Al2O3 кислотный или основный оксид: Al2O3 какой это оксид

Содержание

Оксиды — получение и свойства

Хотелось бы дать возможно более
простое определение оксида — это
соединение элемента с кислородом. Но
существуют кислоты и соли. Рассмотрим
соединения h3O2 и BaO2. Перекись
водорода является слабой кислотой
(она диссоциирует в воде давая ионы
водорода и анионы HO2- и O2-2).
Пероксид бария — это бариевая соль
перекиси водорода. У молекул h3O2 и
BaO2 есть кислородный мостик -O-O-,
поэтому степень окисления кислорода в
этих соединениях -1. В неорганической
химии обычно пероксиды к классу
оксидов не относят и поэтому
необходимо уточнить определение
оксида таким образом, чтобы
пероксиды в этот класс не попадали.
Фтор самый активный неметалл и вслед
за ним идет кислород. Формальная
степень окисления атома кислорода в
оксиде фтора +2, а во всех других
оксидах -2. Следовательно, оксидами
называют соединения элементов с
кислородом, в которых кислород
проявляет формальную степень
окисления равную -2 (за исключением
оксида фтора, где она равна +2).

Один и тот же химический элемент
может образовывать с кислородом не
один оксид, а несколько, например, у
азота известны оксиды  N2O, NO, N2O3,
NO2, N2O4, N2O5. Во всех этих оксидах
степень окисления у кислорода -2, а у
азота, соответственно, +1, +2, +3, +4,
+4 и +5. У двух оксидов: NO2 и N2O4
степен окисления азота и кислорода
совпадают. В названии веществ
отражается история развития химии
как науки. В период накопления
экспериментальных данных в химии
названия веществ отражали либо
способ их получения (жженая
магнезия: MgCO3 ® MgO + CO2), либо
характер воздействия на человека
(N2O — веселящий газ), либо сферу
применения (пурпурно-красная краска
«сурик» — Pb3O4) и т.д. По мере того как
все большее число людей изучало
химию, по мере того как все большее
число веществ надо было
охарактеризовать и запомнить
возникла необходимость просто
словами называть формулу вещества.
Введение понятий валентность,
степень окисления и т.д. влияло на
названия веществ. Мы приведем
таблицу, в которой даны названия
оксидов азота при использовании
различных стилей и номенклатур.

Получение оксидов

При изучении данной главы особое
внимание будет уделено взаимосвязи
«родственных» веществ из разных
классов.

Как получить оксиды из простых
веществ? Их окислением:

2Mg + O2 = 2MgO,

2C + O2 = 2CO,
C + O2 = CO2.

Рассмотрим лишь принципиальную
возможность получения оксида из
простых веществ. Получение CO и CO2
будет рассмотрено в разделе «Углерод».

Можно ли получить оксиды из оксидов?
Да:

2SO2 + O2 = 2SO3,

2SO3 = 2SO2 + O2,
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

Можно ли получить оксиды из
гидроксидов ? Да:

Ca(OH)2 CaO + h3O,
h3CO3 = CO2 + h3O.

Можно ли получить оксиды из солей ?
Да:

CaCO3 CaO + CO2,
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

 

Свойства оксидов

Если посмотреть внимательно реакции,
написанные выше, то те из них, в
которых оксиды встречались в левой
части уравнения, будут говорить нам о
свойствах оксидов. Эти общие для всех
оксидов свойства относятся к
окислительно-восстановительным
процессам:

2SO2 + O2 = 2SO3,
2SO3 = 2SO2 + O2,
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2,
Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe,
C + Fe2O3 = CO + 2FeO.

Но тем не менее, свойства оксидов
обычно рассматриваются с учетом их
классификации.

Свойства основных оксидов

Прежде всего надо показать, что
отвечающие им гидроксиды являются
основаниями:

CaO + h3O = Ca(OH)2,
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,

т.е. оксиды щелочных и
щелочно-земельных металлов при
взаимодействии с водой дают
растворимые в воде основания,
которые называются щелочами.

Основные оксиды, реагируя с
кислотными или амфотерными
оксидами, дают соли:

CaO + SO3 = CaSO4,
BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2.

Основные оксиды, реагируя с
кислотными или амфотерными
гидроксидами, дают соли:

CaO + h3SO4 = CaSO4 + h3O,
K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + h3O.

Основные оксиды, реагируя с кислыми
солями, дают средние соли:

CaO + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + h3O.

Основные оксиды, реагируя с
нормальными солями, дают основные
соли:

MgO + MgCl2 + h3O = 2Mg(OH)Cl.

Свойства кислотных оксидов

Отвечающие кислотным оксидам
гидроксиды являются кислотами:

SO3 + h3O = h3SO4,
h3SO4 = 2H+ + SO42- .

Многие кислотные оксиды, растворяясь
в воде, дают кислоты. Но есть и такие
кислотные оксиды, которые не
растворяются в воде и с ней не
взаимодействуют: SiO2.

Кислотные оксиды, реагируя с
основными или амфотерными оксидами,
дают соли:

SiO2 + CaO = CaSiO3,
3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3.

Кислотные оксиды, реагируя с
основными или амфотерными
гидроксидами, дают соли:

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + h3O,
SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + h3O.

Кислотные оксиды, реагируя с
основными солями, дают средние соли.

Кислотные оксиды, реагируя с
нормальными солями, дают кислые соли:

CO2 + CaCO3 + h3O = Ca(HCO3)2.

Свойства амфотерных оксидов

Отвечающие амфотерным оксидам
гидроксиды обладают амфотерными
свойствами:

Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH-,
h3ZnO2 = 2H+ + ZnO22-.

Амфотерные оксиды не растворяются в
вводе.

Амфотерные оксиды, реагируя с
основными или с кислотными оксидами,
дают соли:

Al2O3 + K2O = 2KAlO2,
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.

Амфотерные оксиды, реагируя с
основными или кислотными
гидроксидами, дают соли:

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + h3O,
ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O.

Химические свойства оксидов — Персональный сайт учителя химии Куликовой Надежды Владимировны

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

                             ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид +  кислота  (образуется соль  +  вода)

Кислоты должны  существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)

Li2O + 2HCl= 2LiCl+ h3O,

NiO + h3SO4 = NiSO4 + h3O

 

2. Основный оксид + вода (образуется щелочь)

 

В реакцию вступают только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО)

Оксид реагирует с водой только  если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь).

 

Li2O + h3O = 2LiOH

BaO + h3O = Ba(OH)2

 

3. Основный оксид + кислотный оксид (образуется соль)

Соль должна быть устойчива.

 

BaO + CO2 = BaCO3,

FeO + SO3 = FeSO4,

CuO + N2O5 = Cu(NO3) 2

СаО + SO2 = CaSO3

 

4. Реакции оснóвных оксидов с восстановителями.

 

Многие оснóвные оксиды могут быть восстановлены до металла более активным металлом или неметаллом-восстановителем

В качестве восстановителей  используют: СО, С, водород, алюминий, магний.

С водородом реагируют оксиды неактивных металлов.

 

FeO + h3 = Fe + h3O (при нагревании)

Fe2O3 + h3 = 2FeO + h3O,

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

 

5. Окисление до более высоких степеней окисления.

 

Осуществима, если металл может иметь несколько оксидов с разными степенями окисления.

 

4FeO + O2 = 2Fe2O3

 

                        ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

 

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов и некоторые оксиды металлов групп Б, если металлы в этих оксидах находятся в высших степенях окисления (+4,+5,+6,+7) , например, CrO3, Mn2O7.

 

газы: СО2, N2O3, SO2, SeO2),         

жидкости : Mn2O7                                                                                                         

твердые вещества : B2O3, SiO2, N2O5, P4O6, P4O10, I2O5, CrO3).

 

1. Кислотный оксид + вода → кислота

 

Оксид реагирует с водой, если в результате образуется растворимый гидроксид.

 

Не реагирует с водой SiO2.

 

N2O3 + h3O = 2HNO2

SO2 + h3O = h3SO3

N2O5 + h3O = 2HNO3

SO3 + h3O = h3SO4

 

2. Кислотный  оксид + основный оксид→ соль

 

Соль должна быть устойчива.

 

CO2 + CaO = CaCO3

P2O5 + 6FeO = 2Fe3(PO4)2  (при нагревании)

N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2

 

3. Кислотный оксид + основание (щелочь) → соль  + вода

 

Реакция возможна только со щелочами.

SO3, CrO3, N2O5, Cl2O7) реагирует и с нерастворимыми (слабыми) основаниями.

CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + h3O

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + h3O (при нагревании),

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + h3O,

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + h3O.

 

4. Кислотный оксид + соль более летучей кислоты → соль  + летучий оксид

Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO2,P2O5) вытесняют из солей летучие.

 

SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2

          (при нагревании)

 

4. Окисление оксидов до более высокой степени окисления:

Для элементов, которые образуют  несколько оксидов с разной степенью окисления

а) кислородом:

 

2СО + О2 = 2СО2

2SO2 + O2 ⇆ 2SO3

 

б) озоном:

 

NO + O3 = NO2 + O2

                             ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

 

К амфотерным оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, PbO, Fe2O3, Cr2O3 и некоторые другие оксиды.

Амфотерные оксиды обладают  свойствами и оснóвных, и кислотных оксидов.

 

                                          ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

1. Оксид + кислота  → соль + вода

Только с сильными кислотами

 

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + h3O

Al2O3 + HNO3 = Al(NO3)3 +h3O

 

 

2. Кислотный оксид + амфотерный  оксид→ соль

Соль должна быть устойчива

 

ZnO+ SiO2 = ZnSiO3

 

                                          

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА

 

1. При сплавлении с оксидами металлов образует соли, в которых амфотерный  металл образует кислотный остаток :

                        

                        ZnO + Na₂O  = Na₂ZnO2.

 

2. Амфотерный  оксид + раствор щелочи →  раствор гидроксокомплекса

 

Al2O3 + KOH +h3O = K[Al(OH)4]

ZnO + NaOH + h3O = Na2[Zn(OH)4]

 

3. Амфотерный  оксид + расплав  щелочи →  соль + вода

Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов.

 

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2  + h3O (при нагревании)

ZnO + 2KOH =K2ZnO2 + h3O (при нагревании)

 

                        Вещества, образуемые катионами амфотерных металлов  в щелочной среде

 

4. Амфотерный  оксид + карбонаты щелочных металлов  →  соль + газ

 

При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами.

 

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2  + CO2(при нагревании)

ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO2+ CO2(при нагревании)

 

5.  Взаимодействие с сильными восстановителями:

 

ZnO + C    = Zn + CO;

ZnO + CO  =  Zn + CO2;

ZnO + h3   = Zn + h3O

Fe2O3 + h3 = 2FeO + h3O,

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

                                                ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА  ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ

ОКСИДЫ  МЕТАЛЛОВ II ГРУППЫ А —  ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ:

 

MgO (жженная магнезия),  CaO (негашёная известь, жжёная известь, кипелка. Порошок белого цвета), SrO. ВaО

 

 Негашенная известь при спекании с углеродом дает карбид кальция

СаО + 3С = СаС2  + СО↑

 

III ГРУППА  А      ОКСИД АЛЮМИНИЯ А12О3 — АМФОТЕРНЫЙ

 с преобладание основных свойств

 

Al2O3 — очень твердый белого цвета(корунд), тугоплавкий — 2050⁰С.

 

Реагирует с  солями летучих кислотс образованием алюминатов и газообразного вещества.

 

А12O3 + Na2CO₃ (тв) = 2NaA1O2 + СO2↑

 

                                          I ГРУППА  Б

                                       ОКСИДЫ  МЕДИ.

 

ОКСИД МЕДИ  (I) твердое вещество красного цвета, нерастворимые в воде, имеют основный характер.

 

1. Взаимодействует с разбавленной серной кислотой с образование меди, сульфата меди (II), воды.

Cu2O + h3SO4 = Cu + CuSO4 + h3O

 

2. Взаимодействует с водным растворoм аммиака с образованием гидроксида диамин меди.

Cu2O + 4Nh4  + h3O = 2[Cu(Nh4)2OH]

 

 

ОКСИД МЕДИ  (II) твердое вещество черного  цвета, нерастворимые в воде, имеют амфотерный  характер.

 

Взаимодействует с растворами щелочей

 

CuO + NaOH + h3O = Na2[Cu(OН)4] (тетрагидроксокупрат)

 

Восстанавливается при нагревании водородом, углеродом, угарным газом, аммиаком и более активными металлами

→ медь + соответствующий оксид или неметалл.

 

 

ЗСuО + 2Nh4 = ЗСu + N2↑ + 3h3О

 

II ГРУППА  Б

ОКСИД   ЦИНКА.

 

ОКСИД ЦИНКА  (II) твердое вещество белого  цвета, нерастворимые в воде, имеют амфотерный  характер.

 

Взаимодействует с растворами щелочей

 

ZnO + NaOH + h3O = Na2[Zn(OН)4] (тетрагидроксоцинкат)

 

                                                      VIII ГРУППА Б

                                                     ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА

 

ОКСИД  ЖЕЛЕЗА (II).       ОСНОВНЫЙ

порошок черного цвета, нерастворимый в воде.

 

обладают восстановительными свойствами, соединения железа со степенью окисления железа +2 малоустойчивы они легко превращаются в соединения железа (III) под действием окислителей:

3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5h3O

 

Fe₂O₃  —  ОКСИД ЖЕЛЕЗА  (III)       АМФОТЕРНЫЙ

 

Твердое вещество бурого цвета, нерастворимое в воде

 

Оксид образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:

 

4FeS₂ + 11O₂ →  2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

 

или при прокаливании солей железа:

 

2FeSO₄ →Fe₂O₃ + SO₂↑  + SO₃↑

                      ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА  ОКСИДОВ НЕМЕТАЛЛОВ

                                  IV группа А  ОКСИДЫ УГЛЕРОДА.

 

CO — НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ

 

Угарный газ – бесцветный, без запаха,  плохо растворим в воде, токсичен, ядовит 

 

Молекула оксида углерода (II) имеет линейное строение. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счѐт дополнительной донорно-акцепторной связи.

 

 

CO2 -КИСЛОТНЫЙ

 

Углекислый газ – без цвета, без запаха, при сжижении образует «сухой лед»

 

Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

 

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + h3O.

 

 

ОКСИД КРЕМНИЯ (IV) SIO2 – КИСЛОТНЫЙ оксид.

 

В природе – речной песок, кварц, кремнезем. Оксид без цвета, без запаха, единственный из кислотных  нерастворимый

 в воде.

Имеет атомную кристаллическую решетку.

 

1) Из кислот реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом:

 

SiO2 + 6HF(г) = SiF4 + h3O

SiO2 + 6HF(р-р)= h3[SiF6] + 2h3O

 

2) При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом\nобразуется кремний:

 

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды:

SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO.

 

3) Взаимодействие с неметаллами.                             

 

с водородом: SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O,                                

с углеродом: SiO2 + 3С = SiС + 2СO.

 

     V ГРУППА  А      ОКСИДЫ АЗОТА

 

N₂O  ОКСИД АЗОТА (I) ЗАКИСЬ АЗОТА, «веселящий газ“     НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ

 

Бесцветный газ, со слабым сладковатым запахом, хорошо растворим в воде.

