ICSC 0379 — АСКОРБИНОВАЯ КИСЛОТА

ICSC 0379 — АСКОРБИНОВАЯ КИСЛОТА

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Горючее.	НЕ использовать открытый огонь.	Использовать распыленную воду, порошок.

НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Кашель. Боли в горле.	Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой.
Кожа	Покраснение.	Защитные перчатки.	Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ.
Глаза	Покраснение. Боль.	Использовать средства защиты глаз.	Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.
Проглатывание			Прополоскать рот.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. Смыть остаток большим количеством воды.	Согласно критериям СГС ООН   Транспортировка Классификация ООН
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных окислителей и сильных оснований.
УПАКОВКА

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

Кислоты, их классификация

Существует
несколько признаков классификации кислот. Разберем некоторые их них. Кислоты
– это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

По
наличию атомов кислорода в кислотах, кислоты делятся
на кислородсодержащие, в которых присутствует кислород, например, серная
кислота, азотная кислоты, бескислородные, в которых кислорода нет, к
таким кислотам относится соляная, сероводородная.

По
количеству атомов водорода в кислоте, кислоты делятся на
однооснòвные, у которых один атом водорода (например, в азотной
кислоте, соляной), двухоснòвные, у которых 2 атома водорода
(как в серной кислоте или сероводородной), трёхоснòвные, у
которых 3 атома водорода (как в фосфорной кислоте).  

По
растворимости в воде кислоты делятся на растворимые в воде,
к ним относится большинство кислот и нерастворимые в воде, как кремниевая
кислота.

По
летучести, т.е. способности молекул кислоты легко переходить в
газообразное состояние, кислоты делятся на летучие (как соляная,
сероводородная и азотная кислоты) и нелетучие – это большинство
кислот: серная, кремниевая, фосфорная.

По
степени электролитической диссоциации кислоты делятся на сильные,
у которых степень электролитической диссоциации стремится к единице, к ним
относятся такие кислоты, как серная, азотная, соляная, а слабые
кислоты, у которых степень электролитической диссоциации стремится к нулю,
например, сероводородная, угольная, сернистая.         

По
признаку стабильности кислоты делят на стабильные,
как серная, фосфорная, соляная, и нестабильные, которые
разлагаются при обычных условиях или при нагревании, это такие кислоты, как кремниевая,
сернистая, угольная.     

При
обычных условиях кислоты могут быть твердыми. Это такие кислоты, как фосфорная
и кремниевая. А также кислоты могут быть жидкими, как азотная,
серная. Газообразных кислот при обычных условиях нет.  Не путайте:
соляную, сероводородную, бромоводородную кислоты образуют соответствующе газы,
растворенные в воде, но они не являются газообразными кислотами.    

Некоторые
кислоты, такие как угольная и сернистая, существуют только в водных
растворах, потому что они являются слабыми и нестойкими, они легко разлагаются
на соответствующие оксиды и воду, поэтому выделить эти кислоты в чистом виде невозможно.
Соляная кислота является летучей стабильной кислотой, а кремниевая
кислота – нелетучей, нерастворимой и нестабильной кислотой, потому что при
нагревании разлагается на оксид и воду. 

Большинство
водных растворов кислот не имеют окраски: серная, азотная, соляная и др. , а
хромовая (H₂CrO₄)
имеет жёлтую окраску, марганцевая кислота (HMnO₄)
имеет малиновую окраску.

Классификация экспортных товаров

Нижние переделы

01, 0301–0303, 0306–0308,0409, 0410, 0501–0503, 0505–0511, 06, 0701–0709, 0711, 0713, 0714, 0801–0810, 0812–0814, 090111, 090190, 090220, 090240, 0903–0910, 10, 1201–1207, 1209–1214, 1301, 14, 1520–1522, 1703, 1801, 1802, 2301–2308, 2401, 2501, 2522, 2523, 2707, 2803, 2806–2809, 281121, 2814, 2815, 281820, 281830, 282710, 282720, 283311–283322, 283525, 283526, 283620, 283630, 283650, 2901–2905, 2907, 2909, 2915–2917, 31, 3803, 3804, 3807, 382450, 3826, 3915, 4001, 4004, 41, 4301, 4302, 440121–440139, 4402, 4404–4408, 4501, 4502, 4701, 4706, 5001–5003, 5101–5104, 5201, 5202, 5301–5305, 6309, 6310, 6801–6803, 681410, 6904, 7001, 7003, 7005, 710229, 7105–7111, 7201–7203, 7205–7207, 7401–7403, 7501, 7502, 7601, 7801, 7901, 8001, 810520

Средние переделы

02, 0304, 0305, 0401–0404, 0407, 0408, 0504, 0710, 0712, 0811, 090112, 090121, 090122, 090210, 090230, 11, 1208, 1302, 1501–1516, 1518, 1701, 1702, 1803–1805, 1903, 2102, 2201, 2209, 2403, 2801, 2802, 2804, 2805, 2810, 281111–281119, 281122–281129, 2812, 2813, 2816, 2817, 281810, 2819–2826, 282731–282760, 2828–2832, 283324–283340, 2834, 283510–283524, 283529–283539, 283640, 283660–283699, 2837–2843, 2846–2853, 2906, 2908, 2910–2914, 2918–2927, 2929–2931, 293361, 293371, 2940, 2942, 3201–3203, 3206, 3301, 3401,, 340211–340219, 3404, 3406, 3501–3505, 3601, 3602, 3605, 3606, 3801, 3802, 3805, 3806, 3814, 3816, 3817, 3820, 3823, 382410–382430, 382460–382499, 3901–3914, 3916, 3917, 3919, 3921, 4002, 4003, 4005–4009, 401211–401220, 4017, 4409–4418, 4503, 4504, 4702–4705, 4801–4811, 5004–5007, 5105–5113, 5203–5212, 5306–5311, 54, 55, 5601–5607, 5801–5804, 5806, 5808, 5809, 5811, 60, 6701, 6703, 6804–6812, 681490, 6901, 6902, 6905–6908, 7002, 7004, 7006–7008, 7016, 7019, 710122, 710239, 710391, 710399, 7104, 7208–7229, 7301–7307, 7312–7314, 7317, 7405–7411, 7413, 7504–7507, 7603–7608, 7614, 7804, 7903–7905, 8003, 810110–810197, 810210–810297, 810320, 810330, 810411–810430, 810530, 810590, 8106, 810720, 810730, 810820, 810920, 810930, 811010, 811020, 8111, 811212, 811213, 811221, 811222, 811251, 811252, 811292

Верхние переделы

0405, 0406, 1517, 16, 1704, 1806, 1901, 1902, 1904, 1905, 20, 2101, 2103–2106, 2202–2206, 2208, 2309, 2402, 2844, 2845, 2928, 2932, 293311–293359, 293369, 293372–293399, 2934–2939, 2941, 30, 3204, 3205, 3207–3215, 3302–3307, 340220, 340290, 3403, 3405, 3407, 3506, 3507, 3603, 3604, 37, 3808–3813, 3815, 3818, 3819, 3821, 3822, 382440, 3918, 3922–3926, 4010, 4011, 401290, 4013–4016, 42, 4303, 4304, 4419–4421, 46, 4812–4823, 49, 5608, 5609, 57, 5805, 5807, 5810, 59, 61, 62, 6301–6308, 64–66, 6702, 6704, 6813, 6815, 6903, 6909–6914, 7009–7015, 7017, 7018, 7020, 7113–7118, 7308–7311, 7315, 7316, 7318–7326, 7412, 7415, 7418, 7419, 7508, 7609–7613, 7615, 7616, 7806, 7907, 8007, 810199, 810299, 810390, 810490, 810790, 810890, 810990, 811090, 811219, 811229, 811259, 811299, 8113, 82–97

Кислоты: классификация и химические свойства

Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.

По наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородсодержащие (H₂SO₄ серная кислота, H₂SO₃ сернистая кислота, HNO₃ азотная кислота, H₃PO₄ фосфорная кислота, H₂CO₃ угольная кислота, H₂SiO₃ кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, H₂S сероводородная кислота).

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н). Например, азотная кислота HNO₃ одноосновная, так как в молекуле её один атом водорода, серная кислота H₂SO₄ – двухосновная и т.д.

Неорганических соединений, содержащих четыре атома водорода, способных замещаться на металл, очень мало.

Часть молекулы кислоты без водорода называется кислотным остатком.

Кислотные остатки могут состоять из одного атома  (-Cl, -Br, -I) – это простые кислотные остатки, а могут – из группы атомов (-SO_3, -PO_4, -SiO₃) – это сложные остатки.

В водных растворах при реакциях обмена и замещения кислотные остатки не разрушаются:

H₂SO₄ + CuCl₂  → CuSO₄ + 2 HCl↑

Слово ангидрид означает безводный, то есть кислота без воды. Например,

H₂SO₄ – H₂O → SO₃. Бескислородные кислоты ангидридов не имеют.

Своё название кислоты получают от названия образующего кислоту элемента (кислотообразователя) с прибавлением окончаний «ная» и реже «вая»: H₂SO₄ – серная; H₂SO₃ – угольная; H₂SiO₃ – кремниевая  и т.д.

Элемент может образовать несколько кислородных кислот. В таком случае указанные окончания в названии кислот будут тогда, когда элемент проявляет высшую валентность (в молекуле кислоты большое содержание атомов кислорода). Если элемент проявляет низшую валентность, окончание в названии кислоты будет «истая»: HNO₃ –  азотная, HNO₂ – азотистая.

Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. В случае, если ангидриды в воде не растворимы, кислоту можно получить действием другой более сильной кислоты на соль необходимой кислоты. Этот способ характерен как для кислородных так и бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают так же прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим растворением полученного соединения в воде:

H₂ + Cl₂ → 2 HCl;

H₂ + S → H₂S.

Растворы полученных газообразных веществ HCl  и H₂S и являются кислотами.

При обычных условиях кислоты бывают как в жидком, так и в твёрдом состоянии.

Химические свойства кислот

Растворыв кислот действуют на индикаторы. Все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворяются  в воде. Специальные вещества – индикаторы позволяют определить присутствие кислоты.

Индикаторы – это вещества сложного строения. Они меняют свою окраску в зависимоти от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах — они имеют одну окраску, в растворах оснований – другую. При взаимодействии с кислотой они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в красный цвет, индикатор лакмус – тоже в красный цвет.

Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли, в которой содержится неизменный кислотный остаток (реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + Ca(OH)₂  → CaSO₄ + 2 H₂O.

Взаимодействуют с основанными оксидами с образованием воды и соли (реакция нейтрализации). Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации:

H₃PO₄ + Fe₂O₃ → 2 FePO₄ + 3 H₂O.

Взаимодействуют с металлами. Для взаимодействия кислот с металлами должны выполнятся некоторые условия:

1. металл должен быть достаточно активным по отношению к кислотам (в ряду активности металлов он должен располагаться до водорода). Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами;

2. кислота должна быть достаточно сильной (то есть способной отдавать ионы водорода H⁺).

При протекании химических реакций кислоты с металлами образуется соль и выделяется водород (кроме взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотами,):

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑;

Cu + 4HNO₃ → CuNO₃ + 2 NO₂  + 2 H₂O.

Остались вопросы? Хотите знать больше о кислотах?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru,
при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Кислоты их классификация и номенклатура (Таблица)

Кислоты — это химические соединения, которые способны отдавать катион водорода (также называют кислоты Бренстеда), либо соединения, которые способны принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).

Физические свойства: жидкие или твердые вещества, некоторые хорошо растворяются в воде, имеют кислый вкус.

Классификация кислот схема

Кислоты подразделяют по наличию кислорода (кислородные, безкислородные), по основности (одноосновные, многоосновные), по летучести (летучие, нелетучие), по силе (сильные, слабые), по стабильности (стабильные, нестабильные) и по растворимости в воде (растворимые, нерастворимые).

Классификация кислот таблица

Номенклатура кислот таблица

Таблица номенклатура кислот их кислотный остаток и ангидрид

_____________

Источник информации:  Насонова А. Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998

классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

Урок химии по ФГОС в 8 классе по теме «Кислоты: классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации»

МБУ «Школа № 71» г.о. Тольятти

Автор Шавалиева Екатерина Владимировна, учитель химии и биологии.

Описание материала: Этот урок является первым вводным уроком в теме.

Цель урока: Сформировать комплекс знаний у учащихся о кислотах как о классе неорганических веществ.

Задачи:

1. Образовательные: Изучить строение, свойства, классификацию, нахождение в природе, области применения кислот

2. Воспитательные: воспитать активную жизненную позицию, продолжать формировать научно-материалистическое мировоззрение: познаваемость окружающего мира, необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе с кислотами, культуру выполнения химического эксперимента.

3. Развивающие: Стимулировать обучающихся к целеполаганию, планированию деятельности, проведению эксперимента, наблюдению, анализу индивидуальных достижений, умению делать выводы, умению слушать и слышать другого человека; Обеспечить формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий обучающихся; Использовать возможности ИКТ, Интернет-ресурсов и других информационных источников при выполнении домашних заданий и представлении результатов.

Тип урока: урока усвоения новых знаний

Планируемый результат: Знать определение, состав кислот и их классификацию;

Знать правила техники безопасности при работе с кислотами;

Знать важнейшие неорганические кислоты;

Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот;

Уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов;

Уметь использовать возможности ИКТ, Интернет-ресурсов и других информационных источников для выполнения домашних заданий и представления результатов.

Основные понятия: Кислоты ; Кислотный остаток; Систематическая (IUPAC) и историческая номенклатура неорганических кислот; Индикаторы.

Межпредметные связи: Биология, математика.

Ресурсы: Основные: Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян.-М.:Дрофа, 2011. Химия.

Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл.:учебное пособие для общеобразовательных учреждений/Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева.-2-е изд., стереотип. -М.:Дрофа, 2002.-288 с. Дополнительные: Библиотекарь (электронная библиотека) http://bibliotekar.ru/

Фестиваль педагогических идей. Открытый урок. http://festival.1september.ru/

Учительский портал http://www.uchportal.ru/

Социальная сеть работников образования http://nsportal.ru/

Сеть творческих учителей/химоза http://www.it-n.ru/

Организация пространства: Работа фронтальная, индивидуальная, парная (проведение эксперимента, взаимопроверка, взаимопомощь).

Виды учебной деятельности обучающихся:

Коммуникативные УУД: — обеспечение возможности сотрудничества: умение слышать, слушать и понимать партнера, оказывать поддержку друг другу и эффективно сотрудничать как с учителем, так и со сверстниками, построение речевых высказываний, работа с информацией, построение вопросов;

Личностные УУД: готовность и способность обучающихся к саморазвитию, мотивации к обучению и познанию, самоопределение, ценностно — смысловые установки обучающихся, отражающие их индивидуальноличностные позиции, социальные компетенции, личностные качества;

Регулятивные УУД – целеполагание, самоконтроль, самооценка;

Познавательные УУД – общие учебные действия, подготовка и решение практических задач, овладение межпредметными понятиями, расширение опыта специфического для предметной области (химии), деятельности по получению нового знания, его преобразованию и применению, а также систему основополагающих элементов научного знания, лежащих в основе современной научной картины мира.

Приемы и средства обучения: Опора на знания обучающихся, использование алгоритмов, сравнение и анализ, компьютер, мультимедийный проектор, слайды, выполненные в программе Microsoft Power Point, электронное мультимедийное приложениек учебнику изд. «Дрофа».

