K2Cr2O7, степень окисления хрома и др элементов

Общие сведения о дихромате калия и степени окисления в K2Cr2O7

Плавится (397,5^oC) без разложения и разлагается при дальнейшем нагревании. Брутто-формула – K₂Cr₂O₇. Молярная масса дихромата калия равна 294,18 г/моль.

Рис. 1. Дихромат калия. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде: анион частично переходит в ион HCrO₄^—, который подвергается кислотному протолизу. Устойчив в кислотной среде. Кристаллогидратов не образует. Сильный окислитель в растворе и при спекании.

K2Cr2O7, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав дихромата калия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления калия постоянна и равна номеру группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой он находится, со знаком плюс, т.е. (+1). Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, следовательно, и в составе их кислотных остатков, всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления хрома примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2×(+1) + 2×х + 7×(-2) = 0;

2 + 2х — 14 = 0;

2х — 12 = 0;

2х =12;

x = +6.

Значит степень окисления хрома в дихромате калия равна (+6):

K⁺¹₂Cr⁺⁶₂O^-2₇.

Примеры решения задач

Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?

Жесткое окисление алкенов в кислой среде

Данный процесс чаще всего осуществляют, действуя на алкены подкисленным раствором перманганата калия, либо дихромата калия. В качестве средообразователя всегда используют серную кислоту. При таком окислении происходит полный разрыв углеродного скелета по двойной связи, и в зависимости от особенностей строения продуктами окисления могут быть различные вещества. 

Давайте сначала разберемся с тем, какие углеродсодержащие продукты образуются при жестком окислении алкенов с различным строением. Представим, что у нас стоит задача определить продукты окисления для следующих двух веществ:

Обратите внимание, что углеродные атомы при двойной связи обозначены разными цветами. 

Атом углерода, выделенный красным цветом, является первичным, то есть связан только с одним другим атомом углерода.

Атом углерода, выделенный желтым цветом, является вторичным, то есть связан с двумя другими атомами углерода.

Атом углерода, выделенный зеленым цветом, является третичным, то есть связан с тремя другими атомами углерода.

Жесткое окисление подразумевает разрыв углеродного скелета по месту двойной связи:

Следует запомнить, что первичные атомы углерода (красные) при таком окислении переходят в углекислый газ.
Вторичные атомы углерода (желтые) переходят в состав карбоксильной группы (COOH),  то есть образуется карбоновая кислота.
Третичные атомы углерода(зеленые) переходят в состав карбонильной группы, то есть образуется кетон.

Теперь осталось разобраться с остальными продуктами реакции. Если в качестве окислителя используется сернокислый раствор перманганата калия, то продуктами будут также MnSO₄, K₂SO₄ и H₂O. Если же в качестве окислителя взяли сернокислый раствор дихромата калия, продуктами будут Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄ и H₂O.

Давайте разберем все эти случаи. Начнем с реакции пропена с сернокислым раствором перманганата калия.

Пропен + KMnO

₄ +H₂SO₄

Исходя из вышесказанного, запишем схему этой реакции:

Осталось расставить коэффициенты. Определим, какие атомы изменили степени окисления. В случае марганца ничего сложного нет: степень окисления его в перманганате была +7, стала равна +2. Также степени окисления меняют те атомы углерода, у которых изменилось окружение. В схеме эти атомы обозначены желтым и красным цветами. Определим степени окисления этих атомов методом блоков. Изолируем друг от друга фрагменты молекулы по углерод-углеродным связям следующим образом:

Далее, условно примем, что заряд каждого выделенного блока равен нулю (как у нейтральной молекулы). Степень окисления водорода в органических веществах всегда равна +1. Обозначим степени окисления «желтого» атома С как х, «красного» — как y:

Далее, учитывая, что заряд каждого блока мы приняли равным нулю, мы можем составить и решить два уравнения:

Аналогично рассчитаем степень окисления «желтого» атома углерода в уксусной кислоте и «красного» в молекуле углекислого газа, учитывая, что степень окисления кислорода в органических веществах всегда равна -2 (кроме органических пероксидов, изучение которых в не входит в программу ЕГЭ):

Далее, аналогично, составим и решим два уравнения, учитывая, что заряд выделенного блока мы приняли равным нулю, а заряд молекулы углекислого газа, как и у любой другой молекулы, также нейтрален.

Таким образом, «желтый» атом углерода имел степень окисления до реакции, равную -1, а после +3.

«Красный» атом углерода изменил свою степень окисления с -2, на +4.

Учитывая, что марганец изменил свою степень окисления с +7 на +2, еще раз запишем схему реакции и составим электронный баланс. «Желтый» и «красный» атомы углерода, очевидно, всегда будут в соотношении 1 к 1, независимо от коэффициента перед органическим веществом, потому запишем их в одной строчке «полуреакции» окисления.

Перенесем коэффициенты из баланса:

Поскольку в левой части схемы мы видим два атома калия, в правой части схемы перед сульфатом калия коэффициент 1, ставить который не нужно. В правой части уравнения мы видим 3 сульфатных остатка, поэтому ставим перед серной кислотой коэффициент 3:

Осталось поставить коэффициент перед водой в правой части. Это можно сделать по кислороду или водороду на выбор. Поскольку мы уравняли число сульфатных остатков в левой и правой частях, то кислород в них можно не учитывать. Считаем только кислород в остальных соединениях. Слева мы видим 8 атомов кислорода (не считая кислород в серной кислоте). В правой части не считая воду — 4 атома кислорода. Поэтому перед водой коэффициент будет равен 4:

Сравнивая количества всех элементов слева и справа, видим, что все коэффициенты расставлены верно.

2-метилпропен + KMnO

₄ + H₂SO₄

Аналогично предыдущему примеру рассчитаем степени окисления углеродных атомов, которые изменили свою степень окисления:

Учитывая, что заряд каждого выделенного блока мы приняли равным нулю, составим и решим уравнения:

Аналогично поступим с продуктами окисления:

составим и решим уравнения:

Таким образом, «зеленый» атом углерода до реакции имел степень окисления, равную 0, после +2, «красный» изменил свою степень окисления с -2 на +4.

Далее запишем схему окисления и составим электронный баланс:

Перенесем коэффициенты из электронного баланса в схему:

Далее мы видим, что в левой части схемы 8 атомов калия, потому перед сульфатом калия поставим коэффициент 4.

Теперь можно заметить, что в правой части уравнения 12 сульфатных групп (8 в сульфате марганца, 4 в сульфате калия). Поэтому перед серной кислотой в левой части нужно поставить коэффициент 12:

Осталось поставить коэффициент перед водой. Сделаем это по кислороду. Количество сульфатных групп мы уравняли, потому кислород в них можно не учитывать. Слева мы видим 32 атома кислорода (8*4). В правой части уравнения, не считая воды и сульфатных групп, 15 атомов кислорода (5 в молекуле кетона и 10 в 5 молекулах углекислого газа). Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 17.

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Пропен + K

₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

Состав продуктов будет точно таким же, как и в случае окисления перманганатом, за исключением того, что вместо сульфата марганца (II) образуется сульфат хрома (III). Запишем схему реакции и составим электронный баланс.

Перенесем коэффициенты из баланса в схему:

Далее уравняем калий, поставив коэффициент 5 перед сульфатом калия:

В правой части мы видим 20 сульфатных групп. Следовательно, перед формулой серной кислоты нужно поставить коэффициент 20:

Осталось поставить последний коэффициент перед формулой воды. Сделаем это, как и в двух предыдущих случаях, по кислороду, не считая кислород в сульфатных группах, поскольку их количества уравнены. В левой части мы видим 35 атомов кислорода. В правой части, не считая воды, 12 атомов кислорода (6 в трех молекулах CH₃COOH и 6 в трех молекулах CO₂). Таким образом, перед формулой воды нужно поставить коэффициент 23:

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

2-метилпропен + K

₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

Запишем схему реакции и электронный баланс:

Перенесем коэффициенты из баланса в схему:

Перед сульфатом калия поставим коэффициент 4, чтобы уравнять количества атомов калия в левой и правой частях схемы:

Перед серной кислотой поставим коэффициент 16, чтобы уравнять количество сульфатных групп:

Последний коэффициент перед водой поставим по кислороду, игнорируя сульфатные группы, поскольку их количество уравнено. Слева мы видим 28 атомов кислорода. Справа, не считая воды, 9 атомов кислорода. Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 19.

