Соли

Соли-продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые соли в соде диссоцируют на катион металла и анион кислотного остатка. Соли делят на:

·        Средние

·        Кислые

·        Основные

·        Комплексные

·        Двойные

·        Смешанные

Средние соли. Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, или на группу атомов (NH₄⁺): MgSO₄,Na₂SO₄,NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃.

Названия средних солей происходят от названия металлов и кислот:CuSO₄-сульфат меди,Na₃PO₄-фосфат натрия,NaNO₂-нитрит натрия,NaClO-гипохлорит натрия,NaClO₂-хлорит натрия,NaClO₃-хлорат натрия,NaClO₄-перхлорат натрия,CuI- йодид меди(I), CaF₂-фторид кальция. Так же надо запомнить несколько тривиальных названий: NaCl-поваренная соль, KNO3-калийная селитра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинированная,Na2CO3∙10h3O-сода кристаллическая, CuSO4- медный купорос,Na₂B₄O₇^.10H₂O- бура,Na₂SO₄^.10H₂O-глауберова соль.Двойные соли. Это соли, содержащие два типа катионов (атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными катионами): MgNH₄PO₄,KAl(SO₄)₂,NaKSO₄.Двойные соли как индивидуальные соединения существуют только в кристаллическом виде. При растворении в воде они полностью диссоциируют на ионы металлов и кислотные остатки (если соли растворимые), например:

NaKSO₄↔Na⁺+K⁺+SO4^2-

Примечательно, что диссоциация двойных солей в водных растворах проходит в 1 ступень. Для названия солей данного типа нужно знать названия аниона и двух катионов:MgNH₄PO₄— фосфат магния-аммония.

Комплексные соли.Это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемомукомплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Комплексные соли делятся на:

1)    Катионные комплексы

[Zn(NH₃)₄]Cl₂ — дихлоридтетраамминцинка(II)

[Co(NH₃)₆]Cl₂ — дихлоридгексаамминкобальта(II)

2) Анионные комплексы

K₂[BeF₄] — тетрафторобериллат(II) калия

Li[AlH₄] — тетрагидридоалюминат(III) лития

K₃[Fe(CN)₆] — гексацианоферрат(III) калия

Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А. Вернер.

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновных кислотах на катионы металла.

Например: NaHCO₃

Химические свойства:
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.

2KHSO₄+Mg→H₂↑+Mg(SO)₄+K₂
(SO)₄

Заметим, что для таких реакций опасно брать щелочные металлы, ибо они вначале прореагируют с водой с большим выделением энергии, и произойдёт взрыв, так как все реакции происходят в растворах.

2NaHCO₃+Fe→H₂↑+Na₂ CO₃+Fe₂
(CO₃ ) ₃↓

Кислые соли реагируют с растворами щелочей и образуют среднюю(ие) соль(ли) и воду:

NaHCO₃+NaOH→Na₂ CO₃+H₂O

2KHSO₄+2NaOH→2H₂O+K₂ SO₄+Na₂
SO₄

Кислые соли реагируют с растворами средних солей в том случае, если выделяется газ, выпадает осадок, или выделяется вода:

2KHSO₄+MgCO₃→MgSO₄+K₂ SO₄+CO₂↑+H₂O

2KHSO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+K₂
SO₄+2HCl

Кислые соли реагируют с кислотами, если кислота-продукт реакции будет более слабая или летучая, чем добавленная.

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

Кислые соли реагируют с основными оксидами с выделением воды и средних солей:

2NaHCO₃+MgO→MgCO₃↓+Na₂
CO₃+H₂O

2KHSO₄+BeO→BeSO₄+K₂
SO₄+H₂O

Кислые соли (в частности гидрокарбонаты) разлагаются под действием температуры:
2NaHCO₃ → Na₂
CO₃+CO₂+H₂O

Получение:

Кислые соли образуются при воздействии на щёлочь избытком раствора многоосновной кислоты (реакция нейтрализации):

NaOH+H₂ SO₄→NaHSO₄+H₂O

Mg(OH)₂+2H₂ SO₄→Mg(HSO₄
) ₂+2H₂O

Кислые соли образуются при растворении основных оксидов в многоосновных кислотах:

MgO+2H₂ SO₄→Mg(HSO₄ ) ₂+H₂O

Кислые соли образуются при растворении металлов в избытке раствора многоосновной кислоты:

Mg+2H₂ SO₄→Mg(HSO₄ )₂+H₂↑

Кислые соли образуются в результате взаимодействия средней соли и кислоты, которой образован анион средней соли:

Ca₃ (PO₄ )₂+H₃ PO₄→3CaHPO₄

Основные соли:

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.

Пример: MgOHNO₃,FeOHCl.

Химические свойства:
Основные соли реагируют с избытком кислоты, образуя среднюю соль и воду.

MgOHNO₃+HNO₃→Mg(NO₃ )₂+H₂O

Основные соли разлагаются температурой:

[Cu(OH) ]₂ CO₃ →2CuO+CO₂↑+H₂O

Получение основных солей:

Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:

2MgCl₂+2Na₂ CO₃+H₂O→[Mg(OH) ]₂
CO₃+CO₂↑+4NaCl

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

ZnCl₂+H₂O→[Zn(OH) ]Cl+HCl

Большинство основных солей являются малорастворимыми. Многие из них являются минералами, напримермалахитCu₂CO₃(OH)₂и гидроксилапатит Ca₅(PO₄)₃OH.

Свойства смешанных солей не рассматриваются в школьном курсе химии, но определение важно знать.
Смешанные соли – это соли, в составе которых к одному катиону металла присоединены кислотные остатки двух разных кислот.

Наглядный пример -Ca(OCl)Cl  белильная известь (хлорка).

Номенклатура:

1.     Соль содержит комплексный катион

Сначала называют катион, затем входящие в внутреннюю сферу лиганды- анионы, с окончанием на «о» (Cl^—— хлоро, OH^—-гидроксо), затем лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы (NH₃-амин,h3O-акво).Если одинаковых лигандов больше 1, о их количество обозначают греческими числительными:1 — моно, 2 — ди,3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гепта, 8 — окта, 9 — нона, 10 — дека. Последним называют ион-комплексообразователь, в скобках указывая его валентность, если она переменная.

