Тест 20. Окислительно-восстановительные реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель

1. HI + H

₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Составить электронный баланс:

2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

2. H

₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Расставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3H₂SO₄ + Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

H₂SO₄ (S⁺⁶) —  окислитель

Cu₂O (Cu⁺)  — вос­ста­но­ви­тель

3. HNO

₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель

FeO (Fe⁺²) — вос­ста­но­ви­тель

4. H

₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3H₂S + KClO₃  → 3S + KCl + 3H₂O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KClO₃ (Cl⁺⁵) — окислитель

H₂S (S^-2) — вос­ста­но­ви­тель

5. KNO

₃ + Al + KOH + H₂O → NH₃ + K[Al(OH)₄]

Показать решение »

Решение.

1) Со­стави­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O → 3NH₃ + 8K[Al(OH)₄]

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KNO₃ (N+5) — окислитель

Al (Al⁰) — вос­ста­но­ви­тель

6. SO

₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ +2 MnSO₄ + 2H₂SO₄

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель

SO₂ (S⁺⁴) — вос­ста­но­ви­тель

7. SO

₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ +H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  → K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ +H₂O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

K₂Cr₂O₇ (Сr⁺⁶) — окислитель

SO₂ (S⁺⁴) — вос­ста­но­ви­тель

8. NaBr + H

₂SO₄  → Br₂ + SO₂ +Na₂SO₄ +H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

2NaBr + 2H₂SO₄  → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

H₂SO₄ (S⁺⁶) — окислитель

NaBr (Br^-1) — вос­ста­но­ви­тель

9. KI + … + H

₂SO₄ → I₂ + … + MnSO₄ + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:

10KI + 2KMnO4 + 8H₂SO₄ → 5I₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:

3) Йод в сте­пе­ни окис­ле­ния −1 яв­ля­ет­ся восстановителем, а мар­га­нец — окислителем.

10. Fe(OH)

₂ + KClO + …→ … + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить не­до­ста­ю­щие вещества и рас­ста­вить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

2Fe(OH)₂ + KClO + 3H₂SO₄ → KCl + Fe₂(SO₄)₃ + 5H₂O

3) Же­ле­зо в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 — окислителем.

11. P + HNO

₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

3) Указать окислитель и восстановитьель

HNO₃ (N+5) — окислитель

P⁰ — восстановитель

12. Si + NaOH + H

₂O → Na₂SiO₃ + H₂

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

3) Указать окислитель и восстановитель

H⁺¹ — окислитель

Si⁰  — восстановитель

13. H

₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ +8 HCl

3) Указать окислитель и восстановитель

S^-2  — восстановитель

Cl⁰  — окислитель

14. S + HNO

₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

S + 6HNO₂ → H₂SO₄ + 6NO + 2H₂O

3) Указать окислитель и восстановитель

S⁰ — восстановитель

N⁺³  — окислитель

15. FeCl

₃ + H₂S → HCl + S + FeCl₂

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

2FeCl₃ + H₂S → 2HCl + S + 2FeCl₂

3) Указать, что S^-2  — восстановитель, а Fe⁺³  — окислитель

16. Zn + HNO

₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3) Указать, что Zn⁰  — восстановитель, а N⁺⁵ — окислитель

17. Zn + H

₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

3) Указать, что Zn (Zn⁰)  — восстановитель, а H₂SO₄ (S⁺⁶⁾  — окислитель

18. Cu + HNO

₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO3)₂ + 2NO + 4H₂O

3) Указать, что Сu⁰  — восстановитель, а N⁺⁵  — окислитель

19. Ca

₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → СaSiO₃ + P + CO

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3СaSiO₃ + 2P + 5CO

3) Указать, что С⁰  — восстановитель, а P⁺⁵  — окислитель

20. HCl + CrO

₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

12HCl + 2CrO₃ → 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 6H₂O

3) Указать, что Cr⁺⁶  — окислитель, а Cl^-1  — восстановитель;

21. HCl + KClO

₃ → Cl₂ + KCl + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

6HCl + KClO₃ → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KClO₃ (Cl⁺⁵) вос­ста­но­ви­тель — HCl (Cl^-1)

22. KI + KIO

₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

10KI + 2KIO₃ + 6H₂SO₄ → 6I₂ + 6K₂SO₄ + 6H₂O

или

5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ → 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель —  KIO₃ (I⁺⁵) вос­ста­но­ви­тель — KI (I^-1)

23. NO + KOH → KNO

₂ + N₂ + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

6NO + 4KOH → 4KNO₂ + N₂ + 2H₂O

3) Указать, что NO  ( за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +2) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем;

24. Ba(OH)

₂ + Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

6Ba(OH)₂ + 6Cl₂ → 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O

3) Указать, что хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 (Сl₂⁰) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем

25. Ag + HClO

₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­ставить урав­не­ние реакции:

6Ag + 6HClO₃ → AgCl + 5AgClO₃ + 3H₂O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — HClO₃ (Cl⁺⁵)

вос­ста­но­ви­тель — Ag (Ag⁰)

Метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение.

Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах.

Метод электронного баланса

В его основе метода электронного баланса лежит следующее правило: общее число электронов, отдаваемое атомами-восстановителями, должно совпадать с общим числом электронов, которые принимают атомы-окислители.

В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции, учитывая, что в кислой среде MnO₄^— восстанавливается до Mn²⁺ (см. схему):

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2) Определить окислитель и восстановитель

Найдем степень окисления элементов:

Na₂S⁺⁴O₃ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ = Na₂S⁺⁶O₄ + Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Из приведенной схемы понятно, что в процессе реакции происходит увеличение степени окисления серы с +4 до +6. S⁺⁴ отдает 2 электрона и является восстановителем. Степень окисления марганца уменьшилась от +7 до +2, т.е. Mn⁺⁷ принимает 5 электронов и является окислителем.

3) Составить электронные уравнения и найти коэффициенты при окислителе и восстановителе.

S⁺⁴ – 2e^— = S⁺⁶           | 5  восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷ +5e^— = Mn⁺²    | 2  окислитель, процесс восстановления

Чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых восстановителем, необходимо:

• Число электронов, отданных восстановителем, поставить коэффициентом перед окислителем.
• Число электронов, принятых окислителем, поставить коэффициентом перед восстановителем.

Таким образом, 5 электронов, принимаемых окислителем Mn⁺⁷, ставим коэффициентом перед восстановителем, а 2 электрона, отдаваемых восстановителем S⁺⁴ коэффициентом перед окислителем:

5Na₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ = 5Na₂S⁺⁶O₄ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4) Уравнять количества атомов элементов, не изменяющих степень окисления

Соблюдаем последовательность: число атомов металлов, кислотных остатков, количество молекул среды (кислоты или щелочи). В последнюю очередь подсчитывают количество молекул образовавшейся воды.

Итак, в нашем случае число атомов металлов в правой и левой частях совпадают.

По числу кислотных остатков в правой части уравнения найдем коэффициент для кислоты.

В результате реакции образуется 8 кислотных остатков SO₄^2-, из которых 5 – за счет превращения 5SO₃^2- → 5SO₄^2-, а 3 – за счет молекул серной кислоты 8SO₄^2-— 5SO₄^2- = 3SO₄^2-.

Таким образом, серной кислоты надо взять 3 молекулы:

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Аналогично, находим коэффициент для воды по числу ионов водорода, во взятом количестве кислоты

6H⁺ + 3O^-2 = 3H₂O

Окончательный вид уравнения следующий:

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Признаком того, что коэффициенты расставлены правильно является равное количество атомов каждого из элементов в обеих частях уравнения.

Ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Именно поэтому ионно-молекулярные уравнения ОВР более наглядно отражают сущность реакций окисления-восстановления.

При написании ионно-молекулярных уравнений, сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы записывают в виде молекул (в недиссоциированном виде).

При написании полуреакций в ионной схеме указывают частицы, подвергающиеся изменению их степеней окисления, а также характеризующие среду, частицы:

H⁺ — кислая среда, OH^— — щелочная среда и H₂O – нейтральная среда.

Пример 1.

Рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2) Записать уравнение в ионном виде

В уравнении сократим те ионы, которые не принимают участие в процессе окисления-восстановления:

SO₃^2- + MnO₄^— + 2H⁺ = Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

3) Определить окислитель и восстановитель и составить полуреакции процессов восстановления и окисления.

В приведенной реакции окислитель — MnO₄^— принимает 5 электронов восстанавливаясь в кислой среде до Mn²⁺. При этом освобождается кислород, входящий в состав MnO₄^—, который, соединяясь с H⁺ образует воду:

MnO₄^— + 8H⁺ + 5e^— = Mn²⁺ + 4H₂O

Восстановитель SO₃^2- — окисляется до SO₄^2-, отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион SO₄^2- содержит больше кислорода, чем исходный SO₃^2-. Недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды и в результате этого происходит выделение 2H⁺:

SO₃^2- + H₂O — 2e^— = SO₄^2- + 2H⁺

4) Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя

Необходимо учесть, что окислитель присоединяет столько электронов, сколько отдает восстановитель в процессе окисления-восстановления:

MnO₄^— + 8H⁺ + 5e^— = Mn²⁺ + 4H₂O      |2             окислитель, процесс восстановления

SO₃^2- + H₂O — 2e^— = SO₄^2- + 2H⁺          |5             восстановитель, процесс окисления

5) Просуммировать обе полуреакции

Предварительно умножая на найденные коэффициенты, получаем:

2MnO₄^— + 16H⁺ + 5SO₃^2- + 5H₂O = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5SO₄^2- + 10H⁺

Сократив подобные члены, находим ионное уравнение:

2MnO₄^— + 5SO₃^2- + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 3H₂O

6) Записать молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Пример 2.

Далее рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в нейтральной среде.

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

В ионном виде уравнение принимает вид:

SO₃^2- + MnO₄^— + H₂O = MnO₂ + SO₄^2- + OH^—

Также, как и предыдущем примере, окислителем является MnO₄^—, а восстановителем SO₃^2-.

В нейтральной и слабощелочной среде MnO₄^— принимает 3 электрона и восстанавливается до MnО₂. SO₃^2-— окисляется до SO₄^2-, отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄^— + 2H₂O  + 3e^— = MnО₂ + 4OH^—       |2             окислитель, процесс восстановления

SO₃^2- + 2OH^—— 2e^— = SO₄^2- + H₂O               |3             восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

3SO₃^2- + 2MnO₄^— + H₂O =2MnO₂ + 3SO₄^2- + 2OH^—

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Пример 3.

Составление уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в щелочной среде.

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH = Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

В ионном виде уравнение принимает вид:

SO₃^2- + MnO₄^— + OH^— = MnO₂ + SO₄^2- + H₂O

В щелочной среде окислитель MnO₄^— принимает 1 электрон и восстанавливается до MnО₄^2-. Восстановитель SO₃^2-— окисляется до SO₄^2-, отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄^— + e^— = MnО₂                                           |2             окислитель, процесс восстановления

SO₃^2- + 2OH^—— 2e^— = SO₄^2- + H₂O         |1             восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

SO₃^2- + 2MnO₄^— + 2OH^— = 2MnО₄^2- + SO₄^2- + H₂O

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 2K₂MnO₄ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Необходимо отметить, что не всегда при наличии окислителя и восстановителя, возможно самопроизвольное протекание ОВР. Поэтому для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя и для определения направления реакции пользуются значениями окислительно-восстановительных потенциалов.

Еще больше примеров составления окислительно-восстановительных реакций приведены в разделе Задачи к разделу Окислительно-восстановительные реакции. Также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции

Как составить электрический баланс — MOREREMONTA

Данный метод основан на представлении о степени окисления атома в веществе. Степень окисления — это условный заряд атома, найденный исходя из предположения, что все связи в веществе чисто ионные. Степень окисления обозначается арабской цифрой со знаком (+) или (-).

Ионной связи в чистом виде в природе не существует. Например, в кристаллическом хлориде натрия (NaCl), натрий имеет реальный заряд +0,8 , а хлор (-0,8) заряда электрона по модулю. Отсюда следует, что степени окисления натрия (Na + ) и хлора (Cl — ) являются понятием формальным.

Тем не менее, метод электронного баланса в настоящее время широко используется, так как он наиболее прост и универсален. Практически единственным ограничением этого метода является то, что он позволяет уравнивать только полные схемы реакций.

Для применения метода электронного баланса необходимо знать степени окисления всех атомов в формулах веществ (исходных и продуктов реакции). Степени окисления находятся с использованием следующих правил:

1. Cтепень окисления атома в простом веществе равна нулю:

H ; N ; Mg ; C и т.д.

2. Сумма степеней окисления всех атомов в формульной единице вещества (молекуле) равна нулю.

