Оксид металла оксид неметалла примеры: Оксид металла + оксид неметалла = соль помогите, напишите формулу пример — ошкольное образовательное учреждение № 4 «Алёнушка»

Содержание

Как отличить оксид металла от оксида неметалла

Разница между оксидами металлов и неметаллов

Основное различие между оксидами металлов и неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

«Оксиды» — это большая группа соединений, в которых химические элементы связаны по существу с атомами кислорода. Однако благородные газы не образуют эти соединения из-за их инертной природы и более высокой стабильности. Большинство металлов и неметаллов образуют оксиды с различными степенями окисления, в то время как некоторые другие химические элементы образуют оксиды с фиксированной степенью окисления; например, магний образует только оксид магния, имеющий химическую формулу MgO, в то время как ванадий образует различные оксиды, такие как V₂O₃ и V₂O₅.

Содержание

Обзор и основные отличия
Что такое оксиды металлов
Что такое неметаллические оксиды
В чем разница между оксидами металлов и неметаллов
Заключение

Что такое оксиды металлов?

Оксиды металлов представляют собой неорганические химические соединения, содержащие металлы, связанные по существу с атомами кислорода. В этих соединениях кислород по существу является анионом соединения, имеющего степень окисления -2. Следовательно, металл является катионом соединения. Металлы, которые образуют оксиды, относятся к группе щелочных металлов (элементы группы 1), щелочноземельным металлам (элементы группы 2) и элементам d-блока, включая переходные металлы. Они образуют ионный оксид, то есть соединения, которые они образуют, имеют ионную природу. Но некоторые химические элементы образуют оксиды с ковалентной природой, особенно химические элементы, демонстрирующие более высокие степени окисления.

Оксид серебра (II)

В большинстве случаев оксиды металлов являются кристаллическими твердыми веществами и часто являются основными соединениями. Следовательно, они могут реагировать с водой, давая щелочной раствор. Кроме того, они могут реагировать с кислотами с образованием солей посредством реакций нейтрализации. Хотя почти все оксиды имеют кислород со степенью окисления -2, могут быть оксиды со степенями окисления -1 и -1/2; мы называем их пероксидами и супероксидами соответственно. Количество атомов кислорода в соединениях зависит от степени окисления металла.

Примеры для оксидов металлов:

Оксид натрия (Na₂O)
Оксид магния (MgO)
Пентаоксид ванадия (V₂O₅)
Оксид серебра (AgO)

Что такое неметаллические оксиды?

Неметаллические оксиды представляют собой неорганические химические соединения, содержащие неметаллы, связанные по существу с атомами кислорода. Следовательно, эти соединения в основном содержат p-блочные элементы, потому что p-блочные элементы являются неметаллами, которые мы имеем. Почти все неметаллические оксиды являются ковалентными соединениями, потому что они имеют тенденцию делить электроны с другими атомами, например с атомами кислорода.

Это кислотные соединения, следовательно, они образуют кислоту при растворении в воде. По той же причине они могут реагировать с основаниями с образованием солей посредством реакций нейтрализации. Кроме того, они могут образовывать оксикислоты, которые могут образовывать гидроксиды в водной среде.

Кварта или диоксид кремния является неметаллическим оксидом

Примеры неметаллических оксидов:

Диоксид серы (SO₂) и триоксид серы (SO₃)
Двуокись углерода (углекислый газ — CO₂) и окись углерода (угарный газ — CO)
Диоксид кремния (SiO₂)
Оксиды азота (N₂O, NO₂, N₂O₅)

В чем разница между оксидами металлов и неметаллов?

Оксиды металлов представляют собой неорганические химические соединения, содержащие металлы, связанные по существу с атомами кислорода, тогда как неметаллические оксиды представляют собой неорганические химические соединения, содержащие неметаллы, связанные по существу с атомами кислорода. В этом принципиальная разница между оксидами металлов и неметаллов. Более того, эти соединения отличаются друг от друга по своей химической природе. Таким образом, ключевое различие между оксидами металлов и неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как неметаллические оксиды являются кислотными соединениями.

Кроме того, существует некоторая разница между металлическими и неметаллическими оксидами также и по их химической структуре. В большинстве случаев оксиды металлов являются ионными соединениями, в то время как неметаллические оксиды являются ковалентными соединениями. Кроме того, оксиды металлов имеют тенденцию реагировать с водой с образованием щелочных растворов, но неметаллические оксиды имеют тенденцию реагировать с водой с образованием кислых растворов. Кроме того, оксиды металлов реагируют с кислотами с образованием солей, тогда как неметаллические оксиды реагируют с основаниями с образованием солей.

Заключение — Оксиды металлов против оксидов неметаллов

Оксиды представляют собой химические соединения, имеющие либо металл, либо неметалл, связанный с одним или несколькими атомами кислорода. Основное различие между оксидами металлов и неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как неметаллические оксиды являются кислотными соединениями.

Оксид | химическое соединение | Британника

Оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород соединен с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.

Как металлы, так и неметаллы могут достигать своих наивысших степеней окисления (т. Е. Отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом.Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O ^2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер. Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере того, как периодическая таблица проходит от металлов слева к неметаллам справа.Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и в результате кислотно-основного характера продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH ^—) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).

Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода
	группа 1	группа 2	группа 13	группа 14	группа 15	группа 16	группа 17
Источник: Источник: W.Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, D.C. Heath and Co., 1992.
Реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов	Na ₂ O дает NaOH (сильное основание)	MgO дает Mg (OH) ₂ (слабое основание)	Al ₂ O ₃ не реагирует	SiO ₂ не реагирует	P ₄ O ₁₀ дает H ₃ PO ₄ (слабая кислота)	SO ₃ дает H ₂ SO ₄ (сильная кислота)	Cl ₂ O ₇ дает HClO ₄ (сильная кислота)
соединение в оксидах	Na ₂ O ионный	MgO ионный	Al ₂ O ₃ ионный	SiO ₂ ковалентный	P ₄ O ₁₀ ковалентный	SO ₃ ковалентный	Cl ₂ O ₇ ковалентный

Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами.Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют аминооксиды, фосфиноксиды и сульфоксиды, соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические эфиры.

Оксиды металлов

Оксиды металлов — это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской.Подпишитесь сегодня

Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O ^2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O ₂^2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O ₂^—, которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида. Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды M ₂ O, пероксиды M ₂ O ₂ и супероксиды MO ₂.(M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO, и пероксиды, MO ₂. Все оксиды щелочных металлов могут быть получены путем нагревания нитрата соответствующего металла с элементарным металлом. 2MNO ₃ + 10M + тепло → 6M ₂ O + N ₂ Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов. MCO ₃ + тепло → MO + CO ₂ И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла.M ₂ O + H ₂ O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H ₂ O → M (OH) ₂ (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; например, M ₂ O + 2HCl → 2MCl + H ₂ O (где M = металл группы 1). Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важные основные оксиды являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорного кирпича и теплоизоляции, а также оксид кальция (СаО), также называемый негашеной или известь, широко используется в металлургической промышленности и в воде очищение.

Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период связь в оксидах прогрессирует от ионной до ковалентной, и их кислотно-основной характер меняется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого. В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O ₇ (который содержит Mn ⁷⁺) наиболее кислотным.Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; например, CoO + 2H ₃ O ⁺ → Co ²⁺ + 3H ₂ O.Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; например, CrO ₃ + 2OH ^— → CrO ₄²⁻ + H ₂ O. Оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах.Например, оксид ванадия (VO ₂) представляет собой амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте с образованием синего иона ванадила, [VO] ²⁺, и в основании с образованием желто-коричневого гипованадат-иона, [V ₄ O ₉] ^2-. Амфотеризм среди оксидов основной группы в первую очередь обнаруживается с металлоидными элементами или их ближайшими соседями.

9.2: Металлы и неметаллы и их ионы

За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами. Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкими энергиями ионизации. Они характеризуются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество.Другие свойства включают:

Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая находится в жидком состоянии при комнатной температуре (в жаркие дни галлий находится в жидком состоянии).
Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга.Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрыто футбольное поле.
Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь — два лучших проводника тепла и электричества. Свинец — самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые. Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий — самую низкую.
Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие точки плавления и кипения.Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть — самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.

Химические свойства металлов

Металлы — это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом. {-}} \ label {1.{-}} \ label {1.3} \ nonumber \]

Соединения металлов с неметаллами имеют тенденцию быть ионными по природе. Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

\ [\ ce {Na2O (s) + h4O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]

\ [\ ce {CaO (s) + h4O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]

Оксиды металлов проявляют свою химическую природу основную , реагируя с кислотами с образованием солей металла и воды:

\ [\ ce {MgO (s) + HCl (водный) \ rightarrow MgCl2 (водный) + h4O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

Решения

Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

Решение

Оксид металла + кислота -> соль + вода

\ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (водный) \ rightarrow 2Al (NO3) 3 (водный) + 3h4O (l)} \ nonumber \]

7.6: Металлы, неметаллы и металлоиды

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Металлы
1. Физические свойства металлов
2. Химические свойства металлов
Неметаллы
1. Физические свойства неметаллов
2. Химические свойства неметаллов
Металлоиды
Тенденции в изменении металлических и неметаллических характеристик

Атрибуция

Цели обучения

Чтобы понять основные свойства, отделяющие металлы от неметаллов и металлоидов

Элемент — это простейшая форма материи, которую невозможно разделить на более простые вещества или построить из более простых веществ обычными химическими или физическими методами.Нам известно 118 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные были приготовлены искусственно. Элементы далее классифицируются на металлы, неметаллы и металлоиды на основе их свойств, которые коррелируют с их размещением в периодической таблице.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Характеристические свойства металлических и неметаллических элементов:
Металлические элементы	Неметаллические элементы
Отличительный блеск (блеск)	Бесцветный, разные цвета
Ковкий и пластичный (гибкий) в твердом виде	Хрупкое, твердое или мягкое
Проводить тепло и электричество	Плохие проводники
Оксиды металлов основные, ионные	Неметаллические оксиды кислотные, ковалентные
Образует катионы в водном растворе	Образует анионы, оксианионы в водном растворе

Металлы

За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами.Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкими энергиями ионизации. Они характеризуются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают:

Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая при комнатной температуре находится в жидком состоянии (в жаркие дни галлий жидкий).
Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга. Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрыто футбольное поле.
Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь — два лучших проводника тепла и электричества. Свинец — самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые.Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий — самую низкую.
Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть — самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.

