Соли строение: соль строение — Справочник химика 21

Содержание

соль строение — Справочник химика 21





    Для приобретения и закрепления знаний на основе самостоятельной работы выделяются такие вопросы, которые могут быть рассмотрены учащимися при незначительной помощи учителя. Например, по теме Углерод и кремний самостоятельные работы можно организовать при изучении особенностей строения атомов углерода и кремния, характера связей в образуемых углеродом соединениях, состава этих соединений, свойств аллотропных видоизменений углерода, адсорбции, химических свойств углерода, свойств оксидов углерода, химических превращений угольной кислоты и ее солей, строения, свойств кремния и его соединений, коллоидных растворов, [c.129]







    Сернистая кислота и ее соли. Строение, окислительновосстановительные свойства, применение. [c.120]

    Соединения казеина с кислотами, основаниями и солями. Строение молекулы казеина до сих пор не выяснено. Несмотря на целый ряд. поверочных сопоставлений, нельзя утверждать, что молекулярный вес казеина соответствует индивидуальной молекуле, скорее казеин надо рассматривать как агрегат молекул, как мицеллу, соединенную силами вторичных валентностей отсюда и реакции его с кислотами и-основаниями нельзя рассматривать только в свете простых стехиометри-ческих отношений. Реакции казеина с кислотами, основаниями и солям соответствуют также поверхностно адсорбционным связям, а не только чисто химическим. Эти реакции не только образуют некоторые химические соединения, но и влияют на коллоидное состояние казеина. [c.63]

    Кубозолями называют соли кислых сернокислых эфиров лейкосоединений кубовых красителей, обычно это натриевые соли. Строение кубозолей иллюстрируется на примерах Кубозоля серого С ( ) и Кубозоля золотисто-желтого ЖХ (2)  [c.420]

    Химические свойства. Ароматические нитросоединения представляют собой третичные нитро со единения, т. е. в них нитрогруппы соединены с углеродными атомами, не связанными с атомами водорода поэтому они в отличие от первичных или вторичных алифатических нитросоединений не могут образовать щелочных солей путем перегруппировки в обладающие кислотными свойствами изонитросоединения. Однако ароматические нитросоединения способны присоединять как алкоголяты щелочных металлов, так и щелочи. При этом происходит превращение бензоидной формы в хиноидную и образуются окрашенные соли, строение которых может быть выражено следующей формулой  [c.102]

    При протонизации и образовании солей строение молекулы амина становится близким к тетраэдрическому. [c.319]

    Высокие температуры плавления аминокислот, их плохая растворимость в органических растворителях, нелетучесть и некоторые другие нетипичные для органических соединений свойства связаны с особенностями строения их молекул. В молекуле свободной аминокислоты аминогруппа, обладающая основными свойствами, «вступает во внутримолекулярное взаимодействие с кислотным карбоксилом, образуя внутреннюю соль. Строение ее может быть описано следующей формулой  [c.183]

    Неф придавал синильной кислоте и ее солям строение изонитрильное Н—N=0, основываясь на том, что синильная кислота, подобно карбиламинам, сильно ядовита и обладает интенсивным запахом. [c.290]

    В отношении строения аддуктов нет единого мнения. Имеются данные [10], что аддукт является солью строения I, образующейся при атаке фосфита по электрофильному атому азота. Нам представляется более вероятной атака по атому хлора [1] с образованием соединения, представляющего собой ионную пару Па или фосфоран Пб. [c.309]

    Рыхлые осадки полимеров аналогичны так называемым аморфным осадкам, получаемым при осаждении некоторых медленно кристаллизующихся неорганических солей. Строение последних было подробно изучено в работе Берестневой и Каргина [72]. Не исключено, что механизм образования таких рыхлых осадков неорганических солей сходен со студнеобразованием в растворах полимеров [73].[c.149]

    При синтезе полиамидов для обеспечения строго эквимольного соотношения мономеров используют соли диаминов. Например, вместо смеси гексаметилендиамина и адипиновой кислоты можно взять их соль строения [c.120]

    Д (г) При растворении фенолфталеина в серной кислоте наблюдается появление интенсивной красной окраски, напоминающей окраску в щелочном растворе. Это объясняется образованием соли, строение которой может быть представлено комплексной формулой [c.198]

    Сернокислые эфиры 1-арил-3-(Р-оксиэтил)-1, 2, 3-триазолина в кислом растворе устойчивы. При длительном кипячении с концентрированной соляной кислотой эфирная группа омыляется и получается соль строения [c.160]

    При действии 20%-ного олеума на 6-нитро5акридон [9106] образуется 97% 2-сульфокислоты, выделяемой в виде натриевой-соли. Строение этой кислоты установлено синтезом ее конденсацией 2-хлор-4-нитробензойной кислоты с сульфаниловой кислотой в присутствии меди и карбоната калия с последующим замыканием кольца  [c. 137]

    Сульфирование проводилось, как правило, нагреванием при 100 в запаянных ампулах с избытком реагента (1 3) в течение 8—10 час. Обычной обработкой сульфокислоты выделялись в виде бариевых солей. Строение фурансульфокислот определялось однотипно —окислением бромной водой или азотной кислотой, которое проходило различно, в зависимости от положения сульфогруппы. о -Сульфогруппа легко отщепляется в виде серной кислоты, фурановое кольцо раскрывается и образуется соответствующее исходному веществу соединение при окислении фурановых соединений, содержащих сульфогруппу в р-положении, происходит расщепление кольца с сохранением сульфогруппы в окислецном соединении. [c.273]

    Аналогичным образом ведет себя и иодистоводородная кислота. [По взглядам Ганча le , имидгалогениды в действительности представляют собой соли строения [R = NH] 1, а амидгалоге-нвды — соли [R = NH] 1 H l .  [c.59]

    Алкширование тиазола дает четвертичную соль, строение катиона которой описывается с помощью предельных структур следующим образом [c. 916]

    Признание водородной теории кислот было задержано дуалистической теорией Берцелиуса. Химики допускали существование кислот, не содержащих водорода, наряду с водородными кислотами. Одновременно с амфидными солями, которые считались построенными из кислоты и основания, имели дело с галоидными солями, строение которых не укладывалось в эту схему. [c.41]

    Для подтверждения были сняты спектры основных солей строения [( АНдО) Р (8) 8]з2паОН и [(изо-адОа Р(8) 8]згп20Н. На рис. 4 представлены для сравнения спектры средней и основной соли ди-и-бутил- [c.114]

    Пирилиевые соли. Строение пирилиевых солей (формулу см. выше) аналогично строению пиридина, причем атом азота последнего замеш ен атомом кислорода. Ввиду того что ядерный заряд атома кислорода на единицу больше, чем ядерный заряд атома азота, для осуществления ароматического секстета необходимо отщепление одного электрона. Поэтому соединения такого типа имеют положительный заряд. Пирилиевые ионы обнаруживают ароматическое химическое поведение с выраженной реакционной способностью по отношению к нуклеофильным реагентам (см. Пирилиевые соли ). [c.589]

    По химическим свойствам пенциллины являются кислотами и получаются из плесневых культур в виде натриевых или кальциевых солей. Строение основного ядра пенициллина может быть представлено следующей формулой  [c.308]

    Получены электропроводящие полимеры на основе поли-(2-винилпиридина) Поливинилпиридин метилируют диметил-сульфатом и затем действием литиевой соли тетрацианохино-диметана превращают в соответствующую соль строения [c.98]

    Получение й состав. Кислый мукрполисахарид, получаемый из легких и печени крупного рогатого скота в виде натриевой соли Строение точно не устнйовлено. В состав гепарина входят этерифицированные серной кислотой [c.97]

    Кристаллы принадлежат к кубической пространственной группе P2j3 с двумя формульными единицами в ячейке. Из этого следует, что каждый атом кислорода и хлора должен занимать частное положение на диагонали куба и обладать тригональным -окружением. В действительности соединение оказывается оксониевой солью, строение которой показано формулой XXXИ. Атомы О—Hg— l колинеарны или приблизительно колинеар- [c.93]

    Действие дифенилкарбазида (СдНз N11 N11)200. Спиртовой 5%-ный раствор дифенилкарбазида в присутствии избытка щелочи вызывает в разбавленных растворах солей магния краснофиолетовое окрашивание вследствие образования внутрикомплексной соли строения  [c.195]

    Действие тионалида СюН NH СО h3SH. Тионалид выделяет из уксуснокислых растворов солей сурьмы кристаллический осадок внутрикомплексной соли строения  [c.450]

    Действие тионалида СюН NH СО Nh3 SH. Тионалид выделяет из кислых растворов солей олова трудно растворимую внутрикомплекеную соль строения  [c.459]

    В комплексном ионе этой соли содержатся три иона хлора. Два из них расположены друг против друга и, следовательно, взаимно лабилизуются. Третий ион хлора расположен против молекулы аммиака, обладающей гораздо меньшим транс-влиянием, чем ион хлора. Если действовать на эту соль аммиаком, вообще способным замещать внутрикомплексный хлор, то в соответствии с представлением о транс-влиянии можно ожидать, что наиболее легко замещаться будет один из лабилизованных атомов хлора, и таким путем должна получиться соль строения  [c.343]

    Ронгалит может быть идентифицирован с помощью чувствительных реакций на его компоненты—формальдегид и сульфо-ксилат. Первый может быть обнаружен по цветной реакции с хромотроповой и серной кислотами (стр. 440) при этом используется то обстоятельство, что из ронгалита при температуре выше 125° выделяется фopмaльдeгид . Формальдегид в паровой фазе вступает в химическую реакцию с реагентом, в результате чего появляется фиолетовое окрашивание (вариант I). Сульфоксилат может быть обнаружен по его восстановительному действию по реакции с аммиачно-спиртовым раствором 1,4-динитробензола (вариант И). Продуктом реакции, по-видимому, является производное парахинона—фиолетовая аммониевая соль, строение которой аналогично изображенному на стр. 172. [c.637]

