Сульфат хрома 3 формула: Сульфат хрома(III), химические свойства, получение

Содержание

Сульфат хрома(III), химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Сульфат хрома (III) — свойства, получение и применение

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3, 012 г/см³. Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах. Малотоксичен. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании. Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nН2О. Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25оС равна 882 См·см²/моль.

Сульфат хрома​(III)​
Хим. формула Cr2(SO4)3
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 392,183 г/моль
Плотность 3,012 г/см³
Рег.  номер CAS 10101-53-8
PubChem 24930
Рег. номер EINECS 233-253-2
SMILES

 

[Cr+3].[Cr+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O, [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cr+3].[Cr+3]

InChI

 

1S/2Cr.3h3O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(h3,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6

GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H

ChEBI 53471
ChemSpider 21241287
Токсичность малотоксичен
Сигнальное слово Осторожно
Пиктограммы СГС
NFPA 704

Получение.

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr2O3 с метилсульфатом при 160—190оС.

Один из методов получения сплавление  оксида Cr2O3 с пиросульфатами:

Сг2O3 + З К2S2O7 = З К2SO4 + Сг2(SO4)3

Применение

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии

Cr2O3

Сульфат хрома III

Сульфат хрома III
Хим. формула Cr2(SO4)3
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 392,183 г/моль
Плотность 3,012 г/см³
Рег. номер CAS 10101-53-8
PubChem 24930
Рег. номер EINECS 233-253-2
SMILES

 

[Cr+3].[Cr+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O, [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cr+3].[Cr+3]

InChI

 

1S/2Cr.3h3O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(h3,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6

GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H

ChEBI 53471
ChemSpider 21241287
Токсичность малотоксичен
Сигнальное слово Осторожно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат хрома III — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3. Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³. Безводный сульфат хрома III мало растворим в воде и кислотах. Малотоксичен. При высокой температуре разлагается. Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании. Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nH2O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25оC равна 882 См·см²/моль.

Получение

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием Cr2O3 с метилсульфатом при 160—190оC.

Один из методов получения сплавление  оксида Cr2O3 с пиросульфатами:

Cr2O3 + 3 K2S2O7 = 3 K2SO4 + Cr2(SO4)3

Применение

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии

Сульфат хрома, Хром сернокислый, Дубитель хромовый

  Дубитель хромовый — порошок зеленого цвета, хорошо растворим в воде. Получают растворением хромихроматов в серной кислоте с довосстановлением шестивалентного хрома. Относится к органическим соединениям, так как процесс восстановления растворов хромихромата/бихромата происходит с помощью глюкозы (сахара) в присутствии серной кислоты. Выпускается двух марок А и Б.

Дубитель хромовый пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности.

Химическая формула: Cr(SO4)n(OH)6-2n

Дубитель хромовый сухой применяется в кожевенной и меховой промышленности для хромового дубления кож и мехов.
Использование хромового дубителя обеспечивает мягкое дубление, придающее коже тонкость и мягкость, а так же предотвращает передубленность наружного ее слоя. Дубитель быстро проникает в глубинные слои кожи и имеет высокий процент связывания.

Физико-химические показатели хромового дубителя ТУ 2141-033-54138686-2003:

Наименование показателя Норма для марки
А Б
1. Массовая доля хрома в пересчете на Cr2O3, %, не менее 25 25
2. Основность, %
низкая
высокая
30-36
37-42
30-36
37-42
3. Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более 0.1 0.4
4. Массовая доля железа в пересчете на FeO, %, не более 0.04 0.08
5. Растворимость в воде при температуре 20-25°С, %, не менее 99 97
6. рН раствора хромового дубителя с м.д. 2% 3.0±0.3 3.0±0.3

Требования безопасности хромового дубителя ТУ 2141-033-54138686-2003:

Класс опасности 1
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства Порошок или гранулы зеленого цвета, растворим в воде. Нелетуч. Водой и кислотами может разлагаться с образованием токсичных и воспламеняющихся газов. Коррозионны. Загрязняет водоемы.
Взрыво- и пожароопасность Трудногорюч. При контакте с пламенем образует токсичные газы (циан, оксиды азота, оксиды серы, соединения фтора и т.п.)
Опасность для человека Возможен смертельный исход (при приеме внутрь) !
Дубитель хромовый опасен при вдыхании и проглатывании (чувство жждения в полости рта, носоглотки, металлический привкус во рту, тошнота, рвота, общая слабость; в тяжелых случаях отравления — удушье, обморочное состояние, судороги), попадании на кожу (краснота, сухость, суд) и в глаза (слезотечие, резь в глазах). Возможен химический ожег.
Дубитель хромовый при длительном воздействии на организм человека в концентрациях, превышающих предельно допустимые, может оказывать общетоксическое действие, вызывая заболевание органов дыхания, желудочно-кишечного тракта и кожи. При поражении кожных покровов возможны дерматиты, про поражении глаз — конъюктивиты. Эффект сенсибилизации не установлен.
Токсические свойства хромового дубителя обусловлены наличием растворимого трехвалентного хрома и аналогичны действию хромаммония сульфата (хромаммиачных квасцов по Cr3+ ).
Средства индивидуальной защиты Для химразведки и руководителя работ — ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад — изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М.
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Не курить. Устранить источники огня и искр. Пострадавшим оказать первую помощь.
При утечке, разливе и россыпи Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом, собрать в сухие, защищенные от коррозии сухие емкости, герметично закрыть. Не допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию.
При пожаре Тушить тонкораспыленной водой, пенами, порошками с максимального расстояния. Газы и пары, образующиеся при разложении, осаждать тонкораспыленной водой.
Нейтрализация Просыпания собрать без применения влаги в металлическую емкость с соблюдением мер предосторожности, герметично закрыть. Место россыпи изолировать песком. Срезать поверхностный слой почвы с загрязнениями, собрать и вывезти для утилизации. Места срезов засыпать свежим слоем грунта, промыть водой. Поверхность территории обработать смесью двух объемов 10%-ного раствора сульфата железа и одного объема 10%-ного раствора гашеной извести (20%-ного раствора натрия гидроксида). Поверхности подвижного состава промыть водой, моющими композициями.
Меры первой помощи Вызвать скорую помощь. Лица, оказывающие первую помощь, должны использовать индивидуальные средства защиты органов дыхания и кожи. Свежий воздух, тепло, чистая одежда. При проглатывании пить соленую воду (1 столовая ложка на 1 стакан воды). Вызвать рвоту. Принимать активированный уголь в большом количестве. Кожу промывать водой с мылом. Глаза промыть водой. При остановке дыхания произвести искусственное дыхание.

Дубитель хромовый сухой упаковывают в мягкие специализированные контейнеры разового использования, полиэтиленовые мешки-вкладыши или полиэтиленовые мешки, вложенные в не менее чем четырехслойные бумажные мешки или ламинированные мешки массой не более 50 кг.

ООО “ФАСТЕХ” осуществляет поставки химической продукции со склада в Белгороде в сроки и по доступным ценам, на выгодных для Вас условиях.

 

Сульфат хрома — Справочник химика 21





    Опыт 14. Взаимодействие растворов соединений, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. К раствору хлорида или сульфата алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка. Затем проделайте опыт, взяв растворы хлорида или сульфата хрома (П1) и сульфида аммония. [c.35]

    При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]








    Сульфат хрома, гидрат [c.39]

    Полученный сульфат хрома можно окислить (электролитически/ в хромат, который можно также использовать как агент окисления.[c.138]

    При действии сульфида аммония на раствор Сг2 (804)3 объемом 50 мл образовался осадок гидроксида хрома (III) массой 0,31 г. Определите молярную концентрацию сульфата хрома (III). [c.120]

    Выполнение работы. В пробирку с растворами сульфата хрома [c.145]

    К 5—7 каплям раствора сульфата хрома (III), подкисленного разбавленной серной кислотой, добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра (катализатор), нагрейте пробирку и внесите несколько кристаллов пероксодисуль-фата аммония или калия и опять нагрейте. Наблюдаемый переход зеленой окраски соли хрома (III) в оранжевую обусловлен окислением последнего  [c.138]

    Например, в случае сульфата хрома в зависимости от температуры, pH, концентрации образуются следующие продукты  [c.561]

    В электролиты, предназначенные для приготовления пасты, добавляют 3—5 г/л сулемы, а иногда небольшое количество сульфата хрома (П1). В присутствии сулемы повышается коррозионная стойкость цинка вследствие амальгамирования внутренней поверхности электрода ртутью, выделяющейся по реакции [c.34]

    Сульфат хрома-ка-лии (хромокалиевые квасцы), гидрат [c.39]

    Приборы и реактивы. Асбестовая сетка. Тигель. Пинцет. Ланцет или нож. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Оксид свинца (11). Цинк (гранулированный). Свинец. Диоксид свинца. Сурик. Припой Иодокрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Растворы сероводородной воды, хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (2 н., плотность 1,4 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), едкого натра (2 и., 40%-ный), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калня (0,1 н.), пероксида водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 и.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н. ). [c.175]

    Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата хрома, если из его навески 0,8500 г получили 0,1803 г СгаОз. [c.78]

    Внести в пробирку по 2—3 капли сульфата хрома (III) и сульфата калия и добавить к ним 1—2 капли йодной воды. Происходит ли окисление хрома (III) иодом, которое должно сопровождаться обесцвечиванием иода  [c.113]

    Выполнение работы. В пробирку с раствором КгСгаО, (2—3 капли) добавить 1—2 капли 2 н. серной кислоты и 1 каплю раствора Hg(NOз)2 в качестве катализатора. Пропускать СО в приготовленный раствор до изменения его окраски. Написать уравнение реакции восстановления дихромата калия до сульфата хрома (И1). В какое соединение окислился оксид углерода (II)  [c.166]