Химические свойства металлов

Металлы — это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом.Другие химические свойства включают:

Электроположительный характер : Металлы имеют тенденцию к низкой энергии ионизации, и обычно теряют электроны (т.е. окисляются ), когда они подвергаются химическим реакциям реакции Обычно они не принимают электроны. Например:
- Щелочные металлы всегда 1 ⁺ (теряют электрон в s подоболочке)
- Щелочноземельные металлы всегда 2 ⁺ (теряют оба электрона в подоболочке с )
- Ионы переходных металлов не следуют очевидной схеме, 2 ⁺ является обычным (теряют оба электрона в подоболочке s ), и также наблюдаются 1 ⁺ и 3 ⁺

\ [\ ce {Na ^ 0 \ rightarrow Na ^ + + e ^ {-}} \ label {1.{-}} \ label {1.3} \ nonumber \]

Соединения металлов с неметаллами обычно имеют ионную природу . Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

\ [\ ce {Na2O (s) + h4O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]

\ [\ ce {CaO (s) + h4O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]

Оксиды металлов проявляют свою основную химическую природу, реагируя с кислотами с образованием солей металла и воды:

\ [\ ce {MgO (s) + HCl (водн.) \ Rightarrow MgCl2 (водн.) + h4O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

Решения

Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

Решение

Оксид металла + кислота -> соль + вода

\ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (вод.) \ Rightarrow 2Al (NO3) 3 (вод.) + 3h4O (l)} \ nonumber \]

Неметаллы

Элементы, которые стремятся получить электроны с образованием анионов в ходе химических реакций, называются неметаллами.Это электроотрицательные элементы с высокими энергиями ионизации. Они не блестящие, хрупкие и плохо проводят тепло и электричество (кроме графита). Неметаллы могут быть газами, жидкостями или твердыми телами.

Физические свойства неметаллов

Физическое состояние : Большинство неметаллов существует в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газах (кислород) и твердых телах (углерод). Только бром существует в жидком виде при комнатной температуре.
Не податливый и ковкий : Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или растолочь в листы.
Электропроводность : Они плохо проводят тепло и электричество.
Блеск: Они не имеют металлического блеска и не отражают свет.
Точки плавления и кипения : Точки плавления неметаллов на обычно на ниже, чем у металлов, но сильно варьируются.
Семь неметаллов существуют при стандартных условиях в виде двухатомных молекул : \ (\ ce {h4 (g)} \), \ (\ ce {N2 (g)} \), \ (\ ce {O2 (g) } \), \ (\ ce {F2 (g)} \), \ (\ ce {Cl2 (g)} \), \ (\ ce {Br2 (l)} \), \ (\ ce {I2 ( s)} \).

Химические свойства неметаллов

Неметаллы имеют тенденцию приобретать электроны или делиться ими с другими атомами. Они имеют электроотрицательный характер. Неметаллы, вступая в реакцию с металлами, имеют тенденцию приобретать электроны (обычно , достигая электронной конфигурации благородного газа) и превращаясь в анионы:

\ [\ ce {3Br2 (l) + 2Al (s) \ rightarrow 2AlBr3 (s)} \ nonumber \]

Соединения, полностью состоящие из неметаллов, являются ковалентными веществами.Обычно они образуют кислые или нейтральные оксиды с кислородом, который растворяется в воде с образованием кислот:

\ [\ ce {CO2 (г) + h4O (l)} \ rightarrow \ underset {\ text {углекислота}} {\ ce {h4CO3 (aq)}} \ nonumber \]

Как вы, возможно, знаете, газированная вода имеет слабую кислотность (углекислота).

Оксиды неметаллов могут соединяться с основаниями с образованием солей.

\ [\ ce {CO2 (г) + 2NaOH (водн.) \ Rightarrow Na2CO3 (водн.) + h4O (l)} \ nonumber \]

Металлоиды

Металлоиды обладают промежуточными свойствами между металлами и неметаллами.Металлоиды используются в полупроводниковой промышленности. Все металлоиды твердые при комнатной температуре. Они могут образовывать сплавы с другими металлами. Некоторые металлоиды, такие как кремний и германий, могут действовать как электрические проводники при определенных условиях, поэтому их называют полупроводниками. Кремний, например, выглядит блестящим, но не является ни ковким, ни пластичным ( хрупкий, — характеристика некоторых неметаллов). Это гораздо более слабый проводник тепла и электричества, чем металлы.Физические свойства металлоидов, как правило, металлические, но их химические свойства обычно неметаллические. Степень окисления элемента этой группы может варьироваться от +5 до -2, в зависимости от группы, в которой он находится.

Таблица \ (\ PageIndex {2} \): элементы, разделенные на металлы, неметаллы и металлоиды.
Металлы	Неметаллы	Металлоиды
Золото	Кислород	Кремний
Серебро	Углерод	Бор
Медь	Водород	Мышьяк
Утюг	Азот	Сурьма
Меркурий	Сера	Германий
цинк	фосфор

Тенденции в металлическом и неметаллическом характере

Металлический характер является наиболее сильным для элементов в крайней левой части периодической таблицы и имеет тенденцию к снижению по мере того, как мы перемещаемся вправо в любой период (неметаллический характер усиливается с увеличением значений электроотрицательности и энергии ионизации).Внутри любой группы элементов (столбцов) металлический характер увеличивается сверху вниз (значения электроотрицательности и энергии ионизации обычно уменьшаются по мере продвижения вниз по группе). Эта общая тенденция не обязательно наблюдается с переходными металлами.

Авторы и ссылки

1:36 на практике: знать, как определить формулу оксида металла путем сжигания (например, оксида магния) или восстановления (например, оксида меди (II)).

Чтобы определить формулу оксида металла путем сжигания.

Пример: Когда магний сжигается на воздухе, он реагирует с кислородом (O ₂) с образованием оксида магния (MgO).

2Mg + O ₂ -> 2MgO

Метод:

Взвешивание тигля и крышки
Поместите магниевую ленту в тигель, закройте крышку и повторно взвесьте
Рассчитайте массу магния
Нагрейте тигель с закрытой крышкой до тех пор, пока не загорится магний (крышка предотвращает выход оксида магния, обеспечивая точные результаты)
Время от времени поднимайте крышку (это позволяет воздуху проникать)
Прекратить нагрев, если нет признаков дальнейшей реакции
Дать остыть и повторно взвесить
Повторяйте нагревание, охлаждение и повторно взвешивайте до тех пор, пока две последовательные массы не станут одинаковыми (это гарантирует, что весь Mg прореагировал и, следовательно, результаты будут точными).
Рассчитать массу образовавшегося оксида магния (масса после нагрева — масса тигля)

Затем эти данные можно использовать для расчета эмпирической формулы оксида металла.

Для определения формулы оксида металла восстановлением

Пример: Когда оксид меди (II) нагревается в потоке метана, кислород удаляется из оксида меди (II), образуя медь, диоксид углерода и воду:

4CuO + CH ₄ -> 4Cu + CO ₂ + 2H ₂ O

Сравнивая массу произведенной меди с массой используемого оксида меди, можно определить формулу оксида меди.

В качестве альтернативы можно использовать газообразный водород вместо метана:

CuO + H ₂ -> Cu + H ₂ O

Затем эти данные можно использовать для расчета эмпирической формулы оксида металла.

В обеих версиях этого эксперимента следует обратить внимание на один важный момент. И метан, и водород взрывоопасны при воспламенении кислородом. Важно обеспечить хорошую подачу газа в трубку до того, как газ загорится.Это вымывает весь кислород из трубки, поэтому газ будет гореть только тогда, когда он выходит из трубки и вступает в контакт с кислородом в воздухе.

: Основы химии металлов :: Обзор свойств соединений металлов :: Оксиды

Оксиды — это бинарные соединения элемента с кислородом, находящимся в степени окисления (-2). Оксиды являются характеристическими соединениями для химических элементов. Неслучайно Д.И. Менделеев при составлении периодической таблицы ориентировался на стехиометрию высшего оксида и объединял в одну группу элементы с одинаковой формулой высшего оксида. Высший оксид — это оксид, в котором элемент присоединил максимально возможное для него количество кислородных атомов. В высшем оксиде элемент находится в своей максимальной (высшей) степени окисления. Так, высшие оксиды элементов VI группы, как неметаллов S, Se, Te, так и металлов Cr, Mo, W, описываются одинаковой формулой ЭО₃. Все элементы группы проявляют наибольшее сходство именно в высшей степени окисления. Так, например, все высшие оксиды элементов VI группы — кислотные.

Оксиды — это самые распространенные соединения в металлургических технологиях.

Многие металлы находятся в земной коре в виде оксидов. Из природных оксидов получают такие важные металлы, как Fe, Mn, Sn, Cr.

В таблице приведены примеры природных оксидов, используемых для получения металлов.

Ме	Оксид	Минерал
Fe	Fe₂O₃ и Fe₃O₄	Гематит и магнетит
Mn	MnO₂	пиролюзит
Cr	FeO ^.Cr₂O₃	хромит
Ti	TiO₂ и FeO ^.TiO₂	Рутил и ильменит
Sn	SnO₂	Касситерит

Оксиды являются целевыми соединениями в ряде металлургических технологий. Природные соединения предварительно переводят в оксиды, из которых затем восстанавливают металл. Например, природные сульфиды Zn, Ni, Co, Pb, Mo обжигают, превращая в оксиды.

2ZnS + 3O₂ = 2 ZnO + 2SO₂

Природные гидроксиды и карбонаты подвергают термическому разложению, приводящему к образованию оксида.

2MeOOH = Me₂O₃ + H₂O

MeCO₃ = MeO + CO₂

Кроме того, поскольку металлы, находясь в окружающей среде, окисляются кислородом воздуха, а при высоких температурах, характерных для многих металлургических производств, окисление металлов усиливается, необходимы знания о свойствах получаемых оксидов.

Приведенные выше причины объясняют, почему при обсуждении химии металлов оксидам уделяется особое внимание.

Среди химических элементов металлов — 85, и многие металлы имеют не по одному оксиду, поэтому класс оксидов включает огромное количество соединений, и эта многочисленность делает обзор их свойств непростой задачей. Тем не менее, постарается выявить:

общие свойства, присущие всем оксидам металлов,

закономерности в изменениях их свойств,

выявим химические свойства оксидов, наиболее широко используемых в металлургии,

приведем некоторые из важных физических характеристик оксидов металлов.