Далее, подсчитав водород в обеих частях уравнения, убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Б) CrCl3 +Cl2 + KOH >KCl + K2CrO4+h3O. В) K2Cr2O7 +HCl >CrCl3 + KCl +h3O+Cl2.

1.Установите соответствие между формулой соли и группой солей, к которой она принадлежит.
ФОРМУЛА СОЛИ ГРУППА СОЛЕЙ
A) Kh3PO4
Б) Cr(OH)2NO3
B) Na[Al(OH)4] 1) основные
2) кислые
3) средние
4) комплексные
2. И хром, и железо при комнатной температуре не растворяются в 
1) разбавленной серной кислоте
2) разбавленной соляной кислоте
3) концентрированной азотной кислоте
4) концентрированной серной кислоте
5) концентрированной соляной кислоте
 3. Какие вещества не взаимодействуют между собой? 
1) Cr и NaCl2) Al и Cl2
3) Ca и HCl
4) Na и h3O
5) Ag и h3SO4
4. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при взаимодействии с азотной кислотой превращаются в соль
1) P2O3
2) NO2
3) Cr2O3
4) CrO3
5) Al2O3
5. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые могут реагировать как с водой, так и с оксидом кальция
1) CrO3
2) Al2O3
3) Ag2O
4) SO3
5) N2O
6. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые взаимодействуют как с гидроксидом натрия, так и с соляной кислотой
1) ZnO2) CaO3) CrO4) BeO5) BaO7. Установите соответствие между формулой заряженной частицы и степенью окисления хрома в ней.
ФОРМУЛА ЗАРЯЖЕННОЙ ЧАСТИЦЫ                 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
A) CrF62- 1) +1
Б)  Cr4O132-          2) +2
B) CrO2-          3) +3
Г) CrO22+ 4) +4
5) +5
6) +6
8. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления окислителя.
СХЕМА ОВР   СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) C + Fe2O3 →Fe + CO2
Б) CrCl3 +Cl2 + KOH →KCl + K2CrO4+h3O
В) K2Cr2O7 +HCl →CrCl3 + KCl +h3O+Cl2
Г) BaO2 +SO2 →BaSO4   1) −1
2) 0
3) +3
4) +6
9. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ОКСИДА   ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) оксид калия
Б) оксид углерода(IV)
В) оксид хрома(III)
Г) оксид фосфора(V)   1) h3O, MgO, LiOh3) Fe3O4, h3O, Si
3) h3, Fe3O4, O2
4) h3O, N2O5, h4PO4
5) HCl, NaOH, Al
6) Al, N2O5, h3O
10. При нагревании дихромата аммония происходит реакция
1) обмена
2) замещения
3) разложения
4) соединения
5) экзотермическая
11. Для увеличения скорости химической реакции Cr (тв) + 2Н+ (р-р) = Cr2+ (р-р) + Н2 (г)
необходимо
1) повысить температуру
2) увеличить количество хрома
3) увеличить концентрацию ионов водорода
4) уменьшить температуру
5) увеличить концентрацию водорода
 12. Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. 
ФОРМУЛА СОЛИ   ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) (Ch4COO)3Al
Б) Cr2(SO4)3
В) CsMnO4
Г) Nh5NO3   1) не гидролизуется2) гидролизуется по катиону
3) гидролизуется по аниону
4) гидролизуется и по катиону, и по аниону
13. При полном разложении навески дихромата аммония масса твёрдого остатка составила 38,0 г. Сколько литров азота (в пересчёте на н. у.) при этом образовалось? Ответ дайте с точностью до десятых.
14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + K2Cr2O7 +…→… + Cr2(SO4)3 +… + h3O
Определите окислитель и восстановитель.
15. Оксид хрома (VI) растворили в воде и к полученному раствору порциями добавляли раствор аммиака до появления жёлтой окраски. Затем к раствору добавляли оксид хрома(VI) до появления оранжевой окраски. При охлаждении полученного раствора выпали оранжевые кристаллы. К ним прилили концентрированную соляную кислоту, а выделившийся газ пропустили над нагретым красным фосфором. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
16. Оксид хрома(VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции | Дистанционные уроки

30-Авг-2012 | комментария 2 | Лолита Окольнова

И снова пост об овр, или

Снова, потому что раньше уже писала об этом здесь, здесь и вот здесь…

Хочу рассмотреть с вами вот такой пример: ЕГЭ 2012 часть С задание 1:

K2CrO4 + HCl = CrCl3 + … + … + h3O

Меня часто спрашивают, можно ли такую реакцию уравнять обычным способом для овр — по атомам…

 
Наверное, можно… но это будет 1) долго,
2) не всегда удается правильно подобрать таким образом продукты реакции.
 

Намного лучше (это не просто мое личное мнение, а опыт, подтвержденный результатами учеников) — метод полуреакций.

Давайте разберем по порядку как решаются такие уравнения:

(Сразу условимся — заряд ионов я буду писать в скобках)

1) определяем участников окислительно-восстановительной реакции:

 
Сr(6+) стал Cr(3+). Cтепень окисления хрома понизилась, т.е. он восстановился. Следовательно, второй участник реакции должен окислиться.
 

Сl находится в минимальной степени окисления -1, если он окислится, то станет Сl2.

 
2) Записываем процессы окисления и восстановления для каждого участника реакции в ионной форме с учетом среды (HCl — кислая среда)
 

2|  СrO4(2-) + 8H(+) +3e(-)          =          Cr(3+) + 4h3O

3|  2Cl(-)              -2e(-)                 =          Cl2

3) Выписываем реагенты и продукты реакции с учетом коэффициентов:
 

2СrO4(-2) + 16H(+) + 6Cl(-) = 2Cr(3+) + 8h3O + 3Cl2

4) Дописываем каждому иону недостающую часть:

2СrO4(-2) + 16H(+) + 6Cl(-) = 2Cr(3+) + 8h3O + 3Cl2

+4K(+)                     +10Cl(-) = +4K(+) + 10Cl(-)
_____________________________________________
2K2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 4KCl + 3Cl2

А теперь  — маленький совет, который сэкономит вам уйму времени на экзамене:

Допустим, вы прошли все пункты 1-3 и, дописывая ионы к полученному уравнению, понимаете, что они не сходятся. Ошибка!
 

Так вот, ни в коем случае не ищите ошибку в ходе решения. Вы еще больше запутаетесь, начеркаете и потеряете много драгоценного экзаменационного времени!

Берете чистый лист бумаги и решаете все с самого начала.  И не ищите, где именно вы ошиблись  — не тратьте впустую время. Обычно это обычные описки или ошибки по невнимательности. Где-то коэффициент потеряли, где-то степень окисления попутали, электроны неправильно посчитали… Повторю — главное, не исправляйте на том же листе, на котором решали в первый раз.

Когда меня просят посмотреть где закралась ошибка, я делаю ровно то же самое — беру лист чистой бумаги и решаю все с самого начала.

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Окислительно-восстановительные реакции»

(Правила комментирования)

Расчет степени окисления элементов. Самостоятельная работа по химии 8 класс

1. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

KMnO4, CaCO3, Al2 (CO3)3, CaCl2, Fe(NO3)3, Fe2O3, Na2SO4, Ca3(PO4)2, CuO, CO2

…………………………………………………………………………………………………….

Карточка №2. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Cl2O7, Ca3(PO4)2, Fe2 (SO4)3 , Al(OH)3, h3СО3, NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mn(OH)2

………………………………………………………………………………………………..

Карточка №3. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Al(ClO3)3 , Ca3(ВO3)2, h3SO3, Al2(SO3)3, P2O5, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, Ca3(PO4)2

……………………………………………………………………………………………………..

Карточка №4. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Pb(ClO4)4 Sn(OH)4, K2Cr2O7, LiNO3, Fe2 (MnO4)3, Fe(OH)2, CO2 , NaNO3, N2O5, HI.

..

Карточка №5. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

AlPO4, Al2S3, Cr2( SO4)3 , h5P2O7, K2SO4, h3SO3, Na2CO3, BaO, CO2, Cr(OH)3

……………………………………………………………………………………………….