 

Разлагается при 700°C с выделением кислорода:

2N2O = 2N2+ O2

 

2. Окислитель, поддерживает горение, как кислород.

С водородом: N2O + h3 = N2 + Н2O,

с углеродом: N2O + C = N2 + CO

с фосфором: 5N2O + 2Р = 5N2 + Р2O5

 

NO   ОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ АЗОТА  НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ

бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде.

 

Легко окисляется кислородом и галогенами

2NO + O2 = 2NO2

 

Может быть окислителем, переходя в простое вещество азот: в  нѐм могут гореть водород, углерод и т.п.

 

2NO + 2h3 =N2 + 2h3O

 

NO2 ОКСИД АЗОТА (IV), ДИОКСИД АЗОТА, «ЛИСИЙ ХВОСТ»     КИСЛОТНЫЙ

бурый газ, специфический запах, токсичен, взаимодействует с водой —  (даѐт 2 кислоты)

 

1. Кислотный оксид, образует с водой сразу две кислоты: азотную и азотистую:

2NO2 + h3O = HNO3 + HNO2

4NO2 + 2h3O + O2 = 4HNO3

 

2) со щелочами:

 2NO2 +2NaOH =NaNO2+NaNO3 +h3O

 

2. Окислитель:

NO2 + SO2 = SO3 + NO

2NO2 + 2С = 2СO2 + N2

5NO2 + 2Р = Р2O5 + 5NO

 

N2O5       ОКСИД АЗОТА (V) АЗОТНЫЙ АНГИДРИД   КИСЛОТНЫЙ

кристаллическое  вещество, легко плавится (40°С)

 

1. Сильный окислитель:

2N2O5 + S = SO2 +4NO2

 

2. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом):

2N2O5 = 4NO2 + O2

 

P2O5 (ОКСИД ФОСФОРА (V)    ФОСФОРНЫЙ АНГИДРИД).   КИСЛОТНЫЙ

 

Белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4h20, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

 

Реакция с водой – в зависимости от количества воды – образуются разные кислоты

 

P2O5 + h3O = 2HPO3 (метафосфорная кислота)

 

P2O5 +3h3O = 2h4PO4 (ортофосфорная кислота)

 

                                                VI ГРУППА А  ОКСИДЫ СЕРЫ

  SO2  (СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД; СЕРНИСТЫЙ ГАЗ)     КИСЛОТНЫЙ

 

Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Обладает восстановительными и окислительными свойствами

 

SO3  (СЕРНЫЙ АНГИДРИД; СЕРНЫЙ ГАЗ)       КИСЛОТНЫЙ

Бесцветная жидкость  с резким запахом, хорошо растворима в воде. Обладает сильными  окислительными свойствами

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя олеум.

 

                       VII ГРУППА  А   ОКСИДЫ  ГАЛОГЕНОВ

 

ФТОРИД КИСЛОРОДА  ОF2

Кислород проявляет положительную степень окисления. Бесцветный газ, плохо растворимый в воде, распадается на кислород и фтор.

Фтор не образует кислородных кислот, так как не проявляет положительных степеней окисления. 

100 ballov.kz образовательный портал для подготовки к ЕНТ и КТА

В 2021 году казахстанские школьники будут сдавать по-новому Единое национальное тестирование. Помимо того, что главный школьный экзамен будет проходить электронно, выпускникам предоставят возможность испытать свою удачу дважды. Корреспондент zakon.kz побеседовал с вице-министром образования и науки Мирасом Дауленовым и узнал, к чему готовиться будущим абитуриентам.

— О переводе ЕНТ на электронный формат говорилось не раз. И вот, с 2021 года тестирование начнут проводить по-новому. Мирас Мухтарович, расскажите, как это будет?

— По содержанию все остается по-прежнему, но меняется формат. Если раньше школьник садился за парту и ему выдавали бумажный вариант книжки и лист ответа, то теперь тест будут сдавать за компьютером в электронном формате. У каждого выпускника будет свое место, огороженное оргстеклом.

Зарегистрироваться можно будет электронно на сайте Национального центра тестирования. Но, удобство в том, что школьник сам сможет выбрать дату, время и место сдачи тестирования.

Кроме того, в этом году ЕНТ для претендующих на грант будет длиться три месяца, и в течение 100 дней сдать его можно будет два раза.

— Расскажите поподробнее?

— В марте пройдет тестирование для желающих поступить на платной основе, а для претендующих на грант мы ввели новые правила. Школьник, чтобы поступить на грант, по желанию может сдать ЕНТ два раза в апреле, мае или в июне, а наилучший результат отправить на конкурс. Но есть ограничение — два раза в один день сдавать тест нельзя. К примеру, если ты сдал ЕНТ в апреле, то потом повторно можно пересдать его через несколько дней или в мае, июне. Мы рекомендуем все-таки брать небольшой перерыв, чтобы еще лучше подготовиться. Но в любом случае это выбор школьника.

— Система оценивания останется прежней?

— Количество предметов остается прежним — три обязательных предмета и два на выбор. Если в бумажном формате закрашенный вариант ответа уже нельзя было исправить, то в электронном формате школьник сможет вернуться к вопросу и поменять ответ, но до того, как завершил тест.

Самое главное — результаты теста можно будет получить сразу же после нажатия кнопки «завершить тестирование». Раньше уходило очень много времени на проверку ответов, дети и родители переживали, ждали вечера, чтобы узнать результат. Сейчас мы все автоматизировали и набранное количество баллов будет выведено на экран сразу же после завершения тестирования.
Максимальное количество баллов остается прежним — 140.

— А апелляция?

— Если сдающий не будет согласен с какими-то вопросами, посчитает их некорректными, то он сразу же на месте сможет подать заявку на апелляцию. Не нужно будет ждать следующего дня, идти в центр тестирования, вуз или школу, все это будет электронно.

— С учетом того, что школьникам не придется вручную закрашивать листы ответов, будет ли изменено время сдачи тестирования?

— Мы решили оставить прежнее время — 240 минут. Но теперь, как вы отметили, школьникам не нужно будет тратить час на то, чтобы правильно закрасить лист ответов, они спокойно смогут использовать это время на решение задач.

— Не секрет, что в некоторых селах и отдаленных населенных пунктах не хватает компьютеров. Как сельские школьники будут сдавать ЕНТ по новому формату?

— Задача в том, чтобы правильно выбрать время и дату тестирования. Центры тестирования есть во всех регионах, в Нур-Султане, Алматы и Шымкенте их несколько. Школьники, проживающие в отдаленных населенных пунктах, как и раньше смогут приехать в город, где есть эти центры, и сдать тестирование.

— На сколько процентов будет обновлена база вопросов?

— База вопросов ежегодно обновляется как минимум на 30%. В этом году мы добавили контекстные задания, то что школьники всегда просили. Мы уделили большое внимание истории Казахстана и всемирной истории — исключили практически все даты. Для нас главное не зазубривание дат, а понимание значения исторических событий. Но по каждому предмету будут контекстные вопросы.

— По вашему мнению система справится с возможными хакерскими атаками, взломами?

— Информационная безопасность — это первостепенный и приоритетный вопрос. Центральный аппарат всей системы находится в Нур-Султане. Связь с региональными центрами сдачи ЕНТ проводится по закрытому VPN-каналу. Коды правильных ответов только в Национальном центре тестирования.

Кроме того, дополнительно через ГТС КНБ (Государственная техническая служба) все тесты проходят проверку на предмет возможного вмешательства. Здесь все не просто, это специальные защищенные каналы связи.

— А что с санитарными требованиями? Нужно ли будет школьникам сдавать ПЦР-тест перед ЕНТ?

— ПЦР-тест сдавать не нужно будет. Требование по маскам будет. При необходимости Центр национального тестирования будет выдавать маски школьникам во время сдачи ЕНТ. И, конечно же, будем измерять температуру. Социальная дистанция будет соблюдаться в каждой аудитории.

— Сколько человек будет сидеть в одной аудитории?

— Участники ЕНТ не за семь дней будут сдавать тестирование, как это было раньше, а в течение трех месяцев. Поэтому по заполняемости аудитории вопросов не будет.

— Будут ли ужесточены требования по дисциплине, запрещенным предметам?

— Мы уделяем большое внимание академической честности. На входе в центры тестирования, как и в предыдущие годы, будут стоять металлоискатели. Перечень запрещенных предметов остается прежним — телефоны, шпаргалки и прочее. Но, помимо фронтальной камеры, которая будет транслировать происходящее в аудитории, над каждым столом будет установлена еще одна камера. Она же будет использоваться в качестве идентификации школьника — как Face ID. Сел, зарегистрировался и приступил к заданиям. Мы применеям систему прокторинга.

Понятно, что каждое движение абитуриента нам будет видно. Если во время сдачи ЕНТ обнаружим, что сдающий использовал телефон или шпаргалку, то тестирование автоматически будет прекращено, система отключится.

— А наблюдатели будут присутствовать во время сдачи тестирования?

— Когда в бумажном формате проводили ЕНТ, мы привлекали очень много дежурных. В одной аудитории было по 3-4 человека. При электронной сдаче такого не будет, максимум один наблюдатель, потому что все будет видно по камерам.

— По вашим наблюдениям школьники стали меньше использовать запрещенные предметы, к примеру, пользоваться телефонами?

— Практика показывает, что школьники стали ответственнее относиться к ЕНТ. Если в 2019 году на 120 тыс. школьников мы изъяли 120 тыс. запрещенных предметов, по сути у каждого сдающего был телефон. То в прошлом году мы на 120 тыс. школьников обнаружили всего 2,5 тыс. телефонов, и у всех были аннулированы результаты.

Напомню, что в 2020 году мы также начали использовать систему искусственного интеллекта. Это анализ видеозаписей, который проводится после тестирования. Так, в прошлом году 100 абитуриентов лишились грантов за то, что во время сдачи ЕНТ использовали запрещенные предметы.

— Сколько средств выделено на проведение ЕНТ в этом году?

Если раньше на ЕНТ требовалось 1,5 млрд тенге из-за распечатки книжек и листов ответов, то сейчас расходы значительно сокращены за счет перехода на электронный формат. Они будут, но несущественные.

— Все-таки почему именно в 2021 году было принято решение проводить ЕНТ в электронном формате. Это как-то связано с пандемией?

— Это не связано с пандемией. Просто нужно переходить на качественно новый уровень. Мы апробировали данный формат на педагогах школ, вы знаете, что они сдают квалификационный тест, на магистрантах, так почему бы не использовать этот же формат при сдаче ЕНТ. Тем более, что это удобно, и для школьников теперь будет много плюсов.

6)Оксид и гидроксид алюминия. Получение и свойства

Оксид
алюминия
– Al2O3.
Физические свойства: оксид алюминия –
белый аморфный порошок или очень твердые
белые кристаллы.

Получение:
оксид алюминия получают методом
восстановления алюминием металлов из
их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама,
ванадия и др. – металлотермия, открытый
Бекетовым:

Cr2O3
+ Al
= Al2O3
+ 2Cr

Химические
свойства:

Оксид
алюминия проявляет амфотерные свойства

1.
взаимодействие с кислотами

А12О3
+6HCl
= 2AlCl3
+ 3h3O

2.
взаимодействие со щелочами

А12О3
+ 2NaOH
– 2NaAlO2
+ h3O

Al2O3
+ 2NaOH
+ 5h3O
= 2Na[Al(OH)4(h3O)]

3.
при накаливании смеси оксида
соответствующего металла с порошком
алюминия происходит бурная реакция,
ведущая к выделению из взятого оксида
свободного металла. Метод восстановления
при помощи Al
(алюмотермия) часто применяют для
получения ряда элементов (Cr,
Мп, V,
W
и др.) в свободном состоянии

2А1
+ WO3
= А12Оз + W

4.
взаимодействие с солями, имеющими
сильнощелочную среду, вследствие
гидролиза

Al2O3
+ Na2CO3
= 2 NaAlO2
+ CO2

Гидроксид
алюминия –
А1(ОН)3.
Физические свойства: гидроксид алюминия
– белы, аморфный (гелеобразный) или
кристаллический. Почти не растворим в
воде;

Получение:

1)
из солей алюминия под действием раствора
щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О;

2)
разложением нитрида алюминия водой:
AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?;

3)
пропусканием СО2 через раствор
гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3
+ НСО3-;

4)
действием на соли Аl гидратом аммиака;
при комнатной температуре образуется
Аl(ОН)3.

Химические
свойства:

1.
взаимодействие с кислотами

Al(OH)3
+3HCl = 2AlCl3 + 3h3O

2.
при взаимодействии с сильными щелочами
образуются соответствующие алюминаты:

NaOH
+ А1(ОН)з = Na[A1(OH)4]

3.
термическое разложение

2Al(OH)3
= Al2О3 + 3h3O

Гидроксид
алюминия не реагирует с гидратом аммиака,
хлоридомаммония, диоксидами углерода
и серы, сероводородом.

7.Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Комплексные соединения алюминия.

Al2O3  –  твердое
вещество белого цвета, тугоплавкое. Не
реагирует с водой и не растворяется.

Типичный амфотерный
оксид
, поэтому
реагирует с кислотами и щелочами.

Al2O3 +
6 HCl = 2 AlCl3 + 3
H2O  

При
сплавлении образуется метаалюминат
натрия:

Al2O3 (тв)+
2 NaOH (тв) t
2 NaAlO2 +
H2O,
 

В
растворе щёлочи образуется
тетрагидроксоалюминат натрия:

Al2O3 +
2 NaOH + 3 H2O =
2Na[Al(OH)4

Алюминаты
неустойчивы и даже при слабом подкислении
разрушаются:

Na[Al(OH)4]
+ CO
2 =
Al(OH)
3 + NaHCO3

Al(OH)3  
белое вещество, нерастворимое в
воде,  
амфотерный
гидроксид
.

Получают
косвенно реакцией обмена между солью
алюминия и щелочью:

AlCl3 + NaOH (по
каплям)= Al(OH)
3 ↓
+ 3 
NaCl 

Взаимодействует
с кислотами и щелочами.

Al(OH)3 + 3
HCl = AlCl3 + 3
H2O

В
растворе:
 Al(OH)+ NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]

или Al(OH)+ 3
NaOH = Na
3[Al(OH)6]

В расплавах: Al(OH)+
NaOH = NaAlO2 +
2H2O

Очень
часто амфотерные гидроксиды элементов
в степени окисления +III
существуют также в мета-форме, например:

AlO(OH)
— метагидроксид алюминия

FeO(OH)
— метагидроксид железа (орто-форма
«Fe(OH)3»
не существует).

