ICSC 0183 — АЗОТНАЯ КИСЛОТА

ICSC 0183 — АЗОТНАЯ КИСЛОТА

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горючее, но способствует возгоранию других веществ. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).  Риск взрыва при контакте с несовместимыми веществами. См. Химические Опасности.	НЕ допускать контакта с несовместимыми материалами: См. Химические Опасности	Использовать большое количество воды, двуокись углерода. НЕ использовать порошок, пену.  В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду. Не допускать контакта вещества с водой.

ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Кашель. Боли в горле. Ощущения жжения. Сбивчивое дыхание. Затрудненное дыхание.	Применять вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Немедленно обратиться за медицинской помощью.
Кожа	Боль. Окрашивание кожи в желтый цвет. Серьезные ожоги кожи.	Защитные перчатки. Защитная одежда. Фартук.	Надевать защитные перчатки при оказании первой помощи. Сначала промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. Немедленно обратиться за медицинской помощью .
Глаза	Покраснение. Боль. Сильные ожоги.	Использовать маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..	Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений). Немедленно обратиться за медицинской помощью.
Проглатывание	Ожоги в полости рта и горле. Ощущение жжения за грудиной. Боль в животе. Рвота. Шок или сильная слабость.	Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.	Прополоскать рот. Ничего не давать пить. НЕ вызывать рвоту. Обратиться за медицинской помощью.

ПРИМЕЧАНИЯ

Симптомы отека легких часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями. Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение. IARC considers mists of strong inorganic acid to be carcinogenic (group 1). However there is no information available on the carcinogenicity of other physical forms of this substance. Therefore no classification for carcinogenicity under GHS has been applied. NEVER pour water into this substance; when dissolving or diluting always add it slowly to the water. При превышении предельной допустимой концентрации запах не является достаточным предупреждающим признаком. Промойте загрязненную одежду большим количеством воды ввиду опасности возгорания

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

Азотная кислота — ООО «Химпродукт»

Азотная кислота представляет собой бесцветную едкую жидкость.

Азотная кислота – это минеральная кислота, которую называют спиртом нитра и аква фортис, что означает сильную воду. Дымящаяся азотная кислота названа из-за паров, выделяемых кислотой, когда она соединяется с влажным воздухом. Дымящаяся азотная кислота является высококонцентрированной и обозначается красной дымящей азотной кислотой или белой дымящей азотной кислотой. Красная дымящаяся азотная кислота, как следует из названия, выделяет красновато-коричневый дым при контакте с воздухом. Цвет исходит от диоксида азота, который выделяется на воздухе.

Концентрация азотной кислоты большинства коммерческих марок составляет от 50% до 70%.

Свойства: бесцветная жидкость; очень коррозийная; плотность 1,503 г / л; замерзает при –42 ° С; температура кипения при 83 ° С; полностью смешивается с водой.

Азотная кислота – сильный окислитель, пожароопасным окислителем. Выглядит как бесцветная или слегка желтоватая жидкость, которая смешивается с водой и закипает при температуре 86 ℃ (187 ℉). Азотная кислота (aqua fortis) используется для химического синтеза, взрывчатых веществ и производства удобрений, а также в металлургии, травлении, гравировании и флотации руды.

Применение азотной кислоты

Азотная кислота – важный исходный материал для производства удобрений и химикатов. В разбавленном виде ее используют для растворения и травления металлов. Также азотка – важный материал для изготовления взрывчатки.

Концентрированную азотную кислоту в соединении с серной кислотой используют для нитрования органических соединений. Комбинация азотной и серной кислоты применяется для превращения простого хлопка в нитрат целлюлозы.

Азотную кислоту используют в процессе мокрой пластины в качестве добавки к разработчикам сульфата железа, чтобы улучшить цвет изображения амбротипов и ферротипов. Она также добавляется для понижения рН серебряной ванны для коллодионных пластинок.

Азотная кислота является одним из наиболее широко используемых промышленных химикатов. Он используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, красителей, синтетических волокон и многих органических и неорганических нитратов; и как обычный лабораторный реагент.

Главным использованием азотной кислоты является производство удобрений, причем примерно три четверти азотной кислоты уходит для этого. Аммиачная селитра является предпочтительным азотным удобрением из-за ее простоты в производстве, экономичности и высокого содержания азота, которое составляет 35%. Азотная кислота также может быть использована для подкисления фосфоритов для производства азотно-фосфорных удобрений.

Азотная кислота является сильным окислителем, что делает ее полезной во взрывчатых веществах и в качестве ракетного топлива. Азотная кислота широко используется в металлургии. Азотная кислота используется для травления стальных и латунных поверхностей при обработке металла.

Опасность для человека

Является сильным окислителем, эта кислота может вступать в бурные реакции с мощными восстановителями. Многие реакции нитрования органики дают взрывоопасные продукты. Кислота очень агрессивно воздействует на кожу, вызывая серьезные травмы. Концентрированная кислота (68,8 мас.%) является умеренно агрессивной для кожи. Кислота может разлагаться при нагревании или фотохимически, выделяя токсичный газообразный диоксид азота.

Угроза здоровью

Азотная кислота является едким веществом, вызывающим желтые ожоги кожи. Он разъедает ткани организма, превращая сложные белки в желтое вещество, называемое ксантопротеиновой кислотой. Проглатывание кислотой может привести к жжению и коррозии желудка. Доза 5–10 мл может быть смертельной для человека.

Пожароопасность

Негорючее, само вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров. Пары могут накапливаться в закрытых помещениях (подвал, резервуары, бункерные / цистерны и т. Д.). Вещество будет реагировать с водой, выделяя едкие и / или токсичные газы и сточные воды. При контакте с металлами может выделяться горючий газообразный водород. Контейнеры могут взорваться при нагревании или загрязнении водой.

Хранение

Хранить в хорошо вентилируемом месте в плотно закрытой/герметичной упаковке.

Купить азотную кислоту

Компания Химпродукт предлагает купить азотную кислоту в Украине с наших складов в городах Киев, Харьков, Днепр, Одесса и Львов.

Подробную информацию, а также цену азотной кислоты Вы можете узнать у наших менеджеров по телефонам:

+ 38 (098) 882-15-15  (Viber, Telegram, WhatsApp)

+ 38 (093) 880-15-15

+ 38 (066) 306-10-50

+ 38 (044) 228-08-72

либо задать вопрос на email: sales@chem. com.ua

Также заказать азотную кислоту Вы можете на нашем сайте chem.ua

Отправка заказов по Украине осуществляется службами доставки и собственным транспортом.

Азотная кислота ХЧ

СПЕЦПРЕДЛОЖЕНИЯ

Принимаем заявки на поставку Гипохлорита натрия марки А по ГОСТ 11086-76 в автоцистернах по 23 тонны.

Азотная кислота — сильная одноосновная кислота, представляющая собой бесцветную или слегка желтоватую жидкость с удушливым запахом. Неограниченно растворима в воде.

Азотная кислота химически чистая (ХЧ) представляет собой продукт получаемый методом абсорбции водой нитрозных газов, образующихся при окислении аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора.

Область применения:

1. в лабораторной практике в качестве реактива

2. в производстве красителей и лекарств

3. в полиграфической промышленности для травления печатных форм

4. в военной промышленности для синтеза различных веществ

5. в ювелирном деле как основной способ опрелеления золота в золотом сплаве

Азотная кислота ХЧ в канистрах по 28 кг, 14 кг и в мелкой таре по 1,2 кг постоянно в наличии на складе в г. Саратове. По вопросам приобретения необходимо связаться по телефонам (8452) 33-85-11, 33-85-17, 25-24-51.

Качественные характеристики на Азотную кислоту ХЧ ГОСТ 4461-77 представлены в таблице:

Код ТН ВЭД 2808000000. Кислота азотная; кислоты сульфоазотные. Товарная номенклатура внешнеэкономической деятельности ЕАЭС

Позиция ТН ВЭД

Позиция ОКПД 2

Таможенные сборы — ИМПОРТ

Базовая ставка таможенной пошлины	5% реш. 54
Акциз	Не облагается
НДС	20%

Рассчитать контракт

Урок №33.

Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты

HNO₃  — Азотная кислота

химические формулы

Опытным путём доказано, что в молекуле
азотной кислоты между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические
связи абсолютно одинаковые – полуторные связи. Степень окисления азота +5, а
валентность равна IV.

Физические
свойства

Азотная кислота HNO₃ в чистом
виде — бесцветная жид­кость с резким удушливым запахом, неограниченно
растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см³. В
небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в
дождевой воде.

Под действием света азотная кислота частично
разлагается с выделением NО₂ и
за cчет
этого приобретает светло-бурый цвет:

N₂ + O₂^{грозовыеэл.разряды}→ 2NO

2NO +
O₂ → 2NO₂

4НNО₃^свет→ 4NО₂↑(бурый
газ) + 2Н₂О + О₂

Азотная кислота
высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке
обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты,
так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие
органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления
образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает
сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько 
дней  при  кратком  контакте.  Пожелтение кожи
свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на
концентрированную азотную кислоту – жёлтое окрашивание из-за выделения
элементной серы при действии кислоты на белок – ксантопротеиновая реакция). То
есть – это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с
концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках.