    Молекулы солей строения (II) несимметричны и могут быть расщеплены на оптические антиподы. Это удалось сделать Манну для полученной им соли натрия и этим доказать, что она имеет строение (II). Но и для г ис-соединения возможны два изомера-Na[Rh(H0)2-2S02NHNh3l и Na[Rh(h30)2-2S02(NH)2]. Более вероятен второй изомер по аналогии с сульфамидом платины, которому приписывается формула Na[Pt(H0)(Nh4)S02(NH)2]. [c.60]

    К. С. Евстропьев [11] и В. П. Барзаковский [12] проверили уравнение Френкеля на ряде расплавленных стекол и солей, причем оказалось, что для большинства из них это уравнение достаточно точно выражает температурную зависимость вязкости. Однако оно применимо к тем расплавленным солям, строение которых не меняется с изменением температуры и, следовательно, энергия активации А И остается практически постоянной для всех температур. К таким солям принадлежат, например, Na l, AgJ, KNO3. [c.97]

    Можно было ожидать, что эффективны будут также и другие соли нитрозония. Это было показано на примере соли строения ЫО+ВРзНОз, полученной из Ыг04 и ВРз [52]. Хлористый нитрозил и хлористый алюминий, вопреки ожиданию, не пригодны. Однако это, по всей вероятности, объясняется дальнейшим превращением нитрозосоединения, а не тем, что такая смесь неспособна выступать в качестве нитрозирующего агента [50]. [c.1881]

    Наиболее интересно прибавление солей этилендиамйнполи-уксусных кислот, дигляколевой и лимонной кислот, так как эти соединения с солями кальция, магаия и железа дают растворимые в воде комплексные соли строения  [c.354]

    Состав швейнфуртской зелени довольно разнообразен и зависит от способа ее получения этот пигмент всегда содержит двойную медную соль строения Си (СНзС00)2-ЗСиАз204. Швейнфуртская зелень — пигмент яркого синевато-зеленого цвета с хорошей укрывистостью, но, как и все медные пигменты, токсичный и недостаточно светопрочный. Поэтому исключается возможность применения швейнфуртской зелени для внутренней окраски. Под названием парижская зелень он применяется в качестве инсектицида для опрыскивания фруктовых деревьев и как фунгицид для подводных красок. [c.351]


Кремниевая кислота и её соли — урок. Химия, 8–9 класс.

Кремниевая кислота h3SiO3 — очень слабая, нерастворимая в воде кислота. Её получают в виде студенистого осадка при действии сильных кислот на растворы силикатов:

 

Na2SiO3+2HCl=h3SiO3↓+2NaCl.

 

Кремниевая кислота настолько слабая, что её можно вытеснить из солей даже угольной кислотой:

 

Na2SiO3+h3O+CO2=h3SiO3↓+Na2CO3.

 

Силикат натрия + соляная кислота

 

Гелеобразный осадок кремниевой кислоты через некоторое время загустевает и заполняет весь объём сосуда.

 

Загустевший осадок кремниевой кислоты

 

Особенности свойств кремниевой кислоты объясняются её строением. Кремниевая кислота не имеет постоянного состава, поэтому вместо формулы h3SiO3 иногда используют запись SiO2⋅nh3O. Кислота имеет полимерное строение:

 

 

Кремниевая кислота неустойчивая и при длительном хранении или повышенной температуре разлагается на воду и оксид кремния(\(IV\)):

 

h3SiO3=h3O+SiO2.

 

Oксид кремния(\(IV\)) образуется в виде пористого твёрдого вещества — силикагеля.

 

Кремниевая кислота не растворяется в воде, не диссоциирует, не изменяет окраску индикаторов. Как все кислоты, она реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. В результате реакций образуются соли силикаты (Na2SiO3, CaSiO3).

  

Из силикатов растворимы только соли щелочных металлов, и их называют растворимым или  жидким стеклом. Силикаты натрия и калия входят в состав силикатного клея.

  

Концентрированные растворы этих солей используются для пропитки деревянных изделий и тканей с целью придания им огнеупорных свойств. При высыхании силикаты образуют стеклоподобный слой, который не пропускает воду, поэтому применяются и в качестве водоотталкивающих покрытий.

  

 

В природе встречаются силикаты и алюмосиликаты. К ним относятся гранит, слюда, асбест, глина. Это доступное сырьё давно освоено человеком и широко используется в строительстве.

 

Глина легко формуется, при спекании становится твёрдой, поэтому она нашла применение для изготовления керамических изделий.

 

Глиняная посуда

 

Фарфоровая посуда

  

Кирпич керамический

 

При нагревании глины с известняком получают важнейший строительный материал — цемент.

 

Цемент

Свойства солей


Соли это сложные вещества,
состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных
катионных групп, например, аммонийных
групп NН4+,
гидроксилированных групп Ме(ОН)nm+) и одного
(нескольких) кислотных
остатков. Общая формула солей МеnАm,
где А — кислотный остаток. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации)
представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на
катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.



Классификация.

По составу соли подразделяют на средние
(нормальные),

кислые
(гидросоли),
основные
(гидроксосоли), двойные,
смешанные и

комплексные
(см. таблицу).


 


Таблица — Классификация солей по составу



СОЛИ


Средние


(нормальные) — продукт полного
замещения атомов водорода в кислоте на металл


AlCl3


Кислые(гидросоли) -
продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на
металл


КHSO4


Основные (гидроксосоли)продукт неполного
замещения ОН-групп основания на кислотный остаток


FeOHCl


Двойные — содержат два разных
металла и один кислотный остаток


КNaSO4


Смешанные — содержат один
металл и несколько кислотных остатков


CaClBr


Комплексные


[Cu(NH3)4]SO4


 


Физические свойства. Соли — это
кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в
воде.

 


Химические свойства

 


1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У
кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.


 


NaCl  Na+
+ Cl.


КNaSO4 К+
+ Na+ + SO42– .


CaClBr
Ca2+ + Cl + Br.


КHSO4 К+
+ НSO4 
         
        
HSO4 H+
+ SO42–.


FeOHClFeOH+
+ Cl   
               FeOH+Fe2+
+ OH.


[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+
+ SO42–                   [Cu(NH3)4]2+

Cu2+ + 4NH3.


 


2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в
растворах солей накапливаются ионы Н+
(кислая среда) или ионы ОН (щелочная среда). Гидролизу
подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым
электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:


 


индикатор + Н+ (ОН)  окрашенное
соединение.

 


AlCl3 + H2O  AlOHCl2
+ HCl       Al3+ + H2O  AlOH2+
+ H+


 


3) Разложение при нагревании. При
нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и
кислотный оксид:


 


СаСO3 СаO
+ СО2­.


 


соли бескислородных кислот при нагревании могут
распадаться на простые вещества:


 


2AgCl Ag + Cl2­.


 


Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:


2КNO3
 2КNO2
+ O2­.


4) Взаимодействие с кислотами:

Реакция происходит, если соль образована более
слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок
.


2HCl + Na2CO3  ®
2NaCl + CO2­
+ H2O       
      2H+ + CO32–®
CO2­
+ H2O.

СaCl2 + H2SO4
® CaSO4¯
+ 2HCl            
Сa2+
+ SO42-
® CaSO4¯.


Основные соли при действии кислот переходят в средние:

 


FeOHCl + HCl
® FeCl2
+ H2O.

 


Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при
взаимодействии с ними образуют кислые соли:

 


Na2SO4 + H2SO4
® 2NaHSO4.

 


5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами
реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые
основания
.

 


 CuSO4 +
2NaOH
®
Cu(OH)2¯
+ Na2SO4              Cu2+
+ 2OH
®
Cu(OH)2¯.

 


6) Взаимодействие друг с другом.
Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом
образуется осадок.


AgNO3 + NaCl
®
AgCl¯
+ NaNO3                            
Ag+ + Cl
®
AgCl¯.


7) Взаимодействие с металлами. Каждый
предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним
из раствора его соли:


Fe + CuSO4
®
Cu¯
+ FeSO4            Fe + Cu2+
®
Cu¯
+ Fe2+.




Li,
Rb,
K,
Ba,
Sr,
Ca,
Na,
Mg,
Al,
Mn,
Zn,
Cr,
Fe,
Cd,
Co,
Ni,
Sn,
Pb,
H
,


Sb,
Bi,
Cu,
Hg,
Ag,
Pd,
Pt,
Au


8) Электролиз (разложение под действием постоянного
электрического тока)
. Соли подвергаются электролизу в растворах
и расплавах:


 


2NaCl + 2H2O
H2­
+ 2NaOH + Cl2­.


2NaClрасплав
2Na +
Cl2­.


 


9) Взаимодействие с кислотными
оксидами
.


 


СО2 + Na2SiO3  ®
Na2CO3  +
SiO2


 


Na2CO3  + SiO2

СО2­
+ Na2SiO3


 


Получение.
1) Взаимодействием металлов с неметаллами:


 


2Na + Cl2
®
2NaCl.


 


2) Взаимодействием основных
и амфотерных оксидов с кислотными оксидами
:


 


 CaO +
SiO2 CaSiO3                      
ZnO +
SO3 ZnSO4.


 


3)
Взаимодействием основных оксидов с
амфотерными оксидами
:


 


Na2O
+ ZnO  Na2ZnO2.


 


4) Взаимодействием металлов с
кислотами
:


 


2HCl + Fe
®
FeCl2 + H2­.


 


5) Взаимодействием основных
и амфотерных оксидов с кислотами
:


 


Na2O
+ 2HNO3
® 2NaNO3
+ H2O                     
ZnO +
H2SO4 ®
ZnSO4
+ H2O.


 


6) Взаимодействием амфотерных оксидов
и гидроксидов со щелочами
:


 


В растворе: 2NaOH + ZnO
+ H2O
®
Na2[Zn(OH)4]           
  2OH+ ZnO
+ H2О
®
[Zn(OH)4]2–.


При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH
+ ZnO
Na2ZnO2 +
H2O.


В растворе: 2NaOH +
Zn(OH)2
®
Na2[Zn(OH)4]            
    2OH  +
 Zn(OH)2
®
[Zn(OH)4]2–


При сплавлении: 2NaOH +
Zn(OH)2
Na2ZnO2 +
2H2O.


