Программа вступительных испытаний по химии

Программа по химии для поступающих в Московский государственный университет состоит из двух разделов. В первом разделе представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен владеть абитуриент с тем, чтобы уметь обосновывать химические и физические свойства веществ, перечисленных во втором разделе, посвященном элементам и их соединениям.

Экзаменационный билет может содержать до 10 заданий с дифференцированной оценкой, охватывающих все разделы программы для поступающих. Примеры экзаменационных заданий последних лет помещены в сборниках [3,4,8] (см. список рекомендуемой литературы в конце программы). На экзамене можно пользоваться микрокалькуляторами и справочными таблицами, такими как «Периодическая система химических элементов», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Ряд стандартных электродных потенциалов».

Часть I. Основы теоретической химии

Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.

Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.

Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Уравнение радиоактивного распада. Период полураспада.

Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда.

Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Понятие о молекулярных орбиталях.

Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.

Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные.

Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотосодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.

Химические реакции и их классификация. Типы разрыва химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции. Окислительно-восстановительные реакции.

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия.

Скорость химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Энергия активации.

Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного катализа.

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье.

Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля. Отличие физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые растворы. Сплавы.

Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.

Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.

Часть II. Элементы и их соединения.

Неорганическая химия

Абитуриенты должны на основании Периодического закона давать сравнительную характеристику элементов в группах и периодах. Характеристика элементов включает: электронные конфигурации атома; возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях; формы простых веществ и основные типы соединений, их физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения; распространенность элемента и его соединений в природе, практическое значение и области применения соединений. При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических и органических соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные превращения), а также качественные реакции.

Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.

Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

Сера. Сероводород, сульфиды, полисульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия.

Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Эфиры азотной кислоты.

Фосфор. Фосфин, фосфиды. Окисды фосфора (III) и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты. Ортофосфаты. Эфиры фосфорной кислоты.

Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремнивые кислоты, силикаты.

Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия.

Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона.

Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.

Щелочноземельные металлы, бериллий, магний: их оксиды, гидроксиды и соли. Представление о магнийорганических соединениях (реактив Гриньяра).

Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия. Представления об алюмосиликатах.

Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидрооксид меди (II). Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди.

Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли.

Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидрооксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).

Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидрооксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия.

Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II).

Органическая химия

Характеристика каждого класса органических соединений включает: особенности электронного и пространственного строения соединений данного класса, закономерности изменения физических и химических свойств в гомологическом ряду, номенклатуру, виды изомерии, основные типы химических реакций и их механизмы. Характеристика конкретных соединений включает физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения, области применения. При описании химических свойств необходимо учитывать реакции с участием как радикала, так и функциональной группы.

Структурная теория как основа органической химии. Углеродный скелет. Функциональная группа. Гомологические ряды. Изомерия: структурная и пространственная. Представление об оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекуле. Классификация органических реакций по механизму и заряду активных частиц.

Алканы и циклоалканы. Конформеры.

Алкены и циклоалкены. Сопряженные диены.

Алкины. Кислотные свойства алкинов.

Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (ориентанты I и II рода). Понятие о конденсированных ароматических углеводородах.

Галогенопроизводные углеводородов: алкил-, арил-, и винилгалогениды. Реакции замещения и отщепления.

Спирты простые и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Фенолы. Простые эфиры.

Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды. Понятие о кето-енольной таутомерии.

Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Моно- и дикарбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот: соли, ангидриды, галогенангидриды, сложные эфиры, амиды. Жиры.

Нитросоединения: нитрометан, нитробензол.

Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные аммониевые соли и основания.

Галогензамещенные кислоты. Оксикислоты: молочная, винная и салициловая кислоты. Аминокислоты: глицин, аланин, цистеин, серин, фенилаланин, тирозин, лизин, глутаминовая кислота. Пептиды. Представление о структуре белков.

Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Циклические формы моносахаридов. Понятие о пространственных изомерах углеводов. Дисахариды: целлобиоза, мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.

Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные типы высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки, сополимеры, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и синтетические волокна.

Рекомендуемая литература

• Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы.  — М.: Экзамен, 1998-2006.
• Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. — М.: Дрофа, 1995-2000; Мир и образование, 2004.
• Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии для школьников и абитуриентов. — М.: Мир и образование, 2004.
• Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах /Под ред. Н.Е.Кузьменко и В.И.Теренина. — М.: Изд-во Моск.университета, 2006.
• Химия: Справочные материалы / Под ред. Ю.Д.Третьякова. — М.: Астрель, 2002.
• Еремина Е.А., Рыжова О.Н. Краткий справочник по химии для школьников. — М.: Мир и образование, 2002-2006.
• Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в ВУЗы. — М.: Дрофа, 1999-2001.
• Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Чуранов С.С. Сборник конкурсных задач по химии.  — М.: Экзамен, 2001, 2002, 2205.
• Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. — М.: Мир, 1991, 1998.
• Еремин В.В., Дроздов А.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Учебник по химии для 8-9 классов общеобразовательных школ. — М.: Мир и образование, 2004-2006.