    Выполнение работы. В пробирку с диоксидом свинца (из опыта 6) добавить 10 капель 40 %-ного раствора едкого натра. Пробирку нагреть на водяной бане или закрепить в штативе и осторожно нагреть на горелке. В горячий раствор внести 1 каплю раствора сульфата хрома и снова нагреть пробирку. Отметить появление желтой окраски раствора, характерной для иона СгО . [c.179]

    Приборы и реактивы. Водяная баня. Штатив. Стеклянные палочки. Платиновая проволочка. Фарфоровая палочка. Борная кислота. Бура. Магний (лента или порошок). Нитрат кобальта кристаллический, порошок. Сульфат хрома. Лакмус (нейтральный раствор). Универсальный индикатор. Бумага лакмусовая синяя. Метиловый спирт. Глицерин. Растворы серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), нитрата серебра (0,1 н.), сульфата меди (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), [c.182]

    Опыт 1. Налейте в коническую пробирку 5—6 капель раствора хлорида или сульфата хрома (III) и прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка малорастворимого соединения. [c.73]

    Выполнение работы. Повторить предыдущий опыт, заменив нитрат кобальта сульфатом хрома. [c.185]

    Запись данных опыта. Написать уравнение реакций разложения тетрабората натрия и взаимодействия оксида бора с сульфатом хрома. [c.185]

    Написать общее уравнение реакции взаимодействия сульфата хрома с бурой. Очистить проволочку, как указано выше. [c.185]

    Какие продукты практически получаются при гидролизе сульфата и сульфида хрома (П1) в разбавленных водных растворах при комнатной температуре. Написать уравнения соотвествующих реакций. Что следует добавить в раствор сульфата хрома, чтобы ослабить гидролиз этой соли  [c.228]

    Выполнение работы. Испытать действие сульфата хрома (III) на лакмус, для чего в пробирку с 3—5 каплями раствора нейтрального лакмуса прибавить несколько кристалликов сульфата хрома до изменения окраски лакмуса.  [c.231]

    Выполнение работы. К 2—3 каплям раствора сульфата хрома (П1) прибавлять по каплям карбонат натрия до образования осадка Сг(ОН)з. Отметить выделение газа. [c. 231]

    Запись данных опыта. Почему не получился карбонат хрома (И1) Какой выделялся газ Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая форма гидролиза сульфата хрома (HI) имела место в данной реакции  [c.231]

    Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза хромита калия. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание. Какая соль гидролизуется сильнее сульфат хрома или хромит калия  [c.231]

    Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н. ) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]








    Оксид хрома (III) в данной задаче образуется из сульфата хрома [c.144]

    Как доказать, что сульфат хрома содержит ион Сг и является солью серной кислоты  [c.125]

    Оксид хрома (И ) СГ2О3 — темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии — черный с металлическим блеском. Структура СГ2О3 соответствует октаэдро-тетраэдрической координации атомов (структура типа a-A Oj, см. рис. 72). Оксид хрома (HI) тугоплавок (т. пл. 2265 С), химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. Так, при сплавлении СГ2О3 с дисульфатом калия образуется сульфат хрома (HI)  [c.558]

    Р. И. Агладзе разработан также метод получения хромоаммонийных квасцов из феррохрома. В этом случае анодное растворение феррохрома ведут в оборотных сульфатных растворах ъ присутствии избытка аммиака с образованием бихромата аммония и гидрата окиси железа (в осадке). После фильтрации полученный раствор восстанавливают древесными опилками в присутствии Н2504 до полного перехода бихромата аммония в сульфат хрома направляют на кристаллизацию для получения хромоаммовийных квасцов, Последние используют для получения растворов, питающих ванны электролиза.  [c.541]

    Технико-экономические показатели говорят за применение электролиза растворов сульфата хрома. Однако еустойчивость режима электролиза, а главное высокое содержание примесей азота и кислорода В хроме, осажденном из сульфатных растворов, ограничивает их применение. Чистый электролитический хром получают из растворов хромовой кислоты. [c.541]

    Опыт 5, Окислительные свойства персульфатов, В пробирку с 2—3 каплями раствора сульфата хрома (П1) внести 4—5 капель разбавленной серной кислоты, 2 капли катализатора — раствора нитрата серебра. Нагреть, В горячий раствор прибавить 5—6 капель раствора NazSsOs и продолжать нагревание до изменения зеленого цвета раствора на оранжевый. Составить электронные уравнения й расставить коэффициенты в уравнении реакции  [c.84]

    Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия, восстанавливаясь, пере-,ходит в сульфат хрома (III). Как изменялась при этом степенй окисления соответствующих галогенов Что при этом наблюдалось  [c.135]

    В опытах вместо сульфата хрома можно пользоваться хромовокалиевыми квасцами КСг(304)2 12Н2О. При составлении уравнений реакций вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома Сг2(504)з. Почему  [c.230]

    Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный). Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

    Выполнение работы. Внести в тигель 3 микрошпателя пероксида натрия, 2 микрошпателя соды и немного (на кончике микро-шпателя) растертого в порошок сульфата хрома. Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой, поставить тигель в треугольник и нагреть его пламенем горелки до сплавления смеси. Охладить тигель на воздухе, добавить в него 8—10 капель дистиллированной воды, перемешать стеклянной палочкой содержимое тигля, дать смеси отстояться и перелить раствор в пробирку. Отметить цвет образовавшегося хромата натрия Na2 r04. Написать уравнение реакции взаимодействия пероксида натрия с сульфатом хрома в присутствии Ыа СОз, учитывая, что при этом выделяется диоксид углерода. [c.264]

    Образовавшаяся соль в /растворе, подкислевном серной кислотой, iMo-жет перевести 26,2 г дихромата яатрия в соль сульфата хрома (III). Рассчитайте объем сожженного сероводорода. [c.26]

    Уравнивают ионы металла, не изменяющие своей степени окис.пения, а участвующие лишь в связывании анионов среды. В данном примере такими ионалн являются ионы К+, входившие в состав дихро.мата кали . После перехода хрома в состав молекулы сульфата хрома они остались несвязанными. За счет среды реакции — серной кислоты они объединяются с сульфат-ионами. Поэтому для уравнивания этих ионов калия переписываем их в правую часть уравнершя в составе новой молекулы сульфата калия  [c.264]


Хром и его соединения

Хром

Открытие хрома относится к периоду бурного развития химико-аналитических исследований солей и минералов. В России химики проявляли особый интерес к анализу минералов, найденных в Сибири и почти неизвестных в Западной Европе. Одним из таких минералов была сибирская красная свинцовая руда (крокоит), описанная еще Ломоносовым. Минерал исследовался, но ничего, кроме окислов свинца, железа и алюминия в нем не было найдено. Однако в 1797 году Вокелен, прокипятив тонко измельченный образец минерала с поташом  и осадив карбонат свинца, получил раствор, окрашенный в оранжево – красный цвет. Из этого раствора он выкристаллизовал рубиново-красную соль, из которой выделили окисел и свободный металл, отличный от всех известных металлов. Вокелен назвал его Хром (Chrome) от греческого слова окраска, цвет; правда здесь имелось в виду свойство не металла, а его ярко окрашенных солей.

Нахождение в природе.

Важнейшей рудой хрома, имеющей практическое значение, является хромит, приблизительный состав которого отвечает формуле FeCrO4. 

Он встречается в Малой Азии, на Урале, в Северной Америке, на юге Африки. Техническое значение имеет также вышеназванный минерал крокоит – PbCrO4. В природе встречаются также оксид хрома (3) и некоторые другие его соединения. В земной коре содержание хрома в пересчете на металл составляет 0,03%. Хром обнаружен на Солнце, звездах, метеоритах.

Физические свойства

Хром – белый, твердый и хрупкий металл, исключительно химически стойкий к воздействию кислот и щелочей. На воздухе он окисляется, имеет на поверхности тонкую прозрачную пленку оксида. Хром имеет плотность 7,1 г/см3 , его температура плавления составляет  +18750С.

Получение.

При сильном нагреве хромистого железняка с углем происходит восстановление хрома и железа:

FeO * Cr2O3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

В результате этой реакции образуется сплав хрома с железом, отличающийся высокой прочностью. Для получения чистого хрома, его восстанавливают из оксида хрома(3) алюминием:

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

В данном процессе обычно используют два оксида – Cr2O3 и CrO3

Химические свойства. 

Благодаря тонкой защитной пленке оксида, покрывающей поверхность хрома, он весьма устойчив к воздействию агрессивных кислот и щелочей. Хром не реагирует с концентрированными азотной и серной кислотами, а также с фосфорной кислотой. Со щелочами хром вступает во взаимодействие при t = 600-700оC. Однако хром взаимодействует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя водород:

2Cr + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

При высокой температуре хром горит в кислороде, образуя оксид(III).

Раскаленный хром реагирует с парами воды:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H 

Хром при  высокой температуре реагирует также с галогенами, галоген — водородами, серой, азотом, фосфором, углем, кремнием, бором, например:                                

Cr + 2HF = CrF2 + H2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Вышеуказанные физические и химические свойства хрома нашли свое применение в различных областях науки и техники. Так, например, хром и его сплавы используются для получения высокопрочных, коррозионно-стойких покрытий в машиностроении. Сплавы в виде феррохрома используются в качестве металлорежущих инструментов. Хромированные сплавы нашли применение в медицинской технике, при изготовлении химического технологического оборудования. 