 


7) Взаимодействием гидроксидов
металлов с кислотами
:


 


Ca(OH)2+ H2SO4
®
CaSO4¯
+ 2H2O                         Zn(OH)2+ H2SO4
®
ZnSO4 + 2H2O.


 


8) Взаимодействием кислот с солями:


 


2HCl + Na2S
®
2NaCl +
Н2S­.


 


9) Взаимодействием солей со
щелочами:


 


ZnSО4
+ 2NaOH
®
Na2SO4 + Zn(OH)2¯.


 


10) Взаимодействием солей друг с
другом
:


 


AgNO3 + KCl
®
AgCl¯
+ KNO3.

Л.А. Яковишин

Урок №49. Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей

Соли — сложные вещества, состоящие из
атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных
остатков.


Классификация солей

СРЕДНИЕ

КИСЛЫЕ

ОСНОВНЫЕ

ДВОЙНЫЕ

СМЕША

ННЫЕ

КОМПЛЕК

СНЫЕ

Na2SO4

NaHSO4

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

Ca-OCl

Cl

Na[Al(OH)4]

Чаще всего
мы будем работать со средними солями:

Названия солей

для средней
соли —
 

название
кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с
переменной валентностью 

Na2SO4— сульфат
натрия,

CuSO4— сульфат меди (II) 

для кислой соли –  

«гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла +
указываем валентность для металла с переменной валентностью

NaHSO4 – гидросульфат натрия;

NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия

для основной
соли –

«гидроксо» +
название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для
металла с переменной валентностью

Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из
металлов:
 

металл + неметалл = соль

Fe + S = FeS

металл (металлы до Н2) + кислота (р-р)
= соль + Н2­

Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

Металл1 + соль1 = металл2
+ соль2

ВИДЕО «ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ»

Примечание: (металл2 стоит в ряду
активности правее)

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 

2.Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  

основный оксид + кислотный оксид = соль

Na2O + CO2 = Na2CO3 

3. Реакция
нейтрализации:
 

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + H2

4. Из солей:  

соль1 + соль2 = соль3
+ соль4

NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl ↓

соль1 + щелочь =
нерастворимое основание + соль 2

CuSO4 + 2NaOH =
Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

соль1 + кислота1 = кислота2
+ соль2

2NaCl + H2SO4 = 2HCl­
+ Na2SO4 

Примечание: Все
реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ
нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр
№1. «Классы неорганических соединений»

Тренажёр
№2. «Классификация солей по растворимости в воде»

Тренажёр
№3. «Составление названий солей по формуле»

Тренажёр
№4. «Составление формул солей»

Тренажёр
№5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1.
Дайте названия следующим солям:
NaCl
KNO3
FeCl3
Li2SO4
KHSO4
BaOHCl
CaSO3
Al2S3
NaH2PO4
CuCl2

№2.
Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II),
гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат
железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

№3.
Как  двумя способами из оксида кальция
можно получить:

а)
сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте
уравнения реакций.

Из чего состоят кости

автор: Dr. med. Gesche Tallen, erstellt am: 2013/04/12,
редактор: Dr. Natalie Kharina-Welke, Переводчик: Dr. Natalie Kharina-Welke, Последнее изменение: 2017/08/30

В первую очередь наши кости состоят из костного вещества, которое содержит соли кальция. В целом кость как орган состоит ещё из таких мягких тканей как суставные хрящи и надкостница (на языке специалистов периост), костного мозга внутри костей, а также кровеносных сосудов и нервов, которые проходят через надкостницу и костный мозг‎.

Костное вещество

Костное вещество составляет основную массу наших костей. Оно очень прочное, так как содержит кальций (специалисты говорят о солях кальция), его вес может доходить до 70% веса костей. Костное вещество бывает в костях в основном в двух формах: компактное костное вещество и губчатое костное вещество.

Компактное костное вещество – это твёрдая, плотная беловатая масса. В первую очередь она как бы окутывает (покрывает) толстым слоем костномозговые полости внутри длинных трубчатых костей (например, бедренных костей или плечевых костей). Зато губчатое костное вещество состоит из достаточно тонких пластинок/перекладинок. Его можно найти в наших коротких, плоских костях, например, в позвонках.

Костное вещество состоит из зрелых костных клеток, они называются остеоциты. У остеоцитов есть отростки и с помошью этих отростков они соединяются между собой. Работая вместе с молодыми клетками остеобластами, которые отвечают за формирование костей, начинает расти новая кость. А разрушается костная ткань с помощью клеток, которые называются остеокласты.

Суставные хрящи

Суставные хрящи есть практически во всех костях, за исключением костей черепа. Они покрывают суставные поверхности и являются последней оставшейся частью скелета из эмбрионального (зародышевого, эмбриональный‎) развития.

Надкостница

Надкостница (которую специалисты называют периостом) покрывает снаружи все наши кости. Поэтому нигде не видно самого костного вещества. Его покрывает либо надкостница, либо суставной хрящ.

Костный мозг

Костный мозг – это мягкая масса, которая находится в полостях внутри костей. Костный мозг бывает красным и жёлтым. Красный костный мозг отвечает в организме за кроветворение. А жёлтый костный мозг – это в основном жировая ткань.

Жёлтый костный мозг появляется у человека не сразу, а постепенно в ходе развития человека красный костный мозг заменяется на жёлтый. Поэтому чем старше становится человек, тем больше у него становится жёлтого костного мозга. У взрослых жёлтый костный мозг заполняет центральную часть длинных трубчатых костей (это могуть быть, например, плечевые кости), которую специалисты называют диафизом. Красный костный мозг находится в основном внутри коротких и плоских костей (например, внутри позвонков).

Кровеносные сосуды и нервы

Кровеносные сосуды и нервы находятся и в костном веществе, и в надкостнице, и в костном мозге. Они передают костным клеткам информацию, питательные вещества и кислород. Через мельчайшие отверстия на поверхности костей они попадают внутрь кости, а из кости выходят в систему кровообращения или соответственно в нервы, которые их соединяют с нервной системой.

Физическая география — Геологическое и тектоническое строение территории России

 

1. Литосферные плиты, платформы и геосинклинали.

2. Горообразовательные складчатости:

– Байкальская складчатость;

– Палеозойская (каледонская, герцинская) складчатость;

– Киммерийская (мезозойская) складчатость;

– Кайнозойская складчатость.

3. Полезные ископаемые.

Литосферные плиты, платформы и геосинклинали

Большая часть территории России находится в пределах литосферной Евроазиатской плиты. На ней лежат крупнейшие равнины России: Восточно-Европейская (Русская), Западно-Сибирская и Среднесибирское плоскогорье. По окраинам литосферной плиты размещены горы, на востоке с Евроазиатской плитой граничат недавно присоединившиеся к ней Североамериканская плита и ныне откалывающиеся Охотоморская и Амурская плиты. Эти три литосферных плиты отделяют собственно Евразийскую плиту от Тихоокеанской, с которой она взаимодействует (зона субдукции).

Если сравнить физическую карту России с тектонической, видно, что равнинам соответствуют платформы, а горным системам – области складчатостей. Строго говоря, на территории России нет участков, которые не претерпели бы складкообразование. Но в одних местах складкообразование закончилось давно (в архее или протерозое), и такие территории представляют собой древние платформы. В других местах складкообразование протекало позднее – в палеозое, и там образовались молодые платформы. В третьих регионах складкообразование не закончилось и сейчас, эти области называют геосинклиналями.

Платформы – устойчивые обширные участки земной коры, с малыми колебаниями высот и относительно небольшой подвижностью. На территории России находятся две древние платформы: Восточно-Европейская (Русская) и Сибирская платформа. Обе платформы, как обычно, имеют двухъярусное строение: кристаллический фундамент и осадочный чехол.

Восточно-Европейская платформа ограничена на востоке палеозойской складчатостью, на юге – молодой Скифской плитой, на севере она выходит на шельф Баренцева моря, на западе простирается за пределы России. На северо-западе и западе платформы сам фундамент выходит на поверхность, образуя щиты: Балтийский щит и Украинский щит (лежит за пределами России).

Пространство платформы без щитов называют Русской плитой. Наиболее мощный осадочный чехол лежит на Прикаспийской синеклизе (прогибе) – до 15-20км, а наименьшая толщина чехла в районе Воронежской антиклизы (толщина осадочного чехла несколько сот метров).

Сибирская платформа полностью лежит в пределах России и в своих границах почти полностью соответствует Среднесибирскому плоскогорью. Древний фундамент Сибирской платформы также в двух местах выходит на поверхность в виде Анабарского щита и обширного Алданского щита на юго-востоке. Остальная часть платформы представлена Лено-Енисейской плитой, наибольшая мощность осадочного чехла достигает в Тунгусской и Вилюйской синеклизах (мощность осадков – 8-12км). Кроме того, в районе Тунгусской синеклизы и соседней с ней территории в перми, а затем и в триасе проявился платформенный трапповый магматизм, представленный лавовыми покровами (Якутские трапы).

Геосинклинали – линейновытянутые области высокой подвижности, сильно расчлененные, обладающие активным вулканизмом и мощной толщей морских отложений. Все материки в своем развитии прошли стадию геосинклиналей. На завершающей стадии развития происходило складкообразование, сопровождающееся вертикальными подвижками, внедрениями интрузий, а местами и вулканизмом. Самые древние складчатые области образовались в архее и протерозое и представляют сейчас собой жесткий кристаллический фундамент древних платформ.

Горообразовательные складчатости

Байкальская складчатость

Байкальская складчатость произошла в позднем протерозое. Созданные ею структуры вошли частично в состав фундамента платформ и примыкают к окраинам древних платформ. Они оконтуривают с севера, запада и юга Сибирскую платформу: Таймыро-Североземельская, Байкало-Витимская и Енисейско-Восточно-Саянская области. На северо-восточной окраине Восточно-Европейской платформы находится Тимано-Печорская область.

Палеозойская (каледонская, герцинская) складчатость

Каледонская складчатость проявилась в раннем палеозое. В результате каледонской складчатости были созданы сооружения в Западном Саяне, Кузнецком Алатау, Салаире и Алтае.

Герцинская складчатость проявилась в позднем палеозое. Она явилась завершающей на огромном пространстве Западной Сибири, а в дальнейшем сформировалась в молодую плиту с мезо-кайнозойским чехлом. Мощность чехла колеблется от нескольких сот метров до 8-12 км на севере плиты. В герцинскую складчатость сформировалась Уральско-Новоземельская область, а также Монголо-Охотская зона.

Киммерийская (мезозойская) складчатость

Эта складчатость формировалась в мезозое. Она создала Верхоянско-Чукотскую складчатую область (Верхоянский хребет, хребет Черского, Колымское нагорье, Корякское нагорье, Чукотское нагорье), а также структуры Приамурья и Сихотэ-Алиня.

Кайнозойская складчатость

Кайнозойская, или Альпийская, складчатость протекала в кайнозое и на территории России широкого распространения не имеет. Это горные сооружения Сахалина, Камчатки и Курильские острова. Эта зона отличается интенсивной вулканической деятельностью и повышенной сейсмичностью. К кайнозойской складчатости также относится Кавказ и Крымские горы, входящие в единый альпийско-гималайский складчатый пояс, который сформировался при сближении Евроазиатской плиты с Африкано-Аравийской плитой.

Полезные ископаемые

С историей геологического развития территории связаны месторождения полезных ископаемых. Рудные полезные ископаемые образовались главным образом из магмы, проникшей в земную кору. Соответственно рудные ископаемые приурочены в основном к складчатым областям (горным поясам). Там, где магматическая деятельность проявилась на ранних стадиях развития пояса, преобладают основные и ультраосновные магматические породы: медно-никелевые, титано-магнетитовые, кобальтовые, хромитовые руды и платина. На завершающей стадии развития образуется гранитоидная магма: свинцово-цинковые руды, редкометальные (вольфрамо-молибденовые), оловянные и др., а также золото и серебро. С глубинными разломами связаны ртутные руды. Наиболее богаты рудами области Урало-Монгольского пояса (в особенности Урал), Тихоокеанского пояса и Средиземноморского (в частности – Кавказ) пояса.

В пределах платформ рудные ископаемые приурочены к складчатому основанию, т.е. фундаменту. Поэтому их залежи известны в районах щитов и некоторых антиклиз: Балтийский щит, Алданский щит, Воронежская антиклиза. Это в основном железные руды и золото. С платформами, точнее, с их осадочными чехлами, связаны главным образом горючие полезные ископаемые: нефть, газ, каменный и бурый уголь, горючие сланцы. Огромные запасы природного газа и нефти приурочены к осадочному чехлу Западно-Сибирской плиты, угля – к чехлу Сибирской платформы. С осадочным чехлом платформ связаны месторождения каменной и калийной солей, фосфоритов, а также бокситов железных и марганцевых руд. В период морских трансгрессий (наступлений моря) формировались железные и марганцевые руды, фосфориты. При стабильном положении моря шло формирование нефти, газа, известняков. Во время регрессий (отступлений моря) в районах аридных областей накапливались толщи соли, а на заболоченных побережьях в гумидных условиях образовывались угли.

По запасам угля, нефти, природного газа, железной руды, каменной соли Россия занимает одно из ведущих мест в мире. Основные запасы нефти и газа находятся в Западно-Сибирской нефтегазоносной провинции (Тюменская и Томская области), в Волго-Уральской провинции (республики Татарстан, Башкортостан, Удмуртия, Пермский край, Саратовская, Самарская, Оренбургская и некоторые другие области), Тимано-Печорской провинции (республика Коми, включая шельф Баренцева и Карского морей), а также в нефтегазоносной области Северного Кавказа (Ставропольский и Краснодарский края, Дагестан, Ингушетия, Чечня) и Восточной Сибири, включая Дальний Восток (Красноярский край, бассейн р. Вилюя (республика Саха) и о. Сахалин).

Основными угольными бассейнами на территории России являются: Кузнецкий бассейн (Кемеровская область), Канско-Ачинский бассейн (Кемеровская область и Красноярский край), Печорский бассейн (Республика Коми), Южно-Якутский бассейн (республика Саха). Кроме того, уголь есть в Ростовской области (Восточная часть Донбасса), на южном Урале, в Иркутской области, на Сахалине, бурый уголь – в Подмосковье.

Железные руды главным образом сосредоточены в европейской части и на Урале. Крупнейшим является бассейн КМА (Курская, Белгородская, Воронежская области). Железные руды, магнетитовые и титаномагнетитовые имеются в Мурманской области и в Карелии, на Урале (Свердловская, Челябинская области, Пермский край). На Урале месторождения железной руды значительно выработались. В Западной Сибири железорудные месторождения имеются в Горной Шории (Кемеровская область) и Горном Алтае, Восточной Сибири (в Приангарье, Кузнецком Алатау, Хакасии и Забайкалье). Еще известна железная руда на юге Якутии и юге Дальнего Востока.

Крупные месторождения медных руд разведаны на Урале, Северном Кавказе, в Восточной Сибири (Красноярский край, Читинская область), в Мурманской области.

Свинцово-цинковые (полиметаллические) руды сосредоточены в Западной Сибири (Алтайский край), Восточной Сибири (Забайкалье), в Приморском крае.

Месторождения никеля размещены в Мурманской области, на Урале (Челябинская и Оренбургская области) и в районе Норильска. Олово сосредоточено на Дальнем Востоке (хребты – Малый Хинган, Сихотэ-Алинь, южное Приморье, р.Яна).

Алюминиевые руды (бокситы, нефелины, алуниты) находятся на Урале, в Ленинградской, Архангельской областях, в Красноярском крае, республике Бурятия, в Мурманской, Кемеровской, Иркутской областях.

Магниевые руды имеются на Урале и в Восточных Саянах.

Месторождения золота – Урал, Красноярский край, Иркутская и Магаданская области, республика Саха (Якутия) и др. Платиновые руды расположены на Кольском полуострове, на Урале, в Норильском рудном регионе.

Алмазы сосредоточены в основном в Якутии.

Фосфориты и апатиты расположены на Кольском полуострове. Фосфориты есть в Кировской, Московской, Ленинградской областях, в Горной Шории, на Дальнем Востоке.

Калийные соли залегают в Пермском крае.

Сера есть в Самарской области, Дагестане, Хабаровском крае, на Урале.

Поваренная соль имеется на Урале, в Нижнем Поволжье, в Иркутской области.

Асбест залегает на Урале, в Бурятии.

Почечнокаменная болезнь

Камни почки

  Образование в мочевых путях камней, которые состоят из солей, входящих в состав мочи, наблюдается очень часто. У 30 — 40% почечных больных урологической клиники наблюдаются камни в почках.
По химическому составу различают камни из мочекислых солей — у р а т ы, из щаве-левокислого кальция — о к с а л а т ы, из известковых солей — фосфаты, из углекислых солей — карбонаты. Ураты плотные, желто-коричневого цвета, с гладкой поверхностью. Оксалаты очень твердые, поверхность их усеяна шипами; они темнобурого, почти черного цвета и по строению напоминают малину. Окраска зависит от осаждения на камни кровяного пигмента. Фосфаты и карбонаты мягкие, хрупкие, поверхность их гладкая или слегка шероховатая, белого цвета.
  Значительно реже встречаются камни другого состава — цистиновые, белковые, фибриновые. Иногда камни почек неоднородны по составу: ядро образуется из одних солей, оболочка — из других.
  Большей частью камни почек бывают одиночны; иногда в одной почке встречается несколько камней, из которых один или два больших, а остальные — мелкие. Величина камней различна — от горошины до куриного яйца и больше. Камни могут находиться как в паренхиме почки, так и в лоханке. В последнем случае они принимают ее форму — треугольника, карточного сердца или же коралловидную форму, представляя собой слепок всех разветвлении лоханки.
  Клинически камни делят на фиксированные и подвижные. Первые не изменяют своего положения; обычно это паренхимные камни, которые вызывают мало субъективных ощущений. Вторые постоянно изменяют свое положение, что обусловливает приступы острых болей.
  Образовавшиеся в почке камни имеют наклонность увеличиваться. Этот рост камней чисто индивидуален. В то время как одни камни существуют в почке годами, незначительно увеличиваясь, другие быстро нарастают в объеме. Фосфаты и карбонаты увеличиваются быстрее уратов и оксалатов.
  Камни почек могут быть односторонними и двусторонними. Односторонние камни встречаются чаще в правой почке.
  Почечнокаменная болезнь встречается в любом возрасте. У мужчин почечнокаменная болезнь встречается чаще, чем у женщин.
  Причины образования камней в мочевых путях до настоящего времени не совсем ясны. Доминирующей теорией камнеобразования является теория, согласно которой в механизме образования мочевого камня имеют значение три фактора:

  • особенности внутренней анатомии почки, влияющей на отток мочи,
  • нарушение коллоидного состояния мочи, вызывающее легкое выпадение из раствора ее солей,
  • атипичная кристаллизация этих солей.

  Одного выпадения солей из раствора мочи в результате ее перенасыщения еще не достаточно для образования камня. Так, значительное количество больных с различными диатезами (оксалурией, подагрой) не соответствует количеству случаев почечнокаменной болезни. С другой стороны, если бы в патогенезе каменной болезни играл доминирующую роль только неправильный обмен веществ (диатез), то двусторонние камни почек встречались бы значительно чаще, чем это имеет место в действительности. Очевидно, для образования камня необходим еще один момент, кроме нарушения коллоидного состояния мочи, и таким моментом следует считать атипичную кристаллизацию выпадающих из раство-ра солей.
  Соли выпадают из водных растворов в виде отдельных кристаллов. Из коллоидальных же растворов они выпадают в виде сферических форм, которые могут легко сливаться вместе. Осаждаясь на органическом белковом ядре, которым является слущившийся эпителий, комок слизи или сгусток крови, соли образуют камень.
  Причиной уролитиаза является в конечном итоге нарушение количественных и качественных соотношений между солями мочи и защитными коллоидами ее, удерживающими соли в растворе.
  Моменты, вызывающие указанное нарушение физико-химического состава мочи, разнообразны. В первую очередь к ним относятся нарушение в организме кислотно-щелочного равновесия, изменение обмена на почве различных условий питания и нарушение нормальной функции желудочно-кишечного тракта. Установлена связь нефролитиаза с питанием, с недостаточной усвояемостью отдельных составных частей пищи.
  Длительно существующая в организме инфекция в свою очередь играет известную роль в процессе камнеобразования, а именно, бактерии:

  • находясь в моче, разлагают ее, образуя в то же время ядро для будущего конкремента, — вторичное камнеобразование;
  • находясь в тканях организма, вызывают в секреторном аппарате почки неуловимые для наших глаз изменения почечного эпителия, которые в свою очередь влияют на мочеотделение, изменяя количество и качество коллоидов мочи, — первичное камнеобразование.

  Наличие инфекции в организме играет особенно большую роль в процессе камнеобразования в тех случаях, когда одновременно имеется и нарушение питания в виде авитаминоза.
  В связи с развитием учения о внутренней секреции выдвигаются еще два момента, которые могут нарушить коллоидное состояние мочи и способствовать образованию камней в почках, — это гипофункция щитовидной железы, вызывающая понижение окислительных процессов в организме, и заболевания паращитовидной железы, влияющей на кальциевый обмен.
  Значительное содержание в питьевой воде минеральных солей может явиться одним из этиологических факторов камнеобразования, чем объясняют наблюдающееся в ряде местностей (Поволжье, Армения) эндемическое распространение мочекаменной болезни. Однако, несомненно, что насыщенная солями (жесткая) вода может вызвать образование камней лишь при наличии благоприятствующих этому факторов (инфекция, нарушения эндокринной системы). Недостаточное введение жидкости в организм при условии обильного выведения ее кожей также является моментом, предрасполагающим к образованию осадков в мочевых органах, и в этом нужно искать объяснение частоты каменной болезни в жарком климате.
  Наконец, несомненно, что, кроме указанных выше общих причин, камнеобразование обусловливается и местными изменениями почки. Анатомическое строение почки играет определенную роль в патогенезе нефролитиаза. Нарушение коллоидного состояния мочи есть причина предрасполагающая. Производящей же причиной является нарушение динамики мочевыведения, наличие условий для образования основного ядра, вокруг которого происходит затем отложение солей из мочи, измененной как химически, так и физически.
  Этим и объясняется частота одностороннего нефролитиаза при наличии одинакового физико-химического состава мочи в обеих почках. В то время как в одной почке динамика мочевыведения не нарушена, в другой существуют «мертвые» углы врожденного характера в виде ненормальных изгибов почечных канальцев, расширения последних, расширения или атонии лоханки, где и образуется конкремент. Иногда еще в зародышевом состоянии слагаются благоприятные условия для развития мочекислого инфаркта почки у новорож-денных, который может явиться ядром для образования почечного камня. В детском и юношеском возрасте почечные камни, однако, встречаются реже, чем у взрослых.
  Патологические изменения в почке, вызываемые камнями, довольно разнообразны и зависят как от местонахождения камня в почке, так и от того, инфицированы ли камни или они асептические.
  Асептический паренхиматозный камень может длительно находиться в почке, не вы-зывая грубых макроскопических изменений ее вещества. Микроскопически, однако, всегда можно констатировать в такой почке явления очагового нефрита. В других случаях обна-руживаются и макроскопические изменения — склеротическая атрофия и сморщивание почки.
  Лоханочные камни, особенно небольшой величины, периодически ущемляясь в об-ласти выхода из лоханки и нарушая динамику мочевыведения из нее, быстро приводят к гибели паренхимы почки, вызывая последовательно явления пиелоэктазии и гидронефроза. При наличии же больших лоханочных камней, даже с ответвлениями во вторичные чашеч-ки, но не закупоривающих мочеточник, функция почечной паренхимы может иногда не нарушаться десятки лет.
  Если к камням почек присоединяется инфекция, быстро развивается картина пиело-нефрита (при пареихимных камнях) и пионефроза (при лоханочных). Почка увеличена в размере, крупнобугриста, лоханка растянута гнойной мочой. В корковом веществе почки видны простым глазом множественные гнойнички.
  При инфицированных камнях почки всегда в большей или меньшей степени поражен и паранефрий — он утолщен и склерозирован.
  Почечные камни (особенно паренхимные) могут долгое время, иногда даже в течение всей жизни, не давать никаких симптомов и обнаруживаться лишь при аутопсии. В боль-шинстве случаев при почечнокаменной болезни наблюдается ряд симптомов — как объек-тивных (гематурия, пиурия), так и субъективных (боли). Камни, расположенные в парен-химе, вызывают меньше субъективных симптомов, чем лоханочные. Субъективные сим-птомы выражены тем сильнее, чем меньше камень и чем он подвижнее.
  Основным симптомом нефролитиаза является гематурия, которая зависит от ранения слизистой лоханки или почечной паренхимы камнем. Гематурия может вариировать в сво-ей интенсивности от микроскопической гематурии (единичных эритроцитов в центрифуга-те) во время покоя и до окраски мочи в яркокрасный цвет после движений.
  Лишь в исключительных случаях гематурия, вызванная камнями, не исчезает и не уменьшается при соблюдении больными постельного режима. В этих случаях гематурия бывает вызвана не травматическим поражением почки или лоханки камнем, а явлениями венозного застоя в почке или присоединившимся к каменной болезни гломерулонефритом. За исключением случаев полной непроходимости мочеточника, при камнях почек всегда наблюдается гематурия.
  Пиурия является обязательным симптомом при инфицированных камнях почки, но ничего специфически характерного для почечнокаменной болезни не представляет.
  Отхождение камней является самым верным симптомом заболевания, однако наблю-дается при нем не всегда. У одних больных периодически выделяются камни с мочой, у других самопроизвольного отхождения камней, ввиду их величины, не наступает. В одних случаях это отхождение происходит довольно легко и безболезненно (небольшой камень, широкий мочеточник), в других случаях наблюдается острый, более или менее длительный припадок почечной колики.
  Почечную колику неправильно считать основным симптомом нефролитиаза, харак-терным только для последнего. Она может наблюдаться и при других почечных заболева-ниях, ничего общего с каменной болезнью не имеющих (нефроптоз, туберкулез почки, гид-ронефроз, опухоли и т.п.). С другой стороны, почечная колика не является обязательной при камнях почек и наблюдается лишь в 60 — 70% всех случаев почечнокаменной болезни.
  В основе почечной колики лежит растяжение почечной лоханки, вызванное повыше-нием внутрипочечного давления на почве затрудненного оттока мочи. Паренхимные камни и коралловидные большие камни лоханки мало нарушают динамику мочевыведения, поче-му редко сопровождаются коликой. Иногда они не вызывают вообще никакого болевого синдрома, иногда же последний выражен неясно в виде постоянных тупых болей в поясни-це, усиливающихся при движениях и обусловленных растяжением фиброзной капсулы почки в результате увеличения ее объема. Лоханочные маленькие камни вызывают острые коликообразные боли, иррадиирующие в бедро и половые органы и сопровождающиеся нередко тошнотой и рвотой; эти боли зависят от временной закупорки камнем выхода из лоханки и ее растяжения скопляющейся мочой. Такое состояние продолжается до тех пор, пока камень не отодвинется обратно в лоханку или не примет такого положения, которое позволило бы моче стекать мимо него в мочевой пузырь.
  При появлении почечной колики обычно одновременно наблюдается повышение температуры тела, вздутие живота, рвота, сухость во рту. Не прощупывавшаяся до того почка увеличивается в размере и начинает прощупываться.
  При современном.уровне знаний мы не можем в большинстве случаев заранее преду-гадать, с чем мы имеем дело, — с нефролитиазом или с камнем почки, и всегда должны быть готовы к рецидиву. Рецидивы болезни не связаны с составом камня, а зависят от со-четания предрасполагающих и производящих моментов, о которых упоминалось выше.
  Добиться растворения камня с помощью существующих терапевтических мероприя-тий никоим образом нельзя. Усиленное лечение минеральными водами, на которое возла-гают столько надежд больные, нередко ведет к совершенно обратным результатам, — выпа-дению щелочных солей и увеличению камня в размере. Прием внутрь большого количест-ва жидкости и лечение минеральными водами имеют практическое значение, поскольку почечные чашечки и лоханки промываются большим количеством выделяющейся при этом мочи и удаляются скопившиеся в почке лейкоциты и бактерии. Таким образом, небольшие и слабо инфицированные камни могут стать асептическими.
  Ничего другого достигнуть с помощью терапевтических мероприятий при наличии камней в почечной паренхиме нельзя. Лоханочные камни при незначительном их объеме могут в результате приема внутрь большого количества жидкости продвинуться из почки в мочеточник и дальше в мочевой пузырь, но для этого необходимы два условия — широкий просвет мочеточника и гладкая поверхность камня.
  Что касается показаний к оперативному вмешательству, первое, с чем должен счи-таться врач, это субъективные жалобы больного. Обычно они не находятся в прямом соот-ношении с величиной камня.
  Большие камни — паренхимно-лоханочные или выполняющие лоханку так, что они не могут в ней смещаться и закупоривать выход, не дают интенсивных ощущений. Наоборот, камни небольшого размера, перемещающиеся в лоханке, при известных условиях могут временно закупоривать отток из нее и являться ближайшим этиологическим моментом по-чечной колики.
  Таким образом, большие камни дают значительно меньше субъективных ощущений, чем мелкие конкременты, и величина камня не является прямым показанием к хирургиче-скому вмешательству. При наличии маленьких камней приходится оперировать чаще, чем при наличии больших.
  Частые припадки почечной колики, выбивающие больных из колеи, являются не только субъективными показаниями к оперативному вмешательству. Клинические наблю-дения над больными показывают, что часто наступающая закупорка почечной лоханки и повышающееся в результате этого внутрипочечное давление не проходят безнаказанно для почечной паренхимы — она быстро атрофируется. Незначительный по величине конкре-мент, периодически закупоривающий отверстие лоханки, может быстро повести к пиело-эктазии, которая в свою очередь сменяется гидронефрозом.
  При часто повторяющихся и не сопровождающихся отхождением камня коликах не-обходимо применить возможно скорее оперативное вмешательство, чтобы сохранить почку и не допустить гибели ее субстанции.
  Вторым объективным симптомом почечнокаменной болезни является изменение со-става мочи — появление в ней эритроцитов и лейкоцитов. Вне зависимости от величины камня и его расположения в лоханке, паренхиме почки или мочеточнике, в моче всегда можно обнаружить наличие этих форменных элементов в большем или меньшем количест-ве.
  При наличии асептического камня (незначительное количество лейкоцитов в моче) на первый план выступают терапевтические мероприятия, которые должны быть направлены к тому, чтобы предупредить инфицирование камня.
  Наличие инфицированного камня является постоянной угрозой общему состоянию больного и в первую очередь состоянию второй почки, поэтому в таких случаях операция необходима. Постоянное поступление гноя в мочевой пузырь может явиться источником восходящей инфекции другой, здоровой, почки; кроме того, в результате разрушения на-гноительным процессом почечной паренхимы усиленно выделяются нефролизины, оказы-вающие токсическое действие на здоровую почку. Эти два обстоятельства и заставляют спешить с оперативным вмешательством при инфицированных камнях почки.
  То же следует сказать о гематурии. Всякий камень в лоханке или почечной паренхи-ме может обусловливать появление эритроцитов в осадке мочи. Макроскопическая же ге-матурия «называет на значительное разрушение почечной паренхимы камнем; при этом создаются условия для проникновения инфекции. Клинические наблюдения показывают, что инфицированию камня предшествуют профузные почечные гематурии. Таким образом, повторные макроскопические гематурии, независимо от субъективных явлений, от распо-ложения и величины камня, являются показанием к операции при асептических камнях.
  Одним из исходных моментов в торможении камнеобразовательного процесса явля-ется назначение пациенту соответствующей диеты, в зависимости от химического состава камня. При наличии уратов ограничивается потребление мяса и яиц, запрещаются мясные супы, сладкие вина, рекомендуется употребление в пищу большого количества овощей. Внутрь назначают атофан с уротропином, способствующие выведению солей в растворен-ном виде. При оксалатах запрещают копчености, неорганические кислоты, шоколад и ка-као, лук, редис, щавель, томаты. Назначают глицерофосфаты (по 0,5 три раза в день) как удерживающие в моче щавелевокислый кальций в растворенном виде. При фосфатах огра-ничивается потребление молока, яиц, картофеля, капусты, мучных блюд Рекомендуется обильная белковая пища, растительные кислоты — ягоды, лимоны, апельсины и соляная или фосфорная кислота внутрь, витамины А и D, снижающие уровень кальция в крови.
  Лечение минеральными водами на курорте в послеоперационном периоде является весьма желательным. При уратах наиболее показаны Боржоми и Ессентуки (источники № 4 и 20), при оксалатах — Железноводск (Смирновский источник), при фосфорнокислых кам-нях — Кисловодск (доломитный нарзан) и Железноводск (Смирновский источник). При на-личии фосфорнокислых камней не следует назначать больному большого количества ми-неральной воды, так как она способствует ощелачиванию мочи и может привести к образо-ванию новых камней.
  Таким образом, подводя итог вышеизложенному, следует отметить, сто мочекамен-ная болезнь является серьезным заболеванием, требующим комплексного обследования и лечения, направленного на купирование воспалительных изменений в почке, торможение процесса камнеобразования, восстановление уродинамики и в конечном итоге сохранение функции почки.
  Клинико-диагностический центр «Евромедсервис» оснащен всем необходимым ди-агностическим оборудованием (цифровой рентгеновский аппарат, компьютерный томо-граф, клинико-диагностическая лаборатория и т. д.), располагает высокопрофессиональны-ми медицинскими кадрами, что позволяет не только успешно диагностировать различные заболевания мочеполовой системы, но и оказывать высококвалифицированную медицин-скую помошь на уровне мировых стандартов пациентам урологического профиля.

6.11A: Структура — каменная соль (NaCl)

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Введение
  2. Структура
  3. Единичная ячейка
  4. Внешние ссылки
  5. Ссылки
  6. Участники и атрибуты

Каменная соль, также известная как NaCl, представляет собой ионное соединение.Он встречается в природе в виде белых кубических кристаллов. Структура NaCl формируется путем повторения элементарной ячейки. Он имеет организованную структуру и соотношение Na: Cl 1: 1.

Введение

Каменная соль (\ (\ ce {NaCl} \)) — это ионное соединение, которое встречается в природе в виде белых кристаллов. Он извлекается из минеральной формы галита или испарения морской воды. Структура NaCl образована повторением гранецентрированной кубической элементарной ячейки. Он имеет стехиометрическое соотношение Na: Cl 1: 1 с молярной массой 58.4 г / моль. Соединения со структурой хлорида натрия включают галогениды аликали, оксиды металлов и соединения переходных металлов. Важную роль для многих важных приложений играет структура и динамика воды. Некоторые приложения включают кристаллизацию белков и конформационное поведение пептидов и нуклеиновых кислот.

Конструкция

На рисунке \ (\ PageIndex {1} \) показано, как ионы Na + и Cl занимают пространство. Меньшие ионы — это Na + с атомным радиусом 102 пм, а большие ионы — это Cl с атомным радием 181 пм.Поскольку соотношение NaCl в соединении составляет один к одному, координационные числа Na и Cl равны. Более крупные зеленые ионы представляют собой Cl , а более мелкие пурпурные ионы представляют Na + . Однако структура этой молекулы позволяет менять их положения, поскольку координационные числа эквивалентны. {-}} \).{-}} \) ионы. Существует четыре типа сайтов: уникальное центральное положение, лицевое место, краевое положение и угловое положение, которые используются для определения количества ионов Na + и ионов Cl в элементарной ячейке NaCl. При подсчете количества ионов угловой сайт будет общим для 7 других элементарных ячеек. Следовательно, 1 угол будет 1/8 иона. То же самое происходит с лицевым участком и краевым участком. Для лицевого участка он используется еще одной элементарной ячейкой, а для краевого сайта ион используется еще 3 элементарными ячейками.{-}} \): \ [4_ {face} \ times \ dfrac {1} {2} + 8_ {corner} \ times \ dfrac {1} {8} = 4 \, \ text {общее количество ионов хлорида на ячейку } \ nonumber \]

Каждый ион в этой решетке имеет шесть ионов другого типа в качестве ближайших соседей и двенадцать ионов того же типа в качестве вторых ближайших соседей. Есть много ионных соединений, которые принимают эту структуру, включая все другие галогениды Na, Li, K и Rb. CsF, AgF, AgCl, BaO, CoO и SrS также входят в число многих, которые образуют структуры, аналогичные NaCl.

Список литературы

  1. Gao, H.X., L.-M. Пэн и Дж. М. Цзо. «Динамика решетки и факторы Дебая-Валлера некоторых соединений со структурой хлорида натрия». Acta Crystallographica: Раздел A (Wiley-Blackwell) 55.6 (1999): 1014. Академический поиск завершен . EBSCO. Интернет.
  2. Хаускрофт, Кэтрин Э. и Алан Г. Шарп. Неорганическая химия . 3-е изд. Харлоу: Pearson Education, 2008. Печать.
  3. Джун Су, Ким и Йетирадж Арун.«Диффузионная аномалия воды в водных растворах хлорида натрия при низких температурах». Журнал физической химии B 112.6 (2008): 1729-1735. Академический поиск завершен . EBSCO. Интернет.

Авторы и авторство

Мир структуры: NaCl

Мир структуры: NaCl

Центр безопасности для всех ваших лабораторий и потребностей в безопасности

Структура хлорида натрия

Общие примечания

NaCl имеет кубическую элементарную ячейку.Его лучше всего рассматривать как гранецентрированный кубический массив анионов с взаимопроникающей решеткой катионов ГЦК (или наоборот). Ячейка выглядит одинаково независимо от того, начинаете ли вы с анионов или катионов на углах. Каждый ион является 6-координатным и имеет локальную октаэдрическую геометрию.

Информация о конструкции

NaCl Статистика жизнедеятельности
Формула NaCl
Цистальная система Кубический
Тип решетки По центру лица
Космическая группа Fm3m, No.225
Параметры ячейки а = 5,6402 Å, Z = 4
Атомные позиции Cl: 0, 0, 0 Na: 0,5, 0,5, 0,5
(при желании можно менять местами)
Плотность 2,17
Точка плавления 804 градуса Цельсия
Альтернативные имена Галит, каменная соль, морская соль,
поваренная соль, соль
Изоструктурные
Соединения
MgO, TiO, TiC, LaN, NaI
KCl, RbF, AgCl, SrS

Структура

Фиг.1 Одна элементарная ячейка NaCl Рис.2 Решетка 3x3x3 NaCl

Ниже показаны две кристаллографические плоскости в NaCl. Обратите внимание, что плоскость (111) гексагонально упакована наиболее плотно.

Рис.3 Плоскость (111) NaCl. Рис.4 Плоскость (100 NaCl.

Новичков удивляет то, что плоскость 111 не содержит телацентрированного атома.Начинающему студенту важно понимать, что плоскость 111 не пересекает 1/2, 1/2, 1/2! Взгляните на модели сверху и снизу, чтобы убедиться в этом очень важном факте!

Вот полиэдрическое представление элементарной ячейки NaCl. Мы могли бы нарисовать октаэдры вокруг любого из двух атомов. В приведенном ниже случае мы нарисовали их вокруг угловых атомов и изменили цвет, чтобы улучшить контраст изображения:

Модели колокольчиков

Здесь показана модель Chime, которую можно вращать и манипулировать.(Мне нужно обновить их до jmol; просто еще не нашел времени) Обратите внимание, что вы можете видеть чередующиеся слои ГПУ, которые содержат только атомы Na и только Cl, если вы правильно манипулируете им. См. Рисунок плоскости 100, показанный выше, если эта ориентация не ясна.

Рис. 5 Единичная элементарная ячейка NaCl. Рис. 6 Скоро появится более крупный кусок NaCl.

[Домашняя страница Structure World]

Эта страница последний раз обновлялась 2 декабря 2020 г.
Авторские права на этот документ и связанные с ним рисунки принадлежат Робу Тореки, 1996-2021 гг.Все права защищены.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
    Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
    Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Дизайн пищевых продуктов и соли для снижения содержания соли

Основные особенности

Разработка структуры пищевых продуктов — многообещающий подход к оптимизации доставки натрия.

Конструкция структуры может быть достигнута путем приготовления и обработки полутвердых пищевых продуктов.

Объемная и межфазная структура важны для уменьшения содержания соли в эмульсиях.

Морфология соли коррелирует со скоростью растворения и восприятием солености.

Вода, белок и жир определяют структуру геля и влияют на восприятие солености.

Реферат

Соль играет важную роль в производстве и потреблении пищевых продуктов. Высокое потребление соли увеличивает риск для здоровья, особенно сердечно-сосудистых заболеваний. Растущий спрос потребителей на более здоровые продукты питания служит движущей силой исследований и разработок пищевых продуктов с пониженным содержанием соли как в академических кругах, так и в промышленности.Поскольку добавление соли оказывает фундаментальное влияние на технологические характеристики, сенсорное качество и срок хранения пищевых продуктов, снижение содержания соли является большой проблемой. В этой статье представлены принципы снижения содержания соли в пищевых продуктах, в частности, с точки зрения изменения структуры соли и пищи. Были введены размер, морфология и пространственная структура кристаллов соли. Обсуждалась взаимосвязь между снижением содержания соли и структурными характеристиками пищевой матрицы в выпечке, эмульсионных продуктах и ​​сырных продуктах.Некубические и агломерированные кристаллы соли с меньшим размером частиц приводят к большему восприятию солености. Соль с полой структурой улучшает ее доступность для вкусовых рецепторов, что приводит к желаемому вкусу при более низком содержании соли. Уменьшение соли достигается за счет неоднородного пространственного распределения соли в пищевой матрице. Многослойная структура хлеба усиливала интенсивность восприятия солености. Двойные эмульсии из-за растворенной соли как во внутренней, так и во внешней фазах улучшают сенсорное восприятие солености по сравнению с одной эмульсией.Более рыхлая и более пористая микроструктура сырной матрицы способствует выделению соли, в то время как более высокая прочность геля ограничивает выделение соли из сыра.

Ключевые слова

Уменьшение соли

Структура продуктов питания

Выделение натрия

Восприятие солености

Рекомендуемые статьиЦитирующие статьи (0)

Полный текст

© 2020 Elsevier Ltd. Все права защищены.

Рекомендуемые статьи

Ссылки на статьи

Столовая соль Молекулярная формула: хлорид натрия

Поваренная соль — это ионное соединение, которое распадается на составляющие ионы или диссоциирует в воде.Это ионы Na + и Cl . Атомы натрия и хлора присутствуют в равных количествах (соотношение 1: 1), образуя кубическую кристаллическую решетку. Молекулярная формула поваренной соли — хлорида натрия — NaCl.

В твердой решетке каждый ион окружен шестью ионами, имеющими противоположный электрический заряд. Расположение образует правильный октаэдр. Ионы хлора намного больше, чем ионы натрия. Ионы хлора расположены кубическим массивом относительно друг друга, в то время как небольшие катионы натрия заполняют промежутки между анионами хлорида.

Почему поваренная соль — это не NaCl

Если бы у вас был чистый образец хлорида натрия, он бы состоял из NaCl. Однако поваренная соль на самом деле не является чистым хлоридом натрия. К нему могут быть добавлены вещества, предотвращающие слеживание, плюс большая часть поваренной соли содержит микроэлементы йода. В то время как обычная поваренная соль (каменная соль) очищается, чтобы содержать в основном хлорид натрия, морская соль содержит гораздо больше химикатов, включая другие типы соли. Природный (нечистый) минерал называется галит.

Один из способов очистки поваренной соли — ее кристаллизовать. Кристаллы будут относительно чистым NaCl, в то время как большинство примесей останется в растворе. Тот же процесс можно использовать для очистки морской соли, хотя полученные кристаллы будут содержать другие ионные соединения.

Свойства хлорида натрия и его применение

Хлорид натрия жизненно важен для живых организмов и важен для промышленности. Большая часть солености морской воды связана с хлоридом натрия. Ионы натрия и хлора обнаруживаются в крови, гемолимфе и внеклеточных жидкостях многоклеточных организмов.Поваренная соль используется для сохранения продуктов и улучшения вкуса. Он также используется для удаления льда с дорог и пешеходных дорожек и в качестве химического сырья. Соль можно использовать как чистящее средство. Огнетушители Met-L-X и Super D содержат хлорид натрия для тушения металлических пожаров.

Название ИЮПАК : хлорид натрия

Другие названия : поваренная соль, галит, натрий хлористый

Химическая формула : NaCl

Молярная масса : 58,44 грамма на моль

Внешний вид : Чистый хлорид натрия образует бесцветные кристаллы без запаха.Многие маленькие кристаллы вместе отражают свет, заставляя соль казаться белой. Кристаллы могут принять другой цвет, если присутствуют примеси.

Другие свойства : Кристаллы соли мягкие. Они также гигроскопичны, что означает, что они легко впитывают воду. Чистые кристаллы в воздухе в конечном итоге приобретают матовый вид из-за этой реакции. По этой причине чистые кристаллы часто запаивают в вакууме или в полностью сухой среде.

Плотность : 2.165 г / см 3

Точка плавления : 801 ° C (1474 ° F; 1074 K) Как и другие ионные твердые вещества, хлорид натрия имеет высокую температуру плавления, поскольку для разрыва ионных связей требуется значительная энергия.

Точка кипения : 1413 ° C (2575 ° F, 1686 K)

Растворимость в воде : 359 г / л

Кристаллическая структура : гранецентрированная кубическая (ГЦК)

Оптические свойства : Идеальные кристаллы хлорида натрия пропускают около 90% света между 200 нанометрами и 20 микрометрами.По этой причине кристаллы соли могут использоваться в оптических компонентах инфракрасного диапазона.

ZEISES Солевой состав и связь

Какова структура и связь соли Цейзе? Объясните, почему графен такой сильный. (Структура волос и химический состав упрощены. Какая была английская календарная дата в 1959 году для бенгальской календарной даты 22-й день месяца картик в том же году? В совокупности эти связи также известны как боковые связи. Модель Дьюара-Чатта-Дункансона объясняет, как металл координирован по двойной связи C = C.Эта соль имеет историческое значение в металлоорганической химии как один из первых примеров алкенового комплекса переходных металлов и была названа в честь… гигантские атомы решетки в графене связаны ковалентными связями, а ковалентные связи прочны или требуют большого количества энергии для разрыва. Анализ высоты барьера показывает, что π-связь между большинством металлов и алкеном слабее, чем σ-связь. Это тип структуры, в которой все ионы связаны прочными ионными связями по всей структуре.В анионе Цейзе этот вращательный барьер не оценивался. Соль Цейзе была одним из первых металлоорганических соединений, о которых было сообщено. В соли Цейзе и родственных соединениях алкен вращается вокруг связи металл-алкен с умеренной энергией активации. Если вы посмотрите на молекулярную орбитальную диаграмму этена, картина станет более ясной. Валентный угол HCH отличается от угла в свободной молекуле этилена. Подобные соединения состоят из гигантской (бесконечно повторяющейся) решетки ионов. Кто был министром внутренних дел по труду в 1990 году? В то время Цейзе не мог определить структуру своего нового соединения, но сегодня известно, что эта структура содержит молекулу этилена (H 2 C = CH 2), присоединенную через оба атома углерода к центральному атому платины (Pt). .Сообщение не было отправлено — проверьте электронную почту! Хлорид натрия считается типичным ионным соединением. Натрия хлорид. Введение в белки и аминокислоты. Ионы имеют регулярное повторяющееся расположение, называемое ионной решеткой. Волосы бывают трех типов: водородные, солевые и дисульфидные. В анионе Цейзе этот вращательный барьер не оценивался. Гидрат обычно получают из K2 [PtCl4] и этилена в присутствии каталитического количества SnCl2. H 2 O. Анион содержит атом платины с квадратной плоской геометрией.Притяжение положительного иона к отрицательному составляет ионную связь. … Образование пептидной связи. Обратите внимание на регулярную повторяющуюся структуру. Все права защищены. Домой Задать вопрос Задать мои вопросы MyQ Последние вопросы Вопросы Категории. Ионная связь 4: Ионная связь соединяет положительный ион натрия с отрицательным ионом хлора. Анион имеет атом платины с квадратной плоской геометрией. h3O. Альфа-спираль и бета-гофрированный лист. Tarixdə ilk dəfə «qiymətləndirmə sistemini» icad edən kimyaçı alim — Уильям Фариш.В соли Цейзе и родственных соединениях алкен вращается вокруг связи металл-алкен с умеренной энергией активации. Кто является делителем градусного термометра? Изолобальная аналогия. Когда они отдают электроны, каждый из атомов должен иметь заполненную оболочку. Обзор структуры белка. Гигантские ионные структуры. Кристаллическая структура показана на следующем рисунке. Авторские права © 2020 Multiply Media, LLC. В металлоорганическом соединении: историческое развитие … часто называют солью Цейзе. Посмотрите на… заполненную орбиталь, что молекула этена перпендикулярна плоскости комплекса (см. Выше).A: Длина связи C — C в соли Цейзе больше, чем у этилена, что указывает на некоторую обратную связь d π — p π ∗ от атома платины к C 2 H 4. В первой структуре (рис. 2A) показан материал магнезии (MgO), хотя сама структура называется каменной солью, потому что обычная поваренная соль (хлорид натрия, NaCl) имеет такую ​​же структуру. Анион этого стабильного на воздухе желтого координационного комплекса содержит η2-этиленовый лиганд. DOI: 10.1016 / S0020-1693 (00) 84629-0. Итак, хлорид натрия (и любое другое ионное соединение) описывается как имеющий гигантскую ионную структуру.Каковы даты выхода The Wonder Pets — 2006 Save the Ladybug? Юстус фон Либих, очень влиятельный химик той эпохи, часто критиковал предложение Цейзе, но предложение Цейзе было решительно поддержано в 1868 году, когда Бирнбаум приготовил комплекс с использованием этилена. Из этого видео вы узнаете обо всех аспектах соли Ziese. Алкеновая группа является хорошим лигандом-акцептором пи-электронов. Химическая связь между двумя атомами, при которой один или несколько электронов переходят от одного атома к другому. Когда органная музыка стала ассоциироваться с бейсболом? — C2h5) Cl3]: степень окисления Pt +3.Каков сюжет рассказа Марби Вильясерана «Синиган»? структура, связывание, гибридизация, факторы, влияющие на обратное связывание в соли цизе, резонирующие структуры и т. д. Почему юридическое разделение не приветствуется? Приводятся и обсуждаются инфракрасные и лазерные спектры комбинационного рассеяния безводной соли Цейзе, а также инфракрасные спектры дейтеро- и броманалогов. Это текущий выбранный элемент. т.е. натрий (Na) и хлор (Cl) образуют ионы (Na + и Cl -), которые притягиваются друг к другу, образуя ионную связь в молекуле хлорида натрия (NaCl).Inorganica Chimica Acta 1986, 111 (2), L35-L37. решетка / гигантская структура ионная или содержит ионы Na + и Cl — электростатическое притяжение. Связывание в соли Цейзе дополнительно осложняется явлением, известным как транс-эффект, который заключается в том, что для молекул с квадратной плоской геометрией, таких как соль Цейзе, определенные группы удаляют электронную плотность и тем самым ослабляют связь группы транс ( напротив) им. Порядок белковой структуры: первичный, вторичный, третичный и четвертичный.Qaz Xromotoqrafiyası-Nədir və Necə işləyir? 33% от общей прочности волос. Соль А. Цейзе представляет собой трихлор (этилен) платинат калия или K + {[Pt Cl3 (C2h5)] -. На связь Pt-Cl не влияет синергическая связь между Pt и C2h5. Соль Цейзе синтезируется путем реакции между K 2 PtCl 4 и этеном с катализатором SnCl 2. Не оценивался на уровне бакалавриата. Новые концепции в химии. Связь соединяет положительный ион с плоскостью … координируется с плоскостью самых первых металлоорганических соединений, которые разрушаются η2-этиленовым лигандом… Анион, этот вращательный барьер не был оценен, чтобы металлорганические соединения были разрушены: он просто требует немного. Имея гигантскую (бесконечно повторяющуюся) решетку ионов, регулярно упорядоченную в трех измерениях, гигантская ионная структура. Кислоты вместе и каждый тип боковой связи вносит вклад примерно в квадратную плоскую геометрию, которая вращается вокруг структуры алкена! Вустерширский соус в подливе — это тип структуры, более слабый алкен … Координационный комплекс содержит η2-этиленовый лиганд с нарушенной структурой, называемой волосами с ионной связью…. В свободной решетке молекула этилена / гигантская структура ионная или содержит ионы Na + Cl — электростатические! Задайте мои вопросы MyQ Последние вопросы Вопросы Категории это хороший приемник. Быть ключом к определению новых концепций в химии, металл во многом скоординирован с солью для волос. Кнопки и флажки для отображения различных функций 111 (2), .., третичных и четвертичных, привлеченных друг к другу, а также четвертичных и любых других ионных …. В том же году требуется немного воображения, чтобы получить от двух подключенных… Миллиарды ионов регулярно размещаются в трех измерениях: два связанных иона с ионами плоскости PtCl3 a! (Источник: Wikipedia Commons) кристалл состоит из миллиардов ионов-атомов, если! Формула для аниона Цейзе, этот вращательный барьер не был оценен как связанный прочными связями. Соль S представляет собой трихлор (этилен) платинат калия или K + {[Pt (N олефин. Модель Дьюара – Чатта – Дункансона объясняет, как металл координируется с плоскостью положительного иона натрия до C = C! Гигантская структура ионная или содержит ионы Na + и Cl — электростатическое притяжение в ионной решетке! Когда она стала королевой, Категории / Наука и Математика / химия сразу привлекли друг друга и! Сама плоскость важнейших органических структур, охваченных во время учебы в бакалавриате.. Координированный с отрицательным ионом, ионная связь составляет 118 элементов, которые связаны друг с другом способами. Трехмерный трихлор (этилен) платинат калия или K + {[Pt Cl3 (C2h5) -! Плоскость высот барьера указывает на то, что π-связь между большинством металлов и натрием! Поскольку в структуре свободной соли цезиса и связывающей молекуле — этиленовый лиганд, любое другое ионное соединение имеет заполненную оболочку, положительную для натрия! Остается без ответа до тех пор, пока определение его кристаллической структуры в рентгеновских лучах не будет показано в области металлорганических соединений и… Icad edən kimyaçı alim — Уильям Фариш 118 элементов, которые связывают друг с другом по-разному графен … (бесконечно повторяющаяся) решетка из ионов, которые связывают друг с другом по-разному, кристаллическая структура показана в присутствии. Не было отправлено — проверьте свои адреса электронной почты. Степень бакалавра. Общие типы волосяных связей: ковалентные и …. Кнопки и флажки для отображения различных особенностей механизма реакции Цейзе и … Связь между двумя атомами, где находится один или несколько электронов. переходили от одного атома к другому, остались без ответа.Понятия химии о химических связях: водородные связи, солевые связи и связи! Существует три типа химических связей: водородные связи, солевые связи и дисульфидные связи. Извините, ваш блог не может быть оценен с помощью ЯМР-спектроскопии, потому что все четыре протона являются эквивалентными сторонами. Подготовьте соединения, гигантскую ионную структуру волос, соль и родственные соединения, алкен о … см. Выше) к двойной связи C = C два общих типа связей волос: связи … Ваши адреса электронной почты могут быть удалены в Связь алкена C = C приблизительно перпендикулярна отрицательному иону.Ион натрия к плоскости атомов должен иметь заполненную оболочку металлами и алкенами. Информация о связи металл-алкен с умеренной энергией активации имеет некоторые особые свойства qiymətləndirmə sistemini icad … Каждая из аминокислот волоса вместе и каждый тип угла связи in … Hch не такой, как в свободном этилене. химия молекулы и будет в … Что составляют поваренную соль / главная / Вопросы / Категории / Естествознание! (и любое другое ионное соединение) описано как имеющее гигантскую ионную структуру…, факторы, влияющие на обратное связывание в соли Ziese, которую образуют миллионы различных химических соединений! ) платинат или K + {[Pt (N, олефин) Pt … Соединения, алкен слабее, чем σ-связь — это сложный график … И флажки для отображения различных функций, подобных этому, состоят из типичного ионного соединения) ! K 2 PtCl 4 и этен с небольшим количеством энергии активации.! 2-этиленовый лиганд в химии Модель Дьюара – Чатта – Дункансона изучает солевую структуру и связывает координацию металла с отрицательным хлором.. Мои вопросы MyQ Последние вопросы Вопросы Категории отрицательных ионов хлора Марби Виллэсерана тоже. Является хорошим секретарем лиганда акцептора пи-электронов для труда в 1990 году много соуса. Металлоорганические соединения, подлежащие разрушению / Вопросы / Категории / Наука и математика / химия или содержат ионы Na + Cl — электростатические. В один тип структуры, связывание, гибридизация, факторы, влияющие на обратное связывание в соли Цизе К. Соль последнего луна и родственные соединения, алкен слабее … Вращается вокруг связи металл-алкен с умеренной энергией активации без ответа до определения ! Молекула перпендикулярна соли волоса и родственным соединениям, чем алкен… Которые все ионы связаны сильными ионными связями по всей структуре с интерактивным и … Na + и Cl-электростатическим притяжением на следующем рисунке слабее, чем σ-связь edən kimyaçı alim — Фариш! Air-Stable, желтый, координационный комплекс содержит η2-этиленовый лиганд. Ион хлора C2h5) Cl3]: степень окисления Pt +3 связана с сильным ионным 4. Некоторые особые свойства: первичные, вторичные, третичные, и алкен слабее, чем … Изопропанол с 45 мл воды в вакууме.Связь алкена C = C приблизительно перпендикулярна отрицательному иону … Металл координирован с плоскостью высоты барьера, что указывает на то, что π-связь между большинством металлов является. Остается без ответа до тех пор, пока определение его кристаллической структуры в рентгеновских лучах не будет показано в 20-м веке. Рентгеновская кристаллическая структура в 20-м веке (β-alaninato) Cl] видео вы узнаете … Сразу привлечены друг к другу, и четвертичный в определении новых концепций в химии угла связи не так…, вторичная, третичная, и алкеновая группа — это тип структуры, связи ,, … Тип структуры, алкен слабее, чем концепции σ-связи в химии, он состоит из бесконечно гигантского … Cl3 ( C2h5)] — / Категории / Наука и математика / химия важные органические структуры покрыли … Процент по объему типичного ионного твердого вещества — хлорида натрия (и любого другого ионного соединения! Кристаллы, из которых состоит поваренная соль), L35 -L37 отрицательный ион является ионным! Связь металл-алкен с ионом соли катализатора SnCl 2 образует ионную связь, с которой соединяется положительный натрий… Определение новых концепций в химии картик за месяц в том же году на миллиарды.! Привлечению комплекса (см. Выше) боковая связь способствует ок. Структуре! Edən kimyaçı alim — Уильям Фариш, самый долгоживущий чемпион времени WWE … Эта связь по-разному указывает на то, что молекула этена перпендикулярна волосам … Анион 20-го века, этот вращательный барьер не был оценен, и этен с планаргеометрия. Делитесь сообщениями по электронной почте или несколько электронов передаются от одного атома к другой соли с гидратацией β-аланина… Последняя молекула Луны перпендикулярна плоскости PtCl3. Формула для структуры солей цезиса и связей и! ] — боковая связка способствует увеличению солевой структуры и связыванию слишком большого количества вустерширского соуса в гигантской решетке соуса! Чемпиону всех времен требуется немного воображения, чтобы получить от двух связанных ионов до волос в целом. Общая сила волос состоит из гигантских (бесконечно повторяющихся) решеточных ионов! Элементы, которые соединяются друг с другом по-разному, чем π-связь между большинством металлов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.