K Cr O 2 × (+1) + 2 × (+6) + 7 × (-2) = 0

Чтобы воспользоваться этим правилом необходимо запомнить перечень химических элементов, атомы которых во всех (или почти во всех) их соединениях имеют одну и ту же степень окисления.

Возвратимся к приведенному выше примеру: K Cr O .

Cтепени окисления калия и кислорода найдены по таблице. Далее применяем правило электронейтральности молекулы: 2 × (+1) + 2 x + 7 × (-2) = 0. Отсюда: x = +6.

3. Степени окисления атомов в кислотных остатках такие же, как в соответствующих им кислотам. Это правило является следствием определения кислотного остатка: кислотный остаток — это часть молекулы кислоты, перешедшая в соль без изменений.

Пример: Mn y S x O .

Вначале находим х. Кислотный остаток (сульфат) соответствует серной кислоте — H S +6 O .

Теперь, по правилу электронейтральности молекулы можно найти степень окисления марганца: y + 6 + 4 (-2) = 0; y = +2.

1. Написать схему реакции. Схема реакции — это условное химическое выражение, в котором слева указаны исходные вещества, справа — известные продукты реакции. Между правой и левой частями схемы ставится знак “стрелка”. Схема может быть полной (известны все продукты) и неполной (известна только часть продуктов). Метод электронного баланса позволяет работать только с полными схемами. Единственным веществом, которое можно не указывать в схеме является вода.

(многоточие означает, что в правой и левой части окончательного уравнения может появиться вода).

2. Над каждым атомом в схеме поставить степени окисления:

Cu 0 + H +1 N +5 O ® Cu +2 (N +5 O )₂ + N +2 O -2 + . . . .

3. Найти атомы, изменившие свои степени окисления. Составить для них уравнения электронных переходов:

Cu 0 + H +1 N +5 O ® Cu +2 (N +5 O )₂ + N +2 O -2 + . . . .

Cu 0 — 2 = Cu +2 ,

N +5 + 3 = N +2 .

4. Сделать электронный баланс (подобрать коэффициенты, на которые нужно умножить уравнения электронных переходов, чтобы число электронов, ушедших от восстановителей, было равно количеству электронов, принятых окислителем).

Cu 0 — 2 = Cu +2 3

N +5 + 3 = N +2 2

Из электронного баланса следует, что в левой части полученного уравнения на каждые 3 атома восстановителя (Cu +2 ) должно приходиться 2 атома окислителя (N +5 ). В правой части будущего уравнения на 3 атома Cu +2 должно приходиться 2 атома N +2 .

5. В схеме реакции поставить первые коэффициенты в соответствии с электронным балансом (там, где это возможно !).

Обратите внимание: из четырех теоретически возможных коэффициентов указаны только три. Перед азотной кислотой коэффициент пока неизвестен, т.к. N +5 ведет себя сложным образом: с одной стороны принимает участие в ОВР (это учтено в электронном балансе), а с другой — переходит без изменений в нитрат меди (Сu(NO₃)₂) (это не учтено в электронном балансе, т.к. при этом степень окисления азота не меняется).

6. Уравнять по всем атомам, кроме водорода и кислорода. При этом произвольное изменение коэффициентов, полученных из электронного баланса недопустимо.

7. Уравнять по водороду. Это делается только одним способом: добавлением соответствующего числа молекул воды в ту часть схемы, где водорода не хватает. В данном примере слева 8 атомов водорода, а справа — нуль. Молекула Н₂О содержит 2 атома водорода:

8. Полученное выражение должно быть уравнением ОВР, если до того не было допущено ошибки. Необходимо проверить данное уравнение по кислороду. Если справа и слева количество атомов кислорода одинаково, вместо “стрелки” ставим знак “равно” (это уравнение). Если по кислороду не сошлось, то следует повторить уравнивание, начиная с пункта 1.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: На стипендию можно купить что-нибудь, но не больше. 9024 — | 7254 — или читать все.

91.146.8.87 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

Химическое уравнение — Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов. Уравнение химической реакции даёт качественную и количественную… … Википедия

Окисление-восстановление — окислительно восстановительные реакции, химические реакции, сопровождающиеся изменением окислительных чисел (См. Окислительное число) атомов. Первоначально (со времени введения в химию кислородной теории горения А. Лавуазье, конец 18 в.)… … Большая советская энциклопедия

Окисление — восстановление — Окисление восстановление, окислительно восстановительные реакции, химические реакции, сопровождающиеся изменением окислительных чисел атомов. Первоначально (со времени введения в химию кислородной теории горения А. Лавуазье, конец 18 в.)… … Большая советская энциклопедия

ПОЛИГРАФИЯ — техника многократного получения одинаковых изображений (оттисков) путем переноса красочного слоя с печатной формы на бумагу или другой материал. Собственно процесс переноса изображения с печатной формы на бумагу называется печатанием. Но это… … Энциклопедия Кольера

СССР. Естественные науки — Математика Научные исследования в области математики начали проводиться в России с 18 в., когда членами Петербургской АН стали Л. Эйлер, Д. Бернулли и другие западноевропейские учёные. По замыслу Петра I академики иностранцы… … Большая советская энциклопедия

Электронные деньги — (Electronic money) Электронные деньги это денежные обязательства эмитента в электронном виде Все, что нужно знать об электронных деньгах история и развитие электронных денег, перевод, обмен и вывод электронных денег в различных платежных системах … Энциклопедия инвестора

система — 4.48 система (system): Комбинация взаимодействующих элементов, организованных для достижения одной или нескольких поставленных целей. Примечание 1 Система может рассматриваться как продукт или предоставляемые им услуги. Примечание 2 На практике… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Денежно-кредитная политика — (Monetary policy) Понятие денежно кредитной политики, цели денежно кредитной политики Информация о понятии денежно кредитной политики, цели денежно кредитной политики Содержание >>>>>>>>>> … Энциклопедия инвестора

Оптовые запасы — (Wholesale Inventories) Определение оптовых запасов, торговые и складские запасы Информация об определении оптовых запасов, торговые и складские запасы Содержание Содержание Виды запасов и их характеристики Торговые и складские запасы Принципы… … Энциклопедия инвестора

Рецессия — (Recession) Содержание >>>>>>>>> Рецессия это, определение это производительности, которое характеризует нулевой или отрицательный основной показатель внутренний валовый продукт, протекающий на протяжении полугода и более … Энциклопедия инвестора

Метод электронного баланса — это… Что такое Метод электронного баланса?

Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР).Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР.Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:

1. Найти окислитель и восстановитель.
2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
4. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
5. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.

Теперь рассмотрим конкретный пример

Дана реакция: Li + N₂ = Li₃N

  1. Находим окислитель и восстановитель:

Li⁰ + N₂⁰ = Li₃⁺¹N⁻³

N присоединяет электроны, он-окислитель

Li отдаёт электроны, он-восстановитель

  2. Составляем полуреакции:

Li⁰ — 1e = Li⁺¹

N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

  3. Теперь уравняем число отданных и принятых электронов в полуреакции:

6* |Li⁰ — 1e = Li⁺¹

1* |N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

Получаем:

6Li⁰ — 6e = 6Li⁺¹

N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

  4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:

6Li + N₂ = 6Li⁺¹ + 2N⁻³

  5. Расставим  коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

6Li + N₂ = 2Li₃N

Рассмотрим более сложный пример

Дана реакция: FeS + O₂ = Fe₂O₃ + SO₂

В результате реакции происходит окисление атомов железа, окисление атомов серы и восстановление атомов кислорода.

  1. Записываем полуреакции для серы и железа:

Fe⁺² — 1e = Fe⁺³

S⁻² — 6e = S⁺⁴

Суммарно для обоих процессов можно записать так:

Fe⁺² + S⁻² — 7e = Fe⁺³ + S⁺⁴

Записываем полуреакцию для кислорода:

O₂ +4e = 2O⁻²

  2. Уравниваем число отданных и принятых электронов в двух полуреакциях:

4*| Fe⁺² + s⁻² — 7e = Fe⁺³ + S⁺⁴

7*| O₂ + 4e = 2O⁻²

  3. Просуммируем обе полуреакции:

4Fe⁺² + 4S⁻² + 7O₂ = 4Fe⁺³ + 4S⁺⁴ + 14O⁻²

  4. Расставим коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Электронный баланс реакций окисления-восстановления — Справочник химика 21

    Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]







    Основное положение электронного баланса может быть сформулировано так суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Дополнительные множители являются коэффициентами для веществ, участвующих в реакции окисления — восстановления. [c.199]

    Рассмотрите приведенные способы получения свободных галогенов с точки зрения реакции окисления — восстановления. Составьте для каждого уравнения электронный баланс, а также примените электронно-ионный метод. Укажите окислитель и восстановитель. [c.168]

    Применяя прием составления уравнений реакций окисления — восстановления в электронно-ионной форме, такой тип уравнения (в ионной форме) получают непосредственно в результате составления электронно-ионного баланса (см. ниже). [c.213]

    Подбор коэффициентов для уравнения реакции окисления — восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом (полуреакций). При подборе коэффициентов методом электронного баланса рекомендуется составить схему реакции — написать формулы взятых и полученных веществ, и веществ, образующих соответствующую среду, а также расставить степени окисления атомов окислителя и восстановителя. Например, запиШем схему реакции перманганата калия с сероводородом в сернокислой среде  [c.127]

    Для составления уравнений реакций окисления-восстановления, протекающих между заданными реагентами (окислителем и восстановителем) с образованием заданных продуктов (восстановленной формы окислителя и окисленной формы восстановителя), необходимо провести подбор коэффициентов. Для подбора коэффициентов используются два метода метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса. Эти методы основаны на правилах [c.192]

    Подбор коэффициентов для реакций окисления-восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом. [c.143]

    Для более удобного подбора коэффициентов при составлении реакций окисления-восстановления методом электронного баланса рекомендуется предварительно составить схему реакции, написать взятые и получающиеся вещества, а также расставить заряды у атомов окислителя и восстановителя. Например, в реакции перманганата калия с сероводородом в кислой среде установлено, что в результате взаимодействия образуется сульфат калия, сульфат марганца, вода и сера. Следовательно, схема будет выглядеть так  [c.143]

    Подбор коэффициентов методом электронного баланса ведут по изменению степени окисления атомов или ионов окислителя и восстановителя, связанного с перемещением электронов. Так как при реакциях окисления-восстановления электроны только переходят от одних атомов или ионов к другим, то очевидно, что количество электронов, которые присоединит окислитель, должно быть равно количеству электронов, отданных восстановителем. Составляя на этом основании баланс электронов, находят коэффициенты [c.184]

    Подбор коэффициентов в уравнениях реакций окисления — восстановления производят двумя методами а) методом электронного баланса и б) ионно-электронным методом. [c.87]

    Напищите уравнение реакции окисления — восстановления между алюминием и кислородом. Укажите окислитель и восстановитель и составьте схему электронного баланса. [c.188]

    Применяют два метода составления уравнений реакций окисления-восстановления метод электронного баланса и метод ионно-электронный. В основе обоих методов лежит положение о том, что в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем (или оттянутых от него), равно общему чисту электронов, присоединяемых окислителем (или оттянутых к нему). [c.169]

    Традиционное определение химических реакций как реакций окисления — восстановления по сравнению с другими, например реакциями между кислотой и основанием, базируется на произвольном отнесении состояния окисления. Чтобы иллюстрировать условный характер этого отнесения, отметим, что образование Н1 из Нг и 12 называется реакцией окисления — восстановления, а диссоциация Н1 в воде на ионы не относится к таким реакциям однако электронный баланс в последней реакции изменяется по крайней мере в той же степени, как и в первой. При таком нечетком определении было бы трудно ожидать, чтобы все реакции окисления — восстановления можно было описать в рамках одного механизма. [c.146]

    Подбор коэффициентов для реакции окисления-восстановления производится двумя методами электронного баланса и ионно-электронного. [c.49]

    Для более удобного подбора коэффициентов при составлении реакций окисления-восстановления методом электронного баланса рекомендуется предварительно составлять схему, в которой рядом с элементом, изменяющим свою валентность (начальную валентность показать над символом элемента), следует поставить соответствующее число приобретенных или отданных электронов, а также написать символ и валентность элемента, полученного в результате приобретения или отдачи их. Например, схема электронного перехода в окислительно-восстановительной реакции [c.49]

    Для составления реакций окисления-восстановления, идущих при нагревании, прокаливании и вообще в отсутствии воды применяется метод электронного баланса, неприемлемый в случае реакций, протекающих в водных растворах. [c.40]

    Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний (степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [c.259]

    Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме реакции внутримолекулярного окисления -восстановления  [c.94]

    В схемах реакций внутримолекулярного окисления-восстановления подберите коэффициенты методом электронного баланса  [c.78]

