Амфотерные металлы, что это в химии

Амфотерные тела – это такие вещества, которые напоминают своим строением, характеристиками металлические элементы. К тому же им свойственна и химическая двойственность.

Амфотерные тела – это не металлы, а их формы: оксиды, соли и т. д. Ряд оксидов может сочетать в себе 2 свойства и при определенных условиях проявлять параметры как кислот, так и щелочей.

Известными не понаслышке амфотерными материалами является алюминий, хром, цинк и т. д.

Впервые сам термин «амфотерность» появился в начале 19 столетия. На тот период химические компоненты классифицировали на основании их похожих свойств, которые можно наблюдать во время протекания реакций.

Амфотерные металлы: особенности, виды

Перечень амфотерных металлов немалый, причем далеко не все из них являются чистыми амфотерными, а лишь условными.

Вещества все обозначены в таблице Менделеева под определенными порядковыми номерами. Так, железо, бериллий, хром и стронций считаются основными аморфными элементами. Также типичным и распространенным в природе представителем является алюминий.

Металл алюминий повсеместно применяется в быту и промышленности в самых различных областях. Его используют для изготовления фюзеляжей самолетов, кухонной посуды, автомобильных кузовов, электрических приборов, электронной техники, приборов для тепловых сетей. Алюминий отличается от других металлов тем, что всегда остается химически активным. На поверхности стабильно располагается оксидная пленка, которая защищает материал от окисления. Благодаря этому при нормальных условиях и возникновении реакций металл с восстановительным веществом. Алюминий вступает в реакцию с кислородом, если предварительно был разделен на более мелкие фракции. Также для такой манипуляции потребуются повышенные температуры. Примечательно, что сама реакция продуцирует уйму тепловой энергии. Если повысить температуру до 200 ºC, то прореагировать алюминий может и с серой. При смешивании с различными металлами алюминий может давать различные функциональные сплавы с получением дополнительных свойств.

Не при всех условиях вещество вступает с реакцию с водородом.

Еще один типичный представитель амфотерных металлов – железо, который располагается под номером 26 в Таблице и находится между марганцем и кобальтом.

Железо считается одним из самых доступных элементов, залежи которого расположены в земной коре. Он одновременно является компонентом бело-серебристого цвета с хорошей ковкостью при высоких температурах. В то же время вещество может быть коррозировать при сильном нагревании. А в случае помещения его в среду чистого кислорода можно ожидать воспламенения и даже перегорания железа. Также, находясь на открытом воздухе, железо под воздействием высокой влажности начинает стремительно окисляться и даже ржаветь. А в процессе горения в массе с кислородом железо дает определенную окалину – это и есть его оксид.

Свойства амфотерных веществ

Главные характеристики этих веществ заключены в самом понятии амфотерности. Так, в своем обычном состоянии при подходящих условиях внешней среды большинство металлов являются твердыми веществами. При этом ни один металл не растворим в обычной воде. А щелочные же основания могут выделяться только после начала некоторых химических реакций. И тогда в процессе соли в составе метала начинают реагировать. Необходимо обратить внимание, что правила безопасности требуют повышенной осторожности во время наблюдения за такими реакциями.

В процессе соединения амфотерных материалов с кислотными реагентами или оксидами они показывают химическую реакцию, характерную для оснований. В случае, когда металлы реагируют с основаниями, регистрируются, наоборот кислотные характеристики.

Если амфотерные гидроксиды подвергнуть нагреванию, то в результате они распадутся на оксид и воду.

Отметим, что амфотерные материалы обладают самыми различными свойствами, которые изучаются научными светилами до сих пор. Свойства также можно разобрать, сравнивая их с характеристиками обычных материалов. Так, многие металлы демонстрируют малый потенциал ионизации, что наделяет их свойствами восстановителя во время реакции.

Амфотерные тела демонстрируют сразу 2 свойства: окислительное и восстановительное. При этом некоторые соединения имеют отрицательный уровень окисления.

Все металлы, представленные в таблице Менделеева, образуют основные оксиды и гидроксиды.

Интересный момент – металлы могут окисляться далеко не со всеми кислотами в реакциях. Само окисление может не давать взаимодействие с азотной кислотой.

Простые амфотерные материалы имеют различную структуру и характеристики.

Некоторые вещества имеют такие характеристики, что их принадлежность к определенному классу можно выявить даже визуально. Так, мы сразу понимаем, что медь и алюминий – это металл.

Неметалл и металл: в чем же разница

Известно, что металлы выделяют электроны со своего внешнего электронного поля (облака). В свою очередь неметаллы притягивают такие электроны.

Также металлы хорошо проводят электроток и тепло, в отличие от неметаллов, полностью лишенных таких свойств.

Основания амфотерных маметиралов

При располагающих условиях основания нерастворимы в воде, можно сказать, являются довольно слабыми электролитами. Образуются они в результате химической реакции солей металла и щелочной жидкости. Такая химическая реакция опасна для лаборанта, поэтому для получения гидроксидов необходимо вводить едкие вещества осторожно, капля за каплей.

Амфотерные материалы реагируют с кислотами в роли оснований. В случае когда гидроксид цинка реагирует с соляной кислотой, то на выходе получится хлорид цинка. При реакции с основаниями материалы, напротив, выступают кислотами.

Элементы кислотно амфотерные — Справочник химика 21

    Периодичность изменения химических свойств элементов на примере их бинарных соединений с водородо.м и оксидов. Кислотные, основные и амфотерные свойства.  [c.302]

    Характер оксида элементов главных подгрупп можно определить по положению элемента в таблице Д.И. Менделеева. Линия Ве—А1—Ge—Sn—РЬ соединяет элементы, все оксиды которых амфотерны. Левее этой линии амфотерные оксиды имеют галлий и индий. Амфотерным оксидом элемента, расположенного правее этой линии, является ЗЬгОз. Левее элементов с амфотерными оксидами в главных подгруппах расположены элементы, имеющие основные оксиды, а правее — элементы, имеющие кислотные оксиды . - [c.10]

    Как видно из приведенных примеров, химическая природа однотипных оксидов и сульфидов, гидроксидов и гидросульфидов закономерно изменяется в пределах периода. Сульфиды, как и оксиды, бывают основными, кислотными и амфотерными. Основные свойства проявляют сульфиды наиболее типичных металлических элементов, кислотные — сульфиды неметаллических элементов. Различие химической природы сульфидов проявляется в реакциях сольволиза и при взаимодействии сульфидов разной химической природы между собой. Так, [c.351]

    Цинк принадлежит к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси вместе с бериллием, алюминием и хромом (4-я группа по кислотно-щелочному методу). Поэтому цинк отделяется от кадмия и ртути, которые реагируют с гидроокисью аммония, образуя комплексные аммиакаты. Кобальт, никель, медь, кадмий, ртуть образуют группу элементов, гидроокиси которых растворяются в гидроокиси аммония (6-я группа по кислотно-щелочному методу). [c.191]

    В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным, например  [c.313]

    Деление оксидов на оснбвные и кислотные базируется на их собственном отношении к кислотам и щелочам, а также на свойствах соответствующих им гидроксидов. Большая группа оксидов по этим признакам относится к амфотер-ным. Элементы, образующие амфотерные оксиды, характеризуются средними значениями ОЭО в пределах 1,4 — 1,8 и степенями окисления (+2) — (+4). Если при степени окисления +2, +3 электроотрицательность менее 1,4, то оксиды (й отвечающие им гидроксиды) обладают оснбвными свойствами. Так, ОЭО [Са(+2)] составляет 1,0, ОЭО лантаноидов [Ьп (+3)] равна 1,2 — 1,3. Если при степени окисления +4 электроотрицательность элемента больше 1,8, оксид обладает кислотными свойствами. Например, ОЭО С(+4), 81(+4), Се(+4) равны соответственно 2,6, 1,9 и 2,0. Если электроотрицательность элемента находится в пределах 1,4 — 1,8 или даже несколько превышает этот интервал, а степень окисления + 1, оксид принадлежит к оснбвным (у Ag ОЭО 1,9). Когда же степени окисления элементов превышают +4 и значения ОЭО высоки, соответствующие оксиды кислотные. [c.267]

    Окислы это соединения элементов с кислородом. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные. Солеобразующие окислы в свою очередь подразделяются на основные, кислотные амфотерные. Основным окислам отвечают основания, кислотным — кислоты. Амфо-терным окислам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства. Явление амфотерности рассматривается в 87. Безразличные окислы не образуют ни кислот, ни оснований. [c.36]

    Подобно оксидам, фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. К кислотным фторидам относятся фториды элементов подфупп 1УА- 11А периодической системы. Они реагируют с основными фторидами с образованием комплексных соединений, в которых катион — элемент основного фторида, а элемент кислотного фторида входит в состав комплексного аниона РРб]»-  [c.459]

    На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

    Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева  [c.127]

    Оксиды — соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора) не образуют соединений с кислородом только Не, Ые и Аг. Степень окисления кислорода в оксидах равна — II. По составу и химическим свойствам делятся на основные, кислотные, амфотерные, двойные и несолеобразующие оксиды.  [c.84]

    Приведенный обзор показывает, что по сравнению с бором у алюминия признаки металлического элемента заметно усиливаются, В частности, в отличие от кислотных соединений бора однотипные соединения алюминия (П1) проявляют амфотерные свойства. Ослабление кислотных признаков однотипных производных алюминия (III) по сравнению с бором (III), а также у алюминия (III) по сравнению с кремнием (IV) можно проиллюстрировать на следующих примерах  [c.461]

    Как и для других d-элементов, для Сг, Мо и W при низких степенях окисления более характерны катионные комплексы, а при высокие — анионные комплексы= . Так, для Сг (III) возможны и катионные и анионные комплексы, тогда как для Сг (VI), Мо (VI) и W (VI) типичны анионные комплексы. В соответствии с этим, в част-ностр, СгО —основной оксид, СгаОз — амфотерный, а СгОз — кислотный. [c.549]

    Граница между металлами и неметаллами в периодической таблице проходит в диагональном направлении, смещаясь направо и вниз приблизительно от Ве и В к Ро и Ас. Оксиды элементов, расположенных на этой границе или вплотную к ней, часто проявляют амфотерные свойства (кислотные в одних условиях и основные в других), к числу оксидов с амфо- [c.456]

    Если оксиды элемента побочной подгруппы расположить в ряд по мере возрастания степени окисления центрального атома, то амфотерный оксид разделит все оксиды на две группы. Оксиды, содержащие центральный атом в степени окисления, низшей, чем в амфотер-ном оксиде, будут основными, а в высшей — кислотными. Амфотерные оксиды элементов побочных подгрупп — СГ2О3, МпОг, СиО, ZnO — следует запомнить. [c.11]

    Э — элемент, образующий кислотный или амфотерный оксид. [c.80]

    Оксиды — соединения элементов с кислородом. Они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяются на оснбвные, кислотные и амфотерные. Оснбвные оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или кисл/отными оксидами. Кислотные оксиды образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. [c.26]

    Элементы, обладающие постоянной валентностыв, образуют оксиды только одной из перечисленных групп (основные, кислотные, амфотерные). Элементы, проявляющие переменную валентность, могут образовывать различные оксиды. Например, марганец образует пять оксидов МпО, МпгОз, МпОг, МпОз и МП2О7. Два первых из них — основные, третий — ам-фотерный, а два последних — кислотные оксиды. [c.28]

