Таблица кислот и солей химия 8 класс: Общая характеристика солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Таблица кислот | Учебно-методическое пособие по химии (8 класс) на тему:

Молекулярная формула

Название кислоты

Сила

Кислотный остаток и его заряд

Название солей

Соответствующие оксиды

HCl

соляная или хлороводородная

сильная

-Cl-

хлориды

h3 S

сероводородная

слабая

-HS-

=S2 —

гидросульфиды

сульфиды

HI

йодоводородная

слабая

I (I)

йодид

HBr

бромоводородная

слабая

Br (I)

бромид

HF

фтороводородная (плавиковая)

слабая

F (I)

фторид

h3SO4

серная

сильная

-h3SO4 —

=SO4 2 —

гидросульфаты

сульфаты

SO3

h3SO3

сернистая

слабая

-HSO3 —

=SO3 2 —

гидросульфиты

сульфиты

SO2

HNO3

азотная

сильная

-NO3 —

нитраты

N2O5

HNO2

азотистая

слабая

-NO2 —

нитриты

N2O3

h3SiO3

кремниевая

слабая

=SiO3 2 —

силикаты

SiO2

h3CO3

угольная

слабая

-HCO3 —

=CO3 2 —

гидрокарбониты

карбонаты

CO2

h4PO4

фосфорная

(ортофосфорная)

слабая

-h3PO4 —

=HPO4 2 —

=PO4 3 —

дигидрофосфаты

гидрофосфаты

фосфаты 

P2O5

Ch4COOH

уксусная

слабая

Ch4COOH-

ацетаты

HClO4 

хлорная

сильная

ClO4 (I)

перхлорат

Cl2O7 оксид хлора (VII )

HClO3 

хлорноватая

слабая

ClO3 (I)

хлорат

Cl2O5 оксид хлора (V)

HClO2 

хлористая

слабая

ClO2 (I)

хлорит

Cl2O3 оксид хлора (III)

HClO

хлорноватистая

сильная

ClO (I)

гипохлорит

Cl2O оксид хлора (I)

HMnO4

марганцевая

слабая

MnO4 (I)

перманганат

Mn2O7 оксид марганца (VII )

Рабочая программа по химии для учащихся 8 классов

















































































темы



урока


 


Тема урока с элементами содержания


Требования к уровню подготовки обучающихся


Вид контроля


оборудование


 

 


 


 


Тема 1. Введение


должен знать


должен уметь


 


 


 


1


1


Химия наука о веществах и их свойствах и превращениях. Краткие сведение из истории развития химии. Техника безопасности. Понятие о химическом элементе и формах его существования.


Понятие «химический элемент» «вещество» «атом»


Различать понятия «Вещество» «атом» «химический элемент»


«простое вещество»


Фронтальный .Рабочая тетрадь


Модели молекул. Компьютерная презентация. Таблица химических элементов Д.И. Менделеева.


 


2


2


Превращение веществ . отличие химических реакций от физических явлений. Роль отечественных учёных в становлении химической науки.


Понятие «химическая реакция»


Уметь отличать химические реакции от физических явлений.


Текущий


Горение магния прокаливания медной проволоки взаимодействие мела с соляной кислотой


 


3


3


Химическая  символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная  и молекулярная массы.расчёт массовой доли элемента по формуле вещества.


Знаки химических элементов понятия «индекс и коэффициент» обозначение атомной и молекулярной масс формулу для расчёта массовой доли элемента


Определять положение элемента в периодической системе рассчитывать массовую долю элемента понимать и записывать формулы веществ


фронтальный


Таблица химических элементов Д.И. Менделеева.


 


4


4


Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева её структура : малые и большие периоды группы подгруппы


Определение период, группа , виды подгрупп


Характеризовать элемент по положению в ПС.


фронтальный


 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.


 


Тема 2 «Атомы химических элементов»


 


1


5


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атома .  опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.


Строение атома


Уметь объяснять физический смысл атомного номера


текущий


ПСХЭ Менделеева


 


2


6


Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изменение числа протонов в ядре образование новых химических элементов Изотопы.


Строение ядра , протоны и нейтроны понятие «изотопы»


Уметь определять число протонов и нейтронов  в атомах и изотопах


фронтальный


ПСХЭ Менделеева


 


3


7


Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов  № 1-20 периодической системы. Понятие о завершённом электронном слое.


 


Строение электронных оболочек элементов №1-20


Объяснять физический смысл порядкового номера  группы и периода


устный


ПСХЭ Менделеева


 


4


8


Периодическая система химических элементов и строение атомов  физический смысл порядкового номера, номера группы номера периода.


Периодический закон  периодическая система группы и периоды.


Объяснять закономерности и изменения свойств элементов в пределах малых периодов  и главных подгрупп


текущий


ПСХЭ Менделеева


 


5


9


Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Образование ионов


Ионная химическая связь катионы анионы


Понятие «ионы» химическая связь определять тип химической связи


текущий


Таблицы , компьютерная презентация.


 


6


10


Образование бинарных соединений . Схемы образования ионной связи


Схемы образования ионной связи


Составлять схемы образования  химической связи в соединениях.