[Ag(NH₃)₂](OH)-гидроксид диамин серебра (I)

[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl₂-хлорид дихлорoтетраамин кобальта (III)

2.     Соль содержит комплексный анион.

Сначала называют лиганды -анионы, затем входящие в внутреннюю сферу нейтральные молекулы с окончанием на «о», указывая их количество греческими числительными. Последним называют ион-комплексообразователь на латинском, с суффиксом «ат», указывая в скобочках валентность. Далее пишется название катиона, находящегося в внешней сфере, число катионов не указывается.

K₄[Fe(CN)₆]-гексацианоферрат (II) калия(реактив на ионы Fe³⁺)

K₃[Fe(CN)₆]- гексацианоферрат (III) калия(реактив на ионы Fe²⁺)

Na₂[Zn(OH)₄]-тетрагидроксоцинкат натрия

Большинство ионов комплексообразователей- металлы. Наибольшую склонность к комплексообрзованию проявляют d элементы. Вокруг центрального иона-комплексообразователя находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы- лиганды или адденды.

Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса (в квадратных скобочках), число лигандов, координирующихся вокруг центрального иона называют координационным числом.

Ионы, не вошедшие в внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион- катион, то во внешней сфере анионы и наоборот, если комплексный ион-анион, то во внешней сфере- катионы. Катионами обычно являются ионы щелочных и щёлочноземельных металлов, катион аммония. При диссоциации комплексные соединения дают сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в растворах:

K₃ [Fe(CN) ₆]↔3K⁺+[Fe(CN)₆ ]^3-

Если речь идёт о кислых солях, то при чтении формулы произносится приставка гидро-, например:

Гидросульфид натрия NaHS

Гидрокарбонат натрия NaHCO₃

С основными солями же используется приставка гидроксо- или дигидроксо-

(зависит от степени окисления металла в соли), например:

гидроксохлорид магнияMg(OH)Cl,  дигидроксохлорид алюминия Al(OH)₂Cl

Способы получения солей:

1.     Прямое взаимодействие металла с неметаллом. Этим способом можно получают соли бескислородных кислот.

Zn+Cl₂→ZnCl₂

2.     Взаимодействие кислоты и основания
(реакция нейтрализации). Реакции этого типа имеют большое практическое значение (качественные реакции на большинство катионов), они всегда сопровождаются выделением воды:

NaOH+HCl→NaCl+H₂O

Ba(OH)₂+H₂
SO₄→BaSO₄↓+2H₂O

3.     Взаимодействие основного оксида с кислотным:

SO₃+BaO→BaSO₄↓

4.     Взаимодействие кислотного оксида и основания:

2NaOH+2NO₂→NaNO₃+NaNO₂+H₂O

NaOH+CO₂→Na₂ CO₃+H₂O

5.     Взаимодействие основного оксида и кислота:

Na₂
O+2HCl→2NaCl+H₂O

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃
) ₂+H₂O

6.     Прямое взаимодействие металла с кислотой. Эта реакция может сопровождаться выделением водорода. Будет ли выделяться водорода   или нет зависит от активности металла, химических свойств кислоты и ее концентрации (см. Свойства концентрированной серной и азотной кислот).

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

H₂
SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

7.       Взаимодействие соли с кислотой. Эта реакция будет происходить при условии, что кислота, образующая соль слабее или более летуча, чем кислота, вступившая в реакцию:

Na₂ CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O

8.     Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Реакции идут только при нагревании, поэтому, вступающий в реакцию оксид должен быть менее летучим, чем образующийся после реакции:

CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂↑

9.     Взаимодействие неметалла с щелочью. Галогены, сера и некоторые другие элементы, взаимодействуя с щелочами дают бескислородную и кислородосодержащую соли:

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O(реакция идёт без нагревания)

Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O (реакция идёт с нагреванием)

3S+6NaOH=2Na₂
S+Na₂ SO₃+3H₂O

10.                             Взаимодействие между двумя солями. Это наиболее распространённыйспособ получения солей. Для этого обе соли, вступившие в реакцию должны бать хорошо растворимы, а так как это реакция ионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим:

Na₂
CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

Na₂
SO₄+ BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓

11.                             Взаимодействие между солью и металлом. Реакция протекает в том случае, если металл стоит в ряду напряжения металлов левее того, который содержится в соли:

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu↓

12.                             Термическое разложение солей. При нагревании некоторых кислородосодержащих солей образуются новые, с меньшим содержанием кислорода, или вообще его не содержащие:

2KNO₃ → 2KNO₂+O₂↑

4KClO₃ → 3KClO₄+KCl

2KClO₃ → 3O₂↑+2KCl

13.                             Взаимодействие неметалла с солью. Некоторые неметаллы способны соединяться с солями, с образованием новых солей:

Cl₂+2KI=2KCl+I₂↓

14.                             Взаимодействие основания с солью. Так как это реакцияионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим (это реакция так же пользуются для перевода кислых солей в средние):

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl₂= (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO₄+KOH=K₂
SO₄+H₂O

Так же таким способом можно получать и двойные соли:

NaOH+ KHSO₄=KNaSO₄+H₂O

15.                             Взаимодействие металла с щелочью. Металлы, которые являются амфотерными реагируют с щелочами, образуя комплексы:

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

16.                             Взаимодействие солей(оксидов, гидроксидов, металлов) с лигандами:

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

AgCl+3NH₄OH=[Ag(NH₃
)₂]OH+NH₄ Cl+2H₂O

3K₄
[Fe(CN) ₆]+4FeCl₃=Fe₃ [Fe(CN) ₆]₃+12KCl

AgCl+2NH₄ OH=[Ag(NH₃
)₂]Cl+2H₂O

Авторы статьи: Симкин Егор Андреевич, Каштанов Артём Денисович

Редактор: Харламова Галина Николаевна

Смешанные соли

Смешанные
соли — это продукты замещения гидроксогрупп
многокислотного основания на кислотные
остатки разных кислот, например CaOClCl.

