Решение уравнение реакции онлайн: Калькулятор химических реакций ⚖️ — Химические Уравнения онлайн! — ошкольное образовательное учреждение № 4 «Алёнушка»

Содержание

Химический калькулятор

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Решение химических уравнений реакций онлайн. Онлайн решебник

Warning: include(reklama.php): failed to open stream: No such file or directory in /home/p520689/www/100formul.ru/himia.php on line 26

Warning: include(): Failed opening ‘reklama.php’ for inclusion (include_path=’.:’) in /home/p520689/www/100formul.ru/himia.php on line 26

составить реакцию

составить другую реакцию

Нажмите на элементы, чтобы подобрать вещества для составления реакции:

Неметаллы:

Металлы:

Для составления реакции сначала нужно выбрать вещества. Например:

Допустим, Вы хотите составить реакцию

NH₄OH + BeCl₂ → ?

Для этого Вам сначала нужно нажать на N (азот), затем из предложенного списка веществ выбрать NH₄OH. Вам будет представлен список веществ, с которыми может реагировать NH₄OH. Находите в нем BeCl₂, нажимаете на него, а потом «Составить реакцию». Если вы не нашли нужного вам вещества, значит с ним NH₄OH либо не риагирует, либо пока еще этой реакции нет в нашей базе. Сожалеем об этом, в скором времени она обязательно появится.

Уравнивание окислительно-восстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции, также редокс (англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).

Калькулятор сбалансирования окислительно-восстановительной реакции

Онлайн калькулятор для уравнивания(сбалансирования) несбалансированного окислительно-восстановительной химической реакции.

Описание окислительно-востановительной реакции

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого

Пример окислительно-востановительной реакции

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций с участием металлов:

а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + h3O
б) Ca +h3SO4 → CaSO4 + h3S + h3O
в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + h3O

Применение метода электронного баланса по шагам. Пример «а»

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O.

Шаг 1. Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в химическую реакцию.

Ag. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль.

Для HNO₃ определим степень окисления, как сумму степеней окисления каждого из элементов.

Степень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, степень окисления азота равна:

0 — (+1) — (-2)*3 = +5

(в сумме, опять же, получим ноль, как и должно быть)

Теперь перейдем ко второй части уравнения.

Для AgNO₃ степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна:

0 — (+1) — (-2)*3 = +5

Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2

Для H₂O степень окисления водорода +1, кислорода -2

Шаг 2. Запишем уравнение в новом виде, с указанием степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.

Ag⁰ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ → Ag⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + N⁺²O^-2 + H⁺¹₂O^-2

Из полученного уравнения с указанными степенями окисления, мы видим несбалансированность по сумме положительных и отрицательных степеней окисленияотдельных элементов.

Шаг 3. Запишем их отдельно в виде электронного баланса — какой элемент и сколько теряет или приобретает электронов:
(Необходимо принять во внимание, что элементы, степень окисления которых не изменилась — в данном расчете не участвуют)

Ag⁰ — 1e = Ag⁺¹
N⁺⁵ +3e = N⁺²

Серебро теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.

Шаг 4. Теперь на основании полученного коэффициента «3» для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.

В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO₃
Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой — один. Поэтому ставим перед HNO₃ коэффициент 4
Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два — справа. Решаем это путем применения коэффииента 2 перед H₂O

Ответ: 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Пример «б»

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ca +H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂S + H₂O

Для H₂SO₄ степень окисления водорода +1 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+1)*2 — (-2)*4 = +6

Для CaSO₄ степень окисления кальция равна +2 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+2) — (-2)*4 = +6

Для H₂S степень окисления водорода +1, соответственно серы -2

Ca⁰ +H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ → Ca⁺²S⁺⁶O^-2₄ + H⁺¹₂S^-2 + H⁺¹₂O^-2
Ca⁰ — 2e = Ca⁺² (коэффициент 4)
S⁺⁶ + 8e = S^-2

4Ca + 5H₂SO₄ = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O

Пример «в»

Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Be + HNO₃ → Be(NO₃)₂ + NO + H₂O

HNO₃ см. выше

Для Be(NO₃)₂ степень окисления бериллия +2, кислорода -2, откуда степень окисления азота ( 0 — (+2) — (-2)*3*2 ) / 2 = +5

NO см. выше

H₂O см. выше

Be⁰ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ → Be⁺²(N⁺⁵O^-2₃)₂ + N⁺²O^-2 + H⁺¹₂O^-2
Be⁰ — 2e = Be⁺² (коэффициент 3)
N⁺⁵ +3e = N⁺² (коэффициент 2)

3Be + 8HNO₃ → 3Be(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Онлайн тесты по химии

Тест по теме «Химические элементы» (9-11 классы)

Многие известные нам химические элементы имеют порой удивительные свойства. Проверьте свои знания о металлах и неметаллах в этом тесте по химии.

Рейтинг теста:
Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии «История химических открытий» (9 класс)

Некоторые химические элементы были открыты совершенно случайно, а для открытия других ученые проделывали огромную целенаправленную работу.

Рейтинг теста:
Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии «Химические вещества и элементы» (9 класс)

Химия знакомит нас с множеством разнообразных веществ и элементов, которые обладают интересными и, порой, неожиданными свойствами.

Рейтинг теста:
Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии для 9 класса по теме: «Металлы и Неметаллы»

Как по-научному называется тефлон? Из какого метала изготавливали медаль «За пьянство»? Каким газом наполняют аэростаты? Интересные факты о металлах и неметаллах в этом тесте!

Рейтинг теста:
Сложность теста: нормальный Вопросов: 27

Тест по химии для 9 класса по теме: «Химический элемент»

Разнообразие химических элементов в природе удивляет. Еще более удивительными могут оказаться их свойства. Узнайте больше в этом тесте по химии!

Рейтинг теста:
Сложность теста: простой Вопросов: 20

Тест по химии для 9 класса по теме: Неметаллы и их соединения

В этом тесте вам предлагается потренироваться в знании обозначений химических элементов и их соединений, а также в знании их свойств.

Рейтинг теста:
Сложность теста: простой Вопросов: 20

Тест по химии для 9-10 класса: химические вещества

Какие-то химические вещества знакомы человечеству с древних времен, какие-то открыты совсем недавно. Но все они находят применение в той или иной области деятельности людей.

Рейтинг теста:
Вопросов: 20

Тест по химии для учащихся 9 класса «Химические элементы и их соединения»

Знаете ли вы, какой химический элемент используется в освещении улиц города? А какое вещество сыграло роковую роль в жизни Наполеона Бонапарта?

Рейтинг теста:
Сложность теста: простой Вопросов: 20

Тест по химии на тему «Металлы и их соединения» (9 класс)

Каждый день мы так или иначе имеем дело с металлами. А многое ли вы знаете об их свойствах и об истории их открытия?

Рейтинг теста:
Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии на тему «Металлы» (8-9 класс)

В науке химии очень много сложных формул, правил и законов. Однако от этого она не перестает быть интересной. Узнайте несколько занимательных фактов о металлах в этом тесте.

Рейтинг теста:
Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии на тему: История открытия химических элементов и простых веществ (9 класс)

Химические элементы бывают очень полезными и очень опасными, но все они для чего-то необходимы. История открытия химических элементов также очень разнообразны и интересны.

Рейтинг теста:
Сложность теста: простой Вопросов: 20

Тест по химии на тему: Химические названия бытовых веществ и процессов (9 класс)

Каждый день, часто даже не задумываясь об этом, мы сталкиваемся с различными химическими веществами. Узнайте больше о химии в быту в этом тесте.

Рейтинг теста:
Вопросов: 20

Тренажер по химии для 8 класса, онлайн тест по химии от Skills4u

Для учеников 8-х классов мы подготовили большой блок заданий по неорганической химии. Здесь вы найдете ответы на большинство вопросов из школьной программы и сможете прокачать учебные навыки за короткий срок. Все тестовые задания по химии для 8 класса сгруппированы по темам, поэтому вам будет легко ориентироваться и выбирать нужный раздел.

Выполнение каждого теста занимает не более 2 минут, а итоговый тест по химии за 8 класс, в который включены вопросы из разных разделов, можно сделать за 5-10 минут. Система учитывает не только количество правильных ответов, но и время выполнения задания. По итогам она формирует рейтинг ученика и предлагает алгоритм дальнейшего тестирования. Вы сможете оценить собственный уровень подготовки и принять меры для устранения пробелов в знаниях по неорганической химии.

Все задания по химии за 8 класс решаются в режиме онлайн. На экране появляется вопрос и 4 варианта ответа, из которых только один является правильным. Ваша задача – выбрать верный ответ. Если вы ошибетесь, загорится красный цвет, но сразу же будет показан и верный вариант в зеленом поле. Таким образом, время выполнения задания сведено к минимуму. Вам не потребуется ничего писать и листать учебники и справочники. Наш тренажер можно с успехом использовать в качестве гдз по химии, 8 класс, и регулярно проверять правильность ответов с его помощью.

Секрет успеха заключается в том, что с помощью интеллектуальной платформы мы делаем процесс перевода знаний в навык максимально эффективным, учитываем уровень знаний и индивидуальные особенности каждого ученика. Это позволяет в максимально короткие сроки сформировать учебные умения и навыки. Для этого необходимо не просто пройти тестирование по химии для 8 класса, но и воспользоваться тренажером для закрепления знаний.

