Простые вещества — урок. Химия, 8–9 класс.

Все химические вещества делятся на простые и сложные.

Простыми называют вещества, образованные атомами одного химического элемента.

Некоторые простые вещества состоят из молекул.

Одноатомные молекулы образуют инертные газы гелий He, неон Ne, аргон Ar и другие.

Из двухатомных молекул состоят водород h3, кислород O2, азот N2, галогены F2, Cl2, Br2, I2.

Три атома — в молекулах озона O3, четыре — в молекулах белого фосфора P4, восемь — в молекулах серы S8.

Модели молекул водорода и азота

Модель молекулы белого фосфора

Другая группа простых веществ имеет немолекулярное строение. К таким веществам относятся все металлы, а также фосфор красный, алмаз, графит, кремний и другие.

Их химические формулы записывают химическим символом элемента без индекса: Fe, P, C, Si и т. д.

Модель кристалла железа

Химических элементов известно \(118\), а простых веществ — более \(400\). Один химический элемент может образовать несколько простых веществ.

Явление существования нескольких простых веществ, образованных атомами одного химического элемента, называется аллотропией.

Простые вещества, состоящие из атомов одного химического элемента — аллотропные модификации (аллотропные видоизменения).

Пример:

химический элемент кислород образует простые вещества, отличающиеся составом молекул: кислород O2 и озон O3. Кислород — газ без запаха, необходим живым организмам для дыхания. Озон имеет запах, ядовит.

Химический элемент фосфор образует молекулярное вещество фосфор белый P4 и немолекулярное — фосфор красный P. Эти вещества отличаются не только строением, но и свойствами. Белый фосфор имеет запах, самовоспламеняется на воздухе.  Красный фосфор без запаха, горит только при нагревании.

Химический элемент углерод образует немолекулярные вещества алмаз и графит. Они обозначаются одинаковой формулой — C, но имеют разное строение и отличаются свойствами. Алмаз представляет собой прозрачное, бесцветное, очень твёрдое вещество. Графит — непрозрачный, тёмно-серый, мягкий.

Алмаз и графит

Химический элемент и простое вещество

Названия химического элемента и простого вещества в большинстве случаев совпадают, поэтому следует различать эти два понятия.

Химический элемент — это определённый вид атомов. Атомы химического элемента могут входить в состав простых и сложных веществ. Можно охарактеризовать распространённость и формы нахождения химического элемента в природе, а также свойства его атомов (массу, размеры, строение).

Простое вещество образовано атомами одного химического элемента. Это одна из форм существования химического элемента в природе. Простое вещество характеризуется определённым составом, строением, физическими и химическими свойствами. Его применяют для получения других веществ.

Пример:

Простые и сложные вещества, в будущем пригодится.😏🧐 | Химия простым языком

Мы уже выяснили, что известны вещества, которые способны разлагаться с образованием двух или нескольких других веществ. Такие вещества относят к сложным веществам. Например, вода разлагается на водород и кислород. Следовательно, вода —Сложное вещество. Однако не все сложные вещества можно разложить на простые, например сульфид железа.

Возникает вопрос: как опытным путём доказать, что сульфид железа является сложным веществом? Можно провести обратную реакцию, т. е. получить сульфид железа из железа и серы. Для этого смешаем железные опилки с порошком серы в массовых отношениях 7 : 4 (на 7 массовых частей железа возьмём 4 массовые части серы). Убедимся, что железо и сера в смеси сохраняют свои свойства (железо притягивается магнитом, сера не притягивается; при высыпании смеси в воду сера всплывает, а железо тонет). После этого поместим смесь в пробирку и нагреем до начала химической реакции. Затем нагревание прекращаем, так как начавшаяся реакция протекает далее без нагревания. После окончания реакции дадим пробирке остыть, измельчим в ступке её содержимое и с образовавшимся веществом проделаем такие же опыты, какие были проделаны со смесью железа и серы. В полученном веществе железо от серы нельзя отделить ни магнитом, ни с помощью воды. Это доказывает, что в результате реакции образовалось сложное вещество — сульфид железа со своими свойствами.

СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ называют вещества, которые образованы атомами разного вида.

Например, такое сложное вещество, как вода, состоит из атомов кислорода и водорода, углекислый газ — из атомов углерода и кислорода.

А вот так выглядит простое вещество

Такие вещества, как, например, сера, железо, газы кислород и водород, нельзя ни получить из более простых веществ, ни разложить. Эти вещества относят к простым веществам.

ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ называют вещества, которые образованы атомами одного вида.

Например, простое вещество кислород состоит только из атомов кислорода, простое вещество графит — только из атомов углерода.

Вот так выглядит простое вещество — озон!

Сложные вещества и простые вещества молекулярного строения часто называют химическими соединениями.

Сопоставление свойств простых и сложных веществ приведено на схеме 1.

Проделав опыт взаимодействия железа с серой, мы частично выяснили, чем различаются понятия «смесь» и «химическое соединение». Эти понятия в химии исключительно важны.

Сравнение смесей и химических соединений

Вещества можно смешать в любых массовых отношениях, т. е. состав смесей переменный

Состав химических соединений постоянный. Например, состав воды постоянный, так как водород с кислородом соединяются без остатка в массовых отношениях 1 : 8

2.

Вещества, входящие в состав смесей, сохраняют свои свойства

Вещества, образующие соединения, свои свойства не сохраняют, так как получается химическое соединение с другими свойствами

3. Какими способами можно разделить на составляющие части (компоненты) смеси и химические соединения?

Вещества, входящие в состав смеси, можно разделить физическими способами

Химические соединения можно разложить только с помощью химических реакций

4. Можно ли судить по внешним признакам об образовании смеси и химического соединения?

Механическое смешивание не сопровождается выделением теплоты или другими признаками химических реакций.

Об образовании химических соединений можно судить по признакам химических реакций.

Пишите о чем хотите узнать именно вы👇

Тест по химии простые и сложные вещества

.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Часть А – 1 балл 23-21 балл – «5»
Часть В – 1- 2 балла 20-16 баллов – «4»
15- 12 баллов – «3»

Список литературы:

Габриелян О.С., Химия. 8 класс. Дрофа. 2010г
Рудзитис Г.Е. Химия 8 класс. М.: «Просвещение», 2010г.

ТЕСТ
№2(1). Молекулы и атомы. Простые и сложные
вещества. Знаки химических элементов.
Относительные атомная и молекулярная
массы. Химические формулы.

Часть
А

Современную химическую символику
разработал

1) Д.И.Менделеев 3) Й. Берцелиус

2) А. Лавуазье 4) А. Авогадро

2. Химический элемент – это

1) определенный вид атомов

2) вещество, которое нельзя разложить
на более простые вещества

3) атомы с одинаковой массой

4) вещество, которое при химическом
превращении всегда увеличивает свой
вес.

3. Относительная атомная масса химического
элемента – это

1) масса его атома

2) масса его атома, выраженная в а.е.м.

3) отношение массы атома к 1/12 массы
атома углерода

4) масса его атома, выраженная в
граммах

4. Простое вещество образовано

1) одинаковыми молекулами

2) атомами одного химического элемента

3) молекулами, состоящими из одного
атома

4) простыми молекулами

5. Молекулярные массы Fe 3 O 4 ,
H 3 PO 4 ,
N 2 равны соответственно

6. Массовая доля железа в соединении
Fe 2 O 3
равна

7. Массовые доли элементов в соединении
железа с серой равны соответственно

46,67% и 53,33%. Формула соединения

4) Fe 2 (SO 4) 3

Часть Б

8. Вставьте пропущенные в высказывании
слова: «_________________________ — это

мельчайшие химически неделимые
частицы, из которых состоят молекулы».

9. Установите соответствие между названием
вещества и его типом. Ответ запишите

в виде последовательности букв и
цифр, например, А1, Б2 и т.п.

1) вода А –
простые вещества

2) кислород Б –
сложные вещества

10. Распределите на группы – металлы (А)
и неметаллы (Б) – химические элементы:

Ответ запишите в виде последовательности
букв и цифр, например, А123, Б456.

ТЕСТ №2(2). Молекулы и атомы. Простые и
сложные вещества. Знаки химических
элементов. Относительные атомная и
молекулярная массы. Химические формулы

Часть А

Заслуга введения в науку понятия о
химическом элементе принадлежит

1. Д.Дальтону

   Д.И. Менделееву

   Аристотелю

Изотопы — это

1. атомы одного химического элемента

   атомы одного химического элемента,
   отличающиеся по массе

   атомы одного химического элемента,
   одинаковые по массе

   атомы одного химического элемента,
   одинаковые по размеру

Приведенное в таблице химических
элементов Д.И.Менделеева значение

относительной атомной массы химического
элемента – это

относительная атомная масса его самого
тяжелого изотопа

относительная атомная масса его самого
легкого изотопа

относительная атомная масса его самого
распространенного в природе изотопа

средняя атомная масса всех изотопов,
с учетом распространенности их в
природе

Азот (N 2) является
простым веществом, так как его молекула

1. состоит из двух атомов

   содержит мало атомов

   содержит одинаковые атомы

   состоит из атомов одного химического
   элемента

Относительные молекулярные массы HNO 3 ,
P 2 O 5 ,
O 3 равны соответственно

1. Массовая доля марганца в соединении
   Mn 2 О 7 равна

2. Массовые доли фосфора и хлора в соединении
   равны соответственно 14,87% и 85,13%. Формула
   соединения

Часть Б

1. Вставьте пропущенные в высказывании
   слова: «__________________________ — это

атомы одного вида».

Установите соответствие между названием
вещества и его типом. Ответ запишите в

1) сера А
– простые вещества

2) кислород Б
– сложные вещества

10. Распределите на группы – металлы
(А) и неметаллы (Б) – химические элементы:

ТЕСТ №3(1). Валентность химических
элементов. Составление формул по
валентности. Химические уравнения. Типы
химических реакций.

Часть А

Валентность серы, азота и углерода в
их водородных соединениях (H 2 S,
NH 3 , CH 4)
соответственно равны

2. Символы химических элементов, образующих
простые вещества-металлы, записаны

под номером

3.Валентность серы в соединениях Na 2 S,
SO 3 , CS 2
равны соответственно

4.Формулы бинарных соединений кальция
с азотом и алюминия с серой соответственно
записаны под номером

Al 2 S 3 ,
Ca 3 N 2

Ca 3 N 2 ,
Al 2 S 3

Ca(NO 3) 2 ,
Al 2 S 3

Ca 3 N 2 ,
Al 2 (SO 4) 3

5.Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Na +H 2 O
→ NaOH + H 2
равна

6. Закончите уравнение реакции (коэффициенты
указаны): Fe + CuCl 2
= … + FeCl 2

образовавшегося из 5,6 г железа и 3,2 г
серы.

Часть Б

8. Вставьте пропущенные в высказывании
слова: «Масса веществ, вступивших в

химическую реакцию ____________________ массе
образовавшихся веществ».

Установите соответствие между левой
и правой частью уравнения реакции.

Ответ запишите в виде последовательности
букв и цифр, например, А1, Б2 и т.п.

4Al + 3O 2
= А.
Al 2 O3
+ 3H 2 O

2Al(OH) 3
= Б.
2AlCl 3
+ 3H 2 O

Al 2 O 3
+ 6HCl = В. 2Al 2 O 3

Распределите на группы химические
реакции – соединения (А) и замещения
(Б):

4Fe + 3O 2
= 2Fe 2 O 3

Hg(NO 3) 2
+ Cu = Cu(NO 3) 2
+ HG

S + O 2
= SO 2 ,

Zn + 2HCl = ZnCl 2
+ H 2

N 2
+ O 2
= 2NO

2Al(OH) 3
= Al 2 O 3
+ 3H 2 O

Ответ запишите в виде последовательности
букв и цифр, например А123, Б456.