Карточка №6. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

PbCl4, Al2(SO4)3, h4PO4, MgS, Ga2 (CO3)3, Al(OH)3, HgO, CuSO4, h3O, CaCO3.

…………………………………………………………………………………………….

Карточка №7. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

PbBr4, Na2SO3, Rb3PO4, Mg(IO2)2, Zn(NO3)2 , Ca(NO3)2, KCI, MgCI2, Cu(OH)2, BaO,

……………………………………………………………………………………………

Карточка №8. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Sn(BrO4)2, Al2(SO3)3, BaSO3, MgF2, LiNO3 , FeCl3, NaOH, HCl, HgCl2, Zn(NO3)2.

Карточка №9. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

K2CrO4, Ga2(SO3)3 , Li2SO4, CaBr2, Fe(NO3)3, FeS, h4PO4, Ba(OH)2, h3SO4, Al2(SO4)3

……………………………………………………………………………………………………..

Карточка №10. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Br2O7, Ba3(PO4)2, h3S2O3, Ga(OH)3, HNО2, KCI, Al2(SO4)3, K3PO4, N2O3, h3SO3.

………………………………………………………………………………………………..

Карточка №11. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

I2O7, Mg3(PO4)2, h3SiO3, B2(SO3)3, P2O5, K2SO4, h4PO4, NaOH, K
·2O, Fe(OH)2

……………………………………………………………………………………………………..

Карточка №12. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

HClO2, Pb(OH)4, Li2Cr2O7, CsNO3, Mn2O7, MnO, MnO2, Na2S2O3, CrSO4, Al(NO2)3

.

Карточка №13. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Al2(SiO3)3 , Al2S3, Cu2SO4, h5P2O7, Cr(BrO4)3 , FeCl3, NaOH, HCl, HgCl2, Zn(NO3)2.

……………………………………………………………………………………………….

Карточка №14. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

PbI4, Al2(MnO4)3, h4BO3, Mg(ClO2)2, Na2CO3, h3SO4, LiOН, h3o2, AI(OH)3, HgO, CaSO4

…………………………………………………………………………………………….

Карточка №15. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

SbBr5, Na2 SiO3, Rb3PO4, Mg(BrO3)2 , ZnSO3, Na3PO4, ZnCO3, BaCO3, Al4C3, Ca(NO3)2

……………………………………………………………………………………………

Карточка №16. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Sn(BrO)2, Al2(SO4)3, BaCO3, SrF2, LiClO4 , NaNO3, N2O5, HClO4, CI2O3, Ag2O.

Карточка №17. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Na2CO3, h3 SO3, CuO, Ca(PO3)2, h3P2O3 , h3O, BaCO3, HCI, Na2SO4, h4BO3

Карточка №18. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Ba(ClO)2, LiBrO2, Hg(NO3)2, h3Cr2O7, N2O5 , Al2(SO3)3, K3PO4, HCl, Nh4 , Li2Cr2O4

Карточка №19. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

h3SO4, Zn3(PO4)2 , KClO4, N2O5, Ca(IO3)2 , NO, N2O , HNO3 , HPO3, Ca3(PO4)2

Карточка №20. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

Ca(ClO3)2 , h4PO4, Na2S, Fe(OH)2, NaNO3 , Al(ClO)3 , CrBr3 , Ga(NO2)3, Co(BrO4)3, Ni(IO)2

Карточка №21. 8 класс.
Степень окисления.

Определите степень окисления в следующих соединениях:

CaCl2, Fe(NO3)3, h4PO4, Na2S, HCl, Nh4 , Li2Cr2O4 , BaCO3, Al4C3, Ca(NO3)2

.
15

Хром. Нахождение хрома в природе

ХРОМ
В 1766 году в окрестностях
Екатеринбурга был
обнаружен минерал,
который получил название
«сибирский красный
свинец», PbCrO4.
Современное название —
крокоит.
В 1797 французский химик Л. Н. Воклен открыл в сибирской
красной свинцовой руде новый элемент хром и в 1798 году
получил его в свободном состоянии.
Происхождение названия
Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска —
из-за разнообразия окраски своих соединений.
Положение хрома в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
порядковый номер период
Cr
металл
+24
24
4
группа
VIB
1s2 2s22p6 3s23p6 3d 5 4s1
2 8
13 1
валентные электроны
Cr0 ─ 2e → Cr+2
Cr0 ─ 3e → Cr+3
Cr0 ─ 6e → Cr+6
Нахождение хрома в природе
Хром является довольно распространённым элементом
(0,02 масс. долей, %). Основные соединения хрома —
хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по
значимости минералом является крокоит PbCrO4.
хромит
крокоит
Физические свойства
В свободном виде — голубовато- белый
металл.
Хром (с примесями) является одним из
самых твердых металлов.
Очень чистый хром достаточно хорошо
поддаётся механической обработке,
пластичен.
Устойчив на воздухе. При 2000 °C сгорает с
образованием зелёного оксида хрома (III)
Cr2O3.
Плотность 7,19 г/см3;
t плавления 1890°С;
t кипения
2480°С.
Химические свойства
Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn,
+
Fe Co,Sn,Pb, h3,Cu,Hg,Ag,Au
О2 + неметаллы
+
+
+
Cr
Cr
h3O
растворы HCl, h3SO4
h3SO4 (конц.), HNO3
растворы солей
+
щелочные расплавы окислителей
+
При комнатной температуре хром химически мало активен
из-за образования на его поверхности тонкой прочной
оксидной пленки.
При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он
реагирует практически со всеми неметаллами, например:
кислородом, галогенами, азотом, серой.
Преиимущественно
образуются соединения
со степенью
окисления +3
В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды:
2Cr + 3h3O = Cr2O3 + 3h3
Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn,
Cr
Fe Co,Sn,Pb, h3,Cu,Hg,Ag,Au
В ряду напряжений хром находится левее
водорода и поэтому
в отсутствии воздуха
может вытеснять водород из растворов
соляной и серной кислот,
образуя соли хрома (II).
Cr0 + 2 H+1Cl = Cr+2Cl2 + h30
Cr0 – 2e → Cr+2
1
2H+ + 2e → h30
1
Cr0 – восстановитель, процесс окисления
HCl (за счет Н+1) – окислитель, процесс восстановления
Cr0 +
h3+1SO4 = Cr+2SO4 + h30
Cr0 – 2e → Cr+2
2H+ + 2e → h30
1
1
Cr0 – восстановитель, процесс окисления
h3SO4(за счет Н+1) – окислитель,
процесс восстановления
В присутствии кислорода
хром реагирует с растворами
кислот c образованием
солей хрома (III)
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6h3O
Концентрированные серная и азотная
кислоты на холоду пассивируют хром
При сильном нагревании кислоты
pастворяют хром с образованием
cолей хрома (III)
Cr + h3SO4 → Cr2(SO4)3 + SO2 + h3O
Cr + HNO3 → Cr(NO3)3 + NO2 + h3O
Хром способен вытеснять многие металлы, например
медь, олово, серебро и другие, из растворов их солей:
Cr0 + Cu+2SO4 → Cr+2SO4 + Cu0
Cr0 – 2e → Cr+2 1
Cu+2+ 2e → Cu0 1
Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
Cr0 – восстановитель, процесс окисления
CuSO4 (за счет Cu+2) – окислитель, процесс
восстановления
Растворы щелочей на хром практически
не действуют.
Хром реагирует с щелочными расплавами
окислителей.
При взаимодействии с щелочными расплавами
окислителей хром образует соли
анионного типа, в которых проявляет
высшую степень окисления.
Cr + KClO3 + KOH
сплавление
K2CrO4 + KCl + h3O
Хром — постоянная составная часть
растительных и животных организмов. В
крови содержится от 0,012 до 0,0035 %
хрома. Хром имеет большое значение в
метаболизме углеводов и жиров, а
также участвует в процессе синтеза
инсулина. Важнейшая его
биологическая роль состоит в регуляции
углеводного обмена и уровня глюкозы в
крови Элемент способствует
нормальному формированию и росту
детского организма. Снижение
содержания хрома в пище и крови
приводит к уменьшению скорости роста,
увеличению холестерина в крови.
Хром важный компонент во многих легированных сталях.
Используется в качестве износоустойчивых и красивых
гальванических покрытий (хромирование)
Хром применяется для производства сплавов:
хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел
мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.
Соединения хрома
Соединения хрома (II)
оксид
гидроксид
соли
Соединения хрома (III)
оксид
гидроксид
соли
Соединения хрома (VI)
оксид
гидроксид
соли
Соединения хрома (II)
CrO
Оксид хрома (II) – кристаллы черного цвета,
имеет
основный характер
При осторожном нагревании
гидроксида хрома (II) в отсутствии
кислорода получают оксид хрома (II).
Составьте уравнение реакции.
Cr(OH)2 = CrO + h3O
При более высоких температурах оксид хрома (II)
диспропорционирует:
700°
3CrO = Cr + Cr2O3
Оксид хрома (II) – сильный восстановитель.
Кислородом воздуха окисляется до оксида
хрома (III)
4CrO + O2 = 2Cr2O3
Гидроксид хрома (II)
Cr(OH)2
Гидроксид хрома (II) получают в виде желтого осадка
действием растворов щелочей на соли хрома (II) без доступа
воздуха.
CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 ↓ + 2NaCl
Cr2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = Cr(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2Cl–
Cr2+ + 2OH– = Cr(OH)2 ↓
Гидроксид хрома (II) обладает основными
свойствами.
Cr(OН)2 + 2HCl = CrCl2 + 2h3O
Гидроксид хрома (II) – сильный восстановитель.
Кислородом воздуха окисляется до гидроксида хрома (III)
4Cr(OН)2 + O2 + 2Н2О = 4Cr(OН)3
Соли хрома (II)
Водные растворы солей хрома (II) получают без доступа
воздуха растворением металлического хрома в разбавленных
кислотах в атмосфере водорода или восстановлением цинком
в кислой среде солей трехвалентного хрома.
Безводные соли хрома (II) белого цвета, а водные растворы и
кристаллогидраты — синего цвета.
Соединения хрома (II) – сильные восстановители. Легко
окисляются. Именно поэтому очень трудно получать и хранить
соединения двухвалентного хрома.
Реагируют с концентрированными серной и азотной
кислотами:
CrCl2 + O2 + HCl → CrCl3 + h3O
CrCl2 + h3SO4 → Cr2(SO4)3 + SO2↑ + HCl↑ + h3O
CrCl2 + HNO3 → Cr(NO3)3 + NO2↑ + HCl↑ + h3O
Cr+2Cl2 + O20 + HCl → Cr+3Cl3 + h3O–2
Cr+2 – 1e → Cr+3
O20 + 4e → 2O–2
4
1
4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2h3O
Соединения хрома (III)
Cr2O3
Оксид хрома – тугоплавкий порошок темно-зеленого цвета.
Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3h3O
Сr2O3 + Ba(OH)2 = Ba(CrO2)2 + h3O
В окислительно-восстановительных реакциях оксид хрома (III)
ведет себя как восстановитель:
Cr2O3 + KOH + KMnO4 → K2CrO4 + MnO2 + h3O
Cr2O3 + KOH + Сa(ClO)2 → K2CrO4 + CaCl2 + h3O
Cr2O3 + O2 + Na2CO3 → Na2CrO4 + CO2
Cr2O3 + KClO3 + Na2CO3 → Na2CrO4 + KCl + CO2
Cr2O3 + NaNO3 + Na2CO3 → Na2CrO4 + NaNO2 + CO2
Рассмотрите эти реакции как окислительно-восстановительные
Расставьте коэффициенты.
Оксид хрома (III) – катализатор
В присутствии оксида хрома (III)
аммиак окисляется кислородом воздуха до
монооксида азота, который в избытке
кислорода окисляется до бурого диоксида
азота.
Гидроксид хрома (III)
Cr(OH)3
Получают гидроксид хрома (III) действием
растворов щелочей или аммиака на растворы
солей хрома (III).
CrCl3 + 3(Nh4·h3O) = Cr(OH)3 + 3Nh5Cl
Осадок, полученный в опыте № 1 разделите на две части, к
одной из них добавьте раствор соляной кислоты, а к другой –
щелочь. Что происходит?
Какими свойствами обладает гидроксид хрома (III)?
HCl
CrCl3
NaOH
Cr(OH)3
Na3[Cr(OH)6]
Осадок, полученный в опыте № 1 разделите на две части, к
одной из них добавьте серной кислоты, а к другой – щелочь.
Что происходит?
+h3SO4
+NaOH
Гидроксид хрома (III) растворяется в щелочах
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
гексагидроксохромат (III) натрия
(изумрудно-зеленый)
Cr(OH)3 + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + [Cr(OH)6]3–
Cr(OH)3 + 3OH– = [Cr(OH)6]3–
При нагревании гидроксид хрома (III) разлагается:
t°
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3h3O
Соединения хрома (III) могут проявлять как окислительные,
так и восстановительные свойства.
K3[Cr(OH)6] + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + h3O
CrCl3 + Zn → CrCl2 + ZnCl2
KCrO2 + PbO2 + KOH → K2CrO4 + K2PbO2 + h3O
CrCl3 + h3O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + h3O
Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + h3O + Na2SO4
Оксид хрома (VI) CrO3 — хромовый ангидрид,
представляет собой темно-красные
игольчатые кристаллы.
Получают CrO3 действием избытка
концентрированной серной кислоты
на насыщенный водный раствор
дихромата натрия:
Na2Cr2O7 + 2h3SO4 = 2CrO3 + 2NaHSO4 + h3O
При нагревании выше 250 °C разлагается:
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
Оксид хрома (VI) очень ядовит.
CrO3 — кислотный оксид.
При растворении в воде образует кислоты.
С избытком воды образуется хромовая
кислота h3CrO4
CrO3 + Н2O = Н2CrO4
При большой концентрации CrO3 образуется дихромовая
кислота
Н2Cr2О7
2CrO3 + Н2O = Н2Cr2O7
которая при разбавлении переходит в хромовую кислоту:
Н2Cr2О7 + Н2О = 2Н2CrO4
Эти кислоты – неустойчивые. Существуют только в растворе.
Между ними в растворе устанавливается равновесие
2Н2CrO4 ↔ Н2Cr2O7 + Н2O
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.
CrO3 является сильным окислителем
Например этанол, ацетон и многие другие органические
вещества самовоспламеняются или даже взрываются при
контакте с ним.
CrO3 + C2H5OH → CO2 + Cr2O3 + h3O
C2H5OH + 3h3O – 12e → 2CO2 + 12H+
2CrO3 + 6H+ + 6e → Cr2O3 + 3h3O
1
2
C2H5OH + 3h3O + 4CrO3 + 12H+ = 2CO2 + 12H+ + 2Cr2O3 + 6h3O
4CrO3 + C2H5OH → 2CO2 + 2Cr2O3 + 3h3O
Окисляет йод, серу, фосфор, уголь.
4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2↑.
Хромовая кислота —
кристаллическое вещество
красного цвета; выделена
в свободном состоянии
при охлаждении
насыщенных водных
растворов CrO3; хромовая
кислота — электролит
средней силы.
Изополихромовые кислоты
существуют в водных
растворах, окрашенных в
красный цвет
соли
хроматы – соли хромовой кислоты
устойчивы в щелочной среде, при
подкислении переходят в оранжевые
дихроматы, соли двухромовой
кислоты. Реакция обратима, поэтому
при добавлении щелочи желтая
окраска хромата восстанавливается.
2CrO42– + 2H+ ↔ Cr2O72– + h3O
хроматы
Н+
ОН–
дихроматы
Лабораторный опыт № 3
К раствору дихромата калия добавьте гидроксид калия.
Как изменилась окраска? Чем это вызвано?
К полученному раствору добавьте
серной кислоты до восстановления
желтой окраски.
Напишите уравнения реакций.
2K2CrO4 + h3SO4(разб.) = K2Cr2O7 + K2SO4 + h3O
2K2CrO4 + 2HCl(разб.) = K2Cr2O7 + 2KCl + h3O
2K2CrO4 + h3O + CO2 = K2Cr2O7 + KHCO3
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + h3O
Взаимопревращение хроматов и дихроматов
Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты –
хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2O7, Хромат калия
K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7 – соли этих кислот.
Хроматы – желтого цвета, дихроматы – оранжевого. В
кислой среде хромат-ион превращается в дихромат-ион. В
присутствии щелочи дихроматы снова становятся
хроматами. Хромат калия превращаем в дихромат,
добавляя кислоту. Желтый раствор становится оранжевым.
2K2CrO4 + h3SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + h3O
В стакан с дихроматом калия добавляем щелочь, оранжевый
раствор становится желтым – дихроматы превращаются в
хроматы.
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + h3O
Соединения хрома (VI) –
сильные окислители
H+
Cr3+
Cr2O72– + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7h3O
2–
Cr2O7
h3O
OH–
Cr(OH)3
[Cr(OH)6
3–
]
Cr2O72– + 7Н2О + 6e → 2[Cr(OH)6]3– + 2ОН–
Окислительные свойства дихроматов
Дихроматы, например дихромат калия K2Cr2O7 – сильные
окислители. Под действием восстановителей дихроматы в
кислой среде переходят в соли хрома (III). Примером такой
реакции может служить окисление сульфита натрия
раствором дихромата калия в кислой среде. К раствору
дихромата калия добавляем серную кислоту и раствор
сульфита натрия.
K2Cr2O7 +3Na2SO3+4h3SO4 =Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4+ K2SO4 + 4h3O
Оранжевая окраска, характерная для дихроматов, переходит в
зеленую. Образовался раствор сульфата хрома (III) зеленого
цвета. Соли хрома — ярко окрашены, именно поэтому элемент
получил такое название: «хром», что в переводе с греческого
означает «цвет, краска».
Zn + K2Cr2O7 + h3SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +h3O
K2Cr2O7 + h3S + h3SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +h3O
K2Cr2O7 + h3O2 + h3SO4 → O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +h3O
K2Cr2O7 + h3O + h3S → S + Cr(OH)3 + KOH
K2Cr2O7 + h3O + K2S → S + K3[Cr(OH)6] + KOH
K2Cr2O7 + KOH + (Nh5)2S → S + K3[Cr(OH)6] + Nh4
Дихроматы проявляют окислительные свойства не только в
растворах, но и в твердом виде:
K2Cr2O7 + S → K2SO4 + Cr2O3
K2Cr2O7 + С → K2СO3 + СО + Cr2O3
K2Cr2O7 + Al → Cr + KAlO2 + Al2O3
Рассмотрите эти реакции как окислительно-восстановительные
Расставьте коэффициенты.
Дихромат калия (хромпик) широко применяется как окислитель
органических соединений:
3С2H5OH + K2Cr2O7 + 4h3SO4
Ch4– CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7h3O
3С3H7OH + K2Cr2O7 + 4h3SO4
3Ch4– C–Ch4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7h3O
║
O
Хроматы щелочных металлов плавятся без разложения, а
дихроматы при высокой температуре превращаются в хроматы
Дихромат аммония разлагается при нагревании:
(Nh5)2Cr2O7
180°C
Cr2O3 + N2 + 4h3O
В ряду гидроксидов хрома различных степеней окисления
Cr(ОН)2 — Cr(ОН)3 — Н2CrО4
закономерно происходит ослабление основных свойств и
усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловлено
увеличением степени окисления и уменьшением ионных
радиусов хрома. В этом же ряду последовательно
усиливаются окислительные свойства.
Соединения Cr (II) — сильные восстановители, легко
окисляются, превращаясь в соединения хрома (III).
Соединения хрома(VI) — сильные окислители, легко
восстанавливаются в соединения хрома (III).
Соединения хрома (III), могут при взаимодействии с
сильными восстановителями проявлять окислительные
свойства, переходя в соединения хрома (II), а при
взаимодействии с сильными окислителями проявлять
восстановительные свойства, превращаясь в соединения
хрома (VI).
Соединения хрома
Степень окисления хромa
Оксид
Гидроксид
+2
CrO
+3
+6
Cr2O3
CrO3
Cr(OH)2 Cr(OH)3 h3CrO4
h3Cr2O7
Кислотные и окислительные свойства возрастают
Основные и восстановительные свойства возрастают

k2cro4 число окисления

2 ответа. При необходимости осторожно введите коэффициенты, чтобы количество окисленных и восстановленных атомов было равным с двух сторон каждой окислительно-восстановительной пары. Известны две кристаллические формы, обе очень похожи на соответствующий сульфат калия. * Степень окисления K: — +1 * Степень окисления O: — -2 * Пусть степень окисления Cr будет: — x * И мы знаем, что чистый заряд соединения равен 0. Решено: Какова степень окисления соединения атом хрома в K2CrO4? Есть шесть цианид-ионов = 6-.Приготовление раствора K2CrO4. Вопрос: какова степень окисления атома хрома в K2CrO4? Запишите перенос электронов. # Cl (стрелка в сторону = -, стрелка в сторону = +), EX: HO-Cl —> H-> O-> Cl 1 стрелка в сторону, Cl = -1, соответственно, -2, -5, 0 , -5, -8, -14, -6, 0. Химическая формула хромата калия — К. Ответы (1) Кристофер Итон 7 октября, 17:35. Нажмите здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ когда K2Cr2O7 преобразуется в K2CrO4, степень окисления конвертируется в Степень окисления, которую необходимо определить, учитывая, что ион цианида имеет формулу CN-.Итак, общий заряд ионов калия равен + 1 * 2 = + 2, а для ионов кислорода -2 * 7 = -14. блондинка02. 2 + х = 8. х = + 6. +6 Дихромат калия, содержит ион дихромата, в котором хром находится в его шестивалентной форме, то есть 1 десятилетие назад. Эти структуры являются сложными, хотя сульфат принимает типичную тетраэдрическую геометрию. Дихромат калия, K 2 Cr 2 O 7, является обычным неорганическим химическим реагентом, наиболее часто используемым в качестве окислителя в различных лабораторных и промышленных применениях. Не уверены в ответе? Остались вопросы? Запоминает следующие правила состояния окисления * Степень окисления свободного элемента всегда равна 0.Я думаю, вы имели в виду K2Cr2O7. Ответ = + 6 (0.S) О.С. После воздействия на растущих цыплят различных концентраций пищевого хрома (Cr) в виде хромата калия (K2CrO4) в течение 3 недель определяли поглощение Cr различными внутренними органами. 1) FeO 2) CoSO4 3) CrCl3 4) K2CrO4 5) KCrO2 6) Mn2O7 7) PbO2 8) Pb3O4 9) ZrI4 10) U3O8 11) UO2Cl2 химик. Найти степень окисления элемента в соединении очень легко. Смотрите ответ. Получите ответы, задав вопрос прямо сейчас. из K = +1, О.С. Эта проблема решена! Присвойте степень окисления каждому атому в следующем соединении: h3SO3.* Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона. Задайте вопрос + 100. (K — элемент Группы I) (Правила определения степеней окисления приведены ниже) 1) Степени окисления атомов в нейтральной молекуле должны в сумме равняться нулю. Присоединиться . Как решить: Определите степень окисления металлических элементов в соединении K2CrO4. Как и все соединения шестивалентного хрома, он хронически опасен для здоровья. 7 лет назад. Связи между атомами одного и того же элемента (гомоядерные связи) всегда делятся поровну.Мы можем доказать это следующим образом. Если написать нормальное уравнение. 1 0. Поскольку вы имеете дело с многоатомным ионом, вы знаете, что сумма степеней окисления каждого отдельного атома, составляющего анион, должна складываться, чтобы получить заряд, который в данном случае равен (1-). хром (VI). +3. напишите сжатые, полные и чистые ионные уравнения для любой реакции, которая происходит между K2CrO4 (водн.) и Fe (NO3) 3 (водн.). Идентифицируйте ионы-зрители в следующей реакции zn (oh) 2. Кислород всегда имеет степень окисления -2, за исключением случаев, когда оно равно -1, как в h3O2, или за исключением случаев, когда оно составляет -½, как в KO2.Степень окисления «H» +1. Общий заряд комплексного иона равен 3-, следовательно, ион металла имеет заряд 3+ (3+ + 6- = 3 -), т.е. Это кристаллическое ионное твердое вещество очень яркого красно-оранжевого цвета. + 2 + 6-3-7 + 4? Допустим, степень окисления Cr = x: (2) (+ 1) + 2x + (4) (- 2) = 0. В K_2Cr_2O_7 калий имеет заряд +1, а кислород — заряд -2. Актуальность. Актуальные вопросы. Наиболее распространенная степень окисления хрома +2, +3 и +6, электронная конфигурация хрома 3d 5 4s 1 и атомный номер 24.Более электроотрицательному элементу в бинарном соединении присваивается номер, равный заряду, который он имел бы, если бы был ионом. Орторомбический β-K 2 CrO 4 является распространенной формой, но при температуре выше 66 ° C он превращается в α-форму. какова степень окисления атома хрома в k2CrO4? h3SO4 Число окисления H = +1 Число окисления O = -2 Пусть степень окисления серы равна X. Решение, x = +3, которое является степенью окисления Cr в этой молекуле. В K2CrO4 степень окисления хрома составляет 6+. Возможная степень окисления катионов железа составляет +2 и +3.of Cr = X Тогда 2+ 2X + 7 (-2) = 0 Что подразумевает X = 6, вот и ответ. Поскольку это нейтральная молекула, сумма степеней окисления равна 0. При необходимости осторожно вставьте коэффициенты, чтобы количество окисленных и восстановленных атомов с обеих сторон каждой окислительно-восстановительной пары было одинаковым. Определите, какие реагенты окисляются (степень окисления увеличивается, когда она вступает в реакцию), а какие восстанавливаются (степень окисления снижается). 2 0. Какова правильная степень окисления каждого из его элементов в соединении K2CrO4? Комментарий; Жалоба; Ссылка на сайт; Знать ответ? Надеюсь, это помогло! Актуальные вопросы.O = -2 пусть 0.S. Ион-наблюдатель — это ион, не участвующий в реакции. Ответить Сохранить. Ну O4 — -8, а K2 — +2, поэтому Cr должно быть +6. Степень окисления K в соединениях всегда +1, а степень окисления O в соединениях -2. 2 + х + 4 {-2} = 0. Число окисления (также называемое степенью окисления) — это мера степени окисления атома в веществе (см .: Правила определения степеней окисления). Получите ответы, задав вопрос прямо сейчас. Отвечать. Нажмите здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ Найдите степень окисления углерода в Ch4OH.> Вы назначаете степень окисления элементам в соединении, используя Правила для чисел окисления. Присвойте степень окисления каждому атому в следующем соединении: K2CrO4. Присоединяйтесь к Yahoo Answers и получите 100 баллов сегодня. Запишите перенос электронов. Какова степень окисления k2cro4? Степень окисления центрального атома серы в N a 2 S 2 O 3 будет: Просмотр раствора В реакции H I с H 2 S O 4 степень окисления серы изменяется на -2. Укажите степень окисления металлических элементов в следующих соединениях.х = 8-2. 0 (K⁺¹) 2Cr (O⁻²) 4 + 1 * 2 + x-2 * 4 = 0 2 + x-8 = 0 x = 6 Число окисления Cr равно + 6. Тогда 2 x (+1 ) + X + 4 x (-2) = 0 Решая, получаем, +2 + X — 8 = 0 X = +6 Таким образом, степень окисления серы в h3SO4 равна +6. Анонимный. Пусть x будет степенью окисления двух хромов. доказывает: K2CrO4 = 0. 2.) Степень окисления фтора в соединении всегда -1. Щелкните здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ Степень окисления хрома в K2CrO4 составляет: Определите, какие реагенты окисляются (степень окисления увеличивается, когда он вступает в реакцию), а какие восстанавливаются (степень окисления снижается).Сложность… Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона. Актуальность. Этот материал используется в производстве красителей и в процессах крашения тканей. Таким образом, степень окисления серы можно определить, глядя на степени окисления двух других элементов, составляющих гидросульфат-анион, водорода и кислорода. Мы знаем, что общая степень окисления ионного соединения здесь K2SO4 равна нулю. Хромат калия — сильный окислитель и чрезвычайно коррозионный.«-2» #) довольно хорошо известен тем, кто изучал общую химию. Поскольку ионные связи между ионами в основном «заменяют верхние индексы на нижние индексы», мы уже можем сделать вывод, что степень окисления хрома … Определите, какие реагенты окисляются (степень окисления увеличивается, когда он вступает в реакцию) и которые снижаются (степень окисления снижается). Рисунок 1. Уровень 7. Степень окисления «O» в соединениях обычно составляет -2, но она равна -1 в… 2 + x-8 = 0. Степень окисления каждого атома может быть рассчитана путем вычитания суммы неподеленных пар и электронов, которые он получает от связей, из количества валентных электронов.Степень окисления «О» составляет -1. При необходимости осторожно введите коэффициенты, чтобы количество окисленных и восстановленных атомов было равным с двух сторон каждой окислительно-восстановительной пары. Важные правила для этой проблемы: Степень окисления «H» равна +1, но она равна -1 в сочетании с менее электроотрицательными элементами. Запишите перенос электронов. K2CrO4 имеет 2x атома K (калия) на 1xCr (хром) атом на 4xO (кислород) атома. Состав. Какова степень окисления атома хрома в k2cro4? Различные способы отображения степеней окисления этанола и уксусной кислоты.Калькулятор приготовления растворов — полезный инструмент, который позволяет рассчитать, сколько твердых химикатов или исходных растворов вам понадобится для приготовления желаемого раствора. Чтобы найти степень окисления, вы должны знать общие степени окисления элемента. Возможно, вам понадобится небольшая алгебра. степень окисления хрома в K2CrO4 = + 6. В почках, печени, поджелудочной железе и селезенке накопилось больше Cr, чем в крови, мышцах, сердце и легких. 0 0. Определите, какие реагенты окисляются (степень окисления увеличивается, когда он вступает в реакцию), а какие восстанавливаются (степень окисления снижается).Но в большинстве случаев кислород имеет степень окисления… Ответы. в чем степень окисления атома хрома? химические изменения происходят, когда одно вещество объединяется с другим с образованием нового вещества, что называется химическим синтезом или, альтернативно, химическим разложением на два или более разных вещества.

степень окисления cr в k2cro4

1 1. Вопрос: Степень окисления Cr в K2CrO4 составляет: 6 4 O 3 O -2. K2CrO4 имеет 2x атома K (калия) на 1xCr (хром) атом на 4xO (кислород) атома.Степень окисления хрома в K2CrO4 составляет:? Вопрос: Каковы степени окисления элементов в {eq} \ rm K_2CrO_4 {/ eq}? Какая степень окисления присваивается Cr в дихромате цинка ZnCr2O7? 2 + х + 4 {-2} = 0. Ответить Сохранить. Актуальность. Эта проблема решена! 1 десятилетие назад. 1 десятилетие назад. Наиболее распространенная степень окисления хрома +2, +3 и +6, электронная конфигурация хрома 3d 5 4s 1 и атомный номер 24. Любимый ответ. Степень окисления Cr +6. доказывает: K2CrO4 = 0.Укажите степень окисления металлических элементов в следующих соединениях. Предыдущий вопрос Следующий вопрос Расшифровка текста изображения из этого вопроса. реагируют в водном растворе, образуется твердый желтый BaCrO4. 1) FeO 2) CoSO4 3) CrCl3 4) K2CrO4 5) KCrO2 6) Mn2O7 7) PbO2 8) Pb3O4 9) ZrI4 10) U3O8 11) UO2Cl2 Смотрите ответ. Анонимный. х = + 6. Уровень 6. Рассчитайте массу BaCrO4, которая образуется при 3,50 x Степень окисления хрома в конечном продукте, образованном реакцией между KI и подкисленным раствором дихромата калия, задается 23 октября 2018 г. в статье Сагарматха в разделе «Редокс-реакции и электрохимия» (54.4k баллов) Степень окисления Cr в K2CrO4: 6 4 O 3 o -2. степень окисления хрома в K2CrO4 = + 6. 1 десятилетие назад. Чтобы определить степень окисления хрома, вам необходимо оценить степень окисления других атомов. Получите дополнительную помощь от Чегга. х = 8-2. Показать транскрибированный текст изображения. 2 0. Ответ эксперта. Чтобы найти правильную степень окисления Cr в CrO4 2- (Хромат-ион) и каждого элемента в ионе, мы используем несколько правил и простую математику. Когда Ba (NO3) 2 и K2CrO4 (извините, я не знаю, как делать индексы, но все числа должны быть индексами!) В K2CrO4 степень окисления хрома составляет 6+ Возможные степени окисления для катионов железа равны +2 и + 3.Анонимный. 2 + х-8 = 0. Доктор Эдди. он имеет степень окисления +6. 2 + х = 8. Нажмите здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ Степень окисления хрома в K2CrO4 составляет? Этот материал используется в производстве красителей и… 3 ответа. В обоих соединениях степень окисления хрома +6, так почему же существует разница в цвете их водных растворов? Хромат калия — сильный окислитель и чрезвычайно коррозионный.

Museum Of Us Jobs,
Торшер Lumina Daphine,
Салат с помидорами и козьим сыром из киноа,
Краска для волос Creme Of Nature Медовый блонд,
Апартаменты Линкольн Стейшн,
Сравнение размеров больших коричневых летучих мышей,
Темы исследований, связанные с финансами,
Skinceuticals Retinol против рецепта,
Симулятор губернатора,

Хромат калия (K₂CrO₄) — Введение, структура, свойства, применение и часто задаваемые вопросы

Введение в хромат калия

Хромат калия можно описать как неорганическое соединение, имеющее химическую формулу K2CrO4.Хромат калия представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде. Основная опасность — опасность для окружающей среды, при которой необходимо принять незамедлительные меры по ее распространению; ограничение на настройку должно быть принято. В химическом анализе он используется как фунгицид, создавая пигменты для чернил и красок и создавая другие соединения хрома.

Хромат калия — вещество, которое является признанной причиной рака у человека. Это также связано с повышенной опасностью развития рака носовых пазух и рака легких.

Что такое хромат калия?

Хромат калия можно определить как неорганическое соединение, имеющее химическую формулу K2CrO4. Его также можно назвать двухкалиевым хроматом или двухкалиевым монохроматическим. Он выглядит как кристаллическое твердое вещество желтого цвета. Он горький на вкус и не имеет запаха. Когда это соединение нагревается, оно выделяет токсичные пары хрома. Он также разлагается при нагревании и выделяет токсичные пары оксида калия.

Когда это неорганическое соединение вступает в контакт, оно может поразить наш нос, легкие, горло, вызывая бронхит, язвы, одышку, пневмонию и астму.Это также может повлиять на нашу печень, почки, желудочно-кишечный тракт, включая иммунную систему. Он удерживает ионы хромата и калия в соотношении 1: 2. Он может широко использоваться в качестве лабораторного химического вещества и является сильным окислителем. Он также очень агрессивен. Химическое название K2CrO4 — Хромат калия.

Структура хромата калия — K2CrO4

Хромат калия содержит 1 анион хромата (ион CrO42-) и 2 положительно заряженных катиона калия (ионы K +). Хромат-анион состоит из 1 атома хрома и 4 атомов кислорода.В многоатомном ионе центральный атом хрома дважды связан с 2 атомами кислорода и одинарно связан с 2 атомами кислорода, тогда как атомы кислорода с одинарной связью имеют заряд -1 (это позволяет им получить полные конфигурации октетов).

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Некоторые важные свойства хромата калия приведены в таблице ниже.

Свойства хромата калия K2CrO4

Молекулярный вес

или молярная масса

Некоторые другие важные свойства соединений хромата калия перечислены ниже.

• Это соединение имеет желтый порошкообразный вид и не имеет запаха.

• При температуре 20 ° C в воде это соединение имеет растворимость 629 граммов на литр.

• При повышении температуры до 100 ° C растворимость хромата калия в воде увеличивается до 792 граммов на литр.

• K2CrO4 также кристаллизуется в ромбической решетке.

Хромат калия получают путем обработки дихромата калия, включая гидроксид калия.И наиболее распространенная степень окисления хрома — +2, +3, +6, а электронная конфигурация хрома задается как 3d54s1 с атомным номером 24. Соединение хромата калия является мощным окислителем и чрезвычайно агрессивно. Этот материал можно использовать в производстве красителей и в процедурах окрашивания тканей. Химическая формула хромата калия представлена ​​как K2CrO4.

Использование K2CrO4 (хромат калия)

Важные области применения хромата калия перечислены ниже.

• Может использоваться в качественном неорганическом анализе при обнаружении ионов в водном растворе.

• Мы можем использовать его как окислитель при органическом синтезе.

• Может использоваться в производстве красителей.

• Можно использовать при крашении текстиля.

• Он также используется в качестве индикатора при титровании осадков.

• Может использоваться для изготовления пигментов и чернил для красок.

• Это соединение можно использовать для получения многих других соединений хрома.

• Также используется как фунгицид.

• Может использоваться в процессе выщелачивания.

Опасности для здоровья, связанные с K2CrO4

Индикатор хромата калия

Хромат калия можно охарактеризовать как индикатор металохрома. Количественная оценка ионов: хлорида, бромида и цианида путем титрования стандартным раствором нитрата серебра> нитрата серебра с несколькими миллилитрами хромата калия в качестве индикатора составляет основу метода Мора.Кроме того, раствор хромата калия желтого цвета превращается в кирпично-красный осадок хромата серебра в точке эквивалентности.

Когда соединение хромата калия используется в качестве индикатора после угасания хлорид-иона, ионы серебра вступают в реакцию с ионами хромата, и произведение растворимости хромата серебра превышается, и он начинает образовывать осадок красновато-коричневого цвета.

При осадительном титровании известный объем раствора галогенида отбирают в коническую колбу, куда добавляют 1-2 мл индикатора хромата калия и титруют стандартным раствором нитрата серебра, который отбирают в бюретку.Затем индикатор образует красный осадок хромата серебра в конечной точке из-за добавления избыточных капель нитрата серебра.

Продукты, содержащие природный карбонат калия

Карбонат калия, который можно использовать для смягчения, выпечки, буферизации, считается синтетическим. Это соединение более полезно и может использоваться для общего благополучия. Он также синтетический и доступен в виде добавок. Однако есть много источников пищи, богатых карбонатом калия, таких как запеченная картофельная кожура, бананы, семена подсолнечника и миндаль.

Что произойдет, если карбонат калия сильно нагреть?

Соединение карбоната калия плавится при 891 градусах Цельсия. Он дает обозначение «d» для точки кипения, что означает, что разлагается, но нет никаких данных о конкретной температуре. Его продукт разложения будет диоксидом углерода, включая форму оксида калия (K2O3, K2O и другие), где, по-видимому, более стабильной формой оксида калия является K2O3. Это единственное соединение, которое не разлагается при нагревании.

Поскольку при разложении образуется калий, который не является оксидом, металлический калий не остается дольше в неизменном виде на воздухе. Обычно его хранят в минеральном масле, чтобы не допустить попадания кислорода и воды. В воздухе, содержащем влагу, калий имеет тенденцию превращаться в гидроксид или оксид.

(решено) — Один мг K2CrO4 содержит в три раза больше ионов, чем количество … — (1 ответ)

K2CrO4 — Хромат калия — CoolGyan.Org

Хромат калия представляет собой неорганическое соединение с формулой K ₂ CrO ₄ . Желтое кристаллическое твердое вещество — хромат калия. Растворим в воде. Основная опасность — опасность для окружающей среды. Следует принять немедленные меры, чтобы ограничить его распространение настройкой. Он используется в качестве фунгицида при химическом анализе, создании пигментов для красок и чернил и создании других соединений хрома.

Вещество хромата калия является признанным раком человека и связано с повышенной опасностью развития рака легких и рака носовых пазух.При нагревании он разлагается и выделяет токсичные пары оксида калия.

Что такое хромат калия?

Хромат калия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой K ₂ CrO ₄ . Он также известен как монохромат дикалия или хромат бикарбоната. Он выглядит как кристаллическое твердое вещество желтого цвета. Он не имеет запаха и имеет неприятную горечь. При нагревании хромата калия выделяются токсичные пары хрома.

При контакте с этим неорганическим соединением оно может повлиять на ваше горло, легкие, нос, вызывая язвы, бронхит, одышку, астму и пневмонию. Это также может повлиять на ваши почки, печень, иммунную систему и желудочно-кишечный тракт. Он состоит из хромата и иона калия в соотношении 1: 2. Это широко используемый лабораторный химикат. Это сильный окислитель и вызывает сильную коррозию.

Структура хромата калия — K

₂ CrO ₄

Хромат калия состоит из двух положительно заряженных катионов калия (ионы K ⁺ ) и одного хромат-аниона (ион CrO _4, ^2-).Хромат-анион состоит из одного атома хрома и четырех атомов кислорода. В этом многоатомном ионе центральный атом хрома дважды связан с двумя атомами кислорода и одинарно связан с двумя атомами кислорода. Односвязные атомы кислорода имеют заряд -1 (что позволяет им получать полные конфигурации октетов).

Свойства хромата калия — K

₂ CrO ₄

Несколько других важных свойств хромата калия перечислены ниже.

• Это соединение имеет желтый порошкообразный вид и не имеет запаха.
• При температуре 20 градусов Цельсия растворимость хромата калия в воде составляет 629 граммов на литр.
• При повышении температуры до 100 градусов Цельсия растворимость этого соединения в воде увеличивается до 792 граммов на литр.
• K ₂ CrO ₄ кристаллизуется в ромбической решетке.

Хромат калия можно получить путем обработки дихромата калия вместе с гидроксидом калия. Наиболее распространенная степень окисления хрома +2, +3 и +6, электронная конфигурация хрома 3d ⁵ 4s ¹ и атомный номер 24.Хромат калия — сильный окислитель и чрезвычайно коррозионный. Этот материал используется в производстве красителей и в процессах крашения тканей. Химическая формула хромата калия: K ₂ CrO ₄ .

K

₂ CrO ₄ Используется (Хромат калия)

Использование хромата калия перечислено ниже.

• Используется как окислитель при органическом синтезе.
• Используется в качественном неорганическом анализе для обнаружения ионов в водном растворе.
• Используется при производстве красителей.
• Используется при титровании осадков в качестве индикатора.
• Используется в процессе крашения текстиля.
• Используется для изготовления чернил и пигментов для красок.
• Используется как фунгицид.
• Он используется для получения нескольких других соединений хрома.
• Используется в процессе выщелачивания.

Хромат калия — известный канцероген для человека, связанный с повышенным риском развития рака носовых пазух и рака легких.

Индикатор хромата калия

Хромат калия — металохромный индикатор . Количественная оценка ионов хлорида, бромида и цианида путем титрования стандартным раствором нитрата серебра с несколькими миллилитрами хромата калия в качестве индикатора составляет основу метода Мора. В точке эквивалентности раствор хромата калия, окрашенный в желтый цвет, превращается в кирпично-красный осадок хромата серебра.

Когда хромат калия используется в качестве индикатора, после угасания хлорид-ионов ионы серебра вступают в реакцию с хромат-ионами, и произведение растворимости хромата серебра превышается, и он начинает образовывать красновато-коричневый осадок

При осадительном титровании известный объем раствора галогенида, взятый в конической колбе, в которую добавлено 1-2 мл индикатора хромата калия, и титрованный стандартным раствором нитрата серебра, взятым в бюретку.Индикатор образует красный осадок хромата серебра в конечной точке с добавлением первой капли избытка нитрата серебра.

Часто задаваемые вопросы

1. Хромат калия водный?
Ответ: Желтое кристаллическое вещество — хромат калия. Растворим в воде. Основная опасность — угроза окружающей среде. Следует предпринять немедленные шаги для минимизации их распространения в экосистеме.

2. Является ли хромат калия кислотой или основанием?
Ответ: Хромат калия, обычно называемый тарапакаитом, представляет собой неорганическое соединение при комнатной температуре, которое представляет собой желтый ромбический или гексагональный кристалл.Абсолютная плотность составляет 2732, а температура плавления — 968 ° C. Он ядовит и может растворяться в воде с образованием раствора для гидролиза щелочного хромат-иона.

3. Какого цвета хромат калия?
Ответ: желтый. Хромат калия — это желтое основание хроматного аниона хлорида калия. Это химическое вещество, которое постоянно растет в лаборатории, тогда как промышленный хромат натрия необходим.

4. Опасен ли хромат калия?
Ответ: Хромат калия очень токсичен для водных организмов и может оказывать долгосрочное воздействие на водную среду.

5. Почему хромат калия используется в качестве индикатора?
Ответ: Хромат калия используется в качестве индикатора с обычным раствором нитрата серебра для определения хлорида титрованием.

Узнайте больше о химическом поведении и важности K ₂ CrO ₄ от экспертных факультетов CoolGyan’S.

Хромат калия (K2CrO4) — Swiflearn

Нажмите, чтобы оценить этот пост!

[Всего: 1 Среднее: 5]

Хромат калия можно описать как неорганическое соединение, имеющее химическую формулу k2cro4.Это желтое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде. Основная опасность — это экологическая опасность, при которой следует принять незамедлительные меры по ее распространению, ограничению сидения. В химическом анализе он используется как фунгицид, создавая пигменты для чернил и красок, а также создавая другие соединения хрома.

Это соединение может вызывать рак, например рак легких. При нагревании это вещество разлагается и выделяет токсичные пары оксида калия.

Что такое хромат калия?

Это неорганическое соединение.Другое название этого соединения — дикалий монохроматический или хромат калия. Он выглядит как белое кристаллическое твердое вещество желтого цвета. Он не имеет для вас никакого запаха и имеет очень горький вкус.

Контакт с этим неорганическим соединением может вызвать множество эффектов в горле и легких, вызывая язвы, бронхит, одышку и пневмонию. Он также может повлиять на почки, печень и иммунную систему человека. Соотношение хромата и иона калия в этом элементе составляет 1: 2.Он используется как химическое вещество в лаборатории. Одним из наиболее важных свойств этого элемента является то, что он является сильным окислителем и обладает сильной коррозионной активностью.

Состав:

Этот элемент t состоит из двух положительно заряженных катионов калия и одного аниона хромата. Хромат-анион состоит из одного атома хрома и четырех атомов кислорода. В этой структуре односвязанные атомы кислорода имеют отрицательный заряд (т.е. -1), что помогает им получить полную конфигурацию октета.

Недвижимость:

Молекулярная масса этого элемента составляет 194,1896 г / моль. Плотность хромата калия составляет 2,7320 г кубических сантиметра. Температура кипения хромата калия составляет 1000 градусов по Цельсию, а температура плавления — 968 градусов по Цельсию.

Дихромат калия вместе с гидроксидом калия может образовывать хромат калия. Степень окисления этого элемента +2, +3 и +6, электронная конфигурация хрома 3d54s1 и атомный номер 24.

Использует:

при органическом синтезе этот элемент используется как окислитель. Это также используется при производстве красителей. Этот элемент широко используется в процессе окраски текстиля. Он также используется для изготовления чернил и пигментов для красок. Этот элемент используется в процессе выщелачивания.

Формула дихромата калия — использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия: K ₂ Cr ₂ O ₇ , а его молярная масса составляет 294.185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K ⁺ ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr ₂ O ₇ ^—), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: Дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na ₂ Cr ₂ O ₇ ).Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K ₂ CrO ₄ ), который реагирует с кислотами с образованием дихроматной соли.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 2 KCl → K ₂ Cr ₂ O ₇ + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2,676 г / мл, температурой плавления 398 ° C и температурой кипения 500 ° C, когда оно разлагается. Он не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO ₄ ^2- ) и дихромата (Cr ₂ O ₇ ^2- ). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K ₂ CrO ₄ ) и хромового ангидрида (CrO ₃ ) с выделением кислорода.

4K ₂ Cr ₂ O ₇ → 4K ₂ CrO ₄ + 2Cr ₂ O ₃ + 3O ₂

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K ₂ CO ₃ ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K ₂ Cr ₂ O ₇ + K ₂ CO ₃ → 2 K ₂ CrO ₄ + CO ₂

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами — с образованием солей хромата и кислорода.

Применение: Бихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.