Оксиды неметаллов — Справочник химика 21

Взаимодействием оксидов неметаллов и высших оксидов некоторых металлов с водой [c.46]

Кислотный оксид — оксид неметалла, образующий с водой кислоту, например диоксид углерода (углекислый газ) СО . [c.15]

Соединением оксида металла с оксидом неметалла [c.47]

Наибольшие количества ЗОг выбрасывают тепловые электростанции и предприятия цветной металлургии за счет окислительного обжига сульфидных руд. При растворении в капельках влаги тумана, дождя, облаков оксиды неметаллов (в основном ЗОг) образуют кислотные дожди. Это приводит к понижению pH осадков, вызывает рост кислотности водоемов, гибель их обитателей. Из-за переноса воздушных масс на большие расстояния (трансграничные переносы) опасное повышение кислотности водоемов захватывает большие территории. Кислотные дожди вызывают коррозию металлов, нарушение лако-красочных покрытий. Под губительным действием оксидов серы и азота разрушаются строительные материалы, памятники архитектуры. [c.217]

Оксиды неметаллов в большинстве случаев являются кислотообразующими оксидами, т. е. при их растворении в воде возникают растворы кислот. Некоторые оксиды неметаллов, например СО и NO, не относятся к кислотообразующим и индифферентны к воде. Обусловлено это исключительной прочностью их молекул. Например, гипотетическая реакция с образованием муравьиной кислоты [c.314]

При увеличении разности электроотрицательностей в оксидах неметаллов происходит изменение типа соединений [c.473]

Оксиды. Во всех оксидах кислород имеет степень окисления -2. По преимущественному виду химической связи выделяют, главным образом, ионные и ковалентные оксиды. Ионные соединения типичны для оксидов металлов, а ковалентные — для оксидов неметаллов. Классификацию оксидов по химическим свойствам см. в разд. 1.4. [c.342]

Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются [c.61]

Кислотный ангидрид (разд. 21.1)-оксид, при растворении которого в воде образуется кислота растворимые оксиды неметаллов являются кислотными ангидридами. [c.331]

Однако фосфор и сера относятся к неметаллам, и поэтому оксид фосфора и диоксид серы являются оксидами неметаллов. Когда оксид фосфора или диоксид серы реагирует с водой, образуется. … Этот продукт вызывает изменение синей окраски лакмусовой бумаги на красную. [c.108]

Как правило, кислотные свойства проявляют оксиды неметаллов. Всем кислотным оксидам соответствует кислородсодержащая кислота, в которой неметалл проявляет ту же степень окисления, что и в оксиде. [c.150]

Действием оксида неметалла на основание [c.47]

Если в состав расплавов входят кислородсодержащие анионы, то при их электролизе на аноде выделяется кислород, так как при их окислении на аноде образуются неустойчивые частицы (SO , 0Н и т.д.), сразу же разлагающиеся иа устойчивые в условиях опыта — оксиды неметалла и кислород. Суммарное уравнение реакции [c.80]

Дается такое определение кислотные оксиды — это оксиды неметаллов. Согласны ли Вы с такой формулировкой Если нет, то приведите соответствующие доводы и примеры, подтверждающие неточность этого определения. [c.9]

Для получения оксидов неметаллов в лаборатории используют следующие реакции [c.157]

Оксиды неметаллов. Известны оксиды всех неметаллов, полученные непосредственно или косвенно, за исключением оксидов гелия, пеона и аргона. Поскольку разность ОЭО кислорода и неметаллов относительно невелика, природа химической связи в оксидах неметаллов преимущественно ковалентная. Поэтому в подавляющем большинстве случаев оксиды неметаллов — газы, легколетучие жидкости или легкоплавкие твердые вещества. В твердом состоянии, как правило, образуются молекулярные структуры из-за насыщаемости и направленности ковалентных связей. Однако при наличии заметной доли ионной составляющей связи возникают координационные решетки, например, в случае диоксида кремния. В оксидах неметаллов кислород чаще всего подвергается 5/ -гибридизации. Степень гибридизации зависит от физико-химической природы партнера. [c.314]

Благодаря очень малой летучести борного ангидрида, с одной стороны, и большому тепловому эффекту при образовании этого соединения из элементов (П71,1 кдж моль) — с другой, бор может восстанавливать как оксиды металлов, так и нелетучие оксиды неметаллов. [c.437]

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты [c.131]

В 30-х годах XIX в. кислоты рассматривали как оксиды неметаллов, основания — как оксиды металлов, а соли — как соединения кислот и оснований. Участию воды в образовании кислот и оснований, а также ее выделению при нейтрализации большого значения не придавали. [c.162]

Краткая характеристика оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов [c.329]

В химии обычно пользуются структурными формулами, памятуя, что атомы имеют пространственное расположение. Эти формулы применяют только для соединений с ковалентной связью, имеющих молекулярные кристаллические решетки. К последним относятся подавляющее большинство органических соединений, многие кислоты и некоторые оксиды неметаллов. [c.82]

К какому типу солеобразующих оксидов относятся оксиды неметаллов [c.331]

Вы уже знаете, что существуют металлы и неметаллы. Их оксиды соответственно называются оксиды металлов и оксиды неметаллов. [c.107]

В отличие от этого оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты. [c.107]

Да. Оксид фосфора и диоксид серы при взаимодействии с водой образуют кислоты. (Если вы с первого же раза дали такой ответ, это означает, что вы усваиваете материал очень хорошо.) Как диоксид серы, так и оксид фосфора являются оксидами неметаллов. [c.118]

Оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты. Вследствие большой реакционной способности натрия и калия оба этих металла никогда не обнаруживаются в природе в свободном (несвязанном) [c.118]

При взаимодействии воды с оксидами неметаллов экзотермически образуются гидраты, именуемые кислотами [c.22]

Оксиды металлов, например NejO, называются основными ангидридами, или основными оксидами, а оксиды неметаллов, как, например, SO3, называются кислотными ангидридами, или кислотными оксидами. (Термин ангидрид означает лишенный воды .) Многие оксиды нерастворимы в воде. Тогда их кислотный или основной характер определяется способностью этих оксидов растворяться в кислотах или основаниях. Например, F jOj нерастворим в воде и в основных растворах, как, скажем, водный раствор NaOH, однако он растворяется в кислотах, реагируя с ними по уравнению [c.284]

Физические свойства оксидов изменяются закономерно и соответственно изменению свойств элементов по периодам и группам. На рис. 80 представлена зависимость температуры плавления оксидов от порядкового номера элемента. При обычной температуре оксиды металлов — твердые кристаллические вещества, оксиды неметаллов могут быть в газообразном (SO2, СО и др.), в жидком (Н2О и др.) и твердом (Р2О3, Р2О5, Si02 и др.) агрегатных состояниях. [c.239]

Оксиды неметаллов и малоактивных металлов характеризуются ковалентной химической связью и обладают кислотным характером (СО2, SO3, Р2О5). При взаимодействии с водой образуют кислоты, например [c.257]

В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются. Так, например, в главной подгруппе V группы оксид азота (V) обладает более сильными кислотными свойствами (образует одну из сильнейших кислот — азотную кислоту HNQ3). чем оксид фосфора (V) Р2О5. Это объясняется тем, что атом фосфора имеет больший атомный радиус по сравнению с атомом азота. Поэтому действие положительных ионов фосфора на ионы кислорода и водорода слабее, чем соответствующее действие положительных ионов азота, размер которых значительно меньше. [c.132]

Оксиды неметаллов делятся на две группы несолеобразующие и солеобразующие оксиды. К несолеобразующим оксидам относятся 510, МгО, N0, СО. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими. Например Р2О5, С120г, ЗОз, 502. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов. Среди них есть газообразные вещества (СО2, 50г, N02 и др.), жидкие вещества (50з, ЫгОз и др.) и твёрдые (Р2О5, 5102 и др.). [c.329]

Все характеристические оксиды, как известно, относятся к основным и кислотным. Первые являются оксидами металлов, вторые генетически связаны с неметаллами. Поскольку нет четкой границы между металлами и неметаллами, существует большая группа амфотерных оксидов. Амфотерность определяется не только положением элемента в периодической системе, но и зависит от его степени окисления. Ориентируясь на разность ОЭО, можно утверждать, что оксиды металлов должны быть преимущественно ионными, а оксиды неметаллов — преимущественно ковалентными. Поскольку для одного и того же элемента с увеличением степени окисления его электроотрицательность растет в этом направлении от низших к высшим оксидам растет ковалентный вклад. Вследствие этого наблюдается изменение свойств оксидов от основных к кислотным. Например, ОЭОсг(+2> = 1,4, ОЭОсп+з) = 1,6, ОЭОсг(+б>=2,4 и свойства оксидов закономерно изменяются [c.62]

Оксидные руды. В соединениях с кислородом встречаются многие металлы—железо, алюминий, хром, вольфрам, марганец, олово и ряд других. Оксиды металлов могут образовать соединения между собой, если они находятся в различных степенях окисления, или с оксидами неметаллов, образуя соли. Примером простых оксидных руд могут служить Р е20з — гематит, Р СзОз 1 0 — гетит, А1 зОд — боксит, Т Оа — рутил, МпОа — пиролюзит, МпзОд — браунит, ЗпОз — касситерит и многие другие. [c.284]

Получение. Большинство кислородных кислот получают при взаи-модействин оксидов неметаллов (в высокой степени окисления) с водой. Например [c.127]

Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Кислотными оксидами являются также оксиды некоторых металлов с высокой валентностью. Нгпример VI VII [c.34]

Встречающиеся в природе соединения оксидов металлов с оксидами неметаллов также представляют собой соли определенных кислот (например, СаО-СОг или СаСОз). [c.395]

Как определить оксид металла и неметалла

Разница между оксидами металлов и неметаллов

Содержание

Обзор и основные отличия
Что такое оксиды металлов
Что такое неметаллические оксиды
В чем разница между оксидами металлов и неметаллов
Заключение

Что такое оксиды металлов?

Оксид серебра (II)

Примеры для оксидов металлов:

Оксид натрия (Na₂O)
Оксид магния (MgO)
Пентаоксид ванадия (V₂O₅)
Оксид серебра (AgO)

Что такое неметаллические оксиды?

Кварта или диоксид кремния является неметаллическим оксидом

Примеры неметаллических оксидов:

Диоксид серы (SO₂) и триоксид серы (SO₃)
Двуокись углерода (углекислый газ — CO₂) и окись углерода (угарный газ — CO)
Диоксид кремния (SiO₂)
Оксиды азота (N₂O, NO₂, N₂O₅)

В чем разница между оксидами металлов и неметаллов?

Заключение — Оксиды металлов против оксидов неметаллов

9.2: Металлы и неметаллы и их ионы

За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами. Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкими энергиями ионизации. Они отличаются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество.Другие свойства включают:

Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая находится в жидком состоянии при комнатной температуре (в жаркие дни галлий находится в жидком состоянии).
Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга.Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрываться футбольное поле.
Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь — два лучших проводника тепла и электричества. Свинец — самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые. Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий — самую низкую.
Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие точки плавления и кипения.Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть — самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.

Химические свойства металлов

Металлы — это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом. Другие химические свойства включают:

Электроположительный характер : Металлы имеют тенденцию к низкой энергии ионизации, а обычно теряют электроны (т.е.е. окисляются ) когда они вступают в химические реакции реакции Обычно они не принимают электроны. {-}} \ label {1.{-}} \ label {1.3} \ nonumber \]
Соединения металлов с неметаллами имеют тенденцию быть ионными по природе. Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :
\ [\ ce {Na2O (s) + h4O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]
\ [\ ce {CaO (s) + h4O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]
Оксиды металлов проявляют свою химическую природу основную за счет реакции с кислотами с образованием солей металла и воды:
\ [\ ce {MgO (s) + HCl (водный) \ rightarrow MgCl2 (водный) + h4O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).
Пример \ (\ PageIndex {2} \)
Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?
Решения
Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре
Пример \ (\ PageIndex {3} \)
Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:
Решение
Оксид металла + кислота -> соль + вода
\ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (водный) \ rightarrow 2Al (NO3) 3 (водный) + 3h4O (l)} \ nonumber \]
.
2.11 Металлы, неметаллы и металлоиды
Последнее обновление
Сохранить как PDF
Металлы
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов
Неметаллы
Физические свойства неметаллов:
Химические свойства неметаллов
Металлоиды
Физические свойства металлоидов
Химические свойства Металлоиды
Тенденции в металлическом и неметаллическом характере
Авторы и авторство
Цели обучения
Чтобы понять основные свойства, отделяющие металлы от нементалов и металлоидов
Элемент — это простейшая форма материи, которую невозможно разделить на более простые вещества или построить из более простых веществ обычными химическими или физическими методами.Нам известно 110 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные были приготовлены искусственно. Элементы далее подразделяются на металлы, неметаллы и металлоиды.
Таблица 2.11.1: Характеристические свойства металлических и неметаллических элементов:
Металлические элементы
Неметаллические элементы
Отличительный блеск (блеск)
Бесцветный, разные цвета
Податливый и пластичный (гибкий) в твердом виде
Хрупкое, твердое или мягкое
Проводить тепло и электричество
Плохие проводники
Оксиды металлов основные, ионные
Неметаллические оксиды кислые, соединения
Катионы в водном растворе
Анионы, оксианионы в водном растворе
Металлы
Все элементы, кроме водорода, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами.Таким образом, металлы являются электроположительными элементами. Они отличаются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.
Физические свойства металлов
Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают:
Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая при комнатной температуре находится в жидком состоянии (в жаркие дни галлий жидкий).
Блеск : Металлы обладают способностью отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга (кусок золота в виде кубика сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрываться футбольное поле).
Пластичность: Металлы можно втянуть в проволоку. Из 100 граммов серебра можно сделать тонкую проволоку длиной около 200 метров.
Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
Валентность: Металлы имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь — два лучших проводника тепла и электричества. Свинец — самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые.Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий — самую низкую.
Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления, тогда как серебро имеет низкую температуру кипения. Натрий и калий имеют низкие температуры плавления.
Химические свойства металлов
Металлы — это электроположительные элементы, которые обычно образуют основные или амфотерные оксиды с кислородом. Другие химические свойства включают:
Электроположительный характер : Металлы, как правило, имеют низкую энергию ионизации, а обычно теряют электроны (т.е.- \]
Щелочные металлы всегда 1 ⁺ (теряют электрон в на подоболочке )
Щелочноземельные металлы всегда 2 ⁺ (теряют оба электрона в подоболочке с )
Ионы переходных металлов не имеют очевидной закономерности, 2 ⁺ являются обычным явлением, и 1 ⁺ и 3 ⁺ также наблюдаются
Соединения металлов с неметаллами обычно ионные по природе
Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :
Оксид металла + вода -> гидроксид металла
Na ₂ O ( с ) + H ₂ O ( л ) -> 2NaOH ( водн. )
CaO ( с ) + H ₂ O ( л ) -> Ca (OH) ₂ ( водн. )
Оксиды металлов проявляют свою основную химическую природу за счет реакции с кислотами с образованием солей и воды:
Оксид металла + кислота -> соль + вода
MgO ( с ) + HCl ( водн. ) -> MgCl ₂ ( водн. ) + H ₂ O ( л )
NiO ( с ) + H ₂ SO ₄ ( водн. ) -> NiSO ₄ ( водн. ) + H ₂ O ( л )
Пример
Какова химическая формула оксида алюминия?
Решение
Al имеет заряд 3+, ион оксида — O ^2-, таким образом, Al ₂ O ₃
Пример
Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?
Решения
Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре
Пример
Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:
Решение
Оксид металла + кислота -> соль + вода
Al ₂ O ₃ ( с ) + 6HNO ₃ ( водн. ) -> 2Al (NO ₃) ₃ ( водн. )
Неметаллы
Элементы, которые стремятся получить электроны с образованием анионов в ходе химических реакций, называются неметаллами.Это электроотрицательные элементы. Они не блестящие, хрупкие и плохо проводят тепло и электричество (кроме графита). Неметаллы могут быть газообразными, жидкими или твердыми.
Физические свойства неметаллов:
Физическое состояние : Большинство неметаллов существует в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газах (кислород) и твердых телах (углерод).
Не податливый и ковкий : Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или растолочь в листы.
Проводимость : Они плохо проводят тепло и электричество.
Блеск: Они не имеют металлического блеска и не отражают свет
Электропроводность : Плохие проводники тепла и электричества
Точки плавления и кипения : Точки плавления неметаллов на обычно на ниже, чем у металлов
Семь неметаллов существуют в стандартных условиях в виде двухатомных молекул :
H ₂ ( г )
N ₂ ( г )
O ₂ ( г )
F ₂ ( г )
Класс ₂ ( г )
Br ₂ ( л )
I ₂ ( л ) (летучая жидкость — легко испаряется)
Химические свойства неметаллов
Неметаллы имеют тенденцию приобретать или делиться электронами с другими атомами.Они имеют электроотрицательный характер.
Неметаллы, вступая в реакцию с металлами, имеют тенденцию приобретать электроны (обычно достигают электронной конфигурации благородного газа) и становятся анионами:
Неметалл + металл -> Соль
\ [3Br_ {2 (l)} + 2Al _ {(s)} \ rightarrow 2AlBr_ {3 (s)} \]
Соединения, полностью состоящие из неметаллов, являются молекулярными веществами (не ионными).
Обычно они образуют кислые или нейтральные оксиды с кислородом, который, растворяясь в воде, реагирует с образованием кислот:
Оксид неметалла + вода -> кислота
\ [CO_ {2 (g)} + H_2O _ {(l)} \ rightarrow \ underset {\ text {углекислота}} {H_2CO_ {3 (водн.)}} \]
(газированная вода слабокислая)
Оксиды неметаллов могут соединяться с основаниями с образованием солей.
Оксид неметалла + основание -> соль
\ [CO_ {2 (г)} + 2NaOH _ {(водн)} \ rightarrow Na_2CO_ {3 (водн)} + H_2O _ {(l)} \]
Металлоиды
Промежуточные свойства между металлами и неметаллами. Металлоиды используются в полупроводниковой промышленности.
Металлы Неметаллы Металлоиды
Золото Кислород Кремний
Серебро Углерод Бор
Медь Водород Мышьяк
Утюг Азот Сурьма
Меркурий Сера Германий
цинк фосфор
Физические свойства металлоидов
Состояние : Все они твердые при комнатной температуре.
Электропроводность : Некоторые металлоиды, такие как кремний и германий, могут действовать как электрические проводники при определенных условиях, поэтому их называют полупроводниками.
Блеск : Кремний , например, выглядит блестящим, но не является ковким или пластичным ( хрупкий, — характеристика некоторых неметаллов). Это гораздо более слабый проводник тепла и электричества, чем металлы.
Твердые растворы : они могут образовывать сплавы с другими металлами.
Химические свойства металлоидов
Их физические свойства, как правило, металлические, но их химические свойства, как правило, неметаллические.
Степень окисления элемента в этой группе может варьироваться от +3 до -2, в зависимости от группы, в которой он находится.
Тенденции в металлическом и неметаллическом характере
Металлический символ является самым сильным для элементов в крайней левой части периодической таблицы и имеет тенденцию к уменьшению на при перемещении вправо в любой период (неметаллический характер увеличивается с увеличением значений ионизации).Внутри любой группы элементов (столбцов), , металлический характер увеличивается сверху вниз (значения ионизации обычно уменьшаются по мере движения вниз по группе). Эта общая тенденция не обязательно наблюдается с переходными металлами .
Авторы и авторство
.
7.6: Металлы, неметаллы и металлоиды
Последнее обновление
Сохранить как PDF
Металлы
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов
Неметаллы
Физические свойства неметаллов
Химические свойства неметаллов
Металлоиды
Тенденции в изменении металлических и неметаллических характеристик
Атрибуция
Цели обучения
Чтобы понять основные свойства, отделяющие металлы от неметаллов и металлоидов
Элемент — это простейшая форма материи, которую невозможно разделить на более простые вещества или построить из более простых веществ обычными химическими или физическими методами.Нам известно 118 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные были приготовлены искусственно. Элементы далее классифицируются на металлы, неметаллы и металлоиды на основе их свойств, которые коррелируют с их размещением в периодической таблице.
Металлические элементы Неметаллические элементы
Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Характеристические свойства металлических и неметаллических элементов:
Отличительный блеск (блеск) Бесцветный, разные цвета
Ковкий и пластичный (гибкий) в твердом виде Хрупкое, твердое или мягкое
Проводить тепло и электричество Плохие проводники
Оксиды металлов основные, ионные Неметаллические оксиды кислотные, ковалентные
Образует катионы в водном растворе Образует анионы, оксианионы в водном растворе
Металлы
За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами.Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкими энергиями ионизации. Они отличаются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.
Физические свойства металлов
Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают:
Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая является жидкостью при комнатной температуре (галлий в жаркие дни находится в жидком состоянии).
Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга. Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрываться футбольное поле.
Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь — два лучших проводника тепла и электричества. Свинец — самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые.Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий — самую низкую.
Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть — самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.
Химические свойства металлов
Металлы — это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом.Другие химические свойства включают:
Электроположительный характер : Металлы имеют тенденцию к низкой энергии ионизации, и обычно теряют электроны (т.е. окисляются ), когда они подвергаются химическим реакциям реакции Обычно они не принимают электроны. Например:
Щелочные металлы всегда 1 ⁺ (теряют электрон в s подоболочке)
Щелочноземельные металлы всегда 2 ⁺ (теряют оба электрона в подоболочке с )
Ионы переходных металлов не следуют очевидной схеме, 2 ⁺ является обычным (теряют оба электрона в подоболочке s ), а также наблюдаются 1 ⁺ и 3 ⁺
\ [\ ce {Na ^ 0 \ rightarrow Na ^ + + e ^ {-}} \ label {1.{-}} \ label {1.3} \ nonumber \]
Соединения металлов с неметаллами обычно имеют ионную природу . Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :
\ [\ ce {Na2O (s) + h4O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]
\ [\ ce {CaO (s) + h4O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]
Оксиды металлов проявляют свою основную химическую природу, реагируя с кислотами с образованием солей металла и воды:
\ [\ ce {MgO (s) + HCl (водн.) \ Rightarrow MgCl2 (водн.) + h4O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).
Пример \ (\ PageIndex {2} \)
Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?
Решения
Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре
Пример \ (\ PageIndex {3} \)
Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:
Решение
Оксид металла + кислота -> соль + вода
\ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (вод.) \ Rightarrow 2Al (NO3) 3 (вод.) + 3h4O (l)} \ nonumber \]
Неметаллы
Элементы, которые стремятся получить электроны с образованием анионов в ходе химических реакций, называются неметаллами.Это электроотрицательные элементы с высокими энергиями ионизации. Они не блестящие, хрупкие и плохо проводят тепло и электричество (кроме графита). Неметаллы могут быть газами, жидкостями или твердыми телами.
Физические свойства неметаллов
Физическое состояние : Большинство неметаллов существует в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газах (кислород) и твердых телах (углерод). Только бром существует в жидком виде при комнатной температуре.
Неэластичный и ковкий : Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или измельчить в листы.
Электропроводность : Они плохо проводят тепло и электричество.
Блеск: Они не имеют металлического блеска и не отражают свет.
Точки плавления и кипения : Точки плавления неметаллов на обычно на ниже, чем у металлов, но сильно варьируются.
Семь неметаллов существуют при стандартных условиях в виде двухатомных молекул : \ (\ ce {h4 (g)} \), \ (\ ce {N2 (g)} \), \ (\ ce {O2 (g) } \), \ (\ ce {F2 (g)} \), \ (\ ce {Cl2 (g)} \), \ (\ ce {Br2 (l)} \), \ (\ ce {I2 ( s)} \).
Химические свойства неметаллов
Неметаллы имеют тенденцию получать электроны или делиться электронами с другими атомами. Они имеют электроотрицательный характер. Неметаллы, вступая в реакцию с металлами, имеют тенденцию приобретать электроны (обычно достигают электронной конфигурации благородного газа) и становятся анионами :
\ [\ ce {3Br2 (l) + 2Al (s) \ rightarrow 2AlBr3 (s)} \ nonumber \]
Соединения, полностью состоящие из неметаллов, являются ковалентными веществами.Обычно они образуют кислые или нейтральные оксиды с кислородом, который растворяется в воде с образованием кислот:
\ [\ ce {CO2 (г) + h4O (l)} \ rightarrow \ underset {\ text {углекислота}} {\ ce {h4CO3 (aq)}} \ nonumber \]
Как вы, возможно, знаете, газированная вода имеет слабую кислотность (угольная кислота).
Оксиды неметаллов могут соединяться с основаниями с образованием солей.
\ [\ ce {CO2 (г) + 2NaOH (водн.) \ Rightarrow Na2CO3 (водн.) + h4O (l)} \ nonumber \]
Металлоиды
Металлоиды обладают промежуточными свойствами между металлами и неметаллами.Металлоиды используются в полупроводниковой промышленности. Все металлоиды твердые при комнатной температуре. Они могут образовывать сплавы с другими металлами. Некоторые металлоиды, такие как кремний и германий, могут действовать как электрические проводники при определенных условиях, поэтому их называют полупроводниками. Кремний, например, выглядит блестящим, но не является ни ковким, ни пластичным ( хрупким, — характеристика некоторых неметаллов). Это гораздо более слабый проводник тепла и электричества, чем металлы.Физические свойства металлоидов, как правило, металлические, но их химические свойства, как правило, неметаллические. Степень окисления элемента этой группы может варьироваться от +5 до -2, в зависимости от группы, в которой он находится.
Таблица \ (\ PageIndex {2} \): элементы, разделенные на металлы, неметаллы и металлоиды.
Металлы Неметаллы Металлоиды
Золото Кислород Кремний
Серебро Углерод Бор
Медь Водород Мышьяк
Утюг Азот Сурьма
Меркурий Сера Германий
цинк фосфор
Тенденции в металлическом и неметаллическом характере
Металлический характер является наиболее сильным для элементов в крайней левой части периодической таблицы и имеет тенденцию к снижению по мере того, как мы перемещаемся вправо в любой период (неметаллический характер усиливается с увеличением значений электроотрицательности и энергии ионизации).Внутри любой группы элементов (столбцов) металлический характер увеличивается сверху вниз (значения электроотрицательности и энергии ионизации обычно уменьшаются по мере продвижения вниз по группе). Эта общая тенденция не обязательно наблюдается с переходными металлами.
Авторы и ссылки
.
Металлы, металлоиды и неметаллы — группы классификации элементов
Элементы периодической таблицы можно разбить на три различные группы: металлы, металлоиды и неметаллы.
Эта таблица Менделеева показывает три различные группы элементов. Металлоидная группа отделяет металлы от неметаллов. Элементы слева — это металлы, а неметаллы — справа. Исключение составляет элемент водород. Водород обладает свойствами неметалла при нормальных температурах и давлениях и щелочного металла при чрезвычайно высоком давлении.
В некоторых периодических таблицах есть зигзагообразная линия, чтобы различать металлы и металлоиды. Линия начинается ниже бора (B) и проходит между висмутом (Bi) и полонием (Po) или вниз между ливерморием (Lv) и теннессином (Ts). На самом деле металлы вблизи линии часто проявляют неметаллические свойства, а неметаллы имеют металлический характер.
Свойства металлов
Большинство элементов — металлы. Металлы включают группы щелочных металлов, щелочноземельных металлов, переходных металлов, основных металлов, лантаноидов и актинидов.Металлы обладают следующими свойствами:
Твердые при комнатной температуре (за исключением ртути)
Обычно блестящие, с металлическим блеском
Высокая температура плавления
Хороший проводник тепла
Хороший проводник электричества
Податливый — способный для измельчения в листы
Пластичность — можно натянуть на проволоку
Высокая плотность (исключения: литий, калий и натрий)
Коррозия на воздухе или в морской воде
Терять электроны в реакциях
Свойства металлоидов или полуметаллов
Металлоиды или полуметаллы обладают некоторыми свойствами металлов и некоторыми неметаллами.Металлоиды обычно имеют несколько форм или аллотропов с очень разными свойствами. Характеристики металлоидов включают:
Может быть тусклым или блестящим
Проводить тепло и электричество, но не так хорошо, как металлы
Хорошие полупроводники
Обычно пластичные
Обычно пластичные
Могут как приобретать, так и терять электроны в реакциях
Свойства неметаллов
Неметаллы включают группу неметаллов, а также галогены и благородные газы.Свойства неметаллов включают:
Тусклый, не блестящий
Плохой проводник тепла
Плохой проводник электричества
Не ковкий или пластичный, обычно хрупкий
Более низкая плотность (по сравнению с металлами)
Более низкая температура плавления и кипения баллов (по сравнению с металлами)
Получение электронов в реакциях
Похожие сообщения
.
Урок: Оксиды металлов и неметаллов | Методическая разработка по химии (8 класс) по теме:
номер слайда
деятельность учителя
деятельность ученика
1
Что общего в составе формул веществ? Сложные или простые по составу вещества? И почему?
Попробуйте сформулировать
определение оксидов
( затем на слайде появляется определение оксидов)
Состоят из двух элементов (последний кислород),
по составу – сложные ( два элемента)
Ответ учеников.
Запись в тетради.
2
Простые вещества делятся на металлы и неметаллы, также делятся и оксиды – оксиды металлов и неметаллов)
С появлением фото оксидов, разбирается агрегатное состояние их.
Есть ли в природе жидкий оксид неметалла?
Почему названиях некоторых оксидов дается валентность элемента, в других – нет?
Назовите элементы с постоянной валентностью( каким справочным материалом можно воспользоваться )
Отвечают на вопросы учителя и
отмечают различия в агрегатном состоянии оксидов.
Запись в тетради.
Вода – жидкий оксид, но может быть и еще в двух агр.состояниях
Есть элементы с постоянной и переменной валентностью.
Называют элементы с постоянной валентностью
( таблица Д.И.Менделеева)
3.
Алгоритм построение формул оксидов
Запись в тетради — примеры
4.
Составьте формулы оксидов
Почему в некоторых случаях указывается валентность элементов?
Работа в тетради ( кто-то у доски)
После опроса на слайде показывается проверка задания.
5.
Как составить название оксида? (алгоритм с примером)
Запись в тетради — примеры
6.
Назовите оксиды ( высвечиваются только формулы веществ, затем названия)
Запись в тетради ( затем опрос с проверкой)
7.
Задание – назовите формулы оксидов
Работают устно.
8-11.
В стихотворной форме дается задание: отгадайте элемент, составьте формулу его оксида и назовите вещество.
Почему у некоторых элементов есть несколько оксидов?
Работа выполняется устно
( формулы – письменно)
12.
Реакция соединения – обсуждается геометрическая схема.
Попробуйте сформулировать определение для реакции соединения.
Затем на слайд высвечивают
примеры реакций и обсуждают их.
По какому признаку вы отнесли эти реакции к реакциям соединения?
Устное обсуждение схемы.
Формулируют определение
(учитель подправляет) .
Проверка – высвечивается определение на слайде.
Запись в тетради и обсуждение уравнений реакций.
Получается одно вещество.
13.
Задание – найдите реакцию соединения.
Работают устно.
14.
Задание – составьте уравнения реакций и определите реакцию соединения.
Работа у доски и в тетради.
15.
Слайд – проверка предыдущего задания
16.
Разминка – стихи о природе
Задание : формулы каких оксидов можно составить?
Работают устно.
17-19.
ПРОВЕДЕНИЕ ИТОГОВОГО ТЕСТА ДЛЯ ПРОВЕРКИ ПОЛУЧЕННЫХ ЗНАНИЙ
Работа в тетради.
20.
Проверка теста и самостоятельная оценка усвоения материала
( возможны варианты)
Самостоятельная работа учащихся, в том числе и
оценка своей работы
( возможны варианты).
Шпаргалка для решения химических уравнений » 4ЕГЭ
Определения основных классов соединений
1. Оксид – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород с валентностью II
Примеры оксидов: Na₂O – оксид натрия, Al₂O₃ –оксид алюминия, H₂O –оксид водорода (вода), CO₂ – оксид углерода, P2O5 –оксид фосфора и т.д.
2. Кислота – это сложное вещество, состоящее из водорода и кислотного остатка. (Кислоты вы учили и знаете их)
3. Основание (щёлочь) – это сложное вещество, состоящее из металла и OH (гидрокси) группы. Например, NaOH-гидроксид натрия, Al(OH)₃ –гидроксид алюминия и т.д.
4. Соль – это сложное вещество, состоящее из металла и кислотного остатка. Например, NaCl –хлорид натрия, CaCO₃ – карбонат кальция (мел).
Свойства кислот, солей, оснований и оксидов
1. Кислота +металл = соль + водород
2. Кислота + оксид металла = соль + вода
3. Кислота + щелочь (основание) = соль + вода
4. Кислота + соль = другая соль +другая кислота
5. Соль +кислота = другая соль + другая кислота
6. Соль + щелочь = основание + другая соль
7. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4
8. Соль + металл = другая соль + другой металл
9. Щелочь + оксид неметалла = соль + вода
10. Щелочь + соль = Основание +новая соль (основание нерастворимое, выпадает в осадок)
11. Щелочь (основание) + кислота = соль + вода (уже знакомая реакция, в свойствах кислот)
12. Нерастворимое основание =(t) оксид металла и вода (реакция разложения)
13. Оксид металла + вода = щелочь
14. Оксид металла + кислота = соль + вода (уже встречали это свойство в кислотах)
15. Оксид металла + оксид неметалла = соль
16. Оксид неметалла + щелочь = соль + вода
17. Оксид неметалла + вода = кислота
В каких случаях идёт реакция
1. Если металл в электрохимическом ряду напряжения стоит до водорода.
2. Металлы не должны взаимодействовать с водой, I и II группы ПСХЭ с водой реагируют.
3. В ходе реакции должна получится растворимая соль. (иначе образуется защитная пленка)
4. Реакция характерна для растворимых кислот. (кремниевая кислота не вступает в реакцию)
5. Концентрированные серная и растворы азотной кислоты реагируют иначе
6. Реакция идет до конца, если образуется осадок или газ.
7. Металл вытесняет из растворов солей все другие металлы расположенные правее его в электрохимическом ряду напряжений металлов
8. Обе соли должны быть растворимые
9. Металлы не должны взаимодействовать с водой (Металлы I и II группы, главной подгруппы с водой реагируют)
10. Оксид металла НЕ растворяется в воде (т.е. должно образоваться растворимое основание – щелочь)
11. Оксид неметалла нерастворим в воде.
Оксиды: классификация, получение и свойства