Входной тест по химии для 8 класса каждый может пройти бесплатно, выбрав тему, которая вызывает наибольшие затруднения. Затем нужно будет зарегистрироваться на сайте и внести плату за доступ к тренажерам. Мы предлагаем различные варианты доступа: на месяц, полугодие или целый учебный год, при этом вы получаете возможность выполнять все типы заданий, размещенные на образовательной платформе. Можно совершенствовать только один навык, в этом случае задания по химии 8 класс с ответами будут предоставляться строго по выбранной теме.

Очень удобно заниматься на тренажере при подготовке к итоговым экзаменам, когда требуется быстро повторить все темы школьной программы. В этом случае вы получите возможность не только пройти тесты по химии за 8 класс с ответами, но и пройти тестирование по другим разделам органической и неорганической химии, вспомнить сложные формулы и повторить решение задач. По итогам тестирования система формирует рейтинги предлагает продолжить занятия, пока не будет достигнут 100% результат. Она напомнит, когда следует вновь сесть за тренажер.

Курсы подготовки к ЕГЭ по химии онлайн и в классе / Maximum

Maximum Education Москва
Контакты:

Адрес:
Подсосенский переулок, д. 23, стр. 2, этаж 3, пом. 1, метро Курская Москва,

Телефон:8 800 775 53 81, Факс:8 800 775 53 81, Электронная почта:
Maximum Education Санкт-Петербург
Контакты:

Адрес:
улица Рубинштейна 13, Бизнес Центр «Агат», 4-й этаж Санкт-Петербург,

Телефон:8 (812) 385-52-55 , Факс:8 (812) 385-52-55 , Электронная почта:
Maximum Education Бердск
Контакты:

Адрес:
ул. Первомайская д.19 оф.2 Бердск,

Телефон:8 913 985 15 13, Факс:8 913 985 15 13, Электронная почта:
Maximum Education Владивосток
Контакты:

Адрес:
пр. Красного знамени, д.34 Владивосток ,

Телефон:8 (423) 290-90-99, Факс:8 (423) 290-90-99, Электронная почта:
Maximum Education Владикавказ
Контакты:

Адрес:
пр.Коста, 15, оф.1-8 Владикавказ,

Телефон:8 (926) 265-17-16, Факс:8 (926) 265-17-16, Электронная почта:
Maximum Education Владимир
Контакты:

Адрес:
Октябрьский пр-кт, д. 7 (ДЦ «Типография», вход номер 4, 4 этаж, башня), офис 417. Владимир,

Телефон:8 (4922) 600-007, Факс:8 (4922) 600-007, Электронная почта:
Maximum Education Волгоград
Контакты:

Адрес:
ул. Ткачева, 7 Волгоград,

Телефон:8 (8442) 60-10-97, Факс:8 (8442) 60-10-97, Электронная почта:
Maximum Education Воронеж
Контакты:

Адрес:
ул. Карла Маркса 70А Воронеж,

Телефон:8 473 300 30 98, Факс:8 473 300 30 98, Электронная почта:
Maximum Education Грозный
Контакты:

Адрес:
ул. Г. Н. Трошева, д. 7 Грозный,

Телефон:8 (928) 948-20-00, Факс:8 (928) 948-20-00, Электронная почта:
Maximum Education Екатеринбург
Контакты:

Адрес:
Ул. Чернышевского, д. 16, эт. 2, метро Площадь 1905 года Екатеринбург,

Телефон:8 (343) 288-58-19, Факс:8 (343) 288-58-19, Электронная почта:
Maximum Education Иркутск
Контакты:

Адрес:
Степана Разина 27, оф. 205 Иркутск,

Телефон:8 (3952) 500-131, Факс:8 (3952) 500-131, Электронная почта:
Maximum Education Калуга
Контакты:

Адрес:
Бизнес-Центр «Московский», ул.Суворова, 121 Калуга,

Телефон:+7 (484) 220-71-76, Факс:+7 (484) 220-71-76, Электронная почта:
kaluga@maximumtest. ruMaximum Education Краснодар
Контакты:

Адрес:
ул. Кожевенная, д. 56 Краснодар,

Телефон:8 (861) 205-34-45, Факс:8 (861) 205-34-45, Электронная почта:
Maximum Education Красноярск
Контакты:

Адрес:
ул. Парижской Коммуны, д. 33, оф. 302 Красноярск,

Телефон:8 (391) 269-90-33, Факс:8 (391) 269-90-33, Электронная почта:
Maximum Education Махачкала
Контакты:

Адрес:
ул. Леваневского 3, 3й этаж. Махачкала,

Телефон:+7 (910) 487-57-77, Факс:+7 (910) 487-57-77, Электронная почта:
Maximum Education Мурманск
Контакты:

Адрес:
ул. Полярные Зори, дом 1, этаж 4 Мурманск,

Телефон:78-77-14, Факс:78-77-14, Электронная почта:
Maximum Education Мытищи
Контакты:

Адрес:
Олимпийский пр-кт, вл. 13, стр.1. БЦ «Фрегат». Мытищи,

Телефон:8 (499) 322-47-27, Факс:8 (499) 322-47-27, Электронная почта:
Maximum Education Назрань
Контакты:

Адрес:
ул. Московская, 33 Назрань,

Телефон:+7 (928) 918-05-65, Факс:+7 (928) 918-05-65, Электронная почта:
Maximum Education Нижний Новгород
Контакты:

Адрес:
м.Горьковская, ул. Костина, д. 3, эт. 4 Нижний Новгород,

Телефон:8 (831) 260-12-47, Факс:8 (831) 260-12-47, Электронная почта:
Maximum Education Новосибирск
Контакты:

Адрес:
м. Площадь Ленина. Ул. Максима Горького 75 Новосибирск,

Телефон:8 (383) 383-26-21, Факс:8 (383) 383-26-21, Электронная почта:
Maximum Education Одинцово
Контакты:

Адрес:
Можайское шоссе, д. 71 Одинцово,

Телефон:8 (499) 322-44-36, Факс:8 (499) 322-44-36, Электронная почта:
Maximum Education Оренбург
Контакты:

Адрес:
ул. 8 Марта 49 (ТЦ Панорама), офис 204 Оренбург,

Телефон:8 (3532) 37-01-65, Факс:8 (3532) 37-01-65, Электронная почта:
Maximum Education Пермь
Контакты:

Адрес:
ул. Советская, 72, 4ый этаж Пермь,

Телефон:8 (342) 207-10-15, Факс:8 (342) 207-10-15, Электронная почта:
Maximum Education Подольск
Контакты:

Адрес:
Г. Подольск, ул. К.Готвальда, 6В, 2эт, 19 павильон Подольск,

Телефон:8(916) 055-96-65, Факс:8(916) 055-96-65, Электронная почта:
Maximum Education Ростов-на-Дону
Контакты:

Адрес:
ул. Пушкинская, д. 144 Ростов-на-Дону,

Телефон:8 (863) 320-02-15, Факс:8 (863) 320-02-15, Электронная почта:
Maximum Education Салехард
Контакты:

Адрес:
undefined Салехард,

Телефон:8 (482) 273-44-18, Факс:8 (482) 273-44-18, Электронная почта:
Maximum Education Сочи
Контакты:

Адрес:
ул. Советская, д. 42, 2 этаж, офис 205 Сочи,

Телефон:8 (861) 205-34-45, Факс:8 (861) 205-34-45, Электронная почта:
Maximum Education Сургут
Контакты:

Адрес:
ул. Маяковского, дом 9/1 Сургут,

Телефон:8 (3462) 550-812, Факс:8 (3462) 550-812, Электронная почта:
Maximum Education Тверь
Контакты:

Адрес:
ул. Советская 36 Тверь,

Телефон:8 (482) 273-44-18, Факс:8 (482) 273-44-18, Электронная почта:
Maximum Education Тольятти
Контакты:

Адрес:
ул. Фрунзе, 8, офис 1010 (10 этаж) Тольятти,

Телефон:8 (927) 768-95-89, Факс:8 (927) 768-95-89, Электронная почта:
Maximum Education Томск
Контакты:

Адрес:
ул. Проспект Фрунзе, 103, оф. 605 Томск,

Телефон:8 (3822) 908 910, Факс:8 (3822) 908 910, Электронная почта:
Maximum Education Тула
Контакты:

Адрес:
ул. Софьи Перовской 4, 2 этаж оф. 22,23 Тула,

Телефон:8 (4872) 52-60-81, Факс:8 (4872) 52-60-81, Электронная почта:
Maximum Education Ульяновск
Контакты:

Адрес:
ул. Гончарова, 5 Ульяновск,

Телефон:8 (8422) 50-57-50, Факс:8 (8422) 50-57-50, Электронная почта:
Maximum Education Ярославль
Контакты:

Адрес:
Октябрьский переулок, дом 3 Ярославль,

Телефон:8 (4852) 208-996, Факс:8 (4852) 208-996, Электронная почта:

Программа охватывает все темы ЕГЭ от простых к сложным, включая их повторение в течение года, поэтому каждый ученик получит свой максимально возможный балл.

Смотри вебинары, тренируйся, читай теорию, отслеживай прогресс — в онлайн модуле! Тебе не придется искать информацию в интернете или копить распечатки.

Держи связь с преподавателем в социальных сетях, а не только на уроках. Обсуждай прогресс и задавай вопросы на личных беседах — преподаватель всегда ответит и поможет.