Положение хрома в периодической системе химических элементов:

Хром возглавляет побочную подгруппу VI группы периодической системы элементов. Его электронная формула следующая:

+24Cr    IS22S22P63S23P63d54S1

В заполнении орбиталей электронами у атома хрома нарушается закономерность, согласно которой сначала должна была бы заполнятся 4S – орбиталь до состояния 4S2. Однако, вследствие того, что 3d – орбиталь занимает в атоме хрома более выгодное энергетическое положение, происходит ее заполнение до значения 4d5. Такое явление наблюдается у атомов некоторых других элементов побочных подгрупп. Хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее устойчивыми являются cоединения хрома со степенями окисления +2, +3, +6. 

Соединения двухвалентного хрома.

Оксид хрома (II) CrO – пирофорный черный порошок (пирофорность – способность в тонкораздробленном состоянии воспламенятся на воздухе). CrO растворяется в разбавленной соляной кислоте:

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

На воздухе при нагревании свыше 1000С CrO превращается в Cr2O3.

Соли двухвалентного хрома образуются при растворении металлического хрома в кислотах. Эти реакции проходят в атмосфере малоактивного газа (например H2), т.к. в присутствии воздуха легко происходит окисление Cr(II) до Cr(III).

Гидроксид хрома получают в виде желтого осадка при действии раствора щелочи на хлорид хрома (II): 

CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl

Cr(OH)2 обладает основными свойствами, является восстановителем. Гидратированный ион Cr2+ окрашен в бледно – голубой цвет. Водный раствор CrCl2 имеет синюю окраску. На воздухе в водных растворах соединения Cr(II) переходят в соединения Cr(III). Особенно это ярко выражается у гидроксида Cr(II): 

4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3

Соединения трехвалентного хрома.

Оксид хрома (III) Cr2O3 – тугоплавкий порошок зеленого цвета. По твердости близок к корунду. В лаборатории его можно получить нагреванием дихромата аммония: 

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2

Cr2O3 – амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами образует хромиты: Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2

Гидроксид хрома также является амфотерным соединением:

Cr(OH)3 + HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Безводный CrCl3 имеет вид листочков темно-фиолетового цвета, совершенно нерастворим в холодной воде, при кипячении он растворяется очень медленно. Безводный сульфат хрома (III) Cr2(SO4)3 розового цвета, также плохо растворим в воде. В присутствии восстановителей образует фиолетовый сульфат хрома Cr2(SO4)3*18H2O. Известны также зеленые гидраты сульфата хрома, содержащие меньшее количество воды. Хромовые квасцы KCr(SO4)2*12H2O выкристаллизовываются из растворов, содержащих фиолетовый сульфат хрома и сульфат калия. Раствор хромовых квасцов при нагревании становится зеленым благодаря образованию сульфатов.

Реакции с хромом и его соединениями

Почти все соединения хрома и их растворы интенсивно окрашены. Имея бесцветный раствор или белый осадок, мы можем с большой долей вероятности сделать вывод об отсутствии хрома.

  1. Сильно нагреем в пламени горелки на фарфоровой чашке такое количество бихромата калия, которое поместится на кончике ножа. Соль не выделит кристаллизационной воды, а расплавится при температуре около 4000С с образование темной жидкости. Погреем ее еще несколько минут на сильном пламени. После охлаждения на черепке образуется зеленый осадок. Часть его растворим в воде ( она приобретает желтый цвет), а другую часть оставим на черепке. Соль при нагревании разложилась, в результате образовался растворимый желтый хромат калия K2CrO4 и зеленый Cr2O3.
  2. Растворим 3г порошкообразного бихромата калия в 50мл воды. К одной части добавим немного карбоната калия. Он растворится с выделением CO2, а окраска раствора станет светло – желтой. Из бихромата калия образуется хромат. Если теперь по порциям добавить 50% раствор серной кислоты, то снова появится красно – желтая окраска бихромата.
  3. Нальем в пробирку 5мл. раствора бихромата калия, прокипятим с 3мл концентрированной соляной кислоты под тягой. Из раствора выделяется желто-зеленый ядовитый газообразный хлор, потому, что хромат окислит HCl до Cl2 и H2O. Сам хромат превратится в зеленый хлорид трехвалентного хрома. Его можно выделить выпариванием раствора, а потом, сплавив с содой и селитрой, перевести в хромат.
  4. При добавлении раствора нитрата  свинца выпадает желтый хромат свинца; при взаимодействии с раствором нитрата серебра образуется красно – коричневый осадок хромата серебра.
  5. Добавим пероксид водорода к раствору бихромата калия и подкислим раствор серной кислотой. Раствор приобретает глубокий синий цвет благодаря образованию пероксида хрома. Пероксид при взбалтывании с некоторым количеством эфира перейдет в органический растворитель и окрасит его в голубой цвет. Данная реакция специфична для хрома и очень чувствительна. С ее помощью можно обнаружить хром в металлах и сплавах. Прежде всего необходимо растворить металл. При длительном кипячении с 30% — ной серной кислотой (можно добавить и соляную кислоту) хром и многие стали частично растворяются. Полученный раствор содержит сульфат хрома (III). Чтобы можно было провести реакцию обнаружения, сначала нейтрализуем его едким натром. В осадок выпадает серо-зеленый гидроксид хрома (III), который растворится в избытке NaOH и образует зеленый хромит натрия. Профильтруем раствор и добавим 30% -ый пероксид водорода. При нагревании раствор окрасится в желтый цвет, так как хромит окислится до хромата. Подкисление приведет к появлению голубой окраски раствора. Окрашенное соединение можно экстрагировать, встряхивая с эфиром.

Аналитические реакции на ионы хрома.

  1. К 3-4 каплям раствора хлорида хрома CrCl3 прибавьте 2М раствор NaOH до растворения первоначально выпавшего осадка. Обратите внимание на цвет образовавшегося хромита натрия. Нагрейте полученный раствор на водяно бане. Что при этом происходит?
  2. К 2-3 каплям р-ра CrCl3 прибавьте равный объем 8М раствора NaOH и 3-4 капли 3% р-ра H2O2. Нагрейте реакционную смесь на водяной бане. Что при этом происходит? Какой осадок образуется, если полученный окрашеный раствор нейтрализовать,  добавить к нему CH3COOH, а затем Pb(NO3)2?
  3. Налейте в пробирку по 4-5 капель растворов сульфата хрома Cr2(SO4)3, IMH2SO4 и KMnO4. Нагрейте реакционную смест в течение нескольких минут на водяной бане. Обратите внимание на изменение окраски раствора. Чем оно вызвано?
  4. К 3-4 каплям подкисленного азотной кислотой раствора K2Cr2O7 прибавьте 2-3 капли раствора H2O2 и перемешайте. Появляющиеся синее окрашивание раствора обусловлено возникновением надхромовой кислоты H2CrO6:

Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2H2CrO6 + 3H2O

Обратите внимание на на быстрое разложение H2CrO6:

2H2CrO6 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 6H2O
  синий цвет          зеленый цвет

Надхромовая кислота значительно более устойчива в органических растворителях.

  1. К 3-4 каплям подкисленного азотной кислотой раствора K2Cr2O7 прибавьте 5 капель изоамилового спирта, 2-3 капли раствора H2O2  и взболтайте реакционную смесь. Всплывающий на верх слой органического растворителя окрашен в ярко-синий цвет. Окраска исчезает очень медленно. Сравните устойчивость H2CrO6 в органической и водных фазах.
  2. При взаимодействии CrO42- и ионами Ba2+ выпадает желтый осадок хромата бария BaCrO4.
  3.  Нитрат серебра образует с ионами CrO42- осадок хромата серебра кирпично-красного цвета.
  4. Возьмите три пробирки. В одну из них поместите  5- 6 капель раствора K2Cr2O7, во вторую – такой же объем раствора K2CrO4, а в третью – по три капли обоих растворов. Затем добавте в каждую пробирку по три капли раствора иодида калия. Объясните полученный результат. Подкислите раствор во второй пробирке. Что при этом происходит? Почему?

Занимательные опыты с соединениями хрома 

  1. Смесь CuSO4 и K2Cr2O7 при добавлении щелочи становится зеленой, а в присутствии кислоты становится желтой. Нагревая 2мг глицерина с небольшим количеством (NH4)2Cr2O7 с последующим добавлением спирта, после фильтрования получается ярко-зеленый раствор, который при добавлении кислоты становится желтым, а в нейтральной или щелочной среде становится зеленым.
  2. Поместить в центр консервной банки с термитом «рубиновую смесь» — тщательно растертый и помещенный в алюминиевую фольгу Al2O3 (4,75г) с добавкой Cr2O3(0,25г). Чтобы банка подольше не остывала, необходимо закопать под верхний обрез в песок, а после поджигания термита и начала реакции, накрыть ее железным листом и засыпать песком. Банку выкопать через сутки. В итоге образуется красно – рубиновый порошок.
  3. 10г бихромата калия растирают с 5г нитрата натрия  или калия и 10г сахара. Смесь увлажняют и смешивают с коллодием. Если порошок спрессовать в стеклянной трубке, а затем вытолкнуть палочку и поджечь ее с торца, то начнет выползать «змея», сначала черная, а после охлаждения  — зеленая. Палочка диаметром 4 мм горит со скоростью около 2мм в секунду и удлиняется  в 10 раз.
  4. Если смешать растворы сульфата меди и дихромата калия и добавить немного раствора аммиака, то выпадет аморфный коричневый осадок состава 4СuCrO4 * 3NH3 * 5H2O, который растворяется в соляной кислоте с образованием желтого раствора, а в избытке аммиака получается зеленый раствор. Если далее к этому раствору добавить спирт, то выпадет зеленый осадок, который после фильтрации становится синим, а после высушивания – сине-фиолетовым с красными блестками, хорошо видимыми при сильном освещении.
  5. Оставшийся после опытов «вулкан» или «фараоновы змеи» оксид хрома можно регенерировать. Для этого надо сплавить 8г Cr2O3 и 2г Na2CO3 и 2,5г KNO3 и обработать остывший сплав кипятком. Получается растворимый хромат, который можно превратить и в другие соединения Cr(II) и Cr(VI), в том числе и исходный дихромат аммония.

Примеры окислительно – восстановительных переходов с участием хрома и его соединений

1. Cr2O72- — Cr2O3 — CrO2 — CrO42- — Cr2O72-

a) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2Oб) Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
в) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 6NaBr +2Na2CrO4 + 4H2O
г) 2Na2CrO4 + 2HCl = Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O

2. Cr(OH)2 — Cr(OH)3 — CrCl3 — Cr2O72- — CrO42-

а) 2Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
б) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
в) 2CrCl3 + 2KMnO4 + 3H2O = K2Cr2O7 + 2Mn(OH)2 + 6HCl
г) K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

3. CrO — Cr(OH)2 — Cr(OH)3 — Cr(NO3)3 — Cr2O3 — CrO2
          Cr2+

а) CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
б) CrO + H2O = Cr(OH)2
в) Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
г) Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
д) 4Сr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12NO2 + O2
е) Cr2O3 + 2 NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Элемент хром в роли художника

Химики довольно часто обращались к проблеме создания искусственных пигментов для живописи. В XVIII-XIXвв была разработана технология получения многих живописных материалов. Луи Никола Воклен в 1797г., обнаруживший в сибирской красной руде ранее неизвестный элемент хром, приготовил новую, замечательно устойчивую краску – хромовую зелень. Хромофором ее является  водный оксид хрома (III). Под названием « изумрудная зеленая» ее начали выпускать в 1837 году. Позже Л.Вокелен предложил несколько новых красок: баритовую, цинковую и хромовые желтые. Со временем они были вытеснены более стойкими желтыми, оранжевыми пигментами на основе кадмия.

Зеленая хромовая – самая прочная и светостойкая краска, не поддающаяся воздействию атмосферных газов. Растертая на масле хромовая зелень обладает большой кроющей силой и способна к быстрому высыханию, поэтому с XIX в. ее широко применяют в живописи. Огромное значение она имеет в росписи фарфора. Дело в том, что фарфоровые изделия могут декорироваться как подглазурной, так и надглазурной росписью. В первом случае краски наносят на поверхность лишь слегка обожженного изделия, которое затем покрывают слоем глазури. Далее следует основной, высокотемпературный обжиг: для спекания фарфоровой массы и оплавления глазури изделия нагревают до 1350 – 14500С. Столь высокую температуру без химических изменений выдерживают очень немногие краски, а в старину таких вообще было только две – кобальтовая и хромовая. Черный оксид кобальта, нанесенный на поверхность фарфорового изделия, при обжиге сплавляется с глазурью, химически взаимодействуя с ней. В результате образуются ярко-синие силикаты кобальта. Такую декарированную кобальтом синюю фарфоровую посуду все хорошо знают. Оксид хрома (III) не взаимодействует химически с компонентами глазури и просто залегает между фарфоровыми черепками и прозрачной глазурью «глухим» слоем.         

Помимо хромовой зелени художники применяют краски, полученные из волконскоита. Этот минерал из группы монтмориллонитов (глинистый минерал подкласса сложных силикатов Na(Mo,Al), Si4O10(OH)2 был обнаружен в 1830г. русским минералогом Кеммерером и назван в честь М.Н Волконской – дочери героя битвы при Бородино генерала Н.Н. Раевского, жены декабриста С.Г.Волконского. Волконскоит представляет собой глину, содержащую до 24% оксида хрома, а так же оксиды аллюминея и железа (III). Непостоянство состава минерала, встечающегося на Урале, в Пермской и Кировской областях, обусловливает его разнообразную окраску – от цвета зимней потемневшей пихты до ярко-зеленого цвета болотной лягушки. 

Пабло Пикассо обращался к геологам нашей страны  с просьбой изучить запасы волконскоита, дающего краску неповторимо свежего тона. В настоящее время разработан способ получения искусственного волконскоита. Интересно отметить, что по данным современных исследований, русские иконописцы использовали краски из этого материала еще в средние века, задолго до его «официального» открытия. Известной популярностью пользовалась у художников и зелень Гинье (создана в 1837г.), хромоформ которой является гидрат окиси хрома Cr2O3 * (2-3) H2O, где часть воды химически связана, а часть адсорбирована. Этот пигмент придает краске изумрудный оттенок.

© blog.tutoronline.ru,
при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Решение задачи 97

Задача решается путём заполнения таблицы в ходе логических рассуждений. Логика примерно следующая (в скобках — соответствующие пункты условия задачи, жирным выделены характеристики, заносимые по итогам рассуждений в таблицу):

1. По условию, в первом стаканчике содержится соль натрия (I). Из (XI) следует, что во втором стаканчике находится зелёный раствор и из (XII), что его концентрация 0,001 М. Какого цвета раствор в первом стаканчике? Он не может быть ни фиолетовым, ни голубым, так как эти растворы располагаются рядом (III), да и в растворе голубого цвета содержится соль меди (II). Тогда в первом стаканчике раствор жёлто-коричневого цвета, причем его объём 100 мл (VI). Какой же анион в первом растворе жёлто-коричневого цвета объёмом 100 мл? Это не сульфат, потому что сульфат в одном стаканчике с хромом (IV). И не перманганат, потому что перманганат окрашивает раствор в фиолетовый цвет (XIII). И не хлорид, который располагается в третьем стаканчике (VIII). Следовательно, в первом стаканчике — трииодид.

Из (IX) следует, что объём второго раствора 150 мл. Какой же катион содержится во втором, зелёном, растворе объёмом 150 мл с концентрацией 0,001 М? Это не натрий — он в первом растворе (I). Не медь — она в растворе голубого цвета. Не калий — объём раствора, содержащего калий, 160 мл (VII). Значит во втором растворе соль хрома или более точно сульфат хрома(III) Cr2(SO4)3 (IV).

Фиолетовый раствор не может быть третьим, поскольку в нём содержится перманганат, а не хлорид (XIII). Следовательно, четвёртый раствор фиолетовый, и содержит перманганат (XIII). Тогда в третьем стаканчике раствор голубого цвета, содержащий медь (II).

Соль калия объёмом 160 мл (VII) тогда в четвёртом стаканчике, а в третьем — раствор объёмом 250 мл с концентрацией 0,004 М (X).

По условию (V) раствор с концентрацией 0,03 М находится либо в первом, либо в третьем стаканчике, но мы уже определили, что в третьем стаканчике раствор с концентрацией 0,004 М. Значит концентрация раствора в первом стаканчике 0,03 М.

Итак, раствор с неизвестной концентрацией находится в четвёртом стаканчике!

Используя свои химические знания, можно было разгадать эту головоломку быстрее. В первую очередь, здесь помогли бы знания цветов растворов: NaI3 — жёлто-коричневый, Cr2(SO4)3 — зелёный, CuCl2 — голубой (для меди известен также хлорид CuCl, однако он белого цвета и нерастворим в воде), KMnO4 — фиолетовый (разбавленные растворы имеют красный или розовый цвет).

2. Дима к раствору перманганата калия прилил раствор трииодида натрия:

16KMnO4 + 3NaI3 + 5H2O → 3NaIO3 + 6KIO3 + 16MnO2↓+ 10KOH.

Поскольку в результате реакции раствор стал бесцветным, значит, перманганат калия и трииодид натрия содержались в стехиометрических количествах. Тогда C(KMnO4) = 0,03 М*0,1 л/3 * 16/0,16 л = 0,1 М. То есть, раствор перманганата калия в четвёртом стаканчике самый концентрированный!

Расчёт можно уточнить по массе выпавшего в осадок диоксида марганца. Его количество 1,391 г / 87 г/моль = 0,016 моль. Ровно столько же перманганата калия содержалось в исходном растворе. Тогда его концентрация C(KMnO4) = 0,016 моль / 0,16 л = 0,1 М.

3. Зная молярные концентрации и формулы солей, вычислим их массовые концентрации:
w% = 100*mв-ва/mр-ра, mр-ра = Vр-ра(л)*1000r, mв-ва = n*M, n = C*Vр-ра(л), откуда w = С*М/10r. Для удобства ответы на п.п.1-3 сведем в общую таблицу.










Стаканчик

1

2

3

4

Катион

Na+

Cr3+

Cu2+

K+

Анион

I3

SO42

Cl

MnO4

Цвет

Жёлто-коричневый

Зелёный

Голубой

Фиолетовый

Объём

100 мл

150 мл

250 мл

160 мл

Концентрация

0,03 М

0,001 М

0,004 М

0,1 М

Формула соли

NaI3

Cr2(SO4)3

CuCl2

KMnO4

M, г/моль

403,7

392,2

134,5

158,0

w, %

1,211

0,039

0,054

1,58

 

4. Если бы Дима смешивал желто-коричневый раствор с голубым, то он наблюдал бы образование осадка смеси I2 (буро-черный) + CuI (белый). Последний может быть заметен, только если добавлять голубой раствор к желто-коричневому: 2CuCl2 + 4NaI3 → 2CuI↓ + 5I2↓ + 4NaCl.

При добавлении фиолетового раствора к зеленому будет наблюдаться переход от зеленого цвета к оранжевому: 6KMnO4 + 5Cr2(SO4)3 + 11H2O → 6MnSO4 + 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 9H2SO4. Если добавлять зеленый раствор к фиолетовому, то на фоне образующегося оранжевого раствора возможно образование бурого осадка: 2KMnO4 + Cr2(SO4)3 + 3H2O → + 2MnO2↓ + K2Cr2O7 + 3H2SO4.

Alcohol — Sciencemadness Wiki

Спирты — это органические соединения, которые содержат гидроксильную функциональную группу (-OH), связанную с насыщенным атомом углерода.

Виды спиртов

Спирты подразделяются в зависимости от типа атома углерода, с которым связана гидроксильная функциональная группа:

Номенклатура

Систематические наименования

Общие названия

Химическая формула Название ИЮПАК Общее имя
Одноатомные спирты
СН 3 ОН Метанол Древесный спирт
C 2 H 5 OH этанол Алкоголь
C 3 H 7 OH 2-пропанол Медицинский спирт
C 4 H 9 OH 1-бутанол Бутанол
C 5 H 11 OH 1-пентанол Амиловый спирт
C 16 H 33 OH гексадекан-1-ол Цетиловый спирт
Многоатомные спирты
C 2 H 4 (OH) 2 этан-1,2-диол Этиленгликоль
C 3 H 6 (OH) 2 Пропан-1,2-диол Пропиленгликоль
C 3 H 5 (OH) 3 Пропан-1,2,3-триол Глицерин
C 4 H 6 (OH) 4 Бутан-1,2,3,4-тетраол Эритрит, треитол
C 5 H 7 (OH) 5 Пентан-1,2,3,4,5-пентол Ксилит
C 6 H 8 (OH) 6 гексан-1,2,3,4,5,6-гексол Маннитол, Сорбитол
C 7 H 9 (OH) 7 Гептан-1,2,3,4,5,6,7-гептол Волемитол
Ненасыщенные алифатические спирты
C 3 H 5 OH проп-2-ен-1-ол Аллиловый спирт
C 10 H 17 OH 3,7-диметилокта-2,6-диен-1-ол Гераниол
C 3 H 3 OH Проп-2-в-1-ол Пропаргиловый спирт
Алициклические спирты
C 6 H 6 (OH) 6 Циклогексан-1,2,3,4,5,6-гексол Инозитол
C 10 H 19 ОН 2 — (2-пропил) -5-метилциклогексан-1-ол Ментол

Физико-химические свойства

Приложения

Препарат

Метанол можно получить путем деструктивной перегонки древесины, хотя формальдегид также образуется в этом процессе.

Этанол можно получить путем ферментации сахара.

Реакция

Окисление

Первичные спирты могут быть окислены либо до альдегидов, либо до карбоновых кислот, в то время как окисление вторичных спиртов обычно заканчивается на стадии кетона. Третичные спирты устойчивы к окислению.

Прямое окисление первичных спиртов до карбоновых кислот обычно протекает через соответствующий альдегид, который превращается через гидрат альдегида в результате реакции с водой, прежде чем он может быть дополнительно окислен до карбоновой кислоты.

Реагенты, используемые для превращения первичных спиртов в альдегиды, обычно также подходят для окисления вторичных спиртов до кетонов. К ним относятся реагент Коллинза и периодинан Десса-Мартина. Прямое окисление первичных спиртов до карбоновых кислот можно проводить с использованием перманганата калия или реактива Джонса.

Этерификация

Этерификация — это реакция спирта с кислотой, в результате чего образуется сложный эфир.

Подробнее на этой странице.

Обезвоживание

Обезвоживание — это процесс отделения всех молекул воды от спирта. Это делается с помощью дегидратирующего агента, который более гигроскопичен, чем спирт, одним из таких примеров являются щелочные металлы, дегидратированный хлорид кальция или безводный оксид кальция (негашеная известь).

Это также можно сделать с помощью молекулярных сит 3A.

Депротонирование

Депротонирование спиртов сверхосновными основаниями или активными металлами дает солеподобные соединения, называемые алкоксидами.Поскольку большинство спиртов являются более слабыми кислотами, чем вода, алкоксиды обычно полностью и необратимо гидролизуются в исходный спирт и гидроксид. Только определенные алициклические кето-спирты, такие как родизоновая кислота, являются достаточно кислыми, чтобы сделать соответствующие алкоксиды стабильными в водном растворе.

Нуклеофильное замещение

Безопасность

Токсичность

Метанол ядовит и проглатывание может привести к слепоте и смерти. Спирты с более длинной цепью, такие как этанол, н-пропанол и изопропанол, намного менее токсичны.Высшие спирты, такие как бутанол, пентанол и их изомеры, также обладают низкой токсичностью.

За исключением этиленгликоля, большинство полиолов имеют низкую токсичность.

Одноатомные спирты могут всасываться через кожу.

Список литературы

  1. http://en.wikipedia.org/wiki/Alcohol

Соответствующие темы Sciencemadness

Сульфат хрома | AMERICAN ELEMENTS ®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Сульфат хрома

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например.грамм. CR-SAT-02
, CR-SAT-03
, CR-SAT-04
, CR-SAT-05

Номер CAS: 10101-53-8

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Los Анхелес, Калифорния

Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Внешний вид: твердое вещество от зеленого до фиолетового до красного.
Предупреждение! Вызывает раздражение глаз, кожи и дыхательных путей. Может вызвать кожную аллергическую реакцию.
Органы-мишени: дыхательная система, глаза, кожа.
Возможное воздействие на здоровье
Глаза: вызывает раздражение глаз.
Кожа: Вызывает раздражение кожи. Может вызвать сенсибилизацию кожи, аллергическую реакцию, которая становится очевидной при повторном контакте с этим материалом.
Проглатывание: Вызывает раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и диареей.
Вдыхание: Вызывает раздражение дыхательных путей.
Хроническая токсичность: Информация не найдена.


РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Номер CAS Химическое название Процент EINECS / ELINCS
10101-53-8 Хром (III) сульфатгидрат 100% 233-253-2


РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Глаза: Промывать глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда приподнимая верхнее и
нижнее веко. При появлении раздражения обратитесь за медицинской помощью.
Кожа: Получите медицинскую помощь. Промойте кожу большим количеством воды в течение не менее 15 минут, снимая
загрязненную одежду и обувь.
Проглатывание: Если пострадавший находится в сознании и бодрствует, дайте ему 2-4 чашки молока или воды. Получите медицинскую помощь.
Вдыхание: Немедленно выйдите из зоны воздействия и выйдите на свежий воздух. Если не дышит, сделайте
искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород. Получите медицинскую помощь.
На заметку врачу: Лечение симптоматическое и поддерживающее.


РАЗДЕЛ 5.МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Общая информация: Как и при любом пожаре, используйте автономный дыхательный аппарат, работающий под давлением,
MSHA / NIOSH (одобренный или эквивалентный) и полный комплект защитного снаряжения. Во время пожара в результате термического разложения или сгорания могут образовываться раздражающие
и высокотоксичные газы. Сток из противопожарной или разбавляющей воды
может вызвать загрязнение.
Средства пожаротушения: Вещество негорючее; использовать наиболее подходящее средство для тушения окружающего огня
.
Температура воспламенения: нет данных.
Температура самовоспламенения: нет данных.
Пределы взрываемости, нижний: не доступен.
Верх: не доступен.
Рейтинг NFPA: (приблизительный) Здоровье: 1; Воспламеняемость: 0; Нестабильность: 0


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Общая информация: Используйте надлежащие средства индивидуальной защиты, как указано в Разделе 8.
Разливы / Утечки: Соберите пылесосом или соберите материал и поместите в подходящий контейнер для утилизации. Немедленно убирайте пролитый продукт
, соблюдая меры предосторожности, указанные в разделе «Защитное снаряжение».Избегайте создания
пыльных условий. Обеспечьте вентиляцию.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение: Сведите к минимуму образование и накопление пыли. Избегать попадания на кожу и глаза. Держать контейнер
плотно закрытым. Избегайте проглатывания и вдыхания. Используйте при соответствующей вентиляции.
Хранение: Хранить в прохладном сухом месте. Хранить в плотно закрытой таре.


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Технические средства контроля: Помещения, где хранится или используется этот материал, должны быть оборудованы устройством для промывания глаз
и аварийным душем.Используйте соответствующую общую или местную вытяжную вентиляцию, чтобы концентрация
в воздухе не превышала допустимых пределов воздействия.
Пределы воздействия
Химическое название ACGIH NIOSH OSHA — Конечные PELs
Сульфат хрома (III)
Гидрат не указан не указан не указан не указан
Средства индивидуальной защиты
Глаза: Носите соответствующие защитные очки или очки химической защиты, как описано в правилах
OSHA по защите глаз и лица в 29 CFR 1910.133 или европейский стандарт EN166.
Кожа: Используйте соответствующие защитные перчатки для предотвращения контакта с кожей.
Одежда: Носите соответствующую защитную одежду, чтобы свести к минимуму контакт с кожей. Респираторы
: соблюдайте правила OSHA по респираторам, изложенные в 29 CFR 1910.134 или европейском стандарте
EN 149. Используйте респиратор, одобренный NIOSH / MSHA или европейским стандартом EN 149, если пределы воздействия
превышены, или при появлении раздражения или других симптомов.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Физическое состояние: твердое вещество
Внешний вид: от зеленого до фиолетового до красного
Запах: без запаха
pH: 1.0-2,5 5% раствор
Давление пара: незначительное.
Плотность пара: нет данных.
Скорость испарения: N / A
Вязкость: N / A
Точка кипения: Не доступен.
Температура замерзания / плавления: Не доступен.
Температура разложения: Не доступен.
Растворимость: растворим в воде.
Удельный вес / плотность: 1,7–3,0
Молекулярная формула: Cr2 (SO4) 3.nh3O
Молекулярный вес: 392,1648


РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Химическая стабильность: Стабильно при нормальных температурах и давлениях.
Условия, которых следует избегать: не сообщалось.
Несовместимость с другими материалами: Газообразный водород может выделяться из влажного сульфата хрома
. Если влажный материал герметизировать в течение длительного периода времени, контейнер может лопнуть
из-за давления водорода. Реагирует бурно с восстановителями, горючими веществами,
аммиаком, галогенидами, фосфором, азидом натрия, элементарной серой и мочевиной.
Опасные продукты разложения: оксиды серы, раздражающие и токсичные пары и газы.
Опасная полимеризация: не сообщалось.


РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

RTECS #:
CAS # 10101-53-8: GB7200000
LD50 / LC50:
Не доступен.
Канцерогенность:
CAS # 10101-53-8: Не указана ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.
Эпидемиология: Информация не найдена
Тератогенность: Информация не найдена произошли у людей.
Нейротоксичность: Информация не найдена
Другие исследования:


РАЗДЕЛ 12.ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нет данных.


РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выброшенное химическое вещество как
опасные отходы. Рекомендации Агентства по охране окружающей среды США по определению классификации перечислены в 40 CFR Parts
261.3. Кроме того, производители отходов должны ознакомиться с государственными и местными правилами обращения с опасными отходами
, чтобы обеспечить полную и точную классификацию.
RCRA P-Series: Нет в списке.
RCRA U-Series: Нет в списке.


РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

US DOT Canada TDG
Отгрузочное наименование: Не регламентирован как опасный материал Нет данных.
Класс опасности:
Номер ООН:
Группа упаковки:


РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

US FEDERAL
TSCA
CAS # 10101-53-8 внесен в реестр TSCA.
Список отчетов по охране здоровья и безопасности
Ни одно из химических веществ не входит в список отчетов по охране здоровья и безопасности.
Правила химических испытаний
Ни один из химикатов, содержащихся в этом продукте, не попадает под действие Правил химических испытаний.
Раздел 12b
Ни один из химикатов не перечислен в Разделе 12b TSCA.
Правило значимого нового использования TSCA
Ни один из химикатов в этом материале не имеет сертификата SNUR согласно TSCA.
CERCLA Опасные вещества и соответствующие RQ
CAS # 10101-53-8: 1000 фунтов окончательная RQ; 454 кг final RQ
SARA Раздел 302 Чрезвычайно опасные вещества
Ни одно из химических веществ в этом продукте не имеет TPQ.
Коды SARA
CAS # 10101-53-8: немедленно, с задержкой.
Раздел 313 Никакие химические вещества не подлежат отчетности в соответствии с Разделом 313.
Закон о чистом воздухе:
Этот материал не содержит опасных загрязнителей воздуха.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 1.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 2.
Закон о чистой воде:
CAS № 10101-53-8 внесен в список опасных веществ согласно CWA.
Ни один из химических веществ в этом продукте не включен в список приоритетных загрязнителей согласно CWA.
Ни один из химических веществ в этом продукте не включен в список токсичных загрязнителей согласно CWA.
OSHA:
Ни один из химикатов в этом продукте не считается особо опасным OSHA.
STATE
CAS # 10101-53-8 можно найти в следующих списках штата на информацию: Калифорния, Нью-
Джерси, Пенсильвания, Массачусетс.
California Prop 65
California Отсутствие значительного уровня риска: Ни один из химических веществ, содержащихся в этом продукте, не указан.
Европейские / международные правила
Европейская маркировка в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
XI
Фразы риска:
R 36/37/38 Раздражает глаза, дыхательную систему и кожу.
Фразы безопасности:
S 24/25 Избегать контакта с кожей и глазами.
WGK (Water Danger / Protection)
CAS # 10101-53-8: 1
Canada — DSL / NDSL
CAS # 10101-53-8 внесен в список DSL Канады.
Канада — WHMIS
WHMIS: Не доступен.
Этот продукт был классифицирован в соответствии с критериями опасности Положения о контролируемых продуктах
, и паспорт безопасности материала содержит всю информацию, требуемую этими правилами.
Канадский список раскрытия ингредиентов
CAS № 10101-53-8 внесен в Канадский список раскрытия ингредиентов.


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом.Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Молекулярная масса сульфата хрома (iii)

Молярная масса of Cr2 (SO4) 3 = 392,18 г / моль

Перевести граммы сульфата хрома (iii) в моль или моль сульфата хрома (iii) в граммы

Расчет молекулярной массы:
51,9961 * 2 + (32,065 + 15,9994 * 4) * 3

Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Хром Cr 51.9961 2 26,516%
Кислород O 15,9994 12 48,955%
Сера S 32.065 3 24,528%

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

ХРОМНЫЙ СУЛЬФАТ | CAMEO Chemicals

Химический лист данных

Химические идентификаторы |
Опасности |
Рекомендации по ответу |
Физические свойства |
Нормативная информация |
Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

В
Поля химического идентификатора
включать общие идентификационные номера,
NFPA алмаз
U.S. Знаки опасности Министерства транспорта и общие
описание химического вещества. Информация в CAMEO Chemicals поступает
из множества
источники данных.

Номер CAS Номер ООН / NA Знак опасности DOT USCG CHRIS Код

никто

данные недоступны

Карманное руководство NIOSH Международная карта химической безопасности

Соединения хрома (III) (как Cr)

никто

NFPA 704

данные недоступны

Общее описание

Кристаллическое вещество от темно-зеленого до фиолетового.Используется в красках и чернилах, керамике и крашении текстиля. Он негорючий. Основная опасность этого материала — потенциальный ущерб окружающей среде в случае выброса. Необходимо принять немедленные меры, чтобы ограничить его распространение в окружающей среде.

Опасности

Оповещения о реактивности

никто

Реакции воздуха и воды

Вода.

Пожарная опасность

Особые опасности продуктов сгорания: При нагревании разлагается до хромовой кислоты.(USCG, 1999)

Опасность для здоровья

ПРИ ВДЫХАНИИ: Разъедающее действие на слизистые оболочки. КОЖА: Может вызвать аллергическую реакцию. Разъедающее действие на кожу. Поражения ограничены открытыми частями. (USCG, 1999)

Профиль реактивности

Кислые органические / неорганические соли, такие как СУЛЬФАТ ХРОМА, обычно растворимы в воде. Полученные растворы содержат от умеренной до высокой концентрации ионов водорода и имеют pH менее 7,0. Они реагируют как кислоты, нейтрализуя основания.При такой нейтрализации выделяется тепло, но меньше или намного меньше, чем при нейтрализации неорганических кислот, неорганических оксокислот и карбоновой кислоты. Обычно они не вступают в реакцию ни как окислители, ни как восстановители, но такое поведение возможно. Многие из этих соединений катализируют органические реакции.

Принадлежит к следующей реактивной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Ответные рекомендации

В
Поля рекомендаций ответа
включать расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по
пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь.В
информация в CAMEO Chemicals поступает из различных
источники данных.

Изоляция и эвакуация

Нет доступной информации.

Пожарная

Нет доступной информации.

Non-Fire Response

Нет доступной информации.

Защитная одежда

Резиновые перчатки, защитные очки, лабораторный халат, респиратор. (USCG, 1999)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Нет доступной информации.

Первая помощь

Вызовите врача.

ГЛАЗА: Промыть большим количеством воды.

КОЖА: Хорошо промойте незащищенные части водой. (USCG, 1999)

Физические свойства

Химическая формула:

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: данные недоступны

Температура плавления:

212 ° F

(USCG, 1999)

Давление пара: данные недоступны

Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют

Удельный вес:

3.012 при 68 ° F для безводной соли. Гидратированная: 1,867 при 17 для 15 H 2 O; 1,7 при 22 для 18 H 2 O

(USCG, 1999)

Точка кипения:

Теряет гидратационную воду при 212,0 ° Fr 2 (SO 4) 3. 18 теряет 12 Cr 2 (SO 4) 3. 15 проигрывает 10

(USCG, 1999)

Молекулярный вес:

392,2

(USCG, 1999)

Растворимость в воде: данные отсутствуют

Потенциал ионизации: данные недоступны

IDLH:

25 мг / м3

[как Cr (III)]

(NIOSH, 2016)

AEGL (рекомендуемые уровни острого воздействия)

Нет доступной информации AEGL.

ERPG (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)

Нет доступной информации по ERPG.

PAC (Критерии защитного действия)

Химическая промышленность PAC-1 PAC-2 PAC-3
Сульфат хрома; (Сульфат хрома (III) (2: 3)) (10101-53-8) 5,7 мг / м3 63 мг / м3 380 мг / м3

(DOE, 2016)

Нормативная информация

В
Поля нормативной информации
включать информацию из
U.S. Сводный список раздела III Агентства по охране окружающей среды.
Списки,
химический объект Министерства внутренней безопасности США
Стандарты борьбы с терроризмом,
и Администрации США по охране труда
Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ
(подробнее об этих
источники данных).

Сводный список списков Агентства по охране окружающей среды

Нормативное наименование Номер CAS /
313 Код категории
EPCRA 302
EHS TPQ
EPCRA 304
EHS RQ
CERCLA RQ EPCRA 313
TRI
RCRA
Код
CAA 112 (r)
RMP TQ
Сульфат хрома 10101-53-8 1000 фунтов 313c
Соединения хрома N090 и 313

(Список списков EPA, 2015)

Стандарты по борьбе с терроризмом химического предприятия DHS (CFATS)

Нет нормативной информации.

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Нет нормативной информации.

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества,
включая торговые наименования и синонимы.

  • BAYCHROM A
  • BAYCHROM F
  • C.I. 77305
  • СУЛЬФАТ ХРОМНЫЙ
  • ХРОМНЫЙ СУЛЬФАТ (CR2 (SO4) 3)
  • ХРОМИЧЕСКИЙ СУЛЬФАТ
  • ХРОМИТАН B
  • ХРОМИТАН MS
  • CHROMITAN NA
  • СУЛЬФАТ ХРОМА III
  • СУЛЬФАТ ХРОМА
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (2: 3)
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (CR2 (SO4) 3)
  • СУЛЬФАТ ХРОМА (3+)
  • CROMITAN B
  • СУЛЬФАТ ДИХРОМА
  • ДИХРОМ ТРИС (СУЛЬФАТ)
  • ТРИСУЛЬФАТ ДИХРОМА

Паспорт безопасности материала

Гидрат сульфата хрома (III)
ACC # 04970

Раздел 1 — Идентификация химического продукта и компании

Название паспорта безопасности: Гидрат сульфата хрома (III)

Номера по каталогу:
C338-500

Синонимы:

Сульфат хрома; сульфат дихрома; хромовая соль серной кислоты

Идентификационный номер компании:

Fisher Scientific

Реагент переулок, 1,

Fair Lawn, NJ 07410

Для информации звоните:
201-796-7100

Экстренный номер:
201-796-7100

Для получения помощи CHEMTREC звоните:
800-424-9300

Для получения международной помощи CHEMTREC звоните:
703-527-3887

Раздел 2 — Состав, информация о компонентах

Номер CAS Химическое наименование Процент EINECS / ELINCS
10101-53-8 Гидрат сульфата хрома (III) 100% 233-253-2

Раздел 3 — Идентификация опасностей

ОБЗОР АВАРИЙНЫХ СИТУАЦИЙ

Внешний вид: твердое вещество от зеленого до фиолетового до красного.
Внимание! Поражает глаза, кожу и дыхательные пути.
раздражение. Может вызвать кожную аллергическую реакцию.

Органы-мишени: Дыхательная система, глаза, кожа.

Потенциальное воздействие на здоровье

Глаз:
Вызывает раздражение глаз.

Скин:
Вызывает раздражение кожи. Может вызвать сенсибилизацию кожи, вызвать аллергию.
реакция, которая становится очевидной при повторном контакте с этим материалом.

Проглатывание:
Вызывает раздражение желудочно-кишечного тракта с тошнотой, рвотой и
понос.
Вдыхание:
Вызывает раздражение дыхательных путей.

Хроническая токсичность:
Информации не найдено.

Раздел 4 — Меры первой помощи

Глаза:
Промывать глаза большим количеством воды не менее 15 минут, иногда.
подтяжка верхнего и нижнего века. Если появляется раздражение, обратитесь за помощью.
кал. помощь.

Скин:
Получите медицинскую помощь.Промыть кожу большим количеством воды не менее 15
минут при снятии загрязненной одежды и обуви.

Проглатывание:
Если пострадавший находится в сознании и бодрствует, дайте ему 2-4 чашки молока или воды.
Получите медицинскую помощь.

Вдыхание:
Немедленно удалите из зоны воздействия и выйдите на свежий воздух. Если не
дышать, сделать искусственное дыхание. Если дыхание затруднено,
дать кислород. Получите медицинскую помощь.

На заметку врачу:
Лечение симптоматическое и поддерживающее.

Раздел 5 — Меры пожаротушения

Общая информация:
Как и при любом пожаре, наденьте автономный дыхательный аппарат в
по требованию давления, MSHA / NIOSH (одобренный или эквивалентный) и полный
Защитное снаряжение. Во время пожара раздражающие и высокотоксичные газы
может образоваться при термическом разложении или сгорании. Сток из
Вода для пожаротушения или разбавления воды может вызвать загрязнение.

Средства пожаротушения:
Вещество негорючее; использовать агент, наиболее подходящий для
тушить окружающий огонь.
Температура воспламенения: Не доступен.

Температура самовоспламенения: Не доступен.

Пределы взрываемости, нижний: Не доступен.

Верх: Не доступен.

Рейтинг NFPA:
(приблизительно) Здоровье: 1; Воспламеняемость: 0; Нестабильность: 0

Раздел 6 — Меры при случайном выбросе

Общая информация: Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, как указано
в разделе 8.
Разливы / утечки:
Пропылесосьте или соберите материал и отправьте в подходящую утилизацию.
контейнер. Немедленно убирайте разливы, соблюдая меры предосторожности, указанные в
Раздел «Защитное снаряжение». Избегайте создания пыльных условий.
Обеспечьте вентиляцию.

Раздел 7 — Обращение и хранение

Обращение:
Сведите к минимуму образование и накопление пыли. Избегайте контакта с кожей
и глаза.Хранить контейнер плотно закрытым. Избегайте проглатывания и
ингаляция. Используйте при соответствующей вентиляции.

Хранение:
Хранить в прохладном сухом месте. Хранить в плотно закрытой таре.

Раздел 8 — Контроль воздействия, личная защита

Инженерный контроль:
Помещения для хранения или использования этого материала должны быть оборудованы.
с устройством для промывания глаз и безопасным душем. Используйте адекватные общие или
местная вытяжная вентиляция для удержания концентраций в воздухе ниже
допустимые пределы воздействия.
Пределы воздействия

Химическое наименование ACGIH НИОШ OSHA — Окончательные PELs
Гидрат сульфата хрома (III) нет в списке нет в списке нет в списке

OSHA освобождены PELs:
Гидрат сульфата хрома (III):
Для этого химического вещества нет списков OSHA Vacated PELs.
Средства индивидуальной защиты

Глаза:
Носите подходящие защитные очки или химические
защитные очки в соответствии с описанием OSHA для глаз и лица
правила защиты в 29 CFR 1910.133 или европейские
Стандарт EN166.

Скин:
Надевайте соответствующие защитные перчатки, чтобы не допустить попадания на кожу
экспозиция.
Одежда:
Носите соответствующую защитную одежду, чтобы свести к минимуму
контакт с кожей.

Респираторы:
Соблюдайте правила OSHA в отношении респираторов, указанные в 29
CFR 1910.134 или европейский стандарт EN 149. Используйте
Утверждено NIOSH / MSHA или европейским стандартом EN 149
респиратор, если пределы воздействия превышены или если
раздражение или другие симптомы.

Раздел 9 — Физические и химические свойства

Физическое состояние: твердый

Внешний вид: от зеленого до фиолетового до красного

Запах: без запаха

pH: 1,0-2,5 5% раствор

Давление пара: Незначительное.

Плотность пара: Не доступен.

Скорость испарения: Не применимо.

Вязкость: Не применимо.
Точка кипения: Не доступен.

Температура замерзания / плавления: Не доступен.

Температура разложения: Не доступен.

Растворимость: Растворим в воде.

Удельный вес / плотность: 1,7-3,0

Молекулярная формула: Cr2 (SO4) 3.nh3O

Молекулярный вес: 392,1648

Раздел 10 — Стабильность и реактивность

Химическая стабильность:
Стабилен при нормальных температурах и давлениях.
Условия, которых следует избегать:
Ни о чем не сообщается.

Несовместимость с другими материалами:
Газообразный водород может выделяться из влажного сульфата хрома. Если сыро
материал запечатан на длительное время, тара может
разрыв из-за давления водорода. Бурно реагирует с
восстановители, горючие вещества, аммиак, галогениды, фосфор, натрий
азид, элементарная сера и мочевина.

Опасные продукты разложения:
Оксиды серы, оксиды серы.
Опасная полимеризация: Не сообщалось.

Раздел 11 — Токсикологическая информация

RTECS #:

CAS № 10101-53-8:
GB7200000

LD50 / LC50:
Не доступен.

Канцерогенность:
CAS # 10101-53-8:
Не включен в список ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.

Эпидемиология:
Информация не найдена

Тератогенность:
Информация не найдена

Влияние на репродуктивную функцию:
Информация не найдена

Мутагенность:
Мутагенные эффекты произошли у людей.
Нейротоксичность:
Информация не найдена

Другие исследования:

Раздел 12 — Экологическая информация

Нет доступной информации.

Раздел 13 — Рекомендации по утилизации

Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выброшенное химическое вещество.
как опасные отходы.
Рекомендации Агентства по охране окружающей среды США по определению классификации перечислены в 40 CFR, часть 261.3.
Кроме того, производители отходов должны ознакомиться с государственными и местными правилами обращения с опасными отходами, чтобы
обеспечить полную и точную классификацию.

RCRA P-Series: Нет в списке.

RCRA U-Series: Нет в списке.

Раздел 14 — Информация о транспортировке

ТОЧКА США Канада TDG
Отгрузочное наименование: Не классифицирован как опасный материал Информация отсутствует.
Класс опасности:
Номер ООН:
Группа упаковки:

Раздел 15 — Нормативная информация

ФЕДЕРАЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ США
TSCA
Номер
CAS 10101-53-8 внесен в список TSCA.

Отчетный лист по охране здоровья и безопасности
Ни один из химических веществ не включен в отчетный список по охране здоровья и безопасности.
Правила химического тестирования
Ни один из химикатов в этом продукте не попадает под действие Правила химического теста.

Раздел 12b
Ни один из химикатов не перечислен в разделе 12b TSCA.

TSCA Правило значимого нового использования
Ни один из химикатов в этом материале не имеет сертификата SNUR согласно TSCA.

CERCLA Опасные вещества и соответствующие RQ
CAS # 10101-53-8: 1000 фунтов окончательная RQ; 454 кг, финал RQ

SARA Раздел 302 Чрезвычайно опасные вещества
Ни одно из химических веществ в этом продукте не имеет TPQ.
Коды SARA
CAS # 10101-53-8: немедленно, с задержкой.

Раздел 313
Никакие химические вещества не подлежат отчетности по Разделу 313.

Закон о чистом воздухе:
Этот материал не содержит опасных загрязнителей воздуха.

Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 1.

Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 2.

