Содержание
Как соляная кислота реагирует с алюминием
Алюминий – ковкий, легкий серебристо-белый металл, хороший проводник электричества. Соединение алюминия с кислотой приводит к типичной реакции с образованием соли алюминия и газообразного водорода.
Алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой при комнатной температуре, образуя хлорид алюминия и бесцветный газообразный водород. Эта реакция необратима, поскольку конечные продукты не вступают в реакцию друг с другом. Алюминий действует как восстановитель и высвобождает электроны:
Al⁰ – 3e = Al³⁺
Катионы соляной кислоты принимают эти электроны и восстанавливаются до молекулярного водорода:
2H⁺ + 2e = H₂ ↑
Полное уравнение ионной реакции:
2Al⁰ + 6H⁺ + 6Cl⁻ = 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂ ↑
Чистая форма иона:
2Al⁰ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂ ↑
В молекулярном виде реакция выглядит так:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Металлический алюминий – не единственное вещество, которое может реагировать с соляной кислотой – этим свойством обладают многие соединения металлов. С солями происходит обменная реакция, когда ионы или реактивные группы обоих реагентов «меняют свое положение». Чтобы реакция с алюминием или его соединениями была необратимой, реагенты должны образовывать газ, осадок или труднорастворимое вещество. Требуемые количества реагентов должны быть точно рассчитаны.
Реакции гидроксидов и оксидов алюминия с соляной кислотой
Al (OH)₃ представляет собой амфотерное основание, белый гелеобразный осадок, который плохо растворяется в воде.
Гидроксид алюминия вступает в реакцию нейтрализации соляной кислотой:
Al (OH) ₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Вы можете наблюдать растворение белого осадка гидроксида алюминия (хлорид алюминия AlCl₃ хорошо растворяется в воде). С оксидом алюминия реакция приводит к образованию соли и воды в соответствии со следующим уравнением:
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Реакции солей, гидридов и комплексов алюминия с соляной кислотой
Соляная кислота также реагирует со многими другими соединениями алюминия.
С карбидом алюминия
Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄ ↑
С ацетатом алюминия
(CH₃COO) ₃Al + 3HCl = AlCl₃ + 3CH₃COOH
С нитридом алюминия
AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl (используется концентрированная кислота, реакция идет медленно)
С сульфидом алюминия
Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S ↑
С фосфидом алюминия
AlP + 3HCl = AlCl₃ + PH₃ ↑ (используется концентрированная кислота)
С фосфатом алюминия
AlPO₄ + 3HCl = AlCl₃ + H₃PO₄
С алюминатом натрия
NaAlO₂ + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 2H₂O
Сульфаты и нитраты алюминия не вступают в реакцию с соляной кислотой, так как все соединения в смеси растворимы – не образуются осадки, не образуются трудно растворяемые вещества, не выделяется газ.
Как смеси металлов реагируют с соляной кислотой
Когда смесь нескольких металлов обрабатывают соляной кислотой, каждый металл вступает в реакцию отдельно. Например, если вы добавляете HCl в смесь алюминиевой и железной стружки, реакция пойдет следующим образом:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ ↑
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑
Поскольку разбавленная соляная кислота является слабым окислителем, железо восстанавливается только до степени окисления +2.
Продукты реакции алюминия с соляной кислотой и их применение
Почти все реакции соляной кислоты и алюминия (или его соединений) приводят к образованию хлорида алюминия (AlCl₃). Соль хорошо растворяется в органических растворителях (нитробензол, дихлорэтан, ацетон) и воде. Гидролиз AlCl₃ можно наблюдать в водных растворах, поскольку эта соль образуется из сильной кислоты HCl и слабого основания Al (OH).
AlCl₃ используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Его используют, например, при изомеризации парафинов, инициировании реакций алкилирования, ацилировании и разложении масла по фракциям. Гексагидрат хлорида алюминия AlCl₃・6H₂O используется для обработки древесных материалов, очистки сточных вод и производства антиперспирантов.
Реакцию алюминия с раствором соляной кислоты можно использовать в качестве лабораторного процесса для получения водорода (но для этих целей чаще используется металлический цинк).
Похожие записи
Соляная кислота (хлороводородная, хлористоводородная, хлористый водород)
Соляная кислота (хлороводородная, хлористоводородная, хлористый водород) — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Соляная кислота реагирует с:
- металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода,
- оксидами металлов (если образуется растворимая соль),
- гидроксидами металлов (если образуется растворимая соль),
- солями металлов, образованных более слабыми кислотами (напр. угольной),
- сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца), выделяя хлор.
Соляную кислоту получают путём растворения газообразного хлороводорода в воде. Последний может быть получен действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия либо сжиганием водорода в хлоре.
Применение соляной кислоты
Как сильная кислота, образующая множество хорошо растворимых солей, широко применяется в технике и научных исследованиях.
Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
Соляную кислоту применяют так же в медицине. Она является составной частью желудочного сока. Разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.
В пищевой промышленности при добавлении очищенной соляной кислоты к раствору гидрокарбоната натрия (питьевой соды) производиться содовая вода.
Галогены. Часть 2 | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии
1. Соляная кислота реагирует со всеми веществами набора:
1) KAl(OH)
4, Fe, MgCO3 2) K3PO4, FeO, ZnSO4
3) BaO, Br
2, AgNO3 4) K2S, PbS, K2SiO3
2. Укажите промышленный способ получения хлороводорода:
1) NaCl + H
2SO4 → NaHSO4 + HCl
2) C
nH2n+2 + Cl2 → CnH2n+1Cl + HCl
3) H
2 + Cl2 →2HCl
4) BaCl
2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
3. Соляная кислота взаимодействует при обычных условиях со всеми веществами набора:
1) КНСО
3, Ва, Fe(OH)2, 3) СО, Сu, Pb(NO3)2(р-р)
2) ZnO, KNO
3(р-р), Fe, 4) СО2, AgNO3(р-р), Mg
4. Какое вещество под действием соляной кислоты превращается в хлорид меди (II)?
1) Сu 2) СuВr
2 3) СuО 4) СuSО4
5. Бромид-ионы являются восстановителями в реакции:
1) бромоводородной кислоты с раствором гидроксида кальция
2) бромоводорода с хлором
3) раствора бромида натрия с раствором нитрата серебра
4) брома с водным раствором сероводорода
6. Каким реактивом обнаруживают хлорид-ион?
1) Ва(NO
3)2 2) АgNО3 3) Nа2SО4 4) К2СО3
7. Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора нитрата:
1) бария 2) натрия 3) калия 4) серебра
8. Формула высшего гидроксида хлора:
1) HCl 2) HClO
4 3) HClO3 4) HClO
9. Формула высшего оксида хлора
1) Cl
2O 2) ClO2 3) Cl2O6 4) Cl2O7
10. Степень окисления атома хлора в молекуле Ba(ClO
3)2 равна:
1) –1 2) +3 3) +1 4) +5
11. При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он:
1) летуч
2) разъедает стекло
3) токсичен
4) образует взрывоопасные смеси с воздухом
Ответы:
- 1
- 1
- 1
- 3
- 2
- 2
- 4
- 2
- 4
- 4
- 3
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
Реакции соляной кислоты. Задачи 1038
Задача 1038.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: а) Zn; б) Нg; в) НgS; г) Сd(OH)2; д) Zn(NO3)2; е) Zn(ОН)2?
Решение:
а) Цинк стоит в ряду напряжений до водорода, поэтому он будет взаимодействовать с соляной кислотой с вытеснением водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
б) Ртуть в ряду напряжений стоит после водорода, поэтому она не будет вытеснять газообразный водород из кислот, реакция с соляной кислотой не протекает
в) ПР(HgS) = 4 . 10-53, а суммарная константа диссоциации H2S равна 6 .10-22; поэтому HgS в растворе HCl не будет растворяться.
г) Как основание Cd(OH)2 реагирует с HCl, протекает реакция нейтрализации:
Cd(OH)2 + 2HCl + 2H2O = [Cd(H2O)4]Cl2
хлорид тетра-
аквакадмия
д) В водном растворе при смешении Zn(NO3)2 и HCl образуется смесь ионов Zn2+, H+, NO3− и Сl−, которые не связываются друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита; поэтому реакция не протекает.
е) Как основание Zn(OH)2 реагирует с HCl, протекает реакция нейтрализации:
Cd(OH)2 + 2HCl + 2H2O = [Zn(H2O)4]Cl2
хлорид тетра-
аквацинка
Гидроксид цинка как амфолит
Задача 1039.
С какими из перечисленных соединений взаимодействует Zn(ОН)2: а) NaCl; б) Н2SO4; в) Nh5OH; г) КОН; д) Fе(ОН)3?
Решение:
а) Zn(OH)2 – малорастворимый амфолит, является электролитом как и NaCl, только слабым; поэтому при их смешении в растворе присутствуют ионы Zn2+, Na+, OH−, Cl−, которые не связываются друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита, реакция не протекает.
б) Zn(OH)2 – амфолит, поэтому будет растворяться в растворе H2SO4:
Zn(OH)2 + h3SO4 + 2H2O = [Zn(H2O)4]SO4
сульфат тетра-
аквацинка
в) Zn(OH)2 – амфолит, который растворяется в растворе аммиака с образованием комплексных ионов [Zn(NH3)4]2+:
Zn(OH)2 +4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2
гидроксид тетра-
амминцинка
г) Zn(OH)2 – амфолит, который растворяется в растворах сильных оснований, реакция протекает с образованием комплексного иона:
Zn(OH)2 + 2КОН = K2[Zn(OH)4]
тетрагидроксо-
цинкат калия
д) Zn(OH)2 и Fе(ОН)3 как малорастворимые и слабые амфолиты не будут взаимодействовать друг с другом.