Оборудование и реактивы: На столах учащихся: периодическая таблица, таблица растворимости, штатив с пробирками, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, в чашечках Петри дольки лимона, яблока, мандарина, аскорбиновая кислота в таблетках; индикаторы: фенолфталеин, лакмус, метилоранж, универсальный; стеклянные палочки, карточки для самостоятельной работы.

На столе учителя: Канапе из фруктов и овощей, раствор серной кислоты, вода, индикаторы, штатив с пробирками, компьютер.

В классе: таблица растворимости, периодическая таблица Менделеева

Ход урока

I. Организационный момент.

Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку. Организация внимания.

II. Мотивация.

Начинается наш урок, эпиграф к которому звучит так: “Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле”. (Аристотель). Слайд 1

Сегодня, Вам ребята, понадобятся те знания, которые вы получили на предыдущих уроках (по темам: Основания, оксиды, правила т/б и др.). А на уроке мы будем говорить о веществах.

Самое интересное в окружающем нас мире – это то, что он очень сложно устроен, и к тому же постоянно изменяется. Каждую секунду в нём происходит множество химических реакций, образуется множество химических веществ. На сегодняшний день известно почти полмиллиона неорганических веществ. Вещества окружают нас повсюду, с использованием веществ связано прогрессивное развитие человечества.

“Всё мы связываем с химической наукой: дальнейший прогресс окружающего нас мира, новые методы преобразования и усовершенствования. И не может быть в наши дни специалиста, который сумел бы обойтись без знаний химии” (Н. Н. Семенов-советский физико-химик, один из основоположников химической физики. ) Слайд 1

III. Актуализация знаний.

Сегодня на занятии мы продолжим изучать многообразие мира неорганических веществ. Но для начала давайте вспомним:

Какие классы неорганических веществ мы изучили? (оксиды, гидриды, основания) Дадим им определения.

Из перечисленных классов уделим внимание оксидам:

Какие вещества (соединения) называются оксидами? (Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.)

На какие виды делятся оксиды? (кислотные, основные и амфотерные)

Вспомнили, а теперь давайте поработаем (работа в парах) с карточками, которые лежат у вас на столах. На карточках изображены формулы веществ классов неорганических соединений. Из них вам необходимо выбрать формулы кислотных оксидов.

На карточках : CaO,CI₂O₇,NaOH,HCI,CO₂,Cu(OH)₂ , H₂SO₄ , AL₂O₃,K₂O,N₂O₅,H₂CO₃ , AI(OH)₃ , SO₃. Слайд 2

Приложение №1

Слайд 3 (правильные ответы) — CI₂O₇, CO₂, N₂O₅, SO₃.

Все те, кто нашел все формулы правильно, ставит в оценочном листе в колонку №1 смайлик с улыбкой, а кто ошибся хотя бы в одной формуле, грустный смайлик.

Учитель: Прекрасно! А теперь отложите эти карточки в сторону, они ещё пригодятся нам на сегодняшнем уроке. Сегодня мы продолжим изучение веществ. А вот каких именно?

IV. Вводная информация учителя и формулировка цели урока.

На демонстрационном столе у нас поднос с различными продуктами.

Как вы думаете, есть ли что то, что их обьединяет?

И я для Вас сегодня приготовила угощения, это витамины, которые мы знаем под названием АСКОРБИНКА.

Ребята, а можно пробовать на вкус вещества в лаборатории? (Правила по технике безопасности). Если это реактивы, то нет, а если я вас угощаю, то конечно, можно.

Какое вещество, изучаемое в химии, содержится в этих предметах?

Учитель: Правильно, сегодня на уроке мы познакомимся с кислотами, но это будут неорганические кислоты. Так как кислый вкус обусловлен наличием во фруктах и ягодах органических кислот.

И так, тема нашего урока: «Неорганические кислоты»

(Учитель предлагает ученикам самостоятельно сформулировать тему урока и записать тему в тетрадь). Слайд 4

Образовательная задача: изучить строение, свойства, классификацию. Слайд 5

Учитель: Каким же образом мы можем достигнуть этой цели, что мы должны сделать?

Каким должен быть ход нашей деятельности?

V. Первичное усвоение новых знаний

Учитель: Наверняка, когда мы произносим слово кислота, то сразу представляем некое опасное вещество, к которому возникает негативное чувство. Многие думают, что кислоты скорее наши враги, чем друзья и считают, что кислоты получают только синтетическим путём. На самом деле это не так. И именно органические кислоты позволяют нам убедиться в обратном.

Например, некоторые продукты, которые мы употребляем в пищу содержат органические кислоты : В щавеле содержится щавелевая кислота

В корнях растения валерианы валериановая кислота

В яблоках яблочная кислота

В лимоне лимонная кислота

Изучать строение и свойства данных кислот мы будем в курсе органической химии в 10 классе. Сегодня на уроке мы уделим внимание неорганическим кислотам. На уроках биологии вам наверняка говорили какая кислота входит в состав желудочного сока человека, создаёт санитарный кордон для микробов, а также создаёт благоприятную среду для работы пищеварительного фермента. (Соляная кислота).

Приложение№2 Состав кислот. (Слайд 6)

Учитель: Посмотрите на экран, здесь даны формулы кислот. Что между ними общего? Ученики: В формулах всех веществ есть атомы водорода. Первый элемент слева в формуле – водород (Н), справа- кислотный остаток.

Учитель: Исходя из состава, дайте определение понятию – кислота.

Ученики: Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

А если взглянуть на кислоты с точки зрения электролитической диссоциации?

Кислоты – вещества, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Запишите в тетрадь.

Распознавание кислот

Учитель: Как распознать кислоты?

Проведение эксперимента

Для распознавания кислот учащиеся выполняют лабораторную работу «Изменение окраски индикаторов в кислотах». На демонстрационном столе образцы кислот, набор индикаторов, штатив с пробирками. Учащиеся проводят определение кислот с помощью различных индикаторов, сравнивают с изменением окраски в щелочной среде, делают выводы, заполняют таблицу. Слайд 7

Учитель: Для того чтобы обнаружить кислоту используют индикатор

Что такое индикатор? (Ученики: это вещество, изменяющее свою окраску в кислой или щелочной среде).

Учащиеся записывают определение в тетрадь.

Классификация кислот

Учитель: Обратите внимание на формулы кислот. Рассмотрите формулы кислот и ответьте на вопрос: как можно разделить кислоты по составу? Слайд 8

Что является на ваш взгляд основой?

Обратите внимание на то, сколько атомов водорода может быть в кислоте.

Ответ учащихся : Основой является водород: по числу атомов водорода кислоты можно разделить на Слайд 9

1.одноосновные (HCl, HNO3)

2. двухосновные (h3S, h3SO4, h3CO3)

3.трехосновные(h4PO4)

Учитель: запишем в тетрадь в виде схемы: Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные (HCl, HNO3) (h3S, h3SO4, h3CO3) (h4PO4)

Учитель: Какой второй признак классификации кислот вы бы выделили?

Учащиеся: по наличию атомов кислорода. Слайд 10

Состав кислотных остатков различен: в однивходит кислород, в другие не входит Учитель: продолжаем нашу схему:

-Бескислородные (HCI,HF)

-кислородсодержащие (h3SO4, h3CO3)

Учитель: третий признак: по растворимости (по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые) нерастворимая кислота- кремниевая h3SiO3 Слайд 11

Первичная проверка понимания Дайте характеристику следующим кислотам HCl, HNO3, h3SO3 по всем изученным признакам (Слайд №12) По рядам! Поменяйтесь тетрадями с соседом, проверяем. Если в работе нет ни одной ошибки, ставите себе в лист оценивания, в графу №2 смайлик с улыбкой, если есть хоть одна ошибка, грустный смайлик.

