Урок по теме: «Химические уравнения» 8 класс.

Урок по теме: «Химические уравнения».

Цели урока:

— углубить и расширить знания учащихся о химических реакциях;

— совершенствовать умение составлять уравнения химических реакций.

Задачи урока:

Образовательные:

— повторение изученного по теме материала;

— умение самостоятельно применять полученные знания.

Развивающие:

— развитие познавательного интереса к предмету химии;

— развитие навыков самостоятельной деятельности, самопроверки, учащихся.

Воспитательные:

— формирование диалектико-материалистических взглядов в результате осуществления взаимопревращений веществ.

1. Организационный момент.

2. Повторение и обобщение изученного материала.

Прежде, чем сформулировать тему сегодняшнего урока, я попрошу вас ребята взять листочек, ручку и ответить на несколько моих вопросов. (Вопросы писывать не нужно. Записывайте только номер вопроса и ответ на него.)

1. 1. Если данные вещества в другие не превращаются,

А лишь форма их изменяется,

То явления данные как называются? (Физические явления.)

Приведите примеры физических явлений.

1. 2. Явления эти знаете вы,

В природе и в быту встречаются они,

А от первых явлений они тем отличаются,

Что из данных веществ, другие легко получаются. (Химические явления.)

Приведите примеры химических явлений.

1. 3. Великие учёные закон этот открыли

И этим для людей чудо сотворили.

Теперь мы уравнения можем составлять.

Как же сей закон звать и величать? (Закон сохранения массы веществ.)

Кем и когда был открыт закон сохранения массы веществ?

Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

1. 4. Состоит оно из двух частей,

Что знаком равенства соединяются.

До знака — стоят реагенты,

А после — те, вещества, которые получаются. (Химическое уравнение.)

Что такое химическое уравнение?

Как вы думаете, какова тема нашего сегодняшнего урока? (Химические уравнения. Тему формулируют ученики.) Эту тему мы начали изучать с вами на прошлом уроке.

Почему мы уделяем изучению данной темы достаточно большое внимание? (Учащиеся формулируют своё мнение.)

Химия — это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Превращения веществ — химические явления (химические реакции). Химическое уравнение — это условная запись химической реакции. Без неё нельзя объяснить ни один химический процесс, произвести расчёты ни учёному, ни ученику.

Теперь давайте определим с вами, что по данной теме мы уже знаем, что умеем делать и чему должны научиться сегодня.

1. Знаем определение химических уравнений.

2. Знаем формулировку закона сохранения массы веществ.

3. Знаем алгоритм составления химических реакций между простыми веществами.

4. Умеем составлять химические уравнения между простыми веществами.

5. Умеем расставлять коэффициенты в данных схемах.

На основе полученных знаний совершенствовать умение составлять уравнения химических реакций. (Самостоятельно, правильно и желательно быстро составлять химические уравнения. Так сформулировали тему урока ученики.)

3.Самостоятельная работа на уроке каждого ученика. Задания расположены в порядке увеличения их сложности.

Каждый ученик вначале урока получает две карточки с заданиями и первого и второго варианта. Задания одной карточки он выполняет в классе, а второй дома.

Задание № 1.

Составьте уравнения по следующим схемам:

Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

K₂O + H₂O = KOH

Al(OH)₃ + HCl = AlCl₃ + H₂O

CaO + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂

Mg(OH)₂ + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O

CaO + HCl = CaCl₂ + H₂O

Задание № 2.

Составьте уравнения реакций, протекающих между данными простыми веществами:

Na + P =

K + H₂ =

P + O₂ = P⁺³O

Ca + O₂ =

Mg + N₂ =

Na + H₂ =

K + N₂ =

Ca + P =

N₂ + O₂ = N⁺²O

K + Cl₂ =

Задание № 3.

Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:

серная кислота + гидроксид калия = сульфат калия + вода

оксид лития + вода = гидроксид лития

оксид магния + соляная кислота = хлорид магния + вода

оксид азота (V) + вода = азотная кислота

Выполнение каждого задания проверяем (слайды презентации – 1 и 3 задания, на доске – 2 задание). Ученики сами проверяют свои задания, задают вопросы, выставляют себе оценки. В конце урока они сдают листочки на проверку учителю.

Теперь, ребята, я попрошу вас вспомнить, какую цель мы поставили перед собой вначале урока и ответить каждого на вопрос: «Достигли ли лично вы поставленных целей или нет? В чём это проявляется?» (Каждый ученик отвечает на данные вопросы на отдельном листочке, который лежит у него на столе с начала урока, и сдаёт листок учителю.)

4. Домашнее задание.

Ученики дома выполняют задание другого варианта, которое получили вначале урока:

на «3» необходимо выполнить первое задание;

на «4» — второе;

на «5» — второе и третье.

Урок 12. Составление уравнений химических реакций – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

В уроке 12 «Составление уравнений химических реакций» из курса «Химия для чайников» мы научимся составлять уравнения химических реакций и правильно расставлять в них коэффициенты.

Составлять химические уравнения и производить расчеты по ним нужно, опираясь на закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Рассмотрим, как можно составить химическое уравнение, на примере реакции меди с кислородом.

Слева запишем названия исходных веществ, справа — продуктов реакции. Если веществ два и более, соединяем их знаком «+». Между левой и правой частями пока поставим стрелку:

медь + кислород → соединение меди с кислородом.

Подобное выражение называют схемой химической реакции. Запишем эту схему при помощи химических формул:

Число атомов кислорода в левой части схемы равно двум, а в правой — одному. Так как при химических реакциях атомы не исчезают, а происходит только их перегруппировка, то число атомов каждого элемента до реакции и после реакции должно быть одинаковым. Чтобы уравнять число атомов кислорода в левой и правой частях схемы, перед формулой CuO ставим коэффициент 2:

Теперь число атомов меди после реакции (в правой части схемы) равно двум, а до реакции (в левой части схемы) — только одному, поэтому перед формулой меди Cu так же поставим коэффициент 2. В результате произведенных действий число атомов каждого вида в левой и правой частях схемы одинаково, что дает нам основание заменить стрелку на знак «=» (равно). Схема превратилась в уравнение химической реакции:

Это уравнение читается так: два купрум плюс о-два равно два купрум-о (рис. 60).

Рассмотрим еще один пример химической реакции между веществами СН₄ (метан) и кислородом. Составим схему реакции, в которой слева запишем формулы метана и кислорода, а справа — формулы продуктов реакции — воды и соединения углерода с кислородом (углекислый газ):

Обратите внимание, что в левой части схемы число атомов углерода равно их числу в правой части. Поэтому уравнивать нужно числа атомов водорода и кислорода. Чтобы уравнять число атомов водорода, поставим перед формулой воды коэффициент 2:

Теперь число атомов водорода справа стало 2×2=4 и слева — также четыре. Далее посчитаем число атомов кислорода в правой части схемы: два атома кислорода в молекуле углекислого газа (1×2=2) и два атома кислорода в двух молекулах воды (2×1=2), суммарно 2+2=4. В левой части схемы кислорода только два атома в молекуле кислорода. Для того чтобы уравнять число атомов кислорода, поставим коэффициент 2 перед формулой кислорода:

В результате проведенных действий число атомов всех химических элементов до реакции равно их числу после реакции. Уравнение составлено. Читается оно так: це-аш-четыре плюс два о-два равно це-о-два плюс два аш-два-о (рис. 61).

Данный способ расстановки коэффициентов называют методом подбора.

В химии существуют и другие методы уравнивания чисел атомов элементов в левой и правой частях уравнений реакций, с которыми мы познакомимся позднее.

Краткие выводы урока:

Для составления уравнений химических реакций необходимо соблюдать следующий порядок действий.

1. Установить состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Записать формулы исходных веществ слева, продуктов реакции — справа.
3. Между левой и правой частями уравнения сначала поставить стрелку.
4. Расставить коэффициенты, т. е. уравнять числа атомов каждого химического элемента до и после реакции.
5. Связать левую и правую части уравнения знаком «=» (равно).

Надеюсь урок 12 «Составление уравнений химических реакций» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Если вопросов нет, то переходите к следующему уроку.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

Дополнительные главы химии. 8 класс: О курсе

Курс ориентирован на слушателей, владеющих школьной программой 8 класса по химии. Учащиеся познакомятся с основным понятиям и законам химии, начальным сведениям о химии элементов, систематизируют теоретические знания, научатся решать задачи повышенной сложности.

Курс поможет школьникам не только на уроках химии в школе, но и позволит успешнее выступать на олимпиадах, а учителям химии — лучше понять аспекты теории и задачные акценты, примыкающие к школьной программе и характерные для олимпиад по химии, использовать задачную базу курса на занятиях в школе.

Курс состоит из 13 обязательных модулей, 58 видеолекций с конспектами, 232 обязательных упражнений и факультативных задач для самостоятельного решения.

Учебные модули

Внутри каждого модуля есть:

– видео с кратким конспектом, где обсуждается теория и разбираются примеры решения задач,
– упражнения с автоматической проверкой, позволяющие понять, как усвоена теория,
– задачи для самостоятельного решения, которые не учитываются в прогрессе и не идут в зачет по модулю, но позволяют качественно повысить свой уровень. 

В каждом разделе есть ответы на популярные вопросы, где можно уточнить свое понимание теории или условия задачи, но нельзя получить подсказки по решению.

По итогам обучения выдается электронный сертификат. Для его получения необходим зачет по всем учебным модулям, кроме лекционных. Условие получения зачета по модулю — успешное выполнение не менее 70% упражнений. Сертификаты могут учитываться при отборе на очные программы по направлению «Наука».

Если ученик не успеет получить зачет по отдельным модулям, то он не сможет получить сертификат, но сможет возобновить обучение, когда курс стартует в следующий раз. При этом выполнять пройденные модули заново не потребуется (но может быть предложено, если соответствующие учебные материалы обновятся).

В следующий раз курс будет открыт весной 2021 года.

Урок №39. Вычисления по химическим уравнениям

Внимательно изучите алгоритмы и
запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи

I. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в
результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным
количеством кислорода (4Al +3O₂=2Al₂O₃).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в
результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным
количеством кислорода (4Na+O₂=2Na₂O).

Алгоритм №1

Вычисление количества вещества по известному
количеству вещества, участвующего в реакции.

Пример.
Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения
воды количеством вещества 6 моль.

II. Используя алгоритм, решите 
самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4
моль (S+O₂=SO₂).

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития
количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl₂=2LiCl).

Внимательно изучите алгоритм и
запишите в тетрадь

Алгоритм №2

Вычисление массы вещества по известному количеству
другого вещества, участвующего в реакции.

Пример:
Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия
количеством вещества 8 моль.

III. Используя алгоритм, решите 
самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с
натрием  вступает сера  массой 12,8 г (2Na+S=Na₂S).

2. Вычислите количество вещества 
образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H₂ = Cu + H₂O).

Внимательно изучите алгоритм и
запишите в тетрадь

Алгоритм №3

Вычисление количества вещества по известной массе
другого вещества, участвующего в реакции.

Пример. Вычислите
количество вещества оксида меди (I), если в
реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Внимательно изучите алгоритм и
запишите в тетрадь

IV. Используя алгоритм, решите 
самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой
112 г

(3Fe + 4O₂=Fe₃O₄).

Алгоритм №4

Вычисление массы вещества по известной массе другого
вещества, участвующего в реакции

Пример. Вычислите
массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.
Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате
взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным
количеством кислорода (4Al +3O₂=2Al₂O₃).

2.
Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате
взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством
кислорода (4Na+O₂=2Na₂O).

3.
Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4
моль (S+O₂=SO₂).

4.
Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством
вещества 0,6 моль (2Li+Cl₂=2LiCl).

5.
Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием
вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na₂S).

6.
Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом
вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H₂ = Cu + H₂O).

ТРЕНАЖЁРЫ 

Тренажёр №1 — Анализ уравнения химической реакции

Тренажёр №2 — Расчёт количества вещества по уравнению
реакции

Тренажёр №3 — Расчёт массы вещества по уравнению реакции

Тренажёр №4 — Вычисление массы вещества

Тренажёр №5 — Химические вычисления

Тренажёр №6
— Стехиометрические расчёты

Химия 8 класс — задачи, уроки

Все уроки химии: 8 класс, 9 класс, 10 – 11 класс

1) Габриелян О.С. «Химия 8 класс» — уроки Вурдиханова В.Р.

2) Видео-уроки химии 8 класс (теория, практика, решение задач) — ютуб канал «День знаний».

Задачи по химии с решениями. 8 класс
1. Задача 1. Определение числа молей и молекул в газе
2. Задача 2. Определение относительной молекулярной массы нитробензола
3. Задача 3. Определение количества вещества в сульфате натрия
4. Задача 4. Определение числа молекул в капле воды
5. Задача 5. Определение числа элементарных частиц

Поделитесь с друзьями:

Урок «Решение расчетных задач» для учащихся с ОВЗ 8 класс

Урок 38 класс 8-
Тема урока: Решение задач на расчеты по химическим уравнениям.
Расчетные задачи:
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества по массе объему или количеству другого вещества.
Дата ———————
МБОУ «С (К)ОШ №16», учитель химии Березинская А.А.
Цели урока: Создать условия для развития навыков решения задач по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества по массе объему или количеству другого вещества.
Задачи:
Образовательные:
— Сформировать умения вести расчеты по химическим уравнениям; формирование навыка работы по алгоритму.
Развивающие:
— Сформировать умения решать расчётные задачи по уравнениям химических реакций.
— Формирование способов само- и взаимоконтроля.
— Развивать интеллектуальные и творческие способности учащихся.
Воспитательные:
— Развивать познавательный интерес к предметам.
— Способствовать воспитанию таких качеств как точность в работе, самостоятельность, наблюдательность, дисциплинированность.
Коррекционные цели: развитие и коррекция связной устной речи, письменной речи, логического мышления. Развитие устной и письменной химической речи учащихся. Методы ведения урока: Словесный (беседа, объяснение, рассказ), наглядный (периодическая система).
Тип урока. Комбинированный урок.
Основные понятия: Химическое уравнение, коэффициент, исходные вещества, продукты реакции, алгоритм, химическое количество, масса, объем, молярный объем, молярная масса.
Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, алгоритм решения задач с примерами.

Ход урока.
I. Организационный момент
II. Актуализация знаний.
Что такое химическая формула?
Какую информацию дает нам эта формула?
Какие расчеты можно произвести по формуле вещества?
III. Решение расчетных задач. Формирование умений и навыков.
1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным
2. Определите число молекул воды h3О, которые образуются при взаимодействии кислорода О2 химическим количеством 3 моль с избытком водорода Н2. Схема реакции Н2+О2→Н2Околичеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).
3. Природный известняк СаСО3 разлагается с образованием углекислого газа и оксида кальция СаО. Вычислите объем углекислого газа (при н.у.), который выделиться в результате реакции разложения 120 г. известняка.

Физкультминутка
IV. Закрепление.
1. В результате химической реакции между водородом (Н2) объемом 2,24 дм3 и избытком азота (N2) образуется аммиак (Nh4). Рассчитайте химическое количество полученного аммиака. Объемы измерены при нормальных условиях (Vm=22,4 дм3/моль)
2. Какой объем углекислого газа (СО2) поглотиться в результате фотосинтеза в листьях древесного растения, если при этом получено 3,5 моль глюкозы (С6Н12О6) . Фотосинтез протекает согласно уравнению: 6СО2 + 6Н2О= С6Н12О6+6О2
( химическое количество СО2 равно 21моль, объем СО2 470,4 дм3)

V. Рефлексия. Подведение итогов.

VI. Домашнее задание. Закончить решение задач, если не успели во время урока.
Доп-но(кто все сделал в классе)
1. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).
2. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).
3. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + h3 = Cu + h3O).

Как составляются уравнения химических реакций?

☰

Для описания протекающих химических реакций составляются уравнения химических реакций. В них слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после химической реакции). Поскольку говорится об уравнении, то количество атомов в левой части уравнения должно быть равным тому, что есть в правом. Поэтому после составления схемы химической реакции (записи реагентов и продуктов) производят подстановку коэффициентов, чтобы уравнять количество атомов.

Коэффициенты представляют собой числа перед формулами веществ, указывающие на число молекул, которые вступают в реакцию.

Например, пусть в химической реакции газ водород (H₂) реагирует с газом кислородом (O₂). В результате образуется вода (H₂O). Схема реакции будет выглядеть так:

H₂ + O₂ → H₂O

Слева находится по два атома водорода и кислорода, а справа два атома водорода и только один кислорода. Предположим, что в результате реакции на одну молекулу водорода и одну кислорода образуется две молекулы воды:

H₂ + O₂ → 2H₂O

Теперь количество атомов кислорода до и после реакции уравнено. Однако водорода до реакции в два раза меньше, чем после. Следует сделать вывод, что для образования двух молекул воды надо две молекулы водорода и одну кислорода. Тогда получится такая схема реакции:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Здесь количество атомов разных химических элементов одинаково до и после реакции. Значит, это уже не просто схема реакции, а уравнение реакции. В уравнениях реакций часто стрелку заменяют на знак равенства, чтобы подчеркнуть что, число атомов разных химических элементов уравнено:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Рассмотрим такую реакцию:

NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

После реакции образовался фосфат, в который входит три атома натрия. Уравняем количество натрия до реакции:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

Количество водорода до реакции шесть атомов (три в гидроксиде натрия и три в фосфорной кислоте). После реакции — только два атома водорода. Разделив шесть на два, получим три. Значит, перед водой надо поставить число три:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Количество атомов кислорода до реакции и после совпадает, значит дальнейший расчет коэффициентов можно не делать.

примеров балансировки химических уравнений

Это набор отработанных примеров того, как уравновесить химические уравнения,
очень важный навык по химии. Сначала попробуйте ответить на каждый вопрос, используя ручку и
бумага. Затем нажмите на слово «Ответить», и волшебным образом все откроется, без
даже покинув эту страницу. Нажмите «Ответить» второй раз, чтобы закрыть ответ.
и переходим к следующему вопросу. Если ответ длинный, прокрутите вниз, пока
пример находится в верхней части экрана перед тем, как щелкнуть по нему.надеюсь вам нравится
этот учебник по химии.

Пример 1

C ₅ H ₁₂ + O ₂ —> CO ₂ + H ₂ O

Ответ »

Слева пять атомов углерода, а на
справа, и с каждой стороны углерод находится в одном химическом соединении. Ставить
5 перед CO ₂ с правой стороны.

C ₅ H ₁₂ + O ₂ —> 5CO ₂ + H ₂ O

Слева двенадцать водородов, а справа только два,
и водород находится в одной разновидности с каждой стороны.Поставьте 6 перед
H ₂ O с правой стороны.

C ₅ H ₁₂ + O ₂ —> 5CO ₂ + 6H ₂ O

Наконец, слева только два атома кислорода, но 16 из них
с правой стороны. Так что поставьте 8 перед O ₂ на
левая сторона.