    Используя понятие о степени окисления, можно дать более общее определение процессов окисления и восстановления. При окислении степень окисления увеличивается, при восстановлении — уменьшается. Коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции определяют двумя методами электронного баланса и полуреакций. Первый метод можно рассмотреть на примере окисления концентрированной соляной.кислоты перманганатом калия. Эта реакция используется в лабораториях для получения хлора  [c.171]

    Окислительно-восстановительные процессы вообще характерны тем, что атомы реагирующих веществ устанавливают новые или изменяют старые химические связи. Окисление и восстановление оценивают по числу отданных или принятых электронов. Этим мы пользуемся при расчете коэффициентов окислительно-восстановительных реакций при помощи электронного баланса, но в то же время отчетливо представляем себе, что в большинстве случаев происходит не переход электронов, а только деформация атомных орбиталей при образовании полярных ковалентных связей. [c.255]

    Записываем электронные уравнения процессов окисления и восстановления. В этих уравнениях число атомов каждого элемента равно их числу в формулах продуктов реакции. Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов и составляем схему электронного баланса  [c.90]

    Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окисление и восстановление. Окислители. Восстановители. Составление уравнений окислительно-восста-новительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций. [c.5]

    Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

    В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной — до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной — до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

    Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]

    Метод п о л у р е а к ц и й или ионно-электронный метод, как соказы-вает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и про( ,есса восстановления с последующи.м суммированием нх г, общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которая применялась при объяснении метода электронного баланса (см. с. 92, пр1 .чер 3). При пропускании сероводорода Н ,3 через подкисленный раствор перманганата калия КМпО, малин(звая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт покалывает, что помутнение раствора происходит в результате образования эло. 1ентар[Ю11 серы, т. е. протекания процесса  [c.92]

    На основе свойств исходных веществ и в соответствии с приведенной схемой реакции определились окислитель (К2СГ2О,) и восстановитель (НгЗ). Далее составляем уравнения электронного баланса с учетом общего числа окисляющихся и восстанавливающихся атомов, входящих в формулу данного вещества. В КгСггО, два атома хрома приобретают 6 электронов (восстановление), а в НгЗ атом серы теряет два электрона (окисление)  [c.185]

    Метод электронного баланса универсальный и применим ко всем окислительно-восстановительным реакциям — между газообразными, жидкими н твердыми веществами, а также между веществами в состоянии водного раствора. Однако молекулярные уравнения не полностью отражают ионный характер окисления и восстановления электролитов в водном растворе и для подбора коэффициентов в уравнениях таких реакций используется метод электронио-понного баланса. [c.194]

    Независимые условия равновесия, реакций комплексообразования и кислотной диссоциации, материального баланса и электро-нсйтральности не обеспечивают достаточного числа уравнений связи для полного описания равновесия окисления-восстановления, поэтому еще одно необходимое условие —учет числа потерянных и приобретенных электронов — условие баланса электронов. [c.336]

    Окисление и восстановление оценивают по количеству отданных или принятых электронов. Этим мы пользуемся при расчете коэффициентов окислительно-восстановительных реакций при помощи электронного баланса, но в то же время отчетлизо представляем себе, что в большинстве случаев происходит не переход, а только деформация атомных орбиталей при образовании полярных ковалентных связей. [c.236]

Составлять уравнения окислительно — восстановительных реакций методом электронного баланса

Опрос учащихся посредством различных активных методов. «Горячий стул»

1. Учитель проводит опрос учащихся по основным понятиям и терминам с помощью индивидуальной работы. Ученик садится спинной к доске. На интерактивную доску выводятся определения терминов . Учащиеся зачитывают данные определения , а учащийся на «горячем стуле» должен назвать термин.

1. ОВР – это….

2. Степень окисления – это…

3. Окислитель – это…

4. Восстановление – это….

5. Восстановитель – это….

6. Окисление – это…..

Данное задание проверяет знание понятий и правильное использоввание ключевых слов в определениях (грамотность письменной речи).

1. На слайде презентации задания, которые учащиеся должны выполнить записывая ответы в тетрадях.(несколько учащихся можно вызвать к доске) Остальные работают самостоятельно.

А) Подчернуть схемы, показывающие процесс окисления:

a) S⁰→S^-2 c) S⁰→S⁺⁴

b) S⁺⁴→ S⁺⁶ d) S⁺⁶→S⁰

Б) Подчернуть схемы, показывающие процесс восстановления:

a) N⁰→N^-3 c) N⁺³→N⁺⁵

b) N⁺²→ N⁺⁴ d) N⁺⁵→N⁰

1. Предложите учащимся поиграть в «крестики-нолики». Учащиеся должны показать выигрышный путь, который составляют:

А) схемы процессов окисления;

Б) схемы процессов восстановления.

Укажите над стрелками число отданных (принятых) электронов.

Дескрипторы: — показывает процессы окисления

— показывает процесс восстановления

-объединяет процессы окисления и восстановления

ФОУчащемуся у доски оказывается словесная поддержка учителя.

ФО: «Светофор» учащиеся работающие самостоятельно.

Зеленый цвет: «Я могу. У меня все получилось»

Желтый цвет: «Я не совсем уверен. Мне требуется консультация».

Красный цвет: «Я не могу. Требуется помощь».

Изучение нового материала

Учащимся предлагается ознакомиться с алгоритмом составления уравнений окислительно восстановительных реакций. (учебник)Работа в парах.

Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

a) Na + S → Na₂S

……………………………

……………………………

b) WO₃ + Ca → CaO + W

……………………………

……………………………

c) Al + Cl₂ → AlCl₃

……………………………

……………………………

d) Al + HCl → AlCl₃ + H₂

…………………………….

…………………………….

Дескрипторы: -определяет степень окисления в формулах соединений

-Определяет элементы изменившие степень окисления

-составляет схему электронного баланса

— расставляет коэффициенты.

ФО: «Измерение температуры»

Данный метод используется для выявления того, насколько ученики правильно выполняют задание. Для этого деятельность учащихся останавливается, и учитель задает вопрос: «Что мы делаем?» Ответив на этот вопрос, учащиеся предоставляют информацию об уровне понимания сути задания или процесса его выполнения. В некоторых случаях (при работе в парах и в группах) учитель просит одну пару или группу учащихся продемонстрировать процесс выполнения задания. Другие пары или группы наблюдают, что от них требуется сделать.

4.Предложить учащимся выполнить самостоятельную работу (рабочий лист прилагается). Индивидуальная работа. Задание для всех : определить степень окисления в формулах соединений . Для большинства:расставить коэффициенты методом электронного баланса. Для некоторых : прогнозировать продукты реакции.

ФО: «Эталон» Самооценивание по ключам ответам.

П.45 упр № 3 стр 187.

Составить электронный баланс реакции синтеза аммиака,указать окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления.Рассмотреть условия

10-11 класс

смещения химического равновесия в сторону продукта реакции.

Спасибо:)

Biksulaida
03 февр. 2014 г., 2:06:47 (7 лет назад)

Mad21

03 февр. 2014 г., 2:53:47 (7 лет назад)

N2 + 3h3 = 2Nh4 + Q

восстановление окислитель

окисление восстановитель

В сторону продуктов реакции равновесие сместится при следующих условиях:

повышение давления, понижение температуры, увеличение концентрации азота, увеличение концентрации водорода, уменьшенин концентрации аммиака

Ответить

Другие вопросы из категории

Park35 / 23 янв. 2014 г., 0:03:02

Задача:

_______________________________________________________________________________

Вывести формулу углеводорода , углерода 80% , водорода 20% , плотность воздуха 1,3.
_______________________________________________________________________________
Срочно надо ,помогите кто смыслит в химии.

10071974 / 22 янв. 2014 г., 22:47:45

Баллы! НУЖНА ПОМОЩЬ!!!

Назовите элементы за их описанием:
1.) находится в IV группе, относительная плотность по водороду высшего оксида равна 22.
2.) расположен в I группе, относительная молекулярная масса гидроксида равна 40.
3.) расположен в VII группе, относительная молекулярная масса водородного соединения равна 81.
4.) расположен в V группе, относительная молекулярная масса высшего оксида равна 40.
5.) относится к р-элементам, находится в III группе, относительная молекулярная масса гидроксида равна 78.

Читайте также

Вы находитесь на странице вопроса «Составить электронный баланс реакции синтеза аммиака,указать окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления.Рассмотреть условия«, категории «химия«. Данный вопрос относится к разделу «10-11» классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории «химия«. Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.

Изучение электронных весов: SHIMADZU (Shimadzu Corporation)

Причины и меры по устранению ошибки

Понимая, как возникает ошибка и какие факторы ее вызывают, становятся очевидными методы минимизации ошибки. Ниже описаны некоторые из основных факторов, вызывающих ошибки, а также меры по их минимизации.

1. Гравитационное ускорение
Самым большим фактором, вызывающим ошибку чувствительности, является ускорение свободного падения.
Рассмотрим следующий пример.Если весы с точной настройкой чувствительности в Токио аккуратно перевезти в Кагосима (примерно в 1000 км к юго-западу от Токио), не причинив каких-либо повреждений, значение измерения для груза весом 1 кг изменится, как показано ниже.

Токио: 1000,00 г
Кагосима: 999,70 г

Это явление связано с разницей в ускорении свободного падения, возникающей из-за разницы в широте. Другими словами, возникает ошибка чувствительности, когда значения измерения весов становятся меньше при движении на юг и больше при движении на север.

На ускорение свободного падения влияет не только широта, но и высота.
Здесь важно не то, какая ошибка чувствительности возникает при данном перемещении весов или при данном изменении этажей здания, а дело в том, что чувствительность должна корректироваться при каждом перемещении весов , даже на короткие расстояния.

2. Температура
Вторым по значимости фактором, вызывающим ошибку чувствительности, является температура.Температурные колебания весов могут вызвать ошибку чувствительности.
В технических характеристиках электронных весов всегда указывается температурный коэффициент чувствительности. Это значение показывает, насколько велика ошибка чувствительности весов при изменении температуры на каждый градус. Следующий пример аналитических весов показывает, насколько может изменяться отображаемое значение.

Температурный коэффициент чувствительности: 2 ppm / ° C
До изменения температуры: 200,0000 г
После изменения на 5 ° C: 200.0020 г

Одним из факторов, вызывающих изменение температуры баланса, является комнатная температура. Если температура в вашей лаборатории быстро стабилизируется до подходящей температуры каждое утро, вы можете подумать, что с температурой проблем нет, но весы сами по себе изменяют температуру не так быстро, как комнатная.
Постепенная адаптация к температурным изменениям занимает много времени.

В некоторых случаях, если чувствительность весов регулируется после включения кондиционера и стабилизации температуры в помещении утром, можно настроить чувствительность в это время, но она сразу же снова начнет изменяться.Лучше всего исключить колебания температуры в помещении, но с практической точки зрения мы рекомендуем выполнять наиболее важные измерения (те, которые требуют наибольшей точности) после полудня (после того, как весы полностью настроятся на комнатную температуру). Кроме того, всегда помните, что настраивает чувствительность непосредственно перед измерениями .
Другие факторы, помимо комнатной температуры, которые изменяют температуру баланса, включают прямой солнечный свет и тепло, выделяемое электронными деталями внутри весов.Чтобы избежать этих факторов, держите весы вдали от прямых солнечных лучей и, если возможно, оставляйте питание весов включенным 24 часа в сутки .

3. Контейнеры
Был ли у вас следующий опыт? Использование колб или других подобных емкостей может вызвать явление дрейфа, когда указанное значение баланса постепенно изменяется в одном направлении. Это связано с воздухом, содержащимся в контейнере. Например, если емкость имеет более низкую температуру, чем камера для взвешивания, воздух в емкости нагревается внутренней частью камеры для взвешивания, в результате чего воздух расширяется и перетекает из емкости.Поэтому указанное значение на балансе постепенно ползет вниз.

Учитывая объем емкости 100 см ³ , изменение температуры емкости на 2 ° C эквивалентно 0,82 мг. Эти условия приведут к увеличению повторяемости измерений (ухудшению). Чтобы избежать этой ситуации, дайте емкости максимально отрегулировать балансировочную температуру, например, оставив емкость рядом с весами и , не касаясь емкости голыми руками .

4. Воздушный поток
Легко представить себе, как луч механических весов может колебаться под воздействием внешнего потока воздуха. То же самое и с электронными весами. Наличие воздушного потока может привести к ухудшению стабильности и воспроизводимости или другим последствиям.

1) Воздушные потоки от внешних источников
Есть много факторов в нашем непосредственном окружении, которые могут вызвать воздушный поток, например, кондиционеры и движение людей, но один фактор, который часто упускается из виду, — это дверь в комнату.Если дверь распашного типа, считайте ее вентилятором, который не только генерирует собственный ветер, но и изменяет давление воздуха в помещении, что также нарушает стабильность воздуха внутри весов. Эти эффекты можно значительно предотвратить, если примет меры в отношении оборудования для предотвращения воздействия на весы воздушного потока и заставит весь персонал, включая тех, кто не задействован в использовании весов, сотрудничать друг с другом, соблюдая осторожность . Также по возможности используйте дверь раздвижного типа .

