Соль это вещество твердое: Наука о веществах. Вещества на кухне — урок. Окружающий мир, 3 класс.

Содержание

Наука о веществах. Вещества на кухне — урок. Окружающий мир, 3 класс.

Веществ известно очень много. Никто точно не может их сосчитать. Учёные утверждают, что существует более \(10\) миллионов разных веществ. Их изучает химия.

Химия — наука, которая занимается изучением веществ.

Химик — это учёный, который изучает вещества.

Многие вещества существуют в природе (вода, крахмал, соль, сахар). Из них состоят все природные тела. Других веществ в природе нет, они созданы человеком (пластмассы, железо, алюминий, сода).

 

У каждого вещества свои признаки — цвет, вкус, запах, растворимость в воде и др.

 

Самое известное вещество — это вода. Она образует океаны, моря, реки. Воду мы пьём, используем для приготовления пищи. Водой мы умываемся.

Вода — прозрачная жидкость без вкуса и запаха.

Вспомним вещества, с которыми мы постоянно встречаемся дома. Заглянем сначала на кухню. Там мы найдём много веществ: соль, сахар, соду, крахмал, уксус.

Поваренная соль

Рис. \(1\). Соль

Поваренная соль — твёрдое белое солёное вещество.

Соль есть в каждом доме. Её используют, чтобы придать солёный вкус пище.

  

Обнаружены и разрабатываются подземные залежи поваренной соли. Имеется она также в воде солёных озёр и в морской воде.

Рис. \(2\). Сахар

Сахар — твёрдое белое сладкое вещество.

По внешнему виду сахар похож на соль, но отличается по вкусу. Сахар сладкий, поэтому его добавляют во многие продукты. Получают сахар из растений — сахарной свёклы и сахар­ного тростника.

Ещё одно сладкое вещество — глюкоза. В аптеках она продаётся в виде больших сладких таблеток с витамином C.  

В природе глюкоза содержится в различных частях растений и придаёт им сладкий вкус. Особенно много её в винограде. Поэтому глю­козу называют также виноградным сахаром.

Глюкоза — твёрдое белое вещество, сладкое на вкус.

Рис. 3. Крахмал

Крахмал — твёрдое белое безвкусное вещество.

Крахмал — это вещество, которое мы употребляем с разными продуктами питания. Много крахмала в картофеле, хлебе, макаронах, крупах.

Определить, содержится ли крахмал в каком-нибудь продукте можно с помощью настойки йода. Нужно эту настойку разбавить водой и капнуть на продукт. Если настойка станет сине-фиолетовой, значит, в продукте есть крахмал. Таким способом можно определить крахмал в булке и макаронах.

Сода — твёрдое белое вещество (не сладкое и не солёное). Сода используется для приготовления теста. Она помогает почистить посуду. Раствор соды применяют для полоскания горла при простуде.

 

Рис. 4. Сода

Источники:

Рис. 1. Соль https://pixabay.com/images/id-1884166/ 8.06.2021

Рис. 2. Сахар https://pixabay.com/images/id-5040276/ 8.06.2021

Рис. 3. Крахмал Автор: Picasa author kalaya — http://picasaweb.google.com/Teaychula/MiGropRatNa#5423611872763475698, CC BY-SA 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=9939132

Рис. 4. Сода https://pixabay.com/images/id-768950/ 8.06.2021

Отметь знаком «+» в соответствующем столбце, какие из перечисленных веществ относятся к твёрдым, жидким, газообразным.

Я помню, как определение агрегатного состояния вещества нам объясняли еще в начальных классах. Учительница привела хороший пример про оловянного солдатика и тогда всем стало все понятно. Ниже я попробую освежить свои воспоминания.

Определить состояние вещества

Ну тут все просто: если вещество берется в руки, его можно пощупать и при нажатии на него оно сохраняет свои объем и форму — это твердое состояние. В жидком состоянии вещество не сохраняет форму, но сохраняет объем. Например, в стакане стоит вода, в данный момент она имеет форму стакана. А если ее перелить в чашку, то она примет форму чашки, но количество самой воды не изменится. Это означает, что вещество в жидком состоянии может менять форму, но не объем. В газообразном состоянии не сохраняется ни форма, ни объем вещества, а оно старается заполнить все доступное пространство.

А применительно к таблице, стоит упомянуть, что сахар и соль могут показаться жидкими веществами, но на самом деле они сыпучие вещества, весь их объем состоит из маленьких твердых кристаллов.

Состояния вещества: жидкое, твердое, газообразное

Все вещества на свете находятся в определенном состоянии: твердом, жидком или в виде газа. И любое же вещество может перейти из одного состояние в другое. Удивительно, но даже оловянный солдатик может быть жидким. Но для этого надо создать определенные условия, а именно — поместить его в сильно-сильно разогретое помещение, где олово расплавится и превратится в жидкий металл.

Но проще всего рассмотреть агрегатные состояния на примере воды.

  • Если жидкую воду заморозить, то она превратиться в лед — это ее твердое состояние.
  • Если жидкую воду сильно разогреть, то она начнет испаряться — это ее газообразное состояние.
  • А если нагреть лед, то он начнет таять и опять превратится в воду — это называется жидким состоянием.

Особенно стоит выделить процесс конденсации: если сконцентрировать и охладить испаренную воду, то газообразное состояние перейдет в твердое — это называется конденсацией, и так образуется снег в атмосфере.

Урок 5. тела, вещества, частицы. разнообразие веществ — Окружающий мир — 3 класс

Окружающий мир 3 класс

Урок 5. Тела, вещества, частицы. Разнообразие веществ

Перечень вопросов, рассматриваемых на уроке:

  1. Что такое тела.
  2. Что такое вещества.
  3. Что такое частицы.
  4. Разнообразие веществ.
  5. Кислотные дожди.

Глоссарий по теме:

Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами.

Атом — мельчайшая частица элемента.

Кислота – кислый вкус.

Уксус – жидкость с резким, кислым вкусом.

Основная и дополнительная литература по теме урока:

  1. Окружающий мир. Рабочая тетрадь. 3 кл.: учеб.пособие для общеобразоват. организаций. В 2 ч. / А. А. Плешаков. — М.: Просвещение, 2017. с. 24.

Дополнительная литература:

  1. Атлас — определитель «От земли до неба» с. 8, с. 14.

Открытые электронные ресурсы по теме урока:

http://www.alto-lab.ru/himicheskie-opyty/opyty-s-limonom/

http://www.alto-lab.ru/zanimatelnya-himia/sluchajnye-otkrytiya-v-himii/

Теоретический материал для самостоятельного изучения

Если мы с вами оглядимся вокруг, что мы увидим? Мы увидим различные предметы – стол, стул, дома, машины, деревья, горы, люди, животные. Перечислить все предметы невозможно, потому что их очень много. Любой предмет или живое существо можно назвать телом. Планеты, солнце, Луна – тоже тела. Их называют небесными телами. Все тела делятся на две группы – естественные и искусственные. Естественные тела, это природные тела. Растения, животные, птицы, человек – всё это естественные тела. Искусственные тела, это тела, созданные руками человека. Дома, мосты, книги, машины – всё это и многое другое создал человек.

Все тела состоят из веществ. Например, сахар – это вещество, а кусок сахара – это уже тело. Стекло – это вещество, а стакан – это тело. Из одного вещества можно сделать разные тела. Например, из пластмассы – линейка, проволока, пластмассовый стаканчик. Есть тела, которые образованы несколькими веществами: карандаш, ножницы. Есть тела, которые образованы многими веществами. Например, растения состоят из воды, сахара, соли, крахмала и других веществ. Очень сложный состав имеют живые тела. Вещества тоже делятся на группы. Различают твёрдые, жидкие и газообразные вещества.

Ученые установили, что вещества состоят из мельчайших частиц, которые видны только под микроскопом. Чтобы убедиться в этом, давайте проведём опыт. Возьмём тело, состоящее из одного вещества, например кусочек сахара, опустим его в стакан с водой и хорошо помешаем. Сначала сахар будет виден, но постепенно станет исчезать. Попробуем воду на вкус, она сладкая. Значит, сахар не исчез, а остался в стакане. А мы его не видим, потому что он распался на маленькие, невидимые нашему глазу частицы, из которых он состоял, и эти частицы перемешались с частицами воды, поэтому вода стала сладкой на вкус. Мельчайшую, невидимую частицу вещества учёные назвали молекулой. А каждая молекула состоит из ещё более мелких частиц, которые называются атомами. Молекулы и атомы разных веществ отличаются друг от друга формой и размерами. Эти мельчайшие частицы постоянно движутся. Между частицами есть промежутки. В твёрдых веществах эти промежутки совсем маленькие, частицы плотно прижаты друг к другу, поэтому твёрдые тела сохраняют форму. В жидких промежутки немного больше, и молекулы могут перемещаться, поэтому жидкости текучи. Самые большие промежутки – в газообразных веществах. У газообразных веществ расстояние между молекулами намного больше самих молекул, поэтому молекулы в газах свободно и очень быстро движутся. Запомним, веществами называют то, из чего состоят тела.

Веществ тоже очень и очень много. Сейчас их известно около миллиона. В старших классах вы будете изучать очень интересный предмет – химию. Химия, это наука, которая изучает вещества, их состав, строение. Есть природные вещества, к примеру, это соль, вода, железо. И есть вещества, которые создал человек – стекло, резина, пластмасса. И каждый год человек придумывает новые вещества.

Чтобы познакомиться с некоторыми веществами, нам достаточно просто пойти на кухню. На столе мы видим солонку, а в ней поваренная соль. Самое важное для человека свойство поваренной соли – то, что она солёная на вкус, её используют для подсаливания пищи. Добывают соль из-под земли, это настоящее полезное ископаемое. Под землёй соль встречается в виде камня. Очень много соли содержится в водах солёных морей и озёр. Есть она и в почве, и в телах живых организмов.

Сахар мы тоже обязательно встретим на кухне. По внешнему виду сахар похож на соль. Сладкий вкус – главное свойство сахара. Получают сахар из растений – сахарной свёклы и сахарного тростника, который растёт в жарких странах. Глюкоза – ещё одна разновидность сахара. Она встречается в различных частях растений.

Крахмал – это вещество, которое мы тоже можем встретить на кухне. Крахмал – это белый порошок. Его добавляют, когда варят кисель. Крахмал очень важное питательное вещество, которое необходимо человеку. Он содержится во многих растительных продуктах – в белом хлебе, в картофеле. Чтобы узнать, есть ли в продукте крахмал, нам понадобится разбавленная водой настойка йода. Если капнуть ею на продукт, в котором содержится крахмал, настойка йода окрасится в сине-фиолетовый цвет.

Большая группа веществ, с которыми мы сталкиваемся на кухне – это кислоты. Всем нам знаком вкус лимона. Такой вкус ему придаёт лимонная кислота. В яблоках содержится яблочная кислота. Когда прокисает молоко, в нём образуется молочная кислота. Общее свойство эти веществ – кислый вкус. Надо быть острожным, нельзя пробовать любую кислоту на вкус. Многие кислоты очень едкие – они разрушают одежду, древесину, кожу человека, бумагу. Поэтому обращаться с ними надо осторожно. На кухне вы можете встретить и такую кислоту – уксусную. Её используют только в разбавленном виде. К бутылочке с этой кислотой вообще нельзя прикасаться! Из-за загрязнения окружающей среды стали образовываться кислоты высоко в небе. Они выпадают вместе с дождем на землю, такие дожди называют кислотные. От них страдают растения и всё живое, портятся многие постройки. Некоторые животные и растения используют кислоту, как средство защиты от врагов. Например, муравьи в момент опасности поднимают брюшко и выбрызгивают струйки муравьиной кислоты. Эта же кислота содержится в пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.

Окружающий нас мир полон загадок и тайн. Нас впереди ждёт ещё много новых интересных открытий.

Примеры и разбор решения заданий

1. Выберите вещества, которые не относятся к твёрдым.

Варианты ответов: глина; молоко; соль; песок; почва; мел; сок; воздух; алюминий.

Правильный вариант ответа:

Молоко; сок; воздух; вода.

Разбор типового контрольного задания

2. В какой строчке указаны только вещества?

Варианты ответов: алюминий, соль, железо, линейка, проволока, крахмал, сахар, роса; бумага.

Правильный вариант ответа: алюминий, соль, железо.

Виды соли, используемые при приготовлении пищи

Соль можно классифицировать, например, по способу производства и/или добычи, степени измельчения и очистки, содержанию натрия и примесей.

Хотя некоторые соли могут содержать больше разных минералов, чем обычная поваренная соль, их все же никак нельзя считать источниками соответствующих минералов (за искл. йодированной соли). При умеренном потреблении, независимо от вида соли, сопутствующие натрию минералы поступают в крайне малых количествах.

Никакая соль не может стать полноценным источником минеральных веществ. Это означает, что не нужно есть соль с целью получения минеральных веществ.

МОРСКАЯ СОЛЬ

Морскую соль получают путем выпаривания морской воды в специальных ваннах или прудах под действием солнца. Чистота морской соли зависит от состава и чистоты морской воды, из которой она производится. Кристаллы этой соли крупные, неровные. Помимо хлорида натрия, морская соль может содержать некоторое количество йода, кальция, магния и калия.

 

СОЛЬ ГРУБОГО ПОМОЛА, ИЛИ КАМЕННАЯ СОЛЬ

Грубую, или каменную соль по преимуществу добывают из подземных залежей. Каменная соль имеет грязно-серый цвет. В залежах каждого конкретного месторождения содержатся различные примеси, поэтому стабильной и/или равномерной чистоты каменной соли добиться почти невозможно.

 

ПОВАРЕННАЯ, ИЛИ СТОЛОВАЯ СОЛЬ

В случае поваренной соли основная часть воды удаляется из соляного раствора кипячением или выпариванием, после чего при помощи мощных центрифуг отделяется оставшаяся вода, чтобы в конце процесса влажность соли составляла около 3%. После дополнительной сушки получается равномерно чистая, мелкозернистая качественная поваренная соль.

 

ЙОДИРОВАННАЯ СОЛЬ

Йодированная соль обычно представляет собой столовую или минеральную соль с добавлением йода. Добавление йода не меняет вкуса соли. Йодированная соль – хороший способ получить недостающее количество необходимого организму йода.

 

ПАН-СОЛЬ

Пан-соль получают путем уменьшения содержания натрия в обычной столовой соли и добавлением 25–40% хлорида калия и 10% сульфата магния. Кроме того, в пан-соли есть аминокислота лизин, которая устраняет металлический привкус йода. В двух чайных ложках пан-соли содержится столько же натрия, сколько в одной чайной ложке поваренной соли. В действительности при употреблении пан-соли потребление натрия нередко не сокращается, поскольку ее добавляют в пищу в больших количествах, чтобы добиться привычного вкуса пищи.

Источниками значимого количества минеральных веществ являются зерновые (особенно цельнозерновые продукты), картофель, фрукты и овощи, а также ягоды, молоко и молочные продукты, рыба, птица, яйца, мясо, добавляемые пищевые жиры, орехи, семена, плоды масличных культур, но не соль. Только йодированную соль можно считать полноценным источником йода.

Помимо обычной соли, в продаже можно найти разноцветные соли с разными названиями (например, Rose, Himaalaja, Hawai, Pärsia), состав и цвет которых зависят от места производства. Несмотря на то, что в их составе зачастую приведен целый список минералов, ни одна из этих солей не содержит ни один из минералов в таком количестве, чтобы оно покрыло значимую часть суточной потребности.

Кроме того, выпускается соль с различными вкусовыми нюансами. Это, например, ароматизированная, чесночная, копченая соль. Соль добавляется и во многие смеси пряностей (например, в перцовую смесь). Так что в случае смесей пряностей нужно обязательно читать маркировку, чтобы узнать, сколько соли они содержат.

В производстве мяса часто используется соль с добавлением нитрита. Нитритная соль – соль высокой степени очистки, специально предназначенная для мясной промышленности. Эта соль придает мясу розовато-красный цвет и сдерживает развитие нежелательных микроорганизмов, продлевая тем самым срок годности продукта.

Вред сахара и соли – СПБ ГБУЗ Городская поликлиника 71

Самый быстрый способ – продлить жизнь

Люди ищут эликсир бессмертия уже тысячи лет, пытаясь сохранить здоровье и продлить жизнь. Древние греки называли его абмрозией и видели в нем божественный эквивалент оливкового масла, египтяне — водой бессмертия, средневековые алхимики – в философском камне. Современному человеку не нужно быть ни богом, ни магом, чтобы жить дольше, ему достаточно уменьшить потребление сахара и соли. Подробности в интервью с главным внештатным диетологом Департамента здравоохранения Тюменской области Еленой Дородневой.

— Елена Феликсовна, насколько вредны сахар и соль? Или, как говорил Парацельс, все дело в дозе?

— Соль и сахар это пищевые продукты, поэтому нельзя рассматривать их, как токсичные или вредные, потому, что сами по себе они таковыми не являются, их негативное влияние проявляется в чрезмерном употреблении. В принципе это касается практически любого пищевого продукта. Ведь любой пищевой продукт или блюдо имеет право на существование, и все можно есть, вопрос только в каком количестве. Надо помнить, что соль и сахар – это добавочные продукты, которые используются в основном как усилители вкуса. Соль используется уже тысячелетиями и как усилитель вкуса и как консервант, длительно сохраняющий пищевые свойства продуктов, сахар активно используется только с 19-20 веков, наибольшую распространенность приобрел с середины 20-го века. Именно с избыточным потреблением сахара и сахаросодержащих продуктов и связывают значительный рост распространенности ожирения, сахарного диабета 2 типа, сердечно-сосудистых заболеваний в развитых странах в составе так называемой «цивилизованной диеты». Поэтому речь идет в первую очередь о правильном, разумном употреблении сахара и соли в пищу.

— Как чрезмерное потребление соли или сахара влияет на организм? На какие симптомы следует обратить внимание?

— Чрезмерное употребление соли — это причина повышения диастолического («нижнего»), артериального давления в молодом возрасте. Соль задерживает жидкость, поэтому жидкость накапливается в организме. Человек как бы становится «рыхлым», вялым, отекает лицо, особенно веки, по вечерам – ноги. Поэтому снижение потребления соли – один из важнейших факторов профилактики и лечения артериальной гипертонии.

Что касается сахара – наиболее часто это повышение веса. Мы все индивидуальны, и кто-то поправляется по наиболее неблагоприятному сценарию – андроидному (абдоминальному) типу, когда жир откладывается в области талии. Это, так называемое, абдоминальное ожирение (избыточное скопление жировой ткани в верхней половине туловища и на животе), которое связано с серьезным риском развития сахарного диабета.

Кроме того, сахар, трансформируясь в триглицериды, напрямую приводит к развитию атеросклероза. При питании, насыщенном сахаром, неблагоприятно изменяется обмен веществ, что сказывается на ускоренном формировании атеросклеротических бляшек и дальнейшем прогрессировании атеросклероза. Второй симптом – это в случае, как и с солью – это отечность. Сахар, так же, как и соль способствует накоплению лишней внутриклеточной жидкости в тканях. Недаром, если человек решает меньше есть сладкого, то первые килограммы у него уходят очень быстро – жидкость как бы вытекает из организма — нет больше факторов, задерживающих ее.

— Сколько соли и сахара можно съесть без ущерба для здоровья?

— Соли не более 7 грамм в день, сахара не более 50 грамм. Чтобы было понятно, это одна столовая ложка соли и около 10 чайных ложек сахара. В случае наличия или предрасположенности к хроническим заболеваниям – например, к ожирению, гипертонии, нарушениям углеводного обмена, количество соли сокращается до 4-5 грамм, сахара — до 30 грамм, а при некоторых заболеваниях, таких как заболевания почек и сахарный диабет, ограничения еще более значимы.

— Когда диетологи говорят о «скрытом» сахаре или соли, что они имеют в виду?

— Все мы употребляем в пищу не только сахар и соль, которые мы сами добавляем в блюда и напитки, но еще те, которые в гигантских объемах используются в промышленном производстве. Сахар есть даже в таких продуктах, как горчица, майонез, кетчуп, а соль – в хлебе, твердых сырах, колбасных изделиях. Мировое медицинское сообщество и вся практическая медицина сейчас акцентирует внимание именно на вредности добавочного сахара и соли. Добавляя сахар или соль в блюда, как нам кажется, мы слегка усиливаем вкус, в то время, как мы подсаливаем или подслащиваем уже имеющие в своем составе сахар и соль промышленные продукты. Конечно, такое питание получается абсолютно нездоровым, что приводит к отекам, увеличению артериального давления, избыточной массе тела, потому что любой избыток – вреден.

— Как рассчитать долю скрытого сахара и соли?

— По российскому законодательству, на каждом продукте, который мы покупаем, есть этикетка с его составом. Производитель обязан указывать количество соли и сахара в продукте. Например, сахар содержит каждый йогурт с различным фруктовыми добавками, даже с низкой жирностью, примерно 10 грамм, а некоторые съедают по 3 таких йогурта в день, это уже 30 грамм сахара. Следовательно, нужно обращать внимание на продукты, в которых много сахара, и на очень соленые продукты, и по возможности ограничивать их употребление. Самый большой вред для организма имеет так называемый «добавочный сахар», который в очень большом количестве содержат сладкие напитки, газировка, сладкий чай и кофе, молочный шоколад, мучные и кондитерские изделия.

— Как можно сократить количество потребляемой соли? На что ее можно заменить в процессе приготовления пищи?

— Любой кулинарный рецепт подсказывает нам, как правильно по технологии класть соль в блюдо — это определенный кулинарный процесс. Но нужно постараться не подсаливать дополнительно блюдо за столом, уже после приготовления. Как вариант, можно использовать морскую соль – она содержит меньшее количество хлорида натрия. Полезными и оригинальными являются различные смеси трав и морской соли – на итальянский, французский или даже абхазский манер. В этих смесях самой соли — хлорида натрия — намного меньше, а те или иные травы, например, базилик, прованские травы, наши традиционные укроп и петрушка, способствуют раскрытию вкуса продукта и придают пикантность блюду.

— Многие сластены говорят, что без десерта у них портится настроение. Как можно безопасно отказываться от сахара в такой ситуации?

— Удовольствие от сладкого не зависит от количества съеденного, как это ни парадоксально, а — от времени его пребывания в ротовой полости. Все вкусовые рецепторы находятся не в пищеводе и желудке, а во рту. И чем медленнее мы будем съедать эту порцию сладкого, тем больше удовольствия и тем меньше калорий и энергии мы получим. Чтобы постепенно сокращать сладкое, можно перейти на канапе, маленькие порции, не отказывать себе в удовольствии, а продлевать его, увеличив время приема пищи. Важно научиться чувствовать, так называемую, праздничность сладкого. Вы правильно заметили, сладкое – это десерт, то есть минимальное количество продукта, приготовленное определенным способом и поданное уже после основного приема пищи. То есть, когда человек уже практически сыт, он получает удовольствие и все, выходит из-за стола. А не так, чтобы человек условно съедал 2 куска торта вместо обеда.

разбор демоварианта – статья – Корпорация Российский учебник (издательство Дрофа – Вентана)

Задание 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду
элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне
четыре электрона.

1) Na

2) K

3) Si

4) Mg

5)
C

Ответ: Периодическая
система химических элементов – графическое отображение Периодического
закона. Она состоит из периодов и групп. Группа – это вертикальный
столбец химических элементов, состоит из главной и побочной подгрупп.
Если элемент находится в главной подгруппе определенной группы, то номер
группы говорит о количестве электронов на последнем слое. Следовательно,
чтобы ответить на данный вопрос необходимо открыть таблицу Менделеева
и посмотреть, какие элементы из представленных в задании расположены
в одной группе. Приходим к выводу, что такими элементами являются: Si и C, следовательно ответ будет:
3; 5.

Задание 2

Из
указанных в ряду химических элементов

1) Na

2) K

3) Si

4) Mg

5) C

выберите
три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите
химические элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Запишите
в поле ответа номера выбранных химических элементов в нужной
последовательности.

Ответ: Периодическая
система химических элементов – графическое отображение Периодического
закона. Она состоит из периодов и групп. Период – это горизонтальный
ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания
электроотрицательности, а значит, уменьшения металлических свойств и усиления
неметаллических. Каждый период (за исключением первого) начинается с активного
металла, который называется щелочным, и заканчивается инертным элементом,
т.е. элементом, который не образует химических соединений с другими
элементами (за редким исключением).

Глядя
на таблицу химических элементов, отмечаем, что из данных в задании
элементов, Na, Mg и Si расположены в 3 периоде. Далее необходимо
расположить эти элементы в порядке возрастания металлических свойств. Из написанного
выше определяем, если металлические свойства убывают слева на право,
значит возрастают они наоборот, справа налево. Поэтому правильными
ответами будут 3; 4; 1.


ЕГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ


Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.
Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тренировочных заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к заданиям, которые помогут объективно оценить уровень своих знаний и степень подготовленности к аттестационному экзамену.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Купить

Задание 3

Из
числа указанных в ряду элементов

1) Na

2) K

3) Si

4) Mg

5) C

выберите
два элемента, которые проявляют низшую степень окисления –4.

Ответ: Высшая степень
окисления химического элемента в соединении численно равна номеру группы,
в которой находится химический элемент со знаком плюс. Если элемент
расположен в 1 группе, то его высшая степень окисления равна +1, во
второй группе +2 и так далее. Низшая степень окисления химического
элемента в соединениях равна 8 (высшая степень окисления, которую может
проявить химический элемент в соединении) минус номер группы, со знаком
минус. Например, элемент стоит в 5 группе, главной подгруппе;
следовательно, высшая степень окисления его в соединениях будет равна +5;
низшая степень окисления соответственно 8 – 5 = 3 со знаком
минус т.е. –3. У элементов 4 периода высшая валентность равна +4, а низшая
–4. Поэтому ищем из списка элементов данных в задании два элемента
расположенных в 4 группе главной подгруппе. Это будет C и Si
номера
правильного ответа 3; 5.

Задание 4

Из
предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует
ионная связь.

1) Ca(ClO2)2

2) HClO3

3) NH4Cl

4) HClO4

5) Cl2O7

Ответ: Под химической связью понимают
такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы,
радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную,
ковалентную, металлическую и водородную.

Ионная связь –
связь, возникающая в результате электростатического притяжения разноименно
заряженных ионов (катионов и анионов), иными словами, между типичным
металлом и типичным неметаллом; т.е. элементами, резко отличающимися
друг от друга по электроотрицательности. ( > 1,7
по шкале Полинга). Ионная связь присутствует в соединениях, содержащих
металлы 1 и 2 групп главных подгрупп (за исключением Mg и Be)
и типичных неметаллов; кислорода и элементов 7 группы главной
подгруппы. Исключение составляют соли аммония, они не содержат атома
металла, вместо него ион , но в солях
аммония между ионом аммония и кислотного остатка – связь тоже ионная.
Поэтому правильными ответами будут 1; 3.

Задание 5

Установите
соответствие между формулой вещества и классов / группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.






ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА    

КЛАСС / ГРУППА

А) NH4HCO3

1)
соли средние

Б) KF

2)
оксиды кислотные

В)
NO

3)
оксиды несолеобразующие



4)
соли кислые

Запишите в таблицу
выбранные цифры под соответствующими буквами.



Ответ: 

  А  

  Б  

  В  

 

    

   

   

Ответ: Для ответа на данный вопрос мы
должны вспомнить, что такое оксиды и соли. Соли – это сложные
вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка.
Исключение составляют соли аммония. У данных солей вместо ионов металла стоит
ион аммония. Соли бывают средними, кислыми, двойными, основными и комплексными.
Средние соли – это продукты полного замещения водорода кислоты на металл
или ион аммония; например:

H2SO4 + 2Na = H2 + Na2SO4.

Данная соль
является средней. Кислые соли – это продукт неполного замещения
водорода соли на металл; например:

2H2SO4 + 2Na = H2 + 2NaHSO4.

Данная соль
является кислой. Теперь давайте посмотрим на наше задание. В нем
содержится две соли: NH4HCO3 и KF.
Первая соль является кислой, поскольку это продукт неполного замещения водорода
в кислоте. Поэтому в табличке с ответом под буквой «А» поставим
цифру 4; другая соль (KF) не содержит
водорода между металлом и кислотным остатком, поэтому в табличке
с ответом под буквой «Б» поставим цифру 1. Оксиды – это бинарное
соединение, в состав которого входит кислород. Он стоит на втором
месте и проявляет степень окисления –2. Оксиды бывают основными (т.е. оксиды
металлов, например Na2O, CaO – им соответствуют
основания; NaOH и Ca(OH)2 ), кислотными (т.е. оксиды
неметаллов P2O5, SO3 – им соответствуют кислоты; H3PO4 и H2SO4),
амфотерными (оксиды, которые в зависимости от обстоятельств могут проявлять
основные и кислотные свойства – Al2O3, ZnO)
и несолеобразующие. Это оксиды неметаллов, которые не проявляют ни основных,
ни кислотных, ни амфотерных свойств; это CO,
N2O, NO. Следовательно, оксид NO
является несолеобразующим оксидом, поэтому в табличке с ответом под
буквой «В» поставим цифру 3. И заполненная таблица будет иметь следующий вид:



Ответ: 

  А  

  Б  

  В  

 

  4  

  1  

  3  


ЕГЭ. Химия. Большой сборник тематических заданий по химии для подготовки к ЕГЭ


Вниманию школьников и абитуриентов впервые предлагается учебное пособие для подготовки к ЕГЭ по химии, которое содержит тренировочные задания, собранные по темам. В книге представлены задания разных типов и уровней сложности по всем проверяемым темам курса химии. Каждый из разделов пособия включает не менее 50 заданий. Задания соответствуют современному образовательному стандарту и положению о проведении единого государственного экзамена по химии для выпускников средних общеобразовательных учебных учреждений. Выполнение предлагаемых тренировочных заданий по темам позволит качественно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Купить

Задание 6

Из предложенного
перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует
без нагревания.

1) хлорид
кальция (р-р)

2) сульфат меди
(II) (р-р)

3) концентрированная
азотная кислота

4) разбавленная
соляная кислота

5) оксид алюминия

Ответ: Железо – активный металл. Взаимодействует с хлором, углеродом
и другими неметаллами при нагревании:  

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Вытесняет из растворов солей металлы,
находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:  

Например:  

Fe +
CuSO4 = FeSO4 + Cu

Растворяется в разбавленных серной и соляной
кислотах c выделением водорода,  

Fe + 2НCl = FeCl2 + H2 

с раствором азотной кислоты 

Fe +
4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O. 

Концентрированные серная и соляная кислота при
обычных условиях с железом не реагируют, они его пассивируют:  

Исходя из этого правильными ответами будут: 2;
4. 

Задание 7

 

В одну из пробирок с осадком
гидроксида алюминия добавили сильную кислоту Х, а в другую –
раствор вещества Y.
в результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из
предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные
реакции. 

1)
бромоводородная кислота.

2)
гидросульфид натрия.

3)
сероводородная кислота.

4)
гидроксид калия.

5)
гидрат аммиака. 

Запишите
в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: Гидроксид
алюминия является амфотерным основанием, поэтому может взаимодействовать
с растворами кислот и щелочей: 

1)
Взаимодействие с раствором кислоты: Al(OH)3 + 3HBr = AlCl3
+ 3H2O. 

При
этом осадок гидроксида алюминия растворяется. 

2)
Взаимодействие со щелочами: 2Al(OH)3 + Сa(OH)2 = Ca[Al(OH)4]2.

При
этом осадок гидроксида алюминия также растворяется.




Ответ: 

  X  

  Y  

 

 

  1  

  4  

 

Задание 8

Установите
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых
это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой



ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА     

РЕАГЕНТЫ

А) S

Б) SO3

В) Zn(OH)2

Г) ZnBr2 (р-р)

1) AgNO3, Na3PO4,
Cl2

2) BaO, H2O,
KOH

3) H2, Cl2,
O2

4) НBr, LiOH, CH3COOH (р-р)

5) H3PO4
(р-р), BaCl2,
CuO

Ответ: Под буквой А стоит сера (S). Как простое вещество, сера может вступать в окислительно-восстановительные
реакции. Большинство реакций происходит с простыми веществами, металлами
и неметаллами. Окисляется растворами концентрированных серной и соляной
кислот. Взаимодействует со щелочами. Из всех реагентов, расположенных под
цифрами 1–5, больше всего под описанные выше свойства подходят простые вещества
под цифрой 3.

S + H2 = H2S

S + Cl2 = SCl2

S + O2 + SO2

Следующее
вещество – SO3, буква Б. Оксид
серы VI – сложное вещество, кислотные оксид. Данный
оксид содержит серу в степени окисления +6. Это высшая степень окисления
серы. Поэтому SO3 будет вступать в реакции,
в качестве окислителя, с простыми веществами, например с фосфором,
со сложными веществами, например с KI, H2S. При этом его
степень окисления может понизиться до +4, 0 или –2, также вступает в реакции
без изменения степени окисления с водой, оксидами металлов и гидроксидами.
Исходя из этого, SO3 будет
реагировать со всеми реагентами под цифрой 2, то есть:

SO3 + BaO = BaSO4

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + 2KOH
= K2SO4 + H2O

Zn(OH)2 –
амфотерный гидроксид расположен под буквой В. Обладает уникальными
свойствами – реагирует как с кислотами, так и со щелочами.
Поэтому из всех представленных реагентов можно смело выбирать реагенты под
цифрой 4.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn(OH)2 + LiOH = Li2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + CH3COOH = (CH3COO)2Zn
+ H2O

И наконец, под
буквой Г расположено вещество ZnBr2 – соль,
бромид цинка. Соли реагируют с кислотами, щелочами, другими солями,
а также соли бескислородных кислот, как и данная соль, могут
взаимодействовать с неметаллами. В данном случае наиболее активные
галогены (Cl или F)
могут вытеснять менее активные (Br и I) из растворов их солей. Данным критериям
соответствуют реагенты под цифрой 1.

ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2
+ 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 +
Br2

Варианты ответа
выглядят следующим образом:



  А  

  Б  

  В  

  Г  

3

2

4

1


ЕГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ


Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.
Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приведены ответы к тестам. Пособие адресовано школьникам, абитуриентам и учителям.

Купить

Задание 9

Установите
соответствие между исходными веществами, вступающими
в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.



  ИСХОДНЫЕ
ВЕЩЕСТВА      

  ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ  

А)
Mg и H2SO4 (конц)

Б)
MgO и H2SO4

В)
S и H2SO4 (конц)

Г)
H2S
и O2 (изб.)

1) MgSO4
и H2O

2) MgO, SO2,
и H2O

3) H2S и H2O

4) SO2 и H2O

5) MgSO4, H2S
и H2O

6) SO3 и H2O

Ответ: А) Серная кислота концентрированная является
сильным окислителем. Может взаимодействовать и с металлами стоящими
в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. При этом
водород, как правило, в свободном состоянии не выделяется, он
окисляется в воду, а серная кислота восстанавливается до различных соединений,
например: SO2, S
и H2S, в зависимости
от активности металла. При взаимодействии с магнием реакция будет иметь
следующий вид:

4Mg + 5H2SO4 (конц) = 4MgSO4 + H2S + H2O (цифра ответа 5)

Б) При
взаимодействии серной кислоты с оксидом магния образуются соль и вода:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O (Цифра ответа 1)

В)
Концентрированная серная кислота окисляет не только металлы, но и неметаллы,
в данном случае серу, по следующему уравнению реакции:

S + 2H2SO4 (конц) = 3SO2 + 2H2O (цифра ответа 4)

Г) При горении
сложных веществ с участием кислорода образуются оксиды всех элементов,
входящих в состав сложного вещества; например:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (цифра ответа 4)

Таким образом,
общий ответ будет иметь следующий вид:

Задание 10

Задана
следующая схема превращений веществ:



 

Х
 

Y
 

K2CO3

 → 

CO2

 → 

KHCO3

Определите,
какие из указанных веществ являются веществами X
и Y.

1) KCl (р-р)

2) KOH (р-р)

3) H2

4) HCl (избыток)

5) CO2

Ответ: Карбонаты вступают в химическую
реакцию с кислотами, при этом образуется слабая угольная кислота, которая
в момент образования разлагается на углекислый газ и воду:

K2CO3 + 2HCl(избыток) = 2KCl +
CO2 + H2O

При пропускании через
раствор гидроксида калия избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат
калия.

CO2 +
КОН = KHCO3

Записываем
в таблицу ответ:



  X  

  Y  

  4  

  2  

Задание 11

Установите
соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.



  НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА  

  КЛАСС/ГРУППА  

А)
метилбензол

Б)
анилин

В)
3-метилбутаналь

1)
альдегиды

2)
амины

3)
аминокислоты

4)
углеводороды

Ответ: А) Метилбензол относится к гомологическому
ряду ароматических углеводородов; его формула C6H5CH3 (цифра 4)

Б) Анилин
относится к гомологическому ряду ароматических аминов. Его формула C6H5NH2. Группа NH2 – функциональная
группа аминов. (цифра 2)

В)
3-метилбутаналь относится к гомологическому ряду альдегидов. Так как
альдегиды имеют окончание -аль. Его формула:





CH3

CH–

CH2–COH
 

 
 

CH3


Записываем
в таблицу ответ:



  А  

  Б  

  В  

  4  

  2  

  1  


ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник


Справочник содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым ЕГЭ по химии. После каждого раздела приводятся разноуровневые задания в форме ЕГЭ. Для итогового контроля знаний в конце справочника даются тренировочные варианты, соответствующие ЕГЭ. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данном справочнике они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену.
Справочник адресован учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Купить

Задание 12

Из предложенного
перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

1) бутан

2) циклобутан

3) бутин-2

4) бутадиен-1,3

5) метилпропен

Ответ: Изомеры – это вещества, имеющие
одинаковую молекулярную формулу, но различные строение и свойства. Структурные
изомеры – это тип веществ, которые идентичны друг другу по количественному
и качественному составам, но порядок атомного связывания (химического
строения) имеет различия. Для ответа на этот вопрос давайте напишем молекулярные
формулы всех веществ. Формула бутена-1 будет выглядеть так: С4Н8

1) бутан – С4Н10

2) циклобутан –
С4Н8

3) бутин-2 – С4Н6

4) бутадиен-1, 3
– С4Н6

5) метилпропен –
С4Н8

Такие же формулы
имеют циклобутан № 2 и метилпропен № 5. Они и будут структурными
изомерами бутена-1.

Записываем
в таблицу правильные ответы:

Задание 13

 

Из предложенного
перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором
перманганата калия в присутствии серной кислоты будет наблюдаться
изменение окраски раствора.

1) гексан

2) бензол

3) толуол

4) пропан

5) пропилен

Ответ: Давайте попробуем ответить на этот
вопрос методом исключения. Предельные углеводороды не подвергаются
окислению данным окислителем, поэтому вычеркиваем гексан № 1 и пропан № 4.

Далее – бензольное кольцо устойчиво к действию подавляющего
большинства окислителей.

Вычеркиваем
№ 2 (бензол). У гомологов бензола алкильные группы легко окисляются под действием
таких окислительных агентов, как перманганат калия. Поэтому толуол (метилбензол)
будет подвергаться окислению по метильному радикалу. Так же
окисляется и пропилен (непредельный углеводород с двойной связью).

Правильный ответ:

Задание 14

 

Из предложенного
перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид.

1) Cu

2) N2

3) H2

4) Ag2O (NH3 р-р)

5) CH3OCH3

Ответ: Формальдегид – это альдегид
муравьиной кислоты. Он вступает во многие химические реакции, но основными
являются реакции восстановления и окисления. Восстановителем может служить
водород, который присоединяется по связи: С=О, превращая его в метанол





Н–

С

=О + Н2 = СН3ОН
 

 
 

Н
 

Окисляются
альдегиды различными окислителями, в том числе и аммиачным раствором
оксида серебра (знаменитая реакция серебряного зеркала)





Н–

С

=О + Ag2O
(NH3 р-р) =H–

C

=O + 2Ag
 

 

 
 

Н
 

О

Н

Правильный
ответ:


ЕГЭ-2018. Химия. Сдаем без проблем!


В книге содержатся материалы для успешной сдачи ЕГЭ по химии: краткие теоретические сведения по всем темам, задания разных типов и уровней сложности, методические комментарии, ответы и критерии оценивания. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данной книге они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену.
В издании в сжатой форме изложены основы предмета в соответствии с действующими образовательными стандартами и максимально подробно разобраны наиболее сложные экзаменационные вопросы повышенного уровня сложности. Кроме того, приводятся тренировочные задания, с помощью которых можно проверить уровень усвоения материала. Приложение книги содержит необходимые справочные материалы по предмету.

Купить

Задание 15

Из предложенного
перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1) пропан

2) хлорметан

3) водород

4) гидроксид
натрия

5) соляная
кислота.

Ответ: Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение
и проявляют подобные ему свойства. Для них также характерно
образование донорно-акцепторной связи. Как и аммиак,
они вступают в реакцию с кислотами. Например, с соляной кислотой с образованием
хлорида метиламмония.

CH3–NH2 + HCl
=[CH3NH3]Cl.

Из органических
веществ метиламин вступает в реакции алкилирования с галогеналканами:

CH3–NH2 + CH3Cl = [(CH3)2NH2]Cl

С другими
веществами из данного списка амины не реагируют, поэтому правильный
ответ:

Задание 16

Установите
соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно
образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой
позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.



НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ
БРОМИРОВАНИЯ

А)
этан

Б)
изобутан

В)
циклопропан

Г)
циклогексан

1) 






 

C

H3
 

 

2) CH3

C

–CH3
 

 
 

B

r

3) Br–CH2–CH2–CH2–Br




 

CH3
 
 

 

4) Br–CH2

CH–

CH2–Br

5) CH3–CH2–Br

6) 

Ответ: А) этан – это предельный
углеводород. Для него не характерны реакции присоединения, поэтому
происходит замещение атома водорода на бром. И получается бромэтан:

CH3–Сh4
+ Br2 = CH3–CH2–Br
+ HBr (ответ 5)

Б) Изобутан, так
же как и этан, – представитель предельных углеводородов, поэтому для него
характерны реакции замещения водорода на бром. В отличие от этана,
изобутан содержит не только первичные атомы углерода (соединенные с тремя
атомами водорода), но и один первичный атом углерода. А так как замещение атома водорода галогеном легче
всего идет у менее гидрогенизированного третичного атома углерода, затем у
вторичного и в последнюю очередь у первичного, бром будет
присоединяться именно к нему. В результате получим 2-бром,
2-метилпропан:






 

C

H3

C

H3
 
 

 

 
 

CH3

C

–CH3+ Br2 = CH3

C

–CH3+ HBr

(ответ 2)

 


 


 

 

 

Н

 

B

r

 

В) Циклоалканы,
к которым относится циклопропан, сильно отличаются между собой по
устойчивости цикла: наименее устойчивы трехчленные и наиболее устойчивы
пяти- и шестичленные циклы. При бромировании 3-х и 4-х членных
циклов, происходит их разрыв с образованием алканов. При этом
присоединяются сразу 2 атома брома.


+ Br2 = Br–CH2–CH2–CH2–Br
(ответ 3)

Г) Реакция
взаимодействия с бромом у пяти и шестичленных циклов не приводит
к разрыву цикла, а сводится к реакции замещения водорода
на бром.



+
Br2 =

+ HBr (ответ 6)

Таким образом,
общий ответ будет иметь вид:



  А  

  Б  

  В  

  Г  

  5  

  2  

  3  

  6  

Задание 17 

Установите
соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом,
который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.



  РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА  

  ПРОДУКТ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ  

А)
уксусная кислота и сульфид натрия

Б)
муравьиная кислота и гидроксид натрия

В)
муравьиная кислота и гидроксид меди (II)
(при нагревании)

Г) этанол и натрий

1)
пропионат натрия

2)
этилат натрия

3)
формиат меди (II)

4)
формиат натрия

5)
ацетат натрия

6)
углекислый газ

Ответ: А) Реакция между уксусной кислотой
и сульфидом натрия относится к реакциям обмена, когда сложные
вещества обмениваются составными частями.

CH3COOH
+ Na2S
= CH3COONa
+ H2S.

Cоли уксусной кислоты называются ацетаты. Данная соль,
соответственно, называется ацетат натрия. Ответ под цифрой 5

Б) Реакция между
муравьиной кислотой и гидроксидом натрия также относится к реакциям
обмена.

HCOOH + NaOH =
HCOONa + H2O.

Соли муравьиной
кислоты называются формиаты. В данном случае образуется формиат натрия.
Ответ под цифрой 4.

В) Муравьиная
кислота, в отличие от других карбоновых кислот – удивительное
вещество. Содержит в себе помимо функциональной карбоксильной группы
–СООН, еще и альдегидную группу СОН. Поэтому они вступают в реакции
характерные для альдегидов. Например, в реакцию серебряного зеркала;
восстановления гидроксида меди (II), Cu(OH)2
при нагревании до гидроксида меди (I),
CuOH, разлагающегося при высокой температуре до оксида
меди (I), Cu2O. Образуется красивый осадок оранжевого цвета.

2Cu(OH)2
+ 2HCOOH = 2СO2 + 3H2O + Cu2O

Сама же
муравьиная кислота окисляется до углекислого газа. (правильный ответ 6)

Г) При
взаимодействии этанола с натрием образуется газообразный водород и этилат
натрия.

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa
+ H2 (ответ 2)

Таким образом,
на данное задание ответами будут:



  А  

  Б  

  В  

  Г  

  5  

  4  

  6  

  2  


ЕГЭ-2018. Химия. 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену


Вниманию школьников и абитуриентов предлагается новое пособие для подготовки ЕГЭ, которое содержит 10 вариантов типовых экзаменационных работ по химии.
Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями единого государственного экзамена, включает задания разных типов и уровня сложности.
В конце книги даны ответы для самопроверки на все задания.
Предлагаемые тренировочные варианты помогут учителю организовать подготовку к итоговой аттестации, а учащимся — самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче выпускного экзамена.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Купить

Задание 18

 

Задана следующая
схема превращения веществ:



 

Х
 

Y
 

CH3CH2Cl


CH3CH2OH


CH3CHO

Определите,
какие из указанных веществ являются веществами X
и Y.

1) H2

2) CuO

3) Cu(OH)2

4) NaOH (H2O)

5) NaOH (спирт)

Ответ: Галогеноводороды обладают способностью
подвергаться гидролизу. В данном случае при взаимодействии хлорэтана
с раствором гидроксида натрия приведет к щелочному гидролизу.



 

H2O
 

CH3CH2Cl
+ NaOH


CH3CH2OH
+ NaCl (ответ 4)

Спирты при высокой
температуре в присутствии окислителей могут окисляться до соответствующих
альдегидов. В данном случае в качестве окислителя служит оксид меди II (CuO) по следующей
реакции:

СH3CH2OH
+ CuO (t) = СH3COH + Cu + H2O (ответ: 2)

Общий ответ
данного номера:



  X  

  Y  

  4  

  2  

Задание 19

Из предложенного
перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести
взаимодействие щелочных металлов с водой.

1)
каталитическая

2) гомогенная

3) необратимая

4)
окислительно-восстановительная

5) реакция нейтрализации

Ответ: Напишем уравнение реакции, например,
натрия с водой:

2Na +2H2O = 2NaOH + H2.

Натрий, очень
активный металл, поэтому с водой будет энергично взаимодействовать,
в некоторых случаях даже со взрывом, поэтому реакция идет без
катализаторов. Натрий – это металл, твердое вещество, вода и раствор
гидроксида натрия – жидкости, водород – газ, поэтому реакция
гетерогенная. Реакция необратимая, потому что водород уходит из реакционной
среды в виде газа. В процессе реакции изменяются степени окисления у
натрия и водорода,

поэтому
реакция относится к окислительно-восстановительным, так как натрий выступает
в роли восстановителя, а водород в роли окислителя. К реакциям
нейтрализации не относится, поскольку в результате реакции нейтрализации
образуются вещества, имеющие нейтральную реакцию среды, а здесь образуется
щелочь. Из этого можно сделать вывод, что правильными будут ответы

Задание 20

Из предложенного
перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению
скорости химической реакции этилена с водородом:

1) понижение
температуры

2) увеличение
концентрации этилена

3) использование
катализатора

4) уменьшение
концентрации водорода

5) повышение
давления в системе.

Ответ: Скорость
химической реакции – это величина, показывающая, как изменяются
концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.
Существует понятие скорости гомогенных и гетерогенных реакций. В данном
случае дана гомогенная реакция, поэтому для гомогенных реакций скорость зависит
от следующих взаимодействий (факторов):

  1. концентрация
    реагирующих веществ;
  2. температура;
  3. катализатор;
  4. ингибитор.

Данная
реакция проходит при повышенной температуре, поэтому понижение температуры
приведет к уменьшению ее скорости. Ответ № 1. Далее: если увеличить
концентрацию одного из реагирующих веществ, реакция пойдет быстрее. Нам это
не подходит. Катализатор – вещество, увеличивающее скорость реакции,
– тоже не подходит. Уменьшение концентрации водорода приведет к замедлению
реакции, что нам и нужно. Значит, еще один правильный ответ – № 4. Для ответа
на пункт 4 вопроса давайте напишем уравнение данной реакции:

CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3.

Из
уравнения реакции видно, что она идет с уменьшением объема (в реакцию
вступило 2 объема веществ – этилен + водород), а образовался
только один объем продукта реакции. Следовательно, при увеличении давления
скорость реакции должна увеличиться – тоже не подходит. Подведем
итог. Правильными оказались ответы:


ЕГЭ-2018. Химия. Тематические тренировочные задания


Пособие содержит задания, максимально приближенные к реальным, используемым на ЕГЭ, но распределенные по темам в порядке их изучения в 10-11-х классах старшей школы. Работая с книгой, можно последовательно отработать каждую тему, устранить пробелы в знаниях, а также систематизировать изучаемый материал. Такая структура книги поможет эффективнее подготовиться к ЕГЭ.
Это издание адресовано учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии. Тренировочные задания позволят систематически, при прохождении каждой темы, готовиться к экзамену.

Купить

Задание 21

Установите
соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое
он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.



  УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ  

  СВОЙСТВА АЗОТА  

А) NH4HCO3 = NH3 + H2O
+ CO2

Б) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O

В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

1)
является окислителем

2)
является восстановителем

3)
является и окислителем, и восстановителем

4)
не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Ответ: Посмотрим, как
изменяются степени окисления в реакциях:

в данной
реакции азот не изменяет степени окисления. Она у него в реакции
стабильна 3–. Поэтому ответ 4.

в данной
реакции азот изменяет свою степень окисления с 3– до 0, то есть
окисляется. Значит, он является восстановителем. Ответ 2.

Здесь
азот изменяет свою степень окисления с 3– до 2+. Реакция
окислительно-восстановительная, азот окисляется, значит, является
восстановителем. Правильный ответ 2.

Общий
ответ:



  А  

  Б  

  В  

  4  

  2  

  2  

Задание 22

 

Установите
соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора
этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.



  ФОРМУЛА СОЛИ  

  ПРОДУКТЫ
ЭЛЕКТРОЛИЗА  

А)
Na3PO4

Б)
KCl

В)
CuBr2

Г) Cu(NO3)2

1) H2, O2

2) Cu, O2

3) Cu, Br2

4) H2, Cl2

5) Cu, NO2

Ответ: Электролиз – это
окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах, при
прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав
электролита. На катоде всегда идёт процесс восстановления; на аноде всегда идёт процесс окисления. Если металл стоит в электрохимическом ряду
напряжений металлов до марганца, то на катоде восстанавливается вода;
от марганца до водорода возможно выделение воды и металла, если правее
водорода, то восстанавливается только металл. Процессы, протекающие
на аноде:

Если анод инертный,
то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление
анионов:

В случае кислородсодержащих
анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется
и остается в растворе:

При электролизе растворов
щелочей идет окисление гидроксид-ионов:

Теперь давайте рассмотрим
данное задание:

А)
Na3PO4 диссоциирует
в растворе на ионы натрия и кислотного остатка
кислородсодержащей кислоты.

Катион
натрия устремляется к отрицательному электроду – катоду. Так как ион натрия
в электрохимическом ряду напряжений металлов находится до алюминия,
то от восстанавливаться не будет, будет восстанавливаться вода по
следующему уравнению:

2H2O = H2 + 2OH.

На катоде
выделяется водород.

Анион
 устремляется к аноду – положительно
заряженному электроду – и находится в прианодном пространстве,
а на аноде окисляется вода по уравнению:

2H2O – 4e = O2↑ + 4H+

На
аноде происходит выделение кислорода. Таким образом, суммарное уравнение реакции
будет иметь следующий вид:

2Na3PO4 + 8H2O = 2H2 + O2 + 6NaOH + 2 H3PO4 (ответ 1)

Б)
при электролизе раствора КCl на катоде будет восстанавливаться вода по
уравнению:

2H2O = H2 + 2OH.

В качестве
продукта реакции будет выделяться водород. На аноде будет окисляться Cl до
свободного состояния по следующему уравнению:

2CI – 2e = Cl2.

Суммарный
процесс на электродах выглядит следующим образом:

2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2 (ответ 4)

В)
При электролизе соли CuBr2 на катоде восстанавливается медь:

Cu2+ + 2e = Cu0.

На аноде
окисляется бром:

Суммарное
уравнение реакции будет иметь следующий вид:

Правильный ответ 3.

Г)
Гидролиз соли Cu(NO3)2 протекает
следующим образом: на катоде происходит выделение меди по следующему
уравнению:

Cu2+ + 2e = Cu0.

На аноде
выделяется кислород:

2H2O – 4e = O2↑ + 4H+

Правильный
ответ 2.

Общий
ответ на данный вопрос:



  А  

  Б  

  В  

  Г  

  1

  4

  3

  2


ЕГЭ. Химия. Пошаговая подготовка


Все материалы школьного курса по химии четко структурированы и разделены на 36 логических блоков (недель). Изучение каждого блока рассчитано на 2-3 самостоятельных занятия в неделю в течение учебного года. Пособие содержит все необходимые теоретические сведения, задания для самоконтроля в виде схем и таблиц, а также в форме ЕГЭ, бланки и ответы. Уникальная структура пособия поможет структурировать подготовку к ЕГЭ и пошагово изучить все темы в течение всего учебного года.
Издание содержит все темы школьного курса по химии, необходимые для сдачи ЕГЭ.
Весь материал четко структурирован и разделен на 36 логических блоков (недель), включающих необходимые теоретические сведения, задания для самоконтроля в виде схем и таблиц, а также в форме ЕГЭ. Изучение каждого блока рассчитано на 2-3 самостоятельных занятия в неделю в течение учебного года. Кроме того, в пособии приводятся тренировочные варианты, цель которых – оценить уровень знаний.

Купить

Задание 23

Установите
соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой. 



  НАЗВАНИЕ СОЛИ  

  ОТНОШЕНИЕ
К ГИДРОЛИЗУ  

А)
хлорид аммония

Б)
сульфат калия

В)
карбонат натрия

Г)
сульфид алюминия

1)
гидролизуется по катиону

2)
гидролизуется по аниону

3)
гидролизу не подвергается

4)
гидролизуется по катиону и аниону

Ответ: Гидролизом
называется реакция взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящая
к образованию слабого электролита. Любую соль можно представить как
продукт взаимодействия кислоты и основания. По этому принципу все соли
можно разделить на 4 группы:

  1. Соли, образованные сильным основанием и слабой
    кислотой.
  2. Соли, образованные слабым основанием
    и сильной кислотой.
  3. Соли, образованные слабым основанием
    и слабой кислотой.
  4. Соли, образованные сильным основанием
    и сильной кислотой.

Давайте теперь разберем с этой точки зрения данное задание.

А) NH4Cl – соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl – подвергается гидролизу. В результате
образуется слабое основание и сильная кислота. Данная соль гидролизуется
по катиону , так как данный ион входит в состав
слабого основания. Ответ под цифрой 1.

Б) K2SO4 – соль, образованная сильным основанием
и сильной кислотой. Такие соли гидролизу не подвергаются, так как
не образуется слабого электролита. Ответ 3.

В) Карбонат натрия Na2CO3 – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H2CO3 – подвергается гидролизу. Так как соль образована двухосновной
кислотой, то гидролиз теоретически может идти в две стадии. в результате
первой стадии образуется щелочь и кислая соль – гидрокарбонат натрия:

Na2CO3 + H2O
↔NaHCO3 + NaOH;

в результате второй стадии образуется слабая
угольная кислота:

NaHCO3 +
H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2)
+ NaOH –

данная соль гидролизуется по аниону  (ответ 2).

Г) Соль сульфид алюминия Al2S3 образована слабым основанием Al(OH)3
и слабой кислотой H2S. Такие соли подвергаются гидролизу. В результате
образуется слабое основание и слабая кислота. Гидролиз идет по катиону
и аниону. Правильный ответ 4.

Таким образом, общий ответ на задание имеет вид:



  А  

  Б  

  В  

  Г  

  1

  3

  2

  4

Задание 24

Установите
соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения
химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.



  УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ  

  НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ  

А)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

Б)
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)

В)
H2(г) + CI2(г) = 2HCl(г)

Г)
SO2(г) + CI2(г) = SO2Cl2(г)

1)
смещается в сторону прямой реакции

2)
смещается в сторону обратной реакции

3)
практически не смещается.

Ответ: Обратимыми
называют реакции, которые одновременно могут идти в двух противоположных
направлениях: в сторону прямой и обратной реакции, поэтому в уравнениях
обратимых реакций вместо равенства ставится знак обратимости. Каждая обратимая
реакция заканчивается химическим равновесием. Это динамический процесс. Для
того чтобы вывести реакцию из состояния химического равновесия, нужно приложить
к ней определенные внешние воздействия: изменить концентрацию, температуру
или давление. Делается это по принципу Ле-Шателье: если на систему,
находящуюся в состоянии химического равновесия, подействовать извне,
изменить концентрацию, температуру или давление, то система стремится
занять такое положение, которое противодействует этому действию.

Разберем
это на примерах нашего задания.

А)
Гомогенная реакция N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) является еще
и экзотермической, то есть идет с выделением теплоты. Далее в реакцию
вступило 4 объема реагирующих веществ (1 объем азота и 3 объема
водорода), а в результате образовался один объем аммиака. Таким
образом, мы определили, что реакция идет с уменьшением объема. По принципу
Ле-Шателье, если реакция идет с уменьшением объема, то увеличение
давления смещает химическое равновесие в сторону образования продукта
реакции. Правильный ответ 1.

Б)
Реакция 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) аналогична
предыдущей реакции, также идет с уменьшением объема (вступило 3 объема
газа, а в результате реакции образовалось 2), поэтому увеличение
давления сместит равновесие в сторону образования продукта реакции. Ответ
1.

В)
Данная реакция H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
протекает без изменения объема реагирующих веществ (вступило 2 объема газов и образовалось 2 объема хлороводорода). На реакции, идущие без
изменения объема, давление влияния не оказывает. Ответ 3.

Г)
Реакция взаимодействия оксида серы (IV)
и хлора SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г) является
реакцией, идущей с уменьшением объема веществ (в реакцию
вступило 2 объема газов, а образовался один объем SO2Cl2). Ответ 1.

Ответом
на это задание будет следующий набор букв и цифр:



  А  

  Б  

  В  

  Г  

  1

  1

  3

  1


ЕГЭ-2018. Химия. Решение задач. Сдаем без проблем!



В книге решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности по всем темам, проверяемым на ЕГЭ по химии. Регулярная работа с данным пособием позволит учащимся научиться быстро и без ошибок решать задачи по химии разных уровней сложности.
В пособии подробно разобраны решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности в соответствии с перечнем элементов содержания, проверяемых на ЕГЭ по химии. Регулярная работа с данным пособием позволит учащимся научиться быстро и без ошибок решать задачи по химии разных уровней сложности.
Издание окажет неоценимую помощь учащимся при подготовке к ЕГЭ по химии, а также может быть использовано учителями при организации учебного процесса.

Купить

Задание 25

Установите
соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого
можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.



  ФОРМУЛЫ
ВЕЩЕСТВ  

  РЕАГЕНТ  

А)
HNO3 и NaNO3

Б)
KCI и NaOH

В)
NaCI и BaCI2

Г)
AICI3 и MgCI2

1) Cu

2) KOH

3) HCI

4) KNO3

5) CuSO4

Ответ: А) Даны два
вещества, кислота и соль. Азотная кислота является сильным окислителем
и взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду
напряжений металлов как до водорода, так и после, причем взаимодействует
как концентрированная, так и разбавленная. Например, азотная кислота HNO3 взаимодействует с медью
с образованием соли меди, воды и оксида азота. При этом, помимо
выделения газа, раствор приобретает характерную для солей меди синюю окраску,
например:

8HNO3(р) + 3Cu
= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,

а соль
NaNO3 с медью не реагирует. Ответ
1.

Б)
Даны соль и гидроксид активных металлов, у которых практически все соединения
растворимы в воде, поэтому выбираем вещество из колонки реагентов,
которое при взаимодействии с одним из данных веществ выпадает в осадок.
Этим веществом будет сульфат меди. С хлоридом калия реакция не пойдет,
а вот с гидроксидом натрия выпадет красивый синий осадок, по
уравнению реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2
+ Na2SO4.  

Ответ
5.

В)
Даны две соли, хлориды натрия и бария. Если все соли натрия растворимы, то
с солями бария наоборот – многие соли бария нерастворимы. По таблице
растворимости определяем, что сульфат бария нерастворим, поэтому
реактивом будет сульфат меди. Ответ 5.

Г)
Опять даны 2 соли – AlCl3 и MgCl2 – и опять хлориды. При
сливании данных растворов с HCl, KNO3 CuSO4 не образуют
никаких видимых изменений, c медью
вообще не реагируют. Остается КOH. С ним обе соли выпадают в осадок,
с образованием гидроксидов. Но гидроксид алюминия – амфотерное основание.
При добавлении избытка щелочи осадок растворяется с образованием
комплексной соли. Ответ 2.

Общий
ответ на данное задание выглядит так:



  А  

  Б  

  В  

  Г  

  1

  5

  5

  2

Задание 26

 

Установите
соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.



  ВЕЩЕСТВО  

  ОБЛАСТЬ
ПРИМЕНЕНИЯ  

A) метан

Б)
изопрен

В)
этилен

1)
получение капрона

2)
в качестве топлива

3)
получение каучука

4)
получение пластмасс

Ответ: А) Метан при
сгорании выделяет большое количество тепла, поэтому его можно использовать
в качестве топлива (ответ 2).

Б)
Изопрен, являясь диеновым углеводородом, при полимеризации образует каучук,
который затем превращают в резину (ответ 3).

В)
Этилен – непредельный углеводород, который вступает в реакции полимеризации,
поэтому может быть использован в качестве пластических масс (ответ 4).

Итого:



  А  

  Б  

  В  

  2

  3

  4

Задание 27

Вычислите
массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г.
раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой
долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых).

Решим
данную задачу:

1.
Определим массу нитрата калия, содержащуюся в 150 г 10% раствора.
Воспользуемся волшебным треугольником:

Отсюда
масса вещества равна: ω · m(р-ра) = 0,1 ·
150 = 15 г.

2.
Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда
масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x) г, масса раствора (150 + x),
а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:
ω(KNO3) = 100% – (15 + x)/(150 + x)

Далее,
по условию задачи известно, что конечный раствор должен иметь ω(KNO3) = 12%

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15
x)/(150 + x) = 0,12

15
+ x = 18 + 0,12x

0,88x =
3 

x = 3/0,88
= 3,4

Ответ: Для получения
12% раствора соли необходимо добавить 3,4 г
KNO3. 


ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник


Справочник содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым ЕГЭ по химии. После каждого раздела приводятся разноуровневые задания в форме ЕГЭ. Для итогового контроля знаний в конце справочника даются тренировочные варианты, соответствующие ЕГЭ. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данном справочнике они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену.
Справочник адресован учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Купить

Задание 28

 

В результате
реакции, термохимическое уравнение которой

2H2(г) + O2(г) = H2O (г) + 484 кДж,

выделилось
1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

Данная
задача может быть решена в одно действие.

Согласно
уравнению реакции, в результате ее образовалось 36 граммов воды и выделилось
484 кДж энергии. А 1454 кДж энергии выделится при образовании Х г.
воды.




Х = 

36
г · 1452 кДж

 = 108
г

484
кДж

Ответ: При выделении
1452 кДж энергии образуется 108 г воды.

Задание 29

Вычислите
массу кислорода (в граммах), необходимого для полного
сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Для
решения данной задачи напишем уравнение реакции горения сероводорода и рассчитаем
массы кислорода и сероводорода, вступивших в реакцию, по уравнению
реакции




2H2S

 + 

3O2

= 2SO2 + 2H2O

Mr
= 34
M
=
34г/моль
n
=
2 моль
m
=
68 г



Mr = 32
M
=
32г/моль
n
=
3 моль
m
=
96 г


1.
Определяем количество сероводорода, содержащегося в 6,72 л.




n(H2S) = 

V

 = 

6,72

 = 0,3 моль

Vm

22,4

2.
Определяем количество кислорода, которое прореагирует с 0,3 моль
сероводорода.

По
уравнению реакции, с 2 моль H2S реагирует 3 моль O2.

По
уравнению реакции, с 0,3 моль H2S прореагирует с Х моль О2.

Отсюда
Х = 0,45 моль.

3.
Определим массу 0,45 моль кислорода

m(O2) = n · M = 0,45 моль · 32 г/моль
= 14,4 г.

Ответ: масса кислорода
равна 14,4 грамма.

Задание 30

Из
предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит
натрия, сульфат бария, гидроксид калия) выберите вещества, между которыми
возможна окислительно-восстановительная реакция. в ответе запишите
уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель. 

Ответ: КMnO4 – известный окислитель,
окисляет вещества, содержащие элементы в низшей и промежуточной
степенях окисления. Его действия могут проходить в нейтральной, кислой
и щелочной средах. При этом марганец может восстанавливаться до различных
степеней окисления: в кислой среде – до Mn2+, в нейтральной
среде – до Mn4+, в щелочной среде – до Mn6+. В сульфите натрия содержится сера в степени окисления 4+, которая может
окислиться до 6+. И наконец, гидроксид калия определит реакцию среды. Пишем
уравнение данной реакции:

KMnO4 + Na2SO3
+ KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Далее
составляем схему окислительно-восстановительного процесса и расставляем
коэффициенты.


Mn7+ + 1e → = Mn6+

S4+ –2e → = S6+

2
процесс восстановления, окислитель

1
процесс окисления, восстановитель

После
расставления коэффициентов формула приобретает следующий вид:

2KMnO4 + Na2SO3
+ 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Следовательно,
KMnO4 – является окислителем,
а Na23 –
восстановителем.


ЕГЭ. Химия


Все необходимые для сдачи ЕГЭ по химии сведения представлены в наглядных и доступных таблицах, после каждой темы – тренировочные задания для контроля знаний. С помощью этой книги учащиеся смогут в кратчайший срок повысить уровень своих знаний, за считанные дни до экзамена вспомнить все самые важные темы, потренироваться в выполнении заданий в формате ЕГЭ и стать более уверенным в своих силах. После повторения всех тем, представленных в пособии, долгожданные 100 баллов станут намного ближе!
Пособие содержит теоретические сведения по всем темам, проверяемым на ЕГЭ по химии. После каждого раздела приводятся тренировочные задания разных типов с ответами. Наглядное и доступное изложение материала позволит быстро найти нужную информацию, устранить пробелы в знаниях и в кратчайшие сроки повторить большой объем информации.

Купить

Задание 31

Из
предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит
натрия, сульфат бария, гидроксид калия) выберите вещества, между которыми
возможна реакция ионного обмена. В ответе запишите молекулярное, полное
и сокращенное ионное уравнение только одной из возможных реакций.

Ответ: Рассмотрим
реакцию обмена между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

Если
в результате реакции в растворах электролитов образуется нерастворимое
или газообразное, или малодиссоциирующее вещество, то такая реакция
протекает необратимо. В соответствии с этим данная реакция возможна,
так как один из продуктов реакции (Н2О) – малодиссоциирующее
вещество. Запишем полное ионное уравнение.

Так
как вода – малодиссоциирующее вещество, она пишется в виде молекулы. Далее
составляем сокращенное ионное уравнение. Те ионы, которые перешли из левой
части уравнения в правое, не изменяя знака заряда, вычеркиваем.
Остальное переписываем в сокращенное ионное уравнение.

Это
уравнение и будет ответом на данное задание.

Задание 32

При
электролизе водного раствора нитрата меди(II)
получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при
нагревании. Выделяющийся в результате газ прореагировал с сероводородом
с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным
раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Ответ: Электролиз – это
окислительно-восстановительный процесс, проходящий на электродах при
пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав
электролита. В задании говорится об электролизе раствора нитрата меди. При
электролизе растворов солей вода также может принимать участие в электродных
процессах. При растворении соли в воде она распадается на ионы:

На катоде
происходят процессы восстановления. В зависимости от активности металла, могут
восстанавливаться металл, металл и вода. Так как медь в электрохимическом
ряду напряжений металлов стоит правее водорода, то на катоде будет
восстанавливаться медь:

Cu2+ + 2e = Cu0.

На аноде
будет происходить процесс окисления воды.

Медь
не реагирует с растворами серной и соляной кислот. Но
концентрированная серная кислота является сильным окислителем, поэтому может
реагировать с медью по следующему уравнению реакции:

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Сероводород
(H2S) содержит серу
в степени окисления 2–, поэтому выступает в роли сильного восстановителя
и восстанавливает серу в оксиде серы IV
до
свободного состояния

2H2S + SO2 = 3S
+ 2H2O.

Образующееся
вещество, сера, взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида
калия при нагревании с образованием двух солей: сульфида и сульфита
серы и воды.

S + KOH = K2S + K2SO3
+ H2O 

Задание 33

Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:

При
написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических
веществ. 

Ответ: В данной цепочке предложено
выполнить 5 уравнений реакций, по числу стрелочек между веществами. В уравнении
реакции № 1 серная кислота играет роль водоотнимающей жидкости, поэтому в результате
ее должен получиться непредельный углеводород.

Следующая
реакция интересна тем, что протекает по правилу Марковникова. По этому правилу,
при соединении галогеноводородов к несимметрично построенным алкенам,
галоген присоединяется к менее гидрированному атому углерода при двойной
связи, а водород, наоборот.

В
следующем уравнении реакции, атом хлора замещается на группу –ОН

В
уравнении реакции № 4 в качестве продукта должен получиться пропен, исходя
из условия задания (в обоих случаях
в качестве продукта стоит Х1).
Условия реакции будут также одинаковыми.

В
последнем уравнении реакции предлагается окислить пропен перманганатом калия
в нейтральной среде при низкой температуре.


ЕГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ


Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.
Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тренировочных заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к заданиям, которые помогут объективно оценить уровень своих знаний и степень подготовленности к аттестационному экзамену.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Купить

Задание 34

 

При
нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом
выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твердого остатка
составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора
хлороводородной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли
в полученном растворе.

В
ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых величин).

Ответ: Запишем краткое
условие данной задачи.



Дано:

V(CO2) = 4,48 л

m() = 41,2 г.

m(HCl) = 465,5 г

Решение:

Напишем
уравнение первой реакции разложения карбоната кальция.




 

t°
 
 
 

CaCO3


CaO

 + 

CO2

Mr = 100
M = 100г/моль
n = 1 моль
m = 100 г

 

Mr = 56
M = 56
n = 1
m = 56


 

n = 1
Vm = 22,4 л/моль
M = 44 г/моль

После
того как все приготовления приведены, приступаем к решению.

1)
Определяем количество СО2, содержащееся в 4,48 л. его.

n(CO2) = V/Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

2)
Определяем количество образовавшегося оксида кальция.

По
уравнению реакции образуется 1 моль СО2 и 1 моль СаО

Следовательно:
n(CO2) = n(CaO) и равняется
0,2 моль

3)
Определяем массу 0,2 моль СаО

m(CaO) = n(CaO) · M(CaO) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г

Таким образом,
твердый остаток массой 41,2 г состоит из 11,2 г СаО и (41,2
г. – 11,2 г.) 30 г СаСО3

4)
Определим количество СаСО3, содержащееся в 30 г

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль

Далее
пишем следующие два уравнения необходимые для решения данной.

Задачи:

CaO + HCl = CaCl2 + H2O

CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

5) Определим количество хлорида кальция, образующееся в результате данных реакций.

В реакцию
вступило 0,3 моль CaCO3 и 0,2 моль
СаО всего 0,5 моль.

Соответственно,
образуется 0,5 моль CaCl2

6)
Рассчитаем массу 0,5 моль хлорида кальция

M(CaCl2) = n(CaCl2) · M(CaCl2) = 0,5 моль ·
111 г/моль = 55,5 г.

7)
Определяем массу углекислого газа. В реакции разложения участвовало 0,3 моль
карбоната кальция, следовательно:

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,3 моль,

отсюда:

m(CO2) = n(CO2) · M(CO2) = 0,3 моль · 44г/моль = 13,2 г.

8)
Находим массу раствора. Она состоит из массы соляной кислоты + масс твердого
остатка (CaCO3 + CaO) минут масса выделившегося CO2. Запишем это
в виде формулы:

m(р-ра)
= m(CaCO3 + CaO) + m(HCl) – m(CO2) = 465,5 г + 41,2 г – 13,2 г = 493,5 г.

9)
И наконец, ответим на вопрос задачи. Найдем массовую долю в % соли в растворе,
воспользовавшись следующим волшебным треугольником:

ω%(CaCI2)
= m(CaCI2)
/ m(р-ра) = 55,5 г / 493,5 г = 0,112 или 11,2%

Ответ: ω % (СaCI2) = 11.2%

Задание 35

Органическое
вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода
по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2.
Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно
взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На
основании данных условия выполните задания:

1)
Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых
физических величин) и установите молекулярную формулу исходного
органического вещества;

2)
Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно покажет
порядок связи атомов в его молекуле;

3)
Напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2
(используйте структурные формулы органических веществ).

Ответ: Давайте
постараемся разобраться с данной задачей. Напишем краткое условие:



Дано:

ω(N) = 11,97%

ω(H) = 9,40%

ω(O) = 27,35%

Решение:

1)
Находим % углерода, так как углерод постоянный элемент органических веществ. Массовая
доля в % всех элементов в любом соединении равняется 100%, поэтому
вычтем из 100% массовые доли всех данных в задаче элементов. Цифра,
которая у нас получится, и будет отражать массовую долю углерода.

ω(C) = 100% – 11,97% – 9,40% – 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2)
Зная массовые доли всех элементов, входящих в состав молекулы, можем определить
ее молекулярную формулу.

Примем
массу вещества А за 100 г. Тогда в массы всех элементов, входящих
в его состав, будут равны: m(C) = 51,28 г;
m(N) = 11,97 г; m(H) = 9,40 г; m(O) = 27,35 г. Определим количество
каждого элемента:

n(C) = m(C) · M(C) = 51,28 г / 12 г/моль = 4,27 моль

n(N) = m(N) · M(N) = 11,97 г / 14 г/моль = 0,855 моль

n(H) = m(H) · M(H) = 9,40 г / 1 г/моль = 9,40 моль

n(O) = m(O) · M(O) = 27,35 г / 16
г/моль = 1,71 моль

Далее
разделим все эти цифры на наименьшее число (0,855), чтобы получить целочисленные
значения количества атомов; получим;

x
: y : z : m = 5 : 1 : 11 : 2.

Таким
образом молекулярная формула вещества А равна: C5H11O2N.

3)
Попробуем составить структурную формулу вещества А. Мы уже знаем, что углерод
в органической химии всегда четырехвалентен, водород – одновалентен,
кислород двухвалентен и азот трехвалентен. В условии задачи также
сказано, что вещество Б способно взаимодействовать как с кислотами, так
и со щелочами, то есть оно амфотерно. Из природных амфотерных веществ
нам известно, что аминокислоты обладают выраженной амфотерностью. Следовательно
можно предположить, что вещество Б относится к аминокислотам. Ну
и конечно, берем во внимание, что оно получается при взаимодействии
с пропанолом-2. Посчитав количество атомов углерода в пропаноле-2,
можно сделать смелый вывод, что вещество Б – аминоуксусная кислота. После
некоторого количества попыток, получилась следующая формула:

4) В заключение напишем уравнение реакции взаимодействия аминоуксусной кислоты
с пропанолом-2.



ЕГЭ. Химия. Большой сборник тематических заданий по химии для подготовки к ЕГЭ


Вниманию школьников и абитуриентов впервые предлагается учебное пособие для подготовки к ЕГЭ по химии, которое содержит тренировочные задания, собранные по темам. В книге представлены задания разных типов и уровней сложности по всем проверяемым темам курса химии. Каждый из разделов пособия включает не менее 50 заданий. Задания соответствуют современному образовательному стандарту и положению о проведении единого государственного экзамена по химии для выпускников средних общеобразовательных учебных учреждений. Выполнение предлагаемых тренировочных заданий по темам позволит качественно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Купить

Почему в клинике все без соли? -Питание

Почему в клинике все без соли?

Мы с малых лет привыкаем солить еду во время ее приготовления, а иногда еще и в тарелке. А в сущности соль состоит из хлористого натрия, который сам по себе не приносит пользы организму. В составе соли нет органических веществ, она не содержит витаминов и, при этом, она входит в список трудноперевариваемых продуктов, поэтому это неорганическое вещество в виде пищевых добавок не только не оказывает питательного эффекта, но к тому же еще и может принести немалый вред. Поваренная соль наносит вред человеческому организму одновременно по двум системам пищеварительной и кровеносной.

Пищеварительная система страдает от разъедающих способностей соли. Легко сделать вывод, что первый удар выпадает на желудок, в который хлорид натрия направляется прямо из пищевода, а затем страдают и почки. Здоровый желудок с перевариванием соли обычно справляется достаточно хорошо, растворяя ее желудочным соком. А вот при различного рода заболеваниях этого внутреннего органа употребление данного продукта необходимо прекратить. Одним из примеров является гастрит. Эта болезнь вызывает острое воспаление слизистой оболочки желудка. У человека начинается отрыжка, рвота, сильная боль. И если к этому вдобавок происходит попадание в воспаленный орган большого количества поваренной соли, то рискнем предположить, что подобный процесс вряд ли окажет на организм целебное воздействие. Скорее, как раз произойдет наоборот – соль послужит катализатором для дальнейшего обострения.

Почкам поваренная соль причиняет вреда гораздо больше, так как это фильтр тела с очень нежной структурой и чутким восприятием, поэтому неорганический химический элемент – соль, почки переносят тяжело. Если человек употребляет пищевой соли больше, чем могут переработать почки, то «белая смерть» частично остается в организме, становясь причиной различных видов опухолей. Влияние поваренной соли на почки ведет к различным почечным заболеваниям, например нефриту (поражение почечных клубочков и как следствие воспалительный процесс), нефрозу ( повреждение почечных канальцев).

Проникая в организм человека через кровеносную систему, соль становится участником разрушительного процесса, где поражает систему кровоснабжения и наносит вред водно-солевому обмену организма. Между кровяной и тканевой жидкостями происходит регулярный обмен,  тем самым происходит постоянный выход влаги из кровяных сосудов в ткани организма (процесс транссудации). В случаях, когда количество выделяемой жидкости кровеносными сосудами больше, обратно ими всасываемой, образуется скопление воды в тканях, и получается отек. Внешние признаки отека это набухание кожных покровов, наиболее ярко выражены, как правило на лице, руках и ногах. Очень часто отеки возникают в качестве спутников ряда болезней.

Скопление соли в кровеносных сосудах благоприятствует возникновению тромбов (сгустков крови, образующие наросты на стенках сосудов, состоящие из соединительной ткани, замедляющие кровообращение). Сейчас уже каждый может легко себе представить разрушительные возможности подобных образований. Следствием тромбов становятся многие заболевания, некоторые из которых могут иметь смертельный исход: тромбоз, тромбофлебит, коронарная недостаточность, ишемия миокарда, стенокардия, инфаркт миокарда, гангрена.

Повышенное содержание в крови хлорида натрия способствует развитию атеросклероза – еще одного вида заболеваний кровеносных сосудов. При его действии стенки сосудов набухают, становятся неровными. Внутри артерий разрастается соединительная ткань, появляются атеросклеротические бляшки. В итоге сосуды забиваются, сужается просвет, и происходит недостаточное питание сердца кровью. Употребление большого количества поваренной соли во время атеросклероза – путь, целенаправленно ведущий на уничтожение собственного здоровья. Этот продукт необходимо исключить из своего рациона. Следствием атеросклероза мозговых сосудов может явиться инсульт.

Конечно не следует приписывать мощную разрушительную силу только соли, иначе она бы была ядом и на нее наложили бы запрет использования еще в древности первые алхимики. Однако поваренная соль в совокупности с другими факторами способна нанести немалый вред здоровью. А к уже имеющимся болезням хлорид натрия может добавить серьезные осложнения. «Белая смерть» служит хорошим помощником алкоголизму, курению, наркомании, нервным перегрузкам в деле разрушения нормальной работы человеческого организма.

Вред, наносимый человеку поваренной солью, приводит к убеждению о необходимости удаления этого продукта из ежедневного рациона не только заболевшего человека, но и здоровому такая мера так же не будет вредна. А ведь есть целые народы которые не используют часто поваренную соль, например народы Севера: чукчи, скажем, едят морскую мороженую рыбу, не добавляя туда ни грамма соли и на вкус такое блюдо, между прочим, очень даже неплохое.

Следует учитывать и то, что природа мудра, и во всех «живых» продуктах она распределила те пропорции компонентов, которые были им необходимы. То же касается и соли. Она содержится и в моркови, и в капусте, и в мясе. Причем объемы этого элемента отвечают тем требованиям, которые диктует нам наше здоровье. Следовательно, добавлять соль нет никакой надобности – она и так есть везде.

Таким образом, практически всем пациентам нашей клиники  необходима бессолевая диета и гипертоникам (людям, страдающим нарушением кровообращения), и беременным (у которых из-за отеков увеличивается и без того немалая нагрузка на ноги), и с проблемами почек, и курящим (этот процесс заставляет вены сужаться, заметно повышая давление), и даже если Вы молоды и восстанавливаетесь после операции на аппендицит.

Если необходимость бессолевой диеты сомнения у вас не вызывает, то это не значит, что следует забыть о блюдах, ставших давно привычными.

Есть множество возможностей подсолить, например, бессолевой борщ, НО ЕСЛИ В ВАШЕМ КОНКРЕТНОМ СЛУЧАЕ ЭТО НЕ ЗАПРЕЩЕНО ВРАЧОМ.

Придать супу соленый вкус можно, если добавить лимонный сок или петрушку. Солоновато-горький вкус любистка так же поможет выйти из положения.  Имеют слегка горьковатый вкус и, тем самым, прекрасно заменяют соль: тмин, кумин, розмарин, семена сельдерея. Одновременно с этим, в травах содержится множество нужных нам витаминов и минералов. Тем самым, замена соли травами или соком лимона позволяет не только снизить риск ряда болезней, например, сердечно-сосудистых заболеваний или болезней почек, но и улучшить свой иммунитет, повысить жизненный тонус.

Что такое жидкая соль — Библиотека соли

Соль или хлорид натрия хорошо известны своей кристаллической формой, с которой все знакомы, из белого кристаллического твердого вещества в солонках. Эта соль в твердом состоянии — не единственная ее форма.

Продвинутые производители соли, такие как Koyuncu Salt, также производят рафинированную соль в жидкой форме. В этой статье мы ответим на вопрос «что такое жидкая соль?» и коснуться его функций и использования.

Жидкая соль

Соль в твердом виде не плавится до 800 ° C. Это доказывает невероятно прочные связи между отрицательно заряженным ионом хлорида и положительно заряженным ионом натрия. Электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами создает ионную связь, которая находится в твердой форме при комнатной температуре.

Тогда что такое жидкая соль и как она образуется? Очищенная жидкая соль производится путем удаления ионов щелочных металлов и металлов и стандартизации ее химических и физических свойств.Этот раствор не содержит никаких физических загрязнений. Жидкая соль — это ионная жидкость, а ионные жидкости обладают множеством исключительных свойств, которые делают их идеальными для промышленного использования.

Вы знаете, как определить соль? Вы можете узнать из нашей статьи « Как определить соль?

Свойства жидкой соли

● Жидкая соль прозрачная и светлая.

● Не содержит остатков.

● Это раствор хлорида натрия.

● Рафинированная жидкая соль очищается от таких ионов, как кальций и магний, которые снижают качество окрашивания в текстильной промышленности.

● Рафинированная жидкая соль представляет собой гомогенную смесь с фиксированной концентрацией 25% (кг / кг)

● Жесткость жидкой соли составляет 0-2 DH (немецкая жесткость) в 10% растворе.

● Значение pH жидкой соли составляет от 6,0 до 7,0.

● Плотность жидкой соли 1.17, а это 21 Бом.

Для чего используется жидкая соль?

Мы обсудили вопрос «что такое жидкая соль?» и его свойства, но как насчет использования жидкой соли?

Жидкая соль обычно производится для текстильной промышленности. В частности, он используется в процессе окрашивания. Помимо этого, жидкая соль также используется для кондиционирования смягчителей воды.

Жидкая соль высокого качества

Крупнейший экспортер соли в Турции, Koyuncu Salt, производит жидкую соль высокой чистоты с помощью высокотехнологичного оборудования для промышленного использования в текстильной промышленности.Рафинированная жидкая соль обычно используется в красильных машинах на заводах и в кондиционерах для умягчителей воды. Жидкая соль имеет различные преимущества для промышленного использования.

Преимущества жидкой соли в текстильной промышленности

Соли также относятся к веществам-электролитам. Это происходит из-за их диссоциации при растворении и электропроводности диссоциированных частей. Соль используется в качестве сырья или промежуточного продукта во многих различных секторах, таких как консервирование пищевых продуктов, умягчение воды, удаление льда с дорог зимой, продукты питания, моющее средство, бумага, стекло, химия, текстиль.

Давайте посмотрим на преимущества жидкой соли в текстильной промышленности.

● Твердая соль может вызвать засорение и отказ насоса. Жидкая соль устраняет эту проблему.

● Жидкая соль проникает в ткань, так как представляет собой однородную смесь и, следовательно; не вредит ткани.

● Поставка жидкой соли стоит на 15% -25% меньше, чем поставка твердой рафинированной соли.

● Поскольку жидкая соль более чистая, она не требует использования такого количества соли, как рафинированная твердая соль.

● Количество твердой соли, подаваемой оператором станка, обычно отличается от предписанного значения; однако для жидкой соли это значение точно соответствует значению по рецепту и остается стабильным.

● Преимущества жидкой соли проявляются и при транспортировке. Требуются дополнительные усилия и затраты, чтобы забрать твердую соль со складов соли операторами оборудования и по очереди доставлять соль к каждой машине. С другой стороны, жидкая соль избавляет от лишних трудозатрат.

● Еще одним преимуществом использования жидкой соли в промышленности является хранение соли. Очищенная твердая соль требует хранения и складирования, в то время как для очищенной жидкой соли места для хранения не требуется.

● Вам не нужно беспокоиться об изменении pH в процессе окрашивания.

● Загрязнение смолой при использовании для водоподготовки меньше по сравнению с очищенной твердой солью.

● Рафинированная жидкая соль имеет меньшую твердость. Следовательно, это позволяет получить более яркие и яркие цвета.

● Жидкая соль снижает затраты на использование соли, поскольку регенерация смолы происходит более активно.

● Приготовленная смесь представляет собой ненасыщенный раствор. Это означает, что он не вызывает остатков или осадков даже при длительном хранении и хранении.

Есть больше промышленных применений соли, чем вы думаете. Вы можете ознакомиться с нашей статьей «Применение соли для промышленности ».


Жидко-твердые фазовые диаграммы: солевые растворы

На этой странице рассматривается фазовая диаграмма для смесей соли и воды — как построена диаграмма и как ее интерпретировать.Он включает краткое обсуждение кривых растворимости.

Две типичные кривые растворимости

Кривая растворимости показывает, как растворимость такой соли, как хлорид натрия или нитрат калия, зависит от температуры. Растворимость часто (хотя и не всегда) измеряется как масса соли, которая насыщает 100 граммов воды при определенной температуре. Раствор считается насыщенным, если он больше не растворяет соль при данной температуре — в присутствии кристаллов соли.

Для большинства, но не для всех веществ растворимость увеличивается с температурой. Для некоторых (например, нитрата калия) увеличение происходит довольно быстро. Для других (например, хлорида натрия) существует лишь небольшое изменение растворимости с температурой.

Очевидно, кривая растворимости показывает растворимость вещества при определенной температуре. Для целей фазовой диаграммы один из важных способов взглянуть на это — изучить, что произойдет, если вы уменьшите температуру раствора с некоторой заданной концентрацией.Например, предположим, что у вас есть почти кипящий раствор нитрата калия в воде. Возьмем раствор, содержащий 100 г нитрата калия и 100 г воды. Теперь дайте раствору остыть.

При всех температурах выше указанной на графике (около 57 ° C) в 100 г воды растворяется более 100 г нитрата калия. Весь нитрат калия останется в растворе.

При 57 ° C вы попадаете на кривую растворимости. Это температура, при которой в 100 г воды растворяются 100 г нитрата калия с образованием насыщенного раствора.Если температура упадет хоть чуть-чуть ниже 57 ° C, вода больше не будет растворять столько нитрата калия — и поэтому некоторая часть кристаллизируется. Чем ниже падает температура, тем больше кристаллизуется нитрат калия, потому что вода будет растворять его все меньше и меньше.

Вы можете думать об этом как о простой фазовой диаграмме. Если у вас смесь 100 г нитрата калия и 100 г воды и температура выше 57 ° C, у вас одна фаза — раствор нитрата калия.Если для этой смеси температура ниже 57 ° C, у вас будет смесь двух фаз — раствора и твердого нитрата калия. Кривая растворимости представляет собой границу между этими двумя разными ситуациями. Рассмотрим теперь фазовую диаграмму раствора хлорида натрия более подробно.

Фазовая диаграмма раствора хлорида натрия

Мы подробно обсудим, что все это означает, но прежде всего обратите внимание на две вещи по сравнению с аналогичной фазовой диаграммой олово-свинец, о которой, надеюсь, вы уже читали.

Во-первых, мы рассматриваем очень ограниченный диапазон температур. Верхняя часть этой конкретной диаграммы составляет всего около 50 ° C, хотя может быть и выше. Во-вторых, все действие происходит в левой части диаграммы. Вот почему отсутствует большая часть горизонтальной шкалы (представленная ломаным зигзагом на шкале).

Обозначенные области на фазовой диаграмме

Все эти области показывают то, что вы бы увидели, если бы у вас была определенная смесь соли и воды при данной температуре.Например, если температура была ниже -21,1 ° C, вы всегда будете видеть смесь твердой соли и льда. Какой бы пропорции воды и соли у вас ни были, не было бы никакой жидкости. При температурах выше этой, то, что вы увидите, будет зависеть от того, где на диаграмме попадает ваш конкретный набор условий. Вам просто нужно заметить, в какую область попадают условия.

Что означают линии

Давайте возьмем строки по очереди. Первый, на который стоит обратить внимание, — это тот, который выделен жирным зеленым шрифтом на следующей диаграмме.

Эта линия показывает влияние увеличения количества соли на температуру замерзания воды. До точки, когда в смеси будет 23,3% соли, чем больше соли, тем ниже точка замерзания воды. Вторая линия на самом деле представляет собой кривую растворимости соли в воде, хотя она не совсем похожа на ту, которую мы описали ранее на этой странице.

Причина, по которой он выглядит иначе, в том, что оси поменялись местами.На кривой нормальной растворимости по горизонтальной оси отложена температура, а по вертикальной оси показана растворимость в граммах на 100 г воды — мера концентрации.

На этот раз мерой концентрации является горизонтальная ось, а температура — вертикальная.

Если вы уже читали о системе олово-свинец, вам может показаться странным включать кривую растворимости в фазовую диаграмму. В системе олово-свинец обе наклонные линии показывают влияние одного из компонентов на температуру замерзания другого.Но если подумать, что это значит, это не так уж и странно.

Точка замерзания — это температура, при которой кристаллы начинают появляться при охлаждении жидкой смеси. В случае солевого раствора с концентрацией соли более 23,3% кривая растворимости показывает температуру, при которой кристаллы соли будут появляться при охлаждении раствора заданной концентрации. Если вам это непонятно, вернитесь и перечитайте начало этой страницы.

Существует также скрытая разница между этой линией и соответствующей линией на диаграмме оловянно-свинцовый.В этом случае обе наклонные линии в конечном итоге достигли левой или правой оси. Можно было говорить о случае, когда у вас был 100% свинец или 100% олово. В этом случае невозможно получить 100% соль. Эта линия в конце концов подходит к концу. При давлении в 1 атмосферу температура не превысит 100 ° C, потому что вода закипит, и у вас больше не будет раствора.

Даже если вы повысите давление, максимальная температура, которую вы сможете достичь, составит 374 ° C — критическая температура воды.Вода не существует в виде жидкости выше этой температуры. Чтобы попасть в правую часть графика, где у вас 100% соль, вам нужно получить температуру до 801 ° C — точку плавления соли.

После всех этих хлопот финальная линия проста!

Эту линию просто проводят при самой низкой температуре, при которой смесь соли и воды может содержать любую жидкость. Это известно как температура эвтектики. Конкретная смесь соли и воды (содержащая 23.3% соли), которая замерзает при этой температуре, известна как эвтектическая смесь.

Использование фазовых диаграмм

Фазовая диаграмма используется, чтобы узнать, что произойдет, если вы охладите солевой раствор определенной концентрации. Нам нужно рассмотреть три отдельных случая.

Раствор охлаждающей соли эвтектического состава

Это самый простой вариант!

Ничего не происходит, пока вы не дойдете до эвтектической температуры. В этот момент вы начнете формировать как кристаллы льда, так и кристаллы соли.Если вы продолжите охлаждать его, вы, очевидно, получите твердую смесь льда и соли. Вы переходите прямо из области «раствор соли» на фазовой диаграмме в область «твердая соль + лед».

Охлаждающий солевой раствор более разбавленный, чем эвтектический состав

Когда температура падает настолько, что достигает границы между двумя областями фазовой диаграммы, начинают формироваться кристаллы льда — другими словами, раствор начинает замерзать. По мере того, как раствор продолжает охлаждаться, он опускается в область «лед + раствор соли».Очевидно, что состав раствора изменился, потому что в нем меньше воды — часть ее замерзла и превратилась в лед. Но состав системы в целом остается прежним, и поэтому мы продолжаем двигаться по той же линии.

Чтобы узнать, что на самом деле находится в смеси, вы проводите горизонтальную связующую линию через точку, показывающую нужную вам температуру, и смотрите, что она достигает с обоих концов.

  • Слева он касается вертикальной оси, показывающей 100% воды — в данном случае это чистые кристаллы льда.
  • На другом конце он попадает в наклонную линию — это говорит вам о составе оставшегося солевого раствора.

По мере того, как смесь продолжает охлаждаться, она в конечном итоге достигает эвтектической температуры, и в этот момент весь остальной раствор превращается в твердое вещество — смесь льда и кристаллов соли.

Раствор охлаждающей соли более концентрированный, чем эвтектический состав

Фазовая диаграмма интерпретируется точно так же, за исключением того, что на этот раз сначала образуются кристаллы соли, а не кристаллы льда.На следующей диаграмме первые кристаллы соли образуются, когда температура достигает границы. По мере того, как температура продолжает падать до области «твердая соль + раствор соли», все больше и больше соли будет выкристаллизовываться. Чтобы точно определить, что присутствует при любой температуре, вы можете снова нарисовать связующую линию и посмотреть, что находится на обоих концах.

На схеме показана связующая линия, когда температура упала до некоторого случайного места в области «твердая соль + солевой раствор».Опять же, посмотрев на концы этой связующей линии, вы можете увидеть, что смесь содержит твердую соль (100% соль в правом конце линии) и раствор, концентрацию которого можно определить, посмотрев на левую часть. конец линии. По мере того, как температура продолжает падать, вы в конечном итоге достигнете температуры эвтектики, когда все, что осталось — соль и вода — превратится в твердое вещество, давая вам смесь твердой соли и льда.

соль | Химия, история, возникновение, производство и факты

Соль (NaCl) , хлорид натрия , минеральное вещество, имеющее большое значение для здоровья человека и животных, а также для промышленности.Минеральную форму галита или каменной соли иногда называют поваренной солью, чтобы отличить ее от класса химических соединений, называемых солями.

соль

Кристалл соли увеличен.

Геологическая служба США

Узнайте о влиянии соли на здоровье человека

Узнайте о соли, в том числе о ее влиянии на здоровье.

Contunico © ZDF Enterprises GmbH, Майнц Посмотреть все видео по этой статье

Свойства поваренной соли показаны в таблице. Соль необходима для здоровья как людей, так и животных.Поваренная соль, повсеместно используемая в качестве приправы, мелкозернистая и очень чистая. Чтобы гарантировать, что это гигроскопичное (т. Е. Притягивающее воду) вещество останется сыпучим при контакте с атмосферой, добавляются небольшие количества алюмосиликата натрия, трикальцийфосфата или силиката магния. Йодированная соль, то есть соль, в которую было добавлено небольшое количество йодида калия, широко используется в регионах, где йод отсутствует в рационе, и этот дефицит может вызвать отек щитовидной железы, обычно называемый зобом.Животноводству также нужна соль; он часто выпускается в виде сплошных блоков.

В мясоперерабатывающей, колбасной, рыбной и пищевой промышленности соль используется в качестве консерванта или приправы, либо и того, и другого. Он используется для обработки и консервирования шкур, а также в качестве рассола для охлаждения.

В химической промышленности соль требуется при производстве бикарбоната натрия (пищевой соды), гидроксида натрия (каустической соды), соляной кислоты, хлора и многих других химикатов. Соль также используется в производстве мыла, глазури и фарфоровой эмали и входит в металлургические процессы в качестве флюса (вещества, способствующего плавлению металлов).

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

При нанесении на снег или лед соль снижает температуру плавления смеси. Таким образом, большие количества используются в северном климате, чтобы помочь очистить проезжие части от скопившегося снега и льда. Соль используется в оборудовании для умягчения воды, которое удаляет из воды соединения кальция и магния.

История использования

В некоторых частях Западного полушария и в Индии использование соли было введено европейцами, но в некоторых частях Центральной Африки она по-прежнему остается роскошью, доступной только богатым.Там, где люди питаются в основном молоком и сырым или жареным мясом (чтобы не терялись его природные соли), добавки хлорида натрия не нужны; кочевники со своими отарами овец или стадами крупного рогатого скота, например, никогда не едят соль с пищей. С другой стороны, люди, которые живут в основном на злаковых, овощных или отварных мясных диетах, нуждаются в добавках соли.

Привычное употребление соли тесно связано с переходом от кочевой жизни к земледелию, этапом цивилизации, оказавшим глубокое влияние на ритуалы и культы почти всех древних народов.Богам поклонялись как дарителям добрых плодов земли, и соль обычно включалась в жертвоприношения, полностью или частично состоящие из зерновых элементов. Такие подношения были распространены среди греков и римлян, а также среди ряда семитских народов.

Заветы обычно заключались во время жертвенной трапезы, в которой соль была обязательным элементом. Консервирующие свойства соли сделали ее особенно подходящим символом прочного компакта, скрепившим ее обязательством верности.Таким образом, слово , соль приобрело коннотации высокого уважения и почета в древних и современных языках. Примеры включают арабское признание: «Между нами соль», еврейское выражение «съесть соль дворца» и современную персидскую фразу namak arām , «неверно соли» (т. Е. Неверный или неблагодарный). В английском языке термин «соль земли» описывает человека, которого очень уважают.

Соль вносит большой вклад в наши знания о древних торговых путях.Одна из старейших дорог в Италии — Соляная дорога (Соляной путь), по которой римская соль из Остии доставлялась в другие части Италии. Геродот рассказывает о караванном пути, объединившем соляные оазисы Ливийской пустыни. Древняя торговля между Эгейским и Черноморским побережьями юга России в значительной степени зависела от соляных ванн (прудов для испарения морской воды для получения соли) в устье Днепра и от соленой рыбы, привозимой из этого района.

Соляные лепешки использовались в качестве денег в Эфиопии, других странах Африки и Тибете.В римской армии офицерам и солдатам разрешалось употреблять соль; в имперские времена этот salarium (от которого происходит английское слово salary ) был преобразован в денежное довольствие на соль.

Китай, США, Индия, Германия, Канада и Австралия являются крупнейшими производителями соли в мире в начале 21 века.

Фрэнк Осборн Вуд

Соль — натрий, вода, ионы и кислота

Соль, наиболее известной из которых является хлорид натрия или поваренная соль, представляет собой соединение, образованное химической реакцией кислоты с основанием.Во время этой реакции кислота и основание нейтрализуются с образованием соли, воды и тепла . Хлорид натрия , распространен в природе в виде отложений на суше, образованных испарением древних морей, а также растворен в океанах. Соль является важным соединением, имеющим множество применений, включая для консервирования продуктов , для производства мыла , а также для удаления льда с дорог и пешеходных дорожек. Он также является основным источником хлора, и натрия для промышленных химикатов.

С точки зрения химии, соль может быть любым соединением, образованным реакцией кислоты с основанием. Энергия в виде тепла выделяется во время этой реакции нейтрализации , поэтому она считается экзотермической. Наиболее распространенная соль, хлорид натрия (NaCl), является продуктом реакции между соляной кислотой (HCl) и основанием гидроксидом натрия (NaOH). В этой реакции положительно заряженные иона водорода (H +) кислоты притягиваются к отрицательно заряженным гидроксильным ионам (OH-) основания.Эти ионы объединяются и образуют воду. После образования воды ионы натрия и хлора остаются растворенными, а кислота и основание нейтрализуются. Твердая соль образуется, когда вода испаряется, а отрицательно заряженные ионы хлора соединяются с положительно заряженными ионами натрия.

Твердый хлорид натрия существует в форме крошечных частиц кубической формы, называемых кристаллами. Эти кристаллы бесцветны, имеют плотность 2,165 г / см 3 и плавятся при 1472 ° F (800.8 ° С). Они также растворяются в воде, разделяя на компоненты ионы натрия и хлора. Этот процесс, известный как ионизация, важен для многих промышленных химических реакций .

Поваренная соль (хлорид натрия) встречается повсюду в природе. Он растворен в океанах со средней концентрацией 2,68%. На суше широко распространены толстые солевые отложения, образовавшиеся в результате испарения доисторических океанов. Эти отложения представляют собой истинные осадочные породы , и называются каменной солью или галитом.

Люди получают соль из окружающей среды разными способами. Месторождения твердых солей добываются непосредственно в виде каменной соли и очищаются. Соль из морской воды выделяется путем солнечного испарения. Подземные солевые месторождения разрабатываются растворным способом. Этот тип добычи включает закачку воды под землю для растворения соли месторождения , извлечение воды с растворенной в ней солью и испарение воды для выделения соли.

Помимо того, что соль необходима для выживания большинства растений и животных, она также широко используется во многих отраслях промышленности.В пищевой промышленности он используется для консервирования мяса и рыбы , потому что он может замедлить рост вредных для здоровья микроорганизмов . Он также используется для улучшения вкуса многих продуктов. В косметической промышленности из него делают мыло и шампуни. В других отраслях химической промышленности он является основным источником натрия и хлора, которые являются сырьем, используемым для различных химических реакций. Соль используется при производстве бумаги , резины и керамики .И он обычно используется для удаления льда с дорог зимой.

Что такое соль? — Соляная ассоциация

Когда вы думаете о соли, скорее всего, это поваренная соль, которую вы себе представляете — та соль, которую вы найдете в кухонном шкафу дома, та, которую вы смешиваете со своими чипсами.

И хотя это соль — поваренная соль — NaCl, — это еще не все.

«Соль» — это общее название, которое мы используем для описания любого вещества, образующегося в результате реакции кислоты с основанием — процесса, известного как реакция нейтрализации.Все эти соли имеют некоторые общие характеристики: их ионные связи, их относительно высокие температуры плавления, их электропроводность в расплавленном состоянии или в растворе и их кристаллическая структура в твердом состоянии.

Соли, как природные, так и полученные путем нейтрализации, являются чрезвычайно важными веществами. По оценкам, соль имеет более 14000 применений — вы можете быть удивлены, узнав, что она играет важную роль в создании тысяч предметов, которые мы используем ежедневно, включая компьютер, который вы используете для просмотра этого веб-сайта, тренажеры. на твоих ногах и на твоей одежде!

Вот два словарных определения соли:

      1. кристаллическое соединение, хлорид натрия, NaCl, встречающееся в виде минерала, компонента морской воды и т. Д., и используется для приправы пищи, в качестве консерванта и т. д.
      2. соль поваренная, смешанная с определенной травой или приправой, в честь которых она названа: чесночная соль; сельдерея соль.
      3. Химия: Любой из класса соединений, образованных заменой одного или нескольких атомов водорода кислоты элементами или группами, которые состоят из анионов и катионов и обычно ионизируются в растворе; продукт, образованный нейтрализацией кислоты основанием.
      4. соли, любые из различных солей, используемых в качестве слабительных, таких как соли Эпсома.
      5. элемент, придающий живость, пикантность или остроту: анекдоты — изюминка его повествования.

(Источник: http://dictionary.reference.com/browse/salt?s=t)

      1. (также поваренная соль) [неисчисляемое существительное] Белое кристаллическое вещество, придающее морской воде характерный вкус и используемое для приправы или консервирования пищи: приправить солью и перцем
      2. Химия: Любое химическое соединение, образующееся в результате реакции кислоты с основанием, при котором весь или часть водорода кислоты заменена на металл или другой катион.”

(Источник: http://www.oxford dictionaries.com/)

Почему вода растворяет соль? | Глава 5: Молекула воды и растворение

  • Сделайте модель кристалла соли.

    Спроецировать изображение Кристалл хлорида натрия.

    Напомните учащимся, что зеленые шары представляют отрицательные ионы хлорида, а серые шары — положительные ионы натрия.

    Спросите студентов:

    Что такого такого в молекулах воды и ионах в соли, которые могут сделать воду способной растворять соль?
    Положительные и отрицательные полярные концы молекулы воды притягиваются к отрицательным ионам хлора и положительным ионам натрия в соли.

    Раздайте каждому учащемуся лист с упражнениями.

    Учащиеся запишут свои наблюдения и ответят на вопросы о задании в листе действий.«Объясни это с помощью атомов и молекул» и «Возьми это». Дальнейшие разделы рабочего листа будут заполняться в классе, в группах или индивидуально, в зависимости от ваших инструкций. Посмотрите на версию листа деятельности для учителя, чтобы найти вопросы и ответы.

    Вопрос для расследования

    Как соль растворяется в воде?

    Материалы

    • Рабочий лист с ионами натрия и хлорида и молекулами воды
    • Строительная бумага, любой цвет
    • Ножницы
    • Лента или клей

    Процедура

    1. Изготовить модель кристалла соли
      1. Вырежьте ионы и молекулы воды.
      2. Расположите ионы на листе цветной бумаги так, чтобы они изобразили двумерный кристалл соли. Пока не приклеивайте эти части скотчем.
  • Спроецируйте изображение и попросите учащихся смоделировать, что происходит, когда соль растворяется в воде.

    Покажите студентам серию из четырех картинок, которые помогут объяснить процесс растворения соли в воде.

    Спроецируйте изображение растворения хлорида натрия в воде.

    Укажите, что несколько молекул воды могут расположиться рядом с ионом и помочь удалить его из кристалла. Покажите студентам, что положительная область молекулы воды будет притягиваться к отрицательному иону хлорида и что отрицательная область молекулы воды будет притягиваться к положительному иону натрия.

    1. Смоделируйте, как вода растворяет соль
      1. Посмотрите на картинки, показывающие, как молекулы воды растворяют соль.Затем расположите молекулы воды вокруг ионов натрия и хлора в правильной ориентации. Положительная часть молекул воды должна находиться рядом с отрицательным ионом хлорида. Отрицательная часть молекул воды должна находиться рядом с положительным ионом натрия.

      2. Переместите молекулы воды, а также ионы натрия и хлора, чтобы смоделировать, как вода растворяет соль.
      3. Прикрепите к бумаге молекулы и ионы, изображающие растворяющую воду соль.

    Спроектируйте анимацию «Растворение хлорида натрия в воде».

    Укажите, что молекулы воды притягиваются к ионам натрия и хлора кристалла соли. Объясните, что положительная область молекулы воды притягивается отрицательным хлорид-ионом. Вода с отрицательной областью молекулы воды притягивается к положительному иону натрия. Растворение происходит, когда притяжение между молекулами воды и ионами натрия и хлорида преодолевает притяжение ионов друг к другу. Это заставляет ионы отделяться друг от друга и тщательно смешиваться с водой.

    Скажите студентам, что количество вещества, которое может растворяться в жидкости (при определенной температуре), называется растворимостью. Укажите на сходство слов «растворяться» и «растворимость». Также скажите им, что растворенное вещество называется растворенным веществом. Вещество, которое растворяет, называется растворителем.

  • Предложите учащимся провести эксперимент, чтобы выяснить, лучше ли растворять соль вода или изопропиловый спирт.

    Попросите учащихся сделать прогноз:

    Подумайте о полярности молекул воды и молекул спирта. Как вы думаете, алкоголь будет так же хорошо, лучше или хуже, чем вода, при растворении соли?

    Обсудите, как настроить тест для сравнения того, как вода и спирт растворяют соль. Убедитесь, что учащиеся указали такие переменные, как:

    • Количество использованной воды и спирта
    • Количество соли, добавленной к каждой жидкости
    • Температура каждой жидкости
    • Объем перемешивания

    Вопрос для расследования

    Спирт растворяет соль так же хорошо, лучше или хуже, чем вода?

    материалов для каждой группы

    • Вода
    • Изопропиловый спирт (70% или выше)
    • Соль
    • Баланс
    • 2 прозрачных пластиковых стакана
    • 2 маленьких пластиковых стакана
    • Цилиндр градуированный

    Процедура

    1. В отдельных чашках отмерьте два образца соли по 5 г каждый.
    2. Налейте 15 мл воды и спирта в отдельные чашки.
    3. В то же время добавьте воду и спирт к образцам соли.

    4. Вращайте обе чашки одинаково примерно 20 секунд и проверьте количество растворенной соли.
    5. Поверните еще 20 секунд и проверьте. Прокрутите последние 20 секунд и проверьте.
    6. Осторожно слейте воду и спирт из чашек и сравните количество нерастворенной соли, оставшейся в каждой чашке.

    Ожидаемые результаты

    В чашке с водой будет меньше нерастворенной соли, чем спирта. Это означает, что в воде растворено больше соли, чем в спирте.

  • Обсудите, как разница в полярности спирта и воды объясняет, почему вода растворяет соль лучше, чем спирт.

    Подробнее о полярности читайте в разделе «Биография учителя».

    Спросите студентов:

    Спирт растворяет соль так же хорошо, лучше или хуже, чем вода?
    Спирт растворяет соль не так хорошо, как вода.
    Откуда ты знаешь?
    В чашке со спиртом осталось больше соли.
    Подумайте о полярности воды и спирта, чтобы объяснить, почему вода растворяет больше соли, чем спирт.
    Попросите учащихся взглянуть на модели молекул воды и спирта на их рабочих листах.

    Напомните студентам, что изопропиловый спирт имеет атом кислорода, связанный с атомом водорода, поэтому он имеет некоторую полярность, но не такую ​​большую, как вода. Поскольку вода более полярна, чем спирт, она притягивает положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора лучше, чем спирт. Вот почему вода растворяет больше соли, чем спирт. Другими словами, растворимость соли в воде выше, чем в спирте.

  • Попросите учащихся сравнить растворимость двух различных ионных веществ в воде.

    Сравните растворимость ионных веществ карбоната кальция (CaCO 3 ) и карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) в воде.

    Спросите студентов:

    Как можно сравнить растворимость хлорида кальция и карбоната кальция?
    Студенты должны предложить отмерить равные количества каждого вещества и добавить равное количество воды при той же температуре.

    Вопрос для расследования

    Все ли ионные вещества растворяются в воде?

    материалов для каждой группы

    • Карбонат натрия
    • Карбонат кальция
    • Вода
    • 2 прозрачных пластиковых стакана
    • 2 маленьких пластиковых стакана
    • Баланс

    Процедура

    1. Этикетка двух прозрачных пластиковых стаканчиков с карбонатом натрия и карбонатом кальция.
    2. Отмерьте по 2 г карбоната натрия и карбоната кальция и положите их в чашки с этикетками.
    3. Отмерьте по 15 мл воды в каждую из двух пустых чашек.
    4. Одновременно налейте воду в чашки с карбонатом натрия и карбонатом кальция.

    5. Осторожно взболтайте обе чашки.

    Ожидаемые результаты

    Карбонат натрия растворяется, а карбонат кальция — нет.Объясните, что не все твердые частицы с ионной связью растворяются в воде.

  • Обсудите наблюдения студентов.

    Спросите студентов:

    Все ли ионные вещества растворяются в воде? Откуда вы знаете?
    Поскольку карбонат кальция не растворяется в воде, учащиеся должны понимать, что не все ионные вещества растворяются в воде.

    Объясните: на молекулярном уровне ионы, составляющие карбонат кальция, так сильно притягиваются друг к другу, что притяжение молекулами воды не может их разлучить.Это хорошо, потому что карбонат кальция — это материал, из которого сделаны морские раковины и птичьи яйца. Фосфат кальция — еще одно твердое ионное вещество, которое не растворяется в воде. Это хорошо еще и тем, что из этого материала сделаны кости и зубы.

    Карбонат натрия полностью распадается на ионы, которые объединяются в воде, образуя раствор. Ионы натрия и карбоната не оседают на дно и не могут быть отфильтрованы из воды.

    Но карбонат кальция не распадается на ионы. Вместо этого его просто смешивают с водой. Если дать достаточно времени, карбонат кальция осядет на дно или его можно будет отфильтровать из воды. Карбонат натрия, растворенный в воде, является хорошим примером раствора, а нерастворенный карбонат кальция — это смесь, а не раствор.

    Примечание: карбонат-ион отличается от одноатомных ионов, таких как натрий (Na + ) и хлорид (Cl ), которые студенты уже видели.Карбонат-ион (CO 3 2-) состоит из более чем одного атома. Эти типы ионов, называемые многоатомными ионами, состоят из группы ковалентно связанных атомов, действующих как единое целое. Обычно они приобретают или теряют один или несколько электронов и действуют как ион. Другой распространенный многоатомный ион — это сульфат-ион (SO 4 2-). Этот ион является частью соли Эпсома в виде сульфата магния (MgSO 4 ) и многих удобрений в виде сульфата калия (K 2 SO 4 ).Вы можете решить, хотите ли вы познакомить студентов с этими двумя общими многоатомными ионами.

  • Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
      Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
      браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
      Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
    потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.