Состав кислот. Соли

I. Состав кислот. Соли.

Образовательные задачи:

Знать состав кислот, солей;

Определение кислоты и соли.

Уметь составлять химические формулы солей,
давать им название, сравнивать по составу
кислоты и соли.

Воспитательные задачи:

Продолжить формирование
диалектико-материалистического мировоззрения
учащихся.

Содействовать трудовому и эстетическому
воспитанию учеников.

Формировать умение работать в коллективе, где
развиваются чувства товарищества,
доброжелательности и требовательности к себе и
своему товарищу.

Развивающие задачи:

Развивать познавательный интерес и
эмоции школьников, уметь выделять главное,
сравнивать, обобщать, логически излагать мысли.

Тип урока:

Урок усвоения новых знаний.

Оборудование:

Образцы кислот и солей.

Ход урока:

1. Учитель знакомит учащихся с темой
урока и его задачами, с порядком проведения
урока.

2. Изучение новой темы.

Состав кислот.

Кислоты – это одни из важнейших
продуктов химической технологии, которые
находят широкое применение. Чтобы разумно
использовать вещества, прежде всего необходимо
знать их состав, строение и свойства.

Составьте уравнения химических
реакций железа с соляной кислотой и серной
кислотой. Вспомним один из способов получения
водорода в лаборатории.

К доске выходит ученик и составляет
уравнения химических реакций. Класс помогает ему
в ответах.

Кроме соляной и серной кислот
существуют еще большое количество различных
кислот (смотрим и работаем с таблицей № 1)

Учитель демонстрирует на столе
кислоты,

Таблица № 1

Формулы некоторых кислот и кислотных
остатков.

Фронтальная беседа с классом:

Теперь посмотрите на формулы кислот.

1. Из чего состоят кислоты?
2. Дайте определение — что такое кислоты?
3. Теперь посмотрим на уравнения химических
   реакций железа с соляной и серной кислотами. И
   даем полное определение кислотам.
4. Как узнать валентность кислотного остатка?
5. Посмотрим на уравнение химической реакции
   взаимодействия железа с кислотами и ответим на
   следующий вопрос: Разрушаются кислотные остатки
   в ходе химических реакций?

II. Классификация кислот.

По составу кислоты делят на
кислородосодержащие и бескислородные, а по числу
содержащихся в них атомов водорода, способных
замещаться на металл, — на одноосновные,
двухосновные и трехосновные” Ученики работают с
таблицей № 2.

Таблица № 2

III.
Закрепление изученного материала.

1. Выполним работу №1 по группам: 1 ряд –
1 группа, 2 ряд – 2 группа, 3 ряд – 3 группа.

Цель:

Сформировать умение определять
валентность кислотного остатка по формуле
кислоты.

1. В приведенных формулах кислот
подчеркните кислотный остаток, обозначьте
римской цифрой величину его валентности:

Задание 1 группы

1. азотная кислота – НNО₃




2. серная кислота – H₂SО₄




3. ортофосфорная кислота – НзРО₄




4. метафосфорная кислота – НРО₃

Задание 2 группы

1. сероводородная кислота – H₂S




2. хлорная кислота – НClO₄




3. соляная кислота – НС1
4. мышьяковая кислота – Н₃АsO₄

Задание 3 группы

1. сернистая кислота – Н₂SО₃




2. бромоводородная кислота – НВr




3. кремниевая кислота – Нг8Юз
4. пирофосфорная кислота – Н₄Р₂О₇

2. Проверьте правильность ответов
внутри группы.

3. Проверяем правильность ответов
каждой из групп.

IV. Изучение
новой темы.

1. Соли, состав, название.

А) Состав солей.

В результате взаимодействия металлов
с кислотами образуются соли. Вспомним реакцию
железа с кислотами.

FeCl₂, FeSO₄.

Дайте определение соли?

Демонстрируем образцы солей.

Б) Название солей.

Класс работает с таблицей № 1.

В) Составление формул солей.

2. Что такое валентность химических
элементов?

V. Закрепление изученного материала.

Работа 2 (по группам)

1 ряд – 1 группа,

2 ряд – 2 группа,

3 ряд – 3 группа.

Цель: Выработать умение составлять
формулы солей по валентности металла и
кислотного остатка.

1. Заполнить клетки таблицы формулами
солей, образованных указанными кислотами и
металлами.

2. Под формулами солей укажите их
названия.

Задание № 2 для первой группы

А)

Б) по названию составьте формулы солей:
сульфид натрия, карбонат кальция, силикат калия,
нитрат хрома (II)

Задание № 2 для второй группы

А)

Б) по названию составьте формулы солей:
иодид кальция, сльфит калия, силикат лития,
сульфат хрома (III).

Задание 2 для третьей группы

А)

Б) по названию составьте формулы солей:
карбонат натрия, бромид магния, сульфид калия,
сульфат марганца (II).

3. Проверьте правильность ответов
внутри группы.

4. Проверяем правильность ответов
каждой из групп.

VI. Домашнее задание:

§ 32. Состав и классификация кислот.

§ 33. Состав, название солей.

Учебник: Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.
Химия. 8 класс средней школы. М.: Просвещение., 1993г.

VIII. Подведение итогов урока.

Учитель объявляет оценки классу и
отдельным ученикам.

Кислоты, названия и формулы кислот

    Классификация, формулы и названия неорганических кислот названия соответствующих солей [c.332]

    Формулы и названия бескислородных кислот и кислотных остатков [c.39]

    Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). [c.87]

    Общие формулы кислот и их названия НКО. . новати-стая кислота НКОг. . . истая кислота — НКОз. . новатая кислота нно . . . пая кислота [c.311]

    Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток Название солей [c.332]

    А теперь еще раз взгляните на формулу карбоксильной группы. Если вместо гидроксильной группы присоединить к ней просто атом водорода, то получится альдегидная группа. Альдегиды, которые могут таким путем образовываться из той или иной карбоновой кислоты, получают свое название от названия соответствующей кислоты. [c.154]

    Предельные одноосновные кислоты имеют состав, соответствующий общей формуле СпНа Ог. Простейшей карбоновой кислотой является муравьиная кислота НСО2Н. Названия и важнейшие свойства предельных одноосновных кислот приведены в табл. П1.9 Приложения. Кислоты, содержащие до трех атомов углерода,— подвижные жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях кислоты, содержащие от четырех до девяти атомов углерода, — малорастворимые в воде маслянистые жидкости, а свыше [c.151]

    Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов собственного названия с окончанием яя и группового слова кислота . Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе)  [c.9]

    Ниже приведены формулы и названия первых пяти дикарбоновых кислот. Сначала даны исторические (тривиальные) названия кислот, а затем рациональные. Для успешного усвоения номенклатуры органических соединений особенно полезно запомнить названия этих кислот, так как они часто встречаются в литературе  [c.176]