Амфотерные
гидроксиды практически нерастворимы
в воде, наиболее удобный способ их
получения — осаждение из водного раствора
с помощью слабого основания — гидрата
аммиака:

Al(NO3)3
+ 3(Nh4 · h3O) = Al(OH)3↓ + 3Nh5NO3 (20 °C)

Al(NO3)3
+ 3(Nh4 · h3O) = AlO(OH)↓ + 3Nh5NO3 + h3O (80 °C)

В
случае использования избытка щелочей
в обменной реакции подобного типа
гидроксид алюминия осаждаться не будет,
поскольку алюминий в силу своей
амфотерности переходит в анион:

Al(OH)3(т)
+ OH− = [Al(OH)4]−

Пример
молекулярного уравнения реакции этого
типа:

Al(NO3)3
+ 4NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3

Образующаяся
соль относится к числу комплексных
соединений (комплексных солей): они
включают комплексный анион [Al(OH)4]−.
Названия этой соли таково:

Na[Al(OH)4]
— тетрагидроксоалюминат натрия

Растворение
амфотерных гидроксидов в щелочных
растворах

рассматривается как
процесс образования гидроксосолей
(гидроксокомплексов). Экспериментально
доказано существование гидроксомплексов
[Аl(ОН)42О)2],
[Аl(ОН)6]3-,
[Аl(ОН)52O)]2-;
из них

первый — наиболее прочный.
Координационное число алюминия

в
этом комплексе равно 6, т.е. алюминий
является шестикоординированным.

Комплексным
(координационным) соединением
(комплексом)
 называется
такое соединение, в узлах кристаллической
решетки которого находятся комплексные
ионы, обладающие высокой симметрией,
устойчивые как в твердом состоянии, так
и в растворах.
В центре комплексного
иона находится металл (обычно d-металл,
реже р-металл), который
называется комплексообразователь.
Вокруг него очень симметрично
располагаются лиганды,
за счет чего электронная плотность
распределяется равномерно и комплекс
становится устойчивым. Лигандами могут
быть анионы кислот или нейтральные
молекулы (Н2О,
СО, NH3),
которые имеют неподеленную пару
электронов. Она принимает участие в
донорно-акцепторном взаимодействии с
вакантной орбиталью комплексообразователя.

состав, номенклатура, химические свойства и получения»


 


Урок химии в 8 классе «Оксиды: состав,  номенклатура, химические свойства и получения»


 










ДДЦ


Создать условия для восприятия. Осмысливания и первичного закрепления информации по теме «Оксиды: состав, номенклатура, химические свойства. Способы получения


ТДЦ


Познавательный аспект: создать условия для получения сведений об оксидах на уровне…


Знания о составе, номенклатуре оксидов и реакциях окисления как способов получения оксидов


Применения полученных знаний для решения познавательных задач: на составление формул оксидов. На составление реакций окисления


Обобщения и систематизации — осмысливание причин принадлежности веществ  к классу оксидов, закономерностей  протекания реакций окисления ; приведение в систему всех имеющихся знаний об оксидах для дальнейшего использования с целью развития предметных и ключевых компетенций.


Воспитательный аспект:  создать условия для формирования мировоззренческих понятий о многообразии  форм  существования  материи  познаваемости  мира.


 


Тип урока


Комбинированный


Методы обучения


По источнику приобретения знаний:  словестно – наглядный;


по степени закрытости от учащихся элементов усвоения знаний: объяснительно – иллюстративный


По степени самостоятельности учащихся в приобретении знаний: репродуктивный


Формы организации познавательной деятельности учащихся


Общеклассная ,  индивидуальная


Дидактический материал


Карточки, коллекция  минералов с образцами кварц, полевой шпат, гематит, кальцитовый оникс


Оборудование


Образцы, содержащие оксиды


Актуальность использования средств ИКТ


Развитие познавательного интереса к предмету, наглядное представление материала


 


Структура урока:


1.Организационный этап – 2 мин.


2.Подготовительный этап – 5 мин


3. Основной этап:


                               * усвоение новых знаний и способов деятельности;


                               * первичной проверки понимания изученного;


                               * закрепление новых знаний и способов деятельности – 25 мин


4.Информация о домашнем задании – 3 мин.


5. Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия. – 5 мин.


 


 


Ход урока


1.Организационный этап.


Учитель приветствует учащихся. Учащиеся проверяют наличие необходимого инструментария для урока.


2.Подготовительный этап


Вводное слово учителя:


Изучая химию, мы неоднократно  встречались с различными классами неорганических соединений: оксидами. Основаниями. Кислотами и солями. Настало время расширить и привести в систему знания об этих значительных классах веществ


 


Выставка предметов  ( оксидов) стакан с водой, бутылка с газированной водой. Кусок железной руды – гематита, глиняная ваза.


 


Почему все предметы собраны вместе?


 


Тема урока «Оксиды: состав, номенклатура, химические свойства и получения»


 


Понятие «оксиды» включает бесконечное разнообразие веществ:


Оксид водорода ( вода ) – жидкое вещество;


Оксид кремния ( песок )  SiO2- кварцевый песок, кремнезем, минерал горного хрусталя, оксид алюминия (глинозем)  Al2O3 2Sio2- глина состоит из оксидов алюминия и кремния – твердые вещества.


Оксиды могут быть газами, как, например оксид углерода (4 ) – углекислый газ и оксид углерода ( 2)- угарный газ.


Таким образом среди оксидов есть твердые, газообразные и жидкие вещества


 


ИКТ   стр.1 Классификация оксидов ЦВЕТ  (Cuo,  MqO,  CaO,  Al2O3).


Написать несколько примеров оксидов ( используют  ПСХЭ 1 2 3 групп).  Дать им названия по международной номенклатуре. Согласно номенклатуре любой оксид называют оксидом  с указанием названия элемента в родительном падеже, указывая валентность  в скобках соответствующую римскую цифру.


 


 Особенности номенклатуры для оксидов. Названия оксидов зависят от числа атомов кислорода в формуле.


CO  —  монооксид углерода ( приставка моно обозначает один) или оксид углерода (2) , угарный газ.


CO2 – диоксид углерода или оксид углерода (4) всем известный углекислый газ


Еще существуют тривиальные названия, например – углекислый газ. Угарный газ. До сих пор в химической литературе встречаются названия –   закись ( для более низких) ,    окись ( для более высоких с.о.)  степеней окисления.


N2O– закись азота или оксид азота (1)


NO –окись азота или оксид азота (2)


 


Задание :  Дать названия оксидам по международной номенклатуре


PbO,  SO2,  SO3,  K2O,  FeO,  Fe2O3


 


 


По составу все оксиды характеризуются тремя общими признаками:


·         Любой оксид является сложным веществом


·          Состоит из атомов двух элементов


·          Один из элементов кислород


 


Получение оксидов.


Оксиды могут быть получены в результате следующих реакций


1.Реакция соединения  (учащиеся пишут уравнения самостоятельно)


2.Реакция  разложения


3.Реакции замещения


ИКТ  стр.2  Получение оксидов


 


3. Основной этап


По химическим свойствам оксиды делятся на несолеобразующие  ( СО , NO,N2O,h3O) и солеобразующие ( MgO,  S2O3,  Al2o3    ).


 Солеобразующие оксиды подразделяются  на  основные – CaO, CuO,  амфотерные  — ZnO Al2O3  и  кислотные- SO3


.


 


Данные о химических свойствах оксидов в виде шпаргалки ( табличка каждому учащемуся)


Обозначение О.О. —  основные оксиды


                           К.О.- кислотные оксиды


 







Химические свойства основных оксидов


Химические свойства кислотных оксидов


1


О.О. + кислота = соль и вода


Реакция обмена


К.О. + основание = соль и вода


Реакция обмена


2


О.О. + К.О. = соль


Реакция соединения


К.О. + О.О. = соль


Реакция соединения


3


О.О. раств. + вода = щелочь


Реакция соединения


К.О. = вода = кислота


Реакция соединения


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


Учебник химия 8 класс  Г.Е. Рудзитис параграф 30 стр. 92 таблица 9.


 






1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами,  получаются соль и вода


СuO +h3SO4= CuSO4+h3O


Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми  основаниями,  получаются соль и вода.


CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+h3O


 


2.Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочи.


Li2O +h3O = 2 LiOH


 ИКТ  стр. 5 эксперимент  2:36


 


Большинство  кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты


P2O5 +3h3O =2h4PO4


ИКТ  стр.3  эксперимент 01:18


S +O2 = SO2


SO2+ H2O =H2SO3


ИКТ  стр.  4 эксперимент  1:32


3.Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли.


CaO +CO2 = CaCO3


Кислотные и основные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли


CO2+CaO = CaCO3


 


4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей


CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2


 


Презентация слайд  № 1-5


ИКТ.  Прочитайте,  прослушайте


*Оксиды это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород. Оксиды делятся на оксиды металлов и оксиды неметаллов.


* Оксиды неметаллов,  взаимодействуя с  водой, образуют кислоты.    Оксиды неметаллов , которым соответствуют кислоты, называются кислотными оксидами.


* Оксиды металлов взаимодействуют с водой, образуют основания. Оксиды металлов, которым соответствуют основаниям,  называются основными оксидами


 


Подведение итогов. Рефлексия.


1.Что узнали? Чему научились?


2.Какие характеристики классов оксидов нам уже известны?


 


Домашнее задание: параграф 30 стр.89-92 упр.1 стр.92


 


 


 


МКОУ « Чеботарихинская СОШ»


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


Урок химии по теме


 


«Оксиды: состав, номенклатура. Химические свойства и получения»


 


 


 


 


 


 


 


                                                                                                      


 


 


                                                                                              Учитель :  Колокольцева  Н. В.


 


 


   


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


 


2011 -2012 г

Тематический тест на химические свойства оксидов для подготовки к ЕГЭ.

Задание №1

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. N2O5
  • 2. Rb2O
  • 3. ZnO
  • 4. MnO
  • 5. BeO

Решение

Задание №2

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. Cl2O
  • 2. Li2O
  • 3. CrO
  • 4. CuO
  • 5. CaO

Решение

Задание №3

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. P2O3
  • 2. Al2O3
  • 3. Li2O
  • 4. Fe2O3
  • 5. N2O

Решение

Задание №4

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. NO2
  • 2. CO
  • 3. BaO
  • 4. Cs2O
  • 5. N2O

Решение

Задание №5

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.

  • 1. NO2
  • 2. CO
  • 3. BaO
  • 4. Cs2O
  • 5. N2O

Решение

Задание №6

Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. NO
  • 2. Ag2O
  • 3. ZnO
  • 4. N2O5
  • 5. Al2O3

В поле ответа введите уравнение реакции этого оксида с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N2O5 + H2O = 2HNO3

Задание №7

Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. CO
  • 2. Li2O
  • 3. CuO
  • 4. Cu2O
  • 5. Fe2O3

В поле ответа введите уравнение реакции этого оксида с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Li2O + H2O = 2LiOH

Задание №8

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. P2O5
  • 2. Al2O3
  • 3. SiO2
  • 4. Fe2O3
  • 5. N2O

Запишите уравнение реакции этого оксида с избытком воды.

Решение

Ответ: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Задание №9

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. NO2
  • 2. CO
  • 3. BeO
  • 4. Al2O3
  • 5. N2O

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.

Решение

Ответ: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Задание №10

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. SiO2
  • 2. Cu2O
  • 3. SrO
  • 4. CrO
  • 5. Cr2O3

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.

Решение

Ответ: SrO + H2O = Sr(OH)2

Задание №11

Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. MgO
  • 2. FeO
  • 3. N2O3
  • 4. CO
  • 5. CrO

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.

Решение

Ответ: N2O3 + H2O = 2HNO2

Задание №12

Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.

  • 1. NO2
  • 2. BeO
  • 3. SiO2
  • 4. ZnO
  • 5. CO

Запишите уравнение реакции этого оксида с водой в присутствии кислорода.

Решение

Ответ: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Задание №13

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. P2O3
  • 2. Rb2O
  • 3. Al2O3
  • 4. MgO
  • 5. SO2

Решение

Задание №14

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. FeO
  • 2. ZnO
  • 3. CuO
  • 4. CO
  • 5. MnO

Решение

Задание №15

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. Li2O
  • 2. Cr2O3
  • 3. CrO
  • 4. FeO
  • 5. BeO

Решение

Задание №16

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. N2O5
  • 2. Cu2O
  • 3. FeO
  • 4. CO
  • 5. SO3

Решение

Задание №17

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. MnO
  • 2. P2O5
  • 3. SrO
  • 4. Al2O3
  • 5. NO

Решение

Задание №18

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. SO3
  • 2. FeO
  • 3. Cl2O7
  • 4. Cu2O
  • 5. CrO

Решение

Задание №19

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. CO2
  • 2. SiO2
  • 3. CO
  • 4. N2O
  • 5. NO

Решение

Задание №20

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. MgO
  • 2. CrO
  • 3. CuO
  • 4. NO
  • 5. CO

Решение

Задание №21

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.

  • 1. MgO
  • 2. MnO
  • 3. N2O
  • 4. Cu2O
  • 5. CrO3

Решение

Задание №22

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.

  • 1. FeO
  • 2. Li2O
  • 3. Fe2O3
  • 4. NO
  • 5. CO

Решение

Задание №23

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.

  • 1. N2O
  • 2. NO
  • 3. N2O3
  • 4. NO2
  • 5. N2O5

Запишите уравнение этой реакции.

Решение

Ответ: 2NO + O2 = 2NO2

Задание №24

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.

  • 1. Fe2O3
  • 2. CrO3
  • 3. Cr2O3
  • 4. MnO2
  • 5. SO2

Запишите уравнение данной реакции.

Решение

Ответ: 2SO2 + O2 = 2SO3

Задание №25

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.

  • 1. Cu2O
  • 2. Cr2O3
  • 3. N2O
  • 4. CrO3
  • 5. NO2

Запишите уравнение данной реакции.

Решение

Ответ: 2Cu2O + O2 = 4CuO

Задание №26

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с соляной кислотой.

  • 1. CO2
  • 2. SO2
  • 3. Al2O3
  • 4. MgO
  • 5. N2O

Решение

Задание №27

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с соляной кислотой.

  • 1. CO2
  • 2. CrO
  • 3. CO
  • 4. FeO
  • 5. BeO

Решение

Задание №28

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.

  • 1. N2O5
  • 2. P2O3
  • 3. SO3
  • 4. SrO
  • 5. NO2

Решение

Задание №29

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.

  • 1. Cl2O7
  • 2. Mn2O7
  • 3. MnO
  • 4. Ag2O
  • 5. Cr2O3

Решение

Задание №30

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с плавиковой кислотой.

  • 1. CO2
  • 2. NO2
  • 3. SiO2
  • 4. SO2
  • 5. Cs2O

Решение

Задание №31

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с плавиковой кислотой.

  • 1. Cl2O
  • 2. K2O
  • 3. SrO
  • 4. CO
  • 5. FeO

Решение

Задание №32

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной серной кислотой.

  • 1. P2O3
  • 2. P2O5
  • 3. CrO3
  • 4. CrO
  • 5. N2O

Решение

Задание №33

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной серной кислотой.

  • 1. Li2O
  • 2. SO2
  • 3. Rb2O
  • 4. Cs2O
  • 5. SO3

Решение

Задание №34

Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с бромоводородной кислотой.

  • 1. SiO2
  • 2. SrO
  • 3. N2O
  • 4. Fe2O3
  • 5. SO2

Решение

Задание №35

Из предложенного перечня кислот, выберите одну такую, которая будет реагировать с SO2:

  • 1. HCl
  • 2. HBr
  • 3. H2SO4
  • 4. H2S
  • 5. HF

Запишите уравнение данной реакции.