C ₅ H ₁₂ + 😯 ₂ —> 5CO ₂ + 6H ₂ O
Теперь это вычисленное химическое уравнение.

Пример 2

Zn + HCl —> ZnCl ₂ + H ₂

Ответ »

Справа два хлора, а на
слева, а хлор находится в одном химическом соединении с каждой стороны. Ставить
2 перед HCl с левой стороны.

Zn + 2HCl —> ZnCl ₂ + H ₂

И если вы посмотрите внимательно, вы увидите, что уравнение теперь сбалансировано,
с одним Zn с каждой стороны, двумя атомами водорода с каждой стороны и двумя атомами хлора на
каждая сторона.Некоторые примеры могут быть довольно простыми!

Пример 3

Ca (OH) ₂ + H ₃ PO ₄ —> Ca ₃ (PO ₄ ) ₂
+ H ₂ O

Ответ »

Справа три кальция, а на
слева, и кальций находится в одном химическом соединении с каждой стороны.
Поставьте 3 перед Ca (OH) ₂ с левой стороны.

3Ca (OH) ₂ + H ₃ PO ₄ —> Ca ₃ (PO ₄ ) ₂
+ H ₂ O

Два иона PO ₄ справа и только один слева
сторона, и P больше нигде не появляется (поэтому группа остается нетронутой).Поставьте 2 перед H ₃ PO ₄ с левой стороны.

3Ca (OH) ₂ + 2H ₃ PO ₄ —> Ca ₃ (PO ₄ ) ₂
+ H ₂ O

Наконец, с левой стороны есть шесть атомов кислорода, отсутствующих как PO ₄
но только один с правой стороны, а не в PO ₄ . Так что поставьте
6 перед H ₂ O с правой стороны.

3Ca (OH) ₂ + 2H ₃ PO ₄ —> Ca ₃ (PO ₄ ) ₂
+ 6H ₂ O
Теперь это вычисленное уравнение.Обратите внимание, как мы относились к иону PO ₄
как единый вид, который необходимо уравновесить.

Пример 4

FeCl ₃ + NH ₄ OH —> Fe (OH) ₃ + NH ₄ Cl

Ответ »

Самая очевидная ошибка — три хлора.
слева, но только один справа, а хлор находится в одном химическом
виды с каждой стороны. Поставьте цифру 3 перед NH ₄ Cl справа
стороны руки.

FeCl ₃ + NH ₄ OH —> Fe (OH) ₃ + 3NH ₄ Cl

Следующей наиболее очевидной несбалансированной частью является то, что теперь имеется три NH ₄
группы справа, но только одна слева. Так что поставьте 3 впереди
NH ₄ OH слева.

FeCl ₃ + 3NH ₄ OH —> Fe (OH) ₃ + 3NH ₄ Cl

И если вы подсчитаете атомы на каждой стороне, вы увидите, что это теперь
сбалансированное химическое уравнение.

Пример 5

S ₈ + F ₂ —> SF ₆

Ответ »

Если мы начнем с уравновешивания фтора, мы узнаем, что
как только мы попытаемся сбалансировать серу, нам придется изменить фтор
очередной раз. Итак, начнем с серы. Слева их восемь, но
только один справа. Поставьте 8 перед SF ₆

S ₈ + F ₂ —> 8SF ₆

И теперь мы видим, что справа 48 фторов и только два
слева, поэтому поставьте 24 перед F ₂ слева.

S ₈ + 24F ₂ —> 8SF ₆

И это химическое уравнение теперь сбалансировано. Проверьте это, подсчитав количество атомов каждого типа на каждой стороне.

Пример 6

C ₂ H ₆ + O ₂ —> CO ₂ + H ₂ O

Ответ »

Слева два угля, а на
правильно, и углерод находится в одном химическом соединении с каждой стороны.Ставить
a 2 перед CO ₂ с правой стороны.

C ₂ H ₆ + O ₂ —> 2CO ₂ + H ₂ O

Поскольку кислород находится в двух соединениях справа, мы рассмотрим водород в следующем
как в одном соединении с каждой стороны уравнения. Слева шесть атомов водорода
и два справа — поставьте 3 перед H ₂ O справа

C ₂ H ₆ + O ₂ —> 2CO ₂ + 3H ₂ O

Теперь у нас два кислорода слева и семь справа.Поставьте 3 1/2 перед O ₂
налево.

C ₂ H ₆ + 3 1 / 2O ₂ —> 2CO ₂ + 3H ₂ O

НО нам не нравится иметь половину в химическом уравнении, поэтому умножьте каждый
коэффициент с обеих сторон на два.

2C ₂ H ₆ + 7O ₂ —> 4CO ₂ + 6H ₂ O

И это теперь сбалансированное химическое уравнение.

Пример 7

Al ₂ (CO ₃ ) ₃ + H ₃ PO ₄ —> AlPO ₄ + CO ₂ + H ₂ O

Ответ »

Слева два атома Al, справа только один, и Al находится в одной химической форме с каждой стороны, поэтому нам нужно 2AlPO ₄ , чтобы сбалансировать Al
Al ₂ (CO ₃ ) ₃ + H ₃ PO ₄ —> 2AlPO ₄ + CO ₂ + H ₂ O

Теперь два модуля PO ₄ справа и только один слева, и нет других фосфорсодержащих соединений, поэтому давайте сделаем это 2H ₃ PO ₄ слева
Al ₂ (CO ₃ ) ₃ + 2H ₃ PO ₄ —> 2AlPO ₄ + CO ₂ + H ₂ O

Три атома углерода слева и только один справа, поэтому нам нужно сделать это 3CO ₂ справа
Al ₂ (CO ₃ ) ₃ + 2H ₃ PO ₄ —> 2AlPO ₄ + 3CO ₂ + H ₂ O

Почти готово, но шесть атомов водорода слева и только два справа, поэтому должно быть 3H ₂ O справа
Al ₂ (CO ₃ ) ₃ + 2H ₃ PO ₄ —> 2AlPO ₄ + 3CO ₂ + 3H ₂ O

И если вы внимательно их подсчитаете, то теперь на каждой стороне уравнения по 17 атомов кислорода, так что теперь оно уравновешено .

Естественные науки 8 класс

Обзор главы

1 неделя

Эта глава основывается на кратком введении в химические реакции, которое было рассмотрено в главе 1 (Атомы) Gr. 8 Материя и материалы, особенно параграф Чистые вещества. Важное послание этой главы состоит в том, что атомы перестраиваются во время химической реакции. Атомы не меняются, но то, как они расположены по отношению друг к другу, меняется.Это означает, что молекулы меняются, даже если количество атомов каждого типа, присутствующих в начале реакции, остается неизменным на всем протяжении. Чтобы помочь учащимся установить эту важную концептуальную связь, в этой главе используются диаграммы частиц для представления некоторых реакций. Учащимся также будет предоставлена ​​возможность самостоятельно нарисовать такие диаграммы в упражнениях и ответить на вопросы этой главы.

Упражнение «Можем ли мы использовать химическую реакцию, чтобы заглянуть внутрь яйца?» Занимает несколько дней.Предлагается начать с него на первом уроке этой главы. Это поможет показать учащимся, что химические изменения обычно наблюдаются в макроскопическом масштабе и что макроскопические наблюдения свидетельствуют об активности на уровне частиц.

Также неплохо подготовить известковую воду, необходимую для исследования «Можно ли использовать чистую известковую воду для обнаружения углекислого газа?», Прежде чем вы начнете эту главу. Чтобы сделать чистую известковую воду, следуйте инструкциям ниже:

Инструкция по приготовлению чистой известковой воды

• Поместите несколько столовых ложек гидроксида кальция Ca (OH) ₂ в прозрачный флакон с реагентом на 500 мл и залейте водой.Встряхните или размешайте, чтобы получилась мутная суспензия.

• Оставьте суспензию на несколько дней. Прозрачная жидкость над твердым Ca (OH) ₂ представляет собой насыщенный раствор Ca (OH) ₂ , также известный как чистая известковая вода.

• Осторожно декантируйте столько, сколько вам нужно, не взбалтывая твердый осадок Ca (OH) ₂ на дне.

• Чтобы приготовить еще, просто добавьте еще воды, встряхните и дайте снова отстояться.Когда осадок полностью растворится, просто добавьте еще твердого Ca (OH) ₂ .

3.1 Как мы узнаем, что произошла химическая реакция? (1,5 часа)

3.2 Реагенты и продукты (1,5 часа)

В предыдущей главе мы рассмотрели модель частиц материи и, в частности, изменения состояния.Вы помните, как нагревали и охлаждали воск свечи, чтобы наблюдать, как он тает, а затем затвердевает. Воск сначала превратился из твердого вещества в жидкость, а затем снова в твердое состояние. Это физических изменений, . Химические свойства вещества не меняются.

Теперь мы посмотрим, что происходит, когда мы получаем химических изменений в веществах. Они происходят в ходе химических реакций.

Как мы узнаем, что произошла химическая реакция?

• химическая реакция
• реакционная колба или
  реакционный сосуд

Во время химической реакции одно или несколько веществ превращаются в новые.Вы знаете какие-нибудь химические реакции? Вы можете привести один или два примера?

Учащиеся могут помнить, что ржавление железа — это химическая реакция, или они могут привести в качестве примеров некоторые реакции из главы 1. Учащиеся также могут ссылаться на «изменение состояния» как на реакцию. Однако это НЕ химическая реакция или изменение. Объясните учащимся, что это только физическое изменение, а не химическое изменение.

Как мы узнаем, что происходит химическая реакция? Какие признаки?

Предложите учащимся обсудить это в небольших группах в течение нескольких минут.Составьте на доске список всех их предложений, который может включать:

• Смесь может измениться и выглядеть иначе. (Каким образом? Может произойти изменение цвета и образование пузырьков или «кристаллов».)
• Возможен взрыв.
• Смесь может изменять температуру, нагреваясь или остывая. Это НЕ следует путать с физическими изменениями во время нагревания и охлаждения, например, когда вещество плавится или затвердевает.

Мы можем определить, произошла ли химическая реакция, когда произойдет одно или несколько из следующих событий:

В большинстве практических руководств по введению в химию перечисляются только три визуальные подсказки, указанные выше, как признаки того, что реакция имела место.Тем не менее, приведенные ниже невизуальные знаки также заслуживают внимания.

Все вышеперечисленные знаки являются визуальными или фиксируются визуально. Значит, мы их видим. Другие наши органы чувств также могут помочь нам определить, произошла ли химическая реакция:

• Иногда можно почувствовать запах химических изменений, например, когда образуется новый материал с сильным запахом.
• Могут ощущаться и другие химические изменения, например, когда в результате реакции выделяется тепло.
• Слышны некоторые химические изменения, например.грамм. когда происходит взрыв.

Видео о физических и химических изменениях.

Это короткое задание, чтобы убедиться, что учащиеся понимают разницу между химическими и физическими изменениями, и использует примеры из повседневной жизни.

ИНСТРУКЦИЯ:

Ниже представлена ​​таблица, в которой перечислены некоторые химические и физические изменения.

Вам нужно решить, является ли изменение физическим или химическим, и записать ответ в последний столбец.

Вот ответы.Учащимся нужно только указать физический или химический состав — некоторые объяснения были предоставлены в качестве основы для учителя и, если вы хотите, объяснить изменения своим учащимся.

Химический (яичные белки подвергаются химическому изменению и сшиваются, образуя сеть)

Теперь мы применим наш контрольный список на практике, посмотрев на реакцию, достаточно безопасную, чтобы попробовать дома. Вы когда-нибудь задумывались, как будет выглядеть сырое яйцо без скорлупы? Мы собираемся использовать химическую реакцию, чтобы удалить скорлупу с яйца, не разбивая его!

Как сделать так, чтобы яйцо выглядело так? http://www.flickr.com/photos/gemsling/2687069763/

Начните это действие как можно скорее, потому что для полного растворения яичной скорлупы требуется несколько дней.Возможно, стоит провести реакцию в двух экземплярах на случай, если с экспериментом что-то пойдет не так. Яйцо без скорлупы очень нежное и может разбиться, и тогда было бы неплохо иметь «запасное» яйцо.

Видео об эксперименте с голым яйцом

МАТЕРИАЛЫ:

• яиц
• стакан
• белый уксус

ИНСТРУКЦИЯ:

Осторожно поместите яйцо в стакан.Будьте осторожны, чтобы не треснуть скорлупу.

Залейте яйцо уксусом. Подождите несколько минут. Вы видите что-нибудь, что происходит на поверхности яичной скорлупы?

1. Напишите свои наблюдения ниже.
   

   ---

2. О чем свидетельствует это наблюдение?
   

   ---

1. Яичная скорлупа постепенно покрывается пузырями.

2. Пузырьки — признак происходящей химической реакции.

Оставьте яйцо в уксусе на 4-5 дней.После этого вы должны завершить оставшуюся часть упражнения.

Примечание: Может потребоваться долить уксус, если реакция начинает замедляться. Не забудьте вернуться к занятиям в конце недели, когда яичная скорлупа полностью растворится.

Через 4–5 дней посмотрите на яйцо в уксусе и запишите свои наблюдения.

На уксусе плывет пенистый коричневый слой.

Осторожно выньте яйцо из уксуса большой ложкой.Коснитесь поверхности яйца. Напишите свои наблюдения ниже. Что случилось с оболочкой?

Яйцо на ощупь мягкое и шаткое. Оболочка исчезла, потому что растворилась. На его месте порошковое покрытие.

Сотрите с яйца порошкообразный налет и поместите его в чистую воду. Как это выглядит сейчас?

Яйцо потеряло скорлупу, и мы видим внутри яичный белок и желток.

Нарисуйте и обозначьте изображения того, как выглядело содержимое стакана до и после реакции.

Учащиеся должны нарисовать изображения эксперимента в начале и в конце. На первом фото должно быть целое яйцо в стакане, залитое прозрачным жидким уксусом. На втором изображении должно быть показано прозрачное яйцо с четко обозначенными белками и желтком, погруженное в прозрачный жидкий уксус с плавающим сверху коричневым слоем.

ВОПРОСЫ:

Какие признаки вы видели, говорящие о том, что произошла химическая реакция?

Яйцо выглядит иначе.Мы также видели пузыри на яичной скорлупе, а затем поверх уксуса плавал пенистый, липкий слой.

Напишите короткий абзац, чтобы объяснить, что случилось с яичной скорлупой.

Абзац учащегося должен содержать как минимум следующие идеи:

• Яичная скорлупа прореагировала с уксусом и была «съедена».
• Яичная скорлупа растворяется в уксусе.
• Материал яичной скорлупы претерпел химические изменения.Их заменили на другие материалы.

Кости, зубы и жемчуг растворятся в уксусе, как и яичная скорлупа, хотя это может занять гораздо больше времени.

Как можно превратить одно соединение в другое? Что происходит с частицами, когда соединения вступают в реакцию? В следующем разделе мы ответим на эти вопросы.

Реактивы и продукты

• реагент
• товаров
• химическое уравнение
• коэффициенты
• ферментация

В главе 1 мы узнали, что соединения образуются в результате химических реакций.Вы можете вспомнить, что такое соединение? Напишите здесь определение.

Соединение — это материал, состоящий из атомов двух или более элементов, которые химически связаны друг с другом в фиксированном соотношении. Поощряйте своих учеников записывать это на полях своей рабочей тетради.

Запишите формулы трех различных соединений.

Ответ, зависящий от учащегося. H ₂ O, CO ₂ , NaCl и т. Д.

При активности яичной скорлупы карбонат кальция в яичной скорлупе вступил в реакцию с уксусной кислотой и образовал ацетат кальция, диоксид углерода и воду.

Мы можем записать это химическое уравнение следующим образом:

яичная скорлупа + уксус → ацетат кальция + углекислый газ + вода

ВОПРОСЫ:

Есть два исходных вещества до , происходит эта химическая реакция. Кто они такие?

Яичная скорлупа (карбонат кальция) и уксус (уксусная кислота).

Присутствуют три вещества после реакции. Что это?

Это ацетат кальция, диоксид углерода и вода.

Каковы химические формулы соединений воды и углекислого газа?

Вода — это H ₂ O, а диоксид углерода — CO ₂ .

Мы называем вещества, которые присутствуют до того, как произошла химическая реакция, реагентами . Каковы реагенты эксперимента с яичной скорлупой?

Яичная скорлупа (карбонат кальция) и уксус (уксусная кислота).

Как вы думаете, что произошло с реагентами во время химических реакций?

Используйте это, чтобы оценить понимание учащимся на данный момент.Они должны упомянуть, что реагенты используются для производства продуктов.

Мы называем вещества, которые образуются в ходе химической реакции, продуктами . Каковы результаты эксперимента с яичной скорлупой?

Это ацетат кальция, диоксид углерода и вода.

Во время химической реакции реагенты используются для производства продуктов. Атомы в реагентах были перегруппированы в новые соединения (продукты).

Химическая реакция — это перегруппировка атомов

Попросите ваших учеников проделать эти реакции сами на своих партах перед ними, используя бусинки / горох / чечевицу / шарики и переставляя атомы, чтобы получить продукты.

Чтобы преобразовать соединение в другое соединение, нам нужно изменить способ расположения атомов в соединении. Именно это и есть химическая реакция: перегруппировка атомов с целью превращения одного или нескольких соединений в новые соединения.

Каждый раз, когда атомы отделяются друг от друга и рекомбинируют в различные комбинации атомов, мы говорим, что произошла химическая реакция.

Мы собираемся использовать цветные кружки для обозначения атомов в соединениях, которые происходят в химических реакциях.Если у вас остались прежние бусинки или пластилин, вы также можете сами провести эти реакции на своем столе. Взгляните на следующую диаграмму.

Углерод и кислород слева от стрелки реагируют с образованием углекислого газа справа от стрелки.

Слева от стрелки у нас есть ситуация «до». Эта сторона представляет вещества, которые у нас есть до реакции. Их называют реагентами .

Справа от стрелки — ситуация «после».Эта сторона представляет собой вещества, которые у нас есть после того, как реакция произошла. Их называют товаров.

РЕАКТИВЫ (до реакции) → ПРОДУКТЫ (после реакции)

Вы видите, как перегруппировались атомы? Это означает, что произошла химическая реакция. Обозначьте диаграмму «реагентами» и «продуктом».

Реакция между углеродом и кислородом происходит, когда мы сжигаем уголь. Уголь — это углерод, и когда он горит в кислороде, образуется углекислый газ.

Горящий уголь. http://www.flickr.com/photos/cote/66570391/

На схеме ниже представлена ​​другая химическая реакция. Кислород (красные молекулы) реагирует с водородом (белая молекула) с образованием воды.

Какие реагенты в этой реакции?

Какой продукт в этой реакции?

Как вы думаете, почему водород и кислород представлены как два соединенных атома?