    Напишите формулы кислоты и основания, образуемые железом в трехвалентном состоянии . .. и. … Они носят названия. .. и. .. [c.68]

    Название кислородных кислот Формула Название тио-серных кислот Формула Название солей тиокислот [c.276]

    Для иллюстрации принципа построения названий по рациональной номенклатуре рассмотрим простой пример — вещество с тривиальным (несистематическим, случайным) названием пивалиновая кислота (СНз)зС—СООН. Структуру этого вещества можно связать с более простым представителем гомологического ряда карбоновых кислот — уксусной кислотой формулу пивалиновой кислоты можно получить из формулы уксусной кислоты, заменив в последней три атома водорода на метильные группы СН3. Такой подход и отражен в рационалыюм названии триметилуксусная кислота  [c.57]

    Приведите примеры формул и названий бескислородных кислот и их кислотных остатков. [c.43]

    Выведите формулы всех изомерных карбоновых кислот С5Н10О2. Назовите их по заместительной и рациональной номенклатурам. Каково общее тривиальное название этих кислот  [c.48]

    Каким из следующих оксидов соответствуют кислоты Напишите формулы и названия этих кислот  [c.43]

    Эмпирическая формула ВКК Название кислоты Эмпирическая формула ВКК Название кислоты [c.596]

    На примере фумаровой кислоты можно рассказать еще об одной разновидности изомерии, которая наблюдается иногда (не всегда) при наличии в молекуле двойной связи. Молекулу такого состава, как у фумаровой кислоты, можно нарисовать двумя способами. Слева приведена формула фумаровой кислоты, а справа — совсем другое соединение с иными свойствами, которое носит название малеиновой кислоты  [c.164]

    Рациональная номенклатура аналогична рациональной номенклатуре альдегидов кислоты рассматривают либо как алкилзамещенную уксусную кислоту (в формуле выбирают груп-иировку С—СООН), либо в основу кладут тривиальное название нормальной кислоты, соответствующей самом длинной цепи с карбоксильной группой. Так, в наших примерах а) трнметил-уксусная (или о ,а-диметил-пропионовая) кислота б) изобутил-уксусная (или у-метил-валериановая) кислота. [c.47]

    Пикриновая кислота. Другим очень важным ароматическим тринитропроизводным является 2,4,6-тринитрофенол, или пикриновая кислота. Название пикриновая кислота было предложено для 2,4,6-тринитрофенола французским химиком Дюма в 1836 г. из-за горького вкуса соединения ( пикрос — горький). Формула пикриновой кислоты  [c.158]

    Сначала итальянский химик Рафаэль Пириа (1814—1865) выделил из ивовой коры салициловую кислоту (от латинского саликс — ива). Потом он определил химический состав этого вещества и успешно синтезировал его. Салициловая (старое название спираевая ) кислота отвечает формуле НОС6Н4СООН в ее молекуле имеется бензольное кольцо с гидроксильной (ОН) и карбоксильной (СООН) группами.. Салициловая кислота сейчас находит применение как наружное бактерицидное средство в виде спиртового раствора — салицилового спирта. Заслуживает упоминания и салол — фени-ловый эфир салициловой кислоты, который был синтезирован еще в 1886 г. с целью соединить химически в одном веществе антисептические свойства фенола (карболовой кислоты) и противовоспалительную активность салициловой кислоты. [c.128]

    Соединения кислотного характера были обнаружены в нефти еш е в середине прошлого века. Одна из причин их обнаружения и исследования заключалась в том, что по сравнению с углеводородами керосиновых фракций (керосин вначале был основным целевым продуктом переработки нефти) нафтеновые кислоты имеют гораздо большую химическую активность. Осветительный керосин с большим количеством органических кислот был плохим по качеству, поэтому его подвергали щелочной очистке. Максимальное количество нафтеновых кислот содержалось в бакинских нефтях, и в этих нефтях впервые в 1874 г. Эйхлору удалось обнаружить и исследовать кислородные соединения кислотного характера. Он выделил из сураханской нефти 12 кислот и первоначально присвоил им формулу С П2 02- Однако дальнейшими исследованиями было установлено, что низкомолекулярным кислотам отвечает формула С Н2 202. Эти кислоты получили название нафтеновых кислот [50]. [c.48]

    Эти соединения, имеющие общую формулу С Н2п 1 СООН или, что то же самое, С Н2 202, получили название нафтеновых кислот. Карбоксильная группа почти всех нафтеновых кислот не присоединена непосредственно к циклу, а удалена от него одной или более метиленовыми группами [6]. [c.26]

    Это кислоты общей формулы С,1И2п-1 СООН, являющиеся производными нафтеновых углеводородов — циклопентана и цнклогек сана, откуда и происходит их название. Нафтеновые кислоты на ходятся в средних фракциях нефтей, выкипающих выше 250 , в количестве нескольких процентов. Установлено, что большинство нафтеновых кислот, встречающихся в нефтн, являются производным циклопентана, причем карбоксильная группа, как правило, удалена от ядра на 1—5 атомов углерода [c.96]

    Витамин С был впервые выделен в кристаллическом виде (Сцент-Гьорги) из коры надпочечников и впоследствии получил название -аскорбиновой кислоты. Его элементарная формула СбНвОб-В результате исследований, главным образом Хеуорса, Херста, Каррера и Михеля, было установлено, что он имеет следующее строение (Хеуорс, Херст, Эйлер)  [c.898]

    Напишите формулы кислот а ) о-бензолдикар-боновой б) л(-бензолдикарбоновой в) п-бензолдикарбоновой. Укажите их тривиальные названия. [c.101]

    Формула Степень окисления хлора Название кислоты Название солеЛ [c.177]

    Напишите структурные формулы и дайте другие названия следующим кислотам а) изомасляная б) триметилуксусная в) 2-метилгексановая  [c.77]

    Названия кислот следует образовывать с приставками мета или орто, если это способствует уточнению формулы кислоты, например, ортомышьяковая НзА504, ме-тамышьяковая НАзОз. [c.32]

    Напишите структурные формулы и названия изомерных кислот, имеющих формулу jHioOj. [c.301]

    Приведите структурные формулы кислот (в скобках указаны систематические названия) а) а-оксимасляной (2-гидро-ксибутановой) б) Р-бромизомасляной (З-бром-2-метилпропановой)  [c.98]

    Никотиновая кислота впервые была получена Губером в 1867 г. окислением алкалоида никотина бихроматом калия в присутствии серной кислоты спустя 3 года этим же автором было найдено, что никотиновая кислота-является пиридинкарбоновой кислотой. Название никотиновая кислота введено Вейделем в 1873 г., по учившим ее окислением никотина азотной кислотой и приписавшим ей неправильную суммарную формулу. В течение [c.657]