Учитель: А что же делать, если кислота все же попала на кожу? (Актуализация знаний) Учащиеся вспоминают как нужно вести себя, если щелочь попала на кожу.

Учащиеся делают выводы о правилах обращения с кислотами и мерами безопасности. (Слайд 14)

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА: Давайте встанем, и не отходя от темы нашего урока выполним следующее: на слайдах будут появляться формулы различных классов. Сколько их? (4) Если вы видите формулу оксида, делаем хлопок вытянутыми вверх руками. Если видим формулу основания, хлопок за спиной, формулу кислоты – хлопок перед собой.

Слайд 15-21

Химические свойства кислот.

Проведем лабораторные опыты и запишем соответствующие реакции. Работу выполняем на демонстрационном столе, т.к вы впервые работаете с кислотами.

1. Взаимодействие с металлами: взаимодействие соляной кислоты и цинка, сначала пишем уравнение реакций на доске и в тетради, затем проделываем опыт.

Zn + HCl=ZnCl₂ + H₂ Указываем тип реакции, расставляем коэффициенты.

Cu + HCl= нет реакции

Ме до водорода вступают в реакцию с кислотами, после водорода – нет.

2. Взаимодействие с основаниями:

HCl + NaOH=NaCL+H₂O Видимых изменений не произошло, почему мы говорим, что прошла химическая реакция? Именно такими реакциями мы производим нейтрализацию кислот, в случае их попадания на кожу.

3. Взаимодействие с солями:

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+HClТип реакции, коэффициенты, наблюдения.

4. Взаимодействие с основными оксидами:

CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂OТип реакции, коэффициенты, наблюдения.

VII. Первичное закрепление Учитель: Сколько характерных реакций для кислот (4) Для третьей реакции напишите полное и сокращенное ионное уравнение. Поменялись тетрадями, проверяем. Если в работе нет ни одной ошибки, ставите себе в лист оценивания, в графу №3 смайлик с улыбкой, если есть хоть одна ошибка, грустный смайлик. Листы оценивании подписываем. Если все 3 смайлика у вас с улыбкой-вы хорошо поработали и получаете за урок оценку «5», Если один из трех-грустный «4», Ну а если все грустные, сегодня вы остались без оценки.

VIII. Домашнее задание: ( Слайд № ) 1. Дать характеристику кремниевой кислоте по плану 2. Параграф №20, стр.105 — прочитать о применении кислот; стр.107 упр.№3 письменно, №5 письменно на дополнительную оценку.

IX.Рефлексия. Попробуем с вами такой прием как «телеграмма». У вас на столах распечатанные образцы телеграмм на мое имя. В 2-3 предложениях напишите ваше отношение к теме урока, форме или самой работе. Что то понравилось, а может, наоборот.

Классификация антифриза по цвету и составу. Описание классов охлаждающих жидкостей.

Цвет антифриза может быть каким угодно. Он ничего не говорит о качестве и классе охлаждающей жидкости. Однако игнорировать окрас хладагента для двигателя тоже нельзя.

В Европе и России действует классификация VolksWagen:

• G11 — зеленый
• G12 — красный
• G13 — желтый, оранжевый (ранее G12+), фиолетовый (составы, разработанные после 2012 года)

Выбирать антифриз только по цвету — неправильно. Если европейские и японские производители еще придерживаются какой-то системы в окрасе, то американцы красят антифризы как придется. Поэтому первым критерием выбора должен быть класс охлаждающей жидкости.

Кроме того, современные антифризы различаются составом присадок и могут быть: традиционными, лобридными, карбоксилатными и гибридными.

Разновидности антифризов

Традиционный антифриз морально устарел и не пригоден для первой (заводской) заправки автомобиля. Неорганические ингибиторы «традиционников» портятся меньше, чем за 2 года и плохо переносят температуры выше 108 °С.

Силикаты в составе традиционных охлаждающих жидкостей покрывают стенки трубок системы охлаждения и снижают эффективность охлаждения двигателя.

Классический представитель этого класса — «Тосол».

Гибридный антифриз (G11) — зеленая, бирюзовая, синяя или желтая жидкость, содержащая силикаты или фосфаты в качестве ингибиторов. Срок службы — 3 года. Тип: неорганический. Производят «гибриды» с 90-х годов. Составы рассчитаны на любой тип радиатора. Помимо охлаждения задачей гибридного антифриза является защита от коррозии. Подклассы G1+ и G11++ отличаются процентным соотношением карбоновых кислот.

Карбоксилатный антифриз (G12) — органическая жидкость красного цвета (разных оттенков). Служит уже 5 лет и намного лучше защищает металл от ржавчины и кавитации, чем хладагенты класса G11. Красные антифризы адсорбируются только в очагах коррозии, формируя слой толщиной 0,1 микрон. То есть внутренняя поверхность системы охлаждения не покрывается полностью, а только там, где есть необходимость. Это положительно сказывается на теплообмене: эффективность охлаждения двигателя не снижается.

Лобридный антифриз G13 (ранее G12+) — органическая основа дополнена минеральными ингибиторами. Такой антифриз образует сверхтонкую защитную пленку на металле, которая реагирует только с очагом коррозии. В состав лобридных жидкостей входят органические кислоты и силикаты. Срок службы такого антифриза неограничен при условии заливки в новый автомобиль. Цвет — красный (первые составы), оранжевый и желтый (новые составы), фиолетовый (составы после 2012 года). Составы разработаны в 2008 году, активно применяются производителем «Пежо» и «Ситроен».

G13 2008 года — оранжевая или желтая охлаждающая жидкость, созданная, в отличие от предшественников, на основе стал пропиленгликоля. Из-за этого свойства антифриза намного лучше, чем у других классов, но и цена самая высокая. Так что определить G13 можно даже не по цвету, а по ценнику в автомагазине.

Требования экологов заставляют производителей искать новые формулы антифризов. Фиолетовая жидкость G13 — тестовый состав без финальной формулы.

На фото ниже два антифризма Motul, синий и оранжевый. Синяя жидкость относится к классу G11, оранжевая имеет допуск G12/G12+. На канистре или в описании к охлаждающей жидкости производители обычно указывают все допуски для своей автохимии.

Например, Motul Inugel Expert имеет следующие сертификации:

• OEM Group OEM Specification
• Berh Berh
• BMW BMW GS 9400
• Cummins Cummins 85T8-2
• Daimler Chrysler MS-7170
• Daimler Mercedes-Benz MB 325.0
• Daimler Mercedes-Benz MB 325.2
• Fiat Fiat-Lancia Fiat 9.55523
• Fiat lveco lveco standard 18-1830
• Ford Ford ESO-M97B49-A
• Ford Volvo Cars 128 6083 I 002
• General Motors Opel- GM QL 130100
• General Motors Saab 6901 599
• Jl Case Jl Case JIC-501
• Lada Lada/Avtovaz TTM VAZ 1.97.717-97
• MAN MAN 324 typ NF
• MAN MAN Steyr MAN 324
• MTU MTU MTL 5048
• Perkins
• Porsche Porsche TL-774C=G11
• Saturn Saturn
• Tata Motors Land-Rover
• VolvoAB Volvo Trucks 128 6083 I 002
• VW (VAG) Audi TL-774C=G11
• VW (VAG) Seat TL-774C=G11
• VW (VAG) Skoda TL-774C=G11
• ASTM Standards ASTM 03306 I 04656 I 04985
• British Standards BS 6580
• French Standards NFR 15-601
• FVV Standards Germany FVV Heft R443
• Japanese Standards JASO M325
• Japanese Standards JIS K2234
• Korean Standards KSM 2142
• MIL Standards MIL-Belgium BT-PS-606 A
• MIL Standards MIL-France OCSEA 6151C
• MIL Standards MIL-Italy EIL-1415b
• MIL Standards MIL-Norway FS 6850-0951
• MIL Standards MIL-Sweden FSO 8704
• NATO Standards NATO S-759
• SAE Standards SAE J1034
• Swiss Fed. Lab Empa

Полезная информация

Весь бывший СССР производители автохимии относят к Европе, поэтому у нас действует европейская система классификации антифризов. Точнее даже, не европейская, а VAGовская. Это те самые классы G11-G13, о которых говорилось выше.