ТЕСТ №3(2). Валентность химических
элементов. Составление формул по
валентности. Химические уравнения. Типы
химических реакций.

Часть А

Валентность кальция, натрия и алюминия
в их соединениях с кислородом – CaO,
Na 2 O,
Al 2 O 3
– соответственно равна

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Символы химических элементов, образующих
простые вещества–металлы, записаны

под номером

3. Валентность азота в соединениях Na 3 N,
NO, NF 3
соответственно равна

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Формулы бинарных соединений магния
с азотом и кальция с серой соответственно

записаны под номером

1) CaS, Mg 3 N 2
3) Mg(NO 3) 2 ,
CaS

2) Mg 3 N 2 ,
CaSO 4
4) Mg 3 N 2 ,
CaS

5. Сумма коэффициентов в уравнении
реакции FeCl 2 + Cl 2
→ FeCl 3 равна

6. Закончите уравнение реакции
(коэффициенты указаны): Mg
+ 2… = H 2
+ MgCl 2

7. Используя закон сохранения массы,
определите массу сульфида железа(II),

образовавшегося из 56 г железа и 32
г серы.

Часть Б

8. Вставьте пропущенные в высказывании
слова: «_________________________ называют

условное изображение хода химической
реакции посредством знаков и формул».

9.Установите соответствие между левой
и правой частями уравнения реакции.
Ответ запишите в виде последовательности
букв и цифр, например, А1, Б2 и т.п.

1) 4Fe +3O 2 =
А.
Fe 2 O 3
+ 3H 2 O

2) 2Fe(OH) 3
= Б.
2FeCl 3
+ 3H 2 O

3) Fe 2 O 3
+ 6HCl = В.
2Fe 2 O 3

10. Распределите на группы химические
реакции – разложения (А) и замещения
(Б):

1) 4Fe + 3O 2
= 2Fe 2 O 3

2) Hg(NO 3) 2
+ Cu = Cu(NO 3) 2
+ Hg

3) 4HNO 3
= 4NO 2
+ O 2
+2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2
+ H 2

5) CaCO 3
= CaO + CO 2

6) Al(OH) 3
= Al 2 O 3
+ 3H 2 O

Ответ запишите в виде последовательности
букв и цифр, например А123, Б456.

ТЕСТ №4 (1). Молярная масса. Вычисления
по уравнениям химических реакций

Часть А

Чему равно число молекул воды, содержащихся
в порции вещества массой 3,6 г?

1. Молярная масса соединения CuSO 4
   ∙ 5H 2 O
   (г/моль)

2. Чему равно количество вещества (моль),
   содержащееся в оксиде серы(VI)
   массой 12г?

3. При взаимодействии раствора, содержащего
   гидроксид натрия NaOH
   массой 4 г, с раствором хлорида меди(II)
   Сu(OH) 2
   и хлорид натрия NaCl. Чему
   равна масса (г) оксида? (Ответ дайте в
   виде целого числа.)

4. Чему равна масса (г) хлорида железа(III),
   полученного при реакции железа массой
   16,8 г с хлором?

5. Чему равна масса (г) оксида железа Fe 3 O 4 ,
   образующегося при горении на воздухе
   железа массой 11,2 г?

6. Масса осадка сульфата бария BaSO 4 ,
   образовавшегося при смешивании
   растворов, содержащих сульфат натрия
   Na 2 SO 4
   массой 1,42 г и хлорид бария BaCl 2
   массой 2,8г, равна

7. Чему равна масса соли хлорида алюминия
   AlCl 3 (г), образовавшейся
   в результате реакции гидроксида алюминия
   Al(OH) 3
   массой 23,4 г и соляной кислоты HCl,
   содержащей 35 г хлороводорода?

Часть Б

1. Вычислите массу оксида железа(III),
   образующегося при взаимодействии 22,4
   г железа с 10 г кислорода. Ответ приведите
   в виде целого числа.

   При горении метана (CH 4)
   на воздухе образуются углекислый газ
   и вода. Вычислите массу воздуха,
   требуемого для горения 16 г метана, если
   массовая доля кислорода в воздухе
   составляет 28,6 %.

ТЕСТ №4 (2). Молярная масса. Вычисления
по уравнениям химических реакций.

Часть А

Чему равно число атомов фосфора,
содержащихся в образце фосфора массой
155 г?

1. Молярная масса соединения CaSO 4
   ∙ 2H 2 O
   (г/моль)

2. Масса образца серы 19,2 г. Чему равно
   количество вещества серы (моль)?

3. Чему равна масса (г) карбоната натрия
   Na 2 CO 3
   количеством вещества 0,25 моль?

4. При взаимодействии раствора, содержащего
   гидроксид натрия NaOH
   массой 8 г, с раствором нитрата меди(II)
   Cu(NO 3) 2
   образовался осадок гидроксида
   меди(II) Cu(OH) 2
   и нитрат натрия (NaNO 3).
   Чему равна масса (г) гидроксида меди(II)?
   (Ответ дайте в виде целого числа.)

5. Чему равна масса серы (г), вступившей в
   реакцию с алюминием массой 2,7 г?

6. Чему равна масса гидроксида железа(III)
   (г), растворившегося в серной кислоте
   H 2 SO 4 ,
   массой 9,8 г? Схема реакции: Fe(OH) 3
   + H 2 SO 4
   → Fe 2 (SO 4) 3
   + H 2 O.
   (Ответ дайте в виде целого числа).

8. Чему равна масса осадка сульфата
бария BaSO 4 (г),
образовавшегося при смешивании

растворов, содержащих сульфат
натрия Na 2 SO 4
массой 1,6 г и хлорид бария BaCl 2

массой 2,08 г?

Часть Б

9. Вычислите массу оксида меди(II),
образующегося при взаимодействии 27 г
алюминия с

25 г кислорода. Ответ приведите в виде
целого числа.

При горении метана (СН 4) образуются
углекислый газ и вода. Вычислите массу
воздуха, требующегося для сжигания 32
г метана, если массовая доля кислорода
в воздухе равна 28,7%.

Тест итогового (тематического) контроля

ТЕСТ № 1(1). Обобщение и контроль знаний
по теме « Первоначальные химические
понятия»

Часть А

Для разделения смеси порошков мела и
поваренной соли следует

1. воспользоваться лупой и пинцетом

   добавить к смеси воду, затем профильтровать

   пропустить смесь через сито

   добавить к смеси воду, затем профильтровать
   и упарить фильтрат

Перечень чистых веществ помещен под
номером

1. дистиллированная вода, алюминий, воздух

   почва, морская вода, духи

   медь, железо, свинец

   сталь, бронза, мельхиор

1. скисание молока и горение свечи

   таяние льда и испарение воды

   замерзание воды и гниение остатков

   свечение электролампы и образование
   облаков

Формулы только простых веществ

1. PH 3 ,
   P 4 ,
   O 3

   NH 3 ,
   N 2 ,
   N 2 O

2. H 2 O,
   Cl 2 ,
   HCl

Молекула аммиака состоит из

1. трех атомов азота и одного атома
   водорода

   одного атома азота и трех атомов
   водорода

   одного атома азота и одного атома
   водорода

   трех атомов азота и трех атомов водорода

Сумма коэффициентов в уравнении реакции
фосфора (Р) с избытком кислорода (О 2)

Валентность хрома в соединении Cr 2 O 3
равна

1. Массовая доля цинка в хлориде цинка
   равна

Часть Б

А. Атомы – это мельчайшие химически
неделимые частицы, из которых состоят
молекулы.

Б. При физических явлениях молекулы
вещества сохраняются, а при химических
– разрушаются.

1) верны оба высказывания

2) верно высказывание А, высказывание Б
неверно

3) верно высказывание Б, высказывание А
неверно

4) оба высказывания неверны

10. Установите соответствие между
уравнением реакции и его типом. Ответ
запишите в

виде последовательности букв и
цифр, например, А1, Б2 и т.п.

Fe 2 O 3
+ 6HCl = 2FeCl 3
+ 3H 2 O
А. Замещение

Fe + 2HCl =
FeCl 2 + H 2
Б. Соединение

4Fe + 3O 2
= 2Fe 2 O 3
В. Разложение

2Fe(OH) 3
= Fe 2 O 3
+ 3H 2 O
Г. Обмен

ТЕСТ №1 (2). Обобщение и контроль знаний
по теме «Первоначальные химические
понятия»

Часть А

Смесь порошков серы и железа можно
разделить при помощи

1. фильтрования

2. декантации

   перегонки

Перечень смесей помещен под номером

1. сахар, железо, воздух

   почва, морская вода, духи

   медь, бронза, свинец

   сталь, кислород, мельхиор

Только химические явления описаны под
номером

1. обугливание сахара и засахаривание
   варенья

   образование инея и образование облаков

   скисание молока и выделение газа из
   бутылки лимонада

   образование газа при смешивании соды
   с уксусом и почернение серебряных
   изделий

Формулы только простых веществ объединены
под номером

2. S 8 ,
   P 4 ,
   NH 3

3. NaOH, KOH, HNO 3

Молекула оксида серы(IV)
состоит из

1. одного атома серы и одного атома
   кислорода

   одного атома серы и трех атомов кислорода

   одного атома серы и двух атомов кислорода

   двух атомов серы и одного атома кислорода

Сумма коэффициентов в уравнении реакции
алюминия с кислородом (О 2) равна

1. Валентность хрома в соединении CrO 3
   равна

2. Массовая доля кальция в нитриде кальция
   равна

Часть Б

1. Выскажите мнение по поводу суждений:

А. Молекулы веществ находятся в непрерывном
движении. Скорость движения

молекул зависит от температуры.

Б. При физических явлениях молекулы
вещества разрушаются, а при химических
—

сохраняются.

верны оба высказывания

верно высказывание А, высказывание Б
неверно

верно высказывание Б, высказывание А
неверно

оба высказывания неверны

Установите соответствие между уравнением
реакции и его типом. Ответ запишите в

виде последовательности букв и цифр,
например, А1, Б2 и т.п.

Al 2 O 3
+ 6HCl = 2AlCl 3
+ 3H 2 O
А. Замещение

2Al + 6HCl =
2AlCl 3 +3H 2
Б. Соединение

4Al + 3O 2
= 2Al 2 O 3
В. Разложение

2Al(OH) 3
= Al 2 O 3
+ 3H 2 O
Г. Обмен

• обобщить знания по теме “Простые и сложные вещества”;
• формирование коммуникативных способностей учащихся при работе в группах.

Оборудование:

• Планшеты с меню на каждый стол – 4 шт.;
• Карта оценки вклада ученика в работу группы;
• Описание заданий (по меню) для учащихся на каждый стол – 4 шт.
• Кредит в сумме 40 у.е.
• ПСХЭ и таблица растворимости.

Учащиеся посещают кафе. Формируются 3 группы по 4 человека, каждая группа
выбирает ответственного (администратора) столика. В ходе игры работа каждой
группы оценивается как педагогом, так и одноклассниками (оппонентами).

В меню вместо обычных блюд представлены задания по теме. Каждой группе выдан
кредит в сумме 40 у.е. При решении заданий учащиеся получают оценку в у.е.

Оценка деятельности учащихся производится по схеме:

“отлично” – 1 у.е., “хорошо” – 2 у.е.; “удовлетворительно” – 3 у.е.

Количество полученных у.е. вычитается из данного кредита. Победителем
становится группа, сохранившая наибольшую сумму.

В ходе игры каждый участник должен выступить не менее 1 раза.

Игра проводится в несколько этапов:

1. “Холодные закуски”

• Кроссворд;
• Определение терминов;
• Распределение веществ по классам.

2. “Горячие блюда”

• Составить формулы веществ;
• Дать названия веществам;
• Решить задачу по формуле.