    В зависимости от условий гидроокиси и кислоты могут вести себя и как основания и как кислоты. Например, формулами Т1(0Н)4 и Н4ТЮ4 обозначается одно и то же вещество. Но первая формула говорит о способности вещества реагировать с кислотами, т. е. вести себя как основание, В данном случае это вещество называется. … Вторая формула относится к кислоте и характеризует способность этого вещества реагировать с щелочами. Этому его поведению отвечает название. … [c.66]

    Названия галогенангидридов кислот определяются названиями галогенов и кислот, производными которых являются рассматриваемые соединения. Так, галогенангидриды 502С12, РОВгз и В1з имеют следующие графические формулы и названия  [c.39]

    Подобные оптически недеятельные соединения получили название рацемических веществ, или рацематов, от названия виноградной кислоты a idum ra emi um, на которой впервые было замечено явление оптической недеятельности, обусловленной присутствием равных количеств противоположно вращающих изомеров. В парах, растворах и расплавах рацематы, по-видимому, являются смесью обеих оптически деятельных форм. Так, при определении молекулярного веса виноградной кислоты по понижению температуры замерзания ее раствора получена величина, соответствующая формуле HgOe. Точно так же плотность паров эфиров виноградной кислоты соответствует простым, а не удвоенным молекулам. В кристаллической же решетке, как это показывает рентгенографический анализ, узлы заняты удвоенными молекулами. [c.294]

    Установлено, что важными составляющими белков являются двадцать три аминокислоты. Названия этих кислот приведены в табл. 14.1 там же указаны формулы характеристических групп К. Некоторые аминокислоты имеют дополнительную карбоксильную группу или дополнительную аминогруппу. Так, имеется двухосновная диаминокислота — цистин, очень близкая к простой аминокислоте цистеину. Четыре из указанных в таблице аминокислот содержат гетероциклические кольца (кольца, состоящие из атомов углерода и одного или нескольких атомов других элементов, в данном случае атомов азота). Две из приведенных аминокислот — аспарагин и глутамин — родственны двум другим — аспарагиновой и глутаминовой кислотам, от которых аспарагин и глутамин отличаются только тем, что имеют вместо дополнительной карбоксильной группы амидную группу [c.385]

Математика для блондинок: Формулы кислот и названия

Химия — это не только название прически для блондинки, но и название науки, в честь которой прическа была названа. Наука химия — это важнейшая из наук, без досконального знания которой не может обойтись любой современный человек. Приблизительно так вам скажет любой преподаватель химии, хотя лично я в этом сомневаюсь. Вы хотите знать, какая химическая бяка входит в состав той гадости, которую вы жуёте? Вот и я предпочитаю не знать. Но поскольку химия есть в расписании занятий, значит её нужно учить. Предлагаю вашему вниманию таблицу, в которой формулы кислот и названия этих кислот и их солей подогнаны с математической точностью.

Химические формулы кислот расположены в таблице в алфавитном порядке. Вот в названиях кислот после этого получился бардак. Для того, чтобы найти серную, соляную, уксусную кислоту, нужно перерывать всю таблицу. Если нужна формула фосфорной или ортофосфорной кислоты, то их нужно искать в районе буквы F. А как быть, если нужна формула карбоновой или пикриновой кислоты? Вести пальчиком с верху в низ по названиям? Придется эту таблицу кислот переделать в алфавитном порядке по названию кислоты. А для этого нужно знать алфавит, оказывается. Мне есть ещё чему учиться.

В результате фольклорной экспедиции в русский язык появилась другая табличка — названия кислот и формулы.

Кстати, именно благодаря науке химии, мы сегодня можем одеваться легко и красиво, не гоняясь по степям и лесам за бедными животными. Синтетические ткани и изделия из них господствуют в мире моды. Попробуйте из шкур животных или натуральных тканей изготовить, например, колготки. Ничего не получится. Свойства материалов совсем разные. Благодаря усилиям химиков созданы материалы с такими свойствами, которые в природе не встретишь. И наоборот, в природе ещё существуют материалы с такими свойствами, которые мы воспроизвести ещё не в состоянии.

Формулы кислот 8 клас — irinaseregina.ru

Скачать формулы кислот 8 клас rtf

Химия 8 класс. § Кислоты. С одним из представителей веществ этого класса вы уже познакомились, когда рассматривали летучие водородные соединения на примере хлороводорода НСl. Раствор его в воде и представляет собой соляную кислоту. Она имеет ту же формулу НСl.

Аналогично при растворении в воде другого летучего водородного соединения — сероводорода h3S — образуется раствор сероводородной кислоты с формулой h3S.  Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N2O3, СO2, Р2O5, SiO2, SO2. Дайте названия всех веществ.

Вычислите количество вещества, соответствующее: а) г серной кислоты h3SO4; б) 9,8 г фосфорной кислоты Н3РO4. Химия 8 класс Урок№19 — Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Сегодня мы познакомимся с одним из обширных классов химических соединений – кислотами. Определите валентность кислотных остатков следующих кислот: 4. Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам: 5.

Составьте формулы кислот по следующим данным: 6. Составьте уравнения реакций между металлами и растворами кислот (в скобках указана валентность металла в образующейся соли): 7. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и арстворами кислот: 8.{-n}$, где Ac — кислотный остаток (acid — англ. кислота), х — число атомов водорода, n — степень окисления кислотного остатка. В кислотах x=n. Кислородсодержащие кислоты относятся к классу гидроксидов, поскольку содержат гидроксильную группу -ОН, что видно по структурным формулам: $H_2SO_3$ $HClO_4$ $HNO_3$. Классификация кислот.  формула кислоты. кислотный остаток и его валентность. название солей.

Цели урока: формирование представлений о кислотах, изучение классификации кислот, их химических свойств, применение и нахождение в природе; продолжить работу по развитию умения составлять формулы химических соединений по таблице растворимости. Задачи. Образовательные: первичное знакомство и изучение нового класса неорганических веществ “Кислоты”; осмысление связи кислот с кислотными оксидами; ознакомить учащихся с определением, составом, классификацией, номенклатурой кислот, научить определять кислоты среди других веществ, классифицировать кислоты, определять валентности кислотных остатков.

Milinda Milinda Это я учила в 8 классе. Новые вопросы в Химия. Какова масса водорода объёмом 6,72 л при н.у? ККД пальника 45% знайти кількість виділеної теплоти, якщо корисна робота 72 кДж помогите пожайлуста! зарание спасибі. 30 б даю. оешиьеен пжжжжжжжжжжж. Помогите пожайлуста. Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.

По наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородсодержащие (h3SO4 серная кислота, h3SO3 сернистая кислота, HNO3 азотная кислота, h4PO4 фосфорная кислота, h3CO3 угольная кислота, h3SiO3 кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, h3S сероводородная кислота).  Часть молекулы кислоты без водорода называется кислотным остатком.