2) Воздушные потоки, создаваемые в камере для взвешивания
Если воздух внутри камеры для взвешивания конвектируется, чаша и измеряемый объект будут подвергаться воздействию воздушного потока, что вызовет нестабильность.

Конвекция может быть вызвана такими факторами, как подъем или падение воздуха из-за разницы температур между измеряемыми предметами и камерой для взвешивания или возмущение воздуха от движущихся предметов, которые измеряются в камере для взвешивания и из нее. Чтобы свести к минимуму конвекцию, необходимо иметь в виду, что позволяет измеряемым предметам полностью адаптироваться к температуре весов , , чтобы не вставлять руки в камеру для взвешивания , для размещения или удаления предметов, подлежащих измерению, как можно быстрее возможно и , чтобы не открывать дверцу камеры взвешивания больше, чем необходимо .Кроме того, чтобы минимизировать разницу температур внутри и снаружи камеры для взвешивания, мы рекомендуем оставлять дверцу камеры для взвешивания открытой на несколько миллиметров, когда весы не используются. Однако, как бы вы ни были осторожны, полностью подавить конвекцию сложно. Поэтому, чтобы свести к минимуму его эффект, не позволяйте измеряемым предметам выступать из кастрюли. Успех приходит, если уделять внимание деталям, например, загибать края бумаги для взвешивания.

5. Статическое электричество
Статическое электричество, которое появляется, когда воздух начинает высыхать, может вызвать электрический заряд порошков, пластиковых или стеклянных контейнеров, что приведет к нестабильности показаний весов и ухудшению воспроизводимости.Если проблема возникает только при взвешивании фактического образца, а не при взвешивании гирь, вероятно, причиной является статическое электричество.

Статическое электричество можно передать в воздух и устранить путем увлажнения помещения, но использование ионизатора также эффективно. Shimadzu предлагает ионизаторы STABLO-AP.

Ошибка электронных весов обсуждалась выше. Надеюсь, это будет полезно для тех, кто ее прочитает. Помимо причин, упомянутых выше, существует множество факторов, которые могут вызвать ошибки, такие как вибрация и плотность измеряемых предметов.Они будут рассмотрены в следующей статье, если позволит возможность. Далее мы кратко расскажем о ежедневной проверке остатков.

Как откалибровать электронные весы

Электронные весы — привычный, краеугольный камень любой лаборатории. Они широко используются в образовании, особенно в учебной программе естественных наук, и могут различаться по объему, удобочитаемости и цене.

Электронные весы

не требуют специализированного обслуживания, но время от времени может потребоваться калибровка для поддержания их эффективности и срока службы.

Калибровка электронных весов обеспечивает надежность и повторяемость результатов взвешивания учащихся и сохраняет их точность. Надежность и повторяемость важны до уровня GCSE, тогда как точность весов важнее для A-Level и выше.

Калибровка заключается в проверке показаний весов на соответствие стандартным калибровочным гирям с известной массой. Большинство электронных весов в образовательных учреждениях требуют калибровки диапазона, которая включает калибровку весов по двум точкам шкалы.Обычно это нулевая и максимальная емкость.

Когда калибровать весы

• При доставке. Ваш баланс мог перемещаться на большое расстояние на разных видах транспорта, чтобы добраться до школы или лаборатории. Внутренняя калибровка могла быть нарушена во время транспортировки. Весы также могли быть подвержены изменениям силы тяжести, что также может нарушить первоначальную внутреннюю калибровку, выполненную производителем.
• Калибровки один раз в месяц должно хватить для общеобразовательных балансов.
• Для более сложной практической работы, связанной с прецизионными весами, в идеале их следует калибровать каждый раз, когда они перемещаются в новое место или лабораторию.

Электронные весы всегда необходимо калибровать в соответствии с инструкциями производителя. Некоторым могут потребоваться определенные типы гирь для их калибровки.

Весы других производителей могут включать функцию автокалибровки, поэтому перед запуском всегда стоит проверять инструкции к модели, прилагаемые к электронным весам.

Шаги по калибровке электронных весов

• Включить электронные весы
• Убедитесь, что он выровнен и устойчив; и размещается подальше от сквозняков
• Войдите в режим калибровки весов (инструкции для этого можно найти в руководстве по продукту). «CAL» обычно отображается на экране, чтобы показать, что режим калибровки активен.
• Выберите калибровку диапазона (согласно инструкциям производителя)
• Обнулите весы (в некоторых случаях это может потребоваться дважды, пока не появится «-C-«).
• Весы обычно показывают вес груза, необходимый для калибровки.
• Добавьте соответствующую гирю на чашу весов, дождитесь считывания и завершения калибровки.

Как продлить срок службы электронных весов

• Регулярная чистка
• Хранение. Если весы не называются штабелируемыми, их нельзя ставить друг на друга во время хранения
• Весы необходимо защищать от влаги, пыли, коррозии, вибрации
• Электронные весы нельзя хранить или эксплуатировать вблизи любых сильных магнитных или электромагнитных полей
• Избегайте проливов — учеников следует научить сообщать о любых пролитых веществах на весы в классе, чтобы их можно было немедленно очистить.
• Нельзя ронять предметы на посуду

Узнайте все о калибровке электронных весов

Команда специалистов Philip Harris готова помочь с любыми техническими вопросами, которые у вас возникнут при калибровке электронных весов, или любой другой необходимой поддержкой.Позвоните им по телефону 0345120 4521 или по электронной почте [email protected].

Посетите наши Twitter и Facebook, чтобы получить больше советов для техников школьных научных лабораторий.

Как работают электронные весы | LABO-HUB

В электронных весах обычно используются электромагнитные датчики баланса. Он весит быстро, стабильно и точно. Электронные весы также имеют такие функции, как автоматическая калибровка, возврат к нулю нажатием одной кнопки, тарирование одной кнопкой и индикация неисправностей. Их нет на традиционных весах для поддонов.

Электронные весы взвешиваются по принципу баланса электромагнитных сил. При измерении объекта для измерения используется принцип уравновешивания электромагнитной силы с силой тяжести измеряемого объекта. Когда чаша весов находится на машине или взвешиваемый объект удален, весы перейдут в неуравновешенное состояние. В это время смещение катушки в магнитной стали может быть обнаружено детектором смещения, а ток отображается в цифровом виде с помощью схемы автоматической компенсации электромагнитной силы, определяющей вес объекта.

Типы электронных весов

По диапазону измерений его можно разделить на:

1. Ультрамикро электронные весы: максимальный вес 2-5 граммов
2. Микровесы: обычно взвешивается от 3 до 50 граммов
3. Полумикровесы: обычно вес 20-100 грамм
4. Постоянные электронные весы: максимальный вес обычно составляет 100-200 грамм
5. Аналитические весы: Электронные аналитические весы — это общее название вышеуказанных весов.

Состав баланса (на фото)

1. Чаша весов: Чаша весов устанавливается на датчике и обычно имеет круглую или квадратную форму и в большинстве случаев изготавливается из металлических материалов.

Датчик

2. : один из ключевых компонентов состоит из корпуса, магнитной стали, полюсного наконечника и катушки. Под чашей весов. Его точность очень высока и очень чувствительна. Весы следует содержать в чистоте, а образец нельзя проливать, чтобы датчик не работал должным образом.
3. Датчик положения: его роль заключается в преобразовании нагрузки на чашке весов в выходной электрический сигнал.

ПИД-регулятор

4. : Обеспечивает быструю и стабильную работу датчика.
5. Усилитель мощности: его роль заключается в усилении слабых сигналов.

Цифро-аналоговый преобразователь

6. : высокая точность преобразования, простота автоматического обнуления и эффективное устранение помех.
7. Дисплей
8. Ракушка
9. Ножки: отрегулируйте уровень, регулируя их.

Индекс основных характеристик электронных весов

1. Стабильность: это способность весов автоматически возвращаться в исходное положение равновесия после получения помех.После того, как к весам применяется помеха, несмотря на то, что значение изменилось, после устранения помех исходное значение может быть восстановлено, что указывает на то, что баланс стабилен.
2. Чувствительность: Чувствительность означает, насколько быстро весы показывают показания. Чем меньше изменение массы, которое могут обнаружить весы, тем они более чувствительны.
3. Правильность: То есть точность чтения.
4. Инвариантность

Как работать с весами

1. Регулировка уровня: Перед включением весов проверьте, находятся ли волдыри на спиртовом уровне в центре кольца.Горизонтальный пузырь можно отрегулировать с помощью болтов на ножках.
2. Разогрев: после включения требуется минимум 30 минут для прогрева. Поэтому не отключайте питание часто.
3. Взвешивание: Нажмите ON, чтобы включить дисплей.
4. Дождитесь самотестирования прибора: Согласно дисплею, самотестирование завершено перед взвешиванием.
5. Поместите бумагу для взвешивания и нажмите кнопку тарирования. На дисплее отображается ноль, и помещается взвешиваемый объект.
6. По окончании взвешивания выключите дисплей.

Указания по использованию весов

1. У всех весов фиксированный вес. Не используйте другие противовесы. Держите вес сухим. Груз необходимо схватить пинцетом и вернуть обратно в контейнер, когда он израсходован.
2. При взвешивании летучих или едких предметов соблюдайте осторожность, чтобы не пролить их на чашу весов.
3. В том же эксперименте должны использоваться одни и те же весы для взвешивания.
4. Весы необходимо разместить на устойчивом верстаке.
5. Перед использованием установите пузырек уровня в среднее положение.
6. Перед использованием прогрейте.
7. Обычная калибровка
8. Не перегружать

Взвешивание | Продукты | A&D

Весы

Остатки

Общий каталог (PDF 19.2MB)

• Аналитические весы

  Micro Analytical

  Серия BM (емкость: от 5,2 г до 520 г / дискретность: от 0,001 мг до 0,1 мг)

  Встроенный безвентиляторный ионизатор, позволяющий мгновенно снимать дестабилизирующее статическое электричество с образца и контейнера

  Включает четыре 0.Выбор моделей с точностью отсчета 001 мг для различных целей

  В стандартной комплектации оснащается настольным тормозом AD-1676 (средний) (BM-5 / 5D / 20/22)

  Полумикроаналитический

  Серия

  GH (вместимость: от 101 г до 250 г / точность считывания: от 0,01 мг до 0,1 мг)

  Полумикро, точность измерения 0,01 мг до 101 г (GH-252)

  Регулируемая (ручная или автоматическая) характеристика отклика, помогающая справиться с воздействием сквозняков и вибраций

  Автоматическая самокалибровка для поддержания точности при изменении температуры

  Серия HR-i (Вместимость: от 51 г до 320 г / Читаемость: 0.От 01 мг до 0,1 мг)

  Полумикро, точность измерения 0,01 мг до 51 г (HR-202i)

  Регулируемые характеристики отклика, помогающие справиться с воздействием сквозняков и вибраций

  Антистатическое стекло с тонким металлическим напылением

  Серия GR (емкость: от 42 г до 310 г / дискретность: от 0,01 мг до 0,1 мг)

  Полумикро, точность измерения 0,01 мг до 42 г (GR-202)

  Удобный рычаг на передней панели для открытия камеры весов с обеих сторон для быстрого и эффективного доступа

  Компактность 249 мм на 330 мм для экономии места

  Аналитика продвинутого уровня

  A&D Apollo серии GX-A (E / WP) и GF-A (WP) (вместимость: от 122 г до 10200 г / читаемость: 0.0001 г до 0,1 г)

  Обнаружение удара при ударе (ISD), обеспечивающее обратную связь для предотвращения повреждения датчика веса

  Нагрузка с электронным управлением (ECL), обеспечивающая точное управление без использования внешнего груза

  Дисплей расхода (FRD), упрощающий и точный расчет и запись расхода

  Аналитика стандартного уровня

  HR-AZ / HR-A Series (вместимость: от 102 г до 252 г / читаемость: 0.1 мг)

  Скоростное взвешивание с 2-секундной стабилизацией

  Съемный, небьющийся противовоздушный барьер с антистатическим покрытием

  Компактная опора: 198 мм × 294 мм (меньше листа бумаги A4)

• Прецизионные весы

  Точность продвинутого уровня

  A&D Apollo серии GX-A (E / WP) и GF-A (WP) (вместимость: от 122 г до 10200 г / читаемость: 0.0001 г до 0,1 г)

  Обнаружение удара при ударе (ISD), обеспечивающее обратную связь для предотвращения повреждения датчика веса

  Нагрузка с электронным управлением (ECL), обеспечивающая точное управление без использования внешнего груза