Это ссылка на то, что учащиеся рассмотрели в главе 1 о двухатомных молекулах.Эти элементы существуют в виде двухатомных молекул, поэтому в них два атома соединены вместе.

Вы помните, когда мы говорили о химических связях между атомами в молекуле в главе 1? Химическая связь — это сила, удерживающая атомы вместе. Следовательно, во время химической реакции связи между атомами должны разорваться, чтобы атомы могли перегруппироваться с образованием продуктов. Между атомами продукта образуются новые связи.

Далее мы рассмотрим химическую реакцию, которая использовалась человечеством на протяжении веков.

Ферментация — это химическая реакция

Вы когда-нибудь забывали немного молока или сока в бутылке, чтобы обнаружить, что через несколько дней они «исчезли»? Если вы случайно его попробовали, возможно, он был кислым, а в случае сока — немного шипучим. Ваши чувства могли предупредить вас, чтобы вы больше не пили его. Вы помните, как учились на гр. 7 что наше чувство вкуса защищает нас от испорченной пищи?

Кислый вкус молока или сока вызван продуктами брожения .Какие соединения имеют кислый вкус?

Ферментация приводит не только к образованию нежелательных продуктов. Йогурт, пахта и сыр — это кисломолочные продукты. В этих примерах в процессе ферментации образуются кислоты, которые придают этим продуктам кислый вкус.

Различные молочные продукты, приготовленные методом ферментации.

Ферментация — это также процесс, с помощью которого для производства алкоголя можно использовать различные фрукты, овощи и злаки. Во многих культурах приготовление алкогольных напитков является частью их местных знаний.

Два ведра имбирного пива для брожения. http://www.flickr.com/photos/nikonvscanon/4231775258/

Как работает ферментация

Видео о том, как работает ферментация (5:39), короткое и веселое. Первые две минуты дают краткое описание. В оставшейся части видео ведущий демонстрирует, как самому приготовить имбирное пиво.

Базовую реакцию в процессе ферментации можно резюмировать следующим образом:

глюкоза → спирт + углекислый газ

Какие реагенты и продукты в этой реакции?

Глюкоза — реагент, спирт и диоксид углерода — продукты.

Мы можем изобразить молекулы, чтобы показать, как атомы перестраиваются во время реакции:

На диаграмме выше серые атомы представляют собой углерод (C), красные атомы — кислород (O), а маленькие белые — водород (H). Запишите названия соединений, участвующих в этой реакции.

Учащиеся должны написать слева глюкоза, а справа — алкоголь, а затем углекислый газ.

Сама по себе глюкоза не превращается в спирт и углекислый газ! Микроорганизмы, такие как дрожжи и бактерии, активно сбраживают глюкозу.

Дрожжи производят специальные химические вещества, называемые ферментами, которые могут разрушать связи в сахарах, таких как глюкоза, с образованием более мелких молекул, таких как спирт и углекислый газ.

Учащиеся впервые столкнулись бы с бактериями в Gr. 7 Life and Living при изучении биоразнообразия и классификации организмов. Более подробно они рассмотрят микроорганизмы в гр. 9 Жизнь и жизнь.

В Южной Африке популярным напитком является имбирное или ананасовое пиво! Шипучие пузырьки в имбирном или ананасовом пиве — это пузырьки углекислого газа, вырабатываемые дрожжами во время брожения.Сделаем имбирное пиво!

Это дополнительное мероприятие, которое можно выполнять, если у вас есть время в классе. Это также может быть сделано как проект . В следующем семестре мы снова рассмотрим ферментацию в «Материи и материалах». При ферментации глюкоза не полностью расщепляется, поэтому она выделяет меньше энергии (в форме АТФ), чем при дыхании. Ферментация также является анаэробной, что означает, что она не требует кислорода, тогда как для дыхания требуется кислород. Спирт образуется при брожении.Однако имбирное пиво является безалкогольным . Хотя его называют пивом, оно не является алкогольным, потому что не ферментируется достаточно долго.

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Вам нужно исследовать, как приготовить традиционное южноафриканское имбирное пиво.
2. Определите, какие ингредиенты вам понадобятся.
3. Как только вы это сделаете, вы можете всем классом выбрать лучший рецепт, который вы будете использовать. Затем вы можете варить имбирное пиво в классе со своим учителем.
4. Ответьте на следующие вопросы.

Здесь представлен рецепт имбирного пива. Учащийся также должен изучить свой собственный рецепт в группах и написать лучший рецепт, который у них есть. Затем вы можете либо выбрать один из их рецептов, либо использовать этот, либо вы можете протестировать разные рецепты, чтобы увидеть, какой из них лучше всего работает.

Пошаговое руководство по приготовлению имбирного пива. http://whatsforsupper-juno.blogspot.com/2007/06/old-fashioned-home-made-ginger-beer.html

МАТЕРИАЛЫ:

• 6-8 лимонов среднего размера
  • тертая цедра 2 лимонов
  • 250 мл (1 чашка) свежевыжатого лимонного сока (примерно из 6 лимонов)
• 2 кусочка свежего имбиря размером с большой палец
• 2 чайные ложки сухого порошка имбиря
• 6 изюмов ​​
• 750 мл (3 стакана) белого сахара
• 5 литров воды
• 1 пакетик по 10 г быстрорастворимых (сухих) дрожжей
• терка
• соковыжималка для лимона
• контейнер или ведро
• ложка деревянная
• бутыль
• несколько бутылок меньшего размера с крышками
• воздушные шары
• резинки

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Натереть цедру 2 лимонов на терке в большую емкость или ведро.
2. Натереть свежий имбирь крупными зубцами терки.
3. Выжмите сок примерно из 6 лимонов. Вам понадобится 250 мл. Добавьте в смесь сок.
4. Добавьте сушеный имбирь, изюм и сахар.
5. Добавьте 1 литр горячей воды (не кипящей) и перемешивайте около 3 минут, пока сахар полностью не растворится.
6. Добавьте еще 4 литра теплой воды. Убедитесь, что вода достаточно прохладная, чтобы вам было удобно держать в ней палец (иначе дрожжи погибнут!).
7. Посыпьте пакетик сухих дрожжей водой и оставьте на несколько минут.
8. Перемешайте все деревянной ложкой.
9. Налейте жидкость в большую бутылку и прикрепите баллон к горлышку бутылки. Прикрепите баллон к шее толстой резинкой.
10. Поставьте флакон в теплое место, но не под прямыми солнечными лучами.
11. Дайте постоять примерно 4 — 5 часов.
12. Когда изюм всплывет вверх, имбирное пиво готово к употреблению.
13. Процедите жидкость через сито. Убедитесь, что вы работаете над раковиной или подобным местом.
14. Разлейте имбирное пиво в чистые прозрачные стеклянные бутылки и добавьте изюм в каждую бутылку. Убедитесь, что вы не наполняете бутылки полностью, а оставляете не менее 7-10 см между жидкостью и горлышком бутылки.
15. Прикрепите баллон к горлышкам половины бутылок и закрепите их резиновыми лентами.
16. Наверните крышки на другую половину бутылок.
17. Храните бутылки вдали от источников тепла и солнечных лучей. (Необязательно находиться в теплом месте.)
18. Оставьте на ночь минимум на 8 часов.
19. Аккуратно открутите колпачки. Газ внутри захочет уйти, поэтому делайте это медленно и осторожно.

ВОПРОСЫ:

Какие реагенты вступают в реакцию при приготовлении имбирного пива?

Химическая реакция происходит между сахаром и ферментирующими фруктами и дрожжами. Итак, реагентами являются сахар и фрукты (имбирь и изюм).

Каков продукт реакции, происходящей в имбирном пиве?

Продукт — двуокись углерода (и очень небольшое количество спирта).

Почему в имбирном пиве появляются пузырьки?

Это углекислый газ, задержанный в жидкости.

Как вы думаете, откуда взялся газ?

Это результат химической реакции между дрожжами, сахаром и ферментирующими фруктами.

Другой пример того, как происходит химическая реакция, — это когда мы сжигаем дрова в огне дома или для приготовления пищи.Древесина горит и выделяет углекислый газ и водяной пар. Какие продукты и реагенты в этих реакциях?

Реагентами являются древесина и кислород, а продуктами — двуокись углерода и вода.

Химические реакции могут помочь нам обнаружить определенные вещества

Некоторые химические реакции могут дать уникальные и даже впечатляющие результаты! Вы когда-нибудь видели эксперимент с вулканом? Этот эксперимент показан по ссылке на видео в окне посещения.

Видео, показывающее вулкан из дихромата аммония

Когда дихромат аммония горит в кислороде, в результате реакции образуются ярко-оранжевые искры. В результате реакции образуются газообразный азот (N ₂ ), вода и темно-зеленое соединение, называемое оксидом хрома, в качестве продуктов. Эта реакция уникальна. Только дихромат аммония вступает в реакцию с кислородом, образуя именно эти продукты с этими особыми визуальными эффектами.

Дихромат аммония перед сжиганием в кислороде.Оксид хрома — это продукт.

Когда два вещества реагируют уникальным и характерным образом при смешивании, одно из них может быть использовано для обнаружения другого.

Это упражнение укрепляет некоторые концепции дыхания и фотосинтеза, полученные в начале года в «Жизнь и жизнь». CAPS предлагает повторить эксперимент, надувая пузыри через известковую воду. Мы сделали это в главе 1 в этом году в качестве упражнения, но вы можете кратко повторить его здесь, чтобы снова показать результаты, если учащиеся плохо его помнят.

Вы помните, что в главе 1 книги «Жизнь и жизнь» мы использовали чистую известковую воду для обнаружения углекислого газа в дыхании? Какого цвета стала прозрачная известковая вода, когда мы пустили через нее пузыри?

Получился молочно-белого цвета.

Известковая вода — это раствор гидроксида кальция в воде. Между известковой водой и углекислым газом происходит реакция с образованием белого вещества в воде, называемого карбонатом кальция. Какие реагенты и продукты в этой реакции?

Реагентами являются известковая вода (гидроксид кальция) и диоксид углерода, а продуктами являются карбонат кальция и вода.

Мы говорим, что использовали изменение цвета известковой воды, чтобы обнаружить углекислый газ в нашем дыхании. Двуокись углерода — это побочный продукт химической реакции, протекающей во время дыхания у всех организмов. Напишите словесное уравнение для дыхания.

глюкоза + кислород → энергия + углекислый газ + вода

В «Жизнь и жизнь» мы говорили об ингредиентах дыхания, поскольку еще не выучили термины «реагент» и «продукт». Какие реагенты и какие продукты выделяются при дыхании?

Реагенты — глюкоза и кислород.Продуктами являются энергия, углекислый газ и вода.

Каковы реагенты и продукты фотосинтеза?

Реагенты — углекислый газ и вода, продукты — глюкоза и кислород.

Мы также узнали, что химические реакции — это просто перегруппировки атомов в молекулах с образованием разных молекул. Этим зарабатывают на жизнь многие химики! Они находят способы перегруппировки атомов для создания новых соединений.

Карьера по химии

Этот раздел не предназначен для оценки, и вы можете его пропустить.Тем не менее, мы настоятельно рекомендуем вам дать вашим ученикам возможность открыть для себя применение того, что они изучают в классе, в окружающем их мире, даже если это будет домашнее задание. Для учащихся очень важно понимать, что то, чему они учатся в классе, выходит далеко за пределы вашего класса. Поощряйте их любопытство!

Естественные науки — это открытия! Мы хотим показать вам, как то, что вы изучаете в классе, полезно в реальном мире. Этот предмет слишком велик для нас, чтобы изучать его все в школе.Вы можете выбрать множество профессий, основанных на науке. Интересуйтесь окружающим миром и исследуйте его, используя свои растущие научные знания!

В следующем году вы выберете предметы, которые будете изучать до 12 класса. Выберете ли вы физические науки, науки о жизни и математику? Прежде чем решить, какие предметы выбрать, подумайте, что вы можете делать с каждым из них после школы.

Давайте узнаем немного больше о возможностях областей, связанных с тем, что мы изучали в Matter and Materials.

Мария Кюри (1867-1934) была известным химиком и физиком, получившим особую награду за свои исследования радиоактивности. Она была первой женщиной, получившей Нобелевскую премию, единственной женщиной, выигравшей в двух областях, и единственным человеком, который еще не получил Нобелевскую премию по нескольким наукам!

Многие ученики могут задаться вопросом, в чем разница между химиком и инженером-химиком?

A Химик изучает состав и свойства вещества. Они используют полученные знания для разработки новых соединений, продуктов и процессов, улучшающих нашу повседневную жизнь.Химик требует обширных знаний в области химии и компетентности в лабораторных условиях. Химики часто исследуют химические реакции, чтобы получить новые материалы и соединения. Это могут быть новые лекарства, инновационные строительные материалы, новые виды топлива, не наносящие вреда окружающей среде, и многое другое. Исследование новых химических реакций сложно. Работа часто исследуется в группах с другими учеными и инженерами.

A Инженер-химик обычно участвует в разработке способов производства новых соединений, разработанных химиками в больших масштабах, или в поиске способов снижения стоимости производства этих соединений.Инженеру-химику нужны общие знания в области химии, но также необходимо много знать о процессах и о том, что ими движет.

Исследователь работает над открытием чего-то нового или нового способа работы, в то время как инженер оптимизирует известный процесс или выясняет, как лучше всего получить известное соединение.

Пригласите химика / инженера: Вы знаете кого-нибудь, кто химик или инженер-химик? Возможно, вы живете недалеко от университета? Если вы это сделаете, вы можете пригласить химика или инженера в вашу школу и поговорить с классом о работе, которую делают химики.Кроме того, вы можете посетить химика или инженера на их рабочем месте и попросить их показать вам все вокруг. Вы можете попросить своих учеников заранее подготовить несколько вопросов: вы можете спросить их об их работе, их обучении и о том, какие качества, по их мнению, необходимы, если кто-то хочет стать химиком. Просто не забудьте сначала записаться на прием! Это мероприятие можно превратить в небольшой групповой проект. Учащимся может потребоваться написать краткий отчет о собранной информации. Это не для целей оценки.

Существует множество применений и применений химии, и многие люди в разных профессиях тем или иным образом используют химию. Давай выясним.

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Ниже приведен список различных профессий, в которых все так или иначе используют химию. Просмотрите список, а затем выберите пять профессий, которые вам интересны.
2. Поищите в Интернете, чтобы узнать, в чем заключается каждая профессия.
3. Опишите свою карьеру в одну строку.
4. Если есть карьера, которая вас действительно интересует, нарисуйте рядом смайлик и обязательно прочитайте дополнительную информацию по теме и о том, куда вас может привести химия! Узнайте, какой уровень химии вам понадобится для этой конкретной карьеры.
5. Есть много других профессий, помимо перечисленных здесь, в которых каким-то образом используется химия, поэтому, если вы знаете что-то еще, что не указано здесь и это вас интересует, следуйте своему любопытству и откройте для себя возможности!

Некоторые профессии, связанные с химией:

• Агрохимия
• Биохимия
• Биотехнологии
• Химическое образование / преподавание
• Химик-исследователь
• Химия окружающей среды
• Судебная медицина
• Пищевая наука и технологии
• Генетик
• Геохимия
• Материаловедение
• Медицина и медицинская химия
• Нефтяная и нефтяная промышленность
• Органическая химия
• Океанография
• Патентный закон
• Фармацевтические препараты
• Освоение космоса
• Зоология

Описание интересующих вас профессий:

Химические уравнения и расчеты

Да, в этом разделе мы будем много заниматься «математикой», вам нужно знать, чтобы освоить любой респектабельный курс химии.Но не бойтесь, это в основном арифметика четвертого класса: простая пропорциональность и дроби. И даже если вы не планируете заниматься какой-либо серьезной химией позже, вы найдете содержание этого урока отличным обзором этих тем, который позволит вам легко решать любое количество других числовых задач, которые возникают снова и снова в жизнь каждого.

1 Как читать и писать химические уравнения

В химической реакции один или несколько реагентов превращаются в продуктов :

реактивы → продукты

Цель химического уравнения состоит в том, чтобы выразить это соотношение в терминах формул фактических реагентов и продуктов, которые определяют конкретное химическое изменение.Например, реакция ртути с кислородом с образованием оксида ртути может быть выражена уравнением

Hg + O ₂ → HgO ₂

Иногда для удобства желательно указать физическое состояние (газ, жидкость или твердое вещество) одного или нескольких видов соответствующими сокращениями:

Hg (л) + O ₂ (г) → HgO ₂ (т)

C (графит) + O ₂ (г) → CO ₂ (г)

C (алмаз) + O ₂ (г) → CO ₂ (г)

Однако это всегда необязательно.

Химические уравнения

должны быть сбалансированы !

По сути, это означает, что химические уравнения должны согласовываться с законом сохранения массы :

В контексте обычной химической реакции сохранение массы означает, что атомы не создаются и не разрушаются. Это требование легко удовлетворить, убедившись, что в обеих частях уравнения присутствует равное количество всех атомов.

Когда мы уравновешиваем уравнение, мы просто приводим его в соответствие с наблюдаемым фактом, что отдельные атомы сохраняются при химических изменениях.

Не существует установленного «рецепта» для уравновешивания обычных химических уравнений; Лучше всего начать с тщательного изучения выбранных примеров, таких как приведенные ниже. Для получения дополнительной информации см. Рекомендации и примеры в главе 7 превосходного онлайн-учебника профессора Марка Бишопа Introduction to Chemistry

Несколько полезных видеороликов по уравнениям балансировки

Руководство для начинающих по балансировке уравнений
(боземанбиол, 11 мин)

Уравнения балансировки
(MrB, 9½ мин)

Уравнения балансировки
(Хан, 14½ мин.)

Советы и приемы по уравновешиванию уравнений (IsaacsTeach, 7 мин.)

Пример задачи 1: сжигание пропана

Напишите уравнение горения пропана C ₃ H ₈ в кислороде O ₂ .Продуктами являются углекислый газ CO ₂ и вода H ₂ O.

.

Решение: Начните с написания несбалансированного уравнения

C ₃ H ₈ + O ₂ → CO ₂ + H ₂ O

Обычно лучше начать с балансировки соединений, содержащих наименее распространенный элемент, поэтому сначала мы сбалансируем уравнение для углерода:

C ₃ H ₈ + O ₂ → 3 CO ₂ + H ₂ O

Уравновешивая кислород, мы видим, что четное число молекул O ₂ слева не может дать нечетное число атомов O, показанное справа.Не беспокойтесь об этом сейчас — просто используйте соответствующий дробный коэффициент:

C ₃ H ₈ + 3 ½ O ₂ → 3 CO ₂ + H ₂ O

Наконец, мы уравновешиваем атомы водорода, добавляя больше воды справа:

C ₃ H ₈ + 7/2 O ₂ → 3 CO ₂ + 4 H ₂ O

А, но теперь кислород снова отключен — исправление этого также позволяет нам избавиться от фракции в левой части:

C ₃ H ₈ + 5 O ₂ → 3 CO ₂ + 4 H ₂ O

Однако часто случается, что мы получаем дробный коэффициент, как в этом варианте вышеприведенного примера.

