Таблица названий (наименований) кислот и их солей.

	Навигация по справочнику TehTab.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / «Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.  / / Таблица названий (наименований) кислот и их солей. Таблица названий (наименований) кислот и их солей. Формула кислоты Название кислоты Название соответствующей соли HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат HBO2 Метаборная Метаборат h4BO3 Ортоборная Ортоборат HBr Бромоводородная Бромид HCOOH Муравьиная Формиат HCN Циановодородная Цианид H2CO3 Угольная Карбонат H2C2O4 Щавелевая Оксолат H4C2O2 (CH3COOH) Уксусная Ацетат HCl Хлороводородная Хлорид HClO Хлорноватистая Гипохлорит HClO2 Хлористая Хлорит HClO3 Хлорноватая Хлорат HClO4 Хлорная Перхлорат HCrO2 Метахромистая Метахромит HCrO4 Хромовая Хромат HCr2O7 Двухромовая Дихромат HI Иодоводородная Иодид HMnO4 Марганцевая Перманганат H2MnO4 Марганцовистая Манганат H2MoO4 Молибденовая Молибдат HNO2 Азотистая Нитрит HNO3 Азотная Нитрат HPO3 Метафосфорная Метафосфат HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат H4P2O7 Двуфосфорная (Пирофосфорная) Дифосфат (Пирофосфат) H3PO3 Фосфористая Фосфит H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит H2S Сероводородная Сульфид H2SO3 Сернистая Сульфит H2SO4 Серная Сульфат H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат H2Se Селеноводородная Селенид H2SiO3 Кремниевая Силикат HVO3 Ванадиевая Ванадат H2WO4 Вольфрамовая Вольфрамат
Нашли ошибку? Есть дополнения? Напишите нам об этом, указав ссылку на страницу.
TehTab.ru Реклама, сотрудничество: [email protected]	Обращаем ваше внимание на то, что данный интернет-сайт носит исключительно информационный характер. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Все риски за использование информаци с сайта посетители берут на себя. Проект TehTab.ru является некоммерческим, не поддерживается никакими политическими партиями и иностранными организациями.

Таблица названий кислот и их солей

Формула кислоты	Название кислоты	Название соответствующей соли
HAlO2	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HBO2	Метаборная	Метаборат
h4BO3	Ортоборная	Ортоборат
HBr	Бромоводородная	Бромид
HCOOH	Муравьиная	Формиат
HCN	Циановодородная	Цианид
h3CO3	Угольная	Карбонат
h3C2O4	Щавелевая	Оксолат
h5C2O2 (Ch4COOH)	Уксусная	Ацетат
HCl	Хлороводородная	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	Хлорат
HClO4	Хлорная	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	Метахромит
HCrO4	Хромовая	Хромат
HCr2O7	Двухромовая	Дихромат
HI	Иодоводородная	Иодид
HMnO4	Марганцевая	Перманганат
h3MnO4	Марганцовистая	Манганат
h3MoO4	Молибденовая	Молибдат
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	Метафосфат
HPO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
h5P2O7	Двуфосфорная (Пирофосфорная)	Дифосфат (Пирофосфат)
h4PO3	Фосфористая	Фосфит
h4PO2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
h3S	Сероводородная	Сульфид
h3SO3	Сернистая	Сульфит
h3SO4	Серная	Сульфат
h3S2O3	Тиосерная	Тиосульфат
h3Se	Селеноводородная	Селенид
h3SiO3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
h3WO4	Вольфрамовая	Вольфрамат

Названия и формулы кислот — Абросимова Елена Владимировна учитель химии и биологии

кислота		соли
Название	Формула	Кислотный остаток	Название аниона
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты и их соли
Азотная	HNO3	NO3—	Нитрат
Азотистая	HNO2	NO2—	Нитрит
Алюминиевая (орто)	H3AlO3	AlO33-	Орто-алюминат
Алюминиевая (мета)	HAlO2	AlO2—	Мета-алюминат
Бериллиевая	H2BeO2	BeO22-	Бериллат
Борная (орто)	H3BO3	BO33-	Орто-борат
Борная (мета)	HBO2	BO2—	Мета-борат
Борная (тетра)	H2B4O7	B4O72-	Тетраборат
Висмутовая	HBiO3	BiO3—	Висмутат
Вольфрамовая	H2WO4	WO42-	Вольфрамат
Железная	H2FeO4	FeO42-	Феррат
Железистая (мета)	HFeO2	FeO2—	Феррит
Кремниевая (орто)	H4SiO4	SiO44-	Орто-силикат
Кремниевая (мета)	H2SiO3	SiO32-	Мета-силикат
Марганцовая	HMnO4	MnO4—	Перманганат
Марганцовистая	H2MnO4	MnO42-	Манганат
Марганцоватистая	H2MnO3	MnO32-	Манганит
Молибденовая	H2MoO4	MoO42-	Молибдат
Мышьковая (орто)	H3AsO4	AsO43-	Орто-арсенат
Мышьяковая (мета)	HAsO3	AsO3—	Мета-арсенат
Димышьяковая	H4As2O7	As2O74-	Диарсенат
Оловянная (орто)	H4SnO4	SnO44-	Орто-станнат
Оловянная (мета)	H2SnO3	SnO32-	Мета-станнат
Оловянистая	H2SnO2	SnO22-	Станнит
Селеновая	H2SeO4	SeO42-	Селенат
Селенистая	H2SeO3	SeO32-	Селенит
Свинцовая (орто)	H4PbO4	PbO44-	Орто-плюмбат
Свинцовая (мета)	H2PbO3	PbO32-	Мета-плюмбат
Свинцовистая	H2PbO2	PbO22-	Плюмбит
Серная	H2SO4	SO42-	Сульфат
Дисерная	H2S2O7	S2O72-	Дисульфат
Надсерная	H2S2O8	S2O82-	Пероксодисульфат
Тиосерная	H2S2O3	S2O32-	Тио-сульфат
Дитионовая	H2S2O6	S2O62-	Дитионат
Тетратионовая	H2S4O6	S4O62-	Тетратионат
Сернистая	H2SO3	SO32-	Сульфит
Сурьмяная (орто)	H3SbO4	SbO43-	Орто-антимонат
Сурьмяная (мета)	HSbO3	SbO3—	Мета-антимонат
Теллуровая	H2TeO4	TeO42-	Теллурат
Угольная	H2CO3	CO32-	Карбонат
Муравьиная	HCOOH	HCOO—	Формиат
Уксусная	CH3COOH	CH3COO—	Ацетат
Фосфорная (орто)	H3PO4	PO43-	Орто-фосфат
Фосфорная (мета)	HPO3	PO3—	Мета-фосфат
Дифосфорная	H4P2O7	P2O74-	Дифосфат
Фосфористая (орто)	H3PO3	Н2PO3—иHPO32-	Ди- и ГИДРО-фосфиты
Фосфористая (мета)	HPO2	PO2—	Мета-фосфит
Фосфорноватистая	H3PO2	H2PO2—	Дигидро-гипо-фосфит
Хромовая	H2CrO4	CrO42-	Хромат
Дихромовая	H2Cr2O7	Cr2O72-	Дихромат
Хромистая (орто)	H3CrO3	CrO33-	Орто-хромит
Хромистая (мета)	HCrO2	CrO2—	Мета-хромит
ОКСО-кислоты и -соли элементов Cl,Br,I– ПОДОБНЫ.
Хлорная	HClO4	ClO4—	Пер-хлорат
Хлорноватая	HClO3	ClO3—	Хлорат
Хлористая	HClO2	ClO2—	Хлорит
Хлорноватистая	HClO	ClO—	Гипо-хлорит
Бромная	HBrO4	BrO4—	Пер-бромат
Бромноватая	HBrO3	BrO3—	Бромат
Бромристая	HBrO2	BrO2—	Бромит
Бромноватистая	HBrO	BrO—	Гипо-бромит
Иодная	HIO4	IO4—	Пер-иодат
Иодноватая	HIO3	IO3—	Иодат
Иодистая	HIO2	IO2—	Иодит
Иодноватистая	HIO	IO—	Гипо-иодит
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ кислоты и их соли
Фтороводородная	HF	F—	Фторид
Хлороводородная	HCl	Cl—	Хлорид
Бромоводородная	HBr	Br—	Бромид
Иодоводородная	HI	I—	Иодид
Циановодородная	HCN	CN—	Цианид
Тиоциановодородная	HSCN	SCN—	Тио-цианид
Селеноводородная	H2Se	Se2-	Селенид
Сероводородная	H2S	S2-	Сульфид
Теллуроводородная	H2Te	Te2-	Теллурид

Названия основных неорганических кислот и солей. Неорганические кислоты, соли

Формулы кислот	Названия кислот	Названия соответствующих солей
HClO4	хлорная	перхлораты
HClO3	хлорноватая	хлораты
HClO2	хлористая	хлориты
HClO	хлорноватистая	гипохлориты
H5IO6	иодная	периодаты
HIO3	иодноватая	иодаты
H2SO4	серная	сульфаты
H2SO3	сернистая	сульфиты
H2S2O3	тиосерная	тиосульфаты
H2S4O6	тетратионовая	тетратионаты
HNO3	азотная	нитраты
HNO2	азотистая	нитриты
H3PO4	ортофосфорная	ортофосфаты
HPO3	метафосфорная	метафосфаты
H3PO3	фосфористая	фосфиты
H3PO2	фосфорноватистая	гипофосфиты
H2CO3	угольная	карбонаты
H2SiO3	кремниевая	силикаты
HMnO4	марганцовая	перманганаты
H2MnO4	марганцовистая	манганаты
H2CrO4	хромовая	хроматы
H2Cr2O7	дихромовая	дихроматы
HF	фтороводородная (плавиковая)	фториды
HCl	хлороводородная (соляная)	хлориды
HBr	бромоводородная	бромиды
HI	иодоводородная	иодиды
H2S	сероводородная	сульфиды
HCN	циановодородная	цианиды
HOCN	циановая	цианаты

Напомню кратко на конкретных примерах, как следует правильно называть соли.

Пример 1. Соль K₂SO₄ образована остатком серной кислоты (SO₄) и металлом К. Соли серной кислоты называются сульфатами. K₂SO₄ — сульфат калия.

---

Пример 2. FeCl₃ — в состав соли входит железо и остаток соляной кислоты (Cl). Название соли: хлорид железа (III). Обратите внимание: в данном случае мы не только должны назвать металл, но и указать его валентность (III). В прошлом примере в этом не было необходимости, т. к. валентность натрия постоянна.

Важно: в названии соли следует указывать валентность металла только в том случае, если данный металл имеет переменную валентность!

Пример 3. Ba(ClO)₂ — в состав соли входит барий и остаток хлорноватистой кислоты (ClO). Название соли: гипохлорит бария. Валентность металла Ва во всех его соединениях равна двум, указывать ее не нужно.

---

Пример 4. (NH₄)₂Cr₂O₇. Группа NH₄ называется аммоний, валентность этой группы постоянна. Название соли: дихромат (бихромат) аммония.

---

В приведенных выше примерах нам встретились только т. н. средние или нормальные соли. Кислые, основные, двойные и комплексные соли, соли органических кислот здесь обсуждаться не будут.

Для тренировки рекомендую вам самостоятельно назвать следующие соединения: LiF, NaClO₃, Al₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, KMnO₄, AgBr, ZnCO₃, (NH₄)₃PO₄.

Если вас интересует не только номенклатура солей, но и методы их получения и химические свойства, рекомендую обратиться к соответствующим разделам справочника по химии: «Химические свойства неорганических соединений» и «Методы получения неорганических соединений».

Таблица «Кислоты». Формулы, названия кислот, солей.

Молекулярная формула	Название кислоты	Сила	Кислотный остаток и его заряд	Название солей
HCl	соляная или хлороводородная	сильная	-Cl—	хлориды
H2 S	сероводородная	слабая	-HS— =S2 —	гидросульфиды сульфиды
H2SO3	сернистая	слабая	-HSO3— =SO32 —	гидросульфиты сульфиты
HNO3	азотная	сильная	-NO3—	нитраты
H2SO4	серная	сильная	-H2SO4— =SO42 —	гидросульфаты сульфаты
H2SiO3	кремниевая	слабая	=SiO32 —	силикаты
H2CO3	угольная	слабая	-HCO3 — =CO3 2 —	гидрокарбониты карбонаты
H3PO4	фосфорная (ортофосфорная)	слабая	-H2PO4 — =HPO4 2 — =PO4 3 —	дигидрофосфаты гидрофосфаты фосфаты
CH3COOH	уксусная	слабая	CH3COOH—	ацетаты
HNO2	азотистая	слабая	-NO2 —	нитриты

 

Обратите внимание

Многоосновные кислоты образуют два вида солей: средние и кислые, причем трехосновная фосфорная образует кислые соли двух типов: дигидрофосфаты и гидрофосфаты. В порядке уменьшения силы наиболее распространенные кислоты располагаются так:

HNO₃

H₂SO₄ H₂SO₃ H₃PO₄ CH₃COOH

H₂CO₃ H₂S

HClO

H₂SiO₃

HCl

Таблица растворимости солей, кислот и оснований

Содержание:

Таблица растворимости вместе с
таблицей Менделеева
являются основным теоретическим материалом при изучении химии! Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами
однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Если при изучении материала на данной странице у Вас возникнут вопросы, Вы всегда можете задать их на нашем
форуме. Также на Вам помогут
решить задачи по химии,
теории вероятности, математике,
геометрии и многим другим предметам!

Полная таблица растворимости солей, кислот и оснований

Условные обозначения таблицы растворимости:
Р — вещество хорошо растворимо в воде;
М — вещество малорастворимо в воде;
Н — вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах;
РК — вещество нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах;
НК — вещество нерастворимо ни в воде, ни в кислотах;
Г — вещество полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой;
— — вещество не существует.

Стандартная (школьная) таблица растворимости

Таблица растворимости используют для проверки условий протекания реакции, так как одним из условий протекания
реакции является образование осадка (необратимость протекания реакции), то по таблице расворимости можно проверить образование осадка и тем самым определить,
протекает реакиция или нет.

Помимо таблицы растворимости на сайте Вы можете посмотреть
тригонометрические формулы,
таблицу производных и
таблицу интегралов. Пользуйтесь на здоровье!

Слишком сложно?

Таблица растворимости солей, кислот и оснований не по зубам? Тебе ответит эксперт через 10 минут!

Химические свойства кислот для ЕГЭ 2021 / Блог / Справочник :: Бингоскул

Химические свойства кислот

1. Многие кислоты растворяются в воде, придавая ей кисловатый вкус. Чтобы узнать присутствие кислоты в растворе применяются индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет.
2. Со щелочами взаимодействуют сильные кислоты. Происходит реакция нейтрализации, из — за того, что кислая среда кислоты, а так же щелочная среда щелочи в сумме образуют нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации имеет общий вид: Н⁺ + ОН^— → Н₂О
3. Взаимодействуют с основными и амфотерными основаниями и оксидами, образуя соли и воду. Данные реакции из-за образования электролита всегда проходят до конца. В них растворяются многие оксиды и нерастворимые основания.
4. Возможно взаимодействие кислот с солями, при условии образования малорастворимых или газообразных веществ.

Взаимодействие кислот с металлами:

Классификаций кислот:

По составу кислотного остатка кислоты делятся на:

1. кислородсодержащие — это гидроксиды. Они относятся к этой группе, так как содержат в своем составе ОН — группу. К ним относятся кислоты:
   • серная — H₂SO₄;
   • сернистая — H₂SO₃;
   • азотная — HNO₃;
   • фосфорная — H₃PO₄;
   • угольная — H₂CO₃;
   • кремниевая — H₂SiO₃.
2. бескислородные — кислорода в своем составе не имеют. К ним относятся кислоты:
   • фтороводородная HF;
   • хлороводородная или соляная HCl;
   • бромоводородная HBr;
   • иодоводородная HI;
   • сероводородная H₂S.

По количеству атомов водорода в составе:

1. одноосновные (HNO₃, HF и др.),
2. двухосновные (H₂SO₄, H₂CO₃ и др.),
3. трехосновные (H₃PO₄).

Сильные кислоты	HCl — соляная кислота HBr — бромоводород HI — йодоводород HNO3 — азотная кислота HClO4 — хлорная кислота H2SO4 — серная кислота
Слабые кислоты	HF — фтороводородная H3PO4 — фосфорная H2SO3 — сернистая H2S — сероводородная H2CO3 — угольная H2SiO3 — кремниевая

---

Изучай химические свойства:

Решай с ответами:

10 Обычные кислоты и химические структуры

ThoughtCo / Хилари Эллисон

Вот список из десяти распространенных кислот с химическим строением. Кислоты — это соединения, которые диссоциируют в воде, отдавая ионы / протоны водорода или принимая электроны.

Уксусная кислота

Уксусная кислота также известна как этановая кислота.
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Уксусная кислота: HC ₂ H ₃ O ₂
Также известна как этановая кислота, Ch4COOH, AcOH.
Уксусная кислота содержится в уксусе. Уксус содержит от 5 до 20 процентов уксусной кислоты. Эта слабая кислота чаще всего встречается в жидкой форме. Чистая уксусная кислота (ледяная) кристаллизуется при температуре чуть ниже комнатной.

Борная кислота

Это химическая структура борной кислоты: бор (розовый), водород (белый) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Борная кислота: H ₃ BO ₃
Также известна как: acidum boricum, водород ортоборат.

Борная кислота может использоваться как дезинфицирующее средство или пестицид.Обычно это белый кристаллический порошок. Бура (тетраборат натрия) — знакомое родственное соединение.

Угольная кислота

Это химическая структура угольной кислоты.
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Угольная кислота: CH ₂ O ₃
Также известна как: воздушная кислота, кислота воздуха, дигидрокарбонат, кигидроксикетон.

Растворы углекислого газа в воде (газированная вода) можно назвать угольной кислотой. Это единственная кислота, которая выделяется легкими в виде газа.Угольная кислота — слабая кислота. Он отвечает за растворение известняка с образованием геологических объектов, таких как сталагмиты и сталактиты.

Лимонная кислота

Лимонная кислота — это слабая кислота, которая содержится в цитрусовых и используется в качестве натурального консерванта и для придания кислого вкуса. Атомы представлены в виде сфер и имеют цветовую маркировку: углерод (серый), водород (белый) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Лимонная кислота: H ₃ C ₆ H ₅ O ₇

Также известна как: 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота.

Лимонная кислота — это слабая органическая кислота, получившая свое название из-за того, что она является натуральной кислотой цитрусовых. Это химическое вещество является промежуточным звеном в цикле лимонной кислоты, который играет ключевую роль в аэробном метаболизме. Кислота широко используется в качестве ароматизатора и подкислителя в пищевых продуктах. Чистая лимонная кислота имеет острый терпкий вкус.

соляная кислота

Это химическая структура соляной кислоты: хлор (зеленый) и водород (белый).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Соляная кислота: HCl

Также известна как морская кислота, хлороний, солевой спирт.

Соляная кислота — это чистая, сильно коррозионная сильная кислота. Он находится в разбавленном виде как соляная кислота. Это химическое вещество имеет множество промышленных и лабораторных применений. Соляная кислота для промышленных целей обычно составляет от 20 до 35 процентов соляной кислоты, а соляная кислота для бытовых целей составляет от 10 до 12 процентов соляной кислоты. HCl — это кислота, содержащаяся в желудочном соке.

Плавиковая кислота

Это химическая структура плавиковой кислоты: фтор (голубой) и водород (белый).ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Плавиковая кислота: HF
Также известна как: фтористый водород, гидрофторид, монофторид водорода, фтористоводородная кислота.

Хотя фтористоводородная кислота очень агрессивна, она считается слабой кислотой, потому что она обычно не диссоциирует полностью. Кислота поедает стекло и металлы, поэтому HF хранится в пластиковых контейнерах. При попадании на кожу фтористоводородная кислота проходит через мягкие ткани и поражает кости. HF используется для производства соединений фтора, включая тефлон и прозак.

Азотная кислота

Это химическая структура азотной кислоты: водород (белый), азот (синий) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images

Азотная кислота: HNO ₃
Также известна как: aqua fortis, азотовая кислота, гравировальная кислота, нитроспирт.

Азотная кислота — сильная минеральная кислота. В чистом виде это бесцветная жидкость. Со временем он приобретает желтый цвет в результате разложения на оксиды азота и воду. Азотная кислота используется для изготовления взрывчатых веществ и чернил, а также в качестве сильного окислителя для промышленного и лабораторного использования.

щавелевая кислота

Это химическая структура щавелевой кислоты.
Тодд Хелменстайн

Щавелевая кислота: H ₂ C ₂ O ₄

Также известны как этандиовая кислота, оксалат водорода, этандионат, ацидум щавелевый, HOOCCOOH, оксировая кислота.

Свое название щавелевая кислота получила потому, что впервые была выделена в виде соли из щавеля ( Oxalis sp.). Кислоты относительно много в зеленой, листовой пище. Он также содержится в чистящих средствах для металла, антикоррозионных средствах и некоторых типах отбеливателей.Щавелевая кислота — слабая кислота.

фосфорная кислота

Фосфорная кислота также известна как ортофосфорная кислота или фосфорная (V) кислота.
Бен Миллс

Фосфорная кислота: H ₃ PO ₄
Также известна как ортофосфорная кислота, тригидрофосфат, ацидум фосфор.

Фосфорная кислота — это минеральная кислота, которая используется в бытовых чистящих средствах в качестве химического реагента, ингибитора ржавчины и зубного травителя. Фосфорная кислота также является важной кислотой в биохимии.Это сильная кислота.

Серная кислота

Это химическая структура серной кислоты.

Серная кислота: H ₂ SO ₄
Также известна как: аккумуляторная кислота, кислота для окунания, матирующая кислота, Terra Alba, купоросное масло.

Серная кислота — это сильная минеральная кислота, вызывающая коррозию. Хотя обычно прозрачный или слегка желтоватый, он может быть окрашен в темно-коричневый цвет, чтобы привлечь внимание людей к его составу. Серная кислота вызывает серьезные химические ожоги, а также термические ожоги в результате экзотермической реакции дегидратации.Кислота используется в свинцовых батареях, очистителях стоков и химическом синтезе.

Ключевые моменты

• Кислоты обычны в повседневной жизни. Они находятся в клетках и пищеварительной системе, естественным образом встречаются в пищевых продуктах и ​​используются во многих обычных химических реакциях.
• Общие сильные кислоты включают соляную кислоту, серную кислоту, фосфорную кислоту и азотную кислоту.
• Общие слабые кислоты включают уксусную кислоту, борную кислоту, фтористоводородную кислоту, щавелевую кислоту, лимонную кислоту и угольную кислоту.

Смотри:
Узнайте о кислотных реакциях

Обозначение солей — Кислоты, щелочи и соли — AQA — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — AQA

Кислоты нейтрализуются основаниями, включая щелочи, и карбонатами металлов.

Реакции с основаниями, в том числе с щелочами

Оксиды металлов являются основаниями. Обычно, когда кислота реагирует с оксидом металла, продукты представляют собой соль и воду.

Кислота + оксид металла → соль + вода

Например:

Серная кислота + оксид меди → сульфат меди + вода

H ₂ SO ₄ (водный) + CuO (s) → CuSO ₄ (водн.) + H ₂ O (l)

Щелочи — растворимые основания.Когда кислоты реагируют со щелочами, образуются соль и вода. Обычно:

Кислота + щелочь → соль + вода

Например:

Азотная кислота + гидроксид натрия → нитрат натрия + вода

HNO ₃ (водн.) + NaOH (водн.) → NaNO ₃ (водн. ) + H ₂ O (l)

Реакции с карбонатами

При взаимодействии кислот с карбонатами образуются соль, вода и диоксид углерода. Обычно:

Кислота + карбонат → соль + вода + диоксид углерода

Например:

Соляная кислота + карбонат меди → хлорид меди + вода + диоксид углерода

2HCl (водный) + CuCO ₃ (с) → CuCl ₂ (водн.) + H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Обозначение солей

Название соли состоит из двух частей.Первая часть происходит из основания, карбоната щелочного металла или металла. Вторая часть происходит от кислоты:

• соляная кислота дает хлоридные соли
• азотная кислота дает нитратные соли
• серная кислота дает сульфатные соли

Вопрос

Предскажите название соли, образующейся при реакции оксида меди с азотная кислота.

Показать ответ

Образовавшаяся соль — нитрат меди.

Выведение формул солей

У соли нет полного заряда, так как сумма зарядов на их ионах равна нулю.Формулы некоторых общих ионов приведены ниже:

—

193 -3 ₄ ^3-

Заряд на ионе	Примеры
+1	K + , Na + , Li +	+ 9024 2	Mg 2+ , Ca 2+ , Cu 2+ , Fe 2+
+3	Al 3+ , Fe 3+
Класс —, Br —, I —, NO 3 —
-2	SO 4 2-

Обратите внимание, что ионы элементов группы 1 имеют заряд +1, а ионы элементов группы 2 имеют заряд +2.Ионы элементов 7-й группы имеют заряд -1, а ионы элементов 6-й группы имеют заряд -2.

Пример

Какова формула сульфата алюминия?

Формулы ионов: Al ³⁺ и SO ₄ ^2- .

Сумма зарядов ионов нейтральной соли должна быть равна нулю. Два иона Al ³⁺ имеют общий заряд +6, а три иона SO ₄ ^2- имеют общий заряд -6.

Итак, формула Al ₂ (SO ₄ ) ₃ .

Вопрос

Какова формула хлорида магния?

Выявить ответ

MgCl ₂

Соли

ЦЕЛИ: Распознавать соли как продукты кислотно-основных реакций Определить, будет ли водный раствор соли кислотным, основным или нейтральным Понять, как pH может влиять на растворимость Список ингредиентов почти любого домашнего продукта обязательно должен включать по крайней мере одно соединение, которое химики классифицируют как соль.Хотя вы можете думать о соли как о белых гранулах, используемых для ароматизации пищевых продуктов (известных химиками как хлорид натрия, NaCl), химики классифицируют многие соединения как соли. Для химиков соль — это любое ионное соединение, которое могло образоваться в результате кислотно-щелочной реакции. Хлорид натрия подходит под это определение, поскольку он может быть образован реакцией соляной кислоты и гидроксида натрия: HCl + NaOH NaCl + H 2 O При объединении любой кислоты и основания происходит обмен реакция происходит, производя соль и воду.Общее уравнение для этого процесса показано ниже: HA + BOH BA + H 2 O Отрицательный ион соли (A — ) является сопряженным основанием кислоты HA, а положительный ион соли (B + ) является сопряженной кислотой основания BOH. В зависимости от силы кислоты и основания полученный раствор может быть кислым, основным или нейтральным. Если силы исходной кислоты (HA) и основания (BOH) известны, можно определить силу их сопряженной кислоты и основания, поскольку константы ионизации сопряженных кислотно-основных пар связаны: K a x K b = K w = 1.0 х 10 -14 Завершено следующие заявления: Хорошо! Эта взаимосвязь также наблюдается с основаниями и их сопряженными кислотами. Если BOH — очень сильное основание, B + будет очень слабой кислотой. и не повлияет на pH раствора. Если BOH является слабым основанием, B + будет слабой кислотой и вызовет снижение pH раствора. Эти отношения кратко описаны в таблице ниже: Пример Основание конъюгата Сила основания конъюгата Влияние на pH Сильная кислота HNO 3 НЕТ 3 — Очень слабая Нет Слабая кислота HCO 2 H HCO 2 — Слабая Увеличение Пример Конъюгат кислоты Сила конъюгированной кислоты Влияние на pH Прочная основа КОН К + Очень слабая Нет Слабое основание NH 3 NH 4 + Слабая Уменьшение А сильная кислота — это кислота, которая полностью ионизируется в воде.Его ионизация константа слишком велика для измерения. В этом случае сопряженная база будет иметь константу ионизации, которая невероятно мала (тоже малы по размеру!) и могут быть отнесены к категории очень слабых. Предположим слабая кислота имеет константу ионизации 1,0 x 10 -4 . В Константа ионизации его сопряженного основания будет 1,0 x 10 -10 . Как бы вы классифицировали силу этой базы? А теперь предположим слабый кислота имеет константу ионизации 1.0 х 10 -11 . Ионизация Константа его сопряженного основания будет 1,0 x 10 -3 . Было бы сила этой базы должна быть в той же классификации, что и первая пример? Помните что основание (если только оно не очень слабое и ) вызовет pH раствор для увеличения. А очень слабое основание не повлияет на pH раствора.

Именные соли (ионные соединения)

Соли — это ионные соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются.
в ионы. Они возникают в результате реакции кислот с основаниями и всегда содержат
катион металла или катион аммония (NH ₄ ⁺ ).

Примеры солей включают NaCl, NH ₄ F, MgCO ₃ и Fe ₂ (HPO ₄ ) ₃ .

Соли получают названия, перечисляя имена составляющих их ионов, сначала катион, затем анион.
Это включает три отдельных шага.

Шаг 1. Разделите формулу пополам

Начните с вертикального среза формулы
сразу после металла или аммония:

NaCl	Na | Cl
NH 4 F	NH 4 | F
MgCO 3	Mg | CO 3
Fe 2 (HPO 4 ) 3	Fe 2 | (HPO 29 4 )

Шаг 2: Определите заряды ионов

Определите ионы и их заряды на каждой половине.Это определенно сложная часть.
Здесь вам пригодятся семь правил:

• Правило 1: Металлы группы 1 (Li — Fr) — все 1+

• Правило 2: Металлы группы 2 (Be — Ra) все 2+

• Правило 3: Алюминий 3+; Аммоний 1+

• Правило 4: Для всех других металлов требуется римская цифра.

• Правило 5: Неметаллы группы 7 (F — I): все 1–

• Правило 6: Неметаллы группы 6 (O — Te), КАК АНИОНЫ обычно 2–

• Правило 7: Общая плата должна составлять 0

Например:

NaCl	Na | Cl	Na + | Класс —
NH 4 F	NH 4 | F	NH 4 + | F —
MgCO 3	Mg | CO 3	Mg 2+ | CO 3 –90 Fe 2 (HPO 4 ) 3	Fe 2 | (HPO 4 ) 3	Fe 3+ | HPO 4 2–

3. Назовите Ионы

Затем назовите эти ионы:

NaCl	Na + | Cl —	хлорид натрия
NH 4 F	NH 4 + | F —	фторид аммония
MgCO 3	Mg 2+ | CO 3 2–	карбонат магния
Fe 2 (HPO 4 ) 3	Fe 3+ | HPO 4 2–	гидрофосфат железа (III)

Эти ионы, кстати, называются основными разновидностями в растворе .
для соли.Выявление основных видов в растворе именно в этом
способ становится ДЕЙСТВИТЕЛЬНО важным, когда вы изучаете равновесие.
Вам тоже нужно знать эти обвинения,
так что вы можете выучить их сейчас и покончить с этим.

Советы для успеха

Могут быть полезны еще несколько советов:

• Невозможно обойтись без запоминания имен элементов. Просто сделай это.

• Правило 7 гораздо ценнее, чем думает большинство новичков.

• Застрял, потому что у вас есть переходный металл, такой как Fe или Mn, и вы не можете вспомнить заряд аниона?
  Посмотрите вокруг, чтобы увидеть другие примеры используемого аниона. Например, скажем, вы
  необходимо назвать FeSO ₄ , и вы не можете вспомнить заряд
  по СО ₄ . Если вы найдете «Na ₂ SO ₄ »
  где-нибудь еще на экзамене, викторине или
  в книге ты дома свободен. Обладая этой информацией, вы узнаете, что SO ₄ должен быть 2–,
  следовательно, заряд Fe должен быть 2+.

• Если вы знаете свои сильные кислоты,
  тогда вы знаете «H ₂ SO ₄ .» H здесь H ⁺ , а общий заряд равен 0.
  Итак, SO ₄ должно быть 2–. По аналогии,

  • HNO ₃ дает NO ₃ ^—,

  • HClO ₃ дает ClO ₃ ^— и

  • HClO ₄ дает ClO ₄ ^—.

• Это работает и со слабыми кислотами, если вы их помните, например
  как H ₂ CO ₃ и H ₃ PO ₄ .

• Выучите много названий кислот, потому что они здесь помогают.

  • Кислоты X-ic образуют анионы X-ата (серная / сульфатная, азотная / нитратная)

  • Кислоты X образуют анионы Xite (азотистые / нитритные)

Резюме

Ключ, который следует помнить, это то, что система спроектирована так, чтобы однозначно было .Мы должны иметь возможность получить одну и только одну формулу из имени, и это имя
должно быть стандартным, а не каким-то милым названием вроде nutrasweet .

Таким образом, запомните наиболее распространенные названия и символы элементов,
запомнить семь правил, иметь под рукой таблицу Менделеева,
выучите множество кислотных названий и формул, и практикуйтесь, практикуйтесь, практикуйтесь!

ВЫ МОЖЕТЕ ЭТО СДЕЛАТЬ!

Кислотные соли

В формуле: NaHCO 3 а) Отдельно от соли катион и анион Вычитает заряд аниона (отрицательного иона) из заряд катиона (положительный ион) б) Вычитает степень окисления центральный атом, зная, что кислород имеет степень окисления -2 и водород +1. c) Напоминает степени окисления центральный элемент и записывает префиксы и суффиксы. Первое слово — это название металла, за которым следует сразу по степени окисления в скобках и римскими числами. Если Степень окисления металла неизменна, не указывается. Второй слово — это название аниона с приставкой водород- или дигидроген-.

На имя: Гидросульфит натрия a) Напишите символ катион с его электрическим зарядом. На основе префиксов и суффиксы определяют номер центрального элемента окисления, участвующего в анионе: б) Образует оксикислоту S +4 c) Удаляет анион из кислоты. Анион имеет столько отрицательных электрических зарядов, сколько водород. теряет кислоту.Вычислите наименьшее количество ионов каждого типа, которое вам нужно, чтобы соединение было нейтральный.

Как и в оксикислотах, мы используем две номенклатуры: это дополнительные названия и стехиометрические названия. Добавка называет для анионов: основаны на структуре анионов, по-разному называя кислород, который связан с кислыми атомами водорода ( гидроксидо, ), а кислород объединяет только центральные элемент ( оксидо ).Эти имена имеют префиксы, соответствующие ди-, три-, тетра- и так далее. И названы в алфавитном порядке, за которыми следует имя центральный атом, заканчивающийся на , съел , за которым следует номер заряда с знак минус в скобках. (Система Ювенса-Бассетта) Стехиометрические названия для анионов: образованы словом « водород » с приставкой, обозначающей число атомов водорода и слово « оксидо » с префикс, который показывает нам количество атомов кислорода, за которым следует центральный атом закончил съел , за которым следует номер заряда с минусом знак, заключенный в квадратные скобки.(Система Ювенса-Бассетта) Анион Названия добавок Стехиометрические имена HCO 3 — Гидроксидодиоксидокарбонат (1-) Гидрогентриоксидокарбонат (1-) H 2 PO 4 — Дигидроксидодиоксидофосфат (1-) Дигидрогентриоксидофосфат (1-) HPO 4 2- Гидроксидотриоксидофосфат (2-) Тетраоксидофосфат водородный (2-) HSO 3 — Гидроксидодиоксидосульфат (1-) Гидрогентриоксидосульфат (1-) HSO 4 — Гидроксидотриоксидосульфат (1-) Тетраоксидосульфат водорода (1-) HSeO 3 — Гидроксидодиоксидоселениат (1-) Гидрогентриоксидоселениат (1-) HSeO 4 — Гидроксидотриоксидоселениат (1-) Тетраоксидоселениат водорода (1-) Названия присадок для солей : Напишите название катиона, а затем название анион, с зарядом (система Ювенса-Бассетта) в кантионах, не имеющих фиксированной степень окисления. Стехиометрические имена для солей : Напишите название катиона с префиксом ди-, три-, тетра- и т.д. мы предлагаем повторение катиона. Вслед за анионом без заряда, при необходимости с приставкой, трис, тетракис, пентаки, hexakis и др. говорят нам, что повторение аниона. Соль Названия добавок Стехиометрические имена NaHCO 3 Натрий гидроксидодиоксидокарбонат (1-) Натрий гидрогентриоксидокарбонат Ca (H 2 PO 4 ) 2 Кальций дигидроксидодиоксидофосфат (1-) Кальций бис (дигидрогентриоксидофосфат) К 2 HPO 4 Калий гидроксидотриоксидофосфат (2-) Дикалий водородтетраоксидофосфат Fe (HSO 3 ) 2 Железо (II) гидроксидодиоксидосульфат (1-) Утюг бис (гидрогентриоксидосульфат) AgHSO 4 Серебро гидроксидотриоксидосульфат (1-) Гидротетраоксидосульфат серебра Ba (HSeO 3 ) 2 Барий гидроксидодиоксидоселениат (1-) Барий бис (гидрогентриоксидоселениат) Fe (HSeO 4 ) 3 Железо (III) гидроксидотриоксидоселениат (1-) Трис (гидрогентетраоксидоселениат) железа

Пять примеров солей для научного класса

Крошечное белое кристаллическое вещество, которое вы посыпаете картофелем-фри, — всего лишь один пример того, что химики называют солями.Фактически, любая ионная молекула, состоящая из кислоты и основания, которая растворяется в воде с образованием ионов, является солью. Хотя соли обычно нейтральны, когда они растворяются в воде, они могут образовывать кислый или щелочной раствор, в зависимости от того, какой из составляющих ионов сильнее. Если ионы одинаковой силы, раствор нейтрален.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Соли всегда называются, перечисляя сначала кислотный ион или катион. Ион основания или анион указан вторым.Поваренная соль, например, называется хлоридом натрия (NaCl).

Хлорид натрия

••• brian Wilcox / iStock / Getty Images

Хлорид натрия (NaCl) — это самый распространенный вид соли в нашей жизни. Известная как поваренная соль, в твердой форме она образует кубическую решетку. Это один из самых безопасных материалов, который вы можете использовать на уроке химии или на кухне.

Катион Na + является кислотой, потому что он акцептор электронной пары. Однако это чрезвычайно слабая кислота из-за большого радиуса действия и низкого заряда.Вы можете распознать анион Cl- как часть соляной кислоты (HCl). Заряд Cl- иона настолько слаб, что он практически нейтрален. При растворении в воде хлорид натрия образует нейтральный раствор.

Дихромат калия

••• Marika- / iStock / Getty Images

Дихромат калия (K ₂ Cr ₂ O ₇ ) представляет собой соль оранжевого цвета, состоящую из калия, хрома и кислорода. Он не только токсичен для людей, но и является окислителем, опасным для возгорания.Никогда не выбрасывайте дихромат калия. Вместо этого его следует смыть в канализацию большим количеством воды. Всегда используйте резиновые перчатки при работе с этим составом. Если вы пролили раствор дихромата калия на кожу, это вызовет химический ожог. Имейте в виду, что любое соединение, содержащее хром, является потенциальным канцерогеном.

Хлорид кальция

••• Carme Balcells / iStock / Getty Images

Хлорид кальция (CaCl ₂ ) своим белым цветом напоминает поваренную соль.Он широко используется для удаления льда с дорог. Он более эффективен, чем хлорид натрия в качестве антиобледенителя, потому что хлорид кальция производит три иона, а хлорид кальция — только два. Хлорид кальция может растопить лед до минус 25 F, что на 10 градусов ниже, чем у хлорида натрия. Хлорид кальция настолько гигроскопичен, что означает способность поглощать воду, что, если вы оставите его в комнате непокрытым, он может поглотить достаточно воды из воздуха, чтобы раствориться в растворе самостоятельно.

Бисульфат натрия

••• Эдвард Лам / iStock / Getty Images

Бисульфат натрия (NaHSO ₄ ) образуется из натрия, водорода, серы и кислорода.Он создан из серной кислоты и удерживает один из ионов водорода кислоты, что придает этой соли кислотные свойства. Бисульфат натрия, известный как сухая кислота, используется в коммерческих целях, например, для снижения уровня pH в спа-салонах и бассейнах, для мытья бетона и очистки металлов. В твердой форме бисульфат натрия образует белые шарики. Эта соль ядовита и может повредить кожу, поэтому при обращении с ней используйте резиновые перчатки. В случае проглатывания немедленно обратитесь в токсикологический центр и не вызывайте рвоту.

Сульфат меди

••• Svetl / iStock / Getty Images

Сульфат меди (CuSO ₄ ) представляет собой синюю соль, состоящую из меди, серы и кислорода. При растворении в воде становится бесцветным. Если вы окунете железный предмет в раствор сульфата меди и воды, железо вскоре приобретет красный цвет. Это пленка из меди, образовавшаяся в результате химической реакции между раствором и железом. Та же реакция заставляет железо заменять медь в растворе, образуя сульфат железа.

Что такое кислоты и основания?

Что такое кислоты и основания?

Хотя я уже говорил вам, что кислоты и основания не сложно понять, у меня плохие новости: для описания кислот и оснований используется не одно, а три общих определения: кислоты и основания Аррениуса, кислоты Бренстеда-Лоури. и основания, и кислоты и основания Льюиса. Хотя это звучит так, будто вам придется узнать о кислотах и ​​основаниях трижды, хорошая новость заключается в том, что для многих практических целей эти три определения примерно эквивалентны.

Аррениусовские кислоты и основания

Еще в конце 1800-х наш старый друг Сванте Аррениус придумал определения кислот и оснований, работая над проблемами кинетики.

Согласно Аррениусу, кислоты — это соединения, которые распадаются в воде с выделением ионов гидроксония (H ⁺ ). Типичным примером кислоты Аррениуса является соляная кислота (HCl):

Формулы кислот обычно начинаются с водорода, хотя органические кислоты являются заметным исключением. Названия и формулы некоторых распространенных кислот приведены в таблице ниже:

329 2

Основания Аррениуса — это соединения, которые вызывают образование гидроксид-иона при помещении в воду.Одним из примеров основания Аррениуса является гидроксид натрия (NaOH):

Основания обычно содержат «ОН» в своих формулах, хотя есть исключения. Например, аммиак (NH ₃ ) не содержит гидроксид-ионы, но образует их, когда вступает в реакцию с водой:

Названия и формулы некоторых распространенных оснований приведены в следующей таблице:

Название кислоты	Формула
соляная кислота	HCl
азотная кислота	HNO фосфор 3 0 кислота	H 3 PO 4
серная кислота	H 2 SO 4
уксусная кислота	C 2 H 4

₃

Название основания	Формула
аммиак	NH 3
гидроксид калия	KOH
бикарбонат натрия	NaHCO 3
3
CO 2
гидроксид натрия	NaOH

Некоторые оксиды образуют кислоты или основания при добавлении воды.Поскольку эти соединения не содержат ионов H ⁺ или OH ^—, если они не вступают в реакцию с водой, их называют «ангидридами». Обычно оксиды неметаллов представляют собой ангидриды кислот (они образуют кислоту при помещении в воду), а оксиды металлов — ангидриды оснований (образующие основание при помещении в воду).

Кислоты и основания Брнстеда-Лоури

В начале 1900-х годов Йоханнесом Брнстедом и Томасом Лоури было предложено альтернативное определение кислот и оснований, чтобы учесть тот факт, что аммиак может нейтрализовать кислотность HCl, даже если воды нет. .Это явление показало им, что аммиак является основанием, даже когда нет воды для образования гидроксид-ионов.

Крот говорит

Есть много разных названий и формул, используемых для описания иона гидроксония. Хотя формула была показана ранее как «H ⁺ », иногда ее записывают как «H ₃ O», потому что это ион, образующийся при соединении H ⁺ с водой. Другой распространенный способ обозначения ионов гидроксония — просто назвать их «протонами». Это название происходит от того факта, что H ⁺ представляет собой атом водорода (один протон и один электрон), который потерял свой электрон, оставив после себя только голый протон.

Кислота Брнстеда-Лоури определяется как соединение, которое отдает ионы гидроксония другому соединению, например, соляная кислота отдает ионы H + соединениям, с которыми она взаимодействует. Основания Брнстеда-Лоури — это соединения, которые могут принимать ионы гидроксония — когда аммиак получает ион гидроксония из HCl, он образует ион аммония.

Следующее уравнение представляет реакцию кислоты Брнстеда-Лоури с основанием Брнстеда-Лоури:

В этой реакции азотная кислота ведет себя как кислота, потому что она отдает протон аммиаку.Аммиак действует как основание, потому что он принимает протон из азотной кислоты.

Однако, если вы посмотрите на другую сторону уравнения, мы найдем ионы нитрата и аммония. Поскольку нитрат-ион может принимать протоны от иона аммония (с образованием HNO ₃ ), нитрат-ион является очень слабым основанием Брнстеда-Лоури. Поскольку ион аммония может отдать дополнительный протон (в данном случае нитрат-ион), это кислота Брнстеда-Лоури.

Нитрат-ион основан на молекуле азотной кислоты, поэтому мы говорим, что это конъюгат основания азотной кислоты.Аналогично, ион аммония представляет собой сопряженную кислоту аммиака. Вместе кислота с ее сопряженным основанием (например, HNO ₃ и NO ₃ ^—) или основание с сопряженной кислотой (например, NH ₃ и NH ₄ ⁺ ) относятся к в виде сопряженной пары кислота-основание.

Кислоты и основания Льюиса

В определении кислот и оснований Брнстеда-Лоури основание определяется как соединение, которое может принимать протон. Однако , как принимает протон?

Основания Брнстеда-Лоури имеют одну общую черту, заключающуюся в том, что они имеют неподеленную пару электронов.Когда ион гидроксония проходит мимо молекулы, иногда неподеленные пары протягивают руку и захватывают ее. Примером этого является случай, когда аммиак принимает протон в кислотном растворе:

Рисунок 23.1 Аммиак может захватить протон из азотной кислоты с помощью своей неподеленной пары электронов.

Один из способов взглянуть на этот процесс состоит в том, что атом аммиака отдает свою неподеленную пару протону. Поскольку неподеленные пары управляют этой химической реакцией, у нас есть новое определение кислотности и основности, которое называется «кислотность / основность по Льюису».«Основание Льюиса представляет собой соединение, которое отдает электронную пару другому соединению (аммиак в нашем примере). Кислота Льюиса представляет собой соединение, которое принимает электронную пару (ион H ⁺ в нашем примере).

Молекулярные значения

Основания Льюиса — это химические вещества, которые могут отдавать электронные пары. Кислоты Льюиса — химические вещества, которые могут их принимать. аммиак также может реагировать со многими другими соединениями.Например, аммиак может отдать свою неподеленную пару электронов BH ₃ следующим образом:

Рисунок 23.2 Неподеленная пара на аммиаке присоединяется к BH ₃ .

В этом процессе аммиак является основанием Льюиса, а BH ₃ — кислотой Льюиса.

Как правило, определение кислот и оснований Льюиса является наиболее полезным, поскольку оно является наиболее всеобъемлющим из трех определений. Например, определение кислоты Брнстедом-Лоури включает HF, но не BH ₃ , который не теряет протон при присоединении неподеленными парами на основании Льюиса.

Выдержки из Полное руководство для идиотов по химии 2003 Яна Гуча. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc.

Чтобы заказать эту книгу непосредственно у издателя, посетите веб-сайт Penguin USA или позвоните по телефону 1-800-253-6476.