Химические свойства азотной кислоты

Для азотной кислоты характерны свойства: общие с другими кислотами и специфические:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОБЩИЕ С ДРУГИМИ КИСЛОТАМИ

1. Очень сильная кислота.  Индикаторы в её растворе изменяют цвет на красный.                                                                                             

Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

 HNO₃ → H⁺ + NO₃^—

Изменение цветов индикаторов в кислотах

2. Реагирует с основными оксидами

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

K₂O + 2H⁺ + 2NO₃^— → 2K⁺ + 2NO₃^— + H₂O

K₂O + 2H⁺ → 2K⁺ + H₂O

3. Реагирует с основаниями

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃^— + Na⁺ + OH^— → Na⁺ + NO₃^— + H₂O

H⁺ + OH^— → H₂O

4. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

 2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂­

2H⁺ + 2NO₃^— + 2Na⁺ + СO₃^2- → 2Na⁺ + 2NO₃^— + H₂O + CO₂­

2H⁺ + СO₃^2- → H₂O + CO₂­

 Получение

1.      
Лабораторный способ 

KNO₃ + H₂SO₄(конц)  → KHSO₄ + HNO₃­ (при нагревании) 

2.     
Промышленный способ

Осуществляется в три этапа: 

a)          
Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 

4NH₃ + 5O₂  →
4NO + 6H₂O (Условия: катализатор – Pt,
t = 500˚С) 

б)     Окисление
кислородом воздуха NO до NO₂ 

2NO + O₂ → 2NO₂ 

в)     
Поглощение NO₂ водой в присутствии избытка кислорода 

4NO₂ + О₂ + 2H₂O
↔ 4HNO₃

или 
3NO₂ + H₂O ↔ 2HNO₃+NO (без избытка кислорода)

Тренажёр «Получение азотной кислоты»

Применение

• в производстве минеральных удобрений;
• в военной промышленности;
• в фотографии — подкисление
  некоторых тонирующих растворов;
• в станковой графике — для
  травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских
  форм и магниевых клише).
• в производстве взрывчатых и
  отравляющих веществ

Вопросы
для контроля:

№1. Степень окисления атома азота в
молекуле азотной кислоты

a. +4   

            b.
+3   

            c.
+5   

            d.
+2

№2. Атом азота в молекуле азотной
кислоты имеет валентность равную —

            a.
II    

            b.
V    

            c.
IV   

            d.
III

№3. Какими физическими свойствами
характеризуют чистую азотную кислоту?

a. без цвета   

            b.
не имеет запаха   

            c.
имеет резкий раздражающий запах      

            d.
дымящая жидкость         

            e.
окрашена в жёлтый цвет

№4. Установите соответствие между
исходными веществами и продуктами реакции:

№5. Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса, покажите переход электронов, укажите процессы окисления
(восстановления; окислитель (восстановитель):

NO₂ + О₂ + H₂O
↔ HNO₃

ХиМиК.ru — АЗОТНАЯ КИСЛОТА — Химическая энциклопедия

АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO₃, мол. м. 63,016, бесцв. жидкость
(см. табл.). Сильная одноосновная к-та (рК_а —1,64). Молекула
имеет плоскую структуру (длины связей в нм):

Твердая азотная кислота образует две кри-сталлич. модификации-с моноклинной и
ромбич. решетками. Конц. к-та малоустойчива, при нагр. или под действием
света частично разлагается: 4HNO₃ -> 4NO₂ + 2H₂O
+ O₂; образующийся NO₂ окрашивает к-ту в бурый цвет
и придает ей специ-фич. запах.

СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ И LE КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ

* Т-ра кипения. ** Для газа при 298 К.

Рис. 1. Схема производства азотной кистолы под единым давлением (0,65-0,70
МПа): 1-воздушный фильтр; 2-реактор каталитич. очистки отходящего газа;
3-камера сгорания; 4-воздушный компрессор; 5-газовая турбина; 6-редуктор;
7-электродвигатель; 8-промежут. холодильник; 9-котел-утилизатор; 10 -экономайзер;
11-поролитовый фильтр; 12-смеситель NH₃ и воздуха; 13- подогреватель
воздуха; 14-испарителъ NH₃; 15-аппарат для окисления NO; 16-контактный
аппарат для окисления NH₃; 17 — холодильник-конденсатор; 18
— абсорбц. колонна; 19-подогреватель отходящего газа.

Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. В водных р-рах практически
полностью диссоциирует на Н⁺ и NO^—₃. Образует
с водой азеотропную смесь (68,4% по массе HNO₃; т. кип. 120,7°С,
d²⁰₄1,41),
моно- и тригидраты. Для водных р-ров d²⁰₄составляет
1,0543 (10%-ная к-та), 1,1150 (20%-ная), 1,3100 (50%-ная), 1,4134 (70%-ная),
1,4826 (90%-ная). Для 49,94%-ного р-ра парциальное давление HNO₃ и
воды составляет (в Па) соотв. 47,91 и 1030,75, для 69,7%-ного-383,04 и
388,36, для 96,48%-ного-5531,47 и 14,63. Азотная кислота ограниченно раств. в эфире.

Азотная кислота — сильный окислитель. Под действием азотной кислоты металлы (за исключением
Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, An) превращаются в нитраты или оксиды, сера энергично
окисляется в H₂SO₄, фосфор-в Р₂О₅,
орг. соед. окисляются и нитруются. Стойкость конструкц. материалов к азотной кислоте
определяется св-вами поверхностных оксидных пленок. В разб. азотной кислоте стойки
хромо-никелевые стали, Ti, в концентрированной-чистый Аl, высококремнистый
чугун, хромо-никель-кремниевые стали. Титан в среде конц. азотной кислоты, содержащей
растворенные оксиды азота, приобретает пирофорные св-ва. В азотной кислоте любой
концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт-4.

Рис. 2. Схема производства азотной кислоты с двумя ступенями давления (окисление
NH₃ при 0,35 МПа, абсорбция МО₂ при 0,8 МПа): 1-фильтр
воздуха; 2-воздушный компрессор; 3- компрессор нитрозного газа; 4 -газовая
турбина; 5 -паровая турбина; 6-смеситель NH₃ и воздуха; 7-контактный
аппарат для окисления NH₃; 8-котел-утилизатор; 9-конденсатор;
10-насос; 11-подогреватель отходящего газа; 12 -холодильник-конденсатор;
13-сепаратор; 14-абсорбц. колонна; 15-испаритель NH₃.

Для практич. целей используют 30-60%-ные водные р-ры азотной кислоты или 97-99%-ные
(конц. азотная кислота). Смесь концентрированных азотной и соляной к-т (соотношение
по объему 1 :3) наз. царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.
Смесь HNO₃концентрации ок. 100% и H₂SO₄концентрации ок. 96% при их соотношении по объему ок. 9:1 наз. меланжем.

Пром. методы получения разб. HNO₃ включают след. стадии:
получение NO, окисление его до NO₂, абсорбцию NO₂водой, очистку отходящих газов (содержащих в осн. N₂) от оксидов
азота. Осн. способ получения NO заключается в окислении NH₃кислородом воздуха в присут. катализатора: 4МН₃ + 5О₂
-> 4NO + 6Н₂О + 907,3 кДж. Катализатор-сетка из сплавов Pt (80-95%)
с металлами платиновой группы. В СССР используется двухступенчатый катализатор
(первая ступень-платиновые сетки, вторая-оксидный неплатиновый катализатор),
позволяющий сократить кол-во загружаемой платины на 40-60%. Потери Pt при
одноступенчатом катализаторе, в осн. из-за мех. уноса, составляют (г Pt
на 1 т HNO₃): 0,05 при 0,1 МПа, 0,1 при 0,4 МПа, 0,15 при 0,7
МПа. При использовании двухступенчатого катализатора потери Pt снижаются
на 15-25%.

Окисление NO (2NO + О₂ ->2NO₂ + 124 кДж) протекает
в газовой фазе при охлаждении нитрозного газа (полученного на стадии окисления
NH₃) до 160-250°С; ниже 100°С идет димеризация (2NO₂
-> N₂O₄ + 56,9 кДж/моль). Абсорбцию NO₂водой (3NO₂ + H₂O->2HNO₃ + NO + + 136,2
кДж/моль) осуществляют в тарельчатых колоннах со значит. межтарелочными
объемами. Отходящий газ содержит 0,02-0,15% по объему оксидов азота, 2-5%
О₂ и N₂; при содержании остаточных оксидов азота
более 0,02% проводят их каталитич. восстановление до N₂. В случае
восстановления аммиаком (кат. -оксиды А1 и V; 250-300^СС) происходят
р-ции:

3NO + 2NH₃ -> 2,5N₂ + ЗН₂О 3NO₂
+ 4NH₃ -> 3,5N₂ + 6H₂O

Отходящий газ очищают также на алюмопалладиевом кат. (т-ра начала р-ции
350-500°С) с использованием в кач-ве восстановителя прир. газа:

СН₄ + 2О₂ -> СО₂ + 2Н₂О
+ 802 кДж СН₄ + 2NO₂ -> N₂ + 2H₂O
+ СО₂ + 868 кДж СН₄ + 4NO -> 2N₂ + 2Н₂0
+ СО₂ + 1160кДж

Установки по произ-ву разб. HNO₃ (см. рис. 1 и 2) характеризуются
высокой производительностью (350-1400 т/сут), полнотой использования теплоты
хим. р-ций, экономным расходованием сырья и вспомогат. материалов.

Конц. азотную кислоту получают двумя осн. способами. Первый заключается в ректификации
тройных смесей, содержащих HNO₃, воду и к. -л. водоотнимающее
в-во, обычно H₂SO₄ или Mg(NO₃)₂.
В результате получают пары 100%-ной HNO₃, к-рые конденсируют,
и водные р-ры водоотнимающего агента. Последние упаривают и возвращают
в произ-во. Второй способ основан на р-ции: 2N₂O₄M
+ + 2Н₂О(ж) + О₂(г)->4НNO₃(ж) + 78,8 кДж
(«ж»-жидкость, «г»-газ). При давлении ок. 5 МПа и использовании чистого
О₂ образуется 97-98%-ная HNO₃, содержащая до 30%
по массе растворенных оксидов азота. Азотную кислоту получают разгонкой этого р-ра.
При 0,7-1,0 МПа и использовании воздуха образуется 80-85%-ная HNO₃
и азеотропная смесь азотной кислоты с водой. Жидкий N₂O₄ получают
гл. обр. путем растворения NO₂, содержащегося в нитрозном газе,
80-100%-ной HNO₃ с послед. разгонкой этого р-ра и конденсацией
жидкого N₂O₄.

Азотную кислоту особой чистоты производят ректификацией 97-98,5%-ной HNO₃
в аппаратуре из силикатного или кварцевого стекла. Содержание примесей
в такой к-те менее 1 * 10^-6% по массе.

Метод получения азотной кислоты, основанный на взаимод. N₂ и О₂
воздуха
выше 2200°С (N₂ + О₂ -> 2NO + 180,6 кДж) с послед.
быстрым охлаждением NO, его окислением и абсорбцией NO₂водой,
распространения пока не получил.

Осн. кол-во разб. HNO₃ расходуется в произ-ве NH₄NO₃
и
сложных минер. удобрений, нитратов Na, К, Са и др., в гидрометаллургии.
Конц. к-та используется при получении ВВ, H₂SO₄,
H₃PO₄, ароматич. нитросоединений, красителей, входит
в состав ракетного топлива. Азотная кислота используется также для травления металлов,
полупроводниковых материалов и др.

Произ-во азотной кислоты взрывоопасно из-за использования в нем горючих и взрывоопасных
в-в — NH₃ и прир. газа. Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага,
масло, древесина, уголь. При попадании на кожу она вызывает ожоги. Аммиак,
пары HNO₃, оксиды азота токсичны. ПДК паров HNO₃
и оксидов азота 2 мг/м³ (в пересчете на NO₂). Произ-во
азотной кислоты в развитых кап. странах ок. 22 млн. т (1982).