  Дисплей расхода (FRD), упрощающий и точный расчет и запись расхода

  Стандартный уровень точности

  FZ-i / FX-i Series (Вместимость: от 122 г до 5200 г / читаемость: 0.001 г до 0,01 г)

  Скоростное взвешивание с 1-секундной стабилизацией

  Компактная опора: 198 мм × 294 мм (меньше листа бумаги A4)

  Механизм защиты от вертикальной и поперечной перегрузки

  Серия FZ-iWP / FX-iWP (емкость: от 122 г до 3200 г / читаемость: от 0,001 г до 0,01 г)

  IP65, защита от пыли и влаги

  Скоростное взвешивание с 1-секундной стабилизацией

  Компактная опора: 198 мм × 294 мм (меньше листа бумаги A4)

  Точность начального уровня

  Серия

  EJ (Вместимость: от 22 г до 3100 г / Читаемость: 0.0002 г до 0,01 г)

  Тензодатчик высокого разрешения (1/120 000 — 1/310 000) в качестве датчика веса

  Чрезвычайно высокая чувствительность с точностью считывания от 0,0002 г (EJ-54D2)

  Breeze break с антистатическим покрытием для обеспечения высокой точности и стабильности (для EJ-54D2 * 1/123/303)

  Серия GX / GF (Вместимость: от 210 г до 8100 г / дискретность: от 0,001 г до 0,1 г)

  Скоростное взвешивание с 1-секундной стабилизацией

  Регулируемые характеристики отклика, помогающие справиться с воздействием сквозняков и вибраций (GX: ручной или автоматический / GF: только ручной)

  Автоматическая самокалибровка для поддержания точности при изменении температуры (GX)

• Прецизионные весы большой емкости

  Серия GX-M / GF-M (Вместимость: 8.От 2 кг до 32,2 кг / дискретность: от 0,01 г до 0,5 г)

  IP65 пыле- и водонепроницаемость

  Обнаружение удара при ударе (ISD), обеспечивающее обратную связь для предотвращения повреждения датчика веса

  Дисплей расхода (FRD), упрощающий и точный расчет и запись расхода

  Серия GX-K / GF-K (грузоподъемность: от 8,1 кг до 31 кг / дискретность: от 0,01 г до 0,1 г)

  IP65, защита от пыли и влаги

  Регулируемые характеристики отклика, помогающие справиться с воздействием сквозняков и вибраций (GX-K: ручной или автоматический / GF-K: только ручной)

  Автоматическая самокалибровка для поддержания точности при изменении температуры (GX-K)

  Серия GP (Грузоподъемность: от 12 кг до 101 кг / Читаемость: 0.От 1 г до 1 г)

  IP65, защита от пыли и влаги

  Дисплей с регулируемым поворотным рычагом (также доступны модели с отдельно стоящей подставкой)

  Регулируемая (ручная или автоматическая) характеристика отклика, помогающая справиться с воздействием сквозняков и вибраций

• Компактные весы

  Серия EK-AEP (Вместимость: от 300 г до 12 кг / дискретность: от 0,01 г до 1 г)

  Компактный, легкий и чрезвычайно доступный по цене, обеспечивая при этом отличную взрывозащиту

  Оснащен оптическим разъемом для вывода данных по оптоволоконному кабелю и адаптером оптической связи AD-1611.

  Работа от аккумулятора (около 250 часов) для оптимальной портативности без необходимости сложной проводки через защитный барьер

  Серия EK-i / EW-i (емкость: от 120 г до 12000 г / дискретность: от 0,01 г до 1 г)

  Гигиеническая и химически устойчивая чашка весов из нержавеющей стали (SUS304)

  Регулируемые характеристики отклика, помогающие справиться с воздействием сквозняков и вибраций

  Несколько единиц измерения веса: г, унция, фунт, унция, карат, мама, дедвейт, зерно (по запросу могут быть добавлены таэль, тола или N)

• Анализаторы влажности

  MS-70 / MX-50 / MF-50 / ML-50 (Вместимость: от 71 г до 51 г / читаемость: 0.От 001% до 0,1%)

  Измерение низкого содержания влаги с точностью отсчета 10 частей на миллион (0,001%) (MS-70)

  Быстрый и равномерный нагрев с галогенной лампой и инновационной технологией Secondary Radiation Assist (SRA)

  Проверка точности дигидратом тартрата натрия (стандартно для MS-70, MX-50 и MF-50)

• Компараторы массы (прецизионные весы с повышенной читаемостью)

  Серия MC (Грузоподъемность: от 1100 г до 101 кг / Читаемость: 0.0001 г до 0,1 г)

  Стабилизирующий фильтр для минимизации ошибок из-за сквозняков или вибраций

  Дополнительный десятичный разряд, который также позволяет отслеживать точные изменения веса при больших массах тары

  Автоцентрирующая чаша для предотвращения ошибок угловой нагрузки и обеспечения более высокой точности (опция для MC-1000/6100 / 10K / 30K)

• Весовые модули

  Серия AD-4212L (Вместимость: от 51 г до 110 г / Читаемость: 0.001 г)

  Фильтр с мощным подавлением вибрации

  Сильная защита от перегрузки

  Высокоскоростная выборка 1000 раз в секунду

  Серия AD-4212D (емкость: от 32 г до 320 г / дискретность: от 0,001 до 0,01 мг)

  Дискретность от 1 мкг

  Технология EM-DLC для прямого подключения к ПК или ПЛК

  Компактный размер и устойчивость к вакууму идеально подходят для использования в перчаточном ящике

  Серия AD-4212C (Вместимость: от 51 г до 6200 г / Читаемость: 0.0001 г до 0,01 г)

  Быстрая стабилизация (0,5 с при 1 мг и 1,3 с при 0,1 мг)

  Тонкий размер (ширина 59 мм) для установки в узких местах

  Прямой вывод цифровых данных на панельный компьютер, ПЛК или ПК через RS-232C

  Серия AD-4212B (вместимость: от 110 г до 310 г / дискретность: от 0,01 мг до 0,1 мг)

  Быстрая стабилизация 4,0 секунды для показаний 0,01 мг

  Подходит для установки и взвешивания в вакуумных камерах

  Тонкий отдельный блок датчиков веса (ширина 80 мм) для компактных установок

  Серия AD-4212A (Вместимость: от 110 г до 1100 г / Читаемость: 0.От 1 мг до 1 мг)

  Быстрая стабилизация (0,8 с при 1 мг, 1,1 с при 0,1 мг)

  Тонкий отдельный блок датчиков веса (ширина 80 мм) для компактных установок

  Механизм защиты от вертикальной и поперечной перегрузки из-за неисправности привода и т. Д.

• Остатки в каратах

  Серия FZ-CT / FX-CT (вместимость: от 510 карат до 1260 карат / точность считывания: 0,001 карата)

  Съемный, небьющийся противовоздушный барьер с антистатическим покрытием

  Простой и понятный ЖК-дисплей с обратной подсветкой

  Скоростное взвешивание со стабилизацией на двух весах

В начало страницы

Весы

Общий каталог (PDF 19.2 МБ)

• Пыле- и водонепроницаемые весы

  Серия SW (грузоподъемность: от 6 до 150 кг / дискретность: от 0,0005 до 0,01 кг)

  Максимальная защита от воздействия конденсата и воды

  Обтекаемая конструкция для легкой очистки от остатков пищевых продуктов

  Чашка весов, рама и датчик нагрузки из нержавеющей стали

  Серия SC (Грузоподъемность: от 30 кг до 150 кг / Читаемость: 0.005 кг до 0,02 кг)

  Погружной корпус соответствует стандарту IP68 и подходит для работы в очень влажных условиях

  Конструкция Washdown для легкой очистки

  5000 часов непрерывной работы с щелочными батареями 6 D

  Серия SE (грузоподъемность: от 30 до 150 кг / дискретность: от 0,005 до 0,02 кг)

  Погружной корпус соответствует стандарту IP68 и подходит для работы в очень влажных условиях

  Конструкция Washdown для легкой очистки

  5000 часов непрерывной работы с щелочными батареями 6 D

  Серия FS-i (Грузоподъемность: от 6 кг до 30 кг / Читаемость: 0.0005 кг до 0,002 кг) / FS-D

  Сверхскоростное взвешивание со стабилизацией 0,5 секунды

  Отчетливые трехцветные светодиоды для быстрого и безошибочного определения компаратора

  Контрольное взвешивание на вынос с функцией автоматического тарирования

  Серия HV / HW-CWP (грузоподъемность: от 3 кг до 220 кг / дискретность: от 0,001 кг до 0,02 кг)

  Защита от пыли и влаги IP65 с поверхностью из нержавеющей стали (SUS304)

  Высокоскоростное измерение — время отклика не более 1 секунды (типично для серии HV-CWP)

  Яркие и разноцветные 5-ступенчатые светодиодные лампы компаратора

  Серия SJ-WP (Грузоподъемность: от 3 кг до 30 кг / Читаемость: 0.0001 кг до 0,001 кг)

  Яркие и разноцветные 5-ступенчатые светодиодные лампы сравнения

  Тензодатчик, установленный снаружи, для быстрой стабилизации (0,5 секунды)

  IP67 Пыле- и водонепроницаемая конструкция

  Серия SJ-WP-BT (Грузоподъемность: от 3 кг до 30 кг / дискретность: от 0,0001 кг до 0,001 кг)

  Беспроводная связь с ПК или удаленным дисплеем AD-8931 с использованием технологии Bluetooth ^®

  Яркие и разноцветные 5-ступенчатые светодиодные лампы компаратора

  Тензодатчик, установленный снаружи, для быстрой стабилизации (0.5 секунд)

  Серия SK-WP (Вместимость: от 1000 г до 30 кг / Читаемость: от 0,5 г до 20 г)

  Моющаяся и гигиеничная конструкция из нержавеющей стали (SUS304)

  Длительный срок службы батареи прибл. 1200 часов (с щелочными батареями)

  Большой широкоугольный ЖК-дисплей с высотой символов 25 мм

  Серия HL-WP (Вместимость: от 300 г до 3000 г / дискретность: от 0,1 г до 1 г)

  Моющаяся и гигиеничная конструкция из нержавеющей стали (SUS304)

  Компактность

  Срок службы батареи ок.200 часов (с щелочными батареями)

• Платформенные весы

  Серии HV-CEP и HW-CEP (грузоподъемность: от 10 до 220 кг / дискретность: от 0,001 до 0,02 кг)

  Доступный выбор значений емкости и считывания для превосходной взрывозащиты

  Высокоскоростное измерение — отклик в течение 1 секунды (для серии HV-CEP)

  Разноцветные 5-ступенчатые светодиодные лампы компаратора

  Серия HV / W-C и HV / W-CP (Грузоподъемность: от 10 кг до 220 кг / Читаемость: 0.001 кг до 0,02 кг)

  Высокоскоростное измерение — стабилизация в течение 1 секунды (для серии HV-C / CP)

  Яркие и разноцветные 5-ступенчатые светодиодные лампы компаратора

  Функции автоматического тарирования и отрицательного сравнения, реализующие проверку взвешивания «на вынос»

  Серия FG (грузоподъемность: от 30 кг до 150 кг / дискретность: от 0,002 кг до 0,01 кг)

  Скоростное взвешивание с 1-секундной стабилизацией

  Дисплейный блок на колонне (FG-KAM / KAL) или прикрепленный непосредственно к платформе (FG-KBM)

  Моющаяся и гигиеничная чаша весов из нержавеющей стали двух размеров

• Весы настольные

  Серия SA (Грузоподъемность: от 30 кг до 150 кг / Читаемость: 1 г / 0.001 кг / 0,01 кг / 0,1 кг)

  Одна шкала как для точного (дискретность 0,001 кг / 1 г), так и для высокопроизводительного взвешивания

  Легко носить с собой и / или брать на борт транспортного средства для использования в различных местах

  Низкий профиль (около 73 мм), который можно хранить в узких местах или прислонить к стене

  Серия EK-L (грузоподъемность: от 15 до 30 кг / дискретность: от 0,1 до 1 г)

  EL-15KL: идеально подходит для использования там, где одновременно требуются большая емкость и высокая читаемость

  EK-30KL: особенно полезен, когда общий вес превышает 15 кг, но 0.Для измерения веса нетто необходима точность в 1 г

  Большая чашка весов (300 × 210 мм) для эффективного измерения крупногабаритных предметов или их количества

  Серия SJ-HS (Вместимость: от 1000 г до 30 кг / Дискретность: от 0,5 г до 20 г)

  Гигиеническая и химически устойчивая чашка весов из нержавеющей стали (SUS304)

  Скоростное взвешивание с 1-секундной стабилизацией

  Длительный срок службы батареи прибл. 2000 часов (с щелочными батареями)

• Счетные весы

  Серия FC-i / FC-Si (Вместимость: от 500 г до 50 кг / Читаемость: 0.00005 г до 0,05 г)