80+

баллов
по химии ученики MAXIMUM получают в 1,5 раза чаще, чем в среднем по России

Запишитесь на консультацию

Это бесплатно и ни к чему вас не обязывает. Мы вам сразу перезвоним, и
вы сможете уточнить все детали у нашего консультанта

Что вы получите на курсе

подготовки к ЕГЭ?

Только темы, необходимые для ЕГЭ, в простом и понятном формате — ничего лишнего!

На уроках мы будем работать только с актуальными заданиями в формате ЕГЭ

Мы научим тебя отвечать на любой вопрос так, чтобы получить за него максимум баллов

Поделимся с тобой секретными алгоритмами и методами решения заданий ЕГЭ

Мы проведем для тебя симуляции ЕГЭ и специальные мастер-классы, чтобы ты чувствовал себя уверенно

Гарантируем поступление нашим ученикам

Что вы могли не знать о

ЕГЭ по химии

ЕГЭ по химии включает в себя 4 блока: теоретически основы в химии, неорганическая химия, органическая химия и методы познания в химии.
Для решения ЕГЭ необходимо уметь писать уравнения химических реакций.
Самое ценное задание (№ 33) требует продемонстрировать знание реакций и механизмы их протекания (за верное решение можно получить 5 первичных баллов).

Учитесь с нами в удобном формате

Нужна помощь в выборе курса?

Оставьте номер телефона, и мы перезвоним в течение 24 часов,
чтобы ответить на все вопросы

Результаты наших учеников в 2019 году

Посмотри, что происходило в чатах групп в день публикации результатов ЕГЭ

Образовательная

лицензия

В MAXIMUM занятия с преподавателем проходят в любом удобном для
ученика формате:
В классе или онлайн, мини-группе или один на
один. На курсе ученик узнает теорию и формат экзамена, осваивает
лайфхаки и оптимальные методы

Курсы

MAXIMUM по другим предметам

Занимайтесь онлайн или в классе

Оставьте заявку на консультацию

Классификация химических реакций, с примерами

Наиболее часто под химическими реакциями
понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы,
число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения,
а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ
целочисленных стехиометрических коэффициентов.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается
соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

Согласно этой классификации, химические реакции подразделяются на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

В результате реакций соединения из двух или более (сложных или простых) веществ образуется одно новое вещество. В общем виде уравнение такой
химической реакции будет выглядеть следующим образом:

A + B (+D) = C

Например:

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2Mg + O₂ = 2MgO.

2FеСl₂ + Сl₂ = 2FеСl₃

Реакции соединения в большинстве случаев экзотермические, т.е. протекают с выделением тепла. Если в реакции участвуют простые вещества, то такие реакции
чаще всего являются окислительно-восстановительными (ОВР), т.е. протекают с изменением степеней окисления элементов. Однозначно сказать будет ли реакция
соединения между сложными веществами относиться к ОВР нельзя.

Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько других новых веществ (сложных или простых) относят к реакциям разложения. В общем виде уравнение химической реакции разложения будет выглядеть следующим образом:

A= B+ C + D

Например:

CaCO₃CaO + CO₂ ↑ (1)

2H₂O =2H₂ ↑+ O₂↑₍₂₎

CuSO₄ × 5H₂O = CuSO₄ + 5H₂O (3)

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (4)

H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O (5)

2SO₃ =2SO₂ + O₂ ↑ (6)

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂↑ +4H₂O (7)

Большинство реакций разложения протекает при нагревании (1,4,5). Возможно разложение под действием электрического тока (2). Разложение кристаллогидратов,
кислот, оснований и солей кислородсодержащих кислот (1, 3, 4, 5, 7) протекает без изменения степеней окисления элементов, т.е. эти реакции не относятся к
ОВР. К ОВР реакциям разложения относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления (6).

Реакции разложения встречаются и в органической химии, но под другими названиями — крекинг (8), дегидрирование (9):

С₁₈H₃₈ = С₉H₁₈ + С₉H₂₀ (8)

C₄H₁₀ = C₄H₆ + 2H₂ ↑ (9)

При реакциях замещения простое вещество взаимодействует со сложным, образуя новое простое и новое сложное вещество. В общем виде уравнение
химической реакции замещения будет выглядеть следующим образом:

A + BC = AB + C

Например:

2Аl + Fe₂O₃ = 2Fе + Аl₂О₃ (1)

Zn + 2НСl = ZnСl₂ + Н₂ (2)

2КВr + Сl₂ = 2КСl + Вr₂ (3)

2КСlO₃ + l₂ = 2KlO₃ + Сl₂ (4)

СаСО₃+ SiO₂ = СаSiO₃ + СО₂ (5)

Са₃(РО₄)₂ + ЗSiO₂ = ЗСаSiO₃ + Р₂О₅ (6)

СН₄ + Сl₂ = СН₃Сl + НСl (7)

Реакции замещения в своем большинстве являются окислительно-восстановительными (1 – 4, 7). Примеры реакций разложения, в которых не происходит изменения
степеней окисления немногочисленны (5, 6).

Реакциями обмена
называют реакции, протекающие между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. Обычно этот термин применяют для реакций с
участием ионов, находящихся в водном растворе. В общем виде уравнение химической реакции обмена будет выглядеть следующим образом:

АВ + СD = АD + СВ

Например:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (2)

NаНСО₃ + НСl = NаСl + Н₂О + СО₂↑ (3)

AgNО₃ + КВr = АgВr ↓ + КNО₃ (4)

СrСl₃ + ЗNаОН = Сr(ОН)₃ ↓+ ЗNаСl (5)

Реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Частный случай этих реакций обмена -реакции нейтрализации (реакции взаимодействия кислот со
щелочами) (2). Реакции обмена протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного вещества (3), осадка
(4, 5) или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды (1, 2).

Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления

В зависимости от изменения степеней окисления элементов, входящих в состав реагентов и продуктов реакции все химические реакции подразделяются на
окислительно-восстановительные (1, 2) и, протекающие без изменения степени окисления (3, 4).

2Mg + CO₂ = 2MgO + C (1)

Mg⁰ – 2e = Mg²⁺ (восстановитель)

С⁴⁺ + 4e = C⁰ (окислитель)

FeS₂ + 8HNO₃(конц) = Fe(NO₃)₃ + 5NO↑ + 2H₂SO₄ + 2H₂O (2)

Fe²⁺ -e = Fe³⁺ (восстановитель)

N⁵⁺ +3e = N²⁺ (окислитель)

AgNO₃ +HCl = AgCl ↓ + HNO₃ (3)

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ ↓ + H₂O (4)

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

В зависимости от того, выделяется ли или поглощается тепло (энергия) в ходе реакции, все химические реакции условно разделяют на экзо – (1, 2) и
эндотермические (3), соответственно. Количество тепла (энергии), выделившееся или поглотившееся в ходе реакции называют тепловым эффектом реакции. Если в
уравнении указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, то такие уравнения называются термохимическими.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃+46,2 кДж (1)

2Mg + O₂ = 2MgO + 602, 5 кДж (2)

N₂ + O₂ = 2NO – 90,4 кДж (3)

Классификация химических реакций по направлению протекания реакции

По направлению протекания реакции различают обратимые (химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в
которых они получены, с образованием исходных веществ) и необратимые (химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с
образованием исходных веществ).

Для обратимых реакций уравнение в общем виде принято записывать следующим образом:

А + В ↔ АВ

Например:

СН₃СООН + С₂Н₅ОН↔ Н₃СООС₂Н₅+ Н₂О

Примерами необратимых реакций может служить следующие реакции:

2КСlО₃ → 2КСl + ЗО₂↑

С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ → 6СО₂↑+ 6Н₂О

Свидетельством необратимости реакции может служить выделение в качестве продуктов реакции газообразного вещества, осадка или малодиссоциирующего
соединения, чаще всего воды.

Классификация химических реакций по наличию катализатора

С этой точи зрения выделяют каталитические и некаталитические реакции.

Катализатором называют вещество, ускоряющее ход химической реакции. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими. Протекание
некоторых реакций вообще невозможно без присутствия катализатора:

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ ↑ (катализатор MnO₂)

Нередко один из продуктов реакции служит катализатором, ускоряющим эту реакцию (автокаталитические реакции):

MeO+ 2HF = MeF₂ + H₂O, где Ме – металл.

Примеры решения задач

Коллекция из 62 химических калькуляторов и утилит

В вашем браузере отключен JavaScript.
Вам необходимо включить его, чтобы использовать наши калькуляторы на основе JavasSript.

Содержание

Обзор

Химия — это наука о материи: о ее составе, свойствах, изменениях, которые приводят к ее образованию, и способах ее взаимодействия с другими веществами в окружающей среде. Мы начинаем со строительных блоков материи — электронов, нейтронов и протонов — и строим атомы и ионы, которые затем образуют молекулы и ионные соединения, которые могут реагировать, создавая известный нам материальный мир.Тщательное исследование свойств и тенденций этих материальных образований способствует лучшему пониманию возможностей материального мира.

Этот сборник химических калькуляторов, разбитых на различные фундаментальные концепции, является хорошим обзором вводной химии, но также содержит некоторые инструменты для более высоких усилий по таким темам, как квантовые числа и расширенная стехиометрия.

