Названия химических элементов

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Символы и названия элементов даны по материалам 2009
г. IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry) (см.

Pure Appl. Chem., 2011, 83,
359-396).

ATOMIC WEIGHTS OF THE
ELEMENTS 2009
Имена flerovium (Fl) для 114-го элемента и livermorium (Lv) для 116-го элемента
были одобрены (см.

Pure Appl. Chem., 2012, 84,
1669-1672)

* После утверждения открытия этих элементов, первооткрывателям было
предложено дать им имена. Отдел неорганической химии IUPAC рассмотрел эти
предложения и рекомендует их для принятия. До официального утверждения имен
советом IUPAC, проходит пятимесячного публичное обсуждение, которое закончится 8
ноября 2016 года.(см.
http://iupac.org/elements.html)

Программа проведения вступительных испытаний по дисциплине «Химия»

Программа по химии состоит из двух разделов. В первом разделе представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен владеть абитуриент с тем, чтобы уметь обосновывать химические и физические свойства веществ, перечисленных во втором разделе, посвященном элементам и их соединениям.

Экзаменационный билет может содержать до 10 заданий с дифференцированной оценкой, охватывающих все разделы программы для поступающих. На экзамене можно пользоваться микрокалькуляторами и справочными таблицами, такими как «Периодическая система химических элементов», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Ряд стандартных электродных потенциалов».

Часть I. Основы теоретической химии

• Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
• Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.
• Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Уравнение радиоактивного распада. Период полураспада.
• Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда.
• Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.
• Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Понятие о молекулярных орбиталях.
• Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.
• Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные.
• Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотосодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.
• Химические реакции и их классификация. Типы разрыва химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции. Окислительно-восстановительные реакции.
• Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия.
• Скорость химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Энергия активации.
• Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного катализа.
• Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье.
• Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля. Отличие физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые растворы. Сплавы.
• Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.
• Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.

Часть II. Элементы и их соединения

Неорганическая химия

Абитуриенты должны на основании Периодического закона давать сравнительную характеристику элементов в группах и периодах. Характеристика элементов включает: электронные конфигурации атома; возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях; формы простых веществ и основные типы соединений, их физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения; распространенность элемента и его соединений в природе, практическое значение и области применения соединений. При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических и органических соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные превращения), а также качественные реакции.

• Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.
• Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.
• Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.
• Сера. Сероводород, сульфиды, полисульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия.
• Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Эфиры азотной кислоты.
• Фосфор. Фосфин, фосфиды. Окисды фосфора (III) и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты. Ортофосфаты. Эфиры фосфорной кислоты.
• Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная кислота и ее соли.
• Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремнивые кислоты, силикаты.
• Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия.
• Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона.
• Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.
• Щелочноземельные металлы, бериллий, магний: их оксиды, гидроксиды и соли. Представление о магнийорганических соединениях (реактив Гриньяра).
• Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия. Представления об алюмосиликатах.
• Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидрооксид меди (II). Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди.
• Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли.
• Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидрооксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).
• Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидрооксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия.
• Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II).

Органическая химия

Характеристика каждого класса органических соединений включает: особенности электронного и пространственного строения соединений данного класса, закономерности изменения физических и химических свойств в гомологическом ряду, номенклатуру, виды изомерии, основные типы химических реакций и их механизмы. Характеристика конкретных соединений включает физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения, области применения. При описании химических свойств необходимо учитывать реакции с участием как радикала, так и функциональной группы.

• Структурная теория как основа органической химии. Углеродный скелет. Функциональная группа. Гомологические ряды. Изомерия: структурная и пространственная. Представление об оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекуле. Классификация органических реакций по механизму и заряду активных частиц.
• Алканы и циклоалканы. Конформеры.
• Алкены и циклоалкены. Сопряженные диены.
• Алкины. Кислотные свойства алкинов.
• Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (ориентанты I и II рода). Понятие о конденсированных ароматических углеводородах.
• Галогенопроизводные углеводородов: алкил-, арил-, и винилгалогениды. Реакции замещения и отщепления.
• Спирты простые и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Фенолы. Простые эфиры.
• Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды. Понятие о кето-енольной таутомерии.
• Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Моно- и дикарбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот: соли, ангидриды, галогенангидриды, сложные эфиры, амиды. Жиры.
• Нитросоединения: нитрометан, нитробензол.
• Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные аммониевые соли и основания.
• Галогензамещенные кислоты. Оксикислоты: молочная, винная и салициловая кислоты. Аминокислоты: глицин, аланин, цистеин, серин, фенилаланин, тирозин, лизин, глутаминовая кислота. Пептиды. Представление о структуре белков.
• Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Циклические формы моносахаридов. Понятие о пространственных изомерах углеводов. Дисахариды: целлобиоза, мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.
• Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.
• Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные типы высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки, сополимеры, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и синтетические волокна.

общая характеристика, строение; свойства и получение простых веществ — урок. Химия, 8–9 класс.

Щелочными металлами называются химические элементы-металлы \(IA\) группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий \(Li\), натрий \(Na\), калий \(K\), рубидий \(Rb\), цезий \(Cs\) и франций \(Fr\).

Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns1. Поэтому для всех металлов группы \(IA\) характерна степень окисления \(+1\).

Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.

Для них (сверху вниз по группе) характерно:

• увеличение радиуса атомов;
• уменьшение электроотрицательности;
• усиление восстановительных, металлических свойств.

Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.

Основными источниками натрия и калия являются:

• каменная соль (хлорид натрия \(NaCl\)),
• глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия Na2SO4 \(·\) 10h3O,
• сильвин — хлорид калия \(KCl\),
• сильвинит — двойной хлорид калия-натрия \(KCL\) \(·\)\(NaCl\) и др.

Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.

Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.

В свободном виде простые вещества, образованные элементами \(IA\) группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.

Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3, у всех остальных металлов плотность меньше единицы.

Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами. 

Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.

Пример:

2Na+2h3O=2NaOH+h3↑.

Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.

Получение. Металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) электродами.

В расплаве хлорида натрия присутствуют ионы:

 NaCl⇄Na++Cl−.

При электролизе

на катоде восстанавливаются катионы Na+, а на аноде окисляются анионы Cl−:

катод (\(–\)):  2Na++2e=2Na,

анод (\(+\)): 2Cl−−2e=Cl2↑.

Суммарное уравнение реакции при электролизе расплава хлорида натрия:

2NaCl→2Na+Cl2↑.

Источники:

Иллюстрация: https://arhivurokov.ru/multiurok/html/2017/02/26/s_58b332582fb94/img1.jpg

математика (профильный уровень), физика, русский язык, химия

Подготовка к ЕГЭ для 10, 11 класса по дисциплинам (на выбор): математика (профильный уровень), физика, русский язык, химия

Подготовка к ЕГЭ для 10,11 классов

Предлагаем подготовку по следующим предметам (на выбор):

10 класс

Срок обучения: 7 месяцев (с сентября по апрель)

• математика (профильный уровень) —  60 аудиторных часов;
• физика       —         60 аудиторных часов;
• химия         —         60  аудиторных часов;
• русский язык  —   60 аудиторных  часов.

11 класс

Срок обучения:  5 месяцев (с октября по март)

• математика (профильный уровень) —    40  аудиторных часов;
• физика     —          40  аудиторных часов;
• химия       —          40  аудиторных часов;
• русский язык  —  40 аудиторных часов.

Обучение проводится в группе 8 человек.

Подготовку осуществляет профессорско-преподавательский состав института.

За  участие в творческих, интеллектуальных, спортивных мероприятиях проводимых,  ТЮМЕНСКИМ  ИНДУСТРИАЛЬНЫМ  УНИВЕРСИТЕТОМ  слушатели имеют возможность получить дополнительные баллы за индивидуальные достижения,  учитывавшиеся при поступлении в ТИУ

Для оформления договора на обучение необходимо подать заявление о приеме

Документы, необходимые для заключения договора:

• паспорт плательщика и слушателя;
• СНИЛС и ИНН плательщика и слушателя;
• фото 3*4 см (1 шт).

  Наши контакты:

  Телефон: 8 (3456) 27-77-46

  Е-mail: [email protected]

  г. Тобольск, Зона ВУЗов,№5,корп.1, каб.110
  

  Автобус: № 1,16 ост. «Индустриальный институт»

Вконтакте

Facebook

Twitter

Google+

Ученик Академической гимназии СПбГУ представит Россию на международных олимпиадах по химии

3 июля 2020

Новости

В этом году одиннадцатиклассник, а теперь уже выпускник Академической гимназии имени Д. К. Фаддеева СПбГУ Виктор Носов выступит на Международной химической олимпиаде и Международной Менделеевской олимпиаде, которые пройдут онлайн в июле. Виктор вошел в состав российской команды школьников.

В выпускных классах Виктор Носов упорно готовился к участию в олимпиадах и поступлению в Институт химии СПбГУ. В итоге юноше удалось стать призером Всероссийской олимпиады школьников по химии и пройти отбор на 52-ю Международную химическую олимпиаду (IChO 2020 — International Chemistry Olympiads) и 54-ю Международную Менделеевскую олимпиаду. Он набрал 49,42 балла — это самый высокий показатель по итогам учебно-тренировочных сборов среди кандидатов в российскую команду.

Для меня большая честь выступать на международных олимпиадах по химии такого уровня. Я рад, что есть возможность представлять свой город и страну.

Выпускник Академической гимназии имени Д. К. Фаддеева СПбГУ Виктор Носов

«Витя за год очень вырос, он не просто увлекается химией, но умеет организовать свою работу. Двое ребят из его класса — Тимофей Захаров и Артем Журавлев — тоже стали призерами Всероссийской олимпиады школьников по химии. Однако только Витя смог пройти отбор в международную команду: был сложнейший двухэтапный отбор среди призеров», — отмечает куратор образовательной программы «Химия» Академической гимназии СПбГУ профессор Анна Карцова.

Виктор Носов учился в Академической гимназии СПбГУ по программе общего образования «Химия» — она известна не только в России, но и за ее пределами. Многие ученые-химики Университета — ее выпускники, в том числе доцент СПбГУ доктор химических наук Андрей Мерещенко. Именно под его руководством Виктор Носов занимался исследовательской работой в старших классах. Среди других достижений Виктора Носова — подготовка книги «Творческие семинары по химии» в соавторстве с профессором СПбГУ Анной Карцовой. Книга будет опубликована в издательстве Университета.

К выступлению на олимпиадах Виктора Носова подготовили преподаватели СПбГУ — профессор Анна Карцова и доцент Михаил Скрипкин.

Аллергия на бытовую химию – симптомы и лечение

Долгожданная уборка — окна сияют чистотой, пол блестит, все в квартире расставлено по полочкам, пыль стерта с поверхностей, красота! И вдруг, неожиданно, у вас начинается чихание, кашель и прочие признаки аллергии. Вполне возможно виной тому — реакция вашего организма на бытовую химию. Что же приводит к развитию аллергии на бытовую химию, можно ли ее избежать? Как защитить себя от обострения, и есть ли методы лечения, позволяющие полностью вылечить этот вид аллергической реакции? Ответы в этом материале.

Что такое аллергия на бытовую химию?

• 
  Под аллергией на бытовую химию подразумевается повышенная чувствительность к веществам в составе различных чистящих и моющих средств, а также шампуней и мыла. Эти вещества провоцируют повреждение кожи, повышая ее проницаемость для химических веществ, а также сами являются серьезными аллергенами^{1, 2}.

Каковы ее причины?

Самым мощным фактором развития сенсибилизации, то есть повышенной чувствительности к чужеродным веществам, становится контакт кожи или дыхательных путей с бытовой химией. При этом контакт может возникать не только при использовании средств для уборки и гигиены, но и быть опосредованным — то есть происходя через вещи и предметы обихода, на которых сохранились остатки моющих или чистящих веществ.

После контакта вещества попадают в организм, вызывая реакцию со стороны иммунной системы, клетки которой вступают в бой с веществами, стараясь их уничтожить как можно быстрее. Происходящие во время этого сражения биологические и иммунологические процессы приводят к формированию особых комплексов и антител, которые в будущем должны бороться с аллергенами.

• 
  При этом важно помнить, что комплексы специфичны: одни развиваются на укусы насекомых или на пыльцу растений, другие на средства для уборки или на животных, то есть в каждом случае антиген свой. Это и объясняет своего рода парадокс, при котором у одних людей есть реакция на средства бытовой химии, у других — на животных, но при этом все они могут спокойно пользоваться обычными моющими средствами^1,3.

Какие бытовые вещества и средства могут спровоцировать аллергическую реакцию?

Существует множество веществ, которые могут приводить к аллергии на бытовую химию^1,2.

• 
  Моющие вещества.

• 
  Средства для уборки, в том числе содержащие хлор.

• 
  Поверхностно-активные вещества, в том числе входящие в состав стиральных порошков и другой бытовой химии.

• 
  Растворители, клеи.

• 
  Пищевые добавки и некоторые пищевые продукты.

• 
  Средства для окраски и ухода за волосами.

• 
  Домашние растения и препараты по уходу за ними.

Каковы симптомы аллергии на бытовую химию?

• 
  Этот вид аллергии относится к контактной, и первые симптомы проявляются в месте непосредственного проникновения аллергена в организм. Чаще всего это кожа и слизистая оболочка дыхательных путей — основные места контакта бытовой химии с организмом. Так, например, на коже могут появиться сыпь и зуд, сухость, покраснение, шелушение, растрескивание или образоваться волдыри, сыпь в виде крапивницы и т. п. Если же аллерген проник через слизистую оболочку дыхательных путей, то аллергия проявляется респираторным синдромом: насморк, обильное выделение слизи, чувство заложенности носа, зуд и першение в носу и носоглотке, кашель. А вот при попадании аллергена через глаза развивается аллергическое воспаление слизистой оболочки глаза — то есть конъюнктивы. Если же средство было проглочено при вдыхании и проникло в пищеварительную систему, то симптомы могут быть похожи на симптомы отравления: тошнота, рвота, нарушения стула.

Тяжелые аллергии на бытовую химию могут проявляться бронхоспазмом, отеком Квинке, анафилактическим шоком^{2, 3}.

Продолжается реставрация павильона «Химия» на ВДНХ

Эксперты Главгосэкспертизы России рассмотрели представленные в проекте решения по приспособлению павильона под размещение выставки, посвященной Республике Абхазия и традиционной абхазской кухне. По итогам проведенной экспертизы выдано положительное заключение. 

Построенный в 1954 году павильон изначально представлял Литовскую ССР: здесь располагались стенды лучших колхозов и коневодческих ферм, фотографии и панно с историей Литвы и иллюстрации достижений республики в области здравоохранения, науки и культуры. В 1963 году, когда на ВДНХ СССР были ликвидированы республиканские выставки, в павильоне разместилась экспозиция «Химия». В 2014 году здание было отведено под торгово-выставочный центр Республики Абхазия. 

В наши дни на первом этаже обновленного павильона размещаются вестибюльная группа помещений с кассами, местом дежурного экскурсовода и информационными стойками, гардеробом, выставочным залом, санитарными узлами для посетителей включая МГН, обеденным залом кафе, производственными помещениями кафе и иными помещениями. Второй этаж и антресоль здания предназначены под помещения для персонала, переговорные и другие зоны. 

Проектные решения по приспособлению здания, получившие положительное заключение экспертов Главгосэкспертизы России, предусматривают демонтаж и сооружение перегородок и антресолей, устройство эвакуационной лестницы, отделки стен, полов, потолков, не входящих в предмет охраны, а также устройство нового покрытия кровли, внутренних дверей, монтаж люка на чердак и другие работы. 

С целью обеспечения доступа людей с ограниченными физическими возможностями будет проведен комплекс необходимых мероприятий с учетом существующей застройки и конфигурации площадки. 

Финансирование работ планируется осуществлять за счет средств бюджетов бюджетной системы Российской Федерации.

натрия | Факты, использование и свойства

Натрий (Na) , химический элемент группы щелочного металла (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы. Натрий — очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий — самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2,8 процента земной коры. Он в большом количестве встречается в природе в составе соединений, особенно поваренной соли — хлорида натрия (NaCl), который образует минеральный галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.

Британская энциклопедия, Inc.

Британская викторина

Так много химии, так мало времени Quiz

Какой французский химик первым выделил кодеин? Кому приписывают открытие урана? Проверьте свои знания. Пройдите викторину.

Свойства и производство

Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре.В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. Есть огромные месторождения каменной соли в различных частях мира, а месторождения нитрата натрия существуют в Чили и Перу. Содержание натрия в море составляет примерно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия примерно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание приблизительно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.

Сэр Хэмфри Дэви

Сэр Хэмфри Дэви, фрагмент масляной картины после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне.

Предоставлено Национальной портретной галереей, Лондон

Натрий легче воды, его можно разрезать ножом при комнатной температуре, но он хрупкий при низких температурах. Он легко проводит тепло и электричество и в значительной степени проявляет фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света).

Натрий является наиболее важным с коммерческой точки зрения щелочным металлом. Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах в цистернах, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний. Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитического теста на натрий) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.

Колба натриевой лампы высокого давления.

(вверху и в центре) W.H. Родс и Дж. Вэй в R.W. Cahn и M.B. Bever (eds.), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company
Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Существенные области применения

Два из первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия.Значительные количества использовались при производстве тетраэтилсвинца в качестве присадки к бензину, и этот рынок исчез с появлением неэтилированного бензина. В производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств используются значительные количества натрия.

Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH ₄ ). Кроме того, натрий используется в производстве красителей и промежуточных продуктов красителей, в синтезе духов и в большом количестве органических восстановлений.Он используется для очистки углеводородов и полимеризации непредельных углеводородов. Во многих органических применениях натрий используется в форме дисперсий в жидких углеводородных средах.

Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве теплоносителя в жидкометаллических реакторах на быстрых нейтронах. Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов.Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl ₄ ) натрием. Продукция — металлический Ti и NaCl.

Основные соединения

Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его одиночный валентный электрон теряется с большой легкостью, давая бесцветный катион натрия (Na ⁺ ). Синтезированы также соединения, содержащие анион натрия Na ^—.Основными промышленными соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.

Наиболее важным и знакомым соединением натрия является хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который встречается в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.

Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na ₂ CO ₃ ) с помощью процесса Solvay. Электролиз водного хлорида натрия дает гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, которое в больших количествах используется в бытовых отбеливателях с хлором. Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида.Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.

Карбонаты содержат карбонат-ион (CO ₃ ^2–). Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия или бикарбонатом соды, NaHCO ₃ , является источником диоксида углерода и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлителях, шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих продуктов. химические огнетушители. Его небольшая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза.Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и подготовка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na ₂ CO ₃ , широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и твердых минералов натрон, трона и термонатрит. В больших количествах эта щелочная соль используется при изготовлении стекла, моющих и чистящих средств. Карбонат натрия обрабатывают диоксидом углерода для получения бикарбоната натрия. Моногидратная форма карбоната натрия, Na ₂ CO ₃ · H ₂ O, широко используется в фотографии в качестве компонента проявителей.

бикарбонат натрия

Бикарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды.

© Geo-grafika / Shutterstock.com

Сульфат натрия, Na ₂ SO ₄ , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или порошок, используемый при производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья. для производства различных химикатов. Его получают либо из месторождений сульфатных минералов мирабилита и тенардита, либо синтетическим путем путем обработки хлорида натрия серной кислотой.Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат Na ₂ SO ₄ · 10H ₂ O, широко известный как глауберова соль. Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na ₂ S ₂ O ₃ , используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков; он действует, растворяя часть солей серебра, покрытых пленкой, которые остаются неизменными под воздействием света.

Гидроксид натрия (NaOH) представляет собой коррозионно-белое кристаллическое твердое вещество, которое легко впитывает влагу до растворения.Гидроксид натрия, обычно называемый едким натром или щелоком, является наиболее широко используемой промышленной щелочью. Он вызывает сильную коррозию тканей животных и растений. Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при переработке нефти он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и производстве многих химикатов.

испаритель

Испаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов едкого натра (гидроксида натрия).

Рубен Кастельнуово

Нитрат натрия, или нитрат натрия, NaNO ₃ , обычно называют чилийской селитрой из-за ее месторождений полезных ископаемых на севере Чили, основного источника. Нитрат натрия используется как азотное удобрение и как компонент динамита.

Демонстрации — Натрий + Хлор

Демонстрации — Натрий + Хлор

Натрий + Хлор:

Передайте соль, пожалуйста,

Натрий — металл серебристого цвета, достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать
нож.Это чрезвычайно химически активный металл, и его всегда можно найти в естественных условиях.
ионные соединения, не в чистой металлической форме. Чистый металлический натрий реагирует
бурно (а иногда и взрывоопасно) с водой с образованием гидроксида натрия,
водород, газ и тепло:

2Na (т) + 2H ₂ O (л) ——>
2NaOH (водн.) + H ₂ (г)

Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета с очень острым
запах, и использовался в газовой войне во время Первой мировой войны.

Натрий и хлор реагируют друг с другом с образованием вещества
который знаком практически каждому в мире: хлорид натрия , ,
или поваренная соль:

2Na (s) + Cl ₂ (г) ——>
2NaCl (ов)

Легко понять, почему эта реакция протекает так легко, если взглянуть на нее.
на атомном уровне: у натрия есть один электрон во внешнем (валентном)
оболочка, в то время как хлор имеет семь электронов в валентной оболочке.Когда
Атом натрия переносит электрон на атом хлора, образуя катион натрия
(Na ⁺ ) и хлорид-анион (Cl ^— ), оба иона имеют полный
валентные оболочки и энергетически более устойчивы.

Реакция чрезвычайно экзотермична, дает ярко-желтый свет и
много тепловой энергии.

На следующих демонстрациях бутылка объемом 2,5 литра заполнена хлором.
газ. Слой песка на дне бутылки поглощает часть
тепловая энергия, выделяемая во время реакции, предотвращает ее разрыв.А
в колбу помещается небольшой кусочек свежесрезанного металлического натрия, а затем
добавляется небольшое количество воды, которая вступает в реакцию с натрием и заставляет его
становиться горячим. Затем горячий натрий вступает в реакцию с хлором, образуя
ярко-желтый свет, много тепловой энергии и пары хлорида натрия,
который откладывается на стенках бутылки.

В первом ролике натрий вспыхивает почти сразу после
реагирует с водой, быстро «выгорает».(Не моргайте,
или вы его пропустите.) Во втором случае вода добавляется дважды, чтобы получить один
короткая вспышка, за которой следует гораздо более длинная. (Эту реакцию также можно провести с расплавленным натрием, но я никогда не был храбрым
достаточно, чтобы попробовать это.)

Видеоклип 1:
НАСТОЯЩИЙ,
679 КБ

Видеоклип 2:
НАСТОЯЩИЙ,
1,74 МБ

!!! Опасности !!!

Не подвергайте металлический натрий воздействию воды! Реакция натрия и воды
производит водород и тепло, что не хорошая комбинация! Натрий
должны храниться в минеральном масле или другом высокомолекулярном масле.
углеводород.

Газообразный хлор токсичен и вызывает сильное раздражение глаз и слизистых оболочек.
мембраны.

В этой реакции выделяется большое количество тепловой энергии; убедитесь, что колба
не имеет трещин.

Процедуры

Бассам З. Шахашири, Химическая
Демонстрации: Справочник для учителей химии, Том 1. Мэдисон:
Издательство Висконсинского университета, 1983, стр.61-63.

Ли Р. Саммерлин, Кристи
Л. Боргфорд и Джули Б. Или, Химические демонстрации: A
Справочник для учителей, Том 2, 2-е изд. Вашингтон,
Округ Колумбия: Американское химическое общество, 1988, стр. 56-57.

Список литературы

Джон Эмсли, Элементы, 3-е изд. Оксфорд, Clarendon Press,
1998, стр. 56-57, 194-195.

Дэвид Л. Хейзерман, Исследование химических элементов и их
Соединения. Нью-Йорк: TAB Books, 1992, стр. 43-48, 70-74.

Марта Виндхольц (ред.), The Merck Index, 10-е изд. Rahway: Merck & Co., Inc., 1983.