===
Исп. литература для статьи «АЗОТНАЯ КИСЛОТА»: Справочник азотчика, под ред. Н. А. Симулина [и др.], т.

2, М., 1969; А трощен ко В. И., Каргин С. И., Технология азотной кислоты,
М., 1970; Производство азотной кислоты в агрегатах большой единичной мощности,
под
ред. В. М. Олевского, М., 1985. А. А. Солоха.

Страница «АЗОТНАЯ КИСЛОТА» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

Азотная Кислота (С Чем Взаимодействует, Применение)

Это бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, являющаяся сильным одноосновным окислителем и электролитом. При температуре -41°С превращается в твердое кристаллическое вещество, при концентрациях азота 97-99% дымит на воздухе.

Смешивается с водой во всех соотношениях, при этом почти полностью диссоциирует на ионы и образует азеотропную смесь. При нагревании и на свету начинает разлагаться на оксид азота и воду, приобретая при этом бурую окраску. Чем выше температура и концентрация реагента, тем быстрее идет разложение.

Проявляет химические свойства окислителя, при этом азот может восстанавливаться до степени окисления от +5 до -3. Глубина восстановления зависит от концентрации кислоты и природы восстановителя. К примеру, концентрированный реагент не взаимодействует с такими металлами, как железо, алюминий, хром, золото, платина, натрий, иридий, так как на их поверхности образуется защитная пленка, не позволяющая окисляться дальше. С остальными металлами кислота реагирует с выделением бурого газа.

 Разбавленный реагент взаимодействует с щелочноземельными металлами, цинком и железом с окислением до аммиачной селитры или аммиака. С другими металлами и неметаллами проявляет взаимодействие с образованием оксида азота.

Смесь одного объема азотной кислоты с тремя объемами соляной называется «царской водкой». Это соединение способно растворять металлы, в том числе платину и золото. Его сильные окислительные свойства обусловлены образующимися хлоридом нитрозила и атомарным хлором.

Где применяется азотная кислота?

Этот реагент является одним из наиболее востребованных во многих отраслях промышленности. В частности, он используется для производства комбинированных и азотных удобрений (аммиачной, натриевой, калиевой и кальциевой селитры, нитрофоски, нитрофоса), взрывчатых веществ (тринитротолуола и пр.), ракетной техники, различных сернокислых солей и органических красителей.

В цветной и черной металлургии применяется для травления и растворения металлов, разделения серебра и золота. В органическом синтезе широко используют соединение серной и концентрированной азотной кислоты – «нитрующей смеси».

Также материал применяют для изготовления полупродуктов для получения искусственных красителей и других химикатов, в химической и полиграфической промышленностях. Он используется и при гальванизации, хромировании и никелировании деталей, в электротехнической и молочной отраслях.

Где приобрести?

Мы реализуем высококачественные химпрепараты по самым выгодным ценам. Убедитесь в этом: просто нажмите на кнопку «заказать» рядом с фотографией товара и введите ваши контакты. Мы свяжемся с вами в ближайшее время для уточнения деталей.

Азотная кислота

Азотная кислота производится из аммиака и является ключевым химическим веществом при производстве удобрений.

Использование азотной кислоты

Азотная кислота (80%) в основном используется в производстве удобрений. 96% из них используется для производства нитрата аммония и нитрата аммония кальция. Относительно небольшое количество нитрата аммония используется для изготовления взрывчатых веществ.

Некоторое количество азотной кислоты используется для производства промежуточных продуктов в полимерной промышленности, особенно при производстве гександиовой кислоты (адипиновой кислоты) для производства полиамидов и ТДИ (толуолдиизоцианат или метилбензолдиизоцианат) и динитробензола из ряда реагентов, используемых для производства полиуретанов.Нитробензол используется для производства анилина, который является ключевым реагентом для создания красителей.

Рисунок 1 Использование азотной кислоты.

Годовое производство азотной кислоты

1. 2014, Grand View Research, 2016

Производство азотной кислоты

Производство азотной кислоты включает две стадии:
а) окисление аммиака
б) абсорбция образующихся оксидов азота

(а) Окисление аммиака

Эта часть процесса включает окисление аммиака до монооксида азота (оксида азота):

Условия, способствующие образованию продуктов при подходящей для реакции скорости реакции:

• высокое давление
• избыток воздуха
• катализатор
• при такой высокой температуре, которая соответствует практически достижимым скоростям реакции, эффективности катализатора и рабочему давлению

Большинство заводов работают с:

• умеренное давление (10-13 атм)
• кислород (воздух)
• Сплав платины и родия в качестве катализатора
• температура при ок. 1200 K

Основное преимущество высокого давления состоит в том, что оно существенно уменьшает размер необходимого оборудования и трубопроводов и, следовательно, ведет к снижению капитальных затрат.

По возможности, аммиак производится на том же участке. Его фильтруют для удаления любых примесей, а затем смешивают с фильтрованным сжатым воздухом, чтобы получить смесь, содержащую примерно 10% аммиака и 90% воздуха. Точная пропорция избытка воздуха зависит от рабочего давления и температуры в установке.

Затем смесь пропускают через один или несколько конвертеров параллельно, каждый из которых содержит серию сеток катализатора из 90% платины / 10% родия, включенных параллельно, при 975–1225 К — обычно 1200 К в реакторе с неподвижным слоем.Происходит не менее 96% конверсии аммиака.

Рис. 2 Сетка из платино-родиевого сплава, установленная в конвертере.
С любезного разрешения Johnson Matthey.

Родий добавлен к платине для придания прочности сетке и уменьшения потерь платины, что является важным экономическим фактором (потеря 0,4 г на 1000 кг полученной азотной кислоты). Это происходит из-за «горячих точек» на марле.

Недавно было обнаружено, что вязаная сетка увеличивает эффективность преобразования и продлевает срок службы катализатора.

Рис. 3 Платиново-родиевая проволока сплетена для изготовления трикотажной сетки.
С любезного разрешения Johnson Matthey.

Необходимо проявлять осторожность, чтобы свести к минимуму окисление аммиака до азота за счет еще более экзотермической реакции, чему способствует высокое давление и перегретый катализатор:

Горячие газы, выходящие из конвертеров, используются либо для подъема перегретого пара, либо для нагрева выхлопных газов из абсорбционной башни (ов). Пар может использоваться для выработки энергии в паровой турбине, которая затем может приводить в действие воздушный компрессор (ы).

Горячие газы выходят из секции пароподъема / теплообмена при температуре около 425 К.

(b) Поглощение оксидов азота

Газы дополнительно охлаждаются до температуры ниже 315 К.

Добавляют воздух и снова сжимают газы (обычно 7-12 атм). Температура повышается примерно до 435 К и требует дальнейшего охлаждения примерно до 310 К. Дополнительное сжатие и охлаждение способствует реакциям, смещая следующие равновесия вправо:

Затем газы проходят через одну или несколько колонн, чтобы встретить поток воды, который обычно течет в направлении, противоположном газу.Здесь окисление монооксида азота продолжается и происходит абсорбция с образованием азотной кислоты:

В процессах, где значительное количество NO _X остается в газообразных отходящих потоках, они проходят через катализатор (платина или родий на силикоалюминате, соединения титана или ванадия) с топливом, таким как водород или метан. Оксиды азота восстанавливаются до азота. Например:

Температура, при которой реакция наиболее эффективна, зависит от топлива. Для водорода это примерно 450 К. Для метана оно намного выше, примерно 750 К.

Кислота из абсорбционных башен обычно содержит 56-60% азотной кислоты по массе, но может производиться до примерно 68% по массе. Примерно 99% кислоты требуется для производства, например, органических нитросоединений для производства взрывчатых веществ и красителей.Азотная кислота и вода образуют азеотропную смесь с максимальной температурой кипения 395 K, содержащую около 68% азотной кислоты по массе; таким образом, концентрированную кислоту нельзя получить перегонкой водного раствора. Концентрированная серная кислота используется для поглощения воды, а затем при перегонке этой смеси получается концентрированная азотная кислота. Чистая азотная кислота кипит при 359 К.

Дата последнего изменения: 9 декабря 2016 г.

Азотная кислота — молекула месяца — ноябрь 2007 г.

азотная кислота — молекула месяца — ноябрь 2007 г. — версия только в формате HTML

Два химических процесса, косвенно приведших к Первой мировой войне

Азотная кислота (HNO ₃ ) — чрезвычайно важное химическое вещество, используемое при производстве удобрений и взрывчатых веществ.Он производится из аммиака с помощью процесса Оствальда, который был разработан в 1902 году немецким химиком Вильгельмом Оствальдом (внизу слева), получившим Нобелевскую премию по химии в 1909 году. Этот процесс взаимодействует вместе O ₂ и аммиаком NH ₃ . при 850 ° C и давлении 5 атмосфер с помощью платиновых и родиевых катализаторов для получения газа NO. Затем он окисляется до NO ₂ , который затем растворяется в воде с образованием HNO ₃ .

Процесс Оствальда был открыт как раз во время Первой мировой войны, и он во многом способствовал увеличению продолжительности этой войны. Это связано с тем, что раньше в Германии не было собственных месторождений нитратов, из которых можно было бы производить азотную кислоту, необходимую для производства взрывчатых веществ, используемых в артиллерийских снарядах, таких как тротил и нитроглицерин. Фактически, большая часть нитратов была доступна только из гуано , который представляет собой помет рыбоядных морских птиц и в больших количествах встречается на островах у побережья Перу. Когда начались боевые действия, судоходные пути в Германию через Атлантику были заблокированы, и Германии требовался новый метод производства азотной кислоты.

По совпадению, снова незадолго до начала Первой мировой войны другой немецкий химик, Фриц Габер, нашел метод превращения инертного газообразного азота из воздуха в аммиак. К 1913 году немецкий химический гигант BASF (Badische Aniline und Soda Fabrik) имел завод в Людвигсхафен-Оппау, Германия, производящий аммиак с производительностью 30 метрических тонн в день. Несомненно, процесс Габера-Боша по превращению N ₂ в NH ₃ в сочетании с процессом Оствальда по превращению NH ₃ в азотную кислоту позволил Германии продолжить производство взрывчатых веществ и продлил войну на многие годы. Некоторые говорят, что без этих двух химических процессов Первой мировой войны вообще бы не было.