Кислотно-основные реакции

Калькулятор pH WebQC — нужно знать pKa раствора? Или, может быть, даже просто pH? Посетите эту страницу, чтобы узнать обо всех ваших потребностях в кислотно-щелочной реакции.
EasyCalculation Neutralization Reaction — Есть два способа проверить вашу работу: сдать ее и надеяться на лучшее или использовать этот сайт. Это так же просто, как нажмите, подключите и проверьте!
Meracalculator Neutralization Reactions — Отлично подходит при работе с реакциями нейтрализации кислот и оснований, возвращайтесь к «нормальному состоянию» с помощью этого простого в использовании инструмента для решения проблем.

Буферы

Рецепты буфера PFG — этот простой инструмент дает быстрые и точные ответы, а также дает возможность распечатать результаты и сохранить рецепт для дальнейшего использования.
Wiley Buffers — Очень простой сайт без рекламы для расчета буфера.
Science Gateway Общие реагенты и буферы — нужно знать массу или объем буферов? Как насчет объема буфера, необходимого для разбавления раствора? Щелкните здесь также, чтобы увидеть список общих реагентов.

Катализ

Энергия активации — Вам нужно знать энергию активации реакции в Дж / моль, а не в британских тепловых единицах / фунт-моль? Просто подключите и выпейте здесь свои ответы об энергии активации, чтобы быстро и удобно проводить вычисления.

Химическое равновесие

Onlinesciencetools Химическое равновесие — склоните чашу весов в правильном направлении с помощью этих простых в использовании равновесных весов. Просто вставьте свои фигуры в отведенные места, и ваши формулы всегда будут выровнены.
Tutorvista Equilibrium Constant — Найдите константу равновесия для любого уравнения с помощью этого простого в использовании онлайн-уравнения. Просто введите значения равновесия и нажмите «рассчитать константу равновесия».”
Colorado State Equilibria — более продвинутый и точный онлайн-источник для подсчета равновесий.

Эмпирические и молекулярные формулы

Электрохимия

Калькулятор электрической движущей силы — Определите движущую силу любой электрохимической реакции с помощью этого простого в использовании инструмента.
Calctool.org Nernst Solver — Вам нужно знать фактический или стандартный обратимый потенциал уравнения Нернста? Введите свои данные в текстовые поля и начните получать ответы.
TutorVista Nernst Equation — Найдите редукционный потенциал уравнения, используя это простое уравнение Нернста. Заполните отведенные текстовые поля своими фигурами и позвольте ему сделать все остальное.

Электролиз

Электронные квантовые числа

Газовые законы (идеальный закон, закон Далтона и Грэма)

AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа — Решаете ли вы для плотности, давления, температуры или объема с помощью закона идеального газа,
WebQC Ideal Gas Law — идеальное место для любого химика, студента или любого другого специалиста, чтобы получить быстрый доступ к множеству уравнений и простому в использовании расчету.
EasyCalculation Закон идеального газа — Просто введите цифры, которые вы знаете из уравнений закона идеального газа, а все остальное сделает easycalculation.com.

Калькулятор

Mera Закон Дальтона — Если вам нужно знать парциальные давления уравнения, то meracalculator. com — это то, что вам нужно. Этот сайт использует закон Далтона для вычисления этих значений парциального давления за вас.
1728 Закон диффузии Грэма. Это отличное место для изучения закона диффузии уравнений Грэма.Удобные, точные результаты.

Ионные / ковалентные связи

Ионы и молекулы

Цифровое ионное уравнение — Вы знаете название молекулы, но не знаете, из чего она состоит? Просто введите имя, и этот инструмент предоставит вам молярную массу и эмпирическую формулу молекулы.
Shodor Polyatomic Ion — Если вы знаете эмпирическую формулу иона или молекулы, то можете узнать ее название. Отлично подходит для тех, кто плохо знаком с ионами и молекулами или если вы просто хотите перепроверить свою работу.
Mera Calculator Polyatomic Ion — Простой, но эффективный, этот калькулятор позволяет вводить положительные и отрицательные ионы из эмпирической формулы, а затем выдает название молекулы.

Кинетика

Масс-спектрометрия

Ядерный распад

Реакции окисления-восстановления

TutorVista Число окисления — Введите желаемую химическую формулу, и этот полезный онлайн-инструмент выдаст число окисления-восстановления за секунды.
Shodor Redox Reactions — Для более глубокого изучения окислительно-восстановительных реакций воспользуйтесь этим отличным инструментом для решения проблем «plug and chug».

Вольфрамовое число окисления

— просто введите химическую формулу, и в кратчайшие сроки вы получите числа реакций окисления-восстановления и структурную диаграмму.

Процентный состав

Значимые цифры

Значимые цифры — Не сбавляйте скорость из-за длинных рукописных формул.Вставьте сюда свои уравнения или числа, чтобы быстро и надежно подсчитать значимые числа.
Ostermiller Значительные цифры — Значительные цифры сбивают вас с толку? Щелкните здесь и введите свои числа, чтобы получить правильное количество значащих цифр для любого числа, а также определить наименее значащий десятичный разделитель.

Счетчик значащих цифр

для химиков — Хотите перепроверить количество значащих цифр? Просто введите свои числа, чтобы получить точные значащие цифры.
CalculatorSoup Significant Figures — Этот инструмент, содержащий подробные сведения об определении значащих цифр, также помогает научить вас округлять (и может проверить вашу работу).
TutorCircle Significant Figures — Обширный список примеров и инструкций по значимым цифрам, со счетчиком сигнатур, так что вы даже можете проверить свою работу.

Концентрация раствора

Стехиометрия раствора (моли, титрование и расчеты молярности)

Endmemo Chemical Mole Grams — Введите здесь химические формулы, чтобы вычислить количество молей или граммов в химической формуле.
AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа — Используйте этот онлайн-вычислитель чисел для решения уравнений и формул закона идеального газа с использованием давления, объема и температуры.
Lenntech Molecular Weights — Рассчитайте среднюю молекулярную массу (MW) по молекулярной формуле или по одному из двух списков распространенных органических соединений или элементов периодической таблицы.
Stoichiometry Tool — Введите ваши сбалансированные химические уравнения (при необходимости используйте Chemical Equation Balancer!), Чтобы получить стехиометрию каждого уравнения.
OST Стехиометрия. Благодаря широкому диапазону входных параметров и опций для типа газа, а также выхода, этот инструмент незаменим для ваших расчетов стехиометрии.
Стехиометрия реакции — задайте реакцию и выберите, хотите ли вы рассчитать реагент или продукт.
Концентрация раствора с помощью титрования — онлайн-инструмент для титрования образцов с учетом концентрации стандарта, объема титранта, необходимого для титрования стандарта и образца.
GraphPad Molarity — Масса, объем и концентрация: имея два, легко вычислить другое или разбавить исходный раствор.
Molaritycalculator.com — позволяя рассчитывать массу, объем или концентрацию в зависимости от того, какие два из них известны, на этой странице также есть подробные объяснения различных способов выполнения этих расчетов вручную.
Sigma-Aldrich Mass Molarity — Рассчитайте массу, необходимую для молярного раствора определенной концентрации и объема.

Дополнительные инструменты

Список общих уравнений

Периодическая таблица

Интерактивная таблица Менделеева — Нужна справочная информация, пока вы делаете домашнее задание по химии, или, может быть, вы просто хотите узнать больше об элементах? В таком случае эта интерактивная таблица Менделеева идеально подходит для обычного браузера или подготовки к тестам.

Основные единицы измерения (метрическая система / СИ)

UCDavis Единицы СИ — Вам нужно знать, какую единицу измерения использовать для этого уравнения плотности? Может быть, вам нужно освежить свои префиксы измерений? Как бы то ни было, этот список единиц СИ является удобной справочной информацией.

Как сбалансировать химические уравнения: 3 простых шага

Химическое уравнение говорит вам, что происходит во время химической реакции. Сбалансированное химическое уравнение содержит правильное количество реагентов и продуктов, удовлетворяющих Закону сохранения массы.

В этой статье мы поговорим о том, что такое химическое уравнение, как уравновесить химические уравнения, и дадим вам несколько примеров, которые помогут в вашей практике уравновешивания химических уравнений.

Что такое химическое уравнение?

Проще говоря, химическое уравнение сообщает вам, что происходит в химической реакции . Вот как выглядит химическое уравнение:

Fe + O2 → Fe2O3

В левой части уравнения находятся реагенты. Это материалы, с которыми вы начинаете химическую реакцию.

В правой части уравнения указаны продукты. Продукты — это вещества, образованные в результате химической реакции.

Для того, чтобы химическая реакция была правильной, она должна удовлетворять так называемому Закону сохранения массы, , который гласит, что масса не может быть создана или разрушена во время химической реакции. Это означает, что каждая сторона химического уравнения должна иметь одинаковое количество массы, потому что количество массы нельзя изменить.

Если в вашем химическом уравнении массы в левой и правой частях уравнения различаются, вам необходимо сбалансировать химическое уравнение.

Как сбалансировать химические уравнения — объяснение и пример

Уравновешивание химических уравнений означает, что вы пишете химическое уравнение правильно, чтобы на каждой стороне стрелки было одинаковое количество массы.

В этом разделе мы собираемся объяснить, как сбалансировать химическое уравнение на примере реальной жизни, химическом уравнении, которое возникает, когда железо ржавеет:

Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃

# 1: Определите продукты и реагенты

Первым шагом в балансировании химического уравнения является определение ваших реагентов и ваших продуктов. Помните, ваши реагенты находятся в левой части уравнения. Товары находятся на правой стороне.

Для этого уравнения нашими реагентами являются Fe и O ₂. Наши продукты — это Fe ₂ и O3.

# 2: Запишите количество атомов

Затем вам нужно определить, сколько атомов каждого элемента присутствует на каждой стороне уравнения. Вы можете сделать это, посмотрев на индексы или коэффициенты. Если нет нижнего индекса или коэффициента, то у вас просто один атом чего-то.

Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃

Со стороны реагента у нас есть один атом железа и два атома кислорода.

На стороне продукта у нас есть два атома железа и три атома кислорода.

Когда вы записываете количество продуктов, вы можете видеть, что уравнение не сбалансировано, потому что есть разные количества каждого атома на стороне реагента и на стороне продукта.

Это означает, что нам нужно добавить коэффициенты, чтобы сбалансировать это уравнение.

# 3: Добавить коэффициенты

Ранее я упоминал, что есть два способа определить, сколько атомов определенного элемента существует в химическом уравнении: взглянув на индексы и взглянув на коэффициенты.

Когда вы уравновешиваете химическое уравнение, вы меняете коэффициенты. Вы никогда не меняете индексы.

Коэффициент — это множитель целого числа. Чтобы сбалансировать химическое уравнение, вы добавляете эти целые числовые множители (коэффициенты), чтобы убедиться, что на каждой стороне стрелки находится одинаковое количество атомов.

Вот что важно помнить о коэффициентах: они применяются к каждой части продукта. Например, возьмите химическое уравнение воды: h3O. Если вы добавили коэффициент, чтобы получилось 2H ₂ O, то коэффициент умножается на все присутствующие элементы. Итак, 2H ₂ O означает, что у вас есть четыре атома водорода и два атома кислорода. Вы не просто умножаете против первого присутствующего элемента.

Итак, в нашем химическом уравнении (Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃) любой коэффициент, который вы добавляете к продукту, должен отражаться в реагентах.

Давайте посмотрим, как сбалансировать это химическое уравнение.

На стороне продукта у нас есть два атома железа и три атома кислорода. Давайте сначала займемся железом.

При первом взгляде на это химическое уравнение вы можете подумать, что работает что-то вроде этого:

2Fe + O ₂ → Fe ₂ O ₃

Хотя это уравновешивает атомы железа (остается по два с каждой стороны), кислород все еще неуравновешен. Это означает, что нам нужно продолжать поиски.

Если взять в первую очередь железо, мы знаем, что будем работать с кратным двум, поскольку на стороне продукта присутствуют два атома железа.

Зная, что использовать два в качестве коэффициента не получится, давайте попробуем следующее кратное двум: четыре.

4Fe + O ₂ → 2Fe ₂ O ₃

Это создает баланс для железа, имея по четыре атома на каждой стороне уравнения. Кислород еще не совсем сбалансирован, но на стороне продукта у нас есть шесть атомов кислорода.Шесть кратно двум, поэтому мы можем работать с этим на стороне реагента, где присутствуют два атома кислорода.

Это означает, что мы можем записать наше сбалансированное химическое уравнение следующим образом:

4Fe + 3O ₂ → 3Fe ₂ O ₃

3 Великих Источника Балансировки Химических Уравнений Практика

Есть много мест, где вы можете практиковать балансировку химических уравнений онлайн.

Вот несколько мест с практическими проблемами, которые вы можете использовать:

Уравновешивание химических уравнений: основные выводы

Уравновешивание химических уравнений кажется сложным, но на самом деле это не так уж и сложно!

Ваша главная цель при балансировке химических уравнений — убедиться, что на каждой стороне стрелки химического уравнения присутствует одинаковое количество реагентов и продуктов.

Что дальше?

Ищете другие руководства по химии ? У нас есть статьи, в которых рассматриваются шесть примеров физических и химических изменений, 11 правил растворимости и константа растворимости (K _sp ), а также информация по AP Chem, IB Chemistry и Regents Chemistry.

Пишете исследовательскую работу для школы, но не знаете, о чем писать? В нашем справочнике по темам исследовательских работ более 100 тем в десяти категориях, так что вы можете быть уверены, что найдете для себя идеальную тему.

Хотите узнать о самых быстрых и простых способах конвертации между градусами Фаренгейта и Цельсия? Мы вас прикрыли! Ознакомьтесь с нашим руководством по лучшим способам преобразования Цельсия в Фаренгейта (или наоборот).

Вы изучаете облака в своем классе естественных наук? Получите помощь в определении различных типов облаков с помощью нашего экспертного руководства.

Калькулятор константы равновесия

Этот калькулятор константы равновесия поможет вам понять обратимые химические реакции, которые представляют собой реакции, в которых одновременно протекают как прямая, так и обратная реакция.По прошествии определенного времени устанавливается равновесие, что означает, что скорость превращения реагентов в продукты равна скорости превращения продуктов обратно в реагенты. На этом этапе реакция считается стабильной. Чтобы определить состояние этого равновесия, коэффициент реакции должен оставаться постоянным. С помощью этого инструмента вы можете рассчитать значение константы равновесия для реакции, одновременно научившись с легкостью вычислять константу равновесия!

Ниже приведены уравнения обратимой реакции и константы равновесия:

a [A] + b [B] ⇌ c [C] + d [D]

K = ([C] ^c * [D] ^d) / ([B] ^b * [A] ^a)

где [A] и [B] — молярные концентрации реагентов, а [C] и [D] — молярные концентрации продуктов.

Расчет значения константы равновесия для реакции полезен при определении количества каждого вещества, образующегося в состоянии равновесия, как отношения друг к другу. Константа не зависит от начальных концентраций реагентов и продуктов, так как одно и то же соотношение всегда будет достигаться через определенный период времени. Однако на константу могут влиять:

температура
растворитель
ионная сила

Когда используется константа равновесия?

Константы равновесия

полезны, если вы хотите понять биохимические процессы, такие как транспорт кислорода гемоглобином или кислотно-основной гомеостаз у людей.Изменения кислотно-основного гомеостаза в основном отражаются на изменении pH артериальной и венозной крови. Врачи также проверят константу равновесия трансферрина в крови, поскольку насыщение трансферрина является симптомом железодефицитной анемии.

Это уравнение помогает объяснить, чему будет благоприятствовать равновесие — реагентам или продуктам. Это может дать важную информацию о природе реакции и ее механизме. Более подробную информацию по этой теме вы найдете ниже.

Уравнение константы равновесия

Константа равновесия реакции относится ко всем компонентам, присутствующим в реакции.Однако в этом калькуляторе мы предполагаем, что существует максимум из двух основных реагентов и двух основных продуктов. Для гипотетической реакции:

a [A] + b [B] ⇌ c [C] + d [D]

уравнение константы равновесия имеет следующую формулу:

K = ([C] ^c * [D] ^d) / ([B] ^b * [A] ^a)

Константа K отражает два измерения количества:

K _c — представляет концентрацию , молярность, выраженную в молях на литр (M = моль / л)
K _p — функция как реагентов, так и продуктов парциальное давление , обычно в атмосферах, полезно для расчетов в газовой фазе

Если K> 1 — равновесие благоприятствует продуктам

Если K <1 - равновесие благоприятствует реагентам

Если K = 1 — смесь содержит одинаковые количества продуктов и реагентов при равновесии

Если вы не знаете, как переключиться с молей на другие единицы и наоборот, взгляните на наш калькулятор молей.

Рассчитаем значение константы равновесия для реакции

Чтобы лучше понять, как это уравнение работает на практике, мы создали этот пример.
У вас есть смесь газообразного диоксида серы и кислорода, из которой вы можете реагировать с образованием триоксида серы. Это один из этапов синтеза серной кислоты:

2 SO₂ + O₂ ⇌ 2 SO₃

Следовательно, уравнение константы равновесия для этой реакции:

K = [SO₃] ² / ([SO₂] ² * [O₂])

Реакционную смесь оставляют на некоторое время до установления равновесия.Реагенты и продукты имеют следующие концентрации:

SO₂: 0,03 моль / л
O₂: 0,035 моль / л
SO₃: 0,5 моль / л

Когда вы подставляете эти числа в уравнение, K оказывается равным:

K = 0,05² / (0,03² * 0,035)

К = 7,937 * 10³

При K> 1 равновесие благоприятствует продуктам.

В нашем примере представлены концентрации реагентов и продуктов в состоянии равновесия. Затем мы использовали эту информацию для расчета константы равновесия. Но что, если бы вы знали константу равновесия, а неизвестным была начальная концентрация или коэффициент компонента? Ну не волнуйтесь! Наш калькулятор работает наоборот — поэтому он решает оба типа проблем. Просто введите все данные, которые у вас есть, и результаты будут вычислены для вас в экземпляре.

Как рассчитать константу равновесия?

В этом параграфе основное внимание уделяется аналитическому определению константы равновесия.Чтобы вычислить значение константы равновесия для реакции, вам необходимо измерить концентрации реагентов и / или продуктов. Существует экспериментальных и вычислительных методов для постоянной оценки. Среди экспериментальных методов можно найти:

потенциометрия
спектрофотометрия
Химический сдвиг ЯМР
калориметрия

В рамках вычислительных методов насчитывается:

химическая модель
расчеты видообразования
доработка

Выбор модели

Хотя вы уже знаете, как рассчитать константу равновесия, сэкономьте время и воспользуйтесь нашим калькулятором!

Сбалансированные химические уравнения — Введение в химические реакции — OCR Gateway — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — OCR Gateway

Сбалансированное уравнение моделирует химическую реакцию с использованием формул реагентов и продуктов. Он показывает количество единиц каждого задействованного вещества.

Балансировка уравнения

Если вы просто напишете уравнение, заменив имена формулами, оно может не сбалансироваться.Число атомов каждого элемента слева должно быть таким же, как и справа.

Чтобы сбалансировать несбалансированное уравнение, вам нужно добавить числа слева от одной или нескольких формул. Вот один из способов выяснить, как это сделать для реакции между азотом и водородом.

Шаг	Результат
Проверьте, равное ли количество атомов каждого элемента с обеих сторон. Здесь нет.	N ₂ + H ₂ → NH _{$5″> 3}
Слева два атома азота, а справа только один, поэтому слева от NH ₃ добавляется большая двойка. .	N ₂ + H ₂ → 2NH ₃
Слева два атома водорода, но (2 × 3) = 6 справа, поэтому перед Н ₂.	f4y06ul278.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$4.$2.$2.$1″> N ₂ + 3H ₂ → 2NH ₃
Проверьте, равное ли количество элементов с обеих сторон. Есть.	(два атома азота и шесть атомов водорода)
Добавьте символы состояния, если они требуются.	N ₂ (g) + 3H _{f4y06ul278.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$4.$2.$4.$1.$3″> 2} (g) → 2NH ₃ (g)

В сбалансированных уравнениях отображаются только формулы, но не названия. Уравновешивающее число умножает все атомы в веществе рядом с ним.

Символы состояния

Сбалансированные уравнения часто включают символы состояния в скобках после каждой формулы. Они показывают физическое состояние этого вещества.

f4y06ul278.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$8.$2″>

Символ состояния	Значение
(с)	Твердый
(л)	Жидкий
(г)	9	Водный раствор

f4y06ul278.0.0.0.1:0.1.0.$0.$1.$9″> Водный раствор образуется при растворении вещества в воде.

Государственные символы полезны, потому что они показывают, на что похоже вещество. Например:

H ₂ O (л) — жидкая вода, но H ₂ O (г) — пар
HCl (г) — газообразный хлористый водород, а HCl (водный) — соляная кислота

Вопрос

Металлический натрий реагирует с водой с образованием раствора гидроксида натрия и газообразного водорода. Напишите сбалансированное уравнение реакции, включая государственные символы.

Выявить ответ

2Na (s) + 2H ₂ O (l) → 2NaOH (вод.) + H ₂ (g) или

Na (s) + H ₂ O ( l) → NaOH (водн.) + ½H ₂ (г)

Стехиометрия раствора | Введение в химию

Цель обучения

Рассчитайте концентрации растворов по молярности, моляльности, мольной доле и процентам по массе и объему.

Ключевые моменты

Стехиометрия определяет относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях. Его можно использовать для определения количества продуктов из данных реагентов в сбалансированной химической реакции, а также процентного выхода.
Чтобы рассчитать количество продукта, рассчитайте количество молей для каждого реагента. Моли продукта равны молям ограничивающего реагента в однозначной стехиометрии реакции.Чтобы найти массу продукта, нужно умножить количество молей на молекулярную массу продукта.
В стехиометрических расчетах растворов заданная концентрация раствора часто используется в качестве коэффициента пересчета.

Условия

стехиометрия Изучение и расчет количественных (измеримых) соотношений реагентов и продуктов в химических реакциях (химические уравнения)
молярность: Концентрация вещества в растворе, выраженная в количестве молей растворенного вещества на литр раствора.

моляльность: концентрация вещества в растворе, выраженная как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя.

Напомним, что раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества (растворенного вещества) и растворителя (жидкости, в которой растворено растворенное вещество).Количество растворенного вещества в данном количестве раствора или растворителя известно как концентрация. Двумя наиболее распространенными способами выражения концентрации являются молярность и молярность.

Молярность

Молярная концентрация (M) раствора определяется как количество молей растворенного вещества (n) на литр раствора (т.е. объем, раствор V ):

[латекс] M = \ frac {n} {V_ {решение}} [/ латекс]

Единицы молярности — моль / л, часто сокращенно M .

Например, количество молей NaCl в 0,123 л 1,00 М раствора NaCl можно рассчитать следующим образом:

[латекс] 0,123 \ text {л раствора} \ times \ frac {1,00 \ text {моль}} {1,00 \ text {л раствора}} = 0,123 \ text {моль NaCl} [/ латекс]

Моляльность

Молярная концентрация (m) раствора определяется как количество молей растворенного вещества (n) на килограмм растворителя (т. е. масса растворителя, m _{растворителя}):

[латекс] m = \ frac {n} {m_ {растворитель}} [/ латекс]

Единицы моляльности — моль / кг, или м .

Например, количество молей NaCl, растворенных в 0,123 кг H ₂ O (растворитель), чтобы приготовить 1,00 м раствор NaCl, можно рассчитать следующим образом:

[латекс] 0,123 \ text {кг растворителя} \ times \ frac {1,00 \ text {моль}} {1,00 \ text {кг растворителя}} = 0,123 \ text {моль NaCl} [/ латекс]

Стехиометрия реакций в растворах

Мы можем выполнять стехиометрические расчеты для реакций в водной фазе так же, как и для реакций в твердой, жидкой или газовой фазах.Практически всегда в наших расчетах мы будем использовать концентрации растворов как коэффициенты преобразования .

Пример

123 мл 1,00 М раствора NaCl смешивают с 72,5 мл 2,71 М раствора AgNO ₃. Какова масса AgCl (ов), образовавшихся в результате реакции осаждения?

Во-первых, нам нужно выписать наше сбалансированное уравнение реакции:

[латекс] AgNO_3 (водн. ) + NaCl (водн.) \ Стрелка вправо AgCl (s) + NaNO_3 (водн.) [/ Латекс]

Следующим шагом, как и в любом расчете, включающем стехиометрию, является определение нашего предельного реагента.Мы можем сделать это, преобразовав оба наших реагента в моль:

[латекс] \ text {123 мл} NaCl \ times \ frac {\ text {1 L}} {\ text {1000 мл}} \ times \ frac {\ text {1,00 моль} NaCl} {\ text {1 л }} = \ text {0,123 моль} NaCl [/ латекс]

[латекс] \ text {72,5 мл} AgNO_3 \ times \ frac {\ text {1 л}} {\ text {1000 мл}} \ times \ frac {\ text {2,71 моль} AgNO_3} {\ text {1 л }} = \ text {0,196 моль} AgNO_3 [/ латекс]

Из нашего уравнения реакции видно, что AgNO3 и NaCl реагируют в соотношении 1: 1. Поскольку в растворе присутствует меньше молей NaCl, NaCl является нашим ограничивающим реагентом.Теперь мы можем найти массу образовавшегося AgCl:

[латекс] \ text {123 мл} NaCl \ times \ frac {\ text {1 L}} {\ text {1000 мл}} \ times \ frac {\ text {1,00 моль} NaCl} {\ text {1 л }} \ times \ frac {\ text {1 моль} AgCl} {\ text {1 моль} NaCl} \ times \ frac {\ text {143 г}} {\ text {1 моль} AgCl} = \ text {17. 6 g} AgCl [/ латекс],

Следовательно, в реакции образуется 17,6 г AgCl ( с ).

Подводя итог: мы пересчитали в моли каждого реагента, используя данные концентрации в качестве коэффициентов пересчета, выражая молярность как моль / л; как только мы нашли наш ограничивающий реагент, мы преобразовали его в граммы образовавшегося AgCl.

Кристаллы хлорида серебра (AgCl) Стехиометрия определяет относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях. Его можно использовать для определения количества продуктов из данных реагентов в сбалансированной химической реакции, а также процентного выхода.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Химическая стехиометрия

ДОМ

Главы курса

Основы калькулятора

Обзор математики

Основные понятия

Расширенные концепции

Раздел Тесты

Предварительное испытание

Пост-тест

Полезные материалы

Глоссарий

Онлайн-калькуляторы

Калькулятор окислительно-восстановительного потенциала

Калькулятор кинетики Аррениуса

Калькулятор термодинамики

Калькулятор ядерного распада

Линейная регрессия наименьших квадратов

Решатель уравнений метода Ньютона

Калькулятор сжимаемости

Калькулятор перевода единиц

Калькулятор номенклатуры

Ссылки по теме

Калькуляторы Texas Instruments

Калькуляторы Casio

Калькуляторы Sharp

Калькуляторы Hewlett Packard

Кредиты

Связаться с веб-мастером

Стехиометрия — это математика, лежащая в основе химии. Имея достаточно информации, можно использовать стехиометрию для вычисления масс, молей и процентов в рамках химического уравнения.

Что такое химическое уравнение
The Mole
Balancing Chemical Equations
Ограничивающие реагенты
Процентный состав
Эмпирические и молекулярные формулы
Плотность
Концентрации растворов

В химии мы используем символы для обозначения различных химических веществ. Успех
в химии зависит от знакомства с этими основными символами.Например, символ «C»
представляет собой атом углерода, а «H» представляет собой атом водорода. Чтобы представить молекулу поваренной соли, хлорида натрия, мы будем использовать обозначение «NaCl», где «Na» представляет натрий, а «Cl» представляет собой хлор. Мы называем хлор «хлоридом» в этом случае из-за его связи с натрием.

У вас будет возможность просмотреть схемы именования или номенклатуру в более позднем чтении.

Химическое уравнение — это выражение химического процесса. Например:

AgNO ₃ (водн.) + NaCl (водн.) —> AgCl (s) + NaNO ₃ (водн.)

В этом уравнении AgNO ₃ смешан с NaCl. Уравнение показывает, что реагенты (AgNO ₃ и NaCl) реагируют посредством некоторого процесса (—>) с образованием продуктов (AgCl и NaNO ₃). Поскольку они подвергаются химическому процессу, они коренным образом изменяются.

Часто составляются химические уравнения, показывающие состояние, в котором находится каждое вещество.Знак (s) означает, что соединение является твердым. Знак (l) означает, что вещество является жидкостью. Знак (aq) обозначает водный раствор в воде и означает, что соединение растворено в воде. Наконец, знак (g) означает, что соединение представляет собой газ.

Коэффициенты используются во всех химических уравнениях, чтобы показать относительные количества каждого присутствующего вещества. Это количество может представлять либо относительное количество молекул, либо относительное количество молекул.

количество молей (описано ниже).Если коэффициент не указан, предполагается, что он равен единице (1).

В некоторых случаях над или под стрелками будет написана различная информация. Эта информация, например значение температуры, показывает, в каких условиях должна произойти реакция. Например, на приведенном ниже графике обозначения над и под стрелками показывают, что нам нужен химический состав Fe ₂ O ₃, температура 1000 градусов C и давление 500 атмосфер, чтобы эта реакция протекала.

На приведенном ниже рисунке отражено большинство концепций, описанных выше:

Учитывая приведенное выше уравнение, мы можем определить количество молей реагентов и продуктов. Моль просто представляет собой число молекул Авогадро (6,023 x 10 ²³). Родинка похожа на термин, подобный дюжине. Если у вас есть дюжина морковок, у вас есть двенадцать
е из них. Точно так же, если у вас есть родинка моркови, у вас есть 6,023 x 10 ²³ моркови. В приведенном выше уравнении перед членами нет цифр, поэтому предполагается, что каждый коэффициент равен единице (1). Таким образом, у вас одинаковое количество молей Ag
НЕТ ₃, NaCl, AgCl, NaNO ₃.

Часто важно преобразовать моль в граммы вещества.
Это преобразование может быть легко выполнено, когда атомарный и / или молекулярный
масса вещества (веществ) известна. Атомный или молекулярный
масса вещества в граммах составляет один моль вещества.
Например, кальций имеет атомный вес 40 граммов. Итак, 40
грамм кальция составляют один моль, 80 грамм — два моля и т. д.

Иногда, однако, мы должны проделать некоторую работу, прежде чем использовать коэффициенты членов, чтобы представить относительное количество молекул каждого соединения. Это тот случай, когда уравнения не являются пр
отлично сбалансирован. Мы будем рассматривать следующее уравнение:

Al + Fe ₃ O ₄ —> Al ₂ O ₃

Поскольку перед любым из членов нет коэффициентов, легко предположить, что один (1) моль Al и один (1) моль Fe ₃ 0 ₄ реагируют с образованием одного (1) моля Al ₂ 0 ₃. Если бы это было так, реакция была бы весьма впечатляющей: атом алюминия появился бы из ниоткуда, а два (2) атома железа и один (1) атом кислорода волшебным образом исчезли бы. Мы знаем из закона сохранения массы (который гласит, что материю нельзя ни создать, ни уничтожить)
что этого просто не может произойти. Мы должны убедиться, что количество атомов каждого конкретного элемента в реагентах равно количеству атомов того же элемента в продуктах.К
для этого мы должны вычислить относительное количество молекул каждого члена, выраженное коэффициентом члена.

Уравновешивание химического уравнения в основном осуществляется методом проб и ошибок. Есть много разных способов и систем сделать это, но для всех методов важно знать, как подсчитать количество атомов в уравнении. Например, мы рассмотрим

следующий срок.

2Fe ₃ O ₄

Этот термин обозначает две (2) молекулы Fe ₃ O ₄.В каждой молекуле этого вещества есть три (3) атома Fe. Следовательно, в двух (2) молекулах вещества должно быть шесть (6) атомов Fe. Точно так же есть четыре (4) атома кислорода в одной (1) молекуле вещества, поэтому в двух (2) молекулах должно быть восемь (8) атомов кислорода.

Теперь давайте попробуем сбалансировать уравнение, упомянутое ранее:

Al + Fe ₃ O ₄ —> Al ₂ O ₃ + Fe

Разработка стратегии может быть трудной, но вот один из способов решения такой проблемы.

Подсчитайте количество каждого атома в реагенте и на стороне продукта.
Сначала определите срок для сальдирования. При рассмотрении этой проблемы выясняется, что сложнее всего сбалансировать кислород, поэтому сначала мы попытаемся сбалансировать кислород. Самый простой способ сбалансировать кислородные условия:
Al + 3 Fe ₃ O ₄ —> 4 Al ₂ O ₃ + Fe
Важно, чтобы вы никогда не меняли нижний индекс.Изменяйте коэффициент только при балансировке уравнения. Также обратите внимание, что индекс, умноженный на коэффициент, дает количество атомов этого элемента. Что касается реагентов, у нас есть коэффициент три (3), умноженный на нижний индекс четыре (4), что дает 12 атомов кислорода. На стороне продукта у нас есть коэффициент четыре (4), умноженный на нижний индекс три (3), что дает 12 атомов кислорода. Теперь кислород сбалансирован.
Выберите другой срок для сальдирования. Выберем железо, Фе.Поскольку в члене, в котором уравновешен кислород, имеется девять (9) атомов железа, мы добавляем коэффициент девять (9) перед Fe. Теперь у нас есть:
Al +3 Fe ₃ O ₄ —> 4Al ₂ O ₃ + 9 Fe
Остаток последнего семестра. В этом случае, поскольку у нас было восемь (8) атомов алюминия на стороне продукта, нам нужно иметь восемь (8) на стороне реагента, поэтому мы добавляем восемь (8) перед элементом Al на стороне реагента.
Итак, мы закончили, и сбалансированное уравнение выглядит следующим образом:
8Al + 3Fe ₃ O ₄ —> 4Al ₂ O ₃ + 9 Fe

Иногда, когда происходят реакции между двумя или более веществами, одно
реагент заканчивается раньше другого.Это называется «ограничивающим
реагент ». Часто необходимо определить ограничивающий реагент в проблеме.

Пример: у химика есть только 6,0 граммов C ₂ H ₂ и неограниченная подача кислорода, и он хочет произвести как можно больше CO ₂. Если она воспользуется приведенным ниже уравнением, сколько кислорода ей следует добавить в реакцию?

2C ₂ H ₂ (г) + 5O ₂ (г) —> 4CO ₂ (г) + 2 H ₂ O (л)

Чтобы решить эту проблему, необходимо определить, сколько кислорода должно
может быть добавлен, если все реагенты были израсходованы (так можно получить максимальное количество CO ₂).
Сначала мы вычисляем количество молей C ₂ H ₂ в 6,0 граммах C ₂ H ₂. Чтобы рассчитать количество молей, нам нужно взглянуть на таблицу Менделеева и увидеть, что 1 моль C весит 12,0 грамма, а H весит 1,0 грамм. Таким образом, мы знаем, что 1 моль C ₂ H ₂ весит 26 граммов (2 * 12 граммов + 2 * 1 грамм). Поскольку у нас есть только 6,0 грамма C ₂ H ₂, мы должны выяснить, какая доля моля составляет 6,0 граммов.Для этого мы используем следующее уравнение.

Затем, поскольку на каждые две (2) молекулы C ₂ H ₂ приходится пять (5) молекул кислорода, нам нужно умножить моль C ₂ H ₂ на 5/2, чтобы получить общее количество молей кислорода, которое будет использовано для реакции со всеми C ₂ H ₂. Затем мы переводим моли кислорода в граммы, чтобы найти количество кислорода, которое необходимо добавить:

Можно рассчитать молярные отношения (также называемые мольными долями) между членами химического уравнения, если задан массовый процент продуктов или реагентов.процент по массе = масса части / масса целого
Есть два типа задач процентного состава — задачи, в которых вам дают формулу (или вес каждой части) и просят вычислить процентное содержание каждого элемента.
и задачи, в которых вам задают проценты и просят вычислить формулу.

В проблемах процентного состава есть много возможных решений. Всегда есть возможность удвоить ответ. Например, CH и C ₂ H ₂ имеют одинаковые пропорции, но представляют собой разные соединения.Стандартно давать составы

в их простейшей форме, где соотношение между элементами как
сокращенная, насколько это можно — называемая эмпирической формулой. При вычислении эмпирической формулы по процентному составу можно преобразовать проценты в граммы. Например, это

обычно проще всего предположить, что у вас 100 граммов, поэтому 54,3% превратились бы в 54,3 грамма. Затем мы можем преобразовать массы в моль, что даст нам мольные отношения.
Надо сводить к целым числам.Хороший прием — разделить все члены на наименьшее количество родинок. Затем соотношение молей можно перевести, чтобы записать эмпирическую формулу.

Пример: если соединение состоит из 47,3% углерода (углерода), 10,6% водорода (водорода) и 42,0% серы (серы), какова его эмпирическая формула?
Для решения этой задачи нам нужно передать весь свой процент в массы. Предположим, что у нас есть 100 г этого вещества. Затем переводим в родинки:

Теперь мы пытаемся получить четное соотношение между элементами, поэтому делим на количество молей серы, потому что это наименьшее число:

Итак, имеем: C ₃ H ₈ S

Пример: Определите массовое процентное содержание сероводорода, H ₂ SO ₄.
В этой задаче нам нужно сначала рассчитать общий вес соединения, взглянув на таблицу Менделеева. Это дает нам:
(2 (1,008) + 32,07 + 4 (16,00) г / моль = 98,09 г / моль
Теперь нам нужно взять весовую долю каждого элемента от общей массы (которую мы только что нашли) и умножить на 100, чтобы получить процент.

Теперь мы можем проверить, что в сумме проценты составляют 100%

65,2 + 2,06 + 32,7 = 99,96
По сути, это 100, поэтому мы знаем, что все сработало, и, вероятно, мы не сделали никаких ошибок по неосторожности.
Итак, ответ таков: H ₂ SO ₄ состоит из 2,06% H, 32,7% S и 65,2% O по массе.

Хотя эмпирическая формула представляет собой простейшую форму соединения,
Молекулярная формула — это форма термина в том виде, в котором он встречается в химическом
уравнение. Эмпирическая формула и молекулярная формула могут быть
то же самое, или молекулярная формула может быть любым, кратным эмпирическим
формула.
Примеры эмпирических формул: AgBr, Na ₂ S, C ₆ H ₁₀ O ₅.Примеры молекулярных формул: P ₂, C ₂ O ₄, C ₆ H ₁₄ S ₂, H ₂, C ₃ H ₉.

Эмпирическую формулу можно рассчитать исходя из массового или процентного состава любого соединения. Мы уже обсуждали процентный состав в разделе выше. Если у нас есть только масса, все, что мы делаем, по сути, устраняем этап преобразования
от процента к массе.

Пример: рассчитайте эмпирическую формулу для соединения, имеющего 43.7 г P (фосфора) и 56,3 грамма кислорода.
Сначала конвертируем в родинки:

Затем мы разделяем родинки, чтобы добиться равномерного соотношения.

Когда мы делим, мы не получаем целых чисел, поэтому мы должны умножать их на два (2). Ответ = P ₂ O ₅

Вычислить молекулярную формулу, когда у нас есть эмпирическая формула, несложно.
Если мы знаем эмпирическую формулу соединения, все, что нам нужно сделать, это разделить
молекулярная масса соединения по массе эмпирической формулы.Это также можно сделать с помощью одного из элементов формулы;
просто разделите массу этого элемента в одном моль соединения на массу
этого элемента в эмпирической формуле. Результат всегда должен быть
целое число.

Пример: если мы знаем, что эмпирическая формула соединения — это HCN, и нам говорят, что для получения соединения необходимо 2,016 грамма водорода, какова его молекулярная формула? В эмпирической формуле водород весит 1,008 грамма.Разделив 2.016 на

1.008 мы видим, что водорода требуется вдвое больше. Следовательно, эмпирическую формулу необходимо увеличить вдвое (2). Ответ:
H ₂ C ₂ N ₂.

Плотность
относится к массе единицы объема вещества. Это очень распространенный
термин по химии.
Концентрация раствора — это «сила» раствора. Раствор обычно относится к растворению некоторого твердого вещества в жидкости, например, к растворению соли в воде.Также часто необходимо выяснить, сколько воды нужно добавить в раствор, чтобы довести его до определенной концентрации.

Концентрация раствора обычно выражается в молярности.
Молярность определяется как количество молей растворенного вещества (что такое
фактически растворенный в растворе), деленный на литры раствора (общий объем того, что растворено и в чем оно было растворено).

Молярность, вероятно, наиболее часто используется
термин, потому что измерить объем жидкости довольно легко.

Пример: если 5,00 граммов NaOH растворяются в 5000 мл воды, какова молярность раствора?
Один из наших первых шагов — преобразовать количество NaOH, указанное в граммах, в моль:

Теперь мы просто используем определение молярности: моль / литр, чтобы получить ответ
.

Таким образом, молярность (М) раствора составляет 0,025 моль / л.

Моляльность — еще одно распространенное измерение концентрации. Моляльность определяется как количество молей растворенного вещества, деленное на килограммы растворителя.

(вещество, в котором он растворен, как вода).

Иногда вместо молярности при экстремальных температурах используется молярность, поскольку объем может сжиматься или расширяться.

Пример: Если молярность раствора C ₂ H ₅ OH, растворенного в воде, составляет 1,5, а вес воды составляет 11,7 кг, вычислите, сколько C ₂ H ₅ OH должно было быть добавляли в раствор в граммах?
Наш первый шаг — подставить то, что мы знаем, в уравнение. Затем мы пытаемся решить то, чего мы не знаем: моли растворенного вещества.Как только мы узнаем количество молей растворенного вещества, мы сможем взглянуть на таблицу Менделеева и вычислить преобразование молей в граммы.

Возможно преобразование молярности в молярность. Единственная необходимая информация — это плотность.

Пример: если молярность раствора составляет 0,30 М, рассчитайте моляльность.
раствора, зная, что плотность составляет 3,25 г / мл.
Чтобы решить эту проблему, мы можем предположить, что один (1) литр раствора для приготовления
числа проще. Нам нужно перейти от единиц молярности моль / литр к
единицы моляльности моль / кг.Мы решаем задачу следующим образом:
помня, что в литре 1000 мл, а в кг — 1000 грамм. Этот
преобразование будет точным только при малых значениях молярности и молярности.

Также можно рассчитать коллигативные свойства, такие как депрессия точки кипения, используя моляльность. Уравнение для понижения температуры или расширения: Изменение T = K * m

Где:
T — понижение температуры (для точки замерзания) или температурное расширение (для точки кипения) (° C)
K — постоянная точки замерзания (кг ° C / моль)
m — моляльность в моль / кг

Пример: если точка замерзания соленой воды на дорогах составляет -5.2 C, какова молярность раствора? (K _f для воды 1,86 C / м.)

Это простая задача, когда мы просто подставляем числа в уравнение. Одна часть информации, которую мы должны знать, заключается в том, что вода обычно замерзает при 0 ⁰ C.

Т = К * м
Т / К =
м
м = 5,2 / 1,86
m = 2,8 моль / кг

Практические задачи

1. Если доступно только 0,25 молярного NaOH и воды, сколько NaOH нужно добавить, чтобы получить 10 литров 0.2 молярный раствор NaOH?
Проверьте свою работу

2. Если 2,0 моля сахарозы весом 684 грамма поместить в 1000 граммов воды и затем растворить, какой будет молярность раствора?
Проверьте свою работу.

3. Если у вас 0,25-молярный раствор бензола с плотностью 15 грамм / литр, рассчитайте молярность раствора.
Проверьте свою работу

4. Если плотность ртути составляет 13,534 г / см ² и у вас 62,5 см ³ ртути, сколько граммов, молей и атомов ртути у вас есть? (Масса Меркурия 200.6 г / моль.)
Проверьте свою работу

[Базовый индекс]
[Атомная структура]
[Стехиометрия]
[Химия кислотных оснований]
[Номенклатура]

Химия и таблица Менделеева в App Store

Решайте химические уравнения и легко ищите химические реакции. Вы всегда будете иметь при себе Периодическую таблицу Менделеева и таблицу растворимости прямо в телефоне!

Chemistry позволяет находить химические реакции и решать химические уравнения с одной или несколькими неизвестными переменными.Вы всегда будете иметь под рукой Периодическую таблицу Менделеева и таблицу растворимости. И даже калькулятор молярных масс!

Приложение может найти уравнения химических реакций, даже если правая или левая часть неизвестны, оно помогает вам с органической и неорганической химией. Обнаруженные реакции будут отображаться в обычном и ионном виде. Формулы органической химии рисуются приложением в виде изображений.

Удобная интерактивная таблица Менделеева. Коснитесь химического элемента в таблице, чтобы узнать о нем больше.Используйте кнопку поиска, чтобы найти элемент по имени или символу.

Калькулятор молярных масс. Введите химическое соединение правильно, и оно покажет молярные массы и процентное содержание элементов.

В приложение добавлена таблица растворимости веществ и диаграмма силы кислоты. Теперь ваши учебники превратились в мусор!

Лучший решатель химических уравнений для iPhone и iPad.

Добавляйте новые блестящие виджеты на рабочий стол и подсознательно узнавайте информацию о химических элементах из таблицы Менделеева.Это интересный способ узнать и запомнить данные о химических элементах.

Все эти таблицы и диаграммы доступны в бесплатном приложении Chemistry:
* Таблица Менделеева
* Поиск химических реакций
* Оффлайн доступ к информации о химических элементах
* Таблица растворимости
* Калькулятор молярной массы
* Электроотрицательность элементов
* Молекулярная масса органических веществ
* Серия реактивности
* Таблица концентраций кислот
* Список кислот, анионов, солей

Подробнее о наших условиях можно узнать здесь:
Условия использования: http: // getchemistry.