Соляная кислота взаимодействие с металлами
Опыт 2. Соляная кислота взаимодействует с активными металлами. В пробирки полол ить в одну кусочек цинка, в другую магния, в третью ж елезный гвоздик и налить разбавленной соляной кислоты (1 1). Отметить выделение водорода и написать уравнения соответствующих реакций. [c.152]
Пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов, определите, с какими из перечисленных в скобках металлов (Zn, F , Al, Си. Со, Pi, d ) будет взаимодействовать соляная кислота. [c.171]
Почему соляная кислота взаимодействует с цинком и многими другими металлами (как ), а безводный сжиженный хлористый водород не вступает с ними в реакции [c.67]
Взаимодействие с разбавленной серной кислотой. Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой осуществляется так же, как и с соляной кислотой [c.331]
Эквивалент металла равен 8,99. Какой объем водорода (при —3°С и 106,6 кПа) получится при взаимодействии 0,4495 г металла с соляной кислотой [c.14]
При взаимодействии 2,25 г некоторого металла, принадлежащего к элементам второй группы Периодической системы, с соляной кислотой выделяется 5,6 л (при н у.) водорода. Какой это металл [c.15]
Укажите, какие хлориды цинка, меди, железа и алюминия могут быть получены при непосредственном взаимодействии простых вешеств, и какие — при действии хлороводорода (или соляной кислоты) на металл. [c.146]
Решение. Из двух металлов с раствором соляной кислоты взаимодействует только магний [c.24]
Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]
Важнейшее химическое свойство оснований — способность образовывать соли с кислотами. Наиример, при взаимодействии перечисленных оснований с соляной кислотой получаются хлористые соли соответствующих металлов —. хлориды натрия или меди [c.41]
Как известно, взаимодействие металлов с серной кислотой происходит различно в зависимости от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная серная кислота действует на металлы подобно разбавленной соляной кислоте растворяет металлы, стоящие в ряду напряжений до олова включительно. Приэтом водородные ионы разведенной НзЗО. окисляют атомы металла, отдающие электроны. Так, например, окисление атомов двухналентного металла (Ме) может быть представлено схемой [c.95]
Слейте соляную кислоту с металла, снова промойте его водой и прилейте 5—10 капель концентрированной азотной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку на маленьком пламени горелки и отметьте взаимодействие алюминия с азотной кислотой при нагревании. Какой газ выделяется Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагревании. [c.174]
В конце IX в. арабский алхимик Гебер открыл способность смеси азотной и соляной кислот взаимодействовать с золотом. Смесь получила название царской водки за уникальную способность, не свойственную водкам , т. е. кислотам, растворять золото — царя всех металлов. Природа этого растворения имеет комплексный характер. Известно, что золото очень устойчиво к окислителям. Но эта устойчивость ослабляется в присутствии лигандов вследствие комплексообразования. В царской водке такими лигандами являются хлорид-ионы [c.20]
В воде FeS нерастворим поэтому, накапливаясь на поверхности металла, сернистое железо играет до некоторой степени роль защитной пленки, предотвращающей дальнейшую коррозию. При взаимодействии FeS с соляной кислотой пленка превращается в хлорное железо, легко растворимое в воде. Наличие соляной кислоты способствует обнажению чистого металла, и его коррозия возрастает. Поэтому содержание солей в нефтях, выделяющих при переработке h3S, особенно опасно. Следовательно, сернистые нефти необходимо предварительно полностью обессоливать. Хлориды способствуют увеличению образования сероводорода при перегонке примерно в 2—3 раза. Сероводород (HgS) крайне ядовитый газ, вызывающий отравление обслуживающего персонала и загрязнение атмосферного воздуха. [c.10]
Рассматриваемые металлы расположены в ряду напряжений до водорода. Галлий и индий растворяются в разбавленных кислотах. В соответствии с устойчивой степенью окисления Т1 при взаимодействии с кислотами образует производные Т1 (I). Галлий в соляной кислоте пассивируется за счет образования нерастворимого в воде Т1С1. [c.463]
Взаимодействие марганца с кислотами. Небольшие кусочки металла, полученного в предыдущем опыте (королек разбейте в стальной ступке), поместите в три пробирки. В одну пробирку добавьте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — разбавленной серной, в третью — раствора щелочи. Наблюдайте растворение марганца в кислотах и отсутствие растворения в щелочи. Изучите взаимодействие марганца с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Запишите наблюдения и уравнения реакций. [c.120]
Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]
Осадок растворяют в соляной кислоте при этом образуются хлорид металла и свободный оксихинолин. К раствору прибавляют бромистый калий и титруют его из бюретки раствором КВгО, известной концентрации. При взаимодействии КЕгО, и КВг в кислой среде выделяется бром, реагирующий с оксихинолином. После превращения всего оксихинолина в бромпроизводное в растворе появляется избыток брома, который легко обнаружить по обесцвечиванию им красителей. [c.104]
Хлорное железо легко растворяется в воде, а выделяющийся сероводород вновь вступает во взаимодействие с металлом и т. д. Следовательно, комбинированное действие двух таких корродирующих агентов, как сероводород и соляная кислота, приводит к весьма активному разъеданию аппаратуры. [c.135]
Соли МДЭСи (красного цвета) образуются при взаимодействии соединений Рс1 (II) и Р1 (II) в соляной кислоте с соответствующими солями щелочных металлов. Наиболее важны растворимые [c.653]
Вычислите массовую долю (%) металла в смеси с его оксидом, зная объем водорода, выделившегося при взаимодействии смеси с соляной кислотой. [c.150]
Взаимодействие с кислотами. 1. К 1—2 кусочкам цинка в отдельных пробирках добавьте по 8—10 капель разбавленной и концентрированной соляной кислоты. Отметьте интенсивность взаимодействия металла с кислотой в каждом случае. Аналогичные опыты проделайте с разбавленными и концентрированными Н2804 и НЫОз (опыт проводите в вытяжном шкафу). [c.256]
Причини, по которым данное соединение является хорошим ингибитором для железа и плохим для цинка или наоборот, могут быть связаны также со специфическим электронным взаимодействием полярных групп с металлом (хемосорбцией). Последний фактор в определенных случаях более важен, чем стерический, определяющий возможности для плотнейшей упаковки адсорбированных молекул. Это можно проиллюстрировать очень значительным ингибирующим действием оксида углерода СО, растворенного в соляной кислоте, на коррозию в ней нержавеющей стали [36] (степень защиты 99,8%, в 6,3 М растворе НС1 при 25 °С). Об этом же свидетельствует защита железа, обеспечиваемая малым количеством иодида в разбавленных растворах Н2504 [35, 37, 38]. Как СО, так и иодид хемосорбируются на поверхности металла, препятствуя в основном протеканию анодной реакции [39]. Кеше [40] показал, что 10″ т К1 значительно лучше ингибирует железо в 0,5 т растворе N32804 с pH = 1 (степень защиты 89 %), чем в растворе с pH = 2,5 (степень защиты 17 %). Это показывает, что адсорбция иодида в этом интервале pH зависит от значения pH [c.270]
Хроматы щелочно-земельных металлов. В три пробирки налейте небольшое количество растворов солей кальция, стронция, бария и добавьте к ним раствор хромата калия. Хроматы каких металлов выпадают в осадок Отметьте цвет полученных веществ и проверьте их взаимодействие с раствором уксусной и соляной кислот. [c.251]
Результат опыта. Из всех металлов только цинк бурно реагирует с раствором соляной кислоты. С поверхности цинковой пластинки интенсивно выделяются многочисленные пузырьки газа. Поверхность пластинок из меди и серебра остается неизменной — пузырьков газа не образуется, что свидетельствует об отсутствии реакции взаимодействия этих металлов с кислотой. [c.129]
Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 обт>емов концен трнрованной соляной кислоты, называется царской водкой. Цар ская водка растворяет некоторые металлы, пе взаимодействующие с азотной кпслотой, в то.ч числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием. клороксида азо-rai ni), пл[1 хлорида нитрозила, NO I [c.414]
Термохимическое воздействие иа ПЗП — процесс подачи на забой скважины соляной кислоты, нагретой в результате взаимодействия с металлом. В качестве реагирующего с НС1 металла обычно используют магний или его сплавы (МЛ-1, МА-1 и др.), кмторые в специальном наконечнике устанавливают в обрабатываемом интервале. [c.17]
Взаимодействие хрома с соляной и разбавленной серной кислотами. В две пробирки поместите по 0,1 г порошка хрома и прибавьте в первую пробирку концентрированную соляную, а во вторую — разбавленную серную кислоту. Содержимое пробирки слегка подогрейте и наблюдайте интенсивное взаимодействие металла с кислотами. Каков цвет )астворов и соответствует ли он окраске солей хрома (II) 2сли нет, то почему [c.148]
Подобные процессы происходят и прп реакциях, в ходе которых малорастворимое вещество превращаегся в растворимый, по слабо диссоциирующий продукт. К таким реакциям относится, например, растворение сульфидов некоторых металлов в соляной кислоте. Так, взаимодействие сульфида марганца с соляной кислотой выражается уравнением [c.256]
Проведен термодинамический анализ взаимодействия ксяшояен-тов флюса на основе хлористого цинка с окисной пленкой. Рассчитаны величины изобарного потенциала для взаимодействия 2% раствора соляной кислоты с металлами и их окислами. Показано, что флюсующее действие 1-2% раствора соляной кислоты при низкотемпературной пайке связано с процессом диспергирования окисной пленки в результате протекания реакции между соляной кислотой и паяемым металлом. [c.129]
Нет ни одного катализатора, который в условиях реакции не вступал б ы во взаимодействие с фенолом или альдегидом. Так, напрНмер, соляная кислота взаимодействует с формальдегидом с образованием монохлбрметилового спирта и оксихлорметило-вого эфира, щелочи с фенолами дают феноляты. Фенолы можно рассматривать как слабые кислоты, а феноляты щелочных и щелочноземельных металлов как соли сильных оснований с слабыми кислотами. Феноляты в присутствии избытка фенила, [c.27]
Соли MgiB lJ (красного цвета) образуются при взаимодействии -оединений Pd (II) и Pt (II) в соляной кислоте с соответствующими олями щелочных металлов. Наиболее важны растворимые в воде KolPt lJ и NaJPt lJ (рис. 243), являющиеся исходными вещест- [c.614]
В ряду напряжений все три элемента располагаются правее водорода, причем медь стоит почти рядом с ним, а золото — дальше всех остальных металлов. Поэтому в растворах таких кислот, как НС1, h3SO4 и т. п., при отсутствии окислителей не растворяется даже медь. В кислотах, одновременно являющихся окислителями (HNO3 и т. п.), медь и серебро растворяются легко, а золото лишь в том случае, когда окислительные свойства кислоты выражены особенно сильно. Лучшим растворителем для него является насыщенная хлором соляная кислота, взаимодействую- [c.388]
Используя значения стандартных электродных потенциалов, объясните, какой из металлов (железо или олово), будет энергичнее взаимодействовать с разбавленной соляной кислотой. Определите АСгэв соответствующих процессов. [c.104]
В растворах же состав может меняться непрерывно без существенного изменения химических свойств. Так, количество H l в растворе соляной кислоты может доходить до 37%, причем все растворы соляной кислоты будут обладать химическими свойствами, характерными для данной кислоты (взаимодействие со и елочами, с металлами и пр.), при этом однородность растворов кислоты не изменится. Это свойство понятно из приведенного здесь в виде обратимой реакщ и механизма образования раствора. Уравнение обратимой реакции показывает, что в растворе все время находятся в равновесии сольваты разного состава, поэтому изменение количества растворителя в растворе приведет лишь к изменению соотношения между этими сольватами, но не нарушит однородности и не изменит в некоторых пределах химических свойств раствора. [c.29]
Формула соляной кислоты в химии
Определение и формула соляной кислоты
Формула –
Молярная масса равна г/моль.