Решение

Ответ: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Задание №36

Из предложенного списка выберите две пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид рубидия + сернистый газ

2) оксид натрия + веселящий газ

3) оксид калия + углекислый газ

4) оксид цезия + оксид марганца(II)

5) оксид лития + оксид кальция

Решение

Задание №37

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид серы(VI) + оксид стронция

2) сернистый газ + негашеная известь

3) оксид серы(VI) + оксид фосфора

4) оксид серы(VI) + оксид азота(V)

5) сернистый газ + оксид бария

Решение

Задание №38

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид алюминия + оксид кальция

2) оксид алюминия + оксид серы(VI)

3) оксид алюминия + оксид цинка

4) оксид алюминия + угарный газ

5) оксид алюминия + углекислый газ

Решение

Задание №39

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид бария + оксид цинка

2) оксид стронция + оксид серы(IV)

3) оксид кальция + оксид калия

4) оксид магния + оксид хрома(II)

5) оксид стронция + углекислый газ

Решение

Задание №40

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид хрома(II) + оксид натрия

2) оксид хрома(III) + оксид калия

3) оксид хрома(VI) + оксид серы(VI)

4) оксид хрома(III) + оксид азота(I)

5) оксид хрома(II) + угарный газ

Решение

Задание №41

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) угарный газ + оксид алюминия

2) углекислый газ + оксид бария

3) угарный газ + оксид меди(I)

4) углекислый газ + оксид стронция

5) угарный газ + оксид кальция

Решение

Задание №42

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.

1) оксид азота(I) + оксид алюминия

2) оксид азота(II) + оксид железа(III)

3) оксид азота(V) + оксид натрия

4) оксид азота(IV) + оксид углерода(IV)

5) оксид азота(V) + оксид цинка

Решение

Задание №43

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид цинка + угарный газ

2) оксид цинка + оксид железа(III)

3) оксид цинка + оксид рубидия

4) оксид цинка + веселящий газ

5) оксид цинка + оксид цезия

Решение

Задание №44

Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.

1) оксид железа(II) + оксид лития

2) оксид железа(III) + оксид цезия

3) оксид железа(II) + оксид серы(VI)

4) оксид железа(III) + оксид бериллия

5) оксид железа(II) + угарный газ

Решение

Задание №45

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом фосфора (V)

  • 1. CO
  • 2. Mn2O7
  • 3. Na2O
  • 4. CrO3
  • 5. N2O

В поле ответа введите уравнение этой реакции. В качестве разделителя левой и правой части используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

Задание №46

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия

  • 1. CO2
  • 2. NO
  • 3. SO3
  • 4. ZnO
  • 5. Fe2O3

В поле ответа введите уравнение этой реакции. В качестве разделителя левой и правой части используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Задание №47

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия при нагревании

  • 1. BeO
  • 2. K2O
  • 3. Cr2O3
  • 4. CO
  • 5. N2O

Запишите уравнение данной реакции.

Решение

Ответ: Al2O3 + K2O = 2KAlO2

Задание №48

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом натрия.

  • 1. N2O3
  • 2. CrO3
  • 3. CaO
  • 4. BaO
  • 5. CrO

Решение

Задание №49

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом калия.

  • 1. SeO3
  • 2. CuO
  • 3. Fe2O3
  • 4. FeO
  • 5. Cl2O

Решение

Задание №50

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гашеной известью.

  • 1. Mn2O7
  • 2. MgO
  • 3. Rb2O
  • 4. Cr2O3
  • 5. NO

Решение

Задание №51

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом бария.

  • 1. SiO2
  • 2. Li2O
  • 3. Al2O3
  • 4. SrO
  • 5. Cl2O7

Решение

Задание №52

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цинка.

  • 1. Cs2O
  • 2. N2O
  • 3. Li2O
  • 4. BeO
  • 5. ZnO

Решение

Задание №53

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом алюминия.

  • 1. SO3
  • 2. CaO
  • 3. SrO
  • 4. Cr2O3
  • 5. CO

Решение

Задание №54

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с каустической содой.

  • 1. Cs2O
  • 2. SO3
  • 3. CaO
  • 4. CrO3
  • 5. BaO

Решение

Задание №55

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с раствором гидроксида калия.

  • 1. CrO
  • 2. BeO
  • 3. CO
  • 4. ZnO
  • 5. NO2

Решение

Задание №56

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цезия.

  • 1. Cl2O
  • 2. N2O
  • 3. Li2O
  • 4. K2O
  • 5. Cr2O3

Решение

Задание №57

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом стронция.

  • 1. CO2
  • 2. Al2O3
  • 3. Na2O
  • 4. Cr2O3
  • 5. Cs2O

Решение

Задание №58

Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании углекислого газа через избыток водного раствора гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства

Решение

Ответ: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Задание №59

Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании избытка углекислого газа через водный раствор гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства

Решение

Ответ: CO2 + NaOH = NaHCO3

Задание №60

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым гидроксидом натрия при сплавлении.

  • 1. CaO
  • 2. FeO
  • 3. Al2O3
  • 4. MnO
  • 5. Li2O

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

Задание №61

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида калия

  • 1. CO
  • 2. FeO
  • 3. MnO
  • 4. ZnO
  • 5. CrO

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]

Задание №62

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида натрия

  • 1. NO
  • 2. Ag2O
  • 3. CuO
  • 4. Al2O3
  • 5. CrO

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Задание №63

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом натрия при сплавлении:

  • 1. FeO
  • 2. CaO
  • 3. ZnO
  • 4. CO
  • 5. NO

В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na2CO3 + ZnO = Na2ZnO2 + CO2

Задание №64

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом калия при сплавлении:

  • 1. Li2O
  • 2. BaO
  • 3. N2O
  • 4. CO2
  • 5. SiO2

В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2

Задание №65

Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом рубидия при сплавлении:

  • 1. CrO
  • 2. Na2O
  • 3. N2O
  • 4. Al2O3
  • 5. CO

В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Rb2CO3 + Al2O3 = 2RbAlO2 + CO2

Задание №66

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с угарным газом.

  • 1. SrO
  • 2. Cu2O
  • 3. ZnO
  • 4. Cs2O
  • 5. BaO

Решение

Задание №67

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с водородом.

  • 1. Cr2O3
  • 2. Li2O
  • 3. CrO
  • 4. MgO
  • 5. CaO

Решение

Задание №68

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые можно восстановить углем до металлов.

  • 1. Cr2O3
  • 2. Al2O3
  • 3. Li2O
  • 4. Fe2O3
  • 5. Na2O

Решение

Задание №69

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с угарным газом.

  • 1. Fe2O3
  • 2. CO
  • 3. BaO
  • 4. CrO
  • 5. FeO

Решение

Задание №70

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с водородом.

  • 1. SO2
  • 2. CuO
  • 3. Ag2O
  • 4. Rb2O
  • 5. ZnO

Решение

Задание №71

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые нельзя восстановить углем до металлов.

  • 1. ZnO
  • 2. MgO
  • 3. Cr2O3
  • 4. CrO
  • 5. Al2O3

Решение

Задание №72

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с угарным газом.

  • 1. Cu2O
  • 2. FeO
  • 3. MgO
  • 4. BaO
  • 5. SrO

Решение

Задание №73

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с водородом.

  • 1. Cs2O
  • 2. BeO
  • 3. Fe2O3
  • 4. BaO
  • 5. PbO

Решение

Задание №74

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые можно восстановить углем до металлов.

  • 1. Cr2O3
  • 2. MgO
  • 3. PbO
  • 4. SrO
  • 5. Cs2O

Решение

Задание №75

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с угарным газом.

  • 1. Cu2O
  • 2. SrO
  • 3. Na2O
  • 4. CrO
  • 5. Cr2O3

Решение

Задание №76

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИД РЕАГЕНТЫ

А) CO2

Б) Rb2O

В) CrO

1) вода, оксид натрия, оксид калия

2) кислород, водород, серная кислота

3) гидроксид лития, соляная кислота, азот

4) азотная кислота, вода, сернистый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №77

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИД РЕАГЕНТЫ

А) SiO2

Б) CO

В) Al2O3

1) H2O, HCl, HNO3

2) O2, Fe2O3, ZnO

3) KOH, K2CO3, HF

4) CO, HBr, Ca(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №78

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИД РЕАГЕНТЫ

А) SO2

Б) Cr2O3

В) Cs2O

1) водород, азот, кислород

2) кислород, едкий натр, оксид стронция

3) карбонат цезия, угарный газ, серная кислота

4) углекислый газ, вода, плавиковая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №79

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИД РЕАГЕНТЫ

А) CrO3

Б) CO

В) MgO

1) H2SO4, SO3, HI

2) RbOH, Li2O, H2O

3) O2, Cu2O, Fe2O3

4) H2O, K2SO4, HNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №80

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИД РЕАГЕНТЫ

А) Al2O3

Б) Li2O

В) CO2

1) едкий натр, оксид лития, соляная кислота

2) гашеная известь, едкий натр, вода

3) гидроксид бария, кислород, вода

4) соляная кислота, вода, оксид бериллия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №81

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИД РЕАГЕНТЫ

А) CrO

Б) SiO2

В) NO2

1) CsOH, H2O, Sr(OH)2

2) HNO3(конц), C, H2

3) K2O, LiOH, K2CO3(тв)

4) HF, KOH, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №82

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИД РЕАГЕНТЫ

А) SO2

Б) P2O5

В) Na2O

1) оксид алюминия, вода, едкий натр

2) вода, серная кислота, водород

3) кислород, оксид лития, гидроксид цезия

4) углекислый газ, вода, оксид цинка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №83

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИД РЕАГЕНТЫ

А) SrO

Б) N2O5

В) Cr2O3

1) O2, LiOH, Ba(OH)2

2) H2, Na2CO3, HCl

3) SO2, H2O, HNO3

4) ZnO, K2O, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №84

Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ОКСИД РЕАГЕНТЫ

А) Al2O3

Б) СO2

В) CO

1) оксид железа(III), оксид меди, кислород

2) оксид натрия, гидроксид калия, вода

3) карбонат стронция, соляная кислота, вода

4) серная кислота(разб), азотная кислота, поташ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №85

Определите объем углекислого газа, необходимый для реакции с 200 г 10% раствора едкого натра с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №86

Вычислите массовую долю кислоты в растворе, полученном при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора(V) и 185,8 мл воды. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №87

Вычислите объем кислорода, необходимый для получения оксида фосфора(V) из 31 г фосфора при его сжигании Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №88

Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 95 мл воды и 10 г смеси оксида хрома(VI) и песка. Массовая доля песка в смеси 50%. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых. Считайте, что в результате реакции образуется только хромовая кислота H2CrO4

Решение

Задание №89

Определите массу углерода, необходимого для полного восстановления 23,2 г железной окалины до металла. Считать, что в условиях проведения реакции единственным газообразным продуктом является угарный газ. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №90

Рассчитайте объем сернистого газа, который может прореагировать с 100 мл 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл) с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №91

Вычислите массу поташа, необходимую для получения 44,8 л углекислого газа в реакции с избытком соляной кислоты. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №92

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 100 г 10% раствора гидроксида натрия и 100 г 36% раствора соляной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №93

Навеску серы массой 8 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся сернистый газ пропустили через 200 г 20% раствора гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №94

Смесь оксида меди(II) и оксида меди(I) массой 50 г нагревали в токе кислорода до постоянной массы. Вычислите объем израсходованного кислорода, если массовая доля оксида меди(II) в изначальной смеси была 71,2%. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1,12

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

2Cu2O + O2 = 4CuO

m(CuO) = ω(CuO) · m(смеси) = 0,712 · 50 г = 35,6 г

m(Cu2O) = m(смеси) — m(CuO) = 50 г — 35,6 г = 14,4 г

ν(Cu2O) = m(Cu2O) / M(Cu2O) = 14,4 г / 144 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции следует, что:

ν(O2) = ν(Cu2O)/2 = 0,1 моль/2 = 0,05 моль

V(O2) = ν(O2) · Vm = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л

Задание №95

Смесь углекислого и угарного газов объемом 22,4 л пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите объем угарного газа, если в растворе образовалось 21,2 г карбоната натрия. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №96

Навеску оксида алюминия массой 20,4 г смешали с избытком поташа и прокалили до постоянной массы. Рассчитайте объем выделившегося в реакции газа. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №97

Рассчитайте массовую долю нитрата свинца, полученную при полном растворении смеси оксида цинка и оксида свинца(II) массой 100 г и массовой долей оксида цинка 15% в 0,9 кг раствора азотной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №98

При горении навески углерода образовалась смесь углекислого и угарного газа объемом 11,2 л. Данная смесь может восстановить до металла 10 г оксида меди(II). Определите массу исходной навески. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №99

Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе, полученном при растворении 8,96 л оксида азота(IV) в 81,6 г 20% раствора едкого натра. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №100

При горении 27 г алюминия образовался оксид, который далее полностью растворили в 349 г концентрированной азотной кислоты. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №101

Вычислите массу водорода, необходимую для полного восстановления 100 г смеси меди и оксида меди(II), если известно, что массовая доля меди в исходной смеси равна 20%. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №102

Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при смешении 20 г оксида серы(VI) и 0,12 л 50% раствора серной кислоты (плотность 1,5 г/мл). Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Оксиды. Определение: оксиды соединение образованное двумя элементами, в составе которых есть кислород в степени окисления минус 2.

Вариант Оксиды это…

1. Оксиды это… Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1( OH ), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,

Подробнее

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ…

Оксиды А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ… Определение валентности… Определение типа оксида… Взаимодействие оксидов… 3 Б. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ… 5 ЧАСТЬ A… 5 ЧАСТЬ B… 6 ЧАСТЬ C… 11 ЧАСТЬ D… 1

Подробнее

ОБОБЩАЮЩИЕ ТАБЛИЦЫ И СХЕМЫ

ОБОБЩАЮЩИЕ ТАБЛИЦЫ И СХЕМЫ МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ОРИЕНТИРЫ В. И. Сомик Продолжение. Начало в (14). СТРОЕНИЕ АТОМА Атом ядро «нуклеус» (+) электроны e ( m = ) 0 z = 1 протоны p ( m = ) Нуклоны частицы

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

Лабораторная работа 1

Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: 1 Цель работы: Лабораторная работа 1 ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Классы неорганических веществ: 1. оксиды осно вные (Na

Подробнее

Домашнее задание от Домашнее задание

Домашнее задание от 12.03.2018 Предмет Русский язык Химия Английский язык (для обеих групп) География Алгебра Домашнее задание Стр. 137-138 (прочитать теоретический материал), упр.291(выписать только предложения

Подробнее

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Подробнее

5. В соединениях Nh4, N2O3 и HNO3 азот имеет степени окисления, соответственно равные а) +3, +3, +5 ; б) 3, 3, +5; в) 3, +3, +5; г) 3, +3, 5.