Пример проблемы 2: сжигание этана

Напишите вычисленное уравнение горения этана C ₂ H ₆ в кислороде O ₂ . Продуктами являются углекислый газ CO ₂ и вода H ₂ O.

.

Решение: Начните с написания несбалансированного уравнения

C ₂ H ₆ + O ₂ → CO ₂ + H ₂ O

…затем сбалансируйте углерод:

C ₂ H ₆ + O ₂ → 2 CO ₂ + H ₂ O

Давайте уравновесим водород следующим образом:

C ₂ H ₆ + O ₂ → 2 CO ₂ + 3 H ₂ O

… но теперь нам нужно слева нецелое число молекул кислорода:

C ₂ H ₆ + 7/2 O ₂ → 2 CO ₂ + 3 H ₂ O

Я предпочитаю просто оставить его в этой форме; нет ничего плохого в том, что 7/2 = 3 ½ моля O ₂ , и мало что можно получить, умножая каждый член на два — если только ваш учитель не является настоящим приверженцем того, что делает это «по книге», и в этом случае тебе лучше написать

2 C ₂ H ₆ + 7 O ₂ → 4 CO ₂ + 6 H ₂ O

2 Чистые ионные уравнения

Ионные соединения обычно диссоциируют в водном растворе; таким образом, если мы объединяем растворы нитрата серебра AgNO ₃ и хлорида натрия NaCl, мы действительно объединяем четыре разных вида: катионы (положительные ионы) Ag ⁺ и Na ⁺ и анионы (отрицательные ионы) NO ₃ ^— и Cl ^— .Бывает, что когда ионы Ag ⁺ и Cl ^— объединяются, они объединяются с образованием нерастворимого осадка хлорида серебра. Чистое уравнение для этой реакции —

.

Ag ⁺ ( водн. ) + Cl ^— ( водн. ) → AgCl ( водн. )

Чистые ионные уравнения на

(ChemUTAustin, 4 мин.) — ВПЕРЕД ⇒

.

(CarringtonChem, 9 мин.) — GO ⇒

.

(химводкасты, 8½ мин.) — GO⇒

Обратите внимание, что

• ионы NO ₃ ^— и Cl ^— не принимают непосредственного участия в этой реакции; уравнение выражает только чистое изменение , которое представляет собой удаление ионов серебра и хлорида из раствора с образованием нерастворимого твердого вещества.

Символ

• ( вод. ) означает, что ионы находятся в водном растворе и, таким образом, гидратированы, или присоединены к молекулам воды.

Символ

• ( s ) указывает на то, что вещество AgCl существует в твердом состоянии. Когда в результате реакции, протекающей в растворе, образуется твердое вещество, оно известно как осадок . Об образовании осадка часто говорят подчеркиванием.

Прогнозирование результата при смешивании растворенных солей

Из приведенного выше примера с хлоридом серебра ясно, что значимое чистое ионное уравнение может быть записано только в том случае, если два иона объединяются с образованием нерастворимого соединения.Чтобы сделать это определение, полезно знать правила растворимости , которые когда-то требовалось запомнить всем студентам-химикам, но в настоящее время их обычно получают из таблиц, подобных приведенной ниже.

Пример задачи 3: чистые ионные уравнения

Напишите чистые ионные уравнения того, что происходит при объединении водных растворов следующих солей:

а) PbCl ₂ + K ₂ SO ₄
б) K ₂ CO ₃ + Sr (NO ₃ ) ₂
в) AlCl ₃ + CaSO ₄
г) Na ₃ PO ₄ + CaCl ₂

Раствор: Используйте таблицу правил растворимости (выше), чтобы найти нерастворимые комбинации:

a) Pb ²⁺ ( водн. ) + SO ₄ ^2– ( водн. ) → PbSO ₄ ( s )
б) Sr ²⁺ ( водн. ) + CO ₃ ^2– ( водн. ) → SrCO ₃ ( с )
в) нет чистой реакции
г) 3 Ca ²⁺ ( водн. ) + 2 PO ₄ ^3– ( водн. ) → 3 Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ( s )
(Обратите внимание на необходимость сбалансировать электрические заряды)

3 Соотношения масс в химических уравнениях

Базовая «химическая арифметика»

Сбалансированное химическое уравнение выражает относительное количество молей каждого компонента (продукта или реагента), но поскольку каждая формула в уравнении подразумевает определенную массу вещества (его молярную массу), уравнение также подразумевает, что между компоненты.Например, уравнение, описывающее горение окиси углерода до двуокиси углерода

2 CO + O ₂ → 2 CO ₂

Термин стехиометрия может относиться к любому типу расчета, который связывает количества реагентов и продуктов в химической реакции. Стехиометрия по существу является выражением принципа, согласно которому атомы сохраняют химические изменения.

Термин происходит от греческих слов στοιχεῖον stoicheion «элемент» и μέτρον metron «мера»

подразумевает следующие отношения:

Относительные массы, указанные в нижней строке, определяют стехиометрию реакции, то есть отношения между массами различных компонентов.Поскольку эти массы изменяются прямо пропорционально друг другу, мы можем определить, что составляет коэффициент преобразования (иногда называемый химическим коэффициентом ), который связывает массу любого одного компонента с массой любого другого компонента.

Пример задачи 4a: химический коэффициент и преобразование массы

Оцените химический коэффициент и коэффициент преобразования, который связывает массу диоксида углерода с массой CO, потребляемого в реакции.

Решение: Из вышеприведенного блока массовое отношение CO ₂ к CO в этой реакции составляет 88/56 = 1,57 ; это химический коэффициент для преобразования CO в CO ₂ .

Коэффициент преобразования составляет всего 1,57 / 1, в котором явно указаны единицы массы:

(1,57 г CO ₂ /1 г CO)

Стехиометрия уравнения по

(Хан, 10 мин) GO ⇒

.

(Сандра Этеридж, 10 мин.) GO ⇒

.

(TheChemistrySolution, 7 мин.) GO ⇒

.

(химводкасты, 8½ мин.) — GO⇒

Но то же самое соотношение применимо к любому обычному набору единиц массы или веса, поэтому мы можем просто сказать, что отношение масс CO ₂ к CO, выраженное приведенным выше уравнением, равно 1.57, что также является соотношением масс этих двух компонентов в уравнении. Это, в свою очередь, позволяет нам легко решать такие проблемы, как:

Пример задачи 4b: вычислений массы-массы в различных единицах / интервал>

a) Сколько тонн CO ₂ можно получить при сжигании 10 тонн CO?

b) Сколько кг CO необходимо сжечь, чтобы получить 20 кг CO ₂ ?

Решения:

а) (1.57 т CO ₂ /1 т CO) × (10 т CO) = 15,7 т CO ₂

b) Обратите внимание, что ответ на этот вопрос должен относиться к окиси углерода, а не к CO ₂ , поэтому мы записываем коэффициент преобразования в обратном порядке:

(1 кг CO / 1,57 кг CO ₂ ) × (20 кг CO ₂ ) = (20 / 1,57) г CO = 12,7 кг CO .

Разумен ли этот ответ? Да, потому что в этой реакции масса CO всегда должна быть меньше, чем масса CO ₂ .

Освоение массово-массовых задач

Не рассчитывайте сдать химию, если вы не справитесь с проблемами, подобными перечисленным ниже; они часто возникают в самых разных контекстах. Если вы чувствуете необходимость в дополнительных рекомендациях, просмотрите одно из видеоуроков, перечисленных в нижней части этой страницы.

Пример проблемы 5

Руда FeS ₂ может быть преобразована в важный промышленный химикат серную кислоту H ₂ SO ₄ с помощью ряда процессов.Если предположить, что преобразование завершено, сколько литров серной кислоты (плотность 1,86 кг L ^–1 ) можно получить из 50 кг руды?

Решение: Как и большинство проблем, здесь можно выделить несколько более простых. Мы начинаем с определения стехиометрии в предположении, что вся сера в или заканчивается как H ₂ SO ₄ , что позволяет нам написать

FeS ₂ → 2 H ₂ SO ₄

Хотя это «скелетное» уравнение является неполным (и, следовательно, не сбалансированным), оно сбалансировано по двум интересующим компонентам, и это все, что нам здесь нужно.Молярные массы двух компонентов составляют 120,0 и 98 г / моль ^–1 соответственно, поэтому уравнение можно интерпретировать с точки зрения масс как

[120 единиц массы] FeS ₂ → [2 × 98 единиц массы] H ₂ SO ₄

Таким образом, из 50 кг руды получится (50 кг) × (196/120) = 81,7 кг продукта.
[ Проверьте : разумен ли этот ответ? Да, потому что коэффициент (196/120) близок к (200/120) = 5/3, поэтому масса продукта должна быть немного меньше, чем удвоенная масса израсходованной руды.]

Из информации о плотности находим, что объем жидкой H ₂ SO ₄ равен

(81,7 кг) ÷ (1,86 кг L ^–1 ) = 43,9 L
[ Проверка : разумен ли этот ответ? Да, потому что плотность говорит нам, что количество литров кислоты будет немного больше, чем половина ее веса.]

Пример проблемы 6

Хлорид бария образует кристаллогидрат BaCl ₂ · xH ₂ O, в котором x молекул воды включены в кристаллическое твердое вещество на каждую единицу BaCl ₂ .Эту воду можно увести теплом; если 1,10 г гидратированной соли нагревают и повторно взвешивают несколько раз до тех пор, пока не прекратится дальнейшая потеря веса (т.е. потеря воды), конечный вес образца составит 0,937 г. Какое значение x в формуле гидрата?

Решение:

Первый шаг — найти количество молей BaCl ₂ (молекулярная масса 208,2) из ​​массы обезвоженного образца.

(0,937 г) / (208,2 г моль ^–1 ) = 0,00450 моль

Теперь найдите количество молей H ₂ O (молекулярная масса 18), потерянных при сушке образца:

(1,10 — 0,937) г / (18 г моль ^–1 ) = 0,00905 моль

С учетом разумной погрешности измерения очевидно, что мольное соотношение BaCl ₂ : h3O = 1: 2. Формула гидрата BaCl ₂ · 2H ₂ O .

4 Понимание ограничивающих реагентов

Большинство химических реакций, происходящих в реальном мире, начинаются с более или менее произвольных количеств различных реагентов; обычно нам приходится прилагать особые усилия, если мы хотим обеспечить объединение стехиометрических количеств реагентов. Это означает, что один или несколько реагентов обычно присутствуют в избытке; их будет больше, чем может прореагировать, и некоторое количество останется после того, как реакция закончится.При этом полностью израсходуется один реагент; мы называем его ограничивающим реагентом , потому что количество этого вещества будет контролировать или ограничивать количества других потребляемых реагентов, а также количество производимых продуктов.

Проблемы ограничения реагентов решаются так же, как и обычные проблемы стехиометрии, с одним дополнительным предварительным шагом: вы должны сначала определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть какой из них будет полностью израсходован.Для начала рассмотрим следующий очень простой пример

.
Пример проблемы 7

Для гипотетической реакции 3 A + 4 B → [продукты] , определите, какой реагент будет полностью израсходован, когда мы объединим
a) эквимолярных количеств A и B;
б) 0,57 моль A и 0,68 моль B.

Решение:

a) Простая проверка уравнения ясно показывает, что требуется больше молей B, поэтому этот компонент будет израсходован (и, таким образом, является ограничивающим реагентом), оставляя после себя столько же молей A.

b) Сколько моль B прореагирует с 0,57 моль A? Ответ будет
(4/3 × 0,57 моль). Если это значение меньше 0,68 моль, то ограничивающим реагентом будет B, и вы должны продолжить решение проблемы, исходя из количества присутствующего B. Если ограничивающим реагентом является A, тогда все 0,57 моль A будут реагировать, оставляя часть B в избытке. Проработай это!

Пример проблемы 8

Сера и медь при совместном нагревании реагируют с образованием сульфида меди (I), Cu ₂ S.Сколько граммов Cu ₂ S можно получить из 10 г серы и 15 г меди?

Решение: Из атомных масс Cu (63,55) и S (32,06) мы можем интерпретировать реакцию 2 Cu + S → Cu ₂ S как

[2 × 63,55 = 127,1 единиц массы] Cu + [32,06 единиц массы] S
→ [159,2 единицы массы] Cu ₂ S

Таким образом, для 10 г S потребуется (10 г S) × (127.1 г Cu) / (32,06 г S) = 39,6 г Cu
… что намного больше, чем доступно, поэтому медь является здесь ограничивающим реагентом .
[Проверьте: разумен ли этот ответ? Да, потому что химический фактор (127/32) составляет примерно 4, что указывает на то, что сера вступает в реакцию с массой меди, примерно в четыре раза превышающей ее вес.]

Масса образовавшегося сульфида меди будет определяться массой доступной меди:

(15 г Cu) × (159,2 г Cu ₂ S) / (127.1 г Cu) = 18,8 г Cu ₂ S
[Проверьте: разумен ли этот ответ? Да, потому что химический коэффициент (159,2 / 127,1) немного больше единицы, что означает, что масса продукта немного превышает массу потребленной меди.]

Ограничивающие реагенты в повседневной жизни

Концепция ограничения реагентов затрагивает всех нас в нашей повседневной жизни — и, как мы покажем во втором примере ниже, даже в поддержании самой жизни!

Соотношение воздух-топливо при сгорании

Сгорание — экзотермический процесс, в котором топливо соединяется с кислородом; полное сгорание углеводородного топлива, такого как метан или бензин, дает диоксид углерода и воду:

CH ₄ + 2 O ₂ → CO ₂ + 2 H ₂ O (г)

Пример задачи 9: массовое отношение топлива к кислороду при сгорании метана

Рассчитайте массовое отношение CH ₄ к O ₂ , необходимое для полного сгорания.

Раствор: Это просто отношение молярной массы CH ₄ (16 г) к молярной массе двух молей дикислорода (2 x 32 г)

Таким образом (64 г) / (16 г) = 4/1 = 4,0 .

На полное сгорание каждого кг метана расходуется 4 кг дикислорода, который доставляется воздухом. В классической горелке Бунзена воздух поступает через регулируемое отверстие рядом с основанием.Когда он полностью открыт, пламя синего цвета и достигает максимальной температуры, что указывает на то, что горение является приблизительно стехиометрическим. Если отверстие постепенно закрывается, внешний вид пламени изменяется, как показано на рисунке. В этих условиях кислород становится ограничивающим реагентом, и сгорание происходит неполно.

Неполное сгорание обычно нежелательно, поскольку при этом расходуется топливо, выделяется меньше тепла и выделяются такие загрязнители, как углеродная сажа.Энергетические процессы горения всегда должны протекать в режиме с ограничением количества топлива.

В обычных процессах горения источником кислорода является воздух. Поскольку только около 20 процентов молекул в сухом воздухе состоит из O ₂ , объем воздуха, который необходимо подать, в пять раз больше, чем требуется для чистого O ₂ . Расчет массового отношения воздуха к топливу («соотношение A / F»), используемого инженерами по сжиганию, затруднен из-за разницы в молярных массах дикислорода и воздуха.Для сжигания метана соотношение A / F составляет около 17,2. (Подробный расчет см. Здесь). Отношения A / F, которые превышают стехиометрические значения, называются бедных , тогда как те, при которых воздух становится ограничивающим компонентом, характеризуются как богатые . Чтобы обеспечить полное сгорание, обычно используют слегка обедненную смесь. Количество так называемого избыточного воздуха , обычно допускаемого к горелкам, варьируется от 5-10% для природного газа до 100% для определенных марок угля.

Для двигателей внутреннего сгорания, работающих на бензине (примерно эквивалент
C ₇ H ₁₄ ) стехиометрическое соотношение A / F составляет 15: 1. Однако практические соображения требуют различных соотношений на разных этапах работы. Типичные значения варьируются от богатого передаточного числа для трогания с места или ускорения до передаточных чисел с небольшим наклоном при обычном вождении. Эти передаточные числа устанавливаются карбюратором с дополнительным управлением компьютером двигателя и датчиком кислорода в выхлопной линии в современных автомобилях или ручной дроссельной заслонкой в более ранних.

Аэробное и анаэробное дыхание

Нашему телу требуется постоянный источник энергии для поддержания нервной активности, синтеза белков и других важных биохимических компонентов, замены клеток и обеспечения мышечной деятельности. «Топливо» — носитель химической энергии — глюкоза, простой сахар, который высвобождается по мере необходимости из крахмалоподобного полимерного гликогена, в котором хранится энергия, которую мы получаем из пищи.

Артериальная кровь переносит растворенную глюкозу вместе со связанным с гемоглобином диоксидом кислорода к отдельным клеткам, которые являются местами «горения» глюкозы:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6 O ₂ → 6 CO ₂ + 6 H ₂ O

Чистая реакция и количество выделяемой энергии такие же, как если бы глюкоза была сожжена на открытом воздухе, но внутри клеток реакция протекает серией крошечных шагов, которые захватывают большую часть этой энергии для использования организмом, высвобождая только небольшая его часть в виде тепловой энергии (тепла).

Поскольку в этом процессе используется кислород из воздуха, которым мы дышим, он известен как аэробное дыхание . И, как и в любом эффективном процессе сгорания, ограничивающим реагентом здесь является глюкоза.

Но бывают случаи, когда при интенсивной физической активности мышцы потребляют глюкозу со скоростью, превышающей способность крови доставлять необходимое количество кислорода. В этих условиях клеточное дыхание переходит в альтернативный анаэробный режим :

C ₆ H ₁₂ O ₆ → 2 CH ₃ CH (OH) COOH

Как видно из этого уравнения, глюкоза расщепляется лишь частично (на молочную кислоту и ), и, таким образом, только часть ее химической энергии улавливается организмом.

Аэробные упражнения имеют множество преимуществ для здоровья, в том числе повышают способность организма поддерживать аэробное состояние. Но если вы занимаетесь бегом на короткие дистанции (спринт) или вас преследует тигр, снижение эффективности анаэробных упражнений может оказаться небольшой платой.

Видео

Видеоуроки из и других источников предоставляют альтернативные средства представления и объяснения концепций, которые могут с пользой дополнить печатное слово.Для пользователей данного устройства рекомендуется следующее.

Стехиометрия основной реакции

Предельные реагенты

Что вы должны уметь

Убедитесь, что вы полностью понимаете следующие важные идеи, представленные выше. Особенно важно, чтобы вы знали точное значение всех выделенных терминов в контексте этой темы.

• Учитывая формулы реагентов и продуктов, напишите сбалансированное химическое уравнение реакции.
• Учитывая относительную растворимость, напишите сбалансированное чистое ионное уравнение для реакции между водными растворами двух ионных соединений.
• Напишите соответствующие химические коэффициенты преобразования для расчета масс всех компонентов химической реакции, когда масса любого отдельного компонента указана в любой системе единиц.
• Если указаны массы двух или более реагентов, определите ограничивающий реагент и найдите массы всех компонентов, присутствующих после завершения реакции.
• Опишите, каким образом концепция ограничения реагентов относится к горению и упражнениям человека.