Закон о чистой воде:
CAS № 10101-53-8 внесен в список опасных веществ согласно CWA.
Ни один из химикатов в этом
продукт внесен в список приоритетных загрязнителей согласно CWA.

Ни один из химикатов в этом
продукт внесен в список токсичных загрязнителей согласно CWA.

OSHA:
Ни один из химических веществ в этом продукте
OSHA считает очень опасными.

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
CAS № 10101-53-8 можно найти на
следующие списки прав на информацию штата: Калифорния, Нью-Джерси,
Пенсильвания, Массачусетс.

Калифорния Prop 65

Калифорния Уровень незначительного риска:
Ни один из химических веществ в этом продукте не указан.

Европейские / международные правила
Маркировка в Европе в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
XI

Фразы риска:

R 36/37/38 Раздражает глаза, дыхательную систему и кожу.

Фразы безопасности:

S 24/25 Избегать контакта с кожей и глазами.

WGK (опасность для воды / защита)

CAS # 10101-53-8: 1

Канада — DSL / NDSL
CAS # 10101-53-8 внесен в Список DSL Канады.
Канада — WHMIS
Этот продукт имеет классификацию WHMIS D2B.

Этот продукт был классифицирован в соответствии с опасностями.
критерии Положения о контролируемых продуктах и ​​Паспорта безопасности материалов
содержит всю информацию, требуемую этими правилами.

Канадский список раскрытия ингредиентов
CAS № 10101-53-8 внесен в Канадский список раскрытия ингредиентов.

Раздел 16 — Дополнительная информация

Паспорт безопасности материала Дата создания: 02.09.1997
Редакция № 5 Дата: 20.11.2008



Приведенная выше информация считается точной и представляет
информация, доступная нам в настоящее время.Однако мы не даем никаких гарантий
товарной пригодности или любой другой гарантии, явной или подразумеваемой, в отношении
такая информация, и мы не несем ответственности за ее использование. Пользователи
должны провести собственное расследование, чтобы определить пригодность
информация для их конкретных целей. Ни при каких обстоятельствах Fisher не несет ответственности
за любые претензии, убытки или ущерб любой третьей стороны или за упущенную выгоду
или любые специальные, косвенные, случайные, косвенные или образцовые
убытки, как бы они ни возникли, даже если Fisher был уведомлен о
возможность таких повреждений.

В лаборатории вы растворяете 19,2 г сульфата хрома (II) в мерной колбе и добавляете воду до общего объема 375 мл.

Первое, что нам нужно сделать, это определить количество присутствующего в растворе сульфата хрома (II) в моль . Для этого нам понадобится молярная масса сульфата хрома (II), а для определения молярной массы нам нужно знать химическую формулу. Сульфат-ионы имеют заряд -2, а «(II)» в слове «хром (II)» означает, что хром имеет заряд +2.Следовательно, нейтральное соединение будет иметь равные количества хрома и сульфата, и поэтому мы должны ожидать химическую формулу CrSO 4 . Отсюда мы можем рассчитать молярную массу, используя молярные массы отдельных элементов и количество атомов в соединении:

Cr => 51,996 г / моль

S => 32,065 г / моль

O => 15,999 г / моль

Молярная масса = 1 * (51,996 г / моль) + 1 * (32,065 г / моль) + 4 * (15,999 г / моль) = 148,06 г / моль

Теперь, чтобы вычислить количество молей в растворе, берем массу, добавленную к раствору, и делим на молярную массу:

Молей = 19.2 г / 148,06 г / моль = 0,12968 моль.

Чтобы найти молярность, разделим количество молей на объем раствора в литрах. Чтобы перейти от миллилитров к литрам, мы делим количество миллилитров на 1000, так что 375 мл равно 0,375 л.

Молярность = 0,12968 моль / 0,375 л = 0,34581 М. Мы должны сообщить это количество значащих цифр, указанных в вопросе. , что равно 3, поэтому наш ответ — 0,346 M.

Теперь, если мы хотим узнать концентрацию отдельных ионов, нам нужно знать, сколько каждого иона находится в нерастворенном соединении.Мы уже выяснили это ранее, когда определяли химическую формулу, и поэтому мы можем видеть, что один ион хрома и один ион сульфата образуют соединение сульфата хрома (II). Следовательно, когда соединение растворяется, мы ожидаем один ион хрома и один ион сульфата на каждую молекулу сульфата хрома (II). Если бы дюжина молекул сульфата хрома (II) растворилась, мы бы ожидали, что дюжина ионов хрома и дюжина сульфат-ионов будут в растворе. Если само по себе растворяется 0,12968 моль молекул сульфата хрома, мы ожидаем 0.12968 моль ионов хрома и 0,12968 моль сульфат-ионов должны находиться в растворе. Итак, снова разделив на объем раствора, мы можем увидеть, что концентрации как катиона хрома, так и сульфат-аниона такие же, как и во всем растворе, или 0,346 М.

Довольно интересное примечание:

Проблема состоит в том, что соединение растворяется, а затем добавляется вода до тех пор, пока объем раствора не достигнет 375 мл, но мне было любопытно узнать о растворимости соединения в воде.После поиска в Google я обнаружил, что пентагидрат растворим в воде, а сульфат хрома (III) нерастворим, но, похоже, не смог найти много информации о безводной форме соединения. В любом случае, если вы когда-либо решаете одну из этих проблем и имеете дело с гидратом, вы должны принять это во внимание при расчете молярной массы. В этом случае, если бы в задаче говорилось, что мы имеем дело с пентагидратом, нам пришлось бы добавить к нашему результату безводную молярную массу, в пять раз превышающую молярную массу воды, чтобы получить общую молярную массу гидрата (148.06 г / моль + 18,02 г / моль * 5 = 238,16 г / моль для гидрата). Мы использовали бы эту молярную массу так же, как и выше, для расчета молей соединения в растворе.

Моделирование равновесного состава и физико-химических свойств

504

РОССИЙСКИЙ ЖУРНАЛ КООРДИНАЦИОННОЙ ХИМИИ Vol. 30 № 7 2004

ВИНОКУРОВ и др.

преобладающих комплексов показывают, что максимум удельной проводимости

соответствует граничной линии перехода

в область с преобладающим комплексом [Cr2 (SO4) 3]

(рис.9, 3). В области границы перехода —

-арный при переходе от гексааква-комплексов к комплексам

[CrSO4] + на графике κ – наблюдается перегиб (рис. 9, 3).

В заключение следует отметить, что термодинамические константы

или константы концентрации, определенные при разной ионной силе

(что эквивалентно введению

ошибки в константы стабильности), могут быть использованы вместо

. константы концентраций в оценочных и технических расчетах.

В данной работе

был проведен анализ химического равновесия в водном растворе сульфата хрома

и построена математическая модель комплексообразования

в этом растворе. Указанные расчетные данные

удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными

, что подтверждает адекватность предложенной математической модели раствора сульфата хрома.

Результаты расчета ионного состава

и данные о физико-химических свойствах

сульфатных растворов Cr (III) могут быть использованы для выяснения механизма

реакций с участием сульфата хрома

и при выборе условий ( концентрация, pH)

технологических процессов.Полученные диаграммы

позволяют оценить качественный состав

([Cr3 (OH) 7] 2+) слоя, прилегающего к электроду при электроосаждении хрома из «трехвалентных»

электролитов хрома. металлизации, что согласуется с ранее опубликованными данными

, полученными на основе анализа химического состава хромового покрытия

[17]. Используемая методика и результаты расчетов

позволяют сформулировать некоторые принципы и модели

для обоснованного выбора лигандов к хромовым электролитам

.

БЛАГОДАРНОСТИ

Авторы благодарны профессору В. Кузнецову и

профессору С. Соловьеву из Менделеевского университета

Химическая инженерия за ценные советы и замечания

при обсуждении результатов.

ССЫЛКИ

1. Baes, C.F. и Месмер Р.Э. Гидролиз катионов,

, Нью-Йорк: Уайли, 1976.

2. Бродбент Р.Д., Нейлсон Г.У. и Сандстром М., J.

Phys .: Condens.Материя, 1992, т. 4, вып. 3, стр. 639.

3. Rotzinger, F.P., Stunzi, H., and Marty, W., Inorg. Chem.,

1986, т. 25, нет. 4, стр. 489.

4. Ло Циньхуэй, Шен Мэнчан, Дин И и др., Sci. Син.,

1986, т. 29, нет. 8, стр. 785.

5. Лаврухина, А.К. Аналитическая химия хрома,

М .: Наука, 1979.

6. Карякин Ю.В. Чистые химические реакции.Науч.-техн. Изд-во хим.

Лит., 1947.

7. Кладницкая К.Б., Заяц А.И., Кублановский В.С.,

Ж. Физ. Хим., 1974, т. 68, нет. 12, стр. 3034.

8. Батлер Д., Ионные равновесия, Ленин-

град: Химия, 1973.

9. Харнед, Х.С. и Робинсон, Р.А., Пер. Faraday Soc.,

1940, т. 36, нет. 9, стр. 973.

10. Добос Д. Электрохимические данные. Справочник для трохимиков Elec-

в промышленности и университетах, Будапешт: Aka-

demiai Kiado, 1978.

11. Zielen, A.J., J. Am. Chem. Soc., 1959, т. 81, нет. 19,

с. 5022.

12. Finholt, J.E., Deming, S.M., Inorg. Chem., 1967,

,

, т. 6, вып. 8, стр. 1533.

13. Глушко В.К., Термические константы веществ,

(Термические характеристики веществ), Москва:

Наука, 1974.

14. Бек М., Нагепал И. Химия сложного соединения.

libria, Будапешт: Akademiai Kiado, 1988.

15. Санников Ю.И., Крылов Е.И., Виноградов В.М. // Журн.

Neorg. Хим.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.