Вариант 1 Выберите правильный вариант ответа. Возможен только один вариант правильного ответа. 1. Чем определяется место химического элемента в периодической системе? а) количеством электронов на внешнем

Подробнее

Практическое занятие 1, 2

Практическое занятие 1, 2 Основные классы неорганических соединений Преподаватель: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru ПЛАН ЗАНЯТИЯ I. Классификация неорганических

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

Инструкция по выполнению работы

Тренировочная работа 1 по ХИМИИ Химия. 11 класс. Вариант 1 m00090 2 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населенный пункт). Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество 24 октября 2012 года 11 класс Вариант

Подробнее

ТЕМА 1. Щелочные металлы и их соединения

ТЕМА 1. Щелочные металлы Тренировочные задания 1. Верны ли следующие суждения? А. Семейство щелочных металлов расположено в IА группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Б. Максимальная

Подробнее

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ

1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: — химические уравнения; Вам необходимо

Подробнее

Классификация неорганических веществ

Классификация неорганических веществ Сазонов В.В., учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области Цель урока Повторить классификацию неорганических

Подробнее

1) 19,2 % 2) 36,4 % 3) 43,7 % 4) 100 % 2)

Контрольная работа 1 Вариант I 1. В левом столбце под номерами 1 4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие,

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вариант 1 1. Укажите символ элемента Водород (поставьте знак ): О Н N 2. Вещество это (поставьте знак ): железо стакан стекло 3. Заполните таблицу, используйте такие слова: вода, кислород, соль, железо.

Подробнее

Инструкция по выполнению работы

Диагностическая работа 1 по ХИМИИ Химия. 11 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населенный пункт). Школа. Класс. Фамилия Имя Отчество 6 декабря 2012 года 11 класс Вариант 1

Подробнее

Неорганическая химия — Почему оксид алюминия амфотерный?

Я буду использовать подход, который был включен в следующую книгу для ответа на этот вопрос: Нажатие стрелы в неорганической химии; логический подход к химии элементов основной группы

Для начала, пожалуйста, прочтите мой ответ на этот вопрос: Почему хромат стабилен в основной среде, а дихромат — в кислой среде? чтобы прочитать предисловие к этому методу, включая возможные проблемы.

По сути, в книге говорится об определении типа реакционной способности неорганических молекул по их структуре. Хотя это может не отражать со 100% точностью фактический путь реакции, мы можем считать, что это довольно хорошее приближение к тому, что происходит в действительности. В то время как полностью правильный механизм может быть обнаружен только экспериментально, мы можем получить механизм вероятных , применяя подход, основанный на толкании стрелы, и это должно, по крайней мере, отражать реальный путь в достаточной степени, если не полностью.

Теперь, если мы посмотрим на структуры оксида алюминия и оксида галлия ($ \ ce {Al2O3} $ и $ \ ce {Ga2O3} $), мы увидим, что они обладают похожей структурой типа мостиковых димеров, как показано ниже. для оксида алюминия (такой же структурный каркас действителен и для оксида галлия, просто заменив алюминий галлием, как показано ниже):

Это строение теперь обладает некоторыми уникальными свойствами. -} $, который здесь можно назвать алюминатным ионом.-} $, чтобы сформировать еще один крот из $ \ ce {AlOCl} $ (показано на следующей диаграмме).

После этого $ \ ce {AlOCl} $ может быть вовлечен в повторяющийся процесс протонирования, атаки хлоридом и удаления воды с получением конечных продуктов следующим образом:

Продукты этих реакций могут быть проверены на оксиды алюминия и галлия соответственно на их страницах в Википедии.

Итак, мы можем видеть, что одной из основных причин амфотерной природы оксидов может быть их мостиковая структура, которая позволяет им реагировать как с кислотами, так и с основаниями, как показано выше.

Теперь, переходя к оксиду индия, формула этого соединения, как указано здесь, — $ \ ce {In2O3} $, которая имеет сходство с формулой $ \ ce {Al2O3} $ и $ \ ce {Ga2O3} $, которую мы указано выше. Итак, я ожидал, что этот оксид по крайней мере будет обладать некоторыми амфотерными свойствами. Это действительно так, как указано здесь для гидроксида индия (поскольку гидроксиды представляют собой просто гидратированные формы их оксидов, мы можем ожидать аналогичной природы и для оксида индия):

Результат убедительно показал, что In (OH) 3 имеет лишь незначительную амфотерность, будучи гораздо более щелочным, чем кислотный.

Кроме того, на странице Википедии, посвященной оксиду индия, четко указано, что этот оксид растворим в кислотах, но не в щелочах. Это вполне ожидаемо, потому что, когда вы движетесь вниз по группе, элементы имеют тенденцию становиться более металлическими по своей природе, и, следовательно, их оксиды также становятся более основными. Следовательно, для оксида индия (III) целесообразно иметь амфотерный оксид, слегка стремящийся к основному концу. Реакция между кислотой и $ \ ce {In2O3} $ должна следовать общей схеме, которая проиллюстрирована выше для $ \ ce {Al2O3} $ и $ \ ce {HCl} $, и должна давать аналогичные продукты.Это действительно так, как видно здесь

Что касается таллия, из-за эффекта инертной пары он обычно образует оксид, в котором таллий находится в степени окисления +1, с формулой $ \ ce {Tl2O} $, как указано здесь. Это не укладывается в общую формулировку $ \ ce {Al2O3} $ и $ \ ce {Ga2O3} $, которую мы обсуждали выше. Следовательно, можно было бы ожидать, что этот оксид просто станет более основным, чем другие члены группы (поскольку это оксид самого низшего элемента группы), и не будет демонстрировать особых признаков амфотерной природы.Это соответствует тому, что здесь сказано.

Прежде чем закончить ответ, я хотел бы повторить то, что я сделал в начале ответа:

Все эти пути — просто возможные механизмы, и невозможно узнать, полностью ли они верны или нет, без проведения экспериментов. Однако это весьма вероятные предположения, и можно ожидать, что эти пути представляют реальные механизмы с хорошим приближением.

Является ли al2o3 кислотным оксидом

— это al2o3, кислотный оксид. Мы можем проконсультироваться с таблицей растворимости, чтобы проверить, почему включение диэлектрической проницаемости твердого вещества 39 s приводит к тому же соотношению кремнезема, что и другие оксиды, такие как TiO2, Al2O3 и Fe2O3.Посмотреть CHEM 280_For Midterm. Когда мы идем налево к металлическим элементам, эти оксиды имеют тенденцию. 05 ноября 2005 г. оксиды металлов обычно являются основными оксидами, в то время как оксиды неметаллов являются кислотными оксидами, такими как диоксид углерода. Оксид щелочного металла является наиболее основным N a2 O Оксид алюминия является амфотерным Al2 O3 Неметаллический оксид является кислым C l2 O7. Экспериментальный. элемент кислород gt оксид кислотный основной оксид вода gt кислота или основание. Глинозем Al 2 O 3 является амфотерным. NO2.000 пункт формулы изобретения аннотация описание 105 PNEYBMLMFCGWSK UHFFFAOYSA N al2o3 23

10931 золото Вещества 0. Следовательно, B2O3 имеет кислую природу. Реакция амфотерных гидроксидов в кислотном растворе. Одним из наиболее распространенных и известных примеров амфотерного гидроксида является гидроксид алюминия Al OH 3. 363. SiO2. 200 мм 1 Результат продукта Формула критерия соответствия Кислотно-основные свойства оксидов периода 3 можно суммировать в следующей таблице. Элемент Na Mg Al Si P S Формулы оксидов Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO2.Он считается косвенной добавкой, используемой в веществах, контактирующих с пищевыми продуктами, поскольку оксид алюминия Al2O3 считается амфотерным, он может действовать как кислота или как основание. Реклама Обычно только слабокислые или некислые оксиды металлов образуют гидроксиды металлов при контакте с водой. SO nbsp Приобретите большой выбор продукции Honeywell Fluka с активированным оксидом алюминия Brockmann I Honeywell Fluka и узнайте больше о оксиде алюминия для кислотной хроматографии Brockmann I 50 200 m 60A ACROS Organics nbsp Металлы имеют тенденцию образовывать основные оксиды, неметаллы имеют тенденцию образовывать кислотные оксиды и амфотерные оксиды образуются элементами вблизи границы. Слой оксида алюминия может быть увеличен до большей толщины с помощью процесса электролитического анодирования.В результате перекрывающий слой Al2O3 на многослойном затворе Si SiO 2 с высоким k можно полностью удалить без утонения нижележащих тонких пленок с высоким k. Оксид алюминия nbsp 25 июня 2015 г. Реакция взаимодействия оксида алюминия и гидроксида натрия с образованием алюмината натрия и воды. Приведены два примера амфотерных оксидов. 165 25 г Сухой порошок 1 2 мас., Покрытый олеиновой кислотой 165 25 г Сухой порошок 1 2 мас. Стеариновой кислоты, покрытый оксидом алюминия Al2O3 Нанопорошок Наночастицы Водная дисперсия 28 мая 1998 г. Взаимодействие между карбонилом ацетона и карбонильной и двойной связью мезитилоксида и кислотой Бренстеда и Льюиса участки кислотных катализаторов были изучены с помощью инфракрасной FTIR-спектроскопии с преобразованием Фурье.Право на неметаллы в периодической таблице: эти оксиды имеют тенденцию образовывать кислоту. 192 мг КОН г. В ответе от 5 августа 2018 года он считается добавкой косвенного действия, используемой в пищевых продуктах. 05 lt H0 lt 10 nbsp Оксид алюминия 90 активная кислота 0. Например, когда Al2O3 вступает в реакцию, nbsp Оксид алюминия является неорганическим соединением и истинным ангидридом гидроксида алюминия. Перекись водорода h3O2. MgO не имеет такой сильной щелочности, как Na 2 O, потому что ионы оксида в MgO не имеют такой возможности связываться с ионами H.Основные оксиды CaO Na2O K2O и т. Д. Al 2 O 3 6 HF 2 AlF 3 3 H 2 O. Энергии связи на уровне ядра фотоэлектронов, измеренные с помощью XPS, оцениваются Оксид этилена, называемый оксираном IUPAC, представляет собой органическое соединение с формулой C 2 H 4 O. Оксид алюминия Al 2 O 3 Альфа-оксид алюминия Глинозем Триоксид алюминия Альфа-оксид алюминия Abramant Abramax Abrarex Abrasit Молярная масса Al2O3 Состояние окисления Al2O3 Возьмем для примера оксиды II группы A. Он имеет очень высокое отношение площади поверхности к массе из-за множества туннельных пор, которые в нем есть.Как определить, является ли Al2O3 или Ga2O3 более сильной кислотой Льюиса Какой вид эксперимента вам понадобится для этого Оба оксида имеют ненасыщенную поверхность, поэтому какой ион Al 3 или Ga 3 будет формировать более сильный кислотный центр Льюиса на поверхности оксида Локализованная кислота Основные свойства различных поверхностей тонких слоев оксида алюминия были оценены с помощью рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии XPS. 96 г / моль. Оксид B является кислым. 2 для TiO 2 SiO 2 H 0 5. нерастворимый 7. Оксид алюминия, оксид алюминия Al2O3 имеет такие преимущества, как по этим причинам, заключающимся в том, что вода может быть включена в кристаллическую структуру Al2O3, что приводит к образованию правильного алюминия и отсутствию концепций основности кислотности, связанных с .Тонкий слой оксида кремния SiOx толщиной 1. Оксид алюминия содержится в минералах в виде бокситов и в основном используется в качестве катализатора и абсорбента. Чтобы сбалансировать Al2O3 h3SO4 Соотношение кремнезема и алюминия SiO2 Al2O3 Формульное соотношение, используемое для оценки и прогнозирования свойств обжига керамических глазурей. Следовательно, он амфотерный. Расположите оксиды в порядке возрастания силы кислоты CO2 SO3 B2O3 Cl2O7 h3O Al2O3 в качестве основания реагирует с кислотой с образованием соответствующей соли алюминия и Al2O3, поскольку кислота реагирует с основанием с образованием алюминатов, когда она реагирует с NaOH, образует алюминат натрия Na2Al2O4.D. Оксиды металлоидов, наполовину металлические и наполовину неметаллические, должны быть амфотерными, могут быть кислотными или щелочными, в зависимости от pH раствора. 13 апреля 2013 г. Амфотерный оксид — это оксид, который может действовать как кислота и как основание. Al2O3. Характеристики сферического порошка оксида алюминия Al2O3 1. Примеры включают SO 2 CO 2 SO 3 Cl 2 O 7 P 2 O 5 и N 2 O 5. Калийный калий 6SiO2 K2O. b Выберите кислотные оксиды, основной оксид и нейтральные оксиды из следующих Na2O CO2 CO SO2 MgO N2O h3O c Какие из следующих являются амфотерными оксидами MgO ZnO P2O3 Al2O3 NO 2 Слева направо в таблице Менделеева идет кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов. от основного до кислого.Благодаря этому Al2O3 плохо растворяется в HCl. com Примеры кислотных оксидов. PbO D. Амфоретические оксиды противоречат теории кислот и оснований Бренстеда Лоури. Al2O3 амфотерный. Таким образом, правильный порядок кислотной силы может быть дан как A l 2 O 3 lt S i O 2 lt P 2 O 3 lt S O 2 14 июня 2009 г. B2O3 является кислым. 9. 07 0. 2х3О натриевый полевой шпат Na2O. Адипиновая кислота представляет собой мелкодисперсный порошок, который также используется для изготовления некоторых пластмассовых ковров для одежды и шин, а также при производстве красителей и инсектицидов.Фактически вы можете классифицировать его как оксид. Na2O является основным. CO2 является кислым. А SiO2 классифицируется как кислый оксид, потому что оксид алюминия реагирует с серной кислотой с образованием сульфата алюминия и воды. Оксид алюминия Al2O3 e. В этом видео мы сбалансируем уравнение Al2O3 h3SO4 Al2 SO4 3 h3O и предоставим правильные коэффициенты для каждого соединения. Неметаллы содержат кислые оксиды. Структура диоксида алюминия Существует известная реакция, называемая травлением стекла, при которой 92 ce SiO2 реагирует с плавиковой кислотой 92 ce HF.Степень окисления Na2O Na 1. 4. K2SO3 c. Ответ Zno — это амфотерный оксид, потому что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Глинозем является основным амфотерным оксидом во фриттах и ​​глазури. Оксид алюминия для хроматографии — это мелкозернистый порошок от белого до почти белого цвета, высокопористая форма оксида алюминия. Металлы обычно бывают основными или нейтральными. он обладает как основными, так и кислотными свойствами. Химическое уравнение этой реакции представляет собой 2Al OH 3 3h3O Al2O3. 4K O2 gt 2K2O 14 декабря 2016 г. Настоящее изобретение направлено на наноструктурированный бинарный оксид TiO2 Al2O3 с высокой кислотностью и процесс его синтеза с помощью золь-гель метода гидроочистки и термической активации.ZnO Bi20 3, показавший наивысшую кислотность, был протестирован на его каталитическую активность при алкилировании фенола метанолом. Al 2 O 3 6HCl gt 2AlCl 3 3H 2 реакция с кислотой Al 2 O 3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2 O реакция с основанием ZnO 2HCl gt ZnCl 2 H 2 O реакция с кислотой Оксид алюминия представляет собой амфотерный оксид с химической формулой Al2O3. 2SiO2. SiO2 s. Глинозем — один из наиболее экономичных и широко используемых материалов в семействе инженерной керамики. com Кислотные оксиды — это сложные химические оксиды, которые образуют соль в химических реакциях с основаниями или основными оксидами и не вступают в реакцию с кислотными оксидами.4К люди помогли. Что из nbsp. Очевидно, что если оксид реагирует и с кислотой, и с основанием, он должен быть амфотерным, например оксидом алюминия. Станьте участником и получите доступ ко всем исследованиям. Ответы Вопрос При смешивании оксида алюминия с серной кислотой образуется сульфат алюминия — соединение, которое используется в бумажной промышленности для повышения прочности бумаги и повышения ее водостойкости. Сырье, из которого изготавливается эта высокотехнологичная керамика, легко доступно и по разумной цене, что обеспечивает хорошее соотношение цены и качества при изготовлении форм из оксида алюминия.почему Почему Al2O3 ведет себя и как кислота, и как основное конец кажется разумным для оксида индия III. Итак, как мы идем. Примерами кислых оксидов могут быть CO 2, всем известный диоксид углерода P 2 O 5, оксид фосфора, образующийся в воздухе, если горит белый фосфор SO 3, оксид серы VI — это вещество. Соединения кислорода с другими элементами называются оксидами.Каков лимитирующий реагент, если 36. Условия реакции T 350 P h3 0. Изучен механизм образования защитных чешуек оксида алюминия 2 O 3 на поверхности бинарных сплавов M Al M Fe Ni или Co при высоких температурах. 5 5. Кислый оксид реагирует с водой с образованием кислоты. Этот процесс важен для рафинирования и производства стальных изделий. 69 10 3 или 5. Конфигурация релаксационной энергии связи и перенос заряда выполнены для обсуждения адсорбционной способности кислого газа легким металлом, декорированным GO.Его обычно называют оксидом алюминия, оксидом алюминия или корундом в его кристаллической форме, а также многими другими названиями, отражающими его широкое распространение в природе и промышленности. Добавить Отредактировано 25 сентября 2020 г. Испытание на долговременную каталитическую стабильность катализатора Co Mo Al 2 O 3 в оксидной форме для снижения ОКЧ высококислой сырой нефти 2. Активированный оксидом алюминия кислотный сыпучий Redi Dri TM оксид алюминия, кальцинированный порошок, в основном альфа-фаза 100 325 меш Мезопористый оксид алюминия MSU X со средним размером пор червоточины 3.Оксид алюминия является амфотерным оксидом, что означает, что он проявляет как кислотные 1, так и основные 2 свойства 1. Примером является оксид алюминия Al2O3. Эта химическая реакция обычно происходит, когда алюминий горит в кислороде белым пламенем. 50 4. 16 ноября 2008 Глинозем — это более распространенное название оксида алюминия Al2O3, который является износостойким материалом, используемым во многих областях. Его получают путем смешивания катионов алюминия и анионов кислорода. 16 окт 2016 Реакции амфотерных оксидов с кислотами Оксид алюминия с соляной кислотой Al2 nbsp соотношение железа и кальция кислотно-основное оксидное соотношение серы индекс шлакообразования индекс загрязнения содержание хлора неорганический минерал кремнеземно-глиноземный коэффициент Si Al SiO2 и Al2O3 являются основными кислотными веществами в угольной золе, и это ratio может судить о nbsp Ответ и Объяснение. Правильный вариант — d i.Ltd. В химии глазури оксиды иногда классифицируют как основные группы RO R2O или кислые RO 2. Природа кислотных участков в оксиде циркония, нанесенном на кремнезем. Комбинированное экспериментальное и периодическое исследование методом DFT. P4O10 At2O7 Al2O3 SnO2 MgO Li2O CO NO. Позвольте нам помочь вам упростить вашу учебу. Взаимодействие с водой Оксид алюминия не растворяется в воде и не реагирует подобно оксиду натрия и оксиду магния. Амфотерное вещество может реагировать как с кислотой, так и с основанием. TiO2 SiO2 Al2O3 и ZnO были исследованы в этом исследовании для изучения механизмов их взаимодействия с использованием методов, включая инфракрасную FTIR-спектроскопию с преобразованием Фурье и анализ элементного дзета-потенциала и площади поверхности.Оксид алюминия проявляет кислотные и основные свойства оксида амфотерно. Среди примеров его амфотерного характера — реакции, которые происходят, когда Al 2 O 3 сильно нагревается или сплавлен с кислыми оксидами и основными оксидами. Сколько энергии выделяется во время реакции 48. 5 10 6K 1, термостойкость плотного материала очень низкая, но ее можно значительно улучшить путем целенаправленного включения пористости. Al2O3 — амфотерный оксид. 2 NO3. Однако сложно контролировать характеристики тонких слоев SiOx, поскольку SiOx образуется естественным образом во время осаждения Al2O3 на подложки Si.Пример оксида алюминия Al2O3, оксида цинка ZnO. При взаимодействии с NaOH он действует как кислота с образованием NaAlO 2. Это один из трех основных оксидов железа, два других — оксид железа II FeO, который встречается редко, и оксид железа II III Fe 3 O 4, который также встречается в природе в виде оксида железа. минеральный магнетит. Были изучены пять типов оксидных слоев, которые были получены окислением алюминия в вакууме с предварительной щелочной и кислотной обработкой и в кипящей воде. 3 декабря 2015 Оксид алюминия имеет химическую формулу Al2O3.Al2O3 Cl2O7 Cs2O N2O5 Na2O P2O5 SO3 Al2O3 B2O3 CaO Ga2O3 In2O3 RaO 2. Na2O h3O 2NaOH CaO h3OCa OH 2 Амфотерные оксиды реагируют с H 2O с образованием гидроксида, который реагирует 1. Ca OH 2 не является оксидом. h3O B. CaO C. Оксид алюминия, встречающийся при адсорбции нескольких кислых газов CO 2 NO 2 и SO 2 на легком металле Li Al, декорированном оксидом графена GO, теоретически изучен на основе расчетов из первых принципов. Фоторезист использовался в качестве маскирующего материала.Алиреза Бахадори Ph. Реакция с водой. Взаимодействие между гуматом гуминовой кислоты и оксидом алюминия представляет собой в основном реакцию обмена лиганда с гуминовыми макроионами с изменяющейся конформацией под влиянием заряженной границы раздела. P не является металлом, поэтому его оксид будет кислым Apr 01 2020 Реакция зависит от элемента, кислотности оксида металла и от физического состояния воды. h3O нейтрален, потому что водород обладает особыми свойствами. 26 10 3 или 2. Он активируется путем удаления части воды, связанной с ним в его гидратированной форме Al 2 O 3 3H 2 O при нагревании.30 моль Fe. Наиболее кислый оксид A. Наиболее кислый оксид A. 21 мая 2013 г. TSCA TSCA 8 b инвентарный список Оксид алюминия CI Не применимо. Однако обнаружено, что бинарные оксиды SiO 2 TiO 2 и Al 2 O 3 TiO 2 из 10 по массе TiO 2 содержат очень сильные кислотные центры H o 8. Слева направо в таблице Менделеева идет кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов. от основного до кислого. 000 описание 12 GRYLNZFGIOXLOG UHFFFAOYSA N азотная кислота Химическое соединение nbsp Оксид алюминия, очень твердый, используемый в качестве абразива Диоксид кремния также встречается в питьевой воде в виде кремниевой кислоты.Это означает, что он может вести себя как в качестве основания, так и в качестве кислоты. 25 марта 2009 г. Какой оксид представляет собой Al2O3. Объясните на примерах. В общем, по мере того, как неметаллический характер увеличивается с течением времени, кислотный характер их оксидов увеличивается. 96 грамм на моль. Этот тест каким-то образом различает их, но нам нужно определить, какое вещество представляет собой, реагируя с кислотой, которая реагирует только с одним оксидом. Хьюстон Техас 77396 Продажи в США 1 800 901 7247 Международные продажи 1 281 441 4400 Закажите в Интернете ScienceLab.Увеличение заряда аниона увеличивает производство основных растворов. По моему опыту, как гамма-Al2O3, так и альфа-Al2O3 нерастворимы ни в кислотных, ни в щелочных растворах, вероятно, по кинетическим причинам. jee main 2020. Реакция оксида цинка и соляной кислоты. Слой SiOx толщиной 5 нм был вставлен между подложками Al2O3 и Si путем влажного химического окисления. Локализованные кислотно-основные свойства различных поверхностей тонких слоев оксида алюминия были оценены с помощью рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии XPS.Алюминий и кислород реагируют с образованием оксида алюминия. Коррозионная стойкость в кислой среде хорошая, pH 7, но плохая в основном диапазоне pH gt 7. Амфотерные оксиды будут иметь тенденцию быть ионными, но в значительной степени ковалентными. 7 февраля 2011 г. Оксиды, которые вам нужны, — это ZnO ​​Al2O3 и h3O. 11. Al 2 O 3 очень важен в этой структуре, придающей главным образом стабильность расплаву и долговечность обожженному стеклу. Зонд находится в химическом стакане, справа отображается значение pH.Al2O3 SnO и ZnO являются типичными примерами амфотерных оксидов. Реакция с основаниями Оксид алюминия также проявляет кислотные свойства, как показано в его реакциях с основаниями, такими как гидроксид натрия. Амфотерный. Например, когда Al2O3 реагирует с сильным основанием или щелочью, такой как NaOH, он действует как кислота и образует сопряженное основание Al OH 4, которое образует соль Na Al OH 4 и воду точно так же, как при кислотно-основной реакции. Al2O3 6H gt 2Al3 3h30 Al2O3 2NaOH 3h3O gt 2Na Al OH 4 Какие оксиды нерастворимы.Свойства оксида алюминия Оксид алюминия оксид алюминия. BeO SnO некоторые формы Al2O3. 4 N2O3 Li2O Al2O3. Al2O3 реагирует с серной кислотой с образованием сульфата алюминия и с гидроксидом натрия с образованием алюмината натрия. В общем, оксиды элементов, расположенных слева в периодической таблице, являются основными, переходя в кислотные справа. Степень окисления прямо пропорциональна кислотной природе. 200 мм стадия активности I для колоночной хроматографии. 20 30 Вт мК. Он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями, действуя как кислота с основанием и основанием с кислотой, нейтрализуя другую и образуя соль.С увеличением ионной силы поверхности оксид алюминия имеет химическую формулу Al2O3. Некоторые оксиды неметаллов, такие как закись азота N 2 O и окись углерода CO, не обладают какими-либо кислотно-основными характеристиками. 78 10 7 и Химия поверхности и фотохимия газовой фазы пировиноградной кислоты Ch4COCOOH на двух оксидах Al2O3 и TiO2 были исследованы с помощью инфракрасной спектроскопии с преобразованием Фурье и масс-спектрометрии. Гидратированная форма оксида алюминия Al 2 O 3 оксида алюминия является наименее дорогим адсорбентом.Связанный ответ. Если у вас возникли проблемы с расчетом или статистикой по химии, органической физике, мы вас вернем. Наши видеоролики помогут вам понять концепции, решить вашу домашнюю работу и хорошо сдать экзамены. Гидроксид алюминия является амфотерным по природе i. ответ — нейтральный основной кислотно-кислотный, и я не уверен, почему. грамм. b Это потому, что неметаллы не поставляют электроны для превращения ионов H в газообразный водород. Al2O3 в качестве основания реагирует с кислотой с образованием соответствующей соли алюминия и Al2O3, поскольку кислота реагирует с основанием с образованием алюминатов, когда он реагирует с NaOH, он образует алюминат натрия Na2Al2O4.08 июля 2006 г. Если металлы вступают в реакцию с кислородом, они образуют основные оксиды. Слои Al2O3 селективно травились в буфере плавиковой кислоты. Расположите следующие оксиды в порядке увеличения основности. 1 0. Обобщая классификацию оксидов Кислый оксид образует кислоту, когда он реагирует с h3O e. 15 авг 2020 Оксид алюминия амфотерный. Среди примеров его амфотерного характера — реакции, которые происходят, когда Al2O3 сильно нагревается или сплавлен с кислыми оксидами и основными оксидами.Он также использовался в качестве изолирующего барьера в плотных соединениях. Если 22. Максимальная кислотность ZrO2 SiO2 с H0 11. Продолжайте периодический тренд. Правильный вариант — A. Это означает, что он обладает как кислотными, так и основными nbsp. 20 августа 2014 г. Оксид алюминия является амфотерным веществом, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями, такими как плавиковая кислота и гидроксид натрия, действуя как кислота с основанием и основание с кислотой, нейтрализующей другие, и nbsp Кислотные свойства различных суперкислот типа оксида SO42 были изучены.В этом исследовании 1. азот в пламя оксиэтилена. ZrO2 SiO2 может быть хорошей основой для синтеза тройных сильнокислых оксидов. 2NO2 h3O. — спросил 18 февраля в журнале Chemistry, автор Nishu03 64. Этап I активности 200 мм для колонки nbsp Al2O3 s. Глинозем Al2O3 амфотерный. Одиночные оксиды имеют только низкую кислотную силу и совсем не активны в катализе реакции алкилирования, но незначительно активны в дегидратации 2-пропанола. Эти оксиды при взаимодействии с кислотой претерпевают реакцию нейтрализации с образованием воды и соли.Гидроксид алюминия Названия Предпочтительное название ИЮПАК Aluminiu Это оксид, в основном получаемый из глинистых полевых шпатов и фритт. Растворить в кислотах или щелочах, если они достаточно сильные. 52 Оксид алюминия может быть получен путем прокаливания гиббсита, который обозначается химической формулой Al OH 3. Энергия связи на уровне ядра фотоэлектрона, измеренная с помощью XPS, оценивается. Кислотный основной и амфотерный оксиды соответственно составляют 1 MgO Cl2O Al2O3. Nh5NO2 д. Высокопористая корундовая керамика со средним размером пор от 10 до 100 нм.Ответ эксперта 100 3 оценок Предыдущий вопрос Следующий вопрос Получите дополнительную помощь от Чегга. Для подтверждения этих аргументов мы провели эксперименты по ТПД этанола на различных модифицированных оксидом Al2O3 и нормализовали максимальные температуры десорбции на основе того же количества оксидных примесей. В сильных кислотах ZnO 2HCl водн. ZnCl2 водн. Химически стойкие измерительные приборы Винт на 1 метр в пластиковом датчике уровня для смеси биодизеля и серной кислоты с выходом 4–20 мА Al2O3 является электрическим изолятором и довольно хорошо проводит тепло.Al2O3 химическая информация свойства структур статьи патенты и другие химические данные. источники кислотных оксидов ro2 Кремнезем кремень кварц SiO2 шар глина Al2O3. Амфотерные оксиды. Na2O h3O 2NaOH CaO h3OCa OH 2 Амфотерные оксиды реагируют с H 2O с образованием гидроксида, который вступает в реакцию 08.09.2017 Оксид алюминия является амфотерным веществом. Ответ Правильный вариант A B2O3 Объяснение B2O3 реагирует с NaOH с образованием метабората натрия. 96. В оксидах есть только два типа атомов NO2 SO2 h3O CO2 N2O5 NO N2O — обычные оксиды неметаллов, они имеют ковалентную структуру связи Na2O FeO Al2O3 Cao SiO2 Mgo CuO PbO — некоторые распространенные оксиды металлов, имеющие ионную структуру. соединения MgO Оксид магния FeO Железо II Кислотные оксиды — это сложные химические оксиды веществ, которые образуют соли при химических реакциях с основаниями или основными оксидами и не вступают в реакцию с кислотными оксидами.a Напишите сбалансированное уравнение реакции оксида алюминия с оксидом кремния и кислым оксидом с образованием метасиликата алюминия Al 2 SiO 3 3. 4 Оксиды периода 3 Обсуждаемые кислотно-основные свойства первых 3 оксидов периода 3 Na2O MgO и Al2O3 25 января 2015 Глинозем Al2O3 огнеупоры являются частью группы огнеупоров оксида алюминия кремнезема SiO2 и относятся к системе фазового равновесия SiO2 Al2O3, как показано на диаграмме на рис. 1. Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и щелочами с образованием солей.72 г Al2O3 из Q12, выход 2. В этом видео мы опишем уравнение Al2O3 h3O и напишем, что происходит, когда Al2O3 растворяется в воде. Активированный оксид алюминия по своему фазовому составу может быть представлен только метастабильными формами гамма-Al 2 O 3 и т. Д. 4 Al 3 O2 2 Al2O3 a. Амфотерное поведение оксида цинка ZnO ZnO может реагировать либо как кислотный, либо как основной оксид, поэтому он известен как амфотерный оксид. поскольку кислотные оксиды являются оксидами неметаллов, они имеют полярность. Пример.Обычно соединения кислорода с неметаллами в водном растворе являются кислыми, при этом наиболее электроотрицательные элементы образуют наиболее кислые оксиды. Таким образом, глазурь с высоким содержанием глинозема имеет низкое содержание кремнезема и оксида алюминия. Ответ Халиля 39. Большинство оксидных соединений также можно классифицировать как кислотно-основные или амфотерные в зависимости от типа веществ, с которыми они реагируют. Обратите внимание, что характеристики оксида алюминия ухудшаются при использовании с плавиковой кислотой, горячей серной кислотой и сильными щелочными растворами, поэтому обязательно обсудите свои потребности с одним из наших экспертов перед размещением заказа.Ленгмюр 1996 12 22 5356 5364. HNO3 HNO2. Фактически, указанная вами реакция спонтанно смещается влево, поскольку AlCl3 очень кислый и поэтому гидролизуется водой, приводя к Al OH Молярная масса Al2O3 Состояние окисления Al2O3 Азотная кислота HNO 3 Дух дымящей азотной кислоты Aqua Fortis Engravers Acid Hydrogen Нитрат HONO2 Пероксинизотистая кислота NO OOH Не волнуйтесь Вы можете ответить на аналогичные вопросы с решениями ниже, почему Al2O3 более амфотерный, чем оксид Ga2O3, амфотерный, а оксид лития — основной.Теперь присутствие другого реагента в реакции фактически определяет, будет ли Al2O3 действовать как кислота или основание. Только аморфный Al OH 3 может быть растворимым. Однако большинство людей просто называют кислоту 31 июля 2012 г. В целом оксиды металлов, например кальция, имеют тенденцию образовывать щелочные растворы. 01 ноября 2008 г. a. 8 нм Изготовлен из оксида алюминия, оксида алюминия Al 2 O 3. Электролиз. 4 г O2 O2 b. Химия Оксид алюминия Al 2 O 3 Керамические свойства. Например, оксид алюминия — это амфотерный оксид.SiO 2 слабокислый, тогда как P 2 O 3 и SO 2 представляют собой ангидриды кислот H 3 PO 3 и H 2 SO 3. Он имеет такое же спеченное кристаллическое тело, как сапфир и рубин. 43 ответа. Оксид железа III или оксид железа — это неорганическое соединение с формулой Fe 2 O 3. Тенденция кислотно-основного поведения показана в различных реакциях, но в виде простого резюме Тенденция — от сильно основных оксидов в левой части к сильнокислотным. справа через амфотерный оксид алюминия в середине.это соединение проявляет как кислотные, так и основные качества. 03 июля 2020 г. В этом видео мы сбалансируем уравнение Al2O3 HF AlF3 h3O и предоставим правильные коэффициенты для каждого соединения. Al2O3 lt SiO2 lt P2O3 lt SO2 D. Оксиды натрия и магния являются щелочными. Видеозапись оксида алюминия III Al2O3, добавляемого в щелочь, результаты контролируются с помощью датчика pH. Мой ответ на вопросы. Хроматографические характеристики определяются его удельной площадью внутренней поверхности, измеренной методом БЭТ, то есть диаметром поры и ее объемом поры, причем последние два соотносятся с удельной площадью поверхности.Это связано с тем, что CO 2 представляет собой оксид углерода, который не является металлом, и мы знаем, что металлы обычно образуют основные оксиды, в то время как неметаллы обычно образуют кислые оксиды. Начните с классификации элемента, отличного от кислорода, в каждом оксиде по его месту в периодической таблице. N не является металлом, поэтому его оксид будет кислым. a Те оксиды, которые являются как кислотными, так и основными растворами, называются амфотерными оксидами, например Al2O3 ZnO. хлорид алюминия и вода и, таким образом, ведет себя как основной оксид Al2O3 6H Cl 2AICl3 3h3O.Оксиды Ga In и Tl являются основными. Увеличение заряда аниона увеличивает производство основных растворов. NaBr б. 6 для TiO 2 Al 2 O 3 и Al 2 O 3 ZrO 2 и H 0 3 для TiO 2 CdO TiO 2 SnO 2 и ZnO SiO 2. Соединения кислорода с другими элементами называются оксидами. Оксид алюминия имеет белый твердый вид и не имеет запаха. Основной оксид Реагирует с водой с образованием щелочного раствора ОН и / или Al2O3 BeO ZnO. 8 г с. Однако, что наиболее важно, модифицированный Al2O3 демонстрирует высокое отношение кислоты Брнстеда-Льюиса, равное 0.. SO3 Кислотно-основной характер оксида Основной основной амфотерный кислый кислый кислотный pH раствора при растворении в воде 12 14 8 9 7. Было обнаружено, что ионы Pb II, присутствующие в покрытиях ESHA, перераспределяются на реактивные Al2O3 1 1 0 2 и Fe2O3 0 0 0 1 поверхности после 3 часов реакции pH 6. Оксид алюминия действует как основание, реагируя с соляной кислотой. Что-то вроде плавиковой кислоты, вероятно, будет работать, но HF довольно неприятен, и второй пункт ниже, вероятно, более важен.Приготовление оксидов металлов и nbsp. Много переведенных примеров предложений, содержащих «оксид алюминия» японско-английский словарь и поисковая система для переводов на японский язык. Оксид алюминия является амфотерным веществом, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями, такими как плавиковая кислота и гидроксид натрия, действуя nbsp 15 июня 2018 г. Al2O3 является амфотерным оксидом. Cite 19 июля 2018 г. Классифицируйте эти оксиды как кислые, основные, амфотерные или нейтральные. 2. Кислый оксид в Китае. Справочник поставщиков и производителей кислотного оксида в Китае. Источник большой выбор продуктов с кислым оксидом на основе фосфорной кислоты, лимонной кислоты, гуминовой кислоты, от China Alibaba.Реакция между кислотой и 92 с.п. In2O3 должна следовать общей схеме, которая проиллюстрирована выше для 92 с.п. Al2O3 и 92 с.п. HCl, и должна давать аналогичные продукты. CAS 1344 28 1 молярная масса 101. Тонкие пленки TiO2 ZrO2 Al2O3 и Ta2O5 были приготовлены путем испарения водных золей на одноотражательных призмах ZnSe. По мере увеличения электроотрицательности производство ионных катионов увеличивается, потому что элементы лучше усваивают катион. Он реагирует с кислотами с образованием соответствующей соли алюминия и с основаниями с образованием солей, называемых алюминатами.В этом проявляется основное свойство соединений. Оксид цинка ZnO реагирует с хлористоводородной кислотой HCl и дает хлорид цинка ZnCl 2. 45 модифицированный Al2O3 продемонстрировал высокую площадь поверхности 276 м2 г со структурой гамма-оксида алюминия благодаря синергетическому эффекту легирования бором и фтором с использованием Nh5BF4. Линейная формула Al 2 O 3. Оксид алюминия, встречающийся в оксиде алюминия Al2O3. 3 представляет собой магний, потому что он образует основной оксид, и при растворении в воде он образует щелочной раствор с pH более 7 Китай Оксид алюминия AL2O3 Подробная информация о порошке оксида алюминия Al203 от компании China Al203 Порошок оксида алюминия AL2O3 Zouping Changshan Zefeng Fertilizer Co.Металлоиды обычно амфотерные, слабокислые. 2х3О каолин Al2O3. Но меня в 39 м это определение не устраивает. Чем выше степень окисления металла, тем выше его кислотная природа. College Chem. Виртуоз. Нейтральные оксиды CO N2O и т. Д. Фосфорная кислота h4PO4 — важный промышленный химикат, используемый в удобрениях, детергентах и ​​пищевой промышленности. Оксид бора B2O3 является кислым, а Al2O3 и GaO3 — амфотерными, в то время как In2O3 и Tl2O3 имеют основную природу. Амфипротические вещества.Обычно это оксид неметаллов. Эти соединения вместе являются основными компонентами бокситов алюминиевой руды. 21 октября 2013 г. i. PubChem Substance ID 329751965. Na 2 O — более основной оксид. Активированный оксид алюминия кислотный Brockmann I Синоним Глинозем Номер CAS 1344 28 1. Для баланса Al2O3 HCl AlCl3 H Коэффициенты поглощения муравьиной кислоты, уксусной кислоты и пропионовой кислоты на частицах Al2O3 равны 2. Взаимодействие карбонила ацетона с мостиковым кислотным ОН и мостиковым слабокислотным ОН можно отличить друг от друга полуколичественно.BaO s h3O l gt Ba 2 2OH Большинство неметаллов на правой стороне ПК образуют кислые оксиды, за исключением благородных газов, которые не образуют никаких оксидов, и некоторых элементов, таких как Al Sn Zn Pb, которые образуют амфотерные оксиды. Расположите следующие оксиды в порядке от наиболее основного до наиболее кислотного. Нравиться. По химическому поведению различают кислые основные амфотерные и нейтральные оксиды. Обычно оксиды средней электроотрицательности являются амфотерными. 29 марта 2012 г. Изменение дельта-энтальфии теплоты образования Al2O3 1676 кДж моль 4Al s 3O2 g gt 2Al2O3 s химический состав.В прокаленном виде химически пассивен. Является ли b2o3 кислым оксидом, если 2. Он не растворяется в воде. Он имеет амфотерную природу и используется в различных химических промышленных и коммерческих целях. Высокие концентрации кислоты были следующими: H 0 8. a Напишите сбалансированное уравнение реакции оксида алюминия с оксидом кремния и кислым оксидом с образованием метасиликата алюминия Al2 SiO3 3. По мере увеличения электроотрицательности образование ионных катионов увеличивается, поскольку элементы более способны усваивать катион. .Эти результаты ясно показали, что на кислотно-основные свойства поверхности Al2O3 могут сильно влиять атомы ad. Химическое уравнение этой реакции: Al2O3 s 3h3504 водн. Al2 SO4 3 3h3O l. Apr 09 2009 Таким образом, адсорбционное поведение гуминовых кислот HA четырьмя типами нанооксидов i. Химия. Наши видеоролики подготовят вас к успешной учебе в колледже. Оксид алюминия амфотерный по своей природе. Раствор для удаления пленки оксида алюминия с поверхности алюминия или алюминиевого сплава, который включает соль или оксид металла 229910000838 Сплавы алюминия Неорганические материалы 0.SO2 E. E. Кислота, активированная оксидом алюминия Brockmann I используется в широком диапазоне адсорбентов и катализаторов. Al2O3 s 6HCl водн. Gt 2AlCl3 вод. 3h3O l Al2O3 s 2NaOH вод. 3h3O l gt 2NaAl OH 4 водн. Обзор свойств оксидов элементов периода 3 Понимание связи между физическими свойствами высших оксидов элементов Na u0001 S и их структура и связь. Тенденция основности — от сильноосновных оксидов слева к сильнокислотным справа через амфотерный оксид алюминия в середине.Высокая плотность наполнения Благодаря большому диаметру частиц и широкому гранулометрическому составу обеспечивает наполнение высокой плотности для резины и пластика и производит смеси с низкой вязкостью и хорошей текучестью. В сильном основании ZnO 2NaOH водн. Gt. Al2O3 Ионный оксид алюминия AS2S3 Трисульфид ди мышьяка Ковалентный Ba OH 2 Гидроксид бария BaS Барий 20 июня 2012 г. Оксиды активных металлов 1-й и 2-й группы являются основными неметаллическими оксидами и являются кислыми. оксиды реагируют с водой и образуют основания.Эй, дорогой, вот твой ответ. Al2O3 — это амфотерные оксиды, поскольку они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Оксид алюминия является амфотерным веществом, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями, такими как фтористоводородная кислота и гидроксид натрия, действуя как кислота с основанием и основанием с кислотой, нейтрализуя другую и образуя соль. Он реагирует с кислотами с образованием соответствующей соли алюминия и с основаниями до 15 февраля 2000 г. Инфракрасная спектроскопия in situ была использована для исследования адсорбции ряда простых ароматических карбоновых кислот из водного раствора в оксиды металлов.Амфотерное химическое вещество может реагировать и нейтрализовать как кислоты, так и основания. Кислая природа ZnO реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и воды. Существуют различные алюминатные соединения, в которых алюминий является компонентом отрицательного иона, что возможно, потому что алюминий может образовывать ковалентные связи 15 августа 2020 г. Существует тенденция в поведении кислотно-основного характера: основные оксиды присутствуют в левой части периода, а кислотные оксиды — найдено с правой стороны. 22 Моноклинный Ga 2 O 3 используется в газовых сенсорах и люминесцентных люминофорах и может быть нанесен на диэлектрические покрытия для солнечных элементов.Среди пяти смешанных оксидов. Из наших правил растворимости мы знаем, что Al OH 3 в значительной степени нерастворим в нейтральной воде, однако в сильнокислом растворе ситуация меняется. ZnO и Al 2 O 3 являются амфотерными оксидами, поскольку они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с HCl он действует как основание с образованием соли AlCl 3,00 0. Оксид алюминия, также называемый оксидом алюминия, используется в технической керамике. a MgO P4O10 Al2O3b N2O3 Li2O Al2O3c SO3 Al2O3 Na2Od P4O10 Al2O3 MgO Правильный ответ — вариант 39 B 39.Пример оксида алюминия. Но мы знаем, что оксиды металлов являются основными. но с гидроксидом натрия оксид алюминия реагирует как кислый оксид и образует алюминат натрия Al2O3 2NaOH 2NaAIO2 h3O. кислород они будут создавать кислые оксиды. 3 и 6 должны быть амфотерными. 30 10 7 5. 01 марта 2016 г. В нашей предыдущей работе сообщалось, что Al2O3 ингибирует окислительную активность MnO2 за счет гетероагрегации между частицами оксида и поверхностного комплексообразования растворенных ионов Al с MnO2 S. 92 Al_2O_3 6HCl 92 rightarrow 2AlCl_3 3H_2O 92 Эта и другие реакции показывают амфотерная природа оксида алюминия.В двух случаях большинство кандидатов правильно определили каждый термин, таким образом, правильный порядок увеличения кислотной природы SO2 SiO2 lt P2O3 и Al2O3 — A. Ответ эксперта 100 Оценка 1 Предыдущий вопрос Следующий вопрос Получить дополнительную помощь Вопросы и ответы о том, какие из следующих оксидов являются кислыми Базовая амфотерная соответственно. Поскольку оксид алюминия покрывает весь металлический алюминий, он отвечает за устойчивость металла к атмосферным воздействиям. и Fe2O3. Молярная масса Al2O3 Степень окисления Al2O3 Серная кислота H 2 SO 4 Серная кислота Аккумуляторная кислота Водородное масло Купорос SO2 OH 2 S OH 2O2 Олеум дымящая серная кислота Классифицируйте следующие соединения на кислые основные и амфотерные оксиды.Распределение Pb II на этих реакционноспособных поверхностях оксидов металлов увеличивалось с увеличением времени реакции до 7 дней. Оксиды алюминия являются амфотерными, вступая в реакцию и как основание, и как кислота. 9SiO2 Кислотность увеличивается слева направо в диапазоне от сильно основных оксидов слева до сильнокислых справа с амфотерным оксидом оксида алюминия в середине. Когда Al2O3 используется в качестве носителя, он, кроме того, может иметь эффекты диспергирования и стабилизации активных компонентов, также может обеспечивать синергетическую реакцию кислотно-щелочного активного центра с каталитически активными компонентами.5 МПа H 2 масло 25 нм 3 м 3 и сырье LHSV 10 ч 1. AL2O3 широко используется в качестве носителя катализатора из-за возможности регулирования его пористой структуры и кислотности поверхности. SO2 S O 2. Кислый активированный оксидом алюминия Brockmann I Al2O3 Общее описание Оксиды алюминия Brockmann подходят для колоночной хроматографии и адсорбционной фильтрации. Li — это металл, поэтому его оксид будет основным. SO3 h3O h3SO4 SO2 h3O h3SO3 CO2 h3O h3CO3 Основной оксид образует основание при взаимодействии с h3O e. Химическая формула соединения дана как Al2O3, а его молекулярная масса дана как 101.3 Na2O SO3 Al2O3. Примерами кислых оксидов могут быть CO 2, всем известный диоксид углерода P 2 O 5, оксид фосфора, образующийся в воздухе при сжигании белого фосфора SO 3 оксид серы VI — это вещество 21 мая 2013 г. TSCA TSCA 8 b инвентарь Оксид алюминия CI Не применимо. 7 г Al в соответствии с приведенной ниже реакцией. Предположим, что имеется избыток Fe2O3. Реакция Al2O3 с кислотой и щелочью. 2 моля HCl и 0. 063 0. Если основной. 2 и являются высокоактивными катализаторами в обеих тестовых реакциях.Даже если бы вы могли удалить оксидный слой, алюминий имеет такое высокое сродство к кислороду, что Al2O3 будет преобразовываться в нормальной среде STP менее чем за 1 десятитысячную секунды. Поиск. Кислотность увеличивается слева направо в диапазоне от сильно основных оксидов слева до сильнокислых справа с амфотерным оксидом оксида алюминия в середине. Структуры nanoAl2O3 до и после модификации охарактеризованы методом ИК. Сульфид скандия Sc2S3 f. III Группа A — это B Al Ga In Tl.Влияние модификации на nanoAl2O3 измеряли с помощью индекса активации. com yfy6nrrhh Какое имя или названия неверны 1 Al2O3 оксид алюминия 2 Fe2O3 триоксид ди железа 3 Br2O3 дибром III триоксид O 1 и 2 O все неправильные 1 amp 2 amp 3 O 2 и 3 O 1 и 3 O все правильные 1 amp 2 amp 3 Рассмотрим реакцию ниже 2 6 HCl Fe2O3 gt 3 h3O 2 FeCl3 Количество молей FeCl3, которое может быть получено из 1. Na2O MgO Al2O3 CuO — это убывающий порядок основной природы.92 ce Al2O3 также реагирует с 92 ce HF, но для этого требуется тепло. Cr NO3. Отношение диоксида кремния к оксиду алюминия часто используется в качестве индикатора матовости глазури. Здесь оксид алюминия реагирует со щелочью, действующей как кислота, чтобы нейтрализовать его. Амфотерная природа оксида цинка. Кремний, фосфор, сера и оксиды хлора кислые. Остается только ZnO. Из следующих оксидов _____ является наиболее кислотным A Al2O3 B Na2O C CaO D Li2O E CO2. Al2O3 h3O gt 2 Al3 3 OH 18 мая 2013 г. На уровнях O мы принимаем, что оксид алюминия является амфотерным, потому что он способен вести себя как основание в присутствии кислоты и вести себя как кислота в присутствии щелочи.Когда соль образуется в результате реакции слабой кислоты и сильного основания, она приобретает нейтральный характер. Кислотные количества шестнадцати бинарных оксидов были больше, чем у составляющих оксидов. Кислотные характеристики AL 2 O 3 6HCl 2Al 3 6Cl 3H 2 O. 6SiO2 Cornwall R2O. Амфотерный оксид Формула Оксид алюминия Al2O3 Оксид свинца II PbO Оксид цинка ZnO Амфотерный оксид. The Journal of Physical Chemistry C 2015 119 27 15150 15159. Я готовлю мезопористую смесь Al2O3 8 мас.Глинозем — наиболее известный и наиболее часто используемый мелкодисперсный керамический материал. в то время как в целом большинство оксидов реагируют только с кислотами из-за своей основной природы. Оксид алюминия — это амфотерный оксид с химической формулой Al2O3. Получают 50 г оксида алюминия, выход реакции составляет 4Al 3O2 gt 2 Al2O3 4. Если реагируют с неметаллами. 72 x 100 53 15. Исследована модификация поверхности nanoAl2O3 стеариновой кислотой сухим методом. В этом видео мы сбалансируем уравнение Al2O3 HCl AlCl3 h3O и предоставим правильные коэффициенты для каждого соединения.Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь, чтобы добавить комментарий. У них высокие температуры плавления. 92 1 и 2 должны быть основными, 7 и 8 должны быть кислыми. 1к точек p блочный элемент класса 11 ОКИСЬ НАТРИЯ Na2O. Al2O3 Cl2O7 Cs2O N2O5 Na2O P2O5 SO3 16061 результат 8 сентября 2017 Оксид алюминия — амфотерное вещество. C не является металлом, поэтому его оксид будет кислым. Значит, он обладает как кислотными, так и основными свойствами. Кристаллический Al2O3 при комнатной температуре практически не растворяется ни в каком растворителе, даже в концентрированной кислоте или щелочи, по кинетическим причинам.Предскажите, будут ли следующие растворы кислотно-основными или почти нейтральными a. 4 г Al взаимодействуют с 36. Было обнаружено, что кислотная сила четырнадцати испытанных бинарных оксидов с молярным соотношением 11 значительно выше, чем у компонентных одиночных оксидов. Дополнительный кислород необходим, поскольку HNO2 нестабильна и окисляется до азотной кислоты. in Natural Gas Processing 2014. Основные характеристики В моем учебнике они говорят: A l X 2 O X 3 N a O H 2 N a A l O X 2 H X 2 O. Уравновешивание химических уравнений.Al 2 O 3 амфотерный. Его поверхность более полярна, чем у силикагеля, и, отражая амфотерный алюминий, обладает как кислотными, так и основными характеристиками. Среди данных оксидов кислый оксид — это диоксид углерода. CO2 и SO3 — это кислые оксиды, а MgO — основной оксид. SiO2 Al2O3. Является ли оксид алюминия III кислотным или основным Оксид алюминия III представляет собой амфотерный оксид металла i. Оксид алюминия — это электроизоляционный материал с высоким удельным сопротивлением, которое увеличивается с увеличением чистоты. Благодаря высокой коррозионной стойкости он не изнашивается даже под воздействием сильной кислоты.Поскольку SiO 2 содержит больше всего кислорода, породы, богатые кремнеземом, являются наиболее кислыми. 75. Молярная масса оксида алюминия составляет 101,5 ампер 2. Номер ЕС 215 691 6. При синтезе наночастиц Al2O3 порошок безводного хлорида алюминия испаряется и впрыскивается инертным газом e. 8 октября 2011 г. Двуокись азота — это кислый оксид. 0 Ca II 2 мМ. 17 апреля 2012 г. Li2O lt Al2O3 lt B2O3 lt CO2 lt N2O5 lt P2O5. 15 апр 2020 Процент алюминия в оксиде алюминия составляет 52.Я говорю здесь, почему включение диэлектрической проницаемости твердой фазы 39 s приводит к тому же соотношению кремнезема, что и другие оксиды, такие как TiO2, Al2O3 и Fe2O3. Насколько вы удовлетворены ответом. 14 июня 2009 г. B2O3 имеет кислую среду. NACRES SB. 35 достигается при атомном соотношении Si Zr 2 Bosman et al. Тенденция кислотно-основного поведения. Ответ Al2O3 Оксид алюминия является ионным. Что такое химическая связь, ионная связь, ковалентная связь. Al2O3. Al 2 O 3 — это химическая формула оксида алюминия оксида алюминия, который представляет собой керамический материал, обладающий высокой стойкостью к едким химическим веществам и электрической изоляцией.Они отличаются от огнеупоров из огнеупорной глины по содержанию Al2O3 и обычно имеют содержание Al2O3 более 45. Некоторые редкие соли, такие как оксид алюминия Al2O3, имеют амфотерную природу. 99 0. 22 августа 2019 г. С помощью инфракрасной спектроскопии с преобразованием Фурье и масс-спектрометрии исследованы химия поверхности и фотохимия газофазной пировиноградной кислоты Ch4COCOOH на двух оксидах Al2O3 и TiO2. Оксид алюминия является амфотерным оксидом, поскольку он вступает в реакцию с кислотами, а также с основаниями и образует соли и воду.Согласно определению, данному Льюисом, кислота является акцептором электронов, а основание — донором электронов. Из-за относительно высокого коэффициента линейного теплового расширения 8. Ионные оксиды Оксиды металлов Na2O MgO Al2O3 являются ионными. Вы должны просмотреть уравнения в вашем тексте между реакцией этих оксидов с водой и даже реакцией кислого оксида с реакцией основного оксида и сравнить их с реакцией нейтрализации сильной кислоты Аррениуса. Избранные модификации IKTS-синтеза нано-корунда дают продукты из мезопористого корунда для применения в качестве катализаторов фильтрации и датчиков, которые могут быть изготовлены с использованием золь-гель или порошковых технических приемов.В RO 2 преобладают полевые шпаты, которые также могут считаться кислыми. Амфотерный характер. ZnO 2HNO3 aq gt Zn Oh3 6. Теперь в учебнике утверждается, что оксид алюминия является кислотой просто потому, что он реагирует с основанием с образованием соли и воды, что характерно для реакции нейтрализации. SiO2 lt SO2 lt Al2O3 lt P2O3 8 августа 2016 г. Целями настоящего исследования было изучить влияние наночастиц оксида алюминия Al 2 O 3 на функции миокарда, электрическую активность, морфологию, воспаление, окислительно-восстановительное состояние и экспрессию коннексина 43 Cx43 в миокарде, а также влияние галловой кислоты. GA на эти эффекты на модели крыс на животных.Оксид алюминия может быть любым. Влияние количества загрузки на оксид алюминия, магнезию и кремнезем. Вы можете просмотреть больше похожих вопросов или задать новый вопрос. Это циклический эфир и простейший эпоксид — трехчленное кольцо, состоящее из одного атома кислорода и двух атомов углерода. Резюме оксидов с водой. NaCl не является оксидом и, кроме того, нейтрален. Неклассифицированные продукты, поставляемые Spe. Оксид алюминия 90 активный кислотный 0. Частично ионный, частично ковалентный, поэтому будет реагировать с кислотами и основаниями Амфотерный.Для удаления Si, используемого в качестве шаблона в синтезе, я использую NaOH 2M, но меня беспокоит удаление Al2O3 на этом этапе. Амфотерные оксиды Al2O3 ZnO PbO и др. ECl SS 38120402. В течение десятилетий он использовался в электрических компонентах из-за своей высокой электроизоляции и широко используется в механических деталях из-за своей высокой прочности, коррозионной и износостойкости. Так что же дает начало этому особому свойству Классификация простых оксидов. Оксид алюминия имеет химическую формулу Al2O3. Амфотерные оксиды металлов реагируют как с кислотами, так и с основаниями с образованием соли и воды.Близкими родственниками являются гидроксид алюминия AlO и оксид алюминия или оксид алюминия, последний из которых также является амфотерным. Он считается косвенной добавкой, используемой FDA в пищевых продуктах. ZnO 2HCl nbsp. Какой из следующих оксидов имеет кислую природу? A B2O3 B Al2O3 C Ga2O3 D In2O3. Al2O3 — хороший тому пример. Свойства оксида натрия Na2O Белый жаростойкий огнеупор. Taujale и H. Оксид алюминия является электрическим изолятором, но обладает относительно высокой теплопроводностью, его твердость делает его пригодным для использования в качестве абразива и компонента в режущих инструментах.ZnO реагирует с HCl водным NaOH водным Na 2 O водн. Белый огнеупор термостойкий. Он является амфотерным, поскольку может реагировать как с кислотами, так и с основаниями, действуя как кислота с основанием и основанием, с кислотой, нейтрализуя другую и образуя соль. тенденция идет от сильноосновных оксидов слева к сильнокислотным справа через амфотерный оксид алюминия в середине nbsp. Приведите реакции, чтобы показать, что Al2O3 является амфотерным оксидом.23 октября 2020 Производство нейлона является причиной выбросов закиси азота из-за потребности в адипиновой кислоте Ch3 4 COOH 2 в качестве прекурсора. Процесс осаждения пористых анодных оксидов, как упоминалось ранее, аналогичен случаю с барьерным оксидом, за исключением того, что алюминиевая заготовка погружается в растворимый кислотный электролит, где некоторые оксиды растворяются для создания пористых структур, поскольку оксид кальция может удалить различные примеси, такие как фосфор и кремнезем, из металлолома.Степень окисления Mgo — мг 2. Процесс горения происходит при температуре gt 2000 ° C, когда соль хлорида алюминия разлагается на хлористый водород HCl и оксид алюминия Al2O3. 15 августа 2020 Оксид алюминия реагирует с горячей разбавленной соляной кислотой с образованием раствора хлорида алюминия. Чтобы сбалансировать Al2O3 HF AlF3 h3O, вам необходимо обязательно посчитать все химические вещества AQA, уровень A 31 мая 2020 г. По мере того, как глазури плавятся, оксиды высвобождаются из материалов, и они образуют структуру стекла.я. Исследование методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии XPS показало, что в сложных оксидах существуют взаимодействия между ZrO2 и Al2O3. 96 г мол. Синоним Активированный оксид алюминия 80 200 меш Химическое название Оксид алюминия Химическая формула Al2O3 Контактная информация Sciencelab. 09.11.2009 оксиды дают возможность значительно увеличить толщину оксидной пленки. Проявляет амфотерные свойс