Физические свойства – бесцветная едкая жидкость, на воздухе «дымит».
Техническая соляная кислота имеет желтый цвет из-за наличия примесей железа, хлора и других веществ .
Максимальная концентрация в растворе при равна 38%, плотность этого раствора г/см. Молярная масса г/моль.
Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, константа диссоциации . Образует соли – хлориды.
Химические свойства соляной кислоты
- Взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений до водорода с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода:
- Взаимодействует с оксидами металлов с образованием растворимых солей и воды:
- Взаимодействует с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды:
- Взаимодействует с солями металлов, образованных более слабыми кислотами:
- Реагирует с сильными окислителями (перманганатом калия, диоксидом марганца) с выделением хлора:
- Реагирует с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:
Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является реакция с нитратом серебра, в результате которой образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:
Получают соляную кислоту растворением газообразного хлороводорода в воде.
Применение
Соляная кислота применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов металлов (цинка, марганца, железа и др.). Смеси соляной кислоты с ПАВ используются для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.
В пищевой промышленности соляная кислота используется в качестве регулятора кислотности , пищевой добавки . Является естественной составной частью желудочного сока человека.
Концентрированная соляная кислота – едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи (питьевой соды).
Примеры решения задач
|
Понравился сайт? Расскажи друзьям! |
| ||
Соляная кислота — Наука и образование
Раствор хлористого водорода в воде называется соляной кислотой (HCl).
Физические свойства соляной кислоты
При обыкновенных условиях соляная кислота — прозрачная жидкость без цвета, имеет резкий неприятный запах.
В концентрированной соляной кислоте содержится 37% хлористого водорода. Такая кислота «дымит», на воздухе. Из неё выделяется хлористый водород, который с водяными парами, находящимися в воздухе, образует «туман», состоящий из мелких капелек соляной кислоты. Соляная кислота немного тяжелее воды (удельный вес 37-процентной соляной кислоты равен 1,19).
В школьных лабораториях пользуются большей частью разбавленной соляной кислотой.
Химические свойства соляной кислоты
Раствор соляной кислоты обладает кислым вкусом. Лакмус в этом растворе имеет красный цвет, а фенолфталеин остаётся бесцветным.
Вещества, окраска которых изменяется от действия щелочей и кислот, называются индикаторами.
Лакмус, фенолфталеин — индикаторы на кислоты и щёлочи. С помощью индикаторов можно определить, имеется ли в растворе кислота или щёлочь.
Соляная кислота реагирует со многими металлами. Особенно бурно происходит взаимодействие соляной кислоты с натрием. В этом легко убедиться на опыте, который можно провести в приборе.
В пробирку наливают примерно до 1/4 её объема концентрированной соляной кислоты, укрепляют в штативе и опускают в неё небольшой кусочек натрия (величиной с горошину). Из пробирки выделяется водород, который можно поджечь, а на дно пробирки оседают мелкие кристаллики поваренной соли.
Из этого опыта следует, что натрий вытесняет водород из кислоты и соединяется с оставшейся частью её молекулы:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?
При действии соляной кислоты на цинк выделяется водород, а в растворе остаётся вещество хлористый цинк ZnCl2.
Так как цинк двухвалентен, то каждый атом цинка замещает два атома водорода в двух молекулах соляной кислоты:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?
Так же действует соляная кислота на железо, алюминий и многие другие металлы.
В результате этих реакций выделяется водород, а в растворах остаются хлористые металлы: хлористое железо FeCl2, хлористый алюминий AlCl3 и др.
Эти хлористые металлы являются продуктами замещения водорода в соляной кислоте металлами.
Сложные вещества, которые можно рассматривать как продукты замещения водорода кислоты металлом, называются солями.
Хлористые металлы — это соли соляной кислоты.
Реакция нейтрализации (уравнение)
Весьма важным химическим свойством соляной кислоты является ее взаимодействие с основаниями. Рассмотрим сначала взаимодействие ее со щелочами, например с едким натром.
С этой целью вольём в стеклянный стаканчик небольшое количество разбавленного раствора едкого натра и добавим к нему несколько капель раствора лакмуса.
Жидкость примет синюю окраску. Затем будем приливать небольшими порциями в тот же стаканчик раствор соляной кислоты из градуированной трубки (бюретки) до перехода окраски жидкости в стаканчике в фиолетовую. Фиолетовая окраска лакмуса показывает, что в растворе нет ни кислоты, ни щёлочи.
Такой раствор называется нейтральным. После вываривания из него воды останется поваренная соль NaCl. На основании этого опыта можно заключить, что при сливании растворов едкого натра и соляной кислоты получаются вода и хлористый натрий. Молекулы воды образовались от соединения атомов водорода (из молекул кислоты) с гидроксильными группами (из молекул щёлочи). Молекулы хлористого натрия образовались из атомов натрия (из молекул щёлочи) и атомов хлора — остатков кислоты. Уравнение этой реакции можно записать так:
Na |OH + H| Cl = NaCl + H2O
Так же реагируют с соляной кислотой и другие щёлочи — едкое кали, едкий кальций.
Ознакомимся с тем, как реагирует соляная кислота с нерастворимыми основаниями, например с гидратом окиси меди. С этой целью поместим в стаканчик некоторое количество этого основания и будем приливать к нему осторожно соляную кислоту до полного растворения гидрата окиси меди.
После упаривания полученного таким образом голубого раствора получаются кристаллы хлорной меди CuCl2. На этом основании можно записать следующее уравнение:
И в этом случае произошла реакция, сходная с взаимодействием этой кислоты со щелочами: атомы водорода из молекул кислоты соединились с гидроксильными группами из молекул основания, образовались молекулы вода. Атомы меди соединились с атомами хлора (остатками от молекул кислоты) и образовали молекулы соли — хлорной меди.
Таким же образом реагирует соляная кислота и с другими нерастворимыми основаниями, например с гидратом окиси железа:
Fe(OH)3 + 3HCl = 3H2O + FeCl3
Взаимодействие кислоты с основанием, в результате которого получаются соль и вода, называется нейтрализацией.
Соляная кислота в небольших количествах содержится в желудочном соке человека и животных и играет важную роль в пищеварении.
Соляная кислота применяется для нейтрализации щелочей, получения хлористых солей. Она находит также применение в производстве некоторых пластических масс, лекарств.
Применение соляной кислоты
Соляная кислота имеет широкое применение в народном хозяйстве, и вы часто будете встречаться с ней при изучении химии.
Большие количества соляной кислоты расходуют на травление стали. В быту широко применяют никелированные, цинкованные, луженые (покрытые оловом), хромированные изделия. Для покрытия стальных изделий и листового железа слоем защитного металла с поверхности нужно сначала удалить пленку окислов железа, иначе металл к ней не пристанет. Удаление окислов достигается травлением изделия соляной или серной кислотой. Недостаток травления заключается в том, что кислота вступает в реакцию не только с окислом, но и с металлом. Чтобы этого избежать, к кислоте добавляют небольшое количество ингибитора. Ингибиторы – это вещества, которые замедляют нежелательную реакцию. Ингибированную соляную кислоту можно хранить в стальной таре и перевозить в стальных цистернах.