Концептуальная карта

Химические формулы и уравнения 8-го класса Наука скачать

Презентация на тему: «Химические формулы и уравнения, 8-й класс, естественные науки, 2012» — стенограмма презентации:

ins [data-ad-slot = «4502451947»] {display: none! important;}}
@media (max-width: 800px) {# place_14> ins: not ([data-ad-slot = «4502451947»]) {display: none! important;}}
@media (max-width: 800px) {# place_14 {width: 250px;}}
@media (max-width: 500 пикселей) {# place_14 {width: 120px;}}
]]>

1

Химические формулы и уравнения 8-й класс Наука 2012
Перевернутые заметки ВНИМАНИЕ!

2

Химические соединения Соединение — это соединение 2 или более элементов химическим соединением.Они образованы химическими связями между атомами. Свойства соединения часто сильно отличаются от самих элементов.

3

Химические формулы Формулы, в которых используются химические символы и числа для обозначения того, что составляет вещество. Примеры: NaCl — хлорид натрия (соль) Na — натрий, Cl — хлор h3O — монооксид дигидрогена (вода) H — водород, O — кислород CO2 — диоксид углерода C — углерод, O — кислород

4

Подстрочные индексы Числа, написанные ниже и справа от химического символа в формуле.h3O — 2 водорода, 1 кислород. Показывает, сколько атомов элемента находится в каждой молекуле. Используется только при наличии более одного атома.

5

Давайте попрактикуемся: C9H8O4 Сколько атомов каждого элемента в этом соединении? C = углерод — 9 атомов H = водород — 8 атомов O = кислород — 4 атома Сколько в нем элементов? Сколько всего атомов? Всего атомов 3 элемента

6

h3SO4 Сколько атомов каждого элемента в этом соединении?
H = Водород — 2 атома S = Сера — 1 атом O = Кислород — 4 атома Сколько в нем элементов? Сколько всего атомов? 3 атома элементов

7

№ коэффициентов перед химическим символом или формулой
Обозначает количество молекул вещества 2h3O = 2 молекулы h3O 3FeO3 = 3 молекулы FeO3

8

Коэффициенты X Индексы
Чтобы определить количество атомов с помощью коэффициентов, вы умножаете коэффициент на индекс.Пример: 3h3O — 3 молекулы h3O H = 3 x 2 = 6 атомов водорода O = 3 x 1 = 3 атома кислорода (помните: когда после элемента нет нижнего индекса, есть невидимая «1»)

9

Давайте попрактикуемся: 2Fe2O3 2 молекулы Fe2O3 =
2 X 2 = 4 атома Fe (железа) 2 X 3 = 6 атомов O (кислорода)

10

Использование круглых скобок Умножайте нижний индекс вне круглых скобок только на каждый элемент внутри круглых скобок.Пример: Al2 (SO4) 3 Al = 2 атома алюминия S = 3 X 1 = 3 атома серы O = 3 X 4 = 12 атомов кислорода

11

Давайте попрактикуемся: (Ch4) 2CHOH
C = 2 x 1 = = 3 атома углерода H = 3 x 2 = = 8 атомов водорода O = только 1 атом кислорода

12

Химические реакции Происходит, когда одно или несколько веществ изменяются с образованием одного или нескольких разных веществ.Атомы перестраиваются, образуя совершенно новое вещество с совершенно другими свойствами. Индикаторы химической реакции. Образование газа. Образование твердого вещества — осадок. Изменение энергии — свет, тепло или звук. Изменение цвета.

13

Химические уравнения. Для обозначения химической реакции используются химические символы и формулы. Пример: 2h3 + O2 → 2h3O Реагенты Выход продуктов Знак Элементы перегруппированы для образования новых веществ

14

Химические уравнения Реагенты — исходные материалы в химической реакции (слева) Продукты — вещества, образующиеся в результате химической реакции (справа)

15

Давайте попрактикуемся: C12h32O11 + h3O → h3O + C12h32O11
Показывает ли это уравнение, что атомы перегруппировались с образованием НОВЫХ веществ? Реагенты = C12h32O11 и h3O Продукты = C12h32O11 и h3O Нет! Никаких новых веществ не образовалось.

16

Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3 Показывает ли это уравнение, что элементы перегруппировываются с образованием новых веществ? Реагенты = Zn и 2HCl Продукты = ZnCl2 и h3 Да! — Образуются новые вещества.

17

Закон сохранения массы
Масса атомов и молекул не создается и не разрушается в химических реакциях.Количество атомов для каждого элемента в реагентах должно равняться количеству атомов для каждого элемента в продуктах химической реакции. Химические уравнения должны быть сбалансированы.

18

Попрактикуемся: Ch5 + O2 → h3O + CO2 Уравновешено ли уравнение выше?
Реагенты Углерод = 1 Водород = 4 Кислород = 2 НЕ СБАЛАНСИРОВАНЫ! Продукты Углерод = 1 Водород = 2 Кислород = 3

19

ДА! NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Реагенты → Продукты Na = 1 Na = 1
Cl = 1 Cl = 1 Ag = 1 Ag = 1 N = 1 N = 1 O = 3 O = 3 Уравновешено ли это уравнение? ДА!

Рабочие листы — Балансирующие уравнения

Рабочие листы — Балансирующие уравнения

Проблемы с *** есть
самое сложное.Если вы можете сбалансировать их, вы можете сбалансировать любые
уравнение дано в классе.

1.
В ₃ В ₈ + О ₂
г CO ₂
+ H ₂ O

2. Al ₂ (SO ₃ ) ₃
+ NaOH г Na ₂ SO ₃
+ Al (OH) ₃

3.Al ₂ O ₃
+ Fe g Fe ₃ O ₄
+ Al

4.
KClO ₃ г KCl + O ₂

5.
NH ₄ NO ₃ г N ₂ O
+ H ₂ O

6.
NaHCO ₃ г Na ₂ CO ₃
+ H ₂ O + CO ₂

7.
П ₄ О ₁₀ +
H ₂ O г H ₃ PO ₄

8.
Al + H ₂ SO ₄
г Al ₂ (SO ₄ ) ₃
+ H ₂

9.
Be ₂ C + H ₂ O
г Ве (ОН) ₂ +
CH ₄

10.*** S
+ HNO ₃ г H ₂ SO ₄
+ НЕТ ₂ + H ₂ O

11.
NH ₃ + CuO г

Cu + N ₂ + H ₂ O

12. *** Cu
+ HNO ₃
г Cu (NO ₃ ) ₂
+ НЕТ + H ₂ O

ответы

M / J Grade 8 Pre-Algebra — 1205070

Дом на дереве Хейли: похожие треугольники и склон:

Узнайте, как похожие прямоугольные треугольники могут показать одинаковый уклон между любыми двумя разными точками на не вертикальной линии, когда вы помогаете Хейли построить лестницу к ее дому на дереве в этом интерактивном руководстве.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Математические модели и социальное дистанцирование:

Узнайте, как математические модели могут показать, почему социальное дистанцирование во время эпидемии или пандемии важно, в этом интерактивном руководстве.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Построение функций с двух точек зрения:

В этом интерактивном руководстве научитесь создавать функцию для моделирования линейной зависимости между двумя величинами и определять наклон и точку пересечения по оси Y с учетом двух точек, которые представляют функцию.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Многоступенчатые уравнения: часть 5 Сколько решений ?:

Узнайте, как уравнения могут иметь одно решение, без решения или бесконечно много решений в этом интерактивном руководстве.

Это пятая часть из пяти в серии о решении многошаговых уравнений.

• Нажмите , чтобы открыть Часть 1. Объединение одинаковых терминов
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 2: Распределительное свойство
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 3: Переменные на обеих сторонах
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 4: Собираем все вместе
• [ТЕКУЩИЙ РУКОВОДСТВО] Часть 5: Сколько решений?

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Многоступенчатые уравнения: часть 4 Собираем все вместе:

Изучите альтернативные методы решения многоступенчатых уравнений в этом интерактивном руководстве.

Это пятая часть из пяти в серии о решении многошаговых уравнений.

• Нажмите , чтобы открыть Часть 1. Объединение одинаковых терминов
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 2: Распределительное свойство
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 3: Переменные на обеих сторонах
• [ТЕКУЩЕЕ РУКОВОДСТВО] Часть 4: Собираем все вместе
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 5: Сколько решений?

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Объем сферического пузырькового чая:

Из этого интерактивного руководства вы узнаете, как рассчитать объем сфер, узнав, как они делают Bubble Tea.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Многоступенчатые уравнения: Часть 3 Переменные с обеих сторон:

Узнайте, как решать многоступенчатые уравнения, которые содержат переменные с обеих сторон уравнения, в этом интерактивном руководстве.

Это пятая часть из пяти в серии о решении многошаговых уравнений.

• Нажмите , чтобы открыть Часть 1. Объединение одинаковых терминов
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 2: Распределительное свойство
• [ТЕКУЩЕЕ РУКОВОДСТВО] Часть 3: Переменные на обеих сторонах
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 4: Собираем все вместе
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 5: Сколько решений?

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Многоступенчатые уравнения: Часть 2 Распределительное свойство:

Узнайте, как решать многоступенчатые уравнения с помощью свойства распределения в этом интерактивном руководстве.

Это вторая часть из пяти в серии о решении многоступенчатых уравнений.

• Нажмите , чтобы открыть Часть 1. Объединение одинаковых терминов
• [ТЕКУЩЕЕ РУКОВОДСТВО] Часть 2: Распределительное свойство
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 3: Переменные на обеих сторонах
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 4: Собираем все вместе
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 5: Сколько решений?

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Круиз по функциям:

Путешествуйте вместе, узнавая, как качественно описывать функции в этом интерактивном руководстве.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Многоступенчатые уравнения: Часть 1 Объединение одинаковых терминов:

Узнайте, как решать многоступенчатые уравнения, содержащие похожие термины, в этом интерактивном руководстве.

Это первая часть из пяти в серии, посвященной решению многоступенчатых уравнений.

• [ТЕКУЩЕЕ РУКОВОДСТВО] Часть 1. Объединение одинаковых терминов
• Щелкните , чтобы открыть Часть 2: Распределительное свойство
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 3: Переменные на обеих сторонах
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 4: Собираем все вместе
• Нажмите ЗДЕСЬ , чтобы открыть Часть 5: Сколько решений?

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Функции, сладкие функции:

Посмотрите, как приятно определять наклон линейных функций и сравнивать их в этом интерактивном руководстве.Определите и сравните наклон или скорость изменения, используя словесные описания, таблицы значений, уравнения и графические формы.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Лето развлечений:

Повеселитесь с ФУНКЦИЯМИ! Узнайте, как определять линейные и нелинейные функции в этом интерактивном руководстве.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Управляется функциями:

Узнайте, как определить, является ли связь функцией, в этом интерактивном руководстве, в котором показаны входные и выходные данные, уравнения, графики и словесные описания.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Понятие движения, часть 3 — Средняя скорость:

Опишите среднюю скорость багги для дюн, используя кинематику в этом интерактивном руководстве.Вы рассчитаете смещение и среднюю скорость, создадите и проанализируете график рассеяния скорости в зависимости от времени и свяжете среднюю скорость с наклоном графика рассеяния положения в зависимости от времени.

Это часть 3 из 3 серии, которая отражает практические занятия, основанные на запросах, из наших популярных семинаров.

• Щелкните, чтобы открыть «Понятие движения», часть 1 — Измерения времени
• Нажмите ЗДЕСЬ, чтобы открыть «Понятие движения», часть 2 — Позиция и время

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Понятие движения, часть 2 — Положение против времени:

Продолжить изучение кинематики для описания линейного движения, сосредоточив внимание на измерениях положения и времени из испытания движения в части 1.В этом интерактивном руководстве вы определите измерения местоположения с помощью искровой ленты, проанализируете диаграмму рассеяния данных местоположения-времени, вычислите и интерпретируете наклон на графике местоположения-времени и сделаете выводы о средней скорости багги для дюн

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Диаграммы рассеяния. Часть 6: Использование линейных моделей:

Узнайте, как использовать уравнение линейной линии тренда для интерполяции и экстраполяции двумерных данных, построенных на диаграмме рассеяния.В этом онлайн-руководстве вы увидите полезность линий тренда и то, как они используются.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Диаграммы рассеяния, часть 3: Линии тренда:

Изучите неформальную подгонку линии тренда к данным, представленным на диаграмме рассеяния в этом интерактивном онлайн-руководстве.

Это часть 3 из 6 частей. Щелкните ниже, чтобы открыть другие руководства из этой серии.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Преобразования дома:

Научитесь описывать последовательность преобразований, в результате которых получаются похожие фигуры.Это интерактивное руководство позволит вам попрактиковаться в поворотах, переводах, отражениях и растяжениях.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Изменить возраст вождения ?:

Узнайте, как оценить обоснованность аргументов нескольких выступающих, когда они обсуждают, следует ли повышать возраст вождения с 16 до 18 или даже выше, с помощью этого интерактивного руководства.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Куда делись все скраб-сойки ?:

Изучите ограничивающие факторы экосистемы Флориды и опишите, как эти ограничивающие факторы влияют на одно коренное население — Флоридскую скраб-сойку — с помощью этого интерактивного учебного пособия.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

По горячим следам:

Изучите, как температура влияет на скорость химических реакций, в этом интерактивном руководстве.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Да или нет ГМО ?:

Узнайте, что такое генная инженерия и некоторые применения этой технологии.В этом интерактивном руководстве вы получите представление о некоторых преимуществах и потенциальных недостатках генной инженерии. В конечном итоге вы сможете критически относиться к генной инженерии и написать аргумент, описывающий вашу собственную точку зрения на ее влияние.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Построение линейных функций из таблиц:

Научитесь создавать линейные функции из таблиц, содержащих наборы данных, которые связаны друг с другом особым образом, по мере того, как вы завершите это интерактивное руководство.

Тип: Оригинальное учебное пособие для учащихся

Образцы плитки I: восьмиугольники и квадраты:

В этом задании ученикам дается узор плитки, состоящий из равных правильных восьмиугольников и квадратов.Их просят определить внутренний угол восьмиугольника и проверить атрибуты квадрата.

Тип: Задача по решению проблем

Разбиение шестиугольника:

Цель этого задания — найти способ разложить правильный шестиугольник на конгруэнтные фигуры.Это задумано как учебное задание, которое дает студентам возможность попрактиковаться в работе с преобразованиями.

Тип: Задача по решению проблем

Пенни в рай:

Цель этого задания — дать учащимся контекст для исследования больших чисел и измерений.Студенты должны плавно переводить единицы с очень большими числами, чтобы успешно выполнить эту задачу. Общее количество монет, отчеканенных за один год или за последнее столетие, феноменально велико, и его трудно понять. Один из способов оценить, насколько велико это число, — это рассмотреть, как далеко достигли бы все эти пенни, если бы мы могли сложить их один на другой: это еще одно феноменально большое число, но то, насколько оно велико, может стать неожиданностью. .

Тип: Задача по решению проблем

Прибыль DVD, Вариант 1:

В этом задании учащихся просят определить цену за единицу продукта при двух различных обстоятельствах.Их также просят обобщить стоимость производства изделий размером x в каждом конкретном случае.

Тип: Задача по решению проблем

Очки:

В этом ресурсе учащиеся определят объемы трех стаканов для питья разной формы.Им потребуются предварительные знания формул объема для цилиндров, конусов и сфер, а также опыт решения уравнений, упрощения квадратных корней и применения теоремы Пифагора.

Тип: Задача по решению проблем

Как погода?:

Это задание можно использовать в качестве быстрой оценки, чтобы увидеть, могут ли учащиеся разобраться в графике в контексте реальной ситуации.Студенты также должны обратить внимание на шкалу на вертикальной оси, чтобы найти правильное соответствие. Первый и третий графики на первый взгляд выглядят очень похожими, но значения функций сильно различаются, поскольку шкалы на вертикальных осях сильно различаются. Задачу также можно использовать для группового обсуждения интерпретации функций, заданных графами.

Тип: Задача по решению проблем

Интерпретация графика:

Цель этого задания — помочь студентам научиться читать информацию о функции из ее графика, попросив их показать часть графика, которая демонстрирует определенное свойство функции.Задача может быть использована для получения дополнительных инструкций по пониманию функций или в качестве инструмента оценки с оговоркой, что это требует некоторого творческого подхода, чтобы решить, как лучше всего проиллюстрировать некоторые из утверждений.

Тип: Задача по решению проблем

Купон или скидка:

В этом задании ученикам предлагается реальная проблема, связанная с ценой продаваемого товара.Чтобы ответить на вопрос, учащиеся должны представить проблему, указав переменную и связанные с ней величины, а затем написать и решить уравнение.

Тип: Задача по решению проблем

Паста из киноа 1:

В этом задании учащимся предлагается найти количество двух ингредиентов в смеси для макарон.Задача предоставляет всю информацию, необходимую для решения проблемы путем постановки двух линейных уравнений с двумя неизвестными. Эта последовательность задач помогает различать ожидания 8-го класса и средней школы, связанные с системами линейных уравнений.

Тип: Задача по решению проблем

Решение уравнений:

В этом упражнении студента просят решить множество уравнений (одно решение, бесконечное число решений, нет решения) традиционным алгебраическим способом и использовать изображения балансировочных весов, чтобы показать процесс решения.

Тип: Задача по решению проблем

Тарифы на сотовый телефон:

Это задание представляет собой реальную задачу, требующую от студентов написать линейные уравнения для моделирования различных планов сотового телефона. Глядя на графики линий в контексте планов сотовых телефонов, студенты могут связать значения точек пересечения двух линий с одновременным решением двух линейных уравнений.Студенты должны найти решение алгебраически для выполнения задачи.

Тип: Задача по решению проблем

Знак решений:

Можно много сказать о решении уравнения, не решая его на самом деле, просто глядя на структуру и операции, составляющие уравнение.Это упражнение переключает внимание с знакомой проблемы «поиска решения» на размышления о том, что на самом деле означает, что число является решением уравнения.

Тип: Задача по решению проблем

Две строки:

В этой задаче нам дается график из двух линий, включающий координаты точки пересечения и координаты двух вертикальных пересечений, и запрашиваются соответствующие уравнения линий.Это очень простая задача, которая соединяет графики, уравнения, решения и точки пересечения.

Тип: Задача по решению проблем

У кого лучшая работа ?:

В этом задании студенту предлагается построить график и сравнить два пропорциональных отношения и интерпретировать удельную ставку как наклон графика.

Тип: Задача по решению проблем

Кофе за фунт:

В этом примере учащиеся ответят на вопросы о цене за единицу кофе, построят график информации и объяснят значение наклона в данном контексте.