    Некоторые элементы в сильнокислых средах образуют комплексные ионы, например [ l l4] . Некоторые элементы (Сг, А1, 2п, РЬ) в щелочных растворах присутствуют в виде гидроксокомп-лексов. Эти элементы обладают амфотерными свойствами, т. е. в зависимости от кислотности среды проявляют свойства либо кислоты, либо основания. В кислой среде они ведут себя как основания, образуя при растворении соответствующие катионы, например 8п(ОН)2+2Н+ 8п2+- -2Н20 [c.41]

    Для металлов р-элементов характерны амфотерные оксиды. Металлоиды образуют кислотные оксиды. Некоторые их производные—кислородсодержащие анионы (ЗЮз , ВОз -, РО4 , 804 , ОеОз ) образуют полиоксоанионы. Наибольшее разнообразие таких анионов (благодаря прочным —81—О—81—связям) у кремниевой кислоты (81207 -, 81з09 , 814012 -, 81б01б и др.). [c.406]

    Оксиды -элементов в низких степенях окисления +2, -f-3 обладают основными свойствами. По мере повышения степени окисления элемента кислотный характер этих соединений усилнваетси. Амфотерными являются все оксиды элементов середин больших периодов в степени окисления +4. [c.500]

    Напншите формулы возможных гидроксидов для всех р-элементов IVA группы. Укажите характер гидроксидов каждого элемента кислотный, основной, амфотерный. [c.169]

    Деление оксидов на основные н кислотные базируется на их собственном отношении к кислотам и щелочам, а также на свойствах соответствующих им гидроксидов. Большая группа оксидов по этим признакам относится к амфотерным. Элементы, образующие амфотерные оксиды, характеризуются средними значениями ОЭО в пределах 1,4—1,8 и степенями окисления +2ч-+4. Если при степенях окисления +2, -ЬЗ электроотрицательность менее 1,4, то оксиды (и отвечающие им гидроксиды) обладают основными свойствами. Так, ОЭО 0Э0са(+2) составляет 1,0, ОЭО лантаноидов [Ln (+3)1 равна 1,2—1,3. Если при степени окисления +4 электроотрицательность элемента больше 1,8, оксид обладает кислотными свойствами. Например, ОЭО С (+4), Si(+4), Ge (+4) равны, соответ- [c.62]

    Здесь наблюдается постепенный переход ог типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора. Этот пе-ре.ход сопровождается понышепием окислительного числа эле.мен-тов, образующих оксиды. То же наблюдается у оксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления. Так, например, в ряду [c.126]

    Классификация анионов, как и катионов, связана с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Наиболее типичные и часто встречающиеся анноны образуются элементами II, III, IV и V периодов. В таблице на форзаце отмечены элементы, образующие амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочноам-фотерные соединения в IV и V периодах — элементы, образующие анионы, находятся в 4-м и б-м рядах, а также составляющие семейства элементов переходных, побочных подгрупп. [c.42]

    Теллур в анодном сплаве находится в виде механической примеси теллурида серебра Ag2Te в чистом серебре. Теллур, как элемент с амфотерными свойствами, в зависимости от рН среды может переходить в раствор как в виде анионов, так и в виде катионов. В кислой среде теллур находится в виде катионов Те +, в щелочной — в виде теллурат- и теллурит-ионов ТеО и ТеО [1, 2]. Для того чтобы полностью исключить попадание теллура в катодное пространство при наличии катионитовой мембраны, в анолите необходимо поддерживать щелочную среду (осуществить же это невозможно, так как в этом случае серебро будет выпадать в виде окиси серебра) или по возможности низкую кислотность, достаточную для того, чтобы серебро переходило в раствор в виде AgNOз. Очевидно, на характер перехода в раствор теллура в той или иной форме будет влиять и плотность тока. Как показала практика, до 80% теллура переходит в шлам в виде металлического теллура и Ag2Te, а также в виде теллу-ритов и теллуратов серебра. При использовании фильтрующей тканевой диафрагмы в катодный осадок теллур может попадать также из мелко взмученного шлама при применении ионообменной мембраны это полностью исключается. [c.262]

    В соответствии с изменением химической природы элемента закономерно изменяются и химические свойства соединений, в частности их основно-кислотная активность. Так. в случае оксидов в ряду — ВеО — В2О3 — СО2 — N,05 по мере уменьшения степени полярности связи (уменьшения отрицательного эффективного заряда атома кислорода б) ослабляются основные и нарастают кислотные свойства Ы О — сильно основный оксид, ВеО — амфотерный, а В2О3, СО и ЫзОй — кислотные. [c.250]

    С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, окснд бора нмеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и нндия — амфотерны, а оксид тал-лия(1П) имеет основной характер. [c.630]

    Подобно оксидам фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Кислотными являются фториды элементов подгрупп IVA—VIIA периодической системы. [c.471]

    Для каждого элемента с ростом степени окисления ш усиливается, кислотная активность оксидов. Так, ТГО — основной оксид (растворяется в разбавленных кислотах), ТГОг — амфотерный оксид, с небол эшнм преобладанием кислотных свойств  [c.506]

    Эти элементы проявляют все степени окисления от О до+5. Рост ш отвечает усилению кислотных свойств и усилению тенденции к образованию комплексных соединений. Так, УО — основной оксид, растворяющийся в разбавленных кислотах (ему соответствует ос-1ювание У(0Н)2], а УаОз амфотерный оксид, малорастворимый в кислотах, у УОз основные свойства еще преобладают над кислотными [У(0Н)4 очень слабое основание], у УгОз, наоборот, преобладают кислотные свойства, это ангидрид слабой кислоты НУОз.  [c.516]

    Для элементов, проявляющих переменную валентность, влияние величины заряда выражается в следующей закономерности в низшей валентности элемент характеризуется основными свойствами, а в высшей — кислотными. Например, r дает типичное основание Сг ОН)г Сг(ОН)з обладает амфотерными свойствами, а Сг + образует кислоту Н2СГО4. [c.21]

Тест » Кислотные и основные оксиды»

Тест по теме: «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

8 класс.

Вопрос № 1

Определите характер оксидов К₂О, Al₂ О₃, BaO, SO₃,_СrО3.

1) К₂О, BaO — кислотные; SO₃, СrО₃-амфотерные, Al₂ О₃— основный

2) К₂О, СrО₃— основные; BaO — кис­лотный; SO₃, Al₂ О₃— амфотерные.

3) К₂О, BaO — основные; Al₂ О₃-амфотерный; SO₃, СrО₃— кислотные

(Верный ответ — 3.)

Определите характер оксидов. Na₂O, Сг₂О_з, СО₂,_{СоО, Мn2О7.}

1) Na₂O, Сг₂О₃ — кислотные; СО₂, СоО— амфотерные. Мn₂О₇— основный

2) Na2O, Сг₂О₃— основные; СоО, СО₂— кислотные, Мn₂О₇— амфотерный.

3) Na₂O, СоО — основные; Сг₂О₃ — амфотерный, СО₂ Мn₂О₇— кислотные.

(Верный ответ — 3.)

Вопрос № 3

С какими из перечисленных веществ могут взаимодействовать кислотные окси­ды: вода, кислота, основание, основный оксид, амфотерный оксид, амфотерный гидроксид. Приведите уравнения реакций

1) Вода, кислота, основание

2) Вода, основание, основный оксид, кислота.

3) Вода, основание, основный оксид, амфотерный оксид, амфотерный гид­роксид.

4) Кислота, амфотерный оксид, ам­фотерный гидроксид.

(Верный ответ — 3.)

С какими из перечисленных веществ могут взаимодействовать основные окси­ды: вода, кислота, основание, кислотный оксид, основный оксид, амфотерный ок­сид. Приведите уравнения реакций.

1) Вода, основание, основный оксид.

2) Вода, кислота, основание.

3) Вода, амфотерный оксид, основ­ный оксид.

4) Вода, кислота, кислотный оксид, амфотерный оксид.

5) Вода, кислота, основание, амфо­терный оксид.

(Верный ответ — 4.)

Вопрос № 5

Какие из перечисленных веществ реагируют с водой: СО₂, CaO, SO₃HCl, NH₃, N₂, Сu, Na?

1) HCl, N₂, Сu.

2) СО₂, Сu, HCl.

3) N₂, CaO, NH₃.

4) CO₂, CaO, SO₃, NH₃, Na.

5) SO₃, CaO, N₂.

(Верный ответ — 4.)

Вопрос № 6

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида бария и сер­ной кислоты?Приведите уравнения ре­акций

1) Сульфат

2) Сульфат, гидросульфат.

3) Сульфат, гидросульфат, гидроксосульфат

4) Сульфат, гидроксисульфат.

( Верный ответ — 3.)

Вопрос № 7

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида цезия и сер­ной кислоты? Приведите уравнения ре­акций

1) Сульфат, гидроксисульфат.

2) Сульфат, гидросульфат, гидрокси­сульфат.

3) Сульфат, гидросульфат

(Верный ответ — 3. )

Вопрос № 8

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида магния и азот­ной кислоты? Приведите уравнения ре­акций.

1) Нитрат, гидронитрат, гидрокси-нитрат

2) Нитрат

3) Нитрат, гидроксинитрат.

(Верный ответ – 3)

Вопрос № 9

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида натрия и фос­форной кислоты? Приведите уравнения реакций

1) Фосфат, гидрофосфат.

2) Фосфат, гидрофосфат, дигидро-фосфат.

3) Фосфат, гидроксифосфат.

4) Фосфат

(Верный ответ — 2.)

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида кальция и со­ляной кислоты? Приведите уравнения реакций.

1) Хлорид.

2) Хлорид,гидрохлорид.

3)Хлорид,гидроксихлорид.

(Верный ответ — 3.)

Определите характер оксидов: СгО, Cr₂О₃ СrО₃. Приведите уравнения воз­можных реакций с КОН и HCl.

1) СгО — кислотный, Cr₂О₃— основ­ный, СrО₃ — амфотерный.

2) СгО — основный, Cr₂О₃— кислот­ный, СrО₃ — амфотерный.

3) СгО — основный, Cr₂О₃— кислот­ный, СrО₃— амфотерный

(Верный ответ — 3.)

Определите характер оксидов: МnО, МnО₂ , Мn₂О₇.

1) МnО — кислотный, МnО₂ — ос­новный, Мn₂О₇— амфотерный.

2) МnО — основный, МnО₂ — кис­лотный, Мn₂О₇ — амфотерный.

3) МnО — основный, МnО₂ — ам­фотерный, Мn₂О₇ — кислотный.

(Верный ответ — 2.)

Оксиды: классификация и химические свойства

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода  в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO₃ → CuSO₄.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N₂O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na₂O, K₂O, MgO, CaO и т.д.

Химические свойства основных оксидов

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na₂O + H₂O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li₂O + Al₂O₃ → 2LiAlO₂.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, Cl₂O₅, Mn₂O₇ и т.д. Кислотные оксиды растворяются  в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO₂ и др.).

2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

CO₂ + CaO → CaCO₃

3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)₂ и H₂ZnO₂). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na₂ ZnO₂ + H₂O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция: 

ZnO + 2 NaOH + H₂O => Na₂[Zn(OH)₄].

Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Остались вопросы? Хотите знать больше об оксидах?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru,
при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Как определить характер оксида

Химические соединения, состоящие из кислорода и любого другого элемента периодической системы, называют оксидами. В зависимости от свойств, их классифицируют на основные, амфотерные и кислотные. Характер оксидов можно определить теоретически и практическим путем.Вам понадобится

Вам необходимо хорошо представлять, как изменяются свойства химических элементов в зависимости от их местоположения в таблице Д.И. Менделеева. Поэтому повторите периодический закон, электронное строение атомов (от него зависит степень окисления элементов) и прочее.

Не прибегая к практическим действиям, вы сможете установить характер оксида, используя только периодическую систему. Ведь известно, что в периодах, в направлении слева направо щелочные свойства оксидов сменяются на амфотерные, а затем — на кислотные. Например, в III периоде оксид натрия (Na2O) проявляет основные свойства, соединение алюминия с кислородом (Al2O3) имеет амфотерный характер, а окисл хлора (ClO2) – кислотный.

Имейте в виду, в главных подгруппах щелочные свойства оксидов усиливаются сверху вниз, а кислотность наоборот ослабевает. Так, в I группе у оксида цезия (CsO) основность сильнее, чем у оксида лития (LiO). В V группе оксид азота (III) — кислотный, а оксид висмута (Bi2O5) ужеосновный.

Другой способ определения характера оксидов. Допустим, дана задача опытным путем доказать основные, амфотерные и кислотные свойства оксида кальция (CaO), оксида 5-валентного фосфора (P2O5(V)) и оксида цинка (ZnO).

Сначала возьмите две чистые пробирки. Из склянок, с помощью химического шпателя, насыпьте в одну немного CaO, а в другуюP2O5. Затем налейте в оба реактива по 5-10 мл дистиллированной воды. Стеклянной палочкой мешайте до полного растворения порошка. Опустите кусочки лакмусовой бумаги в обе пробирки. Там, где находится оксид кальция – индикатор станет синего цвета, что является доказательством основного характера исследуемого соединения. В пробирке с оксидом фосфора (V) бумага окрасится в красный цвет, следовательно, P2O5 – кислотный оксид.

Так как оксид цинка не растворим в воде, для доказательства его амфотерности проведите реакции с кислотой и гидроксидом. В том и другом случае кристаллы ZnO вступят в химическую реакцию. Например:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + h3O
3ZnO + 2h4PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3h3O

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления ($–2$).

Общая формула оксидов: $Э_{m}O_n$, где $m$ — число атомов элемента $Э$, а $n$ — число атомов кислорода. Оксиды могут быть твердыми (песок $SiO_2$, разновидности кварца), жидкими (оксид водорода $H_2O$), газообразными (оксиды углерода: углекислый $CO_2$ и угарный $CO$ газы). По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: $CaO$ соответствует $Ca(OH)_2, Na_2O — NaOH$.

Типичные реакции основных оксидов:

1. Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения):

$MgO+SiO_2{→}↖{t}MgSiO_3$.

3. Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Кислотные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов:

N2O5 соответствует $HNO_3, SO_3 — H_2SO_4, CO_2 — H_2CO_3, P_2O_5 — H_3PO_4$, а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: ${Cr}↖{+6}O_3$ соответствует $H_2CrO_4, {Mn_2}↖{+7}O_7 — HMnO_4$.

Типичные реакции кислотных оксидов:

1. Кислотный оксид + основание → соль + вода (реакция обмена):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Такая реакция возможна, только если кислотный оксид растворим в воде.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

Типичные реакции амфотерных оксидов:

1. Амфотерный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Амфотерный оксид + основание → соль + вода или комплексное соединение:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O{=2Na[Al(OH)_4],}↙{\text»тетрагидроксоалюминат натрия»}$

$Al_2O_3+2NaOH={2NaAlO_2}↙{\text»алюминат натрия»}+H_2O$.

Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение. In-chemistry.ru

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды,  по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

1. Солеобразующие оксиды (CO₂, N₂O₅,Na₂O, SO₃ и т. д.)
2. Несолеобразующие оксиды(CO, N₂O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

• Основные оксиды  — (Оксиды металлов — Na₂O, CaO, CuO и т д)
• Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления  V-VII — Mn₂O₇,CO₂, N₂O₅, SO₂, SO₃ и т д)
• Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO₂ – оксид углерода (IV)

N₂O₃ – оксид  азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н₂О), так и газами (СО₂, SO₃) или твёрдыми веществами (Al₂O₃, Fe₂O₃). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н₂О, СО) и белой (ZnO, TiO₂) до зелёной (Cr₂O₃) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

• Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

• Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

• Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:Термическое разложение солей, кислот и оснований :Взаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO₃ используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO₂ является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr₂O₃ применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO₂, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

Элементы группы 16 (Халькогены)

22.4 Элементы группы 16 (Халькогены)

Цель обучения

1. Чтобы понять тенденции в свойствах и реакционной способности элементов группы 16: халькогенов.

Халькогены являются первой группой в блоке p , в которой отсутствуют стабильные металлические элементы. Все изотопы полония (Po), единственного металла в группе 16, радиоактивны, и только один элемент в группе, теллур (Te), может даже быть описан как полуметалл.Как и в группах 14 и 15, самый легкий элемент группы 16, кислород, встречается в природе как свободный элемент.

Из группы 16 элементов в древности была известна только сера; другие не были обнаружены до конца 18 и 19 веков. Сера часто встречается в виде желтых кристаллических отложений по существу чистого S ₈ в районах интенсивной вулканической активности или вокруг горячих источников. Еще в 15 веке до нашей эры сера использовалась в качестве фумиганта в гомеровской Греции, потому что при сжигании она выделяла пары SO ₂ , токсичные для большинства организмов, включая паразитов, прячущихся в стенах и под полом домов.Следовательно, ссылки на серу часто встречаются в древней литературе, часто в контексте религиозного очищения. Фактически, ассоциация серы с божественным была настолько распространенной, что префиксы thio — (что означает «сера») и theo — (что означает «бог») имеют один и тот же корень в древнегреческом языке. Хотя сера используется в основном в производстве серной кислоты, сера также используется для производства пороха и в качестве сшивающего агента для резины, что позволяет резине сохранять свою форму, но сохраняет свою гибкость.

Обратите внимание на шаблон

Группа 16 — первая группа в блоке p без стабильных металлических элементов.

Кислород не был открыт до 1771 года, когда шведский фармацевт Карл Вильгельм Шееле обнаружил, что нагревательные соединения, такие как KNO ₃ , Ag ₂ CO ₃ и HgO, производят бесцветный газ без запаха, который поддерживает горение лучше, чем воздух. Однако результаты не были опубликованы сразу, поэтому работа Шееле оставалась неизвестной до 1777 года.К сожалению, это было спустя почти два года после года после того, как в году была опубликована статья английского химика Джозефа Пристли, описывающая выделение того же газа с помощью увеличительного стекла, чтобы сфокусировать солнечные лучи на образце HgO. Кислород используется в основном в сталелитейной промышленности во время преобразования сырого чугуна в сталь с использованием бессемеровского процесса. (Для получения дополнительной информации о процессе Бессемера см. Главу 23 «The».) Еще одним важным промышленным использованием кислорода является производство TiO ₂ , который обычно используется в качестве белого пигмента в красках, бумаге и пластмассах.

Отложение кристаллической серы. Это месторождение серы расположено вокруг вулканического жерла в кратере Килауэа, Гавайи.

Теллур был случайно обнаружен в 1782 году австрийским химиком Францем Йозефом Мюллером фон Райхенштейном, главным инспектором шахт в Трансильвании, который также отвечал за анализ проб руды. Серебристо-белый металл имел ту же плотность, что и сурьма, но очень разные свойства. Поскольку его было трудно анализировать, Мюллер назвал его metallum problematicum (что означает «сложный металл»).Название теллур (от латинского « tellus », что означает «земля») было придумано другим австрийским химиком Мартином Клапротом, который в 1798 году продемонстрировал, что «трудный металл» Мюллера на самом деле является новым элементом. Теллур используется для окрашивания стекла и керамики, при производстве капсюлей-детонаторов и в термоэлектрических устройствах.

Селен (Se) был впервые выделен в 1817 году шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом, который также открыл кремний. Он вложил деньги в завод по производству серной кислоты и решил исследовать неприятный запах загрязнителя, который образовал красный осадок.Хотя первоначально он думал, что загрязнитель был теллуром, дальнейшие исследования показали, что на самом деле это был новый элемент, похожий на теллур. Чтобы подчеркнуть сходство, Берцелиус назвал новый элемент селеном (от греческого selene , что означает «луна»). Селен используется в основном как второстепенный ингредиент для обесцвечивания стекла. Поскольку селен светочувствителен, он также используется для получения изображений в процессе фотокопирования (рис. 22.12 «Химия фотокопирования»).

Йенс Якоб Берцелиус (1779–1848)

Берцелиус родился в хорошо образованной шведской семье, но оба родителя умерли, когда он был молод.Он изучал медицину в Университете Упсалы, где его эксперименты с электрошоковой терапией заставили его интересы обратиться к электрохимии. Берцелиус разработал систему химических обозначений, которую мы используем сегодня. Кроме того, он открыл шесть элементов (церий, торий, селен, кремний, титан и цирконий).

Рис. 22.12. Химия фотокопирования

Поскольку аморфный селен является светочувствительным полупроводником, экспонирование электростатически заряженной пленки Se на свету вызывает разряд положительного заряда на пленке во всех областях, которые в оригинале белые.Темные области в исходном изображении блокируют свет и создают невидимое положительно заряженное изображение. Для создания изображения на бумаге отрицательно заряженные частицы тонера притягиваются к положительному изображению, переносятся на отрицательно заряженный лист чистой бумаги и сливаются с бумагой при высокой температуре, чтобы получить устойчивое изображение.

Самый тяжелый халькоген, полоний, был выделен после невероятных усилий Марии Кюри. (Дополнительную информацию о радиоактивности и полонии см. В главе 1 «Введение в химию», раздел 1.5 «Атом».) Хотя ей так и не удалось получить макроскопические количества элемента, который она назвала в честь своей родной страны, Польши, она продемонстрировала, что химический состав этого элемента требует отнесения его к группе 16. Мари Кюри была награждена вторым. Нобелевская премия по химии 1911 г. за открытие радия и полония.

Приготовление и общие свойства элементов группы 16

Кислород является самым распространенным элементом в земной коре и гидросфере (около 44% и 86% по массе соответственно).Тот же процесс, который используется для получения азота из атмосферы, производит чистый кислород. Кислород также можно получить электролизом воды, разложением пероксидов или супероксидов щелочных или щелочноземельных металлов или термическим разложением простых неорганических солей, таких как хлорат калия, в присутствии каталитического количества MnO ₂ :

Уравнение 22.33

2KClO3 (т) ⇌ΔMnO2 (т) 2KCl (т) + 3O2 (г)

(Для получения дополнительной информации об электролизе см. Главу 19 «Электрохимия».Для получения дополнительной информации о щелочных и щелочноземельных металлах см. Главу 21 «Периодические тенденции и».)

В отличие от кислорода, сера не очень распространена, но она содержится в виде элементарной серы в горных породах над соляными куполами, которые часто сопровождают месторождения нефти (рис. 2.22 «25 основных химических веществ, произведенных в США в 2002 году *»). Сера также извлекается из H ₂ S и сероорганических соединений в сырой нефти и угле, а также из сульфидных руд металлов, таких как пирит (FeS ₂ ).