Раствор соляной кислоты можно купить и в аптеке. Врачи прописывают разбавленный раствор ее больным при пониженной кислотности желудочного сока.
Источник: Д.М. Кирюшкин, учебник уроков по химии для 7 класса средней школы.
Какие элементы реагируют с соляной кислотой?
Вы получаете соляную кислоту, когда растворяете хлористый водород в воде с содержанием HCl примерно до 40 процентов. Хотя соляная кислота реагирует со многими соединениями, ее элементарные реакции выделяются по отношению к металлам — сам по себе хлористый водород реагирует со многими металлами, особенно с теми, которые расположены ближе к левой стороне таблицы Менделеева.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Соляная кислота (HCl) легко вступает в реакцию с большинством металлов, кроме тех, которые входят в платиновую группу в периодической таблице.Как правило, металлы в крайнем левом углу таблицы Менделеева реагируют наиболее сильно, и по мере продвижения к правой стороне реакционная способность уменьшается.
Щелочные металлы
Щелочные металлы, первая группа в периодической таблице, такие как литий, натрий и калий, будут реагировать даже с холодной водой, расщепляя молекулы h3O, создавая оксид металла и элементарный газообразный водород. Однако соляная кислота также будет реагировать с этими металлами — например, две молекулы соляной кислоты и два атома металлического натрия будут реагировать с образованием двух молекул хлорида натрия (поваренной соли) и одной молекулы газообразного водорода.
Щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы, вторая группа в периодической таблице, имеют разную степень активности, но обычно все они вступают в реакцию с водой или паром. Эти металлы — бериллий, магний, кальций и стронций — реагируют с соляной кислотой с образованием хлорида и свободного водорода. Металлический магний в сочетании с соляной кислотой естественным образом приводит к хлориду магния, который используется в качестве пищевой добавки, а водород выделяется в виде газа.
Другие металлы
Железо, кадмий, кобальт, никель, олово и свинец не вступают в реакцию с водой, но соляная кислота растворяет их, вытесняя водород из HCl. Железо реагирует с хлористым водородом с образованием хлорида железа, FeCl2, иногда известного как хлорид железа. Как и другое соединение хлорида железа, FeCl3, хлорид железа используется при очистке сточных вод, помогая удалять взвешенные частицы в воде. Хлориды кадмия, кобальта, никеля и олова находят применение в гальванике — процессе, при котором очень тонкий слой металла наносится на другую поверхность.
Aqua Regia
Металлы, принадлежащие к более высоким группам, чем свинец, обычно не растворяются одной соляной кислотой, но в сочетании с азотной кислотой для получения царской водки (латинское слово «королевская вода») приводит к образованию чрезвычайно агрессивного раствора, так называемого, потому что он может растворяют даже «королевские» металлы, такие как платина и золото. Например, переработчики металлов используют этот процесс для производства золота чрезвычайно высокой чистоты — такого, которое содержится в инвестиционных монетах — золотых или серебряных монет, которые хранятся в безопасности в качестве инвестиций, а не используются в качестве обычной валюты.Химики также используют царскую водку для очистки лабораторного оборудования, поскольку она удаляет практически любые загрязнения.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie. - Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере. - Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
«Кислотный тест» для карбонатных минералов и карбонатных пород
Соляная кислота на известняке: Это видео демонстрирует, что происходит, когда одна капля разбавленной (10%) соляной кислоты помещается на кусок известняка. При проведении кислотного теста рекомендуется использовать защитные очки и перчатки.
Что такое кислотный тест?
Для большинства геологов термин «кислотный тест» означает нанесение капли разбавленной (от 5% до 10%) соляной кислоты на камень или минерал.
и наблюдение за выделением пузырьков углекислого газа.Пузырьки сигнализируют о наличии карбонатных минералов.
например, кальцит, доломит или один из минералов, перечисленных в таблице 1.
Пузырьки выделения углекислого газа могут быть настолько слабыми, что вам понадобится ручная линза, чтобы наблюдать отдельные пузырьки, медленно растущие в капле соляной кислоты — или настолько сильными, что возникает вспышка шипения. Эти вариации силы вскипания
в результате типа присутствующих карбонатных минералов, количества присутствующего карбоната, размера частиц карбоната,
и температура кислоты.
Соляная кислота на известняке: Это видео демонстрирует, что происходит, когда одна капля разбавленной (10%) соляной кислоты помещается на кусок известняка. При проведении кислотного теста рекомендуется использовать защитные очки и перчатки.
Магнезит: Минеральный магнезит, имеющий химический состав MgCO 3 , слабо вскипает с теплой соляной кислотой и очень слабо с холодной кислотой. Экземпляр около 6.4 см в поперечнике.
Что вызывает шипение?
Карбонатные минералы неустойчивы при контакте с соляной кислотой. Когда кислота начинает шипеть (шипеть) на образце, реакция
аналогично показанному ниже.
На левой стороне этой реакции минеральный кальцит (CaCO 3 ) находится в контакте с соляной кислотой (HCl).
Они реагируют с образованием газообразного диоксида углерода (CO 2 ), воды (H 2 O), растворенного кальция (Ca ++ ),
и растворенный хлор (Cl —).Наблюдаемые вами пузырьки двуокиси углерода свидетельствуют о том, что реакция протекает нормально.
происходит. Когда это происходит, присутствует кальцит или другой карбонатный минерал.
Многие другие карбонатные минералы реагируют с соляной кислотой. Каждый из этих минералов состоит из одного или нескольких ионов металлов.
в сочетании с карбонат-ионом (CO 3 — ). Химия этих реакций аналогична реакции кальцита.
выше. Минерал реагирует с соляной кислотой с образованием углекислого газа, воды, растворенного иона металла и растворенного вещества.
хлор.Ниже показаны реакции магнезита (MgCO 3 ) и сидерита (FeCO 3 ).
Кальцит: Этот прозрачный образец кальцита показывает трещину, характерную для минерала. Кальцит, имеющий состав CaCO 3 , будет сильно реагировать либо с холодной, либо с теплой соляной кислотой. Образец имеет диаметр около 10 см.
Кислотные реакции карбонатных минералов | ||||||
| Минерал | Химический состав | Холодная кислотная реакция | Теплая кислотная реакция | |||
| сильный | сильный | |||||
| Азурит | Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 | да | сильный | |||
| Кальцит | CaCO сильный | сильный | ||||
| Доломит | CaMg (CO 3 ) 2 | слабый | да | |||
| Магнезит | MgCO 3 | очень слабый | Cu 2 CO 3 (OH) 2 | да 9012 1 | да | |
| Родохрозит | MnCO 3 | слабый | да | |||
| Сидерит | FeCO 3 | Smith4 | Smith | слабый | да | |
| Стронцианит | SrCO 3 | да | да | |||
| Витерит | BaCO 3 | слабый | список слабый карбонатных минералов с их химической формулой и реакциями на холодную и теплую соляную кислоту.Результаты испытаний могут отличаться из-за погодных условий, предыдущих испытаний, загрязнения и чистоты образца. | |||
Интенсивность карбонатных реакций
Тщательное наблюдение важно, потому что некоторые карбонатные минералы активно реагируют, а другие почти не реагируют с холодной кислотой.
Карбонатный минерал, наиболее часто встречающийся геологами, — это кальцит (CaCO 3 ). Кальцит — минерал «повсеместно».Вездесущий означает «найденный повсюду». Кальцит встречается в магматических, метаморфических и осадочных породах и является наиболее часто встречающимся карбонатным минералом. Если вы нанесете одну каплю холодной соляной кислоты на кальцит, вся капля кислоты взорвется пузырями, и в течение нескольких секунд будет продолжаться сильное шипение.
Доломит CaMg (CO 3 ) 2 — еще один часто встречающийся карбонатный минерал. Если вы поместите одну каплю холода
соляной кислоты на куске доломита, реакция слабая или не наблюдается.Вместо очевидного шипения вы увидите
капля кислоты на поверхности минерала, которая может иметь несколько пузырьков углекислого газа, медленно растущих на доломите
поверхность.
Однако, если на доломит нанести теплую кислоту, произойдет явное шипение. Это происходит потому, что кислота и порода реагируют более активно при более высоких температурах.
Если вы поместите каплю соляной кислоты на измельченный доломит, произойдет видимая реакция. Это
потому что площадь поверхности была увеличена, что сделало больше доломита доступным для кислоты.(Вы можете легко сделать доломитовый порошок
царапая образец доломита по полосовой пластине. Затем проверьте порошок, нанеся на него каплю соляной кислоты. Другой простой способ получить небольшое количество минерального порошка — поцарапать образец гвоздем.)
Различные карбонатные минералы по-разному реагируют на соляную кислоту. Список часто встречающихся и редко встречающихся карбонатов
минералы приведены в таблице 1 с их химическим составом и их относительной реакцией с холодной и теплой соляной кислотой.
Когда минерал имеет слабую реакцию на кислоту, вы должны быть наблюдательными и терпеливыми, чтобы увидеть его. Например, магнезит имеет очень слабую
реакция с холодной HCl. Если вы присыпаете небольшое количество магнезита на пластине для полос и капаете на нее каплю кислоты, вы можете не увидеть никаких действий в течение нескольких секунд. Затем, когда на частицах магнезита начинают образовываться крошечные пузырьки, кажется, что капля кислоты увеличивается в размере. Это происходит, когда углекислый газ высвобождается из минерала и вытесняет воду.Может оказаться полезным наблюдение за образованием пузырей с помощью ручной линзы.