Составление формул кислот. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и ионов кислотного остатка. НnKo-n – общая формула. Заполнить таблицу. Для заполнения таблицы используем таблицу растворимости. Первых два примера объясняет педагог, остальные формулы учащиеся составляют самостоятельно. Кислотные остатки берут из таблицы растворимости, формулу кислоты составляют самостоятельно (число атомов водорода равно заряду кислотного остатка),название кислоты учащиеся записывают с учебника стр Кислотный остаток.

Формула кислоты. Название кислоты. F-. HF.

fb2, txt, PDF, fb2

Похожее:

Урок 25. Соли – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

Большая энциклопедия школьника

Большая энциклопедия школьникауникальное издание, содержащее весь свод знаний,
необходимый ученикам младших классов. Для детей, собирающихся в 1-й класс, она послужит незаменимым
помощником для подготовки к школе. В этой энциклопедии ребенок сможет найти любую интересующую его информацию,
в понятном и простом для него изложении. Вы подбираете слова и определения для простых вещей,
которые надо объяснить ребенку? Сомневаетесь в формулировках? Просто возьмите «Большую энциклопедию
школьника» и найдите нужный ответ вместе с малышом!

Математика в стихах

Развитие речи

Азбука в картинках

Игры на развитие внимания

Как правильно выбрать школу

Ваш ребенок левша

Как готовить домашнее задание

Контрольные и экзамены

Большая энциклопедия школьника — это твой надёжный путеводитель в мире знаний.
Она проведёт сквозь извилистые лабиринты наук и раскроет завесу великих тайн Вселенной.
С ней ты поднимешься высоко к звёздам и опустишься на дно самых глубоких морей,
ты научишься видеть мельчайшие организмы и осязать огромные пространства Земли.
Отправившись в это увлекательное путешествие, ты значительно расширишь свой кругозор и поднимешься
на новую ступень развития. Отныне никакие вопросы учителей не смогут поставить тебя в тупик,
ты сможешь найти выход из любой ситуации. Мир знаний зовёт тебя. В добрый путь!

Конспект урока «Кислоты» 8 класс

1. 
   Организационный момент.

 Психологический настрой. Вы уже знакомы с некоторыми веществами из окружающего нас мира.

И сегодня мы продолжим изучение веществ. А вот каких именно?

2. 
   Объявление темы и цели урока.

1. 
   Посмотрите на фотографии, представленные на экране. Как видите, здесь есть представители растений, животных и даже лекарственных средств. (Щелкнуть левой кнопкой мыши )
2. 
   А что же между ними общего? Как вы думаете?
3. 
   –  Лимон, яблоко- кислые на вкус…( Кислоты)

С понятием кислоты вы встречались неоднократно в бытовой жизни. Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты? Кислоты встречаются на кухне, в аптечке. Кислоты есть и в организме живых существ  и человека. Наверняка те из вас, кто занимается спортом, слышали, что существует молочная кислота, которая образуется в мышцах при физической нагрузке, а в желудке у каждого из нас содержится соляная кислота, без которой невозможно полноценное функционирование организма.

На уроках химии мы уже тоже встречались с этими веществами. Теперь пришло время познакомиться с ними поближе.

Первое упоминание о кислотах в вашей химической жизни было на уроках изучения темы «Водород». Мы выполняли практическую работу с использованием соляной кислоты.

В следующий раз, когда начали знакомиться с классификацией неорганических веществ и изучали класс «Оксиды». Мы говорили, что оксиды могут быть двух видов. Какие?  Кислотные и основные.

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, основные – это оксиды металлов.

Итак, предмет нашего изучения сегодня это … – Кислоты

Что же нам необходимо знать о кислотах? – Состав, строение, свойства, получение, названия, их представителей…

 Откройте тетради, запишите тему урока: “Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Способы получения кислот”

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, основные – это оксиды металлов.

Поиграем в «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, которому соответствуют формулы кислотных оксидов:

• 
  Почему кислотные оксиды называются кислотными? (потому что им соответствуют кислоты)

На прошлом уроке мы учились составлять формулы соответствующих кислот. Давайте вспомним, как мы это делали еще раз. Вы работаете в своих листочках параллельно с экраном.  (далее опрос детей о порядке составления формул кислот)

   SO₃      CO₂      N₂O₃

+ H₂O   + H₂O   + H₂O

H₂SO₄  H₂CO₃   H₂N₂O₄

 HNO₂

Что нужно сделать с оксидом, что бы получить из него кислоту? Добавить к нему молекулу воды. Сейчас мы записываем не уравнение реакции, а складываем в столбик

К каждому оксиду прибавляем молекулу воды. Суммируем. Дальше. Какой атом выписываем первым? Водород. Кислород суммируем в последнюю очередь. Если индексы можно сократить – сокращаем.

Мы получили формулы кислот. Посмотрите на них. Что у них общего? На первом месте стоит атом водорода. А все остальные атомы в молекуле, кроме водорода, называются кислотным остатком. (Пояснение: В формулах кислот можно использовать различные цвета для выделения водорода от кислотного остатка (водород – красным цветом; кислотный остаток – зеленым)) Поработаем над определением

Т.о. кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Вспомните, чему равно валентность атома водорода в соединениях? I

В кислотах валентность водорода тоже равна I. А вот валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в кислоте.

.

Задание. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот (самооценивание)

H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄

Задание. Определите валентность кислотных остатков ( самооценивание)

                                     II          II           I            II         III

H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

Собрать рассыпанные на столе таблички с формулами кислот

Задание. Составьте формулы кислот по имеющимся кислотным остаткам (взаимооценивание)

 Еще раз посмотрим на общую формулу кислот. Атомов водорода может быть несколько, а может быть один. Кислотный остаток состоит из атомов неметаллов, которых в периодической системе больше 50. Т.е. кислот существует огромное множество. Как же в них разобраться? Рассмотрим их классификацию.

I.  По числу атомов водорода:

Задание. Разделите кислоты по числу атомов водорода: (самооценивание)

H₃PO₄; HCl; H₂S; HNO₃; H₂SO₄: HBr; H₂CO₃; H₂SO₃; HClO₄; H₂SiO₃.

Предоставьте каждой группе учащихся карточки с формулами кислородосодержащих и бескислородных кислот. Задача учащихся распределить их по 2-м группам. Спросите, по какому принципу они сделали разделение.

II. По наличию в кислотном остатке атомов кислорода:

1. 
   бескислородные HI
2. 
   кислородосодержащие  H₂CO₃

Задание. Классифицируйте кислоты по наличию атомов кислорода:

H₃PO₄; HCl; HNO₃; H₂S; H₂SO₄; HBr

Кислоты различных типов могут быть получены по-разному.

Кислородосодержащие – взаимодействием кислотного оксида с водой:

Cl₂O₇ + H₂O → HClO₄

Бескислородные – взаимодействием неметалла с водородом:

H₂ + Cl₂ → HCl

 На практической работе – «Получение водорода» мы использовали соляную кислоту. Все видели, что это бесцветная жидкость. Но не все кислоты обладают таким агрегатным состоянием.

H₂CO₃ = CO₂↑ +H₂O

H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O

Как вы думаете, почему кислоты называют именно кислотами? Потому что они кислые на вкус. Вам известна лимонная кислота, содержащаяся в лимонах, уксусная кислота, используемая в кулинарии, витамины – «аскорбинки» — аскорбиновая кислота. Они действительно кислые на вкус. А чем улавливается вкус? Рецепторами, клетками отвечающими за восприятие и осязание. С токи зрения химии, кислоты тоже «кислые». Их растворы дают кислую среду, которую можно определить с помощью специальных «химических рецепторов» – индикаторов. В зависимости от среды они меняют цвет.

Индикатор — вещество, дающее цветные химические реакции в зависимости от среды раствора. (например лакмус, метилоранж, фенолфталеин)

Задание. Сейчас, приступите, пожалуйста, к выполнению  опыта. Перед вами три склянки. Определите в какой из них находится раствор кислоты. Что вы сделаете для этого? (налить по мл каждой жидкости в 3 пробирки, к каждому раствору прилить несколько капель индикатора. Полученная окраска покажет раствор кислоты). Заполните таблицу окраски растворов кислот различными индикаторами.

Ну и наконец-то пришло время лично познакомиться с героями сегодняшнего вечера – кислотами. Каждая из них имеет свою формулу и определенное название, которые к следующему уроку необходимо выучить.

Подведем краткие итоги урока. Давайте вместе заполним таблицу:

Итоговое закрепление. (Работа в группах – 2 группы)

1. Найди группу формул кислот:

а) NH₃     HCl           H₂ SO₄

б) H₂S       HNO₃       HBr

в) HCl       KCl          H₃PO₄

(Оценивается в 1бал)

2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

           а) HCl      H₂SO₄   K₂O

          б) HNO₃  H₂O       H₂CO₃  

           в) H₂S      H₂SO₄   NaOH

(Оценивается в 3 балла)

«7б» -отлично

«6-5б» — хорошо

«4б» — нужно повторить

«3-0» — нужно приложить усилия и все получится.

3. Даны вещества:
 

CuO, NaOH, H₃PO₄, CO₂, CaCO₃, HCl, Cu(OH)₂, HNO₃, BaO, H₂S, K₂SO₃, H₂SO₄, Al(OH)₃, AgNO₃, H₂CO₃, NaSiO₃, SO₃, Al₂(SO₄)₃

1. 
   Из предложенного списка выберите кислоты; (1 балл)
2. 
   Проклассифицируйте их (1 балл)
3. 
   Определите валентность кислотных остатков (1 балл)

Именование кислот и оснований | Введение в химию

Цель обучения

• Преобразование между структурой кислоты или основания и ее химическим названием

Ключевые моменты

• Кислоты названы на основе их аниона — иона, присоединенного к водороду. В простых бинарных кислотах один ион присоединен к водороду. Названия таких кислот состоят из приставки «гидро-», первого слога аниона и суффикса «-ic».
• Сложные кислотные соединения содержат кислород. Для кислоты с многоатомным ионом суффикс «-ат» от иона заменяется на «-ic».
• Многоатомные ионы с одним дополнительным кислородом (по сравнению с типичным многоатомным ионом) имеют префикс «per-» и суффикс «-ic».
• Многоатомные ионы с на один кислород меньше имеют суффикс «-ous»; ионы с двумя меньшими числами имеют префикс «гипо-» и суффикс «-оус».
• Сильные основания с группами «-ОН» (гидроксид) называются как ионные соединения.Слабые основания называют молекулярными соединениями или органическими соединениями.

Срок

• многоатомный ион Заряженная разновидность (ион), состоящая из двух или более атомов, связанных ковалентной связью. Также известен как молекулярный ион.

Обозначение кислот

Кислоты названы по аниону, который они образуют при растворении в воде. В зависимости от того, к какому аниону присоединен водород, кислоты будут иметь разные названия.

Простые кислоты, известные как бинарные кислоты, содержат только один анион и один водород.Эти анионы обычно имеют окончание «-ид». Эти соединения называются кислотами, начиная с префикса «гидро-», затем добавляя первый слог аниона, а затем суффикс «-ic». Например, HCl, представляющий собой водород и хлор, называется соляной кислотой.

Номенклатура распространенных кислот В этой таблице представлена ​​номенклатура некоторых распространенных анионов и кислот

В составе более сложных кислот есть кислород. Для этих кислот существует простой набор правил.

1. Любой многоатомный ион с суффиксом «-ат» использует суффикс «-ic» как кислоту.Итак, HNO ₃ будет азотной кислотой.
2. Если у вас есть многоатомный ион, у которого на один кислород больше, чем у «-атного» иона, тогда ваша кислота будет иметь префикс «per-» и суффикс «-ic». Например, хлорат-ион — это ClO ₃ ^—. Поэтому HClO ₄ называется хлорной кислотой.
3. Если у кислоты на один кислород меньше, чем у «-атного» иона, то у кислоты будет суффикс «-ous». Например, хлористая кислота — это HClO ₂ .
4. Если у иона кислорода на два меньше, чем у иона «-ат», префикс будет «гипо-», а суффикс — «-ous».«Например, вместо бромной кислоты HBrO ₃ у нас есть гипобромистая кислота HBrO.

Именование базы

Наиболее сильные основания содержат гидроксид, многоатомный ион. Поэтому сильные основания называют в соответствии с правилами наименования ионных соединений. Например, NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия, а Ca (OH) ₂ — гидроксид кальция. Слабые основания, состоящие из ионных соединений, также называются с помощью ионной системы именования. Например, NH ₄ OH — гидроксид аммония.

Слабые основания также иногда являются молекулярными соединениями или органическими соединениями, поскольку они имеют ковалентные связи. Поэтому их называют в соответствии с правилами для молекулярных или органических соединений. Например, метиламин (CH ₃ NH ₂ ) является слабым основанием. Некоторые слабые базы имеют «общие» имена. Например, NH ₃ называется аммиаком; его название не получено из какой-либо системы именования.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

формул общих кислот и оснований

Кислоты и основания используются во многих химических реакциях. Они ответственны за большинство реакций изменения цвета и используются для регулирования pH химических растворов. Вот названия некоторых распространенных кислот и оснований и формулы, связанные с ними.

Формулы бинарных кислот

Бинарное соединение состоит из двух элементов. Бинарные кислоты имеют префикс hydro перед полным названием неметаллического элемента.У них есть окончание -ic . Примеры включают соляную кислоту, а фтористоводородная кислота включает:

Плавиковая кислота — HF
Соляная кислота — HCl
Бромистоводородная кислота — HBr
Водородная кислота — HI
Сероводородная кислота — H ₂ S

Формулы тройных кислот

Трехкомпонентные кислоты обычно содержат водород, неметалл и кислород. Название наиболее распространенной формы кислоты состоит из неметаллического корня с окончанием -ic .Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем наиболее распространенная форма, обозначается окончанием -ous . Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем кислота , содержащая , имеет приставку гипо- и окончание , не содержащее . Кислота, содержащая на один кислород больше, чем самая обычная кислота, имеет префикс per- и окончание -ic .

Азотная кислота — HNO3
Азотистая кислота — HNO2
Хлорноватистая кислота — HClO
Хлорноватистая кислота — HClO2
Хлорная кислота — HClO3
Хлорная кислота — HClO4
Серная кислота — h3SO4
Сернистая кислота
Фосфорная кислота 9009 h3SO3 Фосфорная кислота 900 — h3SO3 Угольная кислота — h3CO3
Уксусная кислота — HC2h4O2
Щавелевая кислота — h3C2O4
Борная кислота — h4BO3
Кремниевая кислота — h3SiO3

Формулы общих оснований

Вот формулы для 11 распространенных оснований:

Гидроксид натрия — NaOH
Гидроксид калия — KOH
Гидроксид аммония — Nh5OH
Гидроксид кальция — Ca (OH) 2
Гидроксид магния — Mg (OH) 2
Гидроксид бария — Ba (OH) 2
Гидроксид алюминия — Al (OH) 3
Гидроксид железа или гидроксид железа (II) — Fe (OH) 2
Гидроксид железа или гидроксид железа (III) — Fe (OH) 3
Гидроксид цинка — Zn (OH) 2
Гидроксид лития — LiOH

кислот — вводная химия — 1-е канадское издание

Цели обучения

1. Определить кислота .
2. Назовите простую кислоту.

Есть еще одна важная для нас группа соединений — кислоты — и эти соединения обладают интересными химическими свойствами. Первоначально мы определим кислоту как ионное соединение катиона H ⁺ , растворенное в воде. (Мы расширим это определение в главе 12 «Кислоты и основания».) Чтобы указать, что что-то растворено в воде, мы будем использовать метку фазы (aq) рядом с химической формулой (где aq означает «водный», a слово, описывающее что-то растворенное в воде).Если в формуле нет этой метки, то соединение рассматривается как молекулярное соединение, а не кислота.

Кислоты имеют собственную систему номенклатуры. Если кислота состоит только из водорода и еще одного элемента, ее название — гидро — + основа другого элемента + — кислота . Например, соединение HCl (водн.) Представляет собой соляную кислоту, а H ₂ S (водн.) Представляет собой сероводородную кислоту. (Если бы эти кислоты не растворялись в воде, соединения назывались бы хлористым водородом и сероводородом соответственно.Оба эти вещества хорошо известны как молекулярные соединения; однако при растворении в воде они рассматриваются как кислоты.)

Если соединение состоит из ионов водорода и многоатомного аниона, то название кислоты происходит от основы названия многоатомного иона. Обычно, если название аниона заканчивается на -ат, название кислоты является основой названия аниона плюс -овая кислота ; если название связанного аниона оканчивается на -ite, название соответствующей кислоты является основой названия аниона плюс -лярная кислота .В Таблице 3.9 «Названия и формулы кислот» перечислены формулы и названия различных кислот, с которыми вам следует знать. Вы должны узнать большинство анионов в формулах кислот.

Таблица 3.9 Названия и формулы кислот

Пример 10

Назовите каждую кислоту, не консультируясь с таблицей 3.9 «Названия и формулы кислот».

1. HBr
2. H ₂ SO ₄

Решение

1. Как бинарная кислота, название кислоты — гидро- + название основы + -овая кислота . Поскольку эта кислота содержит атом брома, она называется бромистоводородной кислотой.
2. Поскольку эта кислота является производным сульфат-иона, название кислоты является основой названия аниона + -ic acid .Название этой кислоты — серная кислота.

Проверьте себя

Назовите каждую кислоту.

1. ВЧ
2. HNO ₂

Ответы

1. фтористоводородная кислота
2. азотистая кислота

Все кислоты обладают схожими свойствами. Например, кислоты имеют кислый вкус; Фактически, кислый вкус некоторых наших продуктов, таких как цитрусовые и уксус, вызван присутствием кислот в пище.Многие кислоты реагируют с некоторыми металлическими элементами с образованием ионов металлов и элементарного водорода. Кислоты заставляют определенные растительные пигменты менять цвет; действительно, созревание некоторых фруктов и овощей происходит из-за образования или разрушения избытка кислоты в растении. В главе 12 «Кислоты и основания» мы исследуем химическое поведение кислот.

Кислоты очень распространены в окружающем нас мире. Мы уже упоминали, что цитрусовые содержат кислоту; среди других соединений они содержат лимонную кислоту, H ₃ C ₆ H ₅ O ₇ (водн.).Щавелевая кислота, H ₂ C ₂ O ₄ (водн.), Содержится в шпинате и других зеленолистных овощах. Соляная кислота не только содержится в желудке (желудочная кислота), но также может быть куплена в строительных магазинах в качестве очистителя для бетона и кирпичной кладки. Фосфорная кислота входит в состав некоторых безалкогольных напитков.

Основные выводы

• Кислота — это соединение иона H ⁺ , растворенное в воде.
• Acids имеют свою собственную систему наименований.
• Кислоты обладают определенными химическими свойствами, которые отличают их от других соединений.

Упражнения

1. Приведите формулу каждой кислоты.

а) хлорная кислота

б) иодоводородная кислота

2. Приведите формулу каждой кислоты.

а) сероводородная кислота

б) фосфористая кислота

3. Назовите каждую кислоту.

а) HF (водн.)

б) HNO ₃ (водн.)

c) H ₂ C ₂ O ₄ (водн.)

4.Назовите каждую кислоту.

а) H ₂ SO ₄ (водн.)

б) H ₃ PO ₄ (водн.)

в) HCl (водн.)

5. Назовите кислоту, содержащуюся в пище.

6 Назовите некоторые общие свойства кислот.

Ответы

1.

а) HClO ₄ (водн.)

б) HI (водн.)

3.

а) фтористоводородная кислота

б) азотная кислота

в) щавелевая кислота

5.

щавелевая кислота (ответы могут быть разными)

кислоты

3.5 Кислоты

Цели обучения

1. Определить кислота .
2. Назовите простую кислоту.

Есть еще одна важная для нас группа соединений — кислоты — и эти соединения обладают интересными химическими свойствами. Сначала мы определим кислотное ионное соединение катиона H +, растворенное в воде.в виде ионного соединения катиона H ⁺ , растворенного в воде. (Мы расширим это определение в главе 12 «Кислоты и основания».) Чтобы указать, что что-то растворено в воде, мы будем использовать метку фазы (aq) рядом с химической формулой (где aq означает «водный», a слово, описывающее что-то растворенное в воде). Если в формуле нет этой метки, то соединение рассматривается как молекулярное соединение, а не кислота.