Тип: Задача по решению проблем

Велосипедная гонка:

Цель этого задания состоит в том, чтобы учащиеся интерпретировали два графика расстояние-время в контексте велогонки. Здесь есть два основных математических аспекта: интерпретация того, что означает конкретная точка на графике с точки зрения контекста, и понимание того, что «крутизна» графика что-то говорит нам о том, насколько быстро движутся велосипедисты.

Тип: Задача по решению проблем

Лисы и кролики:

Эта задача подчеркивает важность предложения «каждый вход имеет ровно один выход» в определении функции, которое нарушается в таблице значений двух совокупностей.Примечательно, что, поскольку данные представляют собой набор пар ввода-вывода, словесного описания функции не дается, поэтому часть задачи заключается в обработке того, как будет выглядеть «форма правила» предлагаемых функций.

Тип: Задача по решению проблем

Правила функции:

В эту задачу можно играть как в игру, в которой учащиеся должны угадать правило, а инструктор дает все больше и больше пар входных выходов.Указания только трех пар вход-выход может быть недостаточно, чтобы прояснить правило. Преподаватели могут рассмотреть возможность изменения входных данных, например, во второй таблице, чтобы обеспечить нецелочисленные записи. Хороший вариант игры — попросить учеников, которые думают, что они нашли правило, поставляют пары вход-выход, а учителя подтверждают или отрицают их правоту. Вербализация правила требует точности языка. Эту задачу можно использовать, чтобы представить идею функции как правила, которое назначает уникальный выход каждому входу.

Тип: Задача по решению проблем

Введение в линейные функции:

Это задание позволяет учащимся изучить различия между линейными и нелинейными функциями. В отличие от двух, он усиливает свойства линейных функций.

Тип: Задача по решению проблем

Моделирование с помощью линейной функции:

Основная цель этого задания — выявить распространенные заблуждения, которые возникают, когда учащиеся пытаются моделировать ситуации с помощью линейных функций.Эта задача, будучи множественным выбором, также может служить в качестве быстрой оценки, чтобы оценить понимание классом моделирования с линейными функциями.

Тип: Задача по решению проблем

Приливы:

Это простая задача по интерпретации графика функции с точки зрения взаимосвязи между величинами, которые он представляет.

Тип: Задача по решению проблем

Катание по библиотеке:

В этом задании учащиеся рисуют графики двух функций из словесных описаний. Обе функции описывают одну и ту же ситуацию, но изменение точки зрения наблюдателя меняется, когда функция имеет нулевое выходное значение.Этот небольшой поворот заставляет студентов тщательно обдумать интерпретацию зависимой переменной. Эту задачу можно использовать по-разному: Для создания в классе обсуждения построения графиков. В качестве быстрой оценки построения графиков, например, во время разминки класса. Чтобы вовлечь студентов в обсуждение в малых группах.

Тип: Задача по решению проблем

Вычисление квадратного корня из 2:

Это задание предназначено для учебных целей, чтобы учащиеся могли научиться и уверенно пользоваться калькулятором и понять, что он может, а что не может.Эта задача дает возможность поработать с понятием разряда (в частях [b] и [c]), а также понять часть аргумента, почему квадратный корень из 2 не является рациональным числом.

Тип: Задача по решению проблем

Сравнение снежных конусов:

Учащиеся просто узнают о сходстве в этом классе, поэтому они могут не осознавать, что это необходимо в данном контексте.Учителя должны быть готовы оказать поддержку учащимся, которые борются с этой частью задания. Чтобы упростить задачу, учитель может просто сказать ученикам, что, исходя из наклона чашки с усеченным конусом, весь конус будет иметь высоту 14 дюймов, а отрезанная часть — 10 дюймов. (См. Объяснение в решении.) Стоит обсудить части (c) и (e). Для снежных шишек процентное увеличение меньше, чем для соков. Снежные конусы имеют объем, равный объему сока, плюс объем купола, который одинаков в обоих случаях.Добавление одного и того же числа к двум числам в соотношении всегда будет приближать их отношение к единице, что в данном случае означает, что соотношение — и, следовательно, процентное увеличение — будет меньше.

Тип: Задача по решению проблем

Конгруэнтные сегменты:

Первый опыт трансформации учащихся, вероятно, будет связан с определенными формами, такими как треугольники, четырехугольники, круги и фигуры с симметрией.Демонстрация последовательности преобразований, которая показывает, что два общих линейных сегмента одинаковой длины совпадают, — это хороший способ для учащихся начать думать о преобразованиях в более широком смысле.

Тип: Задача по решению проблем

Конгруэнтные треугольники:

Это задание преследует две цели: во-первых, научить учащихся понимать жесткие движения в контексте демонстрации конгруэнтности.Во-вторых, знания учащихся об размышлениях уточняются за счет рассмотрения понятия ориентации в части (b). Каждый раз, когда плоскость отражается относительно линии, это меняет на противоположные понятия «по часовой стрелке» и «против часовой стрелки».

Тип: Задача по решению проблем

Отражая отражения:

В этом материале учащиеся экспериментируют с последовательными отражениями треугольника в координатной плоскости.

Тип: Задача по решению проблем

Оценка квадратного корня:

По определению, квадратный корень из числа n — это число, возведенное в квадрат, чтобы получить n . Цель этого задания — научить учащихся использовать значение квадратного корня, чтобы найти десятичное приближение квадратного корня из неквадратного целого числа.Студентам может потребоваться руководство, чтобы подумать о том, как подойти к задаче.

Тип: Задача по решению проблем

Отражение точки:

Цель этого задания — применить отражение к одной точке. Стандарт просит студентов применять жесткие движения к линиям, отрезкам и углам.Хотя эта задача применяет отражение только к одной точке, она имеет высокий когнитивный спрос, если учащихся просят представить картинку. Это потому, что координаты точки (1000,2012) очень большие. Если ученики попытаются нанести эту точку и линию отражения на обычную координатную сетку xy, то либо график будет слишком большим, либо точка будет лежать так близко к линии отражения, что неясно, лежит она или нет. в этой строке. Хорошая картинка требует тщательного выбора подходящего участка плоскости и соответствующих надписей.Более того, отражения линий, сегментов линий и углов обнаруживаются путем отражения отдельных точек.

Тип: Задача по решению проблем

Отражение прямоугольника по диагонали:

Задача предназначена для учебных целей и предполагает, что учащиеся знают свойства жестких преобразований, описанных в.Обратите внимание, что вершины рассматриваемых прямоугольников не попадают точно в точки пересечения горизонтальных и вертикальных линий сетки. Это означает, что учащимся необходимо приблизиться, и это создает дополнительную проблему. Проблема также в том, что сетки нарисованы так, что они выровнены по диагонали прямоугольников, а не по вертикали и горизонтали страницы. Однако такой выбор сетки также упрощает рассуждение об отражениях, если они понимают описания жестких движений, указанные в MAFS.8.G.1.3.

Тип: Задача по решению проблем

Скоростной спуск:

Эта задача особенно хорошо подходит для учебных целей. Учащимся будет полезно обсудить в классе наклон, точку пересечения по оси y, точку пересечения по оси x и значение ограниченной области для более точной интерпретации того, что моделирует уравнение.

Тип: Задача по решению проблем

Найдите угол:

Используйте неформальные аргументы, чтобы установить факты о сумме углов и внешнем угле треугольников, об углах, образованных, когда параллельные прямые пересекаются трансверсалью, и о критерии подобия треугольников угол-угол.

Тип: Задача по решению проблем

Найдите недостающий угол:

Эта задача дает нам возможность увидеть, как со временем созревают математические идеи, заложенные в стандарты и кластеры. Задание «Использует факты о дополнительных, дополнительных, вертикальных и смежных углах в многоэтапной задаче для написания и решения простых уравнений для неизвестного угла на фигуре ()», за исключением того, что оно требует, чтобы учащиеся знали, кроме того, кое-что о параллельные линии, которые ученики не увидят до 8-го класса.В результате эта задача особенно хорошо иллюстрирует связи между соответствующими стандартами на разных уровнях обучения.

Тип: Задача по решению проблем

Вазы для цветов:

Цель этого задания — дать студентам возможность попрактиковаться в работе с формулами объема цилиндров, конусов и сфер в увлекательном контексте, который дает возможность придать смысл ответам.

Тип: Задача по решению проблем

Это прямоугольник ?:

Цель этого задания — предоставить студентам возможность применить широкий спектр идей из геометрии и алгебры, чтобы показать, что данный четырехугольник является прямоугольником.Здесь будет важен творческий подход, поскольку единственная информация — это декартовы координаты вершин четырехугольника. Использование этой информации для демонстрации того, что четыре угла являются прямыми углами, потребует некоторых вспомогательных построений. Студентам потребуется достаточно времени, а по некоторым из методов, описанных ниже, — руководство. Награда за тщательное выполнение этой задачи должна оправдывать затраченные усилия, поскольку дает студентам возможность увидеть несколько геометрических и алгебраических построений, объединенных для достижения общей цели.Учитель может пожелать, чтобы учащиеся сначала провели мозговой штурм по методам демонстрации того, что четырехугольник является прямоугольником (перед тем, как представить им явные координаты прямоугольника для этой задачи): в идеале они могут затем разделиться на группы и сразу приступить к работе, как только представят координаты четырехугольника для этой задачи.

Тип: Задача по решению проблем

Определение рациональных чисел:

Задача предполагает, что учащиеся могут выразить данную повторяющуюся десятичную дробь в виде дроби.Учителя, которым нужно заполнить эти базовые знания, могут рассмотреть связанную задачу «8.NS Преобразование десятичных представлений рациональных чисел в дробные представления».

Тип: Задача по решению проблем

Иррациональные числа на числовой прямой:

Когда учащиеся наносят иррациональные числа на числовую линию, это помогает укрепить идею о том, что они вписываются в систему счисления, которая включает более знакомые целые и рациональные числа.Сейчас хорошее время для учителей, чтобы начать использовать термин «действительная числовая линия», чтобы подчеркнуть тот факт, что числовая система, представленная числовой линией, является действительными числами. Когда ученики начинают изучать комплексные числа в старшей школе, они сталкиваются с числами, которые не находятся на прямой числовой прямой (а фактически находятся на «числовой плоскости»). Эту задачу можно использовать для оценивания или, если она немного доработана, можно использовать в учебных целях.

Тип: Задача по решению проблем

Доставка овсяных хлопьев:

Учащимся следует подумать о различных способах размещения цилиндрических контейнеров в прямоугольной коробке.В процессе обучения учащиеся должны понимать, что, хотя некоторые настройки могут показаться разными, в результате получается коробка с одинаковым объемом. Кроме того, учащиеся должны прийти к осознанию (посредством обсуждения и / или вопросов), что толщина картонной коробки очень мала и не окажет существенного влияния на расчеты.

Тип: Задача по решению проблем

Образцы плитки II: шестиугольники:

Это задание идеально подходит для учебных целей, когда студенты могут не торопиться и разработать несколько стандартов математической практики, поскольку математическое содержание напрямую связано с содержанием стандарта по суммам углов в треугольниках, но несколько превосходит его.Тщательный анализ углов требует от учащихся построения обоснованных аргументов (MAFS.K12.MP.3.1) с использованием абстрактных и количественных рассуждений (MAFS.K12.MP.2.1). Создание изображения в части (c) помогает учащимся определить общий математический аргумент, повторяющийся несколько раз (MAFS.K12.MP.8.1). Если учащиеся используют блоки шаблонов, чтобы развить интуицию при разложении шестиугольника на треугольники, то это также пример MAFS.K12.MP.5.1.

Тип: Задача по решению проблем

Соответствие треугольника координатам:

В этом материале учащиеся решат, как использовать преобразования в координатной плоскости, чтобы перевести треугольник в конгруэнтный треугольник.Включены исследовательские примеры, чтобы побудить к аналитическому мышлению.

Тип: Задача по решению проблем

Сравнение рациональных и иррациональных чисел:

Студентам дается пара цифр. Их просят определить, что больше, а затем обосновать свой ответ.Используемые числа — это рациональные числа и обычные иррациональные числа, такие как p и квадратные корни. Эту задачу можно использовать для построения или оценки начального понимания рациональных приближений иррациональных чисел.

Тип: Задача по решению проблем

Музыка и спорт:

В этом задании учащемуся предлагается собрать данные о том, играют ли одноклассники на каком-либо инструменте и / или занимаются ли они спортом, суммировать данные в таблице и решить, существует ли связь между занятиями спортом и игрой на музыкальном инструменте.Наконец, студента просят создать график, чтобы отобразить любую связь между переменными.

Тип: Задача по решению проблем

Какой твой любимый урок?:

Учащимся предлагается изучить данные, представленные в формате таблицы, а затем вычислить процентное соотношение строк или столбцов и сформулировать вывод о значении данных.Любой расчет подходит для решения, поскольку нет четкой взаимосвязи между переменными. Видит ли учащийся сильную ассоциацию или нет, менее важно, чем то, правильно ли использует его или ее ответ данные и демонстрирует понимание того, что ассоциация означает, что распределение любимого предмета различно для учеников 7 и 8 классов.

Тип: Задача по решению проблем

Текстовые сообщения и оценки I:

Учащимся предлагается изучить диаграмму рассеяния, а затем интерпретировать ее значение.Учащиеся должны определить форму взаимосвязи (линейная, изогнутая и т. Д.), Направление или корреляция (положительная или отрицательная), любые конкретные выбросы, силу взаимосвязи между двумя переменными и любые другие соответствующие наблюдения.

Тип: Задача по решению проблем

Аэропорты США:

В этом ресурсе двумерные данные реального мира отображаются в виде точечной диаграммы.Приведено уравнение линейной функции, моделирующей взаимосвязь между двумя переменными, и оно изображено на диаграмме разброса. Студентов просят использовать модель для интерпретации данных и делать прогнозы.

Тип: Задача по решению проблем

Сравнение скоростей в графиках и уравнениях:

Это задание дает учащимся возможность рассуждать о графиках, наклонах и коэффициентах, не имея шкалы на осях или уравнения для представления графиков.Студенты, которые предпочитают работать с конкретными числами, могут писать шкалы на осях, чтобы помочь им начать работу.

Тип: Задача по решению проблем

Скорость в зависимости от расстояния:

В этом задании учащиеся интерпретируют два графика, которые выглядят одинаково, но показывают очень разные величины.Первый график дает информацию о том, насколько быстро движется автомобиль, а второй график дает информацию о положении автомобиля. Эта задача хорошо подходит для проведения обсуждения в классе или небольшой группе. Учащиеся узнают, что графики рассказывают истории и что их нужно интерпретировать, тщательно обдумывая отображаемые величины.

Тип: Задача по решению проблем

Мусор США, версия 1:

В этой задаче правило функции более концептуально.Мы присваиваем году (входу) общее количество мусора, произведенного в этом году (соответствующий выход). Даже если бы мы не знали точное количество мусора за год, ясно, что в одном году не будет производиться два разных количества мусора. Таким образом, это имеет смысл как «правило», даже несмотря на то, что нет никакого алгоритмического способа определить выход для данного входа, кроме как искать его в таблице.

Тип: Задача по решению проблем

Продажа мазута в убыток:

Задача представляет собой задачу моделирования, которая связана с финансовыми решениями, с которыми постоянно сталкиваются предприятия, а именно с балансом между поддержанием запасов и привлечением краткосрочного капитала для инвестиций или реинвестирования в развитие бизнеса.

Тип: Задача по решению проблем

Курица и стейк, Вариант 1:

В этом задании по решению задач студентам предлагается применить свое понимание линейных соотношений для определения количества курицы и стейка, необходимого для барбекю, что будет включать в себя создание уравнения, рисование графика и интерпретацию того и другого.Этот ресурс также включает комментарии по согласованию стандартов и аннотированные решения.

Тип: Задача по решению проблем

Кими и Джордан:

Студентов просят составить и изобразить линейные уравнения для сравнения сбережений двух человек.Назначение таблицы в (а) — помочь студентам заполнить (б), заметив регулярность в повторяющихся рассуждениях, необходимых для заполнения таблицы (Стандарт для математической практики).

Тип: Задача по решению проблем

Персики и сливы:

В этом задании учащимся предлагается поразмышлять об относительной стоимости фунта двух фруктов, не зная, какова стоимость.Студенты, которым это сложно, могут добавить шкалу к графику и рассуждать о значениях упорядоченных пар. Сравнение двух подходов в ходе обсуждения в классе может быть полезным способом помочь учащимся разобраться в уклоне.

Тип: Задача по решению проблем

Видео трансляция:

Создайте функцию для моделирования линейной зависимости между двумя величинами.Определите скорость изменения и начальное значение функции по описанию взаимосвязи или по двум (x, y) значениям, включая чтение их из таблицы или графика. Интерпретируйте скорость изменения и начальное значение линейной функции в терминах моделируемой ситуации, а также в терминах ее графика или таблицы значений.

Тип: Задача по решению проблем

Бег по футбольному полю:

Студентам необходимо подумать о том, как они могут использовать теорему Пифагора для определения расстояний, пройденных Беном Ватсоном и Чемпом Бейли.Здесь следует сосредоточиться не на том, кто пробежал большее расстояние, а на том, чтобы увидеть, как построить прямоугольные треугольники, чтобы применить теорему Пифагора к этой проблеме. Студенты должны использовать свои навыки измерения и делать разумные оценки, чтобы строить треугольники и правильно применять теорему.

Тип: Задача по решению проблем

Курица и стейк, Вариант 2:

В этом задании по решению задач студентам предлагается применить свое понимание линейных соотношений для определения количества курицы и стейка, необходимого для барбекю, что будет включать в себя создание уравнения, рисование графика и интерпретацию того и другого.Этот ресурс также включает комментарии по согласованию стандартов и аннотированные решения.

Тип: Задача по решению проблем

Расстояние по каналу:

В этом задании по решению проблем учащимся предлагается найти линейную функцию, которая моделирует что-то в реальном мире.После нахождения уравнения линейной зависимости между глубиной воды и расстоянием через канал, учащиеся должны вербализовать значение уклона и пересечения линии в контексте этой ситуации. Также включены комментарии по согласованию стандартов и иллюстрированные решения.

Тип: Задача по решению проблем

Уравнения линий:

Это задание просит учащегося понять взаимосвязь между наклоном и изменениями значений x и y линейной функции.

Тип: Задача по решению проблем

Найдите изменение:

В этом упражнении учащимся предлагается распознать взаимосвязь между наклоном и разницей в значениях x- и y- линейной функции.Помогите учащимся укрепить свое понимание линейных функций и подтолкнуть их к более свободным рассуждениям о наклонах и пересечениях по оси Y. Эта задача также дала разумную отправную точку для обсуждения формы линейного уравнения с точкой наклона.

Тип: Задача по решению проблем

Ремонт печи:

Студентам предлагается написать уравнения для моделирования затрат на ремонт трех разных компаний и определить условия, при которых каждая компания будет наименее затратной.Это задание можно использовать как для оценки понимания учащимися систем линейных уравнений, так и для стимулирования обсуждения и размышления учащихся, которые позволят более прочно закрепить эти концепции. Решение может быть найдено несколькими способами, включая графический или алгебраический подход.