Японские антифризы тоже делятся по цвету, но окраска означает температуру замерзания, а не состав или класс. Красный «японец» держится до -30 градусов, зеленый — до -25, желтый — до -20.

В США цветовая политика отсутствует. В основном это красные и зеленые жидкости, содержащие нитриты. Нитритные антифризы запрещены к применению в Европе. Ближайшие заменители «американцев» — карбоксилатные антифризы G12/13.

Российский «Тосол» бывает синим (рабочая температура до -40), зеленым (под стандарт G11), красным (рабочая температура до -50).

Можно ли смешивать антифризы

Цвет не влияет на допустимость или недопустимость смешивания. Смешивать можно только одинаковые по составу и классу антифризы. Даже если один синий, а второй желтый. Главный критерий совместимости двух жидкостей: набор присадок. Нельзя лить в жидкость с карбоновой кислотой силикатный или фосфатный антифриз. Произойдет химическая реакция, и систему охлаждения забьют хлопья и осадок. Придется ехать в автосервис промывать!

Рекомендуется не доливать антифриз новым составом другой марки, а полностью заменять старую жидкость на новую.

Зачем антифризу цвет

Обращайте внимания на цвет антифриза после поездок. Если жидкость становиться бурой или темнее, то в системе охлаждения много накипи и ржавчины. Когда цвет становится желтоватым или просто бледнеет, то стоит проверить двигатель на перегрев.

Цвет антифриза помогает определить утечку в радиаторе или магистралях охлаждения.

Если оставить антифриз неокрашенным, то он будет напоминать простую воду. И кто-нибудь может просто спутать жидкость и сделать роковой глоток. Охлаждающая жидкость — ядовита!

Информация по теме:

15.1: Классификация кислот и оснований

Цели обучения

• Чтобы понять различия между тремя определениями кислот и оснований
• Определение кислот, оснований и сопряженных кислотно-основных пар в соответствии с тремя определениями кислот и оснований
• Чтобы понять концепцию сопряженных кислотно-основных пар в кислотно-основных реакциях
• Напишите уравнение реакции переноса протона с участием кислоты или основания Бренстеда-Лоури и покажите, как его можно интерпретировать как реакцию переноса пары электронов , четко идентифицируя донор и акцептор.
• Приведите пример кислотно-основной реакции Льюиса , в которой не участвуют протоны.

Кислоты и основания известны давно. Когда Роберт Бойль охарактеризовал их в 1680 году, он отметил, что кислоты растворяют многие вещества, изменяют цвет некоторых природных красителей (например, они меняют лакмусовый лакмус с синего на красный) и теряют эти характерные свойства после контакта со щелочами (основаниями). . В восемнадцатом веке было признано, что кислоты имеют кислый вкус, вступают в реакцию с известняком с выделением газообразного вещества (ныне известное как CO ₂ ) и взаимодействуют со щелочами с образованием нейтральных веществ.В 1815 году Хамфри Дэви внес большой вклад в развитие современной кислотно-щелочной концепции, продемонстрировав, что водород является незаменимым компонентом кислот. Примерно в то же время Джозеф Луи Гей-Люссак пришел к выводу, что кислоты — это вещества, которые могут нейтрализовать основания, и что эти два класса веществ можно определить только в терминах друг друга. Значение водорода было вновь подчеркнуто в 1884 году, когда Карл Аксель Аррениус определил кислоту как соединение, которое растворяется в воде с образованием катионов водорода (теперь признанных ионами гидроксония), и основание как соединение, которое растворяется в воде с образованием гидроксид-анионов.

Кислоты и основания — обычные растворы, которые существуют повсюду. Почти каждая жидкость, с которой мы сталкиваемся в повседневной жизни, имеет кислотные и основные свойства, за исключением воды. Они обладают совершенно другими свойствами и способны нейтрализоваться с образованием H ₂ O, что будет обсуждаться позже в одном из подразделов. Кислоты и основания можно определить по их физическим и химическим наблюдениям (Таблица \ (\ PageIndex {1} \)).

Кислоты и основания в водных растворах будут проводить электричество, потому что они содержат растворенные ионы. Следовательно, кислоты и основания — это электролитов . Сильные кислоты и основания будут сильными , электролитами . Слабые кислоты и основания будут слабыми электролитами. Это влияет на величину проводимости.

В химии кислоты и основания были определены по-разному в . Три набора теорий : Первая — это определение Аррениуса, определенное выше, которое вращается вокруг идеи, что кислоты — это вещества, которые ионизируются (отщепляются) в водном растворе с образованием водорода ( H ⁺ ), в то время как основания производят ионы гидроксида (OH ^— ) в растворе.Два других определения подробно обсуждаются, включая определение Бренстеда-Лоури , которое определяет кислоты как вещества, которые отдают протоны (H ⁺ ), тогда как основания — это вещества, которые принимают протоны, а теория Льюиса кислот и оснований утверждает, что кислоты являются акцепторами электронных пар, а основания — донорами электронных пар.

Аррениусовы кислоты и основания

В 1884 году шведский химик Сванте Аррениус предложил две конкретные классификации соединений, названные кислотами и основаниями. {+}} \), которые присутствуют при добавлении в воду.{-} (aq)} \ label {eq3} \]

Все кислоты Аррениуса содержат легко отделяемый водород, который образует ионы гидроксония в растворе, а все основания Аррениуса имеют легко отделяемые группы ОН, которые образуют ионы гидроксида в растворе.

Ограничение аррениусовского определения кислот и оснований

Аррениусовские определения кислотности и щелочности ограничиваются водными растворами и относятся к концентрации сольватированных ионов. Согласно этому определению, чистый \ (\ ce {h3SO4} \) или \ (\ ce {HCl} \), растворенный в толуоле, не является кислотным, несмотря на тот факт, что обе эти кислоты будут отдавать протон толуолу.{-}} \)) легко депротонирует аммиак. Таким образом, определение Аррениуса может описывать только кислоты и основания в водной среде. Определение Аррениуса может только описывать кислоты и основания в протонных растворителях и средах (например, вода, спирты, в белках и т. -} \), и сопряженную кислоту аммиака, \ (\ ce {Nh5 +} \):

Реакция между кислотой Бренстеда-Лоури и водой называется кислотной ионизацией.{-}}]} {[\ ce {C5NH5}]} \ nonumber \]

Обратите внимание, что обе эти реакции ионизации представлены как равновесные процессы. Относительная степень протекания этих реакций кислотной и основной ионизации — важная тема, рассматриваемая в следующем разделе этой главы. В предыдущих абзацах мы видели, что вода может действовать как кислота или основание, в зависимости от природы растворенного в ней растворенного вещества. Фактически, в чистой воде или в любом водном растворе вода действует как кислота и основание.{−11} M \ nonumber \]

Амфотерные виды

Подобно воде, многие молекулы и ионы могут приобретать или терять протон при соответствующих условиях. Такие виды называют амфипротическими. Другой термин, используемый для описания таких видов, — амфотерный, который является более общим термином для видов, которые могут действовать как кислота или основание по любому определению (не только по определению Бренстеда-Лоури). 2 -} (водн.) + \ Ce {H_2O} _ {(l)} \)

Кислоты и основания Льюиса

Концепция донора-акцептора протонов Бренстеда-Лоури была одной из самых успешных теорий химии.Но, как и в случае с любой такой теорией, справедливо спросить, не является ли это частным случаем более общей теории, которая могла бы охватывать даже более широкий диапазон химической науки. В 1916 г. Льюис из Калифорнийского университета предположил, что электронная пара является доминирующим действующим лицом в кислотно-щелочной химии. Теория Льюиса стала известна лишь в 1923 году (в том же году, когда Бронстед и Лоури опубликовали свою работу), но с тех пор она была признана очень мощным инструментом для описания химических реакций самого разного типа и широко используется в органическая и неорганическая химия.Концепция кислот и оснований Бренстеда – Лоури определяет основание как любое вещество, которое может принимать протон, а кислоту как любое вещество, которое может отдавать протон. Льюис предложил альтернативное определение, которое вместо этого фокусируется на пар электронов . По словам Льюиса:

• Кислота — это вещество, которое принимает пару электронов и при этом образует ковалентную связь с объектом, который поставляет электроны.
• Основание — это вещество, которое отдает неподеленную пару электронов реципиенту, с которым эти электроны могут быть общими.

