• С металлами реагируют хорошо. При этом, более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
• С кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, при условии образования осадка, газа или малодиссоциируемых соединений.
• В реакциях солей со щелочами образуются такие вещества, как гидроксид никеля (II) Ni(OH)₂ – осадок; аммиак NH₃ – газ; вода H₂О – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение:
• Соли реагируют между собой, если образуется осадок или в случае образования более устойчивого соединения.
• Многие нормальные соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного
• Нитраты разлагаются другим, отличным от остальных нормальных солей образом. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты:
• Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов:
• Нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов.

• Они вступают во все те реакции, в которые вступают кислоты. Со щелочами реагируют, если в составе кислой соли и щелочи имеется один и тот же металл, то в результате образуется нормальная соль.
• Если же щелочь содержит другой металл, то образуются двойные соли.

• Данные соли вступают в те же реакции, что и основания. С кислотами реагируют, если в составе основной соли и кислоты имеется один и тот же кислотный остаток, то в результате образуется нормальная соль.
• Если же кислота содержит другой кислотный остаток, то образуются двойные соли.

Солью называются сложные вещества, образующиеся в результате замещения одного или нескольких атомов водорода в кислоте на металл (или группу NHJ) и диссоциирующие в водных растворах на положительно заряженные ионы металла (или Nh5+) и отрицательно заряженные ионы — кислотные остатки. Различают соли средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.

Как уже было сказано, кислоты бывают одно-, двух-, трех- и более основные (основность кислоты определяется числом атомов водорода, способных замещаться на металл). Если в кислоте все атомы водорода заместить на металл, то полученную соль называют средней солью, например, натрий сернистокислый Na2SO3, калий сернокислый K2SO4.

Кислые соли получаются при неполном замещении атомов водорода в кислоте. Кислые соли образуют только двух- и более основные кислоты. В названии соли, образованной при замещении одного водорода в двухосновной кислоте, добавляется слово «кислый», например, натрий кислый сернистокислый NaHSO3, калий кислый сернокислый KHSO4. Соли, образующиеся при частичном замещении водорода металлом у трехосновных кислот, принято обозначать как одно-, двух- и трехзамещенные.

Так, соль ортофосфорной кислоты Н3РО4, образованная замещением одного атома водорода на натрий, называется натрий фосфорнокислый однозамещенный Nah3PO4, при замещении двух атомов водорода — натрий фосфорнокислый двузамещенный Na2HPO4, а трех атомов водорода — натрий фосфорнокислый трехзамещенный (или средний) Na3PO4.

Основные соли — это такие соли, в молекуле которых металл соединен не только с кислотным остатком, но и с гидроксилом.

Например, висмуту азотнокислому среднему соответствует формула Bi(NO3)3, состав же висмута азотнокислого основного выражается формулой Bi(OH)2NO3. Обычно основные соли содержат при металле одну или две гидроксильные группы: Mg(OH)Cl, Fe(OH)2Cl, Al(OH)S04 и др. Основные соли образуются при взаимодействии кислот со слабыми основаниями, причем кислоты должно быть меньше, чем требуется для получения средней соли.

Двойные соли — это такие соли, в которых кислотный остаток одной и той же кислоты соединен с атомами двух металлов или атомом металла и аммонийной группой, например, калий-натрий углекислый KNaCO3, соль Мора (Nh5)2Fe(SO4)2*6h3O и др.

Двойные соли существуют только в твердом кристаллическом виде; при растворении они распадаются на составляющие их простые соли. Это доказывается, например, тем, что в водном растворе алюмокалиевых квасцов можно обнаружить ионы К+, Аl3+

Смешанные соли — это соли, молекулы которых состоят из одного металла, соединенного с двумя разными кислотными остатками. Подобно двойным солям они могут быть получены при кристаллизации насыщенного раствора двух солей одного металла, но с различными кислотными остатками, например:

СаСl2 + Са(NO3)2 = 2СаСlNO3

Комплексные соли отличаются от двойных солей тем, что в водном растворе они не диссоциируют на ионы солей, из которых они образовались, а дают особые комплексные ионы.

Например, калий железистосинеродистый K3[Fe(CN)6] образует ионы К+ , а барий платиносинеродистый Ba[Pt(CN)4] соответственно Ва2+; ион железа в первом случае и ион платины в другом обнаружить в водном растворе не удается.

Группа солей — самая многочисленная в ассортименте неорганических реактивов, и число их превышает 1000 наименований. С учетом химических свойств, местонахождения солеобразующих элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и по некоторым другим признакам неорганические соли подразделяют на девять подгрупп.

1. Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия.

Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде; мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый; очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий; нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий.