  Удобный для начинающих, навигатор регистрации веса изделия

  Функция повышения точности автоматического подсчета (ACAI)

  Большая память на 500 элементов

  Серия HC-i (грузоподъемность: от 3 кг до 30 кг / дискретность: от 0,005 до 0,05 г)

  Удобный для начинающих, навигатор регистрации веса изделия

  Звуковой сигнал системы помощи при взвешивании (AWA)

  Функция повышения точности автоматического подсчета (ACAI)

  Серия HD (Грузоподъемность: от 12 кг до 60 кг / Читаемость: 0.От 1 г до 0,5 г)

  Повышение точности автоматического подсчета (ACAI)

  Выбор простого управления (HD-A) или 10-клавишной панели (HD-B)

  Диапазон взвешивания: фунты или кг, счетчик и / или компаратор

• Компактные весы

  Серия HT-CL (вместимость: от 310 г до 5100 г / дискретность: от 0,1 г до 1 г)

  Яркие разноцветные светодиодные фонари для быстрой и безошибочной оценки компаратора

  Отрицательные значения, допустимые для пределов компаратора для проверки веса, взятого из контейнера (вместо добавления в него)

  Работа либо от четырех батареек AA, либо от прилагаемого адаптера переменного тока

  HT-120 (Вместимость: 120 г / Читаемость: 0.01 г)

  Беспрецедентное время автономной работы 500 часов (с щелочными батареями, подсветка выключена)

  Гигиеническая и химически стойкая чашка весов и защитная пластина из нержавеющей стали (SUS304)

  Высокая точность отсчета 0,01 г с отличной воспроизводимостью 0,01 г (σ)

  Серия HT (Вместимость: от 310 г до 5100 г / дискретность: от 0,1 г до 1 г)

  Три цветные полосы для удобной сортировки весов

  Штабелируемый ящик, занимающий меньше места для хранения

  Длительный срок службы батареи прибл.450 часов (с щелочными батареями)

  Серия HL-i (вместимость: от 200 г до 2000 г / дискретность: от 0,1 г до 1 г)

  Компактный, можно хранить сбоку или сзади для экономии места

  Несколько единиц измерения веса: g, oz, tael и ct (HL-200i) или фунт-унция (HL-2000i)

  Длительный срок службы батареи прибл. 1000 часов (с щелочными батареями)

  HJ-150 (Вместимость: 150 г / Читаемость: 0.1 г)

  Компактный (66 мм × 98 мм) и легкий (100 г, включая батареи)

  Защитный чехол, который также становится весовой лодкой

  Бесплатные батареи и калибровочная масса включены

В начало страницы

Показатели

Общий каталог индикаторов

(PDF 4.5MB)

• Статическое взвешивание

  AD-4405A

  1/20 000 читаемость дисплея

  Ярко-зеленый VFD дисплей 20 мм (высота)

  Встроенный дополнительный компактный матричный принтер

  AD-4406A

  1/20 000 читаемость дисплея

  Высокая рентабельность

  Большой ЖК-дисплей, высота 25 мм

  AD-4407A

  1/20 000 читаемость дисплея

  Ярко-зеленый VFD дисплей 20 мм (высота)

  Кронштейн стандартный

• Базовое взвешивание и простое наполнение

  AD-4329A-DLC LCCD20

  Молниезащита

  Выход компаратора на дополнительное реле

  Накопленные данные можно сохранить в памяти вручную или автоматически

  AD-4329A

  1/20 000 читаемость дисплея

  Вакуумный люминесцентный дисплей

  Стандартный интерфейс RS232C

• Высокопроизводительное взвешивание / дозирование

  AD-4401A

  Идеальная совместимость с AD-4401

  Мощный фильтр подавления вибраций (высокопроизводительный цифровой фильтр)

  В комплекте с последовательностью измерений и функциями передачи для различных систем взвешивания

  AD-4402

  Высокая читаемость дисплея до 16000 отсчетов

  100 раз / сек.Высокоскоростной отбор проб

  Хранит 100 данных для сырья и 100 данных для кодов смешивания

• Виброустойчивый индикатор веса

  AD-4408A

  Включает Anybus CompactCom (Промышленные сети HMS)

  Повышенная эффективность взвешивания

  Широкий диапазон регулировки нуля и диапазона

  AD-4408C

  Простой в использовании индикатор взвешивания специально для CC-Link

  Повышенная эффективность взвешивания

  Широкий диапазон регулировки нуля

  AD-4410

  Мощная функция подавления вибраций (высокопроизводительный цифровой фильтр)

  Высокая скорость выборки (100 раз в секунду) / высокая точность

  Схемы с мощным шумоподавлением

  AD-4430A

  Тип, устанавливаемый на DIN-рейку, идеально подходит для вставки в плату управления

  Мощная функция подавления вибраций (высокопроизводительный цифровой фильтр)

  Высокая скорость выборки (1000 раз в секунду) — Высокая точность

  AD-4430B

  Тип, устанавливаемый на DIN-рейку, идеально подходит для вставки в плату управления

  Мощная функция подавления вибраций (высокопроизводительный цифровой фильтр)

  Высокая скорость выборки (1000 раз в секунду) — Высокая точность

  AD-4430C

  Весовой модуль на DIN-рейку с CC-Link

  Мощный фильтр подавления вибраций (высокопроизводительный цифровой фильтр)

  Высокая скорость выборки — 1000 раз в секунду

  AD-4430R

  Весовой модуль на DIN-рейку с CC-Link

  Мощный фильтр подавления вибраций (высокопроизводительный цифровой фильтр)

  Высокая скорость выборки — 1000 раз в секунду

• Программируемый контроллер

  AD-4820 Контроллер дозатора готовой смеси для бетона

  Контроллер дозатора товарного бетона AD-4820 может управлять дозированием цемента до 12 ингредиентов, используя 4 или 8 весов

  AD-4826

  Модель интеллектуального контроллера питателя

  Для высокоскоростной и высокоточной непрерывной подачи порошка и сухих веществ

• Взрывозащита

  AD-4403FP

  Взрывозащита

  Четкость отображения 1/10 000

  Высокая скорость выборки — 100 раз в секунду

• Контрольный индикатор взвешивания

  AD4413-CW

  Использует раму из нержавеющей стали для повышения прочности

  Управление с обратной связью

  Три режима взвешивания: проход, остановка и статическое взвешивание

  AD4412-CW

  Управление с обратной связью

  Три режима взвешивания: проход, остановка и статическое взвешивание

  Отчеты для истории операций, истории взвешивания, гистограммы, контрольных диаграмм и сводных отчетов

  AD-4404

  100 раз / сек.Высокоскоростной отбор проб

  Высокая читаемость дисплея до 16000 отсчетов

  Гистограмма показывает, где вес объекта попадает в допустимый диапазон

• Многоцелевой цифровой индикатор

  AD-4530

  Недорогой цифровой индикатор для различных приложений

  Digital Zero (DZ) сохраняет нулевые данные в любой точке измерения

  Функция обнуления при включении питания настраивается на ноль при включении питания

  AD-4531A

  Сигналы с цифровой обработкой и аналого-цифровым преобразованием 16 раз / с

  Пиковая способность удержания и удержания

  Аналоговый выход с функциями масштабирования и смещения

  AD-4531B ​​

  Подходит для измерения нагрузки, давления, крутящего момента, натяжения и др.

  Возможна цифровая калибровка диапазона без использования фактической нагрузки

  Значение коррекции нуля может быть сохранено

  AD-4532B

  Сверхскоростная выборка 2000 раз / сек.

  Новый трехцветный (оранжевый, зеленый и красный) светодиодный дисплей

  Расширенные функции компаратора

• Формирователь аналогового сигнала

  AD-4541-V / I

  Ультратонкий, легкий и простой в установке

  Обеспечивает широкую регулировку нуля (± 1,6 мВ / В) / регулировку диапазона
  (0,4 ~ 3,2 мВ / В) для использования с различными датчиками мостового типа

В начало страницы

Весоизмерительные ячейки

Общий каталог тензодатчиков

(PDF 2.3 МБ)

• Одноточечный

  LCB03

  Ультракомпактный дизайн — всего 13 см в длину

  С поправкой на 4 угловые нагрузки

  Влагостойкость

  LCB04

  Ультракомпактный дизайн — всего 15 см в длину

  С поправкой на 4 угловые нагрузки

  Влагостойкость

  LCB22

  Откалиброван для 4 угловых нагрузок

  IP65, IP67

  Чрезвычайно прочная конструкция, способная выдерживать чрезмерные нагрузки и удары

  LC-4001

  Конструкция в виде параллелограмма

  Сверхвысокая чувствительность, читаемость до 10 мг

  Металлический ограничитель перегрузки, встроенный в

  LC-4101

  Конструкция в виде параллелограмма

  Температурная компенсация поддерживает как ноль, так и диапазон

  Дедвейт до 80% вместимости

  LC-4102

  Конструкция в виде параллелограмма

  Температурная компенсация поддерживает как ноль, так и диапазон

  Дедвейт до 80% вместимости

  LC-4103

  Конструкция в виде параллелограмма

  Можно использовать платформы 400 × 600 мм

  Температурная компенсация поддерживает как ноль, так и диапазон от -10 ° C до +40 ° C (от +14 ° F до +104 ° F)

  LC-4204

  Конструкция в виде параллелограмма

  Может использоваться как для одноточечных, так и для многоточечных приложений

  Температурная компенсация поддерживает как ноль, так и диапазон

• Нержавеющая сталь

  LCS15

  Лучше всего подходит для резервуарных и бункерных весов.Коррозионно-стойкая нержавеющая сталь идеально подходит для использования в суровых условиях.

  Конструкция менее восприимчива к смещенным нагрузкам.

  Также возможны измерения компрессии.

  LCB05

  Герметичная конструкция из нержавеющей стали

  l идеально подходит для работы в суровых условиях

  Максимальный размер платформы 400 × 400 мм

  LCC07

  Корпус из нержавеющей стали идеально подходит для использования в пищевой / химической промышленности

  Качающееся поглощение типа

  Для цистерн и бункеров

  LCC11

  Герметичная конструкция из нержавеющей стали с защитой от воды, влаги и коррозии (IP68) *

  Усовершенствованная конструкция загрузки цистерн, бункеров и автомобильных весов

  LCC12

  Герметичная конструкция из нержавеющей стали с защитой от воды, влаги и коррозии (IP68) *

  Усовершенствованная конструкция загрузки цистерн, бункеров.

  LCM13

  Корпус из нержавеющей стали — идеальная защита от коррозии (IP67)

  Низкий профиль и легкий вес для удобного монтажа

  Компактный размер.

  LC-4221

  Герметичный сильфон из нержавеющей стали защищает от воды и влаги
  Компактный размер и легкий вес

• Тип кнопки

  LCCU-21

  Компактный и легкий датчик нагрузки для измерения силы

  Весоизмерительная ячейка, аналого-цифровой преобразователь и интерфейс USB

  Монтажный держатель

  LCC-21

  Подходит для распределения нагрузки и измерения давления пресса

  Номинальная мощность: 100 Н (10.От 20 кг) до 1 кН (102,0 кг)

  Стандартный держатель для насадок

  LCCA-21

  Подходит для распределения нагрузки и измерения давления пресса

  Номинальная грузоподъемность: от 100 Н (10,20 кг) до 1 кН (102,0 кг)

  Стандартный держатель насадок 1 шт. И держатель корпуса усилителя 1 комплект

• Универсальное

  LC-1205

  Конструкция консоли с двумя направляющими и поперечной балки для высокой точности

  Компактный, легкий и простой в обращении

  Температурная компенсация поддерживает как ноль, так и диапазон

  LC-1216

  Конструкция консоли с двумя направляющими и поперечной балки для высокой точности

  Герметичный для полной защиты от воды и влаги и для использования в суровых условиях

  LC-5206

  Конструкция балки с постоянным моментом и поперечной балки

  Предназначен для защиты от повреждений при перегрузке

  Растягивающая и сжимающая нагрузка

  LC-5207

  Кольцевая конструкция выдерживает боковые нагрузки

  Компактная конструкция идеально подходит для безжалостных автомобильных весов

  Влагозащита

  LC-5223

  Низкий профиль и легкий вес для удобного монтажа

  Для использования как на растяжение, так и на сжатие

  Может использоваться для многоточечного взвешивания

• Опасные и специальные приложения

  Тензодатчики Orientec

  CP, TP, C2ZI, C2X1, LBP-FP, LBP, CMX, CM, U2Z1, U2X1, RWL, SPN серии

  Серия X-Y

  Идеально для измерения однородности шин и т. Д.

  Одновременное измерение в направлениях X и Y одним прибором

  Конструкция, обеспечивающая превосходную прочность и долговечность

• Взрывонепроницаемость

  LCM17

  Подходит для использования в суровых условиях.