Смешанные
соли образованы одним и тем же катионом,
но разными анио-нами.

Например
:

Диссоциация
:

Смешанные
соли диссоциируют одноступенчато.

Номенклатура Номенклатура средних солей

Международное
название средних солей состоит из двух
слов : названия аниона в именительном
падеже и названия катиона в родительном
падеже.

Например

Число
анионов и катионов, как правило, не
указывается. Но если один и тот же металл
проявляет различную степень окисления,
то её указывают в скобках римской цифрой
без пробела.

Например
:

Построение
названий средних солей.

Названия
кислородосодержащих средних солей
имеют окончания «ат«,
а названия бескислородных солей –
окончания «ид«.

В
некоторых случаях для кислородсодержащих
солей может использоваться окончание
«ит«.

Например:

Международные,
русские и традиционные названия некоторых
важных солей.

Смешанная соль — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Смешанная соль

Cтраница 1

Смешанные соли — это соли, молекулы которых состоят из одного металла, соединенного с двумя разными кислотными остатками.
 [1]

Смешанная соль выделяется в осадок при насыщении аммиачной селитрой жидкого удобрения ( 11 % N, 16 % Р), полученного аммонизацией полифосфо рной кислоты. При относительной влажности ниже 50 % эта соль устойчива и негигроскопична при комнатной температуре. При нагревании до 75 С смешанная соль переходит в кубическую модификацию. При хранении в закрытом сосуде состав соли не меняется.
 [2]

Смешанные соли образованы замещением гидроксильных ионов основания анионами разных кислот.
 [3]

Смешанная соль дает простою обработкою сернонатровую соль. Для этого смешанную соль растворяют в пресной воде при 30 Цельзия до того, чтобы получить раствор в 30 Боме. Такой раствор охлаждают в огромной холодильной машине Каре и получают из кубического метра соли до 300 кг глауберовой соли, которую сушат и прокаливают, чтобы лишить почти всей кристаллизационной воды и тем облегчить перевозку. Эта соль, равно как и поваренная соль, идет для содового завода.
 [4]

Смешанная соль является отходом производства коксохимических заводов, представляет собой белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Содержит 19 % роданида натрия ( NaSCN), который является действующим веществом препарата, а также 56 % гипосульфита и 25 % сульфата натрия.
 [5]

Смешанная соль значительно прочнее и, по-видимому, не разлагается водой.
 [6]

Смешанные соли образованы; амещением гидроксильных ионов основания анионаки разных кислот.
 [7]

Смешанная соль с участием каинита должна содержать не менее 30 % К.
 [8]

Смешанные соли хинина и аспарагиновой кислоты с аргинином рекомендованы в качестве жаропонижающих. Для этой цели получены аналогичные соли глутаминовой кислоты.
 [9]

Смешанная соль роданида натрия используется в основном в Белоруссии и в северной части Украины, где люпин без десикации, как правило, не успевает полностью созреть, поэтому необходимо ускорить его созревание путем форсирования оттока питательных веществ из листьев в бобы и постепенного подсушивания растений. Следует, конечно, учитывать, что в годы, неблагоприятные для созревания люпина, ранняя обработка препаратами может повысить урожай семян, а в годы с хорошими условиями развития люпина ранняя обработка снижает урожай.
 [10]

Выпускают смешанные соли двух видов: смесь хлористого калия с сильвинитом и смесь хлористого калия с сильвинитом и каинитом Калушского калийного комбината.
 [11]

Эти смешанные соли должны быть растворены водой умеренной температуры.
 [12]

Известны смешанные соли CssLi [ Fe ( CN) e ] и Gs2Li2 [ Fe ( CN) e ] [630, 1071]; аналогичные соли с другими щелочными металлами для цезия не описаны.
 [13]

Поля смешанных солей на диаграмме уменьшаются по мере разбавления рассолов.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Обозначение соли на упаковке | Tervisliku toitumise informatsioon

Информация о продукте на упаковке дается из расчета на 100 г или на 100 мл. Помимо этого, она может приводиться из расчета на порцию или единицу потребления. В информации о пищевой ценности продукта указываются энергетическая ценность и количество насыщенных жирных кислот, углеводов, сахаров, белков и соли.

Информация о добавленной соли содержится в составе продукта. Состав продукта указывается в порядке убывания. Это означает, что первым указывается ингредиент с самым высоким содержанием в продукте.

Натрий могут содержать и добавки. Например, нитрит натрия, который на упаковке должен быть обозначен как säilitusaine naatriumnitrit («консервант – нитрит натрия») или säilitusaine E 250 («консервант Е250»).

Указанное на упаковке количество соли отражает не только добавленную соль, а общее количество соли в продукте (включая натрий природного происхождения и содержащийся в добавках) и рассчитывается по следующей формуле:

1 грамм натрия = 2,5 грамма соли

Такое выражение натрия через соль помогает принимать осознанные решения и следить за тем, чтобы суточное потребление соли не превышало 6 граммов.

Информация о пищевой ценности продукта на 100 г и на единицу употребления на примере хлеба

Если продукт не содержит добавленной соли, на упаковке может быть указано, что содержание соли обусловлено исключительно природным натрием.

Маркировка добавленной соли в названии и составе продукта, а также выраженное в количестве соли общее содержание натрия в продукте на примере филе бройлера

Если в мясо (за искл. фарша) добавлена соль, это должно быть указано в названии продукта. Например, maitsestatud sealiha («приправленная свинина») или õrnsoolatud broileriflee («слабосоленое филе бройлера»). В названии фарша соль отображать не требуется, если ее содержание менее 1%.

Выражение hakklihasegu («смешанный фарш») с большой вероятностью означает, что в продукте есть добавленная соль. В то же время в случае, например, «домашнего» фарша нужно обязательно читать состав продукта, поскольку и в этот продукт может (но не должна) быть добавлена соль.

Маркировка добавленной соли в названии и составе продукта, а также выраженное в количестве соли общее содержание натрия на примере фарша

Химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных.

