Соляная кислота в лаборатории — свойства, применение и правила работы

Физико-химические свойства

• Синонимы: cоляная кислота, хлористый водород, 7647-01-0, хлороводородная кислота, хлористо-водородная кислота.
• Категория: сильнокоррозионное вещество.
• Молекулярная формула: HCl или ClH.
• Молекулярная масса: 36,46 г/моль.
• Агрегатное состояние: жидкость.
• Цвет: прозрачная, бесцветная.
• Температура кипения: > 100 °C.

Соляная кислота была открыта арабским алхимиком Джабиром ибн Хайяном примерно в 800 году нашей эры, и на протяжении многих веков играла большую роль и широко использовалась в химической индустрии.

Соляная кислота растворима в воде и спирте и представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с сильным резким запахом.

Растворы соляной кислоты могут варьироваться от 40% раствора до сильноразбавленных 1% и 0,1% растворов, хотя в типовых областях применения в промышленности используется 30-процентный «концентрат».

Области применения

Соляная кислота является важным и широко используемым химическим веществом.

В лабораториях соляная кислота применяется в качестве реагента в различных химических реакциях, а также при подготовке образцов для лабораторного анализа.

Наиболее часто соляная кислота используется при травлении стали, подкислении нефтяных скважин, производстве пищевых продуктов, производстве хлористого кальция и переработке руды.

Водный раствор соляной кислоты находит применение в самых разных областях промышленности и сферах деятельности человека.

К ним относятся извлечение полудрагоценных металлов из отработанных катализаторов, использование в качестве катализатора в синтезе веществ, использование в регенерации катализаторов, регулирование уровня рН, регенерация ионообменных смол, используемых в водоочистных сооружениях и электроэнергетике, нейтрализация щелочных продуктов или отходов, а также подкисление рассолов при производстве хлора и каустической соды.

Соляная кислота используется также во многих других промышленных производствах для получения органических химических веществ. Она может использоваться в производстве п-фенилендиамина, поликарбонатных смол, бисфенола А, поливинилхлоридных смол и этанола (из этилена).

В фармацевтической промышленности соляная кислота используется в качестве катализатора при синтезе веществ, для коррекции уровня рН, для деионизации воды и в качестве восстановителя (например, при производстве аскорбиновой кислоты и пара-аминобензойной кислоты).

Среди многих других областей применения соляной кислоты:

• Производство красителей и пигментов.
• Удаление шлама и накипи в промышленном оборудовании.
• Обеззоливание, дубление и покраска шкур в кожевенной промышленности.
• Производство лосьона для завивки волос.
• Карбонизация шерсти.
• Использование в качестве отбеливающего и красящего средства в текстильной промышленности.
• Очистка от песка и глины.

Потенциальные факторы риска

Соляная кислота — разъедающее вещество, которое может нанести вред при вдыхании, проглатывании или всасывании через кожу. Материал оказывает крайне разрушительное действие на ткани слизистых оболочек и верхних дыхательных путей. Вызывает сильные ожоги кожи и глаз.

Признаки и симптомы воздействия: жжение, кашель, свистящее дыхание, ларингит, одышка, спазм, воспаление и отек гортани, воспаление и отек бронхов, пневмония и отек легких.

Средства защиты

• Защита органов дыхания с помощью респираторов. Респираторы следует использовать только в следующих ситуациях:
  ✔ Респираторы должны использоваться как последнее средство защиты (то есть после принятия всех инженерно-технических и административных мер для контроля за ситуацией).
  ✔ В случае превышения допустимого уровня воздействия или при возникновении риска такого превышения.
  ✔ В соответствии с действующими правилами.
  ✔ Существует риск вредного воздействия по причине загрязнения атмосферы.
  ✔ В качестве СИЗ в случае ликвидации химического разлива.
  Сотрудники лаборатории, использующие респираторные маски, должны быть обучены правилам обращения с средствами индивидуальной защиты.
• Защита глаз с помощью защитных очков. При высоких концентрациях кислоты использование очков обязательно.
• Защита кожи и тела. Сотрудники лаборатории, работающие с химическими веществами, должны носить брюки в полный рост или их аналог, закрытую со всех сторон обувь и лабораторный халат.
• Соблюдение санитарно-гигиенических мероприятий: после работы с материалом тщательно вымойте руки.

Меры предосторожности для безопасного обращения с материалом

Избегайте попадания на кожу и в глаза. Избегайте вдыхания паров. Всегда работайте с химикатами внутри вытяжного шкафа. Если вам нужно развести соляную кислоту в лаборатории до определенной концентрации, всегда добавляйте кислоту в воду, а также используйте соответствующую воронку для переноса материала из контейнера в емкость.

Условия безопасного хранения

• Не храните в легковоспламеняющейся упаковке / совместно с ней; например, картон, пенополистирол, пластик и бумагу.
• Храните соляную кислоту вдали от аминов, щелочных металлов, металлов, перманганатов, например, перманганата калия, фтора, ацетилидов металлов, дисилицида гексалития.
• Храните контейнер с соляной кислотой в вертикальном положении и в сухом, хорошо проветриваемом месте. После открытия контейнера тщательно закройте его и храните в вертикальном положении во избежание утечки.
• Всегда храните соляную кислоту во вторичном контейнере. Лоток или ванна из налгена/полипропилена — это самый оптимальный вариант вторичной защитной оболочки.

Читайте подробный обзор по работе с кислотами в лаборатории.

Соляная кислота | Chemwatch

Соляная кислота представляет собой жидкую форму своего газового аналога (гидрохлорид или HCl) и является результатом добавления воды к гидрохлориду. Он от слегка желтого до бесцветного, негорючий, но вызывает сильную коррозию.

Для чего используется соляная кислота?

Соляная кислота имеет множество применений в различных отраслях промышленности. Он обычно используется в качестве компонента при производстве батарей и фейерверков, а также для регулирования уровня pH в бассейнах. Его можно использовать для удаления ржавчины и окалины со стали.

Соляная кислота также используется в производстве питьевой воды (для дезинфекции воды), других напитков и пищевых продуктов (для улучшения вкуса и уменьшения порчи), а также в фармацевтических препаратах.

Соляная кислота защищает бассейны от водорослей

Опасности, связанные с соляной кислотой

Основные пути воздействия соляной кислоты — через рот и попадание на кожу или в глаза, при этом также возможен вдыхание. 

Отравление соляной кислотой повлияет на покровы человека (волосы, кожа и ногти) и дыхательную систему (дыхательные пути и легкие).  

Серьезность ваших симптомов будет зависеть от уровня и типа воздействия химического вещества. 

Они могут включать;

• Прием внутрь:
  • Тошнота и рвота
  • Расстройство желудка
  • Разъедание носа, горла, дыхательных путей, желудка и пищевода
• Контакт с кожей:
  • рубцевание
  • образование язвы
  • Сильные ожоги
• Вдыхание: 
  • Охриплость 
  • Кашляющий
  • Грудная боль
  • Изъязвление и воспаление дыхательных путей
  • Отек легких (избыток жидкости в легких)

Длительное воздействие соляной кислоты может вызвать дерматит, воспаление кожи, хронический бронхит и гастрит. Продолжительное воздействие низких концентраций кислоты, например, содержащихся в обычных продуктах питания и напитках, может привести к кариесу и обесцвечиванию зубов.  

Безопасность соляной кислоты

Если вы проглотили соляную кислоту, немедленно обратитесь за медицинской помощью и не вызывайте рвоту, если не рекомендовано или не более чем в 15 минутах от больницы (вызывайте рвоту только у человека, который находится в сознании).

В случае контакта с кожей; снимите всю загрязненную одежду, обувь и аксессуары и немедленно промойте пораженный участок большим количеством воды с мылом. Перед повторным ношением загрязненную одежду необходимо выстирать. Если симптомы не исчезнут, обратитесь к врачу.

При попадании в глаза промойте глаза водой не менее 15 минут (не забудьте под веками). Снять контактные линзы должен только опытный профессионал. 

Если человек вдохнул химическое вещество, отнесите его из зараженной зоны к ближайшему источнику свежего воздуха и следите за его дыханием. Если они не дышат, вы можете выполнить СЛР (при наличии соответствующей квалификации) с помощью одностороннего клапана или защитной маски, чтобы обезопасить себя от остаточных химических веществ, которые могут присутствовать в дыхательных путях пациента.  