Применение. Соли натрия, калия и аммония реактивной чистоты широко применяют как технологическое сырье в химической, медицинской, металлургической и других отраслях промышленности, а также в аналитической химии в качестве исходных веществ для титриметрического анализа и для приготовления буферных растворов. Некоторые соли калия и натрия используют в качестве окислителей, плавней, комплексообразователей и т. п.; соли аммония — для колориметрических определений и как без-зольные реактивы в гравиметрическом анализе; калий кислый сурьмянокислый — для открытия и определения натрия.

Соли цезия и рубидия применяют в электротехнике и приборостроении при изготовлении аккумуляторных батарей, фотоэлементов и люминесцентных материалов; соли таллия — в производстве монокристаллов, лития — в синтезе лекарственных средств. В аналитической химии соли цезия, рубидия и таллия применяются для микрокристаллоскопических реакций на ряд катионов и анионов, а сернокислый литий — для разделения кальция и магния.

2. Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария» магния) и бериллия.

Соли щелочноземельных металлов представляют собой белые твердые кристаллические вещества, за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от солей щелочных металлов многие соли этой подгруппы очень мало или практически нерастворимы в воде, например, все углекислые и фосфорнокислые соли (кроме бериллия), сернокислые и фтористые соли кальция, стронция и магния. Соли магния имеют горький вкус, а соли бериллия—сладкий. Галогениды кальция и магния гигроскопичны и расплываются на воздухе.

Применение. Соли щелочноземельных металлов реактивной чистоты применяют в следующих отраслях промышленности: соли бария и стронция — в радиоэлектронике и авиационной промышленности; соли магния, бария, кальция — в производстве лекарственных препаратов; соли бериллия — при изготовлении газокалильных сеток; кальций хлористый кристаллический — в металлургии и т. д В лабораторной практике широко применяется безводный хлористый кальций для осушки газов, обезвоживания эфиров и других органических жидкостей; для сушки и обезвоживания служит также безводный хлорнокислый магний — ангидрон. В качестве аналитических препаратов используются сернокислый магний — для осаждения свинца, углекислый кальций — для определения марганца, хлористый барий — для определения сульфатов и т. д.

3. Соли кадмия, меди, ртути, свинца и цинка.

Соли цинка — белые вещества, растворимые соли ртути и свинца бесцветны. Углекислые, фосфорнокислые и сернистые соли цинка, кадмия и меди в воде нерастворимы. Большинство солей ртути и свинца также нерастворимо в воде; хорошо растворимы их азотнокислые соли и хлорная ртуть (сулема).

Применение. Соли кадмия, меди, ртути, цинка реактивной чистоты довольно широко применяют в промышленности и технике, например, цинк хлористый и сернокислый — в медицинской промышленности, радиоэлектронике, металлургии и в специальных отраслях техники; кадмий сернокислый — в химической промышленности, а кадмий хлористый — в сельском хозяйстве; медь сернокислая — в химической промышленности и радиоэлектронике; ртуть хлористая (каломель) и хлорная — в медицине.

Из данной подгруппы солей в аналитических целях используются кадмий азотнокислый и сернокислый — для определения сероводорода в воде; цинк азотнокислый — при нефелометрическом определении серы в крови; цинк хлористый — для обнаружения вторичных спиртов; ртуть(1) азотнокислая—в качестве осади-теля в гравиметрическом анализе, а ртуть(П) азотнокислая — как составная часть реактива на белок; медь сернокислая кристаллическая — как катализатор при определении азота по Кьельдалю, а безводная — в качестве осушителя.

Йодная ртуть служит основой для приготовления так называемых «тяжелых жидкостей», используемых в минералогическом анализе для разделения зерен минералов по их плотностям.К ним относятся жидкость Рорбаха — раствор BaHgl4 — желтая жидкость плотностью 3,40—3,50 г/см3 и жидкость Туле — раствор K2Hgl4, содержащий иодистый калий,— светло-желтая жидкость плотностью 3,19—3,20 г/см3, смешивающаяся с водой без разложения.

4. Соли алюминия, ванадия, железа, кобальта, марганца, никеля, титана и хрома.

Соли алюминия—это кристаллические или аморфные вещества, окрашенные только при окрашенных анионах. Соли двухвалентного железа имеют окраску зеленую или голубоватую, кобальта — темно-розовую и красную, хрома — темно-фиолетовую или темно-зеленую, никеля — зеленую. Многие соли хорошо растворимы в воде, углекислые и фосфорнокислые соли — нерастворимы, а фтористые — мало или вовсе нерастворимы.

Применение. Соли алюминия, ванадия, железа, кобальта, никеля и хрома применяют в качестве катализаторов или они служат исходным сырьем для их приготовления. Соли высших валентностей, а именно марганцовокислый калий и двухромовокислый калий или натрий используют как сильные окислители, а соли титана, никеля и двухвалентного железа — в качестве восстановителей.

Аналитическое значение имеют соли двухвалентного железа — в качестве восстановителей нитро- и нитрозосоединений; соли трехвалентного железа — как индикаторы на роданиды, соли кобальта — при осаждении калия в виде кобальтинитрита и для приготовления невыцветающих цветных стандартов; соли никеля для иодометрического определения олова; соли титана — в анализе азосоединений; соли хрома — для периметрического определения железа и как фиксатор в микроскопии.

5. Соли лантаноидов, иттрия и скандия.

Лантаноидами называются 14 элементов, занимающих порядковые номера 58—71 в периодической системе Д. И. Менделеева. Вместе с иттрием и скандием они составляют так называемую подгруппу редкоземельных элементов. В природе они мало распространены и обычно встречаются в смеси друг с другом. Различают цериевую и иттриевую группы редких земель. Первая включает пять элементов: лантан, церий, празеодим, неодим и самарий; вторая — одиннадцать: гадолиний, гольмий, диспрозий, европий, иттербий, иттрий, лютеций, скандий, тербий, тулий и эрбий.

Соли самария имеют светло-желтую окраску, гольмия — желтую, неодима — сиреневую, тулия—зеленоватую, празеодима — зеленую. Соли остальных редкоземельных металлов представляют собой бесцветные кристаллы или белые кристаллические порошки. Азотнокислые, сернокислые, хлористые, бромистые и йодистые соли хорошо растворимы в воде; углекислые и фтористые соли в воде нерастворимы. Все перечисленные соли, кроме фтористых, кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов. Йодистые и большинство хлористых и бромистых солей очень гигроскопичны и расплываются на воздухе.

Применение. Соли редкоземельных металлов применяются в технике пока ограниченно, так как они сравнительно мало изучены. В аналитической химии применяют лантан азотнокислый — в качестве реактива на ацетаты в капельном анализе и для гравиметрического определения фтора; иттрий азотнокислый — для тит-риметрического определения фтора; церий сернокислый — в периметрии для оксидиметрического определения двухвалентного железа, трехвалентной сурьмы и многих других.

6. Соли галлия, гафния, индия, ниобия и тантала.

Соли шестой подгруппы преимущественно бесцветные кристаллы или белые порошки. Многие из них очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. Окислы этих металлов обладают амфотерными свойствами, поэтому большинство их солей легко подвергается гидролизу, переходя в основные соли, мало или вовсе нерастворимые в воде; известны также соли, где эти металлы входят в состав анионов (например, ниобаты и танталаты).

Применение. Соли галлия и гафния используются в качестве катализаторов в органическом синтезе. Хлористый галлий, растворимый в органических растворителях, как катализатор имеет существенное преимущество перед хлористым алюминием. Ниобаты и танталаты калия, натрия и других металлов применяют для изготовления пьезоэлектрических преобразователей, керамических сегнетоконденсаторов и усилителей сигналов изображений в телевизорах. Тантал-калий фтористый используется для производства чистых препаратов тантала, не содержащих ниобия.

7. Соли висмута, германия, кремния, мышьяка, олова, селена, сурьмы и теллура.

Кислородные соединения висмута, сурьмы, мышьяка, германия и олова обладают амфотерными свойствами.

Соли сильных минеральных кислот этих металлов растворимы в воде, но при значительном разбавлении или нагревании гидролизуются и выделяют нерастворимые осадки основных солей. Окислы высших валентностей этих элементов образуют кислоты: мышьяковистую, мышьяковую, орто-, мета- и пиросурьмяные, оловянную и др. Некоторые из этих кислот в свободном состоянии не получены, но соли их хорошо известны.

Кремний — аналог углерода, но неметаллические свойства его выражены слабее, чем у углерода. С хлором он образует четыреххлористый кремний — жидкость, разлагающуюся водой на кремневую и соляную кислоты, а со фтором — четырехфтористый кремний — газ, образующий с водой кремнефтористоводородную кислоту. Соли кремневой кислоты носят название силикатов, а кремнефтористоводородной кислоты — фторосиликатов. Большинство этих солей растворимо в воде.

Селен и теллур по свойствам близки к сере. Подобно сере они образуют селениды и теллуриды, аналогичные сульфидам, а также соли селенистой h3SeO3 и селеновой h3Se04, теллуристой Н2ТеO3 и теллуровой Н2ТеO4 кислот, подобные солям сернистой и серной кислот.

Применение. Многие соли этой подгруппы находят применение в технике и научных исследованиях. Соли мышьяковистой кислоты используют как энергичные восстановители, а калий мышьяковистокислый — в медицине; соли висмута — в медицине и как катализаторы в органическом синтезе; соли германия — при изготовлении светящихся экранов и в специальной оптике; четыреххлористый кремний — для синтеза кремнийорганических соединений и др.

В аналитической химии применяют четыреххлористое олово для отделения рубидия и цезия от калия хлорстаннатным методом и для омыления простых эфиров фенолов; соли висмута — для микрокристаллоскопического определения калия, натрия и других металлов; калий теллуристокислый — в качестве диагностического средства в медицине; натрий кремнефтористоводородный — для осаждения и отделения скандия.

8. Соли вольфрама, молибдена, тория, урана и циркония.

Вольфрам и молибден в соединениях могут проявить различную электрохимическую валентность — от 2 до 6. Наиболее устойчивы соединения, где металл шестивалентен, как, например, вольфрамовая . h3WO4 и молибденовая Н2МоO4 кислоты. С металлами эти кислоты образуют соли — вольфраматы и молибдаты, которые представляют собой твердые кристаллические, преимущественно белые вещества. Вольфраматы и молибдаты щелочных металлов растворимы в воде, остальные соли — нерастворимы. Известны также соли сложных кислот; фосфорновольфрамовой, фосфорномолибденовой, кремневольфрамовой, кремнемолибденовой и др. Соли этих кислот, окрашенные в различные цвета, хорошо растворимы в воде.

Вольфрам и молибден образуют также соли, в которых они проявляют основные свойства и выступают в качестве катионов: вольфрам шестихлористый WCl6 (сине-фиолетовый кристаллический порошок), молибден пятихлористый MoCl5 (черный с зеленоватым оттенком кристаллический порошок) и т. п.

Окислы тория и циркония с минеральными кислотами дают хорошо кристаллизующиеся белые соли, большинство которых растворимо в воде. Цирконий проявляет амфотерные свойства, образуя цирконилы, например, цирконил азотнокислыйZrO(NO3)2 и соли циркониевой кислоты h3ZrO3 — цирконаты.

Применение. Соединения вольфрама и молибдена применяют в металлургии для производства специальных сталей. Кроме того, молибдаты используют в качестве катализаторов; некоторые соли вольфрама и циркония — для изготовления художествейных красок; хлористый цирконий — как катализатор полимеризации этилена и пропилена; азотнокислый торий — для изготовления газокалильных сеток.

В аналитических целях используют аммоний молибденовокислый для открытия и количественного определения фосфорной кислоты; торий азотнокислый — для гравиметрического, титриметри-ческого и колориметрического определения фторидов; уранил азотнокислый — для титриметрического определения мышьяка, гравиметрического определения ванадия и как микрохимический реактив на уксусную кислоту и перекись водорода; цирконий азотнокислый — для осаждения и отделения малых количеств фосфатов.

9. Соли драгоценных металлов.

К подгруппе солей драгоценных металлов относятся соли серебра, золота и металлов так называемой платиновой группы: рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. Перечисленные металлы относятся к малоактивным элементам, которые весьма устойчивы к химическим воздействиям. Серебро растворяется только в азотной кислоте, другие — в царской водке (смесь азотной и соляной кислот), а на иридий, например, не действует и царская водка.

Соли серебра — твердые кристаллические вещества. Серебро азотнокислое и фтористое растворимы в воде, сернокислая соль — мало растворима, а остальные соли — нерастворимы. Растворимые соли серебра представляют собой бесцветные кристаллы или белые порошки.

Из солей металлов платиновой группы наиболее распространены палладий азотнокислый—коричневато-бурые кристаллы, палладий хлористый — темно-бурый порошок, иридий четыреххлористый— черно-коричневый порошок. Все указанные соли, за исключением хлористого палладия, чрезвычайно гигроскопичны и расплываются на воздухе.

Применение. Из солей драгоценных металлов наибольшее значение имеет азотнокислое серебро, применяемое в медицине, фотокинопромышленности, производстве зеркал и для гальванических покрытий. Соли остальных элементов, кроме гальванопластики, служат непосредственно или в качестве исходного сырья для приготовления различных катализаторов.

В аналитических целях используют азотнокислое серебро для титриметрического определения галогенидов, цианидов и роданидов, для осаждения мышьяка, тиосемикарбазидов и пуриновых оснований; сернокислое серебро — для осаждения хлоридов; палладий хлористый — в капельном анализе как реактив на иодисто-водородную кислоту.

• Таблица химических элементов >>

Соли химических веществ |
2014-01-13 05:58:24 |
Варламов Дмитрий |

Химия |

Химические вещества. Соли. Солью называются сложные вещества, образующиеся в результате замещения одного или нескольких атомов водорода в кислоте на металл (или группу NHJ) и диссоциирующие в водных растворах на положительно заряженные ионы металла (или Nh5+) и отрицательно заряженные ионы — кислотные остатки. Различают соли средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. |
соли, химия, вещество

Ученые говорят: соль | Новости науки для студентов

атом Основная единица химического элемента. Атомы состоят из плотного ядра, которое содержит положительно заряженные протоны и незаряженные нейтроны. Ядро вращается вокруг облака отрицательно заряженных электронов.

основание (в химии) Химическое вещество, которое производит ионы гидроксида (ОН-) в растворе.Основные растворы также называют щелочными. (в генетике) Укороченная версия термина азотистое основание. Эти основания являются строительными блоками молекул ДНК и РНК.

химия Область науки, изучающая состав, структуру и свойства веществ и способы их взаимодействия. Ученые используют эти знания для изучения незнакомых веществ, для воспроизведения больших количеств полезных веществ или для конструирования и создания новых и полезных веществ. (о соединениях) Химия также используется как термин для обозначения рецепта соединения, способа его получения или некоторых его свойств.Люди, работающие в этой области, известны как химики.

соединение (часто используется как синоним химического) Соединение — это вещество, образующееся, когда два или более химических элемента объединяются (связываются) в фиксированных пропорциях. Например, вода — это соединение, состоящее из двух атомов водорода, связанных с одним атомом кислорода. Его химический символ — H ₂ O.

медь Металлический химический элемент из того же семейства, что и серебро и золото. Поскольку это хороший проводник электричества, он широко используется в электронных устройствах.

кристалл (прил. Кристаллический) Твердое тело, состоящее из симметричного, упорядоченного, трехмерного расположения атомов или молекул. Это организованная структура, присущая большинству минералов. Например, апатит образует шестигранные кристаллы. Минеральные кристаллы, из которых состоят горные породы, обычно слишком малы, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом.

алмаз Одно из самых твердых веществ и самых редких драгоценных камней на Земле. Алмазы образуются глубоко внутри планеты, когда углерод сжимается под невероятно сильным давлением.

лазер Устройство, генерирующее интенсивный пучок когерентного света одного цвета. Лазеры используются при сверлении и резке, юстировке и наведении, хранении данных и хирургии.

свинец Ядовитый тяжелый металл (сокращенно Pb), который в организме перемещается туда, где требуется кальций (например, в кости и зубы). Металл особенно токсичен для мозга. В развивающемся мозгу ребенка это может необратимо ухудшить IQ даже на относительно низком уровне.

нитрат Ион, образованный комбинацией атома азота, связанного с тремя атомами кислорода. Этот термин также используется как общее название для любого из различных родственных соединений, образованных комбинацией таких атомов.

азот Неактивный газообразный элемент без цвета, запаха и запаха, который составляет около 78 процентов атмосферы Земли. Его научный символ — N. Азот выделяется в виде оксидов азота при горении ископаемого топлива.

кислород Газ, составляющий около 21 процента атмосферы Земли.Все животные и многие микроорганизмы нуждаются в кислороде для своего роста (и обмена веществ).

соль Соединение, полученное путем объединения кислоты с основанием (в реакции, которая также создает воду). Океан содержит много разных солей, которые вместе называются «морской солью». Поваренная поваренная соль состоит из натрия и хлора.

натрий Мягкий серебристый металлический элемент, который при добавлении в воду взрывоопасен. Это также основной строительный блок поваренной соли (молекула которой состоит из одного атома натрия и одного атома хлора: NaCl).Он также содержится в морской соли.

сульфат Семейство химических соединений, связанных с серной кислотой (H 2 SO 4). Сульфаты естественным образом содержатся в питьевой воде.

сера Химический элемент с атомным номером шестнадцать. Сера, один из самых распространенных элементов во Вселенной, является важным элементом для жизни. Поскольку сера и ее соединения могут накапливать много энергии, она присутствует в удобрениях и многих промышленных химикатах.

сорняк (в ботанике) Растение, растущее в диком виде, вокруг — а иногда и подавляющее чрезмерно ценные растения, такие как сельскохозяйственные культуры или ландшафтные виды (включая газонные травы, цветы и кустарники).Часто растение становится таким ботаническим хулиганом, когда попадает в новую среду, где нет естественных хищников или контролирующих условий, таких как сильные морозы. (в биологии, в общем) Любой организм можно назвать «сорняком», если он попадает в окружающую среду и начинает подавлять местную экосистему.

Соли — Концепция — Химия Видео от Brightstorm

Итак, в этом сегменте давайте поговорим о солях. В общем, это может возникнуть, когда вы думаете о кислотно-основных реакциях.Так что помните, что основная мысль о кислотно-основной реакции заключается в том, что движущей силой вперед является производство воды. Итак, здесь я очень просто написал, что когда у вас есть кислота и основание, вы получаете соль и воду. Итак, соль означает ионный вид, что-то похожее на поваренную соль, с которой вы очень хорошо знакомы, это хлорид натрия, который, когда вы помещаете в раствор, в водный раствор, вы получаете ионы натрия и ионы хлора. Итак, когда кислота и основание образуют соль и воду, это то, что называется реакцией нейтрализации.

Таким образом, в зависимости от растворимости соли она может оставаться в ионной форме. так что плюс или катионы, или минус, или анионы, или осадок выходят из раствора. Таким образом, у вас также может быть обратная реакция, когда соль и вода уходят в обратном направлении, чтобы снова образовать кислоту и основание. Мы называем это реакцией гидролиза. Hydro означает воду.

Итак, давайте рассмотрим четыре различных сценария тех реакций, с которыми вы обычно сталкиваетесь. Итак, первый, отчасти самый простой, — это реакция сильной кислоты и сильного основания.Так что помните, что сильные кислоты и сильные основания являются сильными электролитами, и когда что-то является электролитом, это означает, что когда вы помещаете его в водный раствор, он полностью ионизируется с образованием своих катионных и анионных состояний. Итак, у вас не осталось ни кислоты, ни основания. Они оба полностью разобщены. Таким образом, здесь сильнокислый водный раствор HCl, гидроксид натрия, наш сильный щелочной водный раствор, будет образовывать соль хлорида натрия и воды. Итак, по сути, два, о чем нужно думать, как о том, чтобы вспомнить, когда вы узнали что-то о других химических реакциях.Это своего рода реакция замещения кислотного основания. Итак, поскольку у вас сильная кислота и сильное основание, оно будет полностью нейтральным. так что у него будет ph семь. И снова ваши продукты будут солью и водой.

Итак, давайте рассмотрим другой сценарий, в котором у вас может быть сильная кислота и слабое основание. Итак, здесь сильная кислота, я снова буду использовать одну из самых распространенных, соляную кислоту, HCl и обычный слабый щелочной аммиак. Итак, я поместил неспаренные электроны здесь поверх аммиака, потому что это просто напоминает вам, что он действует как слабое основание, что означает, что он может удалять протоны из HCl, чтобы получить аммоний, в основном, хлорид аммония.Итак, Nh5Cl. Здесь я написал его в ионной форме, чтобы пробудить наши воспоминания. Кh5 — плюс, а Cl — минус. Хорошо? Таким образом, вы также можете пойти дальше, потому что помните, что сильная кислота будет полностью диссоциировать, но слабое основание означает, что у нас будет часть этого аммиака, лежащая вокруг Nh4, и часть этого Nh5Cl, лежащая вокруг. Итак, этот ион аммония может реагировать с водой, чтобы затем воссоздать слабый щелочной аммиак. Итак, поскольку здесь сильная кислота, она будет преобладать. Значит, ваш ph будет меньше семи.Так что, поскольку у вас сильная кислота, ваш раствор все равно будет довольно кислым, хорошо?

Итак, давайте рассмотрим слабую кислоту и сильное основание. Так что в основном противоположный предыдущему сценарию. Итак, здесь у нас есть соляная кислота в качестве слабой кислоты и гидроксид натрия в качестве сильного основания для образования гипохлорита натрия и воды. Так что вспомните, что снова образуется вода, потому что это кислотно-основная реакция. Хорошо. Итак, поскольку у нас здесь сильная база, это означает, что наш ph будет больше семи.Больше семи. Значит, старше 14, не так ли? Поскольку это базовый уровень, и поскольку у нас есть сильная база, это означает, что наш ph будет оставаться выше. И здесь, как и в предыдущей ситуации, когда у вас есть сильное основание, это означает, что сильное основание будет полностью диссоциировать на свои ионные частицы. Но со слабой кислотой некоторые из кислых веществ все равно будут валяться. Это означает, что здесь ваш гипохлорид натрия может реагировать с водой, чтобы преобразовать вашу слабую кислоту, вашу соляную кислоту.

Хорошо. И последний сценарий — когда у вас слабая кислота и слабое основание. Итак, в этом случае у меня снова хлорноватистая кислота плюс аммиак, я засунул сюда одиночные неспаренные электроны, чтобы напомнить нам, что они действуют как слабое основание и, таким образом, оно может удалить протон из соляной кислоты с образованием продукта хлорида аммония, и я не Не пишите его в его ионных формах, но это будет Nh5 плюс 1 и ClO минус 1. Итак, здесь ситуация с ph будет немного другой. Итак, поскольку у вас есть и слабая кислота, и слабое основание, pH вашего общего раствора будет зависеть от относительной силы ваших реагентов, хорошо.

Итак, это вводит в понятие нечто, называемое ka, которое является константой диссоциации кислоты. Таким образом, чем выше ka, тем больше вероятность, что один из этих парней отдаст свой протон. Таким образом, для этого конкретного сценария он окажется основным, потому что ka аммиака выше, чем ka соляной α-хлорноватистой кислоты. Хорошо, поэтому вам нужно иметь представление о том, каковы были ka для каждого из ваших реагентов, чтобы знать, каким будет общий pH этой ситуации.И это в двух словах о соли.

Химия соли на кухне

Соль кажется достаточно распространенной, но у нее есть поразительные свойства. Предоставлено: Shutterstock.

Когда мы говорим «соль», мы обычно имеем в виду то, что мы посыпаем чипсами, а именно хлорид натрия (NaCl). Но, технически говоря, это всего лишь один из примеров соли.

В химии соль — это ионное соединение, которое образуется в результате реакции нейтрализации кислоты и основания.Позвольте мне объяснить это вам.

Молекулы, обладающие электрическим зарядом, называются ионами. Те, у кого положительный заряд — это катионы, а те, у кого отрицательный заряд — анионы. Они похожи на противоположные концы магнита, поэтому анионы притягивают катионы.

Кислоты — это вещества, которые выделяют положительно заряженные ионы водорода (H +) в воде, а основания выделяют отрицательно заряженные ионы гидроксида (OH-) в воде. При смешивании они нейтрализуют друг друга и образуют соль.

Итак, соли состоят только из положительно заряженных катионов, связанных с отрицательно заряженными анионами.Хлорид натрия — это положительный ион натрия (Na +), связанный с отрицательным ионом хлорида (Cl-). Свойства солей различаются в зависимости от того, какие ионы сочетаются.

Соленый

Не все соли безопасны для употребления, и не все они соленые на вкус. Катион определяет, имеет ли соль соленый вкус, а анион определяет интенсивность этого аромата.

Чтобы взаимодействовать с нашими вкусовыми рецепторами, соли сначала должны расщепиться — или диссоциировать — на свои ионы. Для этого нужен раствор, например, слюна или вода.Так что, если вы высунете язык, пока он не высохнет, и посолите его, вы не почувствуете солености.

Хотя добавление солей в воду — довольно безопасная химическая реакция, в элементарном состоянии каждый компонент может быть очень реактивным. И натрий, и хлор бурно реагируют с водой, но стабильны, когда их ионы находятся вместе в соли.

Люди добавляли соль в пищу на протяжении тысячелетий по двум простым причинам: это дешевый и естественный консервант; и это улучшает вкус еды.

Добавление соли продлевает срок хранения пищи за счет снижения «водной активности» продуктов. Соль по существу впитывает воду, создавая «сухую» среду, в которой затрудняется рост бактерий, портящих пищу. Соль также вытягивает воду из влажных внутренностей бактерий в более сухую среду, убивая их.

При правильном уровне соль приятна на вкус. Вполне вероятно, что соленый превратился в приятный вкус, побуждающий нас потреблять необходимое количество.Соли важны во многих биологических процессах, таких как передача нервных сигналов, поэтому нам нужно немного соли в нашем рационе.

Соль также усиливает вкус. Добавьте немного соли, и почти все станет вкуснее. Например, добавление соли в куриный суп не только делает его более соленым, но и делает его вкус более густым, сбалансированным и более «куриным». Соль делает это разными способами.

Соль подавляет неприятный привкус пищи, позволяя преобладать более приятным.Когда исследователи смешали горький и сладкий растворы во вкусовом тесте, добавление соли сделало вкус смеси более сладким. Но в сладком растворе добавление соли не так сильно улучшило вкус.

Многие витамины и антиоксиданты горькие на вкус. Добавление соли в продукты, которые содержат или обогащены этими горькими соединениями, улучшает их вкус. Вот почему мы часто добавляем соль в наши зеленые овощи.

Соль также снижает количество несвязанной воды, известное как «активность воды».Это приводит к относительному увеличению концентрации других ароматических компонентов, улучшая аромат, вкус и «густоту» пищевых продуктов.

Это может улучшить вкус продуктов с низким содержанием жира или сахара. Так что проверьте свои пищевые панели; вы можете обменивать лишние килоджоули на избыток соли, которая не обязательно полезнее для здоровья.

Когда образуется, соль образует кристаллы. Предоставлено: Тим Симпсон / Flickr, CC BY.

Защитное питание

Привычное употребление слишком большого количества соли связано с такими заболеваниями, как сердечно-сосудистые и почечные заболевания.Избыток соли в разовой дозе тоже не годится. При отсутствии достаточного количества воды избыток соли нарушает процессы, зависящие от конкретной концентрации соли.

Избыток соли также стимулирует рецепторы горького и кислого вкуса, как часть «защитного приема пищи». Вот почему добавление соли в пищу улучшает вкус, а слишком много соли портит ее.

