Уравнения по химии 9 класс как решать: Химические уравнения — урок. Химия, 8–9 класс. — ошкольное образовательное учреждение № 4 «Алёнушка»

Содержание

решение химических уравнений 9 класс | Материал по химии (9 класс):

9 класс. «АЗОТ, ФОСФОР И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы :

Nh4— N2— NO— NO2— HNO3 – Nh5NO3— Nh4 P— P2O5— h4PO4— Nah3PO4— Na2HPO4—

Nh5NO2——N2——NO2——HNO3——AgNO3——NO2

2.Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции взаимодействия следующих веществ :

азотной кислоты и гидроксида железа (три) фосфорной кислоты и гидроксида натрия

3.Закончите уравнения химических реакций , расставьте коэффициенты, 8,7 решить как ионное уравнение.

1) Nh4 + O2 — …. + …. 11) Nh4 + Br2 —- N2 + ….

2) N2 + Mg —- ….. 12) P + O2 —- ….

3) Nh4 + CuO — N2 + Cu + …. 13) N2 + Ca — ….

4) KNO3 —- KNO2 + ….. 14) Nh4 + ….. —— Nh5Cl

5) Ph4 + …. —- P2O5 + h3O 15) Ca3P2 + ….. —— CaCl2 + Ph4

6) Mg + h4PO4 ——

7) CaO + h4PO4——-

8) h4PO4 + AgPO4——

9) P2O5 + h3O

10) Ca3(PO4)2 + h3SO4 ——

9 класс. «АЗОТ, ФОСФОР И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы :

Nh4— N2— NO— NO2— HNO3 – Nh5NO3— Nh4 P— P2O5— h4PO4— Nah3PO4— Na2HPO4—

Nh5NO2——N2——NO2——HNO3——AgNO3——NO2

2.Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции (п.и.у., с.и.у) взаимодействия следующих веществ :

азотной кислоты и гидроксида железа (три) фосфорной кислоты и гидроксида натрия

3.Закончите уравнения химических реакций , расставьте коэффициенты, 8,7 решить как ионное уравнение.

1) Nh4 + O2 — …. + …. 11) Nh4 + Br2 —- N2 + ….

2) N2 + Mg —- ….. 12) P + O2 —- ….

3) Nh4 + CuO — N2 + Cu + …. 13) N2 + Ca — ….

4) KNO3 —- KNO2 + ….. 14) Nh4 + ….. —— Nh5Cl

5) Ph4 + …. —- P2O5 + h3O 15) Ca3P2 + ….. —— CaCl2 + Ph4

6) Mg + h4PO4 ——

7) CaO + h4PO4——-

8) h4PO4 + AgPO4——

9) P2O5 + h3O

10) Ca3(PO4)2 + h3SO4 ——

9 класс. «АЗОТ, ФОСФОР И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы :

Nh4— N2— NO— NO2— HNO3 – Nh5NO3— Nh4 P— P2O5— h4PO4— Nah3PO4— Na2HPO4—

Nh5NO2——N2——NO2——HNO3——AgNO3——NO2

2.Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции (п.и.у., с.и.у) взаимодействия следующих веществ : азотной кислоты и гидроксида железа (три) фосфорной кислоты и гидроксида натрия

3.Закончите уравнения химических реакций , расставьте коэффициенты, 8,7 решить как ионное уравнение.

1) Nh4 + O2 — …. + …. 11) Nh4 + Br2 —- N2 + ….

2) N2 + Mg —- ….. 12) P + O2 —- ….

3) Nh4 + CuO — N2 + Cu + …. 13) N2 + Ca — ….

4) KNO3 —- KNO2 + ….. 14) Nh4 + ….. —— Nh5Cl

5) Ph4 + …. —- P2O5 + h3O 15) Ca3P2 + ….. —— CaCl2 + Ph4

6) Mg + h4PO4 ——

7) CaO + h4PO4——-

8) h4PO4 + AgPO4—— 9) P2O5 + h3O 10) Ca3(PO4)2 + h3SO4 —

Письменные задания по химии по теме «Химические уравнения реакций. Обратимые и необратимые реакции» (9 класс)

Письменные задания по теме: «Химические уравнения реакций. Обратимые или необратимые реакции» 9 класс

Вариант I

Определите тип следующих реакций:

2KOH + Cu(NO₃)₂ = 2KNO₃ + Cu(OH)₂↓

Mg + Pb(NO₃)₂ = Mg(NO₃)₂ + Pb

2H₂ + O₂ = 2H₂O + 68,3 кДж

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

S + O₂ = SO₂↑ – 296,8 кДж

Fe₂S₃= 2Fe + 3S

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

Hg(NO₃)₂ + 2NH₄Cl = 2NH₄NO₃ + HgCl₂

Na₂S + 2AgNO₃ = Ag₂S↓ + 2NaNO₃

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Zn + O₂ = ZnO

Li₂SO₃ + Cu(NO₃)₂ = LiNO₃ + CuSO₃↓

Вариант II

Определите тип следующих реакций:

2Al + 3FeSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

2Cu + O₂ = 2CuO + 165 кДж

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ – 49,4 кДж

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓

Cl₂ + H₂ = 2HCl↑

BaSO₃ = BaO + SO₂↑

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2FeCl₃ + 3K₂SO₄ = 6KCl + Fe₂(SO₄)₃

Li₂SO₃ + 2HCl = SO₂↑ + H₂O + 2LiCl

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Pb + O₂ = PbO

Pb(NO₃)₂ + K₂CO₃ = KNO₃ + PbCO₃↓

Вариант III

Определите тип следующих реакций:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 722,1 кДж

Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu

3Ba + 2AlCl₃ = 3BaCl₂ + 2Al

ZnCl₂ + K₂S = 2KCl + ZnS↓

C + O₂ = CO₂↑ – 393,5 кДж

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃

ZnCl₂ + Li₂SO₄ = 2LiCl + ZnSO₄

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Mg + O₂ = MgO

FeCl₂ + Li₂SiO₃ = LiCl + FeSiO₃↓

Вариант IV

Определите тип следующих реакций:

Hg(NO₃)₂ + 2KI = 2KNO₃ + HgI₂↓

H₂ + Cl₂ = 2HCl↑ + 92,3 кДж

AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓

Fe + Pb(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Pb

C + O₂ = CO₂↑ – 393,5 кДж

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂↑ + O₂↑

Обратимыми или необратимыми будут данные реакции:

2FeCl₃ + 3Li₂S = Fe₂S₃↓ + 6LiCl

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₂ + H₂O + CO₂↑

6KNO₃ + Al₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Al(NO₃)₃

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

Cu + O₂ = CuO

ZnCl₂ + Na₂CO₃ = NaCl + ZnCO₃↓

Химия 9 класс, муниципальный (второй) этап, г. Москва, 2016 год

Задание 1. (10 баллов) «Ионные реакции»

Завершите приведённые ниже сокращённые ионные уравнения реакций с коэффициентами. Все неизвестные частицы обозначены многоточиями.

… + 2… → Cu(OH)₂↓
… + 2OH^– + … → BaSO₃↓ + …
Pb²⁺ + … → … + 2H⁺
H⁺ + … → CO₂↑ + …
3H⁺ + … → Al³⁺ + 3…

Для каждого сокращённого ионного уравнения приведите по одному уравнению в молекулярной форме.

Решение

Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂↓ ; CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl
Ba²⁺ + 2OH^–+ SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O; Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O
Pb²⁺ + H₂S → PbS↓ + 2H⁺ ; Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃
H⁺ + HCO₃^– → CO₂↑ + H₂O ; HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O
3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O ; 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

Критерий оценивания

Каждое уравнение (сокращённое ионное или молекулярное) – по 1 баллу.

Всего за задачу – 10 баллов.

Задание 2. (10 баллов) «Взаимодействие растворов»

При смешении равных масс растворов хлорида бария и карбоната натрия образовалось 13,79 г осадка Х и раствор вещества Y. Определите неизвестные вещества и запишите уравнение реакции. Найдите массу вещества Y и его массовую долю в конечном растворе, если известно, что при добавлении к нему серной кислоты никаких изменений не наблюдается, а массовая доля карбоната натрия в исходном растворе в 1,7 раза больше массовой доли вещества Y в конечном растворе.

Решение

При взаимодействии растворов хлорида бария и карбоната натрия протекает реакция:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl.

X – BaCO3, Y – NaCl.

Так как фильтрат не реагирует с серной кислотой, он не содержит ни избытка карбонат-ионов, ни избытка ионов бария. Это означает, что оба вещества прореагировали полностью. Проведём расчёт по уравнению реакции:

n(BaCO₃) = 13,79 / 197 = 0,07 моль,

n(Na₂CO₃) = 0,07 моль, m(Na₂CO₃) = 0,07∙106 = 7,42 г,

n(NaCl) = 0,14 моль, m(NaCl) = 0,14∙58,5 = 8,19 г.

Пусть масса каждого из двух смешанных растворов равна x г, тогда масса конечного раствора равна (2x – 13,79) г (осадок BaCO₃ не входит в состав раствора). Массовая доля карбоната натрия в исходном растворе:

ω₁ = 7,42 / x,

а массовая доля хлорида натрия (вещества Y) в конечном растворе:

ω₂ = 8,19 / (2x – 13,79).

По условию задачи, ω1 = 1,7ω2,

7,42 / x = 1,7∙8,19 / (2x – 13,79),

x = 111,6 г,

ω₂ = 8,19 / (2∙111,6 – 13,79) = 0,039, или 3,9 %.

Ответ: m(NaCl) = 8,19 г, ω(NaCl) = 3,9 %.

Критерии оценивания

Определение веществ X и Y – 2 балла (по 1 баллу за каждое вещество)
Уравнение реакции – 2 балла.
Вывод о том, что вещества прореагировали полностью – 1 балл.
Расчёт по уравнению реакции и определение массы солей натрия – 2 балла
Составление уравнения для массы растворов – 1 балл.
Массовая доля NaCl – 2 балла.
Всего за задачу – 10 баллов.

Задание 3. (10 баллов) «Электроны химических связей»

Приведите по одному примеру молекул, у которых в образовании ковалентных химических связей участвуют:

а) все электроны молекулы;
б) больше половины электронов молекулы;
в) ровно одна треть от общего числа электронов молекулы.

Ответы обоснуйте. Для каждой молекулы опишите электронную конфигурацию атома с наибольшим порядковым номером.

Решение

а) Только в одном элементе, способном к образованию химических связей, нет внутренних электронов – это водород H. В молекуле H₂ оба электрона (т. е., все электроны молекулы) участвуют в образовании связи H–H.

Других таких молекул нет.

Электронная конфигурация атома водорода: 1s¹

б) Чем больше в молекуле атомов водорода, тем большая доля электронов от их общего числа в молекуле участвует в ковалентных связях. Кроме водорода имеет смысл рассматривать только элементы 2-го периода, так как у них относительно немного внутренних электронов. Перечислим летучие водородные соединения неметаллов 2-го периода (за исключением бора) с указанием числа электронов:

CH₄ – всего 10 электронов, 4 химические связи, образованные 8 электронами.

8/10 > 1/2, подходит.

NH₃ – всего 10 электронов, 3 химические связи, образованные 6 электронами.

6/10 > 1/2, подходит.

H₂O – всего 10 электронов, 2 химические связи, образованные 4 электронами.

4/10 < 1/2, не подходит.

HF – всего 10 электронов, 1 химическая связь, образованная 2 электронами.

2/10 < 1/2, не подходит.

Таким образом, возможные правильные ответы – CH₄ или NH₃.

Электронные конфигурации центральных атомов: C – 1s² 2s² 2p², N – 1s² 2s² 2p³

(принимается также распределение по энергетическим уровням: 2 – 4 для углерода и 2 – 5 для азота).

в) Число электронов, участвующих в образовании ковалентных связей, чётное. Тогда общее число электронов в молекуле должно быть кратным 6: 6, 12, 18 и т. д. Молекул с 6 электронами нет (BeH₂ имеет немолекулярное строение). 12 электронов имеет неустойчивая молекула C₂, связь в которой – двойная. Формально, C₂ – правильный ответ. 18 электронов и 3 ковалентные связи – в молекуле PH₃, которая и является основным правильным ответом.

Электронная конфигурация атома P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (или 2 8 5).

Ответ:

а) H₂;
б) CH₄ или NH₃;
в) PH₃.

Критерии оценивания:

а) 3 балла – из них 2 балла за формулу с подсчётом электронов и 1 балл за электронное строение (только формула без подсчёта электронов – 0 баллов).
б) 3 балла – из них 2 балла за формулу с подсчётом электронов и 1 балл за электронное строение (только формула без подсчёта электронов – 0 баллов).
в) 4 балла – из них 3 балла за формулу с подсчётом электронов и 1 балл за электронное строение (только формула без подсчёта электронов – 0 баллов).
Всего за задачу – 10 баллов.

Задание 4. (10 баллов) «Цветные реакции»

Бирюзовый осадок X массой 7,74 г, выделившийся при добавлении небольшого количества раствора гидроксида натрия к водному раствору сульфата меди(II), при прокаливании образует 4,80 г чёрного порошка Y, который при нагревании в токе водорода изменяет окраску, превращаясь в розово-красный порошок Z массой 3,84 г.

Определите вещества X, Y, Z и назовите иx. Ответ подтвердите расчётами.
Приведите уравнения всеx описанныx выше реакций.
Запишите уравнения реакций X с серной кислотой и с гидроксидом калия.

Решение

Розово-красный порошок Z, образовавшийся при восстановлении водородом, – это простое вещество медь.

n(Cu) = 3,84/64 = 0,06 моль.

Вещество Y представляет собой оксид меди. Если предположить, что в формульной единице оксида содержится один атом меди, то

n(Y) = n(Cu) = 0,06 моль,

тогда M(Y) = 4,8/0,06 = 80 г/моль, что соответствует оксиду меди CuO.

Используя такое же предположение, рассчитаем молярную массу X. Она равна 7,74/0,06 = 129 г/моль, что не соответствует молярной массе гидроксида меди.

Тогда разумно предположить, что X представляет собой основную соль. Если в формульной единице X содержится два атома меди, то

М(X) = 7,74/0,03 = 258 г/моль,что соответствует формуле Cu₂(OH)₂SO₄.

Итак, X – Cu₂(OH)₂SO₄, сульфат дигидроксидимеди(II), или основный сульфат меди(II), или сульфат гидроксомеди. Принимается любое из этиx названий.

Y – CuO, оксид меди(II).

Z – Cu, медь.

2CuSO₄ + 2NaOH = Cu₂(OH)₂SO₄↓ + Na₂SO₄

2Cu₂(OH)₂SO₄ = 4CuO + 2SO₂ + O₂ + 2H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Cu₂(OH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O

Cu₂(OH)₂SO₄ + 2KOH = 2Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.

Критерии оценивания

Формула Х – 1,5 балла, название X – 0,5 балла, формулы Y и Z – по 1 баллу, названия Y и Z – по 0,5 балла.

Всего – 5 баллов.

За каждое уравнение – по 1 баллу (по 0,5 балла, если не уравнено), всего – 3 балла.
За каждое уравнение – по 1 баллу (по 0,5 балла, если не уравнено), всего – 2 балла.

Всего за задачу – 10 баллов.

Задание 5 (10 баллов) «Анализ жидкости»

В две колбы с тёплой водой поместили по 13,5 г бесцветной кислородсодержащей жидкости, состоящей из трёх элементов. Через некоторое время, когда реакция закончилась, растворы подвергли анализу. Полученные растворы имели кислую реакцию. В первую колбу прилили избыток раствора хлорида бария, при этом выделилось 23,3 г белого кристаллического осадка. Во вторую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего творожистого осадка составила 28,7 г.

Определите формулу неизвестной жидкости. Запишите уравнения протекающих химических реакций.

Решение и критерии оценивания

Из условия задачи можно предположить, что в результате взаимодействия неизвестной жидкости с водой образовались серная и соляная кислоты. Белый кристаллический осадок – сульфат бария. Белый творожистый осадок – хлорид серебра. Поэтому исходное вещество состояло из трёх элементов – серы, хлора и кислорода.

(2 балла)

Количество вещества серы в составе сульфата бария:

n(S) = n(BaSO₄) = 23,3 г / 233 г/моль = 0,1 моль

(1 балл)

Количество вещества хлора в составе хлорида серебра:

n(Cl) = n(AgCl) = 28,7 г /143,5 г/моль = 0,2 моль

(1 балл)

Количество вещества кислорода в составе неизвестной жидкости:

m(O) = 13,5 – (m(S) + m(Cl)) = 13,5 – (0,1∙32 + 0,2∙35,5) = 3,2 г

n(O) = 3,2/16 =0,2 моль

(2 балла)

Отношение чисел атомов в соединении:

n(S) : n(Cl) : n(O) = 0,1 : 0,2 : 0,2 = 1 : 2 : 2

Формула соединения SCl₂O₂ или SO₂Cl₂.

(1 балл)

Уравнение реакции взаимодействия вещества с водой:

SO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

(3 балла)

Всего за задачу – 10 баллов.

Задание 6. (10 баллов) «Школьный эксперимент»

В школьной лаборатории собрали прибор, как это показано на рисунке 6.1.

Рисунок 6.1

В колбу 1 поместили небольшие кусочки сульфида железа(II) и прилили соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через склянку 2, заполненную безводным хлоридом кальция. В колбе 6 к порошку сульфита натрия прилили концентрированную серную кислоту. Выделяющийся газ пропускали через склянку 7 с концентрированной серной кислотой. Оба газа поступали в колбу-реактор 3, направление движения газов показано на рисунке стрелками.

Избыток газов поступал по газоотводной трубке 8 в поглотительную склянку 9.

Когда колба-реактор 3 была заполнена смесью газов, никаких изменений не наблюдалось. Однако после того, как открыли зажим 5 и прилили небольшое количество воды из воронки 4, в колбе 3 началась реакция. Пространство в этой колбе заполнилось дымом, а через некоторое время на её стенках образовался плотный налёт жёлтого цвета.

Какие газы получали в колбах 1 и 6? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
С какой целью выделяющиеся газы пропускали через склянки 2 и 7? Допустимо ли склянку 2 тоже заполнить концентрированной серной кислотой? Ответ поясните.
Какая реакция протекала в колбе 3 после того, как туда была добавлена вода? Какое вещество осело на стенках колбы? Напишите соответствующее уравнение.
Какие вещества можно использовать для заполнения поглотительной склянки 9? Приведите два примера таких веществ и обоснуйте свой ответ.

Решение и критерии оценивания

В колбе 1 получали сероводород:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

2 балла

В колбе 6 получали сернистый газ:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

2 балла

Проходя через склянки 2 и 6, газы осушались, т. е. освобождались от водяных паров.

1 балл

Склянку 2 нельзя заполнять концентрированной серной кислотой, т. к. Выделяющийся сероводород будет окисляться.

1 балл

В колбе-реакторе 3 в присутствии воды протекает реакция между сероводородом и сернистым газом:

2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

На стенках колбы образуется налёт элементарной серы.

2 балла

Склянка 9 необходима для поглощения избытка сероводорода и сернистого газа. Оба вещества проявляют кислотные свойства, поэтому для их поглощения следует использовать сильные основания, например, раствор гидроксида натрия. Также H₂S и SO₂ проявляют выраженные восстановительные свойства, поэтому для их поглощения можно использовать сильные окислители, например, раствор дихромата калия.

По 1 баллу за каждый правильный вариант.

Всего за задачу – 10 баллов.

Максимальное количество баллов за работу – 50.

Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть приведены в решении. Ответ, приведённый без расчётов или иного обоснования, не засчитывается.

В итоговую оценку из 6 задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал наибольшие баллы, то есть одна из задач с наименьшим баллом не учитывается.

Рабочая программа по химии для учащихся 9 классов

№

темы

№

урока

Тема урока с элементами содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Вид контроля

оборудование

Тема 1 «Повторение основных вопросов курса 8 класса»

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Понятие «химический элемент» «вещество» «атом» «молекула» «относительная атомная молекулярные массы»

Объяснять физический смысл атомного порядкового номера, закономерности изменения свойств элементов ,характеризовать химический элемент па основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атома.

Фронтальный. Рабочая тетрадь

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

Виды химической связи

Виды связи

Составлять схемы образования химической связи в веществах

Текущий

ПСХЭ Менделеева

Свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД, процессов окисления и восстановления

Свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД И ОВР

Записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде составлять электронный баланс для ОВР определять окислитель и восстановитель составлять формулы соединений изученных классов

Текущий. работа по карточкам и дидактическим материалом

ПСХЭ Менделеева

Понятие о переходных элементах. Амфотерность

Переходные элементы понятие «амфотерность»

Различать амфотерные вещества и характеризовать их свойства

фронтальный

ПСХЭ Менделеева

Генетический ряд переходного элемента

Положение переходных элементов в ПСХЭ

Составлять генетический ряд переходного элемента

Работа с дидактическим материалом

ПСХЭ Менделеева

Решение задач

Формулы для расчётных задач

Решать различные типы задач

Работа с дидактическим материалом

ПСХЭ Менделеева

Тема 2 «Металлы»

Положение металлов в ПСХЭ Менделеева.металлическая решётка металлическая химическая связь. Краткий исторический обзор металлов.

Положение металлов в ПСХЭ

Характеризовать металлы на основе их положения в ПСХЭ особенностей строения атомов

текущий

ПСХЭ Менделеева

Образцы металлов

Физические свойства металлов. Сплавы ихприменение.

Физические свойства металлов пластичность, металлический блеск, электро-теплопроводность твёрдость. Плотность. Сплавы.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни обращаться с металлами оценивать информацию о веществах, используемых в быту.

текущий

ПСХЭ Менделеева компьютерная презентация образцы металлов таблицы твёрдости и температуры плавления некоторых металлов

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов.

Общие химические свойства металлов взаимодействие с водой , неметаллами кислотами солями

Записывать уравнения реакций

текущий

Таблицы лабораторные опыты взаимодействие металлов с водой с кислотами компьютерная презентация.

Способы получения металлов

Основные способы получения металлов

Характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов и солей

фронтальный

Компьютерные презентации лабораторные опыты восстановление металлов из растворов солей и оксидов

Электролиз

Понятие «электролиз» анодные и катодные процессы

Записывать уравнение электролиза расплава и раствора соли

текущий

Таблицы компьютерная презентация

Коррозия металлов и способы защиты от коррозии

Коррозия её виды и причины коррозии

Объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии

Текущий решение задач и упражнений

Таблицы компьютерная презентация

Щелочные металлы. Общая характеристика получение и свойства, важнейшие соединения

Щелочные металлы их положение в ПСХЭ

Характеризовать металлы по положению в ПСХЭ и строению атомов, составлять уравнения химических реакций ОВР характеризующих свойства натрия и калия. Осуществлять цепочки превращений.

Текущий

ПСХЭ компьютерная презентация

Щелочноземельные металлы. Общая характеристика, свойства важнейшие соединения.

Щелочноземельные металлы их положение в ПСХЭ

Характеризовать металлы по положению в ПСХЭ и строению атомов, составлять уравнения химических реакций ОВР характеризующих свойства осуществлять цепочки превращений

Текущий работа по карточкам

ПСХЭ Лабораторные опыты распознавание катионов кальция и бария компьютерная презентация

Алюминий строение атома физические и химические свойства

Химические свойства физические получение

Характеризовать алюминий по ПСХЭ и строению атома

текущий

ПСХЭ Компьютерная презентация.

Соединения алюминия их амфотерный характер .Важнейшие соли алюминия .Применение

Понятие «амфотерность» свойства соединений алюминия ,имеющих амфотерный характер. Применение алюминия и его соединений

Характеризовать свойства оксида алюминия и гидроксида алюминия осуществлять цепочки превращений

Текущий работа с карточками

Таблица ПСХЭ образцы минералов содержащих алюминий компьютерная презентация

Железо строение атома. Физические и химические свойства

Природные соединения железа физические и химические свойства положение железа в ПСХЭ

Характеризовать железо по ПСХЭ и строению атома характеризовать свойства железа

Текущий работа с карточками

Таблица ПСХЭ образцы минералов содержащих железо

компьютерная презентация

Важнейшие соединения железа. Значение железа и его соединений и сплавов

Химические свойства соединений железа (2) и (3).

Осуществлять цепочки превращений определять соединения содержащих ионы железа (2) (3)

Текущий работа с карточками

Таблица ПСХЭ образцы минералов лабораторные опыты по определению ионов железа

Решение задач

Формулы для решения задач

Решать задачи

текущий

Сборник задач дидактический материал

Обобщение знаний по теме «Металлы»

Строение атомов металлов физические и химические свойства применение металлов и их важнейших соединений

Осуществлять цепочки превращений составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах Объяснять ОВР металлов и их соединений

Текущий работа с карточками и дидактическим материалом

Сборник задач дидактический материал

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Контрольная работа

Тема3 «Практикум №1»

Практическая работа №1«Осуществление цепочки превращений металлов

Технику безопасности правила обращения с лабораторным оборудованием и химическими реактивами нагревательными приборами

Правильно проводить химический эксперимент

Практическая работа

ПСХЭ таблица растворимости

Практическая работа №2«Получение и свойства соединений металлов»

Правильно проводить химический эксперимент

Практическая работа

ПСХЭ таблица растворимости

Практическая работа № 3«Решение экспериментальных задач»

Правильно проводить химический эксперимент

Практическая работа

ПСХЭ таблица растворимости

Тема 4 «Неметаллы»

Общая характеристика неметаллов , положение неметаллов в ПСХЭ ,особенности строение атомов ,электроотрицательность

Положение неметаллов в ПСХЭ Менделеева строение атомов неметаллов физические свойства

Характеризовать свойства неметаллов давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ сравнивать металлы и неметаллы

текущий

ПСХЭ образцы неметаллов компьютерная презентация

Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ Аллотропия .

Виды кристаллических решёток понятие «Аллотропия»

Аллотропные модификации атомов неметаллов

Характеризовать аллотропные модификации неметаллов и строение неметаллов как простых веществ

текущий

Образцы кристаллических решёток ПСХЭ

Физические свойства неметаллов.

Физические свойства неметаллов

Сравнивать свойства металлов и неметаллов находить отличие и сходства

текущий

ПСХЭ

Водород .Положение в ПСХЭ физические и химические свойства водорода. Получение и применение.

Положение водорода в ПСХЭ строение атома свойства

Характеризовать водород по положению в ПСХЭ составлять уравнения химических реакций (ОВР)химических свойств водорода

Работа с дидактическим материалом

Работа с карточками

Демонстрация и получение собирание и распознавание водорода Аппарат Киппа взаимодействие цинка с соляной кислотой

Галогены общая характеристика. Строение атома.

Строение атомов галогенов Степени окисления

Характеризовать галогены по положению в ПСХЭ на основе строения атома

текущий

ПСХЭ

Простые вещества галогены их физические и химические свойства

Физические и химические свойства

На основании строения атомов объяснять свойства галогенов ,записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

текущий

ПСХЭ

Основные соединения галогенов. Применение галогенов и их соединений

Соединения галогенов их применение в быту и промышленных целях. Значение галогенов в жизни человека

Характеризовать свойства важнейших соединений галогенов

текущий

ПСХЭ компьютерная презентация

Сера, строение атома , аллотропия свойства и применение

Строение атома серы аллотропные модификации свойства физические и химические области применения.Биологическое значение серы.

Характеризовать элемент по положению в ПСХЭ записывать уравнения реакции серы с металлами. Кислородом, и другими неметаллами ,осуществлять цепочки превращений.

Работа с карточками

ПСХЭ Компьютерная презентация.

Соединения серы: оксиды ,сероводород , кислоты. Соли. Способы получения свойства.

Важнейшие соединения серы :оксиды, сероводород, серную и сернистую кислоты, сульфиты и сульфаты способы их получения и химические свойства

Осуществлять цепочки превращений. Записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР.

Работа с дидактическим материалом.

Компьютерная презентация.

Серная кислота и её соли .Промышленный способ получения серной кислоты. Сульфаты . Применение кислоты и её солей. Качественная реакция на сульфат ион.

Свойства серной кислоты в свете ТЭД окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР качественную реакцию на сульфат ион

Записывать уравнения реакций в ионном виде и сточки зрения ОВР осуществлять цепочки превращений.

Работа с дидактическим материалом.

Компьютерная презентация.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества .Азот в природе и его биологическое значение. Химические свойства азота.

Круговорот азота в природе. Строение атома и молекулы Физические свойства. Химические свойства

Характеризовать элемент по положению в ПСХЭ. Записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

текущий

ПСХЭ Компьютерная презентация.

Аммиак . Строение молекулы свойства получение и применение. Соли аммония.

Строение молекулы физические свойства химические свойства , промышленное получение аммиака области применения. Особенности промышленного получения аммиака, свойства аммония.

Определять тип связи в молекуле аммиака составлять схему образования химической связи характеризовать свойства аммиака записывать уравнения реакций сточки зрения ОВР

текущий

ПСХЭ таблица растворимости компьютерная презентация.

Оксиды азота. Азотная кислота и её соли

Свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты

Писать уравнения реакций с точки зрения ОВР и ТЭД осуществлять цепочки превращений.

Работа с карточками

ПСХЭ таблица растворимости

Фосфор. Строение атома ,аллотропные модификации физические и химические свойства.

Строение атома фосфора , аллотропные модификации свойства

Характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ записывать уравнения химических реакций составлять ОВР осуществлять цепочки превращений.

текущий

ПСХЭ Компьютерная презентация.

Соединения фосфора. Оксиды, кислоты, соли.

Свойства соединений фосфора.

Записывать уравнения реакций , осуществлять цепочки превращений.

Работа с карточками

ПСХЭ таблица растворимости.

Углерод. Строение атома, аллотропия ,свойства аллотропных модификаций химические свойства углерода .Применение .

Свойства аллотропных модификаций углерода, химические свойства. Области

применения.

Записывать уравнения реакций составлять ОВР характеризовать аллотропные модификации углерода.

текущий

ПСХЭ компьютерная презентация.

Соединения углерода ,оксиды , кислоты, соли. Качественная реакция на карбонат ион.

Свойства соединений углерода качественную реакцию на карбонат ион.

Характеризовать свойства соединений углерода ,записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР И ТЭД уметь определять карбонат ион . Знать физиологическое действие угарного газа на организм человека.

Работа по карточкам

ПСХЭ таблица растворимости.

Кремний . Строение атома , кристаллический кремний его свойства и применение.

Строение атома его свойства и практическое применение

Характеризовать элемент по положению в ПСХЭ.

текущий

ПСХЭ

Оксид кремния его природные разновидности. Кремниевая кислота и силикаты.

Свойства оксида кремния кислоты и силикатов

Записывать уравнения реакций характеризующих свойства соединений кремния. Уметь составлять формулы веществ.

Работа по карточкам

ПСХЭ таблица растворимости

Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности

Значение соединений кремния

Компьютерная презентация образцы природных соединений кремния

Решение задач

Формулы для решения задач, алгоритм решения различных типов.

Производить вычисления

Решение задач

ПСХЭ

Повторение и обобщение знаний по теме «Неметаллы»

Знать свойства неметаллов способы получения и области применения как самих неметаллов , так и их соединений значение неметаллов в жизни человека и природы.

Писать уравнения реакций ,характеризующих свойства неметаллов и их соединений. Характеризовать элементы по положению в ПСХЭ .

Работа с дидактическим материалом подготовка к контрольной работе

ПСХЭ таблица растворимости

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Контрольная работа

Тема 5 Практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений»

Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Технику безопасности при работе с химическими реактивами и нагревательными приборами правила поведения учащихся при проведении практических и лабораторных работ

Пользоваться химическими реактивами и нагревательными приборами

Практическая работа

ПСХЭ химическое оборудование

Практическая работа № 5

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода»

Пользоваться химическими реактивами и нагревательными приборами

Практическая работа

ПСХЭ химическое оборудование

Практическая работа №6«Получение собирание и распознавание газов»

Технику безопасности при работе с химическими реактивами и нагревательными приборами правила поведения учащихся при проведении практических и лабораторных рабо

Пользоваться химическими реактивами и нагревательными приборами

Практическая работа

ПСХЭ химическое оборудование

Тема № 6: «Органические соединения»

Органические вещества . Причины многообразия органических веществ. Теория строения органических веществ. Понятие о изомерии.

Особенности органических соединений валентность и степень окисления элементов в соединениях . Понятие «изомерия».

Уметь определять изомеры и гомологи.

текущий

ПСХЭ дидактический материал

Химическое строение органических веществ. Молекулярные и структурные формулы.

Структурные формулы ,изомеры.

Составлять полные и краткие структурные формулы, формулы изомеров и гомологов.

текущий

Дидактический материал

Метан и этан строение молекулы. Номенклатура алкановполучение химические свойства, применение .

Понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд, изомерия.

Записывать структурные формулы изомеров и гомологов , давать названия веществам

Индивидуальная работа по карточкам и текущий опрос.

Этилен. Строение , получение свойства, применение

Понятия: непредельные углеводороды, гомологический ряд, изомерия.

Записывать структурные формулы изомеров и гомологов , давать названия веществам. Записывать уравнения реакций. Осуществлять цепочку превращений.

Индивидуальная работа по карточкам и текущий опрос.

Предельные одноатомные спирты. Многоатомный спирт глицерин. Строение , получение, свойства.

Общую формулу спиртов , формулу глицерина свойства спиртов , получение и применение влияние спиртов на организм человека. Реакцию этирификации.

Индивидуальная работа по карточкам и текущий опрос

Компьютерная презентация «Влияние алкоголя на организм человека»

Понятие об альдегидах. Свойства получение и применение.

Общую формулу альдегидов, важнейшие представители, свойства физические и химические получение и применение.

Индивидуальная работа по карточкам и текущий опрос

Карбоновые кислоты , сложные эфиры.

Общую формулу кислот и альдегидов важнейшие представители, свойства физические и химические получение и применение. Реакцию этирификации.

Характеризовать свойства кислот и эфиров

текущий

Жиры .Растительные и животные их свойства и применение , получение в промышленности и синтез жиров в организме. Понятие о мылах и синтетических моющих средствах.

Знать формулы жира получение , омыление жиров. Области применения.

Иметь представление о биологически важных веществах жирах эфирах глицерина и жирных кислотах.

текущий

Компьютерная презентация.

Белки и аминокислоты. Биологическая роль белков и аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Структуры белка свойства белков и их биологические функции.

Формулы аминокислот их строение функциональные группы, структуры белка свойства и функции в организме человека и живых организмов.

Иметь представления о аминокислотах и белках, их роли в организме.

текущий

Компьютерная презентация.

Понятие об углеводах . Полимеры.

Классификацию углеводов и полимеров Важнейшие представители углеводов. Реакцию полимеризации

Отличать моносахариды дисахариды и полисахариды, записывать уравнения реакций ,осуществлять цепочки превращений.

Работа по карточкам

Контрольная работа № 3 по теме: «Органические соединения»

Контрольная работа

Тема №7 «Химия и жизнь»

Человек в мире веществ и материалов, химических реакций

Роль химии в жизни современного человека области применения веществ и химических материалов

Уметь использовать приобретённые знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами.

Текущий конспект. Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Компьютерная презентация «Химия вокруг нас»

Химия и здоровье человека.

Проблемы безопасного использования веществ. Роль Микро и макро-элементов в живых организмах

Уметь использовать приобретённые знания и умения для безопасного обращения с веществами , оценивать влияние химического загрязнения на организм человека.

текущий

Компьютерная презентация

Химия в быту

Влияние СМС на водную среду.

Уметь использовать приобретённые знания и умения для безопасного обращения с веществами используемых в быту, использовать знания и умения в практической деятельности

текущий

Компьютерная презнтация

Химия и пища

Калорийность пищи содержание белков , жиров, углеводов ,нормы потребления. Пищевые добавки

Уметь использовать приобретённые знания и умения для безопасного обращения с веществами Обоснование основных принципов здорового питания.