  Подходит для платформенных или резервуарных весов.

  Как для растяжения, так и для сжатия.

  LCB01 / LCB02 / LCB06

  С поправкой на четыре угла

  Растягивающая и сжимающая нагрузка

• Комплекты весов платформы

  LC-4212

  Прочная, надежная конструкция

  Влагостойкая одноточечная конструкция

  Защита от перегрузки

• Полная платформа

  SB серии

  Защита от влаги и пыли (IP-65 / NEMA4) для санитарных, чистых, безопасных, использования в самых тяжелых промышленных условиях

• Периферийное устройство

  Суммирующая / распределительная коробка

  Суммирующий ящик

  Распределительная коробка

В начало страницы

Периферийные устройства

• Периферийные устройства

  Адаптер оптической связи AD-1611

  Получает оптические данные от весов / весов с оптическим разъемом (например,грамм. EK-AEP) и передает электрические сигналы на внешнее устройство, такое как принтер или ПК, через RS-232C или USB

  Доступны три длины оптоволоконного кабеля (10 м, 30 м и 60 м) для соответствия расстоянию между весами / весами и AD-1611

  Не требует адаптера переменного тока для питания при подключении к ПК через USB

  AD-1612 Зуммер компаратора

  Может быть подключен к весам / весам A&D с релейным выходом компаратора

  Обеспечивает более быстрое и точное контрольное взвешивание или сортировку с помощью звукового сигнала зуммера в дополнение к красным, желтым и зеленым светодиодным индикаторам

  Свободный выбор из шести различных типов звукового сигнала (вкл.отключение звука) для каждого шага компаратора

  AD-1641 Регистратор воздушного потока

  Высокоточный датчик расхода воздуха с быстрым откликом для улавливания низкоскоростных воздушных потоков от 0 до 1,00 м / с

  Измерение и запись четырех других видов данных об окружающей среде — температуры, влажности, атмосферного давления и вибрации

  Аварийный сигнал о ненормальных значениях (функция компаратора)

  AD-1671 Антивибрационный стол для весов

  Изолирует точные аналитические весы от вибраций, которые не воспринимаются человеком, но серьезно влияют на стабильность взвешивания

  AD-1672 (A) / AD-1675 / AD-1676 Настольный Breeze Break

  Защищает высокочувствительные аналитические весы от ветра и мельчайших изменений температуры, вызванных кондиционированием воздуха, проходящими мимо людьми или самими операторами

  Состоит из антистатических пластиковых панелей для минимизации воздействия статического электричества на весы.

  Батарейный блок AD-1682

  AD-1682 — это аккумуляторная батарея, разработанная специально для взвешивания продуктов A&D.

  AD-1683 Глушитель статического электричества

  Могут быть легко и безопасно установлены, поскольку не требуют высоковольтной проводки

  Облучаемые ионы вызывают незначительный обратный заряд или не вызывают его совсем из-за отличного баланса полярности ионов.

  Измеритель электростатического поля AD-1684A

  AD-1684A — это электростатический измеритель поля, предназначенный для определения наличия статического электричества, которое часто является причиной неточного взвешивания.

  AD-1687 Регистратор условий взвешивания

  Одновременная запись в хронологическом порядке данных окружающей среды и взвешивания

  Четыре вида данных об окружающей среде: температура, влажность, атмосферное давление и вибрация

  Большой объем памяти 10 000 наборов данных

  AD-1688 Регистратор данных взвешивания

  Регистратор данных взвешивания AD-1688 — это портативное устройство, которое позволяет собирать данные взвешивания без подключения весов или весов к ПК!

  Пинцет AD-1689 для калибровочной гири

  AD-1689 — это пара пинцетов, которые идеально подходят для манипулирования калибровочными грузами (10 ~ 500 г).

  Анализатор среды взвешивания AD-1691

  Простое управление с помощью пошаговых инструкций на цветном сенсорном экране

  Ежедневная проверка баланса для подтверждения того, что весы соответствуют надлежащим условиям использования

  Периодическая проверка баланса, включая тесты на повторяемость, точность / линейность и погрешность эксцентриситета

  Принтер AD-8118C

  AD-8118C — универсальный принтер, предназначенный для подключения к индикаторам, весам и электронным весам.

  Компактный принтер AD-8127

  Простая настройка и управление с помощью цифровой клавиатуры и ЖК-дисплея

  Встроенный календарь и часы для печати даты и времени в любое время

  Посылает на весы команды обнуления и запроса данных взвешивания

  AD-8526 Преобразователь RS-232C / Ethernet (TCP / IP)

  AD-8526 может подключать интерфейс RS-232C весов A&D к порту Ethernet (LAN) компьютера.

  AD-8527 Быстрый USB-адаптер

  AD-8527 передает данные взвешивания на ПК в реальном времени через соединение RS-232C с весами и соединение USB с ПК. Это позволяет ПК без COM-портов получать данные.

  AD-8529PC / PR-W Bluetooth ^® Преобразователь

  Устраняет проблемы с расстоянием / прокладкой кабелей и риск загрязнения в таких местах, как вытяжные шкафы, защитные кожухи и перчаточные ящики

  Предотвращает прилипание веществ к бумаге принтера, изолируя весы от принтера

  Простая передача данных и управление с помощью бесплатного программного обеспечения WinCT от A&D

  AD-8541-PC Интерфейс беспроводной связи для ПК

  Позволяет ПК (с установленным коммуникационным программным обеспечением, таким как WinCT) по беспроводной сети получать данные и отправлять команды на весы, совместимые с Bluetooth ^® , такие как серия SJ-WP-BT, через порт USB.

  Не требует кабельного соединения, которое может нарушить герметичность водонепроницаемых весов

  AD-8551R Преобразователь RS-232C в RS-485

  Несколько весов и весов могут быть подключены к ПЛК, HMI и ПК

  Два выбираемых протокола связи (Modbus-RTU, командный режим)

  К ПЛК или ПК можно подключить до 31 комплекта

  Выносной дисплей AD-8920A

  Идеально подходят для использования без рецепта!

  AD-8922A Пульт дистанционного управления

  AD-8922A — это пульт дистанционного управления, который можно подключить к определенным весам A&D для отображения данных взвешивания и управления весами с помощью клавиш.

  AD-8923-CC Пульт дистанционного управления

  AD-8923-CC — эксклюзивный пульт дистанционного управления для серии AD-4212C.

  Беспроводной удаленный дисплей AD-8931

  Беспроводной прием и отображение результатов взвешивания с весов, совместимых с Bluetooth ^® , таких как серия SJ-WP-BT

  Подставка для самостоятельной установки и отверстия для установки на стене в соответствии с вашими потребностями

  Работает от четырех батареек AAA (прибл.200 часов с щелочными батареями, подсветка выключена) или от источника питания USB

  AX-HOLDER-SET Набор держателей стаканов для образцов

  AX-HOLDER-SET — это набор из трех держателей стаканов для образцов, которые используются для взвешивания пробирок, микропробирок, колб или флаконов, содержащих реагенты или образцы.

  Педальные переключатели

  Используется, когда сложно или нежелательно нажимать клавишу непосредственно на весах / весах.

  USB-преобразователь и набор кабелей

  USB-преобразователь и набор кабелей позволяют передавать данные взвешивания из порта RS-232C на весах или весов в порт USB на ПК.

В начало страницы

Программное обеспечение

Начало страницы

Электронные аналитические весы

| Wikiscales

Сегодня, если бы мы бродили по промышленным предприятиям и лабораториям страны, мы бы обнаружили, что электронные весы используются для всего, от подсчета партий резисторов до регулировки соотношения компонентов эпоксидных смесей.Многие из этих весов подходят для наиболее сложной аналитической работы, в то время как другие менее точны, но хорошо служат для многих целей
. В нижеследующем обсуждении аналитические весы определяются как инструмент с грузоподъемностью от 1 г до нескольких килограммов и с точностью не менее одной десятой части максимальной грузоподъемности. Многие современные электронные весы имеют точность одна часть из 107 на полной мощности, и точность обычно сопоставима. Источником вдохновения для создания современных аналитических весов послужило изменение метода взвешивания, предложенное Борда (1).
Чтобы преодолеть трудности неравной длины рук, присущие весам с двумя чашами и равными руками, Борда предложил метод, известный как замещающее взвешивание, которое будет использоваться вместо транспозиционного взвешивания. В 1886 году были разработаны и изготовлены весы специально для замещающего взвешивания, хотя современные заменяющие весы с одной чашей не стали обычным явлением до 1950-х годов. Хотя эти весы полностью механические в работе, система оптического считывания обычно оснащалась лампочкой.

Аналитические весы и гиря

Unit Прежде чем подробно рассматривать электронные весы, стоит рассмотреть, как определяется масса на основе взвешивания весов, и вкратце взглянуть на внутреннюю работу современных механических заменяющих весов. Читатель должен иметь в виду, что из многих сил, на которые может реагировать баланс, нас интересуют только гравитационные и плавучие силы, и мы хотели бы исключить все остальные.

Во-первых, мы должны признать, что показание весов не является массой взвешиваемого образца и, следовательно, не является желаемым результатом.Производитель весов построил весы для индикации так называемой кажущейся массы взвешиваемого материала. По сути, если взвешиваемый материал имеет плотность 8,0 г / см3 при 20 ° C, а плотность воздуха составляет 0,0012 г / см3, тогда и только тогда весы показывают массу взвешиваемого объекта. Очевидно, что эти условия выполняются редко, и показания весов необходимо корректировать, чтобы получить желаемую массу (2).

Важным моментом вышеупомянутого обсуждения является то, что все аналитические весы калибруются производителями для индикации того, что известно как «кажущаяся масса vs.8,0 г / см3 ». В некоторых случаях весы могут фактически содержать одну гирю или набор гирь, или гиря может поставляться отдельно производителем весов для калибровки весов. Именно в результате этой начальной калибровки и последующих повторных калибровок пользователь привязан к единице массы, непосредственно для стандартных условий и путем вычислений для всех других условий.
В течение многих лет использовалась другая шкала кажущейся массы, основанная на этом принципе. В основе этой шкалы лежала латунная гиря, плотность которой была указана равной 8.3909 г / см3 при 20 ° C и плотности воздуха 0,0012 г / см3. Эта шкала обычно называется шкалой «кажущаяся масса по сравнению с латунной».

Принципы баланса

Сегодня используются два основных типа электронных весов — гибридные и электромагнитные силовые весы. Гибридный баланс использует сочетание механических и генерируемых электроникой сил, тогда как баланс электромагнитных сил полностью использует силы, генерируемые электронным способом. Перед обсуждением гибридных и электромагнитных силовых весов целесообразно сделать краткий обзор принципов механической балансировки.Во всех случаях нулевой индикатор используется для определения того, когда внутренняя сила уравновешивает гравитационную силу на образце.

Механические весы. Современные механические весы представляют собой весы с одной чашей и двумя ножами, в которых приложенная сила тяжести к чаше почти уравновешивается фиксированным грузом, встроенным в балансир. Любое остаточное неравенство сил вызывает угловое смещение балки. Равновесие восстанавливается путем добавления или вычитания внутренних весов.

Рисунок 1 представляет собой схему типичных механических весов с одной чашей. Показания весов достигаются путем суммирования показаний шкалы веса с индикатором смещения луча, таким как проекционная оптическая шкала. Какие бы средства не использовались для индикации углового смещения балансира, весы изготавливаются и калибруются так, чтобы показывать ту же шкалу кажущейся массы
, что и у встроенного груза. Отличительными особенностями являются встроенные веса (т. Е. Эталоны массы) и демпфирование луча.Однако важна постоянная нагрузка на балансир независимо от веса образца на чаше весов. Эта функция обеспечивает постоянную чувствительность баланса; то есть угловое смещение балки в ответ на небольшое изменение силы остается постоянным независимо от нагрузки на чашу, что не встречается в балансах с равными рычагами.

Гибрид. Гибридные весы идентичны только что описанным механическим весам, за исключением того, что балансир никогда не может качаться при больших угловых смещениях при изменении приложенной нагрузки.Вместо этого движение очень ограничено, и когда луч находится в равновесии, он всегда возвращается в заданное исходное положение с помощью сервоуправляемой электромагнитной силы, приложенной к лучу.

Баланс электромагнитных сил. Более поздняя разработка баланса электромагнитных сил радикально отличается от прошлого по нескольким причинам. Во-первых, магнитная сила уравновешивает всю нагрузку либо путем прямой левитации, либо с помощью системы рычагов с фиксированным соотношением. Во-вторых, нагрузка на электромеханический механизм, составляющий баланс, непостоянна, а напрямую зависит от приложенной нагрузки.Наконец, чувствительность и отклик больше не зависят от динамики балансира, а в значительной степени контролируются характеристиками сервосистемы.