Уровень соли, приятный или неприятный на вкус, варьируется у разных людей. Отчасти это связано с нашими генами, но акклиматизация также происходит в зависимости от наших обычных диетических привычек.

Люди, которые обычно питаются с высоким содержанием соли, предпочитают больше соли. Те, кто придерживается низкосолевой диеты в молодом возрасте, едят меньше соли и имеют более низкое кровяное давление в более позднем возрасте. Однако мы можем использовать эту акклиматизацию в обратном порядке как стратегию для уменьшения потребления соли.

Это может быть постепенное добавление меньшего количества в вашу собственную пищу, а также то, что производители продуктов питания постепенно снижают уровни в своих продуктах, позволяя потребителям адаптироваться.

Хлорид калия — еще одна соль, которую иногда используют для замены хлорида натрия.Однако, поскольку он также имеет горький вкус, он может действовать только в качестве частичной замены. Используя еще более сложные смеси солей, мы можем улучшить солевой вкус и, следовательно, использовать меньше.

Другой подход — заставить соль растворяться более эффективно, чтобы вкус ощущался быстрее. Если вы добавляете соль на поверхность продуктов, а не смешиваете ее, соль быстрее впадает в слюну. Уменьшение размера частиц соли, что увеличивает площадь поверхности, также позволяет соли быстрее растворяться в слюне, увеличивая «соленость».

Другое интересное решение было недавно предложено группой японских исследователей: вилка, которая слегка поражает ваш язык электрическим током во время еды. Электрический импульс имитирует соленый вкус и снижает потребность в добавлении соли в пищу.

Большая часть соли, которую мы едим, скрыта в пище, которую многие люди даже не назовут «соленой». А австралийцы едят больше, чем рекомендовано. Итак, теперь, когда вы знакомы с наукой, вы можете использовать ее, чтобы делать осознанный выбор соленой пищи.

Жир и соль вместе — токсичная смесь для нашего здоровья и талии.

Эта история любезно опубликована The Conversation (по лицензии Creative Commons-Attribution / Без производных).

Ссылка :
Химия соли на кухне (2016, 6 мая)
получено 18 мая 2021 г.
из https: // medicalxpress.ru / news / 2016-05-chemistry-salt-kitchen.html

Этот документ защищен авторским правом. За исключением честных сделок с целью частного изучения или исследования, никакие
часть может быть воспроизведена без письменного разрешения. Контент предоставляется только в информационных целях.

Нейтрализация и гидролиз в солевых образованиях

Когда кислоты и основания реагируют друг с другом, они могут образовывать соль и (обычно) воду.Это называется реакцией нейтрализации и принимает следующую форму:

HA + BOH → BA + H ₂ O

В зависимости от растворимости соли она может оставаться в растворе в ионизированной форме или может выпадать в осадок из раствора. Реакции нейтрализации обычно проходят до завершения.

Обратная реакция нейтрализации называется гидролизом. В реакции гидролиза соль реагирует с водой с образованием кислоты или основания:

BA + H ₂ O → HA + BOH

Сильные и слабые кислоты и основания

В частности, существует четыре комбинации сильных и слабых кислот и оснований:

сильная кислота + сильное основание, e.г., HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

Когда вступают в реакцию сильные кислоты и сильные основания, образуются соль и вода. Кислота и основание нейтрализуют друг друга, поэтому раствор будет нейтральным (pH = 7), а образующиеся ионы не будут реагировать с водой.

сильная кислота + слабое основание, например, HCl + NH ₃ → NH ₄ Cl

Реакция между сильной кислотой и слабым основанием также дает соль, но вода обычно не образуется, потому что слабые основания, как правило, не являются гидроксидами.В этом случае водный растворитель будет реагировать с катионом соли с преобразованием слабого основания. Например:

HCl (водн.) + NH ₃ (водн.) ↔ NH ₄ ⁺ (вод.) + Cl ^— , а
NH ₄ ^— (водн.) + H ₂ O ↔ NH ₃ (водн.) + H ₃ O ⁺ (водн.)

слабая кислота + сильное основание, например, HClO + NaOH → NaClO + H ₂ O

Когда слабая кислота вступает в реакцию с сильным основанием, полученный раствор будет основным.Соль будет гидролизоваться с образованием кислоты вместе с образованием гидроксид-иона из молекул гидролизованной воды.

слабая кислота + слабое основание, например, HClO + NH ₃ ↔ NH ₄ ClO

PH раствора, образованного реакцией слабой кислоты со слабым основанием, зависит от относительной силы реагентов. Например, если кислотный HClO имеет K _a 3,4 x 10 ^-8 , а у основания NH ₃ K _b = 1.6 x 10 ^-5 , то водный раствор HClO и NH ₃ будет основным, потому что K _a HClO меньше, чем K _a NH ₃ .

.