3. “Напитки”

4. “Крепкие напитки”

Тест № 2: 4 варианта.

5. “Десерт”

Отгадывание загадок.

Карта оценки вклада ученика в работу группы (проводится по 5-бальной
шкале)

Добрый день! Я рада вас приветствовать в химическом кафе “Светлячок!”. Целью
работы нашего кафе будет обобщить тему “Простые и сложные вещества”. Каждый из
вас занял свой столик, и я предлагаю выбрать вам администратора столика –
который будет координировать работу своего столика.

Прошу вас познакомиться с меню. В нем вместо обычных блюд представлены
задания по теме. Каждому нужно ответить хотя бы раз.

Задания на десерт:

1. Что называют белым золотом? (Хлопок.
   )
2. Название какого химического элемента находится в супе со свеклой и
   другими овощами? (В– борщ.
   )
3. Что называют “живым серебром”? (Рыбу.
   )
4. Как называют мех пушных зверей? (Пушистое золото.
   )
5. Выбросьте 4 букву в названии горной антилопы, и вы получите название
   химического элемента 6 группы. (Серна – сера.
   )
6. С небольшого грызуна начинается, быком кончается, как химический элемент
   называется? (Мышьяк.
   )
7. Какой химический элемент “зовет” к себе в гости кошку? (Кислород.
   )

Простые и сложные вещества — параграф 9 ГДЗ химия 8 Рудзитис

1. Как можно доказать, что кислород, железо и водород — простые вещества, а вода и сульфид железа — сложные вещества? Каковы условия возникновения и течения реакции образования сульфида железа?

Способов доказательства два:

1. Получение из сложного вещества простых веществ.
2. Синтез из простых веществ, сложного вещества.

Разложить сульфид железа крайне сложно, зато легко его получить. В параграфе это подробно описано. Для возникновения и течения этой реакции необходимо соблюсти следующие условия:

1. Соприкосновение веществ.
2. Измельчение веществ (кусок железа и кусок серы при обычных условиях взаимодействовать не будут).
3. Нагревание.

Доказать, что кислород и водород простые вещества, можно путем электролиза воды. При котором вода разлагается на простые, составляющие ее вещества — водород и кислород. Водород можно условно определить по тому, что он горит с образованием воды. А кислород поддерживает горение (поместить в емкость с кислородом тлеющую лучинку).

2. Чем отличаются по составу и свойствам смеси от химических соединений? Приведите примеры.

По составу: смесь представляет собой два или более разных химических веществ, а химическое соединение это одно вещество.

По свойствам: химические свойства смеси — это химические свойства веществ, ее составляющих. А химическое соединение обладает уникальными свойствами, отличными от свойств веществ, из которых оно образовано. Кроме того, смесь нередко можно разделить на компоненты физическими методами (фильтрование, центрифугирование, отстаивание, воздействие магнитом и проч.), а химическое соединение так разделить нельзя.

Примеры:

Смесь железа и серы: можно разделить магнитом (железо обладает магнитными свойствами) или водой (сера не смачивается и всплывает на поверхность). Температура плавления серы 112° C, железа 1 539° C.

Сульфид железа: не обладает магнитными свойствами, нерастворим в воде (и оказывается на дне). Температура плавления 1 194° C.

Водород и кислород: оба — бесцветные газы, не обладающие запахом. Водород горюч и взрывоопасен. Кислород поддерживает горение. Сама смесь водорода и кислорода взрывоопасна, взрывается с громким хлопком, отчего получила название «гремучая смесь». Температура кипения водорода -253° C, кислорода — 183° C.

Вода — бесцветная жидкость, без вкуса и запаха. Температура плавления 0° C, кипения 100° C.

3. При помощи каких способов из смесей можно выделить вещества, входящие в их состав? Приведите примеры.

См. вопрос №1 в § 4. Чистые вещества и смеси.

Тестовые задания

1. На рисунках условно изображены простые и сложные вещества. Простое вещество изображено на рисунке:

Чтобы ответить, нужно вспомнить, что простое вещество образовано одним химическим элементом, а сложное — несколькими. Таким образом, на картинке нужно найти вещество, состоящее из одинаковых частиц. 

Ответ: 4

2. На рисунках условно изображены простые и сложные вещества. Сложное вещество изображено на рисунке:

Этот вопрос с подвохом, т.к. на рисунках есть смеси простых и сложных веществ. 1- простое вещество (одинаковые частицы соединены попарно), 2 — сложное вещество (разные размеры частиц), 3 и 4 — смеси простых (одинаковые частицы соединены попарно) и сложных (частицы разного размера соединены между собой) веществ.

Ответ: 2

3. На рисунках условно изображены химические соединения и смеси. Смеси показаны на рисунках:

В этом случае наша задача — найти разные типы молекул, частиц. На рисунках 1 и 2 молекулы одинаковые. А вот на рисунках 3 и 4 видно, что молекулы образованы разными частицами.

Ответ: 3 и 4.

Тест Простые и сложные вещества (8 класс) по химии

Сложность: знаток.Последний раз тест пройден более 24 часов назад.

1. Вопрос 1 из 10

   Только сложные вещества перечислены в списке:

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 71% ответили правильно
   • 71% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Следующий вопросОтветить

2. Вопрос 2 из 10

   Простое вещество – это вещество,

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 90% ответили правильно
   • 90% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

3. Вопрос 3 из 10

   Какие из приведенных признаков не характерны для сложных веществ:

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 71% ответили правильно
   • 71% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

4. Вопрос 4 из 10

   Сложное вещество – это вещество,

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 88% ответили правильно
   • 88% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

5. Вопрос 5 из 10

   Только простые вещества перечислены в списке:

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 63% ответили правильно
   • 63% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

6. Вопрос 6 из 10

   Три молекулы хлора можно обозначить так:

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы ответили лучше 69% участников
   • 31% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

7. Вопрос 7 из 10

   Молекула какого вещества содержит наименьшее число атомов?

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 84% ответили правильно
   • 84% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

8. Вопрос 8 из 10

   Какие из приведенных признаков не характерны для простых веществ:

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 76% ответили правильно
   • 76% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

9. Вопрос 9 из 10

   В записи 4СО₂ коэффициент равен:

   • Правильный ответ
   • Неправильный ответ
   • Вы и еще 64% ответили правильно
   • 64% ответили правильно на этот вопрос

   В вопросе ошибка?

   Ответить

10. Вопрос 10 из 10

    В записи 7С₄Н₈ индексами являются:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 85% ответили правильно
    • 85% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.



• Елена Зуйкова

  10/10

• Саша Игнатьев

  7/10

• Елизавета Горбунова

  9/10

• Руслан Даутов

  9/10

• Kristina Grishina

  9/10

• Илья Шматков

  9/10

ТОП-3 тестакоторые проходят вместе с этим

Рейтинг теста

Средняя оценка: 4.2. Всего получено оценок: 470.

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест.

Простые и сложные вещества

Тема урока: Простые и сложные вещества

Цель урока:

• Знать определение атома, молекулы, простого и сложного вещества.

• Уметь различать простые и сложные вещества; смеси и сложные вещества.

• Знать отличие смеси и сложного вещества.

Ход урока

1. Фронтальный опрос:

1)Какие виды смесей вам известны?

2)Какие смеси называются однородными, неоднородными?

3)Какое вещество называется чистым? Что такое «вещество»? Из курса физики вам известно, что многие вещества состоят из молекул.

Дайте определения понятиям «молекула» и «атом».

Чем молекула озона отличается от молекулы оксида кальция ? Чем водород отличается от соляной кислоты ?

Учащиеся могут ответить, что молекулы водорода, фосфора, азота образованы атомами одного вида. – значит это простые вещества.

Вещества соляная кислота , оксид кальция , метан , оксид натрия образованы атомами разного вида.- следовательно это сложные вещества.

Выпишите в словарь новые понятия, (с.18)

Сложными наз-ют такие вещества, к-ые образованы атомами разного вида.

Часто их называют химическими соединениями.

Простыми наз-ют такие вещества, к-ые образованы атомами одного вида.

3. Чем смесь отличается от сложного вещества.

Напомнив, как готовиться смесь железа и серы, учитель отмечает, что сера — простое вещество, молекулы ее состоят из одинаковых атомов одного вида, железо тоже простое вещество, состоящее из одинаковых атомов другого вида. Можно ли назвать то, что получилось при перемешивании порошков, сложным веществом? Разделим смесь при помощи магнита. После обсуждения делаем вывод, что смесь можно разделить физическими способами и получить чистые вещества, из которых она состояла. Нагреваем железо с опилками. Образовалось новое вещество, которое невозможно разделить, не действует на него магнит. Сульфид железа – это чистое сложное вещество.

Таблица №1. Сравнение смесей и сложных веществ.

3. Закрепление.

1. Выпишите простые вещества: сталь, чугун, железо, морская вода, дистиллированная вода, алюминий, лимонад, спиртовая настойка йода, нефть, глюкоза, поваренная соль, воздух, кислород, бронза.

2. Простые вещества состоят из атомов … химического элемента.
Сложные вещества состоят из атомов … Химических элементов. Сложные вещества иначе называют … .

Простое вещество, в отличие от сложного, нельзя … .

3. Чем морская вода отличается от дистиллированной воды?

4. Сравнить смесь со сложным веществом.

Домашнее задание: Читать стр. 17-19.

Выполнить упражнения 11, 12 на стр.25.

Литература: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия 8 класс».

Строение вещества или из чего состоит материя

В окружающей нас природе встречаются самые разнообразные вещества: вода, песок, дерево, сталь, камень и т. п. По-другому все вещества часто называют материей. Материя может находиться в одном из трех состояний это твердое, жидкое и газообразное состояние. Хотя имеется и четвертое состояние – плазма (ионизированный газ). Но мы не будем углубляться в теорию.

Но при изучении электротехники, как и многих других наук, возникает вопрос о строении самого вещества. Не зная строения вещества, нельзя глубоко уяснить основных явлений электротехники, радиотехники, ядерной физики и др. Исследования строения вещества были начаты тысячи лет назад и продолжаются до сих пор. Ученые все глубже проникают в «тайны» строения вещества, используя их на благо человечества.

В природе встречаются простые и сложные вещества.

Простые вещества, называемые химическими элементами, является кирпичиком в «постройке» материи. То есть элемент не делится на более простые субстанции химическим путем. На сегодняшний день известно 118 элементов, хотя в природе существует 94 (24 получены искусственным путем). Все эти элементы вы можете наблюдать в Периодической системе Д. И. Менделеева.

 ОПРЕДЕЛЕНИЕ: Простым веществом называется такое вещество, которое не может быть химически разложено.

Сложное вещество или соединение — это комбинация более двух химических элементов, которая может быть разделена химическим способом. Примером здесь можно привести воду, которая состоит из кислорода и водорода.

 ОПРЕДЕЛЕНИЕ: Сложное вещество — это такое вещество, которое можно химическим путем разложить на составляющие его простые вещества.

Когда простые вещества входят в состав сложного, то они теряют свои характерные химические свойства. Вода, например, резко отличается по своим свойствам от газов водорода и кислорода, из которых она состоит.

Все вещества, простые и сложные, состоят из атомов и молекул. Что же значат все эти определения?

Молекула — эго наименьшая частица вещества, которую можно отделить от тела и которая обладает всеми свойствами, присущими данному телу.

 ОПРЕДЕЛЕНИЕ: Молекула – это комбинация двух и более атомов.

Молекула простого вещества состоит из одинаковых атомов. Примерами простых веществ могут служить: медь, железо, кислород и т. д.

Молекула сложного вещества состоит из нескольких различных по своему строению атомов. Например, молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Молекулы любого вещества находятся в постоянном хаотическом движении. В зависимости от степени связи между молекулами мы различаем твердые, жидкие и газообразные вещества.