Свойства азотной кислоты

При комнатной температуре безводная азотная кислота 100% -ной чистоты является жидкостью, но при температуре ниже -41 ° C становится бесцветным белым твердым веществом и кипит при 83 ° C. То, что мы называем «концентрированной азотной кислотой», на самом деле представляет собой раствор 68% по весу HNO ₃ в воде (16M раствор), и часто имеет бледно-желтый цвет в результате фотохимического разложения, которое выделяет NO ₂ .При растворении еще большего количества NO ₂ в чистом материале образуется красная «дымящая» азотная кислота, которая является чрезвычайно мощным кислотным и окисляющим агентом, используемым в полупроводниковой промышленности для очистки кремниевых пластин. Кислота царская водка (примерно 3 объема HCl на 1 объем HNO ₃ ) содержит свободный Cl ₂ и нитрозилхлорид (NOCl). Эта мощная кислота атакует даже инертные металлы, золото и платину, благодаря способности Cl ^— стабилизировать комплексы AuCl ₄ ^— и PtCl ₆ ^2- .

Взрывное начало

Как отмечалось выше, одним из важных применений азотной кислоты является производство различных органических нитросоединений, особенно взрывчатых веществ, таких как тринитротолуол (ТНТ), нитроцеллюлоза, нитроглицерин, гексоген и тэн (последние два являются компонентами Semtex ). Например, нитроглицерин (взрывчатый компонент динамита) получают путем добавления азотной и серной кислот к глицерину в очень тщательно контролируемых условиях.Нитрующим агентом является ион NO ₂ ⁺ , который может присоединяться к органическим цепям и кольцам, давая молекулу с высокой потенциальной энергией. Эти молекулы часто напряжены, и, поскольку они содержат встроенный запас кислорода и азота, они легко разлагаются (взрывным образом) с образованием CO ₂ и N ₂ , очень быстро выделяя много тепла.

Нитраты

Однако самое большое (80%) использование азотной кислоты — это производство нитрата аммония, NH ₄ NO ₃ .Он входит в состав многих рецептов пороха и сам по себе является важным взрывчатым веществом, но в основном используется в качестве сельскохозяйственных удобрений. Он также является родоначальником многих других нитратов (соединений, содержащих ион NO ₃ ^— ), которые очень редко встречаются в природных породах, поскольку их высокая растворимость в воде означает, что любые отложения просто вымываются. Хотя такие нитратные удобрения принесли человечеству огромную пользу, увеличив урожайность на бедных почвах, в последнее время они получили много плохой прессы.Это, опять же, связано с их высокой растворимостью, что означает, что избыток нитратов легко смывается потоками. Там они продолжают свою работу по стимулированию роста растений, особенно водорослей, которые беспрепятственно размножаются, образуя удушающие массы. Дыхание масс водорослей расходует кислород в воде, задыхая все остальные растения и животные (см. Фото справа).

… и нитриты

Нитриты (соединения, содержащие ион NO ₂ ^—), с другой стороны, производятся из азотистой кислоты (HNO ₂ ), которая является очень слабой кислотой по сравнению с ее близким родственником, азотной кислотой.Например, нитрит натрия, NaNO ₂ (E250) и нитрит калия, KNO ₂ (E249) используются в качестве консерванта в некоторых мясных продуктах, таких как бекон, ветчина, колбаса, солонина, вяленая говядина, сосиски и т. Д. и некоторые рыбные продукты. Ионы нитрита (NO ₂ ^— ) в этом мясе подавляют рост бактерии ( Clostridium botulinum ), которая вызывает смертельное пищевое отравление, известное как ботулизм. Их также используют, потому что они фиксируют ярко-красный цвет свежего мяса (в виде диазокрасителя), который в противном случае быстро потускнел бы до неприятного коричневого. Это означает, что мясо на полках супермаркетов, которое выглядит свежим и новым, на самом деле может быть старше нескольких дней и просто «окрашено» в красный цвет с помощью нитрита!

Однако в настоящее время существуют разногласия относительно токсичности этих нитритных добавок, поскольку известно, что при жарке или варке мяса, подвергнутого нитритной сушке, они могут образовывать нитрозамины (соединения, содержащие группы -NH-NO-), которые относятся к числу самые сильные известные канцерогенные агенты. Противоположный аргумент состоит в том, что удаление нитритных консервантов приведет к эпидемиям пищевых отравлений.Результатом этого противоречия стало снижение допустимой концентрации нитритов в мясных продуктах, однако еще предстоит доказать, что нитриты вызывают рак у животных.

Разное интересные факты об азотной кислоте

• Синтез азотной кислоты впервые был зарегистрирован около . 800 г. н.э. алхимиком Джабиром ибн Хайяном, также известным как Гербер.
• Он также известен как: aqua fortis и spirit of nitre .
• Азотная кислота является компонентом кислотных дождей, когда газы NOx растворяются в водяном паре облаков.
• Азотная кислота также используется в качестве окислителя при производстве нейлона.
• Если вы пролили концентрированную азотную кислоту на кожу, она пожелтеет из-за реакции с протеиновым кератином.
• Художница Аллела Корнелл покончила жизнь самоубийством в 1946 году, выпив азотную кислоту.

Библиография

• Молекулы , стр.У. Аткинс (W.H. Freeman and Co, Нью-Йорк, 1987).
• Основы химии, Брэди и Холум (Wiley, New York, 1988).
• Википедия

Вернуться на страницу «Молекула месяца». [DOI: 10.6084 / m9.figshare.5249101]