Щепотка натрия | Химия природы

Натрий, повсеместно присутствующий на Земле в живых организмах, океанах и минералах — вплоть до поваренной соли — может показаться одним из самых обычных элементов. Маргит С. Мюллер подчеркивает, почему мы, как сказочный король, не должны принимать это как должное.

В старинной восточноевропейской сказке король просит своих трех дочерей описать свою любовь к нему. В то время как две дочери сравнивают свою привязанность с бриллиантами, жемчугом и золотом, третья девочка заявляет: «Отец, я люблю тебя больше, чем соль». Глубоко оскорбленный тем, что его сравнивают с чем-то таким обычным, король изгоняет ее.Принцесса исчезает из королевства, и, благодаря небольшому колдовству, исчезает и вся соль. История продолжается, чтобы убедить короля и читателя в важности таких, казалось бы, приземленных вещей в жизни, как соль. Чтобы сделать то же самое без колдовства, науке пришлось пойти на гораздо большее.

Элементы, из которых состоит то, что мы называем поваренной солью, натрий и хлор, связаны с сэром Хамфри Дэви. Дэви открыл натрий в 1807 году, выделив его из гидроксида натрия с помощью электролиза, а в 1811 году он дал название хлору после того, как недвусмысленно признал его чистым элементом — хотя в 1774 году шведский химик Карл Вильгельм Шееле открыл хлор в то время, как хлор. быть смесью с кислородом.

Предоставлено: © ISTOCKPHOTO.COM/STEVENALLAN

Натрий — щелочной металл, чрезвычайно реактивный по отношению к кислороду и воде — был тщательно изучен в течение нескольких лет после его открытия. Отчеты, датируемые более чем 150 годами, ярко описывают ^1,2 его химические и физические свойства, в первую очередь его ярко-желтое пламя и его окисление водой, которое выделяет водород так быстро, что фрагменты натрия, кажется, «танцуют» на поверхности воды. Эти ранние отчеты не только содержат ценную химическую информацию, но и демонстрируют большую часть ажиотажа, вызванного научным любопытством: читатель может, например, узнать, как удары лопаткой по кусочкам натрия, шипящим в воде, вызывают громкий хлопок вместе с фонтаном воды. и разрушение чаши ¹ .Интенсивный желтый цвет, который натрий придает пламени, стал прекрасным применением в фейерверках.

Менее праздничный момент: в 1957 году первый ядерный реактор, ставший коммерческим источником энергии в США, был охлажден с помощью натрия. Лучше проводник тепла, чем вода, это жидкость с низким давлением пара около 260 ° C, температуры, при которой работал реактор. Хотя «эксперимент с натриевым реактором» несколько лет спустя принял катастрофический оборот, связанный с повреждением активной зоны и некоторым выбросом радиоактивности, он продемонстрировал возможность использования натрия в качестве теплоносителя.

Тем не менее, самая важная роль натрия может быть в биологии. Хотя его участие в гипертонии и сердечных заболеваниях дало ему плохую репутацию, натрий на самом деле сохраняет нам жизнь. Наши клетки постоянно уравновешивают высокие концентрации калия и низкие концентрации натрия внутри клеток (~ 140 мМ K ⁺ , ~ 15 мМ Na ⁺ ) с противоположным распределением (~ 5 мМ K ⁺ , ~ 150 мМ Na ⁺ ). за пределами. Этот баланс является фундаментальной частью почти всего, что мы делаем, от наблюдения до мышления, не говоря уже о дыхании и биении наших сердец.Белки в мембране специфических «возбудимых» клеток образуют натриевые каналы, открываемые триггером (связывание лиганда или изменение мембранного напряжения), чтобы обеспечить быстрый приток ионов Na ⁺ в клетку. Это регулирует секрецию эндокринных клеток, сокращение мышечных клеток и нейротрансмиссию в нервных клетках — коммуникационный путь внутри мозга.

На самом деле, нарушение притока натрия — очень эффективный способ кого-то убить. Тетродотоксин (ТТХ), соединение, обнаруженное в фугу (или фугу), которое блокирует потенциал-управляемые натриевые каналы в нервных клетках, является одним из самых токсичных веществ на Земле и не имеет известного противоядия.Интоксикация при приеме достаточной дозы — чаще всего через блюда из фугу, приготовленные с недостаточной осторожностью — приведет к смерти от дыхательной недостаточности в течение нескольких минут или часов. Однако те же характеристики делают TTX очень ценным исследовательским инструментом для изучения нейронных сетей, которые составляют основу работы мозга, о которой мы только сейчас начинаем понимать.

Химики также недавно получили удивительное понимание природы самого натрия. Янмин Ма и его сотрудники продемонстрировали ⁴ , что сжатие резко меняет оптические свойства металла.Воздействие на натрий повышенного давления вызывает последовательную потерю отражения видимого света, превращая его в прозрачный материал при давлении около 200 ГПа. Этот переход приписывается гибридизации между p и d электронами, которые отталкиваются остовными электронами и занимают пустоты в решетке натрия.

Натрий, от фейерверков и ядерных реакторов до человеческого мозга и структурных открытий, несомненно, является частью захватывающей истории научных открытий, которой пока не видно конца.

Это эссе было выбрано в качестве победившего в нашем конкурсе писателей, подробности см. В редакционной статье этого месяца на p901 .

Информация об авторе

Принадлежности

1. Маргит С. Мюллер — аспирант кафедры фармакологии и фармакотерапии факультета фармацевтических наук Копенгагенского университета, Universitetsparken 2 DK-2100, Копенгаген, Дания

   Маргит С.Müller

Автор, ответственный за переписку

Для корреспонденции
Маргит С. Мюллер.

Об этой статье

Цитируйте эту статью

Müller, M. Щепотка натрия.
Nature Chem 3, 974 (2011). https://doi.org/10.1038/nchem.1205

Ссылка для скачивания

Натрий

Название Реакция

Конденсация ацилоина

Редукция Буво-Блан

Березовая Редукция

Реакция Вюрца

Реакция Вюрца-Фиттига

Недавняя литература

Na-D15, реагент для диспергирования натрия с размером частиц натрия 5-15 мкм, является
непирофорный реагент, с которым можно работать на воздухе.Широкий спектр алифатических
сложноэфирные субстраты восстанавливали до первичных спиртов с помощью Na-D15 / и -PrOH с
хорошие урожаи. Метод выгодно отличается от современных методов восстановления гидридов металлов.
и намного безопаснее и эффективнее, чем традиционное сокращение Буво-Блан.
J. An, D. N. Work, C. Kenyon, D. J. Procter, J. Org. Chem. , 2014 ,
79 , 6743-6747.

Натрий в силикагеле (Na-SG) — безопасный сыпучий порошок — использовался для
восстановление по Буво-Блану различных алифатических сложных эфиров.Первичные спирты были
приготовлен с отличным выходом в мягких условиях реакции.
B. S. Bodnar, P. F. Vogt, J. Org. Chem. , 2009 ,
74 , 2598-2600.

Практическое и масштабируемое сокращение переноса одного электрона позволяет
восстановление и восстановительное дейтерирование третичных амидов в присутствии натрия
дисперсии. Хемоселективность этого метода сильно зависит от природы
донор протонов.Принимая во внимание, что комбинация Na / EtOH дает спиртовые продукты,
использование Na / NaOH / H ₂ O приводит к образованию аминов.
B. Zhang, H. Li, Y. Ding, Y. Yan, J. An, J. Org. Chem. , 2018 , 83 ,
6006-6014.

Практичное и экономичное восстановительное дейтерирование нитрилов под одноэлектронным
Условия переноса позволяют синтез α, α-дидейтериоаминов в
отличные урожаи при использовании настольного стенда
и коммерчески доступные дисперсии натрия и EtOD- d ₁ .
Y. Ding, S. Luo, A. Adijiang, H. Zhao, J. An, J. Org. Chem. , 2018 , 83 ,
12269-122274.

Условия одноэлектронного переноса с использованием Na / 15-краун-5 / H ₂ O позволяют
восстановительный разрыв неактивированных углерод-циано-связей в алифатических нитрилах.
По сравнению с электридной системой Na / NH ₃ , полученной при традиционном
В березовых условиях эта безаммиачная электридная система более практична и удобна.
имеет лучшую реактивность и хемоселективность.
Y. Ding, S. Luo, L. Ma, J. An, J. Org. Chem. , 2019 , 84 ,
15827-15833.

Восстановление стильбенов металлическим Na в сухом ТГФ позволило легко получить доступ к различным материалам.
1,2-диарил-1,2-дисодиуметаны. Эти диорганометаллические промежуточные соединения дали
1,2-диарилэтаны при водной обработке или транс -1,2-диарилзамещенный
циклопентаны циклоалкилированием 1,3-дихлорпропанами.
У. Аззена, Г.Деттори, Ч. Любину, А. Манну, Л. Пизано, Тетраэдр , 2005 ,
61 , 8663-8668.

Использование стабильных натриевых дисперсий и восстанавливаемого эфира 15-краун-5.
позволяет значительно улучшить, практичность и хемоселективность без аммиака
Березовое восстановление широкого спектра ароматических и гетероароматических соединений в
отличные урожаи.
П. Лей, Й. Дин, Х. Чжан, А. Адицзян, Х. Ли, Ю. Лин, Дж. Ан, Org.Lett. ,
2018 , 20 , 3439-3442.

Использование натрия в силикагеле позволяет эффективно синтезировать симметричные
дисульфаны из органических тиоцианатов при комнатной температуре. Этот протокол обеспечивает
привлекательная альтернатива существующим методам подготовки симметричных
дисульфаны, поскольку он позволяет избежать использования зловонных тиолов.
К. К. Маурья, А. Мазумдер, А. Кумар, П. К. Гупта,
Synlett , 2016 , 27 , 409-411.

Щелочные металлы способствуют общему восстановлению 1,2-диборатов и
1,2-дикарбофункционализация алкенов с использованием триметоксиборана и
напряженные циклические эфиры, такие как оксиран и оксетан. Кроме того, несимметричный
карбо- или тиоборации достигаются путем лечения
триметоксиборан с последующими электрофилами углерода или серы.
М. Фукадзава, Ф. Такахаши, К. Ноги, Т. Сасамори, Х. Ёримицу,
Орг. Lett. , 2020 , 22 , 2303-2307.

The Dow Chemical Company, Performance Materials NA, Inc и Union Carbide Corporation Мировое соглашение по закону о чистом воздухе | Исполнение

(Вашингтон, округ Колумбия — 27 января 2021 г.) — Агентство по охране окружающей среды США, Министерство юстиции и Департамент качества окружающей среды Луизианы (LDEQ) объявили о мировом соглашении с Dow Chemical Company и двумя дочерними компаниями, Performance Materials NA Inc. и Union Carbide Corporation, которая устранит тысячи тонн загрязнения воздуха на четырех нефтехимических предприятиях Dow в Техасе и Луизиане.

Обзор компании

Владельцами и / или операторами четырех заводов, на которые распространяется это урегулирование, являются The Dow Chemical Company и ее дочерние компании, Performance Materials NA, Inc и Union Carbide Corporation (совместно именуемые «Dow»). Компания Dow Chemical Company является публичной компанией со штаб-квартирой в Мидленде, штат Мичиган.

Поселок предполагает снижение загрязнения воздуха от нефтехимических и химических факелов. Факел — это механическое устройство, обычно устанавливаемое высоко над землей, используемое для сжигания отработанных газов.

Штат Луизиана присоединился к мировому соглашению в качестве соистца с Соединенными Штатами.

Расчет охватывает 26 факелов Dow на четырех объектах, расположенных в: Фрипорте, штат Техас; Ханвилл, Луизиана; Апельсин, Техас; и Плакемин, Луизиана. Четыре объекта включают два основных типа химических предприятий:

• Олефиновые заводы. Основными продуктами этих заводов являются этилен и пропилен, оба из которых являются олефинами.Этилен является сырьем для производства потребительских пластмассовых изделий, таких как мешки для мусора, обертки для хлеба, упаковка и изоляция проводов. Пропилен также является сырьем, используемым для производства таких продуктов, как ковры, обивка, лодки и запчасти для автомобилей.
• Полимерные заводы. Основная продукция этих заводов — полиэтилен различных марок, полимер. Полиэтилен является сырьем для производства потребительских товаров, таких как контейнеры / упаковка для пищевых продуктов, подложка для ковров, подгузники, трубы, подкладки для грузовых автомобилей и транспортировочные ящики.Полиэтилен — самый распространенный пластик в мире.

Начало страницы

Нарушения

В жалобе говорится о нарушении требований Закона о чистом воздухе на факелах Dow, что привело к чрезмерным выбросам загрязняющих веществ, включая летучие органические соединения (ЛОС) и различные опасные загрязнители воздуха (HAP), включая бензол. Обвинения включают нарушения:

• Обзор новых источников / Предотвращение значительного ухудшения (NSR / PSD) и небольшой обзор новых источников, 40 C.F.R. Части 51 и 52
• New Source Performance Standards (NSPS), 40 C.F.R. Часть 60, подразделы A, Kb, DDD и NNN.
• Национальные стандарты выбросов опасных загрязнителей воздуха (NESHAP), 40 C.F.R. Часть 61, подразделы A и FF.
• NESHAP, 40 C.F.R. Часть 63, подразделы A, F, G, H, Y, SS, XX, YY и FFFF.
• Раздел V и Раздел V разрешений на предприятиях Dow.
• Требования к плану реализации штата Техас и Луизиана (SIP).

Начало страницы

Судебный запрет

Указ о согласии требует следующих действий для разрешения претензий CAA:

• Представить и реализовать планы минимизации отходящих газов, которые представляют собой подробные планы по сокращению количества отходящих газов на факелах.
• Провести анализ первопричин и принять меры по устранению «инцидентов, подлежащих регистрации» (, т. Е. , поток отработанного газа более 500 000 стандартных кубических футов в день выше потоков базовой нагрузки).
• Установить новые системы улавливания факельного газа на каждом объекте. Системы будут восстанавливать и «рециркулировать» газы вместо того, чтобы отправлять их на сжигание в факеле. Системы улавливания факельного газа позволят Dow повторно использовать эти газы в качестве топлива на своих объектах или продукта для продажи.Системы будут иметь следующие минимальные мощности: Фрипорт, Техас, 7,2 миллиона стандартных кубических футов (mscf) в день; Ханвилл, Луизиана, 10,08 миллионов кубических футов в день; Оранж, штат Техас, 2,88 кубических футов в день; и Plaquemine, Луизиана, 14,4 млн куб. футов в день.
• Требуется, чтобы указанные выше системы сбора факельного газа были доступны для работы в течение длительного времени.
• Установить и эксплуатировать оборудование для контроля и управления факелами, чтобы обеспечить высокую эффективность сгорания на всех факелах, подлежащих расчету.

Начало страницы

Воздействие загрязняющих веществ

• Оксиды азота — Оксиды азота могут вызывать приземный озон, кислотные дожди, твердые частицы, глобальное потепление, ухудшение качества воды и ухудшение зрения. Оксиды азота вместе с летучими органическими химическими веществами играют важную роль в атмосферных реакциях, в которых образуется озон. Дети, люди с заболеваниями легких, такими как астма, а также люди, которые работают или занимаются спортом на открытом воздухе, подвержены побочным эффектам, таким как повреждение легочной ткани и снижение функции легких.
• Летучие органические соединения — ЛОС, наряду с NO _x , играют важную роль в атмосферных реакциях, которые производят озон, который является основным компонентом смога. Низкий уровень озона может повлиять на людей с заболеваниями легких, детей, пожилых людей и людей, ведущих активный образ жизни. Воздействие озона на уровне земли связано с множеством краткосрочных проблем со здоровьем, включая раздражение легких и затрудненное дыхание, а также с долгосрочными проблемами, такими как необратимое повреждение легких в результате многократного воздействия, обострение астмы, снижение емкости легких и увеличение предрасположенность к респираторным заболеваниям, таким как пневмония и бронхит.
• Бензол — Острое (кратковременное) вдыхание бензола на людей может вызвать сонливость, головокружение, головные боли, а также раздражение глаз, кожи и дыхательных путей и, при высоких уровнях, потерю сознания. Хроническое (долгосрочное) вдыхание вызывает различные нарушения в крови, включая снижение количества эритроцитов и анемию на рабочих местах. Сообщалось о репродуктивных эффектах у женщин, подвергшихся воздействию высоких доз при вдыхании, а при испытаниях на животных наблюдались неблагоприятные воздействия на развивающийся плод.Повышенная заболеваемость лейкемией наблюдается у людей, подвергающихся профессиональному воздействию бензола. EPA классифицировало бензол как канцероген для человека группы А.
• Твердые частицы — ТЧ, особенно мелкие частицы, содержат микроскопические твердые частицы или капли жидкости, которые настолько малы, что могут попасть глубоко в легкие и вызвать серьезные проблемы со здоровьем. ТЧ связаны с множеством проблем, включая усиление респираторных симптомов, таких как раздражение дыхательных путей, кашель или затрудненное дыхание, снижение функции легких, обострение астмы и преждевременная смерть у людей с заболеваниями сердца или легких.

Начало страницы

Влияние на здоровье и экологию

При полном внедрении новые меры и требования в соответствии с указом о согласии, по оценкам, уменьшат выбросы следующим образом:

• летучих органических соединений на 5689 тонн в год (т / год)
• Опасные загрязнители воздуха мощностью 480 т / год
• Оксиды азота по 127 т / год
• Неизмеримое сокращение твердых частиц.

Начало страницы

Гражданское наказание

• Dow заплатит гражданский штраф в размере 3 миллионов долларов из 2 долларов.325 отправляются в США и 675000 долларов отправляются в Луизиану.

Начало страницы

Предлагаемое урегулирование, поданное в Окружной суд США Восточного округа Луизианы, подлежит 30-дневному периоду общественного обсуждения и окончательному одобрению суда. Информация о подаче комментария доступна в Министерстве юстиции.