Наиболее тесную связь имеют молекулы твердого вещества, а наименее тесную — молекулы газообразного вещества.

 ОПРЕДЕЛЕНИЕ:  Атом – это наименьшая элементарная частица, сохраняющая свойства элемента, в который она входит.

В атоме любого вещества количество электронов и протонов одинаковое, а значит, общий отрицательный заряд электронов равен положительному заряду ядра. Эти заряды уравновешиваются, и сам атом никаких электрических свойств не проявляет, или, как говорят, электрически нейтрален.

Если атом (или молекула) по какой-либо причине потеряет несколько электронов (при столкновении с другими атомами, при нагревании и т. д.), то он окажется положительно заряженным. Такой атом (или молекула) называется положительным ионом.

Наоборот, если у атома (или молекулы) окажется избыток электронов, то он станет отрицательно заряженным. Отрицательно заряженный атом (или молекула) называется отрицательным ионом.

Разноименно заряженные ионы притягиваются друг к другу и образуют электрически нейтральную частицу вещества.

ПОНРАВИЛАСЬ СТАТЬЯ? ПОДЕЛИСЬ С ДРУЗЬЯМИ В СОЦИАЛЬНЫХ СЕТЯХ!

Похожие материалы:

Добавить комментарий

Химические реакции железа с простыми и сложными веществами и его роль в жизнедеятельности человека

Железо — второй по распространенности металл на Земле. Он имеет среднюю химическую активность и используется людьми в самых разных сферах деятельности. Это металл с магнитными свойствами.

Распространение железа в природе

Многие минералы содержат железо — например, магнетит на 72% состоит из железа. Этот минерал, известный как «магнитная железная руда», темно-серый (почти черный) и имеет характерный металлический блеск.Гематит — еще один минерал с высоким содержанием железа (до 70%). Этот элемент известен как «красная железная руда» и имеет темно-красный цвет с коричневым оттенком до серовато-красного.

Лимонит — минерал с содержанием железа 85%. Этот элемент представляет собой кристаллогидрат желтого, реже коричневого цвета. Лимонит известен как «коричневая железная руда» и используется в качестве пигмента.

Сидерит — это минерал, известный как «спатическая железная руда», с содержанием железа 35%. Структура элемента неоднородна и состоит из кристаллов серого, желтого и коричневого оттенков.

Пирит — минерал с содержанием железа 47%. Этот элемент имеет желто-золотистый оттенок из-за присутствующих в нем атомов серы.

Многие из перечисленных выше минералов используются для производства чистого железа. Железо присутствует в живых организмах и является важным компонентом клеток. Для правильного функционирования человеческого организма необходимо употреблять достаточное количество этого микроэлемента, что положительно сказывается на состоянии крови.

Химические свойства железа

Железо обладает свойствами, типичными для других металлов (исключение составляют металлы в электрохимическом ряду справа от водорода). Железо вступает в реакцию с веществами разных классов, взаимодействует с кислородом, углеродом, фосфором, галогенами (бром, йод, фтор и хлор), а также с азотом. Это не все реакции железа — этот металл вступает в реакцию со многими элементами.

Чтобы получить оксид железа, металл обжигают, и продукты этой химической реакции зависят от пропорции участвующих элементов.Соответственно, свойства оксида железа различаются. Эта реакция может быть проведена только при высокой температуре.

Реакция между железом и азотом также возможна при нагревании. Химические реакции с железом и фосфором образуют фосфид, а также железо взаимодействует с серой, образуя сульфид (это происходит в результате реакции сочетания). Любая цепная реакция с железом и другими элементами требует особых условий — обычно высокие температуры, реже катализаторы.

Взаимодействие между железом и галогенами часто используется в промышленности — реакция бромирования, хлорирования, фторирования и иодирования. Эта реакция происходит от присоединения атомов брома, хлора, фтора или йода к атомам железа с последующим образованием бромида, хлорида, фторида и иодида. При высокой температуре железо связывается с кремнием.

Разнообразные химические свойства железа привели к широкому применению металла в промышленности, что трудно представить без существования железа.

Щелкните здесь, чтобы увидеть удивительные эксперименты с железом.

Взаимодействие железа с комплексными веществами

Стоит обсудить взаимодействие железа с веществами, молекулы которых состоят как минимум из двух элементов. При взаимодействии раскаленного железа с водой происходит окислительная реакция, в результате которой образуется основной оксид. Результат взаимодействия будет зависеть от пропорций компонентов — если взять 4 моля воды и 3 моля железа, вы получите водород (газ с резким запахом) и железную огарку.

Также осуществляется реакция железа с солями и кислотами. Железо вытесняет водород из соединений за счет реакции замещения. Вы можете наблюдать это, добавляя кислоту в железо. Например, когда вы смешиваете разбавленную серную кислоту и железо в одинаковых молярных пропорциях, водород и сульфат железа образуются в одинаковых молярных пропорциях.

Другой пример реакции вытеснения:

Взаимодействие с солями показывает, что железо обладает восстанавливающими свойствами.При использовании железа менее активный металл вытесняется из соли. Пример: если вы смешаете один моль железа и один моль сульфата меди, в результате получится чистая медь и сульфат железа в равных молярных пропорциях.

Железо и его значение для человеческого организма

Железо выполняет важные функции на клеточном уровне; этот элемент является основой гемоглобина, без которого транспортировка кислорода в крови от легких к нейронам мозга и ко всем тканям тела была бы невозможна.Железо влияет на кроветворение, и без него щитовидная железа не могла бы нормально работать. Железо регулирует иммунитет и участвует в межклеточном метаболизме, и без него многие ферменты в организме человека не образовались бы. Чтобы не страдать от дефицита железа, люди должны регулярно употреблять продукты, содержащие этот микроэлемент.

Как производится чугун для промышленности

Металл в основном производится из минералов — гематита и магнетита.Это достигается за счет восстановления железа из его соединений углеродом в виде кокса. Процесс происходит в доменных печах при температуре 2000 ° C. Применяется также метод восстановления железа водородом — требуется специальная глина, которую смешивают с измельченной рудой и обрабатывают водородом из шахтной печи.

Железо широко распространено по всей планете и составляет до 5% земной коры. Считается, что большая часть ядра Земли состоит из железа.

3.4: Классификация вещества по его составу

Цели обучения

• Объясните разницу между чистым веществом и смесью.
• Объясните разницу между элементом и составом.
• Объясните разницу между гомогенной смесью и гетерогенной смесью.

Один из полезных способов упорядочить наше понимание материи — представить себе иерархию, которая простирается от самых общих и сложных до самых простых и фундаментальных (рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).Материю можно разделить на две большие категории: чистые вещества и смеси. Чистое вещество — это форма вещества, которая имеет постоянный состав (это означает, что он везде одинаков) и свойства, которые постоянны во всем образце (это означает, что существует только один набор свойств, таких как точка плавления, цвет, кипение точка и т. д. по всему делу). Материал, состоящий из двух или более веществ, представляет собой смесь . Элементы и соединения являются примерами чистых веществ.Вещество, которое не может быть разбито на химически более простые компоненты, — это элемент . Алюминий, который используется в банках с газировкой, является элементом. Вещество, которое можно разбить на химически более простые компоненты (поскольку оно состоит из более чем одного элемента), представляет собой соединение . Например, вода представляет собой соединение, состоящее из элементов водорода и кислорода. Сегодня в известной нам вселенной около 118 элементов. Напротив, на сегодняшний день ученые идентифицировали десятки миллионов различных соединений.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Взаимосвязь между типами вещества и методами, используемыми для разделения смесей

Обычная поваренная соль называется хлоридом натрия. Его считают веществом , потому что оно имеет однородный и определенный состав. Все образцы хлорида натрия химически идентичны. Вода также является чистым веществом. Соль легко растворяется в воде, но соленую воду нельзя классифицировать как вещество, поскольку ее состав может варьироваться. Вы можете растворить небольшое или большое количество соли в определенном количестве воды.Смесь представляет собой физическую смесь двух или более компонентов, каждый из которых сохраняет свою индивидуальность и свойства в смеси . Меняется только форма соли, когда она растворяется в воде. Он сохраняет свой состав и свойства.

Гомогенная смесь представляет собой смесь, состав которой однороден по всей смеси. Вышеописанная соленая вода является однородной, поскольку растворенная соль равномерно распределяется по всей пробе соленой воды.Часто легко спутать однородную смесь с чистым веществом, потому что они оба однородны. Разница в том, что состав вещества всегда одинаковый. Количество соли в соленой воде может варьироваться от одного образца к другому. Все растворы считаются однородными, поскольку растворенный материал присутствует в одинаковом количестве во всем растворе.

Гетерогенная смесь представляет собой смесь, состав которой неоднороден по всей смеси.Овощной суп — это неоднородная смесь. Любая данная ложка супа будет содержать различное количество различных овощей и других компонентов супа.

Этап

Фаза — это любая часть образца, имеющая однородный состав и свойства. По определению, чистое вещество или гомогенная смесь состоит из одной фазы. Гетерогенная смесь состоит из двух или более фаз. Когда масло и вода смешиваются, они не смешиваются равномерно, а образуют два отдельных слоя.Каждый из слоев называется фазой.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Определите каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).

1. чай фильтрованный
2. свежевыжатый апельсиновый сок
3. компакт-диск
4. оксид алюминия, белый порошок с соотношением атомов алюминия и кислорода 2: 3
5. селен

Дано : химическое вещество

Запрошено : его классификация

Стратегия:

1. Определите, является ли вещество химически чистым.Если оно чистое, это либо элемент, либо соединение. Если вещество можно разделить на элементы, это соединение.
2. Если вещество не является химически чистым, это либо гетерогенная смесь, либо гомогенная смесь. Если его состав однороден во всем, это однородная смесь.

Решение

1. A) Чай представляет собой раствор соединений в воде, поэтому он не является химически чистым. Обычно его отделяют от чайных листьев фильтрацией.
   B) Поскольку состав раствора однороден повсюду, это однородная смесь .
2. A) Апельсиновый сок содержит твердые частицы (мякоть), а также жидкость; он не является химически чистым.
   B) Апельсиновый сок, потому что его состав неоднороден, представляет собой гетерогенную смесь .
3. A) Компакт-диск — это твердый материал, содержащий более одного элемента, с видимыми по краям участками разного состава.Следовательно, компакт-диск не является химически чистым.
   B) Области разного состава указывают на то, что компакт-диск представляет собой гетерогенную смесь.
4. A) Оксид алюминия представляет собой отдельное химически чистое соединение .
5. A) Селен — один из известных элементов .

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Определите каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).

1. белое вино
2. ртуть
3. Заправка для салата в стиле ранчо
4. сахар столовый (сахароза)

Ответ:

гомогенная смесь (раствор)

Ответ b:

элемент

Ответ c:

гетерогенная смесь

Ответ d:

соединение

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Как химик классифицирует каждый образец вещества?

1. соленая вода
2. почва
3. вода
4. кислород

Решение

1. Соленая вода действует так, как если бы это было единое вещество, даже если она содержит два вещества — соль и воду.Морская вода — это однородная смесь или раствор.
2. Почва состоит из небольших кусочков различных материалов, поэтому представляет собой неоднородную смесь.
3. Вода — это вещество. Более конкретно, поскольку вода состоит из водорода и кислорода, она представляет собой соединение.
4. Кислород, вещество, это элемент.

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Как химик классифицирует каждый образец вещества?

1. кофе
2. водород
3. яйцо

Ответ:

однородная смесь (раствор), если это фильтрованный кофе

Ответ b:

элемент

Ответ c:

гетерогенная смесь

Сводка

Вещество можно разделить на две большие категории: чистые вещества и смеси.Чистое вещество — это форма вещества, имеющая постоянный состав и постоянные свойства во всем образце. Смеси представляют собой физические комбинации двух или более элементов и / или соединений. Смеси можно разделить на однородные и гетерогенные. Элементы и соединения являются примерами чистых веществ. Соединения — это вещества, состоящие из более чем одного типа атомов. Элементы — это простейшие вещества, состоящие только из одного типа атомов.