Азотная кислота — Энциклопедия Нового Света

Азотная кислота
Общее
Систематическое название	Азотная кислота
Спирит Фортис	Кислота Салпетра
Молекулярная формула	HNO 3
УЛЫБКИ	[N +] (= O) (OH) [O-]
Концентрация кислотного иона	(1 N)
Молярная масса	63. 01 г / моль
Внешний вид	Прозрачная бесцветная жидкость
Номер CAS	7697-37-2
Свойства
Плотность и фаза	г / см Растворимость в воде 90 104 n , ε r и т. Д. пентоксид смешивается Точка плавления -42 ° C (231 K) Точка кипения 83 ° C (356 K) Кислотность (p K ) -2 Вязкость ? cP на? ° C Структура Молекулярная форма тригонально планарная Дипольный момент ? D Опасности MSDS Внешний MSDS Классификация ЕС Окислитель ( O ) Коррозийный ( C ) 0 3 0 OX NFPA 704 (> 40%) 0 4 0 70104 0 4 1 OX R-фразы R8, R35 S-фразы S1 / 2, S Температура вспышки не применимо Номер RTECS QU5775000 Страница дополнительных данных Структура и свойства Термодинамические данные Фазовое поведение Твердое, жидкое, газовое Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС Родственные соединения Родственные соединения Азотистая кислота Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C, 100 кПа) Азотная кислота (химическая формула HNO 3 ) равна единице важнейших неорганических кислот.Алхимики восьмого века назвали его aqua fortis (сильная вода), aqua valens, (сильная вода) или духом селитры. Это очень едкая и токсичная кислота, которая может вызвать серьезные ожоги. Бесцветные в чистом виде, более старые образцы имеют тенденцию приобретать желтый оттенок из-за накопления оксидов азота. Азотная кислота смешивается с водой во всех пропорциях, образуя гидраты при низкой температуре. Эта кислота является обычным лабораторным реагентом и важным промышленным товаром.Он в основном используется для производства нитрата аммония (NH 4 NO 3 ) для удобрений. Он также используется для производства взрывчатых веществ (таких как нитроглицерин), нитрохлопка или пушечного хлопка, пластмасс и красителей. История Самое раннее известное письменное описание метода синтеза азотной кислоты принадлежит алхимику Джабиру ибн Хайяну (Геберу). Там написано: Возьмите фунт кипрского купороса, полтора фунта сальпетры и четверть фунта квасцов.Отправьте все на перегонку, чтобы получить раствор, обладающий сильным растворяющим действием. Растворяющая способность кислоты значительно возрастает, если ее смешать с некоторым количеством нашатырного спирта, поскольку тогда она растворяет золото, серебро и серу. [1] Позднее голландский химик Иоганн Рудольф Глаубер первым получил азотную кислоту путем перегонки селитры с серной кислотой, или купоросного масла, как он это называл. Продукт (декагидрат сульфата натрия) назван «глауберова соль» в память о нем. Aqua regia (лат. «Королевская вода») — одно из химикатов, придуманных древними учеными. Это очень едкий дымящийся раствор желтого или красного цвета. Смесь образуется путем смешивания концентрированной азотной и соляной кислоты, обычно в объемном соотношении один к трем. Это один из немногих реагентов, способных растворять золото и платину, так называемые королевские или благородные металлы — отсюда и название «королевская вода». Эффективность царской водки частично объясняется наличием хлора и нитрозилхлорида.Царская водка используется в травлении и некоторых аналитических процессах, а также в лабораториях для очистки стеклянной посуды от органических и металлических соединений. Физические свойства Лабораторный реагент азотная кислота содержит только 68 процентов HNO по весу. Эта концентрация соответствует смеси с постоянным кипением HNO 3 с водой, имеющей атмосферное давление 68,4 процента по весу и кипящей при 121,9 ° C. Чистая безводная азотная кислота (100%) представляет собой бесцветную жидкость с плотностью 1522 кг / м 3 при 25 ° C, которая затвердевает при -41.6 ° C с образованием белых кристаллов и кипит при 86 ° C. При кипячении на свету даже при комнатной температуре происходит частичное разложение с образованием диоксида азота по реакции: 4HNO 3 → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 (72 ° C) , что означает, что безводную азотную кислоту следует хранить при температуре ниже 0 ° C во избежание разложения. Двуокись азота (NO 2 ) остается растворенной в азотной кислоте, окрашивая ее в желтый или красный цвет при более высоких температурах.В то время как чистая кислота имеет тенденцию выделять белые пары при контакте с воздухом, кислота с растворенным диоксидом азота выделяет красновато-коричневые пары, что дает общее название «красная дымящая кислота» или «дымящая азотная кислота». Азотная кислота смешивается с водой во всех пропорциях, и перегонка дает азеотроп с концентрацией 68 процентов HNO 3 и температурой кипения 120,5 ° C при 1 атм. Известны два твердых гидрата: моногидрат (HNO 3 .H 2 O) и тригидрат (HNO 3 .3H 2 O). Оксиды азота (NO x ) растворимы в азотной кислоте, и это свойство влияет более или менее на все физические характеристики в зависимости от концентрации оксидов. В основном это давление пара над жидкостью и температура кипения, а также цвет, упомянутый выше. Азотная кислота подвержена термическому или легкому разложению с увеличением концентрации, и это может вызвать некоторые существенные изменения давления пара над жидкостью, поскольку образующиеся оксиды азота частично или полностью растворяются в кислоте. Химические свойства Азотная кислота образуется в результате реакции пятиокиси азота (N 2 O 3 ) и диоксида азота (NO 2 ) с водой. Если раствор содержит более 86 процентов азотной кислоты, он обозначается как дымящаяся азотная кислота . Дымящаяся азотная кислота характеризуется как белая дымящая азотная кислота и красная дымящая азотная кислота, в зависимости от количества присутствующего диоксида азота. Азотная кислота — это сильная одноосновная кислота, мощный окислитель, который также нитрирует многие органические соединения, и одноосновная кислота, потому что диссоциация только одна. Кислотные свойства Азотная кислота, как типичная кислота, реагирует со щелочами, основными оксидами и карбонатами с образованием солей, наиболее важной из которых является нитрат аммония. Из-за своей окислительной природы азотная кислота (за некоторыми исключениями) не выделяет водород при реакции с металлами, и образующиеся соли обычно находятся в более высоком окисленном состоянии. По этой причине можно ожидать сильной коррозии, и ее следует защищать с помощью соответствующего использования коррозионно-стойких металлов или сплавов. Азотная кислота — сильная кислота с кислотной константой диссоциации (pK a ) -2: в водном растворе она полностью ионизируется в нитрат-ион NO 3 — и гидратированный протон, известный как гидроний. ион, H 3 O + . HNO 3 + H 2 O → H 3 O + + NO 3 — Окислительные свойства Азотная кислота является сильным окислителем, о чем свидетельствует ее большой положительный эффект. E ◦ значения. NO 3 — (вод.) + 2H + (вод.) E — → NO 2 (г) + H 2 O (l) E ◦ = 0,79 V NO 3 — (водн.) + 4H + + 3e — → NO (г) 2H 2 (l) E ◦ = 0,96 V Являясь сильным окислителем, азотная кислота бурно реагирует со многими неметаллическими соединениями, и реакции могут быть взрывоопасными. Конечные продукты могут варьироваться в зависимости от концентрации кислоты, температуры и используемого восстановителя.Реакция происходит со всеми металлами, за исключением ряда драгоценных металлов и некоторых сплавов. Как правило, окислительные реакции происходят в основном с концентрированной кислотой, что способствует образованию диоксида азота (NO 2 ). Реакции с металлами Азотная кислота растворяет большинство металлов, включая железо, медь и серебро, обычно с высвобождением низших оксидов азота, а не водорода. Он также может растворять благородные металлы с добавлением соляной кислоты. Cu + 4HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Кислотные свойства имеют тенденцию преобладать с разбавленной кислотой в сочетании с преимущественным образованием оксид азота (NO). 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Поскольку азотная кислота является окислителем, водород (H) образуется редко. Только магний (Mg) и кальций (Ca) реагируют с холодной, разбавленной азотной кислотой с образованием водорода: Mg (s) + 2HNO 3 (водный) → Mg (NO 3 ) 2 (водн. ) + H 2 (г) Реакции с неметаллами Реакция с неметаллическими элементами, за исключением кремния и галогена, обычно окисляет их до самых высоких степеней окисления как кислоты с образованием диоксида азота для концентрированной кислоты и оксида азота для разбавленной кислоты. C + 4HNO 3 → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O или 3C + 4HNO 3 O → 3CO 2 2 O → 3CO 2 O Пассивация Хотя хром (Cr), железо (Fe) и алюминий (Al) легко растворяются в разбавленной азотной кислоте, концентрированная кислота образует слой оксида металла, который защищает металл от дальнейшего окисления, что называется пассивацией. . Синтез и производство Азотная кислота получается путем смешивания диоксида азота (NO 2 ) с водой в присутствии кислорода или воздуха для окисления азотистой кислоты, также образующейся в результате реакции. Разбавленная азотная кислота может быть сконцентрирована перегонкой до 68% кислоты, которая представляет собой азеотропную смесь с 32% воды. Дальнейшее концентрирование включает перегонку с серной кислотой, которая действует как дегидратирующий агент. В лабораторных условиях такая перегонка должна проводиться во всех стеклянных аппаратах при пониженном давлении, чтобы предотвратить разложение кислоты. Также следует избегать использования резиновых и пробковых фитингов, так как азотная кислота разъедает эти материалы. Растворы азотной кислоты товарного качества обычно содержат от 52 до 68 процентов азотной кислоты.Промышленное производство азотной кислоты осуществляется по технологии Оствальда, названной в честь Вильгельма Оствальда. Первый процесс представляет собой каталитическую реакцию в газовой фазе — первичный процесс окисления аммиака до азотной кислоты при температуре около 900 ° C на платино-родиевом катализаторе. 4 NH 3 (г) + 5O 2 (г) → 4NO (г) + 6H 2 O (г) Второй этап — быстрое окисление оксида азота до диоксида азота. Это относительно медленная реакция, т.е.е., этап, определяющий скорость в последовательности реакций. 2NO (г) + O, 2 (г) → 2NO 2 (г) Наконец, диспропорционирование NO 2 в воде дает одну молекулу оксида азота на каждые две молекулы азотной кислоты. . 3NO 2 (г) + H 2 O (л) → 2HNO 3 (вод.) + NO (г) Для получения чистой азотной кислоты, которая является бесцветной и кипит при 83 ° C. В лаборатории азотная кислота может быть получена из нитрата меди (II) или путем реакции примерно равных масс нитрата калия (KNO 3 ) с 96-процентной серной кислотой (H 2 SO 4 ) и перегонкой. эту смесь при температуре кипения азотной кислоты 83 ° C до тех пор, пока в реакционном сосуде не останется только белая кристаллическая масса, гидросульфат калия (KHSO 4 ). Полученная красная дымящая азотная кислота может быть превращена в белую азотную кислоту. Обратите внимание, что в лабораторных условиях необходимо использовать цельностеклянное оборудование, в идеале цельную реторту, потому что безводная азотная кислота разрушает пробку, резину и кожу, и утечки могут быть чрезвычайно опасными. H 2 SO 4 + KNO 3 → KHSO 4 + HNO 3 Растворенные NO x легко удаляются при пониженном давлении при комнатной температуре (10-30 мин. при 200 мм рт. ст. или 27 кПа). Полученная белая дымящаяся азотная кислота имеет плотность 1,51 г / см³. Эту процедуру также можно выполнить при пониженном давлении и температуре за один этап, чтобы получить меньше газообразного диоксида азота. Кислота также может быть синтезирована путем окисления аммиака, но продукт разбавляется водой, также образующейся в ходе реакции.