текущий


таблицы


 


7


11


             Ковалентная неполярная химическая связь


Схемы образования веществ с ковалентной неполярной связью


 


Составлять схемы образования химической связи


текущий


Таблицы компьютерная презентация


 


8


12


Ковалентная полярная химическая связь


Схемы образования веществ с ковалентной полярной связью понятие «элекроотрицательность»


Составлять схемы образования химической связи определять тип связи  в соединениях


текущий


Таблицы компьютерная презентация


 


9


13


Понятие о металлической связи


Металлическая связь  свойства металлов


Сопоставлять свойства веществ с их строением


текущий


Таблицы компьютерная презентация


 


10


14


Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов»


 


 


Контрольная работа


 


 


Тема3 «Простые вещества»


 


1


15


Положение металлов и неметаллов в П.С. Простые вещества металлы.Общие физические свойства металлов


Расположение металлов  и неметаллов в П.С.


Уметь характеризовать химические элементы по положению в П.С. и особенностей строения их атомов объяснять связь между составом строением и свойствами


текущий


Таблица ПСХЭ образцы металлов компьютерная презентация


 


2


16


Простые вещества неметаллы . Аллотропия


Расположение неметаллов в П.С. Понятие «Аллотропия»


Уметь характеризовать химические элементы по положению в П.С. и особенностей строения их атомов объяснять связь между составом строением и свойствами


текущий


Таблица ПСХЭ образцы неметаллов компьютерная презентация


 


3


17


Постоянная Авогадро. Количество  вещества. Моль. Молярная масса.


Понятие «моль»


«Молярная масса»


Вычислять количество вещества  массу по количеству вещества молярную массу


текущий


Сборник задач дидактический материал


 


4


18


Решение задач


 


 


 


 


 


 


 


Формулы для решения задач


Вычислять количество вещества  массу по количеству вещества молярную массу


текущий


Сборник задач дидактический материал


 


5


19


Молярный объём газообразных веществ


Понятие «молярный объём» Формула дляопределение молярного объёма


Вычислять объём по количеству вещества или массе


Текущий


письменный


Сборник задач дидактический материал


 


6


20


Решение задач


 


Вычислять объём по количеству вещества или массе


 


Сборник задач дидактический материал


 


7


21


Решение задач


 


Вычислять объём по количеству вещества или массе


 


Сборник задач дидактический материал


 


Тема 4  «Соединения химических элементов»


 


1


22


Степень окисления . Определение степени окисления элементов по химической формуле


Понятие «степень окисления»


Определять степень окисления элементов в соединении составлять формулы по степени окисления называть вещества


текущий


ПСХЭ Д.И.Менделеева


 


2


23


Важнейшие классы бинарных соединений; оксиды, сульфиды, и др. составление формул


 


 


Определение оксидов ,хлоридов сульфидов и др бинарных соединений


Составлять формулы оксидов и др бинарных соединений по степени окисления элементов


 


ПЧХЭ Менделеева


 


3


24


Основания их состав и названия, растворимость оснований в воде. Таблица растворимости. Представители щелочей. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы


Понятие «основания»;  ионы катионы анионы среда , индикаторы


Называть основания определять состав вещества по их формулам степень окисления, распознавать опытным путём растворы щелочей


текущий


ПСХЭ Менделеева таблица растворимости кислот , солей и оснований в воде.


 


4


25


Кислоты их состав названия. Классификация кислот Представители кислот :соляная серная и азотная Изменение окраски индикаторов в кислой среде


Понятие «кислоты»; классификация;  ионы катионы анионы среда , индикаторы


Называть кислоты определять степень окисления, распознавать опытным путём растворы кислот


Работа с дидактическим материалом


Работа с дидактическим материалом


 


5


26


Соли как производные кислот и оснований. Их состав и название Представители солей


 


Соли. Названия солей.


Составлять формулы солей  и называть соли


Работа с дидактическим материалом


Работа с дидактическим материалом


 


6


27


Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств от типов кристаллических решёток.


Кристаллические решётки их типы зависимость свойств от строения веществ  классификация веществ


Использовать знания для критической оценкиинформации о веществах применяемых в быту.


текущий


Таблица кристаллические решётки модели решёток


 


7


28


Чистые вещества и смеси. Свойства чистых веществ и смесей


Понятия «чистое вещество и смесь»


Использовать знания для критической оценки информации о веществах применяемых в быту.


 


Демонстрации .чистых веществ и смесей


 


8


29


Массовые и объёмные доли  компонентов в смеси


Формулы для определения массовой и объёмной доли компонентов смеси


Вычислять массовую и объёмную долю   компонентов в смеси.


Работа с дидактическим материалом


Работа с дидактическим материалом


 


9


30


Решение задач


 


Работа с дидактическим материалом


 


Работа с дидактическим материалом


 


10


31


Решение задач


 


Работа с дидактическим материалом


 


Работа с дидактическим материалом


 


11


32


Обобщение и систематизация знаний подготовка к контрольной работе


 


 


Работа с дидактическим материалом


 


 


12


33


Контрольная работа№2 по теме «Соединения химических элементов»


 


 


Контрольная работа


 


 


Тема 5 «Изменения происходящие с веществами»


 


1


34


Физические явления в химии(дистилляция возгонка, кристаллизация выпаривание центрифугирование


Понятия дистилляция возгонка кристаллизация и др.