Кислоты имеют собственную систему номенклатуры.Если кислота состоит только из водорода и еще одного элемента, ее название — гидро — + основа другого элемента + — кислота . Например, соединение HCl (водн.) Представляет собой соляную кислоту, а H ₂ S (водн.) Представляет собой сероводородную кислоту. (Если бы эти кислоты не были растворены в воде, эти соединения были бы названы хлористым водородом и сероводородом соответственно. Оба эти вещества хорошо известны как молекулярные соединения; однако при растворении в воде они рассматриваются как кислоты.)

Если соединение состоит из ионов водорода и многоатомного аниона, то название кислоты происходит от основы названия многоатомного иона. Обычно, если название аниона заканчивается на -ат, название кислоты является основой названия аниона плюс -овая кислота ; если название связанного аниона оканчивается на -ite, название соответствующей кислоты является основой названия аниона плюс -лярная кислота . В Таблице 3.9 «Названия и формулы кислот» перечислены формулы и названия различных кислот, с которыми вам следует знать.Вы должны узнать большинство анионов в формулах кислот.

Таблица 3.9 Названия и формулы кислот

Пример 10

Назовите каждую кислоту, не консультируясь с таблицей 3.9 «Названия и формулы кислот».

1. HBr
2. H ₂ SO ₄

Решение

1. Как бинарная кислота, название кислоты — гидро- + название основы + -овая кислота . Поскольку эта кислота содержит атом брома, она называется бромистоводородной кислотой.
2. Поскольку эта кислота является производным сульфат-иона, название кислоты является основой названия аниона + -ic acid . Название этой кислоты — серная кислота.

Проверьте себя

Назовите каждую кислоту.

1. ВЧ
2. HNO ₂

Ответы

1. фтористоводородная кислота
2. азотистая кислота

Все кислоты обладают схожими свойствами.Например, кислоты имеют кислый вкус; Фактически, кислый вкус некоторых наших продуктов, таких как цитрусовые и уксус, вызван присутствием кислот в пище. Многие кислоты реагируют с некоторыми металлическими элементами с образованием ионов металлов и элементарного водорода. Кислоты заставляют определенные растительные пигменты менять цвет; действительно, созревание некоторых фруктов и овощей происходит из-за образования или разрушения избытка кислоты в растении. В главе 12 «Кислоты и основания» мы исследуем химическое поведение кислот.

Кислоты очень распространены в окружающем нас мире. Мы уже упоминали, что цитрусовые содержат кислоту; среди других соединений они содержат лимонную кислоту, H ₃ C ₆ H ₅ O ₇ (водн.). Щавелевая кислота, H ₂ C ₂ O ₄ (водн.), Содержится в шпинате и других зеленолистных овощах. Соляная кислота не только содержится в желудке (желудочная кислота), но также может быть куплена в строительных магазинах в качестве очистителя для бетона и кирпичной кладки.Фосфорная кислота входит в состав некоторых безалкогольных напитков.

Основные выводы

• Кислота — это соединение иона H ⁺ , растворенное в воде.
• Acids имеют свою собственную систему наименований.
• Кислоты обладают определенными химическими свойствами, которые отличают их от других соединений.

Упражнения

1. Приведите формулу каждой кислоты.

   1. хлорная кислота
   2. иодоводородная кислота

2. Приведите формулу каждой кислоты.

   1. сероводородная кислота
   2. фосфорная кислота

3. Назовите каждую кислоту.

   1. ВЧ (водн.)
   2. HNO ₃ (водн.)
   3. H ₂ C ₂ O ₄ (водн.)

4. Назовите каждую кислоту.

   1. H ₂ SO ₄ (водн.)
   2. H ₃ PO ₄ (водн.)
   3. HCl (водн.)

5. Назовите кислоту, содержащуюся в пище.

6. Назовите некоторые общие свойства кислот.

ответов

3. 1. плавиковая кислота
   2. азотная кислота
   3. щавелевая кислота

5. щавелевая кислота (ответы могут быть разными)

Учебное пособие по названиям и химическим формулам неорганических кислот

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Без рекламы = для нас нет денег = для вас нет бесплатных вещей!

Бинарные кислоты (галогеноводороды)

Галогенводородные кислоты — это водные растворы бинарных неорганических соединений, в которых водород H соединен с галогеном (группа 17).

Общая молекулярная формула для всех галогеноводородных кислот — HX _(водн.) , где H — символ водорода, X — символ одного из галогенных элементов, а (aq) — водный раствор.
Обратите внимание, что химический символ водорода H написан перед химическим символом элемента Группы 17.

Формула каждой галогеноводородной кислоты, с которой вы, вероятно, столкнетесь, приведена в таблице ниже:

В названии галогеноводородных кислот всегда есть префикс «hydro», обозначающий кислотный водород, за которым следует название галогена с последним «ине» в названии, замененным на «ic», за которым следует отдельное слово «кислота».

Оксокислоты (оксикислоты)

Оксикислоты (или оксикислоты) — это неорганические соединения, состоящие из кислорода (O), водорода (H) и еще одного элемента (E), называемого центральным атомом или центральным элементом.
Примеры молекулярной формулы и соответствующих им возможных структур, показывающих относительное положение водорода (H), кислорода (O) и центрального элемента ( E ), показаны ниже: ⁽⁵⁾

Молекулярные формулы даны в классическом формате оксокислоты, причем сначала перечислены «кислотные» или «заменяемые» атомы водорода (атомы водорода, связанные с кислородом), за ними следует центральный атом (E), а затем атомы кислорода (O).

Оксокислоты названы по названию центрального элемента, сначала с использованием модифицированного окончания (суффикса) для обозначения относительного количества присутствующего кислорода, за которым следует слово «кислота».

Суффикс «ic» указывает на то, что в соединении присутствует больше кислорода, чем суффикс «ous»

В таблице ниже представлены соединения, содержащие кислород и водород, а также еще один элемент, НЕ являющийся галогеном (Группа 17). ⁽⁶⁾

Оксикислоты (оксикислоты), в которых центральным атомом является галоген (Группа 17), элемент (X) может быть одним из 4 различных соединений, поэтому префиксы «per» и «hypo» используются в дополнение к суффиксам «ic» и « ous «для обозначения относительных количеств кислорода в соединении:

⚛ на галогеновая кислота имеет наибольшее количество кислорода с общей молекулярной формулой HXO ₄

⚛ галогеновая кислота содержит меньше кислорода, чем пергалевая кислота, и имеет общую молекулярную формулу HXO ₃

Галогеновая кислота содержит меньше кислорода, чем галогеновая кислота, но больше кислорода, чем гипогалогеновая кислота, и имеет общую молекулярную формулу HXO ₂

⚛ hypo галогенистая кислота имеет наименьшее количество кислорода и имеет общую молекулярную формулу HXO.

И это позволяет нам закончить эту страницу парой шуток о химии:

Вопрос: Как вы называете кислоту, которая работает только некоторое время?