текущий

Компьютерная презентация.

Природные источники углеводородов, химическое загрязнение окружающей среды

Виды химического загрязнения ,основные источники углеводородов.

Различать экологические проблемы вокруг нас экологическая грамотность.

текущий

Компьютерная презентация

Решение задач

Формулы для расчётов

Решать основные типы расчётных задач производить вычисления.

Решение задач

Итоговые тесты

Итоговые тесты

Урок 13. Составление химических уравнений – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

В уроке 13 «Составление химических уравнений» из курса «Химия для чайников» рассмотрим для чего нужны химические уравнения; научимся уравнивать химические реакции, путем правильной расстановки коэффициентов. Данный урок потребует от вас знания химических основ из прошлых уроков. Обязательно прочитайте об элементном анализе, где подробно рассмотрены эмпирические формулы и анализ химических веществ.

Химическое уравнение

В результате реакции горения метана CH₄ в кислороде O₂ образуются диоксид углерода CO₂ и вода H₂O. Эта реакция может быть описана химическим уравнением:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O (1)

Попробуем извлечь из химического уравнения больше сведений, чем просто указание продуктов и реагентов реакции. Химичекое уравнение (1) является НЕполным и потому не дает никаких сведений о том, сколько молекул O₂ расходуется в расчете на 1 молекулу CH₄ и сколько молекул CO₂ и h3O получается в результате. Но если записать перед соответствующими молекулярными формулами численные коэффициенты, которые укажут сколько молекул каждого сорта принимает участие в реакции, то мы получим полное химическое уравнение реакции.

Для того, чтобы завершить составление химического уравнения (1), нужно помнить одно простое правило: в левой и правой частях уравнения должно присутствовать одинаковое число атомов каждого сорта, поскольку в ходе химической реакции не возникает новых атомов и не происходит уничтожение имевшихся. Данное правило основывается на законе сохранения массы, который мы рассмотрели в начале главы.

Уравнивание химических реакций

Уравнивание химических реакций нужно для того, чтобы из простого химического уравнения получить полное. Итак, перейдем к непосредственному уравниванию реакции (1): еще раз взгляните на химическое уравнение, в точности на атомы и молекулы в правой и левой части. Нетрудно заметить, что в реакции участвуют атомы трех сортов: углерод C, водород H и кислород O. Давайте подсчитаем и сравним количество атомов каждого сорта в правой и левой части химического уравнения.

Начнем с углерода. В левой части один атом С входит в состав молекулы CH₄, а в правой части один атом С входит в состав CO₂. Таким образом в левой и в правой части количество атомов углерода совпадает, поэтому его мы оставляем в покое. Но для наглядности поставим коэффициент 1 перед молекулами с углеродом, хоть это и не обязательно:

1CH₄ + O₂ → 1CO₂ + H₂O (2)

Затем переходим к подсчету атомов водорода H. В левой части присутствуют 4 атома H (в количественном смысле H₄ = 4H) в составе молекулы CH₄, а в правой – всего 2 атома H в составе молекулы H₂O, что в два раза меньше чем в левой части химического уравнения (2). Будем уравнивать! Для этого поставим коэффициент 2 перед молекулой H₂O. Вот теперь у нас и в реагентах и в продуктах будет по 4 молекулы водорода H:

1CH₄ + O₂ → 1CO₂ + 2H₂O (3)

Обратите свое внимание, что коэффициент 2, который мы записали перед молекулой воды H₂O для уравнивания водорода H, увеличивает в 2 раза все атомы, входящие в ее состав, т.е 2H₂O означает 4H и 2O. Ладно, с этим вроде бы разобрались, осталось подсчитать и сравнить количество атомов кислорода O в химическом уравнении (3). Сразу бросается в глаза, что в левой части атомов O ровно в 2 раза меньше чем в правой. Теперь-то вы уже и сами умеете уравнивать химические уравнения, поэтому сразу запишу финальный результат:

1CH₄ + 2O₂ → 1CO₂ + 2H₂O или СH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (4)

Как видите, уравнивание химических реакций не такая уж и мудреная штука, и важна здесь не химия, а математика. Уравнение (4) называется полным уравнением химической реакции, потому что в нем соблюдается закон сохранения массы, т.е. число атомов каждого сорта, вступающих в реакцию, точно совпадает с числом атомов данного сорта по завершении реакции. В каждой части этого полного химического уравнения содержится по 1 атому углерода, по 4 атома водорода и по 4 атома кислорода. Однако стоит понимать пару важных моментов: химическая реакция — это сложная последовательность отдельных промежуточных стадий, и потому нельзя к примеру истолковывать уравнение (4) в том смысле, что 1 молекула метана должна одновременно столкнуться с 2 молекулами кислорода. Процессы происходящие при образовании продуктов реакции гораздо сложнее. Второй момент: полное уравнение реакции ничего не говорит нам о ее молекулярном механизме, т.е о последовательности событий, которые происходят на молекулярном уровне при ее протекании.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Еще один наглядный пример того, как правильно расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций: Тринитротолуол (ТНТ) C₇H₅N₃O₆ энергично соединяется с кислородом, образуя H₂O, CO₂ и N₂. Запишем уравнение реакции, которое будем уравнивать:

C₇H₅N₃O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂ (5)

Проще составлять полное уравнение, исходя из двух молекул ТНТ, так как в левой части содержится нечетное число атомов водорода и азота, а в правой — четное:

2C₇H₅N₃O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂ (6)

Тогда ясно, что 14 атомов углерода, 10 атомов водорода и 6 атомов азота должны превратиться в 14 молекул диоксида углерода, 5 молекул воды и 3 молекулы азота:

2C₇H₅N₃O₆ + O₂ → 14CO₂ + 5H₂O + 3N₂ (7)

Теперь в обеих частях содержится одинаковое число всех атомов, кроме кислорода. Из 33 атомов кислорода, имеющихся в правой части уравнения, 12 поставляются двумя исходными молекулами ТНТ, а остальные 21 должны быть поставлены 10,5 молекулами O₂. Таким образом полное химическое уравнение будет иметь вид:

2C₇H₅N₃O₆ + 10,5O₂ → 14CO₂ + 5H₂O + 3N₂ (8)

Можно умножить обе части на 2 и избавиться от нецелочисленного коэффициента 10,5:

4C₇H₅N₃O₆ + 21O₂ → 28CO₂ + 10H₂O + 6N₂ (9)

Но этого можно и не делать, поскольку все коэффициенты уравнения не обязательно должны быть целочисленными. Правильнее даже составить уравнение, исходя из одной молекулы ТНТ:

C₇H₅N₃O₆ + 5,25O₂ → 7CO₂ + 2,5H₂O + 1,5N₂ (10)

Полное химическое уравнение (9) несет в себе много информации. Прежде всего оно указывает исходные вещества — реагенты, а также продукты реакции. Кроме того, оно показывает, что в ходе реакции индивидуально сохраняются все атомы каждого сорта. Если умножить обе части уравнения (9) на число Авогадро N_A=6,022·10²³, мы сможем утверждать, что 4 моля ТНТ реагируют с 21 молями O₂ с образованием 28 молей CO₂, 10 молей H₂O и 6 молей N₂.

Есть еще одна фишка. При помощи таблицы Менделеева определяем молекулярные массы всех этих веществ:

C7H5N3O6 = 227,13 г/моль
O2 = 31,999 г/моль
CO2 = 44,010 г/моль
h3O = 18,015 г/моль
N2 = 28,013 г/моль

Теперь уравнение 9 укажет еще, что 4·227,13 г = 908,52 г ТНТ требуют для осуществления полной реакции 21·31,999 г = 671,98 г кислорода и в результате образуется 28·44,010 г = 1232,3 г CO₂, 10·18,015 г = 180,15 г H₂O и 6·28,013 г = 168,08 г N₂. Проверим, выполняется ли в этой реакции закон сохранения массы:

	Реагенты	Продукты
	908,52 г ТНТ	1232,3 г CO2
	671,98 г CO2	180,15 г h3O
		168,08 г N2
Итого	1580,5 г	1580,5 г

Но необязательно в химической реакции должны участвовать индивидуальные молекулы. Например, реакция известняка CaCO3 и соляной кислоты HCl, с образованием водного раствора хлорида кальция CaCl2 и диоксида углерода CO2:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (11)

Химическое уравнение (11) описывает реакцию карбоната кальция CaCO₃ (известняка) и хлористоводородной кислоты HCl с образованием водного раствора хлорида кальция CaCl₂ и диоксида углерода CO₂. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково.

Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков: 1 моль или 100,09 г CaCO₃ требует для осуществления полной реакции 2 моля или 72,92 г HCl, в результате чего получается по 1 молю CaCl₂ (110,99 г/моль), CO₂ (44,01 г/моль) и H₂O (18,02 г/моль). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы.

Интерпретация уравнения (11) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение, а потому нельзя понимать химическое уравнение (11) в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция CaCO₃ реагирует с 2 молекулами HCl. Тем более молекула HCl в растворе вообще диссоциирует (распадается) на ионы H⁺ и Cl^—. Таким образом более правильным описанием того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение:

CaCO₃(тв.) + 2H⁺(водн.) → Ca²⁺(водн.) + CO₂(г.) + H₂O(ж.) (12)

Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв. — твердое, водн. — гидратированный ион в водном растворе, г. — газ, ж. — жидкость).

Уравнение (12) показывает, что твердый CaCO₃ реагирует с двумя гидратированными ионами H⁺, образуя при этом положительный ион Ca²⁺, CO₂ и H₂O. Уравнение (12) как и другие полные химические уравнения не дает представления о молекулярном механизме реакции и менее удобно для подсчета количества веществ, однако, оно дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне.

Закрепите полученные знания о составлении химических уравнений, самостоятельно разобрав пример с решением:

Надеюсь из урока 13 «Составление химических уравнений» вы узнали для себя что-то новое. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

как сдать часть 2 ЕГЭ по химии — Учёба.ру

Чем раньше начнешь готовиться к ЕГЭ,

тем выше будет балл Поможем подготовиться, чтобы сдать экзамены на максимум и поступить в топовые вузы на бюджет. Первый урок бесплатно

Александр Есманский,

преподаватель Олимпиадных школ МФТИ по химии, репетитор ЕГЭ и ОГЭ,

автор и составитель методических разработок

Задание № 30

Что требуется

Из предложенного перечня веществ необходимо выбрать те, между которыми возможно протекание окислительно-восстановительной реакции (ОВР), записать уравнение этой реакции и подобрать в ней коэффициенты методом электронного баланса, а также указать окислитель и восстановитель.

Особенности

Это одно из самых сложных заданий ЕГЭ по предмету, поскольку оно проверяет знание всей химии элементов, а также умение определять степени окисления элементов. По этим данным нужно определить вещества, которые могут быть только окислителями (элементы в составе этих веществ могут только понижать степень окисления), только восстановителями (элементы в составе этих веществ могут только повышать степень окисления) или же проявлять окислительно-восстановительную двойственность (элементы в составе этих веществ могут и понижать, и повышать степень окисления).

Также в задании необходимо уметь самостоятельно (без каких-либо указаний или подсказок) записывать продукты широкого круга окислительно-восстановительных реакций. Кроме того, нужно уметь грамотно оформить электронный баланс, после чего перенести полученные в балансе коэффициенты в уравнение реакции и дополнить его коэффициентами перед веществами, в которых элементы не изменяли степеней окисления.

Советы

Окислительно-восстановительные реакции основаны на принципе взаимодействия веществ противоположной окислительно-восстановительной природы. Согласно этому принципу любой восстановитель может взаимодействовать практически с любым окислителем. В задаче № 30 окислители и восстановители часто подобраны таким образом, что между ними точно будет протекать реакция.

Для нахождения пары окислитель/восстановитель нужно, прежде всего, обращать внимание на вещества, содержащие элементы в минимальной и максимальной степени окисления. Тогда вещество с минимальной степенью окисления будет являться типичным восстановителем, а вещество с максимальной степенью окисления с большой долей вероятности окажется сильным окислителем.

Если в списке только одно вещество (вещество 1) содержит элемент в максимальной или минимальной степени окисления, нужно найти ему в пару вещество, в котором элемент находится в промежуточной степени окисления и может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя (вещество 2). Тогда вещество 1 определит окислительно-восстановительную активность вещества 2.

Когда пара окислитель/восстановитель определена, нужно обязательно проверить, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) может протекать эта реакция. Если нет особенных правил, связанных со средой протекания выбранной реакции, то в качестве среды следует выбрать водный раствор того вещества (кислоты или щелочи), которое есть в предложенном списке реагентов.

Чтобы верно записать продукты окислительно-восстановительной реакции, нужно знать теоретические сведения о химии того или иного вещества и специфику его свойств. Однако запоминать все реакции наизусть — дело утомительное, да и не очень полезное. Для того чтобы упростить задачу, можно выявить некоторые общие закономерности в протекании ОВР и научиться предсказывать продукты реакций. Для этого нужно следовать трем простым правилам:

Процессы окисления и восстановления — это две стороны единого процесса: процесса передачи электрона. Если какой-либо элемент (восстановитель) отдает электроны, то в этой же реакции обязательно должен быть какой-то элемент (окислитель), который принимает эти электроны.

Если в реакции участвует простое вещество, эта реакция — всегда окислительно-восстановительная.

При взаимодействии сильных окислителей с различными восстановителями обычно образуется один и тот же основной продукт окисления. Многие окислители при взаимодействии с различными восстановителями также часто восстанавливаются до какого-то одного продукта, соответствующего их наиболее устойчивой степени окисления.

Задание № 31

Что требуется

Из предложенного перечня веществ (того же, что и в задании № 30) необходимо выбрать такие вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Необходимо записать уравнение реакции в молекулярной форме и привести сокращенную ионную форму.

Особенности

Это задание значительно легче предыдущего, поскольку круг возможных реакций ограничен и определен условиями протекания реакций ионного обмена, которые школьники изучают еще в 8-9 классах.

Советы

Нужно помнить, что любая реакция ионного обмена — это обязательно реакция, протекающая в растворе. Все реакции ионного обмена являются неокислительно-восстановительными!

В реакциях ионного обмена могут участвовать:

солеобразующие оксиды;

основания и амфотерные гидроксиды;

кислоты;

соли (средние, кислые, основные). Теоретически можно составить реакцию ионного обмена с участием смешанных, двойных или комплексных солей, но это для задания № 31 — экзотика.

Чаще всего в этой задаче встречаются реакции ионного обмена с участием оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и средних солей. Однако обмен ионами может осуществляться далеко не с любыми парами веществ. Для того чтобы протекала реакция ионного обмена, необходимо выполнение некоторых ограничительных условий, которые связаны с реагентами и продуктами реакции.

Для написания ионных форм уравнений нужно следовать правилам, согласно которым одни вещества представляются в диссоциированной форме (в виде ионов), а другие — в недиссоциированной (в виде молекул).

Расписываем на ионы в реакциях ионного обмена:

растворимые сильные электролиты;

малорастворимые сильные электролиты, если они являются реагентами.

Не расписываем на ионы в реакциях ионного обмена:

неэлектролиты;

нерастворимые в воде вещества;

слабые электролиты;

малорастворимые сильные электролиты, если они являются продуктами реакции.

Когда уже сокращенная форма реакции ионного обмена записана, будет нелишним проверить для нее выполнение материального и электрического баланса. Другими словами, верно ли расставлены в сокращенной форме коэффициенты и сохраняется ли общий электрический заряд в левой и правой частях уравнения. Это позволит избежать потерянных коэффициентов или зарядов ионов на пути от молекулярной формы через полную ионную — к сокращенной.

Задание № 32

Что требуется

По приведенному текстовому описанию необходимо записать уравнения четырех реакций.

Особенности

Это задание так же, как и задание № 30, проверяет знание всей химии элементов, которая содержится в спецификации ЕГЭ. Однако часто составление четырех уравнений, описанных в задании № 32, является более простой задачей, чем составление одного уравнения в вопросе № 30. Во-первых, здесь не нужно самостоятельно выбирать реагенты, поскольку они уже даны в условии, а продукты часто можно угадать, используя данные условия, которые, по сути, являются подсказками. Во-вторых, из четырех описанных в задании уравнений, как правило, два можно записать, используя знания 8-9 классов. Например, это могут быть реакции ионного обмена. Два других уравнения — посложнее, подобные тем, которые предлагаются в задании № 30.

Советы

Конечно, можно просто выучить всю химию элементов наизусть и с ходу записать все уравнения. Это самый верный способ. Если же возникают трудности с определением продуктов, то нужно по максимуму использовать подсказки, приведенные в условии. Чаще всего в задании указываются наблюдаемые химические явления: выпадение или растворение осадков, выделение газов, изменение цвета твердых веществ или растворов. А если еще и указан конкретный цвет осадка, газа или раствора, можно с высокой точностью определить, о каком веществе идет речь. Для этого необходимо всего лишь знать цвета наиболее часто использующихся в задачах школьной программы осадков и газов, а также цвета растворов солей. Это сильно облегчит написание проблемного уравнения реакции, и задание № 32 покажется очень даже простым.

Задание № 33

Что требуется

Необходимо записать уравнение пяти реакций с участием органических веществ по приведенной схеме (цепочке превращений).

Особенности

В этом задании предлагается классическая цепочка превращений, какие школьники учатся решать с первого года изучения химии, только здесь в каждом уравнении участвует хотя бы одно органическое вещество. Задача на каждой стадии цепочки может быть сформулирована в двух вариантах. В первом варианте даются один из реагентов и продукт реакции. В этом случае необходимо подобрать второй реагент, а также указать все условия осуществления реакций (наличие катализаторов, нагревание, соотношение реагентов). Во втором варианте известны все реагенты, а часто и условия реакции. Необходимо только записать продукты.

Советы

Лучший способ успешно выполнить цепочку по органике — это знать наизусть все типы реакций каждого класса соединений и специфические свойства органических веществ, содержащиеся в школьном курсе органической химии.

Главное правило задания № 33 — использование графических (структурных) формул органических веществ в уравнениях реакций. Это указание обязательно прописано в каждом варианте тренировочных работ и пробных вариантов ЕГЭ по химии, поэтому известно всем выпускникам. Однако некоторые школьники все равно иногда пренебрегают этим правилом и часть органических веществ записывают в молекулярном виде. Будьте внимательны! Уравнения реакций с молекулярными формулами органических веществ в этом задании не засчитываются.

В задачах № 32 и № 33 уравнение считается написанным верно, если в нем расставлены все коэффициенты и при необходимости указаны условия протекания реакции. Уравнения реакций, в которых хотя бы один коэффициент неверен или не указаны важные условия, не засчитываются.

Задание № 34

Что требуется

Решить расчетную задачу, тематика которой меняется от года к году и от варианта к варианту.

Особенности

В спецификации ЕГЭ под номером 34 заявлены задачи с использованием понятия доли (массовой, объемной, мольной) вещества в смеси. Частным случаем таких задач являются задачи «на массовую долю вещества в растворе», задачи «на примеси», то есть с использованием понятия доли чистого вещества в составе технического. Сюда же относятся расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, а также расчеты по уравнению реакции, если один из реагентов дан в избытке.

Предсказать, какие задачи будут отобраны для ЕГЭ именно в этом году, практически невозможно. Единственное, что можно ожидать по опыту прошлых лет, — это то, что задача не окажется сложной и будет полностью соответствовать профильной школьной программе (не олимпиадной). Это значит, что такая задача по зубам любому школьнику, освоившему курс химии на профильном школьном уровне и обладающему обыкновенной математической и химической логикой.

Советы

Для того чтобы решить эту задачу, прежде всего, нужно знать базовые формулы и определения основных физических величин. Необходимо осознать понятие «математической доли» как отношения части к целому. И тогда все типы долей в химии принимают одинаковый внешний вид.

Массовая доля вещества в смеси	\({\omega_{1}} = {{m_{в-ва}} \over m_{смеси}}\)
Массовая доля вещества растворе	\({\omega_{1}} = {{m_{в-ва}} \over m_{р-ра}}\)
Мольная доля вещества в смеси (растворе)	\({\chi} = {{\nu_{в-ва}} \over \nu_{смеси}}\)
Объемная доля вещества в смеси (растворе)	\({\varphi} = {{V_{в-ва}} \over V_{смеси}}\)
Доля чистого вещества в составе технического (степень чистоты)	\({\omega_{чист}} = {{m_{чист}} \over m_{техн}}\)
Доля выхода продукта от теоретически возможного (выход продукта)	\({\eta} = {{\upsilon_{практ}} \over \upsilon_{теор}} = {{m_{практ}} \over m_{теор}} \) \(m_{практ}\) — масса продукта, которая получилась в результате химической реакции \(m_{теор}\) — масса продукта, которая могла образоваться в соответствии с теоретическим расчетом по уравнению реакции
Количество вещества	\({v} = {m \over M} \) \([{v}] = моль \) \({\nu} = {{V} \over V_{m}}\) Молярный объем, т.3} \)

Задание № 35

Что требуется

Решить расчетную задачу на установление молекулярной и структурной формулы вещества, записать предложенное уравнение реакции с данным веществом.

Особенности

Идеологическая часть задач на вывод формулы изучается школьниками еще в 8-9 классах, поэтому это наиболее простая задача части 2 ЕГЭ. Хотя в спецификации не указано, формулу какого вещества необходимо установить. Опыт показывает, что из года в год здесь традиционно участвуют органические вещества.

Советы

Все задачи на вывод формулы, встречающиеся в ЕГЭ, можно условно разделить на три типа. Первый тип — это установление формулы по массовым долям элементов в веществе. Здесь работает формула для массовой доли элемента в сложном веществе:

\({\omega} = {n \times {A_{r}(элемента)} \over {M_{r}(вещества)}} \times 100 \%\)

где n — число атомов элемента в молекуле, то есть индекс элемента.

Иногда в этом типе задач нужно знать еще и общую формулу класса, к которому относится неизвестное органическое вещество. Затем следует выразить относительную молекулярную массу вещества через n и подставить в уравнение для массовой доли. Решением уравнения будет искомое значение n, а следовательно, и молекулярная формула вещества. Дополнительные сведений о веществе, указанные в условии задачи, позволяют установить структурную формулу вещества, с которой далее требуется записать уравнение реакции.

Второй тип задач — это установление формулы через расчеты по уравнению химической реакции. Здесь нужно обязательно знать еще общую формулу класса, к которому относится неизвестное органическое вещество, и записать с ним уравнение реакции. Иногда приходится расставлять коэффициенты в общем виде через n. Тем не менее это наиболее понятный тип задач на вывод формулы, поскольку он чаще всего сводится к одному уравнению с одним неизвестным n, решение которого дает нам искомую молекулярную формулу. Дополнительные сведения о веществе, указанные в условии задачи, позволяют установить структурную формулу вещества, с которой далее требуется записать уравнение реакции.

И, наконец, третий тип задач — это установление формулы по продуктам сгорания вещества. Этот вариант наиболее часто встречается на ЕГЭ в этом задании. Выглядит он чуть более громоздко, чем два предыдущих, однако решается также очень просто. План решения заключается в нахождении простейшей формулы вещества и переходе к истинной (то есть молекулярной) формуле через известную молярную массу вещества. Простейшая формула находится из закона, согласно которому индексы элементов относятся так же, как их количества вещества в молях. Если молярная масса вещества не дана в условии, то можно попробовать доказать единственность решения через соответствие формулы правилам валентности. Но такой подход часто бывает трудоемок, и его можно легко обойти, если использовать дополнительные сведения об искомом веществе, указанные в условии задачи. Это может быть класс соединения, наличие или отсутствие каких-либо типов изомерии и, наконец, химическая реакция, в которую это вещество способно вступать или с помощью которой оно может быть получено. Помимо молекулярной формулы, эти же дополнительные сведения позволяют однозначно определить и структурную формулу вещества, с которой далее требуется записать уравнение реакции.

Неметаллы. Контрольная работа по химии 9 класс

^{9 класс}

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

На задания 1-4 представьте развернутый ответ

1. Закончить уравнения химических реакций:

1) N₂ + H₂ →

2) NH₃ + H₂SO₄ → 3) CO₂ + Ca(OH)₂ →

4) CaO + HNO₃ →

5) SiO₂ + NaOH→

6) F₂ + H₂ →

7) Mg + CO₂ →

8) H₂SO₄ + Zn →

2. Осуществить превращения:

P → Mg3P2 → Ph4 → P2O5 → h4PO4 → Ca3(PO4)2.

3. Закончить и разобрать уравнение метод электронного баланса. Указать окислитель, восстановитель, расставить коэффициенты.

C + HNO₃ → NO_{2 +} CO₂ + H₂O

4. Решить задачу:

Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 90 % примесей карбоната магния?

^{9 класс}

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

На задания 1-4 представьте развернутый ответ

1. Закончить уравнения химических реакций:

1) NH₃ + O₂^kat→

2) Si + O₂ →

3) (Nh5)2SO4+Ca(OH)2 →

4) H₃PO₄ + AgNO₃ →

5) K₂SiO₃ + HCl →

6) F₂ + H₂O →

7) H₂ + S →

8) H₃PO₄ + NaOH →

2. Осуществить превращения:

S → Na₂S → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂ SO₄ → BaSO₄

Si + NaOH +H₂O → Na₂SiO₃ + H₂

4. Решить задачу:

Какой объем углекислого газа выделится при действии азотной кислоты на 170 г известняка (составная часть карбонат кальция), содержащего 20 % примесей?

Контрольная работа по теме «Неметаллы» ^{9 класс}

Вариант 3

1. Закончить уравнения химических реакций:

1) N₂ + O₂ →

2) NH₃ + HCl →

3) SO₂ + KOH →

4) CuO + HNO₃ →

5) P₂O₅ + NaOH→

6) Br₂ + H₂ →

7) Fe₂O₃ + CO →

8) H₂SO₄ + ZnO →

2. Осуществить превращения:

N₂ → Li₃N → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂.

CuO + NH₃ → Cu+ N₂ + H₂O

4. Решить задачу:

Какой объем водорода выделиться при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты массой 365 г с массовой долей вещества 30%?

Контрольная работа по теме «Неметаллы» ^{9 класс}

Вариант 4

1. Закончить уравнения химических реакций:

1) H₂ + O₂ →

2) SiH₄ + O₂ →

3) HCl +Ca(OH)2 →

4) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →

5) Na₂CO₃+ HCl →

6) NH₃ + HNO₃ →

7) S + O₂ →

8) HNO₃ + Mg(OH)₂→

2. Осуществить превращения:

Si → Mg₂Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂.

MnO₂ + HCl → MnCl₂ +H₂O + Cl₂

4. Решить задачу:

Оксид магния обработали раствором азотной кислоты массой 126г. с массовой долей вещества 40%. Какая масса соли образовалась?

Контрольная работа по теме «Неметаллы» ^{9 класс}

Вариант 5

1. Составить уравнения химических реакций по схемам.

1) углерод + алюминий→

2) азот + кислород→

3) магний + хлор→

4) соляная кислота + магний→

5) нитрат бария + серная кислота→

6) иодид калия + хлор→

7) NaBr + Cl₂ →

8) H₂S + O₂ →

2. Осуществить превращения. Составить уравнения химических реакций.

C → CH₄ → CO₂ →Na₂CO₃→ BaCO₃ → CO₂→CO

3. Разобрать окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса. Расставить коэффициенты. Определить окислитель и восстановитель.

S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

4. Решить задачу

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с сульфатом меди(II).

Контрольная работа по теме «Неметаллы» ^{9 класс}

Вариант 6

1. Составить уравнения химических реакций по схемам:

1) азот + литий→

2) железо + хлор→

3) сера + кислород→

4) карбонат кальция + соляная кислота→

5) магний + соляная кислота→ 6) аммиак + азотная кислота→

7) HNO₃ + KOH →

8) KBr + Cl₂ →

2. Осуществить превращения. Составить уравнения химических реакций.

NH₃→ N₂ → NO →NO₂ → HNO₃ → KNO₃→ KNO₂

KMnO₄ + HCl → Cl₂ + KCl + MnCl₂+ H₂O

4. Решить задачу

Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии

130 г цинка с соляной кислотой.

Контрольная работа по теме «Неметаллы» ^{9 класс}

Вариант 5

1. Закончить уравнения химических реакций:

2. Осуществить превращения:

С → СН₄→ СО₂ → СаСО₃ → СаС1₂ → СаСО₃.

4. Решить задачу:

Контрольная работа по теме «Неметаллы» ^{9 класс}

Вариант 6

1. Закончить уравнения химических реакций:

2. Осуществить превращения:

4. Решить задачу:

N₂ → Li₃N → NO → N0₂ → HN0₃ → Cu(N0₃)₂. Р → Zn₃P₂ → Р₂О₅ → H₃PО₄ → Na₃PО₄ → Ag₃PО₄

S→ FeS → S0₂ → S0₃ → H₂S0₄ → BaS0₄.

Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KBr + Cl₂ → … ; 2)CO₂ + Ca(OH)₂ → ; 3)HCl + AgNO₃ → ;

4)Na₂SO₄ + BaCl₂ → ;5)N₂+O₂→

2-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)NaI+Br₂ → ; 2)SiO₂ + NaOH → ; 3)K₃PO₄ + AgNO₃ → ; 4)Na₂SiO₃

+ HCl → ; 5)Mg+Si →

3-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KI + Cl₂ → ; 2) P₂O₅ + KOH → ;3)CaCO₃ + HCl → ; 4)AgNO₃ + NaCl → ; 5) Ca + C→

4-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)FeCl₂ + Mg → ; 2) SO₃+LiOH → ; 3)NH₄Cl + KOH → ; 4)K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → ; 5)N₂+H₂→

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант- 1

1. Дайте характеристику указанного элемента по следующему плану: водород

а) положение в периодической системе Д.И.Менделеева;

б) строение атома;

в) свойства атома: металл или неметалл, окислитель или восстановитель.

2. Охарактеризуйте вещество по плану: оксид углерода (IV)

а) формула, б) тип и класс, в) вид химической связи и тип кристаллической решетки,

г) физические свойства, д) химические свойства.

3. Напишите уравнение реакции азота с водородом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

4. Напишите уравнения реакций, доказывающие качественный

состав серной кислоты, в молекулярном и ионном виде

5. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.).

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант- 2

1. Дайте характеристику указанного элемента по следующему плану: сера

а) положение в периодической системе Д.И.Менделеева;

б) строение атома;

в) свойства атома: металл или неметалл, окислитель или восстановитель.

2. Охарактеризуйте вещество по плану: азотная кислота

а) формула, б) тип и класс, в) вид химической связи и тип кристаллической решетки,

г) физические свойства, д) химические свойства.

3. Напишите уравнение реакции алюминия с углеродом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

4. Напишите уравнения реакций, доказывающие качественный

состав сульфата аммония, в молекулярном и ионном виде

5. Решите задачу. При сжигании в кислороде 62г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант- 3

1. Дайте характеристику указанного элемента по следующему плану: азот

а) положение в периодической системе Д.И.Менделеева;

б) строение атома;

в) свойства атома: металл или неметалл, окислитель или восстановитель.

2. Охарактеризуйте вещество по плану: оксид серы (VI)

а) формула, б) тип и класс, в) вид химической связи и тип кристаллической решетки,

г) физические свойства, д) химические свойства.

3. Напишите уравнение реакции магния с кремнием и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

4. Напишите уравнения реакций, доказывающие качественный

состав соляной кислоты, в молекулярном и ионном виде

5. Решите задачу. При сгорании 6 г водорода было получено 65 л воды (при н.у.). Вычислите объемную долю выхода водорода от теоретически возможного.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант- 4

1. Дайте характеристику указанного элемента по следующему плану: хлор

а) положение в периодической системе Д.И.Менделеева;

б) строение атома;

в) свойства атома: металл или неметалл, окислитель или восстановитель.

2. Охарактеризуйте вещество по плану: аммиак

а) формула, б) тип и класс, в) вид химической связи и тип кристаллической решетки,

г) физические свойства, д) химические свойства.

3. Напишите уравнение реакции фосфора с кислородом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

4. Напишите уравнения реакций, доказывающие качественный

состав хлорида кальция, в молекулярном и ионном виде

5. Решите задачу. При сжигании в кислороде 64 г серы было получено 120 г оксида серы (IV). Вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного.

Химическое уравнение | Примечания, видео, контроль качества и тесты | 9 класс> Наука> Химическая реакция

Химическое уравнение

Химические уравнения

Химическая реакция, которая выражается с помощью молекулярных формул реагентов и продуктов, называется химическим уравнением. Химическое уравнение также называется формульным уравнением. Представление химической реакции становится проще.

2 H ₂ + O ₂ → 2 H ₂ O

Химическое уравнение скелета

Называется химическое уравнение, в котором общее количество атомов каждого элемента в реагенте и продукте не равно несбалансированное химическое уравнение или скелетное химическое уравнение.Некоторые примеры:

Натрий + Хлор → Хлорид натрия
Азот + Водород → Аммиак
Цинк + соляная кислота → Хлорид цинка + Водород

Недостатки химического уравнения скелета

Химическое уравнение скелета не соответствует закон сохранения массы.
Не говорит о соотношении молекул реагента и продукта.
Не дает информации об общем количестве атомов каждого элемента в реагентах и продуктах.
Сбалансировать химическое уравнение важно, поскольку сбалансированное химическое уравнение удовлетворяет закону сохранения массы в химической реакции.

Сбалансированное химическое уравнение

Есть много несбалансированных химических уравнений, которые необходимо сбалансировать. В основном мы уравновешиваем химическое уравнение, сравнивая количество атомов в молекулах реагента и продукта, а затем уравновешивая обе стороны. Сбалансированное химическое уравнение — это тип уравнения, в котором общее количество атомов в реагентах и продуктах равно.Он основан на законе сохранения массы.
Например;
Реакция взаимодействия водорода и кислорода друг с другом с образованием воды.
Водород + кислород → Вода
H ₂ + O ₂ → H ₂ O (Скелетное уравнение) ………. (i)

2H ₂ + O ₂ → 2H ₂ O (Сбалансированное химическое уравнение) …………. (Ii)

В приведенном выше уравнении (ii) общее число атомов в реагенте и продукте равны, так что это сбалансированное химическое уравнение.

Баланс химического уравнения

Существуют различные способы сбалансировать химическое уравнение. Но самый простой из них — это метод «Удар и проба», который объясняется ниже:

Прежде всего, мы пишем правильное словесное уравнение для выражения химической реакции.
На втором этапе мы переводим словесное уравнение в химическое уравнение скелета, используя символы и молекулярную формулу.
На третьем этапе количество атомов различных элементов, кроме кислорода и водорода, подсчитывается с каждой стороны химического уравнения.
Для балансировки число должно быть добавлено как коэффициент.
На последнем этапе атомы самой большой молекулы химических уравнений сначала уравновешиваются, тогда как атомы водорода и кислорода уравнения уравновешиваются наконец.

Пример:

При сжигании этана в кислороде образуются углекислый газ и вода.

Этан + кислород → диоксид углерода + вода (словесное уравнение)

C ₂ H ₆ + O ₂ → CO ₂ + H ₂ (скелетное уравнение)

2C ₂ H ₆ + 7O ₂ → 4CO ₂ + 6 H ₂ O (Сбалансированное уравнение)

Необратимая реакция и обратимые химические реакции

Химическая реакция, которая происходит только в одном направлении, называется необратимой реакцией.Например, когда карбонат кальция сильно нагревается, он разлагается на оксид кальция и диоксид углерода.

Карбонат кальция → оксид кальция + диоксид углерода

CaCO ₃ → CaO + CO ₂ ↑

Химическая реакция, которая происходит как в прямом, так и в обратном направлении, называется обратимой реакцией.

Азот + водород \ (\ rightleftharpoons \) Аммиак

N ₂ + H ₂ \ (\ rightleftharpoons \) NH ₃

Естественные науки 9 класс

Обзор главы

1 неделя

Эта глава основывается на введении в химические уравнения, приведенном в главах 1 и 3 Gr.8 Материя и материалы.

На этом этапе учащиеся должны знать, что атомы перестраиваются во время химической реакции. Атомы не меняются; изменяется только их расположение по отношению друг к другу.

Учащиеся познакомились с диаграммами частиц в Gr. 8, и этот навык будет дополнительно усилен в этой главе. Мы попытались познакомить учащихся с идеей, что химические реакции можно рассматривать по-разному. В конечном итоге они должны уметь писать химические уравнения, но это очень сложный навык.Начиная со словесных уравнений и переходя к субмикроскопическим представлениям (графические уравнения) перед переводом последнего в символический формат (химические уравнения), мы надеемся построить / поддержать изучение химических уравнений, а также развить способность учащихся представлять события на субмикроскопическая шкала.

2.1 Размышление о химических уравнениях (0,5 часа)

2.2 Как мы представляем химические уравнения? (1 час)

Задачи

Навыки

Рекомендация

Деятельность: Забор воды

Чертеж

Задачи	Навыки	Рекомендация
Действия: Определение различных типов уравнений	Дополнительно (рекомендуется)

2.3 Сбалансированные уравнения (1,5 часа)

Задачи	Навыки	Рекомендация
Действия: Когда реакция сбалансирована?	Интерпретация, написание формул, уравнения баланса	Необязательно (рекомендуется)
Действие: сжигание магния в кислороде	Интерпретация, написание формул, предложенные уравнения баланса
Активность: железо реагирует с кислородом	Интерпретация, написание формул, балансирование уравнений, сравнение	Предлагается CAPS
Активность: Медь реагирует с кислородом	уравнения балансировки, сравнение, чертеж	Предлагается CAPS

в гр.8 Вещество и материалы мы узнали о химических реакциях впервые. Можете ли вы вспомнить основные идеи о химических реакциях? Вот они снова:

В этой главе мы собираемся развить эти идеи. Мы сосредоточимся на двух вещах:

Это подготовит нас к следующим главам, в которых мы будем рассматривать различные типы химических реакций.

Однако, прежде чем мы перейдем к химическим реакциям, важно напомнить себе о различных способах, которыми мы до сих пор думали о химических соединениях.В следующем разделе будет показано, как все они сочетаются друг с другом.

Думая о химических реакциях

связь
реагент
товар
химическая реакция
макроскопический
субмикроскопический
символический

Ученые учатся думать о соединениях на трех разных уровнях:

макроскопический
микроскопический
субмикроскопический

Как молодой ученый, вы уже познакомились с подобным мышлением.Эти три уровня можно также рассматривать как три разных способа представления соединений. Следующее упражнение поможет вам понять, что это значит.

ИНСТРУКЦИЯ:

Инструкция к этому занятию очень проста: нарисуйте изображение воды. Вы можете использовать место ниже для своего рисунка.

Не давать никаких дальнейших инструкций, но разрешить учащимся интерпретировать вопрос так, как они хотят. Попросите учащихся показать свои работы. Некоторые могут нарисовать пейзаж с водой (плотину или реку), а другие могут нарисовать стакан или подобный сосуд с прозрачной бесцветной жидкостью внутри.Возможно, один или два нарисуют молекулу воды или химическую формулу воды. Попросите учащихся перерисовать свои картинки на доске.

Ваш рисунок может выглядеть как на одной из схем ниже. Все они представляют воду. Но какой из них правильный?

Все они правильные!

Три диаграммы, представленные выше, представляют воду, но они сильно отличаются друг от друга. Мы говорим, что это три разных представления одной и той же вещи, а именно воды.

На следующей диаграмме показано, как три представления сочетаются друг с другом.

Молекула воды в правом верхнем углу показывает, как будет выглядеть частица воды (i). Мы не можем видеть частицы воды нашими глазами, поэтому мы должны их вообразить. Вот почему молекула воды находится внутри мысленного пузыря. Мы называем это субмикроскопическим представлением .

Субмикроскопический означает «меньше микроскопического» или «слишком маленький, чтобы увидеть его в микроскоп».Иногда полезно думать, что это то, что мы бы увидели, если бы у нас были специальные «субмикроскопические очки», чтобы «видеть» на атомном уровне!

Стакан с водой показывает, как выглядит вода для наших глаз (ii). Мы называем это макроскопическим представлением , потому что оно наблюдаемо. Это означает, что его можно наблюдать, используя наши чувства, такие как зрение, осязание, слух, вкус или осязание.

В химической формуле слева используются химические символы для обозначения воды (iii).Мы узнали, что химические формулы состоят из символов элементов. Мы можем думать о химических символах и формулах как о химическом «языке», потому что они рассказывают историю. «История», рассказываемая формулой H ₂ O, состоит в том, что молекула воды состоит из двух атомов H и одного атома O. Формула «H ₂ O» представляет собой символическое представление .

Опытные ученые могут легко перемещаться между этими тремя уровнями. Они могут мысленно переводить символический язык химических формул в субмикроскопические картинки.Это то, что мы будем практиковать в этой главе.

Прежде чем двигаться дальше, попробуйте другой пример, где вы рисуете 3 разных уровня углекислого газа в пространстве ниже. обозначьте каждый уровень.

Учащиеся могут нарисовать закрытый контейнер с прозрачным газом для макроскопического представления. Они должны написать формулу CO ₂ для символического представления. Они должны нарисовать молекулу углекислого газа для субмикроскопического представления следующим образом:

Самый маленький в мире фильм, сделанный с использованием атомов и как его создали ученые

Как мы представляем химические реакции?

химическое уравнение
коэффициент
подстрочный

Как бы вы определили химическую реакцию? Запишите несколько своих идей.Следующие слова могут помочь вам сформулировать предложения.

реагенты, продукты, связи, перегруппированные, атомы, молекулы, новые соединения

Попросите учащихся сначала сделать заметки и описать, что, по их мнению, представляет собой химическая реакция. Вы даже можете просто задать им вопрос и получить их определения.

Химическая реакция — это перегруппировка атомов, при которой одно или несколько соединений превращаются в новые соединения.

Все химические реакции могут быть представлены уравнениями и моделями.Некоторым людям химические уравнения могут показаться очень трудными для понимания. Поскольку атомы и молекулы не видны, их нужно вообразить, а это может быть довольно сложно! К счастью, у нас была некоторая подготовка, потому что мы рисовали молекулы со времен Gr. 7.

Каждый раз, когда атомы отделяются друг от друга и рекомбинируют в различные комбинации атомов, мы говорим, что произошла химическая реакция. Никакие атомы не теряются и не приобретаются, они просто меняются местами.

1. Словесные уравнения

В математических уравнениях мы используем знак равенства (=), например 2 + 2 = 4, но в научных химических уравнениях мы используем стрелку (→), например C + O ₂ → CO ₂.

Когда мы представляем химическую реакцию словами, мы пишем уравнение из слов . Например, когда газообразный водород реагирует с газообразным кислородом с образованием воды, мы можем записать словесное уравнение реакции следующим образом:

водород + кислород → вода

Слева от стрелки у нас есть ситуация «до». Эта сторона представляет вещества, которые у нас есть до реакции. Они называются реагентами . Каковы реагенты этой реакции?

Реагенты: водород и кислород.

Справа от стрелки — ситуация «после». Эта сторона представляет собой вещества, которые у нас есть после того, как реакция произошла. Называются они товаров . Что является продуктом этой реакции?

2. Уравнения изображения

Та же самая реакция водорода с кислородом может быть представлена на рисунках, называемых субмикроскопическими диаграммами. На диаграмме ниже показано, что атомы в двух молекулах водорода (H ₂) и одной молекуле кислорода (O ₂) слева перегруппировываются, образуя две молекулы воды (H ₂ O) справа от стрелки. .Атомы водорода — белые кружки, а атомы кислорода — красные кружки.

Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?

Субмикроскопический, потому что показывает частицы.

Теперь мы собираемся преобразовать нашу субмикроскопическую картинку в символикон:

Что является продуктом указанной выше реакции? Каковы реагенты указанной выше реакции? Напишите их формулы.

Продукт H ₂ O.Реагентами являются H ₂ и O ₂.

3. Химические уравнения

Когда мы представляем химическую реакцию в виде химических формул (символов), это называется химическим уравнением . Химическое уравнение вышеуказанной реакции будет следующим:

2 H ₂ + O ₂ → 2 H ₂ O

Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?

Символьный, поскольку в нем используются формулы (символы).

У нас остались реагенты слева и продукты справа.

ИНСТРУКЦИЯ:

Заполните следующую таблицу, указав различные типы уравнений, которые были показаны, а именно словесные, графические или химические уравнения.

000

Уравнение	Тип уравнения

диоксид углерода + вода → глюкоза + кислород	80 9169 Fe + 2 Fe + ₂ O ₃

C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6O ₂ → 6CO ₂ + 6H 6 2

Уравнение	Тип уравнения
	Уравнение изображения
Уравнение углекислого газа + вода → глюкоза + кислород 9016 9016 Слово 9016	Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃	Символьное / химическое уравнение
	Уравнение изображения
10 H _{6 ₆ + 6O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O}	Символьное / химическое уравнение

ВОПРОСЫ:

Какой процесс представляет собой уравнение углекислый газ + вода → глюкоза + кислород?

Какой процесс представляет уравнение C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O?

Если вы посмотрите на уравнение реакции выше, вы заметите два вида чисел:

Коэффициенты и индексы означают разные вещи, как вы увидите в следующем разделе.

Коэффициенты и индексы в химических уравнениях

Почему в химическом уравнении воды перед формулой для воды (H ₂ O) стоит цифра «2»? Это связано с тем, что в нашей реакции две молекулы H ₂ O могут быть образованы из двух молекул H ₂ и одной молекулы O ₂.

Числа перед формулами в химическом уравнении называются коэффициентами . Они представляют собой количество отдельных молекул, находящихся в химической реакции.

Вы заметите, что O ₂ не имеет коэффициента в приведенной выше реакции. Отсутствие коэффициента означает, что в реакции принимает участие всего одна молекула этого вещества.

В предыдущей главе мы узнали, как интерпретировать химические формулы. Когда мы читаем формулу, нижние индексы говорят нам, сколько атомов определенного элемента находится в одной молекуле этого соединения.

Сбалансированные уравнения

сбалансированные
химическая формула
ржавчина
потускнение

Теперь мы собираемся узнать, что означает, когда реакция сбалансирована .Вот снова наша субмикроскопическая картина.

Когда учащиеся рисуют двухатомную молекулу, два атома должны быть и соприкасаться , чтобы показать, что они химически связаны, иначе это неверно.

Подсчитайте, сколько атомов H находится в левой части реакции. Сколько справа?

Четыре атома H слева и четыре атома H справа.

Подсчитайте, сколько атомов O находится в левой части реакции. Сколько справа?

Два атома O слева и два атома O справа.

Вы заметили, что количество и типы атомов одинаковы слева и справа от реакции? Реагенты содержат четыре атома H и два атома O. Продукты содержат четыре атома H и два атома O.

Когда это верно для уравнения реакции, мы говорим, что уравнение сбалансировано .

ИНСТРУКЦИЯ:

Изучите приведенное ниже уравнение. Черные атомы — это углерод (C), а красные — кислород (O). Они не всегда будут этого цвета — это просто представление.
Ответьте на следующие вопросы.

ВОПРОСЫ:

Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?

Субмикроскопический, потому что показывает частицы.

Напишите символическое представление (химическое уравнение) указанной выше реакции.

Напишите формулы реагентов этой реакции.

Напишите формулу продукта реакции.

Подсчитайте, сколько атомов углерода находится в левой части реакции.Сколько справа?

Один атом C слева и один атом C справа.

Подсчитайте, сколько атомов O находится в левой части реакции. Сколько справа?

Два атома O слева и два атома O справа.

Уравновешена ли реакция? Почему ты так говоришь?

Да, реакция уравновешена, потому что равное количество атомов одного и того же типа находится по обе стороны уравнения реакции.

Теперь, когда мы знаем, как распознать сбалансированное уравнение, мы собираемся научиться балансировать его!

Что такое сбалансированное уравнение? Запишите собственное определение.

Либо попросите учащихся записать свои собственные определения, а затем зачитать их классу, либо они могут просто предложить ответы. Вы можете научить учащихся начать с: Мы говорим, что уравнение сбалансировано, когда … Возможный ответ: «Мы говорим, что реакция сбалансирована, когда общее количество и типы атомов в реагентах равны таковым в продуктах».

Мы собираемся использовать несколько примеров реальных реакций, чтобы научиться балансировать уравнения. В следующих главах мы увидим, как эти реакции выглядят в реальной жизни, а пока мы просто сосредоточимся на том, как уравновесить уравнения.

Магниевые хлопья часто используются в некоторых фейерверках, таких как бенгальские огни, потому что при горении образуются яркие мерцающие искры.

Когда металлический магний горит в кислороде, мы можем написать следующее словесное уравнение для реакции, которая происходит между этими двумя элементами:

магний + кислород → оксид магния

Магниевые хлопья горят в кислороде в бенгальском огне. http://www.flickr.com/photos/derekskey/321
93/

ВОПРОСЫ:

Какие реагенты реакции?

Реагенты: магний и кислород.

Продукт — оксид магния.

Мы можем преобразовать слово уравнение в химическое уравнение:

Mg + O ₂ → MgO

Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?

Символьный, поскольку в нем используются формулы (символы).

Уравнение сбалансировано? Если вы не уверены, посчитайте количество атомов каждого типа слева и справа. Возможно, стоит взглянуть на субмикроскопическое изображение (диаграмму частиц) реакции:

Вы можете записать свои результаты в таблицу ниже:

9000

Число атомов

Реагенты

Продукция

Число атомов

Реагенты

Продукты

Каков ваш вывод: сбалансировано ли уравнение? Поясните свой ответ.

Нет, уравнение не сбалансировано, потому что количество атомов в реагентах и продуктах неодинаково.

Итак, как мы можем сбалансировать уравнение, описывающее горение магния в кислороде? При уравновешивании реакций есть одно простое правило:

Вы можете добавлять только те соединения, которые уже присутствуют в уравнении. Это означает, что можно изменять только коэффициенты, но не индексы!

Попробуем несколько альтернативных решений. Помогло бы добавить атом О справа, вот так?

Теперь атомы O сбалансированы по обе стороны уравнения, но справа больше нет MgO.Мы изменили формулу справа на MgO ₂. Это означает, что мы изменили нижний индекс в формуле. Вы не можете изменить формулу соединения при балансировке химических уравнений.

Спросите учащихся, почему это запрещено. MgO — это то же самое, что MgO ₂? Напомните им предыдущий пример с H ₂ O и H ₂ O ₂, которые не были одним и тем же соединением. MgO и MgO ₂ не могут быть одним и тем же соединением, потому что у них разные химические формулы.Соотношение атомов Mg и O в двух соединениях разное. (Соединение MgO ₂ даже не существует, но вам не нужно вдаваться в подробности.)

Добавление отдельных атомов в любую часть уравнения также запрещено. Это означает, что следующее уравнение также неверно:

Помните, что мы можем использовать только химические формулы, которые уже есть в уравнении. Нам нужны два MgO справа, чтобы уравновесить два O в O ₂. Нам также нужны два Mg слева, чтобы уравновесить два MgO справа.

Можете ли вы составить это уравнение с помощью шариков из пластилина или бусинок? Когда вы конвертируете «реагенты» пластилина в «продукты», остаются ли после этого неиспользованные «атомы»?

Нет, нет. Предложите учащимся выполнить это задание и потренируйтесь составлять уравнение, используя сбалансированное количество атомов.

Теперь давайте сделаем еще один шаг вперед. Мы собираемся преобразовать наше сбалансированное уравнение для субмикроскопии в символическое химическое уравнение. Напишите сбалансированное уравнение горения магния в кислороде с образованием оксида магния.

Запишите это на доске и еще раз объясните, как уравновешивается уравнение:

2 Mg + O ₂ → 2 MgO

Вот несколько важных правил уравновешивания химических уравнений:

Когда мы уравновешиваем уравнения реакции, мы можем добавлять коэффициенты ТОЛЬКО к химическим формулам, которые уже есть в уравнении.
Мы НЕ можем изменять химические формулы каких-либо реагентов или продуктов путем изменения нижних индексов в формуле.
НЕЛЬЗЯ добавлять другие реагенты или продукты. Это включает добавление отдельных атомов любого из элементов, уже включенных в уравнение реакции.
Мы НЕ можем удалять реагенты или продукты.

Теперь мы готовы попрактиковаться в балансировании других уравнений реакции.

Когда железо ржавеет, это происходит потому, что металлическое железо реагирует с кислородом воздуха с образованием оксида железа.

Старая машина с ржавчиной на капоте. http://www.flickr.com/photos/dok1/3513263469/
Фото ржавой бочки крупным планом.http://www.flickr.com/photos/jeua/7217824700/

Слово уравнение имеет следующий вид:

железо + кислород → оксид железа

Химическое уравнение имеет следующий вид:

Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃

Уравнение сбалансировано? Нарисуйте картинку под микроскопом, чтобы помочь вам определиться.

Схема

ученика должна выглядеть так. Им может быть сложно преобразовать уравнения в диаграммы.Помогите им интерпретировать формулы следующим образом: Fe само по себе означает, что существует только один атом железа (Fe). O ₂ означает, что должны быть два атома O, связанные, чтобы образовать молекулу. Fe ₂ O ₃ означает, что два атома Fe и три атома O сгруппированы вместе.

Цвета не важны, если все атомы одного и того же элемента имеют одинаковый цвет. Расположение атомов в «кластере» Fe ₂ O ₃ также не имеет значения.Поскольку Fe ₂ O ₃ является ионным соединением, мы обычно не будем говорить о «молекуле» Fe ₂ O ₃. Как и все другие ионные соединения, он состоит из больших кластеров ионов Fe3 + и O ₂ — в регулярной кристаллической упаковке, которая простирается в трех измерениях, во многом как ионная решетка NaCl на рисунке ниже (также показанном в главе 1).

Не рекомендуется упоминать здесь эту информацию, так как на данном этапе она скорее запутает учащихся, чем улучшит их понимание уравновешивающих уравнений.

Вы также можете использовать таблицу, подобную приведенной ниже:

Этот темный слой потускнения является результатом медленной реакции между медью и кислородом с образованием оксида меди.

ВОПРОСЫ:

Напишите словесное уравнение для этой реакции. Все слова находятся в предложении выше, их просто нужно разместить в правильных местах.

Учащиеся должны заполнить ответы следующим образом:

Преобразуйте словесное уравнение в химическое уравнение. Пока не нужно балансировать.

Преобразуйте химическое уравнение в графическое уравнение. Это не обязательно должно быть сбалансировано.

Рисунок ученика должен выглядеть следующим образом.Цвета не обязательно должны быть такими, как показано здесь, но они должны показывать разницу между различными элементами. Если у учащихся нет карандашей разного цвета, они также могут использовать разные шаблоны, чтобы различать разные атомы.

Теперь перерисуйте уравнение изображения, чтобы оно было сбалансированным. Помните, что нельзя добавлять «новые» соединения; нам разрешено рисовать только те молекулы, которые уже есть.

преобразовать сбалансированное уравнение изображения в сбалансированное химическое уравнение.

В следующих главах будет больше возможностей писать и уравновешивать химические уравнения.

Как сбалансировать химические уравнения: 11 шагов (с изображениями)

Об этой статье

Соавторы:

Ученый-эколог

Соавтором этой статьи является Bess Ruff, MA.Бесс Рафф — аспирант по географии в Университете штата Флорида. Она получила степень магистра наук об окружающей среде и менеджменте в Калифорнийском университете в Санта-Барбаре в 2016 году. Она проводила исследования для проектов морского пространственного планирования в Карибском бассейне и оказывала поддержку в исследованиях в качестве аспиранта Группы устойчивого рыболовства. Эта статья была просмотрена 4 151 899 раз (а).

Соавторы: 161

Обновлено: 13 февраля 2021 г.

Просмотры: 4,151,899

Резюме статьиX

Чтобы сбалансировать химическое уравнение, сначала запишите данную формулу с реагентами слева от стрелки и продуктами справа.Например, ваше уравнение должно выглядеть примерно так: «h3 + O2 → h3O». Подсчитайте количество атомов в каждом элементе с каждой стороны уравнения и перечислите их под этой стороной. Для уравнения h3 + O2 → h3O 2 атома водорода добавляются к 2 атомам кислорода слева, поэтому вы должны написать «H = 2» и «O = 2» под левой стороной. Справа находятся 2 атома водорода и 1 атом кислорода, поэтому вы должны написать «H = 2» и «O = 1» под правой стороной. Поскольку количество атомов в каждом элементе не одинаково с обеих сторон, уравнение не сбалансировано.Чтобы сбалансировать уравнение, вам нужно добавить коэффициенты, чтобы изменить количество атомов с одной стороны, чтобы оно соответствовало другой. Для уравнения h3 + O2 → h3O вы должны добавить коэффициент 2 перед h3O в правой части, чтобы на каждой стороне уравнения было по 2 атома кислорода, например h3 + O2 → 2h3O. Однако индексы не могут быть изменены и всегда умножаются на коэффициент, что означает, что теперь в правой части уравнения есть 4 атома водорода и только 2 атома водорода в левой части. Чтобы сбалансировать это, добавьте коэффициент 2 перед h3 в левой части уравнения, чтобы с каждой стороны было по 4 атома водорода, например 2h3 + O2 → 2h3O.Теперь количество атомов в каждом элементе одинаково с обеих сторон уравнения, поэтому уравнение сбалансировано. Помните, что если перед элементом нет коэффициента, предполагается, что коэффициент равен 1. Чтобы узнать, как сбалансировать химические уравнения алгебраически, прокрутите вниз!

Печать
Отправить письмо поклонника авторам

Спасибо всем авторам за создание страницы, которую прочитали 4 151 899 раз.

Балансировка химических уравнений: практика и обзор

Внимание: Этот пост был написан несколько лет назад и может не отражать последние изменения в программе AP®.Мы постепенно обновляем эти сообщения и удалим этот отказ от ответственности после обновления этого сообщения. Спасибо за ваше терпение!

Из всех навыков, которые нужно знать в области химии, уравновешивание химических уравнений, пожалуй, является самым важным. Многие области химии зависят от этого жизненно важного навыка, включая стехиометрию, анализ реакций и лабораторную работу. Это подробное руководство покажет вам, как уравновесить даже самые сложные реакции, и проведет вас через серию примеров, от простых до сложных.

Конечная цель уравновешивания химических реакций — уравнять обе стороны реакции, реагенты и продукты, по количеству атомов на элемент. Это происходит из универсального закона сохранения массы, который гласит, что материю нельзя ни создать, ни разрушить. Итак, если мы начнем с десяти атомов кислорода перед реакцией, нам нужно закончить с десятью атомами кислорода после реакции. Это означает, что химические реакции не меняют реальных строительных блоков материи; скорее они просто меняют расположение блоков.Легкий способ понять это — изобразить дом из блоков. Мы можем разбить дом на части и построить самолет, но цвет и форма блоков не меняются.

Но как нам сбалансировать эти уравнения? Мы знаем, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения, поэтому для этого достаточно найти правильные коэффициенты (числа перед каждой молекулой). Лучше всего начать с атома, который наименьшее количество раз появляется на одной стороне, и сначала уравновесить его.Затем перейдите к атому, который появляется вторым наименьшим числом раз, и так далее. В конце не забудьте снова подсчитать количество атомов каждого элемента на каждой стороне, чтобы быть уверенным.

Проиллюстрируем это на примере:

P ₄ O ₁₀ + H ₂ O → H ₃ PO ₄

Во-первых, давайте посмотрим на элемент, который встречается реже всего. Обратите внимание, что кислород встречается дважды с левой стороны, так что это не лучший элемент для начала.Мы могли бы начать с фосфора или водорода, так что давайте начнем с фосфора. С левой стороны четыре атома фосфора, а с правой — только один. Итак, мы можем поставить коэффициент 4 на молекулу, которая имеет фосфор справа, чтобы уравновесить их.

P ₄ O ₁₀ + H ₂ O → 4 H ₃ PO ₄

Теперь мы можем проверить водород. Мы по-прежнему хотим избежать уравновешивания кислорода, потому что он присутствует более чем в одной молекуле с левой стороны.Проще всего начать с молекул, которые появляются только один раз с каждой стороны. Итак, есть две молекулы водорода с левой стороны и двенадцать с правой стороны (обратите внимание, что их по три на молекулу H ₃ PO ₄, а у нас четыре молекулы). Итак, чтобы уравновесить их, мы должны поставить шестерку перед H ₂ O слева.

P ₄ O ₁₀ + 6 H ₂ O → 4 H ₃ PO ₄

На этом этапе мы можем проверить содержание кислорода, чтобы увидеть, сбалансированы ли они.Слева у нас есть десять атомов кислорода из P ₄ O ₁₀ и шесть из H ₂ O, всего 16. Справа у нас также 16 (четыре на молекулу, с четырьмя молекулами). ). Итак, кислород уже сбалансирован. Это дает нам окончательное сбалансированное уравнение

P ₄ O ₁₀ + 6 H ₂ O → 4 H ₃ PO ₄

Практические задачи по уравновешиванию химических уравнений

Попробуйте уравновесить эти десять уравнений самостоятельно, а затем проверьте ответы ниже.Они различаются по уровню сложности, поэтому не расстраивайтесь, если некоторые из них покажутся вам слишком сложными. Просто не забудьте начать с элемента, который появляется меньше всего, и продолжайте оттуда. Лучший способ подойти к этим проблемам — медленно и систематически. Рассмотрение всего сразу может легко утомить. Удачи!

CO ₂ + H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂
SiCl ₄ + H ₂ O → H ₄ SiO ₄ + HCl
Al + HCl → AlCl ₃ + H ₂
Na ₂ CO ₃ + HCl → NaCl + H ₂ O + CO ₂
C ₇ H ₆ O ₂ + O ₂ → CO ₂ + H ₂ O
Fe ₂ (SO ₄) ₃ + KOH → K ₂ SO ₄ + Fe (OH) ₃
Ca (PO ₄) ₂ + SiO ₂ → P ₄ O ₁₀ + CaSiO ₃
KClO ₃ → KClO ₄ + KCl
Al ₂ (SO ₄) ₃ + Ca (OH) ₂ → Al (OH) ₃ + CaSO ₄
H ₂ SO ₄ + HI → H ₂ S + I ₂ + H ₂ O

Комплексные решения:

1.CO ₂ + H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂

Первый шаг — сосредоточиться на элементах, которые появляются только один раз с каждой стороны уравнения. Здесь и углерод, и водород соответствуют этому требованию. Итак, начнем с углерода. С левой стороны только один атом углерода, а с правой — шесть. Итак, мы добавляем коэффициент шесть к углеродсодержащей молекуле слева.

6CO ₂ + H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂

Теперь давайте посмотрим на водород.Слева расположены два атома водорода, а справа — двенадцать. Итак, мы добавим коэффициент шесть к водородсодержащей молекуле слева.

6CO ₂ + 6H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂

А теперь пора проверить кислород. Слева всего 18 молекул кислорода (6 × 2 + 6 × 1). Справа восемь молекул кислорода. Теперь у нас есть два варианта выровнять правую часть: мы можем либо умножить C ₆ H ₁₂ O ₆, либо O ₂ на коэффициент.Однако, если мы изменим C ₆ H ₁₂ O ₆, коэффициенты для всего остального в левой части также должны будут измениться, потому что мы изменим количество атомов углерода и водорода. Чтобы предотвратить это, обычно помогает изменить только молекулу, содержащую наименьшее количество элементов; в данном случае O ₂. Итак, мы можем добавить коэффициент шесть к О ₂ справа. Наш окончательный ответ:

6CO ₂ + 6H ₂ O → C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6O ₂

2.SiCl ₄ + H ₂ O → H ₄ SiO ₄ + HCl

Единственный элемент, который встречается здесь более одного раза в одной и той же части уравнения, — это водород, поэтому мы можем начать с любого другого элемента. Начнем с кремния. Обратите внимание, что с обеих сторон есть только один атом кремния, поэтому нам пока не нужно добавлять какие-либо коэффициенты. Теперь давайте посмотрим на хлор. Слева расположены четыре атома хлора, а справа — только один. Итак, мы добавим коэффициент четыре справа.

SiCl ₄ + H ₂ O → H ₄ SiO ₄ + 4HCl

Теперь давайте посмотрим на кислород. Помните, что сначала мы хотим проанализировать все элементы, которые встречаются только один раз на одной стороне уравнения. Слева всего один атом кислорода, а справа четыре. Итак, мы добавим коэффициент четыре в левую часть уравнения.

SiCl ₄ + 4H ₂ O → H ₄ SiO ₄ + 4HCl

Мы почти закончили! Теперь нам просто нужно проверить количество атомов водорода с каждой стороны.Слева их восемь, а справа тоже восемь, так что мы закончили. Наш окончательный ответ —

SiCl ₄ + 4H ₂ O → H ₄ SiO ₄ + 4HCl

Как всегда, не забудьте дважды проверить, что количество атомов каждого элемента уравновешивается с каждой стороны, прежде чем продолжить.

3. Al + HCl → AlCl ₃ + H ₂

Эта проблема немного сложная, поэтому будьте осторожны. Когда по одну сторону уравнения находится один атом, проще всего начать с этого элемента.Итак, начнем с подсчета атомов алюминия с обеих сторон. Один слева и один справа, поэтому нам пока не нужно добавлять какие-либо коэффициенты. Теперь давайте посмотрим на водород. Еще один слева, но два справа. Итак, мы добавим слева коэффициент два.

Al + 2HCl → AlCl ₃ + H ₂

Далее мы рассмотрим хлор. Теперь их два слева, а три справа. Это не так просто, как просто прибавить коэффициент к одной стороне.Нам нужно, чтобы количество атомов хлора было одинаковым с обеих сторон, поэтому нам нужно, чтобы два и три были равными. Мы можем добиться этого, найдя наименьшее общее кратное. В этом случае мы можем умножить два на три и три на два, чтобы получить наименьшее общее кратное шести. Итак, умножим 2HCl на три, а AlCl ₃ на два:

Al + 6HCl → 2AlCl ₃ + H ₂

Мы рассмотрели все элементы, поэтому легко сказать, что все готово. Однако всегда проверяйте дважды.В этом случае, поскольку мы добавили коэффициент к молекуле, содержащей алюминий с правой стороны, алюминий больше не сбалансирован. Один слева, а два справа. Итак, добавим еще один коэффициент.

2Al + 6HCl → 2AlCl ₃ + H ₂

Мы еще не закончили. Просматривая уравнение в последний раз, мы видим, что водород также не сбалансирован. Их шесть слева, а два справа. Итак, сделав последнюю корректировку, мы получили окончательный ответ:

2Al + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂

4.Na ₂ CO ₃ + HCl → NaCl + H ₂ O + CO ₂

Надеюсь, к этому моменту балансировка уравнений станет проще, и вы научитесь этому. Глядя на натрий, мы видим, что он встречается дважды слева и один раз справа. Итак, мы можем добавить наш первый коэффициент к NaCl справа.

Na ₂ CO ₃ + HCl → 2NaCl + H ₂ O + CO ₂

Теперь давайте посмотрим на углерод. Один слева, а другой справа, поэтому нет никаких коэффициентов для добавления.Поскольку кислород присутствует более чем в одном месте слева, мы оставим его напоследок. Вместо этого посмотрите на водород. Один слева и два справа, поэтому мы добавим коэффициент слева.

Na ₂ CO ₃ + 2HCl → 2NaCl + H ₂ O + CO ₂

Затем, глядя на хлор, мы видим, что он уже сбалансирован по два с каждой стороны. Теперь мы можем вернуться к исследованию кислорода. Их три слева и три справа, поэтому наш окончательный ответ —

Na ₂ CO ₃ + 2HCl → 2NaCl + H ₂ O + CO ₂

5.C ₇ H ₆ O ₂ + O ₂ → CO ₂ + H ₂ O

Мы можем начать балансировать это уравнение, посмотрев на углерод или водород. Глядя на углерод, мы видим, что семь атомов слева и только один справа. Итак, мы можем добавить коэффициент семь справа.

C ₇ H ₆ O ₂ + O ₂ → 7CO ₂ + H ₂ O

Тогда для водорода шесть атомов слева и два справа.Итак, мы добавим коэффициент три справа.

C ₇ H ₆ O ₂ + O ₂ → 7CO ₂ + 3H ₂ O

Теперь с кислородом все станет немного сложнее. Кислород присутствует в каждой молекуле в уравнении, поэтому мы должны быть очень осторожны при его балансировании. Слева четыре атома кислорода, справа 17. Нет очевидного способа уравновесить эти числа, поэтому мы должны использовать небольшой трюк: дроби. Теперь, когда мы пишем наш окончательный ответ, мы не можем включать дроби, так как это неправильная форма, но иногда помогает использовать их для решения проблемы.Также старайтесь избегать чрезмерных манипуляций с органическими молекулами. Вы можете легко идентифицировать органические молекулы, также известные как молекулы CHO, потому что они состоят только из углерода, водорода и кислорода. Мы не любим работать с этими молекулами, потому что они довольно сложные. Кроме того, более крупные молекулы имеют тенденцию быть более стабильными, чем молекулы меньшего размера, и с меньшей вероятностью вступят в реакцию в больших количествах.

Итак, чтобы уравновесить четыре и семнадцать, мы можем умножить 0 ₂ слева на 7.5. Это даст нам

C ₇ H ₆ O ₂ + 7,5O ₂ → 7CO ₂ + 3H ₂ O

Помните, что дроби (и десятичные дроби) не допускаются в формальных сбалансированных уравнениях, поэтому умножьте все на два, чтобы получить целые числа. Наш окончательный ответ —

2C ₇ H ₆ O ₂ + 15O ₂ → 14CO ₂ + 6H ₂ O

6. Fe ₂ (SO ₄) ₃ + KOH → K ₂ SO ₄ + Fe (OH) _3-

Начнем с балансировки утюга с двух сторон.У левого их два, а у правого только один. Итак, мы добавим коэффициент два справа.

Fe ₂ (SO ₄) ₃ + KOH → K ₂ SO ₄ + 2Fe (OH) _3-

Затем мы можем взглянуть на серу. Слева их три, а справа только один. Итак, мы добавим коэффициент три в правую часть.

Fe ₂ (SO ₄) ₃ + KOH → 3K ₂ SO ₄ + 2Fe (OH) _3-

Мы почти закончили.Осталось только сбалансировать калий. Один атом слева и шесть справа, поэтому мы можем уравновесить их, добавив коэффициент шесть. Итак, наш окончательный ответ —

Fe ₂ (SO ₄) ₃ + 6KOH → 3K ₂ SO ₄ + 2Fe (OH) _3-

7. Ca ₃ (PO ₄) ₂ + SiO ₂ → P ₄ O ₁₀ + CaSiO ₃

Глядя на кальций, мы видим, что их три слева и один справа, поэтому мы можем добавить коэффициент три справа, чтобы уравновесить их.

Ca ₃ (PO ₄) ₂ + SiO ₂ → P ₄ O ₁₀ + 3CaSiO ₃

Затем, что касается фосфора, мы видим, что их два слева и четыре справа. Чтобы уравновесить их, добавьте слева коэффициент два.

2Ca ₃ (PO ₄) ₂ + SiO ₂ → P ₄ O ₁₀ + 3CaSiO ₃

Обратите внимание, что таким образом мы изменили количество атомов кальция слева.Каждый раз, когда вы добавляете коэффициент, дважды проверяйте, влияет ли шаг на какие-либо элементы, которые вы уже сбалансировали. В этом случае количество атомов кальция слева увеличилось до шести, а справа осталось три, поэтому мы можем изменить коэффициент справа, чтобы отразить это изменение.

2Ca ₃ (PO ₄) ₂ + SiO ₂ → P ₄ O ₁₀ + 6CaSiO ₃

Поскольку кислород присутствует в каждой молекуле в уравнении, мы его пока пропустим.Сосредоточившись на кремнии, мы видим, что один слева, а шесть справа, поэтому мы можем добавить коэффициент слева.

2Ca ₃ (PO ₄) ₂ + 6SiO ₂ → P ₄ O ₁₀ + 6CaSiO ₃

Теперь проверим количество атомов кислорода с каждой стороны. Слева есть 28 атомов, а справа также 28. Итак, после проверки того, что все остальные атомы одинаковы с обеих сторон, мы получаем окончательный ответ

2Ca ₃ (PO ₄) ₂ + 6SiO ₂ → P ₄ O ₁₀ + 6CaSiO ₃

8.KClO ₃ → KClO ₄ + KCl

Эта проблема особенно сложна, потому что каждый атом, кроме кислорода, присутствует в каждой молекуле в уравнении. Итак, поскольку кислород появляется наименьшее количество раз, мы начнем с него. Их три слева и четыре справа. Чтобы уравновесить их, мы находим наименьшее общее кратное; в данном случае 12. Добавляя коэффициент четыре слева и три справа, мы можем сбалансировать содержание кислорода.

4KClO ₃ → 3KClO ₄ + KCl

Теперь мы можем проверить калий и хлор.Четыре молекулы калия слева и четыре справа, поэтому они уравновешены. Хлор также сбалансирован, по четыре с каждой стороны, поэтому мы закончили с окончательным ответом

4KClO ₃ → 3KClO ₄ + KCl

9. Al ₂ (SO ₄) ₃ + Ca (OH) ₂ → Al (OH) ₃ + CaSO ₄

Здесь мы можем начать с балансировки атомов алюминия с обеих сторон. Слева есть две молекулы, а справа только одна, поэтому мы добавим коэффициент два справа.

Al ₂ (SO ₄) ₃ + Ca (OH) ₂ → 2Al (OH) ₃ + CaSO ₄

Теперь мы можем проверить серу. Их три слева и только один справа, поэтому добавление коэффициента три уравновесит их.

Al ₂ (SO ₄) ₃ + Ca (OH) ₂ → 2Al (OH) ₃ + 3CaSO ₄

Переходя к кальцию, слева только один, а справа три, поэтому мы должны добавить коэффициент три.

Al ₂ (SO ₄) ₃ + 3Ca (OH) ₂ → 2Al (OH) ₃ + 3CaSO ₄

Дважды проверив все атомы, мы видим, что все элементы сбалансированы, поэтому наше окончательное уравнение —

Al ₂ (SO ₄) ₃ + 3Ca (OH) ₂ → 2Al (OH) ₃ + 3CaSO ₄

10. H ₂ SO ₄ + HI → H ₂ S + I ₂ + H ₂ O

Поскольку водород встречается более одного раза слева, мы временно пропустим его и перейдем к сере.Один атом слева и один справа, так что балансировать пока нечего. Если посмотреть на кислород, их четыре слева и один справа, поэтому мы можем добавить коэффициент четыре, чтобы уравновесить их.

H ₂ SO ₄ + HI → H ₂ S + I ₂ + 4H ₂ O

Есть только один йод слева и два справа, поэтому простое изменение коэффициента может уравновесить их.

H ₂ SO ₄ + 2HI → H ₂ S + I ₂ + 4H ₂ O

Теперь мы можем взглянуть на самый сложный элемент: водород.Слева их четыре, а справа десять. Итак, мы знаем, что нам нужно изменить коэффициент либо H ₂ SO ₄, либо HI. Мы хотим изменить что-то, что впоследствии потребует наименьшего количества настроек, поэтому мы изменим коэффициент HI. Чтобы в левой части было десять атомов водорода, нам нужно, чтобы в HI было восемь атомов водорода, поскольку в H ₂ SO ₄ уже есть два. Итак, изменим коэффициент с 2 на 8.

H ₂ SO ₄ + 8HI → H ₂ S + I ₂ + 4H ₂ O

Однако это также изменяет баланс йода.Слева их восемь, а справа только двое. Чтобы исправить это, мы добавим справа коэффициент 4. Убедившись, что все остальное уравновешено, мы получаем окончательный ответ

H ₂ SO ₄ + 8HI → H ₂ S + 4I ₂ + 4H ₂ O

Как и в случае с большинством других навыков, практика приводит к совершенству при изучении того, как уравновесить химические уравнения. Продолжайте усердно работать и постарайтесь решить как можно больше задач, чтобы отточить свои навыки балансировки.

Есть ли у вас какие-нибудь советы или рекомендации, которые помогут сбалансировать химические уравнения? Дайте нам знать об этом в комментариях!

Давайте применим все на практике. Ответьте на этот вопрос общей практики химии:

Ищете дополнительную практику по общей химии?

Вы можете найти тысячи практических вопросов на Albert.io. Albert.io позволяет настроить процесс обучения так, чтобы он ориентировался на практику там, где вам больше всего нужна помощь.Мы зададим вам сложные практические вопросы, которые помогут вам достичь мастерства в общей химии.

Начните практиковать здесь .

Вы преподаватель или администратор, заинтересованный в улучшении успеваемости студентов по общей химии?

Узнайте больше о наших школьных лицензиях здесь, .

7.4: Как написать сбалансированные химические уравнения

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Коэффициенты и индексы
Уравновешивание химического уравнения
Резюме
Словарь
Вклад и авторство

Цели обучения

Объясните роль индексов и коэффициентов в химических уравнениях.
Уравновесить химическое уравнение при заданном несбалансированном уравнении.
Объясните роль Закона сохранения массы в химической реакции.

Даже несмотря на то, что химические соединения распадаются и новые соединения образуются в ходе химической реакции, атомы в реагентах не исчезают, и новые атомы не появляются, чтобы образовать продукты. В химических реакциях атомы никогда не создаются и не разрушаются. Те же атомы, которые присутствовали в реагентах, присутствуют в продуктах — они просто реорганизованы в разные структуры.В полном химическом уравнении две стороны уравнения должны присутствовать на сторонах реагента и продукта.

Коэффициенты и индексы

В химических уравнениях встречаются числа двух типов. Есть индексы, которые входят в химические формулы реагентов и продуктов; и есть коэффициенты, которые помещаются перед формулами, чтобы указать, сколько молекул этого вещества используется или производится.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Уравнения балансировки. Вы не можете изменить индексы в химической формуле, чтобы сбалансировать химическое уравнение; вы можете изменить только коэффициенты. Изменение индексов изменяет соотношение атомов в молекуле и получаемые в результате химические свойства. Например, вода (H ₂ O) и перекись водорода (H ₂ O ₂) являются химически разными веществами. H ₂ O ₂ разлагается на H ₂ O и газ O ₂ при контакте с металлической платиной, тогда как между водой и платиной такая реакция не происходит.

Нижние индексы являются частью формул, и после определения формул для реагентов и продуктов нижние индексы не могут быть изменены. Коэффициенты указывают количество каждого вещества, участвующего в реакции, и могут быть изменены, чтобы сбалансировать уравнение. Вышеприведенное уравнение показывает, что один моль твердой меди реагирует с двумя молями водного нитрата серебра с образованием одного моля водного нитрата меди (II) и двух атомов твердого серебра.

Уравновешивание химического уравнения

Поскольку идентичность реагентов и продуктов фиксирована, уравнение не может быть сбалансировано путем изменения индексов реагентов или продуктов. Это изменит химическую идентичность описываемых видов, как показано на рисунке \ (\ PageIndex {1} \).

Самым простым и наиболее полезным методом уравновешивания химических уравнений является «проверка», более известная как метод проб и ошибок. Ниже приводится эффективный подход к уравновешиванию химического уравнения с использованием этого метода.

Шаги по уравновешиванию химического уравнения

Определите наиболее сложное вещество.
Начиная с этого вещества, выберите элемент (ы), который присутствует только в одном реагенте и одном продукте, если это возможно. Отрегулируйте коэффициенты, чтобы получить одинаковое количество атомов этого элемента (ов) с обеих сторон.
Уравновесить многоатомные ионы (если они присутствуют по обе стороны химического уравнения) как единое целое.
Уравновесить оставшиеся атомы, обычно заканчивая наименее сложным веществом и при необходимости используя дробные коэффициенты.Если использовался дробный коэффициент, умножьте обе части уравнения на знаменатель, чтобы получить целые числа для коэффициентов.
Подсчитайте количество атомов каждого сорта по обе стороны уравнения, чтобы убедиться, что химическое уравнение сбалансировано.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): Горение гептана

Выровняйте химическое уравнение горения гептана (\ (\ ce {C_7H_ {16}} \)).

\ [\ ce {C_7H_ {16} (l) + O_2 (g) → CO_2 (g) + H_2O (g)} \ nonumber \]

Решение

Число атомов

Реагенты

Продукция

9365

Число атомов

Реагенты

Продукты

Ваш вердикт: уравнение сбалансировано? Поясните свой ответ.

Нет, уравнение не сбалансировано, потому что количество атомов в реагентах и продуктах неодинаково.

Как уравновесить реакцию? Ниже приведены три возможности (планы A, B и C). Вы должны оценить каждый план и сказать, разрешен он или нет.

План А

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте один атом Fe на стороне реагента.
Измените O ₂ на O ₃ на стороне реагента в уравнении.

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте один атом Fe на стороне реагента.	Да	Атом Fe уже является реагентом.
Измените O ₂ на O ₃ на стороне реагента в уравнении.	Нет	Изменения формул не допускаются.

Преобразуйте уравнение изображения выше в химическое уравнение.

Изменились ли коэффициенты? Помните, что это разрешено.

Изменились ли какие-либо формулы или были добавлены новые формулы? Помните, что это ЗАПРЕЩЕНО.

Как вы думаете: сработает ли этот план? Поясните свой ответ.

Нет, потому что формула была изменена.

Plan B

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте один атом Fe на стороне реагента.
Добавьте один атом кислорода на стороне реагента.

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте один атом Fe на стороне реагента.	Да	Атом Fe уже является реагентом.
Добавьте один атом кислорода на стороне реагента.	№	Добавление отдельных атомов не допускается, если они уже не участвуют в реакции КАК ОДИНОЧНЫЕ АТОМЫ.

Преобразуйте уравнение изображения в химическое уравнение.

Изменились ли коэффициенты? Помните, что это разрешено.

Изменились ли какие-либо формулы или были добавлены новые формулы? Помните, что это ЗАПРЕЩЕНО.

Как вы думаете: сработает ли этот план? Объясните, почему да или почему нет.

Нет, потому что добавлять формулы нельзя.

Plan C

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте три атома Fe на стороне реагента.
Добавьте две молекулы O ₂ на стороне реагента.
Добавьте один Fe ₂ O ₃ на стороне продукта.

Внесены изменения	Разрешено ли это изменение? Да нет?	Причина
Добавьте три атома Fe на стороне реагента.	Да	Атом Fe уже является реагентом.
Добавьте две молекулы O ₂ на стороне реагента.	Да	Молекула O ₂ уже является реагентом.
Добавьте один Fe ₂ O ₃ на стороне продукта.	Да	Fe ₂ O ₃ уже является продуктом.

Преобразуйте уравнение изображения в химическое уравнение.

Изменились ли коэффициенты? Помните, что это разрешено.

Изменились ли какие-либо формулы или были добавлены новые формулы? Помните, что это ЗАПРЕЩЕНО.

Как вы думаете: сработает ли этот план? Объясните, почему да или почему нет.

Да, потому что ни одно из правил балансировки уравнений не было нарушено.

Какой из трех планов (A, B или C) помог нам сбалансировать уравнение, используя только разрешенные ходы?

Есть ли какие-нибудь другие планы, которые вы могли бы придумать, чтобы сбалансировать это уравнение?

Следует поощрять учащихся пробовать другие возможности.Они должны прийти к выводу, что реакция, предложенная в Плане C, является единственно правильной.

В следующем упражнении мы сбалансируем уравнение, которое намного проще, но мы не собираемся включать все объяснения предыдущего упражнения.

Вы когда-нибудь замечали, как изделия из меди со временем тускнеют?

Одна из этих медных монет потускнела, поскольку покрылась черным веществом. http://www.flickr.com/photos/dno1967b/69965

Ступени	Пример
1. Определите наиболее сложное вещество.	Самая сложная субстанция — это вещество с наибольшим числом различных атомов, то есть \ (C_7H_ {16} \). Сначала предположим, что окончательное сбалансированное химическое уравнение содержит 1 молекулу или формульную единицу этого вещества.
2. Настройте коэффициенты.	а. Поскольку одна молекула н-гептана содержит 7 атомов углерода, нам нужно 7 молекул CO ₂ молекул, каждая из которых содержит 1 атом углерода, с правой стороны: \ [\ ce {C7h26 (l) + O2 (g) →} \ underline {7} \ ce {CO2 (g) + h3O (g)} \ nonumber \] 7 атомов углерода как на стороне реагента, так и на стороне продукта г.Поскольку одна молекула н-гептана содержит 16 атомов водорода, нам нужно 8 молекул H ₂ O, каждая из которых содержит 2 атома водорода, с правой стороны: \ [\ ce {C7h26 (l) + O2 (g) → 7 CO2 (g) +} \ underline {8} \ ce {h3O (g)} \ nonumber \] 16 атомов водорода как на стороне реагента, так и на стороне продукта
3. Уравновесить многоатомные ионы как единое целое.	В этой реакции не учитываются многоатомные ионы.
4. Сбалансируйте оставшиеся атомы.	Атомы углерода и водорода теперь уравновешены, но у нас есть 22 атома кислорода справа и только 2 атома кислорода слева. Мы можем сбалансировать атомы кислорода, регулируя коэффициент перед наименее сложным веществом, O ₂, на стороне реагента: \ [\ ce {C7h26 (l) +} \ underline {11} \ ce {O2 (g) → 7 CO2 (g) + 8h3O (g)} \ nonumber \] 22 атома кислорода как на стороне реагента, так и на стороне продукта
5. Проверьте свою работу.	Уравнение теперь сбалансировано, и дробные коэффициенты отсутствуют: с каждой стороны по 7 атомов углерода, 16 атомов водорода и 22 атома кислорода. Всегда проверяйте, сбалансировано ли химическое уравнение.

Пример \ (\ PageIndex {2} \): сжигание изооктана

Сжигание изооктана (\ (\ ce {C_8H_ {18}} \))

\ [\ ce {C8h28 (l) + O2 (g) -> CO_2 (g) + H_2O (g)} \ nonumber \]

Решение

Предположение, что окончательное сбалансированное химическое уравнение содержит только одну молекулу или формульную единицу самого сложного вещества, не всегда верно, но это хорошее место для начала.При сжигании любого углеводорода с кислородом образуется углекислый газ и вода.

Ступени	Пример
1. Определите наиболее сложное вещество.	Самым сложным веществом является вещество с наибольшим числом различных атомов, то есть \ (\ ce {C8h28} \). Сначала предположим, что окончательное сбалансированное химическое уравнение содержит 1 молекулу или формульную единицу этого вещества.
2. Настройте коэффициенты.	а. Первый элемент, который появляется в реагентах только один раз, — это углерод: 8 атомов углерода в изооктане означает, что в продуктах должно быть 8 молекул CO ₂ молекул: \ [\ ce {C8h28 (l) + O2 (g) ->} \ underline {8} \ ce {CO2 (g) + h3O (g)} \ nonumber \] 8 атомов углерода как на стороне реагента, так и на стороне продукта г.18 атомов водорода в изооктане означает, что в продуктах должно быть 9 молекул H ₂ O: \ [\ ce {C8h28 (l) + O2 (g) -> 8CO2 (g) +} \ underline {9} \ ce {h3O (g)} \ nonumber \] 18 атомов водорода как на стороне реагента, так и на стороне продукта
3. Уравновесить многоатомные ионы как единое целое.	В этой реакции не учитываются многоатомные ионы.
4. Сбалансируйте оставшиеся атомы.	Теперь атомы углерода и водорода уравновешены, но у нас есть 25 атомов кислорода справа и только 2 атома кислорода слева. Мы можем сбалансировать наименее сложное вещество, O ₂, но поскольку на молекулу O ₂ приходится 2 атома кислорода, мы должны использовать дробный коэффициент (\ (\ dfrac {25} {2} \)), чтобы сбалансировать атомы кислорода: \ [\ ce {C8h28 (l) +} \ underline {\ dfrac {25} {2}} \ ce {O2 (g) → 8CO2 (g) + 9h3O (g)} \ nonumber \] 25 атомов кислорода как на стороне реагента, так и на стороне продукта Уравнение теперь сбалансировано, но мы обычно пишем уравнения с целочисленными коэффициентами.Мы можем исключить дробный коэффициент, умножив все коэффициенты с обеих сторон химического уравнения на 2 : . \ [\ underline {2} \ ce {C8h28 (l) +} \ underline {25} \ ce {O2 (g) ->} \ underline {16} \ ce {CO2 (g) +} \ underline {18 } \ ce {h3O (g)} \ nonumber \]
5. Проверьте свою работу.	Сбалансированное химическое уравнение содержит 16 атомов углерода, 36 атомов водорода и 50 атомов кислорода с каждой стороны. Уравновешивание уравнений требует от вас некоторой практики, а также некоторого здравого смысла. Если вы обнаружите, что используете очень большие коэффициенты или безуспешно потратили несколько минут, вернитесь и убедитесь, что вы правильно написали формулы реагентов и продуктов.