Безопасное обращение с соляной кислотой

Кислоты особенно вредны для глаз, поэтому необходимо надевать защитные очки.

Безопасный душ и фонтанчики для аварийной промывки глаз должны быть доступны в непосредственной близости от потенциального воздействия химического вещества, и всегда должна быть соответствующая вентиляция.

СИЗ, такие как защитные очки с боковыми щитками, пыленепроницаемая одежда, перчатки, фартуки и маски / респираторы, необходимы при работе с химическими веществами. Также следует избегать ношения контактных линз.

Правила техники безопасности при работах с соляной кислотой

Большинство людей, услышав словосочетание соляная кислота, автоматически ассоциирует его с разъеданием чего-либо и процессом окисления, а те, кто разбирается в химии, вспоминают еще и про расщепление и плавление. Все это верно – именно в этих целях и применяется данное химическое соединение. И если раствору соляной кислоты под силу разрушить даже предмет из металла, нетрудно представить, что произойдет с человеческой кожей, глазами, легкими – при незащищенном контакте с ней или при попадании в органы дыхания ее паров. Увы, в большинстве случаев последствия отравления и поражения кожных покровов и слизистых – плачевны, это – ожоги и сильные раздражения. Поэтому необходимо понимать важность соблюдения техники безопасности при работах с раствором соляной кислоты и не пренебрегать правилами его хранения и транспортировки. Всем, кто по долгу службы имеет с ним контакт, надо знать и о том, какие меры первой помощи должны быть оказаны пострадавшему.

Для хранения и транспортировки раствора соляной кислоты подходят: гуммированные емкости большого объема – контейнеры, цистерны; бочки из полиэтилена; пластиковые канистры; стеклянные бутыли. Если в какой-либо таре, например, это может быть канистра полиэтиленовая, содержатся остатки раствора соляной кислоты, то такая тара может быть использована повторно для того же химического соединения. Главное, чтобы уже бывшая в употреблении емкость сохраняла герметичность, поскольку испарения раствора соляной кислоты опасны для здоровья человека. Не только заполненная, но и пустая тара из-под химикатов должна плотно закрываться, для чего в крышках в обязательном порядке применяются резиновые либо полиэтиленовые прокладки. Должным образом упакованный раствор разрешается к перевозке всеми видами транспорта.

Соляная кислота техническая может взорваться! Во время контакта с воздухом из раствора соляной кислоты выделяется хлористый водород, склонный к детонации при взаимодействии с Al, Zn, Fe, Со, Ni, Pb и прочими металлами. В связи с взрывоопасностью раствора соляной кислоты, в ходе произведения работ с ним, следует принимать меры по недопущению его контакта с перечисленными металлами. Кроме того, испарение его сопровождается так называемым «туманом». Когда концентрация паров начинает превышать 5 мг на 1 м³ воздуха, становится высока вероятность получения ожогов слизистых дыхательных путей у людей, работающих в непосредственной близи с местом испарения.

Меры по удалению соляной кислоты в разных ситуациях:

• если соляная кислота пролилась на пол или другую твердую поверхность в помещении, ее следует смыть щелочным раствором (например, водой с содой), а затем – промыть поверхность чистой водой;
• смыв пролившуюся кислоту, помещение требуется хорошо проветрить;
• при попадании на кожу, задетый участок надо обильно ополоснуть теплой водой и досуха промокнуть, прикладывая ткань или бумажные полотенца, категорически нельзя обрабатывать пораженную соляной кислотой кожу зеленкой и йодом;
• если соляная кислота попала в глаза, надо обильно промыть их прохладной водой.

В каждом случае, указанном выше, настоятельно рекомендуется как можно скорее показаться врачу, поскольку ожоги и отравление кислотой через кожный покров и слизистые могут обернуться инвалидностью.

Соляная кислота срока годности не имеет, поэтому ее раствор по причине просрочки не опасен для здоровья человека, но при его использовании в работах разного рода необходимо неукоснительно соблюдать следующие правила:

• во избежание отравления парами производить работы в специальной маске, защищающей слизистые дыхательных путей. В случае отравления незамедлительно вывести пострадавшего на свежий воздух, сделать ему искусственное дыхание, вызвать бригаду скорой медицинской помощи;
• осуществлять работы в специальных защитных очках. В случае попадания кислоты в глаза, сразу промыть их прохладной водой, при наличии режущих болей или покалывания обратиться в больницу;
• при случайном проглатывании кислоты и попадании ее в пищевод и желудок – немедленно вызвать рвоту, после этого выпить большое количество воды и повторно вызвать рвотный рефлекс для полного промывания желудка;
• избегать попадания на открытые участки кожи.  Если кислота все же попала на кожу, необходимо хорошо ополоснуть теплой водой, аккуратно промокнуть мягкой тканью, при возникновении ожога – воспользоваться наружным антисептическим препаратом и заживляющим средством.

При соблюдении правил транспортировки, хранения, использования и техники безопасности раствор соляной кислоты не представляет опасности для жизни и здоровья людей и окружающей среды.

Соляная кислота

Соляная кислота (хлороводородная кислота) – раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота, формула HCl.

Ассортимент ТД «Башхим» включает кислоту соляную синтетическую, абгазную, ингибированную и реактивную.

Соляная кислота синтетическая
применяется в химической, медицинской, пищевой промышленности, цветной и черной металлургии.

Продукт перевозится в специальных гуммированных цистернах по 42–70 т, полимерных бочках, контейнерах.

Гарантийный срок хранения не ограничен.

На синтетическую соляную кислоту имеется Сертификат соответствия и Сертификат на применение продукта в технологических процессах добычи и транспорта нефти.

Продукт зарегистрирован в Российском регистре потенциально опасных химических и биологических веществ (РПОХБВ).

Кислота соляная абгазная используется в химической промышленности для подкисления рассола в производстве каустической соды, для получения регенерированного хлористого водорода, для получения хлоридов металлов, в черной и цветной металлургии – для снятия окисной пленки с поверхности металла, в процессе выщелачивания металла из руд; в других отраслях промышленности – для очистки котлов и для химводоочистки, не связанной с питьевым водоснабжением.

Транспортировка осуществляется в специальных гуммированных цистернах по 42–70 т, а также в таре потребителя: чистой, коррозионно-стойкой к продукту.

Гарантийный срок хранения – 1 год со дня изготовления.

На кислоту соляную абгазную выдан сертификат соответствия. Продукт зарегистрирован в Российском регистре потенциально опасных химических и биологических веществ (РПОХБВ).

Кислота соляная ингибированная
применяется для травления черных и цветных металлов и изделий из них, кислотной обработки нефтяных скважин, химической очистки котлов и аппаратов от отложений различного состава, в том числе карбонатных. Кислота соляная ингибированная не оказывает разрушительного воздействия на сам металл. 

Транспортировка соляной кислоты возможна железнодорожным и автомобильным транспортом. Продукт перевозится в специальных гуммированных цистернах по 42–70 т, гуммированных автоцистернах. Возможна упаковка в контейнеры кубовые среднетоннажные, состоящие из пластмассовой емкости с габаритными размерами 1200х1000х1175 (h) мм, толщиной стенки (2,0±1) мм, металлической обрешетки из сварных термогальванизированных стальных трубок, вместимостью 100 дм³. Допускается по согласованию с заказчиком использование другой тары, обеспечивающей сохранность и качество продукта.

Гарантийный срок хранения – 1 год со дня изготовления.

На ингибированную соляную кислоту выдан Сертификат соответствия и Сертификат на применение продукта в технологических процессах добычи и транспорта нефти.

Продукт зарегистрирован в Российском регистре потенциально опасных химических и биологических веществ (РПОХБВ).

Кислота соляная реактивная
применяется в качестве реактивов в радиотехнической, электронной, фармацевтической и пищевой промышленности.

Соляную кислоту перевозят железнодорожным и автомобильным транспортом. Упаковывают в полиэтиленовые бочки, полиэтиленовые канистры по 31,5 дм³
(по согласованию с потребителем), в стальные гуммированные ж/д цистерны по 42–60 т, в тару потребителя: чистую, коррозионно-стойкую к продукту.

Гарантийный срок хранения – 1 год со дня изготовления.

На реактивную соляную кислоту выдан сертификат соответствия.

Продукт зарегистрирован в Российском регистре потенциально опасных химических и биологических веществ (РПОХБВ).

НЕ ШУТКА, А ЖАЛОБА ЖЕЛУДКА!

Едва ли найдётся человек, который не знал бы, что такое изжога. Когда «печёт внутри», думать о чём-то другом уже не получается, и мы ищем быстрые способы решить проблему. Телереклама ежедневно убеждает нас, что достаточно принять пакетик со спасительным порошком, и «пожар» будет потушен. Однако врачи к таким рекомендациям относятся скептически. Да, такие препараты способны обволакивать стенки пищевода, защищая от действий желудочного сока. Но такой подход допустим, если приступы бывают очень редко. Если же изжога случается хотя бы раз в неделю – симптоматическими средствами не обойтись. И уж тем более не стоит «запивать» очередной приступ содовым раствором. Чем это опасно и как современная медицина умеет выяснять причины пищеварительных неурядиц, рассказал заведующий гастроэнтерологичеким кабинетом  Первого клинического медицинского центра Олег Зайцев.
— Олег Вячеславович, а так ли уж опасна изжога?
— Организм так устроен, что пищевод и желудок разделены особым клапаном – нижним пищеводным сфинктером, который пропускает пищу сверху вниз, позволяя ей двигаться в обратном направлении только в экстремальных ситуациях, например, при рвоте. Когда этот контрольно-пропускной пункт сбоит — возможен «нелегальный» выход содержащихся в желудке  кислоты. Это явление  именуется гастроэзофагеальным рефлюксом, а сама болезнь гастроэзофагеальнаярефлюксная болезнь (ГЭРБ). В результате таких забросов агрессивный желудочный сок  вызывают химический ожог пищевода — вот что кроется за знакомым многим «безобидным» ощущением. При гастроскопии «обожжённых» пищеводов обнаруживаются и эрозии, и язвы, и осложнения этих проблем в виде кровотечения или рубцовых сужений. Увы, чем дольше «стаж» изжоги, тем выше риски возникновения злокачественного образования. Прогнозы в этом случае делать приходится крайне осторожно, так как рак пищевода лечить сложно – этот «простой» орган глубоко спрятан в грудной клетке  и операции на нём технически очень сложны. Поэтому годами жить с изжогой, «запивая» её содой – рискованно. Более того — как только она вступает в реакцию с соляной кислотой, начинается бурное выделение углекислого газа, который оказывает дополнительное давление на нижний пищеводный сфинктер, раздражает слизистую  желудка и провоцирует его железы снова выделять желудочный секрет. В итоге получается замкнутый круг — после приема соды изжога временно проходит, но потом усиливается снова
_________________________________________________

Бутерброд на завтрак – изжога к обеду
Классический утренний набор – чай с бутербродом — способен спровоцировать изжогу. Дрожжевой хлеб переваривается 4-5 часов, и всё это время желудок продуцирует соляную кислоту. А теофиллин, содержащийся в чае, ослабляет сфинктер между пищеводом и желудком, создавая условия для того, чтобы случился рефлюкс.
_________________________________________________

— Неужели и приём купленных в аптеке «нейтрализаторов кислоты» не решает проблему?
— Это вспомогательные средства, в стандарт лечения ГЭРБ не входящие. К тому же они имеют короткий период действия — около получаса, то есть ситуацию кардинально не меняют. Если изжога случается чаще, чем раз в неделю, нужно применять специальные препараты, снижающие выработку соляной кислоты. Но они требуют тщательного подбора, а нередко – комбинированного приёма.
— То есть с изжогой – к врачу?
— Разумеется!
— Глотать пресловутую трубку?  
— Да, эндоскопию пищевода проводить необходимо. Не менее важно и такое исследование, как  суточная pH-метрия при помощи прибора «Гастроскан- 24». Пациенту через нос устанавливается тонкий зонд с несколькими датчиками, которые снимают информацию о состоянии кислотности (рН)  в пищеводе, желудке и 12-перстной кишке. Почему через нос? Потому что так процедура  гораздо легче переносится, пациент во время исследования ведет обычный образ жизни. Информацию с зонда фиксирует особый прибор, который крепится на поясе. Отмечу,  что  госпитализация в стационар (если пациент, конечно,   не иногородний) не требуется. На следующий день показания с прибора переносятся в компьютер, обрабатываются специальной   программой и выдаются в виде цифровых данных и графика.
— Что они показывают?
—  Какова кислотность желудочного сока и как часто он (или желчь из  двенадцатиперстной кишки)  попадает в пищевод;  как меняется кислотность  в разное время суток и есть ли забросы кислоты в пищевод в положении лёжа, ночью; что происходит с кислотностью после приёма пищи или лекарств.  Это позволяет правильно подобрать лечение и оценить его эффективность, а также даёт много другой важной информации.
— А почему важно замерять кислотность в течение суток?
— Потому кислотообразование в желудке в течение суток может меняться. Например, много интересных событий в организме происходит ночью. Вот конкретный пример – пациент с язвой в нижней трети пищевода. Раз в сутки принимает хорошее лекарство, которое обеспечивает «спокойную» среду в пищеводе. Однако pH-метрия выявила, что в ночные часы в желудке у мужчины происходит значительное повышение кислотности, так называемый «ночной кислотный прорыв». В это время  действие лекарства прекращается, и язва остаётся без защиты. Чтобы это исправить, понадобилось назначить ещё один препарат.
-Всегда ли изжогу можно победить?
— Да, если отнестись к этому основательно. Дело в том, что современные лекарства очень быстро снимают симптомы. Пациенты, успокоившись, через неделю бросают лечение, а потом снова начинают жаловаться на изжогу. Между тем основной курс лечения ГЭРБ может занять до 3 месяцев, а поддерживающая терапия длится до года. И, конечно, понадобится изменить образ жизни, исключив факторы риска.

_________________________________________________
Чудеса маскировки
Не все знают, что ГЭРБ может быть истинной причиной многих отнюдь «не желудочных» проблем. Например, кариеса или пародонтоза —  постоянное забрасывание желудочных масс в пищевод приводит к изменению состава слюны, делая его агрессивным. Кислотная «отдача» может приниматься нами за боль в сердце, а также оборачиваться хроническим фарингитом или бронхоспазмом. Так вот, определить, не совпадают ли приступ кашля или «стенокардия» с забросом кислоты, и призвана pH-метрия.
_________________________________________________

— Каковы они?
— Важнейший —  лишний вес. Он повышает давление в желудке и нарушает работу нижнего пищеводного сфинктера, то есть фактически «выдавливает» в пищевод содержимое желудка, особенно ночью, когда на последний буквально давит «плита» живота. Никотин и алкоголь – они оказывают расслабляющее действие на сфинктер между пищеводом и желудком, провоцируя забросы кислоты. Таким же действием обладает и теофиллин, содержащийся в чае. Кстати, из-за традиции часто и много пить чай рак пищевода широко распространён в азиатских странах. Поэтому во всём хороша мера. Жареная, острая, жирная пища тоже в группе негативных факторов. Кроме этого, нужно пересмотреть и режим питания — кушать часто и небольшими порциями, не есть перед сном. Сразу после еды не ложиться и не заниматься физическими упражнениями. Не носить тесную одежду, а врезающемуся в живот ремню предпочесть подтяжки. И, конечно, не заниматься самолечением! «Пожар» в желудке? Посетите гастроэнтеролога!

§ 3. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА. Токсикологическая химия. В.Ф. Крамаренко

Свободная соляная кислота в небольших количествах содержится в желудочном соке, а ее соли — в тканях организма.

При исследовании биологического материала на наличие соляной кислоты исследуемые объекты измельчают, заливают дистиллированной водой, настаивают 1—2 ч и фильтруют, полученный фильтрат подвергают диализу.

Диализат проверяют на наличие соляной кислоты при помощи реакции с нитратом серебра. При положительной реакции с нитратом серебра (образование белого осадка хлорида серебра) соляную кислоту отгоняют из диализата. При этом отгоняется свободная соляная кислота, а ее соли остаются в растворе.

Из сильно разбавленных растворов соляная кислота не перегоняется. Вначале отгоняется вода, а когда концентрация соляной кислоты увеличится примерно до 10 %, тогда начинает перегоняться и соляная кислота. Поэтому исследуемый диализат, содержащий соляную кислоту, отгоняют почти досуха.

Соляная кислота может перегоняться из диализатов и в тех случаях, когда отравление произошло не соляной, а серной кислотой, которая при взаимодействии с хлоридами, содержащимися
в биологическом материале, дает соляную кислоту. Поэтому перед выполнением реакций на соляную кислоту определяют наличие серной кислоты в диализатах (см. гл. VII, § 1). При отсутствии серной кислоты в диализатах их исследуют на наличие соляной кислоты.

Реакция с нитратом серебра.
К 1—2 мл дистиллята прибавляют 1—2 капли 5 %-го раствора нитрата серебра и 1 мл разбавленной азотной кислоты. Появление белого осадка хлорида серебра, растворимого в аммиаке, указывает на наличие соляной кислоты в дистилляте.

Реакция с хлоратом калия.
К 1 мл дистиллята прибавляют несколько кристалликов хлората калия (КСlО
₃
) и нагревают. При наличии соляной кислоты в дистилляте выделяется свободный хлор, который можно обнаружить по посинению иод-крахмальной бумажки:

Приготовление иод-крахмальной бумажки
(см. Приложение 1, реактив 4).

Едкие щелочи и аммиак

Из щелочей токсикологическое значение имеют гидроксид калия, гидроксид натрия и аммиак. Отравления другими щелочами встречаются относительно редко.

Доказательством отравлений едкими щелочами является ярко выраженная щелочная реакция водных вытяжек из биологического материала и наличие в них катионов соответствующих металлов. Щелочность среды определяют при помощи фенолфталеина, который изменяет окраску при рН = 8…10. Изменение окраски фенолфталеина происходит не только под влиянием едких щелочей, но и под влиянием карбонатов щелочных металлов, при гидролизе которых образуются едкие щелочи. Поэтому при исследовании вытяжек на наличие едких щелочей в них проверяют рН и присутствие карбонатов щелочных металлов.

К части водной вытяжки из биологического материала прибавляют несколько капель 5 %-го раствора хлорида бария и 2— 3 капли спиртового раствора фенолфталеина. При наличии карбонатов щелочных металлов в вытяжках выпадает белый осадок ВаСО
₃
и исчезает розовое или красное окрашивание раствора (окраска фенолфталеина). Если в вытяжках содержатся едкие щелочи и отсутствуют карбонаты, то после прибавления раствора хлорида бария не появляется осадок, но сохраняется красная или розовая окраска вытяжек. При наличии в водных вытяжках смеси карбонатов щелочных металлов и едких щелочей после прибавления раствора хлорида бария образуется белый осадок ВаСО
₃
и сохраняется розовая или красная окраска вытяжек.

Выделение едких щелочей из биологического материала.
Исследуемые объекты измельчают, заливают дистиллированной
водой и настаивают 2—3 ч. Затем смесь воды и измельченного объекта фильтруют. К фильтрату прибавляют 2—3 капли спиртового раствора фенолфталеина. Появление розовой или красной окраски указывает на наличие едких щелочей или карбонатов щелочных металлов в вытяжках. После этого исследуют вытяжки на наличие карбонатов щелочных металлов (реакция с хлоридом бария) и на присутствие в них катионов калия, натрия и аммония.

СОДЕРЖАНИЕ

ПРЕДЫДУЩАЯ | СЛЕДУЮЩАЯ

Еще по теме:

Регенерация соляной кислоты

Компания FIMA (германия) имеет значительный референц по применению своих нагнетателей для регенерации соляной кислоты.

агентств, занимающихся ликвидацией последствий крушения, разлива соляной кислоты (с видео) — Albert Lea Tribune

Мониторинг продолжается на месте крушения поезда Union Pacific Railroad в выходные дни, поскольку бригады работают над смягчением последствий разлива соляной кислоты в Goose Lake.

Директор по чрезвычайным ситуациям округа Фриборн Рич Холл сказал, что все сошедшие с рельсов автомобили были вывезены из собственности Union Pacific на берегу озера и перемещены на плацдарм на Хоторн-стрит.

Кэти Малаковски, специалист по коммуникациям Агентства по контролю за загрязнением окружающей среды Миннесоты, заявила, что после того, как пять цистерн с жидким пропаном, ни одна из которых не протекла, и три поврежденных автомобиля, перевозивших соляную кислоту, были удалены с места крушения, спасатели применили кальцинированную соду к почва, пострадавшая от разлива соляной кислоты.

После нейтрализации кислоты в почве, лица, ответственные за ликвидацию, переместили 350 кубических ярдов затронутой почвы в облицованную ячейку во временном плацдарме для обработки перед утилизацией.

По словам Малаковски, во вторник спасатели

также измельчали ​​известняк в Гусином озере на лодке, чтобы поднять уровень pH до более здорового уровня для рыб и других водных организмов.

Хотя в последнее время в озере не наблюдалось гибели рыбы, мониторинг воды показал pH от 2,0 до 3,0, что ниже уровня 6,0-8,0, необходимого для поддержания водной флоры и фауны.

Позже в среду она планировала получить дополнительную информацию о том, будет ли лечение успешным или потребуется дополнительное лечение.

Власти заявили, что во время крушения, которое произошло в субботу днем, было разлито 40 000 галлонов соляной кислоты.

Помимо MPCA и Офиса шерифа округа Фриборн, в ответных мерах были задействованы и другие агентства, включая Министерство природных ресурсов Миннесоты, Федеральное агентство по охране окружающей среды, США по рыболовству и дикой природе, Министерство внутренних дел США и Федеральное управление железных дорог. .

Расследование причины крушения продолжается.

Соляная кислота: первичный дигестант организма

03.04.2013

Вы чувствуете, что не можете переваривать то, что раньше любили, и даже не отказываетесь от нее? Есть причина! Основным пищеварительным и дезинфицирующим средством организма является соляная кислота (HCl). Соляная кислота (HCl) вырабатывается желудком и расщепляет белки. Если вы производите много HCl, то организм может адекватно переваривать белок.В противном случае усвоение белка нарушается. Низкий уровень HCl сигнализирует о начале всех проблем с пищеварением, от которых страдает современный человек.

Когда вы молоды и желудок функционирует должным образом, вы производите от 3 до 4 литров HCl каждый день. Вот почему раньше вы могли есть то, что хотите, без каких-либо проблем и последствий. Люди были созданы для сырой пищи, для переваривания которой требуется очень мало HCl и ферментов. Проблема в том, что мы в основном едим приготовленную пищу, которую трудно переваривать.Со временем постоянное употребление приготовленной пищи снижает нашу способность производить достаточное количество HCl. Белки перевариваются лишь частично, и пища начинает оставаться в желудке дольше, чем следовало бы. Пища не переваривается, а гниет и образует газ.

Когда пища гниет в желудке, она образует молочную кислоту. Молочная кислота вызывает ожог и воспаление желудка. Если желудок в плохой форме и сфинктер пищевода со временем ослабевает, молочная кислота может подняться в нижнюю часть пищевода и вызвать так называемую изжогу.Это болезненное состояние вынуждает пациента искать быстрое облегчение, такое как Pepcid AC, Nexium или Prevacid. Просто помните, вы страдаете не из-за того, что вы сделали слишком много HCl. Вы страдаете, потому что пища гниет в желудке из-за плохого производства HCl.

Эти соединения подщелачивают содержимое желудка, заставляя желудок рефлекторно открывать пилорический клапан и сбрасывать непереваренное щелочное содержимое желудка в тонкий кишечник. Мало того, что белки не расщепляются, но и пища не стерилизована.Помните, что HCl является основным дезинфицирующим средством вашего тела. HCl орошает содержимое желудка в кислотной ванне, которая убивает все вредные бактерии в пище. Теперь у вас есть непереваренная, богатая бактериями и сильно щелочная пища, находящаяся в тонком кишечнике. В результате возникают всевозможные проблемы с пищеварением.

Давайте посмотрим, как поддержать желудок и убедиться, что этих проблем не возникает. Помните, как желудок, так и вы. Во-первых, попробуйте включить в свой рацион больше сырых продуктов. Большинство из нас может обрабатывать овощи, поэтому добавьте их в меню.Держитесь подальше от глютеновых зерен, таких как пшеница, ячмень, рожь и овес. Они очень трудно перевариваются и содержат глютен, который является известным аллергеном и раздражителем. Старайтесь избегать пастеризованного молока и других молочных продуктов. Они не только токсичны, но и плохо перевариваются и образуют слизь в пищеварительном тракте. Миндальное молоко отлично подойдет как заменитель. Если вам необходимы молочные продукты, убедитесь, что это выдержанный сыр или кефир. В «легко усваиваемом» меню много блюд. Проведите небольшое исследование и узнайте сами, что там есть.Самое главное, внести изменения, необходимые для хорошего пищеварения. Плохо функционирующая пищеварительная система открывает путь всему плохому, что может случиться с телом. Гораздо легче сломать тело, чем восстановить его.

Наконец, попробуйте принимать несколько капсул с пищеварительными ферментами примерно за 20 минут до каждого приема пищи. Их использование поможет облегчить нагрузку на желудок и поджелудочную железу. Принимайте от 2 до 4 капсул HCl после каждого приема пищи. Это мощный и недорогой способ поддержать хорошее пищеварение.Есть также несколько отличных пищеварительных составов «все в одном» на выбор. Они содержат как HCl, так и пищеварительные ферменты в одной формуле. Я могу сказать вам, что у Peoples лучший выбор средств поддержки пищеварения на рынке. Вы также можете получить хороший совет от людей, работающих с полом, когда вы придете. Если ваши проблемы носят серьезный характер, у нас есть специалисты, с которыми вы можете поработать. Независимо от того, как вы это делаете, правильное пищеварение должно быть вашим главным приоритетом.

Кен Морган

Изображение предоставлено компанией Dream designs на FreeDigitalPhotos.net

БЕЗОПАСНОСТЬ — Хранение, транспортировка, обращение и утилизация соляной кислоты

БЕЗОПАСНОСТЬ — Хранение, транспортировка, обращение и утилизация соляной кислоты

БЕЗОПАСНОСТЬ - Хранение, транспортировка, обращение и утилизация соляной кислоты

В ответ обратитесь к:
Mail Stop 405, 22 ноября 1993 г.

МЕМОРАНДУМ ОТДЕЛЕНИЯ ВОДНЫХ РЕСУРСОВ № 94,06

Тема: БЕЗОПАСНОСТЬ - Хранение, транспортировка, обращение и утилизация
           соляной кислоты

Целью данного меморандума по безопасности является предоставление технических
руководство по обращению, хранению, транспортировке и утилизации
химической соляной кислоты (HCL) в соответствии с применимыми
Федеральные и государственные постановления.ХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ:

Соляная кислота - бесцветная жидкость с острым и
чрезвычайно раздражающий запах. При контакте с воздухом возникает
немедленное выделение токсичного газообразного хлористого водорода. Как сильная
коррозионная кислота, соляная кислота реагирует со многими металлами
производство горючего водорода, способного взорваться
опасность.

ОПАСНОСТИ ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ:

Острые эффекты

   A. Проглатывание - слизистая оболочка, а также сильное разъедание пищевода
       травма, повреждение. Химические ожоги рта, глотки и желудка
       может развиваться.Травма может быть серьезной и привести к смерти.

       Первая помощь - не вызывать рвоту. Разбавьте кислоту
       немедленно, выпив большое количество воды или молока.
       Если рвота не проходит, дайте жидкости несколько раз.
       Проглоченную кислоту необходимо разбавить примерно в 100 раз до
       обезвреживают ткани. Обратитесь за медицинской помощью
       немедленно. При рвоте держите голову ниже бедер, чтобы
       предотвратить аспирацию.

   B. Вдыхание - Тяжелый отек легких и пневмонит могут
       в результате вдыхания хлористого водорода (соляной
       кислота) газ.Существовавшее ранее заболевание легких может обостриться.
       по выдержке. Изъязвления носа, горла и гортани.

       Первая помощь - вынести из зоны воздействия на свежий воздух.
       немедленно. Если дыхание остановилось, сделайте искусственное
       дыхание. Если возможно, введите кислород. Хранить
       пострадавший в тепле и покое. Обратитесь за медицинской помощью
       немедленно.

   C. Кожные - Изъязвления кожи. Соляная кислота будет
       вероятно, не всасывается через кожу.

       Первая помощь - снимите зараженную одежду и обувь.
       немедленно.Вымойте пораженный участок с мылом или мягким раствором.
       моющее средство и большое количество воды, пока не исчезнут признаки
       химическое вещество остается. Немедленно обратитесь за медицинской помощью
       при химическом ожоге.

   D. Глаза - соляная кислота вызывает химические ожоги при контакте.
       человеческими глазами, что может привести к необратимому повреждению роговицы.
       повреждать.

       Первая помощь - немедленно промыть глаза большим количеством
       воды, периодически приподнимая верхнее и нижнее веко, пока
       никаких следов химического вещества (минимум 15-20 мин.).
       Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Хронические эффекты

   A. Канцерогенность - не сообщалось.

   B. Мутагенность - не сообщалось.

   C. Токсичность - Продолжительное или многократное воздействие может привести к
       нарушение дыхания и бронхит. Слизистые оболочки
       серьезно повреждены в результате многократного воздействия.

                           ВНИМАНИЕ / ВНИМАНИЕ

Соляная кислота является сильным коррозионным веществом, поэтому следует соблюдать осторожность.
для предотвращения контакта с металлами, аминами и щелочами, которые могут
вызвать выделение легковоспламеняющегося газообразного водорода и токсичных или коррозионных
пары.ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ:

Предел допустимого воздействия в воздухе (PEL) для хлористого водорода
(соляная кислота) составляет 5 частей на миллион за 8-часовой рабочий день. Концентрация
100 ppm считается непосредственно опасным для жизни или
здоровье (IDLH).

ОБРАЩЕНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ В ПОЛЕВЫХ УСЛОВИЯХ:

Из-за возможности выделения токсичных паров соляная кислота
ни в коем случае нельзя открывать, смешивать или переносить в другие контейнеры на
в любое время, находясь в автомобиле или в любом другом небольшом помещении без
механизм для вывода всех паров наружу.Данные о безопасности материалов
Лист (MSDS) должен постоянно находиться у пользователя и
предоставляется тем, кто работает с этим химическим веществом. Паспорт безопасности материалов для
соляная кислота должна находиться в лабораторных и полевых файлах, содержащих
все соответствующие паспорта безопасности материалов. Файлы MSDS должны иметь четкую маркировку и
легко доступен для всего персонала.

Транспорт

Соляную кислоту нельзя перевозить только в пластиковом контейнере.
стеклянная тара с покрытием, точно маркированная и надлежащим образом хранимая в
автомобиль, чтобы предотвратить смещение, просыпание или поломку.Контейнеры
соляной кислоты, перевозимой в транспортных средствах в теплом климате, следует
помещены в кулеры, чтобы защитить их от чрезмерного нагрева. Хотя
соляная кислота имеет температуру кипения 110 градусов по Цельсию (230 градусов по Фаренгейту).
его следует транспортировать при комнатной температуре, чтобы свести к минимуму накопление
давление газа в баллоне.

Разливы на случай непредвиденных обстоятельств и меры реагирования

Во время эксплуатации, транспортировки и везде, где случайно
вероятность разлива, каждая лаборатория и полевое подразделение должны иметь,
как часть необходимого аварийного оборудования, достаточное количество абсорбента
материалы, такие как бикарбонат натрия, кальцинированная сода или известь, для обработки
небольшие разливы.Сгребайте химические отходы в контейнер и как следует
этикетка как «использованная соляная кислота». Остатки смывки от разлива с
обильное количество воды. Не позволяйте стокам загрязнять воду
запасов или близлежащих ручьев или рек. Не пытайтесь очистить, если
использовать средства защиты кожи, глаз и органов дыхания. Поскольку соляная
кислота имеет pH менее 1, выброшенный материал является опасным отходом
(Агентство по охране окружающей среды (EPA) Опасные отходы № D002,
40 CFR 261.22), включая пустые емкости для соляной кислоты.Трата
материал следует хранить в безопасном месте и иметь четкую маркировку для специальных
утилизация подрядчиком по переработке. Запишите, сколько химического
была пролита и метод очистки и надлежащей утилизации, в соответствии с требованиями
по правилам обращения с опасными отходами.

СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ:

Поскольку соляная кислота является сильным коррозионным веществом, кислотостойким
следует надевать фартук, перчатки и защитную маску или защитные очки.
все время при заливке, смешивании или переносе этого химического вещества.
Работать с соляной кислотой следует в хорошо проветриваемом помещении или
под вытяжным шкафом для разрешенных кислот.Из-за своей природы
вызвать сильные химические ожоги, промыть глаза и быстро смочить
душ должен быть доступен в рабочей зоне.

МЕСТО ХРАНЕНИЯ:

Соляную кислоту следует хранить в плотно закрытой таре и
Хранить в химической зоне, совместимой с другими химическими веществами.
Хранить в безопасном, хорошо проветриваемом месте, хорошо обозначенном и
вдали от общего рабочего населения. Не хранить рядом с окислителями.
материалы.

УТИЛИЗАЦИЯ:

Пролитая или использованная соляная кислота считается опасными отходами.
и с ними нужно обращаться соответственно.Он должен быть правильно промаркирован и
утилизирует подрядчик по опасным отходам. Хранение должно быть в
назначенная область, которая находится вдали от общего рабочего населения, и
хорошо обозначены, хорошо вентилируются и не подвержены тепловым циклам. Записи
необходимо поддерживать количество отработанной соляной кислоты,
срок хранения и подрядчик, занимающийся переработкой опасных отходов.

Использованная соляная кислота считается опасными отходами из-за ее
коррозионные свойства. Разбавив соляную кислоту до 5 процентов
от объема до объема или меньше и нейтрализовать его с помощью NAHCO3 до нейтрального
pH раствор больше не вызывает коррозии и может, в некоторых юрисдикциях,
утилизировать в канализацию.Раньше это практиковалось как средство
утилизации, необходимо получить разрешение от местной службы очистки сточных вод.
и соответствовать местным и государственным экологическим нормам.
нормативно-правовые акты.

                                     Уильям Б. Манн IV
                                     Помощник главного гидролога
                                        для операций


                              ВЛАСТЬ

1. Закон о безопасности и гигиене труда (OSHA) 1970 года - публичное право
     91-596, Раздел 19.2. Распоряжение 12196 о программах безопасности и гигиены труда
     для федеральных служащих.


                            СПРАВОЧНЫЕ ПРАВИЛА

1. 29 CFR 1910.1000 (OSHA) Токсичные и опасные вещества.

2. 29 CFR 1910.1450 (OSHA) Воздействие опасных веществ на рабочем месте.
     химикаты в лабораториях.

3. 29 CFR 1910.1200 (OSHA) Стандарт информирования об опасностях

4. 40 CFR 260-272 (EPA) Сохранение и восстановление ресурсов
     Закон (RCRA) Регламент.

5. 40 CFR 355, 370 и 372. (EPA) Комплексные меры по охране окружающей среды
     Закон о реагировании, компенсации и ответственности (CERCLA) и Superfund
     Постановления о внесении поправок и повторной авторизации (SARA).6. 40 CFR 710 (EPA) Закон о контроле за токсичными веществами (TSCA)

7. 49 CFR 172.101 (DOT) Таблица опасных и специальных материалов
     Положения.

Этот меморандум не заменяет собой какой-либо предыдущий меморандум WRD.

Распределение: A, B, S, FO, PO

Ключевые слова: химические вещества, опасные материалы, правила техники безопасности.

 

Прямое производство анодной соляной кислоты и катодной щелочи во время электролиза воды

Характеристики электродов

Первая серия экспериментов показала, что средний CE для образования HCl составлял 65.0 ± 3,5% при конечной концентрации HCl 0,81 ± 0,04 мас.%, В то время как средний CE для образования щелочи составлял 88,6 ± 0,5% при конечной прочности щелочи 1,16 ± 0,01 мас.%. Конечные уровни pH в анодном и катодном отсеках составляли 0,95 ± 0,04 и 13,63 ± 0,03 соответственно. IC-анализ концентраций хлоридов в аноде также подтвердил образование HCl (0,78 ± 0,05 мас.%).

Снижение CE для производства HCl было связано с переходом протонов через AEM в средний отсек, а снижение CE для производства NaOH было вызвано обратной диффузией гидроксида через CEM в средний отсек и, возможно, также с перекрестом протонов -переход через ЦЭМ в катодный отсек.Протоны в среднем отсеке нейтрализуют ионы гидроксида, мигрировавшие через СЕМ, а также могут мигрировать через СЕМ в катодное отделение. Конечный pH среднего отсека со временем снизился до 2,0 ± 0,0, указывая на то, что переход протонов от анода был более выраженным, чем обратная диффузия гидроксида от катода. Чистое увеличение концентрации протонов в среднем отсеке (pH 2,0) составило 10,8 ± 0,1% от общего нанесенного заряда. Потери CE при производстве гидроксида оцениваются в 11.4 ± 0,5%. Таким образом, общие потери ХЭ при производстве HCl оцениваются в 22,2 ± 0,5% от общего количества внесенного заряда. На основе ионообменной емкости AEM (общая ионная емкость: 1,3 мэкв / г; масса сухой мембраны, контактировавшей с раствором: 1,44 г) и CEM (общая ионная емкость: 1,6 мэкв / г; масса сухой мембраны, контактировавшей с раствором: 1,64 g), использованные в экспериментах, расчетные потери CE для H ⁺ были рассчитаны как 2,1% и 2,9% для AEM и CEM, соответственно. Важно отметить, что наблюдаемое образование хлора составляло только 5.3 ± 2,0% от поставленного заряда. С учетом вышеперечисленных факторов окончательный электронный баланс для анодных реакций составил 97,6 ± 2,0%. Кроме того, анодный потенциал и напряжение ячейки составляли 1,56 ± 0,02 В по сравнению с NHE и 5,4 ± 0,0 В, соответственно, что ясно показывает воспроизводимость экспериментов. Принимая во внимание стандартный потенциал E ⁰ для выделения кислорода 1,17 В по сравнению с NHE (при pH 1), перенапряжение для выделения кислорода можно оценить в 0,39 В. Это значение аналогично перенапряжениям, найденным для других известных каталитических покрытий для кислорода. эволюция, как подробно описано в Frydendal, et al. ¹³ . Снижение напряжения элемента может быть дополнительно достигнуто за счет использования более совершенной конфигурации реактора или мембран, имеющих меньшее сопротивление площади.

Во второй серии экспериментов (n = 3) в качестве анолита использовался бикарбонатный буферный раствор вместо 0,1 мас.% Раствора HCl для подтверждения сродства к выделению кислорода, а не к образованию хлора. Наблюдаемый CE для образования свободного доступного хлора (т. Е. Суммы хлора, хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона) составлял всего 2.9 ± 0,6% при pH ~ 7,5, что указывает на высокое сродство к выделению кислорода с СЕ при окислении воды выше 97%. Такое высокое сродство к выделению кислорода согласуется с нашим тестом на выделение хлора (см. Дополнительную информацию). Кроме того, средний показатель CE для образования NaOH составил 86,2 ± 4,3%. PH среднего отсека со временем увеличивался до 11,7 ± 0,6, что составляло 9,3 ± 7,4% от общего нанесенного заряда. Результаты подтверждают, что потеря ХЭ для образования NaOH была в основном из-за обратной диффузии гидроксида от катода в средний отсек.

Практическое применение

Здесь мы показали возможность одновременного производства HCl и NaOH с помощью титановых электродов с покрытием Mn _0,84 Mo _0,16 O _2,23 . Это было достигнуто с помощью трехкамерной электрохимической ячейки с искусственным рассолом в качестве раствора в среднем отсеке. Представленный здесь метод знаменует собой важный шаг вперед к производству HCl и NaOH на месте. Использование такой технологии устранит проблемы OH&S, связанные с транспортировкой, хранением и обращением с концентрированными HCl и NaOH.В данной работе мы использовали раствор NaCl в качестве источника ионов натрия и хлорида. На практике раствор NaCl можно заменить потоками солевых отходов, такими как концентрат обратного осмоса (ROC) или морской водой, что потенциально может революционизировать обработку потоков солевых отходов, таких как ROC, превратив ROC в ценный ресурс вместо потока отходов.

В этом экспериментальном исследовании были произведены HCl и NaOH с концентрацией 0,81 ± 0,04 мас.% И 1,16 ± 0,01 мас.% Соответственно.В практической ситуации рекомендуется дальнейшее увеличение концентрации раствора (например, 3-5 мас.%), Чтобы минимизировать требуемый объем хранения.

Стабильность покрытия в применяемых условиях должна быть проверена в ходе длительных экспериментов и ускоренных испытаний на срок службы, в то время как кислородная эффективность покрытия может быть дополнительно улучшена за счет добавления других металлов в покрытие (например, вольфрама) и улучшения процесс анодного нанесения путем повторного анодного осаждения ¹⁴ .Кроме того, следует изучить другие факторы, которые потенциально препятствуют промышленному внедрению, такие как деградация электрода из-за роста оксида на подложке. ¹⁰ . Действительно, необходимы дальнейшие исследования для детального изучения влияния фонового электролита на окисление хлоридов на покрытиях Mn _x Mo _y O _z .

Кроме того, AEM, использованный в этом исследовании, был склонен к значительному переходу протонов, таким образом, эффективность процесса можно было дополнительно повысить за счет использования мембран, менее склонных к переходу протонов, таких как мембраны, используемые в качестве блокатора кислоты ¹⁵ .Из-за потенциального воздействия хлора на анионообменные мембраны, хлоростойкие мембраны или пористые пластинчатые сепараторы могут быть предложены ^16,17 .

Соляная кислота — Справочник по химической экономике (CEH)

Опубликовано в августе 2019 г.

Соляная кислота является неотъемлемой частью мировой хлорной промышленности. Большая часть HCl, производимой в Соединенных Штатах, Западной Европе и Японии, образуется как побочный продукт при производстве широкого спектра органических химикатов посредством реакций хлорирования.Это предложение во многом зависит от спроса на сырьевые товары. При крекинге этилендихлорида (EDC) с образованием мономера винилхлорида (VCM) образуется значительное количество побочного продукта HCl. Этот HCl обычно возвращается в реактор EDC для дополнительного оксихлорирования и по большей части не поступает на коммерческий рынок. Точно так же большая часть HCl, образующаяся при производстве хлорированных C ₁ (в основном хлористый метилен и хлороформ), рециркулируется для получения дополнительного хлористого метила.

Следующая круговая диаграмма показывает мировое потребление соляной кислоты:

Около 40 процессов производят HCl в качестве побочного продукта, а около 110 химических производственных процессов используют соляную кислоту в качестве сырья.

Во всем мире почти 37% всего потребления HCl приходится на производство EDC, а 61% используется в производстве органических соединений, большая часть которых приходится на внутреннее потребление. Остальное потребление приходится на ряд неорганических или коммерческих приложений.

Несмотря на недавнее замедление роста китайской экономики, ожидается, что в стране будет наблюдаться наибольший рост производства и потребления HCl в течение 2018–2023 годов. Темпы роста в Северной Америке также будут высокими в результате увеличения производства хлорвинилов, которое было стимулировано конкурентным преимуществом низких цен на сырье и низких цен на энергоносители после бума нетрадиционной нефти в последние годы. В связи с недавним падением цен на нефть это преимущество менее выражено, однако инвестиции, которые сделаны или планируются, приведут к увеличению добычи.Потребление HCl в нефтепромысловом секторе снова снизилось с предыдущего максимума до более низкого уровня из-за падения цен на нефть. Ожидается, что цены на нефть снова вырастут, а потребление HCl будет линейно расти. В настоящее время основным производителем нетрадиционной нефти являются США; тем не менее, Китай и Аргентина, вероятно, также начнут крупномасштабное производство

Хлорная промышленность, включая производство, продажу и потребление производных, таких как соляная кислота и безводный хлористый водород, находится под давлением в результате свидетельств того, что несколько хлорсодержащие продукты вредны для окружающей среды, рабочих и населения.Обеспокоенность по поводу истощения озонового слоя Земли, связанного с выбросом хлорфторуглеродов (ХФУ) в атмосферу, привела к заключению всемирных соглашений в Монреальском протоколе 1987 года и последующих совещаниях по поэтапному прекращению выбросов озоноразрушающих соединений. За исключением использования химических прекурсоров, производство ХФУ, 1,1,1-трихлорэтана и четыреххлористого углерода было прекращено, начиная с 1996 года. Гидрохлорфторуглероды (ГХФУ), представленные в качестве альтернативы ХФУ, также будут прекращены в течение следующих 10 лет; сроки поэтапного отказа варьируются в зависимости от страны.Планов по поэтапному отказу от ГФУ нет. При производстве всех этих фторуглеродов образуется HCl, что влияет на предложение на рынке. Точно так же есть опасения по поводу изменения климата и потенциала глобального потепления (GWP). В результате будет прекращено использование различных химикатов с высоким ПГП. Для получения подробной информации о законодательстве, влияющем на промышленность по производству хлора и фторуглеродов, см. Отчет CEH по хлору / гидроксиду натрия и фторуглеродам .

Риск для здоровья соляной кислоты: вдыхание паров, тумана и дыма

соляная кислота

Синонимы водного раствора хлористого водорода включают хлористоводородную кислоту, соляную кислоту и соляную кислоту.

История соляной кислоты

Соляная кислота (HCl) была впервые обнаружена около 800 г. н.э. алхимиком Джабиром ибн Хайяном (Гебер) путем смешивания поваренной соли с купоросом (серной кислотой). Джабир открыл много важных химических веществ и записал свои открытия в более чем 20 книгах, в которых на протяжении сотен лет содержались его химические знания о соляной кислоте и других основных химических веществах. Изобретение Джабиром растворяющей золото царской водки, состоящей из соляной и азотной кислот, вызвало большой интерес у алхимиков, искавших философский камень.

Хлористый водород

Хлористый водород получают в промышленных масштабах с помощью любой из следующих реакций: нагретый газообразный водород с хлоридом кальция, серная кислота с хлоридом натрия, хлорид натрия с диоксидом серы и паром и водород, сжигаемый в хлоре. Хлористый водород может образовываться при сгорании многих пластиков. Соляная кислота (соляная кислота) — компонент коммерческих химикатов, используемых для очистки и дезинфекции бассейнов. Хлороводород используется для очистки, травления и гальваники металлов; при переработке минеральных руд; при добыче нефтяных скважин; при дублении кожи; и при рафинировании жиров, мыла и пищевых масел и в качестве дигестата для отбора проб тканей.Он также используется в производстве полимеров и пластиков, резины, удобрений, красителей, красителей и пигментов.

Соляная кислота в желудке

Не многие люди знают о естественной форме соляной кислоты, вырабатываемой слизистой оболочкой желудка, которая разрушает соединительную ткань и клеточные мембраны в пище, так что на нее легче воздействовать пищеварительными ферментами. Соляная кислота также убивает большинство бактерий, попадающих в организм с пищей. Это может быть причиной гастроэзофагеальной рефлюксной болезни и простого несварения олеокислоты.

Применение соляной кислоты

Применения HCl широко используется в качестве лабораторного реактива (чистота реактива 34-37%). Часто образец не растворяется в воде, и его необходимо обрабатывать кислотами или смесью кислот для облегчения растворимости. Образцы тканей перевариваются в HCl, и этот дигестат исследуется на наличие металлов.

Что такое соляная кислота?

Хлороводородная кислота представляет собой бесцветную коррозионную жидкость, которая дымится в воздухе при высоких концентрациях 25% или более и превращается в газообразный хлористый водород, образуя плотные белые пары из-за конденсации с атмосферной влагой.Пар вызывает коррозию, а концентрация в воздухе выше 5 частей на миллион может вызвать раздражение. Хлористый водород коммерчески доступен в виде безводного газа или водных растворов (соляная кислота). При нагревании выделяется большое количество паров соляной кислоты. Если концентрация соляной кислоты в воздухе составляет 0,035%, у людей будет боль в горле и груди и затруднение дыхания в течение 10 минут. Вдыхание большого количества газа или тумана соляной кислоты может привести к смерти.

В виде водного раствора HCl экзотермически реагирует с органическими основаниями (амины, амиды) и неорганическими основаниями (оксидами и гидроксидами металлов). Реагирует экзотермически с карбонатами (включая известняк и строительные материалы, содержащие известняк) и гидрокарбонатами с образованием диоксида углерода. Реагирует с сульфидами, карбидами, боридами и фосфидами с образованием токсичных или легковоспламеняющихся газов. Реагирует со многими металлами (включая алюминий, цинк, кальций, магний, железо, олово и все щелочные металлы) с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода.Интенсивно Реагирует с уксусным ангидридом, 2-аминоэтанолом, гидроксидом аммония, фосфидом кальция, хлорсульфоновой кислотой, 1,1-дифторэтиленом, этилендиамином, этиленимином, олеумом, хлорной кислотой, b-пропиолактоном, оксидом пропилена, смесью перхлорат серебра и четыреххлористого углерода, гидроксид натрия. , фосфид урана (IV), винилацетат, карбид кальция, карбид рубидия, ацетилид цезия, ацетилид рубидия, борид магния, сульфат ртути (II) [Льюис]. Смеси с концентрированной серной кислотой могут с опасной скоростью выделять токсичный газообразный хлористый водород.Проходит очень энергичную реакцию с фосфидом кальция [Mellor 8: 841 (1946-1947)].

Профессиональное воздействие соляной кислоты

Согласно EPA, профессиональное воздействие может быстро привести к отеку и спазму горла и удушью. Материал чрезвычайно разрушает ткани слизистых оболочек и верхних дыхательных путей. Вдыхание паров соляной кислоты и тумана вызывает жжение в носу, горле и гортани, раздражение, боль и воспаление, кашель, чихание, ощущение удушья, одышку, охриплость голоса, спазмы гортани, отек верхних дыхательных путей, сужение бронхов, бронхит, грудную клетку. боли, а также головная боль и сердцебиение.Вдыхание высоких концентраций может привести к коррозионным ожогам, некрозу бронхиального эпителия, сужению гортани и бронхов, перфорации носа и закрытию голосовой щели, особенно при продолжительном воздействии. Может быть смертельным при вдыхании.

https://cfpub.epa.gov/ncea/iris/iris_documents/documents/subst/0396_summary.pdf# nameddest=rfc Примечание: астматики (5 / пол) подвергались воздействию 0,8 или 1,8 ppm HCl в течение 45 минут, и тесты функции легких, проведенные сразу после воздействия, сравнивались с исходными уровнями (Stevens et al., 1992). Никаких эффектов, связанных с воздействием, не наблюдалось ни в субъективных симптомах, ни в тестах функции легких, включая объем форсированного выдоха за 1 секунду, форсированную жизненную емкость, максимальный поток при 50 и 75% жизненной емкости, респираторное сопротивление и пиковую скорость потока. Это единственное доступное исследование контролируемого воздействия HCl на человека.

Был проведен тест с использованием 30-дюймового вытяжного шкафа Sentry Air без воздуховодов, модель № SS-330-DCH в соответствии с методом тестирования NIOSH 7903 для проверки концентрации в воздухе неорганических кислот, в данном случае HCl.(Этот метод можно просмотреть на веб-сайте NIOSH: ttp: //www.cdc.gov/niosh/docs/2003-154/pdfs/7903.pdf) Целью тестирования было определить эффективность кислотного газа Sentry Air Systems. фильтрующий материал, позволяющий поддерживать концентрацию соляной кислоты в окружающей среде до минимума, в то время как внутренняя часть вытяжки подвергалась воздействию большого количества паров соляной кислоты.

Примечание. Этот метод больше не следует использовать, поскольку он классифицирован как исторический документ и был заменен методами NIOSH 7906, 7907 и 7908.Методы замены (7906, 7907 и 7908) позволяют собирать вдыхаемые фракции кислотных аэрозолей с помощью предварительного фильтра и могут обеспечить более низкие пределы обнаружения кислых газов и паров из-за более высоких скоростей отбора проб.

Результаты этого теста однозначно рекомендуют фильтр кислого газа для использования в приложениях, связанных с использованием или потенциальным воздействием соляной кислоты. Фильтр удалил, насколько это возможно, всю кислоту из обрабатываемого воздушного потока, и снизил потенциальное воздействие на оператора с более чем 50 ppm в Месте 1 до концентрации в Месте 2, которая меньше, чем пределы обнаружения используемых методов анализа. (примерно 0.003 частей на миллион). Не было обнаружено соляной кислоты в окружающей атмосфере помещения на протяжении всего испытания (Местоположение 4), а также не было обнаружено ни в месте дыхания оператора (Местоположение 3), ни на выходе из вытяжного шкафа (Местоположение 2). Принимая во внимание потенциальную ошибку в анализе пробы и пределы обнаружения метода анализа, похоже, что фильтр удалил> 99,99% паров соляной кислоты.

Технические средства контроля для соляной кислоты

Наши бесканальные защитные кожухи, такие как модель 330, показанная здесь, затягивают респираторные опасности в фильтры — там, где они задерживаются, — в то время как пользователям предоставляется соответствующее освещение и хорошая видимость через прозрачную верхнюю часть и створку устройства.

30-дюймовый широкий бесканальный вытяжной шкаф

Sentry Air, модель № SS-330-DCH с фильтром кислых газов 10 фунтов, фильтр 300-PFS с CFP + 10 фунтов кислого газа сочетает мощный воздушный поток с прочным и компактным корпусом для оптимальной защиты органов дыхания и окружающей среды. Этот вытяжной шкаф предназначен для вытягивания вредных частиц вверх и от зоны дыхания оператора в камеру фильтра. В зависимости от области применения в этой камере предусмотрена либо фильтрация HEPA [эффективность до 99,97% по частицам размером 0,3 мкм и более и сделанная из огнестойких материалов], либо фильтрация ASHRAE [эффективность до 95% по частицам 0.5 микрон и более, изготовленные из огнестойких материалов] активированный уголь или специальные фильтрующие материалы [т. Е. Кислый газ, ртуть, альдегид, аммиак. Регулировка скорости и флуоресцентный свет входят в стандартную комплектацию этого устройства.

Другие типичные применения этого вытяжного шкафа включают химический контроль дыма, сдерживание фармацевтических смесей, пайку, легкое удаление пыли, биологические применения, использование растворителей или эпоксидных смол и многие другие применения, которые требуют удаления дыма и твердых частиц.

Свяжитесь с нами:

Для получения дополнительной информации о контроле за опасными испарениями свяжитесь с Sentry Air и поговорите с одним из наших специалистов по применению. Позвоните по телефону 800.799.4609, напишите по адресу [email protected] или посетите наш веб-сайт.

Массовый производитель соляной кислоты | ERCO Worldwide

Обслуживание промышленных и пищевых нужд США и Канады

ERCO Worldwide через свои филиалы и дочерние компании является ведущим производителем соляной кислоты (HCl) для промышленных и пищевых нужд в Северной Америке.Наш процесс производства HCl сертифицирован ISO, и, как компания Responsible Care®, наши продукты соответствуют самым строгим стандартам в области здравоохранения, безопасности и защиты, установленным Американским химическим советом и Ассоциацией химической промышленности Канады.

Мы производим за безопасность и качество

Мы производим соляную кислоту на наших современных предприятиях в Саскатуне, Канада, и Порт-Эдвардсе, Висконсин (США). Наш продукт HCl доступен как с концентрацией по Боме 22, так и с 20 градусами, подходит для многих промышленных применений, таких как нефть и газ, травление стали, очистка воды, а также пищевая промышленность и сельское хозяйство.

Кроме того, на нашем предприятии в Порт-Эдвардсе производится пищевой HCl, соответствующий требованиям Закона о модернизации пищевой безопасности (FSMA) Управления по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. FSMA регулирует полный жизненный цикл продукта ─ от сырья до производства, обработки и логистики ─ для предотвращения загрязнения и обеспечения общественной безопасности. ERCO Worldwide — один из немногих оптовых поставщиков соляной кислоты, отвечающий этим высоким стандартам; наши продукты производятся без аллергенов, антисанитарных условий и небезопасных процессов.

Таблица продуктов соляной кислоты

Растворы соляной кислоты

можно приобрести на двух независимых производственных предприятиях ERCO, одно из которых находится в Порт-Эдвардсе, Висконсин, а другое в Саскатуне, Канада, как в автоцистернах, так и в специальных железнодорожных вагонах.

• General HCI (Саскатун)
• Baume 20 (Порт-Эдвардс)
• Baume 22 (Саскатун)
• Baume 22 (Порт-Эдвардс)

История безопасности на транспорте

ERCO Worldwide неизменно получает признание за безопасность логистики, причем признание со стороны торговых ассоциаций и судоходных компаний, в том числе Института хлора, Канадской Тихоокеанской железной дороги и Норфолк Саузерн.По запросу мы будем рады предоставить рекомендации и список наших наград за безопасность перевозок.

Мы обеспечиваем надежность и скорость

Наши производственные мощности, расположенные в центре города; специализированный парк вагонов и автоцистерн; а также широкая сеть дистрибьюторов каналов позволяет нам доставлять товары по всей Северной Америке быстро и эффективно.

Мы являемся предпочтительным оптовым поставщиком для различных отраслей промышленности в регионах Великих озер и Великих равнин США, а также в западных и центральных провинциях Канады (см.