Словарь

• Элемент: вещество, состоящее только из одного типа атомов.
• Соединение: вещество, состоящее из более чем одного типа атомов, связанных вместе.
• Смесь: комбинация двух или более элементов или соединений, которые не вступили в реакцию с целью связывания друг с другом; каждая часть смеси сохраняет свои свойства.

Материалы и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

Классификация веществ (элементы, соединения, смеси) — Введение в химию

Вещества и смеси

Вещества состоят из чистых элементов или химически связанных элементов, тогда как смеси состоят из несвязанных веществ.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

Отличить химические вещества от смесей

КЛЮЧЕВЫЕ ВХОДЫ

Ключевые моменты

• Вещество можно разделить на две категории: чистые вещества и смеси. Чистые вещества далее разбиваются на элементы и соединения. Смеси — это физически комбинированные структуры, которые можно разделить на их исходные компоненты.
• Химическое вещество состоит из одного типа атомов или молекул.
• Смесь состоит из различных типов атомов или молекул, которые не связаны химически.
• Гетерогенная смесь — это смесь двух или более химических веществ, в которой можно визуально различить различные компоненты.
• Гомогенная смесь — это смесь, состав которой однороден, и каждая часть раствора имеет одинаковые свойства.
• Существуют различные методы разделения для разделения веществ, включая дистилляцию, фильтрацию, выпаривание и хроматографию. Для этого разделения вещество может находиться в одной или двух разных фазах.

Ключевые термины

• смесь : Что-то, что состоит из различных, несвязанных элементов или молекул.
• элемент : химическое вещество, которое состоит из определенного типа атома и не может быть расщеплено или преобразовано с помощью химической реакции.
• вещество : форма вещества, имеющая постоянный химический состав и характерные свойства. Он состоит из одного типа атома или молекулы.

Химические вещества

В химии химическое вещество — это форма вещества, имеющая постоянный химический состав и характерные свойства.Его нельзя разделить на компоненты без разрыва химических связей. Химические вещества могут быть твердыми, жидкостями, газами или плазмой. Изменения температуры или давления могут вызывать переход веществ между различными фазами вещества.

Элемент — это химическое вещество, состоящее из определенного типа атома и, следовательно, не может быть расщеплено или преобразовано в результате химической реакции в другой элемент. Все атомы элемента имеют одинаковое количество протонов, хотя они могут иметь разное количество нейтронов и электронов.

Чистое химическое соединение — это химическое вещество, состоящее из определенного набора молекул или ионов, которые химически связаны. Два или более элемента, объединенных в одно вещество в результате химической реакции, например вода, образуют химическое соединение. Все соединения являются веществами, но не все вещества являются соединениями. Химическое соединение может быть либо атомами, связанными вместе в молекулы, либо кристаллами, в которых атомы, молекулы или ионы образуют кристаллическую решетку. Соединения, состоящие в основном из атомов углерода и водорода, называются органическими соединениями, а все остальные — неорганическими соединениями.Соединения, содержащие связи между углеродом и металлом, называются металлоорганическими соединениями.

Химические вещества часто называют «чистыми», чтобы отличить их от смесей. Типичный пример химического вещества — чистая вода; он всегда имеет одни и те же свойства и одинаковое отношение водорода к кислороду, независимо от того, извлечен ли он из реки или изготовлен в лаборатории. Другие химические вещества, обычно встречающиеся в чистом виде, — это алмаз (углерод), золото, поваренная соль (хлорид натрия) и рафинированный сахар (сахароза).Простые или кажущиеся чистыми вещества, встречающиеся в природе, на самом деле могут быть смесями химических веществ. Например, водопроводная вода может содержать небольшие количества растворенного хлорида натрия и соединений, содержащих железо, кальций и многие другие химические вещества. Чистая дистиллированная вода — это вещество, а морская вода, поскольку она содержит ионы и сложные молекулы, представляет собой смесь.

Химические смеси

Смесь — это материальная система, состоящая из двух или более различных веществ, которые смешаны, но не соединены химически.Под смесью понимается физическая комбинация двух или более веществ, в которой сохраняются идентичности отдельных веществ. Смеси имеют форму сплавов, растворов, суспензий и коллоидов.

Встречающиеся в природе кристаллы серы: Сера встречается в природе в виде элементарной серы, сульфидов и сульфатных минералов, а также в виде сероводорода. Это месторождение полезных ископаемых состоит из смеси веществ.

Гетерогенные смеси

Гетерогенная смесь — это смесь двух или более химических веществ (элементов или соединений), в которой различные компоненты можно визуально различить и легко разделить физическими средствами.Примеры включают:

• смеси песка и воды
• Смеси песка и опилок
• конгломерат породы
• вода и масло
• салат
• трейл микс
• Смесь золотого порошка и серебряного порошка

https://lab.concord.org/embeddable.html#interactives/sam/intermolecular-attractions/3-1-oil-and-water.json
Interactive: Oil and Water : исследуйте взаимодействия, которые вызывают воду и воду. масло отделить от смеси.

Гомогенные смеси

Гомогенная смесь — это смесь двух или более химических веществ (элементов или соединений), различные компоненты которой невозможно различить визуально. Часто разделение компонентов гомогенной смеси является более сложной задачей, чем разделение компонентов гетерогенной смеси.

Различие между гомогенными и гетерогенными смесями зависит от масштаба отбора проб. В достаточно малом масштабе любую смесь можно назвать гетерогенной, потому что образец может быть размером с одну молекулу.На практике, если интересующие свойства одинаковы, независимо от того, сколько смеси взято, смесь является однородной.

Физические свойства смеси, такие как температура плавления, могут отличаться от свойств ее отдельных компонентов. Некоторые смеси можно разделить на компоненты физическими (механическими или термическими) способами.

Классифицирующее вещество (3 части): Введение в классификацию вещества как вещества или смеси веществ.Смеси описываются как гетерогенные или гомогенные. Описаны три распространенных метода разделения.

Элементы и соединения

Элемент — это материал, состоящий из одного типа атомов, в то время как соединение состоит из двух или более типов атомов.

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

Различать элементы и соединения и изучать методы разделения

КЛЮЧЕВЫЕ ВХОДЫ

Ключевые моменты

• Элементы — это простейшие законченные химические вещества.Каждый элемент соответствует одной записи в периодической таблице. Элемент — это материал, состоящий из одного типа атомов. Каждый тип атома содержит одинаковое количество протонов.
• Химические связи соединяют элементы вместе, образуя более сложные молекулы, называемые соединениями. Соединение состоит из двух или более типов элементов, удерживаемых вместе ковалентными или ионными связями.
• Элементы нельзя разделить на более мелкие части без большого количества энергии. Соединения, с другой стороны, могут быть разорваны с помощью практического количества энергии, например тепла от огня.
• Вещество можно разделить на две категории: чистые вещества и смеси. Чистые вещества далее разбиваются на элементы и соединения. Смеси представляют собой физически комбинированные структуры, которые можно снова разделить на их исходные компоненты.

Ключевые термины

• элемент : Любое из простейших химических веществ, которое нельзя изменить с помощью химической реакции или каких-либо химических средств. Состоит из атомов, имеющих одинаковое количество протонов.
• химическая связь : Любая из нескольких сил притяжения, которые служат для связывания атомов вместе с образованием молекул.
• соединение : Вещество, состоящее из двух или более элементов. Состоит из фиксированного соотношения химически связанных атомов. Обладает уникальными свойствами, которые отличаются от свойств отдельных его элементов.

Элементы

Химический элемент — это чистое вещество, состоящее из одного типа атомов. У каждого атома есть атомный номер, который представляет количество протонов, находящихся в ядре одного атома этого элемента.Периодическая таблица элементов упорядочена по возрастанию атомного номера.

Химические элементы делятся на металлы, металлоиды и неметаллы. Металлы, которые обычно находятся в левой части таблицы Менделеева, это:

• часто проводит электричество
• податливый
• блестящий
• иногда магнитный.

Алюминий, железо, медь, золото, ртуть и свинец являются металлами.

В отличие от неметаллов, которые можно найти в правой части таблицы Менделеева (справа от лестницы):

• обычно непроводящий
• не податливый
• тусклый (не блестящий)
• немагнитный.

Примеры элементарных неметаллов включают углерод и кислород.

Металлоиды обладают некоторыми характеристиками металлов и некоторыми характеристиками неметаллов. Кремний и мышьяк — металлоиды.

По состоянию на ноябрь 2011 г. было идентифицировано 118 элементов (самым последним из них был идентифицирован ununseptium в 2010 г.). Из этих 118 известных элементов только первые 98 встречаются в природе на Земле. Элементы, которые не встречаются в природе на Земле, являются синтетическими продуктами ядерных реакций, созданных человеком.80 из 98 встречающихся в природе элементов стабильны; остальные радиоактивны, что означает, что они распадаются на более легкие элементы в течение времени от долей секунды до миллиардов лет.

Таблица Менделеева: Таблица Менделеева содержит 118 элементов, включая металлы (розовый), неметаллы (синий) и металлоиды (зеленый).

Водород и гелий — самые распространенные элементы во Вселенной. Однако железо является самым распространенным элементом (по массе) в составе Земли, а кислород — наиболее распространенным элементом в слое, которым является земная кора.

Хотя вся известная химическая материя состоит из этих элементов, сама химическая материя составляет лишь около 15% материи во Вселенной. Остальное — темная материя, загадочная субстанция, не состоящая из химических элементов. Темной материи не хватает протонов, нейтронов или электронов.

Соединения

Чистые образцы изолированных элементов редко встречаются в природе. Хотя 98 природных элементов были идентифицированы в образцах минералов из земной коры, лишь небольшая часть из них может быть обнаружена как узнаваемые, относительно чистые минералы.Среди наиболее распространенных таких «самородных элементов» — медь, серебро, золото и сера. Углерод также обычно встречается в форме угля, графита и алмазов. Благородные газы (например, неон) и благородные металлы (например, ртуть) также можно найти в их чистых, несвязанных формах в природе. Тем не менее, большинство этих элементов находится в смесях.

Когда два различных элемента химически объединены, то есть между их атомами образуются химические связи, результат называется химическим соединением. Большинство элементов на Земле связываются с другими элементами, образуя химические соединения, такие как натрий (Na) и хлорид (Cl), которые вместе образуют поваренную соль (NaCl).Вода — еще один пример химического соединения. Два или более компонентов соединения можно разделить с помощью химических реакций.

Химические соединения имеют уникальную и определенную структуру, которая состоит из фиксированного соотношения атомов, удерживаемых вместе в определенном пространственном расположении химическими связями. Химические соединения могут быть:

• молекулярные соединения, удерживаемые вместе ковалентными связями
• солей, удерживаемых ионными связями
• интерметаллические соединения, удерживаемые металлическими связями
• комплексов, скрепленных координатными ковалентными связями.

Чистые химические элементы не считаются химическими соединениями, даже если они состоят из двухатомных или многоатомных молекул (молекул, которые содержат только несколько атомов одного элемента, например H ₂ или S ₈ ).

ЛИЦЕНЗИИ И АТРИБУЦИИ

CC ЛИЦЕНЗИОННЫЙ КОНТЕНТ, ПРЕДЫДУЩИЙ РАЗДЕЛАННЫЙ

CC ЛИЦЕНЗИОННОЕ СОДЕРЖАНИЕ, СПЕЦИАЛЬНАЯ АТРИБУЦИЯ

Элементы и соединения | CPD

Как может быть, что мы сделаны из того же материала, что и звезды? Может быть трудно представить, что все вокруг нас и внутри нас состоит всего из 100 или около того элементов.Элементы являются основополагающими для всего, что мы делаем как химики, а их символы действуют как наш общий международный язык.