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).
Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.
Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.
Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.
Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.
Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.
Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO.
Классификация оксидов
Тренировочные тесты по теме Классификация оксидов.
Получение оксидов
Общие способы получения оксидов:
1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:
1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.
Например, алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.
Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na₂O₂,
2Na + O₂ → 2Na₂O₂
Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO₂:
K + O₂ → KO₂
Примечания: металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃
Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.
Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.
Например, фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):
4P + 5O_2(изб.) → 2P₂O₅
4P + 3O_2(нед.) → 2P₂O₃
Но есть некоторые исключения.
Например, сера сгорает только до оксида серы (IV):
S + O₂ → SO₂
Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:
2SO₂ + O₂= 2SO₃
Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000^оС), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):
N₂ + O₂ = 2NO
Не окисляется кислородом фтор F₂(сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl₂, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.
При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.
Например, при сжигании пирита FeS₂ образуются оксид железа (III) и оксид серы (IV):
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
Сероводород горит с образованием оксида серы (IV) при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:
2H₂S + 3O_2(изб.) → 2H₂O + 2SO₂
2H₂S + O_2(нед.) → 2H₂O + 2S
А вот аммиак горит с образованием простого вещества N₂, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:
4NH₃ + 3O₂ →2N₂ + 6H₂O
А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).
гидроксид → оксид + вода
Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):
H₂CO₃ → H₂O + CO₂
H₂SO₃ → H₂O + SO₂
NH₄OH → NH₃ + h3O
2AgOH → Ag₂O + H₂O
2CuOH → Cu₂O + H₂O
При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:
H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей.
Например, нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:
Li₂CO₃ → CO₂ + Li₂O
CaCO₃ → CaO + CO₂
Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:
2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства оксидов
Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.
Химические свойства основных оксидов
Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:
Химические свойства основных оксидов.
Химические свойства кислотных оксидов.
Химические свойства амфотерных оксидов.