Химические свойства средних солей

Взаимодействие средних солей с металлами

Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов.

Так, например, железо взаимодействует с сульфатом меди в водном растворе, поскольку является более активным, чем медь (левее в ряду активности):

В то же время железо не реагирует с раствором хлорида цинка, поскольку оно менее активно, чем цинк:

Следует отметить, что такие активные металлы, как щелочные и щелочноземельные, при их добавлении к водным растворам солей будут прежде всего реагировать не с солью, а входящей в состав растворов водой.

Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов

Оговоримся, что под гидроксидами металлов в данном случае понимаются соединения вида Me(OH)_x.

Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:

• в предполагаемых продуктах должен быть обнаружен осадок или газ;
• исходная соль и исходный гидроксид металла должны быть растворимы.

Рассмотрим пару случаев, для того чтобы усвоить данное правило.

Определим, какие из реакций ниже протекают, и напишем уравнения протекающих реакций:

• 1) PbS + KOH
• 2) FeCl₃ + NaOH

Рассмотрим первое взаимодействие сульфида свинца и гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не известно, протекает ли реакция на самом деле:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид свинца (II), который, судя по таблице растворимости, нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы не проверили удовлетворение еще одного обязательного требования – растворимости исходных соли и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция не протекает, так как не выполняется одно из обязательных требований для протекания реакции между солью и гидроксидом металла. Т.е.:

Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», как и в первом случае:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид железа (III), который нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако сделать вывод о протекании реакции пока еще нельзя. Для этого надо еще убедиться в растворимости исходных соли и гидроксида. Оба исходных вещества растворимы, значит мы можем сделать вывод о том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:

Реакции средних солей с кислотами

Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота.

Распознать осадок среди предполагаемых продуктов практически всегда можно по таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует с нитратом бария, поскольку в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария:

Распознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃, HF, HNO₂, H₂SiO₃ и все органические кислоты.

Так, например, соляная кислота реагирует с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая органическая кислота (уксусная):

Следует отметить, что сероводород H₂S является не только слабой кислотой, но и плохо растворим в воде, в связи с чем выделяется из нее в виде газа (с запахом тухлых яиц):

Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты — угольная и сернистая — являются неустойчивыми и практически сразу же после образования разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду:

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

Реакции средних солей с другими средними солями

Реакция между средними солями протекает в том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:

• исходные соли растворимы;
• в предполагаемых продуктах есть осадок или газ.

Например, сульфат бария не реагирует с карбонатом калия, поскольку несмотря на то что в предполагаемых продуктах есть осадок (карбонат бария), не выполняется требование растворимости исходных солей.

В то же время хлорид бария реагирует с карбонатом калия в растворе, поскольку обе исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок:

Газ при взаимодействии солей образуется в единственном случае – если смешивать при нагревании раствор любого нитрита с раствором любой соли аммония:

Причина образования газа (азота) заключается в том, что в растворе одновременно находятся катионы NH₄⁺ и анионы NO₂^— , образующие термически неустойчивый нитрит аммония, разлагающийся в соответствии с уравнением:

Реакции термического разложения солей

Разложение карбонатов

Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты лития и аммония термически неустойчивы и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого газа:

а карбонат аммония дает три продукта – аммиак, углекислый газ и воду:

Разложение нитратов

Абсолютно все нитраты разлагаются при нагревании, при этом тип разложения зависит от положения металла в ряду активности. Схема разложения нитратов металлов представлена на следующей иллюстрации:

Так, например, в соответствии с этой схемой уравнения разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и нитрата ртути записываются следующим образом:

Также следует отметить специфику разложения нитрата аммония и нитрата железа (II):

Реакция разложения нитрата железа (II) снова стала встречаться в ЕГЭ по химии. В заданиях фигурирует формулировка о его разложении в токе воздуха, однако, что в токе воздуха, что без него, уравнение будет одинаковым. Писать оксид FeO при разложении нитрата железа (II) будет ошибкой.

Разложение солей аммония

Термическое разложение солей аммония чаще всего сопровождается образованием аммиака:

В случае, если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления, например, молекулярный азот N₂ или оксид азота (I):

Разложение хлората калия

Реакция разложения хлората калия может протекать по-разному. В присутствии катализатора (как правило MnO₂), реакция приводит к образованию хлорида калия и кислорода:

Без катализатора, реакция будет протекать по типу сопропорционирования:

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом. Например:

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 ^оС. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.

Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

Химические свойства основных солей

Основные соли всегда реагируют со всеми сильными кислотами. При этом могут образоваться средние соли, если использовались кислота с тем же кислотным остатком, что и в основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток в основной соли отличается от кислотного остатка реагирующей с ней кислоты:

Также для основных солей характерны реакции разложения при нагревании, например:

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)₄]^— и [Zn(OH)₄]^2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:

При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат:

Соль для ванн: здоровье, расслабление и удовольствие

Нежный аромат лаванды или кокоса и теплая вода расслабляет и снимает напряжение. Лежа в ванне с душистой пеной хочется забыть обо всех проблемах и позволить душе парить в облаках, а телу — отдохнуть и набраться сил. В ванной мы забываем обо всех насущных проблемах и тревогах, и потому это время так ценно! А лучше всего отключаться от бытовых дум и неурядиц нам поможет соль для ванн, обладающая удивительными свойствами. Она благоприятно воздействует на нервную систему и мышцы тела, а благодаря ее лечебным качествам из ванны мы выходим восстановившимися и обновленными.

WESTWING стремится сделать Вашу жизнь приятной, а для этого Вас должны окружать красивые и удобные вещи. Сложно расслабиться и отдохнуть, если Ваша ванная или спальня вызывают дискомфорт, и чтобы этого избежать, мы предлагаем Вам множество элементов декора, способных украсить Ваши будни. Мы рады вдохновлять Вас на создание красивого и уютного интерьера, и даже такие мелочи, как стильная мыльница или стеклянная баночка для соли для ванны, способны улучшить настроение и настроить на позитивный лад!