Тип: Задача по решению проблем

Гигантбургеры:

Студента просят выполнить операции с числами, выраженными в научных обозначениях, чтобы решить, действительно ли 7% американцев действительно едят в Giantburger каждый день.

Тип: Задача по решению проблем

Расширение определений экспонент, вариант 1:

Это учебное задание, предназначенное для обсуждения значения отрицательных целочисленных показателей. Хотя некоторым ученикам это может быть незнакомо, для них полезно усвоить условное обозначение, что отрицательное время — это просто любое время до t = 0.

Тип: Задача по решению проблем

Сколько решений ?:

Учащемуся дается уравнение 5x-2y = 3 и просят, если возможно, написать второе линейное уравнение, создающее системы, приводящие к одному, двум, бесконечным и никаким решениям.

Тип: Задача по решению проблем

Идет дождь!!! (Сравните площади протертых лобовых стекол):

В этом задании по решению проблем ученикам предлагается определить, позволяют ли дворники на автомобиле или на грузовике лучше видеть больше места.Чтобы решить эту проблему, учащиеся должны применить теорему Пифагора и свою способность находить области кругов и параллелограммов, чтобы найти ответ. Обязательно нажимайте ссылки на оранжевой полосе вверху страницы, чтобы получить дополнительную информацию о задаче. Из рисунка NCTM: Это! Математические задачи для семей.

Тип: Задача по решению проблем

Доказательство совпадающих углов:

В этом учебном пособии учащихся просят доказать, что два угла совпадают, если им предоставлена ​​ограниченная информация.Перед просмотром этого видео учащиеся должны иметь основу из параллельных линий, поперечных сечений и треугольников.

Тип: Учебное пособие

Объем конуса:

В этом видео объясняется формула объема конуса и применяется формула для решения проблемы.

Тип: Учебное пособие

Формула расстояния и теорема Пифагора:

Из этого туториала Вы узнаете, как найти расстояние между линиями с помощью теоремы Пифагора.В этом видео показана связь между формулой расстояния и теоремой Пифагора.

Тип: Учебное пособие

Сумма мер доказательства треугольников:

Это видео демонстрирует сумму углов в треугольнике.Это видео полезно как для студентов, изучающих алгебру и геометрию.

Тип: Учебное пособие

Метод замены:

В этом видео показано, как решить систему уравнений с помощью метода подстановки.

Тип: Учебное пособие

Распознавание линейных функций:

В этом видео вы определите, является ли ситуация линейной или нелинейной, путем определения скорости изменения между координатами.Вы проверите свою работу, нанеся на график указанные координаты.

Тип: Учебное пособие

Сравнение линейных функций на графике:

В этом руководстве студенты будут сравнивать линейные функции на графике. Студенты должны понимать наклон и скорость изменения, прежде чем просматривать это руководство.

Тип: Учебное пособие

Сравните линейные функции из таблицы и графика:

В этом руководстве показано, как сравнить линейные функции, представленные как в таблице, так и на графике. Перед просмотром этого видео учащиеся должны иметь представление о скорости изменений.

Тип: Учебное пособие

Сравнение линейных функций:

Учащиеся сравнивают линейные функции, представленные на графике и в таблице. Студенты должны хорошо понимать скорость изменений перед просмотром этого руководства.

Тип: Учебное пособие

Линейная функция: трата денег:

В этом руководстве вы попрактикуетесь в использовании уравнения в форме пересечения наклона для нахождения координат, а затем нанесете на график координаты, чтобы предсказать ответ на проблему.

Тип: Учебное пособие

Интерпретация линейных графиков:

В этом руководстве вы рассмотрите несколько реальных примеров линейных графиков и интерпретируете взаимосвязь между двумя переменными.

Тип: Учебное пособие

Построение линейного уравнения с помощью таблицы:

Студенты узнают, как построить линейное уравнение с помощью таблицы.Студентам не нужно будет строить графики из формы пересечения уклона, хотя они будут преобразовывать уравнение из стандартной формы в форму пересечения уклона перед тем, как создать таблицу.

Тип: Учебное пособие

Использование формы наклона-пересечения линии:

В этом видео вы попрактикуетесь в написании уравнений линий в форме пересечения наклона из графиков.Затем вы попрактикуетесь в построении линий из уравнений в форме пересечения наклона.

Тип: Учебное пособие

Нахождение наклона из двух упорядоченных пар:

В этом руководстве показан пример нахождения наклона между двумя упорядоченными парами.Наклон представлен как подъем / спуск, изменение y, деленное на изменение x, а также как m.

Тип: Учебное пособие

Как приблизительно вычислить квадратные корни:

В этом видео вы попрактикуетесь в приближении квадратных корней из чисел, не являющихся точными квадратами.Вы найдете идеальный квадрат внизу и вверху, чтобы приблизительно определить значение квадратного корня между двумя целыми числами.

Тип: Учебное пособие

Классифицирующие числа:

В этом руководстве вы попрактикуетесь в классификации чисел как целых, целых, рациональных и иррациональных чисел.

Тип: Учебное пособие

Отрицательные показатели:

Этот учебник показывает студентам правило отрицательных показателей.Учащиеся увидят, используя переменные, закономерность для отрицательных показателей.

Тип: Учебное пособие

Отрицательные показатели:

В этом руководстве студенты узнают об отрицательных показателях степени.Особое внимание уделяется умножению на обратную величину.

Тип: Учебное пособие

Нахождение кубических корней:

Узнайте, как найти кубический корень из -512 с помощью разложения на простые множители.

Тип: Учебное пособие

Введение в кубические корни:

Студенты узнают, что такое кубические корни и как их найти. Студенты также узнают, как найти кубический корень отрицательного числа.

Тип: Учебное пособие

Введение в квадратные корни:

Учащиеся узнают о символе квадратного корня (главный корень) и о том, что значит найти квадратный корень.Студенты также узнают, как решать простые уравнения с квадратным корнем.

Тип: Учебное пособие

Экспоненты с отрицательным основанием:

В этом руководстве вы примените все, что вы знаете об умножении отрицательных чисел, чтобы определить, как влияют отрицательные основания с показателями и какие паттерны развиваются.

Тип: Учебное пособие

Проблема слова линейного уравнения:

Узнайте, как решить проблему со словами, написав уравнение для моделирования ситуации. В этом видео мы используем линейное уравнение 210 (t-5) = 41790.

Тип: Учебное пособие

Решение уравнений: проблема со словом:

В этом учебном пособии показана задача со словами, в которой учащиеся найдут размеры сада, учитывая только его периметр.Учащиеся создадут уравнение для решения.

Тип: Учебное пособие

Двухступенчатые уравнения:

Студенты будут практиковать двухшаговые уравнения, некоторые из которых требуют объединения одинаковых терминов и использования свойства распределения.

Тип: Учебное пособие

Решение двухэтапных уравнений:

В этом видео показано, как решить двухшаговое уравнение.Он начинается с концепции равенства: то, что делается с одной стороной уравнения, должно быть сделано с другой стороной уравнения.

Тип: Учебное пособие

Линейные уравнения:

Этот учебник поможет вам изучить наклоны линий и увидеть, как наклон представлен на осях x-y.

Тип: Учебное пособие

Показатели и степени:

В этом руководстве рассматривается концепция степеней и степеней и рассказывается, как оценивать степени с отрицательными знаками.

Тип: Учебное пособие

Мощность энергетического имущества:

В этом руководстве показано, как использовать мощность степенного свойства как с числами, так и с переменными.

Тип: Учебное пособие

Линейные уравнения:

Уравнения вида y = m x описывают прямые в декартовой плоскости, которые проходят через начало координат. Тот факт, что многие функции линейны при рассмотрении в мелком масштабе, важен в таких областях математики, как исчисление.

Тип: Учебное пособие

Решение многоступенчатых уравнений:

В этом коротком видеоролике объясняется, как решать многоступенчатые уравнения с переменными с обеих сторон и почему необходимо выполнять одни и те же шаги с обеих сторон уравнения.

Тип: Учебное пособие

Возведение экспоненциальных выражений в степень:

Если термин, возведенный в степень, заключен в круглые скобки, а затем возведен в другую степень, это выражение можно упростить, используя правила умножения степени.

Тип: Учебное пособие

Повышение качества продуктов и удельного веса:

Любое выражение, состоящее из членов умножения и деления, можно заключить в круглые скобки и возвести в степень. Затем это можно упростить, используя правила умножения показателей.

Тип: Учебное пособие

Диаграммы разброса:

Диаграммы рассеяния используются для визуализации взаимосвязи между двумя количественными переменными в бинарном отношении. Например, тенденции во взаимосвязи между ростом и весом группы людей можно изобразить и проанализировать с помощью диаграммы рассеяния.

Тип: Учебное пособие

Решение несовместимых или зависимых систем:

Решая систему линейных уравнений относительно x и y с одним решением, мы получаем уникальную пару значений для x и y. Но что происходит, когда вы пытаетесь решить систему без решений или с бесконечным количеством решений?

Тип: Учебное пособие

Форма пересечения склона:

Линейные уравнения вида y = mx + b могут описывать любую невертикальную линию в декартовой плоскости.Константа m определяет наклон линии, а константа b определяет точку пересечения y и, следовательно, вертикальное положение линии.

Тип: Учебное пособие

Научная нотация:

Научная нотация используется для удобной записи чисел, для представления которых требуется много цифр.В этом руководстве объясняется, как преобразовать стандартную нотацию в научную.

Тип: Учебное пособие

Линейные уравнения с одной переменной:

Этот урок знакомит учащихся с линейными уравнениями с одной переменной, показывает, как их решать, используя свойства равенств сложения, вычитания, умножения и деления, и позволяет учащимся определить, является ли значение решением, существует ли бесконечно много решений или вообще нет решения.Сайт содержит объяснение уравнений и линейных уравнений, как решать уравнения в целом, а также стратегию решения линейных уравнений. Урок также объясняет противоречие (уравнение без решения) и тождество (уравнение с бесконечными решениями). В конце есть пять практических задач, чтобы студенты могли проверить свои знания со ссылками на ответы и объяснениями, как эти ответы были найдены. Также указаны дополнительные ресурсы.

Тип: Учебное пособие

Основные аддитивные цвета:

Этот ресурс помогает пользователю изучить три основных цвета, которые имеют фундаментальное значение для человеческого зрения, изучить различные цвета в видимом спектре, наблюдать получающиеся цвета при добавлении двух цветов и узнать, что такое белый свет.Комбинация текста и виртуального манипулятора позволяет пользователю исследовать эти концепции множеством способов.

Тип: Учебное пособие

Основные субтрактивные цвета:

Пользователь изучит три основных субтрактивных цвета в видимом спектре, исследует получающиеся цвета, когда два субтрактивных цвета взаимодействуют друг с другом, и изучит формирование черного цвета.

Тип: Учебное пособие

Преобразование единиц скорости:

На этом уроке учащиеся будут просматривать видеоролик Khan Academy, в котором будет показано, как преобразовывать коэффициенты с использованием единиц скорости.

Тип: Учебное пособие

Ползунок наклона:

В этом упражнении учащиеся настраивают ползунки, которые регулируют коэффициенты и константы линейной функции, и исследуют, как их изменения влияют на график.Уравнение линии может иметь форму пересечения уклона или стандартную форму. Это задание позволяет учащимся изучить линейные уравнения, уклоны и точки пересечения по оси Y, а также их визуальное представление на графике. Это упражнение включает в себя дополнительные материалы, в том числе справочную информацию по затронутым темам, описание того, как использовать приложение, и вопросы исследования для использования с java-апплетом.

Тип: виртуальный манипулятор

Линейная функциональная машина:

В этом упражнении учащиеся подставляют значения в независимую переменную, чтобы увидеть, каковы выходные данные для этой функции.Затем на основе этой информации они должны определить коэффициент (наклон) и константу (пересечение оси y) для линейной функции. Это упражнение позволяет студентам изучить линейные функции и то, какие входные значения полезны при определении правила линейной функции. Это упражнение включает в себя дополнительные материалы, в том числе справочную информацию по затронутым темам, описание того, как использовать приложение, и вопросы исследования для использования с апплетом Java.

Тип: виртуальный манипулятор

Графические линии:

Позволяет учащимся получить доступ к декартовой системе координат, в которой можно построить график линейных уравнений и наблюдать за деталями линии и наклона.

Тип: виртуальный манипулятор

Информационный флаер:

С помощью этого виртуального манипулятора учащиеся могут построить график функции и набора упорядоченных пар на одной и той же координатной плоскости. Константы, коэффициенты и показатели можно регулировать с помощью ползунков, чтобы учащийся мог исследовать влияние на график при изменении параметров функции.Студенты также могут проверить отклонение данных от функции. Это упражнение включает в себя дополнительные материалы, в том числе справочную информацию по затронутым темам, описание того, как использовать приложение, и вопросы исследования для использования с java-апплетом.

Тип: виртуальный манипулятор

Функциональный флаер:

В этом онлайн-инструменте учащиеся вводят функцию для создания графика, на котором константы, коэффициенты и показатели можно регулировать с помощью ползунков.Этот инструмент позволяет учащимся изучать графики функций и то, как изменение чисел в функции влияет на график. Используя вкладки в верхней части страницы, вы также можете получить доступ к дополнительным материалам, включая справочную информацию о затронутых темах, описание того, как использовать приложение, и вопросы исследования для использования с java-апплетом.

Тип: виртуальный манипулятор

Advanced Data Grapher:

Это онлайн-утилита для построения графиков, которую можно использовать для создания ящичных диаграмм, пузырьковых диаграмм, диаграмм рассеяния, гистограмм и диаграмм типа «стержень-лист».

Тип: виртуальный манипулятор

Number Cruncher:

В этом упражнении учащиеся вводят вводимые данные в функциональную машину. Затем, исследуя выходные данные, они должны определить, какую функцию выполняет машина.Это упражнение позволяет учащимся изучить функции и какие входные данные наиболее полезны для определения правила функции. Это упражнение включает в себя дополнительные материалы, в том числе справочную информацию по затронутым темам, описание того, как использовать приложение, и вопросы исследования для использования с java-апплетом.

Тип: виртуальный манипулятор

Подгонка кривой:

С помощью мыши учащиеся будут перетаскивать точки данных (с их планками ошибок) и мгновенно наблюдать за формой наиболее подходящей полиномиальной кривой.Студенты могут выбрать тип соответствия: линейный, квадратичный, кубический или квартичный. Может отображаться наилучшая или регулируемая посадка.

Тип: виртуальный манипулятор

График уравнений:

Это интерактивное моделирование исследует построение графиков линейных и квадратных уравнений.Пользователям предоставляется возможность определять и изменять коэффициенты и константы, чтобы наблюдать результирующие изменения на графике (ах).

Тип: виртуальный манипулятор

Линия Best Fit:

Это средство манипуляции позволяет пользователю ввести несколько координат на сетке, оценить линию наилучшего соответствия, а затем определить уравнение для линии наилучшего соответствия.

Тип: виртуальный манипулятор

Вращение точки:

Этот виртуальный манипулятор представляет собой интерактивное визуальное представление вращения точки вокруг начала системы координат. Исходную точку можно перетаскивать в разные положения, а угол поворота можно изменять с шагом 90 °.

Тип: виртуальный манипулятор

Закон сохранения Уравнения масс реагирующих масс демонстрационный эксперимент gcse химия Расчеты gcse chemistry igcse KS4 science A level GCE AS A2 O Уровень практических вопросов упражнения

3.
Закон сохранения массы
расчеты

Напоминание! Что такое химия?

Химия в основном берет «всякую ерунду» (
реагенты) и его изменение и выделение ‘ различного вещества ‘ (
продукты).

В химическом
изменение, атомы реагентов перегруппировываются, чтобы дать продукты.

Атомы остаются теми же элементами НО являются
расположены или скреплены другим способом в изделиях.

В приведенном выше «уравнении изображения» просто посмотрите, как
атомы меди, углерода, кислорода, водорода и серы изменяются в своих
расположение от реагентов слева, до продуктов справа от стрелки —
с указанием направления химического изменения.

Итак, что насчет относительной массы всех продуктов?
по сравнению с общей массой исходных реагентов?

Продолжайте читать …. !!!

• Что такое закон сохранения массы?
• Когда элементы и соединения реагируют с образованием
  новинки, масса не может быть потеряна или приобретена .
• « Закон сохранения массы »
  определение гласит, что масса дюймов не может быть создана
  или уничтожены, но преобразованы в разные формы ».
• Итак, при химическом изменении общая масса реагентов должна равняться общей массе продуктов
  независимо от физического состояния реагентов и продуктов.
• Закон сохранения массы можно также сформулировать как « нет.
  атомы могут быть потеряны или образованы в результате химической реакции «, поэтому
  общая масса продуктов должна равняться общей массе начатых вами реагентов.
  с участием.
• Используя этот закон вместе с атомной массой и формульной массой, вы можете рассчитать количества реагентов и продуктов, участвующих в
  реакция и простейшая формула соединения
  • Одно из следствий закона сохранения
    масса равна тому, что В уравнении сбалансированного химического символа сумма
    относительная формула масс реагентов равна общей относительной
    формула массы продуктов.
  • Вы можете увидеть это в примерах, разработанных для
    ты …
  • … Итак, эта страница просто объясняет, как сделать простые
    расчет реакционной массы на основе уравнения реакции и применения Закона
    Сохранение массы,
  • , но сначала, по крайней мере, одним
    ясно наблюдаемый эксперимент, что закон сохранения массы выполняется
    хорошо, даже в скромной школе или лаборатории колледжа! см. диаграмму ниже
    и читайте дальше….
  • См. Также Раздел 5.
    который показывает, как использовать этот закон, чтобы получить
    формула тоже

… прежде, чем приступить к первым расчетам, основанным на Законе Сохранения
массы, стоит описать простой эксперимент, чтобы продемонстрировать справедливость
закон. Эксперимент проиллюстрирован на диаграмме выше и представляет
закрытая система , куда никуда не деться!

Вы готовите решения
сульфата меди (синий) и гидроксида натрия (бесцветный, светло-серый в
диаграмма!).

Самый впечатляющий способ продемонстрировать это — использовать герметичную систему.
на точных электронных весах. Можно использовать 50 см ³ из 1
молярный раствор сульфата меди и вылить в коническую колбу.

Концентрированный
раствор гидроксида натрия подвешивают на веревке в подходящей емкости —
небольшая пробирка или флакон для взвешивания / проб.

Взвешивается вся партия
(фиктивно 67,25 г) с резиновой пробкой для герметизации «системы».

Тогда,
освободив пробку и струну, контейнер с гидроксидом натрия опускается в
раствор сульфата меди и осторожно встряхните, чтобы тщательно перемешать реагенты.