Ответ: периодическая кислота (неправильное произношение периодной кислоты)

Вопрос: Какую кислоту получают кипячением старых таблиц Менделеева?

Ответ: периодическая кислота (неправильное произношение периодной кислоты)

Сноски: ссылка «Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005 г.» (Красная книга)

(1) IUPAC — это аббревиатура Международного союза чистой и прикладной химии.
IUPAC рассматривает существующие методы наименования соединений (называемых номенклатурой) и дает рекомендации о том, как соединения должны называться в будущем, чтобы не было двусмысленности в названии (и формуле) какого-либо конкретного соединения.

(2) IUPAC называет их оксикислотами, но в некоторых учебных программах используется термин оксикислоты.

(3) Для вас это звучит как форма систематической номенклатуры?

На самом деле это не так, главным образом потому, что суффиксы «ic», «ous» не используются для обозначения определенного количества кислорода (или определенной степени окисления центрального атома), а также потому, что префиксы «per» и «hypo» «не используются систематически.
Следовательно, эти «названия кислот» не основаны ни на составе, ни на структуре соединений.

(4) Что случилось с астатом? Астатин очень радиоактивен и не встречается на Земле в естественных условиях, поэтому его химический состав недостаточно изучен.
Используя принципы периодичности, тенденция в свойствах элементов 17-й группы периодической таблицы позволяет нам ожидать, что их свойства будут аналогичны свойствам йода.

(5) Структуры здесь предназначены для демонстрации центрального элемента (E) и возможных расположений атомов кислорода (O) и водорода (H), их НЕ следует использовать в качестве общих структур, в которых вы можете просто заменить букву «E» с символом элемента.

(6) Обратите внимание, что структурно каждая из оксокислот должна содержать по крайней мере одну группу ОН, и это влияет на систематические названия добавок ИЮПАК, как показано ниже:

советов по составу конъюгированных кислот и оснований — концепция

Вот несколько советов и приемов для написания химической формулы сопряженной кислоты или сопряженного основания из исходного основания или кислоты.Скажем, например, если я начинаю с кислоты, помню, что кислоты в основном совпадают с сопряженным основанием. Что происходит, скажем, например, если мы скажем HF; Плавиковая кислота, и мы добавляем ее в воду. Нарисуем наше равновесие, наш знак выхода обратимости, потому что это слабая кислота. Итак, в конечном итоге происходит следующее: поскольку HF — это кислота, вода действует как основание. Происходит то, что кислота является донором протонов, и поэтому она отдает водородный H +. Таким образом, вы получаете Hydronium или h4O + plus, а затем получаете F-фторид.

Происходит то, что HF в основном становится F-, и поэтому F- является сопряженным основанием. Ярлык, потому что всем нравятся ярлыки, таков; Если я использую HF, и у меня есть кислота, и я хочу получить ее сопряженное основание, все, что я делаю, это вычитаю из нее H и a +, поэтому я убираю это. Обычно у меня есть HF, я убираю H, а затем вычитаю 1 из заряда; -1 от заряда, и вот что у меня осталось, я остался с F-.

Другой, скажем, если у меня HSO4- и нам говорят, что это кислота.Затем мы хотим получить сопряженное основание. Все, что я делаю, это убираю H, поэтому я остаюсь с SO4, а затем я убираю 1 из -1, поэтому у меня остается -2 или 2-, поэтому я получаю SO4-2. Это короткий путь от кислоты к сопряженному основанию.

С другой стороны, основание для конъюгирования кислоты. Скажем, если у меня есть база, скажем, у меня есть аммиак или Nh4, и это на воде, поэтому мы используем наш двойной знак урожайности. В этом случае вода действует как кислота. Вода пожертвует протон Nh4. Теперь, если у меня есть продукты, я заканчиваю Nh5 + plus и получаю Hydroxide или OH-.Nh4 соединяется с Nh5 +, потому что в основном это то, во что он превращается, добавляя H +, и поэтому это сопряженная кислота этого. Кстати, вода является кислотой в этом конкретном уравнении, а в предыдущем уравнении мы использовали ее в качестве основания. То, что может действовать как кислота или основание, называется амфотерным, потому что оно может отдавать или принимать протон.

Вот ярлык для перехода от основания к конъюгированной кислоте, потому что всем снова нравятся ярлыки. Итак, мы идем Nh4, а затем добавляем + H, так что это должно быть довольно легко.У нас есть база, и мы добавим H +, чтобы получить Nh5 +. Тогда это конъюгированная кислота.

Другим примером может быть, скажем, если у меня есть Ch4Nh3, Methylamine. Это база. Поэтому я добавляю + H. Куда его теперь добавить? Что ж, углерод уже связан с 3 атомами водорода и азотом, поэтому я не могу его туда поместить. Обычно ставлю на конец. Так что я поставлю это здесь в конце с Азотом. Имейте в виду, что всякий раз, когда вы добавляете H +, вы обычно добавляете его туда, где находится азот.В итоге я получаю Ch4Nh4 (теперь вместо 2 я добавляю еще один водород, так что у меня 3), а затем я добавляю заряд +, и это конъюгированная кислота этого основания.

Надеюсь, эти ярлыки помогут вам выяснить, какова формула конъюгированного основания из кислоты или конъюгата кислоты из основания.

химических веществ — формулы и торговые наименования

химические вещества — формулы и торговые наименования

Engineering ToolBox — ресурсы, инструменты и основная информация для проектирования и проектирования технических приложений!

— поиск — самый эффективный способ навигации по Engineering ToolBox!

Формулы и торговые наименования для некоторых распространенных химических веществ

9 0189

хлорид железа

хлорат калия

трихлорэтилен

Связанные темы

Связанные документы

Поиск по тегам

• en: химические формулы торговые наименования
• es: quíombres fórrmulas 36 : Chemikalien Formeln Handelsnamen

Перевести эту страницу на

О Engineering ToolBox!

Мы не собираем информацию от наших пользователей.В нашем архиве хранятся только письма и ответы. Файлы cookie используются в браузере только для улучшения взаимодействия с пользователем.

Некоторые из наших калькуляторов и приложений позволяют сохранять данные приложений на локальном компьютере. Эти приложения — из-за ограничений браузера — будут отправлять данные между вашим браузером и нашим сервером. Мы не сохраняем эти данные.

Google использует файлы cookie для показа нашей рекламы и обработки статистики посетителей. Пожалуйста, прочтите Условия использования Google для получения дополнительной информации о том, как вы можете контролировать показ рекламы и собираемую информацию.

AddThis использует файлы cookie для обработки ссылок на социальные сети. Пожалуйста, прочтите AddThis Privacy для получения дополнительной информации.

Цитирование

Эту страницу можно цитировать как

• Engineering ToolBox, (2011). Химические вещества — формулы и торговые наименования . [онлайн] Доступно по адресу: https://www.