Однако этот метод важен для производства нитрата аммония из аммиака, полученного в процессе Габера, поскольку конечный продукт может быть получен из азота, водорода и кислорода в качестве единственного исходного сырья. Белая дымящаяся азотная кислота, также называемая 100-процентной азотной кислотой или WFNA, очень близка к безводной азотной кислоте. Одной из спецификаций дымящейся азотной кислоты является то, что она содержит максимум 2 процента воды и максимум 0,5 растворенного NO 2 . Красная дымящая азотная кислота, или RFNA, содержит значительные количества растворенного диоксида азота (NO 2 ), в результате чего раствор приобретает красновато-коричневый цвет.В одной формулировке RFNA указано как минимум 17 процентов NO 2 , в другой — 13 процентов NO 2 . В любом случае, ингибированная дымящая азотная кислота (IWFNA или IRFNA) может быть получена путем добавления от 0,6 до 0,7 процента фтороводорода HF. Этот фторид добавляют для защиты от коррозии в металлических резервуарах (фторид создает слой фторида металла, который защищает металл). Использует Обычно азотная кислота используется в качестве лабораторного реагента при производстве взрывчатых веществ, включая нитроглицерин, тринитротолуол (TNT) и циклотриметилентринитрамин (RDX), а также удобрения, такие как нитрат аммония. Также в методах ICP-MS и ICP-AES азотная кислота (с концентрацией от 0,5 до 2,0%) используется в качестве матричного соединения для определения следов металлов в растворах. Для такого определения требуется сверхчистая кислота, поскольку небольшие количества ионов металлов могут повлиять на результат анализа. Он находит дополнительное применение в металлургии и рафинировании, поскольку вступает в реакцию с большинством металлов, а также в органическом синтезе. В сочетании с соляной кислотой он образует царскую водку, один из немногих реагентов, способных растворять золото и платину. Азотная кислота — компонент кислотных дождей. Азотная кислота — мощный окислитель, и реакции азотной кислоты с такими соединениями, как цианиды, карбиды и металлические порошки, могут быть взрывоопасными. Реакции азотной кислоты со многими органическими соединениями, такими как скипидар, являются бурными и гиперголичными (т. Е. Самовоспламеняющимися). Концентрированная азотная кислота окрашивает кожу человека в желтый цвет из-за реакции с протеиновым кератином. Эти желтые пятна при нейтрализации становятся оранжевыми. Одно из применений IWFNA — это окислитель в ракетах на жидком топливе. Азотная кислота используется в колориметрическом тесте для различения героина и морфина. Азотная кислота также используется в школьных лабораториях для проведения экспериментов по тестированию хлоридов. В образец добавляют раствор нитрата серебра и азотную кислоту, чтобы увидеть, остался ли белый осадок хлорида серебра. Меры предосторожности Азотная кислота является опасным химическим веществом, и с ней следует обращаться с учетом ее коррозионных и окислительных свойств.Избегайте контакта с кислотой и используйте средства защиты, особенно средства защиты глаз. При попадании на кожу он может вызвать пожелтение, а большие количества или концентрации могут вызвать смертельные ожоги. Не вдыхайте пары, выделяющиеся при смешивании с металлами или органическими соединениями — эффект может быть отсроченным, но все же фатальным. Держитесь подальше от красно-коричневых паров! Азотная кислота сама по себе не горит, но окисляет органические вещества и делает их легко воспламеняемыми. Связанные темы Примечания ↑ Thomas H.Чилтон, Strong Water; Азотная кислота: источники, методы производства и использование (Кембридж, Массачусетс: M.I.T. Press, 1968). OCLC 237255. Ссылки Chilton, Thomas H. 1968. Strong Water; Азотная кислота: источники, методы производства и использование. Кембридж, Массачусетс: M.I.T. Нажмите. OCLC 237255. Корвин, К. Х. 2001. Введение в химические концепции и связи. 3-е изд. Река Аппер Сэдл, штат Нью-Джерси: Prentice Hall. ISBN 0130874701. Федерманн, Р. 1964. Королевское искусство алхимии. Пер. Р. Х. Вебер. Нью-Йорк: Книга Чилтона. ASIN B000J3UZJ4. Джолли, В. Л. 1966. Химия неметаллов. Основы серии «Современная химия». Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси: Prentice Hall. ASIN B0006BNQ1I. Макмерри Дж. И Фэй Р. С. 2004. Chemistry. 4-е изд. Река Аппер Сэдл, штат Нью-Джерси: Prentice Hall. ISBN 0131402080. Внешние ссылки Все ссылки получены 5 декабря 2018 г. Кредиты Энциклопедия Нового Света писателей и редакторов переписали и завершили статью Википедия в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников New World Encyclopedia, и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь: История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедию Нового Света : Примечание. могут применяться ограничения на использование отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия. Быстрый рост новых атмосферных частиц за счет конденсации азотной кислоты и аммиака 1. Stanier, C.O., Хлыстов, А. Ю. и Пандис, С. Н. Зарождение ядер во время исследования качества воздуха в Питтсбурге: описание и связь с ключевыми метеорологическими параметрами, параметрами газовой фазы и аэрозоля. Aerosol Sci. Технол . 38 , 253–264 (2004). ADS CAS Google Scholar 2. Yao, L. et al. Образование новых частиц в атмосфере из серной кислоты и аминов в мегаполисе Китая. Наука 361 , 278–281 (2018). ADS CAS PubMed Google Scholar 3. Кулмала, М., Керминен, В.-М., Петяя, Т., Динг, А. Дж. И Ван, Л. Конверсия атмосферного газа в частицы: почему явления НПФ наблюдаются в мегаполисах? Фарадей Обсудить . 200 , 271–288 (2017). ADS CAS PubMed Google Scholar 4. Höpfner, M. et al. Частицы нитрата аммония, образовавшиеся в верхних слоях тропосферы из наземных источников аммиака во время азиатских муссонов. Нат. Geosci . 12 , 608–612 (2019). ADS Google Scholar 5. Williamson, C.J. et al. Большой источник ядер конденсации облаков из-за образования новых частиц в тропиках. Nature 574 , 399–403 (2019). ADS CAS PubMed Google Scholar 6. Межправительственная группа экспертов по изменению климата (МГЭИК). Изменение климата 2013: основы физических наук (Cambridge Univ. Press, 2013). 7. McMurry, P.H. et al. Критерий образования новых частиц в богатой серой атмосфере Атланты. J. Geophys. Res. Д 110 , D22S02 (2005). ADS Google Scholar 8. Kulmala, M. et al. Прямые наблюдения за зарождением атмосферных аэрозолей. Наука 339 , 943–946 (2013). ADS CAS PubMed Google Scholar 9. Gordon, H. et al. Причины и важность образования новых частиц в современной и доиндустриальной атмосфере. J. Geophys. Res. Д 122 , 8739–8760 (2017). ADS Google Scholar 10. Riipinen, I. et al. Вклад органических веществ в рост атмосферных наночастиц. Нат.Geosci . 5 , 453–458 (2012). ADS CAS Google Scholar 11. Пирс, Дж. Р. и Адамс, П. Дж. Эффективность образования ядер облачной конденсации из сверхмелкозернистых частиц. Атмос. Chem. Phys . 7 , 1367–1379 (2007). ADS CAS Google Scholar 12. Куанг, К., Макмерри, П. Х. и Маккормик, А.V. Определение образования ядер облачной конденсации по измеренным событиям образования новых частиц. Geophys. Res. Lett . 36 , L09822 (2009). ADS Google Scholar 13. Апте, Дж. С., Брауэр, М., Коэн, А. Дж., Эззати, М. и Поуп, К. А. Окружающие PM 2,5 сокращают продолжительность жизни в глобальном и региональном масштабе. Environ. Sci. Technol. Lett . 5 , 546–551 (2018). CAS Google Scholar 14. Chen, G., Wang, W.-C. И Чен, Ж.-П. Реакция циркуляции на региональное воздействие климата аэрозолей летом над Восточной Азией. Клим. Dyn . 51 , 3973–3984 (2018). Google Scholar 15. Керминен, В.-М. И Кулмала, М. Аналитические формулы, связывающие «реальную» и «кажущуюся» скорость нуклеации и концентрацию числа ядер для событий атмосферной нуклеации. J. Aerosol Sci . 33 , 609–622 (2002). ADS CAS Google Scholar 16. Такахама С., Виттиг А. Е., Вайенас Д. В., Дэвидсон К. И. и Пандис С. Н. Моделирование суточных колебаний нитратов во время исследования качества воздуха в Питтсбурге. J. Geophys. Res. Д 109 , Д16С06 (2004). ADS Google Scholar 17. Xu, W. et al. Изменения в химическом составе аэрозолей с 2014 по 2016 годы зимой в Пекине: выводы из масс-спектрометрии аэрозолей высокого разрешения. J. Geophys. Res. Д 124 , 1132–1147 (2019). ADS CAS Google Scholar 18. Макмерри, П. Х. Образование фотохимического аэрозоля из SO 2 : теоретический анализ данных камеры смога. J. Colloid Interface Sci . 78 , 513–527 (1980). ADS CAS Google Scholar 19. Киркби, Дж.и другие. Ионно-индуцированное зарождение чистых биогенных частиц. Природа 533 , 521–526 (2016). ADS CAS PubMed Google Scholar 20. Stolzenburg, D. et al. Быстрый рост наночастиц органических аэрозолей в широком диапазоне температур тропосферы. Proc. Natl Acad. Sci. США 115 , 9122–9127 (2018). ADS CAS PubMed Google Scholar 21. O’Dowd, C.D. et al. Образование морских аэрозолей в результате выбросов биогенного йода. Nature 417 , 632–636 (2002). ADS PubMed Google Scholar 22. Kirkby, J. et al. Роль серной кислоты, аммиака и галактических космических лучей в зародышеобразовании атмосферного аэрозоля. Nature 476 , 429–433 (2011). ADS CAS PubMed Google Scholar 23. Контканен, Дж., Олениус, Т., Кулмала, М. и Рийпинен, И. Изучение потенциала теории нанокелера для описания роста атмосферных молекулярных кластеров органическими парами с использованием моделирования кластерной кинетики. Атмос. Chem. Phys . 18 , 13733–13754 (2018). ADS CAS Google Scholar 24. Lu, K. et al. Быстрая фотохимия в зимней дымке: последствия для стратегий уменьшения загрязнения. Environ. Sci. Технол . 53 , 10676–10684 (2019). ADS CAS PubMed Google Scholar 25. Yli-Juuti, T. et al. Модель кислотно-основной химии в росте наночастиц (MABNAG). Атмос. Chem. Phys . 13 , 12507–12524 (2013). ADS Google Scholar 26. Letzel, M. O. et al. Пример LES по вентиляции пешеходного уровня в двух районах Гонконга. Meteorol. З. (Берл.) 21 , 575–589 (2012). Google Scholar 27. Manninen, H. E. et al. Измерения ионного спектрометра EUCAARI на 12 европейских площадках — анализ событий образования новых частиц. Атмос. Chem. Phys . 10 , 7907–7927 (2010). ADS CAS Google Scholar 28. Pierce, J. R. et al. Количественная оценка летучести вторичных органических соединений в сверхмелкозернистых частицах во время нуклеации. Атмос. Chem. Phys . 11 , 9019–9036 (2011). ADS CAS Google Scholar 29. Ge, C., Zhu, C., Francisco, J. S., Zeng, X. C. & Wang, J. Молекулярная перспектива глобального моделирования NH 3 в верхних слоях атмосферы из замерзающих облаков. Proc. Natl Acad. Sci. США 115 , 6147–6152 (2018). ADS CAS PubMed Google Scholar 30. Liu, L. et al. Роль азотной кислоты в образовании новых частиц в атмосфере. Phys. Chem. Chem. Phys . 20 , 17406–17414 (2018). CAS PubMed Google Scholar 31. Duplissy, J. et al. Влияние ионов на образование бинарных частиц серная кислота-вода: 2. Экспериментальные данные и сравнение с классической теорией нуклеации, нормированной на QC. J. Geophys. Res. Д 121 , 1752–1775 (2016). ADS CAS Google Scholar 32. Dias, A. et al. Равномерность температуры в камере CERN CLOUD. Аэрозоль Измер. Тех . 