Реакция немедленная, выпадает темно-синий осадок гидроксида меди.
образуется, и раствор в конечном итоге становится бесцветным, потому что только бесцветный
сульфат натрия оставляют в растворе.

Зарегистрированная масса по-прежнему будет 67,25 г.
показывая, что никакая масса не была создана или разрушена в химической реакции, хотя
чтобы соблюдать закон в действии, вы должны провести эксперимент в закрытой системе
где ничто не может войти или выйти i.е. никакие атомы не были приобретены или потеряны.

Уравнение этой реакции …

сульфат меди + гидроксид натрия ==> медь
гидроксид + сульфат натрия

CuSO _{4 (водн.)} + 2NaOH _(водн.) ===>
Cu (OH) _{2 (т)}
+ Na ₂ SO _{4 (водн.)}

Примечание учителя

50 см ³ 1 молярного сульфата меди = 1.0
x 50/1000 = 0,05 моль CuSO ₄ , M _r (NaOH) = 40, нужно 2 x
0,05 = 0,10 моль NaOH,

, что равно 0,10 x 40 = 4,0 г гранул NaOH
растворенный в минимальном объеме воды, 4,1 г должны завершить
осадки.

Вы можете провести точно такой же эксперимент, используя
тот же аппарат и процедура, что и выше, с использованием раствора нитрата свинца и калия.
йодистый раствор.Неважно, какой раствор находится в маленькой пробирке или
коническая колба.

Оба являются бесцветными растворами, НО при смешивании вы получаете
ярко-желтый осадок йодида свинца, очевидное химическое изменение
состоялось.

И снова вы найдете общую массу в начале (без смешивания
растворов) равна общей массе в конце (включая остаточное решение и
осадок).

Химия этой демонстрации есть..

нитрат свинца + йодид калия ===>
иодид свинца + нитрат калия

Pb (NO ₃ ) ₂ (водн.) + 2KI (водн.)
===> PbI ₂ (s) + 2KNO ₃ (водн.)

Примечание: (i) Здесь я включил государственные символы (aq)
означающий водный раствор (растворитель вода), и (s) для обозначения твердого вещества
образовался осадок.

(ii) Две двойки необходимы для уравновешивания уравнения:
следствие закона сохранения массы и правил балансировки
химические уравнения.

НАЧАЛО СТРАНИЦЫ

Эксперименты, в которых наблюдается изменение массы

—
там, где, кажется, нет сохранения массы, нам нужно объяснение!

Незавершенные реакции могут давать ложные результаты.
результатов, и если в реакции участвует реагирующий газ ИЛИ газообразный продукт
сложно провести точные измерения, чтобы подтвердить справедливость закона
сохранения массы.

Три типичных ситуации, с которыми вы столкнетесь:

(i) Если твердое вещество реагирует с газом с образованием твердого
продукт, который вы, кажется, набираете массу, например нагрев металла на воздухе с образованием
оксида, нет прямого способа измерить массу кислорода, используемого из
воздух за пределами тигля, чтобы показать закон сохранения массы
повиновался. Вы можете напрямую измерить только массу одного из реагентов, но
не другой.

(ii) Если твердое вещество разлагается при сильном нагревании с образованием
твердое тело и газ e.грамм. разложение карбоната металла до оксида металла и
углекислый газ, нет прямого способа измерить массу углекислого газа
потеряны в воздухе за пределами тигля / пробирки, чтобы показать закон
соблюдается сохранение массы. Это означает, что вы можете измерять только непосредственно
масса одного из продуктов, а другого нет.

(iii) Если твердое вещество реагирует с кислотой с образованием газа, например
металл + кислота ==> водород или карбонат + кислота ==> углекислый газ, там
нет прямого способа измерить массу газообразных продуктов, потерянных в воздухе
вне конической колбы, чтобы показать, что закон сохранения массы
повиновался.Все, что вы можете измерить, — это масса продуктов, которые не были газами.

НО, как вы увидите, теоретических расчетов
исходя из закона сохранения массы можно обойти ситуацию!

Некоторые реакции могут включать изменение массы как
измеряется с помощью ограниченного школьного лабораторного оборудования. Однако обычно это может быть
объяснено, потому что реагент или продукт представляет собой газ, и его масса не была взята
в учетную запись.

Например: когда металл реагирует с кислородом, масса
образовавшийся оксид превышает массу металла, поэтому при нагревании
лента из магния в тигле набирает массу, потому что «невесомая»
кислород воздуха объединился с магнием с образованием оксида магния. это
Невозможно напрямую измерить массу кислорода, использованного из воздуха.

2Mg (s) + O ₂ (g) ====>
2MgO (s) Увеличение массы

НО, используя закон сохранения массы , можно сделать
расчет реакционной массы из массы образовавшегося оксида магния, чтобы найти
из массы кислорода, используемого при производстве оксида магния.

Используя атомную массу: Mg = 24 и O = 16, вы можете
написать уравнение через массу …

(2 х 24) + (2 х 16) ====> 2 х (24 + 16),
обе стороны стрелки уравнения должны составлять в сумме 80, проверьте это!

При термическом разложении карбонатов металлов углерод
образуется диоксид, который улетучивается в атмосферу, оставляя оксид металла в виде
единственный твердый продукт. Опять же, невозможно напрямую измерить углерод.
диоксид выделяется из разлагающегося карбоната.Однако вы можете четко наблюдать
химическое изменение из-за изменения цвета.

карбонат меди зеленый ====> черная медь
оксид + бесцветный диоксид углерода.

CuCO ₃ (т) ====> CuO (т) +
CO ₂ (г) потеря массы

НО, опять же, используя закон сохранения массы, вы
может выполнить расчет реакционной массы от остаточной массы оксида до
узнать массу углекислого газа, образовавшегося при термическом разложении
карбонат e.грамм. разложение карбоната меди при нагревании с образованием твердой меди
оксид и газообразный диоксид углерода.

Используя атомные массы: Cu = 63,5, C = 12 и
O = 16, чтобы показать, что масса сохраняется, записав уравнение в массах

{63,5 + 12 + (3 x 16)} ====> (63,5 + 16) +
{12 + (2 x 16)}, обе части уравнения в сумме дают 123,5

Когда кислота реагирует с металлом, выделяется газообразный водород.
образуется или при реакции кислоты с карбонатом образуется газообразный диоксид углерода. The
газ улетучивается в воздух . Вы можете следить за потерей массы, выполняя
реакция в колбе, помещенной на электронные весы. Вы даже можете использовать массу
потеря, чтобы увидеть, как быстро происходит реакция, например

водород из реакции металл-кислота

диоксид углерода карбонатно-кислотной реакции

иллюстрация системы без корпуса

В приведенном выше случае диоксид углерода образуется при
известняк реагирует с кислотой, образуя углекислый газ, который выходит через
ватный тампон.Остальные продукты реакции остаются в
колба. Если бы вы могли взвесить образовавшийся CO ₂ , все в сумме составило бы
соблюдайте закон сохранения массы!

Если газ выходит из замкнутой реакции
сосуда вы не можете соблюдать закон сохранения массы, НО, так как мы
иметь подтвержденный научный закон (сохранения массы), мы можем вычислить массу
изменения, которые мы не можем наблюдать напрямую.

Что бы ни случилось, закон сохранения
масса должна соблюдаться!

Вы должны быть в состоянии объяснить любые наблюдаемые изменения в
масса в незамкнутых системах во время химической реакции с учетом сбалансированного
символьное уравнение реакции и объясните эти изменения в терминах
модель частиц.Если вы проведете эксперимент, который даст
газ в незамкнутой системе (т.е. газ может улетучиться), вы увидите
потеря массы, НО, если бы вы могли как-то взвесить газ, вы бы обнаружили, что
общая масса реагентов и продуктов оставалась постоянной. Так что даже в
реакции, производящие газ, закон сохранения все еще остается в силе. Тоже самое
аргументы применимы к тому, когда газ является реагентом, производящим твердый продукт.

ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ, что в расчетах…

(1) уравнение символа должно быть
правильно сбалансирован, чтобы получить правильный ответ!

(2) Вы преобразовываете всю формулу в уравнения
в их формулы масс И принять во внимание любые балансовые числа, чтобы получить
истинные теоретические реагирующие массы, т.е. как отношения, позволяющие проводить расчеты.
сделано с любыми массами.

(2) Есть веские причины, почему, когда
проводить настоящую химическую подготовку-реакцию, чтобы получить вещество, которое вы не получите
100% от того, что вы рассчитываете теоретически.См. Обсуждение
% доходности

НАЧАЛО СТРАНИЦЫ

Примеры «счета атомов» для иллюстрации закона
сохранение массы

(это с моей страницы на

как уравновесить химические уравнения)

Любое правильно сбалансированное уравнение, особенно в
схематическая форма, иллюстрирует закон сохранения массы, т. е. количество
атомы для каждого элемента ДОЛЖНЫ быть одинаковыми с обеих сторон уравнения.Нет атомов
теряются или приобретаются, и атомы не изменяют свою атомную массу в реакции.

АТОМЫ в НАЧАЛЕ = АТОМЫ на КОНЕЦ (атомы
законсервировано, просто устроено иначе!) и

ОБЩАЯ МАССА РЕАКТИВОВ = ОБЩАЯ МАССА ПРОДУКЦИИ
(закон сохранения массы)

Вам также необходимо уметь читать химические формулы и
сбалансировать химические уравнения, по крайней мере понять, почему уравнение сбалансировано —
что, в конце концов, является символическим или схематическим изображением Закона
Сохранение массы.

«Закон сохранения массы» означает, что вы можете
теоретические расчеты относительных количеств реагентов и продуктов
участвует в химической реакции, если у вас есть правильные формулы и
правильно сбалансированное химическое уравнение.

Атомные массы указаны в периодической таблице по адресу
внизу страницы. Между прочим, примеры проработаны с точки зрения
атомные массы, но в реальных расчетах вы можете использовать г, кг или тонны, если только
вы используете одни и те же единицы массы для каждого задействованного значения массы.

И вы должны уметь
разработка формулы масс

Вы будете следовать аргументам в пользу более сложных
примеры, если вы уже можете сбалансировать неудобные уравнения!

Атомный счетчик и балансировка
единицы массы реагента и единицы массы продукта из уравнения соотношения

Полагаю, вы справитесь с
родственник
формула массы элемента или соединения.

(1) железо + сера ==>
сульфид железа

Fe + S ====> FeS

Атомные массы: Fe = 56, S = 32

Один атом каждого элемента с каждой стороны уравнения

Закон сохранения баланса массы: 56 +
32 ====> 88, (проверка расчета 56 + 32 = 88)

Важное примечание по агрегатам:

у меня нет
указаны единицы массы в этих 7 примерах, НО…

… i т
Неважно, работаете ли вы в единицах массы: г, кг или тонны!

а с
пока вы «работаете» с окончательными числами соотношения из уравнения в ЖЕ
единицы массы.

(2)
гидроксид натрия + соляная
кислота ===> хлорид натрия + вода

NaOH + HCl ====> NaCl +
H ₂ O

Атомные массы: Na = 23, O = 16, H = 1, Cl = 35.5

один атом Na, один атом кислорода, два атома
водород и один атом хлора с обеих сторон уравнения

Закон сохранения баланса массы: 40+
36,5 ====> 58,5 + 18, (обе стороны равны 76,5 масс.
ед.)

Обратите внимание на нижний индекс 2 после H в воде.
означает два атома этого элемента.

(3) магний + соляная кислота
====> хлорид магния + водород

Mg +
2HCl ====> MgCl ₂ + H ₂

Атомные массы: Mg =
24, H = 1, Cl = 35.5

один атом Mg, 2 атома H и 2 атома
Cl в обеих частях уравнения

Закон сохранения баланса массы: {24 + (2 x (1 +
35,5)} ===> {24 + (2 x 35,5)} + (2 x 1), (обе стороны равны 97)

Обратите внимание на нижний индекс 2 после Cl в
хлорид магния или 2 после H в молекуле водорода означает два
атомы этого элемента.

2 перед HCl удваивает число
молекул соляной кислоты.

(4) метан + кислород ====>
диоксид углерода + вода

CH ₄ + 2O ₂ ====> CO ₂ + 2H ₂ O

Атомные массы: C = 12, H = 1, O = 16

Один атом углерода, 4 атома водорода и четыре атома
кислорода в обеих частях уравнения

Закон сохранения баланса массы: 16 + (2 x 32)
===> 44 + (2 x 18), обе части уравнения равны 80 единицам массы

Обратите внимание на 2 перед O ₂ и H ₂ O
удваивает количество этих молекул, чтобы сбалансировать уравнение.

Нижний индекс 4 в метане означает 4 атома.
водорода в молекуле метана.

(5) карбонат меди + серная кислота
===> медный купорос + вода + углекислый газ

CuCO ₃ +
H ₂ SO ₄ ====> CuSO ₄ + H ₂ O
+ CO ₂

Атомные массы: Cu = 63.5, C = 12, O = 16,
H = 1, S = 32

Закон сохранения баланса массы: один атом
меди, один атом углерода, один атом серы и семь атомов кислорода на
обе стороны уравнения, нет потерянных или приобретенных атомов, без потери или увеличения массы!

Закон сохранения баланса массы: я предполагаю, что вы
к настоящему моменту могут рассчитать формулы масс.

(123,5) + (98) ====> (159,5) + (18) + (44),
обе части уравнения равны 221.Всего 5 единиц массы

Напоминания о чтении формулы:

Формула H ₂ SO ₄ означает 2 атома
H, 1 атом S и 4 атома O

Формула CuCO ₃ означает 1 атом Cu, 1
атом C и 3 атома О.

(6) гидроксид магния + азотная кислота ====>
нитрат магния + вода

Мг (ОН) ₂
+ 2HNO ₃ ====> Mg (NO ₃ ) ₂ + 2H ₂ O

Атомные массы: Mg = 24, O = 16, H = 1.N = 14

Закон сохранения баланса массы: 1 атом Mg, 8
атомов O, 4 атома H и 2 атома N по обе стороны уравнения, нет
потеря или приобретение атомов, потеря или приобретение массы!

Решите этот вопрос сами, используя формулу
массы для практики.

Обратите внимание, что здесь нижний индекс 2 после (NO ₃ )
в нитрате магния означает, что все в скобках удвоено.

(7) оксид алюминия + серная кислота
====> сульфат алюминия + вода

Al ₂ O ₃ + 3H ₂ SO ₄
====> Al ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3H ₂ O

Атомные массы: Al = 27, O = 16, H = 1, S = 32

Закон сохранения баланса массы: 2 атома Al, 15
атомов O, 6 атомов H и 3 атомов S по обе стороны уравнения, нет
потеря или приобретение атомов, потеря или приобретение массы!

Решите этот вопрос сами, используя формулу
массы для практики.

НАЧАЛО СТРАНИЦЫ

Примеры использования «Закона сохранения массы» в
расчет реактивной массы.

Путем преобразования атомов или формул в атомные массы или
формула / молекулярные массы, вы можете затем использовать закон сохранения массы, чтобы
расчет реагирующей массы. (Больше реагирующей массы
расчеты в разделе 6.)

• Закон сохранения массы
  Расчет Пример 3.1
  • Магний + кислород ==> Оксид магния
    
  • 2Mg + O ₂
    ==> 2MgO (требуемые атомные массы: Mg = 24 и O = 16)
  • воспринимайте ==> как знак =, поэтому массовые изменения в реакции равны:
  • (2 х 24) + (2 х 16) = 2 х (24 + 16)
  • 48 + 32 = 2 x 40 = 80, поэтому 80 единиц массы
    реагенты = производство 80 единиц массы продукции.
    • Затем вы можете указать такие вещи, как..
      • 48 г Mg дает избыток кислорода, 80 г MgO
      • или 24 тонны Mg дает 40 тонн MgO
    • Можно работать с любой массой
      таких единиц, как г, кг или тонна (1 тонна = 1000 кг), если вы используете те же
      единиц для всех вовлеченных масс.
    • Вы просто «работаете»
      уравнение в единицах массы, но с учетом
      уравновешивающие числа в уравнении символа.
    • –
• Закон сохранения массы
  Пример расчета 3.2
  • натрий + хлор ===> натрий
    хлорид
  • 2Na + Cl ₂
    ===> 2NaCl
    (требуются атомные массы: Na = 23 и
    Cl = 35,5)
  • Если 23 г натрия сгорает сверх нормы
    газообразный хлор, теоретически какая масса хлорида натрия
    произведено?
  • Уравнение в единицах массы…
  • (2 х 23) + (2 х 35,5) ==> 2 (23 +35,5) =
    (2 х 58,5)
  • 46 + 71 = 117
  • следовательно, делим на два: 23 + 35,5
    ==> 58,5
  • Так 58,5 г хлорида натрия
    сформирован.
  • Когда вы наберетесь опыта, вы сможете просто
    выбрать требуемое соотношение масс по формуле
  • например, 1 Na ==> 1 NaCl, что дает
    рабочее соотношение 23: 58,5
  • –
• Закон сохранения массы
  Расчет Пример 3.3
• Закон сохранения массы
  Пример расчета 3.4
  • железо +
    сера ==> сульфид железа (см. диаграмму вверху
    страницу!)
  • Fe + S ==> FeS (атомный
    массы: Fe = 56, S = 32)
  • Если 59 г железа нагреть с
    32 г серы с образованием сульфида железа, сколько железа осталось непрореагировавшим?
    (при условии, что вся сера прореагировала)
  • Из атомных масс 56 г
    Fe объединяется с 32 г S с образованием 88 г FeS.
  • Это означает 59 — 56 = 3 г Fe
    не прореагировал.
  • Это пример «ограничивающего реагента».
    расчет — где реагент НЕ в избытке ограничивает максимум
    количество товара.
  • Подробнее
    на
    как
    нужно много реагента? ограничивающий реагент
  • –
• Закон сохранения массы
  Расчет Пример 3.5
  • Когда известняк (карбонат кальция) сильно нагревается, он подвергается
    термическое разложение с образованием извести (оксида кальция) и газообразного диоксида углерода.
    
  • CaCO ₃
    ==>
    CaO + CO ₂ (относительные атомные массы: Ca = 40, C = 12 и O = 16)
  • Рассчитайте массу оксида кальция и массу диоксида углерода, образовавшегося при разложении 50 тонн карбоната кальция.
  • {40 + 12 + (3 x 16)}
    ===> (40 + 16) + {12 + (2 x 16)}
  • 100 ==>
    56 + 44
  • с уменьшением в раз
    два
  • дает
  • 50 ==>
    28 + 22
  • , поэтому разложение 50 тонн известняка дает
    28 тонн извести и 22 тонны диоксида углерода газа.
  • –
• Для более сложных примеров и
  больше практики расчетов на основе реагирующих масс в соответствии с
  с Законом сохранения
  Масса …
• См.

  Расчет соотношения реагирующих масс реагентов
  и продукты из
  уравнения (НЕ с использованием молей)

.