Что собой представляет соль для ванн

Что на самом деле представляет собой соль для ванн и из каких ингредиентов она состоит? Соли для ванн – это добавка для ванн, которая обычно спрессована в виде таблеток или гранул. Соли для ванн состоят в основном из так называемых неорганических солей. Эти химические соединения имеют в своем составе буру, хлорид натрия и фосфат натрия. Если соль для ванн представлена в виде таблеток, то в их составе можно найти даже тальк или крахмал – эти связующие вещества гарантируют, что таблетки лучше сохранят свой внешний вид и форму.

Если солевые таблетки испускают при растворении в воде пузырьки, это значит, что они содержат винную или лимонную кислоту и бикарбонат натрия.

Сколько соли требуется для ванной ?

Тому, кто хочет расслабиться с большим эффектом, потребуется больше соли, хотя в действительнoсти для образования и распространения запаха соли в ванной достаточно 100 граммов этого вещества.

Воздействие соли на тело

Погружаясь в воду, снижается мышечное напряжение, организм расслабляется, нормализуется кровообращение, активизируется работа почек и дыхательной системы. Поры раскрываются и очищаются, и кожа начинает в полной мере выполнять свои выделительную и дыхательную функции.

Теплые ванны способствуют лучшему проникновению в кожу и внутренние органы растворенных в минеральной воде химических веществ, в том числе и кислорода, оказывающих лечебный эффект. Соленая вода, воздействуя на организм, снимает стресс и улучшает настроение, потому что во время этой процедуры снижается уровень стрессовых гормонов в крови.

Как приготовить соль для ванн в домашних условиях

Особенно часто мы принимаем ванны с добавлением соли в осенне-зимний период, когда на улице особенно холодно. Многие из нас предпочитают солевые ванны с восхитительным ароматом нежных роз. Приготовление соли для ванны – это не только приятное, но и полезное занятие.

Саморучно смешанная соль для ванн также может стать замечательным подарком для друзей!

Что Вам для этого понадобится:

• Соль Мертвого моря
• Сухое молоко
• Календула
• Эфирное масло
• Пищевой краситель

Смешайте данные ингридиенты и придайте соли цвет на свое усмотрение и вкус. Приятным дополнением могут стать лепестки свежих розы.

После того, как смесь настоится приблизительно полдня, вы можете распределить ее по красивым бутылочкам. Используйте бутылочки с широким горлышком!

«Соль оказалась «в неявке»» – Власть – Коммерсантъ

16 декабря 1868 года в высшей судебной инстанции — Правительствующем Сенате рассматривалось дело о крупнейшей краже в истории Российской Империи. В 1867 году при проверке самых больших в стране нижегородских казенных соляных складов, где по документам числилось 1 478 456 пудов соли, в наличии было в 273 раза меньше — всего лишь 5416 пудов.

Евгений Жирнов

«В местах от кражи безопасных»

«Вопрос о поваренной соли,— писал в 1864 году русский технолог и специалист по соли Г. П. Федченко,— есть вопрос государственный и притом великого значения, не столько в финансовом отношении, сколько в экономическом; это один из тех вопросов, которыми обусловливаются границы народного богатства, производительности страны и общего благосостояния. Поваренная соль нужна каждому из нас и притом на каждом шагу; это не предмет прихоти и роскоши, а один из главных существенных предметов народного продовольствия».

После бунта 1648 года и многих других сложностей, возникавших вокруг соляной проблемы, ее решение было предметом пристального внимания со стороны русских самодержцев. Они пытались одновременно сделать соль источником доходов казны, тратить как можно меньше на ее добычу и перевозку, и одновременно сделать так, чтобы подданные не страдали от отсутствия необходимейшего предмета потребления.

«Со времен Петра Великого,— отмечал Федченко,— правительство наше перепробовало всевозможные системы управления в деле солепромышленности: оно монополизировало, как самое производство, так и торговлю солью; отдавало соль на откуп; оставляло за собою одну только промышленность, т. е. добычу соли, а торговлю предоставляло частным лицам; в параллель с вольною продажей учреждало свои запасные магазины и лавочки для мелочной торговли; наконец, оставляя за собою право главной добычи соли в видах обеспечения народного продовольствия, допускало в известной степени конкуренцию свободного промысла. Трудно сказать, которая из систем была менее удовлетворительною не только с точки зрения политико-экономической, но и финансовой».

Экспериментировавшая с соляными делами едва ли не больше всех своих предшественников и преемников Екатерина II создала систему соляных запасных магазинов, которыми приказала ведать наряду с прочим государственным имуществом в губерниях Губернским казенным палатам.

«Казенной Палате,— говорилось в екатерининском Уставе о соли 1781 года,— предписывается иметь двухгодовой запас соли в магазинах для того, чтобы в случае чрезвычайном была запасная соль в наличности».

Палатам предписывалось не хранить соль в одном месте, а держать ее в разных местах, удобных для привоза и вывоза стратегического запаса, позволяющего избежать соляного голода или резких скачков цен при дефиците соли.

Кроме того, императрица предписывала:

«Соляные магазины строить в местах от огня, воды, сырости и кражи безопасных, и строить те магазины из выжженного кирпича».

Устав не напрасно упоминал о пожарах, стихийных бедствиях, сырости и кражах. Судя по документам той эпохи, разнообразные происшествия с дорогим продуктом случались весьма и весьма часто. Наиболее распространенным случаем были потери соли при перевозке. Отправляют соль на суденышке по реке из губернского запасного соляного магазина в уездный. А тут, к примеру, налетала буря, и транспортное средство шло ко дну. Во всяком случае, так утверждал взявший подряд на перевозку купец. Отдают его под суд, он делится прибылью от продажи краденой соли с кем следует и получает вердикт, что все произошло промыслом Божьим. А потому никто ответственности за потерянную соль не несет.

Для подобных случаев в Уставе о соли предусматривались суровые наказания. А для того, чтобы соль в губернских запасных магазинах не иссякала и они не зависели целиком и полностью от добычи текущего года, императрица учредила еще и особые соляные запасы. Один из них находился в Нижнем Новгороде, который с незапамятных времен был центром торговли и хранения соли. Там держали свои запасы еще именитые люди Строгановы, оттуда, по воде можно было удобно привозить соль во многие центральные губернии страны.

У Екатерины II, правда, было намерение перенести главные запасы соли в другие места. Но в 1784 году ей пришлось констатировать в указе о ликвидации Нижегородской соляной конторы, что новые хранилища еще не достроены, так что Нижний Новгород сохранил статус соляной столицы империи.

«Промысел совершенно свободный»

Расположение соляных амбаров (обведены на карте), позволяло ежегодно составлять акты о безвозвратной порче несуществующей соли вешней водой

Фото: Росинформ

Александр I тоже не стал переносить главные соляные запасы из Нижнего, хотя не мог не знать, что воровство соли поставлено там на широкую ногу. Нижегородцы с уважением рассказывали о соляных чиновниках, приезжавших в их город едва ли не оборванцами, а уходившими в отставку почтенными людьми, имевшими прекрасные дома, богатейшие поместья и солидное состояние. Секрет успеха заключался в том, что нижегородские соляные чиновники своевременно платили мзду высокопоставленным петербургским благодетелям.

А то, что это было чистой правдой, свидетельствовали даже законы Российской Империи. Принятый в 1818 году Устав о соли и учреждении Соляного управления при внешней строгости всех его статей создавал широчайшие возможности для злоупотреблений. Г.П. Федченко в 1864 году писал:

«Самую смешанную, самую разнохарактерную систему представляет ныне действующий устав о соли, составленный в 1818 г., впоследствии дополненный и несколько измененный: мы имеем ныне казенную и частную добычу соли, казенную и вольную продажу соли, откуп на продажу и даже на добычу соли, привилегию пользоваться некоторыми источниками для туземного продовольствия безакцизно или с некоторыми ограничениями, промысел совершенно свободный и, наконец, продовольствие солью добытою, без всякого за нее платежа».

Так что любой соляной чиновник мог одновременно производить соль как частное лицо, торговать казенной солью, выдавая за свою частную, или придумать какой-нибудь другой трюк. Но, как правило, соляные чиновники действовали проще и бесхитростней. В Нижнем Новгороде соорудили соляные амбары рядом с Соляной пристанью на скате крутого берега, прямо на берегу Оки у ее впадения в Волгу. Как вспоминали современники, ничего особенного делать им не приходилось. К началу ледохода казенную соль тихо распродавали купцам. А половодье заливало все амбары у берега, после чего составлялись акты о безвозвратной порче соли вешней водой. Случались и более счастливые годы, когда при оползнях разрушались амбары, стоявшие поодаль от пристани, и тогда можно было списать на такую естественную убыль многие тысячи пудов соли.

Любопытную картину представляли собой и частые реорганизации системы управления соляным делом вообще и нижегородскими соляными запасами в частности. Перемены, на первый взгляд, имели совершенно необъяснимый характер. То в Нижнем ликвидировали ведавшую амбарами соляную контору и передавали управление запасами напрямую казенной палате, то восстанавливали соляную контору, изъяв амбары из ведения палаты. Но секрет этих перемен был довольно прост. Реорганизации были нужны для того, чтобы без лишних скандалов и прений изымать прибыльное дело из рук тех, кто потерял расположение высоких покровителей, и передавать в руки тех, на кого снизошла милость лиц вышестоящих.

В 1854 году в управлении нижегородскими соляными запасами произошли очередные изменения. Амбарами стала ведать Нижегородская казенная палата, во главе которой стоял Василий Евграфович Вердеревский, представитель старого дворянского рода и заметная фигура в русской литературной среде.

Он в 1819 году окончил Московский университетский благородный пансион, а поступив на службу в гвардейский Семеновский полк, увлекся литературой, довольно много печатался, бывал в известнейших литературных кругах и даже слыл немного вольнодумцем. Но в 1827 году он вышел в отставку и поступил на гражданскую службу, пойдя по стопам отца, дослужившегося до чина действительного статского советника. Евграф Иванович, правда, служил по судейской части, и, как и многих других судей того времени, его нередко обвиняли в разнообразных злоупотреблениях. Под судом позднее оказался и его брат, попавшийся на крупных хищениях в интендантском ведомстве. Так что Василий был хорошо знаком и с этой стороной жизни.

Сам он предпочел поступить в Министерство финансов. Но время от времени у него случались неожиданные назначения. Он служил и чиновником по особым поручениям при дежурном генерале Главного штаба, при Главном директоре в Правительственной комиссии духовных дел и народного просвещения Царства Польского. Но затем он обязательно возвращался в Министерство финансов и в 1846 году получил самостоятельный и весьма доходный пост председателя Пермской казенной палаты. В Перми он прославился как светский лев и дамский угодник. Там же, надо полагать, он освоил и соляные дела, поскольку Пермская губерния издавна была одним из крупнейших производителей соли в России. В Министерстве финансов, куда он регулярно совершал вояжи, его оценили по достоинству. Так что в 1853 году он получил назначение в Нижний Новгород, председателем казенной палаты, а год спустя в его ведение передали все нижегородские соляные дела.

«Немедленно произвести освидетельствование»

Министры финансов империи (на фото П. Ф. Брок) не видели ничего криминального в том, что их непосредственный подчиненный Вердеревский живет не по средствам

Фото: Росинформ

Как свидетельствовали данные расследования и воспоминания очевидцев, Вердеревский в первые годы жизни в Нижнем брал по чину, делился с кем следует и вскоре стал одним из столпов губернского общества. Все операции по изъятию и продаже соли производил его верный помощник — соляной пристав Терский. Естественно, украденной солью торговал не сам пристав, хотя и такое случалось тоже. Крупные партии продавались через солеторговцев, которых Терский знал и которым полностью доверял.