Начало страницы

Роберт Пэрриш
Поверенный
Агентство по охране окружающей среды США (2242A)
1200 Пенсильвания авеню., N.W.
Вашингтон, округ Колумбия 20460-0001
(202) 564-6946
[email protected]

Патрик В. Фоули
Старший инженер-эколог
Агентство по охране окружающей среды США (2242A)
1200 Пенсильвания Авеню, Северо-Запад
Вашингтон, округ Колумбия 20460-0001
(202) 564-7978
[email protected]

Начало страницы

Элемент натрия — атом натрия

Натрий — химический элемент периодической
таблица с символом Na ( Natrium
на латыни) и атом под номером 11.Натрий мягкий, воскообразный, серебристый.
химически активный металл, принадлежащий к щелочным металлам, в изобилии
в природных соединениях (особенно галите). Он очень реактивный,
горит желтым пламенем, окисляется на воздухе и бурно реагирует
с водой,
заставляя его держаться под маслом.

Отличительные характеристики

Как и другие щелочные металлы, натрий — мягкий, легкий,
серебристо-белый, реактивный элемент, который никогда не бывает несвязанным
в природе. Натрий плавает в воде и разлагает ее, высвобождая
водород и образование гидроксида. Если измельчить до достаточно мелкого
энергии натрий самовоспламеняется в воде.Тем не мение,
этот металл обычно не воспламеняется на воздухе при температуре ниже 388 кельвинов.

Приложения

Натрий в металлической форме является важным компонентом в
производство сложных эфиров и производство органических соединений.
Этот щелочной металл также входит в состав хлорида натрия.
(NaCl), который жизненно важен. Другое использование:

• В некоторых сплавах для улучшения их структуры,
• В мыле
  (в сочетании с жирным
  кислоты),
• Для удаления накипи (придания гладкости поверхности) металла и
• Для очистки расплавленных металлов.
• В натриевых лампах эффективное средство производства
  свет от электричества.

NaK, сплав натрия и калия, является важным материалом для теплопередачи.

История

Натрий (англ., Сода) давно признан в соединениях,
но не был изолирован до 1807 года сэром Хамфри Дэви через
электролиз каустической соды.В средневековой Европе соединение
натрия с латинским названием sodanum
как средство от головной боли. Символ натрия Na происходит от неолатинского языка.
название общего натриевого соединения под названием natrium ,
что происходит от греческого ntron , своего рода естественного
соль

появление

В звездах относительно много натрия, и в спектре D
линии этого элемента являются одними из самых ярких в звездном
свет.Натрий составляет около 2,6% всей земной коры.
это четвертый по распространенности элемент в целом и самый распространенный
щелочной металл. Сейчас он коммерчески производится через
электролиз полностью сухого плавленого хлорида натрия. Этот
метод менее дорогостоящий, чем предыдущий метод электролиза
гидроксид натрия. Металлический натрий стоит от 15 до 20 центов США.
за фунт в 1997 г., но стоимость натрия реактивной чистоты (ACS) составляла около
35 долларов США за фунт в 1990 году.Это самый дешевый из всех металлов
по объему.

Соединения

Хлорид натрия, более известный как поваренная соль, является наиболее
обычное соединение натрия, но натрий встречается во многих других
минералы, такие как амфибол, криолит, галит, содовая селитра,
цеолит и др. Соединения натрия важны для химических,
стекольная, металлическая, бумажная, нефтяная, мыловаренная и текстильная промышленность.Мыло обычно представляет собой натриевую соль определенных жирных кислот.

Наиболее важные для промышленности соединения натрия
поваренная соль (NaCl), кальцинированная сода (Na ₂ CO ₃ ),
пищевая сода (NaHCO ₃ ), каустическая сода (NaOH), Чили
селитра (NaNO ₃ ), ди- и три-натриевые фосфаты,
тиосульфат натрия (гипо, Na ₂ S ₂ O _{3 *} 5H ₂ O) и бура (Na ₂ B ₄ O _{7 *} 10H _{2 2 2 ).}

Изотопы

Известно тринадцать изотопов натрия.
Единственный стабильный изотоп — Na-23. Натрий имеет два радиоактивных
космогенные изотопы (Na-22, период полураспада = 2,605 года; Na-24,
период полураспада = ~ 15 часов).

Меры предосторожности

В порошкообразном виде натрий взрывоопасен в воде и яде.
сочетаются и не сочетаются со многими другими элементами.Этот металл
следует всегда обращаться осторожно. Натрий необходимо поддерживать
в инертной атмосфере и при контакте с водой и другими веществами
с которым реагирует натрий, следует избегать.

Физиология и Na

⁺ ионы

Ионы натрия играют разнообразную роль во многих физиологических процессах.
Например, возбудимые клетки полагаются на ввод Na ⁺ .
вызвать деполяризацию.Примером этого является преобразование сигнала.
в нервной системе человека.

Список литературы

Внешние ссылки

Натрий — Энергетическое образование

Натрий — это 11 ^{-й элемент} в периодической таблице элементов и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2,6% коры. ^[2] Некоторые из его свойств перечислены ниже: ^[2]

Натрий — мягкий, легко тускнеющий щелочной металл. Он не встречается в природе как чистый металл из-за его высокой реакционной способности. Натрий настолько реактивен, что может вызвать взрывы даже с водой (см. Видео ниже). Натрий является важным компонентом многих обычных минералов (например, полевого шпата и каменной соли). Это также важный элемент для людей и животных, поддерживающий здоровые функции организма. ^[2]

Натрий использует

Фигура 1.Натрий металлический. ^[3]

Натриевые соли имеют больше применений, чем чистый металл. Хлорид натрия (NaCl) — наиболее распространенная форма соли, включая соль, которую добавляют в пищу, для защиты от обледенения и в качестве солевых блоков для животных. Соединения натрия часто используются в составе различных реагентов в химии. ^[2]

Металл иногда используется для отвода тепла от ядерных реакторов, особенно реакторов на быстрых нейтронах с натриевым теплоносителем. Натрий является идеальным теплоносителем для реакторов на быстрых нейтронах, поскольку жидкость может работать при высоких температурах без высокого давления.Натрий — это относительно дешевый металл, который вызывает минимальную коррозию оборудования реактора и легко очищается. ^[4]

Изотопы

Натрий имеет один изотоп, встречающийся в природе: ^[2]

Видео

Видео ниже из проекта периодических видеоматериалов Ноттингемского университета. ^[5] Они создали полный набор коротких видеороликов по каждому элементу периодической таблицы элементов.

Вот историческое видео, показывающее взрывы, которые происходят, когда большое количество натрия помещается в воду:

Для дальнейшего чтения

Список литературы

.