Долостон: Долостон — это осадочная порода, состоящая в основном из минерального доломита, который имеет химический состав CaMg (CO 3 ) 2 . Доломит слабо вскипает от холодной соляной кислоты, образуя несколько пузырьков. Реакция более заметна, когда кислота теплая и / или камень измельчен. Образец на фото около 10 см в поперечнике.
Кислотный тест на скалах
ИЗВЕСТНИК, ДОЛОСТОН И МРАМОР
Некоторые породы содержат карбонатные минералы, и кислотный тест может помочь их идентифицировать.Известняк почти полностью состоит из кальцита и будет сильно шипеть с каплей соляной кислоты. Долостон — это скала, почти полностью состоящая из доломита. Он будет производить очень слабое шипение, если на него положить каплю холодной соляной кислоты, более очевидное шипение в порошкообразном виде.
долостон тестируется, и более сильное шипение при использовании горячей соляной кислоты.
Известняк и долостон могут быть немного сложнее. Иногда они состоят из смеси кальцита и доломита и имеют
кислотные реакции, которые обманчивы.Долостон может содержать достаточно кальцита, чтобы заставить вас назвать его известняком. Для этих скал
кислотного теста может быть недостаточно для уверенной идентификации, но, по крайней мере, вы будете знать, что порода содержит значительное количество карбонатов.
минеральное содержание.
Мрамор — это метаморфизованный известняк или долостон. Он будет иметь кислотную реакцию, похожую на известняк или
долостон, из которого он образовался.
Другие применения «Кислотного теста»: Геологи могут использовать разбавленную соляную кислоту для определения цементирующего агента песчаников.Они помещают каплю разбавленной HCl на песчаник и внимательно наблюдают. Если цементирующим агентом является кальцит, произойдет вспенивание, и некоторые песчинки могут высвободиться. Для наблюдений используется ручной объектив или небольшой микроскоп. На фотографии выше в увеличенном масштабе представлен кусок песчаника Орискани, порода ордовикского возраста из Аппалачского бассейна, который служит резервуаром природного газа и хранилищем природного газа. Песчаник Орискани часто цементируется кальцитом.
ДРУГИЕ КАМНИ, ЧТО СИЗО
Всегда помните, что «кальцит встречается повсеместно.»(» Вездесущий «означает, что встречается почти везде.)
Многие породы содержат небольшое количество кальцита или других карбонатных минералов. Все это может вызвать шипение, даже если карбонат незначительный.
часть рок-композиции. Эти породы могут содержать небольшие прожилки или кристаллы карбонатных минералов, которые при контакте с кислотой выделяют шипение.
Эти прожилки и кристаллы могут быть настолько крошечными, что не видны невооруженным глазом. Это небольшое количество карбоната может шипеть первым
когда капля кислоты наносится, но она истощается и не шипит, если кислоту наносят второй раз на то же место на камне.
Некоторые осадочные породы связаны кальцитом или доломитовым цементом. Песчаник, алевролит и конгломерат иногда содержат кальцит.
цемент, который будет производить сильное шипение с холодной соляной кислотой. Некоторые конгломераты и брекчии содержат обломки карбонатных пород или минералов, вступающих в реакцию с кислотой.
Многие сланцы откладывались в морской среде и содержат достаточно карбоната кальция, чтобы производить сильное кислотное шипение. Эти сланцы
были сформированы, когда грязь была отложена в среде, подобной или смежной с тем местом, где образовался известняк.Они состоят из
осадочные глинистые минералы с примесью небольшого количества кальцита. Они известны как «известняковые сланцы».
Не позволяйте кислому газу руководить процессом идентификации. Во многих случаях вместо этого он добавит деталей к вашему наблюдению.
например: « известняковый сланец » или «песчаник с карбонатным цементом ». Это ценная информация.
Уксус можно использовать для кислотного теста: Уксус может быть безопасной, экономичной и простой в получении «кислотой» для идентификации кальцита и доломита.Уксус — это разбавленная уксусная кислота, которая очень слабо взаимодействует с кальцитом и доломитом, что лучше всего наблюдать с помощью ручной линзы.
«Уксусный тест» Уксус — это разбавленный раствор уксусной кислоты (примерно от 5% до 10%), который вызывает слабую шипучую реакцию с кальцитом. Для наблюдения за шипением при использовании уксуса обычно требуется ручная линза, и его можно наблюдать только с карбонатными минералами. |
ЭКСТРЕМАЛЬНЫЕ КИСЛОТНЫЕ РЕАКЦИИ
Некоторые породы могут сильно реагировать с соляной кислотой.Обычно это породы, состоящие из кальцита или арагонита с
обильное поровое пространство или чрезвычайно большая площадь поверхности. Примеры — некоторые образцы мела, ракушечника, оолита и туфа. Когда капля разбавленной соляной кислоты помещается на эти образцы, извержение кислотной пены может подняться от породы и распространиться до неожиданного диаметра. Реакция очень краткая (и может быть неповторимой), но она настолько внезапна и сильна, что может удивить неопытного человека. Это описание для одной капли кислоты.Если использовать больше, реакция будет еще более бурной. (Эти экстремальные реакции будут происходить не с каждым образцом этих камней. Имейте в виду, испытывая их или представляя студентам для тестирования.)
Чрезвычайно интенсивная реакция холодной соляной кислоты с этими образцами происходит из-за того, что породы очень пористые или имеют очень
большая площадь поверхности при попадании одной капли кислоты.
ИСПЫТАТЕЛЬНЫЙ НЕПОСЫЩЕННЫЙ МАТЕРИАЛ
Кальцит и другие карбонатные минералы обладают низкой устойчивостью к атмосферным воздействиям и могут подвергаться воздействию кислот в природных водах и почвах.При тестировании
материала, который подвергся воздействию на поверхность Земли, очень важно протестировать не подвергшийся атмосферным воздействиям материал. Свежую поверхность обычно можно
полученный путем разбивания камня.
ОБМАН ПОРИСТОЙ!
Некоторые породы пористые и содержат резервуар с воздухом. Небольшое количество воздуха, попадающее в каплю кислоты снизу, может создать вид
щадящая кислая реакция. Не дайте себя обмануть. Если вы нанесете каплю кислоты на песчаники, из поровых пространств появится несколько пузырьков.Это не карбонатный цемент. Чтобы избежать этой проблемы, поцарапайте камень по полосе и проверьте полученный порошок или зерна.
Лучший способ узнать о минералах — это изучить коллекцию небольших образцов, с которыми вы можете обращаться, исследовать и наблюдать за их свойствами. Недорогие коллекции минералов доступны в магазине Geology.com Store.
Загрязнение в лабораториях по идентификации минералов
Когда учащимся дают минералы для идентификации, две ситуации могут вызвать проблемы с их работой.
1) В лабораториях по идентификации минералов некоторые студенты готовы называть любой минерал, который производит кислотную реакцию, «кальцитом» или другим карбонатом.
Однако кальцит является повсеместным минералом и часто присутствует в составе других минеральных образцов и горных пород. Эти
может вызвать ложную кислотную реакцию. Во избежание введения в заблуждение учеников всегда следует предупреждать о необходимости подтверждения личности образца с помощью
несколько свойств. Если образец шипит кислотой, но имеет твердость по шкале Мооса семь и разламывается с раковым изломом, то он, безусловно,
это не кальцит!
В зависимости от опыта учеников классу могут быть представлены образцы, которые полностью соответствуют их свойствам, или образцы
с некоторыми проблемами можно использовать.Многие минералы, найденные в поле, не будут полностью соответствовать своим свойствам. Лучше узнать это
урок в лаборатории и иди в поле с мудростью.
2) Поскольку кальцит является одним из минералов-индексов шкалы твердости Мооса, он часто используется для проверки твердости образцов минералов.
Это может привести к появлению небольшого количества кальцита на каждом неизвестном образце в лаборатории! Не думайте, что единственная кислотная реакция
верный. Если вы подозреваете, что произошло заражение, проверьте образец во втором месте.
В лаборатории по идентификации минералов барит обычно путают с кальцитом из-за загрязнения. Барит может, естественно, содержать небольшое количество кальцита, или испытания на твердость, проведенные предыдущим студентом, могли оставить небольшое количество кальцита на образце барита.
Студентов часто привлекает идентификация как «кальцит» просто из-за кислотного теста. Если этот минерал проявляет немного
расщепление и не очень сложно, то многие студенты придут к неправильной идентификации.
Безопасность кислотных испытаний Соляная кислота, должным образом разведенная до концентрации 10%, может вызвать раздражение при попадании на кожу или в глаза. Также он может выцветать на одежде. При попадании на кожу необходимо промыть пораженное место большим количеством воды.При попадании в глаза следует промыть глаз в течение 15 минут жидкостью. Образцы, испытанные кислотой, следует промыть после испытания для удаления или разбавления непрореагировавшей кислоты. |
Ограничение использования фривольной кислоты в лабораториях
Большинство студентов заинтригованы кислотным тестом и хотят его попробовать.Чтобы ограничить употребление фривольной кислоты, учеников следует проинструктировать использовать один
капля кислоты для теста и только для тестирования образцов при подозрении на наличие карбонатных минералов. Если этого не сделать, некоторые студенты воспользуются кислотой.
легкомысленно. Такое поведение поощряется, если в классе есть большие бутылки с кислотой, наполненные доверху. Однако если кислота
Бутылки маленькие и почти пустые в начале урока, студенты обычно ограничивают употребление кислоты до необходимого количества.Маленькие, почти пустые бутылки делают
меньше кислоты, доступной для разлива.
Бутылочки для разлива кислоты: Маленькие бутыли для раздачи кислоты подходят для проведения теста на кислоту. Они распределяют кислоту по одной капле за раз и не разольются, если их опрокинут. Если вы — учитель, проводящий кислотный тест в классе, дайте ученикам почти пустые бутылочки. Это снизит количество использования несерьезной кислоты, которое в противном случае могло бы произойти. Четко промаркируйте бутылки и проинструктируйте студентов о том, как использовать кислоту, прежде чем предоставлять их.
Выбор бутылки с кислотой
Тип бутылки, выбранной для разлива кислоты, важен. В магазинах лабораторных принадлежностей продаются флаконы, предназначенные для розлива кислоты.
по одной капле за раз. Крышка всегда находится на этих бутылках (кроме тех случаев, когда они очищаются или повторно наполняются), и они не проливают воду, когда
они опрокидываются. Бутылки со съемной крышкой и дозатором выдавливаемой груши будут время от времени опрокидываться при снятой крышке.
если они используются обычными людьми.
Бутылки для раздачи кислоты должны быть изготовлены из жесткого пластика с небольшим отверстием, позволяющим легко дозировать кислоту по одной капле за раз. Мягкие дозирующие бутылки или бутылки с большим отверстием могут выдавать большое количество кислоты при случайном надавливании.
Источники соляной кислоты
Соляную кислоту, разведенную до 10% раствора, нельзя купить в большинстве населенных пунктов. Лучшее место для покупки готовых коммерческих растворов — это
от компании-поставщика лабораторных услуг.Приобрести его в готовом виде — это рекомендуемый способ получить его. Не пытайтесь приготовить свой собственный раствор, если вы точно не знаете, что делаете, и если у вас есть оборудованная лаборатория. Ваш химический отдел может помочь вам с заказом кислоты. Некоторые щедрые химики приготовят для вас 10% раствор.
Образцы минералов как «расходные материалы»
Образцы минералов, которые используются должным образом в классе или лаборатории, необходимо будет часто заменять.Студенты будут исследовать их с помощью тестов на твердость, штриховых тестов, кислотных тестов и других экспериментов. Все из этого
тесты повреждают образец и делают его менее пригодным для следующей группы студентов. Чтобы кислотный тест не засорял ваш
Всю коллекцию попросите учащихся промыть образцы после тестирования кислотой и ограничить тестирование только тогда, когда это необходимо.
Найдите другие темы на Geology.com:
|
| ||
|
| ||
|
| ||
|
металл — Реакция между никелем и соляной кислотой
металл — Реакция между никелем и соляной кислотой — Chemistry Stack Exchange
Сеть обмена стеков
Сеть Stack Exchange состоит из 176 сообществ вопросов и ответов, включая Stack Overflow, крупнейшее и пользующееся наибольшим доверием онлайн-сообщество, где разработчики могут учиться, делиться своими знаниями и строить свою карьеру.
Посетить Stack Exchange
0
+0
- Авторизоваться
Зарегистрироваться
Chemistry Stack Exchange — это сайт вопросов и ответов для ученых, преподавателей, преподавателей и студентов, изучающих химию.Регистрация займет всего минуту.
Зарегистрируйтесь, чтобы присоединиться к этому сообществу
Кто угодно может задать вопрос
Кто угодно может ответить
Лучшие ответы голосуются и поднимаются наверх
Спросил
Просмотрено
37k раз
$ \ begingroup $
Проведя исследование с участием нескольких металлов, я обнаружил, что никель отказывается реагировать с концентрированной соляной кислотой.Я даже оставил реакцию на ночь и до сих пор не заметил изменения массы твердого куска никеля. Реакция просто очень медленная или она не реагирует, несмотря на то, что в ряду реактивности выше водорода?
Создан 13 июл.
Язань
4111 золотой знак11 серебряный знак33 бронзовых знака
$ \ endgroup $
4
$ \ begingroup $
Попробуйте 30% и нагрейте до 80C.Весь хлорид должен быть исчерпан через день или меньше. Затем раствор можно выпарить, чтобы получить кристаллы хлорида никеля. Любые работы с никелевыми компаундами всегда следует проводить в хорошо вентилируемой вытяжке.
Создан 13 июл.
Шака БумШака Бум
2,1121010 серебряных знаков2626 бронзовых знаков
$ \ endgroup $
3
$ \ begingroup $
Здесь представлена реакция.
$$ \ ce {Ni + 2HCl → NiCl2 + h3} $$
Реакция взаимодействия никеля и хлороводорода с образованием хлорида никеля (II) и водорода. Хлороводород — разбавленный раствор. Реакция протекает медленно.
На странице никеля в Википедии реакция подробно объясняется: —
Хлорид никеля (II) — это , полученный растворением никеля или его оксида в соляной кислоте .2 +} $. Обезвоживание $ \ ce {NiCl2 • 6h3O} $ дает желтый безводный $ \ ce {NiCl2} $.
Создан 14 июл.
Нилай Гош
18.4k1717 золотых знаков6969 серебряных знаков147147 бронзовых знаков
$ \ endgroup $
$ \ begingroup $
Это называется пассивацией металлической поверхности.По той же причине алюминий не растворяется в воде, но амальгама Al / Hg реагирует с водой. В случае с Al пленка Al2O3 препятствует реакции. В случае Ni вы, вероятно, формируете тонкий слой NiCl2, который не очень хорошо растворяется в концентрированной HCl. Попробуйте разбавить HCl, добавив 2-3 объема воды. Помешать должно перемешивание. Мелкий порошок реагирует быстрее, чем большие куски металла.
Создан 17 июл.
шестидесятидерево
1,964 44 серебряных знака1313 бронзовых знаков
$ \ endgroup $
1
$ \ begingroup $
В моей лаборатории рафинирования PM я часто использую 32% -ную прямую HCl для удаления поверхностного никеля из моих металлических продуктов (после первой плавки), содержащих преимущественно Au / Ir.Никель легко пузырится, превращаясь в зеленый раствор, который со временем становится желтым. Затем я выливаю его в стакан для экономии никеля. Если никель чрезвычайно чувствителен к HCl, он может быть в форме оксида.
Создан 28 фев.
$ \ endgroup $
Очень активный вопрос .Заработайте 10 репутации, чтобы ответить на этот вопрос. Требование репутации помогает защитить этот вопрос от спама и отсутствия ответов.
Chemistry Stack Exchange лучше всего работает с включенным JavaScript
Ваша конфиденциальность
Нажимая «Принять все файлы cookie», вы соглашаетесь с тем, что Stack Exchange может хранить файлы cookie на вашем устройстве и раскрывать информацию в соответствии с нашей Политикой в отношении файлов cookie.
Принимать все файлы cookie
Настроить параметры
ВОДОРОХЛОРИНОВАЯ КИСЛОТА, РАСТВОР | CAMEO Chemicals
Химический лист данных
Химические идентификаторы |
Опасности |
Рекомендации по ответу |
Физические свойства |
Нормативная информация |
Альтернативные химические названия
Химические идентификаторы
В
Поля химического идентификатора
включать общие идентификационные номера,
NFPA алмаз
U.S. Знаки опасности Министерства транспорта и общие
описание химического вещества. Информация в CAMEO Chemicals поступает
из множества
источники данных.
NFPA 704
| Алмаз | Опасность | Значение | Описание |
|---|---|---|---|
Здоровье | 3 | Может вызвать серьезные или необратимые травмы. | |
Воспламеняемость | 0 | Не горит при типичных условиях пожара. | |
Нестабильность | 1 | Обычно стабильный, но может стать нестабильным при повышенных температурах и давлениях. | |
Специальный |
(NFPA, 2010)
Общее описание
Бесцветная водянистая жидкость с резким раздражающим запахом.Состоит из хлористого водорода, газа, растворенного в воде. Тонет и смешивается с водой. Выделяет раздражающий пар. (USCG, 1999)
Опасности
Оповещения о реактивности
Реакции воздуха и воды
Водный раствор. При разбавлении может выделяться тепло. Пары в воздухе.
Пожарная опасность
Особые опасности продуктов сгорания: при нагревании образуются токсичные и раздражающие пары. (USCG, 1999)
Опасность для здоровья
Вдыхание паров вызывает ощущение кашля и удушья, а также раздражение носа и легких.Жидкость вызывает ожоги. (USCG, 1999)
Профиль реактивности
ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА — водный раствор хлористого водорода, кислый газ. Реагирует экзотермически с органическими основаниями (амины, амиды) и неорганическими основаниями (оксидами и гидроксидами металлов). Реагирует экзотермически с карбонатами (включая известняк и строительные материалы, содержащие известняк) и гидрокарбонатами с образованием диоксида углерода. Реагирует с сульфидами, карбидами, боридами и фосфидами с образованием токсичных или легковоспламеняющихся газов.Реагирует со многими металлами (включая алюминий, цинк, кальций, магний, железо, олово и все щелочные металлы) с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода. Интенсивно Реагирует с уксусным ангидридом, 2-аминоэтанолом, гидроксидом аммония, фосфидом кальция, хлорсульфоновой кислотой, 1,1-дифторэтиленом, этилендиамином, этиленимином, олеумом, хлорной кислотой, b-пропиолактоном, оксидом пропилена, смесью перхлорат серебра и четыреххлористого углерода, гидроксид натрия. , фосфид урана (IV), винилацетат, карбид кальция, карбид рубидия, ацетилид цезия, ацетилид рубидия, борид магния, сульфат ртути (II) [Льюис].Смеси с концентрированной серной кислотой могут с опасной скоростью выделять токсичный газообразный хлористый водород. Проходит очень энергичную реакцию с фосфидом кальция [Mellor 8: 841 (1946-1947)].