Способы разделения смесей


текущий


Демонстрация способов разделения смесей


 


2


35


Химические  реакции признаки химических реакций


Понятия «химическая реакция» «классификация реакций»


Определять типы химических реакций


текущий


Демонстрация признаков химических реакций(образование осадка, выделение газа , изменение цвета , выделение теплоты и тд.


 


3


36


Закон сохранения массы веществ . Химические уравнения.


Закон сохранения массы веществ


Составлять уравнения химических реакций


Текущий работа с дидактическим материалом


ПСХЭ Таблица растворимости


 


4


37


Решение задач по химическим уравнениям


Формулы для расчётов


Решать задачи по уравнениям реакций


Текущий работа с дидактическим материалом


 


 


ПСХЭ Таблица растворимости


 


5


38


Решение задач по химическим уравнениям


Формулы для расчётов


Решать задачи по уравнениям реакций


Текущий работа с дидактическим материалом


ПСХЭ Таблица растворимости


 


6


39


Типы химических реакций (экзо- и эндо термические реакции, реакции горения)


Экзо и эндотермические реакции реакция горения


Определять тепловой эффект реакции


текущий


Демонстрация экзо и эндотермических реакций


 


7


40


Реакции соединения разложения замещения и обмена


Определения реакций соединения, разложения , обмен и замещения


 Определять тип химической реакции


Работа с дидактическим материалом


Демонстрация  реакций соединения разложения обмена и замещения


 


8


41


Скорость химических реакций , факторы влияющие на скорость реакции. Катализаторы , ферменты


Формулу  для определения  скорости реакции гомогенных и гетерогенных , факторы влияющие на скорость концентрация, природа реагирующих веществ,  температура  катализаторы, ингибиторы площадь раздела фаз.


 


Определять возможности ускорения химических реакций под воздействием факторов


Работа с дидактическим материалом


 


 


9


42


Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.


Обратимые и необратимые реакции химическое равновесие способы смещения принцип Ле-Шателье


Определять направление смещение


текущий


 


 


10


43


Контрольная работа №3 по теме «Изменения происходящие с веществами»


 


 


Контрольная работа


 


 


Тема6 Практикум№1


 


1


44


Практическая работа №1«Правила техники безопасности. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»


Правила Т.Б. и приёмы обращения с оборудованием


 


Практическая работа


 


 


2


45


Практическая работа№2«Наблюдения за горящей свечой»


Правила Т.Б


 


Практическая работа


 


 


3


46


Практическая работа№ 3«Анализ почвы и воды»


Правила Т.Б


 


Практическая работа


 


 


4


47


Практическая работа№4«Признаки химических реакций»


Правила Т.Б обращение с химическими реактивами и нагревательными приборами


 


Практическая работа


 


 


5


48


Практическая работа №5 «приготовление раствора сахара и определение массовой доли растворённого вещества


Правила Т.Б обращение с химическими реактивами и нагревательными приборами


 


Практическая работа


 


 


Тема 7  «Растворение растворы Свойства электролитов»


 


1


49


Растворение-как физико-химический процесс Зависимость растворимости от температуры Понятие о гидратах и кристаллогидратах


Определение растворы,растворимость формулу для расчёта массовой доли растворённого вещества


Вычислять массу раствора и массовую долю растворённого вещества


Работа с дидактическим материалом


Демонстрация растворов способов приготовления ПСХЭ и таблица растворимости


 


2


50


Насыщенные и ненасыщенные растворы. Перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и человека


Насыщенные ненасыщенные перенасыщенные растворы значение растворов в быту и в природе


Различать виды растворов


текущий


Таблица растворимости


 


3


51


Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи


Понятия «Электролит» «неэлектролит» «электролитическая диссоциация» механизм диссоциации веществ 


Различать электролиты и неэлектролиты записывать уравнения диссоциации кислот солей и оснований


текущий


Таблица растворимости


 


4


52


Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.


Сильный электролит слабый электролит формулу для определения степени диссоциации


Определять сильные и слабые электролиты по степени диссоциации записывать ступенчатую диссоциацию


Работа с дидактическим материалом


Таблица растворимости


 


5


53


Основные положения теории диссоциации ТЭД


Основные положения ТЭД


 


текущий


 


 


6


54


Ионные уравнения. Условия протекания реакций ионного  обмена


Диссоциацию веществ


Составлять уравнения реакций определять возможность протекания объяснять сущность реакций ионного обмена записывать полные и сокращённые ионные уравнения


Работа с дидактическим материалом


Таблица растворимости ПСХЭ Менделеева


 


7


55


Кислоты их классификация и свойства в свете ТЭД


Формулы кислот ,классификацию кислот  получение и свойства в свете ТЭД


Называть кислоты характеризовать химические свойства кислот составлять уравнения реакций в ионном и молекулярном видах распознавать кислоты опытным путём


Работа с дидактическим материалом


Лабораторные опыты характеризующие свойства кислот


Таблица растворимости


 


8


56


Основаняия их классификация и свойства в свете ТЭД


Формулы оснований ,классификацию оснований  получение и свойства в свете ТЭД


Называть основания характеризовать химические свойства  составлять уравнения реакций в ионном и молекулярном видах распознавать основания опытным путём


Работа с дидактическим материалом


Лабораторные опыты характеризующие свойства оснований


Таблица растворимости


 


9


57


Соли их классификация. Свойства солей в свете ТЭД


Названия солей классификацию и свойства качественные реакции .


определять возможность протекания реакций ионного обмена уметь называть соли составлять формулы солей по названиям


Работа с дидактическим материалом


Лабораторные опыты характеризующие свойства солей


Таблица растворимости


 


10


58


Оксиды их классификация , получение и свойства


Определение «Оксиды» классификацию получение и свойства


Записывать формулы называть оксиды составлять уравнения реакций


Работа с дидактическим материалом


Лабораторные опыты характеризующие свойства оксидов


Таблица растворимости


 


11


59


Генетическая связь между классами неорганических соединений


 


 


 


 


 


Называть соединения изученных классов , составлять формулы веществ составлять уравнения химических реакций


Работа по карточкам


Таблица растворимости ПСХЭ


 


12


60


Генетическая связь между классами неорганических соединений


 


Называть соединения изученных классов , составлять формулы веществ составлять уравнения химических реакций


Работа по карточкам


Таблица растворимости ПСХЭ


 


13


61


Окислительно-восстановительные реакции Окислитель и восстановитель


Понятия «окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления


Определять степень окисления элементов в соединениях составлять уравнения химических реакций.


текущий


ПСХЭ Менделеева


 


14


62


Составление окислительно восстановительных  реакций методом электронного баланса


Понятия «окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления


Определять степень окисления элементов в соединениях составлять уравнения химических реакций


Работа с дидактическим материалом


ПСХЭ Менделеева


 


15


63


Составление окислительно восстановительных  реакций методом электронного баланса


Понятия «окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления


Определять степень окисления элементов в соединениях составлять уравнения химических реакций


Работа с дидактическим материалом


ПСХЭ Менделеева


 


16


64


Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот солей  в свете представлений об ОВР


Свойства металлов и неметаллов кислот и солей


Определять степень окисления элементов в соединениях составлять уравнения химических реакций


Работа с дидактическим материалом


ПСХЭ Менделеева


 


17


65


Обобщение и систематизация знаний


Свойства всех классов неорганических веществ


Записывать уравнения реакция в молекулярном и ионном виде , составлять ОВР


Работа с дидактическим материалом


ПСХЭ Менделеева


 


17


66


Контрольная работа №4 по теме «Растворение и растворы свойства растворов электролитов»


 


 


Контрольная работа


 


 


Тема 8 Практикум №2


 


1


67


Практическая работа №6 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов»


Правила Т.Б обращение с химическими реактивами и нагревательными приборами


 


Практическая работа


 


 


2


68


Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»


Правила Т.Б обращение с химическими реактивами и нагревательными приборами


 


Практическая работа


 


 

Урок химии в 8 классе «Классификация и свойства кислот»

________________________________НАЧАЛО ФОРМЫ___________________________

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

__________________________________________

(Тема урока)

1.

ФИО (полностью)

Бурякова Елена Викторовна

2.

Место работы

МБОУ Кагальницкая СОШ №1

3.

Должность

учитель

4.

Предмет

химия

5.

Класс

8

6.

Тема и номер урока в теме

Тема5. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Урок №7 «Классификация и свойства кислот».

7.

Базовый учебник

Химия 8. О.С. Габриелян

8. Цель урока: Сформировать представление о кислотах как классе электролитов, рассмотреть их классификацию и общие свойства кислот в свете ионных представлений.

9. Задачи:

— обучающие: совершенствовать знания учащихся о составе, физических свойствах кислот, изучить химические свойства кислот.

-развивающие: развивать мышление учащихся, умения анализировать, сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы, продолжить развитие умений объяснять смысл изученных понятий, применять эти понятия, устанавливать причинно-следственные связи, объяснять результаты эксперимента.

-воспитательные: формировать у учащихся умения участвовать в обсуждении, отстаивать свою точку зрения, уважая точку зрения других людей; способствовать формированию научного мировоззрения через установление причинно-следственных связей, продолжить формирование таких качеств личности, как ответственное отношение к порученному делу, умение объективно оценивать результаты своего труда.

10. Тип урока урок-исследование

11. Формы работы учащихся знакомство с содержанием модулей, ответы на вопросы, выполнение заданий, выполнения лабораторных работ, составление схем и кластера, работа с тренажёром. Схема взаимодействия: учитель – компьютер – проектор – экран – ученики.

12. Необходимое техническое оборудование мультимедийное оборудование, реактивы (пробирки, медные и цинковые опилки, оксид меди, соляная кислота, гидроксид натрия, карбонат натрия, индикаторы, нумерованные пробирки с растворами.

13. Структура и ход урока

Таблица 1.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

Этап урока

Название используемых ЭОР

(с указанием порядкового номера из Таблицы 2)

Деятельность учителя

(с указанием действий с ЭОР, например, демонстрация)

Деятельность ученика

П – познавательная деятельность;

К – коммуникативная деятельность;

Р – регулятивная деятельность

Время

(в мин.)

1

2

3

5

6

7

1

Организационный

Проверка готовности к уроку

Подготовка к уроку

1мин

2

Стадия вызова

Модуль 1(И-типа)

Фронтальный опрос.

Путём выбора активных зон ознакомит учащихся с видами классификации кислот по летучести, стабильности, основности, по степени электролитической диссоциации.

Ставит цель, организует беседу, комментирует ответы учащихся, корректирует их, просит выдвинуть предположение о теме предстоящего урока.

Ученики должны просмотреть и прослушать материал представленный в интерактивных схемах. И начать составлять в тетради кластер «Портрет кислоты».

П. Воспринимают информацию. Отвечают на вопросы. Формулируют тему урока.

К. Взаимодействуют с учителем во время опроса, осуществляемого во фронтальном режиме.

Р. Контролируют правильность ответов обучающихся.

3 мин

3

Стадия осмысления

Модуль 2(П-тип)

Анализирует выполнение учащимися задания, корректирует, оценивает их деятельность.

Ученику предлагается изучить классификацию кислот путем переноса формулы кислоты в ячейки с соответствующими характеристиками.

П. Обучающиеся, выходя к доске заполняют пустые клетки соответствующими характеристиками.

К. Озвучивают сделанный выбор, приводя аргументы.

3 мин

4

Изучение нового материала

Модуль 3,4,5 (И-тип)

Демонстрирует видеофрагмент.

Формулирует задание.

Задаёт проблемный вопрос.

Ученики должны просмотреть и прослушать материал.

Выполняют исследование по инструктивной карточке. Записывают свои наблюдения. Отвечают на вопросы.

10 мин

5

Выполнение лабораторной работы.

Модуль 6 (П-тип)

Анализирует выполнение учащимися задания, корректирует, оценивает их деятельность.

Инструктирует учащихся, выполняющих опыты на местах.

Обучающие выходят к доске и проводят реакции, используя модуль 6. На местах учащиеся также проводят эти же реакции, записывают уравнения и выводы в тетради.

После проведения опытов обсуждают полученные результаты.

10 мин

6

Закрепление изученного материала.

Модуль 7(И-тип)

Учитель демонстрирует интерактивную схему «Химические свойства кислот»

Учащиеся комментируют эту схему и записывают её в тетрадь.

5 мин

7

Выполнение учащимися контрольного задания (продуктивного уровня)

Модуль 8( К-тип)

Побуждает к высказыванию своего мнения. Отмечает степень вовлеченности обучающихся в работу на уроке.

Организует проверку выполнения задания, взаимопроверку.

Анализируют ответы учащихся, оценивает их деятельность

П. Знакомятся с содержанием ЭУМ. Выполняют задание, отвечая на вопросы.

К. Участвуют в обсуждении содержания модуля. Учатся анализировать предложенный материал и формулировать собственное мнение.

Р. Контролируют правильность и полноту ответов. По мере необходимости дополняют ответы.

10 мин

8

Домашнее задание

Модуль 9 (П-тип)

Формулирует задание, комментируя его по необходимости.

Воспринимают информацию, фиксируют задание.

3 мин

Приложение к плану-конспекту урока

__________________________________________

(Тема урока)

Таблица 2.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Название ресурса

Тип, вид ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

1

http://fcior.edu.ru/card/9472/sostav-i-klassifikaciya-kislot.html

Тип: И

Модуль состоит из одного кадра, на котором представлена интерактивная схема, представляющая классификацию кислот. В том числе, ученику предлагается путём выбора активных зон ознакомиться с видами классификации кислот по летучести, стабильности, основности, по степени электролитической диссоциации.

2

http://fcior.edu.ru/card/9265/trenazher-klassifikaciya-kislot.html

Тип: П

Модуль содержит формулы кислот и таблицу с некоторыми их характеристиками. Ученику предлагается изучить классификацию кислот путем переноса формулы кислоты в ячейки с соответствующими характеристиками.

3

Действие кислот на индикаторы

http://www.school-collection.edu.ru).

Тип:И

Видеофрагмнет

4

Взаимодействие кислот с металлами

http://www.school-collection.edu.ru).

Тип:И

Видеофрагмент

5

Взаимодействие кислот с солями

http://www.school-collection.edu.ru).

Тип: И

Видеофрагмент

6

Лабораторная работа “Типичные свойства кислот”

http://fcior.edu.ru/card/14696/laboratornaya-rabota-tipichnye-svoystva-kislot.html

Тип: П

Модуль включает необходимые модели оборудования и веществ, для проведения реакций характерных для кислот, инструкцию, указывающую порядок действий. Ученику предлагается провести реакции, на примере соляной кислоты с металлами различной активности, с основными оксидами, с основаниями, с солями, сфотографировать результаты, записать результаты наблюдений и выводы в лабораторный журнал путём ввода с клавиатуры, а уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и кратком ионном виде составить в редакторе уравнений.

7

http://fcior.edu.ru/card/9001/himicheskie-svoystva-kislot.html

Тип: И

Состоит из одного кадра, на котором представлена интерактивная схема, содержащая видеофрагменты, уравнения реакций. В том числе, ученику предлагается, с помощью интерактивной схемы ознакомиться с химическими свойствами кислот путём выбора активных зон в интерактивной схеме.

8

http://fcior.edu.ru/card/10839/testy-po-teme-kisloty-v-svete-teorii-elektroliticheskoy-dissociacii.html

Тип: К

Модуль включает 10 тестовых вопросов. В том числе ученик должен соотнести основность предлагаемых кислот с их химическими формулами, а так же распределить кислоты по силе переносом формул в соответствующие зоны.

9

http://fcior.edu.ru/card/7944/trenazher-himicheskie-svoystva-kislot.html

Тип: П

Модуль состоит из таблицы с формулами и названиями кислот и поля ввода. Ученику предлагается дописать уравнения реакций взаимодействия разбавленных растворов кислот с металлами и расставить коэффициенты путем ввода с клавиатуры необходимых формул и коэффициентов.

________________________________КОНЕЦ ФОРМЫ___________________________

14.2: Кислоты — свойства и примеры

Цели обучения

  • Изучить свойства кислот.

Многие люди любят пить кофе. Чашка с утра помогает начать день. Но содержать кофеварку в чистоте может быть проблемой. Через некоторое время накапливаются известковые отложения, которые замедляют процесс пивоварения. Лучшее лекарство от этого — налить в кастрюлю уксус (разбавленную уксусную кислоту) и пропустить его через цикл заваривания. Уксус растворяет отложения и очищает кофеварку, что ускоряет процесс пивоварения до исходной скорости.Только не забудьте пропустить воду в процессе заваривания после уксуса, иначе вы получите действительно ужасный кофе.

Кислоты

Кислоты очень часто встречаются в некоторых продуктах, которые мы едим. Цитрусовые, такие как апельсины и лимоны, содержат лимонную кислоту и аскорбиновую кислоту, более известную как витамин С. Газированные газированные напитки содержат фосфорную кислоту. Уксус содержит уксусную кислоту. Ваш собственный желудок использует соляную кислоту для переваривания пищи. Кислоты представляют собой отдельный класс соединений из-за свойств их водных растворов, как указано ниже:

  1. Водные растворы кислот являются электролитами, то есть проводят электрический ток.Некоторые кислоты являются сильными электролитами, потому что они полностью ионизируются в воде, давая большое количество ионов. Другие кислоты представляют собой слабые электролиты, которые существуют в основном в неионизированной форме при растворении в воде.
  2. Кислоты имеют кислый вкус. Лимоны, уксус и кислые конфеты содержат кислоты.
  3. Кислоты изменяют цвет определенных кислотно-щелочных индикаторов. Два общих индикатора — это лакмусовая бумажка и фенолфталеин. Синий лакмус становится красным в присутствии кислоты, а фенолфталеин становится бесцветным.
  4. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием газообразного водорода. Напомним, что ряд активности — это список металлов в порядке убывания их реакционной способности. Металлы, которые находятся выше водорода в ряду активности, будут заменять водород кислоты в реакции однократного замещения, как показано ниже:
    \ [\ ce {Zn} \ left (s \ right) + \ ce {H_2SO_4} \ left (aq \ right) \ rightarrow \ ce {ZnSO_4} \ left (aq \ right) + \ ce {H_2} \ left (g \ right) \ label {eq1} \]
  5. Реакция взаимодействия кислоты и основания с образованием соединения соли и воды.Когда равные моли кислоты и основания объединяются, кислота нейтрализуется основанием. Продуктами этой реакции являются ионное соединение, обозначенное как соль, и вода.

Вам не составит труда назвать несколько распространенных кислот (но вы можете обнаружить, что перечисление оснований немного сложнее). Ниже приведен частичный список некоторых распространенных кислот, а также некоторые химические формулы:

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Общие кислоты и их применение

Имя химика

Общее название Использует

соляная кислота, HCl

соляная кислота (используется в бассейнах) и желудочная кислота HCl Используется при очистке (рафинировании) металлов, при обслуживании плавательных бассейнов и для уборки дома.

серная кислота, H 2 SO 4

Используется в автомобильных аккумуляторах и при производстве удобрений.

азотная кислота, HNO 3

Используется при производстве удобрений, взрывчатых веществ и при добыче золота.

уксусная кислота, HC 2 H 3 O 2

уксус Основной ингредиент в уксусе.

угольная кислота, H 2 CO 3

отвечает за «шипение» в газированных напитках В качестве ингредиента газированных напитков.

лимонная кислота, C 6 H 8 O 7

Используется в продуктах питания и диетических добавках. Также добавляется в качестве подкислителя в кремы, гели, жидкости и лосьоны.

ацетилсалициловая кислота, C 6 H 4 (OCOCH 3 ) CO 2 H

аспирин Активный ингредиент аспирина.

Что именно делает кислоту кислотой и что заставляет основание действовать как основание? Взгляните на формулы, приведенные в таблице выше, и сделайте предположение.

соляная кислота

Соляная кислота — это сильная коррозионная минеральная кислота, которая используется во многих промышленных целях.{-} (водн.)} \]

Соляная кислота поэтому может использоваться для получения хлоридных солей. Соляная кислота — сильная кислота, так как полностью диссоциирует в воде. Соляная кислота является предпочтительной кислотой при титровании для определения количества оснований.

Серная кислота

Серная кислота — сильнодействующая минеральная кислота с высокой коррозионной активностью с молекулярной формулой \ (\ ce {h3SO4} \). Серная кислота является дипротоновой кислотой и имеет широкий спектр применения, включая использование в бытовых кислотных очистителях канализации, [ в качестве электролита в свинцово-кислотных аккумуляторах и в различных чистящих средствах.Это также центральное вещество в химической промышленности.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Капли концентрированной серной кислоты быстро разлагают кусок хлопкового полотенца путем обезвоживания. (CC BY-SA 3.0; Токсичный ходок).

Поскольку гидратация серной кислоты является термодинамически благоприятной (и сильно экзотермической), а ее сродство к воде достаточно велико, серная кислота является отличным дегидратирующим агентом. Концентрированная серная кислота обладает очень сильным обезвоживающим свойством, удаляя воду (\ (\ ce {h3O} \)) из других соединений, включая сахар и другие углеводы, и выделяя углерод, тепло и пар.Серная кислота ведет себя как обычная кислота в реакции с большинством металлов, выделяя газообразный водород (уравнение \ ref {Eq1}).

\ [\ ce {M + h3SO4 → M (SO4) + h3} \ label {Eq1} \]

Азотная кислота

Азотная кислота (\ (\ ce {HNO3} \)) — это очень коррозионная минеральная кислота, которая также широко используется в качестве сильного окислителя. Азотная кислота обычно считается сильной кислотой при температуре окружающей среды. Азотную кислоту можно получить путем реакции диоксида азота (\ (\ ce {NO_2 (g)} \)) с водой.

\ [\ ce {3 NO2 (г) + h3O (l) → 2 HNO3 (ag) + NO (г)} \]

Азотная кислота реагирует с большинством металлов, но детали зависят от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная азотная кислота ведет себя как обычная кислота в реакции с большинством металлов (например, азотная кислота с магнием, марганцем или цинком выделяет газ \ (\ ce {h3} \)):

\ [\ ce {Mg + 2 HNO3 → Mg (NO3) 2 + h3} \]

\ [\ ce {Mn + 2 HNO3 → Mn (NO3) 2 + h3} \]

\ [\ ce {Zn + 2 HNO3 → Zn (NO3) 2 + h3} \]

Азотная кислота — это едкая кислота и мощный окислитель.Основная опасность, которую он представляет, — это химический ожог, так как он выполняет кислотный гидролиз с белками (амидом) и жирами (сложным эфиром), что, следовательно, разлагает живую ткань (рисунок \ (\ PageIndex {2} \)). Концентрированная азотная кислота окрашивает кожу человека в желтый цвет из-за реакции с кератином

.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): ожог второй степени, вызванный азотной кислотой. (CC BY-SA 3.0; Алькаман).

Угольная кислота

Углекислота — это химическое соединение с химической формулой \ (\ ce {h3CO3} \), которое также иногда называют растворами углекислого газа в воде (газированная вода), поскольку такие растворы содержат небольшие количества \ (\ ce {h3CO3 (водн.)} \).Угольная кислота, которая является слабой кислотой, образует два вида солей: карбонаты и бикарбонаты. В геологии углекислота вызывает растворение известняка с образованием бикарбоната кальция, что приводит к образованию многих особенностей известняка, таких как сталактиты и сталагмиты. Угольная кислота представляет собой полипротонную кислоту, в частности, она дипротонна, что означает, что она имеет два протона, которые могут диссоциировать от исходной молекулы.

Когда диоксид углерода растворяется в воде, он находится в химическом равновесии (обсуждается в главе 15), образуя угольную кислоту:

\ [\ ce {CO2 + h3O <=> h3CO3} \]

Реакцию можно подтолкнуть к тому, чтобы реагенты генерировали \ (\ ce {CO2 (g)} \) из раствора, что является ключом к пузырькам, наблюдаемым в газированных напитках (рисунок \ (\ PageIndex {3} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): стакан газированной воды. (CC BY-SA 3.0; Невит Дильмен).

Муравьиная кислота

Муравьиная кислота (\ (\ ce {HCO2H} \)) — простейшая карбоновая кислота, которая является важным промежуточным продуктом в химическом синтезе и встречается в природе, особенно у некоторых муравьев. Слово «муравейник» происходит от латинского слова «муравей», formica, что указывает на его раннее выделение путем перегонки тел муравьев. Муравьиная кислота широко встречается в природе в виде конъюгированного с ней формиата основания.

Лимонная кислота

Лимонная кислота (\ (\ ce {C6H8O7} \)) — слабая органическая трикарбоновая кислота, которая в природе встречается в цитрусовых.Цитрат-ион является промежуточным звеном в цикле TCA (цикл Кребса), центральном метаболическом пути для животных, растений и бактерий. Поскольку это одна из наиболее сильных пищевых кислот, лимонная кислота чаще всего используется в качестве ароматизатора и консерванта в продуктах питания и напитках, особенно в безалкогольных напитках.