Что студентам нужно знать об элементах и ​​соединениях?

• Элемент — это вещество, которое не может быть химически разложено на более простые вещества.
• Атом — это мельчайшая частица элемента, которая может принимать участие в химических реакциях.
• Соединение — это вещество, образованное двумя или более элементами, химически соединенными (связанными) вместе.
• Соединение имеет определенный химический состав и, следовательно, определенную формулу.
• Соединение имеет химические свойства, отличные от свойств содержащихся в нем элементов.
• Молекулы — это вещества, образующиеся при химическом соединении двух или более атомов.

Идеи для занятий

Как учителя естествознания, нам повезло, что мы можем продемонстрировать ключевые идеи на глазах у студентов. Неявные знания о химических веществах студенты получают, только видя и трогая их, поэтому приготовьте для них коробку с образцами.

Полезной отправной точкой является демонстрация образующихся элементов и соединений (см. Таблицу). Попросите учащихся подумать о том, что присутствует в начале и в конце каждой реакции. Например, натрий не «исчезает» при реакции с хлором, он включается в состав. А хлорид натрия по своим свойствам сильно отличается от элементарного натрия. Точно так же железо магнитно, а сульфид железа — нет. Сравните и сравните это с несвязанным железом, которое вы можете извлечь из хлопьев для завтрака.

Полезная отправная точка — показать образующиеся элементы и соединения. Попросите учащихся подумать о том, что присутствует в начале и в конце каждой реакции. Например, натрий не «исчезает» при реакции с хлором, он включается в состав. А хлорид натрия по своим свойствам сильно отличается от элементарного натрия. Точно так же железо магнитно, а сульфид железа — нет. Сравните и сравните это с несвязанным железом, которое вы можете извлечь из хлопьев для завтрака.

Практические занятия и демонстрации, демонстрирующие элементы или соединения, образующие

Демонстрация или практическая	Показанный принцип	Спросите у своего класса
Реакция натрия и хлора	Два элемента, взаимодействующие вместе с образованием соединения	Где атомы натрия в конце реакции?
Обезвоживание сахарозы (создание углеродной башни)	Соединение, реагирующее и «теряющее» атомы, оставляя видимым составной элемент	Сахароза содержит атомы углерода, водорода и кислорода.Какой элемент вы можете наблюдать в конце реакции? * Где сейчас атомы водорода и кислорода? * На самом деле окисление следует за первой реакцией, что усложняет ситуацию, но на данном этапе это можно не заметить.
Реакция железа и серы	Два элемента, взаимодействующие друг с другом, образуя соединение с заметно разными свойствами по сравнению с исходными элементами	Почему можно отделить железо от серы до того, как она прореагирует, но не после?
Извлечение железа из хлопьев для завтрака	Непрореагировавший элемент, выделенный из вещества	Почему ты не видишь железо в хлопьях? Железо извлекали с помощью магнита.Было бы это возможно, если бы он вступил в реакцию с зерном и образовал соединение?
Реакция твердого тела между нитратом свинца и иодидом калия	Новое вещество, образовавшееся в результате реакции между двумя соединениями	Откуда взялось желтое вещество?
Осадки йодида свинца (золотой дождь)	Новое вещество, образовавшееся в результате реакции между двумя соединениями	Откуда взялось желтое вещество?

Практические примеры или демонстрации, демонстрирующие элементы или соединения, образующие

Демонстрация или практика	Показанный принцип	Спросите у своего класса
Реакция натрия и хлора (rsc.li / 2LUqm7o)	Два элемента, взаимодействующие вместе с образованием соединения	Где атомы натрия в конце реакции?
Дегидратация сахарозы (создает углеродную башню) (rsc.li/2vJev15)	Соединение, реагирующее и «теряющее» атомы, оставляя видимым составной элемент	Сахароза содержит атомы углерода, водорода и кислорода.Какой элемент вы можете наблюдать в конце реакции? * Где сейчас атомы водорода и кислорода? * На самом деле окисление следует за первой реакцией, что усложняет ситуацию, но на данном этапе это можно не заметить.
Реакция железа и серы (rsc.li/2vHlEz4)	Два элемента, взаимодействующие друг с другом, образуя соединение с заметно разными свойствами по сравнению с исходными элементами	Почему можно отделить железо от серы до того, как она прореагирует, но не после?
Извлечение железа из хлопьев для завтрака (rsc.li / 2OOeYYH)	Непрореагировавший элемент, выделенный из вещества	Почему ты не видишь железо в хлопьях? Железо извлекали с помощью магнита. Было бы это возможно, если бы он вступил в реакцию с зерном и образовал соединение?
Реакция твердого тела между нитратом свинца и иодидом калия (rsc.li/2nhAUPm)	Новое вещество, образовавшееся в результате реакции между двумя соединениями	Откуда взялось желтое вещество?
Осадки йодида свинца (золотой дождь) (rsc.li / 2nfehuM)	Новое вещество, образовавшееся в результате реакции между двумя соединениями	Откуда взялось желтое вещество?

Практические занятия позволяют студентам проводить наблюдения (макроскопические). Они должны уметь объяснять наблюдения, используя идеи об атомах, элементах и ​​соединениях (субмикроскопические) и химические символы (символические). Подробно обсудите эти три уровня представления химии (макроскопический, субмикроскопический и символический), которые известны как триплет Джонстона, и то, как они связаны друг с другом.Это помогает учащимся достичь детального понимания. Если учащиеся не могут установить эти ссылки, им будет сложно понять тему полностью, поэтому стоит повторять их неоднократно, пока вы преподаете тему.

Практические занятия позволяют студентам проводить наблюдения (макроскопические). Они должны уметь объяснять наблюдения, используя идеи об атомах, элементах и ​​соединениях (субмикроскопические) и химические символы (символические). Подробно обсудите эти три уровня представления химии (макроскопический, субмикроскопический и символический), которые известны как триплет Джонстона (rsc.li / 2vHDkdQ), и как они связаны друг с другом. Это помогает учащимся достичь детального понимания. Если учащиеся не могут установить эти ссылки, им будет сложно понять тему полностью, поэтому стоит повторять их неоднократно, пока вы преподаете тему.

Наборы для молекулярного моделирования могут помочь студентам научиться изображать молекулы и различать элементы и соединения. Сэкономьте бюджет и замените коммерческие наборы для моделирования на такие вещи, как зефир и коктейльные палочки. Создайте примерные модели различных веществ, элементов и соединений, а затем предложите учащимся попробовать их на себе.Ограничьте количество цветов зефира до двух, чтобы уменьшить количество вещей, о которых учащимся нужно думать (связанных с когнитивной нагрузкой). Это помогает сосредоточить внимание на основных концепциях.

Наборы для молекулярного моделирования могут помочь студентам научиться изображать молекулы и различать элементы и соединения. Сэкономьте бюджет и замените коммерческие наборы для моделирования на такие вещи, как зефир и коктейльные палочки. Создайте примерные модели различных веществ, элементов и соединений, а затем предложите учащимся попробовать их на себе.Ограничьте количество цветов зефира до двух, чтобы уменьшить количество вещей, о которых учащимся нужно думать (в связи с когнитивной нагрузкой: rsc.li/2KBLTw2). Это помогает сосредоточить внимание на основных концепциях.

Представьте ряд схематических изображений элементов и молекул и попросите учащихся определить, какие элементы являются элементами, а какие — соединениями. Смоделируйте для учащихся собственное мышление, демонстрируя, как вы подходите к каждой задаче и используете свои знания. Это может помочь учащимся сформировать собственное мышление и может помочь им развить свои навыки метапознания.

Представьте ряд схематических изображений элементов и молекул и попросите учащихся определить, какие элементы являются элементами, а какие — соединениями. Смоделируйте для учащихся собственное мышление, демонстрируя, как вы подходите к каждой задаче и используете свои знания. Это может помочь сформировать собственное мышление учащихся и помочь им развить навыки метапознания (bit.ly/2HDv4Ak).

Загрузите рабочий лист, в котором ученикам предлагается построить представления молекул, используя белый и розовый зефир (word, pdf или ppt), и заметки учителя (word, pdf).

Загрузите рабочий лист с веб-сайта Education in Chemistry для студентов, чтобы они могли создавать представления молекул с помощью белого и розового зефира, с примечаниями для учителя: rsc.li/2Ph8yR1

Рассказывание историй оживляет знания, необходимые учащимся, а открытие элементов дает богатый выбор. Обсудите древние идеи Земли, Огня, Воздуха и Воды как основы материального мира. Попросите студентов подумать, почему эти идеи могли развиться.Объясните, как флогистон был предшественником кислорода, и с удовольствием рассказывайте студентам, что фосфор был обнаружен случайно после кипячения мочи. Задайте такие вопросы, как: «Почему мы описываем воду как соединение? Почему воздух — смесь? Что такое огонь? »

Рассказывание историй оживляет знания, необходимые учащимся, а открытие элементов дает богатый выбор. Обсудите древние идеи Земли, Огня, Воздуха и Воды как основы материального мира. Попросите студентов подумать, почему эти идеи могли развиться.Объясните, как флогистон был предшественником кислорода (rsc.li/2vFwXI3), и с удовольствием скажите студентам, что фосфор был обнаружен случайно после кипячения мочи (rsc.li/2LUK5DX). Задайте такие вопросы, как: «Почему мы описываем воду как соединение? Почему воздух — смесь? Что такое огонь? »

Распространенные заблуждения

Распространенное заблуждение состоит в том, что атомы обладают свойствами объемного материала (rsc.li/2KxjYNR). Подчеркните, например, что отдельные атомы меди не имеют цвета, но миллиарды их, соединенные вместе, образуют блестящий красный металл.Кроме того, символ элемента (Cu) может фактически представлять миллиарды частиц в гигантской структуре, а не один отдельный атом.

Научные ключевые слова часто имеют разные ненаучные значения, что приводит ко многим заблуждениям. Грамотность оказывает большое влияние на успеваемость учащихся в естественных науках, поэтому решайте эту проблему, явно определяя новые ключевые слова и работая с ними. Используйте графические органайзеры, чтобы помочь учащимся устанавливать связи между словами и понятиями, и используйте простые лексические тесты.Сам процесс опроса помогает удерживать навыки, а знание основного языка может снизить когнитивную нагрузку на рабочую память. Это дает учащимся больше возможностей для понимания важных основополагающих концепций.

Формирующее оценивание

Еще одна хорошая отправная точка для этой темы — научить учащихся выучить названия и символы первых двадцати элементов. Это может укрепить уверенность учащегося и научить его бегло обсуждать элементы. Лексические тесты по химии или игры на запоминание — простой способ помочь в этом запоминании.

Переход на 14–16

Понимание элементов и соединений является фундаментальным для многих аспектов более углубленного изучения. Модели, изученные в возрасте 11–14 лет, будут расширены за счет включения типов связей и гигантских решеток. Студенты узнают подробную структуру атомов и то, как элементы могут быть определены с точки зрения атомного номера. Модель частиц будет расширена, и они поймут, что частицы могут быть атомами, ионами или молекулами.

Четко укажите, что модели для возраста 11–14 лет — это не «конец истории», и более сложные модели будут использоваться в возрасте 14–16 лет.

Имейте в виду, когда вы преподаете эту тему, для простоты на данном этапе элементы и соединения часто представляются как молекулярные газы. Если вы хотите растянуть студентов, вы можете заставить их рисовать молекулы в различных состояниях.