Принадлежит к следующей реактивной группе (группам)
Потенциально несовместимые абсорбенты
Информация отсутствует.
Ответные рекомендации
В
Поля рекомендаций ответа
включать расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по
пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь.В
информация в CAMEO Chemicals поступает из различных
источники данных.
Изоляция и эвакуация
Выдержка из руководства ERG 157 [Вещества — токсичные и / или коррозионные (негорючие / водочувствительные)]:
В качестве немедленной меры предосторожности изолировать место разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей. и не менее 25 метров (75 футов) для твердых тел.
РАЗЛИВ: при необходимости увеличьте в направлении ветра расстояние изоляции, указанное выше.
ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРУЙТЕСЬ на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность начальной эвакуации на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ERG, 2016)
Пожарная
Выдержка из руководства ERG 157 [Вещества — токсичные и / или коррозионные (негорючие / водочувствительные)]:
Примечание. Некоторые пены вступают в реакцию с материалом и выделяют коррозионные / токсичные газы.
МАЛЫЙ ПОЖАР: CO2 (кроме цианидов), сухой химикат, сухой песок, спиртоустойчивая пена.
БОЛЬШОЙ ПОЖАР: водяная струя, туман или спиртоустойчивая пена. Уберите контейнеры из зоны пожара, если это можно сделать без риска. Используйте распылитель воды или туман; не используйте прямые потоки. Дайка противопожарной воды для последующего сброса; не разбрасывайте материал.
ПОЖАР В ЦИСТЕРНАХ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫХ / ПРИЦЕПНЫХ НАГРУЗКАХ: тушите пожар с максимального расстояния или используйте необслуживаемые держатели шлангов или контрольные насадки. Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров. После того, как огонь не погаснет, охладите емкости затопленным количеством воды.Немедленно удалите воду в случае появления шума из вентиляционных устройств безопасности или обесцвечивания бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. (ERG, 2016)
Non-Fire Response
Выдержка из руководства ERG 157 [Вещества — токсичные и / или коррозионные (негорючие / водочувствительные)]:
УСТРАНИТЬ все источники воспламенения (запретить курение, факелы, искры или пламя в непосредственной близости). Все оборудование, используемое при работе с продуктом, должно быть заземлено. Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу без соответствующей защитной одежды.Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Пена для подавления паров может использоваться для уменьшения испарений. НЕ ПОЛУЧАЙТЕ ВОДУ В КОНТЕЙНЕРЫ. Используйте водяной спрей, чтобы уменьшить испарения или отвести облако пара. Избегайте попадания сточных вод на разлитый материал. Не допускайте попадания в водные пути, канализацию, подвалы или закрытые пространства.
НЕБОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Покройте СУХОЙ землей, СУХИМ песком или другим негорючим материалом, а затем накройте пластиковым листом, чтобы свести к минимуму распространение или контакт с дождем. Используйте чистые неискрящие инструменты, чтобы собрать материал и поместить его в неплотно закрытые пластиковые контейнеры для последующей утилизации.(ERG, 2016)
Защитная одежда
Кожа: Если химическое вещество находится в растворе, наденьте соответствующую личную защитную одежду, чтобы предотвратить контакт с кожей и предотвратить замерзание кожи от контакта с жидкостью или от контакта с сосудами, содержащими жидкость.
Глаза: Используйте соответствующие средства защиты глаз, чтобы избежать контакта глаз с жидкостью, которая может привести к ожогам или повреждению тканей в результате обморожения.
Вымойте кожу: Если химическое вещество находится в растворе, рабочий должен немедленно промыть кожу, если она загрязнится.
Удаление: Если химическое вещество находится в растворе, следует снять и заменить рабочую одежду, которая стала влажной или значительно загрязненной.
Изменение: Нет рекомендаций относительно необходимости для работника менять одежду после рабочей смены.
Предоставить: Должны быть предусмотрены фонтаны для промывки глаз (когда химическое вещество находится в растворе) в местах, где есть вероятность того, что рабочие могут подвергнуться воздействию вещества; это независимо от рекомендаций, связанных с ношением средств защиты глаз.В непосредственной рабочей зоне должны быть предусмотрены средства для быстрого обмачивания тела (когда химическое вещество находится в растворе) для экстренного использования, где есть вероятность воздействия. [Примечание: предполагается, что эти устройства обеспечивают достаточное количество или поток воды для быстрого удаления вещества из любых участков тела, которые могут подвергнуться воздействию. Фактическое определение того, что представляет собой адекватное устройство для быстрого слива, зависит от конкретных обстоятельств. В некоторых случаях должен быть легко доступен дренчерный душ, тогда как в других наличие воды из раковины или шланга можно считать достаточным.] В непосредственной близости от рабочей зоны должны быть предусмотрены приспособления для быстрого смачивания и / или фонтаны для промывания глаз для аварийного использования, где есть любая возможность воздействия очень холодных или быстро испаряющихся жидкостей. (NIOSH, 2016)
Ткани для костюмов DuPont Tychem®
Легенда ткани Tychem®
| QS = Tychem 2000 SFR |
| QC = Tychem 2000 |
| SL = Тихем 4000 |
| C3 = Тихем 5000 |
| TF = Тихем 6000 |
| TP = Tychem 6000 FR |
| BR = Тихем 9000 |
| RC = Tychem RESPONDER® CSM |
| TK = Тихем 10000 |
| RF = Tychem 10000 FR |
Детали тестирования
Данные о проницаемости ткани были получены для DuPont независимыми
испытательные лаборатории с использованием ASTM F739, EN369, EN 374-3, EN ISO 6529
(методы A и B) или методы испытаний ASTM D6978.Нормализованное время прорыва
(время, при котором скорость проникновения равна 0,1 мкг / см2 / мин)
сообщается в минутах.
Все жидкие химикаты были протестированы при температуре примерно от 20 ° C до
27 ° C, если не указано иное.
Другая температура может существенно повлиять на
время прорыва; скорость проникновения обычно увеличивается с
температура.
Все химические вещества имеют
были протестированы при концентрации более 95%, если не указано иное
заявил.Если не указано иное, проницаемость измерялась для отдельных химикатов.
Характеристики проницаемости смесей могут значительно отличаться.
от проницаемости отдельных химических веществ.
Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сера
Горчица, табун и нервно-паралитический агент VX) были протестированы при 22 ° C и 50%
относительная влажность в соответствии с военным стандартом MIL-STD-282.
| Химическая промышленность | Номер CAS | Государство | QS | QC | SL | C3 | TF | TP | BR | RC | ТК | РФ |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Соляная кислота (16%) | 7647-01-0 | Жидкость | ||||||||||
| Соляная кислота (32%) | 7647-01-0 | Жидкость | ||||||||||
| Соляная кислота (37%) | 7647-01-0 | Жидкость | 140 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | |
| Хлористый водород (> 95%, газ) | 7647-01-0 | Пар | имм. | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | |
| Хлористый водород (> 95%, жидкость, -90 ° C) | 7647-01-0 | Жидкость | > 180 | |||||||||
| Соляная кислота (16%) | 7647-01-0 | Жидкость | ||||||||||
| Соляная кислота (32%) | 7647-01-0 | Жидкость | ||||||||||
| Соляная кислота (37%) | 7647-01-0 | Жидкость | 140 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 | > 480 |
Специальные предупреждения от DuPont
- Зубчатые и переплетенные швы повреждены какой-либо опасной жидкостью
химические вещества, такие как сильные кислоты, и их не следует носить при
эти химические вещества присутствуют. - ВНИМАНИЕ: эта информация основана на технических данных, которые
DuPont считает себя надежным. Подлежит пересмотру как
приобретаются дополнительные знания и опыт. DuPont не делает
гарантия результатов и не берет на себя никаких обязательств или ответственности …… в связи с этой информацией. Ответственность за
определить уровень токсичности и надлежащие средства индивидуальной защиты
необходимое оборудование.Информация, изложенная здесь, отражает лабораторные
эксплуатационные качества тканей, а не комплектных предметов одежды, в контролируемых условиях.
Он предназначен для информационного использования лицами, имеющими технические навыки для
оценка с учетом конкретных условий конечного использования по собственному усмотрению
и риск. Любой, кто намеревается использовать эту информацию, должен сначала проверить
что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях,
швы и закрытия имеют более короткое время прорыва и более высокую проницаемость
ставки, чем ткань.Пожалуйста, свяжитесь с DuPont для получения конкретных данных. Если ткань
рвется, истирается или прокалывается, или если швы или затворы выходят из строя, или если
прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратить использование
одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химикатов. Поскольку условия использования
находятся вне нашего контроля, мы не даем никаких гарантий, явных или подразумеваемых,
включая, помимо прочего, отсутствие гарантий товарной пригодности или пригодности
для конкретного использования и не несем ответственности в связи с любым использованием
эта информация.Эта информация не предназначена для использования в качестве лицензии на работу.
под или рекомендацией нарушить какой-либо патент или техническую информацию
компании DuPont или других лиц, охватывающих любой материал или его использование.
(DuPont, 2018)
Первая помощь
ВДЫХАНИЕ: вывести человека на свежий воздух; держите его в тепле и спокойствии и немедленно обратитесь за медицинской помощью; начать искусственное дыхание, если дыхание остановилось.
ПРОГЛАТЫВАНИЕ: дать человеку пить воду или молоко; не вызывает рвоту.