Оксид | химическое соединение | Британника
Оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород сочетается с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.
Как металлы, так и неметаллы могут достигать своих наивысших степеней окисления (т. Е. Отдавать максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом.Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O ^2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер. Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере перехода таблицы Менделеева от металлов слева к неметаллам справа.Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и, как следствие, кислотно-щелочном характере продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH ^—) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).
Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода
группа 1 группа 2 группа 13 группа 14 группа 15 группа 16 группа 17
Источник: Источник: W.Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, D.C. Heath and Co., 1992.
Реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов Na ₂ O дает NaOH (сильное основание) MgO дает
Mg (OH) ₂ (слабое основание) Al ₂ O ₃ не реагирует SiO ₂ не реагирует P ₄ O ₁₀ дает H ₃ PO ₄ (слабая кислота) SO ₃ дает H ₂ SO ₄ (сильная кислота) Cl ₂ O ₇ дает HClO ₄ (сильная кислота)
соединение в оксидах Na ₂ O ионный MgO ионный Al ₂ O ₃
ионный SiO ₂ ковалентный P ₄ O ₁₀ ковалентный SO ₃ ковалентный Cl ₂ O ₇ ковалентный
Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами.Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют аминооксиды, фосфиноксиды и сульфоксиды соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические простые эфиры.
Оксиды металлов
Оксиды металлов — это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.
Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас
Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O ^2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O ₂ ^2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O ₂ ^—, которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида. Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды M ₂ O, пероксиды M ₂ O ₂ и супероксиды MO ₂.(M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO ₂. Все оксиды щелочных металлов могут быть получены нагреванием соответствующего нитрата металла с элементарным металлом.
2MNO ₃ + 10M + тепло → 6M ₂ O + N ₂
Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов.
MCO ₃ + тепло → MO + CO ₂
И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла.M ₂ O + H ₂ O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H ₂ O → M (OH) ₂ (где M = металл группы 2)
Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; Например,
M ₂ O + 2HCl → 2MCl + H ₂ O (где M = металл группы 1).
Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важными основными оксидами являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорном кирпиче и теплоизоляции, и оксид кальция (CaO), также называемый негашеной известью или известью, широко используемый в сталелитейной промышленности и в воде. очищение.
Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период связывание в оксидах прогрессирует от ионного к ковалентному, и их кислотно-основной характер изменяется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого. В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O ₇ (который содержит Mn ⁷⁺) наиболее кислотным.Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; Например,
CoO + 2H ₃ O ⁺ → Co ²⁺ + 3H ₂ O.Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; Например,
CrO ₃ + 2OH ^— → CrO ₄ ²⁻ + H ₂ O.
Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах.Например, оксид ванадия (VO ₂) представляет собой амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте с образованием синего иона ванадила, [VO] ²⁺, и в основании с образованием желто-коричневого гипованадат-иона, [V ₄ O ₉] ^2-. Амфотеризм среди оксидов основной группы в основном обнаруживается с металлоидными элементами или их ближайшими соседями.
Открытые учебники | Сиявула
Математика
Наука
Читать онлайн
Учебники
Английский
Класс 7A
Марка 7Б
7 класс (A и B вместе)
Африкаанс
Граад 7А
Граад 7Б
Граад 7 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Марка 8A
Марка 8Б
Оценка 8 (вместе A и B)
Африкаанс
Граад 8А
Граад 8Б
Граад 8 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Марка 9А
Марка 9Б
9 класс (A и B вместе)
Африкаанс
Граад 9А
Граад 9Б
Граад 9 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Класс 4A
Класс 4Б
Класс 4 (вместе A и B)
Африкаанс
Граад 4А
Граад 4Б
Граад 4 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Марка 5А
Марка 5Б
Оценка 5 (вместе A и B)
Африкаанс
Граад 5А
Граад 5Б
Граад 5 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Марка 6A
Марка 6Б
6 класс (A и B вместе)
Африкаанс
Граад 6А
Граад 6Б
Граад 6 (A en B saam)
Пособия для учителя
Наша книга лицензионная
Эти книги не просто бесплатные, они также имеют открытую лицензию! Один и тот же контент, но разные версии (брендированные или нет) имеют разные лицензии, как объяснено:
CC-BY-ND (фирменные версии)
Вам разрешается и поощряется свободное копирование этих версий.Вы можете делать ксерокопии, распечатывать и распространять их сколько угодно раз. Вы можете скачать их на свой мобильный телефон, iPad, ПК или флешку. Вы можете записать их на компакт-диск, отправить по электронной почте или загрузить на свой веб-сайт. Единственным ограничением является то, что вы не можете адаптировать или изменять эти версии учебников, их содержание или обложки, поскольку они содержат соответствующие бренды Siyavula, спонсорские логотипы и одобрены Департаментом базового образования. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution-NoDerivs 3.0 Непортированный.
Узнайте больше о спонсорстве и партнерстве с другими, которые сделали возможным выпуск каждого из открытых учебников.
CC-BY (версии без марочного знака)
Эти небрендовые версии одного и того же контента доступны для вас, чтобы вы могли делиться ими, адаптировать, преобразовывать, модифицировать или дополнять их любым способом, с единственным требованием — дать соответствующую оценку Siyavula. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution 3.0 Unported.
Оксиды неметаллов
Для его номенклатуры используется
Стехиометрическая номенклатура: состоит из двух слов.Первое слово
название неметалла с греческой приставкой, которая показывает нам количество атомов
из неметалла второе слово — это название «оксид» с греческой префиксом, обозначающим
нам количество атомов кислорода.
Греческие префиксы:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
моно- di- три- тетра- пента- шестигранник гепта- окта- нона- дека- ундека- додека-
Приставка-НЕМЕТАЛЛ приставка-оксид
Используется приставка моно-
только перед «оксидом» и при соотношении 1: 1.
IUPAC также принимает номенклатуру запасов для этих оксидов, хотя
лучше использовать стехиометрическую номенклатуру, когда все атомы неметаллы
и номенклатура акций, когда есть атомы металлов и неметаллы.
Оксид неметалла — обзор
1 PTFE ZnO 50 15 мас.% 15 мас.% 0,202 0,209 +3,4 1125,3 13 −98 .8 Трибометр с блок-кольцом, нержавеющая сталь, 200 Н, 0,431 м с ⁻¹ [15]
2 PTFE Al ₂ O ₃ 40 20 мас.% 20 мас.% 0,152 0,219 +44,1 715 1,2 −99,8 Трибометр возвратно-поступательный, нержавеющая сталь, 260 Н, 50 мм с ⁻¹ [ 16]
3 PTFE CNT 20–30 30 об.% 20 об.% 0,2 0,17 −15,0 800 2–3 −99,6 Трибометр с кольцевым блоком, нержавеющая сталь, 200 Н [17]
4 PTFE Наноаттапульгит 10–25 5 мас.% 5 мас.% 0,22 0,2 −9,1 625,8 31,2 −95 Блок-на- кольцевой трибометр, сталь, 200 Н, 0.42 м с ⁻¹ [18]
PTFE 2 M аттапульгит, обработанный кислотой 10–25 5 мас.% 5 мас.% 0,22 0,2 — 9,1 625,8 4,9 −99,2 Трибометр с кольцевой блокировкой, сталь, 200 Н, 0,42 м с ⁻¹, наноаттапульгит обработан соляной кислотой [18]
5 Эпоксидный TiO ₂ 10 7 мас.% 3 мас.% 0.54 0,4 −25,9 26 × 10 ³ 1,63 × 10 ³ −93,7 Трибометр с штифтом на кольце, углеродистая сталь, 1 МПа, 0,4 м с ⁻¹ [19]
6 Эпоксидный TiO ₂ 300 — 4 об.% — — −25.9 40 14 — 65 Трибометр на кольце, углеродистая сталь, 1 МПа, 1 м с ⁻¹ [20]
7 Эпоксидный Al ₂ O ₃ 13 — 2 об.% — — −25,9 5,9 3,9 −33,9 Трибометр с штифтом на кольце, углеродистая сталь, 1 МПа, 0,4 м с ⁻¹ [21]
8 Эпоксидный Si ₃ N ₄ <20 нм 0,8 об.% 0,8 об.% 0,57 0,38 −33,3 38 2 −94,7 Трибометр с кольцевым штифтом, углеродистая сталь, 3 МПа, 0.4 м с ⁻¹ [22]
9 Эпоксидный SiO ₂ 9 2,2 об.% 2,2 об.% 0,58 0,45 — 22,4 200 45 −77,5 Трибометр со штифтом на кольце, углеродистая сталь, 3 МПа, 0,4 м с ⁻¹ [23,24]
SiO ₂ -g-PAAM 9 2,2 об.% 2.2 об.% 0,58 0,35 −39,7 200 11 −94,5 Трибометр на кольце, углеродистая сталь, 3 МПа, 0,4 м с ⁻¹, SiO _{2 Наночастицы} были модифицированы PAAM [23,24]
10 Эпоксидная смола MWCNT-необработанная 10–30 — — — — 9 12,5 +38,8 Трибометр с шаровой призмой, 30 Н, 28.2 мм с ⁻¹, смешанный с четырехлопастной мешалкой [25]
Эпоксидный MWCNT-обработанный кислотой 1 мас.% — — — 9 4,5 −50 Трибометр с шаровой призмой, 30 Н, 28,2 мм с ⁻¹, смешанный с четырехлопастной мешалкой, УНТ обрабатывались азотной кислотой [25]
Эпоксидная смола MWCNT, обработанная кислотой 1 мас.% — — — 31 3 −90.3 Трибометр с шаровой призмой, 30 Н, 28,2 мм с ⁻¹, смешанный с четырехлопастной мешалкой, смешанный с использованием скоростного смесителя, УНТ были обработаны азотной кислотой [25]
11 Эпоксидный SiC 61 — — 0,6 0,44 −26,7 290 6 −98 Трибометр с штифтом на кольце, 3 МПа, 0,4 м с ^-1 [26]
Эпоксидный SiC-g-PGMA 61 0.6 0,41 −31,7 290 2,9 −99 Трибометр со штифтом на кольце, 3 МПа, 0,4 м с ⁻¹, сухое перемешивание и наночастицы SiC были модифицированы с помощью PGMA [ 26]
Эпоксидная смола SiC-g-PGMA 61 — — 0,6 0,39 −35 290 0,8 −99,7 Штифт-на- кольцевой трибометр, 3 МПа, 0,4 м с ^-1, влажное перемешивание и наночастицы SiC были модифицированы PGMA [26]
12 Эпоксидная смола Al ₂ O ₃ 3.8 1,6 мас.% 1 мас.% 1,1 1 −9,1 25 8 −68 Трибометр с кольцевой блокировкой, углеродистая сталь, 1 МПа, 1 м с ⁻¹ [27]
Эпоксидный Al ₂ O ₃ -g-PAAM 3,8 0,8 мас.% 0,3 мас.% 1,1 0,78 — 29,1 25 0,18 −99,3 Трибометр с кольцевой блокировкой, углеродистая сталь, 1 МПа, 1 м с ⁻¹, Al ₂ O ₃ наночастиц модифицировали PAAM [ 27]
Эпоксидный Al ₂ O ₃ -c-PAAM 3.8 0,9 мас.% 0,3 мас.% 1,1 0,68 −38,2 25 0,18 −99,3 Трибометр с кольцевой блокировкой, углеродистая сталь, 1 МПа, 1 м с ⁻¹, Al ₂ O ₃ наночастиц были модифицированы PAAM [27]
13 Эпоксидная смола SiC 62,2 1,9 мас.% 0,3 мас.% 1,1 0,9 −18.2 25 8,5 −66 Трибометр с блок-кольцом, углеродистая сталь, 1 МПа, 1 м с ⁻¹, Al ₂ O ₃ наночастиц были модифицированы PAAM [ 27]
Эпоксидная смола SiC-g-PAAM 62,2 1,8 мас.% 0,3 мас.% 1,1 0,62 −43,6 25 0,15 −99,4 Трибометр типа «блок-на-кольце», углеродистая сталь, 1 МПа, 1 м с ⁻¹, наночастицы SiC были модифицированы PAAM [27]
Epoxy SiC-c-PAAM 62.2 1,8 мас.% 0,3 мас.% 1,1 0,72 −34,5 25 0,15 −99,4 Трибометр с кольцевой блокировкой, углеродистая сталь, 1 МПа, 1 м с ⁻¹, наночастицы SiC были модифицированы ПААМ [27]
14 Эпоксидная смола Si ₃ N ₄ 16,8 1,7 мас.% 0,3 мас.% 1,1 0,95 −13.6 25 4,5 −82 Трибометр с блок-кольцом, углеродистая сталь, 1 МПа, 1 м с ⁻¹, наночастицы SiC были модифицированы PAAM [27]
Эпоксидная смола обработанная KH550 Si ₃ N ₄ 16,8 1,0 мас.% 0,3 мас.% 1,1 0,8 −27,3 25 4,5 −82 Блок- кольцевой трибометр, углеродистая сталь, 1 МПа, 1 м с ⁻¹, наночастицы Si3N4 обрабатывали аминопропилтриметоксисиланом [27]
15 PEEK Si ₃ N ₄ & lt; 50 7.5 мас.% 7,5 мас.% 0,38 0,25 −34,2 7 1,3 −81,4 Трибометр с кольцевым блоком, простая углеродистая сталь, 196 Н, 0,445 м с ⁻¹ [28]
16 PEEK ZrO ₂ 10 7,5 мас.% 7,5 мас.% 0,38 0,29 −23,7 7,5 3,9 −48 Трибометр с блок-кольцом, простая углеродистая сталь, 196 Н, 0.445 м с ⁻¹ [29,30]
17 PEEK SiO ₂ & lt; 100 7,5 мас.% 7,5 мас.% 0,37 0,21 −43,2 7,5 1,4 −81,3 Трибометр с кольцевым блоком, гладкая углеродистая сталь, 196 Н, 0,445 м с ⁻¹ [31]
18 PEEK SiC & lt; 100 20 мас.% 10 мас.% 0.38 0,2 −47,4 7,5 3,4 −54,7 Трибометр с кольцевым блоком, гладкая углеродистая сталь, 196 Н, 0,445 м с ⁻¹ [32,33]
19 PEEK CNF 150 — 10 мас.% — — — 2–3 0,1–0,2 −94 Шариковая призма трибометр, сталь, 21,2 Н, 28,2 мм с ⁻¹ [34]
20 PEEK Al ₂ O ₃ 15 5 мас.% 5 мас.% 0.32 0,35 +9,4 13 3,5 −73,1 Трибометр с кольцевым блоком, среднеуглеродистая сталь, 196 Н, 0,42 м с ⁻¹ [35]