Очки на вынос

• Элементы и соединения являются частью «языка» химика. Помогите учащимся научиться пользоваться именами и символами.
• Студенты могут изо всех сил пытаться установить связи между элементами, соединениями и реакциями, которые они могут наблюдать (макроскопические), и тем, что они не могут (субмикроскопические или символические представления).Сделайте эти ссылки явными и регулярно просматривайте их.

Модели

• могут помочь учащимся установить связь между языком и концепциями и могут принимать различные формы. Смоделируйте свое мышление вслух, когда вы представляете модели.

P53

Раздел 1.14 Химическая промышленность Реакция Страница 53
1.	а) реакция разложения — соединение разрушается вниз на два элемента
	б) реакция синтеза — два элемента объединяются в образуют соединение
	в) реакция разложения — сложное соединение разбивается на два более простых соединения
2.	2 H 2 O (л) -> 2 H 2 (г) + O 2 (г)
3.	Реакция синтеза — это комбинация двух или более простые вещества, чтобы образовать более сложное вещество. Возгорание реакция — это быстрое сочетание кислорода и другого элемента или соединения образовывать новые вещества. Таким образом, комбинационная реакция — это разновидность синтеза. реакция, в которой одним из реагентов является кислород.Например, 4 Na (т) + O 2 (г) -> 2 Na 2 O (т) реакция горения, а также реакция синтеза.
4.	а) Zn (тв) + CuCl 2 (водн.) ——> ZnCl 2 (водн.) + Cu (т.)
	б) Ca (тв.) + 2 HCl (водн.) —-> CaCl 2 (т) + H 2 (г)
	c) 2 Na (тв) + 2 H 2 O (л) ——> 2 NaOH (водн.) + H 2 (г)
5.	Обычно реакция синтеза включает реакцию из двух элементов, чтобы сформировать новое соединение. Реакция разложения включает разложение соединения на элементы или более простые соединения. А реакция одиночного замещения — это реакция между элементом и соединением. Между двумя соединениями происходит реакция двойного вытеснения.
6.	Общее уравнение реакции синтеза: A + B -> AB, тогда как общее уравнение для реакции разложения AB —> A + B.Реакция разложения противоположна реакции синтеза. и наоборот. Следовательно, это противоположные реакции.
7.	a) Al (тв.) + 3 AgNO 3 (водн.) —> Al (NO 3 ) 3 (водн.) + 3 Ag (s) реакция одинарного смещения
	б) цинк + серная кислота ——> сульфат цинка + газообразный водород Zn (s) + H 2 SO 4 (водн.) ——> ZnSO 4 (водн.) + H 2 (г) а реакция одинарного вытеснения
	c) водный раствор хлорида магния + водный раствор серебра нитрат —> твердый хлорид серебра + водный раствор нитрата магния MgCl 2 (водн.) + 2 AgNO 3 (водн.) —-> 2 AgCl (тв) + Mg (NO 3 ) 2 (водн.) реакция двойного вытеснения
	г) натрий + вода —> натрий гидроксид и газообразный водород 2 Na (т.) + 2 H 2 O (л) —-> 2 NaOH (водн.) + H 2 (г) реакция однократного вытеснения
	д) 3 КОН (водн.) + FeCl 3 (водн.) ——> Fe (OH) 3 (ppt) + 3 KCl (водн.) A реакция двойного вытеснения
8.	Прогноз: а) 2 Li 2 O (т) —> 4 Li (т) + O 2 (г) 2 MgO (тв) —> 2 Mg (тв) + O 2 (г) ZnCl 2 (т) —> Zn (т) + Класс 2 (г)
9.	а) монооксид азота разлагается до азота и кислород 2 NO 2 (г) —— Pt / Pd ——> N 2 (г) + O 2 (г)
	б) Каталитические нейтрализаторы помогают снизить количество оксида углерода, углеводородов и оксидов азота в выхлопных газах автомобилей, которые ответственны за смог, кислотные дожди и загрязнение.Каталитический преобразователь имеет форму соты и крепится к выхлопной трубе автомобиля. Он покрыт платиной и палладием, которые действуют как катализаторы (вещества которые ускоряют химическую реакцию, но восстанавливаются в конце) при разложении реакции углеводородов с водой и оксидом углерода, оксидом углерода в диоксид углерода, а оксидов азота в азот и кислород. С продукты этих реакций не способствуют загрязнению воздуха, каталитическому преобразователи являются эффективными инструментами для уменьшения загрязнения воздуха от автомобилей.
10.	a) Ответы учащихся будут различаться в зависимости от металл, который они выбрали. Медь — металл, который встречается редко. в элементарной форме. Большая часть меди добывается в виде карбонатной или оксидной руды.
	б) Карбонат меди и оксид меди являются обрабатывают разбавленной серной кислотой для выщелачивания меди в виде меди (II) сульфатный раствор.Для оксида меди реакция: CuO (т) + H 2 SO 4 (водн.) —-> CuSO 4 (водн.) + H 2 O (l) если раствор сульфата меди (II) реагирует с железом, медь вытесняется, в соответствии со следующим уравнением реакции: CuSO 4 (водн.) + Fe (s) ——> FeSO 4 (водн.) + Cu (s) Медь восстановлена ​​в ее элементарном состоянии.
	c) Типы реакций, используемых для очистки медь — реакция двойного вытеснения CuO (т) + H 2 SO 4 (водн.) —-> CuSO 4 (водн.) + H 2 O (л) и реакция однократного вытеснения CuSO 4 (водн.) + Fe (т.) ——> FeSO 4 (водн.) + Cu (s)
	г) Хвосты медных рудников (остатки земли) обычно накапливаются или разбросаны по территории медного рудника.Эти хвосты практически не содержат органических веществ, являются очень кислыми и представляют собой экологические угроза от заноса пыли, эрозии и стоков. Кроме того, если они столкнутся с водоемов, они могут нанести ущерб морским или пресноводным экосистемам.

Элементы, соединения и смеси

Элементы,
Соединения и смеси

---

Элементы

Известно любое вещество, содержащее только один вид атома.
как элемент .Потому что атомы не могут быть созданы или
разрушаются в химической реакции, такие элементы, как фосфор (P ₄ )
или сера (S ₈ ) не может быть разбита на более простые
веществами этими реакциями.

Пример: вода разлагается на смесь водорода и
кислород, когда через жидкость пропускают электрический ток.
С другой стороны, водород и кислород не могут быть разложены на
более простые вещества. Следовательно, они являются элементарными, или
простейшие, химические вещества — элементы.

Каждый элемент представлен уникальным символом. Обозначение
для каждого элемента можно найти в периодической таблице элементов.

Элементы можно разделить на три категории, которые имеют
характерные свойства: металлы, неметаллы и полуметаллы.
Большинство элементов — это металлы, которые находятся слева и ближе к
нижняя часть таблицы Менделеева. Горстка неметаллов
сгруппированы в правом верхнем углу периодической таблицы. В
полуметаллы можно найти по разделительной линии между
металлы и неметаллы.

---

Атомы

Элементы состоят из атомов, самые маленькие
частица, обладающая любым из свойств элемента. Джон
Дальтон в 1803 г. предложил современную теорию атома, основанную на
следующие предположения.

1. Дело составлено атомов, которые неделимы и неразрушимы.

2. Все атомы элемента являются идентичный.

3. Атомы различных элементов имеют разный вес и разные химические свойства.

4. Атомы различных элементов. объединять в простые целые числа, чтобы образовать соединения.

5. Атомы не могут быть созданы или уничтожен. Когда соединение разлагается, атомы восстановлен без изменений.

---

Соединения

Элементы объединяются в химические соединения, которые часто
разделены на две категории.

Металлы часто реагируют с неметаллами с образованием ионных соединений .
Эти соединения состоят из положительных и отрицательных ионов, образующихся
путем добавления или вычитания электронов из нейтральных атомов и
молекулы.

Неметаллы объединяются друг с другом, образуя ковалентную форму .
соединения , которые существуют в виде нейтральных молекул.

Сокращенное обозначение соединения описывает количество
атомов каждого элемента, который обозначен нижним индексом, написанным
после символа элемента.По соглашению, нижний индекс не используется.
записывается, когда молекула содержит только один атом элемента.
Таким образом, вода — это H ₂ O, а диоксид углерода — это CO ₂ .

---

Характеристики
Ионные и ковалентные соединения

Ионный Соединения		Ковалентные соединения
Содержит положительные и отрицательные ионы (Na + Cl — )		Существовать как нейтральный молекулы (C 6 H 12 O 2 )
Твердые вещества такие как поваренная соль (NaCl (s) )		Твердые, жидкие или газы (C 6 H 12 O 6 (с) , H 2 O (л) , CO 2 (г) )
Высокая точки плавления и кипения		Нижняя плавка и точки кипения (т.е., часто существуют в виде жидкости или газа при комнатная температура)
Сильный сила притяжения между частицами		Относительно слабое усилие притяжения между молекулами
Отдельно в заряженные частицы в воде, чтобы получить раствор, который проводит электричество		Остаться той же самой молекулы в воде и не будет проводить электричество

---

Определение наличия
Соединение ионное или ковалентное

Рассчитайте разницу между электроотрицательностями
два элемента в соединении и среднее их
электроотрицательности, и найти пересечение этих значений на
рисунок, показанный ниже, чтобы помочь определить, является ли соединение ионным
или ковалентный, или металлический.

Практическая задача 1: Для каждое из следующих соединений, предскажите, будете ли вы можно было бы ожидать, что он будет ионным или ковалентным. (а) оксид хрома (III), Cr 2 O 3 (б) четыреххлористый углерод, CCl 4 (в) метанол, CH 3 OH (г) фторид стронция, SrF 2 Нажмите здесь чтобы проверить свой ответ на практическую задачу 1

Практическая задача 2: Использование следующие данные, чтобы предложить способ различения между ионными и ковалентными соединениями. Соединение Точка плавления ( o C) Точка кипения ( o C) Cr 2 O 3 2266 4000 SrF 2 1470 2489 CCl 4 -22.9 76,6 CH 3 OH -97,8 64,7 Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на практическую задачу 2

---

Формулы

Молекула — наименьшая частица, имеющая любой из
свойства соединения.Формула молекулы должна быть
нейтральный. При написании формулы ионного соединения
заряды на ионах должны уравновешиваться, количество положительных зарядов
должно равняться количеству отрицательных зарядов.

Примеры:

CaCl 2	Сбалансированная формула имеет 2 положительных заряда (1 кальций ион с +2 зарядом) и 2 отрицательных заряда (2 хлорида ионы с зарядом -1)
Al 2 (SO 4 ) 3	Сбалансированная формула имеет 6 положительных зарядов (2 алюминиевых ионы с зарядом +3) и 6 отрицательных зарядов (3 сульфатных ионов с зарядом -2)

---

Смеси Vs.Соединения

Закон постоянного состава гласит, что
соотношение по массе элементов в химическом соединении равно
всегда одинаково, независимо от источника соединения. В
закон постоянного состава может использоваться, чтобы различать
соединения и смеси элементов: Соединения имеют
постоянный состав; смеси не . Вода всегда
88,8% O и 11,2% H по весу независимо от его источника. Латунь — это
пример смеси двух элементов: меди и цинка.Может
содержат всего от 10% до 45% цинка.

Еще одно различие между соединениями и смесями элементов
это легкость, с которой можно разделить элементы. Смеси,
такие как атмосфера, содержат два или более веществ, которые
относительно легко отделить. Отдельные компоненты
смеси могут быть физически отделены друг от друга.

Химические соединения сильно отличаются от смесей:
элементы в химическом соединении могут быть разделены только
уничтожение соединения.Некоторые различия между химическими
соединения и смеси элементов иллюстрируются
следующий пример с использованием изюмных отрубей и «Crispix.».

Изюмовые отруби обладают следующими характеристиками смеси .