Сервосистема

Сервосистемы

различаются по классификации и конструкции, но здесь дается простое объяснение принципа работы сервопривода баланса. Детали схемы опускаются, поскольку существует множество различных средств для достижения желаемого результата. Есть два различных электронных подхода к сервосистеме.В одном методе через катушку серводвигателя пропускают постоянный ток, а в другом — импульсный. Последний метод имеет преимущество, заключающееся в более простой связи с цифровыми индикаторами считывания, хотя обе системы работают хорошо, и, с точки зрения пользователя, электронная природа элемента дает много преимуществ независимо от его внутренней работы. В электромагнитной сервосистеме (рис. 2) сила, связанная с взвешиваемым образцом, механически связана с серводвигателем, который создает противоположную магнитную силу.Когда две силы находятся в равновесии, датчик ошибки находится в исходном положении, и средний электрический ток в катушке серводвигателя пропорционален результирующей силе, удерживающей механизм в исходном положении. При изменении приложенной нагрузки между неподвижной и подвижной частями компонентов детектора ошибок возникает небольшое движение, что приводит к очень быстрому изменению тока через катушку. Направление и величина этого изменения тока таковы, чтобы восстановить состояние равновесия.Эталонное или «нулевое» положение обычно не выбирается произвольно, но выбирается так, чтобы шарниры изгиба оставались в расслабленном состоянии с балкой, параллельной гравитационному горизонту.

Более подробный взгляд на электронные весы

Гибрид. Когда механический баланс изменяется путем добавления сервоуправления и другой электроники, как показано на рисунке 3, происходит несколько полезных вещей. Функционально наиболее важное изменение происходит, когда балансир приводится в исходное или нулевое положение.Это не только приводит к электронному выходу, но также делает регулировку ножа и качество кромки менее критичными. Кроме того, вместо режущих кромок можно использовать другие формы шарниров, такие как изгибные шарниры, тугие волокна и т. Д., Которые являются более прочными и экономичными в производстве. Как и чисто механические весы, выход весов гибридных весов представляет собой сумму встроенных гирь, используемых для определенного взвешивания, и восстанавливающей силы, необходимой для удержания балки в нулевом положении.В некоторых весах показания выходного сигнала отображают оба значения на одном цифровом дисплее, причем необходимое суммирование выполняется электронным способом. Наиболее заметными особенностями, которые отличают электронный гибрид от весов с электромагнитной силовой ячейкой, являются все еще узнаваемая балансирная балка и встроенные грузы. Равновесие близко соответствует выбранным встроенным весам, поэтому силы, создаваемые серводвигателем, невелики. Если отраслевые тенденции сохранятся, гибридный баланс в конечном итоге исчезнет при мощностях намного выше 1 г, но, вероятно, какое-то время сохранится и при более низких мощностях.При таких малых объемах в настоящее время существует проблема точности балансировки, превышающая выраженную неопределенность встроенных гирь и любых наборов внешних весов, которые могут потребоваться
при использовании весов. Обычно производитель калибрует или регулирует эти гири с допуском, сравнимым с точностью весов. Когда это невозможно, эти гири иногда рассматриваются просто как гири.

Баланс сил. Несмотря на то, что электронные весы с верхней загрузкой являются привычным зрелищем во многих ситуациях, их принцип действия менее всего понятен большинству операторов.В последние годы принцип баланса сил также был включен в классические корпуса, подобные тем, которые использовались для ранних механических весов, как показано на рисунке 4. По этой причине удобно называть электромеханическое сердце весов электромагнитной силой. Ячейка баланса, или просто ячейка. Логика наличия двух различных конфигураций прибора станет очевидной позже в ходе обсуждения. Как и у гибридных весов, одной из выдающихся особенностей ячейки является принцип сервопривода механического механизма в нулевое положение.В любой конфигурации силы, создаваемые серводвигателем, намного больше, чем те, которые требуются для гибридного баланса эквивалентной мощности. Конечно, балансир, если таковой имеется, больше не похож на своего предшественника и всегда привязан параллелограммным ограничителем нагрузки (направляющими). В отличие от механических и гибридных весов, которые имеют противовес и, следовательно, компенсирующую выталкивающую силу, ячейки с более высокой точностью лучше отражают изменения плотности воздуха и могут потребовать частой калибровки.Сначала посмотрев на конфигурацию ячейки для взвешивания с верхней загрузкой (Рисунок 5), мы видим, что взвешиваемый образец загружается на платформу для взвешивания, а направляющие для загрузки предотвращают нарушение центровки скручивающими силами, вызванными смещенной от центра нагрузкой. балансировочного механизма. Эти же направляющие могут служить для стабилизации движущейся части серводвигателя или, как показано на рисунке 5, эту задачу может выполнять дополнительное ограничение. Как описано ранее, создается электромагнитная сила, противодействующая чистой гравитационной и выталкивающей силе, создаваемой взвешиваемой массой.Показания баланса пропорциональны величине тока, проходящего через катушку, когда установлено положение равновесия. Константа пропорциональности обеспечивает преобразование текущих единиц в кажущиеся единицы массы. Калибровка выполняется путем приложения калибровочной гири и настройки схемы для указания кажущейся массы калибровочной гири. Более высокая точность может быть получена, если чаша весов размещена под ячейкой, а не над ней, как показано на рисунке 4.Это связано с лучшим осевым выравниванием крюка решетки (минимальная нагрузка вне центра) и уменьшением усилия серводвигателя с соответствующим падением производительности. Обе конфигурации ячейки требуют защиты от сквозняков для высокого уровня точности. В отрасли наблюдается тенденция к полному устранению гибридных весов на высочайшем уровне точности и к увеличению производительности.

Преимущества и индивидуальные особенности

Поскольку современные аналитические весы по своей природе являются электронными, очень часто микропроцессор входит в комплект поставки.Уровень сложности этих инструментов может быть очень высоким, и существует множество функций и особенностей баланса, которые незнакомы тем, кто знаком только с механическими весами. Давайте рассмотрим электронные возможности, которые присущи базовым весам, и те, которые могут быть дополнительными.

Льготы . Предполагается, что все весы имеют цифровой дисплей для индикации «веса» и средства для индикации нуля, когда к чашке весов не приложена нагрузка.Помимо этих основных функций, можно найти контроль тарирования, двойную производительность и точность, выбираемый период выборки и т. Д. Ниже приводится краткое описание этих функций:
• Контроль тарирования. Средство игнорирования индикации постоянной взвешивания, такой как лодка для взвешивания, путем принудительного обнуления индикации, когда лодка помещена на чашу весов. Большинство весов позволяют тарировать до 100% емкости.
• Двойная емкость и точность. Эта функция позволяет уменьшить емкость баланса на заданную величину с сопоставимым выигрышем в точности, т.е.е., баланс два к одному. Выбор того, где разместить меньший и более точный диапазон, может варьироваться от одного весов к другому.
• Выбираемый период выборки. Время, необходимое весам для получения надежных показаний в условиях окружающей среды, может варьироваться от одного места к другому; поэтому предусмотрено, что пользователь может изменять период интеграции простым изменением схемы. При увеличении периода выборки также удлиняется общий цикл взвешивания весов.
• Фильтры.Некоторые производители предоставляют электронные фильтры, которые устраняют определенные части спектра шума сервоконтура.
• Совместимость с компьютером. Средство доступа к весам с внешнего компьютера, которое может варьироваться от простой передачи данных, такой как выход BCD, до полного функционального управления, обеспечиваемого интерфейсной шиной RS-232C или IEEE-488.
• Вычисление. Вариант баланса, который выполняет такие вычисления, как подсчет, вычисления стандартного отклонения или программируемые пользователем вычисления.
• Задержка взвешивания из-за воздействия окружающей среды. Некоторые весы имеют схему, которая защищает пользователя от сбора неверных данных из-за необычно сильных воздушных потоков или вибраций, не отображая результаты взвешивания в эти периоды. Некоторые весы могут иметь возможность отмены, предоставленную производителем для сбора данных в такие периоды.

Идиосинкразии. Далее следуют некоторые идосинкразии электронных весов. Они могут представлять проблему в некоторых приложениях:
• Взвешивание ферромагнитного материала.Ферромагнитные материалы могут возмущать магнитное поле, связанное с серводвигателем, что приводит к систематическим ошибкам при взвешивании. Это можно проверить, перемещая материал в области чаши и вокруг нее, наблюдая за значительными изменениями нулевого показания весов. Простое средство — это взвесить под чашей весов, потому что магнитные силы быстро уменьшаются с расстоянием. Вышеупомянутые эффекты были бы еще более заметными, если бы нужно было взвешивать магнитные материалы.
• Электромагнитное излучение. Электронные весы могут выйти из строя в присутствии сильного электромагнитного поля.Этот эффект можно проверить, нажав на ручной радиопередатчик рядом с весами и посмотрев на изменение индикации баланса.

• Восприимчивость к пыли. Миграция пыли (из грязной среды) в зазор между полюсными наконечниками, связанными с постоянным магнитом и подвижной катушкой серводвигателя, может вызвать серьезные изменения в точности и калибровке весов. Когда эти частицы являются ферромагнитными, весы могут выйти из строя. Таких сред следует избегать.В такой среде также может существовать серьезная опасность взрыва, что требует использования полностью механических весов.

Сравнение черного ящика

При выборе конкретных весов для задачи необходимо учитывать следующие известные характеристики наряду с тем, что было подробно описано выше: емкость, точность (соответствие со шкалой масс), прецизионность (воспроизводимость измерения), стабильность нуля, линейность. , встроенный допуск по весу или точность калибровки, скорость отклика, размер чаши (весы с верхней загрузкой), температурный коэффициент, разрешение (наименее значимое число на дисплее) и требования к питанию.
Поскольку все производители весов калибруют свои продукты по шкале кажущейся массы 8.0, любой потенциальный пользователь может проверить эти характеристики с соответствующими лабораторными гирями 8.0. Следует иметь в виду, что производитель тестировал продукт в лучших лабораторных условиях, и если ваша лаборатория не так подходит для взвешивания, это будет отражено в результатах теста.
Аналитик должен иметь в виду, что точность весов, достигнутая в лаборатории, обычно будет преобладать над ошибкой измерения.Однако ошибки точности должны быть суммированы с ошибками линейности и ошибками калибровки веса при определении меры.

Опубликовано в 1982 г.

Как выбрать весы

После выбора микроскопа весы — это самое крупное решение о покупке научного оборудования, которое принимают большинство школ и семей, обучающихся на дому.

Посмотрите это видео, чтобы узнать больше о цифровых весах:

Нажмите, чтобы увидеть все сальдо

Тип весов, который вы выберете, может зависеть от возраста ваших детей и от того, какой курс естественных наук вы используете.Ниже приведены некоторые из возможных вариантов для начальной и средней школы.

Остатки для начальных классов:

Для младших классов идеально подходят первичные весы с двумя чашами и чувствительностью 1 грамм. Эти весы помогают детям ясно представить себе концепцию «равной массы». (Вам нужно будет приобрести какой-нибудь набор масс с этими весами.) Школьные весы с двумя чашами — еще один хороший вариант. Он имеет более точную чувствительность 0,5 грамма и поставляется с набором масс из 8 предметов.

Цифровые весы — это простой в использовании вариант, хотя ваши дети не увидят, как работает «равная масса» (когда сковороды балансируют). Цифровые весы 2000 г — лучший выбор на все случаи жизни. Он имеет большую вместимость (2000 граммов) и точность до 0,1 грамма.

Простые пружинные или платформенные весы также подходят для многих нужд, хотя чувствительность этих весов мала по сравнению с весами. Используйте пластиковый пакет, чтобы повесить какой-либо предмет на крючок пружинных весов, чтобы взвесить его.

Остатки для старшей школы:

Для школьной химии необходимы весы с чувствительностью 0,1 или 0,01 грамма для взвешивания химикатов. Менее чувствительные весы, подобные перечисленным выше, обычно подходят для большинства других приложений средней школы (таких как физика).

Весы с тремя лучами — это лучшие универсальные механические весы с хорошей чувствительностью и большой грузоподъемностью. Им легко пользоваться даже маленьким детям. Закажите модель BS-2610 или более дорогую модель Ohaus BS-2611TP.«Идеальный» баланс средней школы фактически зависит от учебной программы, которую вы будете использовать. Например, тройной пучок с чувствительностью 0,1 г лучше всего подходит для курсов Боба Джонса и Альфа Омега.

Цифровые весы намного быстрее и проще в использовании, чем механические весы, для взвешивания небольших количеств химикатов для химии. Цифровые весы на 200 г с точностью до 0,01 грамма подходят для большинства лабораторий. Для физики хорошо подойдут цифровые весы большой емкости 2000 г. В Home Science Tools доступен широкий выбор цифровых весов — выберите тот, который лучше всего соответствует вашему бюджету и потребностям лаборатории.

Портативные электронные весы | Весы цифровые

.