ГЛАЗА: немедленно промыть большим количеством воды не менее 15 мин. и получить медицинскую помощь; продолжайте промывание еще 15 мин. если врач не приедет вовремя.
КОЖА: сразу же промыть кожу, снимая загрязненную одежду; незамедлительно обратиться за медицинской помощью; используйте мыло и вымойте область не менее 15 мин. (USCG, 1999)
Физические свойства
| Химическая формула: |
Точка воспламенения: данные недоступны
Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны
Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны
Температура самовоспламенения:
Не горючий
(USCG, 1999)
Точка плавления: данные недоступны
Давление газа:
413.6 мм рт.
(USCG, 1999)
Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют
Удельный вес: данные недоступны
Точка кипения:
123 ° F
при 760 мм рт.
(USCG, 1999)
Молекулярный вес:
36,46
(USCG, 1999)
Растворимость в воде: данные отсутствуют
Потенциал ионизации:
12,74 эВ
(NIOSH, 2016)
IDLH:
50 частей на миллион
(NIOSH, 2016)
AEGL (рекомендуемые уровни острого воздействия)
| Срок действия | AEGL-1 | AEGL-2 | AEGL-3 |
|---|---|---|---|
| 10 минут | 1.8 страниц в минуту | 100 частей на миллион | 620 частей на миллион |
| 30 минут | 1,8 частей на миллион | 43 стр. / Мин | 210 частей на миллион |
| 60 минут | 1,8 частей на миллион | 22 страниц в минуту | 100 частей на миллион |
| 4 часа | 1,8 частей на миллион | 11 страниц в минуту | 26 страниц в минуту |
| 8 часов | 1.8 страниц в минуту | 11 страниц в минуту | 26 страниц в минуту |
(NAC / NRC, 2017)
ERPGs (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)
| Химическая промышленность | ЭРПГ-1 | ЭРПГ-2 | ЭРПГ-3 |
|---|---|---|---|
| Хлористый водород (7647-01-0) | 3 стр. / Мин | 20 страниц в минуту | 150 страниц в минуту |
(АМСЗ, 2016)
PAC (Критерии защитного действия)
| Химическая промышленность | PAC-1 | PAC-2 | PAC-3 |
|---|---|---|---|
| Хлористый водород; (Соляная кислота) (7647-01-0) | 1.8 страниц в минуту | 22 страниц в минуту | 100 частей на миллион |
(DOE, 2016)
Нормативная информация
В
Поля нормативной информации
включать информацию из
Сводный список Раздела III Агентства по охране окружающей среды США
Списки,
химический объект Министерства внутренней безопасности США
Стандарты борьбы с терроризмом,
и Администрации США по охране труда
Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ
(подробнее об этих
источники данных).
Сводный список списков Агентства по охране окружающей среды
| Нормативное название | Номер CAS / 313 Код категории | EPCRA 302 EHS TPQ | EPCRA 304 EHS RQ | CERCLA RQ | EPCRA 313 TRI | RCRA Код | CAA 112 (r) RMP TQ |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Соляная кислота | 7647-01-0 | 5000 фунтов | |||||
| Соляная кислота (только в аэрозольных формах) | 7647-01-0 | 5000 фунтов | 313 | ||||
| Соляная кислота (конц 37% или более) | 7647-01-0 | 5000 фунтов | 15000 фунтов | ||||
| Хлористый водород (безводный) | 7647-01-0 | 500 фунтов | 5000 фунтов | 5000 фунтов | Х | 5000 фунтов | |
| Хлороводород (только газ) | 7647-01-0 | 500 фунтов | 5000 фунтов | 5000 фунтов | Х | 5000 фунтов |
(Список списков EPA, 2015)
Стандарты по борьбе с терроризмом химического предприятия DHS (CFATS)
| РЕЛИЗ | КРАЖА | САБОТАЖ | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Представляющее интерес химическое вещество | Номер CAS | Мин. Концентрация | STQ | Безопасность Выпуск | Мин. Концентрация | STQ | Безопасность Выпуск | Мин. Концентрация | STQ | Безопасность Выпуск |
| Соляная кислота (конц.37% или больше) | 7647-01-0 | 37,00% | 15000 фунтов | токсичный | ||||||
| Хлороводород (безводный) | 7647-01-0 | 1,00% | 5000 фунтов | токсичный | ACG | 500 фунтов | WME | |||
(DHS, 2007)
Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA
| Химическое название | Номер CAS | Пороговое количество (TQ) |
|---|---|---|
| Соляная кислота безводная | 7647-01-0 | 5000 фунтов |
| Хлористый водород | 7647-01-0 | 5000 фунтов |
(OSHA, 2011)
Альтернативные химические названия
В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества,
включая торговые наименования и синонимы.
- ХЛОРОГОДНАЯ КИСЛОТА
- РАЗБАВЛЕННАЯ ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА
- ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА
- ВОДОРОХЛОРИНОВАЯ КИСЛОТА (КОНЦЕНТРАЦИЯ 37% ИЛИ БОЛЕЕ)
- РАСТВОР ВОДОХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ [СТАБИЛИЗИРОВАННЫЙ]
- ВОДОРОХЛОРИНОВАЯ КИСЛОТА, РАСТВОР
- ХЛОРИД ВОДОРОДА (HCL)
- МУРИАТОВАЯ КИСЛОТА
соляная кислота | Соляная кислота
Использование и преимущества
Соляная кислота — сильная коррозионная кислота, которую можно использовать в промышленности для обработки стали, используемой в строительстве.Он используется в химической промышленности при крупномасштабном производстве винилхлорида, используемого для изготовления поливинилхлоридного (ПВХ) пластика, и является одним из химикатов, используемых для производства пенополиуретана и хлорида кальция.
Соляная кислота также используется для производства многих других химикатов, а также в качестве дезинфицирующего средства и слизи, химического вещества, которое предотвращает рост слизи в бумажной массе.
Другие распространенные конечные применения соляной кислоты включают бытовые чистящие средства, обслуживание бассейнов и производство продуктов питания.
Производство стали
Соляная кислота используется в операциях травления для удаления ржавчины и других примесей с углеродистой, легированной и нержавеющей стали, для подготовки стали к окончательному применению в строительных проектах, а также в таких продуктах, как кузова автомобилей и бытовая техника. Он также используется при травлении алюминия и очистке металлов.
Бытовые чистящие средства
Соляная кислота может входить в состав бытовых чистящих средств, таких как чистящие средства для унитазов, чистящие средства для плитки для ванных комнат и другие чистящие средства для фарфора, из-за ее коррозионных свойств, которые помогают удалять стойкие пятна.
Очистка бассейна
Соляная кислота используется в качестве химиката для обработки плавательных бассейнов, чтобы поддерживать оптимальный pH в воде.
Производство и обработка пищевых продуктов
В пищевой промышленности соляная кислота используется для обработки различных пищевых продуктов, таких как кукурузные сиропы, используемые в безалкогольных напитках, печенье, крекерах, кетчупе и крупах. Соляная кислота также используется в качестве подкислителя в соусах, овощных соках и консервированных продуктах, чтобы улучшить вкус и уменьшить порчу.
Производство хлорида кальция
Когда соляная кислота смешивается или реагирует с известняком, образуется хлорид кальция, тип соли, используемый для удаления льда с дорог. Хлорид кальция также используется в производстве пищевых продуктов в качестве стабилизатора и укрепляющего агента, например, в выпечке, а также в качестве противомикробного средства.
Дополнительное использование
Соляная кислота используется в производстве батарей, фотовспышек и фейерверков. Он также используется при обработке кожи, строительстве, кислотной обработке нефтяных скважин и производстве желатиновых продуктов.
S115: Стехиометрия — ограничивающие реагенты: Mg + HCl | Лекция Демонстрационное руководство Общая химия
Введение
Металлический магний растворяют в HCl в колбах Florence объемом 500 мл, покрытых воздушными шарами. В каждой колбе меняют количество молей каждого реагента, чтобы продемонстрировать концепцию ограничивающего реагента. В колбах 1 и 2 используется небольшое количество Mg, поэтому металл является ограничивающим реагентом. В колбу 3 реагенты добавляются в стехиометрическом соотношении.В колбу 4 добавляют избыток Mg, и ограничивающим реагентом становится HCl. Выделившийся газообразный водород собирается в воздушных шарах, и размер каждого шара пропорционален количеству произведенного водорода.
Mg (тв) + 2HCl (водн.) → MgCl 2 (водн.) + H 2 (г)
Для проведения демонстрации
Поднимите шары по одному, чтобы Mg упал в HCl в каждой колбе. Закрутите, чтобы ускорить реакцию. Убедитесь, что из баллона слит весь магний.
- Каждая колба содержит 0,1 моль HCl. Магний присутствует в следующих количествах:
Колба 1 0,0125 моль Mg 0,1 моль HCl Избыток HCl
Колба 2 0,0250 моль Mg 0,1 моль HCl Избыток HCl
Колба 3 0,0500 моль Mg 0,1 моль HCl Стехиометрическое соотношение HCl / Mg
Колба 4 0,1000 моль Mg 0,1 моль HCl избыток Mg
- Колбы 1 и 2 ограничены меньшим количеством Mg.Колба 3 будет реагировать, чтобы использовать оба реагента равномерно и полностью. Колба 4 будет производить только то же количество водорода, что и колба 3, и в ней останется избыток Mg, поскольку реакция ограничена HCl. Колба 4 будет производить h3 быстрее, чем колба 3, но оба шарика в итоге будут почти одинакового размера.
Время реакции: Выполните демонстрацию в начале лекции и оставьте для развития до конца урока.
Безопасность
Осторожно обращайтесь с кислотами.