Пирит (FeS ₂ ). Из-за блестящих золотисто-желтых кубических кристаллов FeS ₂ иногда ошибочно принимают за золото, отсюда и название «золото дураков». Однако настоящее золото намного плотнее, чем FeS ₂ , а золото более мягкое и податливое, чем твердое и хрупкое.

Поскольку селен и теллур химически подобны сере, они обычно обнаруживаются в качестве незначительных примесей в сульфидных рудах металлов и обычно извлекаются как побочные продукты.Но даже в этом случае в земной коре их так же много, как серебра, палладия и золота. Одним из лучших источников селена и теллура является «шлам», образующийся при электролитической очистке меди. Оба эти элемента печально известны отвратительным запахом многих своих соединений. Например, когда организм поглощает даже следовые количества теллура, диметилтеллур [(CH ₃ ) ₂ Te] вырабатывается и медленно выделяется при дыхании и потоотделении, что приводит к интенсивному запаху, напоминающему чеснок, который обычно называют « теллуровое дыхание.”

С их нс ² np ⁴ электронных конфигураций, халькогены на два электрона отстают от заполненной валентной оболочки. Таким образом, в реакциях с металлами они имеют тенденцию приобретать два дополнительных электрона с образованием соединений в степени окисления -2. Эта тенденция наиболее велика для кислорода, халькогена с наивысшей электроотрицательностью. Более тяжелые, менее электроотрицательные халькогены могут потерять либо четыре электрона np , либо четыре электрона np и два электрона np с образованием соединений в степени окисления +4 и +6 соответственно, как показано в Таблице 22.4 «Избранные свойства элементов группы 16». Как и в случае с другими группами, самый легкий член в группе, в данном случае кислород, сильно отличается от других по размеру, энергии ионизации, электроотрицательности и сродству к электрону, поэтому его химический состав уникален. Также, как и в других группах, второй и третий члены (сера и селен) обладают схожими свойствами из-за экранирующих эффектов. Только полоний является металлическим, образуя либо гидратированный ион Po ²⁺ , либо ион Po ⁴⁺ в водном растворе, в зависимости от условий.

Таблица 22.4 Выбранные свойства элементов группы 16

Реакции и соединения кислорода

Как и в группах 14 и 15, самый легкий член группы 16 имеет наибольшую тенденцию к образованию множественных связей. Таким образом, элементарный кислород встречается в природе в виде двухатомного газа, который содержит чистую двойную связь: O = O. Как и в случае с азотом, электростатическое отталкивание между неподеленными парами электронов на соседних атомах не позволяет кислороду образовывать стабильные сцепленные соединения.Фактически, за исключением O ₂ , все соединения, содержащие связи O – O, потенциально взрывоопасны. Озон, пероксиды и супероксиды потенциально опасны в чистом виде. Озон (O ₃ ), один из самых сильных известных окислителей, используется для очистки питьевой воды, поскольку он не дает характерного вкуса, присущего хлорированной воде. Перекись водорода (H ₂ O ₂ ) настолько термодинамически нестабильна, что имеет тенденцию подвергаться взрывному разложению при загрязнении:

Уравнение 22.34

2h3O2 (л) → 2h3O (л) + O2 (г) ΔG ° = −119 кДж / моль

Обратите внимание на шаблон

Как и в группах 14 и 15, самый легкий элемент в группе 16 имеет наибольшую тенденцию к образованию множественных связей.

Несмотря на прочность связи O = O (DO2 = 494 кДж / моль), O ₂ чрезвычайно реактивен, вступая в непосредственную реакцию почти со всеми другими элементами, кроме благородных газов. Некоторые свойства O ₂ и родственных ему частиц, таких как ионы пероксида и супероксида, приведены в Таблице 22.5 «Некоторые свойства O». За некоторыми исключениями, химический состав кислорода ограничен отрицательными состояниями окисления из-за его высокой электроотрицательности (χ = 3,4). В отличие от других халькогенов, кислород не образует соединений в степени окисления +4 или +6. Кислород уступает только фтору по способности стабилизировать высокие степени окисления металлов как в ионных, так и в ковалентных соединениях. Например, AgO представляет собой стабильное твердое вещество, которое содержит серебро в необычном состоянии Ag (II), тогда как OsO ₄ представляет собой летучее твердое вещество, содержащее Os (VIII).Поскольку кислород настолько электроотрицателен, связь O – H очень полярна, создавая большой дипольный момент связи, что делает водородную связь гораздо более важной для соединений кислорода, чем для аналогичных соединений других халькогенов.

Таблица 22.5 Некоторые свойства O ₂ и родственных диатомовых видов

Оксиды металлов обычно являются основными, а оксиды неметаллов — кислотными, тогда как оксиды элементов, которые расположены на диагональной полосе полуметаллов или около нее, обычно являются амфотерными. Некоторые оксиды, такие как CO и PbO ₂ , нейтральны и не реагируют с водой, водной кислотой или водным основанием. Оксиды неметаллов обычно представляют собой ковалентные соединения, в которых связи между кислородом и неметаллом поляризованы (E ^{δ +} –O ^δ– ).Следовательно, неподеленная пара электронов в молекуле воды может атаковать частично положительно заряженный атом E с образованием оксокислоты. Примером является реакция триоксида серы с водой с образованием серной кислоты:

Уравнение 22.35

H ₂ O (л) + SO ₃ (г) → H ₂ SO ₄ (водн.)

Оксиды полуметаллов и таких элементов, как Al, которые находятся рядом с разделительной линией металл / неметалл, являются амфотерными, как и ожидалось:

Уравнение 22.36

Al ₂ O ₃ (т) + 6H ⁺ (водн.) → 2Al ³⁺ (водн.) + 3H ₂ O (л)

Уравнение 22.37

Al ₂ O ₃ (т) + 2OH ^— (водн.) + 3H ₂ O (л) → 2Al (OH) ₄ ^— (водн.)

Обратите внимание на шаблон

Оксиды металлов имеют тенденцию быть основными, оксиды неметаллов — кислотными, а оксиды элементов в диагональной полосе полуметаллов или около нее — обычно амфотерными.

Пример 7

Для каждой реакции объясните, почему образуются данные продукты.

1. Ga ₂ O ₃ (т) + 2OH ^— (водн.) + 3H ₂ O (л) → 2Ga (OH) ₄ ^— (водн.)
2. 3H ₂ O ₂ (водн.) + 2MnO ₄ ^— (водн.) + 2H ⁺ (водн.) → 3O ₂ (г) + 2MnO ₂ (с) + 4H ₂ O (л)
3. KNO ₃ (с) → Δ KNO (с) + O ₂ (г)

Дано: сбалансированные химические уравнения

Спрашивали: почему данные продукты образуют

Стратегия:

Классифицируйте тип реакции.Используя периодические тенденции изменения атомных свойств, термодинамики и кинетики, объясните, почему образуются наблюдаемые продукты реакции.

Решение:

1. Галлий — это металл. Мы ожидаем, что оксиды металлических элементов будут основными и, следовательно, не будут реагировать с водным основанием. Однако внимательный взгляд на таблицу Менделеева показывает, что галлий близок к диагональной линии полуметаллов. Более того, алюминий, элемент сразу после галлия в группе 13, является амфотерным.Следовательно, мы прогнозируем, что галлий будет вести себя как алюминий (уравнение 22.37).
2. Перекись водорода — это окислитель, который может принимать два электрона на молекулу, давая две молекулы воды. Однако с сильным окислителем H ₂ O ₂ также может действовать как восстановитель, теряя два электрона (и два протона) с образованием O ₂ . Поскольку другим реагентом является перманганат, который является сильным окислителем, единственной возможной реакцией является окислительно-восстановительная реакция, в которой перманганат является окислителем, а пероксид водорода — восстановителем.Напомним, что восстановление перманганата часто дает MnO ₂ , нерастворимое коричневое твердое вещество. Восстановление MnO ₄ ^— до MnO ₂ представляет собой трехэлектронное восстановление, тогда как окисление H ₂ O ₂ до O ₂ представляет собой двухэлектронное окисление.
3. Это реакция термического разложения. Поскольку KNO ₃ содержит азот в самой высокой степени окисления (+5) и кислород в самой низкой степени окисления (-2), вероятна окислительно-восстановительная реакция.Окисление кислорода в нитрате до атомарного кислорода представляет собой двухэлектронный процесс на атом кислорода. Азот, вероятно, принимает два электрона, потому что оксоанионы азота известны только в степенях окисления +5 (NO ₃ ^— ) и +3 (NO ₂ ^— ).

Упражнение

Определите продукты каждой реакции и напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой реакции.

1. SiO ₂ (т) + H ⁺ (водн.) →
2. NO (г) + O ₂ (г) →
3. SO ₃ (г) + H ₂ O (л) →
4. H ₂ O ₂ (водн.) + I ^— (водн.) →

Ответ:

1. SiO ₂ (т) + H ⁺ (водн.) → реакции нет
2. 2НО (г) + O ₂ (г) → 2НО ₂ (г)
3. SO ₃ (г) + H ₂ O (л) → H ₂ SO ₄ (водн.)
4. H ₂ O ₂ (водн.) + 2I ^— (водн.) → I ₂ (водн.) + 2OH ^— (водн.)

Реакции и соединения более тяжелых халькогенов

Поскольку большинство более тяжелых халькогенов (группа 16) и пникогенов (группа 15) являются неметаллами, они часто образуют аналогичные соединения.Например, оба элемента третьего периода этих групп (фосфор и сера) образуют сцепленные соединения и образуют несколько аллотропов. В соответствии с периодическими тенденциями, тенденция к катетеризации уменьшается по мере того, как мы спускаемся вниз по столбцу.

Сера и селен образуют довольно обширную серию связанных разновидностей. Например, элементарная сера образует кольца S ₈ , упакованные вместе в сложную конструкцию «коленчатый вал» (рис. 18.15 «Две формы элементарной серы и термодинамический цикл, показывающий переход от одной к другой»), а расплавленная сера содержит длинные цепи. атомов серы, соединенных S – S связями.Более того, как сера, так и селен образуют полисульфиды (S _n ^2-) и полиселениды (Se _n ^2-), причем n ≤ 6. Единственным стабильным аллотропом теллура является серебристо-белое вещество, свойства и структура которого аналогичны таковым у одного из аллотропов селена. Полоний, напротив, не проявляет тенденции к образованию цепных соединений. Поразительное снижение структурной сложности от серы к полонию согласуется с уменьшением прочности одинарных связей и усилением металлического характера по мере того, как мы спускаемся по группе.

Как и в группе 15, реакционная способность элементов в группе 16 снижается от самой легкой до самой тяжелой. Например, селен и теллур реагируют с большинством элементов, но не так легко, как сера. Как и ожидалось для неметаллов, сера, селен и теллур не реагируют с водой, водной кислотой или водным основанием, но все они растворяются в сильно окисляющих кислотах, таких как HNO ₃ , с образованием оксокислот, таких как H ₂ SO ₄ . В отличие от других халькогенов, полоний ведет себя как металл, растворяясь в разбавленной HCl с образованием растворов, содержащих ион Po ²⁺ .

Обратите внимание на шаблон

Как и в случае с другими группами, тенденция к катетированию, прочность одинарных связей и реакционная способность снижаются по группе.