Все шло своим чередом. Но после освобождения крестьян и сопутствующих этому процессу огромных расходов казна опустела, и Александр II решил пополнить ее за счет продажи запасов соли. И это стало прологом к уголовному делу, в описании которого говорилось:

«Положением комитета министров 18 января 1863 г. предоставлено было министру финансов приступить к постепенному сокращению оптовых запасов казенной соли. Согласно предписаниям министра Нижегородской казенной палате, последняя распорядилась продажею из нижегородских соляных запасов в 1863-1865 гг. 1600 тыс. пуд. и в 1866 г. 1100 тыс. пуд. соли. Соль продавалась по установленным ценам, в долг, с отсрочкою платежа денег на 12 месяцев без процентов. Желающие купить соль подавали об этом заявления в казенную палату, которая и производила разверстку между всеми заявившими требования, после чего покупатели вносили залоги для полного, рубль за рубль, обеспечения следующей за соль суммы, и палата заключала с ними обязательства об исправном взносе в казну причитающихся с них денег. 28 ноября 1866 г. департамент неокладных сборов уведомил палату, что министр финансов разрешил продажу из нижегородских соляных складов и последнего остатка соли — 1 478 456 пуд. на прежних основаниях с отсрочкой долга, или же с выборкой соли из складов, по мере взноса за нее денег».

Но случилось так, что один из купцов решил заплатить сразу и немедленно получить свою долю:

«При сделанной палатою 20 января 1867 г. разверстке между покупателями, на долю нижегородского купца, коммерции советника Алексея Губина, досталось 200 тыс. пуд. элтонской и пермской соли. Обязавшись доставить пермскую соль на срок, с большой неустойкой при неисправности, московскому купцу Борисову, Губин, по показанию его, несколько раз безуспешно обращался с просьбой об отпуске соли к соляному приставу Терскому и, наконец, вынужден был обратиться с жалобой к управляющему казенною палатою Вердеревскому. Этот последний при первом свидании, уклоняясь от прямого предмета разговора, предлагал между прочим взять соль с балахнинского солеваренного завода генерал-майора Анненкова, находившегося в частном заведывании Вердеревского, но на другой день, при вторичном свидании, обещал удовлетворить ходатайство Губина».

Но, как оказалось, председатель казенной палаты обманул купца:

«На следующий день Губин послал одного из своих служащих к Терскому, но оказалось, что Терский уехал из Нижнего и когда вернется,— неизвестно. Тогда, 18 февраля 1867 г., Губин заявил местной администрации о неотпуске ему соли. Губернатор ген.-майор Одинцов тотчас же поехал к Вердеревскому и предложил ему немедленно произвести освидетельствование соляных запасов, но Вердеревский под предлогом нездоровья отказался сделать это лично и распорядился освидетельствовать магазины через членов палаты. По произведенному осмотру оказалась налицо только элтонская соль в количестве 5416 пуд.; вся же остальная соль элтонская и пермская, в количестве полутора миллионов пудов, которая по ведомостям должна была находиться в наличности, оказалась «в неявке»».

«К лишению всех прав»

Михаил Христофорович Рейтерн

Фото: Росинформ

Собственно, вопроса о том, куда исчезла соль, не существовало. Вопрос был в том, кто будет нести наказание за кражу. Вердеревский утверждал, что виновен лишь в том, что дал слишком много воли Терскому. А пристав в свою очередь доказывал, что продавал соль исключительно по принуждению начальства и отдавал Вердеревскому все вырученные деньги. Он доказывал, что председатель казенной палаты шантажировал его письмом из Министерства финансов, в котором от Вердеревского требовали немедленно уволить Терского. Пристав клялся, что только из боязни потерять место пошел на преступления.

При этом выяснялись замечательные подробности. На самом деле никто не знал, когда именно пропала соль. На допросах всплыла информация о том, что большая недостача была при прежних распорядителях соли и каждый прежний, сдавая дела преемнику, обязательно давал ему крупную взятку за отказ от сверки остатков.

Замечательным был и непосредственный способ хищений. У амбаров был «парадный» вход, через которые входили наезжавшие проверяющие. Они видели высокие штабели мешков с солью, коими, как им говорили, заполнен амбар. Но на деле в глубину амбар был заполнен всего на несколько слоев мешков. А все остальное давно уже было вынесено через задние ворота амбара.

Вердеревский в первые месяцы следствия был совершенно спокоен. Поскольку его всерьез не проверяли на протяжении 13 лет, при трех министрах финансов, можно было предположить, что его надежды не были напрасными. Всего несколькими годами ранее дело легко замяли бы по указанию свыше или с помощью взятки судейским чиновникам. Но в 1866 году произошла судебная реформа, и следователь, назначенный вести дело о хищении соли, был из новых, радетель закона и справедливости, не бравший взяток.

А кроме того, в первые годы александровских реформ некоторую свободу получила пресса, и в Нижний приехал известный репортер и писатель В. В. Крестовский. Крестовский написал обширный очерк «Сольгород», в котором описал и нижегородские нравы, и разгоревшийся скандал. Крестовский упоминал и о трюке, к которому прибег Вердеревский, чтобы избежать наказания. На допросе, когда ему предъявили признания другого обвиняемого, он немедленно признал факт получения денег. Члены следственной комиссии были изумлены:

«— Но… позвольте, ваше превосходительство… извините… при описи имущества таковой суммы в наличности не оказалось. Извините, но мы вынуждены знать, какое употребление сделали ваше превосходительство из этих денег.

— О, это я охотно могу сообщить вам! Такого-то числа, такого-то месяца, находясь в Петербурге, по делам службы и будучи в кабинете N. N., моего высшего начальника (при этом было названо имя весьма значительного сановника), я передал эти двести тысяч ему, с рук на руки: но какое употребление он из них сделал, о том мне неизвестно.

Члены комиссии пришли в соответственный и вполне достодолжный ужас…

— Но осмелюсь спросить вас: почему вы принимаете совершенно тождественное показание от моего подчиненного против меня и сомневаетесь в истине точно такого же моего показания против г-на N. N.?»

Но подобные намеки на возможное разоблачение высокопоставленных чиновников не помогли Вердеревскому. О его деле писали газеты в России и за границей. Вынесенный Сенатом приговор гласил:

«Признанные виновными приговорены: Вердеревский — к лишению всех прав состояния и ссылке в Сибирь на поселение, Терский — к ссылке на житье в Енисейскую губ., с лишением всех особенных лично и по состоянию присвоенных прав».