В современной химии доноры электронов часто называют нуклеофилами, а акцепторы — электрофилами.

Кислотно-основная нейтрализация Льюиса с переносом электронных пар

Подобно тому, как любая кислота Аррениуса также является кислотой Бренстеда, любая кислота Бренстеда также является кислотой Льюиса, поэтому различные кислотно-основные концепции все «совместимы снизу вверх». Хотя нам действительно не нужно думать о переносах электронных пар, когда мы имеем дело с обычными кислотно-щелочными реакциями в водном растворе, важно понимать, что именно возможность обмена электронными парами делает возможным перенос протонов.

Это уравнение для простой кислотно-щелочной нейтрализации показывает, что определения Бренстеда и Льюиса на самом деле представляют собой просто разные взгляды на один и тот же процесс. Обратите особое внимание на следующие моменты:

• Стрелка показывает движение протона от иона гидроксония к иону гидроксида.
• Обратите внимание, что сами электронные пары не двигаются; они остаются привязанными к своим центральным атомам. Электронная пара на основании «передается» акцептору (протону) только в том смысле, что в конечном итоге она разделяется с акцептором , а не является исключительной собственностью атома кислорода в ионе гидроксида.
• Хотя ион гидроксония здесь является номинальной кислотой Льюиса, он сам по себе не принимает электронную пару, а действует просто как источник протона, который координируется с основанием Льюиса.

Примечание

Особенно важно помнить о паре электронов, остающейся на донорной частице. Во-первых, он отличает кислотно-основную реакцию Льюиса от окислительно-восстановительной реакции , в которой действительно происходит физический перенос одного или нескольких электронов от донора к акцептору.

Продукт кислотно-основной реакции Льюиса известен формально как «аддукт , » или «комплекс», хотя мы обычно не используем эти термины для простых реакций переноса протона, таких как реакция в приведенном выше примере. Здесь протон соединяется с гидроксид-ионом с образованием «аддукта» \ (\ ce {h3O} \). Следующие ниже примеры иллюстрируют эти моменты для некоторых других реакций переноса протона, с которыми вы уже должны быть знакомы.

Другой пример, показывающий автопротолиз воды.{+}} \) ион.

Кислотно-щелочная нейтрализация Льюиса без переноса протонов

Молекулы с дефицитом электронов, такие как BCl ₃ , содержат менее октета электронов вокруг одного атома и имеют сильную тенденцию получать дополнительную пару электронов, реагируя с веществами, которые обладают неподеленной парой электронов. Определение Льюиса, которое менее ограничительно, чем определение Бронстеда – Лоури или определение Аррениуса, выросло из его наблюдения за этой тенденцией.Общая кислотно-основная реакция Бренстеда – Лоури может быть изображена электронными символами Льюиса следующим образом:

Протон (H ⁺ ), не имеющий валентных электронов, является кислотой Льюиса, потому что он принимает неподеленную пару электронов на основании для образования связи. Протон, однако, является лишь одним из многих электронодефицитных частиц, которые, как известно, реагируют с основаниями. Например, нейтральные соединения бора, алюминия и других элементов группы 13, которые обладают только шестью валентными электронами, имеют очень сильную тенденцию к получению дополнительной пары электронов.Таким образом, такие соединения являются сильнодействующими кислотами Льюиса, которые реагируют с донором электронных пар, таким как аммиак, с образованием кислотно-основного аддукта, новой ковалентной связи, как показано здесь для трифторида бора (BF ₃ ):

Связь, образованная между кислотой Льюиса и основанием Льюиса, представляет собой координированную ковалентную связь , потому что оба электрона обеспечиваются только одним из атомов (N в случае F ₃ B: NH ₃ ). Однако после образования координированная ковалентная связь ведет себя как любая другая ковалентная одинарная связь.

Виды с очень слабыми основаниями Бренстеда – Лоури могут быть относительно сильными основаниями Льюиса. Например, многие из тригалогенидов группы 13 хорошо растворимы в эфирах (R – O – R ‘), потому что атом кислорода в эфире содержит две неподеленные пары электронов, как и в H ₂ O. Следовательно, преобладающие частицы в Растворы электронодефицитных тригалогенидов в эфирных растворителях представляет собой кислотно-основной аддукт Льюиса. Реакция этого типа показана на рисунке \ (\ PageIndex {1} \) для трихлорида бора и диэтилового эфира:

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): реакция кислоты Льюиса / основания треххлористого бора и реакции диэтилового эфира

Примечание

• Молекулы с недостатком электронов (с числом электронов менее одного октета) являются кислотами Льюиса.
• Кислотно-основное поведение многих соединений можно объяснить их электронными структурами Льюиса.

Многие молекулы с кратными связями могут действовать как кислоты Льюиса. В этих случаях основание Льюиса обычно отдает пару электронов для образования связи с центральным атомом молекулы, в то время как пара электронов, вытесненная из кратной связи, становится неподеленной парой на конечном атоме.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Сильно электроотрицательные атомы кислорода оттягивают электронную плотность от углерода, поэтому атом углерода действует как кислота Льюиса.Стрелки указывают направление потока электронов.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Кислота Льюиса / основная реакция гидроксид-иона с диоксидом углерода

Пример \ (\ PageIndex {4} \)

Определите кислоту и основание в каждой кислотно-основной реакции Льюиса.

1. BH ₃ + (CH ₃ ) ₂ S → H ₃ B: S (CH ₃ ) ₂
2. CaO + CO ₂ → CaCO ₃
3. BeCl ₂ + 2 Cl ^— → BeCl ₄ ^2-

Дано: реактивы и продукты

Запрошено: идентичность кислоты Льюиса и основания Льюиса

Стратегия:

В каждом уравнении укажите реагент с дефицитом электронов и реагент, являющийся донором пары электронов.Электронодефицитным соединением является кислота Льюиса, а другим — основание Льюиса.

Решение:

1. В BH ₃ бор имеет только шесть валентных электронов. Следовательно, в нем электронодефицит и он может принимать неподеленную пару. Как и кислород, атом серы в (CH ₃ ) ₂ S имеет две неподеленные пары. Таким образом, (CH ₃ ) ₂ S отдает электронную пару серы атому бора BH ₃ . Основание Льюиса — (CH ₃ ) ₂ S, а кислота Льюиса — BH ₃ .
2. Как и в реакции, показанной в уравнении 8.21, CO ₂ принимает пару электронов от иона O ^2- в CaO с образованием карбонатного иона. Кислород в CaO является донором электронных пар, поэтому CaO является основанием Льюиса. Углерод принимает пару электронов, поэтому CO ₂ является кислотой Льюиса.
3. Хлорид-ион содержит четыре неподеленных пары. В этой реакции каждый хлорид-ион отдает одну неподеленную пару BeCl ₂ , который имеет только четыре электрона вокруг Be.Таким образом, ионы хлора являются основаниями Льюиса, а BeCl ₂ — кислотой Льюиса.