• Крупа не имеет постоянного состава; то
  соотношение изюма и отрубей меняется от образца к
  образец.
• Легко физически разделить два
  «элементы», чтобы выбрать изюм, для
  пример, и съесть их отдельно.

Crispix обладает некоторыми характеристическими свойствами соединения .

• Соотношение рисовых хлопьев и кукурузных хлопьев постоянно; Это
  составляет 1: 1 в каждой выборке.
• Нет возможности разделить «элементы»
  не разрывая узы, скрепляющие их вместе.

---

Определения терминов для здоровья: Питание: MedlinePlus

Чтобы использовать функции совместного использования на этой странице, включите JavaScript.

Nutrition — это здоровая и сбалансированная диета. Еда и напитки обеспечивают организм энергией и питательными веществами, необходимыми для здоровья. Понимание этих терминов по питанию может облегчить вам выбор лучших продуктов.

Найдите больше определений на Фитнес |
Общее здоровье |
Минералы | Питание |
Витамины

Аминокислоты

Аминокислоты — строительные блоки белков. В организме вырабатывается много аминокислот, а другие поступают с пищей.Организм всасывает аминокислоты через тонкий кишечник в кровь. Затем кровь разносит их по телу.
Источник : NIH MedlinePlus

Глюкоза крови

Глюкоза, также называемая сахаром в крови, является основным сахаром в крови и основным источником энергии для вашего тела.
Источник : NIH MedlinePlus

калорий

Единица энергии в пище. Углеводы, жиры, белок и алкоголь в продуктах и ​​напитках, которые мы едим, обеспечивают пищевую энергию или «калории».»
Источник : Национальный институт диабета, болезней органов пищеварения и почек

Углеводы

Углеводы — один из основных видов питательных веществ. Ваша пищеварительная система превращает углеводы в глюкозу (сахар в крови). Ваше тело использует этот сахар для получения энергии для ваших клеток, тканей и органов. Он сохраняет лишний сахар в печени и мышцах на тот момент, когда он необходим. Есть два типа углеводов: простые и сложные. Простые углеводы включают натуральный и добавленный сахар.Сложные углеводы включают цельнозерновой хлеб и крупы, крахмалистые овощи и бобовые.
Источник : NIH MedlinePlus

Холестерин

Холестерин — это восковидное жироподобное вещество, которое содержится во всех клетках тела. Вашему организму необходим холестерин для выработки гормонов, витамина D и веществ, которые помогают переваривать пищу. Ваше тело вырабатывает весь необходимый ему холестерин. Однако холестерин также содержится в некоторых продуктах, которые вы едите. Высокий уровень холестерина в крови может увеличить риск сердечных заболеваний.
Источник : Национальный институт сердца, легких и крови

Обезвоживание

Обезвоживание — это состояние, которое возникает, когда вы не принимаете достаточно жидкости, чтобы заменить те, которые вы потеряли. Вы можете потерять жидкость из-за частого мочеиспускания, потоотделения, диареи или рвоты. Когда вы обезвожены, вашему организму не хватает жидкости и электролитов для нормальной работы.
Источник : NIH MedlinePlus

Диета

Ваша диета состоит из того, что вы едите и пьете.Существует множество различных типов диет, таких как вегетарианские диеты, диеты для похудания и диеты для людей с определенными проблемами со здоровьем.
Источник : NIH MedlinePlus

БАД

Пищевая добавка — это продукт, который вы принимаете в дополнение к своему рациону. Он содержит один или несколько диетических ингредиентов (включая витамины; минералы; травы или другие растительные вещества; аминокислоты и другие вещества). Добавки не должны проходить тестирование на эффективность и безопасность, которое проводят лекарства.
Источник : Национальные институты здравоохранения, Управление пищевых добавок

Пищеварение

Пищеварение — это процесс, с помощью которого организм расщепляет пищу на питательные вещества. Организм использует питательные вещества для получения энергии, роста и восстановления клеток.
Источник : Национальный институт диабета, болезней органов пищеварения и почек

Электролиты

Электролиты — это минералы в жидкостях организма. Они включают натрий, калий, магний и хлорид.Когда вы обезвожены, вашему организму не хватает жидкости и электролитов.
Источник : NIH MedlinePlus

Ферменты

Ферменты — это вещества, ускоряющие химические реакции в организме.
Источник : Национальный институт диабета, болезней органов пищеварения и почек

жирная кислота

Жирная кислота является основным компонентом жиров, которые используются организмом для выработки энергии и развития тканей.
Источник : Национальный институт рака

Волокно

Клетчатка — это вещество, содержащееся в растениях.Пищевые волокна — это то, что вы едите. Это разновидность углеводов. Вы также можете увидеть его на этикетке пищевых продуктов как растворимую или нерастворимую клетчатку. Оба типа имеют важные преимущества для здоровья. Клетчатка заставляет вас чувствовать себя сытым быстрее и оставаться сытым дольше. Это поможет вам контролировать свой вес. Это помогает пищеварению и помогает предотвратить запоры.
Источник : NIH MedlinePlus

Глютен

Глютен — это белок, содержащийся в пшенице, ржи и ячмене. Он также может быть в таких продуктах, как витаминные и питательные добавки, бальзамы для губ и некоторые лекарства.
Источник : Национальный институт диабета, болезней органов пищеварения и почек

Гликемический индекс

Гликемический индекс (ГИ) измеряет, как пища, содержащая углеводы, повышает уровень сахара в крови.
Источник : NIH MedlinePlus

HDL

HDL означает липопротеины высокой плотности. Он также известен как «хороший» холестерин. ЛПВП — это один из двух типов липопротеинов, переносящих холестерин по всему телу.Он переносит холестерин из других частей тела обратно в печень. Печень выводит холестерин из организма.
Источник : Национальный институт сердца, легких и крови

ЛПНП

ЛПНП — липопротеины низкой плотности. Он также известен как «плохой» холестерин. ЛПНП — это один из двух типов липопротеинов, переносящих холестерин по всему телу. Высокий уровень ЛПНП приводит к накоплению холестерина в артериях.
Источник : Национальный институт сердца, легких и крови

Метаболизм

Метаболизм — это процесс, который ваш организм использует для получения или выработки энергии из пищи, которую вы едите.
Источник : NIH MedlinePlus

Мононенасыщенные жиры

Мононенасыщенные жиры — это жир, который содержится в авокадо, масле канолы, орехах, оливках, оливковом масле и семенах. Употребление в пищу продуктов, содержащих больше мононенасыщенных жиров (или «полезных жиров») вместо насыщенных жиров (например, сливочного масла), может помочь снизить уровень холестерина и снизить риск сердечных заболеваний. Однако мононенасыщенные жиры содержат такое же количество калорий, как и другие типы жиров, и могут способствовать увеличению веса, если вы едите их слишком много.
Источник : Национальный институт диабета, болезней органов пищеварения и почек

Питательное вещество

Питательные вещества — это химические соединения в пище, которые используются организмом для правильного функционирования и поддержания здоровья. Примеры включают белки, жиры, углеводы, витамины и минералы.
Источник : Национальные институты здравоохранения, Управление пищевых добавок

Питание

Эта область исследований фокусируется на пищевых продуктах и ​​веществах в пищевых продуктах, которые помогают животным (и растениям) расти и оставаться здоровыми.Наука о питании также включает модели поведения и социальные факторы, связанные с выбором продуктов питания. Пища, которую мы едим, обеспечивает организм энергией (калориями) и питательными веществами, такими как белок, жиры, углеводы, витамины, минералы и вода. Употребление в правильном количестве здоровой пищи дает вашему телу энергию для выполнения повседневных дел, помогает поддерживать здоровую массу тела и может снизить риск некоторых заболеваний, таких как диабет и сердечные заболевания.
Источник : Национальные институты здравоохранения, Управление пищевых добавок

Полиненасыщенные жиры

Полиненасыщенный жир — это тип жира, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.Есть два типа полиненасыщенных жирных кислот (ПНЖК): омега-6 и омега-3. Омега-6 жирные кислоты содержатся в жидких растительных маслах, таких как кукурузное масло, сафлоровое масло и соевое масло. Омега-3 жирные кислоты поступают из растительных источников, включая масло канолы, льняное семя, соевое масло и грецкие орехи, а также из рыбы и моллюсков.
Источник : Национальный институт диабета, болезней органов пищеварения и почек

Белок

Белок есть в каждой живой клетке тела.Ваше тело нуждается в белке из продуктов, которые вы едите, для наращивания и поддержания костей, мышц и кожи. Вы получаете белки в своем рационе из мяса, молочных продуктов, орехов и некоторых злаков и бобов. Белки из мяса и других продуктов животного происхождения — это полноценные белки. Это означает, что они поставляют все аминокислоты, которые организм не может производить самостоятельно. Растительные белки неполноценны. Вы должны комбинировать различные типы растительных белков, чтобы получить все аминокислоты, необходимые вашему организму. Белок нужно есть каждый день, потому что ваше тело не хранит его так, как оно хранит жиры или углеводы.
Источник : NIH MedlinePlus

Насыщенные жиры

Насыщенный жир — это твердый жир при комнатной температуре. Насыщенные жиры содержатся в жирных молочных продуктах (таких как масло, сыр, сливки, обычное мороженое и цельное молоко), кокосовом масле, сале, пальмовом масле, готовом к употреблению мясе, а также в коже и жире курицы и курицы. индейка, среди других продуктов. Насыщенные жиры содержат такое же количество калорий, как и другие типы жиров, и могут способствовать увеличению веса при чрезмерном употреблении.Диета с высоким содержанием насыщенных жиров также повышает уровень холестерина в крови и риск сердечных заболеваний.
Источник : Национальный институт диабета, болезней органов пищеварения и почек

Натрий

Поваренная соль состоит из элементов натрия и хлора — техническое название соли — хлорид натрия. Вашему организму требуется немного натрия для правильной работы. Это помогает с функцией нервов и мышц. Это также помогает поддерживать правильный баланс жидкости в вашем теле.
Источник : NIH MedlinePlus

Сахар

Сахар — это простой углевод. У них сладкий вкус. Сахар естественным образом содержится во фруктах, овощах, молоке и молочных продуктах. Их также добавляют во многие продукты и напитки во время приготовления или обработки. Типы сахара включают глюкозу, фруктозу и сахарозу. Ваша пищеварительная система расщепляет сахар до глюкозы. Ваши клетки используют глюкозу для получения энергии.
Источник : NIH MedlinePlus

Всего жиров

Жир — это разновидность питательного вещества.Чтобы оставаться здоровым, вам необходимо определенное количество жиров в вашем рационе, но не слишком много. Жиры придают энергию и помогают организму усваивать витамины. Пищевой жир также играет важную роль в уровне холестерина. Не все жиры одинаковы. Вам следует избегать насыщенных жиров и трансжиров.
Источник : NIH MedlinePlus

Транс-жиры

Транс-жиры — это тип жира, который образуется при превращении жидких масел в твердые, такие как шортенинг и некоторые маргарины.Благодаря этому они служат дольше и не портятся. Его также можно найти в крекерах, печенье и закусках. Транс-жиры повышают уровень холестерина ЛПНП (плохой) и понижают уровень холестерина ЛПВП (хороший).
Источник : NIH MedlinePlus

Триглицериды

Триглицериды — это тип жира, который содержится в крови. Слишком много этого типа жира может повысить риск ишемической болезни сердца, особенно у женщин.
Источник : Национальный институт сердца, легких и крови

Водозаборник

Нам всем нужно пить воду.Сколько вам нужно, зависит от вашего размера, уровня активности и погоды, в которой вы живете. Отслеживание количества потребляемой воды помогает убедиться, что вы получаете ее достаточно. В ваш рацион входят жидкости, которые вы пьете, и жидкости, которые вы получаете с пищей.
Источник : NIH MedlinePlus

.