21 PEEK Al ₂ O ₃ 15 — 5 мас.% — — — 1,4 м ² 0,5 м ² −64 испытание на истирание; уменьшение площади рубцов износа; Стальной шарик диаметром 10 мм в точке 19.6 Н нормальная нагрузка; частота фреттинга 27 Гц, амплитуда 500 мм и 2 × 10 ⁵ циклов [36]
22 PEEK SiO ₂ 12 — 5 мас.% — — — 1,4 м ² 0,95 м ² −32 Испытание на фреттинг; уменьшение площади рубцов износа; Стальной шар диаметром 10 мм при нормальной нагрузке 19,6 Н; частота фреттинга 27 Гц, амплитуда 500 мм и 2 × 10 ⁵ циклов [36]
23 PEEK SiO ₂ 13 — 1 мас.% 0 .455 0,425 −6,6 29 9 −69 Испытание блока на кольце, диаметр 60 мм, стальное кольцо 100Cr6 R _a = 0,2 мкм, кажущееся нормальное давление 4 МПа и скольжение скорость 1 м с ⁻¹, время скольжения 20 ч [37]
24 PEEK Мельчайшие частицы по 10 мас.% из короткого углеродного волокна, ПТФЭ и графита + наноразмерный SiO ₂ 13 — 1 мас.% 0.21 0,13 −38 0,6 0,42 −30 То же, что и выше, с кажущимся нормальным давлением 7 МПа [38]
25 Полиэстер Пластинки нано-глины 3 мас.% 3 мас.% 0,52 0,35 −32,6 8 × 10 ² 1 × 10 ² −87,5 Трибометр с штифтом на диске, инструментальная сталь, 0,4 МПа, 0.3 м с ⁻¹ [39]
26 ПЭТ Al ₂ O ₃ 38 2 мас.% 2 мас.% 0,32 0,3 −6,3 17,4 9,5 −45,4 Трибометр возвратно-поступательный, сталь, 340 Н, 25 мм с ⁻¹. Кристалличность ПЭТФ также влияет на коэффициент износа. [40]
27 PS MWCNT 10–20 1.5 мас.% 1,5 мас.% 0,42 0,31 −26,2 130 8 −93,8 Трибометр с кольцевым блоком, простая углеродистая сталь, 50 Н, 0,431 м с ⁻¹ [41]
28 PPESK TiO ₂ 40 1 об.% 1,75 об.% 0,55 0,43 −21,8 80,12 4,86 −93,9 Трибометр с кольцевым блоком, низкоуглеродистая сталь, 200 Н, 0.43 м с ⁻¹ [42]
29 BMI SiC <100 8 мас.% 6 мас.% 0,36 0,24 −33,3 6,8 2,2 −67,6 Трибометр с блок-кольцом, углеродистая сталь, 196 Н, 0,42 м с ⁻¹ [43]
30 UHMWPE CNT 10– 50 0,5 мас.% 0.5 мас.% 0,05 0,11 +120 0,35 мг 0,02 мг −94,3 Трибометр с шаром на диске, Si ₃ N ₄ шар, 5 Н, 0,3 м с ⁻¹ [44]
31 HDPE Наночастицы графита 400 — 8 мас.% — — — 61 мг 63 мг +3.2 Испытание на истирание Табера: два вращающихся абразивных круга CS-10, диаметр 50 мм, 12.Толщина 6 мм, контактная нагрузка 1 кг; частота вращения 72 об / мин и 5000 циклов. Измеренная потеря массы [45]
32 СВМПЭ (80%) + ПЭНД (20%) MWCNT Диаметр 60–100 нм, длина 5–15 мм, чистота 95% — 2 мас.% 0,10–0,12 0,1–0,12 0 0,1 0,2 +100 Испытание шариком на призме, диаметр шарика 12,7 мм, нормальная нагрузка 21,2 Н, скорость скольжения 28,2 мм с ⁻¹, продолжительность испытания на износ 60 ч.Сталь 100Cr6 [46]
33 СВМПЭ (80%) + ПЭНД (20%) MWCNT Диаметр 60–100 нм, длина 5–15 мм, чистота 95% — 2 мас.% 0,10–0,12 0,1–0,12 0 0,4 0,14 −65 То же, что и выше, с контрфлейной поверхностью из нержавеющей стали X5CrNi18-10 [46]
34 PPS CuO 30–50 10 об.% 2 об.% 0,43 0,34 −20,9 0,324 мм ³ км ⁻¹ 0,078 мм ³ км ⁻¹ −78,4 Штифт -дисковый трибометр, закаленная инструментальная сталь, 0,65 МПа, 1 м с ⁻¹ [47]
35 PPS TiO ₂ 30–50 1 об.% 2 об.% 0,43 0,35 −18.6 0,324 мм ³ км ⁻¹ 0,162 мм ³ км ⁻¹ −50,6 Трибометр с штифтом на диске, закаленная инструментальная сталь, 0,65 МПа, 1 мс ⁻¹ [47]
36 PPS Al ₂ O ₃ 33 10 об.% 2 об.% 0,455 0,415 −8,8 0,46 мм ³ км ⁻¹ 0.3 мм ³ км ⁻¹ −34,8 Трибометр с штифтом на диске, закаленная инструментальная сталь, 0,65 МПа, 1 м с ⁻¹ [48]
37 PI CNT 10–50 > 5 мас.% > 10 мас.% 0,38 0,28–0,3 −21,1 4,4 мм ³ 2,5 мм ³ −43,2 Трибометр с шариком на кольце, гладкая углеродистая сталь, 290 Н, 0.431 м с ⁻¹ [49]
Кислотно-щелочной и солевой класс 10, научная реакция основания с металлами
База: База имеет горький вкус и кажется мыльной на ощупь. База становится красной лакмусовой бумажкой синей.
Гидроксид натрия (каустическая сода), гидроксид кальция, карбонат натрия (стиральная сода), известь (оксид кальция), гидроксид калия (едкий калий) и т. Д. Являются примерами основания.
Типы основы: Основание можно разделить на два типа — водорастворимые и водонерастворимые.
Ионные соли щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Они также известны как щелочь. Например — гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид кальция и др. Щелочь считается сильным основанием.
Реакция основания с металлами:
При реакции щелочи (основания) с металлом образуется соль и водород.
Щелочь + металл, соль + водород
Пример: Гидроксид натрия дает газообразный водород и цинкат натрия при взаимодействии с металлическим цинком.
2NaOH + Zn ⇨ Na ₂ ZnO ₂ + H ₂
Алюминат натрия и газообразный водород образуются при взаимодействии гидроксида натрия с металлическим алюминием.
2NaOH + 2Al + 2H ₂ O ⇨ 2NaAlO ₂ + 2H ₂
Реакция основания с оксидами неметаллов:
Оксиды неметаллов имеют кислотную природу. Например; диоксид углерода — это оксид неметалла. Когда диоксид углерода растворяется в воде, образуется угольная кислота.
Следовательно, когда основание реагирует с оксидом неметалла, оба нейтрализуют друг друга, что приводит к образованию соли и воды.
Основа + оксид неметалла ⇨ Соль + вода
Пример: Гидроксид натрия дает карбонат натрия и воду, когда он реагирует с диоксидом углерода.
2NaOH + CO ₂ ⇨ Na ₂ CO ₃ + H ₂ O
Гидроксид кальция дает карбонат кальция и воду при взаимодействии с диоксидом углерода.
Ca (OH) ₂ + CO ₂ ⇨ CaCO ₃ + H ₂ O
Реакция нейтрализации:
Кислота нейтрализует основание, когда они реагируют друг с другом и образуются соль и вода.
Кислота + Основа ⇨ Соль + Вода
Поскольку в реакции между кислотой и основанием оба нейтрализуют друг друга, она также известна как реакция нейтрализации.
Пример: Хлорид натрия и вода образуются, когда соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия (сильное основание).
HCl + NaOH ⇨ NaCl + H ₂ O
Подобным образом хлорид кальция образуется вместе с водой, когда соляная кислота реагирует с гидроксидом кальция (основанием).
2HCl + Ca (OH) ₂ ⇨ CaCl ₂ + 2H ₂ O
Сульфат натрия и вода образуются при реакции серной кислоты с гидроксидом натрия (основанием).
H ₂ SO ₄ + 2NaOH ⇨ Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O
Аналогичным образом, когда азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуются нитрат натрия и вода.
HNO ₃ + NaOH ⇨ NaNO ₃ + H ₂ O
Реакция кислоты с оксидами металлов:
Оксиды металлов имеют основную природу. Таким образом, когда кислота реагирует с оксидом металла, оба нейтрализуют друг друга. В этой реакции образуются соль и вода.
Кислота + оксид металла ⇨ Соль + вода
Пример: Кальций — это металл, поэтому оксид кальция — это металлический оксид, который по своей природе является основным.Когда кислота; такая как соляная кислота; вступает в реакцию с оксидом кальция, протекает реакция нейтрализации и хлорида кальция; вместе с водой; сформирован.
2HCl + CaO ⇨ CaCl ₂ + H ₂ O
Аналогичным образом, когда серная кислота реагирует с оксидом цинка, образуются сульфат цинка и вода.
H ₂ SO ₄ + ZnO ⇨ ZnCl ₂ + H ₂ O
При взаимодействии соляной кислоты с оксидом алюминия образуются хлорид алюминия и вода.
Al ₂ O ₃ + 6HCl ⇨ 2AlCl ₃ + 3H ₂ O
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
Разница между оксидами металлов и оксидами неметаллов
Основное различие — оксиды металлов и оксиды неметаллов
Оксид — это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода. Металлы — это вещества, которые обладают уникальными свойствами, такими как отличная электрическая и теплопроводность, отражательная способность света, пластичность и пластичность. Металлы образуют самые разные соединения, такие как галогениды металлов, оксиды металлов, сульфиды металлов и т. Д. Неметаллы — это химические элементы, которые не проявляют металлических свойств.Большинство членов p-блока периодической таблицы — неметаллы. Если рассматривать оксиды элементов, существуют оксиды металлов, а также оксиды неметаллов. Оксиды металлов — это оксиды металлов. Оксиды неметаллов — это оксиды неметаллов. Основное различие между оксидами металлов и оксидами неметаллов состоит в том, что оксидов металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.
Основные зоны покрытия
1. Что такое оксиды металлов
— Определение, свойства, различные типы
2.Что такое оксиды неметаллов
— Определение, свойства, различные типы
3. В чем разница между оксидами металлов и оксидами неметаллов
— Сравнение основных различий
Ключевые термины: кислота, основание, металл, оксид металла, неметалл, оксид неметалла, оксикислоты, оксид, пероксид, супероксид
Оксиды металлов — это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. Здесь степень окисления кислорода составляет -2, и это, по сути, анион, в котором металл является катионом.Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют ионные оксиды. Но металлы с высокой степенью окисления могут быть из оксидов ковалентной природы.
Оксиды металлов представляют собой твердые кристаллические соединения. Эти соединения содержат катион металла и анион оксида. Эти соединения часто являются основными соединениями и могут реагировать с водой, давая основание. В противном случае они могут реагировать с кислотами, образуя соль металла.
Есть три типа оксидов металлов, образованных щелочными и щелочноземельными металлами.
Оксиды, содержащие анионы оксидов (O ^2-)
Пероксиды, содержащие анионы пероксида (O ^—)
Супероксиды, содержащие анионы супероксида. (О ₂ ^—)
Число атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, они образуют только оксиды типа M ₂ O (где M — ион металла, а O — оксидный анион).Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Следовательно, они образуют катионы МО типа.
Рисунок 1: Оксиды редкоземельных элементов — по часовой стрелке от центра сверху: оксиды празеодима, церия, лантана, неодима, самария и гадолиния
Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов образуют гидроксиды при взаимодействии с водой. Следовательно, они являются основными соединениями. Элементы D-блока образуют разные оксиды в зависимости от степени окисления. Например, ванадий показывает степени окисления +2, +3, +4 и +5.Следовательно, оксиды, которые он может образовывать, — это VO, V ₂ O, VO ₂ и V ₂ O ₅.
Оксиды неметаллов — это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами. Большинство блочных элементов p — неметаллы. Они образуют различные оксидные соединения. Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они разделяют электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксидов.
Большинство оксидов неметаллов дают кислоты после реакции с водой. Следовательно, оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Например, когда SO ₃ растворяется в воде, образуется раствор H ₂ SO ₄, который имеет высокую кислотность.Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.
Рисунок 2: Некоторые реакции неметаллов с кислородом
Оксиды неметаллов могут образовывать оксикислоты . Оксикислоты дают ионы гидроксония в водных растворах. Кислые оксиды бывают двух типов:
Ангидриды кислот, неметаллы которых проявляют одну из наиболее распространенных степеней окисления, например, в N2O5, SO3.
Кислотные оксиды, неметаллы которых не проявляют наиболее распространенных степеней окисления. Пример: НЕТ ₂, ClO ₂.
Определение
Оксиды металлов: Оксиды металлов — это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода.
Неметалл Оксиды: Оксиды неметаллов — это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами.
Природа
Оксиды металлов: Оксиды металлов являются основными соединениями.
Неметаллические оксиды: Неметаллические оксиды являются кислотными соединениями.
Реакция с водой
Оксиды металлов: Оксиды металлов реагируют с водой, образуя щелочные растворы.
Неметаллы Оксиды: Оксиды неметаллов реагируют с водой, образуя кислые растворы.
Конструкция
Оксиды металлов: Оксиды металлов являются ионными соединениями. Но оксиды металлов с метакатионами более высокой степени окисления имеют ковалентную природу.
Неметаллические оксиды: Неметаллические оксиды — ковалентные соединения.
Реакция с кислотами и основаниями
Оксиды металлов: Оксиды металлов реагируют с кислотами, образуя соли.
Неметаллы Оксиды: Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.
Заключение
Оксиды металлов — это соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Оксиды неметаллов — это соединения, состоящие из атомов неметаллов и атомов кислорода. Основное различие между оксидами металлов и оксидами неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

