Класифікація солей — урок. Хімія, 8 клас.

Середніми називають солі до складу яких входить металічний хімічний елемент і кислотний залишок.

До складу солей амонію замість металічного хімічного елемента входить одновалентна група амонію Nh5I.

Приклади середніх солей:

 
NaIClI  — натрій хлорид;
Al2IIISO4II3  — алюміній сульфат;
NHI4NO3I  — амоній нітрат.

Кислими називають солі, до складу яких, крім металічного хімічного елемента і кислотного залишку, входять атоми Гідрогену.

Кислі солі можна вважати продуктом неповної заміщення металами атомів Гідрогену.

Зверни увагу!

Складаючи формули кислих солей, треба мати на увазі, що валентність кислотного залишку чисельно дорівнює кількості атомів Гідрогену, що входили до складу молекули кислоти і заміщених металом.

При складанні назви такої сполуки до назви солі додається приставка «гідроген», якщо в залишку від кислоти є один атом Гідрогену, і «дигідроген», якщо в залишку від кислоти містяться два атоми Гідрогену.

Приклади кислих солей:

CaIIHCO3⏞I2  — кальцій гідрогенкарбонат;
Na2IHPO4⏞II  — натрій гідрогенортофосфат;
NaIh3PO4⏞I  — натрій дигідрогенортофосфат.

Найпростішим прикладом кислих солей може служити питна сода, тобто натрій гідрогенкарбонат \(NaHCO_3\).

Основними називають солі, до складу яких, крім металічного хімічного елемента і кислотного залишку, входять гідроксогрупи \(OH\).

Складаючи формули таких речовин, треба мати на увазі, що валентність залишку від основи чисельно дорівнює кількості гідроксогруп, які «покинули» склад основи.

При складанні назви основної солі до назви солі додається приставка «гідроксид», якщо в залишку від основи є одна гідроксогрупа, і «дигідроксид», якщо в залишку від основи містяться дві гідроксогрупи.

Приклади основних солей:

MgOH⏞IClI  — магній гідроксидхлорид;
FeOH⏞IINO32I  — ферум(\(III\)) гідроксиднітрат;
FeOh3⏞INO3I  — ферум(\(III\)) дигідроксиднітрат.

Подвійні солі

Якщо атоми Гідрогену заміщуються атомами кількох різних металів, такі солі називаються подвійними.

Приклади подвійних солей:

KNaSO4 — калій натрій сульфат;

KAl(SO4)2 — калій алюміній сульфат.

Соли — классификация, получение и свойства » HimEge.ru

Общая формула соли М_nAc_m, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.

Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Например, H₃PO₄ – Na₃PO₄;
Cu(OH)₂ – CuSO₄.

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Например,  H₂SO₄ – NaHSO₄,
H₃PO₄ – Na₂HPO₄ – NaH₂PO₄.

Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
Например, Ca(OH)₂ – CaOHCl;
Fe(OH)₃ – Fe(OH)₂Cl – FeOHCl₂.

Кислые  соли  вступают  в  реакции  с  щелочами  с  образованием средних солей.
KHCO₃  + KOH = K₂CO₃  + H₂O

Некоторые кислые соли, например, угольной кислоты разлагаются под действием более сильных кислот:
KHCO₃  + HCl = KCl + CO₂  + H₂O

Основные соли вступают в реакции с кислотами:
Cu(OH)Cl   + HCl = CuCl₂  + H₂O

Свойства комплексных солей (способы разрушения комплексных солей)

1) Комплексные  соли  реагируют  с  сильными  кислотами,  продукты реакции зависят от соотношения между реагентами. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного  металла, амфотерный гидроксид и вода, например:

K₃[Al(OH)₆] + 3HCl = 3KCl + Al(OH)₃↓ + 3H₂O

K₃[Al(OH)₆] + 6HClизб = 3KCl + AlCl₃  + 6H₂O

K₂[Zn(OH)₄] + 2HBr = 2KBr + Zn(OH)₂↓ + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] + 4HBr изб = 2KBr + ZnBr₂  + 4H₂O

K₃[Cr(OH)₆] + 6HNO_3 изб. = 3KNO₃ + Cr(NO₃)₃ + 6H₂O

2) При нагревании комплексные соли теряют воду:

K[Al(OH)₄] = KAlO₂  + 2H₂O

K₃[Cr(OH)₆] = KCrO₂ + 2H₂O + 2KOH

3) При действии углекислого газа, сернистого газа или  сероводорода получается соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

K₃[Cr(OH)₆]+ 3SO₂ = 3KHSO₃ + Cr(OH)₃↓

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃↓+ H₂O

4) При действии солей, образованных катионами Fe³⁺, Al³⁺ и  Cr³⁺ происходит взаимное усиление гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль  активного металла:

3Na[Al(OH)₄] + FeCl₃ = 3Al(OH)₃↓ + Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

K₃[Cr(OH)₆] + Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃↓ + Cr(OH)₃↓+ 3KNO₃

Соли. Классификация солей. | Презентация к уроку по химии (6 класс):

Слайд 1

Тема: Соли. Классификация солей.

Слайд 2

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса : Me n A m

Слайд 3

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков.

Слайд 4

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3  I нитраты Ca(NO 3 ) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 2  II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 2  II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 2  II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 3  III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Слайд 5

Бромоводородная HBr Br  I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I  I иодиды KI иодид калия Сероводородная H 2 S S 2  II сульфиды FeS сульфид железа ( II) Соляная HCl Cl  I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F  I фториды CaF 2 фторид кальция Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания » ат «, а названия бескислородных солей – окончания » ид «. В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание » ит «. Например, Na 2 SO 3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H 2 SO 4 ) и сернистой кислоты (H 2 SO 3 ) и в других таких же случаях.

Слайд 6

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые — продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия

Слайд 7

Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH — основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 = 2KAl(SO 4 ) 2 сульфат алюминия — калия

Слайд 8

Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков . CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O нитрат-ацетат меди ( II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K 4 [Fe(CN) 6 ] жёлтая кровяная соль

Слайд 9

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Слайд 11

Разгадайте ребус.

Соли, классификация — Справочник химика 21

    Постоянная (некарбонатная, неустранимая) жесткость обусловливается содержанием в воде всех других солей кальц[(я и магния, остающихся при кипячении в растворенном состоянии. Сумма временной и постоянной жесткости называется общей жесткостью. Принята следующая классификация природных вод по жесткости  [c.25]

    Классификация — это распределение изучаемых объектов на классы (группы) согласно наиболее существенным признакам, присущим объектам данного класса и отличающим их от объектов других классов. Предложите различные способы классификации оксидов, кислот, оснований и солей. [c.11]

    Из сложных веществ составляют основные классы неорганических соединений — оксиды, гидроксиды, кислоты и соли, а также многочисленные комплексные основания, кислоты и соли (см. гл. 9). Вопросы классификации веществ рассматриваются также при изучении химической связи и строения молекул (см. V). [c.33]

    Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

    VI сепаратор 14. Ъ колонне И ступени происходит дальнейшее разложение карбамата до аммиака и диоксида углерода и образование водного раствора карбоната и бикарбоната аммония. Из нижней части сепаратора 14 выходит 70% -ный раствор карбамида, а из верхней — парогазовая смесь, содержащая аммиак, диоксид углерода и пары воды, которая поступает в нижнюю часть ректификационной колонны 12. Газовая смесь из колонны 12 охлаждается в холодильнике-конденсаторе 15 vl в виде раствора аммонийных солей подается в нижнюю часть промывной колонны 2. Раствор карбамида из сепаратора П ступени 14 собирается в сборнике 16 vl подается на упаривание последовательно в вакуум-аппараты I и П ступеней при температуре 140°С и давлении 0,003 МПа. Полученный плав карбамида концентрацией около 0,998 мае. дол. поступает через сборник плава 17 в грануляционную башню 1S и распыляется в ней. Образовавшиеся гранулы при температуре около 70°С транспортером 19 подают на операции классификации, охлаждения и упаковки. Выход карбамида в расчете на диоксид углерода составляет около 95%. [c.274]

    Оксиды, кислоты, гидроксиды, соли (классификация, номенклатура, способы получения и свойства). Амфотерность. Гидролиз солей. [c.757]

    В табл. 99 представлена аналитическая классификация важнейших анионов, в основу которой положено различие в растворимости их серебряных и бариевых солей. [c.157]

    История учения о кислотах и основаниях (щелочах) — одна из интересных и важных глав истории химии. Вместе с тем, как справедливо указывает историк химии Г. Копп, в немногих разделах химии отмечается смена столь противоположных и противоречащих друг другу взглядов, как в учении о кислотах, щелочах и солях. Классификация этих веществ, установление признаков каждого из классов, исследование причин, которыми вызваны их отличительные особенности, долго и упорно занимали химиков. Каждый шаг вперед, который делали для теоретического познания этих веществ, достигался путем тяжелой борьбы с сохранившимися предрассудками. Мы видим, что и сейчас, несмотря на все эти усилия, отсутствует окончательное решение важнейших вопросов. Как только полагали, что пришли к удовлетворительному решению главных теоретических проблем, тотчас же сталкивались с возникающими противоречиями . [c.9]

    Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

    Имеются и некоторые другие способы получения солей. Классификация неорганических веществ [c.93]

    Соли. Состав и классификация солей [c.17]

    В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

    В заключение сошлемся на статьи общего характера. Приведены рекомендации [437] по использованию перегородок в среде агрессивных веществ (неорганические и органические кислоты, основания, соли, окислители, органические растворители) представлены данные [423] о структуре и свойствах фильтровальных тканей, а также о нетканых материалах рассмотрены [438] пористость и проницаемость керамических, металлокерамических, пластмассовых и природных пористых материалов даны указания [439] о выборе фильтровальных тканей в зависимости от назначения и условий фильтрования, а также свойств суспензии и осадка с учетом структуры ткани сделан обзор литературы [440], в частности по проницаемости и задерживающей способности некоторых фильтровальных перегородок дана [441] классификация натуральных и синтетических волокон и рассмотрены принципы выбора фильтровальных тканей помещена [442] классификация разнообразных фильтровальных перегородок, а также приведены их характеристики и методы исследования рассмотрены [443] классификация и выбор фильтровальных тканей. [c.382]

    Классификация ингибиторов отложения солей [c.241]

    Переработка минерального сырья в соли (и в минеральные удобрения) может идти или его высокотемпературной обработкой или мокрым путем в жидких средах и суспензиях. В соответствии с этим, помимо обычных процессов подготовки сырья к переработке (измельчение, классификация, обогащение, сушка), в солевой технологии особое значение имеют два типа процессов  [c.248]

    Решающую роль в технологии сушки играет форма связи влаги с материатюм и его дисперсность, они же определяют во многом возможные методы интенсификации процесса. Различные формы связанной влаги обуславливают разные по величине и природе энергии связи с дисперсными системами, подвергающимися сушке. Так в частности проводились эксперименты с такими ветцествами как соли бария (карбонат и гидроксид), а также цеолитами марок ЫаХ и NaA. Согласно классификации академика П.А,Ребиндера по типу связи влаги с материалом, исследуемые вещества относятся к трем из пяти существующих форм. [c.14]

    Для анализа газов применяют все три группы методов, рассмотренные в разделе о классификации методов количественного анализа. Для определения отдельных компонентов газовой смеси иногда применяют методы, основанные на измерении количества продукта реакции. Так, например, содержание СО, в смеси газов в некоторых случаях определяют следующим образом. Определенный объем газа пропускают через взвешенный поглотитель, содержащий едкую щелочь. При реакции образуется углекислая соль  [c.446]

    Центральная роль кислорода в систематике химических соединений по классам не случайна, она является отражением реально существующих взаимоотношений химических элементов в условиях земной коры. Кислород — самый распространенный элемент земной коры, на его долю приходится около 49% ее веса, или 53% от общего числа атомов. Если учесть также исключительно высокую химическую активность, т. е. реакционную способность свободного кислорода, станет понятным, почему наиболее распространенными соединениями земной коры являются окислы, гидроокиси и соли.кислородных кислот (на долю всех кислородных соединений приходится больше 98% от веса земной коры). Можно с полным правом говорить о том, что химия нашей планеты — это в основном кислородная химия, поэтому общепринятая классификация, в которой центральное место отведено кислороду, наиболее полно и правильно отражает реальные связи между элементами. [c.70]

    Если положить в основу классификации другой элемент, например серу, получится новая, серная система вместо общепринятой кислородной. Роль воды в этой системе будет играть сероводород, роль окислов — сульфиды, роль солей — тиосоли [c.70]

    При определении взаимосвязи между периодической системой элементов и аналитической классификацией их ионов следует иметь в виду, что система элементов Д. И. Менделеева является отражением фундаментального закона природы и что единственным критерием, определяющим положение элемента в периодической системе, является заряд его атомного ядра. Аналитическая же классификация ионов является равнодействующей частных закономерностей, вытекающих из периодического закона, и учитывает многие другие факторы, в частности степень окисления иона, кислотноосновные свойства его гидроксида, а также растворимость образуемых им солей — сульфидов, сульфитов, хлоридов, карбонатов и т. д. [c.231]

    Разделите соли на классы (группы) по создаваемой ими среде раствора. Как связана классификация солей с составом солей Сформулировав предположения и выводы, проверьте их на других солях. [c.188]

    Одновременно с классификацией растворителей Вальден провел классификацию солей. Он подразделил все соли на три группы соли сильные, средние и слабые. Сильными солями Вальден назвал такие соли, которые в большинстве растворителей имеют высокий коэффициент электропроводности. Это их главный признак. Другой признак сильных солей заключается в том, что для них во многих растворителях остается справедливым уравнение Кольрауша [c.110]

    Задача 6.4. При обогащении сильвинита лля удаления глинистых шламов поступающая пз цикла измельчения и классификации пульпа обрабатьпзается 2%-иым водным раствором натриевой соли карбокспмеiилцеллю-jh43bi (КМЦ). на 1 т руды используется ( 40 г раствора. Какая масса воды (в граммах) необходима для приготовления раствора такой соли, чтобы обработать руду массой 1725 кг  [c.109]

    Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. [c.574]

    В заключение отметим, что для нестационарного способа обезвреживания газовых выбросов промышленных предприятий целесообразно использовать окисные катализаторы. Классификация катализаторов глубокого окисления органических соединений и оксида углерода, их важнейшие характеристики приведены в ряде обзорных работ [12—14], Катализаторы на основе металлов платиновой группы являются наиболее активными и универсальными. Однако благородные металлы имеют высокую стоимость. В этом плане перспективны катализаторы на основе оксидов или солей переходных металлов (меди, кобальта, хрома, никеля, марганца), которые, несколько уступая по своей активности катализаторам, содержащим благородные металлы, значительно дешевле и доступнее. В научной и патентной литературе описаны разнообразные каталитические системы, применяемые для обезвреживания токсичных выбросов. Перечислим здесь лишь несколько марок окисных катализаторов, вы-1гускаемых в СССР. [c.174]

    Галогениды не образуют нестехиометрических солей, и их классификация основывается не на проводимости, а на фиксированной или изменяющейся валентности непереходных и переходных элементов (сравните, например, Mg l2, СиС , Hg l2). [c.21]

    Для непорфириновых структур предложена следующая классификация [263] 1) псевдопорфириновые структуры с измененным порфинным скелетом 2) тетрадентатные комплексы металлов с одним (хелаты) или несколькими (простые комплексы) лигандами 3) элементорганические соединения, содержащие связь элемент—углерод 4) соли нефтяных кислот или соли функциональных групп фрагментов САВ. [c.306]

    Смазки классифицируют по составу и назначению. Поскольку определяющее влияние-на структуру и свойства смазок оказывают загустители, то тип загустителя положен в основу классификации смазок по составу. По типу загустителя смазки подразделяют на мыльные, углеводородные и смазки на неорганических загустителях. Мыльные смазки, в свою очередь, в зависимости от состава загустителя делятся на обычные мыльные смазки, смазки на комплексных (в состав загустителя входят соли низко- и высоко-мoJJ кyляpныx кислот) и смешанных (в состав загустителя входят соли различных металлов) мыльных загустителях. По типу катиона молекулы мыла смазки делят на кальциевые, натриевые, литиевые, бариевые, алюминиевые и т. п. В зависимости от состава жиров выделяют смазки на синтетических (фракции СЖК, получаемые окислением парафинов) и на природных (как правило, смеси гидрированных растительных и животных) жирах, а также на технических жирных кислотах (стеариновой, 12-оксистеарино-вой и т. п.). [c.357]

    ГОСТ 11851 -85 Нефть. Метод определения парафина ГОСТ. 19433-88 Грузы опасные. Классификация и маркировка ГОСТ 21534-76 Нефть. Методы определения содержать х.тористьь солей ГОСТ 26976-86 Нефть и нефтепродукты. Методы измерения массы ГОСТ Р 50802-95 Нефть. Метод определения сероводорода, метил- и этилмеркаптанов [c.5]

    На рис. 12 приведены плоскостные схемы всех рассмотренных типов кристаллических решеток. Однако, принимая такую классификацию кристаллов, всегда нужно иметь в виду, что характер разных связей даже в одном и том же кристалле может быть не одинаковым и классификационные признаки не всегда четко и хорошо выражены. Наряду с кристаллами, относящимися к одному из четырех рассмотренных видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Это, например, целиком относится к кристаллогидратам, в которых встречаются одновременно ионный тип связи между катионами и анионами соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, а также полярные связи внутри молекул воды и ионоди-польная связь молекул с ионами. [c.34]

    Один из наиболее важных способов классификации веществ в химии заключается в установлении у них кислотных или основных свойств. Еще в начале развития экспериментальной химии было замечено, что некоторые вещества, называемые ки лoтa /lи, имеют кислый вкус и способны растворять активные металлы, например цинк. Кроме того, под действием кислот некоторые красители растительного происхождения принимают характерную окраску например, лакмус, который получают из лишайников (сложное растение, состоящее из водорослей и грибков), при взаимодействии с кислотами приобретает красную окраску. Подобно кислотам, у оснований тоже имеется целый ряд характерных свойств, по которым можно отличить эти вещества. Но если кислоты имеют кислый вкус (кислый вкус лимонов обусловлен присутствием в их соке лимонной кислоты), то основания имеют характерный горький вкус. Кроме того, основания кажутся скользкими на ощупь. Подобно кислотам, основания также изменяют окраску лакмуса, но если кислоты делают лакмус красным, то основания делают его синим. При взаимодействии оснований со многими солями металлов в растворе из раствора выпадает осадок. [c.68]

    Более широкой является классификация анионов, основанная на их способности образовывать малорастворимые соли бария и серебра. Групповыми реагентами в этом случае являются растворы ВаС1г и АдЫОз (табл. 8). Такая классификация анионов значительно облегчает изучение их свойств и аналитическое обнаружение. [c.212]

    АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ — неорганические и органические вещества, содержащие азот, хорошо растворяются в воде. Их вносят в почву для питания растений (соли) или применяют для поверхностной подкормки опрыскиванием (растворы аммиака, карбамида). Азот в А. у. может содержаться в нескольких формах аммиачной, нитратной, смешанной — аммиачно-нитратной, амидной. Этот признак и лежит в основе классификации А. у. Аммиачные удобрения ламмиачная вода (20—22% Ы), сульфат аммония (21% Н), хлорид аммония (26% Ы) нитратные удобрения 1штрат натрия (16% Н), нитрат калия (14% Ы), нитрат кальция (16% Н) аммиачно-нитратные удобрения нитрат аммония (34% Ы) амидные удобрения цианамид кальция (35% Ы, технический продукт 19—22% Н), мочевина, или карбамид (47% Ы). Наряду с перечисленными А. у. применяются смешанные удобрения, также содержащие азот (ам-мофосы, нитрофоска). [c.11]

    ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

    Приведенная классификация в значительной степени условна. Так внутрикомплексные соединения (иначе внутренние комплексные соли) по своей природе являются циклическими соединениями к последним относятся многие из продуктов сочетания ионо)В металлов с молекула ми органических или неорганических веществ. Краме указанных групп, известны и некоторые другие соединения, которые приближенно можно рассматривать как комплексные соединения. [c.7]

Презентація » Склад, номенклатура і класифікація солей. «

Про матеріал

Цілі уроку: розширити знання про класифікацію неорганічних речовин і номенклатуру неорганічних речовин на прикладі солей; навчити називати солі, складати їхні формули за валентностями, розпізнавати з-поміж інших класів неорганічних сполук; розвивати вміння й навички складати формули за валентністю на прикладі солей, виконувати обчислення.
Тип уроку: комбінований
Форми роботи: робота з опорною схемою, розповідь учителя, демонстраційний експеримент, групова робота.

Перегляд файлу

Зміст слайдів

Номер слайду 1

Тема уроку. Склад, номенклатура і класифікація солей.

Номер слайду 2

Перевірка домашнього завдання. Хімічний диктант за назвами кислот, оксидів та гідроксидів або флеш картки на join.naurok.ua. Купрум (ІІ) оксид. Сульфатна кислота. Хлоридна кислота. Натрій хлорид. Фосфор ( V ) оксид. Ферум (ІІ) гідроксид. Ортофосфатна кислота. Ферум (ІІІ) оксид. Нітратна кислота. Калій гідроксид. Натрій оксид. Силікатна кислота

Номер слайду 3

Мотивація навчальної діяльності

Номер слайду 4

Вивчення нового матеріалу. Виникає питання, що таке солі Солі – це речовини, що складаються зкатіонів металічного елементу і аніонівкислотних залишків. У побуті сіллю ми зазвичай називаємо лишеодну сіль – кухонну, тобто натрій хлорид ( Na. Cl ) . Однак у хімії солями називають цілий клас сполук .

Номер слайду 5

Назва соліАлгоритм складання формули солі Записуємо символи металу і кислотного залишку. Над символом металу і кислотним залишком позначаємо валентність. Для одиниць валентності металу і кислотного залишку знаходимо найменше спільне кратне. Ділення спільного кратного на валентності металу і кислотного залишку знаходимоіндекси. Знайдені індекси записуємо у формулу солі.

Номер слайду 6

Номенклатура солей

Номер слайду 7

Номер слайду 8

Класифікація солей

Номер слайду 9

Солі – кристалічні речовини, в основному білого кольору. Солі заліза –жовтого – коричневого кольору. Солі міді – зеленувато – блакитного кольору. Солі хрому – зеленого та помаранчевого . За нормальних умов солі перебувають лише у твердому стані. Вони тугоплавкі кристалічні речовини, без запаху, різного смаку та кольору. Солі поділяють : Розчинні Na. Cl, KNO3. Малорозчинні Pb. Cl,Mg. SO4. Нерозчинні Ca. CO3, Ba. SO4 Фізичні властивості солей

Номер слайду 10

Закріплення вивченого матеріалу

Номер слайду 11

Робота в парах. Кожна пара одержує картку – завдання. Складіть формули солей. Дайте назву за сучасною українською номенклатурою. Додаткове завдання. Серед одержаних солей виберіть формулу солі з найбільшою молярною масою. Обчисліть кількість речовини в 32 г цієї солі. Обчисліть, у якій масі міститься 2 моль солі. {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} Cl SO4 PO4 Mg K Fe (III){5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} CO3 SO3 NO3 Cu (II) Na Al

Номер слайду 12

Домашнє завдання. Опрацювати § 28, ст. 149. Виконати завдання N 8,9,10. Творче завдання . Підберіть приклади історично сформованих назв солей.

АО «ВКК»

Разработка Талицкого участка Верхнекамского месторождения калийно-магниевых солей в Пермском крае

• 60
  млн т Запасы KCl
  по JORC
• 2
  млн тхлористого калия в год
  (с возможностью увеличения до 2,6 млн т в год)

В 2008 году АО «Верхнекамская Калийная Компания» (ВКК), дочерняя компания ПАО «Акрон», получило лицензию на разработку Талицкого участка Верхнекамского месторождения калийно-магниевых солей в Пермском крае. В настоящий момент ведется строительство горно-обогатительного комплекса (ГОК). Целью проекта является вертикальная интеграция Группы «Акрон» с созданием калийной сырьевой базы для производства сложных удобрений.

Основные параметры Талицкого ГОКа

• 
  Минеральные ресурсы по стандартам JORC (измеренные, выявленные)* — 719,4 млн т // 35,56% KCl // 255,8 млн т KCl
• Рудные запасы по стандартам JORC (доказанные, вероятные)* — 190,7 млн т // 31,4% KCl // 59,9 млн т KCl**
• Мощность ГОКа — 2 млн т хлористого калия в год с возможностью увеличения до 2,6 млн т в год
• Проект реализуется при участии ООО «Сбербанк Инвестиции»

Основные этапы проекта

2020 год

• 
  Завершена проходка вертикальных шахтных стволов.
• 
  Подписано соглашение о поощрении и защите капиталовложений между АО «ВКК», министерством экономического развития Российской Федерации и министерством экономического развития и инвестиций Пермского края.
• 
  Ведется разработка рабочей документации на строительство объектов рудника и поверхностного комплекса Талицкого горно-обогатительного комплекса (ГОКа).

2019 год

• 
  Продолжается проходка вертикальных шахтных стволов. 
• 
  Подписан специальный инвестиционный контракт (СПИК) с Министерством промышленности и торговли Российской Федерации и правительством Пермского края.
• Продолжается разработка рабочей документации на строительство объектов Талицкого горно-обогатительного комплекса (ГОКа) и сопутствующей инфраструктуры.

2018 год

• Начата проходка вертикальных шахтных стволов
• Получено положительное экспертное заключение ФГКУ «Росгеолэкспертиза» проекта «Геологическое изучение, включающее поиски и оценку калийно-магниевых солей на Восточно-Талицком участке Верхнекамского месторождения» № 277-02-04/2018 от 12.11.2018 г.
• Ведется разработка рабочей документации на строительство объектов Талицкого горно-обогатительного комплекса (ГОКа) и сопутствующей инфраструктуры.

2017 год

• Получена лицензия ПЕМ 02683 ТП на право пользования недрами с целью геологического изучения недр на Восточно-Талицком участке ВКМКС
• Согласованы в Министерстве природных ресурсов и экологии Пермского края технические проекты «Разработка месторождений грунтовых строительных материалов «Талицкие карьеры — 1, 2» и «Талицкие карьеры — 3», обеспечивающие строительными грунтовыми материалами на период строительства поверхностных объектов Талицкого ГОКа
• Завершен основной объем подготовительных работ для обеспечения замораживания горных пород и проходки вертикальных шахтных стволов.

2016 год

• Получено положительное заключение Главгосэкспертизы России по третьему этапу проекта — строительству поверхностного комплекса Талицкого ГОКа
• Внесено изменение в лицензию ПЕМ 15349 ТЭ на право пользования недрами Талицкого участка в части продления срока действия лицензии до 2053 года
• Продолжаются работы по строительству временных зданий и сооружений для обеспечения замораживания горных пород и проходки вертикальных шахтных стволов

2015 год

• Получено положительное заключение Главгосэкспертизы России по второму этапу проекта — строительству рудника Талицкого ГОКа
• Продолжаются работы по строительству временных зданий и сооружений для заморозки и проходки вертикальных шахтных стволов

2014 год

• Произведен монтаж оборудования замораживающего комплекса и рассолопроводов (для последующей проходки шахтных стволов)
• веден в эксплуатацию административно-бытовой корпус для размещения работников подрядных организаций на промплощадке
• Введена в эксплуатацию ГПП «Талицкая-1», которая будет обеспечивать электроэнергией промплощадку на этапе строительства

2013 год

• Введен в эксплуатацию вахтовый городок для строителей, рассчитанный на 250 человек
• Завершено бурение замораживающих скважин для заморозки грунтов (для последующей проходки вертикальных шахтных стволов)
• Заключен договор с подрядчиком на проходку вертикальных шахтных стволов
• Завершены работы по вертикальной планировке промплощадки под объекты обогатительного комплекса, бетонно-смесительного узла, арочных складов
• Введен в эксплуатацию административно-бытовой корпус для размещения работников

2012 год

• Получено положительное заключение Главгосэкспертизы России по первому этапу проекта — строительству вертикальных шахтных стволов

2009–2011 годы

• Проведение геологоразведочных работ

Основные условия лицензионного соглашения (с учетом Изменения от 29.03.2016г.)

Срок выхода на проектную мощность определяется согласованным и утвержденным в установленном порядке техническим проектом разработки месторождения.

Балансовые запасы Талицкого участка (протокол ГКЗ «Роснедра» № 2809 от 29.06.2012)

Оценка рудных запасов Талицкого участка Верхнекамского месторождения калийно-магниевых солей по кодексу JORC*, 2016 год

* Оценка минеральных ресурсов и рудных запасов Талицкого участка Верхнекамского месторождения калийно-магниевых солей, г. Березники, Россия (SRK Consulting, 2016)

** Расчет на основании данных SRK Consulting

Подробная информация о строительстве Талицкого ГОК на сайте www.verkhnekamskpotashcompany.ru

Контакты

Что такое жесткость воды: уровень и методы определения

Жесткость – параметр качества воды

Жесткость питьевой воды – одна из качественных характеристик воды, которое обуславливается наличием в воде солей двух щелочноземельных металлов — кальция и магния. Жесткость имеет значение для оценки качества любой используемой воды, технической, питьевой и воды, используемой для нужд промышленных предприятий с заданными характеристиками.

Наибольшее влияние на уровень жесткости воды оказывает количество катионов кальция, несколько в меньшей степени – магния. Катионы стронция, железа и марганца также оказывают влияние на жесткость воды, однако их вклад в общую жесткость воды так мало, что на практике обычно пренебрегают их значениями.

Общая жесткость определяется суммой временной и постоянной жесткостью воды.

Постоянная жесткость воды – кальциевые и магниевые соли соляной, серной, азотной кислот, т.е. сильных кислот. Такие соли жесткости в воде при кипячении не выпадают в осадок и не кристаллизуются в виде накипи.

Временная жесткость воды – показатель, наличия в воде карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния, которые при кипячении и показателях рН больше 8,3, практически полностью выпадают в хлопьевидный осадок, кристаллизуются в виде накипи или образуют пленку на поверхности воды.

Как соли кальция и магния попадают в природную воду, ведь вода, выпадающая в виде осадков, как и талая вода, не содержат солей?

Это происходит следующим образом: вода, напитывается солями, содержащимися в известняках, гипсах и доломитах залегающих в толщах земли.

Это основной источник этих солей. Кроме этого, выветривание горных пород, также может оказывать влияние на карбонатную жесткости воды.

Согласно методам определения жесткости воды по гидрохимии считается:

1. 0-4 мг-экв./л – мягкая вода
2. 4-8 мг-экв./л – средней жесткости
3. 8-12 мг-экв./л – жесткая вода
4. Больше 12 мг-экв./л – очень жесткая

Это касается оценки общей минерализации воды, но для питьевой воды российский СанПиН определяет предельно допустимые концентрации 0-7 мг-экв/л.

Специалисты в области фильтрации условно делят жесткость питьевой воды так:

1. 0-1,5 мг-экв/л – мягкая вода
2. 1,5-2 мг-экв/л – оптимальная питьевая вода
3. 2-5 мг-экв/л – жесткая вода
4. 5-7 мг-экв/л – сверхжесткая вода
5. Больше 7 мг-экв./л – не питьевая вода, за пределами рекомендованных значений.

Можно разделить природную воду на поверхностную и подземную.

Поверхностная вода обычно имеет меньшую жесткость, поскольку она разбавляется в значительной степени осадками и талыми водами. Этим объясняется и факт сезонных изменений показателей общей жесткости для поверхностных вод.

Состав подземных вод более постоянен, и обычно имеет большие значения, чем у поверхностной воды, по общей жесткости.

Питьевая вода должна иметь оптимальный состав по количеству солей жесткости.

Слишком много солей – риск возникновения мочекаменной болезни, заболеваний костей, суставов. Слишком мало солей – соли вымываются из организма, кости приобретают большую ломкость, возрастает риск заболеваний суставов, сосудов.

По мнению некоторых исследователей, в регионах с пониженным уровнем жесткости воды, также возрастает риск сердечнососудистых заболеваний. Это подтверждается статистикой по странам Европы и Северной Америке, исследованиям в российских регионах с разными средними показателями по жесткости воды.

Также жесткая вода образует накипь, что приводит к уменьшению сроков службы бытовой технике, преждевременному износу водонагревательного оборудования, портит сантехническое оборудование.

Вода, уровень жесткости которой меньше двух мг-экв/л способна сильнее, чем более жесткая вода оказывать на водопроводные трубы коррозийное воздействие, поскольку имеет более низкую щелочность.

Поэтому, в ряде случаев, особенно в теплоэнергетике, иногда приходится проводить дозирование карбонатной жесткости воды с целью достижения оптимального соотношения между коррозионной активностью воды, ее водородному показателю и содержанию кальция и магния.

В настоящее время ряд специалистов, ссылающиеся на данные ВОЗ, утверждают, что имеющаяся статистика не позволяет однозначно считать мягкую и жесткую воду опасной для здоровья человека. И все же имеющиеся данные подтверждают зависимость водно-солевого баланса в организме человека от этих факторов, а отсутствие нормативной доказательной базы на уровне Всемирной Организации Здравоохранения, не причина закрывать глаза на качество питьевой воды по количественным показателям солей жесткости — солей кальция и магния.

Закажите консультацию специалиста компании Гейзер

Остались вопросы? Мы всегда готовы предоставить консультацию по всем вопросам очистки воды!

Соль | КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

СОЛИ

Вещество, образованное нейтрализацией кислоты основанием, называется солью. Например,

Ca (OH) ₂ + H ₂ SO ₄ → CaSO ₄ + H ₂ 0

2Cu (OH) ₂ + 4HNO ₃ → 2Cu (NO ₃ ) ₂ + 2H ₂ O

NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ:

Соли были классифицированы на основе химических формул, а также значений pH.

(а) Классификация на основе химических формул

(i) Нормальные соли: Нормальная соль — это соль, не содержащая ионизируемого атома водорода или гидроксильной группы. Это означает, что он образовался в результате полной нейтрализации кислоты основанием.

Например, NaCI, KCI, NaNO ₃ , K ₂ SO ₄ и т. Д.

(ii) Кислые соли: Кислая соль — это соль, содержащая некоторые замещаемые атомы водорода.Это означает, что нейтрализация кислоты основанием не завершена. Например, гидросульфат натрия (NaHSO ₄ ), гидрокарбонат натрия (NaHCO ₃ ) и т. Д.

(iii) Основные соли: Основная соль — это соль, содержащая некоторые замещаемые гидроксильные группы. Это означает, что нейтрализация основания кислотой не завершена. Например, основной нитрат свинца Pb (OH) NO ₃ . Хлорид свинца основной, Pb (OH) CI и т. Д.

Классификация на основе значений pH:

Соли образуются в результате реакции между кислотами и основаниями.по природе кислот и оснований или по значениям pH солевые растворы бывают трех типов.

(i) Нейтральные солевые растворы: Солевые растворы сильных кислот и сильных оснований нейтральны и имеют pH, равный 7. Они не изменяют цвет лакмусового раствора.

Например: NaCI, KCI, NaNO ₃ , Na ₂ SO ₄ и т. Д.

(ii) Кислотные солевые растворы: Солевые растворы сильных кислот и слабых оазисов имеют кислую природу и имеют pH менее 7.Они меняют цвет голубой лакмуса на красный. Например, (NH ₄ ) ₂ SO ₄ , NH ₄ CI и т. Д. В обеих этих солях основание NH ₄ OH является слабым, в то время как кислоты H ₂ SO ₄ и HCI сильны .

(iii) Основные солевые растворы: Солевые растворы сильных оснований и слабых кислот имеют щелочную природу и имеют pH более 7. Они меняют цвет красного лакмусового раствора на синий. Например, Na ₂ CO ₃ , K ₃ PO ₄ и т. Д.

В обеих солях основания NaOH и KOH сильны, а кислоты H ₂ CO ₃ и H ₃ PO ₄ слабые.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ СОЛИ

• Как поваренная соль.
• При производстве масла и сыра.
• При производстве стиральной и пищевой соды.
• Для приготовления гидроксида натрия электролизом рассола.
• Каменную соль выкладывают на лед, чтобы растопить его в холодных странах.

написать классификацию солей с примерами

CLASSIF ICATION OF СОЛИ : : Кислый и основной.

❊ NEU TRAL SALTS 41 9014 9014 Salts реакция сильной кислоты с сильным основанием, Нейтральные соли .Раствор нейтральной соли в воде нейтрален, то есть не является ни кислым, ни основным. Следовательно, такой солевой раствор не меняет цвет лакмусовой бумаги.

Хлорид натрия (NaCl) — это нейтральная соль, поскольку она образуется в результате реакции сильной кислоты (HCL) и сильного основания (NaOH). KCl, KNO3, Na2SO4 — некоторые другие примеры нейтральных солей.

❊ ACIDI C SALTS 41 9014 9014 Salts реакция сильной кислоты и слабого основания называется Кислотные соли .Раствор кислой соли в воде является кислым, то есть он меняет цвет синей лакмусовой бумаги на красный.

Хлорид алюминия (AlCl3) является кислой солью, поскольку он обнаруживается при реакции сильной кислоты (HCl) и слабого основания (Al (OH) 3). Nh5NO3 — это еще несколько примеров кислых солей.

❊ БАЗОВЫЙ СОЛИ :

0 реакция

Соль 9с. и сильным основанием являются основная соль .Раствор основной соли в воде является основным, то есть меняет цвет красной лакмусовой бумажки на синий.

Ацетат натрия (Ch4COONa) — это основная соль, поскольку она образуется в результате реакции слабой кислоты (Ch4COOH) и сильного основания (NaOH). Ch4COOK — это еще несколько примеров основных солей.

Примечания к солям и их свойствам

Соединения, образованные в результате реакции между кислотами и основаниями, известны как соли.
Кислота + Основание → Соль + Вода

Соли — это ионные соединения, которые содержат положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.Во время образования соли катион исходит из основания, а анион — из кислоты.
Пример: При образовании хлорида натрия (NaCl) катион натрия образуется из гидроксида натрия, а анион хлора образуется из соляной кислоты.

Классификация солей:
В зависимости от природы соли подразделяются на различные типы. Это:
Нормальные соли
Кислотные соли
Основные соли
Двойные соли
Комплексные соли

Нормальные соли:
Эти соли образуются в результате полного замещения водорода в кислотах катионами других металлов из оснований.
NaCl — это нормальная соль, образующаяся при реакции HCl с NaOH.
HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

Кислые соли:
Соли, образующиеся в результате частичного замещения атомов водорода кислот, называются кислыми солями.
Пример:
NaHSO4 образуется при частичном замещении атомов водорода атомами натрия основания.
H ₂ SO ₄ + NaOH → NaHSO ₄ + H ₂ O
Обычно эти соли образуются, когда прореагировавшего основания недостаточно для нейтрализации кислоты.

Основные соли:
Соли, образующиеся в результате частичного замещения гидроксильной группы, называются основными солями.
Пример:
Ca (OH) Cl образуется в результате частичного замещения гидроксидной группы Ca (OH) 2 хлорид-ионами кислоты.
Ca (OH) ₂ + HCl → Ca (OH) Cl + H ₂ O
Обычно эти соли образуются, когда прореагировавшей кислоты недостаточно для нейтрализации основания.

В таблице ниже указаны нейтральные, кислые и основные соли.

Двойные соли:
Соли, которые образуются при смешивании двух простых солей, которые получают кристаллизацией.
Пример:
Квасцы калийные — K ₂ SO ₄ Al ₂ (SO ₄ ) ₃ .24H ₂ O
Доломит — CaCO ₃ .MgCO ₃

Комплексные соли:
Соли, содержащие различные типы атомов металлов, которые при гидролизе образуют комплексные ионы вместе с простыми ионами, называются комплексными солями.
Пример:
[Ag (NH ₃ ) ₂ ] Cl ⇄ [Ag (NH ₃ ) ₂ ] ⁺ + Cl ^—

Соли в нашей повседневной жизни:
Пищевая сода
Химическое название: гидрокарбонат натрия
Молекулярная формула: NaHCO ₃
Гидрокарбонат натрия обычно называют пищевой содой.
Гидрокарбонат натрия используется в хлебопекарной промышленности.
Используется для приготовления содовой кислоты.
Также используется в огнетушителях пенного типа.

Стиральная сода:
Молекулярная формула: Na ₂ CO ₃ .10H ₂ O
Химическая формула: Карбонат натрия. Декагидрат
Добавление воды к карбонату натрия, позволяющее этой смеси охладиться до декагидратированного натрия карбонат. Это обычно называется стиральной содой.
Na ₂ CO ₃ + 10H ₂ O → Na ₂ CO ₃ .10H ₂ O
Обычно карбонат натрия получают пропусканием газа CO ₂ через концентрированный NaOH.
2NaOH + CO ₂ → Na ₂ CO ₃ + H ₂ O

Свойства:
Это белое кристаллическое твердое вещество. Он существует в виде декагидрата карбоната натрия.
При воздействии сухого воздуха и нагревании теряет молекулы воды, переходя в безводную форму.
Na ₂ CO ₃ .10H ₂ O + Воздействие открытого сухого воздуха → Na ₂ CO ₃ .H ₂ O + 9H ₂ O
Na ₂ CO ₃ .H ₂ O + Нагрев → Na ₂ CO ₃
Растворим в воде, при разбавлении выделяется тепло .
При реакции с кислотами карбонат натрия выделяет углекислый газ с образованием солей натрия и воды.
Na ₂ CO ₃ + HCl → 2NaCl + H ₂ O + CO ₂

Карбонат натрия используется для производства стекла, чистящих средств, мыла, стекла и бумаги.

Отбеливающий порошок (CaOCl ₂ ):
Обесцвечивающий порошок, химически известный как оксихлорид кальция.
Его получают реакцией между хлором и гашеной известью при температуре около 40 ⁰ ° C.
Ca (OH) ₂ + Cl ₂ → Ca (OCl) Cl + H ₂ O + Cl ₂
Ca (OH) ₂ + H ₂ SO ₄ → CaSO ₄ + H ₂ O + Cl ₂

Он действует как сильный окислитель для отбеливания веществ.
CaOCl ₂ + KNO ₂ → CaCl ₂ + KNO ₃
CaOCl ₂ + H ₂ S → CaCl ₂ + H ₂ O + S
Используется для отбеливания хлопок, льняной текстиль и древесная масса.
Цветное вещество + Обесцвечивающий порошок → Бесцветный продукт
Также используется для дезинфекции питьевой воды.

Гидратированные соли :
Молекулы солей, которые содержат фиксированное количество молекул воды, называются гидратированными солями.
В основном они существуют в сухом виде в чистом виде.
Эти соли при нагревании теряют в них молекулы воды и образуют безводные соли.
Пример:
Гептагидрат сульфата железа (FeSO ₄ .7H ₂ O) при нагревании теряет в нем молекулы воды.
FeSO ₄ .7H ₂ O (при нагревании) → FeSO ₄ + 7H ₂ O

Некоторые из гидратированных солей вместе с их химической формулой.

Парижский гипс (CaSO ₄ . 12 H ₂ O):
Парижский гипс, который химически называется полугидратом сульфата кальция.
Так как он введен в обиход из Парижа, называется «парижский гипс».
Его получают нагреванием гипса до 373 К.

CaSO ₄ .2H ₂ O 373 K → CaSO ₄ 12 H ₂ O + 112 H ₂ O
Гипсовая штукатурка Paris Water

Применение:
Используется как повязка, изоляционный материал, герметик .
Используется для изготовления статуэток, игрушек и декоративных изделий.
Применяется также для выравнивания поверхностей стен.

(PDF) Новый метод классификации солей и сокристаллов с использованием твердотельной УФ-спектрофотометрии

Vol.67, No. 9 (2019) 951

Chem. Pharm. Бык.

это также соответствовало результату твердотельного метода поглощения U V / Vis

. С другой стороны, комплекс индометацина меглу-

был классифицирован как соль на основе ΔpKa между индометацином

и встречной молекулой и на основании спектра комбинационного рассеяния

.36) Это наводит на мысль о том, что было трудно получить

. адаптировать метод классификации твердотельным 15 N-ЯМР spe c-

tra ко всем комплексам индометацина.С другой стороны,

, как мы упоминали выше, результат классификации твердотельного метода поглощения

UV / Vis соответствовал результатам

других методов. Следовательно, метод, использующий твердотельные спектры поглощения

UV / Vis, более полезен для классификации

комплекса как соли или сокристалла по сравнению с твердотельными спектрами

15N-ЯМР, по крайней мере, в случае индометацина. com-

сплетений.

Метод классификации ионов по твердотельному спектру УФ / видимого поглощения

требует, чтобы образцы были твердыми, поскольку оценка

проводится с использованием твердотельных УФ / видимых спектров активного агента

. встречная молекула и комплекс. Таким образом, невозможно принять комплексы, которые имеют противомолекулу, такую ​​как

, как соляная кислота, азотная кислота и уксусная кислота. Однако

этот метод классификации не требует, чтобы образец был монокристаллом

.Следовательно, в случае комплекса, для которого не был получен монокристалл

, этот метод предлагает подходящие средства

в дополнение к другим спектрометрическим методам, таким как твердотельный ЯМР

, ИК и рамановская спектрометрия. Кроме того,

этот метод может быть применен к комплексам независимо от их специфической химической структуры

. Следовательно, его метод классификации твердотельных частиц U V / Vis

может предоставить ключевую информацию о комплексных комплексах

без единого кристалла и не ограничивается конкретными химическими структурами

.

Заключение

В комплексах индометацина различия между солями и

сокристаллами наблюдались в твердотельных УФ / видимых спектрах поглощения

. Такая же тенденция наблюдалась в комплексах соединения А

. Результаты классификации, полученные с использованием этого метода

, соответствовали результатам, полученным с использованием других методов,

, таких как ΔpKa и дифракция рентгеновских лучей на монокристаллах. Этот метод классификации

требует, чтобы свободная форма, встречная молекула,

и комплекс были твердыми, но нет необходимости получать монокристалл

комплекса.Более того, этот метод можно

адаптировать к различным соединениям, независимо от их химической структуры

. Следовательно, этот метод может предоставить ключевую информацию для классификации солей и сокристаллов в случае соединений

без монокристалла или определенного типа химической связи.

Благодарности Мы благодарим г-на Йошимидзу из Sumito-

mo Dainippon Pharma Co., Ltd. за полезные обсуждения во время подготовки этой рукописи

, а также г-наUeda of Sumi-

tomo Dainippon Pharma Co., Ltd. за сбор твердотельных спектров

15N-ЯМР, представленных в этой статье.

Конфликт интересов Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов

.

Ссылки и примечания

1) Бенет Л. З., Броккателли Ф., Опреа Т. И., AAPS J., 13, 519–547 (2011).

2) Кумер Л., Амин А., Бансал А.К., Pharmaceutical Technology

2 марта 2008 г.

3) Рошело М.J., Current Pharmaceutical Analysis, 4, 25–32 (2008).

4) «Справочник фармацевтических солей: свойства, выбор, применение»,

изд. Stahl P.H., Wermuth C.G. International Unio n of P ure и

Applied Chemist ry, VHCA, Wiley-VCH, New York, 2002.

5) Bighley LD, Berge SM, Mon khouse DC, «Энциклопедия фармацевтических технологий

», Vol. 13, изд. Сварибик Дж., Бойлан Дж.

C., Marcel Dek ker Inc., Нью-Йорк, 1996, стр. 453–499.

6) Гу К. Х., Грант Д. Дж. У., «Справочник экспериментальной фармакологии

ogy: Ster eochemical As pects of Drug Action and Disposition», изд.

Эйхельбаум М., Теста Б., Сомоги А., Спрингер, Берлин, 2003.

7) Путра О. Д., Йонемочи Э., Уекуса Х., Cryst. Growth Des., 16,

6568–6573 (2016).

8) Аакерёй К. Б., Фасуло М. Э., Деспер Дж., Мол. Pharm.Т. 4, 317–322

(2007).

9) Молекулы из списка GRAS «обычно считаются безопасными», фар-

фармацевтические вспомогательные вещества, аминокислоты, пищевые добавки.

10) Aakeroy C. B., Forbes S., Desper J., J. Am. Chem. Soc., 131, 170 48 —

170 49 (20 09).

11) Ременар Дж. Ф., Мориссет С. Л., Петерсон М. Л., Моултон Б.,

Макфи Дж. М., Гузман Х. Р., Альмарссон О., Дж. Ам. Chem. Soc.,

125, 8456–8 457 (2003).

12) Гуд Д. Дж., Родригес-Хорнедо Н., Кристалл. Growth Des., 9, 2252–

226 4 (20 09).

13) Траск А. В., Мазервелл В. Д., Джонс В., Int. J. Pharm., 320,

114-12 3 (20 06).

14) Траск А. В., Мазервелл В. Д., Джонс В., Cryst. Growth Des., 5,

101–121 (2005).

15) Карки С., Фришич Т., Фабиан Л., Лэйти П. Р., Дэй Г. М., Джонс В.,

Адв. Матер., 21, 3905–3909 (2009).

16) Вс К.С., Хоу Х., Cryst. Growth Des., 8, 1575–1579 (20 08).

17) Макнамара Д. П., Чайлдс С. Л., Джордано Дж., Ярриччио А., Кэссиди Дж.,

Шет М. С., Маннион Р., О’Доннелл Э., Парк А., Pharm. Res., 23,

1888–18 97 (2006).

18) Vishweshwar P., McMahon J. A., Bis J. A., Zaworotko M. J., J.

Pharm. Наук. 95. С. 499–516 (2006).

19) Мэйнуэлл Н. А., Анну. Rep. Med. Chem., 43, 373–404 (2008).

20)

Schultheiss N., Ньюман А., Cryst. Growth Des., 9, 2950–2967 (2009).

21) Дуггирала Н. К., Перри М. Л., Альмарссон О., Заворотко М. Дж.,

Chem. Commun., 52, 640–655 (2016).

22) Нормативная декларация фармацевтических сокристаллов, США

Часть здравоохранения и обслуживания человека, пищевых продуктов и лекарств —

, Центр оценки и исследований лекарственных средств ( CDER), Февраль

2018.

23) Отражательная бумага об использовании сокристаллов и других твердотельных форм

активных субстанций в лекарственных средствах, февраль 2014 г.

24) Десираджу Г. Р., CrystEngComm, 5, 466–467 (2003).

25) Дуниц Дж. Д., CrystEngComm, 5, 506 (2003).

26) Аакерой К. Б., Сэлмон Д. Дж., CrystEngComm, 7, 439–448 (2005).

27)

Джонс В., Мазервелл С., Траск А. В., MRS Bull., 31, 875–879 (20 06).

28) Стали Г. П., Кристалл. Growth Des., 7, 1007–1026 (2007).

29) Хуанг К. С., Бриттон Д., Эттер М. К., Бирн С. Р., J. Mater. Chem., 7,

713–720 (1997).

30) Смит М., Марч Дж., Марч Дж., «Марч’s Advanced Organic Chem —

istry: Reactions Mechanisms and Str ucture», 5-е изд., J. Wiley, New

York, 20 01.

Таблица 4. Интегральное значение твердотельного УФ / видимого спектра

Образец

Интегральное значение УФ-спектра (200–800 нм)

Комплексная физическая смесь

Индометацин-сахарин 1328,2 1557,6

Индометацин-меглумин 2098,6 899,29

Индометацин-аргинин 3384.5 796,0

Индометацин-лизин 2352,2 1066,6

Индометацин-ТРИС 2904,0 849,1

Соединение A-лимонная кислота 175,6 149,0

Соединение A-фумаровая кислота 163,4 430,9

A твердые кристаллы и УФ-метод классификации солей Спектрофотометрия

Реферат

Составы солей и сокристаллов широко используются в качестве методов улучшения физико-химических свойств соединений. Сообщалось о некоторых спектрометрических методах отличия сокристаллов от солей; однако было невозможно адаптировать эти составы со многими соединениями из-за ограничений, высокой сложности и исключений.Поэтому мы сосредоточились на возможности УФ-спектрометрии, о которой не сообщалось как о методе классификации солей и сокристаллов. Значения интегрирования твердотельных УФ / видимых (Vis) спектров солей индометацина были больше, чем у физических смесей индометацина и противомолекул, в то время как у сокристаллов индометацина не было больших значений по сравнению со спектрами физической смеси. На основании этих результатов наблюдались различия между солью и сокристаллом в их твердотельных УФ / видимых спектрах поглощения для комплексов индометацина.Поэтому предлагается использовать твердотельные спектры поглощения в УФ / видимой области в качестве нового метода классификации солей и сокристаллов.

Введение

Часто необходимо улучшить физико-химические свойства соединения, такие как растворимость, поскольку в последнее время увеличивается количество кандидатов в лекарственные препараты, отнесенных к классам 2 и 4 в Системе биофармацевтической классификации (BCS). ¹⁾ Разработка солевого состава — один из самых популярных методов улучшения физико-химических свойств соединения, и многие лекарственные средства, имеющие солевой состав в качестве лекарственного вещества, одобрены. ^2–7) Однако солевые формы не подходят для нейтральных соединений, поскольку они требуют наличия у соединения некоторой диссоциативной группы. ⁸⁾ Кроме того, количество противомолекул, которые могут использоваться для образования солей, невелико, потому что информация об их безопасности и записи о допуске в качестве солей считаются используемыми в качестве фармацевтических солей. ⁹⁾ Таким образом, адаптация солей к соединениям ограничена.

Недавно сообщалось о сокристаллической рецептуре как о методе улучшения физико-химических свойств, таких как растворимость, стабильность и биодоступность, как в солевой форме. ^10–17) Сокристаллы имеют преимущество в том, что они не требуют наличия диссоциативной группы в соединениях, и есть много кандидатов для использования в качестве сокристаллических формирователей, которые считаются безопасными. ^18–21) Таким образом, сокристаллы могут широко использоваться, и в последнее время они стали одним из наиболее заслуживающих внимания методов улучшения физико-химических свойств.

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) выпустило руководство относительно сокристаллов в 2013 году, ²²⁾ , а в 2014 году Европейское агентство по лекарственным средствам (EMA) выпустило аналитическую бумагу. ²³⁾ Таким образом, создается среда для развития сокристаллов в качестве активного фармацевтического ингредиента (API). В соответствии с рекомендациями FDA и отражающей бумагой EMA необходимо убедиться, что API является сокристаллом. В частности, руководство FDA требует отличать сокристаллы от солей. Сокристаллы определяются как кристаллические материалы, состоящие из двух или более молекул в пределах одной и той же кристаллической решетки, как в случае с солями. ^24–26) Однако взаимодействие компонентов между солями и сокристаллами различно. ^27,28) В солях компоненты располагаются в кристаллической решетке преимущественно на основе ионного спаривания, ⁸⁾ , в то время как в сокристаллах компоненты собираются посредством слабых взаимодействий, таких как водородная связь, π – π укладка, или взаимодействие Ван-дер-Ваальса. ^18–21) Таким образом, можно отличить соли от сокристаллов, используя методы, позволяющие получить различия.

Сообщалось о некоторых методах классификации солей и сокристаллов, например p K _a разница, Δp K _a (p K _a (основание) -p K _а (кислота)).Вообще говоря, соединение, для которого Δp K _a > 3 является солью, а соединение, для которого Δp K _a <1 является сокристаллом. ^29–31) Кроме того, возникновение переноса протона, означающего соль, можно избежать при низком Δp K _a . ^32,33) Этот метод очень полезен и не требует использования каких-либо образцов. Однако с помощью этой методики трудно обеспечить солевую / сокристаллическую природу некоторых соединений, таких как нейтральные соединения.Рентгеновская дифракция на монокристаллах — наиболее эффективный метод отличия солей от сокристаллов. ³⁴⁾ Однако для этого метода требуется монокристалл, который часто бывает трудно получить. Поэтому были изучены методы, не требующие монокристалла. Спектрометрия ЯМР твердых тел была описана как метод классификации солей и сокристаллов и дает информацию о местонахождении неионного взаимодействия. ³⁵⁾ Однако этот метод основан на опыте, а не на обосновании.Рамановская спектрометрия и ИК-спектрометрия также используются, но требуют, чтобы соединение имело карбонильную группу. ³⁶⁾ Таким образом, спектроскопические методы широко используются для классификации солей и сокристаллов, но существуют ограничения в их адаптации.

Не сообщалось об использовании УФ / видимой (Vis) спектрометрии в качестве метода классификации солей и сокристаллов. УФ-спектроскопия дает информацию о длине волны возбуждения соединений и о различии химической структуры соединений.Кроме того, изменения уровней энергии электронов, которые характерно связаны с ионизирующими свойствами, могут быть обнаружены с помощью УФ-спектроскопии. В этом исследовании мы сосредоточились на УФ / видимой спектрометрии для использования при классификации солей и сокристаллов.

Экспериментальные материалы

Индометацин, сахарин, L-аргинин, меглумин лимонная кислота, фумаровая кислота и сульфат бария были приобретены у FUJIFILM Wako Pure Chemical Corporation (Осака, Япония). L-лизин и трометамин (TRIS) были приобретены у Tokyo Chemical Industry Co., Ltd. (Токио, Япония). Соединение A (фиг. 4) и его комплексы были синтезированы в Sumitomo Dainippon Pharma Co., Ltd. Метанол и толуол были приобретены в Nacalai Tesque (Осака, Япония). Диметилсульфоксид- d ₆ с 0,03% тетраметилсиланом (ТМС) для ЯМР был приобретен в Cambridge Isotope Laboratories, Inc. (Массачусетс, США). Другие используемые растворители и реагенты были приобретены у FUJIFILM Wako Pure Chemical Corporation. Воду получали из градиентной системы Milli-Q (Merck, NJ, U.С.А.).

Получение комплексов

Индометацин и стехиометрические (1: 1) встречные молекулы распределяли в отдельные флаконы, добавляли и смешивали растворители. Для каждого комплекса были выбраны следующие растворители на основании литературы ³⁷⁾ : 2-пропанол / вода (9: 1) использовали для комплекса индометацин-аргинин; этанол для комплекса индометацина с сахарином и комплекса индометацина с лизином; толуол для индометацин-меглуминового комплекса; и ацетонитрил для ТРИС-комплекса индометацина.Эти растворы нагревали при 80 ° C, перемешивали в течение 10–30 мин, а затем встряхивали в инкубаторе со встряхиванием в течение 24 ч при 25 ° C. Растворители удаляли из флаконов, постепенно открывая крышку флакона, и собранные порошки фильтровали.

Соединение A и стехиометрические (1: 1) противомолекулы распределяли в отдельные флаконы, добавляли этилацетат и перемешивали. Эти растворы встряхивали во встряхиваемом инкубаторе в течение 4 ч при 40 ° C. Растворители удаляли из флаконов, постепенно открывая крышку флакона, и собранные порошки фильтровали.

Порошковая дифракция рентгеновских лучей (PXRD).

PXRD-диаграммы были получены с помощью рентгеновского дифрактометра D8 ADVANCE (Bruker, MA, США) при комнатной температуре. Рентгеновские лучи генерировались α-излучением Cu- K при 40 кВ и 40 мА. Образцы IMC помещали на безотражающие пластины для образцов. Данные были собраны от 5 до 40 ° (2θ) с размером шага 0,015 ° и временем на шаг 0,25 с.

¹ H-ЯМР-спектрометрия

¹ H-ЯМР-спектры получали с помощью системы ЯМР AV400M (Bruker), снабженной 5-миллиметровым вращателем, при комнатной температуре.Приблизительно от 1 до 5 мг каждого комплекса индометацина растворяли в 0,75 мл диметилсульфоксида- d ₆ с 0,03% ТМС или метанола- d ₄ , и раствор вводили в пробирку для ЯМР отдельно. Количество накоплений составляло от 16 до 256. Фазовая коррекция выполнялась вручную для каждого спектра, а коррекция базовой линии применялась по всему спектральному диапазону. Все спектры относятся к резонансу ТМС при 0 м.д. и метильному протону метанола при 3.3 промилле.

Твердотельный ¹⁵ N-ЯМР-спектрометрия

Твердотельный ¹⁵ N-ЯМР-спектры были получены с помощью системы 400 MR DD2 (Agilent, CA, USA), оснащенной 4-миллиметровым вращателем, при комнатной температуре. Пробирки для ЯМР были плотно заполнены образцами порошка. Этот эксперимент проводился при скорости вращения МАС 12 кГц и времени кросс-поляризационного контакта 10 мс. Для оптимизации чувствительности сигнала время задержки было отрегулировано на 5 или 10 с. Данные собирались в течение 46 или 92 часов. Фазовая коррекция выполнялась вручную для каждого спектра, а коррекция базовой линии применялась по всему спектральному диапазону.Все спектры относятся к резонансу 15N-глицина при -347,5 м.д.

УФ-спектрометрия

Спектры поглощения УФ / видимого излучения в твердом состоянии были получены с помощью системы UV-2450 (Shimadzu, Киото, Япония), оснащенной блоком интегрирующей сферы (ISR-240, Shimadzu) при комнатной температуре. Образцы помещали в ячейки для образцов. Сульфат бария использовался в качестве стандарта. Спектры регистрировались с шагом дискретизации 0,5 нм в диапазоне длин волн от 200 до 800 нм. Полученные данные отражения были преобразованы в данные поглощения с помощью функции Кубелки – Мунка.

Результаты

Характеристика комплексов индометацина

Диаграммы PXRD, полученные для комплексов индометацина, показаны на фиг. 1. Картина для каждого комплекса и каждой встречной молекулы отличалась от картины гамма-формы индометацина, которая была исходной кристаллической формой. Эти паттерны также не соответствовали паттернам альфа-формы индометацина. Кроме того, не наблюдались дифракционные пики, полученные от остаточной свободной формы индометацина и встречных молекул. PXRD-образец комплекса индометацин-сахарин был таким же, как и в предыдущем отчете. ³⁸⁾ Для других комплексов, за исключением ТРИС-комплекса индометацина, сообщалось только об одной кристаллической форме каждого. ^36,37) Следовательно, каждый комплекс был не просто физической смесью индометацина и каждой противомолекулы, но солью или сокристаллом. Эти комплексы не были сольватами, поскольку остаточные растворители, которые использовали при получении комплексов, не были обнаружены в спектре ¹ H-ЯМР какого-либо комплекса.

Рис. 1. PXRD-картины комплексов индометацина

Стехиометрия этих комплексов, основанная на их спектрах ¹ H-ЯМР, показана в таблице 1.Комплекс индометацина с сахарином был продемонстрирован как сокристалл, а комплекс индометацина меглумина был отнесен к категории солей в предыдущих отчетах. ^37,38) Разница p K _a (Δp K _a ) используется в качестве одного из методов классификации между солями и сокристаллами. Как правило, комплексы с Δp K _a > 3 являются солями. ³⁹⁾ Что касается комплекса индометацин-аргинин, Δp K _a между индометацином и аргинином составляет 9.0, как показано в таблице 2. Это предполагает, что комплекс индометацина с аргинином представляет собой соль. Индометацин-лизиновый комплекс и индометацин-трис-комплекс также являются солями, поскольку их значения Δp K _a > 3.

Таблица 1. Стехиометрия для комплексов

1: 9753 Меглумометацин

1

Таблица 2.p K _a Значение и Δp K _a

58 820,03

a ) N. Alhalaweh A., Rozy L., Rodrigo L. , Velaga SP, Мол. Фармацевтика , 9 , 2605–2612 (2012). b ) Справочник по фармацевтическим солям, 334 и 342. c ) Рассчитано с помощью ADMET Predictor ver. 7.2 Классификация

по спектру ЯМР в твердом состоянии

Спектры N-ЯМР в твердом состоянии ¹⁵ каждого соединения и каждого комплекса индометацина, включая сахарин, меглумин и аргинин, показаны на рис.2. Спектры на рис. 2, за исключением 2C и 2F, имеют несколько высокий уровень шума из-за разницы во времени релаксации для соединений. Химический сдвиг сигнала, полученного от индометацина, наблюдался около -207 м.д. в каждом комплексе индометацина. В комплексе индометацин-сахарин сигнал, полученный от сахарина, был сдвинут с -226 до -230 м.д., как показано на фиг. 2А и 2Б. На основании этого сайт взаимодействия между индометацином и сахарином был идентифицирован как карбоксильная группа индометацина и азот изотиазола сахарина.В комплексе индометацин-меглумин сигнал, полученный из меглумина, был сдвинут от -358 до -348 м.д., как показано на фиг. 2С и 2D. На основании этого сайт взаимодействия между индометацином и меглумином был идентифицирован как карбоксильная группа индометацина и амина меглумина. В комплексе индометацин с аргинином сигнал, полученный от аргинина, был сдвинут с -349 до -341 м.д., как показано на фиг. 2E и 2F, из которых сайт взаимодействия между индометацином и аргинином был идентифицирован как карбоксильная группа индометацина и α-амин аргинина.Величина разницы химического сдвига между каждым комплексом и каждой встречной молекулой, относящаяся к взаимодействию, показана в таблице 3. Кроме того, разность химического сдвига каждого ¹⁵ N-ЯМР-спектров не превышала 60 м.д. На основании этого все комплексы индометацина были отнесены к сокристаллам. ³⁵⁾

Рис. 2. ¹⁵ Спектры N-ЯМР комплексов индометацина

Таблица 3. ¹⁵ Разница химического сдвига N-ЯМР между свободным основанием и комплексом