Навигация по справочнику TehTab.ru: главная страница / / Техническая информация / / Химический справочник / / «Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений. / / Таблица названий (наименований) кислот и их солей.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Нашли ошибку? Есть дополнения? Напишите нам об этом, указав ссылку на страницу. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
TehTab.ru Реклама, сотрудничество: [email protected] | Обращаем ваше внимание на то, что данный интернет-сайт носит исключительно информационный характер. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Все риски за использование информаци с сайта посетители берут на себя. Проект TehTab.ru является некоммерческим, не поддерживается никакими политическими партиями и иностранными организациями. |
Формула кислоты | Название кислоты | Название соответствующей соли |
HAlO2 | Метаалюминиевая | Метаалюминат |
HBO2 | Метаборная | Метаборат |
h4BO3 | Ортоборная | Ортоборат |
HBr | Бромоводородная | Бромид |
HCOOH | Муравьиная | Формиат |
HCN | Циановодородная | Цианид |
h3CO3 | Угольная | Карбонат |
h3C2O4 | Щавелевая | Оксолат |
h5C2O2 (Ch4COOH) | Уксусная | Ацетат |
HCl | Хлороводородная | Хлорид |
HClO | Хлорноватистая | Гипохлорит |
HClO2 | Хлористая | Хлорит |
HClO3 | Хлорноватая | Хлорат |
HClO4 | Хлорная | Перхлорат |
HCrO2 | Метахромистая | Метахромит |
HCrO4 | Хромовая | Хромат |
HCr2O7 | Двухромовая | Дихромат |
HI | Иодоводородная | Иодид |
HMnO4 | Марганцевая | Перманганат |
h3MnO4 | Марганцовистая | Манганат |
h3MoO4 | Молибденовая | Молибдат |
HNO2 | Азотистая | Нитрит |
HNO3 | Азотная | Нитрат |
HPO3 | Метафосфорная | Метафосфат |
HPO4 | Ортофосфорная | Ортофосфат |
h5P2O7 | Двуфосфорная (Пирофосфорная) | Дифосфат (Пирофосфат) |
h4PO3 | Фосфористая | Фосфит |
h4PO2 | Фосфорноватистая | Гипофосфит |
h3S | Сероводородная | Сульфид |
h3SO3 | Сернистая | Сульфит |
h3SO4 | Серная | Сульфат |
h3S2O3 | Тиосерная | Тиосульфат |
h3Se | Селеноводородная | Селенид |
h3SiO3 | Кремниевая | Силикат |
HVO3 | Ванадиевая | Ванадат |
h3WO4 | Вольфрамовая | Вольфрамат |
кислота | соли | ||
Название | Формула | Кислотный остаток | Название аниона |
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты и их соли | |||
Азотная | HNO3 | NO3— | Нитрат |
Азотистая | HNO2 | NO2— | Нитрит |
Алюминиевая (орто) | H3AlO3 | AlO33- | Орто-алюминат |
Алюминиевая (мета) | HAlO2 | AlO2— | Мета-алюминат |
Бериллиевая | H2BeO2 | BeO22- | Бериллат |
Борная (орто) | H3BO3 | BO33- | Орто-борат |
Борная (мета) | HBO2 | BO2— | Мета-борат |
Борная (тетра) | H2B4O7 | B4O72- | Тетраборат |
Висмутовая | HBiO3 | BiO3— | Висмутат |
Вольфрамовая | H2WO4 | WO42- | Вольфрамат |
Железная | H2FeO4 | FeO42- | Феррат |
Железистая (мета) | HFeO2 | FeO2— | Феррит |
Кремниевая (орто) | H4SiO4 | SiO44- | Орто-силикат |
Кремниевая (мета) | H2SiO3 | SiO32- | Мета-силикат |
Марганцовая | HMnO4 | MnO4— | Перманганат |
Марганцовистая | H2MnO4 | MnO42- | Манганат |
Марганцоватистая | H2MnO3 | MnO32- | Манганит |
Молибденовая | H2MoO4 | MoO42- | Молибдат |
Мышьковая (орто) | H3AsO4 | AsO43- | Орто-арсенат |
Мышьяковая (мета) | HAsO3 | AsO3— | Мета-арсенат |
Димышьяковая | H4As2O7 | As2O74- | Диарсенат |
Оловянная (орто) | H4SnO4 | SnO44- | Орто-станнат |
Оловянная (мета) | H2SnO3 | SnO32- | Мета-станнат |
Оловянистая | H2SnO2 | SnO22- | Станнит |
Селеновая | H2SeO4 | SeO42- | Селенат |
Селенистая | H2SeO3 | SeO32- | Селенит |
Свинцовая (орто) | H4PbO4 | PbO44- | Орто-плюмбат |
Свинцовая (мета) | H2PbO3 | PbO32- | Мета-плюмбат |
Свинцовистая | H2PbO2 | PbO22- | Плюмбит |
Серная | H2SO4 | SO42- | Сульфат |
Дисерная | H2S2O7 | S2O72- | Дисульфат |
Надсерная | H2S2O8 | S2O82- | Пероксодисульфат |
Тиосерная | H2S2O3 | S2O32- | Тио-сульфат |
Дитионовая | H2S2O6 | S2O62- | Дитионат |