10 , 5075–5088 (2017). Google Scholar 33. Schnitzhofer, R. et al. Характеристика органических загрязнителей в камере CLOUD в ЦЕРНе. Aerosol Meas. Техн . 7 , 2159–2168 (2014). Google Scholar 34. Jokinen, T. et al. Измерение серной кислоты и нейтральных кластеров в атмосфере с помощью CI-APi-TOF. Атмос. Chem. Phys . 12 , 4117–4125 (2012). ADS CAS Google Scholar 35. Junninen, H. et al. Масс-спектрометр высокого разрешения для измерения ионного состава атмосферы. Атмос. Измер. Тех . 3 , 1039–1053 (2010). CAS Google Scholar 36. Eisele, F. & Tanner, D. Измерение концентрации H 2 SO 4 и метансульфоновой кислоты в газовой фазе и оценка H 2 SO 4 производство и потери Атмосфера. J. Geophys. Res. Д 98 , 9001–9010 (1993). ADS CAS Google Scholar 37. Pfeifer, J. et al. Измерение содержания аммиака, аминов и йода с помощью масс-спектрометрии с химической ионизацией протонированной воды. Атмос. Измер. Тех . https://doi.org/10.5194/amt-2019-215 (2019). 38. Kürten, A., Rondo, L., Ehrhart, S. & Curtius, J. Характеристики источника коронарных ионов для измерения серной кислоты методом химической ионизационной масс-спектрометрии. Атмос. Измер. Тех . 4 , 437–443 (2011). Google Scholar 39. Tröstl, J. et al. Роль низколетучих органических соединений в начальном росте частиц в атмосфере. Природа 533 , 527–531 (2016). ADS PubMed Google Scholar 40. Breitenlechner, M. et al. PTR3: инструмент для изучения жизненного цикла реактивного органического углерода в атмосфере. Анал. Chem . 89 , 5824–5831 (2017). CAS PubMed Google Scholar 41. Gautrois, M. & Koppmann, R. Диффузионная техника для производства газовых эталонов для атмосферных измерений. J. Chromatogr. А 848 , 239–249 (1999). CAS Google Scholar 42. Wang, M. et al. Реакции стабилизированных атмосферными твердыми частицами промежуточных продуктов Criegee приводят к образованию высокомолекулярных компонентов аэрозоля. Environ. Sci. Технол . 50 , 5702–5710 (2016). ADS CAS PubMed Google Scholar 43. Lopez-Hilfiker, F. D. et al. Новый метод онлайн-анализа состава газа и частиц: описание и оценка входного отверстия фильтра для газов и аэрозолей (FIGAERO). Атмос. Измер. Тех . 7 , 983–1001 (2014). Google Scholar 44. Штольценбург Д., Штайнер Г. и Винклер П.M. Поезд прямого доступа к памяти для прецизионных измерений динамики аэрозолей на суб-10 нм. Атмос. Измер. Тех . 10 , 1639–1651 (2017). Google Scholar 45. Муи, У., Май, Х., Даунард, А. Дж., Сайнфелд, Дж. Х. и Флаган, Р. С. Разработка, моделирование и определение характеристик классификатора радиально встречных ионов и аэрозолей (ROMIAC). Aerosol Sci. Технол . 51 , 801–823 (2017). ADS CAS Google Scholar 46. Wimmer, D. et al. Характеристики счетчиков частиц на основе диэтиленгликоля в диапазоне размеров менее 3 нм. Атмос. Измер. Тех . 6 , 1793–1804 (2013). Google Scholar 47. Май, Х. и Флаган, Р. С. Сканирующий анализ данных прямого доступа к памяти I. Передаточная функция классификации. Aerosol Sci. Технол . 52 , 1382–1399 (2018). ADS CAS Google Scholar 48. Май, Х., Конг, В., Сайнфельд, Дж. Х. и Флаган, Р. С. Анализ данных сканирования прямого доступа к памяти II. Интегрированный отклик прибора DMA-CPC и инверсия данных. Aerosol Sci. Технол . 52 , 1400–1414 (2018). ADS CAS Google Scholar 49. Jurányi, Z. et al. 17-месячная климатология концентрации ядер конденсации облаков на высокогорном участке Юнгфрауйох. J. Geophys. Res. Д 116 , Д10204 (2011). ADS Google Scholar 50. Tröstl, J. et al. Быстрое и точное измерение в диапазоне размеров менее 20 нм с использованием сканирующего измерителя подвижности частиц. J. Aerosol Sci . 87 , 75–87 (2015). ADS Google Scholar 51. Wiedensohler, A. et al. Спектрометры размера подвижных частиц: гармонизация технических стандартов и структуры данных для облегчения высококачественных долгосрочных наблюдений за распределением количества атмосферных частиц по размерам. Атмос. Измер. Тех . 5 , 657–685 (2012). CAS Google Scholar 52. Сайнфелд, Дж. Х. и Пандис, С. Н. Атмосферная химия и физика 2-е изд. (John Wiley & Sons, 2006). 53. Денби, К. Г. и Денби, К. Г. Принципы химического равновесия: с приложениями в химии и химической инженерии (Cambridge Univ. Press, 1981). 54. Мозуркевич М. Константа диссоциации нитрата аммония и ее зависимость от температуры, относительной влажности и размера частиц. Атмос. Environ. А 27 , 261–270 (1993). ADS Google Scholar 55. Lehtipalo, K. et al. Многокомпонентное образование новых частиц из серной кислоты, аммиака и биогенных паров. Sci. Adv . 4 , eaau5363 (2018). ADS CAS PubMed PubMed Central Google Scholar 56. Клегг, С. Л. и Сайнфельд, Дж. Х. Термодинамические модели водных растворов, содержащих неорганические электролиты и дикарбоновые кислоты, при 298,15 К. 1. Кислоты как недиссоциирующие компоненты. J. Phys. Chem. А 110 , 5692–5717 (2006). CAS PubMed Google Scholar 57. Клегг, С. Л. и Сайнфельд, Дж. Х. Термодинамические модели водных растворов, содержащих неорганические электролиты и дикарбоновые кислоты, при 298,15 К. 2. Системы, включающие равновесие диссоциации. J. Phys. Chem. А 110 , 5718–5734 (2006). CAS PubMed Google Scholar 58. Wang, M. et al. Быстрый рост новых атмосферных частиц за счет конденсации азотной кислоты и аммиака: информационные ресурсы. https: // doi.org / 10.5281 / zenodo.3653377 (2020). 59. Xiao, S. et al. Сильное образование новых атмосферных частиц зимой в городском Шанхае, Китай. Атмос. Chem. Phys . 15 , 1769–1781 (2015). ADS Google Scholar 60. Иида, К., Штольценбург, М. Р., Макмерри, П. Х. и Смит, Дж. Н. Оценка темпов роста наночастиц на основе зависимых от размера заряженных фракций: Анализ событий образования новых частиц в Мехико. J. Geophys. Res. D Атмосферы 113 , D05207 (2008). ADS Google Scholar 61. Mordas, G. et al. О работе сверхтонкого CPC TSI 3786 на водной основе и сравнении с другими моделями TSI (TSI 3776, TSI 3772, TSI 3025, TSI 3010, TSI 3007). Aerosol Sci. Технол . 42 , 152–158 (2008). ADS CAS Google Scholar 62. Lehtipalo, K. et al. Влияние кислотно-щелочной кластеризации и ионов на рост атмосферных наночастиц. Нат. Коммуна . 7 , 11594 (2016). ADS CAS PubMed PubMed Central Google Scholar 63. Dal Maso, M. et al. Измерения гранулометрического состава аэрозолей на четырех полевых станциях Северной Европы: идентификация, анализ и анализ траектории новых всплесков образования частиц. Tellus B Chem.Phys. Метерол . 59 , 350–361 (2007). ADS Google Scholar 64. Dal Maso, M. et al. Образование и рост свежих атмосферных аэрозолей: данные о распределении размеров аэрозолей за восемь лет из SMEAR II, Хюютяля, Финляндия. Boreal Environ. Res . 10 , 323–326 (2005). Google Scholar 65. Komppula, M. et al. Наблюдения за образованием новых частиц и их распределением по размерам на двух разных высотах и ​​в окрестностях в субарктической зоне на севере Финляндии. J. Geophys. Res. D Атмосферы 108 (D9), 4295 (2003). ADS Google Scholar 66. Vehkamäki, H. et al. События образования атмосферных частиц на измерительной станции Värriö в финской Лапландии 1998-2002 гг. Атмос. Chem. Phys . 4 , 2015–2023 (2004). ADS Google Scholar 67. Dal Maso, M. et al.События образования аэрозольных частиц на двух сибирских станциях в бореальном лесу. Boreal Environ. Res . 13 , 81–92 (2008). Google Scholar 68. Hussein, T. et al. Наблюдение за региональным образованием новых частиц в атмосфере города. Tellus B Chem. Phys. Метерол . 60 , 509–521 (2008). ADS Google Scholar 69. Pikridas, M. et al. Формирование in situ и пространственная изменчивость числовой концентрации частиц в европейском мегаполисе. Атмос. Chem. Phys . 15 , 10219–10237 (2015). ADS CAS Google Scholar 70. Hamed, A. et al. Зарождение и рост новых частиц в долине реки По, Италия. Атмос. Chem. Phys . 7 , 355–376 (2007). ADS CAS Google Scholar 71. Хама, С. М., Корделл, Р. Л., Кос, Г. П., Вейерс, Э. и Монкс, П. С. Характеристики гранулометрического состава субмикронных частиц в двух городских районах Лестера. Атмос. Res . 194 , 1–16 (2017). CAS Google Scholar 72. Гао, Дж., Чай, Ф., Ван, Т., Ван, С. и Ван, В. Распределение частиц по размерам и образование новых частиц: новые характеристики в период особой борьбы с загрязнением в Пекине. J. Environ. Sci . 24 , 14–21 (2012). CAS Google Scholar 73. Wang, Z. et al. Характеристики регионального образования новых частиц в городской и региональной фоновой среде на Северо-Китайской равнине. Атмос. Chem. Phys . 13 , 12495–12506 (2013). ADS Google Scholar 74. Yue, D. et al. Характеристики гранулометрического состава и образования новых частиц летом в Пекине. J. Geophys. Res. D Атмосфера 114 , D00G12 (2009). Google Scholar 75. Zhang, Y. et al. Характеристика образования новых частиц и вторичных аэрозолей в летнее время в Пекине, Китай. Tellus B Chem. Phys. Метерол . 63 , 382–394 (2011). ADS CAS Google Scholar 76. Man, H. et al.Сравнение дневного и ночного роста новых частиц на суперсайте HKUST в Гонконге. Environ. Sci. Технол . 49 , 7170–7178 (2015). ADS CAS PubMed Google Scholar 77. An, J. et al. Характеристики событий образования новых частиц в Нанкине, Китай: влияние водорастворимых ионов. Атмос. Окружающая среда . 108 , 32–40 (2015). ADS CAS Google Scholar 78. Herrmann, E. et al. Аэрозоли и нуклеация в восточном Китае: первые выводы с новой станции SORPES-NJU. Атмос. Chem. Phys . 14 , 2169–2183 (2014). ADS Google Scholar 79. Yu, H. et al. Зарождение и рост частиц размером менее 3 нм в загрязненной городской атмосфере мегаполиса в Китае. Атмос. Chem. Phys . 16 , 2641–2657 (2016). ADS CAS Google Scholar 80. Peng, J. et al. Субмикронные аэрозоли на тринадцати различных участках в Китае: распределение по размерам, образование новых частиц и соответствующий вклад в образование ядер облачной конденсации. Атмос. Chem. Phys . 14 , 10249–10265 (2014). ADS CAS Google Scholar 81. Kanawade, V. et al. Редкие случаи образования новых частиц в полусельском районе Гаданки в тропической южной Индии. Атмос. Окружающая среда . 94 , 264–273 (2014). ADS CAS Google Scholar 82. Mönkkönen, P. et al. Измерения в сильно загрязненном азиатском мегаполисе: наблюдения за распределением количества аэрозолей по размерам, модальными параметрами и событиями нуклеации. Атмос. Chem. Phys . 5 , 57–66 (2005). ADS Google Scholar 83. Kuang, C. et al. Улучшенный критерий образования новых частиц в различных атмосферных средах. Атмос. Chem. Phys . 10 , 8469–8480 (2010). ADS CAS Google Scholar 84. Iida, K. et al. Вклад ионно-индуцированного зародышеобразования в образование новых частиц: методология и ее применение в атмосферных наблюдениях в Боулдере, штат Колорадо. J. Geophys. Res. D Атмосферы 111 , D23201 (2006). ADS Google Scholar Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт. Настройка вашего браузера для приема файлов cookie Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины: В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie. Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie. Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер. Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере. Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором. Почему этому сайту требуются файлы cookie? Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня. Что сохраняется в файле cookie? Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется. Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать. ICSC 0183 — АЗОТНАЯ КИСЛОТА (> 70% в воде) ICSC 0183 — АЗОТНАЯ КИСЛОТА (> 70% в воде) АЗОТНАЯ КИСЛОТА (> 70% в воде) ICSC: 0183 Ноябрь 2016 Номер CAS: 7697-37-2 № ООН: 2031 Номер ЕС: 231-714-2 ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПОЖАРНАЯ ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горюч, но усиливает горение других веществ.При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). Риск пожара и взрыва при контакте с несовместимыми веществами. См. Химическая опасность. НЕТ контакта с несовместимыми материалами: см. Химическая опасность Используйте воду в больших количествах, двуокись углерода. БЕЗ порошка, пены. В случае пожара: охладите бочки и т. Д., Обрызгав их водой. НЕ допускать прямого контакта вещества с водой. ИЗБЕГАЙТЕ ВСЕХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАЩАЙТЕСЬ К ВРАЧУ! СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ Вдыхание Кашель.Больное горло. Обжигающее ощущение. Сбивчивое дыхание. Затрудненное дыхание. Используйте вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Полупрямое положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Кожа Боль. Желтое окрашивание кожи. Серьезные ожоги кожи. Защитные перчатки. Защитная одежда. Фартук. При оказании первой помощи пользоваться защитными перчатками.Сначала промойте большим количеством воды не менее 15 минут, затем снимите загрязненную одежду и снова сполосните. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Глаза Покраснение. Боль. Сильные ожоги. Используйте защитную маску или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания. Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (по возможности снять контактные линзы). Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Проглатывание Ожоги во рту и горле.Ощущение жжения за грудиной. Боль в животе. Рвота. Шок или коллапс. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Прополоскать рот. Ничего не давайте пить. Не вызывает рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА Покинуть опасную зону! Проконсультируйтесь со специалистом! Персональная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат.НЕ засыпать древесными опилками или другими горючими абсорбентами. Вентиляция. Собрать вытекшую жидкость в герметичные контейнеры. Осторожно нейтрализовать остаток карбонатом натрия. Затем смойте большим количеством воды. Согласно критериям СГС ООН ОПАСНОСТЬ Может вызывать коррозию металлов Может усиливать возгорание; окислитель Может вызывать раздражение дыхательных путей Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз См. примечания Транспортировка Классификация ООН Класс опасности ООН: 8; Вторичные риски ООН: 5.1; Группа упаковки ООН: I ХРАНЕНИЕ Отдельно от горючих веществ, восстановителей, оснований, органических химикатов, пищевых продуктов и кормов. Прохладный. Сухой. Хранить в хорошо проветриваемом помещении. Хранить только в оригинальной таре. УПАКОВКА Небьющаяся упаковка. Поместить хрупкую упаковку в закрытый небьющийся контейнер. Не перевозить вместе с продуктами питания и кормами. Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии. © МОТ и ВОЗ, 2017 АЗОТНАЯ КИСЛОТА (> 70% в воде) ICSC: 0183 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ Физическое состояние; Внешний вид БЕСЦВЕТНАЯ ДО ЖЕЛТАЯ ЖИДКОСТЬ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ. Физическая опасность Нет данных. Химическая опасность Разлагается при нагревании.При этом образуются токсичные и раздражающие пары и газы, включая оксиды азота. Вещество является сильным окислителем. Он бурно реагирует с горючими материалами и восстановителями, такими как скипидар, древесный уголь и спирт. Вещество — сильная кислота. Он бурно реагирует с основаниями и вызывает коррозию металлов. При этом образуется горючий / взрывоопасный газ (водород — см. ICSC 0001). Реагирует бурно с органическими соединениями. Формула: HNO 3 Молекулярная масса: 63.0 Точка кипения: 121 ° C Точка плавления: -41,6 ° C Относительная плотность (вода = 1): 1,4 Растворимость в воде при 20 ° C: смешивается Давление пара, кПа при 20 ° C: 6,4 Относительная плотность пара (воздух = 1): 2,2 Относительная плотность смеси пар / воздух при 20 ° C (воздух = 1): 1,07 Коэффициент распределения октанол / вода, как log Pow: -0,21 ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ Пути воздействия Серьезные местные эффекты при всех путях воздействия. Эффекты краткосрочного воздействия Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Разъедает при проглатывании. Вдыхание может вызвать астматические реакции (РАДС). Воздействие может вызвать удушье из-за отека в горле. Вдыхание высоких концентраций может вызвать пневмонит и отек легких. См. Примечания. Риск при вдыхании Опасное загрязнение воздуха может быть достигнуто очень быстро при испарении этого вещества при 20 ° C. Последствия длительного или многократного воздействия Повторное или продолжительное вдыхание может оказать воздействие на зубы. Это может привести к эрозии зубов. Вещество может оказывать действие на верхние дыхательные пути и легкие. Это может привести к хроническому воспалению дыхательных путей и снижению функции легких. Туман этой сильной неорганической кислоты канцерогенен для человека. См. Примечания. ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ TLV: 2 ppm как TWA; 4 ppm как СТЭЛ. EU-OEL: 2,6 мг / м 3 , 1 ppm как STEL ПРИМЕЧАНИЯ Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усугубляются физическим усилием. Поэтому отдых и медицинское наблюдение очень важны. МАИР считает туманы сильной неорганической кислоты канцерогенными (группа 1). Однако информации о канцерогенности других физических форм этого вещества нет.Поэтому классификация канцерогенности согласно GHS не применялась. НИКОГДА не лейте воду в это вещество; при растворении или разбавлении всегда медленно добавляйте его в воду. Недостаточно предупреждения о запахе при превышении предельного значения воздействия. Прополоскать загрязненную одежду большим количеством воды из-за опасности возгорания. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ Классификация ЕС Символ: O, C; Р: 8-35; S: (1/2) -23-26-36-45; Примечание: B Все права защищены.Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале. Смотрите также: Токсикологические сокращения Концентрация азотной кислоты | KBR Обработка кислоты требует современных технологий. Будь то концентрирование, очистка или восстановление азотной кислоты, наши индивидуальные установки удовлетворяют особым требованиям, сочетая самые современные технологии с хорошо зарекомендовавшими себя материалами. Технологии азотной кислоты PLINKE от KBR могут использоваться для концентрирования, очистки и извлечения азотной кислоты. KBR уже поставила установки для широкого спектра применений и поэтому может разрабатывать индивидуальные решения, соответствующие самым современным технологическим процессам, для применения в любой точке мира. Мы также разрабатываем новые приложения нашей технологии и управляем лабораторией с пилотными установками, которые позволяют нам разрабатывать и масштабировать такие новые приложения очень надежно и эффективно для наших клиентов.Основываясь на более чем 70-летнем опыте в области кислотной обработки, KBR предлагает индивидуальные решения для нужд клиентов. «Обладая более чем 70-летним опытом, мы можем предложить индивидуальные решения для каждого клиента по концентрации, очистке и извлечению азотной кислоты». Технологии PLINKE от KBR могут использоваться в различных областях: Концентрация потоков разбавленной кислоты для процессов, в которых требуется высококонцентрированная азотная кислота Восстановление отработанной азотной кислоты для повторного использования в процессе или для перепродажи Удаление азотной кислоты из сточных вод по соображениям производительности и / или защиты окружающей среды KBR проектирует небольшие установки, на которых рекуперируются всего несколько сотен килограммов кислоты в час, вплоть до установок мирового масштаба. Предварительное концентрирование азотной кислоты NAPC ® Предварительное концентрирование слабой азотной кислоты NAPC ® используется для концентрирования кислоты до примерно 68 мас.% HNO3. Процесс NAPC ® удаляет воду из разбавленной азотной кислоты путем ректификации без использования экстрактивных агентов. Максимальная концентрация при ректификации составляет около 68 мас.% Азотной кислоты, поскольку двухкомпонентная смесь азотной кислоты и воды образует азеотропную смесь на этом уровне концентрации. Азотная кислота высокой концентрации с серной кислотой NACSAC ® NACSAC ® используется для производства азотной кислоты высокой концентрации (до 99 мас.%) Либо из отработанной, либо из свежей азотной кислоты.В этом процессе серная кислота служит экстрактивным агентом, который разбавляется в NAC ® и повторно концентрируется в прилагаемом SAC ® , образуя замкнутый цикл. Рабочее давление колонки NAC ® является атмосферным, а соответствующая установка SAC ® работает под вакуумом. Энергетические потребности обычно покрываются исключительно за счет косвенной теплопередачи. По возможности восстанавливается дополнительное тепло. Установка SAC ® предназначена для испарения воды и минимизации потерь серной кислоты.Конденсат из SAC ® представляет собой дистиллированную воду, которая содержит небольшое количество серной кислоты. Эту воду можно использовать для сопутствующей абсорбции NOx или в других процессах соответственно. Извлеченная серная кислота с концентрацией около 85 мас.% Является оптимальной для использования в качестве экстрагирующего агента, но при желании можно использовать и другие концентрации. Вместо замкнутого контура с NACSAC ® , NAC ® может работать автономно, используя свежую подачу серной кислоты, которая будет утилизирована или использована в других приложениях. Азотная кислота высокой концентрации с раствором нитрата магния MAGNAC ® MAGNAC ® используется для производства азотной кислоты высокой концентрации (до 99 мас.%) Из свежей слабой азотной кислоты. В качестве экстракта используется раствор нитрата магния. Колонка NAC ® работает при атмосферном давлении, а соответствующая установка для повторного концентрирования нитрата магния работает в условиях вакуума. Конденсат из концентратора рассола нитрата магния представляет собой дистиллированную воду, которая содержит только следы азотной кислоты.Эта вода часто используется в качестве питательной воды для производства слабой азотной кислоты из аммиака, что резко снижает количество очищаемых стоков и сводит к минимуму потери азотной кислоты. Технология PLINKE MAGNAC ® от KBR — это наиболее эффективное решение для производства высококонцентрированной азотной кислоты из слабой азотной кислоты. Предварительная обработка отработанных кислот в блоке стабилизации / разложении STAB Отработанные кислоты, полученные в результате процессов нитрования, такие как нитроцеллюлоза (NC), нитроглицерин (NG), пента (PETN), гексоген (RDX), октоген (HMX), NTO , 2-EHN и нитрогуанидин (NiGu) содержат высокие уровни органических веществ, которые могут вызвать проблемы безопасности процесса и эксплуатации. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт