ICSC 1316 — ХЛОРИД ХРОМА (III) (БЕЗВОДНЫЙ)

ICSC 1316 — ХЛОРИД ХРОМА (III) (БЕЗВОДНЫЙ)

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горючее.		В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.

	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Кашель.	Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, покой.
Кожа		Защитные перчатки.	Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ.
Глаза	Покраснение.	Использовать защитные очки.	Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.
Проглатывание		Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.	Прополоскать рот.

ПРИМЕЧАНИЯ
The recommendations on this card do not apply to water soluble forms of chromium chloride. См. карту ICSC 1532.

Хлорид хрома(III), химические свойства, получение

1

H

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Хлорид хрома (III) — свойства, получение и применение

Хлорид хрома(III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl₃, хромовая соль соляной кислоты.

Хлорид хрома​(III)​
Систематическое наименование	Хлорид хрома​(III)​
Хим. формула	CrCl3
Состояние	(ангидрид) фиолетовый (гексагидрат) темно-зеленый
Молярная масса	158,36 г/моль (ангидрат) (гексагидрат) 266,48 г/моль
Плотность	(ангидрит) 2,87 г/см³ (гексагидрат) 1,760 г/см³
Температура
• плавления	1152 °C (безводный) (гексагидрат) 83 °C
• кипения	1300 °C
• вспышки	негорюч °C
Растворимость
• в воде	в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+) слабо растворим (безводный) (гексагидрат) 58,5 г/100 мл
• в	этаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Рег.  номер CAS	10025-73-7 10060-12-5 (гексагидрат)
PubChem	24808
Рег. номер EINECS	233-038-3
SMILES
InChI	1S/3ClH.Cr/h4*1H;/q;;;+3/p-3 QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K
RTECS	GB5425000
ChEBI	53351
ChemSpider	23193 и 4954736
ЛД50	440 мг/кг
NFPA 704

Свойства

Безводный хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl₃·6H₂O представляет собой зелёные кристаллы.

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

Хлорид хрома (III)

Хлорид хрома (III)
Систематическое наименование	Хлорид хрома (III)
Хим. формула	CrCl3
Состояние	(ангидрид) фиолетовый (гексагидрат) темно-зеленый
Молярная масса	158,36 г/моль (ангидрат) (гексагидрат) 266,48 г/моль
Плотность	(ангидрит) 2,87 г/см³ (гексагидрат) 1,760 г/см³
Температура
• плавления	1152 °C (безводный) (гексагидрат) 83 °C
• кипения	1300 °C
• вспышки	негорюч °C
Растворимость
• в воде	в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+) слабо растворим (безводный) (гексагидрат) 58,5 г/100 мл
• в	этаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Рег.  номер CAS	10025-73-7 10060-12-5 (гексагидрат)
ГОСТ	ГОСТ 4473-78
PubChem	24808
Рег. номер EINECS	233-038-3
SMILES
InChI	1S/3ClH.Cr/h4*1H;/q;;;+3/p-3 QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K
RTECS	GB5425000
ChEBI	53351
ChemSpider	23193 и 4954736
ЛД50	440 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид хрома (III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl₃, хромовая соль соляной кислоты.

Безводный хлорид хрома (III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl₃·6H₂O представляет собой зелёные кристаллы.

Получение

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

 Cr₂O₃ + 3C + 3Cl₂ ⟶   2CrCl₃ + 3CO

Применение

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

См. также

• Хлорид хрома (II)
• Хлорид хрома (IV)

Хром 200 60 капсул

ОПИСАНИЕ

«Хром 200» — источник хрома с оптимальной усвояемостью, который можно использовать дополнительно к основному рациону. Дефицит хрома может приводить к нарушению обмена глюкозы, метаболическим нарушениям, сахарному диабету и лишнему весу.

Хром — один из жизненно важных элементов. В тандеме с гормоном инсулином он регулирует уровень глюкозы в крови, принимает участие в обмене жиров и углеводов, поэтому его недостаток может стать одной из причин лишнего веса и сложностей с похудением.

Продукт можно использовать всем, кому необходимо контролировать уровень сахара в крови; на фоне несбалансированного питания, чрезмерного употребления сахара, подсластителей; а также в рамках комплексного лечения как дополнительный компонент при ожирении, метаболических нарушениях; артериальной гипертензии; в комплексных anti-age программах.

Скачать подробную информацию
Скачать сертификат

Ингредиенты

Состав
Хлорид хрома III, гидроксипропилметилцеллюлоза (оболочка капсулы), наполнитель: порошок целлюлозы.

Биологически активная добавка. Не является лекарством. Рекомендуемая суточная доза потребления не должна быть превышена. Не является заменой сбалансированного и разнообразного питания. Представленная информация не является рекомендацией к лечению. Перед приемом проконсультируйтесь со специалистом.
Подходит для больных диабетом.

Принцип «чистого вещества»
Для создания нутриентов Biogena использует «чистые вещества» полностью свободные от красителей, консервантов, антиадгезивов, искусственных усилителей вкуса, средств против слеживания, вспомогательных веществ.

БАД. НЕ ЯВЛЯЕТСЯ ЛЕКАРСТВЕННЫМ СРЕДСТВОМ.

Хром (III) хлорид — Chromium(III) chloride

Хром (III) хлорид

Безводный
Гексагидрат
Имена
Имена ИЮПАК Хром (III) хлорид Хром треххлористый
Другие названия Хромовый хлорид
Идентификаторы
	10025-73-7   Y 10060-12-5 (гексагидрат)   Y
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard	100. 030.023
	1890 130477 532690
Номер RTECS
UNII
InChI = 1S / 3ClH.Cr / h4 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3   Y Ключ: QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K   Y InChI = 1 / 3ClH.Cr / h4 * 1H; / q ;;; + 2 / p-3 Ключ: HUQISNLCWMVGCG-DFZHHIFOAJ InChI = 1 / 3ClH.Cr / h4 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: QSWDMMVNRMROPK-DFZHHIFOAF
Характеристики
	CrCl 3
Молярная масса	158,36 г / моль (безводный) 266,45 г / моль (гексагидрат)
Появление	фиолетовый (безводный), темно-зеленый (гексагидрат)
Плотность	2,87 г / см 3 (безводный) 1,760 г / см 3 (гексагидрат)
Температура плавления	1152 ° C (2106 ° F, 1425 K) (безводный) 83 ° C (гексагидрат)
Точка кипения	1300 ° С (2370 ° F, 1570 К) разлагается
	малорастворимый (безводный) 585 г / л (гексагидрат)
Растворимость	нерастворим в этаноле нерастворим в эфире , ацетоне
Кислотность (p K a )	2,4 (0,2 М раствор)
	+ 6890,0 · 10 −6 см 3 / моль
Состав
	Структура YCl 3
	Восьмигранный
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1316 (безводный) ICSC 1532 (гексагидрат)
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
	h402 , «> h414 , h418 , h501 , h511
	Р260 , Р264 , Р270 , Р273 , Р280 , Р301 + 312 , P301 + 330 + 331 , Промыть кожу водой [или принять душ].»> P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания	Не воспламеняется
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
	1870 мг / кг (перорально, крыса)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
	TWA 1 мг / м 3
REL (рекомендуется)	TWA 0,5 мг / м 3
IDLH (Непосредственная опасность)	250 мг / м 3
Родственные соединения
	Фторид хрома (III) Бромид хрома (III) Иодид хрома (III)
	Хлорид молибдена (III) Хлорид вольфрама (III)
Родственные соединения	Хром (II) хлорид Хром (IV) хлорид
N   проверить  ( что есть    ?) Y N
Ссылки на инфобоксы

Химическое соединение

Хлорид хрома (III) (также называемый хлоридом хрома ) описывает любое из нескольких соединений формулы CrCl ₃  •  x H ₂ O , где x может быть 0, 5 и 6. Безводное соединение с формулой CrCl ₃ имеет фиолетовый цвет. твердый. Наиболее распространенная форма трихлорида является темно — зеленый гекса гидрата , циклический ₃  • 6 Н ₂ О . Хлориды хрома находят применение в качестве катализаторов и предшественников красителей для шерсти.

Состав

Безводный хлорид хрома (III) принимает структуру YCl ₃ , при этом Cr ³⁺ занимает одну треть октаэдрических пустот в чередующихся слоях псевдокубической плотноупакованной решетки ионов Cl ^— . Отсутствие катионов в чередующихся слоях приводит к слабой связи между соседними слоями. По этой причине кристаллы CrCl ₃ легко раскалываются по плоскостям между слоями, что приводит к чешуйчатому ( слюдистому ) виду образцов хлорида хрома (III).

Гидраты хлорида хрома (III)

Хлориды хрома (III) демонстрируют несколько необычное свойство присутствия в ряде различных химических форм (изомеров), которые различаются количеством хлорид-анионов, координированных с Cr (III) и кристаллизационной водой . Различные формы существуют как в твердом виде, так и в водных растворах. Известно несколько членов ряда [CrCl _{3− n} (H ₂ O) _n ] ^{z +} . Основной гексагидрат может быть более точно описан как [циклическими ₂ (Н ₂ O) ₄ ] Cl 2 • H ₂ O . Он состоит из катиона транс- [CrCl ₂ (H ₂ O) ₄ ] ⁺ и дополнительных молекул воды и хлорид-аниона в решетке. Известны два других гидрата: бледно-зеленый [CrCl (H ₂ O) ₅ ] Cl ₂  •  H ₂ O и фиолетовый [Cr (H ₂ O) ₆ ] Cl ₃ . Аналогичное поведение наблюдается и с другими соединениями хрома (III).

Подготовка

Безводный хлорид хрома (III) , могут быть получены путем хлорирования из хрома металла непосредственно или косвенно путем карботермического хлорирования оксида хрома (III) при 650-800 ° С

Cr ₂ O ₃ + 3 C + 3 Cl ₂ → 2 CrCl ₃ + 3 CO

Дегидратация триметилсилилхлоридом в ТГФ дает сольват:

CrCl ₃  • 6 H ₂ O + 12 Me ₃ SiCl → CrCl ₃ (THF) ₃ + 6 (Me ₃ Si) ₂ O + 12 HCl

Его также можно получить обработкой гексагидрата тионилхлоридом :

CrCl ₃  • 6 H ₂ O + 6 SOCl ₂ → CrCl ₃ + 6 SO ₂ + 12 HCl

Гидратированные хлориды получают обработкой хромата соляной кислотой и метанолом.

Реакции

Низкие скорости реакции обычны для комплексов хрома (III). Низкую реакционную способность иона d ³ Cr ³⁺ можно объяснить с помощью теории кристаллического поля . Одним из способов раскрытия CrCl ₃ до замещения в растворе является уменьшение даже следовых количеств до CrCl ₂ , например, с использованием цинка в соляной кислоте . Это соединение хрома (II) легко подвергается замещению, и оно может обмениваться электронами с CrCl ₃ через хлоридный мостик, позволяя всему CrCl ₃ быстро реагировать.

Однако в присутствии некоторого количества хрома (II) твердый CrCl ₃ быстро растворяется в воде. Точно так же реакции замещения лигандов в растворах [CrCl ₂ (H ₂ O) ₄ ] ⁺ ускоряются хромовыми (II) катализаторами.

С расплавленными хлоридами щелочных металлов, такими как хлорид калия , CrCl ₃ дает соли типа M ₃ CrCl ₆ и K ₃ Cr ₂ Cl ₉ , которые также являются октаэдрическими, но в которых два хрома связаны тремя хлоридными мостиками.

Комплексы с органическими лигандами

CrCl ₃ представляет собой кислоту Льюиса , классифицируемую как «твердая» в соответствии с теорией твердой-мягкой кислоты-основания . Он образует множество аддуктов типа [CrCl ₃ L ₃ ] ^z , где L — основание Льюиса . Например, он реагирует с пиридином ( C
^{₅ ЧАС
₅ N ) с образованием аддукта:}

CrCl ₃ + 3 C ₅ H ₅ N → CrCl ₃ (C ₅ H ₅ N) ₃

Обработка триметилсилилхлоридом в ТГФ дает безводный комплекс ТГФ:

CrCl ₃ ^. (H ₂ O) ₆ + 12 (CH ₃ ) ₃ SiCl + 3 THF → CrCl ₃ (THF) ₃ + 6 ((CH ₃ ) ₃ Si) ₂ O + 12 HCl

Предшественник хроморганических комплексов

Хлорид хрома (III) используется в качестве предшественника многих хроморганических соединений , например бис (бензол) хрома , аналога ферроцена :

Комплексы фосфина, полученные из CrCl _3, катализируют тримеризацию этилена до 1-гексена .

Использование в органическом синтезе

Одно из применений ниши циклических ₃ в органическом синтезе является для на месте получения хрома хлорида (II) , реагент для уменьшения алкилгалогенидов и для синтеза ( Е ) -алкенили галогениды. Реакцию обычно проводят, используя два моля CrCl ₃ на моль алюмогидрида лития , хотя, если подходят водные кислотные условия, цинка и соляной кислоты может быть достаточно.

Хлорид хрома (III) также использовался в качестве кислоты Льюиса в органических реакциях, например, для катализа нитрозо- реакции Дильса-Альдера .

Красители

Ряд хромсодержащих красителей используется в коммерческих целях для шерсти. Типичными красителями являются триарилметаны, состоящие из производных орто-гидроксилбензойной кислоты.

Меры предосторожности

Хотя трехвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный , соли хрома обычно считаются токсичными.

Рекомендации

дальнейшее чтение

• Справочник по химии и физике , 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
• The Merck Index , 7-е издание, Merck & Co, Рэуэй, Нью-Джерси, США, 1960.
• Дж. Марч, Продвинутая органическая химия , 4-е изд., Стр. 723, Вили, Нью-Йорк, 1992.
• К. Такай, в Справочнике по реагентам для органического синтеза, том 1: Реагенты, вспомогательные вещества и катализаторы для образования CC-связей , (RM Coates, SE Дания, ред.), Стр. 206–211, Wiley, New York, 1999.

Внешние ссылки

Хлорид хрома — Справочник химика 21

    Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III) а) с бромом б) с пероксидом водорода. [c.248]

    Пример. 2. Окисление хлорида хрома, (III) перманганатом калия в щелочной с р е д е. Молекулярная схема реакции  [c.127]

    Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам а) хлорида хрома(II)  [c. 248]

    Хлорид хрома (III) взаимодействует с раствором гидроксида натрия и при этом выпадает осадок гидроксида хрома (III) (уравнение 3). Однако гидроксид хрома (III), обладая амфотерными свойствами, может затем реагировать с раствором гидроксида натрия, полностью при /. 4 114,3-1,4-40 этом растворяясь (уравнение 4). Из условия задачи имеется— = [c.139]

    Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

    Гидратная изомерия хлорида хрома (III). В две пробирки внесите по нескольку кристаллов соли СгС1з-6Н20 и в каждую добавьте по 5—7 капель воды. Содержимое одной из них нагрейте до кипения и сравните цвет холодного и горячего растворов хлорида хрома (III). Разбавленные холодные растворы r Ia имеют сине-фиолетовую окраску. В последних ионы хрома находятся в форме гексааквахром [c.151]

    Опыт 2. Образование аквокомплексов хрома (II). В колбу поместите несколько гранул цинка, прилейте 2—3 мл подкислен-HOi o соляной кислотой разбавленного раствора хлорида хрома (III) и тонкий слой ацетона. Объясните изменение цвета раствора. Раствор быстро перелейте в пробирку, закройте пробкой и сохраните. [c.130]

    Образовавшийся хлорид хрома не экстрагируется, поэтому возникновение этой реакции нежелательно. Образующийся хлор действует на органические молекулы. Поэтому целесообразно пользоваться НС1 концентрацией до 3 моль/л, а бихроматом натрия концентрацией [c.455]

    Термодинамические расчеты показывают, что при низких температурах свободная энергия реакций отрицательна [517]. В отсутствии какого-либо катализатора и при атмосферном давлении прибавление изобутана к изобутилену термодинамически возможно при температурах вплоть до 260° С [518]. Реакция легко проходит при комнатной температуре с высоким выходом в присутствии соединений типа Фридель — Крафтса и сильных кислот (хлорид хрома, четыреххлористый цирконий [519], три-фтористый бор [520], серная кислота [521—526], фтористоводородная кислота [527]). Так как реакция сопровождается умень- [c.126]

    При действии концентрированной соляной кислоты на дихромат калия выделяется хлор и получается зеленый раствор, содержащий хлорид хрома(III)  [c.657]

    Сульфид кадмия Сульфат кадмия Хлорид церия (Н1) Оксид церия (IV) Оксид хлора (IV) Карбонат кобальта Хлорид кобальта (II) Нитрат кобальта, гидрат Оксид кобальта (II) Сульфат кобальта Хлорид хрома (II) Хлорид хрома (III) Нитрат хрома, гидрат [c.39]

    Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

    Хлорид хромила СгОгСЬ [c.540]

    Получение гидроксида и ацетата хрома (II). 1. В пробирку налейте 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пипеткой отберите такой же объем раствора хлорида хрома (II), полученного в предыдущем опыте, и прилейте к раствору щелочи. Образуется желтый осадок гидроксида хрома (II). Разделите осадок на две части и определите его растворимость в избытке концентрированного раствора щелочи и соляной кислоте. [c.149]

    Запись данных опыта. Отметить окраску хлора. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия переходит в хлорид хрома (HI), а перманганат калия — в хлорид марганца (II). Указать окислитель и восстановитель. [c.132]

    При растворении хрома в соляной кислоте образуется хлорид хрома (П) и выделяется водород  [c.139]

    При сливании водных растворов хлорида хрома СгС1з и сульфида натрия NaaS образуется осадок гидроксида хрома, а не сульфида хрома, в то время как в аналогичных операциях образуются осадки РегЗз, FeS, MnS, NiS, oS. Объясните. [c.81]

    При хранении раствора хлорида хрома (II) в соляной кислоте на воздухе происходит окисление хрома и хлорид хрома (II) переходит в хлорид хрома (III)  [c.139]

    При взаимодействии дихромата калия с избытком соляной кислоты образуются хлорид хрома (III) и хлор  [c.159]

    В пробирку наливают раствор хлорида хрома (П1) и по каплям добавляют раствор КОН до растворения первоначально образующегося осадка. К полученному раствору хромита калия (какая окраска раствора ) приливают раствор пероксида водорода и пробирку осторожно нагревают пламенем горелки до появления желтой окраски раствора. [c.52]

    Работать под тяго й ) К раствору хлорида хрома (III) приливают раствор сульфида натрия. Какое соединение осаждается и какой газ выделяется  [c.102]

    Получение хлорида хрома (II) восстановлением хлорида хрома (III). В пробирку налейте 2—3 мл раствора хлорида хрома (III), добавьте к нему такой же объем концентрированной соляной кислоты и около 0,5 мл бензола или толуола. Затем в пробирку внесите несколько кусочков гранулированного цинка. Следите за изменением цвета исходного раствора вследствие восстановления хрома (III) до синеголубого хрома (И). Раствор хрома (II) сохраните для последующих опытов. Под слоем органического растворителя, предохраняющего раствор СгСЬ от окисления кислородом воздуха, раствор хлорида хрома (II) довольно хорошо сохраняется. [c.149]

    Соединения хрома(П). При растворении хрома в соляиой кислоте подучается раствор голубого цвета, содержаидий хлорид хрома(11) r la. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает желтый осадок гидроксид хрома 11) Сг(0Н)2, Соединения лрома(П) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (П1). [c.655]

    Таким образом, изомерия гидратов хлорида хрома (III) обусловлена различным рясиределеннем одних и тех же групп (HjO и С1 ) между внутренней и внешней координационными сферами и может служить примером сидратной HSOiMepMH (стр. 59J). [c.656]

    Студенту дали 1,00 г бихромата аммония для получения координационного соединения. Этот образец был сожжен, в результате чего получились оксид хрома(1П), вода и газообразный азот. Оксид хро-ма(П1) заставили прореагировать при 600 С с тетрахлоридом углерода, в результате чего получились хлорид хрома(П1) и фосген (СОСЬ). Обработка хлорида хрома(П1) в избыточном количестве жидкого аммиака привела к образованию хлорида гексамминхрома(П1). Вычислите [c.248]

    Насыщающим веществом ири термохромировании служит хлорид хрома, получающийся в результате применепия хлористого водорода, который действует на хром или феррохром нри высокой температуре. Нроцесс осуществляется по следующей реакции при температуре около 1000° С  [c.322]

    Координация приводит к изменению порядков связей (рис. 1). Так, порядки связей С=С и С-С для свободного акрилонитрила равны 1.894 и 1.157 соответственно. При координации акрилонитрила хлоридом хрома происходит сннжение порядка связи С=С до 1.796 и увеличение порядка связи С-С до [c.151]

    Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

    При рассматриваемом типе координации происходят также изменения порядков связей sN и N-M (рис. 2). Порядок связи =N в свободном зкрилонитирле ранен 2, 528, При. донорно-акцепторном взаимодсйстпии акрилонитрила с хлоридом хрома происходит уменьшение порядка связи =N до 2.347, а порядок связи N-M составляет 1.011. При координации акр)1лонитрила хлоридом марганца порядок связи =N приобретает [c.151]

    Золь гидроксида хрома (III). Гидроксид хрома (III) получают В результате взаимодействия хлорида хрома (III) с карбонатом аммония. Для этого 10 мл 2%-ного раствора СгСЬ разбавляют водой до 100 мл. К разбавленному раствору прибавляют по каплям, при встряхивании, около 5,0 мл 20%-ного раствора (Nh5)2 Oa до тех пор, пока выпадающий осадок гидроксида бу-6 83 [c.83]

    К 0,5 мл раствора ацетата натрия прибавьте 0,5 мл раствора хлорида хрома (II). Выпадает красный осадок дигидрата ацетата хрома (II) Сг(СНзС00)2-2Н20. Полученное соединение является одним из самых устойчивых солей хрома (II). [c.149]

    Восстановительные свойства хлорида хрома (II). В две пробирки налейте по 5—7 капель перманганата калия и дихромата калия и подкислите их несколькими каплями разбавленной серной кислоты, в третью пробирку внесите 5—7 капель йодной воды. Пипеткой отберите раствор хлорида хрома (II) и добавьте его по каплям до обесцвечивания раствора КМПО4 в первой пробирке, перехода оранжевой окраски К2СГ2О7 в зеленую, характерную для соединений хрома (III), во второй и обесцвечивания йодной воды в третьей пробирке. [c.149]

    Приборы и реактивы. Водяная баня. Капельная пипетка. Хлорид кобальта (шестиводный). Хлорид хрома (шестиводный). Соль Мора. Лакмусовая бумага красная. Амиловый спирт. Олово гранулированное. Цинк гранулированный. Растворы хлороводородной кислоты (2 и.) серной кислоты (2 и.) щавелевон [c.120]

    Хлорид хрома СгС1з-6Н. О образует изомеры различного цвета  [c.127]

    Выполнение работы. В две пробирки поместитй 1ю несколько кристалликов хлорида хрома СгОд-бНаО и по 10 капель воды. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, вторую — нагреть на кипящей микробане и наблюдать изменение окраски. [c.127]

    В состав некоторой соли входит 26,53% кaл ия, 35,37% хрома и 38,1 % кислорода. Определите формулу соли. Рассчитайте массу соли, израсходованной на ее взаимодей-стние с избытком соляной юислоты, если при этo м образовался хлорид хрома (III) и выделилось [c.28]

    Очевидно, что исходной солью является хлорид хрома (III). Оксид хрома (III) устойчив к всевозможным атмосферным влияниям, обладает интеноивиой окраской И применяется в изготовлении масляных красок под названием хромовая зелень . [c.93]

    Масса 1 моля СгС1з составляет 158,5 г. На основании расчетов, проведенных по уравнениям (3), (2) и (1), можно сказать, что исходное количество хлорида хрома равно 0,4 моля, что составляет 158,5-0,4 = 63,4 г. [c.93]

    Так как, согласно условию задачи, образовалось 101,2 г (0,4 моля) осадка ВаСг04, то, следовательно, хлорида хрома (III) в исходной смеси солей было 63,4 г (0,4 моля) (уравнения 6—3). В таком случае масса хлорида алюминия равна 117 (180,4 — 63,4) г. [c.177]

    Соединения хрома (II). При растворении хрома в соляной кислоте получается раствор голубого цвета, содержащий хлорид хрома (II) СгСЬ. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает желтый осадок — гидроксид хрома (II) Сг(0Н)2- Соединения хрома(II) неустойчивы н быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (III). [c.512]

Хром (III) хлорид тетрагидрофурановый комплекс (1: 3) | CrCl3 (THF) 3 | C12h34O3Cl3Cr

Синоним: CrCl3 (THF) 3 , Тетрагидрофуран трихлорхром (3: 1) , Хром (III) хлорид тетрагидрофурановый аддукт , Трис (тетрагидрофурановый номер ) Трис (тетрагидрофурановый номер ) | Номер в леях MFCD00013222 | Номер ЕС 629-123-3

Ereztech производит и продает этот продукт в небольших и больших объемах.Стеклянные ампулы,
бутылки или металлические ампулы или барботеры доступны для
упаковка. Для получения дополнительной аналитической информации или подробностей о покупке
Хром (III) хлорид тетрагидрофурановый комплекс (1: 3) свяжитесь с нами по адресу [email protected]

Информация по безопасности

Сертификаты анализа (CoA)

Если вы не видите нужную партию тетрагидрофуранового комплекса хлорида хрома (III) (1: 3) ниже, пожалуйста, свяжитесь с нами.
служба поддержки клиентов по адресу [email protected]

Номер лота 015761

Внешние идентификаторы для

CrCl ₃ (THF) ₃

Ereztech синтезирует и продает дополнительные CR -соединения.

Для приобретения комплекса тетрагидрофурана хлорида хрома (III) (1: 3) свяжитесь с нами по адресу sales @ ereztech.com

Гексагидрат хлорида хрома (III) ≥98% USP

Положения и условия

Спасибо, что посетили наш сайт. Эти условия использования применимы к веб-сайтам США, Канады и Пуэрто-Рико (далее «Веб-сайт»), которыми управляет VWR («Компания»). Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, пожалуйста, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями.Все пользователи веб-сайта подчиняются следующим условиям использования веб-сайта (эти «Условия использования»). Пожалуйста, внимательно прочтите эти Условия использования перед доступом или использованием любой части веб-сайта. Заходя на веб-сайт или используя его, вы соглашаетесь с тем, что прочитали, поняли и соглашаетесь соблюдать настоящие Условия использования с внесенными в него время от времени поправками, а также Политику конфиденциальности компании, которая настоящим включена в настоящие Условия. использования. Если вы не желаете соглашаться с настоящими Условиями использования, не открывайте и не используйте какие-либо части веб-сайта.

Компания может пересматривать и обновлять настоящие Условия использования в любое время без предварительного уведомления, разместив измененные условия на веб-сайте. Продолжение использования вами веб-сайта означает, что вы принимаете и соглашаетесь с пересмотренными Условиями использования. Если вы не согласны с Условиями использования (с внесенными время от времени поправками) или недовольны Веб-сайтом, ваше единственное и исключительное средство правовой защиты — прекратить использование Веб-сайта.

Использование сайта

Информация, содержащаяся на этом веб-сайте, предназначена только для информационных целей.Хотя считается, что информация верна на момент публикации, вам следует самостоятельно определить ее пригодность для вашего использования. Не все продукты или услуги, описанные на этом веб-сайте, доступны во всех юрисдикциях или для всех потенциальных клиентов, и ничто в настоящем документе не предназначено как предложение или ходатайство в какой-либо юрисдикции или какому-либо потенциальному покупателю, где такое предложение или продажа не соответствует требованиям.

Покупка товаров и услуг

Настоящие Условия и положения распространяются только на использование веб-сайта.Обратите внимание, что условия, касающиеся обслуживания, продаж продуктов, рекламных акций и других связанных мероприятий, можно найти по адресу https://us.vwr.com/store/content/externalContentPage.jsp?path=/en_US/about_vwr_terms_and_conditions.jsp , и эти условия регулируют любые покупки продуктов или услуг у Компании.

Интерактивные функции

Веб-сайт может содержать службы досок объявлений, области чата, группы новостей, форумы, сообщества, личные веб-страницы, календари и / или другие средства сообщения или связи, предназначенные для того, чтобы вы могли общаться с общественностью в целом или с группой ( вместе «Функция сообщества»).Вы соглашаетесь использовать функцию сообщества только для публикации, отправки и получения сообщений и материалов, которые являются надлежащими и относятся к конкретной функции сообщества. Вы соглашаетесь использовать веб-сайт только в законных целях.

A. В частности, вы соглашаетесь не делать ничего из следующего при использовании функции сообщества:

1. Оскорблять, оскорблять, преследовать, преследовать, угрожать или иным образом нарушать законные права (например, право на неприкосновенность частной жизни и гласность) других.
2. Публиковать, размещать, загружать, распространять или распространять любую неуместную, непристойную, дискредитирующую, нарушающую авторские права, непристойную, непристойную или незаконную тему, название, материал или информацию.
3. Загружайте файлы, содержащие программное обеспечение или другие материалы, защищенные законами об интеллектуальной собственности (или правами на неприкосновенность частной жизни), если вы не владеете или не контролируете права на них или не получили все необходимое согласие.
4. Загрузите файлы, содержащие вирусы, поврежденные файлы или любое другое подобное программное обеспечение или программы, которые могут повредить работу чужого компьютера.
5. Перехватить или попытаться перехватить электронную почту, не предназначенную для вас.
6. Рекламировать или предлагать продавать или покупать какие-либо товары или услуги для любых деловых целей, если такая функция сообщества специально не разрешает такие сообщения.
7. Проводите или рассылайте опросы, конкурсы, финансовые пирамиды или письма счастья.
8. Загрузите любой файл, опубликованный другим пользователем функции сообщества, который, как вы знаете или разумно должен знать, не может распространяться на законных основаниях таким образом или что у вас есть договорное обязательство сохранять конфиденциальность (несмотря на его доступность на веб-сайте).
9. Подделывать или удалять любые ссылки на авторов, юридические или другие надлежащие уведомления, обозначения собственности или ярлыки происхождения или источника программного обеспечения или других материалов, содержащихся в загружаемом файле.
10. Предоставление ложной информации о принадлежности к какому-либо лицу или организации.
11. Участвовать в любых других действиях, которые ограничивают или препятствуют использованию веб-сайта кем-либо или которые, по мнению Компании, могут нанести вред Компании или пользователям веб-сайта или подвергнуть их ответственности.
12. Нарушать любые применимые законы или нормативные акты или нарушать любой кодекс поведения или другие правила, которые могут быть применимы к какой-либо конкретной функции Сообщества.
13. Собирать или иным образом собирать информацию о других, включая адреса электронной почты, без их согласия.

B. Вы понимаете и признаете, что несете ответственность за любой контент, который вы отправляете, вы, а не Компания, несете полную ответственность за такой контент, включая его законность, надежность и уместность. Если вы публикуете сообщения от имени или от имени вашего работодателя или другой организации, вы заявляете и гарантируете, что у вас есть на это право. Загружая или иным образом передавая материалы в любую часть веб-сайта, вы гарантируете, что эти материалы являются вашими собственными или находятся в общественном достоянии или иным образом свободны от проприетарных или иных ограничений, и что вы имеете право размещать их на веб-сайте.Кроме того, загружая или иным образом передавая материал в любую область веб-сайта, вы предоставляете Компании безотзывное, бесплатное право во всем мире на публикацию, воспроизведение, использование, адаптацию, редактирование и / или изменение таких материалов любым способом, в любые и все средства массовой информации, известные в настоящее время или обнаруженные в будущем по всему миру, в том числе в Интернете и World Wide Web, для рекламных, коммерческих, торговых и рекламных целей, без дополнительных ограничений или компенсации, если это не запрещено законом, и без уведомления, проверки или одобрения.

C. Компания оставляет за собой право, но не принимает на себя никакой ответственности (1) удалить любые материалы, размещенные на веб-сайте, которые Компания по своему собственному усмотрению сочтет несовместимыми с вышеуказанными обязательствами или иным образом неприемлемыми по любой причине. ; и (2) прекратить доступ любого пользователя ко всему или части веб-сайта. Однако Компания не может ни просмотреть все материалы до того, как они будут размещены на веб-сайте, ни обеспечить быстрое удаление нежелательных материалов после их размещения.Соответственно, Компания не несет ответственности за какие-либо действия или бездействие в отношении передач, сообщений или контента, предоставленных третьими сторонами. Компания оставляет за собой право предпринимать любые действия, которые она сочтет необходимыми для защиты личной безопасности пользователей этого веб-сайта и общественности; тем не менее, Компания не несет ответственности перед кем-либо за выполнение или невыполнение действий, описанных в этом параграфе.

D. Несоблюдение вами положений пунктов (A) или (B) выше может привести к прекращению вашего доступа к веб-сайту и может подвергнуть вас гражданской и / или уголовной ответственности.

Особое примечание о содержании функций сообщества

Любой контент и / или мнения, загруженные, выраженные или отправленные через любую функцию сообщества или любой другой общедоступный раздел веб-сайта (включая области, защищенные паролем), а также все статьи и ответы на вопросы, кроме контента, явно разрешенного Компания, являются исключительно мнениями и ответственностью лица, представляющего их, и не обязательно отражают мнение Компании.Например, любое рекомендованное или предлагаемое использование продуктов или услуг, доступных от Компании, которое публикуется через функцию сообщества, не является признаком одобрения или рекомендации со стороны Компании. Если вы решите следовать какой-либо такой рекомендации, вы делаете это на свой страх и риск.

Ссылки на сторонние сайты

Веб-сайт может содержать ссылки на другие веб-сайты в Интернете. Компания не несет ответственности за контент, продукты, услуги или методы любых сторонних веб-сайтов, включая, помимо прочего, сайты, связанные с Веб-сайтом или с него, сайты, созданные на Веб-сайте, или стороннюю рекламу, и не делает заявлений относительно их качество, содержание или точность.Наличие ссылок с веб-сайта на любой сторонний веб-сайт не означает, что мы одобряем, поддерживаем или рекомендуем этот веб-сайт. Мы отказываемся от всех гарантий, явных или подразумеваемых, в отношении точности, законности, надежности или действительности любого контента на любых сторонних веб-сайтах. Вы используете сторонние веб-сайты на свой страх и риск и в соответствии с условиями использования таких веб-сайтов.

Права собственности на контент

Вы признаете и соглашаетесь с тем, что все содержимое веб-сайта (включая всю информацию, данные, программное обеспечение, графику, текст, изображения, логотипы и / или другие материалы) и его дизайн, выбор, сбор, расположение и сборка являются являются собственностью Компании и защищены законами США и международными законами об интеллектуальной собственности.Вы имеете право использовать содержимое веб-сайта только в личных или законных деловых целях. Вы не можете копировать, изменять, создавать производные работы, публично демонстрировать или исполнять, переиздавать, хранить, передавать, распространять, удалять, удалять, дополнять, добавлять, участвовать в передаче, лицензировать или продавать какие-либо материалы в Интернете. Сайт без предварительного письменного согласия Компании, за исключением: (а) временного хранения копий таких материалов в ОЗУ, (б) хранения файлов, которые автоматически кэшируются вашим веб-браузером в целях улучшения отображения, и (в) печати разумного количество страниц веб-сайта; в каждом случае при условии, что вы не изменяете и не удаляете какие-либо уведомления об авторских правах или других правах собственности, включенные в такие материалы.Ни название, ни какие-либо права интеллектуальной собственности на любую информацию или материалы на веб-сайте не передаются вам, а остаются за Компанией или соответствующим владельцем такого контента.

Товарные знаки

Название и логотип компании, а также все связанные названия, логотипы, названия продуктов и услуг, появляющиеся на веб-сайте, являются товарными знаками компании и / или соответствующих сторонних поставщиков. Их нельзя использовать или повторно отображать без предварительного письменного согласия Компании.

Отказ от ответственности

Компания не несет никакой ответственности за материалы, информацию и мнения, предоставленные или доступные через Веб-сайт («Контент сайта»). Вы полагаетесь на Контент сайта исключительно на свой страх и риск. Компания не несет никакой ответственности за травмы или убытки, возникшие в результате использования любого Контента Сайта.
ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖАНИЕ САЙТА И ПРОДУКТЫ И УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ ИЛИ ДОСТУПНЫЕ ЧЕРЕЗ САЙТ, ПРЕДОСТАВЛЯЮТСЯ НА УСЛОВИЯХ «КАК ЕСТЬ» И «ПО ДОСТУПНОСТИ», СО ВСЕМИ ОТКАЗАМИ.КОМПАНИЯ И НИ ЛИБО, СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ, НЕ ДАЕТ НИКАКИХ ГАРАНТИЙ ИЛИ ЗАЯВЛЕНИЙ В ОТНОШЕНИИ КАЧЕСТВА, ТОЧНОСТИ ИЛИ ДОСТУПНОСТИ ВЕБ-САЙТА. В частности, НО БЕЗ ОГРАНИЧЕНИЯ ВЫШЕИЗЛОЖЕННОГО, НИ КОМПАНИЯ И НИ ЛИБО, СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ, НЕ ГАРАНТИРУЕТ ИЛИ ЗАЯВЛЯЕТ, ЧТО ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖАНИЕ САЙТА ИЛИ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА САЙТЕ ИЛИ С ПОМОЩЬЮ САЙТА, ​​БУДУТ ТОЧНЫМИ, НАДЕЖНЫМИ ИЛИ БЕСПЛАТНЫМИ ИЛИ БЕСПЛАТНЫМИ ЧТО ДЕФЕКТЫ БУДУТ ИСПРАВЛЕНЫ; ЧТО ВЕБ-САЙТ ИЛИ СЕРВЕР, ДЕЛАЮЩИЙ ЕГО ДОСТУПНЫМ, СВОБОДНЫ ОТ ВИРУСОВ ИЛИ ДРУГИХ ВРЕДНЫХ КОМПОНЕНТОВ; ИЛИ ЧТО ВЕБ-САЙТ ИНАЧЕ ОТВЕЧАЕТ ВАШИМ ПОТРЕБНОСТЯМ ИЛИ ОЖИДАНИЯМ.КОМПАНИЯ ОТКАЗЫВАЕТСЯ ОТ ВСЕХ ГАРАНТИЙ, ЯВНЫХ ИЛИ ПОДРАЗУМЕВАЕМЫХ, ВКЛЮЧАЯ ЛЮБЫЕ ГАРАНТИИ КОММЕРЧЕСКОЙ ЦЕННОСТИ, ПРИГОДНОСТИ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕННОЙ ЦЕЛИ И НЕ НАРУШЕНИЯ.
НИ ПРИ КАКИХ ОБСТОЯТЕЛЬСТВАХ КОМПАНИЯ ИЛИ ЕЕ ЛИЦЕНЗИАРЫ ИЛИ ПОДРЯДЧИКИ НЕ НЕСЕТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ ЗА ЛЮБЫЕ УБЫТКИ ЛЮБОГО РОДА, ПО ЛЮБОЙ ЮРИДИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ, ВОЗНИКАЮЩИЕ ИЛИ В СВЯЗИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ВАМИ ИЛИ НЕВОЗМОЖНОСТЬЮ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖИМОЕ САЙТА, ЛЮБЫЕ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ ЧЕРЕЗ ВЕБ-САЙТ ИЛИ ЛЮБОЙ САЙТ, ВКЛЮЧАЮЩИЙ ПРЯМЫЕ, КОСВЕННЫЕ, СЛУЧАЙНЫЕ, СПЕЦИАЛЬНЫЕ, КОСВЕННЫЕ ИЛИ КАРАТНЫЕ УБЫТКИ, ВКЛЮЧАЯ, НО НЕ ОГРАНИЧИВАЯСЯ, ЛИЧНЫЕ ТРАВМЫ, ПОТЕРЯ ПРИБЫЛИ ИЛИ УБЫТКОВ , ВИРУСЫ, УДАЛЕНИЕ ФАЙЛОВ ИЛИ ЭЛЕКТРОННЫХ СООБЩЕНИЙ, ИЛИ ОШИБКИ, УПУЩЕНИЯ ИЛИ ДРУГИЕ НЕТОЧНОСТИ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ СОДЕРЖАНИИ САЙТА ИЛИ УСЛУГ, НЕОБХОДИМО ЛИ КОМПАНИЯ ИЛИ НЕОБХОДИМО ЛИ ПРЕДОСТАВЛЕНИЕ КОМПАНИИ ВОЗМОЖНОСТИ ЛЮБЫЕ ТАКИЕ УБЫТКИ, ЕСЛИ НЕ ЗАПРЕЩЕНЫ ПРИМЕНИМЫМ ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВОМ.

Компенсация

Вы соглашаетесь возместить и обезопасить Компанию и ее должностных лиц, директоров, агентов, сотрудников и других лиц, участвующих в работе Веб-сайта, от любых обязательств, расходов, убытков и издержек, включая разумные гонорары адвокатам, возникающих в результате любое нарушение вами настоящих Условий использования, использование вами Веб-сайта или любых продуктов, услуг или информации, полученных с Веб-сайта или через него, ваше подключение к Веб-сайту, любой контент, который вы отправляете на Веб-сайт через любые Функция сообщества или нарушение вами каких-либо прав другого лица.

Применимое право; Международное использование

Настоящие условия регулируются и толкуются в соответствии с законами штата Пенсильвания без учета каких-либо принципов коллизионного права. Вы соглашаетесь с тем, что любые судебные иски или иски, вытекающие из настоящих Условий использования или связанные с ними, будут подаваться исключительно в суды штата или федеральные суды, расположенные в Пенсильвании, и вы тем самым соглашаетесь и подчиняетесь личной юрисдикции таких судов для цели судебного разбирательства любого такого действия.
Настоящие Условия использования применимы к пользователям в США, Канаде и Пуэрто-Рико. Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, пожалуйста, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями. Если вы решите получить доступ к этому веб-сайту из-за пределов указанных юрисдикций, а не использовать доступные международные сайты, вы соглашаетесь с настоящими Условиями использования и тем, что такие условия будут регулироваться и толковаться в соответствии с законами США и штата. Пенсильвании и что мы не делаем никаких заявлений о том, что материалы или услуги на этом веб-сайте подходят или доступны для использования в этих других юрисдикциях.В любом случае все пользователи несут ответственность за соблюдение местных законов.

Общие условия

Настоящие Условия использования, в которые время от времени могут вноситься поправки, представляют собой полное соглашение и понимание между вами и нами, регулирующее использование вами Веб-сайта. Наша неспособность реализовать или обеспечить соблюдение какого-либо права или положения Условий использования не означает отказ от такого права или положения. Если какое-либо положение Условий использования будет признано судом компетентной юрисдикции недействительным, вы, тем не менее, соглашаетесь с тем, что суд должен попытаться реализовать намерения сторон, отраженные в этом положении и других положениях Условия использования остаются в полной силе.Ни ваши деловые отношения, ни поведение между вами и Компанией, ни какая-либо торговая практика не может считаться изменением настоящих Условий использования. Вы соглашаетесь с тем, что независимо от какого-либо закона или закона об обратном, любые претензии или основания для иска, вытекающие из или связанные с использованием Сайта или Условий использования, должны быть поданы в течение одного (1) года после такой претензии или причины. иска возникла или будет навсегда запрещена. Любые права, прямо не предоставленные в настоящем документе, сохраняются за Компанией.Мы можем прекратить ваш доступ или приостановить доступ любого пользователя ко всему сайту или его части без предварительного уведомления за любое поведение, которое мы, по нашему собственному усмотрению, считаем нарушением любого применимого законодательства или наносящим ущерб интересам другого пользователя. , стороннего поставщика, поставщика услуг или нас. Любые вопросы, касающиеся настоящих Условий использования, следует направлять по адресу [email protected].

Жалобы на нарушение авторских прав

Мы уважаем чужую интеллектуальную собственность и просим наших пользователей поступать так же.Если вы считаете, что ваша работа была скопирована и доступна на Сайте способом, который представляет собой нарушение авторских прав, вы можете уведомить нас, предоставив нашему агенту по авторским правам следующую информацию:

• электронная или физическая подпись лица, уполномоченного действовать от имени правообладателя;

• описание работы, защищенной авторским правом, в отношении которой были нарушены ваши претензии;

• идентификация URL-адреса или другого конкретного места на Сайте, где находится материал, который, по вашему мнению, нарушает авторские права;

• ваш адрес, номер телефона и адрес электронной почты;

• ваше заявление о том, что вы добросовестно полагаете, что спорное использование не разрешено владельцем авторских прав, его агентом или законом; а также

• ваше заявление, сделанное под страхом наказания за лжесвидетельство, о том, что приведенная выше информация в вашем уведомлении является точной и что вы являетесь владельцем авторских прав или уполномочены действовать от имени владельца авторских прав.

С нашим агентом для уведомления о жалобах на нарушение авторских прав на Сайте можно связаться по адресу: [email protected].

ХЛОРИД ХРОМА (III) | 10025-73-7

ХЛОРИД ХРОМА (III) Химические свойства, применение, производство

Физические свойства

Красновато-фиолетовые кристаллы; шестигранные пластины; плотность 2,87 г / см3; плавится при 1152 ° C; разлагается при 1300 ° C; мало растворим в воде.Цвет гексагидратов варьируется от светло-зеленого до фиолетового; все гигроскопичны; плотность 1,76 г / см3; растворим в воде и этаноле; не растворим в эфире; разбавленные водные растворы имеют фиолетовый цвет.

использует

Хром (III) хлорид используется для хромирования; как текстильная протрава; в дублении; как гидроизоляционный агент; и как катализатор полимеризации олефинов.

Препарат

Гексагидрат хлорида хрома (III) может быть получен обработкой гидроксида хрома соляной кислотой: /> Cr (OH) 3 + 3HCl + 3h3O → CrCl3 • 6h3O. Безводный хлорид хрома (III) может быть получен путем нагревания гидратированной соли CrCl3 • 6h3O с SOCl2 и возгонкой продукта в токе хлора при 600 ° C.В качестве альтернативы, красно-фиолетовый безводный хлорид может быть получен путем пропускания газообразного хлора над смесью оксида хрома и углерода:
Cr2O3 + 3C + 3Cl2 → 2CrCl3 + 3CO

Реакция

Хлорид хрома (III) при повышенных температурах разлагается на хлорид хрома (II) и хлор:
2CrCl3 → 2CrCl2 + Cl2
При нагревании с избытком хлора образуются пары хлорида хрома (IV) CrCl4. Тетраэдрический тетрахлорид нестабилен и встречается только в паровой фазе.
При нагревании водородом восстанавливается до хлорида хрома (II) с образованием хлороводорода:
2CrCl3 + h3 → 2CrCl2 + 2HCl
Хлорид хрома (III) имеет очень низкую растворимость в чистой воде. Однако он легко растворяется в присутствии иона Cr2 +. Восстановители, такие как SnCl2, могут «солюбилизировать» CrCl3 в воде. Он образует аддукты со многими донорскими лигандами. Например, с тетрагидрофураном (THF) в присутствии цинка он образует фиолетовые кристаллы комплекса CrCl3 • 3THF.

Химические свойства

Хромовый хлорид представляет собой высококоррозионное кристаллическое твердое вещество синего или зеленовато-черного цвета.

использует

Добавка (микроэлементы).

Реакции воздуха и воды

Скорость растворения воды крайне мала, pH 0,2 М. водного раствора составляет 2,4.

Профиль реактивности

При нагревании до разложения ХЛОРИД ХРОМА (III) выделяет токсичные пары хлорсодержащих соединений.Бурная реакция с литием, азотом. Несовместим с сильными окислителями. [EPA, 1998].

Опасность

Яд.

Опасность для здоровья

ХЛОРИД ХРОМА (III) проявляет высокую кожную токсичность и умеренную пероральную токсичность.

Профиль безопасности

Яд при контакте с кожей,
ингаляционный и внутрибрюшинный пути.
Экспериментальные тератогенные и репродуктивные
эффекты. Приведены данные о мутации человека.
Сомнительный канцероген.Реагирует бурно
с литием в атмосфере азота.
При нагревании до разложения выделяет
токсичные пары Cl-.

Возможное воздействие

Хромовый хлорид используется для производства растворов основных хлоридов и в качестве катализатора полимеризации олефинов и других органических реакций; в хромировании; при производстве металлического хрома и его соединений; как текстильная протрава; в дублении; в ингибиторах коррозии; и как гидроизоляционный агент. Пищевая добавка.

Доставка

UN1759 Коррозионные твердые вещества, н.у.к., класс опасности: 8; Этикетки: 8-коррозионный материал, требуется техническое название. UN1760 Коррозионные жидкости, н.у.к., класс опасности: 8; Этикетки: 8-коррозионный материал, требуется техническое название.

Методы очистки

Возгоните хлорид в потоке сухой HCl. Альтернативно, нечистый хлорид хрома (100 г) добавляют к 1 л 10% водного K2Cr2O7 и нескольким миллилитрам концентрированной HCl, и смесь доводят до слабого кипения при постоянном перемешивании в течение 10 минут.(Это позволило удалить редуцирующую примесь.) Твердое вещество отделяют и промывают путем кипячения с последовательными порциями дистиллированной воды объемом 1 л до тех пор, пока промывочная вода не перестанет давать определение хлорид-иона, затем сушат при 110 ° [Poulsen & Garner J Am Chem Soc 81 2615 1959, Hein & Herzog в Справочнике препаративной неорганической химии (Ed. Brauer) Academic Press Vol II p 1338 1965].

Несовместимость

Реагирует с водой и сильными окислителями. При контакте с сильными кислотами или кислотными парами могут образовываться высокотоксичные пары хлоридов.Может разъедать некоторые стали, вызывая точечную коррозию и коррозию под напряжением.

Удаление отходов

Осадок в виде гидроксида хрома. Обезвоживание осадка и утилизация уплотненного осадка на одноцелевых свалках.

Продукты и сырье для получения хлорида хрома (III)

Сырье

Препараты

ацетон — Sciencemadness Wiki

Ацетон , также известный как пропанон или диметилкетон (химическая формула (CH ₃ ) ₂ CO ), является популярным растворителем и полезным химическим веществом во многих областях органической химии. простейший кетон.

Недвижимость

Химическая промышленность

Ацетон легко воспламеняется и при горении в воздухе выделяет углекислый газ и пары воды.

Он будет реагировать с галогенами с образованием галогенированных органических соединений, например хлорацетона, бромацетон, йодацетон. Ацетон очень экзотермически реагирует с галогенами, растворенными в основных растворах, с образованием галоформы указанного галогена, процесс, известный как галоформная реакция. Одним из примеров является бытовой отбеливатель и другие гипохлориты с образованием хлороформа.

Ацетон образует непредсказуемую и опасную взрывоопасную перекись ацетона при окислении перекисью водорода в определенных условиях, например, с кислотным катализатором.

Ацетон реагирует с холодной концентрированной азотной кислотой с образованием уксусной кислоты и муравьиной кислоты. В результате реакции выделяется много тепла, которое вызывает испарение продуктов из реакционной колбы.

Физическое

Ацетон — прозрачная жидкость с очень низкой вязкостью, смешивающаяся с водой, которая кипит при 56 ° C и замерзает при температуре от -95 до -93 ° C. У него резкий, несколько сладкий и цветочный аромат, похожий на другие кетоны. Он также смешивается с большинством органических растворителей, таких как ледяная уксусная кислота, бензол, хлороформ, диэтиловый эфир, этанол, гептан, гексан и метанол.Однако ацетон не смешивается с глицерином.

Наличие

Ацетон можно найти в строительных магазинах в виде разбавителей для краски или жидкости для снятия лака, в чистом виде или в смеси с другими органическими веществами (обычно сложными эфирами). Для очистки ацетона может потребоваться перегонка.

Большинство технического ацетона обычно довольно чистые и содержат очень мало воды, если вообще содержат ее. Если вы хотите, чтобы он был более чистым, вы можете снова его дистиллировать.

Препарат

В промышленности ацетон получают путем кумольного процесса, в котором бензол алкилируют пропиленом с получением кумола, который окисляется воздухом с образованием фенола и ацетона.

До этого метода ацетон производился сухой перегонкой ацетатной соли, обычно ацетата кальция или ацетата натрия.

2 Na (CH ₃ COO) → Na ₂ CO ₃ + (CH ₃ ) ₂ CO

Ca (CH ₃ COO) ₂ → CaCO ₃ + (CH ₃ ) ₂ CO

Поскольку эта реакция происходит при температуре около 400-500 ° C, температуре выше температуры кипения и самовоспламенения ацетон, его необходимо проводить в бескислородной камере (достаточно богатой углекислым газом или только атмосферы), а поскольку ацетон образуется в виде паров, он должен конденсироваться.

Ацетон можно выделить из водного раствора высаливанием безводным ацетатом натрия, который обычно получают из уксуса и пищевой соды.

Проектов

Обработка

Безопасность

Не рекомендуется попадать на кожу ацетон, так как продолжительное воздействие может вызвать обезжиривание кожи. Низкая температура кипения ацетона требует работы в проветриваемом помещении. Хотя ацетон летуч и его пары не особенно токсичны, в больших количествах они могут вызывать раздражение.Однако ацетон является одним из наименее токсичных растворителей, и, как показали многие исследования, в случае повторного воздействия долгосрочного риска нет.

Основная опасность ацетона связана с его горючестью. Его пары имеют температуру воспламенения намного ниже комнатной температуры, поэтому смеси воздух / ацетон могут легко взорваться или загореться даже от статических ударов.

При температуре выше 486 ° C ацетон самовоспламеняется.

Хранилище

Ацетон лучше всего хранить в закрытых бутылках, вдали от источников тепла.

Утилизация

Ацетон можно безопасно сжигать. Следы ацетона могут выделяться на открытом воздухе. Сильно разбавленные растворы ацетона можно вылить в канализацию, но они не выделяют больших количеств.

НИКОГДА не выбрасывайте ацетон вместе с перекисью водорода, так как она образует перекись ацетона, которая является контактным взрывчатым веществом.

См. Также

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

Диэтиловый эфир — Sciencemadness Wiki

Диэтиловый эфир — это органическое соединение с химической формулой (C ₂ H ₅ ) ₂ O .Это летучая бесцветная жидкость при комнатной температуре, которая чаще всего используется в лаборатории в качестве неполярного растворителя. Это один из самых распространенных эфиров.

Недвижимость

Химическая промышленность

Диэтиловый эфир обычно используется в качестве экстракционного растворителя, хотя сам по себе он довольно дорогой. Он часто используется в качестве растворителя в реакциях Гриньяра, однако его необходимо сушить и перегонять над элементарным натрием непосредственно перед использованием. Как и все простые эфиры, он может гидролизоваться до этанола при контакте с очень сильными основаниями.Йодоводородная кислота расщепляет эфиры.

Физическое

Диэтиловый эфир — бесцветная жидкость, менее плотная, чем вода. Он слабо растворяется в воде и растворяет еще меньшее количество воды. Диэтиловый эфир чрезвычайно летуч, поэтому из-за его угнетающего действия на нервную систему большие количества следует использовать только на улице или в вытяжном шкафу. Летучесть диэтилового эфира и его высокая воспламеняемость делают его одним из наиболее опасных растворителей.Обладает характерным сладковатым запахом, характерным для эфиров.

Наличие

Диэтиловый эфир довольно широко доступен у поставщиков химических веществ, однако обычно он очень дорог. Если приемлем достаточно чистый, но не химически чистый эфир, его можно легко перегонять из многих жидкостей для стартера двигателя, которые можно найти в автомобильных магазинах, на заправочных станциях и универмагах. Он часто встречается вместе с изомерами гептана, метилциклогексана и других углеводородов, но очень низкая точка кипения диэтилового эфира позволяет легко выделить его.

Внимание : не распыляйте содержимое баллона в колбу! Таким образом, теряется много эфира (пользователь Sciencemadness Ave369 отогнал только 50 мл диэтилового эфира из банки Quick-Start, опорожненной таким образом). Точно введите баллончик, выпустите весь пропеллент, затем вылейте содержимое.

Хороший совет — сначала охладить банку в морозильной камере, чтобы ограничить испарение жидкости, а затем осторожно ввести охлажденную жидкость в колбу для перегонки, используя длинную соломинку банки или другую пластиковую соломинку, если банка не попадает. с одним.

Более прямой подход заключается в том, чтобы осторожно зажать баллончик плоскогубцами, создав очень маленькое отверстие, через которое аэрозоль может выйти наружу, не допуская при этом уноса эфира.

Некоторые типы исходных жидкостей также содержат другие примеси, такие как альдегиды (а именно, ацетальдегид), которые обычно появляются в процессе производства. Их нельзя удалить перегонкой, но можно конденсировать, добавляя щелочной металл (например, натрий) или основание (гидроксид натрия).После того, как все твердое вещество полимеризуется, вы должны перегонять продукт еще раз (вы можете фильтровать жидкость, если хотите), и этот шаг должен дать вам гораздо более чистый продукт. Однако, как отметили некоторые химики, даже при очень большом избытке NaOH или Na, добавленных к нечистому эфиру, для полного удаления альдегидов из исходной жидкости требуются недели. Процесс можно ускорить путем перемешивания смеси, поскольку продукты конденсации имеют тенденцию покрывать основание или металлический натрий, что ограничивает реакцию, или даже могут блокировать все вместе, если осадок достаточно густой.

Препарат

Диэтиловый эфир довольно легко получить из концентрированной серной кислоты и азеотропного этанола (хотя безводный работает лучше), причем эфир отгоняют. Способ удаления воды необходим для завершения реакции, поскольку постоянное образование воды в качестве побочного продукта замедляет реакцию. Однако при приготовлении этого препарата необходимо соблюдать осторожность из-за невероятно высокой воспламеняемости и низкой температуры воспламенения диэтилового эфира. От любой перегонки с участием диэтилового эфира нельзя отказываться.Кипячение эфира досуха может вызвать взрыв, если внутри содержатся чувствительные пероксиды, но этого можно избежать, добавив к диэтиловому эфиру перед перегонкой небольшое количество высококипящего растворителя, такого как минеральное масло или глицерин. Этот дополнительный растворитель будет оставлен после перегонки, чтобы сольватировать любые пероксиды и снизить их опасность. Эта реакция должна проводиться при температуре от 135 ° C до 150 ° C, чтобы поддерживать приемлемую скорость образования эфира и снизить образование газообразного этилена.

Проектов

Обработка

Безопасность

Диэтиловый эфир легко воспламеняется и может легко воспламениться электрическими устройствами, такими как выключатели света, или горячими поверхностями, такими как горячие плиты. Пары диэтилового эфира также более плотные, чем воздух, и поэтому скапливаются на земле, где более вероятно присутствие горячих поверхностей. Диэтиловый эфир также оказывает легкое угнетающее действие на нервную систему, однако не представляет значительного риска для здоровья. Он обладает наркотическими свойствами и, как известно, вызывает временную зависимость, состояние, которое иногда называют эфироманией.

Хранилище

Диэтиловый эфир лучше всего хранить в стеклянных бутылях с узким горлышком. Диэтиловый эфир при хранении будет медленно образовывать взрывоопасные перекиси, хотя добавление небольшого количества бутилированного гидрокситолуола (BHT) или хранение над гидроксидом натрия предотвратит это. Необходимо следить за тем, чтобы эфир не перегонялся досуха из-за незначительного количества пероксидов, образующихся с течением времени. Известно, что железо, медь, соли двухвалентного железа и сульфиты ингибируют образование пероксидов.

Утилизация

Диэтиловый эфир можно безопасно сжигать, если в нем нет пероксидов.Если эфир дает положительный результат на пероксиды, но в эфире нет осадка, можно нейтрализовать растворенные пероксиды. Восстановители, такие как сульфат железа, бисульфит натрия или метабисульфит, добавленные в избытке, могут использоваться для нейтрализации пероксидов. После нейтрализации эфир следует снова проверить на перекиси, и если их нет, его можно безопасно сжечь.

Если это старая бутылка, в которой видна перекись в растворе, или если она очень старая, с большой вероятностью перекиси на крышке, НЕ ОТКРЫВАЙТЕ БУТЫЛКУ! Вместо этого отнесите его в отдаленное место в специальной зоне и безопасно взорвите.Последнему может потребоваться или не потребоваться профессиональная помощь, в зависимости от тяжести случая.

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

Этанол — Sciencemadness Wiki

Этанол или этиловый спирт , является первичным спиртом с формулой CH ₃ CH ₂ OH . Он более известен как спирт для питья или просто спирт , и его растворы с водой являются основой всех алкогольных напитков. Это легко добываемый и производимый лабораторный растворитель, а также обычный реагент в органической химии.

Недвижимость

Химическая промышленность

Этанол — это первичный спирт с прямой цепью. Он часто используется в качестве растворителя в лабораторных условиях, но также имеет огромное разнообразие применений в качестве реагента.

Он реагирует с натрием и некоторыми другими металлами, особенно с другими щелочными металлами, с образованием этоксидов. Получение триэтоксида алюминия таким способом возможно с использованием йода и хлорида ртути (II) в небольших количествах в качестве катализатора.

Этанол можно окислить с помощью дихромата калия в кислых условиях до ацетальдегида, который может быть дополнительно окислен до уксусной кислоты, если условия достаточно холодные, чтобы предотвратить выкипание ацетальдегида.Ацетальдегид также можно получить из этанола двумя менее дорогостоящими способами, хотя необходимы специальные устройства. Первый — это окисление этанола кислородом над серебряным или медным катализатором при температуре выше 500 ° C, но реакция является экзотермической и самоподдерживающейся до тех пор, пока кислород присутствует в достаточном количестве, даже в концентрациях нормального воздуха. Другой метод — дегидрирование этанола на медном катализаторе без потребности в кислороде. Этот маршрут не требует кислорода и проходит при более разумной температуре 260–290 ° C, но является эндотермическим и требует постоянного нагрева.Условия, необходимые для любого из этих каталитических способов, могут быть достигнуты путем пропускания этанола в виде пара через нагретую трубку из плавленого кварца, содержащую катализатор.

Этанол также может быть окислен до уксусной кислоты с использованием перманганата калия в основных условиях, вызывая немедленную нейтрализацию уксусной кислоты с образованием соли. Третий и последний путь получения уксусной кислоты из этанола включал биохимический процесс анаэробной ферментации уксуснокислыми бактериями, как это делается в промышленности для производства уксуса.

Поскольку этанол является широко доступным первичным спиртом, он желателен для получения сложных эфиров путем этерификации Фишера путем кипячения его с обратным холодильником с карбоновой кислотой в условиях дегидратации.

Физическое

Этанол — прозрачная летучая жидкость со сладким запахом, температура кипения 78 ° C. Этанол имеет плотность 0,789 г / см ³ и смешивается с водой, а также с большинством органических растворителей. Этанол образует азеотроп с водой при 95,6%, а растворы с более высокими концентрациями этанола, чем это, являются агрессивно гигроскопичными.Сушка этанола может быть осуществлена ​​с использованием молекулярных сит 3А, осушителей или высаливанием с использованием карбоната калия. Также можно использовать оксид кальция. Этанол, как и большинство других спиртов, легко воспламеняется даже при низких концентрациях в растворе, хотя при низких концентрациях температура вспышки увеличивается.

Наличие

40% водные растворы этанола доступны в большинстве магазинов спиртных напитков как прозрачная водка, но для ее покупки необходимо достичь совершеннолетия (21 год в США). 90-95% этанол доступен как Everclear в некоторых магазинах спиртных напитков.В 14 штатах США продажа Everclear ограничена. Высококонцентрированный этанол также доступен в виде спирта-ректификата с максимальной концентрацией 96% (точнее, 95,6%). Некоторые спиртные напитки, как правило, содержат следы фенолфталеина или других химических веществ, добавленных для ограничения чрезмерного употребления, и если они могут помешать любым предполагаемым реакциям, этанол необходимо перегонять, чтобы удалить их. Ректификованный спирт доступен как пищевой во многих странах (Финляндия, Венгрия, Польша, Румыния, например.) и некоторых штатах США, хотя они часто довольно дороги, в некоторых случаях 26 долларов за литр. Высококонцентрированный этанол также может продаваться как дезинфицирующее средство (так называемый этанол «медицинского качества»), обычно смешанный с изопропанолом; это может или не может квалифицироваться как пищевой, в зависимости от страны.

Метилированные спирты или денатурированный спирт сильно различаются в зависимости от географического положения и бренда, но обычно содержат некоторую долю этанола и метанола, причем этанол составляет большую долю. Эти продукты могут также содержать метилэтилкетон, что делает их непригодными для питья.Этанол для промышленного использования денатурируют, чтобы никто не пил его, а это означает, что он дешевле, поскольку обходится без налога на алкоголь и доступен для продажи несовершеннолетним. Денатурирующие или горькие агенты включают бензоат денатония и пиридин, которые придают спирту очень неприятный горький вкус.

Некоторые виды топлива для лагерей / биотоплива состоят из этанола с небольшими следами метанола, добавленного для денатурации. Другие комбинации могут содержать изопропанол, глицерин или масло.

Дистилляция этанола, даже для научных целей и очистки, в некоторых местах считается незаконной, хотя часто можно получить разрешение на это.

Препарат

Один галлон домашнего алкоголя из сахара. Через семь дней после начала ферментации он содержит 20% этанола и готов к перегонке.

Приготовление этанола для лабораторного использования, как правило, осуществляется путем ферментации сахара (столовый сахар-песок отлично подходит) с использованием дрожжей, особенно с высокой толерантностью к алкоголю, быстро ферментирующих дрожжей, используемых для этой цели. Чтобы способствовать брожению, а не росту дрожжей, смесь необходимо поместить в контейнер с воздушным затвором, чтобы позволить углекислому газу выйти, но не проникнуть внутрь кислорода.Этот процесс обычно позволяет получать только растворы, состоящие из 20% этанола, возможно, вместе с другими продуктами, такими как метанол или ацетон, которые необходимо удалить. Если вы используете чистую сахарозу (рафинированный тростниковый или свекольный сахар) для приготовления этанола, вы застрахованы от загрязнения метанолом; однако пектин и некоторые другие углеводы, присутствующие во фруктах, действительно производят метанол при ферментации, поэтому фруктовые пюре требуют особых мер предосторожности при дистилляции.

Путем осторожной перегонки смеси после того, как она достаточно ферментирована, можно получить 96% этанол, 4% воды по объему азеотропа.Для получения чистого этанола из смеси этанола и воды можно использовать высаливание, при котором карбонат калия растворяется в смеси, вызывая образование 2 отдельных слоев. Слой этанола можно удалить сверху и отогнать в безводной среде; или его можно охладить до температуры ниже 0 ° C для осаждения большинства примесей, если перегонка невозможна.

Если домашнее пивоварение этанола не является привлекательным способом, его можно перегонять из купленных в магазине спиртных напитков, таких как водка или джин, которые часто содержат около 40% этанола по объему.Важно помнить, что дистилляция этанола является незаконной во многих юрисдикциях без разрешения, и, возможно, не менее важно отметить, что этанол, произведенный таким образом, особенно с использованием лабораторной посуды, небезопасен для потребления. Дистилляция безопасного, потребляемого этанола — это целое искусство и ремесло под названием , самогонный свет , и вам нужно изучить этот навык и получить или разработать специальный дистилляционный аппарат, если вы хотите синтезировать пищевой этанол. Проконсультируйтесь со своим юристом, чтобы узнать, является ли такая практика законной там, где вы живете; в некоторых юрисдикциях самогонный свет является легальным ремеслом, если от него не извлекается прибыль, а в некоторых это совершенно незаконно.

Проектов

Обработка

Безопасность

Этанол, употребляемый иногда в небольших количествах, не особенно опасен, но очень большие количества немедленно опасны для организма, тогда как умеренные и большие количества в течение длительного периода могут привести к повреждению печени. Он может вызывать привыкание, и это необычно среди лекарств, поскольку его симптомы отмены могут убивать. Проглатывание небольшого количества этанола вызывает опьянение, которое замедляет время реакции и осмысление. Следует отметить, что этанол, произведенный в лаборатории, НЕ пригоден для употребления, особенно с учетом риска загрязнения метанолом, который в организме распадается на муравьиную кислоту, потенциально вызывая слепоту или смерть.Всегда храните этанол на кухне отдельно от лаборатории, не используйте его для перегонки непищевых химикатов и изучите искусство приготовления самогона , которое включает в себя методы пивоварения и дистилляции безопасного питьевого спирта, не загрязненного метанол или другие токсиканты. Научитесь использовать методы фракционной перегонки, многоступенчатой ​​перегонки и ректификации, которые полезны для избавления от форшотов и финтов , содержащих токсичные вещества.

Воспламеняемость растворов этанола зависит от концентрации. Температура вспышки чистого спирта составляет 17 ° C, в то время как для концентраций всего 10% температура вспышки составляет около 49 ° C. Однако серьезная воспламеняемость начинается с 40% (минимальная концентрация, при которой воспламеняется чайная ложка).

Дистилляция алкоголя без разрешения запрещена во многих юрисдикциях, и поэтому домашнее пивоварение может не подходить для производства этанола подходящего качества для использования в лаборатории.

Хранилище

Этанол следует хранить в закрытых пластиковых или стеклянных бутылках, вдали от источников огня или окислителей.Он немного гигроскопичен, образует азеотроп с водой на 95,6%. Если требуется чистый этанол, его можно высушить сильным осушителем, например молекулярными ситами.

Для большинства способов синтеза безводный этанол не всегда требуется, и достаточно азеотропного этанола. Однако для реакций, в которых присутствие воды нежелательно, можно получить безводный этанол, высушив его с использованием свежих молекулярных сит или металлического натрия, а затем перегоня этанол в сухих или инертных условиях.Соберите сухой этанол в стеклянную стеклянную колбу с матовым стеклом, например круглодонную колбу, и закройте ее, используя хорошо смазанную пробку или запорный кран.

Утилизация

Этанол можно безопасно сжигать. Фактически, это топливо, обычно используемое в лабораторных горелках (спиртовых лампах). Не рекомендуется утилизировать сгорающий этанол, если он не загрязнен чем-то токсичным, что не разрушается во время горения; даже если он слегка загрязнен метанолом, его можно использовать в спиртовой горелке.Используйте это с пользой.

Список литературы

1. ↑ http://www.nafaa.org/ethanol.pdf

Соответствующие темы Sciencemadness

Хром хлорид: использование, взаимодействие, механизм действия

90 022