Тетратионовая | H2S4O6 | S4O62- | Тетратионат |
Сернистая | H2SO3 | SO32- | Сульфит |
Сурьмяная (орто) | H3SbO4 | SbO43- | Орто-антимонат |
Сурьмяная (мета) | HSbO3 | SbO3— | Мета-антимонат |
Теллуровая | H2TeO4 | TeO42- | Теллурат |
Угольная | H2CO3 | CO32- | Карбонат |
Муравьиная | HCOOH | HCOO— | Формиат |
Уксусная | CH3COOH | CH3COO— | Ацетат |
Фосфорная (орто) | H3PO4 | PO43- | Орто-фосфат |
Фосфорная (мета) | HPO3 | PO3— | Мета-фосфат |
Дифосфорная | H4P2O7 | P2O74- | Дифосфат |
Фосфористая (орто) | H3PO3 | Н2PO3—иHPO32- | Ди- и ГИДРО-фосфиты |
Фосфористая (мета) | HPO2 | PO2— | Мета-фосфит |
Фосфорноватистая | H3PO2 | H2PO2— | Дигидро-гипо-фосфит |
Хромовая | H2CrO4 | CrO42- | Хромат |
Дихромовая | H2Cr2O7 | Cr2O72- | Дихромат |
Хромистая (орто) | H3CrO3 | CrO33- | Орто-хромит |
Хромистая (мета) | HCrO2 | CrO2— | Мета-хромит |
ОКСО-кислоты и -соли элементов Cl,Br,I– ПОДОБНЫ. | |||
Хлорная | HClO4 | ClO4— | Пер-хлорат |
Хлорноватая | HClO3 | ClO3— | Хлорат |
Хлористая | HClO2 | ClO2— | Хлорит |
Хлорноватистая | HClO | ClO— | Гипо-хлорит |
Бромная | HBrO4 | BrO4— | Пер-бромат |
Бромноватая | HBrO3 | BrO3— | Бромат |
Бромристая | HBrO2 | BrO2— | Бромит |
Бромноватистая | HBrO | BrO— | Гипо-бромит |
Иодная | HIO4 | IO4— | Пер-иодат |
Иодноватая | HIO3 | IO3— | Иодат |
Иодистая | HIO2 | IO2— | Иодит |
Иодноватистая | HIO | IO— | Гипо-иодит |
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ кислоты и их соли | |||
Фтороводородная | HF | F— | Фторид |
Хлороводородная | HCl | Cl— | Хлорид |
Бромоводородная | HBr | Br— | Бромид |
Иодоводородная | HI | I— | Иодид |
Циановодородная | HCN | CN— | Цианид |
Тиоциановодородная | HSCN | SCN— | Тио-цианид |
Селеноводородная | H2Se | Se2- | Селенид |
Сероводородная | H2S | S2- | Сульфид |
Теллуроводородная | H2Te | Te2- | Теллурид |
Названия основных неорганических кислот и солей. Неорганические кислоты, соли
Формулы кислот | Названия кислот | Названия соответствующих солей |
HClO4 | хлорная | перхлораты |
HClO3 | хлорноватая | хлораты |
HClO2 | хлористая | хлориты |
HClO | хлорноватистая | гипохлориты |
H5IO6 | иодная | периодаты |
HIO3 | иодноватая | иодаты |
H2SO4 | серная | сульфаты |
H2SO3 | сернистая | сульфиты |
H2S2O3 | тиосерная | тиосульфаты |
H2S4O6 | тетратионовая | тетратионаты |
HNO3 | азотная | нитраты |
HNO2 | азотистая | нитриты |
H3PO4 | ортофосфорная | ортофосфаты |
HPO3 | метафосфорная | метафосфаты |
H3PO3 | фосфористая | фосфиты |
H3PO2 | фосфорноватистая | гипофосфиты |
H2CO3 | угольная | карбонаты |
H2SiO3 | кремниевая | силикаты |
HMnO4 | марганцовая | перманганаты |
H2MnO4 | марганцовистая | манганаты |
H2CrO4 | хромовая | хроматы |
H2Cr2O7 | дихромовая | дихроматы |
HF | фтороводородная (плавиковая) | фториды |
HCl | хлороводородная (соляная) | хлориды |
HBr | бромоводородная | бромиды |
HI | иодоводородная | иодиды |
H2S | сероводородная | сульфиды |
HCN | циановодородная | цианиды |
HOCN | циановая | цианаты |
Напомню кратко на конкретных примерах, как следует правильно называть соли.
Пример 1. Соль K2SO4 образована остатком серной кислоты (SO4) и металлом К. Соли серной кислоты называются сульфатами. K2SO4 — сульфат калия.
Пример 2. FeCl3 — в состав соли входит железо и остаток соляной кислоты (Cl). Название соли: хлорид железа (III). Обратите внимание: в данном случае мы не только должны назвать металл, но и указать его валентность (III). В прошлом примере в этом не было необходимости, т. к. валентность натрия постоянна.
Важно: в названии соли следует указывать валентность металла только в том случае, если данный металл имеет переменную валентность!
Пример 3. Ba(ClO)2 — в состав соли входит барий и остаток хлорноватистой кислоты (ClO). Название соли: гипохлорит бария. Валентность металла Ва во всех его соединениях равна двум, указывать ее не нужно.
Пример 4. (NH4)2Cr2O7. Группа NH4 называется аммоний, валентность этой группы постоянна. Название соли: дихромат (бихромат) аммония.
В приведенных выше примерах нам встретились только т. н. средние или нормальные соли. Кислые, основные, двойные и комплексные соли, соли органических кислот здесь обсуждаться не будут.
Для тренировки рекомендую вам самостоятельно назвать следующие соединения: LiF, NaClO3, Al2(SO4)3, Ni(NO3)2, KMnO4, AgBr, ZnCO3, (NH4)3PO4.
Если вас интересует не только номенклатура солей, но и методы их получения и химические свойства, рекомендую обратиться к соответствующим разделам справочника по химии: «Химические свойства неорганических соединений» и «Методы получения неорганических соединений».
Таблица «Кислоты». Формулы, названия кислот, солей.
Молекулярная формула
|
Название кислоты
|
Сила
|
Кислотный остаток и его заряд
|
Название солей
|
HCl
|
соляная или хлороводородная
|
сильная
|
-Cl—
|
хлориды
|
H2 S
|
сероводородная
|
слабая
|
-HS—
=S2 —
|
гидросульфиды
сульфиды
|
H2SO3
|
сернистая
|
слабая
|
-HSO3—
=SO32 —
|
гидросульфиты
сульфиты
|
HNO3
|
азотная
|
сильная
|
-NO3—
|
нитраты
|
H2SO4
|
серная
|
сильная
|
-H2SO4—
=SO42 —
|
гидросульфаты
сульфаты
|
H2SiO3
|
кремниевая
|
слабая
|
=SiO32 —
|
силикаты
|
H2CO3
|
угольная
|
слабая
|
-HCO3 —
=CO3 2 —
|
гидрокарбониты
карбонаты
|
H3PO4
|
фосфорная
(ортофосфорная)
|
слабая
|
-H2PO4 —
=HPO4 2 —
=PO4 3 —
|
дигидрофосфаты
гидрофосфаты
фосфаты
|
CH3COOH
|
уксусная
|
слабая
|
CH3COOH—
|
ацетаты
|
HNO2
|
азотистая
|
слабая
|
-NO2 —
|
нитриты
|
Обратите внимание
Многоосновные кислоты образуют два вида солей: средние и кислые, причем трехосновная фосфорная образует кислые соли двух типов: дигидрофосфаты и гидрофосфаты. В порядке уменьшения силы наиболее распространенные кислоты располагаются так:
HNO3
H2SO4 H2SO3 H3PO4 CH3COOH
H2CO3 H2S
HClO
H2SiO3
HCl
Таблица растворимости солей, кислот и оснований
Содержание:
Таблица растворимости вместе с
таблицей Менделеева
являются основным теоретическим материалом при изучении химии! Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами
однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.
Если при изучении материала на данной странице у Вас возникнут вопросы, Вы всегда можете задать их на нашем
форуме. Также на Вам помогут
решить задачи по химии,
теории вероятности, математике,
геометрии и многим другим предметам!
Полная таблица растворимости солей, кислот и оснований
Условные обозначения таблицы растворимости:
Р — вещество хорошо растворимо в воде;
М — вещество малорастворимо в воде;
Н — вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах;
РК — вещество нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах;
НК — вещество нерастворимо ни в воде, ни в кислотах;
Г — вещество полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой;
— — вещество не существует.
Стандартная (школьная) таблица растворимости
Таблица растворимости используют для проверки условий протекания реакции, так как одним из условий протекания
реакции является образование осадка (необратимость протекания реакции), то по таблице расворимости можно проверить образование осадка и тем самым определить,
протекает реакиция или нет.
Помимо таблицы растворимости на сайте Вы можете посмотреть
тригонометрические формулы,
таблицу производных и
таблицу интегралов. Пользуйтесь на здоровье!
Слишком сложно?
Таблица растворимости солей, кислот и оснований не по зубам? Тебе ответит эксперт через 10 минут!
Химические свойства кислот для ЕГЭ 2021 / Блог / Справочник :: Бингоскул
Химические свойства кислот
- Многие кислоты растворяются в воде, придавая ей кисловатый вкус. Чтобы узнать присутствие кислоты в растворе применяются индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет.
- Со щелочами взаимодействуют сильные кислоты. Происходит реакция нейтрализации, из — за того, что кислая среда кислоты, а так же щелочная среда щелочи в сумме образуют нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации имеет общий вид: Н+ + ОН— → Н2О
- Взаимодействуют с основными и амфотерными основаниями и оксидами, образуя соли и воду. Данные реакции из-за образования электролита всегда проходят до конца. В них растворяются многие оксиды и нерастворимые основания.
- Возможно взаимодействие кислот с солями, при условии образования малорастворимых или газообразных веществ.
Взаимодействие кислот с металлами:
Классификаций кислот:
По составу кислотного остатка кислоты делятся на:
- кислородсодержащие — это гидроксиды. Они относятся к этой группе, так как содержат в своем составе ОН — группу. К ним относятся кислоты:
- серная — H2SO4;
- сернистая — H2SO3;
- азотная — HNO3;
- фосфорная — H3PO4;
- угольная — H2CO3;
- кремниевая — H2SiO3.
- бескислородные — кислорода в своем составе не имеют. К ним относятся кислоты:
- фтороводородная HF;
- хлороводородная или соляная HCl;
- бромоводородная HBr;
- иодоводородная HI;
- сероводородная H2S.
По количеству атомов водорода в составе:
- одноосновные (HNO3, HF и др.),
- двухосновные (H2SO4, H2CO3 и др.),
- трехосновные (H3PO4).
Сильные кислоты |
|
Слабые кислоты |
|
Изучай химические свойства:
Решай с ответами:
10 Обычные кислоты и химические структуры
ThoughtCo / Хилари Эллисон
Вот список из десяти распространенных кислот с химическим строением. Кислоты — это соединения, которые диссоциируют в воде, отдавая ионы / протоны водорода или принимая электроны.
Уксусная кислота
Уксусная кислота также известна как этановая кислота.
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images
Уксусная кислота: HC 2 H 3 O 2
Также известна как этановая кислота, Ch4COOH, AcOH.
Уксусная кислота содержится в уксусе. Уксус содержит от 5 до 20 процентов уксусной кислоты. Эта слабая кислота чаще всего встречается в жидкой форме. Чистая уксусная кислота (ледяная) кристаллизуется при температуре чуть ниже комнатной.
Борная кислота
Это химическая структура борной кислоты: бор (розовый), водород (белый) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images
Борная кислота: H 3 BO 3
Также известна как: acidum boricum, водород ортоборат.
Борная кислота может использоваться как дезинфицирующее средство или пестицид.Обычно это белый кристаллический порошок. Бура (тетраборат натрия) — знакомое родственное соединение.
Угольная кислота
Это химическая структура угольной кислоты.
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images
Угольная кислота: CH 2 O 3
Также известна как: воздушная кислота, кислота воздуха, дигидрокарбонат, кигидроксикетон.
Растворы углекислого газа в воде (газированная вода) можно назвать угольной кислотой. Это единственная кислота, которая выделяется легкими в виде газа.Угольная кислота — слабая кислота. Он отвечает за растворение известняка с образованием геологических объектов, таких как сталагмиты и сталактиты.
Лимонная кислота
Лимонная кислота — это слабая кислота, которая содержится в цитрусовых и используется в качестве натурального консерванта и для придания кислого вкуса. Атомы представлены в виде сфер и имеют цветовую маркировку: углерод (серый), водород (белый) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images
Лимонная кислота: H 3 C 6 H 5 O 7
Также известна как: 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота.
Лимонная кислота — это слабая органическая кислота, получившая свое название из-за того, что она является натуральной кислотой цитрусовых. Это химическое вещество является промежуточным звеном в цикле лимонной кислоты, который играет ключевую роль в аэробном метаболизме. Кислота широко используется в качестве ароматизатора и подкислителя в пищевых продуктах. Чистая лимонная кислота имеет острый терпкий вкус.
соляная кислота
Это химическая структура соляной кислоты: хлор (зеленый) и водород (белый).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images
Соляная кислота: HCl
Также известна как морская кислота, хлороний, солевой спирт.
Соляная кислота — это чистая, сильно коррозионная сильная кислота. Он находится в разбавленном виде как соляная кислота. Это химическое вещество имеет множество промышленных и лабораторных применений. Соляная кислота для промышленных целей обычно составляет от 20 до 35 процентов соляной кислоты, а соляная кислота для бытовых целей составляет от 10 до 12 процентов соляной кислоты. HCl — это кислота, содержащаяся в желудочном соке.
Плавиковая кислота
Это химическая структура плавиковой кислоты: фтор (голубой) и водород (белый).ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images
Плавиковая кислота: HF
Также известна как: фтористый водород, гидрофторид, монофторид водорода, фтористоводородная кислота.
Хотя фтористоводородная кислота очень агрессивна, она считается слабой кислотой, потому что она обычно не диссоциирует полностью. Кислота поедает стекло и металлы, поэтому HF хранится в пластиковых контейнерах. При попадании на кожу фтористоводородная кислота проходит через мягкие ткани и поражает кости. HF используется для производства соединений фтора, включая тефлон и прозак.
Азотная кислота
Это химическая структура азотной кислоты: водород (белый), азот (синий) и кислород (красный).
ЛАГУНА ДИЗАЙН / Getty Images
Азотная кислота: HNO 3
Также известна как: aqua fortis, азотовая кислота, гравировальная кислота, нитроспирт.
Азотная кислота — сильная минеральная кислота. В чистом виде это бесцветная жидкость. Со временем он приобретает желтый цвет в результате разложения на оксиды азота и воду. Азотная кислота используется для изготовления взрывчатых веществ и чернил, а также в качестве сильного окислителя для промышленного и лабораторного использования.
щавелевая кислота
Это химическая структура щавелевой кислоты.
Тодд Хелменстайн
Щавелевая кислота: H 2 C 2 O 4
Также известны как этандиовая кислота, оксалат водорода, этандионат, ацидум щавелевый, HOOCCOOH, оксировая кислота.
Свое название щавелевая кислота получила потому, что впервые была выделена в виде соли из щавеля ( Oxalis sp.). Кислоты относительно много в зеленой, листовой пище. Он также содержится в чистящих средствах для металла, антикоррозионных средствах и некоторых типах отбеливателей.Щавелевая кислота — слабая кислота.
фосфорная кислота
Фосфорная кислота также известна как ортофосфорная кислота или фосфорная (V) кислота.
Бен Миллс
Фосфорная кислота: H 3 PO 4
Также известна как ортофосфорная кислота, тригидрофосфат, ацидум фосфор.
Фосфорная кислота — это минеральная кислота, которая используется в бытовых чистящих средствах в качестве химического реагента, ингибитора ржавчины и зубного травителя. Фосфорная кислота также является важной кислотой в биохимии.Это сильная кислота.
Серная кислота
Это химическая структура серной кислоты.
Серная кислота: H 2 SO 4
Также известна как: аккумуляторная кислота, кислота для окунания, матирующая кислота, Terra Alba, купоросное масло.
Серная кислота — это сильная минеральная кислота, вызывающая коррозию. Хотя обычно прозрачный или слегка желтоватый, он может быть окрашен в темно-коричневый цвет, чтобы привлечь внимание людей к его составу. Серная кислота вызывает серьезные химические ожоги, а также термические ожоги в результате экзотермической реакции дегидратации.Кислота используется в свинцовых батареях, очистителях стоков и химическом синтезе.
Ключевые моменты
- Кислоты обычны в повседневной жизни. Они находятся в клетках и пищеварительной системе, естественным образом встречаются в пищевых продуктах и используются во многих обычных химических реакциях.
- Общие сильные кислоты включают соляную кислоту, серную кислоту, фосфорную кислоту и азотную кислоту.
- Общие слабые кислоты включают уксусную кислоту, борную кислоту, фтористоводородную кислоту, щавелевую кислоту, лимонную кислоту и угольную кислоту.
Смотри:
Узнайте о кислотных реакциях
Обозначение солей — Кислоты, щелочи и соли — AQA — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — AQA
Кислоты нейтрализуются основаниями, включая щелочи, и карбонатами металлов.
Реакции с основаниями, в том числе с щелочами
Оксиды металлов являются основаниями. Обычно, когда кислота реагирует с оксидом металла, продукты представляют собой соль и воду.
Кислота + оксид металла → соль + вода
Например:
Серная кислота + оксид меди → сульфат меди + вода
H 2 SO 4 (водный) + CuO (s) → CuSO 4 (водн.) + H 2 O (l)
Щелочи — растворимые основания.Когда кислоты реагируют со щелочами, образуются соль и вода. Обычно:
Кислота + щелочь → соль + вода
Например:
Азотная кислота + гидроксид натрия → нитрат натрия + вода
HNO 3 (водн.) + NaOH (водн.) → NaNO 3 (водн. ) + H 2 O (l)
Реакции с карбонатами
При взаимодействии кислот с карбонатами образуются соль, вода и диоксид углерода. Обычно:
Кислота + карбонат → соль + вода + диоксид углерода
Например:
Соляная кислота + карбонат меди → хлорид меди + вода + диоксид углерода
2HCl (водный) + CuCO 3 (с) → CuCl 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)
Обозначение солей
Название соли состоит из двух частей.Первая часть происходит из основания, карбоната щелочного металла или металла. Вторая часть происходит от кислоты:
- соляная кислота дает хлоридные соли
- азотная кислота дает нитратные соли
- серная кислота дает сульфатные соли
- Вопрос
Предскажите название соли, образующейся при реакции оксида меди с азотная кислота.
- Показать ответ
Образовавшаяся соль — нитрат меди.
Выведение формул солей
У соли нет полного заряда, так как сумма зарядов на их ионах равна нулю.Формулы некоторых общих ионов приведены ниже:
Заряд на ионе | Примеры | ||
---|---|---|---|
+1 | K + , Na + , Li + | + 9024 2 | Mg 2+ , Ca 2+ , Cu 2+ , Fe 2+ |
+3 | Al 3+ , Fe 3+ | ||
Класс —, Br —, I —, NO 3 — | |||
-2 | SO 4 2- | ||
Обратите внимание, что ионы элементов группы 1 имеют заряд +1, а ионы элементов группы 2 имеют заряд +2.Ионы элементов 7-й группы имеют заряд -1, а ионы элементов 6-й группы имеют заряд -2.
Пример
Какова формула сульфата алюминия?
Формулы ионов: Al 3+ и SO 4 2- .
Сумма зарядов ионов нейтральной соли должна быть равна нулю. Два иона Al 3+ имеют общий заряд +6, а три иона SO 4 2- имеют общий заряд -6.
Итак, формула Al 2 (SO 4 ) 3 .
- Вопрос
Какова формула хлорида магния?
- Выявить ответ
MgCl 2
ЦЕЛИ:
Список ингредиентов почти любого домашнего продукта обязательно должен включать по крайней мере одно соединение, которое химики классифицируют как соль.Хотя вы можете думать о соли как о белых гранулах, используемых для ароматизации пищевых продуктов (известных химиками как хлорид натрия, NaCl), химики классифицируют многие соединения как соли. Для химиков соль — это любое ионное соединение, которое могло образоваться в результате кислотно-щелочной реакции. Хлорид натрия подходит под это определение, поскольку он может быть образован реакцией соляной кислоты и гидроксида натрия: HCl + NaOH При объединении любой кислоты и основания происходит обмен HA + BOH Отрицательный ион соли (A — ) является сопряженным основанием кислоты HA, а положительный ион соли (B + ) является сопряженной кислотой основания BOH. В зависимости от силы кислоты и основания полученный раствор может быть кислым, основным или нейтральным. Если силы исходной кислоты (HA) и основания (BOH) известны, можно определить силу их сопряженной кислоты и основания, поскольку константы ионизации сопряженных кислотно-основных пар связаны: K a x K b = K w = 1.0 х 10 -14 Завершено Хорошо!