Металлические элементы	Неметаллические элементы
Отличительный блеск (блеск)	Бесцветный, разные цвета
Податливый и пластичный (гибкий) в твердом виде	Хрупкое, твердое или мягкое
Проводить тепло и электричество	Плохие проводники
Оксиды металлов основные, ионные	Неметаллические оксиды кислые, соединения
Катионы в водном растворе	Анионы, оксианионы в водном растворе

номер слайда	деятельность учителя	деятельность ученика
1	Что общего в составе формул веществ? Сложные или простые по составу вещества? И почему? Попробуйте сформулировать определение оксидов ( затем на слайде появляется определение оксидов)	Состоят из двух элементов (последний кислород), по составу – сложные ( два элемента) Ответ учеников. Запись в тетради.
2	Простые вещества делятся на металлы и неметаллы, также делятся и оксиды – оксиды металлов и неметаллов) С появлением фото оксидов, разбирается агрегатное состояние их. Есть ли в природе жидкий оксид неметалла? Почему названиях некоторых оксидов дается валентность элемента, в других – нет? Назовите элементы с постоянной валентностью( каким справочным материалом можно воспользоваться )	Отвечают на вопросы учителя и отмечают различия в агрегатном состоянии оксидов. Запись в тетради. Вода – жидкий оксид, но может быть и еще в двух агр.состояниях Есть элементы с постоянной и переменной валентностью. Называют элементы с постоянной валентностью ( таблица Д.И.Менделеева)
3.	Алгоритм построение формул оксидов	Запись в тетради — примеры
4.	Составьте формулы оксидов Почему в некоторых случаях указывается валентность элементов?	Работа в тетради ( кто-то у доски) После опроса на слайде показывается проверка задания.
5.	Как составить название оксида? (алгоритм с примером)	Запись в тетради — примеры
6.	Назовите оксиды ( высвечиваются только формулы веществ, затем названия)	Запись в тетради ( затем опрос с проверкой)
7.	Задание – назовите формулы оксидов	Работают устно.
8-11.	В стихотворной форме дается задание: отгадайте элемент, составьте формулу его оксида и назовите вещество. Почему у некоторых элементов есть несколько оксидов?	Работа выполняется устно ( формулы – письменно)
12.	Реакция соединения – обсуждается геометрическая схема. Попробуйте сформулировать определение для реакции соединения. Затем на слайд высвечивают примеры реакций и обсуждают их. По какому признаку вы отнесли эти реакции к реакциям соединения?	Устное обсуждение схемы. Формулируют определение (учитель подправляет) . Проверка – высвечивается определение на слайде. Запись в тетради и обсуждение уравнений реакций. Получается одно вещество.
13.	Задание – найдите реакцию соединения.	Работают устно.
14.	Задание – составьте уравнения реакций и определите реакцию соединения.	Работа у доски и в тетради.
15.	Слайд – проверка предыдущего задания
16.	Разминка – стихи о природе Задание : формулы каких оксидов можно составить?	Работают устно.
17-19.	ПРОВЕДЕНИЕ ИТОГОВОГО ТЕСТА ДЛЯ ПРОВЕРКИ ПОЛУЧЕННЫХ ЗНАНИЙ	Работа в тетради.
20.	Проверка теста и самостоятельная оценка усвоения материала ( возможны варианты)	Самостоятельная работа учащихся, в том числе и оценка своей работы ( возможны варианты).

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
моно-	di-	три-	тетра-	пента-	шестигранник	гепта-	окта-	нона-	дека-	ундека-	додека-