Оксиды и соли

Название:

Артикул:

Текст:

Выберите категорию:
Все
Керамические массы

» Фарфоры (твёрдый, мягкий, костяной, с низким содержанием костяной муки, литьевой)

» Низкая температура

» Средняя температура

» Высокая температура

» Литьевой порошок

» Шамотные массы

Глазури и эмали

» Прозрачные и белые (глухие) глазури. Низкая температура

» Прозрачные и белые (глухие) глазури. Средняя температура

» Серия ECO_GLAZE. Жидкие глазури (готовые к применению). Бессвинцовые. Низкая и средняя температура.

» Фритта. Низкая температура.

» Серия ECO_GLAZE / DRY . Сухие цветные глазури в порошке. Бессвинцовые. Низкая температура.

» Серия ECO_GLAZE / DRY MATT. Сухие цветные глазури, порошок_матовые. Бессвинцовые. Низкая температура

» Серия SG/Effect_GLAZE / DRY . Сухие глазури с эффектами, порошок. Бессвинцовые. Средняя температура.

» Серия MG/Effect_GLAZE / DRY . Сухие глазури с эффектами, порошок. Бессвинцовые. Низкая температура.

» Серия SG/COLOR GLAZE / DRY . Сухие цветные глазури. Бессвинцовые. Средняя температура.

Пигменты

Ангобы

Надглазурная краска

» IZAWA, Япония

»» 34 серия_760-880 град.С_бессвинцовые кадмиевые

»» 35 серия_760-900 град.С_бессвинцовые

»» 36 серия_780-900 град.С_бессвинцовые

»» 35 серия металлик_800-880 град.С_бессвинцовые

»» флюсы и рельефы

» FENG YE, Япония

»» надглазурные краски_750-800 град.С

»» надглазурные краски металлик_750-800 град.С

»» краски по стеклу_520-580 град.С

»» надглазурные бессвинцовые краски_780-850 град.С

»» вглазурные краски_1050-1250 град.С

» РЕТРО краски

Оксиды и соли

Люстровые краски

Оборудование

» Мельницы

»» мелющие тела для мельниц

» Гончарные круги

» Станки для раскатки глины

» Барабаны керамические для мельниц

» Печи

»» Электрические печи вертикальной загрузки

» Огнеупорные изделия для печей

»» Плиты лещадки

»» Стойки

»» Плиты огнеупорные волокнистые, прессованные

»» Рулонные огнеупорные материалы

»» Огнеупорные клеи, обмазки, пропитки

» Экструдеры, глиномялки

» Глиномялка Ёжик 2.0

» Комплект для глазурования напылением

»» отдельные инструменты

»»» Аэрограф FUBAG AGS05/22 LVLP

»»» Краскопульт пневматический MATRIX 57317 HP

» Термопары, контроллеры и другие приборы контроля и управления

» Термостойкие перчатки, рукавицы, краги

» Проволока и спирали для печей

» Очистители сточных вод (отстойники, сепараторы, глино-песко уловители)

Инструменты

» Инструменты, наборы

» Бельтинг

» Кисти

» Фартуки гончарные

» Ареометры

» Банки, вёдра, тара

» Турнетки

» Скалки

Керамические заготовки для росписи и глазурования(утель,утиль)

Вспомогательные материалы

» Жидкое стекло

»» Жидкое стекло натриевое (силикат натрия), ГОСТ 13078-81, упаковка 0,2 кг.

»» Жидкое стекло натриевое (силикат натрия), ГОСТ 13078-81, упаковка 1,0 кг.

» Dolapix

» Скипидар живичный

»» Скипидар живичный высший сорт, Беларусь, упаковка 0,2 кг.

»» Скипидар живичный высший сорт, Беларусь, упаковка 1,0 кг.

»» Скипидар живичный, очищенный. Высший сорт, Россия, упаковка 0,2кг.

»» Скипидар живичный, очищенный. Высший сорт, Россия, упаковка 1,0кг.

» Жидкость техническая Ф-1

» Гуммиарабик (камедь аравийской акации)/ GUM ARABIC

»» Гуммиарабик/ GUM ARABIC_сухой, упаковка 100гр.

» Сульфат магния (стабилизатор глазурей)

» Кварц молотый пылевидный марка Б (тех.), Маршалит, ГОСТ 9077-82

Одежда и средства защиты

Печная фурнитура. Огнеупорные изделия и материалы.

Карандаши, мелки, краски

Безобжиговые материалы по керамике и стеклу

» Краски по стеклу и керамике

»» Краски по стеклу и керамике поштучно

»» Краски по стеклу и керамике наборы

»» Контуры по стеклу и керамике

»» Вспомогательные средства по стеклу и керамике

»» Маркеры по стеклу и керамике

» Витражная роспись

»» Краски для витражной росписи

»» Вспомогательные средства для витражной росписи

Кисти

Подарочные сертификаты

ПЕЧИ (Электрические и Газовые. Горизонтальной и вертикальной загрузки. Муфельные печи)

Производитель:
ВсеAmaco, СШАBotz, ГерманияChangsha Tencan Powder Technology CO. LTD, КитайCHAOAN DAYANG CERAMIC MATERIAL CO., LTD., Китай.Da Yang Co., Ltd.,TAIWANFeng Ye, ЯпонияFoshan jingchuyuan Machinery Co.Ltd, КитайFUBAG, ГерманияGOERG & SCHNEIDER, ГерманияIZAWA PIGMENT CO., LTD, ЯпонияJiangxi Jinhuan Pigments Co., Ltd, КитайJINYlNG INORGANIC MATERIALS CO.,LTDKerafrit S.A. (Испания) + Акцент-керамика (Россия)MATRIX, ГерманияMayco, СШАMINO, КореяNabertherm, ГерманияRohde, ГерманияSILA Argille s.r.l., ИталияSio2, ИспанияTREND, Великобритания-КитайValentine Clays Ltd, АнглияVICENTE DIEZ S.L., ИспанияWitgert, ГерманияZSCHIMMER & SCHWARZАкцент-керамика, РоссияБеларусьБелхудожкерамика, БеларусьГон-КонгинтернациональныйКазахстанКерамические массы Донбасса, УкраинаКиевский ЭКХЗ (г.Вишнёвый)КитайКореяМануфактура керамики, РоссияМастерская «Никодим», РоссияООО «ПИК «АГНИ»Польша. Институт стекла и керамики, Варшава.ПЯТЫЙ ЭЛЕМЕНТ, РоссияРоссияРоссия. ВОЛОЦКИЕ ТЕХНОЛОГИИСонет, РоссияУкраинаФранцияЭлектроплата.ру

Новинка:
Вседанет

Спецпредложение:
Вседанет

Результатов на странице:
5203550658095

Найти

Код ТН ВЭД 2825600000. Оксиды германия и диоксид циркония. Товарная номенклатура внешнеэкономической деятельности ЕАЭС

Позиция ТН ВЭД

Позиция ОКПД 2

Таможенные сборы — ИМПОРТ

Рассчитать контракт

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
  Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
  браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
  Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Получение солей нейтрализацией оксидов и карбонатов | Эксперимент

Эти два эксперимента должны занять не более 30 минут каждый до момента, когда полученный раствор будет отфильтрован. Если растворы реагентов поставляются в готовых количествах в небольших промаркированных бутылях, а твердые порошковые реагенты предоставляются в количествах примерно 1 г в промаркированных пробирках для образцов, экспериментальная работа может быть начата немедленно.

Эксперименты можно проводить последовательно или распределять так, чтобы каждая группа пробовала только один препарат.

Большинство классов должны иметь возможность проводить этот эксперимент как эксперимент в классе, но если есть реальные сомнения в безопасном поведении или адекватных манипулятивных навыках, пока растворы нагреваются, или горячие растворы наливаются в фильтровальную бумагу, тогда демонстрации с помощью студентов они могут быть более разумными.

Оборудование

Аппарат

• Защита глаз
• Стакан, 100 см ³
• Колба коническая, 100 см ³
• Шпатель
• Стеклянная палочка для перемешивания, 15 см
• Испарительная ванна, 50–100 см ³ Емкость
• Чаша для кристаллизации
• Фильтровальная воронка, диаметр 65 мм
• Фильтровальная бумага
• Горелка Бунзена
• Штатив
• Марля
• Термостойкий мат
• Треугольник Пипекле
• Индикаторная бумага pH

Химическая промышленность

• Серная кислота, 0.5 M (РАЗДРАЖАЮЩИЙ), 20 см ³ (в бутылочке), x2
• Одно или несколько из следующего, в зависимости от организации урока:
  • Оксид меди (II) (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ), около 1 г (в пробирке)
  • Карбонат магния, около 1 г (в пробирке)

Примечания по технике безопасности, охране труда и технике

• Ознакомьтесь с нашим стандартным руководством по охране труда и технике безопасности.
• Пользоваться защитными очками.
• Разбавленная серная кислота, H ₂ SO ₄ (водный), (РАЗДРАЖАЮЩИЙ в используемой концентрации) — см. CLEAPSS Hazcard HC098a и CLEAPSS Recipe Book RB098.
• Оксид меди (II), CuO (s), (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. CLEAPSS Hazcard HC026.
• Карбонат магния, 3MgCO ₃ .Mg (OH) ₂ .3H ₂ O (s) — см. CLEAPSS Hazcard HC059b.

Процедура

1 этап

Препарат 1: сульфат меди (II)

Показать в полноэкранном режиме

1. Добавить 20 см ³ из 0.Добавьте 5 М серной кислоты в стакан 100 см ³ и осторожно нагрейте на штативе с мягким голубым пламенем до почти кипения. Будьте очень осторожны, чтобы не ударить по штативу, когда стакан поддерживается им.
2. Когда станет достаточно горячим, с помощью шпателя добавьте небольшие порции оксида меди (II) в стакан, осторожно помешивая в течение получаса после каждого добавления. Добавляя твердое вещество в стакан, двигайтесь осторожно и медленно, чтобы не опрокинуть стакан. Вы не должны сидеть.
3. Когда все твердое вещество будет добавлено, продолжайте осторожно нагревать в течение одной или двух минут, чтобы гарантировать завершение реакции. Если смесь представляет собой прозрачный раствор, добавьте еще немного оксида меди (II) и перемешайте. Чтобы убедиться, что реакция завершилась, проверьте pH раствора индикаторной бумагой — он должен быть нейтральным, когда он будет готов. Если не нейтральный, продолжайте добавлять оксид меди (II) и перемешивать при нагревании. Когда раствор станет нейтральным, выключите горелку Бунзена.
4. Дайте стакану немного остыть, пока вы настраиваете следующий эксперимент.

Препарат 2: сульфат магния

5. Добавьте 20 см. ³ 0,5 М серной кислоты в чистый 100-сантиметровый стакан. ³ . Используйте лопатку, чтобы добавить небольшие порции карбоната магния в стакан, осторожно помешивая в течение получаса после каждого добавления. (Не нагревайте стакан на этом этапе при добавлении карбоната магния.)
6. Когда все твердое вещество добавлено, осторожно нагрейте стакан в течение одной-двух минут на штативе над небольшим пламенем, чтобы убедиться, что реакция завершилась, и снимите тепло.Если полученная смесь представляет собой прозрачный раствор, добавьте еще немного карбоната магния и перемешайте. Чтобы убедиться, что реакция завершилась, проверьте pH раствора индикаторной бумагой — он должен быть нейтральным, когда он будет готов. Если не нейтральный, продолжайте добавлять карбонат магния, пока он не станет нейтральным.

Этап 2 — повторить для каждого препарата отдельно

Показать в полноэкранном режиме

7. Поместите фильтрующую воронку в горлышко конической колбы.
8. Согните фильтровальную бумагу по размеру фильтровальной воронки и установите ее на место.
9. Убедитесь, что стакан достаточно остыл, чтобы его можно было удерживать сверху, но содержимое должно оставаться горячим.
10. Осторожно перемешайте содержимое и осторожно вылейте его на фильтровальную бумагу в воронке. Разрешить фильтровать.
11. В колбе должен собраться прозрачный раствор. Если раствор непрозрачный и в нем осталось твердое вещество, необходимо повторить фильтрацию.

3 этап

12. Налейте прозрачный раствор в ванну для испарения и положите его на треугольник или марлю на штатив.
13. Осторожно нагрейте раствор на среднем пламени Бунзена, чтобы вода постоянно кипела. Чтобы избежать чрезмерного испарения лаборатории, убедитесь, что вы не кипятили сухой раствор.
14. Когда примерно половина воды выкипит, возьмите каплю горячего раствора на конец стеклянной палочки и дайте ему остыть. Если при охлаждении капля кристаллизуется, раствор готов к следующему этапу; если она не кристаллизуется, продолжайте кипятить и повторяйте испытание, пока капля не кристаллизуется при охлаждении.(Не кипятите раствор досуха.)

4 этап

15. Осторожно перелейте горячий раствор в кристаллизатор.
16. Отставить в сторону, чтобы она остыла, с прикрепленной этикеткой с названием готовящейся соли и названиями группы.
17. Оставьте кристаллизатор в теплом месте, защищенном от посторонних воздействий, до тех пор, пока не будет получен хороший урожай кристаллов.
18. При необходимости отфильтруйте раствор, соберите кристаллы с фильтровальной бумаги на бумажное полотенце и дайте высохнуть.

Учебные заметки

Могут возникнуть проблемы, связанные с нагревом младших школьников мензурками, установленными на треногах, и с снятием горячей стеклянной посуды с горячей треноги после нагрева. Студенты не должны сидеть на лабораторных стульях во время работы с горячими растворами. Использование щипцов подходящего размера — хорошее решение для подъема горячих стаканов, но в некоторых школах их может не быть. Если есть какие-либо сомнения в безопасности этого шага, вам следует сначала опустить каждую мензурку на термостойкий коврик, прежде чем ученики выльют содержимое в воронку.

На этапе 1 учащиеся должны отмечать любое изменение цвета раствора (в препарате 1 с бесцветного на синий, в то же время, когда черный порошок «исчезает»; цвет не меняется, а в препарате 2 он начинает шипеть).

На этапах 2–4 подготовки 1 младшие ученики должны использовать свой предыдущий опыт с синими растворами / кристаллами, чтобы распознать знакомый цвет сульфата меди.

При подготовке 2 такой наглядной справки нет. Студенты старшего возраста, уже знакомые с кислотно-основными реакциями, должны использовать это понимание для предсказания идентичности образующихся соединений.

Символьные уравнения реакций актуальны только для старшеклассников:

Препарат 1: CuO (т.) + H ₂ SO ₄ (водн.) → CuSO ₄ (водн.) + H ₂ O (л)

Препарат 2: MgCO ₃ (с) + H ₂ SO ₄ (водный) → MgSO ₄ (водный) + CO ₂ (г) + H ₂ O (л)

(«Карбонат магния» вряд ли будет чистым MgCO ₃ , который как таковой встречается только в определенных минералах, но основная соль также содержит Mg (OH) ₂ .)

В препарате 2 продукт, сульфат магния, обычно известен как английская соль, хотя в целом знакомство с этим веществом и его использованием уменьшается. Тем не менее, это может помочь расширить интерес к тому, что многие студенты считают малоизвестными веществами с забавными названиями, если они проведут некоторое исследование их более широкого распространения и использования.

Вопросы студентов

1 этап

2 этап

• Как вы думаете, что содержится в прозрачном фильтрованном растворе? Обоснуйте свой ответ.

4 этап

• Как вы думаете, какое вещество эти кристаллы? Обоснуйте свой ответ.
• Напишите словесные и символьные уравнения для реакции, которую вы совершили.

Обзор синтеза расплавленных солей наноматериалов оксидов металлов: состояние, возможности и проблемы

Аннотация

Метод синтеза расплавленных солей (MSS) становится отличным методом восходящего синтеза наноматериалов с различным химическим составом и морфологией из-за его достоинства, включая экологичность, низкую стоимость, простоту в эксплуатации, легкость масштабирования и т. д.В этой обзорной статье освещается состояние, потенциал и проблемы MSS для синтеза наноматериалов оксидов металлов. Он дает краткое представление о важности синтеза для свойств и применения наноматериалов. Мы составили краткий обзор нескольких часто используемых методов синтеза, их преимуществ и недостатков. Эта обзорная статья охватывает различные аспекты MSS, такие как роль расплавленной соли, выбор расплавленной соли, влияние различных параметров синтеза, типичные оксосоли и их электрохимические аспекты.Некоторые усовершенствованные модификации метода MSS и их последствия также кратко обсуждаются с приведением нескольких примеров. Чтобы читатели имели полное представление о MSS, были также обсуждены как плюсы, так и минусы. В данной статье рассматривается недавний прогресс в области MSS наночастиц неорганических оксидов металлов. Мы начнем с простых бинарных оксидов, а затем объясним несколько технологически важных случаев наноматериалов сложных оксидов металлов. В этой обзорной статье также рассказывается, как метод MSS оказался успешным в синтезе ABO ₂ делафоссита, ABO ₃ перовскита, AB ₂ O ₄ шпинели и A ₂ B ₂ O ₇ пирохлорных наноматериалов. .Эта обзорная статья открывает новые возможности для изучения MSS в создании настраиваемых по размеру и форме наноматериалов для различных каталитических, оптоэлектронных, магнитных и электрических приложений.

Ключевые слова

Синтез расплавленных солей

Наноматериалы

Оксиды металлов

Наночастицы

Рекомендуемые статьиЦитирующие статьи (0)

Полный текст

© 2020 Elsevier Ltd. Все права защищены.

Рекомендуемые статьи

Ссылки на статьи

Может ли оксид быть солью? В смысле Да

Хлорид алюминия, гексагидрат.- Изображение Виктора Клаессена CC-SA 3.0.

Кислоты, основания, соли: может ли оксид быть солью? Давай выясним. Соедините кислоту и основание, и вы часто получите соль и воду. Это не должно вызывать удивления. Это химия средней школы. Предположим, у нас есть простейшая кислота, H-A. Тоже самое простое основание, B-OH. Если мы прореагируем на два, мы ожидаем, что механизм реакции будет записан:

H-A + B-OH → B-A + H ₂ O

H ₂ O, конечно же, вода. B-A — ожидаемая соль.

Является ли оксид солью?

Давайте рассмотрим пример, который отклоняется от вышеупомянутой простой концепции — алюминий. Металлы склонны к катионному (+) поведению. Неметаллы действуют противоположным образом, склоняясь к анионному (-) поведению. Алюминий амфотерный. Это означает, что он может делать и то, и другое. Он пересекает черту.

Гидроксид алюминия, слабое основание, обозначается как Al (OH) ₃ . Но алюминий может образовывать кислоту, глиноземную кислоту, обозначенную как HAlO ₂ . Комбинируя эти два, мы получаем

3 HAlO ₂ + Al (OH) ₃ → 2 Al ₂ O ₃ + 3 H ₂ O

Оксид алюминия в данном контексте может быть считается солью — продуктом реакции кислоты и основания.Тут есть загвоздка. Эти два вещества не являются самыми растворимыми в воде веществами в мире. Есть другой способ добиться того же результата, используя кислую соль и основную соль. В конце концов, что такое кислота и что такое основание, относительно.

Достижение того же результата

Давайте выберем хлорид алюминия и алюминат натрия в качестве нашей кислой соли [иногда называемой кислотой Льюиса ] и нашей основной соли [иногда называемой основанием Льюиса ], соответственно. Тогда наша реакция принимает вид

Al (Cl) ₃ + 3 NaAlO ₂ → 2 Al ₂ O ₃ + 3 NaCl

. основная соль с получением нейтральной соли и оксида.

Кислоты, основания, соли: заключение

Химия часто объясняется на элементарном уровне легко понимаемыми общими терминами. Однако с возрастанием понимания эти термины начинают становиться все более шаткими. Но они по-прежнему являются полезными концепциями, которые помогают в понимании.

В этом случае, как и следовало ожидать, другие амфотерные элементы могут демонстрировать примерно то же поведение, что и алюминий.

Примечание: Вам также может понравиться О природе азеотропов

← Вернуться к необычным идеям
← На главную

Рециркуляция соли растворителя прямого восстановления оксида (DOR) в операциях пирохимического восстановления плутония (Технический отчет )


Файф, К. У., Бауэрсокс, Д. Ф., Дэвис, К. К., и Маккормик, Е. Д. Рецикл соли растворителя прямого восстановления оксида (DOR) в пирохимических операциях по извлечению плутония . США: Н. П., 1987.
Интернет. DOI: 10,2172 / 6820703.


Файф, К. В., Бауэрсокс, Д. Ф., Дэвис, К. К., и Маккормик, Е. Д. Рецикл соли растворителя прямого восстановления оксида (DOR) в операциях по пирохимическому извлечению плутония . Соединенные Штаты. https: // doi.org / 10.2172 / 6820703


Файф, К. В., Бауэрсокс, Д. Ф., Дэвис, С. К., и Маккормик, Е. Д. Сан.
«Рецикл соли растворителя прямого восстановления оксида (DOR) в пирохимических операциях по извлечению плутония». Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/6820703. https://www.osti.gov/servlets/purl/6820703.

@article {osti_6820703,
title = {Рецикл соли растворителя прямого восстановления оксида (DOR) в пирохимических операциях по извлечению плутония},
author = {Файф, К. У. и Бауэрсокс, Д. Ф. и Дэвис, К. С. и Маккормик, Е. Д.},
abstractNote = {Один из методов, используемых в Лос-Аламосе для производства металлического плутония, заключается в восстановлении оксида металлическим кальцием в расплавленном CaCl / sub 2 / при 850 / sup 0 / C.Растворитель CaCl / sub 2 / с этой стадии восстановления в настоящее время выбрасывается как отходы с низким уровнем радиоактивности, поскольку он насыщен побочным продуктом реакции, CaO. Мы разработали и продемонстрировали методику повторного хлорирования CaO в расплаве солей, тем самым регенерируя CaCl / sub 2 / и включив рециркуляцию растворителя в периодический процесс восстановления PuO / sub 2 /. Мы обсуждаем результаты экспериментов по развитию процесса и представляем наши планы по включению этой технологии в усовершенствованный проект для полунепрерывного производства металлического плутония.},
doi = {10.2172 / 6820703},
url = {https://www.osti.gov/biblio/6820703},
journal = {},
number =,
объем =,
place = {United States},
год = {1987},
месяц = ​​{2}
}


Оксиды и карбонаты углерода | Введение в химию

Цель обучения

• Обсудите химические свойства оксоуглеродных соединений.

Ключевые моменты

• Окись углерода — это простейший оксид углерода, состоящий из одного атома углерода, связанного с атомом кислорода. Он очень токсичен.
• Двуокись углерода — это линейное соединение, состоящее из атома углерода, связанного с двумя атомами кислорода. Он существует преимущественно в виде газа и является продуктом метаболизма человека.
• Углекислый газ растворяется в воде, в которой он легко и обратимо превращается в угольную кислоту. Конъюгированные основания угольной кислоты известны как ионы бикарбоната и карбоната.
• Карбонаты — соли угольных кислот. Они образуются, когда положительно заряженный ион металла вступает в контакт с атомами кислорода карбонат-иона. Эти соединения часто нерастворимы в воде и проявляют некоторый уровень основности или кислотности в водных растворах.

Условия

• центросимметричный, имеющий центр симметрии.
• Оксокарбон: Соединение, содержащее только атомы углерода и кислорода.
• оксид — бинарное химическое соединение кислорода с другим химическим элементом.

Свойства оксидов углерода

Оксиды углерода или оксоуглероды — это класс органических соединений, содержащих только углерод и кислород. Самые основные оксоуглероды — это оксид углерода и диоксид углерода. Известны многие другие стабильные и метастабильные оксиды углерода, но встречаются редко.

Окись углерода

Самый простой оксоуглерод — это окись углерода (CO). Окись углерода — это бесцветный безвкусный газ, который немного легче воздуха. Он токсичен для людей и животных, когда встречается в более высоких концентрациях, несмотря на то, что он вырабатывается в процессе метаболизма и, как считается, выполняет некоторые биологические функции.

Окись углерода Окись углерода стабилизируется тремя различными резонансными структурами. Первая резонансная структура — самая важная.

Окись углерода состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода, соединенных тройной связью. Расстояние между атомом углерода и кислорода составляет 112,8 пм, что соответствует наличию тройной связи. Энергия диссоциации связи CO составляет 1072 кДж / моль и представляет собой самую прочную химическую связь из известных. СО имеет три резонансные структуры, но структура с тройной связью является наилучшим приближением реального распределения электронной плотности в молекуле.

CO естественным образом вырабатывается человеческим организмом в качестве сигнальной молекулы. Нарушения его метаболизма связаны с множеством заболеваний, включая гипертонию и сердечную недостаточность. CO присутствует в атмосфере в небольших количествах, в основном в результате сжигания ископаемого топлива и пожаров. В результате естественных процессов в атмосфере он в конечном итоге окисляется до двуокиси углерода (CO ₂ ).

Двуокись углерода

Двуокись углерода, или CO ₂ , представляет собой встречающееся в природе линейное соединение, состоящее из двух атомов кислорода, ковалентно связанных с атомом углерода.Две связи C = O эквивалентны и коротки (116,3 мкм), что соответствует двойной связи. Соединение центросимметрично и поэтому не имеет чистого диполя. CO ₂ бесцветен; при высоких концентрациях имеет резкий кисловатый запах, но при более низких концентрациях не имеет запаха. При стандартной температуре и давлении его плотность составляет 1,98 кг / м ³ , что примерно в 1,5 раза больше плотности воздуха. Он не имеет жидкого состояния при давлениях ниже 520 кПа; при 1 атм газ оседает прямо в твердое тело при температуре ниже -78.5 ° C, и твердое вещество сублимируется непосредственно в газ при температуре выше этой. Твердый CO ₂ известен как сухой лед.

Двуокись углерода Центральный атом углерода связан с двумя атомами кислорода двойными связями в линейной структуре. У молекулы нет чистого дипольного момента, потому что она центросимметрична.

Углекислый газ в атмосфере Земли в настоящее время присутствует в средней концентрации около 390 частей на миллион по объему. Концентрация газа имеет тенденцию падать весной и летом на севере, когда растения потребляют газ (в процессе фотосинтеза), и повышаться осенью и зимой, когда растения переходят в спячку, разлагаются или умирают.CO ₂ — это конечный продукт метаболизма организмов через процесс клеточного дыхания, в котором энергия получается за счет расщепления сахаров, жиров и аминокислот. Несмотря на то, что человеческое тело вырабатывает примерно 2,3 фунта углекислого газа в день, он считается токсичным, а концентрация до 10 процентов может вызвать удушье.

Угольная кислота и ее сопряженные основания

Двуокись углерода растворима в воде; он обратимо превращается в угольную кислоту (H ₂ CO ₃ ).Соли угольных кислот называются карбонатами и характеризуются карбонатным ионом CO ₃ ^2- . Карбонат-ион представляет собой простейший оксоуглеродный анион, состоящий из одного атома углерода, окруженного тремя атомами кислорода в тригональном плоском расположении. Структура Льюиса карбонат-иона имеет две одинарные связи с отрицательными атомами кислорода и одну короткую двойную связь с нейтральным кислородом. Эта структура, однако, несовместима с наблюдаемой симметрией иона, что означает, что три связи и атомы кислорода равны эквиваленту .Симметрию лучше всего можно представить тремя резонансными структурами.

Карбонат-ион Карбонат-ион имеет три резонансные структуры. Истинная структура карбоната — это среднее значение этих трех резонансных структур.

В водных растворах карбонат, бикарбонат (HCO ₃ ^–), диоксид углерода и угольная кислота существуют вместе в равновесии. В сильно основных условиях преобладает карбонат-ион, в то время как в слабоосновных условиях преобладает бикарбонат-ион.В кислых условиях водный CO ₂ (водный) является основной формой и находится в равновесии с угольной кислотой, причем равновесие сильно зависит от углекислого газа.

Карбонатные соли

Карбонаты металлов обычно разлагаются при нагревании, выделяя диоксид углерода и оставляя оксид металла. Ионные соединения образуются, когда положительно заряженный ион металла M ⁺ присоединяется к отрицательно заряженным атомам кислорода карбонатного иона. Большинство солей нерастворимы в воде с константами растворимости (K _sp ) менее 1 x 10 ^-8 , за исключением карбонатов лития, натрия, калия и аммония.

Карбонат натрия является основным при растворении в воде (это означает, что при растворении он образует щелочной раствор), а бикарбонат натрия является слабоосновным. Эти эффекты можно объяснить, если учесть, что при растворении и последующей диссоциации соли на ее ионы ионы карбоната или бикарбоната будут реагировать с H ⁺ в растворе с образованием H ₂ CO ₃ (который имеет низкую K _{значение} — т.е. является слабой кислотой). С другой стороны, углекислый газ является слабокислым (образует слабокислый раствор) при растворении в воде.Это потому, что он реагирует с водой с образованием H ₂ CO ₃ , небольшое количество которого диссоциирует на H ⁺ и ион бикарбоната.

Хотя карбонатные соли большинства металлов нерастворимы в воде, это не относится к бикарбонатным солям. При изменении температуры или давления и в присутствии ионов металлов с нерастворимыми карбонатами равновесие между карбонатом, бикарбонатом, диоксидом углерода и угольной кислотой в воде может привести к образованию нерастворимых соединений.Это отвечает за накопление накипи внутри труб из-за жесткой воды.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Специальный выпуск: жидкие металлы, сплавы, соли, оксиды, их сосуществование и взаимодействие с твердыми фазами

Дубинин Н.Е.

Электронная почта

Гостевой редактор

1.Институт металлургии УрО РАН, 620016 Екатеринбург, Россия,
, ул. Амундсена, 101, Россия,
, 2. Уральский федеральный университет, ул. Мира, 19, 620002, г. Екатеринбург, Россия.
Интересы: Теоретическое исследование структуры, физических и химических свойств металлических систем в жидком состоянии средствами квантовой механики и теории жидкостей

Уважаемые коллеги,

Этот специальный выпуск посвящен экспериментальным и теоретическим исследованиям структуры и свойств равновесного состояния неорганических жидкостей, содержащих металлические элементы, а также различным физическим и химическим процессам с участием вышеупомянутых веществ.

Методы квантовой механики, теория жидкостей, феноменологическая термодинамика, калориметрия, термический анализ, атомно-эмиссионная спектрометрия, оптическая и сканирующая электронная микроскопия, рентгеновская спектроскопия, рентгеновская дифракция, рентгенофлуоресцентный анализ, определение механических свойств. , в представленных работах используются гравиметрические измерения скорости коррозии, методы стационарной и нестационарной электрохимии.

Полученные результаты важны для понимания природы жидкостей и явлений перехода твердое тело-жидкость, а также для разработки различных приложений в металлургии, атомной промышленности и синтезе новых материалов.

Дубинин Н.Е.
Приглашенный редактор

Информация для подачи рукописей

Рукописи должны быть представлены онлайн по адресу www.mdpi.com, зарегистрировавшись и войдя на этот сайт. После регистрации щелкните здесь, чтобы перейти к форме отправки. Рукописи можно подавать до установленного срока. Все статьи будут рецензироваться. Принятые статьи будут постоянно публиковаться в журнале (как только они будут приняты) и будут перечислены вместе на веб-сайте специального выпуска.Приглашаются исследовательские статьи, обзорные статьи, а также короткие сообщения. Для запланированных статей название и краткое резюме (около 100 слов) можно отправить в редакцию для объявления на этом сайте.

Представленные рукописи не должны были публиковаться ранее или рассматриваться для публикации в другом месте (за исключением трудов конференции). Все рукописи тщательно рецензируются в рамках процесса одинарного слепого рецензирования. Руководство для авторов и другая важная информация для подачи рукописей доступна на странице Инструкции для авторов. Metals — это международный рецензируемый ежемесячный журнал с открытым доступом, публикуемый MDPI.

Пожалуйста, посетите страницу Инструкции для авторов перед отправкой рукописи.
Плата за обработку статьи (APC) для публикации в этом журнале с открытым доступом составляет 1800 швейцарских франков.
Представленные документы должны быть хорошо отформатированы и написаны на хорошем английском языке. Авторы могут использовать MDPI
Услуги редактирования на английском языке перед публикацией или во время редактирования автора.

.