А Предположим Помните А |
Именные соли (ионные соединения)
Соли — это ионные соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются.
в ионы. Они возникают в результате реакции кислот с основаниями и всегда содержат
катион металла или катион аммония (NH 4 + ).
Примеры солей включают NaCl, NH 4 F, MgCO 3 и Fe 2 (HPO 4 ) 3 .
Соли получают названия, перечисляя имена составляющих их ионов, сначала катион, затем анион.
Это включает три отдельных шага.
Шаг 1. Разделите формулу пополам
Начните с вертикального среза формулы
сразу после металла или аммония:
NaCl | Na | Cl |
NH 4 F | NH 4 | F |
MgCO 3 | Mg | CO 3 |
Fe 2 (HPO 4 ) 3 | Fe 2 | (HPO 29 4 ) |
Шаг 2: Определите заряды ионов
Определите ионы и их заряды на каждой половине.Это определенно сложная часть.
Здесь вам пригодятся семь правил:
Правило 1: Металлы группы 1 (Li — Fr) — все 1+
Правило 2: Металлы группы 2 (Be — Ra) все 2+
Правило 3: Алюминий 3+; Аммоний 1+
Правило 4: Для всех других металлов требуется римская цифра.
Правило 5: Неметаллы группы 7 (F — I): все 1–
Правило 6: Неметаллы группы 6 (O — Te), КАК АНИОНЫ обычно 2–
Правило 7: Общая плата должна составлять 0
Например:
NaCl | Na | Cl | Na + | Класс — | ||
NH 4 F | NH 4 | F | NH 4 + | F — | ||
MgCO 3 | Mg | CO 3 | Mg 2+ | CO 3 –90 Fe 2 (HPO 4 ) 3 | Fe 2 | (HPO 4 ) 3 | Fe 3+ | HPO 4 2– |
3. Назовите Ионы
Затем назовите эти ионы:
NaCl | Na + | Cl — | хлорид натрия |
NH 4 F | NH 4 + | F — | фторид аммония |
MgCO 3 | Mg 2+ | CO 3 2– | карбонат магния |
Fe 2 (HPO 4 ) 3 | Fe 3+ | HPO 4 2– | гидрофосфат железа (III) |
Эти ионы, кстати, называются основными разновидностями в растворе .
для соли.Выявление основных видов в растворе именно в этом
способ становится ДЕЙСТВИТЕЛЬНО важным, когда вы изучаете равновесие.
Вам тоже нужно знать эти обвинения,
так что вы можете выучить их сейчас и покончить с этим.
Советы для успеха
Могут быть полезны еще несколько советов:
Невозможно обойтись без запоминания имен элементов. Просто сделай это.
Правило 7 гораздо ценнее, чем думает большинство новичков.
Застрял, потому что у вас есть переходный металл, такой как Fe или Mn, и вы не можете вспомнить заряд аниона?
Посмотрите вокруг, чтобы увидеть другие примеры используемого аниона. Например, скажем, вы
необходимо назвать FeSO 4 , и вы не можете вспомнить заряд
по СО 4 . Если вы найдете «Na 2 SO 4 »
где-нибудь еще на экзамене, викторине или
в книге ты дома свободен. Обладая этой информацией, вы узнаете, что SO 4 должен быть 2–,
следовательно, заряд Fe должен быть 2+.Если вы знаете свои сильные кислоты,
тогда вы знаете «H 2 SO 4 .» H здесь H + , а общий заряд равен 0.
Итак, SO 4 должно быть 2–. По аналогии,- HNO 3 дает NO 3 —,
HClO 3 дает ClO 3 — и
HClO 4 дает ClO 4 —.
Это работает и со слабыми кислотами, если вы их помните, например
как H 2 CO 3 и H 3 PO 4 .Выучите много названий кислот, потому что они здесь помогают.
Кислоты X-ic образуют анионы X-ата (серная / сульфатная, азотная / нитратная)
Кислоты X образуют анионы Xite (азотистые / нитритные)
Резюме
Ключ, который следует помнить, это то, что система спроектирована так, чтобы однозначно было .Мы должны иметь возможность получить одну и только одну формулу из имени, и это имя
должно быть стандартным, а не каким-то милым названием вроде nutrasweet .
Таким образом, запомните наиболее распространенные названия и символы элементов,
запомнить семь правил, иметь под рукой таблицу Менделеева,
выучите множество кислотных названий и формул, и практикуйтесь, практикуйтесь, практикуйтесь!
ВЫ МОЖЕТЕ ЭТО СДЕЛАТЬ!
В формуле: а) Отдельно от соли Вычитает заряд аниона (отрицательного иона) из б) Вычитает степень окисления c) Напоминает степени окисления Первое слово — это название металла, за которым следует | На имя: a) Напишите символ б) Образует оксикислоту S +4 c) Удаляет анион из кислоты. Анион имеет столько отрицательных электрических зарядов, сколько водород. | Как и в оксикислотах, мы используем две Добавка называет для анионов: Стехиометрические названия для анионов:
Названия присадок Стехиометрические имена
|
Пять примеров солей для научного класса
Крошечное белое кристаллическое вещество, которое вы посыпаете картофелем-фри, — всего лишь один пример того, что химики называют солями.Фактически, любая ионная молекула, состоящая из кислоты и основания, которая растворяется в воде с образованием ионов, является солью. Хотя соли обычно нейтральны, когда они растворяются в воде, они могут образовывать кислый или щелочной раствор, в зависимости от того, какой из составляющих ионов сильнее. Если ионы одинаковой силы, раствор нейтрален.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Соли всегда называются, перечисляя сначала кислотный ион или катион. Ион основания или анион указан вторым.Поваренная соль, например, называется хлоридом натрия (NaCl).
Хлорид натрия
••• brian Wilcox / iStock / Getty Images
Хлорид натрия (NaCl) — это самый распространенный вид соли в нашей жизни. Известная как поваренная соль, в твердой форме она образует кубическую решетку. Это один из самых безопасных материалов, который вы можете использовать на уроке химии или на кухне.
Катион Na + является кислотой, потому что он акцептор электронной пары. Однако это чрезвычайно слабая кислота из-за большого радиуса действия и низкого заряда.Вы можете распознать анион Cl- как часть соляной кислоты (HCl). Заряд Cl- иона настолько слаб, что он практически нейтрален. При растворении в воде хлорид натрия образует нейтральный раствор.
Дихромат калия
••• Marika- / iStock / Getty Images
Дихромат калия (K 2 Cr 2 O 7 ) представляет собой соль оранжевого цвета, состоящую из калия, хрома и кислорода. Он не только токсичен для людей, но и является окислителем, опасным для возгорания.Никогда не выбрасывайте дихромат калия. Вместо этого его следует смыть в канализацию большим количеством воды. Всегда используйте резиновые перчатки при работе с этим составом. Если вы пролили раствор дихромата калия на кожу, это вызовет химический ожог. Имейте в виду, что любое соединение, содержащее хром, является потенциальным канцерогеном.
Хлорид кальция
••• Carme Balcells / iStock / Getty Images
Хлорид кальция (CaCl 2 ) своим белым цветом напоминает поваренную соль.Он широко используется для удаления льда с дорог. Он более эффективен, чем хлорид натрия в качестве антиобледенителя, потому что хлорид кальция производит три иона, а хлорид кальция — только два. Хлорид кальция может растопить лед до минус 25 F, что на 10 градусов ниже, чем у хлорида натрия. Хлорид кальция настолько гигроскопичен, что означает способность поглощать воду, что, если вы оставите его в комнате непокрытым, он может поглотить достаточно воды из воздуха, чтобы раствориться в растворе самостоятельно.
Бисульфат натрия
••• Эдвард Лам / iStock / Getty Images
Бисульфат натрия (NaHSO 4 ) образуется из натрия, водорода, серы и кислорода.Он создан из серной кислоты и удерживает один из ионов водорода кислоты, что придает этой соли кислотные свойства. Бисульфат натрия, известный как сухая кислота, используется в коммерческих целях, например, для снижения уровня pH в спа-салонах и бассейнах, для мытья бетона и очистки металлов. В твердой форме бисульфат натрия образует белые шарики. Эта соль ядовита и может повредить кожу, поэтому при обращении с ней используйте резиновые перчатки. В случае проглатывания немедленно обратитесь в токсикологический центр и не вызывайте рвоту.
Сульфат меди
••• Svetl / iStock / Getty Images
Сульфат меди (CuSO 4 ) представляет собой синюю соль, состоящую из меди, серы и кислорода. При растворении в воде становится бесцветным. Если вы окунете железный предмет в раствор сульфата меди и воды, железо вскоре приобретет красный цвет. Это пленка из меди, образовавшаяся в результате химической реакции между раствором и железом. Та же реакция заставляет железо заменять медь в растворе, образуя сульфат железа.
Что такое кислоты и основания?
Что такое кислоты и основания?
Хотя я уже говорил вам, что кислоты и основания не сложно понять, у меня плохие новости: для описания кислот и оснований используется не одно, а три общих определения: кислоты и основания Аррениуса, кислоты Бренстеда-Лоури. и основания, и кислоты и основания Льюиса. Хотя это звучит так, будто вам придется узнать о кислотах и основаниях трижды, хорошая новость заключается в том, что для многих практических целей эти три определения примерно эквивалентны.
Аррениусовские кислоты и основания
Еще в конце 1800-х наш старый друг Сванте Аррениус придумал определения кислот и оснований, работая над проблемами кинетики.