Упражнение \ (\ PageIndex {4A} \)

Определите кислоту и основание в каждой кислотно-основной реакции Льюиса.

1. (канал ₃ ) ₂ O + BF ₃ → (канал ₃ ) ₂ O: BF ₃
2. H ₂ O + SO ₃ → H ₂ SO ₄

Ответьте на

База Льюиса: (CH ₃ ) ₂ O; Кислота Льюиса: BF ₃

Ответ б

Основание Льюиса: H ₂ O; Кислота Льюиса: SO ₃

Упражнение \ (\ PageIndex {4B} \)

Вот еще несколько примеров кислотно-основных реакций Льюиса, которые не может учесть в рамках моделей Бренстеда или Аррениуса.{2 +} \)

Видео \ (\ PageIndex {1} \): Обзор кислот и оснований Льюиса

Резюме

Соединение, которое может отдавать протон (ион водорода) другому соединению, называется кислотой Бренстеда-Лоури. Соединение, которое принимает протон, называется основанием Бренстеда-Лоури. Частица, остающаяся после того, как кислота Бренстеда-Лоури потеряла протон, представляет собой сопряженное основание кислоты. Соединение, образующееся, когда основание Бронстеда-Лоури приобретает протон, представляет собой сопряженную кислоту основания. Таким образом, кислотно-основная реакция происходит, когда протон переносится от кислоты к основанию, с образованием сопряженного основания реагирующей кислоты и образования сопряженной кислоты реагирующего основания.{−14} \; в\; 25 ° C} \ nonumber \]

Глоссарий

кислотная ионизация

реакция, включающая перенос протона от кислоты к воде с образованием ионов гидроксония и сопряженного основания кислоты

амфипротический

вид, который может получить или потерять протон в реакции

амфотерный

разновидность, которая может действовать как кислота или основание

автоионизация

реакция между идентичными частицами с образованием ионных продуктов; для воды эта реакция включает перенос протонов с образованием ионов гидроксония и гидроксида

основная ионизация

реакция, включающая перенос протона от воды к основанию с образованием ионов гидроксида и сопряженной кислоты основания

Кислота Бренстеда-Лоури

донор протонов

База Бренстеда-Лоури

акцептор протонов

конъюгированная кислота

Вещество, образующееся, когда основание получает протон

основание конъюгата

Вещество, образующееся при потере протона кислотой

константа ион-продукт для воды ( K _w )

константа равновесия для автоионизации воды

Авторы и указание авторства

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
  браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Новая классификация и обновленная информация о хинолоновых антибиотиках

DANA E.КИНГ, доктор медицины, Робб Мэлоун, фармацевт, и САНДРА Х. ЛИЛЛИ, доктор медицинских наук, Медицинский факультет Университета Восточной Каролины, Гринвилл, Северная Каролина

Am Fam Physician. 2000 1 мая; 61 (9): 2741-2748.

Новые фторхинолоны обладают бактерицидной активностью широкого спектра, отличной биодоступностью при пероральном приеме, хорошим проникновением в ткани и благоприятными профилями безопасности и переносимости. Новая классификация хинолоновых препаратов на четыре поколения учитывает расширенный антимикробный спектр недавно представленных фторхинолонов и их клинические показания.Препараты первого поколения (например, налидиксовая кислота) достигают минимального уровня в сыворотке крови. Хинолоны второго поколения (например, ципрофлоксацин) обладают повышенной грамотрицательной и системной активностью. Лекарства третьего поколения (например, левофлоксацин) обладают повышенной активностью в отношении грамположительных бактерий и атипичных патогенов. Хинолоновые препараты четвертого поколения (в настоящее время только тровафлоксацин) обладают значительной активностью против анаэробов. Хинолоны можно разделить на классы в зависимости от их фармакокинетических свойств.Новая классификация может помочь семейным врачам правильно назначать эти препараты.

С увеличением количества доступных хинолоновых антибиотиков назначение этих препаратов стало проблемой. По сравнению с более старыми хинолонами, такими как норфлоксацин (Noroxin) и ципрофлоксацин (Cipro), новые агенты имеют расширенный антимикробный спектр и новые показания. Недавно выпущенные агенты обладают значительной антимикробной активностью в отношении грамположительных стрептококков, атипичных патогенов и анаэробов.Новая классификация хинолоновых антибиотиков по поколениям может помочь семейным врачам назначать эти агенты надлежащим образом и оценивать новые лекарства по мере их появления.1

Первоначальные хинолоновые антибиотики включали налидиксовую кислоту (NegGram), циноксацин (Cinobac) и оксолиновую кислоту (больше не доступны. В Соединенных Штатах). Добавление фтора к исходным хинолоновым антибиотическим соединениям дало новый класс лекарств — фторхинолоны, которые обладают более широким антимикробным спектром и улучшенными фармакокинетическими свойствами.2

Повышенная антимикробная активность расширила использование фторхинолонов за пределы традиционных показаний для хинолоновых антибиотиков при лечении инфекций мочевыводящих путей. Фторхинолоны эффективны при более широком спектре инфекционных заболеваний, включая кожные и респираторные инфекции. 3 Благодаря своей превосходной безопасности и переносимости они стали популярными альтернативами производным пенициллина и цефалоспорина при лечении различных инфекций.

Обзор фторхинолонов

Фторхинолоны — это антибиотики широкого спектра действия, обладающие особой активностью против грамотрицательных организмов, особенно Pseudomonas aeruginosa.Эти агенты хорошо всасываются при пероральном применении. Поскольку концентрации препарата в тканях и жидкости часто превышают концентрацию лекарственного средства в сыворотке крови, эти антибиотики особенно полезны при некоторых инфекциях, таких как пневмония. 4–6 Фторхинолоны обычно хорошо переносятся с небольшими побочными эффектами. Однако они могут иметь серьезные побочные эффекты7.

ПОБОЧНЫЕ ДЕЙСТВИЯ

Наиболее частыми побочными эффектами фторхинолонов являются тошнота, рвота и диарея, которые встречаются у 3–6 процентов реципиентов.5 Другими более серьезными, но менее распространенными побочными эффектами являются эффекты центральной нервной системы (головная боль, спутанность сознания и головокружение), фототоксичность (чаще встречается у ломефлоксацина [максакина] и спарфлоксацина [Загам]), кардиотоксичности (спарфлоксацин) и гепатотоксичности (тровафлоксацин [Трован]). .

Опасения по поводу неблагоприятного воздействия хинолонов на суставы основаны в первую очередь на экспериментальных данных на молодых животных. Эти препараты не рекомендуется применять пациентам моложе 18 лет, беременным и кормящим женщинам.Однако в одном исследовании у более чем 1000 детей, получавших ципрофлоксацин, артропатии не наблюдались.8

В июне 1999 года Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) выпустило консультативное предупреждение для общественного здравоохранения о риске токсического действия на печень при применении тровафлоксацина. С его использованием было связано 14 случаев острой печеночной недостаточности.9 В рекомендациях рекомендовалось, чтобы терапия тровафлоксацином была сохранена для инфекций, которые считаются опасными для жизни или конечностей, с началом лечения только в стационарных условиях и когда преимущества тровафлоксацина перевешивают риски .

Фторхинолоны являются бактерицидными антибиотиками, которые действуют путем специфического воздействия на ДНК-гиразу.10 В отличие от аминогликозидов и беталактамов, некоторые фторхинолоны активны против покоящихся и реплицирующихся бактерий.5 Фторхинолоны проявляют постантибиотический эффект после воздействия бактерий в ингибирующих концентрациях. Антибактериальный эффект сохраняется в течение примерно двух-трех часов после воздействия этих препаратов на бактерии, несмотря на субингибирующие концентрации. Продолжительность действия постантибиотика может увеличиваться при более длительном воздействии бактериального препарата и повышении его концентрации.

БАКТЕРИАЛЬНАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ

Сообщается, что грамположительные и грамотрицательные бактерии устойчивы к хинолонам.11,12 Эта устойчивость, по-видимому, является результатом одного из трех механизмов: изменения в ферментативных мишенях хинолона (ДНК-гираза), снижение проницаемости внешней мембраны или развитие механизмов оттока.

Накопление нескольких бактериальных мутаций (ДНК-гираза и бактериальная проницаемость) было связано с развитием очень высоких минимальных ингибирующих концентраций ципрофлоксацина в изолятах Staphylococcus aureus, Enterobacteriaceae и P.aeruginosa.11

Устойчивость к хинолонам может также развиться из-за изменений бактериальной проницаемости и развития оттокных насосов. Этот механизм устойчивости характерен для антимикробных агентов, структурно не связанных с хинолонами, таких как беталактамы, тетрациклины и хлорамфеникол (хлоромицетин).

Перекрестная резистентность среди хинолонов ожидается, но степень влияния на минимальную ингибирующую концентрацию варьируется от агента к агенту. Следовательно, при определении эффективности конкретных агентов следует учитывать бактериальную восприимчивость и фармакокинетические профили каждого хинолона.2

РАСШИРЕННАЯ АНТИМИКРОБНАЯ АКТИВНОСТЬ

Первые фторхинолоновые препараты были представлены в конце 1980-х годов. Вскоре после этого ципрофлоксацин стал наиболее часто используемым антибиотиком во всем мире7. Первые фторхинолоны получили широкое распространение, поскольку они были единственными пероральными средствами, доступными для лечения серьезных инфекций, вызванных грамотрицательными микроорганизмами, включая виды Pseudomonas.

Некоторые специалисты-инфекционисты обеспокоены чрезмерным использованием фторхинолонов.Из-за широкого спектра и пероральной доступности этих агентов чрезмерное употребление довольно легко. Семейные врачи всегда должны придерживаться принципа применения препарата с максимально узким спектром действия и наименьшей токсичностью.

Шесть новых фторхинолонов были введены на рынок США за последние пять лет. Левофлоксацин (Levaquin) и спарфлоксацин стали доступны в 1996 году, а грепафлоксацин (Rexar) и тровафлоксацин были представлены в 1997 году. Гатифлоксацин (Tequin) и моксифлоксацин (Avelox) стали доступны в начале 2000 года.В декабре 1999 г. грепафлоксацин был добровольно отменен из-за возможности возникновения пуантах деформации при его применении.

По сравнению с ципрофлоксацином (прототипом оригинальных фторхинолонов) новейшие фторхинолоны обладают повышенной активностью против грамположительных бактерий при минимальном снижении активности против грамотрицательных бактерий.6,13 Их повышенная грамположительная активность особенно заметна. важно, потому что он включает значительную активность против Streptococcus pneumoniae.1,11

Левофлоксацин обладает повышенной активностью против видов S. pneumoniae, S. aureus и Enterococcus, а также хорошей активностью против видов Mycoplasma и Chlamydia.14,15 Спарфлоксацин обладает еще более расширенным спектром активности, который включает некоторую активность против анаэробов. Спарфлоксацин обладает еще большей активностью против видов Mycoplasma.

Тровафлоксацин — это фторхинолон с наиболее сильной анаэробной активностью, включая активность против видов Bacteroides. В результате это средство имеет широчайший спектр действия из имеющихся в настоящее время хинолонов, а также широкий спектр показаний.6,16

КЛИНИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ФАРМАКОКИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ

Новые фторхинолоновые антибиотики также имеют улучшенные фармакокинетические параметры по сравнению с исходными хинолонами. Они быстро и почти полностью абсорбируются из желудочно-кишечного тракта. Пиковые концентрации в сыворотке, полученные после перорального введения, очень близки к тем, которые достигаются при внутривенном введении.3 Следовательно, пероральный путь введения обычно предпочтителен в большинстве ситуаций, и госпитализированных пациентов следует переводить с внутривенных на пероральные препараты, как только можно будет переносить пероральные препараты.

Абсорбция перорально вводимых фторхинолонов значительно снижается при совместном применении этих агентов с алюминием, магнием, кальцием, железом или цинком из-за образования в желудочно-кишечном тракте нерастворимых комплексов лекарство-катионный хелат3,10. в основном путем введения продуктов, содержащих эти ионы металлов, по крайней мере, за четыре часа до или через два часа после перорального приема фторхинолона. Поскольку сукральфат (карафат) содержит алюминий, он также может снизить абсорбцию хинолонов.Адекватный интервал времени введения не определен, и следует избегать одновременного введения хинолонов и сукральфата.

Поскольку фторхинолоны имеют большой объем распределения, они концентрируются в тканях на уровнях, которые часто превышают концентрации лекарственного средства в сыворотке. Проникновение особенно велико в ткани почек, легких, простаты, бронхов, носа, желчного пузыря, желчи и половых путей. 4-6 Концентрация некоторых фторхинолонов в моче, таких как ципрофлоксацин и офлоксацин (флоксин), может быть в 25 раз выше. выше, чем концентрации препарата в сыворотке.Следовательно, эти агенты особенно полезны при лечении инфекций мочевыводящих путей.5

Распределение фторхинолонов в тканях и жидкостях дыхательных путей представляет особый интерес из-за активности этих агентов против распространенных респираторных патогенов. Тровафлоксацин проникает через невоспаленные мозговые оболочки и может в будущем сыграть роль в лечении бактериального менингита. 4,17

Длительный период полураспада новых фторхинолонов позволяет принимать их один или два раза в день.Хинолоны различаются в зависимости от относительного вклада почечных и непочечных путей в их выведение. Только офлоксацин и левофлоксацин выводятся исключительно почками. 2,5,6 Почечные и непочечные (желудочно-кишечные или печеночные) механизмы несут ответственность за выведение налидиксовой кислоты, циноксацина, норфлоксацина, ципрофлоксацина, эноксацина (пенетрекс), ломефалоксацина, ломефалоксацина. и спарфлоксацин. Для препаратов со значительным выведением почками необходимо корректировать дозу на основе расчетных значений клиренса креатинина.В большинстве случаев рекомендуется вводить обычную дозу с увеличенным интервалом.

Тровафлоксацин выводится преимущественно печеночными механизмами.18 Приблизительно 50 процентов дозы тровафлоксацина конъюгируется в печени; 43 процента выводится в неизмененном виде с калом.17 Существенное заболевание печени может увеличить период полувыведения тровафлоксацина. У пациентов с циррозом печени легкой и средней степени тяжести требуется корректировка дозировки. Нет данных о пациентах с тяжелым заболеванием печени.18

Повышение концентрации фторхинолона в сыворотке было отмечено у пожилых людей. Обычная причина — несколько уменьшенный объем распределения и снижение функции почек у пожилых людей. Однако корректировка дозировки только в зависимости от возраста не рекомендуется.

Новая классификация хинолонов

Новая классификация хинолоновых антибиотиков учитывает расширенный антимикробный спектр новых фторхинолонов и их клинические показания (таблицы 11,5–7,9,11–13,19 и 220).Эта классификация, введенная в 1997 году, является полезным инструментом для врачей, которые могут использовать их при эмпирическом назначении этих лекарств или оценке новых агентов, представленных на рынке1. Лекарства в каждой группе схожи по антимикробной активности. С каждым последующим поколением к охвату добавляется значительная новая группа патогенов.

Посмотреть / распечатать таблицу

ТАБЛИЦА 1

Классификация хинолоновых антибиотиков

9002

ТАБЛИЦА 1

Классификация хинолоновых антибиотиков

2

(Флоксин )

Посмотреть / распечатать таблицу

ТАБЛИЦА 2

Показания для хинолоновых антибиотиков, маркированных U.S. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов

900 32