Фтор непосредственно реагирует со всеми халькогенами, кроме кислорода, с образованием гексафторидов (YF ₆ ), которые являются чрезвычайно стабильными и инертными соединениями. Известны четыре дополнительных стабильных фторида серы; таким образом, степени окисления серы варьируются от +1 до +6 (Рисунок 22.13 «Структуры известных фторидов серы»). Напротив, только четыре фторида селена (SeF ₆ , SeF ₄ , FSeSeF и SeSeF ₂ ) и только три теллура (TeF ₄ , TeF ₆ и Te ₂ F ₁₀ ).

Рисунок 22.13 Структуры известных фторидов серы

Известно пять стабильных фторидов серы, содержащих серу в степенях окисления от +1 до +6.Все они являются летучими молекулярными соединениями, которые сильно различаются по стабильности и токсичности. Хотя и SF ₆ , и S ₂ F ₁₀ очень стабильны, S ₂ F ₁₀ токсичен, а SF ₆ нет. Остальные три являются высокореактивными веществами.

Прямая реакция более тяжелых халькогенов с кислородом при повышенных температурах дает диоксиды (YO ₂ ), которые демонстрируют широкий спектр структур и свойств.Как и ожидалось, диоксиды становятся все более металлическими по характеру в группе, и координационное число халькогена постоянно увеличивается. Таким образом, SO ₂ — это газ, который содержит молекулы V-образной формы (как предсказывает модель отталкивания пар электронов с валентной оболочкой), SeO ₂ — белое твердое вещество с бесконечной цепочечной структурой (каждая Se имеет три координаты), TeO ₂ представляет собой светло-желтое твердое вещество с сетчатой ​​структурой, в которой каждый атом Те представляет собой четырехкоординатный атом, а PoO ₂ представляет собой желтое ионное твердое вещество, в котором каждый ион Po ⁴⁺ является восьмикоординатным.

Диоксиды серы, селена и теллура реагируют с водой с образованием слабых дипротонных оксокислот (H ₂ YO ₃ — серная, селеновая и теллуровая кислоты соответственно). И серная кислота, и селеновая кислота (H ₂ SeO ₄ ) являются сильными кислотами, но теллуровая кислота [Te (OH) ₆ ] совершенно другая. Поскольку теллур больше, чем сера или селен, он образует более слабые π-связи с кислородом. В результате наиболее стабильной структурой теллуровой кислоты является Te (OH) ₆ с шестью связями Te – OH, а не связями Te = O.Таким образом, теллуровая кислота ведет себя как слабая трипротонная кислота в водном растворе, последовательно теряя атомы водорода, связанные с тремя атомами кислорода. Как и ожидалось для соединений, которые содержат элементы в их наивысшей доступной степени окисления (в данном случае +6), серная, селеновая и теллуровая кислоты являются окислителями. Поскольку стабильность наивысшей степени окисления снижается с увеличением атомного номера, теллуровая кислота является более сильным окислителем, чем серная кислота.

Обратите внимание на шаблон

Стабильность наивысшей степени окисления халькогенов снижается вниз по колонке.

Сера и, в меньшей степени, селен реагируют с углеродом с образованием обширного ряда соединений, структурно сходных с их кислородными аналогами. Например, CS ₂ и CSe ₂ являются летучими жидкостями, которые содержат связи C = S или C = Se и имеют ту же линейную структуру, что и CO ₂ . Однако, поскольку эти двойные связи значительно слабее, чем связь C = O, CS ₂ , CSe ₂ и родственные соединения менее стабильны и более реакционноспособны, чем их кислородные аналоги.Халькогены также непосредственно взаимодействуют почти со всеми металлами с образованием соединений с широким диапазоном стехиометрии и разнообразной структурой. Халькогениды металлов могут содержать либо простой халькогенид-ион (Y ^2-), как в Na ₂ S и FeS, либо полихалькогенид-ионы (Y _n ^2-), как в FeS ₂ и На ₂ С ₅ .

Обратите внимание на шаблон

Диоксиды элементов группы 16 становятся все более основными, и координационное число халькогена постепенно увеличивается вниз по группе.

Ионные халькогениды, такие как Na ₂ S, реагируют с водной кислотой с образованием бинарных гидридов , таких как сероводород (H ₂ S). Поскольку прочность связи Y – H уменьшается с увеличением атомного радиуса, стабильность бинарных гидридов быстро снижается по группе. Возможно, удивительно, что сероводород с его знакомым запахом тухлых яиц намного более токсичен, чем цианистый водород (HCN), газ, используемый для казни заключенных в «газовой камере».«Сероводород в относительно низких концентрациях подавляет обонятельные рецепторы в носу, что позволяет ему достигать токсичных уровней без обнаружения и делает его особенно опасным.

Пример 8

Для каждой реакции объясните, почему данный продукт образуется или реакции не происходит.

1. SO ₂ (г) + Cl ₂ (г) → SO ₂ Cl ₂ (л)
2. SF ₆ (г) + H ₂ O (л) → без реакции
3. 2Se (s) + Cl ₂ (г) → Se ₂ Cl ₂ (л)

Дано: сбалансированные химические уравнения

Спрошено: почему данные продукты (или нет продуктов) образуют

Стратегия:

Классифицируйте тип реакции.Используя периодические тенденции изменения атомных свойств, термодинамики и кинетики, объясните, почему образуются продукты реакции или почему реакции не происходит.

Решение:

1. Один из реагентов (Cl ₂ ) — окислитель. Если другой реагент может быть окислен, вероятна окислительно-восстановительная реакция. Диоксид серы содержит серу в степени окисления +4, что на 2 меньше, чем ее максимальная степень окисления.Диоксид серы также известен как мягкий восстанавливающий агент в водном растворе, производящий серную кислоту в качестве продукта окисления. Следовательно, вероятна окислительно-восстановительная реакция. Простейшей реакцией является образование SO ₂ Cl ₂ (сульфурилхлорид), который представляет собой тетраэдрическую разновидность с двумя связями S – Cl и двумя связями S = ​​O.

2. Гексафторид серы — это галогенид неметалла. Такие соединения обычно активно реагируют с водой с образованием оксокислоты неметалла и соответствующей галогенводородной кислоты.В этом случае, однако, мы имеем высокостабильный вид, предположительно потому, что все доступные орбитали серы являются связывающими орбиталями. Таким образом, маловероятно, что SF ₆ вступит в реакцию с водой.
3. Вот реакция халькогена с галогеном. Галоген — хороший окислитель, поэтому можно ожидать, что произойдет окислительно-восстановительная реакция. Только фтор способен окислять халькогены до степени окисления +6, поэтому мы должны выбирать между SeCl ₄ и Se ₂ Cl ₂ в качестве продукта.Стехиометрия реакции определяет, какой из двух будет получен: SeCl ₄ или Se ₂ Cl ₂ .

Упражнение

Определите продукты каждой реакции и напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой реакции.

1. Те (тв) + Na (тв) → Δ
2. SF ₄ (г) + H ₂ O (л) →
3. CH ₃ SeSeCH ₃ (soln) + K (s) →
4. Li ₂ Se (s) + H ⁺ (водн.) →

Ответ:

1. Te (тв) + 2Na (тв) → Na ₂ Te (тв)
2. SF ₄ (г) + 3H ₂ O (л) → H ₂ SO ₃ (водн.) + 4HF (водн.)
3. CH ₃ SeSeCH ₃ (soln) + 2K (s) → 2KCH ₃ Se (soln)
4. Li ₂ Se (s) + 2H ⁺ (водн.) → H ₂ Se (г) + 2Li ⁺ (водн.)

Сводка

Поскольку электроотрицательность халькогенов уменьшается вниз по группе, то же самое происходит и с их тенденцией приобретать два электрона с образованием соединений в степени окисления -2.Самый легкий член, кислород, имеет наибольшую тенденцию к образованию множественных связей с другими элементами. Однако он не образует стабильных сцепленных соединений из-за отталкивания неподеленных пар электронов на соседних атомах. Из-за его высокой электроотрицательности химический состав кислорода обычно ограничивается соединениями, в которых он имеет отрицательную степень окисления, а его связи с другими элементами имеют тенденцию быть очень полярными. Оксиды металлов обычно являются основными, а оксиды неметаллов — кислотными, тогда как оксиды элементов вдоль линии раздела между металлами и неметаллами являются амфотерными.Реакционная способность, сила множественных связей с кислородом и тенденция к образованию катенированных соединений снижаются по группе, тогда как максимальные координационные числа увеличиваются. Поскольку связи Te = O сравнительно слабые, наиболее стабильная оксокислота теллура содержит шесть связей Te – OH. Стабильность наивысшей степени окисления (+6) снижается по группе. Двойные связи между S или Se и атомами второго ряда слабее, чем аналогичные связи C = O из-за уменьшения перекрытия орбиталей. Стабильность бинарных гидридов снижается по группе.

Ключевые выводы

• Халькогены не содержат стабильных металлических элементов.
• Тенденция к катенатизации, сила одинарных связей и реактивность уменьшаются по мере продвижения вниз по группе.

Концептуальные проблемы

1. В отличие от других халькогенов, кислород не образует соединений со степенью окисления +4 или +6.Почему?

2. Классифицируйте каждый оксид как основной, кислотный, амфотерный или нейтральный.

   1. CaO
   2. СО ₂
   3. НЕТ
   4. Руб ₂ О
   5. Пбо ₂

3. Классифицируйте каждый оксид как основной, кислотный, амфотерный или нейтральный.

   1. BaO
   2. Br ₂ O
   3. SnO
   4. В ₂ О ₃
   5. Сб ₂ О ₃

4. Поляризация оксида влияет на его растворимость в кислотах или щелочах.Исходя из этого, ожидаете ли вы, что RuO ₂ будет кислым, основным или нейтральным оксидом? Является ли соединение ковалентным? Обоснуйте свои ответы.

5. Расположите CrO ₃ , Al ₂ O ₃ , Sc ₂ O ₃ и BaO в порядке увеличения основности.

6. По мере увеличения атомного номера элементов группы 16 сложность их аллотропов уменьшается.Какие факторы объясняют эту тенденцию? Какой халькоген, по вашему мнению, будет полимеризоваться наиболее легко? Почему?

7. Расположите H ₃ BO ₃ , HIO ₄ и HNO ₂ в порядке увеличения силы кислоты.

8. OF ₂ , SO ₂ , P ₄ O ₆ , SiO ₂ и Al ₂ O ₃ , что является наиболее ионным?

9. CO ₂ , NO ₂ , O ₂ , SO ₂ , Cl ₂ O, H ₂ O, NH ₃ и CH ₄ , которые вы ожидаете есть

   1. самая полярная ковалентная связь (и)?
   2. наименьшая полярная ковалентная связь (и)?

10. Of Na ₂ O ₂ , MgO, Al ₂ O ₃ и SiO ₂ , что является наиболее кислотным?

11. Приведите пример

    1. ковалентный гидрид, который участвует в сильной водородной связи.
    2. амфотерный оксид.

12. Связь Si – O короче и прочнее, чем ожидалось. Какие орбитали используются в этой связи? Ожидаете ли вы, что Si будет взаимодействовать с Br таким же образом? Почему или почему нет?

ответов

1. Кислород занимает второе место по электроотрицательности среди всех элементов; следовательно, он предпочитает разделять или принимать электроны от других элементов.Только с фтором кислород образует соединения с положительной степенью окисления.

3. 1. базовый
   2. кислая
   3. амфотерный
   4. кислая
   5. амфотерный

5. CrO ₃ 2 O ₃ 2 O ₃

9. Самый полярный: H ₂ O; наименее полярный: O ₂

11. 1. H ₂ O, HF или NH ₃
    2. SnO или Al ₂ O ₃

Структура и реакционная способность

1. Учитывая его положение в периодической таблице, предсказать следующие свойства селена:

   1. химические формулы его наиболее распространенного оксида, наиболее распространенного хлорида и наиболее распространенного гидрида
   2. растворимость его гидрида в воде и кислотность или основность полученного раствора
   3. основной ион в водном растворе

2. Объясните, используя аргументы, основанные на электроотрицательности, почему ZnO является амфотерным.Какой продукт вы ожидаете, когда ZnO реагирует с водным раствором

   ?

   1. кислота?
   2. база?

3. Напишите вычисленное химическое уравнение реакции серы с

   .

   1. O ₂ (г).
   2. S ^2- (водн.).
   3. F ₂ (г).
   4. HNO ₃ (водн.).

Ответ

3. 1. S ₈ + 😯 ₂ → Δ 8SO ₂ (г)
   2. S ₈ (с) + 8S ^2- (водн.) → 8S ₂ ^2- (водн.)
   3. S ₈ (т) + 24F ₂ (г) → 8SF ₆ (г)
   4. S ₈ (с) + 48HNO ₃ (водн.) → 8H ₂ SO ₄ (водн.) + 48NO ₂ (г) + 16H ₂ O (л)

SiO2GeO2 SnO и PbOare соответственно Кислый амфотерный химический класс 11 CBSE

Подсказка: Чтобы определить ответ на этот вопрос, мы должны знать, что такое кислые, основные и амфотерные оксиды.Природа оксида определяется на основе его реакции. Оксиды металлов действуют как основание. Неметаллические оксиды ведут себя как кислоты. Амфотерные оксиды действуют как кислоты, так и основания.

Полный пошаговый ответ: Оксиды и гидроксиды металлов содержат металлы, а оксиды неметаллов содержат неметаллы.
Оксид металла при растворении в воде образует основание. Оксид неметалла при растворении в воде образует кислоту.

Оксид металла реагирует с кислотой, поэтому они являются основанием. Неметалл реагирует с основанием, поэтому они кислотные.

Итак, оксиды металлов по своей природе являются основными, а неметаллические оксиды — кислотными.

Некоторые оксиды металлов реагируют с основанием и кислотой, оба известны как амфотерные оксиды.
Реакция каждого оксида следующая:
Реакция оксида кремния с водой выглядит следующим образом:
$ {\ text {Si}} {{\ text {O}} _ {\ text {2}}} \, {\ text {+}} \, 2 \, {{\ text {H}} _ 2} {\ text {O}} \ to \, {\ text {Si}} {\ left ({{\ text {OH }}} \ right) _4} $
Кремний — неметалл, а продукт гидролиза кремния — основание, поэтому оксид кремния является кислым, потому что он реагирует с основанием.
$ {\ text {Ge}} {{\ text {O}} _ {\ text {2}}} $ реагирует с кислотой и основанием, так что это амфотерный оксид.
Оксид олова $ {\ text {Sn}} {{\ text {O}} _ 2} $ реагирует с соляной кислотой и гидроксидом натрия, так что он амфотерный.
$ {\ text {Sn}} {{\ text {O}} _ 2} \, {\ text {+}} \, {\ text {HCl}} \ to \, {{\ text {H}} _ {\ text {2}}} {\ text {SnC}} {{\ text {l}} _ {\ text {6}}} \, {\ text {+}} \, {{\ text {H} } _ {\ text {2}}} {\ text {O}} $
$ {\ text {Sn}} {{\ text {O}} _ 2} \, \, {\ text {+}} \, {\ text {NaOH}} \ to \, {\ text {NaSn}} {{\ text {O}} _ 3} \, {\ text {+}} \, {{\ text {H}} _ {\ text {2}}} {\ text {O}} $
Оксид свинца $ {\ text {PbO}} $ реагирует с соляной кислотой и дает хлорид свинца.
$ {\ text {PbO}} \, {\ text {+}} \, {\ text {HCl}} \ to \, {\ text {PbC}} {{\ text {l}} _ 2} \, {\ text {+}} \, {{\ text {H}} _ {\ text {2}}} {\ text {O}} $
$ {\ text {Pb}} {{\ text {O} } _2} $ реагирует с соляной кислотой, а значит, является основным.
Итак, $ {\ text {Si}} {{\ text {O}} _ {\ text {2}}} $, $ {\ text {Ge}} {{\ text {O}} _ {\ text {2}}} $, $ {\ text {SnO}} $ и $ {\ text {PbO}} $ являются кислотными, амфотерными, амфотерными и основными соответственно.

Следовательно, вариант (D) кислотный, амфотерный, амфотерный, основной, является правильным.

Примечание: Амфотеризм зависит от степени окисления металла.По мере увеличения степени окисления амфотеризм увеличивается. Из-за увеличения положительного заряда увеличивается поляризующая сила металла. Оксиды неметаллов являются кислыми, потому что они реагируют с основанием. Оксиды металлов являются основными, потому что они реагируют с кислотой. Амфотерные оксиды бывают как кислотными, так и основными. Здесь все оксиды относятся к группе 14 $. При понижении в группе основность увеличивается. Итак, кремний образует кислый оксид, а свинец — основной оксид. Германий и олово находятся между группами, поэтому они образуют амфотерный оксид.

— щелочная кислота или амфотерная

О нас; Место расположения; Живая природа на острове Санта-Крус Амфотерный Al 2 O 3. Однако 3 и 6 должны быть амфотерными. Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды классифицируются как кислые, основные, амфотерные или нейтральные: оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты, называется кислотным оксидом. A: Сбалансированное химическое уравнение нейтрализации: амфотерные оксиды проявляют как кислотные, так и основные свойства. SO2 8. Как … A: Вопрос основан на концепции приготовления раствора.CO2 9. образуют кислые растворы. Оксиды — это бинарные соединения кислорода с другим элементом, например, CO 2, SO 2, CaO, CO, ZnO, BaO 2, H 2 O и т. Д. Что такое равновесие? Например, основные оксиды включают следующее: K 2 O (оксид калия), CaO (оксид кальция, оксиды металлоидов (наполовину металлические и наполовину неметаллические) должны быть амфотерными — могут быть кислотными или основными в зависимости от pH раствора. Амфотерное вещество может действовать и как кислота, и как S i, G e, S n и P b принадлежат к группе 14, среди которых S i является первым элементом, а P b последним, следовательно, оксиды S i являются кислотными, а оксиды P b являются основными, в то время как G e и S n являются амфотерными, поскольку они поступили … Вопрос: Предскажите, будет ли каждый из следующих оксидов кислотным, основным, амфотерным или нейтральным: CO2, NO2, Al2O3, CaO.{-}} $. Гребной клуб Сент-Круа. Таким образом, для группы V оксиды имеют кислотность NO 2 (кислая), P 2 O 3 (кислая), As 2 O 3 (амфотерная). амфотерные оксиды реагируют только с кислотами (например, h3So4, HNo3 и т. д.) и щелочами (например, NaOH, KOH и т. д.), а не друг с другом … по тем же причинам никакие аналогичные кислотные или основные оксиды не могут взаимодействовать друг с другом. Ga2O3 7. Используйте следующее уравнение: C4h20O + 6 O2 + 4CO2 + 5h3O Сколько молей O2 необходимо для получения 36,7 моль CO2? Основные оксиды. Нейтральный оксид — это оксид, который не имеет ни кислотных, ни основных характеристик.Na2O 2NaOH K2O + h3O — — -> KOH MgO + h3O — — -> Mg (OH) 2 CaO + h3O — — -> Ca (OH) 2 SO2 + h3O ⇄ h3SO3 SO3 + h3O — — -> h3SO4. Смотрите ответ. 2. NaF, Nh5Cl, KI, Nh5F кислотный, основной, нейтральный, без дополнительной информации нельзя сказать нейтральный, кислотный, нейтральный, нейтральный нейтральный, кислый, нейтральный, не может сказать без дополнительной информации основной, кислотный, нейтральный. На странице 469 книги приводится больше примеров. 3. Кислотно-основное поведение наблюдается от сильно основных оксидов слева к сильнокислым справа, через амфотерный оксид (например, оксид алюминия) в середине.Амфотеризм — это наличие амфотерных свойств. P 4 O 10 Кислый. Ответ: (а) Сильно основной Объяснение: Гидроксид цезия или гидроксид цезия (CsOH) — это химическое соединение, состоящее из ионов цезия и гидроксид-ионов. 3 и 6 должны быть амфотерными. 1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов являются основными. В: Сколько миллилитров 0,105 М NaOH необходимо для нейтрализации ровно 14,2 мл 0,141 М h4PO4. … »по химии, если вы сомневаетесь в правильности ответов или нет ответа, то попробуйте воспользоваться умным поиском и найти ответы на похожие вопросы.Оксиды неметаллов. Соединения этого типа проявляют в основном ковалентные связи и обычно существуют в виде газов. A: Молярность: количество молей растворенного вещества, присутствующего в данном растворе. Когда вещество вступает в химическую реакцию в форме основания или кислоты, оно называется амфотерным раствором. MgO Basic. CaO 2. View Notes — Лекция 14 Глава 20 из SO 3 в Калифорнийском университете в Сан-Диего. Миллимоли = 375 ммоль Ответ. А) элемент Б) смесь В) молекула Г) Ионное соединение. Предскажите, является ли каждый из следующих оксидов кислотным, основным, амфотерным или нейтральным: (a) NO2, (b) CO2, (c) Al2O3, (d) CaO.Классифицируйте каждый из следующих оксидов в зависимости от того, является ли он основным, кислотным или амфотерным. Каждая из следующих электронных конфигураций представляет атом в возбужденном состоянии. Таким образом, основной оксид при реакции с водой дает основание. Одна из причин, по которой спектроскописты изучают возбужденные состояния, состоит в том, чтобы получить информацию об энергиях орбиталей, которые не заняты в основном состоянии атома. То есть амфотерное вещество может отдавать протоны, а также принимать протоны. CaO, BaO и Na2O — основные оксиды металлов. N2O3 — неметаллический кислый оксид. H3O + N2O3 → 2. HNO2 (азотистая кислота). N2O3 определенно является неметаллическим оксидом.Итак, правильный порядок — вариант D. Вопросы и что из следующего является амфотерным ….. 1.GeO2. В прошлые века многие люди верили в статичную Вселенную, которая существовала вечно, мало меняясь, и которая будет существовать вечно, более или менее, как сегодня. JEE Main 2020: Кислые, основные и амфотерные оксиды соответственно: (A) Cl2O, CaO, P4O10 (B) N2O3, Li2O, Al2O3 (C) Na2O, SO3, Al2O3 (D) M 1 ответ. Самые основные оксиды находятся в нижней части групп I и II.10-15. Например, амфотерный оксид h3O демонстрирует двойное поведение, например -… Вопрос Предскажите, является ли каждый из следующих оксидов кислотным, основным, Что это в милях / час? Примеры основных оксидов — MgO, CaO… Амфотерный раствор — это вещество, которое может химически реагировать либо как кислота, либо как основание. Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды классифицируются как кислые, основные, амфотерные или нейтральные: оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты, называется кислотным оксидом.Нагрев … В: Рассчитайте количество ацетата кальция в граммах, необходимое для приготовления 2,00 л 0,250 М раствора. Амфотерные оксиды. Оксид, образующий основание в воде, известен как основной оксид. © 2021 Education Strings, Все права защищены. Опишите pH следующих солей? P2O3 10. Связанные вопросы: Магнитное квантовое число определяет; Квасцы при крашении одежды используются как; Когда два атома хлора соединяются с образованием одной молекулы газообразного хлора; 100 мл HCl + 35 мл… Амфотерные оксиды могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами с образованием солей и воды.{-2}} $ не имеет протонов, поэтому он не может действовать как кислота. Спирты — это органические соединения, которые c … В: Рассчитайте объем в миллилитрах 6,4 М раствора нитрата серебра, который содержит 375 ммоль сили … A: Дано: Нажмите здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ (a) Классифицируйте следующие оксиды как нейтральные, кислые, основные или амфотерные: CO, B2O3, SiO2, CO2, Al2O3, PbO2, Tl2O3 (b) Напишите подходящие химические уравнения для… A Окись углерода и окись алюминия являются амфотерными. Основные оксиды — это сложные химические вещества оксидов, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислыми оксидами и не вступают в реакцию с основаниями или основными оксидами.Писатели Texas High Plains. Полярность решения = 6,4 млн. Используйте в расчетах 1 = 1,609 км … * Время ответа зависит от темы и сложности вопроса. К кислотным, основным и амфотерным оксидам, соответственно, относятся: (1) MgO, Cl2O, Al2O3. концентрация OH »при этом b) Кислый оксид — CO2, CO, SO2 и N2O: Основной оксид — Na2O, MgO; Нейтральный оксид — h3O. B Окись углерода и оксид алюминия являются нейтральными. b) Кислотный оксид — CO2, CO, SO2 и N2O: основной оксид — Na2O, MgO; нейтральный оксид — h3O.реагируют ли амфотерные оксиды с водой? — это ВаО: основные, кислотные, амфотерные или нейтральные. Свойства кислот таблица. что является кислотным и основным амфотерным в химии. Учебное пособие по основам превращает ли шампунь в красный лакмусовый лакмусовый синий цвет zno лакмусовый N2O5 5. с учетом концентрации th … Q: При 15 ° C значение Kw составляет 4,5 x 4. A) Оксиды металлов, которые показывают как основные, так и кислотные поведение известно как амфотерные оксиды.Кислый оксид — это оксид, который при соединении с водой выделяет кислоту. Оксид, образующий основание в воде, известен как основной оксид. Амфотерный Al 2 O 3. Основной оксид — это оксид, который при соединении с водой дает основание. Лекция 14 Глава 20 08.03.2016 Оксиды могут быть кислыми, основными или амфотерными. Кислый оксид при растворении в воде Cl 2 O Кислый. По мере продвижения вниз по группе кислотная природа оксидов уменьшается, а основная — увеличивается. Пример: оксид алюминия и оксид цинка. Al2O3 3.Li2O 6. h3O (l) ⇌H + (водн.) + OH- (водн.) Основные оксиды — это сложные химические оксиды веществ, которые образуют соль при химической реакции с кислотами или кислыми оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксиды. Какое утверждение об оксиде углерода и оксиде алюминия является правильным? Определите набор оксидов, которые состоят из кислотного, основного, нейтрального и амфотерного оксида соответственно a. SO3, CaO, h3O, Al3O3 b. реагируют ли амфотерные оксиды с водой — это ВаО основные, кислотные амфотерные или нейтральные свойства кислот таблица что является кислотным и основным амфотерным в химии ВаО кислотный, основной, амфотерный или нейтральный ало3 химия ВаО кислотный основной или амфотерный ало3 + hcl свойства кислот и Основы учебник делает шампунь красной лакмусовой бумажкой голубой zno лакмусовой бумажкой A) Те оксиды металлов, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства, известны как амфотерные оксиды.Однако, что образуют два или более атома, когда они разделяют электроны в химической связи? Эта тенденция применима только к оксидам отдельных элементов в наивысших степенях окисления этих элементов. Al2O3 — это металлический амфотерный оксид. CaO — основной Co₂ — кислый SiO₂ — слабокислый SnO₂ — амфотерный. View Notes — Лекция 14 Глава 20 из SO 3 в Калифорнийском университете в Сан-Диего. Оксиды металлоидов (наполовину металлические и наполовину неметаллические) должны быть амфотерными — могут быть кислотными или щелочными в зависимости от pH раствора.{-}} $. Найдите ответы на вопросы, которые задает такой же студент, как вы. Оксиды активных металлов (элементы 1 и 2 группы) — основные, неметаллические оксиды — кислые. \ 1 и 2 должны быть основными, 7 и 8 должны быть кислыми. Предскажите, является ли каждый из следующих оксидов кислотным, основным, амфотерным или нейтральным: (a) NO2, (b) CO2, (c) Al2O3, (d) CaO. Основные оксиды.

Видео притяжательных существительных,
ХК Лада Тольятти Гандбол,
Пароль по умолчанию Netgear Vmb3000,
Советы по массажисту Тима Тама,
Примеры токсичной мужественности в фильмах,
Очистка аккутаном, месяц 2,
Формы Совета по недвижимости Большого Бостона,
Чехол Gibson Explorer,
Сара Каррейра Смерть,
Часы работы службы поддержки клиентов Westinghouse,
Семейное древо Dream Smp,

амфотерных соединений.Что это за амфотерные соединения? | by BICPUC

Что это за амфотерные соединения ?

Амфотерные соединения представляют собой химическое вещество, которое может быть нейтральной молекулой или ионной молекулой, которая может действовать как кислота и основание в химической реакции. Фактически, термин «амфотерный» происходит от греческого слова «amphoteroi», , означающего «оба».

Примечание: Амфотерные вещества также называются Амфипротические вещества .

Концепция амфотерного соединения может быть хорошо понята с помощью концепции Bronsted-Lowry о кислоте и основании.

Согласно теории Бренстеда-Лоури, кислота — это вещество, которое может отдавать протон , а основание — это вещество, которое может принимать протон.

Концепцию кислоты и основания Бренстеда-Лоури можно хорошо понять из следующих примеров, где донор протонов называется кислотой, а акцептор протонов называется основанием.

Теперь, когда мы ясно поняли кислоту и основание в соответствии с концепцией Бронстеда-Лоури, давайте попробуем разобраться в этой теории Бронстеда-Лоури более подробно.

Теория кислоты и основания Бренстеда-Лоури включает в себя понятие сопряженной пары кислота-основание. Пара кислоты и основания, которая отличается протоном, называется парой сопряженной кислоты и основания .

Теперь давайте попробуем четко разобраться в конъюгированной кислотно-основной паре. В примере 1, показанном выше, HCl и Cl- образуют сопряженную кислотно-основную пару, потому что они отличаются протоном.

Аналогично, Nh5 + и Nh4 в примере 2 также образуют другую пару конъюгированной кислоты и основания.

Примечание: Если кислота Бренстеда-Лоури сильная, ее сопряженная пара оснований будет слабой, и наоборот.

Итак, как эта сопряженная пара кислота-основание поможет разобраться в амфотерных веществах?

Чтобы узнать ответ на этот вопрос, давайте рассмотрим следующие примеры реакций:

В этом примере 1: Есть две пары конъюгированных кислотно-основных пар, которые указаны их природой и номерами.Кислота-1 и Основание-1 образуют один набор конъюгированных кислотно-основных пар, в то время как Кислота-2 и Основание-2 образуют другой набор конъюгированных кислотно-основных пар, поскольку они также различаются протоном. В этом примере 1 обратите внимание, что h3O действует как кислота .

Этот пример 2: также имеет две пары конъюгированных кислотно-основных пар, которые указаны их природой и номерами. Кислота-1 и Основание-1 образуют один набор конъюгированных кислотно-основных пар, в то время как Кислота-2 и Основание-2 образуют другой набор конъюгированных кислотно-основных пар, поскольку они также различаются протоном.В этом примере 2 обратите внимание, что h3O действует как основание .

В примере 1 h3O действует как кислота, а в примере 2 h3O действует как основание, то есть одна и та же молекула h3O действует как кислота и основание в разных реакциях, таким образом проявляя свою амфотерную природу.

Давайте посмотрим на уравнение реакции в примере 3:

В этом примере 3: реакция мы видим, что h3O действует как кислота и основание в одной и той же реакции, что еще раз иллюстрирует ее амфотерную природу.

Помимо h3O, ионные молекулы, такие как HCO3-, HSO4-, также обладают амфотерной природой.

В этом примере 4: Как вы можете видеть, есть две пары конъюгированных кислотно-основных пар, которые указаны их природой и номерами. Кислота-1 и Основание-1 образуют один набор конъюгированных кислотно-основных пар, в то время как Кислота-2 и Основание-2 образуют другой набор конъюгированных кислотно-основных пар, поскольку они также различаются протоном. В этом примере 4 HCO3 — действует как основание .

В этом примере 5: две пары конъюгированных кислотно-основных пар, которые указаны их природой и номерами, образуют соответствующий набор конъюгированных кислотно-основных пар, поскольку они отличаются протоном.В этом примере 5 HCO3- — действует как кислота .

Таким образом, пример реакции 4 и 5 доказывает амфотерную природу бикарбонат-иона (HCO3 -).

Работа: Напишите уравнения, показывающие амфотерную природу иона HSO4-.

Вам это нравится? Затем подпишитесь на BIC по адресу:

Подпишитесь на BIC на Youtube: https://www.youtube.com/user/pucbic

Подпишитесь на BIC на Facebook: http://facebook.com/bicspuc

Подпишитесь на BIC в Instagram: https: // www.instagram.com/bicpuc1/

Следуйте BIC на SoundCloud: https://soundcloud.com/bicpuc

TEST2C98

1 (10 баллов, по 2 балла за каждую часть) Для катиона,
Как ³⁺

а) Дайте формулу оксида, объясняя
метод, которым вы его получили . Формула
As ₂ O ₃ , полученный методом «крест-накрест»
подход.

б) Укажите, является ли оксид основным, амфотерным или
кислый, и объясните свой выбор .Оксиды катионов 3+, которые
слабокислые или умеренно кислые, обычно амфотерные.

c) Рассчитайте координационные числа для катиона и
анион в оксиде. Мы основываем это на соотношении радиусов:

r (As ³⁺ ) = 72 пм; r (O ^2- ) = 126
вечера. Соотношение радиусов = 72/126 = 0,57. Это предполагает, что TCN равен 6 для
Как ³⁺ . Поскольку ³⁺ имеет одну неподеленную пару, его CN будет
будет 5. CN для O ^2- тогда будет 5×2 / 3 = 10/3.Потому что это
выходит больше 2 в чисто ковалентном соединении, которое
необоснованно, мы должны перейти к следующему более низкому TCN для
As ³⁺ , что равно 4. Это приводит к CN 3 для As ³⁺ , и
CN 2 для O ^2-. Хорошо.

г) Укажите степень связывания формульных единиц в
окись. CN (O ^2-) из 2 указывает, что все атомы кислорода
мостик между двумя ионами As ³⁺ ; нет концевых атомов кислорода.Предполагается, что структура будет полимерной.

e) Предложите разумную структуру оксида. Ваш
окончательная структура должна соответствовать всем приведенным выше результатам и
обычные правила, регулирующие структуры Льюиса. Указывайте стереохимию на каждом
атом, который связан с 2 или более другими атомами. TCN, равный 4 (т. Е. 4
группы электронов вокруг мышьяка) согласуется с тетраэдрическим электронным
групповое распределение, при котором одну из 4 позиций занимает одинокая пара.Все 3 атома кислорода соединятся с другими мышьяками. Структура
показано на странице 96 Wulfsberg.

Стереохимия мышьяка тригонально-пирамидальная; в
искажена стереохимия у кислорода.

2 (10 баллов) Для каждого оксида ниже укажите,
оксид является основным, амфотерным или кислотным, и предсказывает его растворимость в воде
(т.е. растворимые или нерастворимые). Пожалуйста, кратко обоснуйте свои
ответы.

al2 o3 Амфотерное объяснение с подходящими реакциями

если выходы вентилей обозначены как A, B и C, какое уравнение выхода C?

бахот ачха аапки лень бадхти рахе… (≧ ▽ ≦) waah aap to simple baad jage ho (≧ ▽ ≦) mai to 4 baje se jagi hu & lt; (￣︶￣) & gt;

май бхи билкул бадхийа & lt; (￣︶￣) & gt; кья кар ре хе хайн аап доно (≧ ▽ ≦)

waah Shadhu Baba ki subah subah jai jai kaar ho gyi (≧ ▽ ≦) (≧ ▽ ≦) (≧ ▽ ≦) (≧ ▽ ≦) (≧ ▽ ≦) (≧ ▽ ≦)

в отличии, что из следующего может быть использовано для обозначения в записи набора действий или набора передового опыта, называется набором записей, который мы используем снова и снова

Главный операционный директор (COO) поручил вам предоставить рекомендации по технологиям в вашей среде, которые следует передать на аутсорсинг.Ты
…

рекомендуют две технологии ниже:
Полная поддержка всех сетевых устройств, включая коммутаторы, брандмауэры и маршрутизаторы
Бухгалтерское приложение с несколькими сторонними плагинами
Главный операционный директор дал вам зеленый свет на продолжение исследования и запросил дополнительную информацию для поддержки окончательного решения. Когда вы формулируете свой ответ операционному директору, не ограничивайтесь только сетями и подумайте о том, как ваша специализация взаимодействует с другими функциями и общей бизнес-целью:
Какую роль в вашей рекомендации должны играть виртуализация, программно-определяемые сети (SDN) и автоматизация?
Какая связь между базовой и периферийной системами?
Какие еще факторы могут повлиять на вашу рекомендацию?
Чем изменилось бы ваше решение, если бы вы руководили командой из четырех технических специалистов по сравнению с более крупной командой из четырнадцати человек?
Ваш ответ должен состоять не более чем из двух хорошо написанных абзацев.Убедитесь, что вы предоставили цитаты в стиле IEEE или APA 7th Edition для любых внешних источников.

an = n / n + 1 ಆದಾಗ a1 + 2a2 (ಸಿ.ಬಿ.ಎಸ್.ಇ .2006) ನ ಬೆಲೆ 66 a) b) C) d) 665,11

Напишите алгоритм отображения вашего имени и школы

присоединяйтесь пожалуйста / oqs-spgs-dzo

если пользователь выберет категорию, ему придется выбрать один из трех вариантов в этой категории с ценой, привязанной к выбранной услуге / опции.

— щелочно-кислотный основной или амфотерный

Классифицируйте следующие соли на кислые, основные и нейтральные: сульфат калия, хлорид аммония, карбонат натрия, хлорид натрия.Нейтральный оксид — это оксид, который не имеет ни кислотных, ни основных характеристик. Основные оксиды — это те, которые образуют основание при реакции с водой и в основном состоят из металлов, таких как Na2O, CaO, BaO. Нейтральные оксиды не образуют солей при взаимодействии с кислотой или основаниями. * C Окись углерода амфотерна, но окись алюминия нейтральна. Оксид, образующий основание в воде, известен как основной оксид. \ 1 и 2 должны быть основными, 7 и 8 должны быть кислыми. Некоторые оксиды группы 3A (оксиды Ga и Al), группы 4A (оксиды Sn и Pb) и Be являются амфотерными оксидами.Окись углерода и оксид алюминия являются амфотерными. Спирты — это органические соединения, которые c … Q: Вычислите объем в миллилитрах 6,4 М раствора нитрата серебра, который содержит 375 ммоль серебра … A: Дано: Таким образом, для Группы V кислотность оксидов равна NO 2. (кислый), P 2 O 3 (кислый), As 2 O 3 (амфотерный). Амфотерные оксиды. Решение для Предскажите, является ли каждый из следующих оксидов кислотным, основным, амфотерным или нейтральным: (a) NO2, (b) CO2, (c) Al2O3, (d) CaO. N 2 O 3 Кислый. 3.Оксиды неметаллических элементов в их более высоких степенях окисления являются кислыми. Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды классифицируются как кислые, основные, амфотерные или нейтральные: оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты, называется кислотным оксидом. Оксиды активных металлов (элементы 1 и 2 группы) — основные, неметаллические оксиды — кислые. Лекция 14 Глава 20 08.03.2016 Окислы могут быть кислыми, основными или амфотерными. Кислый оксид при растворении в воде. Предскажите, является ли каждый из следующих оксидов кислотным, основным, амфотерным или нейтральным: (a) NO2, (b) CO2, (в) Al2O3, (г) CaO.P2O3 10. По кислотно-основным характеристикам оксиды подразделяются на кислые, основные, амфотерные… б) Кислый оксид — CO2, CO, SO2 и N2O: Основной оксид — Na2O, MgO; Нейтральный оксид — h3O. То есть амфотерное вещество может отдавать протоны, а также принимать протоны. Оксиды металлоидов (наполовину металлические и наполовину неметаллические) должны быть амфотерными — могут быть кислотными или щелочными в зависимости от pH раствора. Эта тенденция применима только к оксидам отдельных элементов в наивысших степенях окисления этих элементов.CaO Basic. Ga2O3 7. Классифицируйте каждый из следующих оксидов в зависимости от того, является ли он основным, кислым или амфотерным. Амфотерные вещества 3 и 6 должны быть амфотерными. По мере продвижения вниз по группе кислотная природа оксидов уменьшается, а основная — увеличивается. Cl 2 O Кислый. © 2021 Education Strings, Все права защищены. Используйте в расчетах 1 = 1,609 км … * Время ответа зависит от темы и сложности вопроса. Оксиды неметаллов. Соединения этого типа проявляют в основном ковалентные связи и обычно существуют в виде газов.В прошлые века многие люди верили в статичную Вселенную, которая существовала вечно, мало меняясь, и которая будет существовать вечно, более или менее, как сегодня. 1. Таким образом, основной оксид при реакции с водой дает основание. Нажмите здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ (a) Классифицируйте следующие оксиды как нейтральные, кислотные, основные или амфотерные: CO, B2O3, SiO2, CO2, Al2O3, PbO2, Tl2O3 (b) Напишите подходящие химические уравнения для… CaO — основной Co₂ — кислый SiO₂ — слабокислый SnO₂ — амфотерный. спросил 28 янв.2020 г. в разделе Химия Аман Ядав (55.5к баллов) jee main 2020; 0 голосов. 1 ответ. Эта проблема решена! Предскажите, является ли каждый из следующих оксидов кислотным, основным, амфотерным или нейтральным: CO2, NO2, Al2O3, CaO. Li2O 6. Амфотерный Al 2 O 3 Na 2 O Основной. образуют кислые растворы. Например, амфотерный оксид h3O проявляет двойное поведение, например:… Кислый оксид — это оксид, который в сочетании с водой выделяет кислоту. Оксиды — это бинарные соединения кислорода с другим элементом, например, CO 2, SO 2, CaO, CO, ZnO, BaO 2, H 2 O и т. Д.Кислый (в первую очередь) B. SiO2 4. Взаимодействуют ли амфотерные оксиды с водой: основные, кислотные, амфотерные или нейтральные свойства кислот; или амфотерный ало3 + гидрохлорид. Свойства кислот и оснований учебник действительно ли шампунь становится красным лакмусовым лакмусом синий zno лакмус 3 и 6 должен быть амфотерным. Оксиды алюминия (Al 2 O 3), олова (II) (SnO) и железа (III) (Fe 2 O 3), например, являются амфотерными веществами, то есть они проявляют как кислотные, так и основные свойства.CO2 9. Для ne … A: Окисление — это процесс добавления O к соединению. амфотерные оксиды реагируют только с кислотами (например, h3So4, HNo3 и т. д.) и щелочами (например, NaOH, KOH и т. д.), а не друг с другом … по тем же причинам никакие аналогичные кислотные или основные оксиды не могут взаимодействовать друг с другом. N2O5 5. Самые основные оксиды находятся в нижней части групп I и II. В: Джамель должен получить Клеоцин 275 мг внутривенно в течение 6 часов. Расположите ионные соединения в порядке увеличения энергии решетки: LiF, NaF, MgO, CaO Группа вариантов ответа CaO 2NaOH K2O + h3O — — -> KOH MgO + h3O — — -> Mg (OH) 2 CaO + h3O — — — > Ca (OH) 2 SO2 + h3O ⇄ h3SO3 SO3 + h3O — — -> h3SO4.Амфотерные оксиды ведут себя как кислый оксид или как основной оксид. Оксид, образующий основание в воде, известен как основной оксид. h3O (l) ⇌H + (водн.) + OH- (водн.) A: Сбалансированное химическое уравнение нейтрализации (Напомним: реакция нейтрализации) Примеры амфотерных оксидов показаны в таблице ниже: Гребной клуб St Croix. Например, к основным оксидам относятся следующие: K 2 O (оксид калия), CaO (оксид кальция с учетом концентрации th … Q: при 15 ° C значение Kw составляет 4,5 x Оксиды алюминия ( Al 2 O 3), олово (II) (SnO) и железо (III) (Fe 2 O 3), например, являются амфотерными веществами, то есть они проявляют как кислотные, так и основные свойства.S i, G e, S n и P b принадлежат к группе 14, среди них S i — первый элемент, а P b — последний, следовательно, оксиды S i являются кислотными, а оксиды P b являются основными, в то время как G e и S n амфотерные в том виде, в каком они вошли… Ответ. реагируют ли амфотерные оксиды с водой — это ВаО основные, кислотные амфотерные или нейтральные свойства кислот таблица что является кислотным и основным амфотерным в химии ВаО кислотный, основной, амфотерный или нейтральный ало3 химия ВаО кислотный основной или амфотерный ало3 + hcl свойства кислот и основы учебник делает шампунь красной лакмусовой бумажкой синей zno лакмусовой бумажкой Li 2 O Basic.Объем (в мл) =? А. Na2O
Кеби Данн Instagram,
Буллпап Винтовка Mk2 Gta,
Код установщика панели Adt Iq,
Раскраска по номерам Видеоигры,
Наута Хогар Рекарга,
Borderlands 2 Майя,
Mspa Tuscany на продажу,
Как привязать фанеру в грузовике,
Подает ли Ihop пиво,

.