Согласно Аррениусу, кислоты — это соединения, которые распадаются в воде с выделением ионов гидроксония (H + ). Типичным примером кислоты Аррениуса является соляная кислота (HCl):
Формулы кислот обычно начинаются с водорода, хотя органические кислоты являются заметным исключением. Названия и формулы некоторых распространенных кислот приведены в таблице ниже:
Название кислоты | Формула | ||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
соляная кислота | HCl | ||||||||||||
азотная кислота | HNO фосфор 30кислота | H 3 PO 4 | |||||||||||
серная кислота | H 2 SO 4 | ||||||||||||
уксусная кислота | C 2 H 4 329 2 Основания Аррениуса — это соединения, которые вызывают образование гидроксид-иона при помещении в воду.Одним из примеров основания Аррениуса является гидроксид натрия (NaOH): Основания обычно содержат «ОН» в своих формулах, хотя есть исключения. Например, аммиак (NH 3 ) не содержит гидроксид-ионы, но образует их, когда вступает в реакцию с водой: Названия и формулы некоторых распространенных оснований приведены в следующей таблице:
Некоторые оксиды образуют кислоты или основания при добавлении воды.Поскольку эти соединения не содержат ионов H + или OH —, если они не вступают в реакцию с водой, их называют «ангидридами». Обычно оксиды неметаллов представляют собой ангидриды кислот (они образуют кислоту при помещении в воду), а оксиды металлов — ангидриды оснований (образующие основание при помещении в воду). Кислоты и основания Брнстеда-ЛоуриВ начале 1900-х годов Йоханнесом Брнстедом и Томасом Лоури было предложено альтернативное определение кислот и оснований, чтобы учесть тот факт, что аммиак может нейтрализовать кислотность HCl, даже если воды нет. .Это явление показало им, что аммиак является основанием, даже когда нет воды для образования гидроксид-ионов. Крот говоритЕсть много разных названий и формул, используемых для описания иона гидроксония. Хотя формула была показана ранее как «H + », иногда ее записывают как «H 3 O», потому что это ион, образующийся при соединении H + с водой. Другой распространенный способ обозначения ионов гидроксония — просто назвать их «протонами». Это название происходит от того факта, что H + представляет собой атом водорода (один протон и один электрон), который потерял свой электрон, оставив после себя только голый протон. Кислота Брнстеда-Лоури определяется как соединение, которое отдает ионы гидроксония другому соединению, например, соляная кислота отдает ионы H + соединениям, с которыми она взаимодействует. Основания Брнстеда-Лоури — это соединения, которые могут принимать ионы гидроксония — когда аммиак получает ион гидроксония из HCl, он образует ион аммония. Следующее уравнение представляет реакцию кислоты Брнстеда-Лоури с основанием Брнстеда-Лоури: В этой реакции азотная кислота ведет себя как кислота, потому что она отдает протон аммиаку.Аммиак действует как основание, потому что он принимает протон из азотной кислоты. Однако, если вы посмотрите на другую сторону уравнения, мы найдем ионы нитрата и аммония. Поскольку нитрат-ион может принимать протоны от иона аммония (с образованием HNO 3 ), нитрат-ион является очень слабым основанием Брнстеда-Лоури. Поскольку ион аммония может отдать дополнительный протон (в данном случае нитрат-ион), это кислота Брнстеда-Лоури. Нитрат-ион основан на молекуле азотной кислоты, поэтому мы говорим, что это конъюгат основания азотной кислоты.Аналогично, ион аммония представляет собой сопряженную кислоту аммиака. Вместе кислота с ее сопряженным основанием (например, HNO 3 и NO 3 —) или основание с сопряженной кислотой (например, NH 3 и NH 4 + ) относятся к в виде сопряженной пары кислота-основание. Кислоты и основания ЛьюисаВ определении кислот и оснований Брнстеда-Лоури основание определяется как соединение, которое может принимать протон. Однако , как принимает протон? Основания Брнстеда-Лоури имеют одну общую черту, заключающуюся в том, что они имеют неподеленную пару электронов.Когда ион гидроксония проходит мимо молекулы, иногда неподеленные пары протягивают руку и захватывают ее. Примером этого является случай, когда аммиак принимает протон в кислотном растворе: Рисунок 23.1 Аммиак может захватить протон из азотной кислоты с помощью своей неподеленной пары электронов. Один из способов взглянуть на этот процесс состоит в том, что атом аммиака отдает свою неподеленную пару протону. Поскольку неподеленные пары управляют этой химической реакцией, у нас есть новое определение кислотности и основности, которое называется «кислотность / основность по Льюису».«Основание Льюиса представляет собой соединение, которое отдает электронную пару другому соединению (аммиак в нашем примере). Кислота Льюиса представляет собой соединение, которое принимает электронную пару (ион H + в нашем примере). Молекулярные значенияОснования Льюиса — это химические вещества, которые могут отдавать электронные пары. Кислоты Льюиса — химические вещества, которые могут их принимать. аммиак также может реагировать со многими другими соединениями.Например, аммиак может отдать свою неподеленную пару электронов BH 3 следующим образом: Рисунок 23.2 Неподеленная пара на аммиаке присоединяется к BH 3 . В этом процессе аммиак является основанием Льюиса, а BH 3 — кислотой Льюиса. Как правило, определение кислот и оснований Льюиса является наиболее полезным, поскольку оно является наиболее всеобъемлющим из трех определений. Например, определение кислоты Брнстедом-Лоури включает HF, но не BH 3 , который не теряет протон при присоединении неподеленными парами на основании Льюиса. Выдержки из Полное руководство для идиотов по химии 2003 Яна Гуча. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc. Чтобы заказать эту книгу непосредственно у издателя, посетите веб-сайт Penguin USA или позвоните по телефону 1-800-253-6476. |