Но покровители не забыли Вердеревского и вскоре ему, конечно же, по состоянию здоровья разрешили вернуться и жить в имении дочери. И многие в Нижнем Новгороде, как писал Крестовский, продолжали ему сочувствовать. Его даже не считали вором. Вор — это тот, кто ворует у людей. А у казны, дерущей со всех, красть законно и справедливо.

На том и стояли, ну если пока еще за это не сидели.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
  Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
  браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
  Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться у системного администратора.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
  Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
  браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
  Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться у системного администратора.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Mixed Macro Probiotic Salt ™ • Quantum USA

Описание

Reef Essential® Mixed Macro Probiotic Salt ™ научно разработан в среде с контролируемой влажностью, чтобы предоставить вам одну из самых чистых и стабильных солей в мире.

Эта соль представляет собой гибрид природной морской воды и синтетической соли; сочетание многих преимуществ натуральной морской воды с консистенцией и чистотой синтетической смеси.

Эта соль содержит натуральные макробиотики, пробиотики, а также предшественники витаминов, которые помогают улучшить содержание минералов, способствуют росту полезных бактерий и повышают жизнеспособность рыб.

Основой этой соли является хлорид натрия, который получают из нетронутой природной морской воды, расположенной в Южной Австралии. Натуральная морская вода содержит более 70 элементов и обеспечивает хлорид натрия для нашего смешанного макропробиотика вместе с нашим макропробиотиком FOWLR, макропробиотиком LPS и солями макропробиотика SPS.

После многих лет научных исследований и отзывов энтузиастов мы изменили концентрации элементов и соединений, чтобы предоставить вам соль, оптимизированную для улучшения здоровья и жизнеспособности рыб в условиях смешанного рифа.

В таблице ниже приведены протестированные значения ICP-OES для каждой партии, произведенной Quantum:

* допускать / — 5% в значениях, представленных в таблице

Как смешивать смесь макропробиотиков Quantum®:

Шаг (1) — Выберите свой удельный вес (S.G)

Используя приведенную ниже таблицу; выберите удельный вес, при котором вы хотите использовать аквариум Mixed Reef.

Уделяйте особое внимание уровням кальция, щелочности, магния и калия, которые соответствуют выбранному вами удельному весу, поскольку вам необходимо поддерживать эти параметры с помощью наших Шаг 3 — Арагонитовые усилители ™ и Шаг 4 — Биоактивные усилители цвета ™

Шаг (2) — Определите необходимое количество соли

С помощью простой таблицы дозирования (см. Выше) определите, сколько соли вам нужно для подмены воды.

Мы рекомендуем 10-20% еженедельной подмены воды с использованием нашей соли.

Следите за Q для нашего обновленного бесплатного приложения.

Пример расчета:

Аквариум 200 л / 50 г @ 1.025 S.G — подмена 10% воды.

10/100 = 0,1

0,1 x 200 л = 20 л

35,0 г / л x 20 л = 700 г соли необходимо добавить в 20 л воды RODI

Посетите нашу новую страницу измерений, чтобы помочь вам определить, сколько соли вам нужно для вашего следующего приключения. Смешивание солевых макропробиотиков, страница

Загрузите наше БЕСПЛАТНОЕ приложение «Q-дозирование»! Доступно сейчас на Android или Apple «Quantum Aqua»

Шаг (3) — Пора смешать

Добавьте соль в воду RODI с температурой ~ 25 ° C / ~ 77 ° F и перемешайте (желательно с помощью аквариумного насоса) до полного растворения.

После полного растворения; прекратить перемешивание.

Проверьте температуру смешанной соли, после того как она стабилизируется до 25˚C / 77˚F, вы можете добавить ее в свой аквариум.

Всегда добавляйте соль в воду; никогда наоборот. Никогда не добавляйте в аквариум несмешанную соль.

Осторожно: Хранить в недоступном для детей месте. Может вызвать раздражение кожи. В случае попадания в глаза или проглатывания немедленно обратиться к врачу

Шаг (4) — Держите соль свежей до следующего использования

Используйте эластичную ленту или многоразовую кабельную стяжку, чтобы закрыть пакет внутри ведра, затем плотно закройте крышку.

Если вы используете нашу коробку на 20 кг, мы рекомендуем поместить запечатанный пакет в ведро массой 22 кг и плотно закрыть крышку.

Baker Hughes приобретает эксклюзивную лицензию от SRI International на технологию смешанных солей для улавливания углерода

• Соглашение еще больше расширяет и дополняет портфель технологий Baker Hughes CCUS, предлагая стратегическое положение для новых энергетических рубежей
• Технология смешанного солевого процесса позволяет значительно снизить затраты на отделение улавливания углерода, обеспечивая экономию общей стоимости владения для операторов энергетики и промышленных предприятий при обезуглероживании операций
• Технологии CCUS имеют решающее значение для вывода энергетических систем по всему миру на устойчивый путь

HOUSTON & MENLO PARK, Калифорния.- (БИЗНЕС-ПРОВОД) — мар. 29 января 2021 г.
Компания Baker Hughes (NYSE: BKR) объявила о заключении глобального эксклюзивного лицензионного соглашения с SRI International на использование инновационного процесса смешанной соли (MSP) SRI для улавливания CO ₂ . SRI заручился поддержкой Управления ископаемых источников энергии (FE) Министерства энергетики США и Национальной лаборатории энергетических технологий (NETL) в разработке своей технологии MSP. Соглашение с SRI последовало за приобретением компанией Baker Hughes компании Compact Carbon Capture, объявленной в ноябре 2020 года, и дополнительно расширяет и дополняет ее CCUS (улавливание, утилизация и хранение углерода) для таких приложений, как обработка дымовых газов электростанций, работающих на ископаемом топливе, газ турбины, промышленное применение и цементная промышленность.

Данный пресс-релиз содержит мультимедийные материалы. Посмотреть полный выпуск можно здесь: https://www.businesswire.com/news/home/2021032