Пример \ (\ PageIndex {3} \): Осаждение хлорида свинца (II)

Смешивают водные растворы нитрата свинца (II) и хлорида натрия.Продуктами реакции являются водный раствор нитрата натрия и твердый осадок хлорида свинца (II). Напишите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

Решение

Ступени	Пример
1. Определите наиболее сложное вещество.	Наиболее сложное вещество — хлорид свинца (II). \ [\ ce {Pb (NO3) 2 (водн.) + NaCl (водн.) → NaNO3 (водн.) + PbCl2 (s)} \ nonumber \]
2. Настройте коэффициенты.	В реагентах содержится вдвое больше ионов хлора, чем в продуктах. Поставьте 2 перед NaCl, чтобы уравновесить ионы хлора. \ [\ ce {Pb (NO3) 2 (водн.) +} \ Underline {2} \ ce {NaCl (водн.) → NaNO3 (водн.) + PbCl2 (s)} \ nonumber \] 1 атом Pb как на стороне реагента, так и на стороне продукта 2 атома Na на стороне реагента, 1 атом Na на стороне продукта 2 атома Cl на сторонах реагента и продукта
3. Уравновесить многоатомные ионы как единое целое.	Нитрат-ионы все еще не сбалансированы. Поставьте 2 перед NaNO ₃. Результат: \ [\ ce {Pb (NO3) 2 (водный раствор) + 2NaCl (водный раствор) →} \ underline {2} \ ce {NaNO3 (водный раствор) + PbCl2 (s)} \ nonumber \] 1 атом Pb как на стороне реагента, так и на стороне продукта 2 атома Na как на стороне реагента, так и на стороне продукта 2 атома Cl на сторонах реагента и продукта 2 NO ₃ ^— атомов как на стороне реагента, так и на стороне продукта
4. Сбалансируйте оставшиеся атомы.	Нет необходимости балансировать оставшиеся атомы, потому что они уже уравновешены.
5. Проверьте свою работу.	\ [\ ce {Pb (NO3) 2 (водный) + 2NaCl (водный) → 2NaNO3 (водный) + PbCl2 (s)} \ nonumber \] 1 атом Pb как на стороне реагента, так и на стороне продукта 2 атома Na как на стороне реагента, так и на стороне продукта 2 атома Cl на сторонах реагента и продукта 2 NO ₃ ^— атомов как на стороне реагента, так и на стороне продукта

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Все ли химические уравнения сбалансированы?

\ (\ ce {2Hg (ℓ) + O_2 (g) \ rightarrow Hg_2O_2 (s)} \)
\ (\ ce {C_2H_4 (г) + 2O_2 (г) → 2CO_2 (г) + 2H_2O (г)} \)
\ (\ ce {Mg (NO_3) _2 (s) + 2Li (s) \ rightarrow Mg (s) + 2LiNO_3 (s)} \)

Ответьте на: да

Ответ б: №

Ответ c: да

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Уравновесите следующие химические уравнения.

\ (\ ce {N2 (г) + O2 (г) → NO2 (г)} \)
\ (\ ce {Pb (NO3) 2 (водн.) + FeCl3 (водн.) → Fe (NO3) 3 (водн.) + PbCl2 (s)} \)
\ (\ ce {C6h24 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + h3O (g)} \)

Ответьте на: N ₂ (г) + 2O ₂ (г) → 2NO ₂ (г)

Ответ б: 3Pb (NO ₃) ₂ (водный) + 2FeCl ₃ (водный) → 2Fe (NO ₃) ₃ (водный) + 3PbCl ₂ (s)

Ответ c: 2C ₆ H ₁₄ (л) + 19O ₂ (г) → 12CO ₂ (г) + 14H ₂ O (г)

Сводка

Чтобы быть полезным, химические уравнения всегда должны быть сбалансированы.Сбалансированные химические уравнения имеют одинаковое количество и тип каждого атома с обеих сторон уравнения.
Коэффициенты в сбалансированном уравнении должны быть простейшим целочисленным отношением. В химических реакциях масса всегда сохраняется.

Словарь

Химическая реакция — Процесс, в котором одно или несколько веществ превращаются в одно или несколько новых веществ.
Реагенты — Исходные вещества в реакции.
Продукты — Материалы, присутствующие в конце реакции.
Сбалансированное химическое уравнение — Химическое уравнение, в котором количество атомов каждого типа равно на двух сторонах уравнения.
Индексы — Часть химических формул реагентов и продуктов, указывающая количество атомов предыдущего элемента.
Коэффициент — Небольшое целое число, которое появляется перед формулой в сбалансированном химическом уравнении.

Материалы и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

4.1: Химические реакции и химические уравнения

\ [2H_2 + O_2 \ rightarrow 2H_2O \]

Химические формулы и другие символы используются для обозначения исходных материалов или реагентов, которые по соглашению записываются в левой части уравнения , и конечные соединения или продукты, которые написаны справа.Стрелка указывает от реагента к продуктам. Химическая реакция вулкана из дихромата аммония на рисунке \ (\ PageIndex {1} \):

\ [(NH_4) _2Cr_2O_7 \ rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O \ label {4.1.1} \]

\ [реагент \ , \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, products \]

Стрелка читается как «дает» или «реагирует на форму». Уравнение 4.1.1 показывает, что дихромат аммония (реагент) дает оксид хрома (III), азот и воду (продукты). Уравнение этой реакции еще более информативно, если записать его следующим образом:

\ [(NH_4) _2Cr_2O_7 (s) \ rightarrow Cr_2O_ {3 \; (s)} + N_ {2 \; (g)} + 4H_2O _ {( ж)} \ label {4.1.2} \]

Уравнение 4.1.2 идентично уравнению 4.1.1, за исключением добавления сокращений в скобках для обозначения физического состояния каждого вида. Сокращения: (s) для твердого вещества, (l) для жидкости, (g) для газа и (aq) для водного раствора, раствора вещества в воде.

В соответствии с законом сохранения массы, номера каждого типа атомов одинаковы по обеим сторонам уравнений 4.1.1 и 4.1.2. Каждая сторона реакции имеет два атома хрома, семь атомов кислорода, два атома азота и восемь атомов водорода.

В сбалансированном химическом уравнении номера каждого типа атомов и общий заряд одинаковы с обеих сторон. Уравнения 4.1.1 и 4.1.2 представляют собой сбалансированные химические уравнения. С каждой стороны уравнения различается то, как атомы расположены, чтобы образовывать молекулы или ионы. Химическая реакция представляет собой изменение распределения атомов, но не количества атомов. В этой реакции, как и в большинстве химических реакций, разрываются связи в реагентах (здесь связи Cr – O и N – H), и образуются новые связи для создания продуктов (здесь связи O – H и N≡N). .Если числа каждого типа атомов различны по обе стороны химического уравнения, тогда уравнение неуравновешено и не может правильно описать, что происходит во время реакции. Чтобы продолжить, сначала необходимо сбалансировать уравнение.

двух веществ в химической реакции — это отношение их коэффициентов в сбалансированном химическом уравнении.

ChemTeam: Уравновешивание химических уравнений: проблемы № 1

ChemTeam: Уравновешивание химических уравнений: проблемы №1–10

Уравновешивание химических уравнений

Задачи № 1-10

Проблема № 1: FeCl ₃ + MgO —> Fe ₂ O ₃ + MgCl ₂

Решение:

1) Сбалансируйте Cl (обратите внимание, что 2 x 3 = 3 x 2):

2FeCl ₃ + MgO —> Fe ₂ O ₃ + 3MgCl ₂
На этом этапе Fe также балансируется.

2) Выберите либо O, либо Mg для следующего баланса:

2FeCl ₃ + 3MgO —> Fe ₂ O ₃ + 3MgCl ₂
Другой элемент (Mg или O, в зависимости от того, какой вы выбрали) также балансируется на этом этапе.

Проблема № 2: Li + H ₃ PO ₄ —> H ₂ + Li ₃ PO ₄

Решение:

1) Уравновесить Ли:

3Li + H ₃ PO ₄ —> H ₂ + Li ₃ PO ₄

2) Теперь посмотрим на атомы водорода.Видите, как H появляется только группами по 3 человека слева и только группами по 2 человека справа? Сделай это:

3Li + 2H ₃ PO ₄ —> 3H ₂ + Li ₃ PO ₄
Помните, 2 x 3 = 6 и 3 x 2 = 6. При балансировке появляется много проблемы (если вы еще этого не поняли!).

3) Сбалансируйте фосфаты как группу:

3Li + 2H ₃ PO ₄ —> 3H ₂ + 2Li ₃ PO ₄

4) Ой, литий испортился, поэтому исправляем:

6Li + 2H ₃ PO ₄ —> 3H ₂ + 2Li ₃ PO ₄

Проблема № 3: ZnS + O ₂ —> ZnO + SO ₂

1) Уравновесить кислород с дробным коэффициентом (Zn и S уже сбалансированы):

ZnS + (3/2) O ₂ —> ZnO + SO ₂

2) Умножьте, чтобы очистить дробь:

2ZnS + 3O ₂ —> 2ZnO + 2SO ₂

Проблема № 4: FeS ₂ + Cl ₂ —> FeCl ₃ + S ₂ Cl ₂

Решение:

1) Видите, как Fe и S уже сбалансированы? Итак, посмотрите только на Cl.С правой стороны их всего 5, поэтому мы помещаем 5 слева:

FeS ₂ + (5/2) Cl ₂ —> FeCl ₃ + S ₂ Cl ₂

2) Очистите дробь, умножив ее на 2:

2FeS ₂ + 5Cl ₂ —> 2FeCl ₃ + 2S ₂ Cl ₂

Проблема № 5: Fe + HC ₂ H ₃ O ₂ —> Fe (C ₂ H ₃ O ₂) ₃ + H ₂

Решение:

1) Уравновесить ацетат:

Fe + 3HC ₂ H ₃ O ₂ —> Fe (C ₂ H ₃ O ₂) ₃ + H ₂

2) Уравновесить водород:

Fe + 3HC ₂ H ₃ O ₂ —> Fe (C ₂ H ₃ O ₂) ₃ + (3/2) H ₂

3) Очистить дробь:

2Fe + 6HC ₂ H ₃ O ₂ —> 2Fe (C ₂ H ₃ O ₂) ₃ + 3H ₂

Проблема № 6: H ₂ (г) + V ₂ O ₅ (с) —> V ₂ O ₃ (с) + H ₂ O (ℓ )

Решение:

1) Сбалансируйте кислород:

H ₂ (г) + V ₂ O ₅ (с) —> V ₂ O ₃ (с) + 2H ₂ O ()

2) Уравновесить водород:

2H ₂ (г) + V ₂ O ₅ (с) —> V ₂ O ₃ (с) + 2H ₂ O ()

Обратите внимание, что ванадий не рассматривался, потому что он все время оставался в равновесии.Обратите внимание, как водород вначале был сбалансированным, но баланс кислорода повлиял на водород, который мы рассмотрели на втором этапе.

Проблема № 7: HCl (вод.) + MnO ₂ (с) —> MnCl ₂ (вод.) + Cl ₂ (г) + H ₂ O (ℓ)

Решение:

1) Уравновесить хлор:

4HCl (водн.) + MnO ₂ (с) —> MnCl ₂ (водн.) + Cl ₂ (г) + H ₂ O ()

2) Уравновесить водород:

4HCl (водн.) + MnO ₂ (с) —> MnCl ₂ (водн.) + Cl ₂ (г) + 2H ₂ O ()

На этом последнем этапе кислород также уравновешивается, а Mn никогда не упоминался, потому что он изначально был сбалансированным и оставался таким же.

Проблема № 8: Fe ₂ O ₃ (с) + C (с) —> Fe (с) + CO ₂ (г)

Решение:

1) Уравновесить утюг:

Fe ₂ O ₃ (с) + C (с) —> 2Fe (с) + CO ₂ (г)

2) Сбалансируйте кислород:

Fe ₂ O ₃ (с) + C (с) —> 2Fe (с) + ³ ⁄ ₂ CO ₂ (г)

3) Сбалансируйте углерод:

Fe ₂ O ₃ (s) + ³ ⁄ ₂ C (s) —> 2Fe (s) + ³ ⁄ ₂ CO ₂ (g)

Обратите внимание на ³ ⁄ ₂ перед буквой C и CO ₂.Что ты говоришь? Вы не можете иметь ³ ⁄ ₂ атома? Ах, погоди.

4) Умножьте на два, чтобы получить окончательный ответ:

2Fe ₂ O ₃ (с) + 3C (с) —> 4Fe (с) + 3CO ₂ (г)

Комментарий: один из способов взглянуть на это заключается в том, что использование ³ ⁄ ₂ было просто математическим уловкой для уравновешивания уравнения. В окончательном ответе отражена химическая реальность атомов, реагирующих в соотношении малых целых чисел.

Еще один способ взглянуть на коэффициенты — в молях. Мы определенно можем иметь ³ ⁄ ₂ моля атомов углерода или ³ ⁄ ₂ моля молекул углекислого газа. Последний шаг к целочисленным коэффициентам — это просто соглашение. Химическое уравнение сбалансировано в химически правильном смысле с дробными коэффициентами.

Проблема № 9: C ₅ H ₁₁ NH ₂ + O ₂ —> CO ₂ + H ₂ O + NO ₂

Решение:

1) Сначала сбалансируйте водород:

2C ₅ H ₁₁ NH ₂ + O ₂ —> CO ₂ + 13H ₂ O + NO ₂

Обратите внимание, что я использовал 2 перед C ₅ H ₁₁ NH ₂.Это потому, что я знал, что в C ₅ H ₁₁ NH ₂ содержится 13 атомов водорода, а это означало ¹³ ⁄ ₂ перед водой. Я знал, что в конечном итоге мне придется очистить ¹³ ⁄ ₂, поэтому решил сделать это с самого начала.

2) Сбалансируйте азот и углерод:

2C ₅ H ₁₁ NH ₂ + O ₂ —> 10CO ₂ + 13H ₂ O + 2NO ₂

3) Кислород:

2C ₅ H ₁₁ NH ₂ + ³⁷ ⁄ ₂ O ₂ —> 10CO ₂ + 13H ₂ O + 2NO ₂

4) Умножить на 2 для:

4, 37 —> 20, 26, 4

Проблема № 10: CO ₂ + S ₈ —> CS ₂ + SO ₂

Решение:

1) Единственное, что уже не сбалансировано, это S:

CO ₂ + ³ ⁄ ₈ S ₈ —> CS ₂ + SO ₂
В большинстве случаев дробная часть, используемая для баланса, представляет собой что-то со знаком 2 в знаменателе: Например, ¹ ⁄ ₂ или ⁵ ⁄ ₂ или ¹³ ⁄ ₂.Не так часто можно увидеть ³ ⁄ ₈. Довольно сложно!

2) Умножить на 8:

8CO ₂ + 3S ₈ —> 8CS ₂ + 8SO ₂

Бонусная задача: P ₄ + O ₂ —> P ₂ O ₃

Решение:

1) Предположим, вы решили сначала уравновесить кислород:

P ₄ + 3O ₂ —> 2P ₂ O ₃
Это зависит от того, что кислород слева поступает по два, а кислород справа по три.Итак, вы используете тройку и двойку, чтобы получить по шесть атомов кислорода с каждой стороны. Наименьшее общее кратное, детка !!

2) Предположим, вы сначала уравновешиваете фосфор (целым числом):

P ₄ + O ₂ —> 2P ₂ O ₃
Затем кислород уравновешивается:
P ₄ + 3O ₂ —> 2P ₂ O ₃

3) Предположим, вы сначала уравновешиваете фосфор (с долей):

¹ ⁄ ₂ P ₄ + O ₂ —> P ₂ O ₃
Давайте также уравновесим кислород фракцией:
¹ ⁄ ₂ P ₄ + ³ ⁄ ₂ O ₂ —> P ₂ O ₃
Наконец, умножьте на два:
P ₄ + 3O ₂ —> 2P ₂ O ₃

Уравнения балансировки — это весело !!

решение химических уравнений 9 класс | Материал по химии (9 класс):

Письменные задания по химии по теме «Химические уравнения реакций. Обратимые и необратимые реакции» (9 класс)

Химия 9 класс, муниципальный (второй) этап, г. Москва, 2016 год

Задание 1. (10 баллов) «Ионные реакции»

Решение

Критерий оценивания

Задание 2. (10 баллов) «Взаимодействие растворов»

Решение

Критерии оценивания

Задание 3. (10 баллов) «Электроны химических связей»

Решение

Ответ:

Критерии оценивания:

Задание 4. (10 баллов) «Цветные реакции»

Решение

Критерии оценивания

Задание 5 (10 баллов) «Анализ жидкости»

Решение и критерии оценивания

Задание 6. (10 баллов) «Школьный эксперимент»

Решение и критерии оценивания

Рабочая программа по химии для учащихся 9 классов

Урок 13. Составление химических уравнений – HIMI4KA

Химическое уравнение

Уравнивание химических реакций

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

как сдать часть 2 ЕГЭ по химии — Учёба.ру

Задание № 30

Задание № 31

Задание № 32

Задание № 33

Задание № 34

Задание № 35

Неметаллы. Контрольная работа по химии 9 класс

Химическое уравнение | Примечания, видео, контроль качества и тесты | 9 класс> Наука> Химическая реакция

Химическое уравнение

Химические уравнения

Сбалансированное химическое уравнение

Необратимая реакция и обратимые химические реакции

Естественные науки 9 класс

Думая о химических реакциях

Как мы представляем химические реакции?

1. Словесные уравнения

2. Уравнения изображения

3. Химические уравнения

Коэффициенты и индексы в химических уравнениях

Сбалансированные уравнения

Как сбалансировать химические уравнения: 11 шагов (с изображениями)

Об этой статье

Балансировка химических уравнений: практика и обзор

Комплексные решения:

7.4: Как написать сбалансированные химические уравнения

Коэффициенты и индексы

Уравновешивание химического уравнения

Сводка

Словарь

Материалы и авторство

4.1: Химические реакции и химические уравнения

ChemTeam: Уравновешивание химических уравнений: проблемы № 1

Уравновешивание химических уравнений

Добавить комментарий Отменить ответ