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): лимоны, апельсины, лаймы и другие цитрусовые содержат высокую концентрацию лимонной кислоты (CC BY-SA 2.5; Андре Карват).

Ацетилсалициловая кислота

Ацетилсалициловая кислота (также известная как аспирин) — это лекарство, используемое для лечения боли, лихорадки и воспалений.Аспирин в виде листьев ивы использовался для улучшения здоровья уже не менее 2400 лет.

Рисунок \ (\ PageIndex {5} \): шариковая модель молекулы аспирина. (Общественное достояние; Бен Миллс).

Аспирин — белое кристаллическое слабокислотное вещество.

Сводка

Был дан краткий обзор ключевых аспектов некоторых кислот, с которыми обычно сталкиваются студенты. Кислоты представляют собой особый класс соединений из-за свойств их водных растворов.

Добавления и авторство

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или широко) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

Решения ICSE для химии класса 10 — кислоты, основания и соли

Решения ICSE для химии класса 10 — кислоты, основания и соли

Решения ICSE

Селина Решения ICSE

APlusTopper.com предоставляет решения ICSE для кислот, оснований и солей класса 10 по химии, глава 3, для экзаменов Совета ICSE. Мы предоставляем пошаговые решения для решений ICSE Chemistry Class 10 Pdf. Вы можете скачать учебники ICSE по химии для 10 класса с возможностью бесплатной загрузки в формате PDF.

Загрузить справочник формул для классов 9 и 10 ICSE

Короткие вопросы

Вопрос 1: Раствор A — сильная кислота, раствор B — слабая кислота, раствор C — сильная щелочь.
(i) Какой раствор содержит молекулы растворенных веществ в дополнение к молекулам воды.
(ii) Какой раствор может быть раствором ледяной уксусной кислоты?
(iii) Приведите пример раствора, который представляет собой слабую щелочь.
Ответ: (i) B (ii) B (iii) Гидроксид аммония

Вопрос 2: (i) Какова основность кислоты. Привести примеры.
(ii) Укажите основность азотной кислоты, уксусной кислоты и фосфорной кислоты.
(iii) Укажите два свойства кислоты.
(iv) От каких факторов зависит сила кислоты?
(v) Назовите кислоту, которая используется: (а) в качестве ароматизатора и для консервирования пищи (б) в напитке (в) для удаления чернильных пятен (г) в качестве промывки глаз.
Ответ: (i) Количество замещаемых атомов водорода, присутствующих в одной молекуле кислоты, называется основностью кислоты. Например, хлористоводородная кислота является одноосновной кислотой, серная кислота является двухосновной кислотой, а фосфорная кислота является трехосновной кислотой.
(ii) Азотная кислота (HNO 3 ) -> Одноосновная
Уксусная добавка (CH 3 COOH) -> Одноосновная
Фосфорная добавка (H 3 PO 4 ) -> Трехосновная.
(iii) (a) Добавление превращает метиловый оранжевый в розовый, а голубой лакмус в красный.
(b) Добавка с основанием образует только соль и воду.
NaOH + HCl -> NaCl + H 2 O
(щелочь) (кислота) (соль) (вода)
(iv) Сила кислоты зависит от следующего:
(a) Реакционная способность кислоты. (б) Степень ионизации до иона H + .
(v) (a) Лимонная доп. (б) Угольная кислота.
(c) Добавка щавелевой кислоты. (d) Борная кислота.

Вопрос 3: (i) Что такое кислотность основания. Привести примеры.
(ii) Укажите три свойства щелочи.
Ответ: (i) Количество гидроксильных ионов, которое дает одна молекула основания при диссоциации, называется кислотностью основания.
например Кислотность гидроксида натрия (NaOH) равна единице, это одноосновная кислота, кислотность Ca (OH) 2 равна двум, если двухкислотное основание, Al (OH) 3 является трехкислотным основанием.
(ii) Щелочь превращается:
(а) красная лакмусовая бумажка, синяя (б) фенолфталеин в розовый (в) метиловый оранжевый в желтый.

Вопрос 4: Назовите вид частиц, присутствующих в:
(i) Раствор гидроксида натрия.(ii) Угольная кислота (iii) Сахарный раствор.
Ответ: (i) Ионы натрия и ионы гидроксида.
(ii) Углеродные аддитивные молекулы, ионы карбоната и ионы гидроксония.
(iii) Молекулы сахара и молекулы воды.

Вопрос 5: Раствор А представляет собой раствор гидроксида натрия. Раствор B — слабая кислота. Раствор C представляет собой разбавленную серную добавку. Какой раствор
(i) высвободит диоксид серы из сульфита натрия.
(ii) дает белый осадок с раствором сульфата цинка.
(iii) содержат растворенные молекулы и ионы?
Ответ: (i) C (ii) A (iii) B

Вопрос 6: (i) Что такое индикаторы?
(ii) Назовите три индикатора и их цвета на разных носителях.
(iii) Что такое реакция нейтрализации?
(iv) Дайте два практических примера применения нейтрализации.
Ответ: (i) Индикаторы представляют собой сложные органические соединения, которые используются для различения кислых и щелочных растворов по резкому изменению их цвета, например.грамм. лакмус, метиловый апельсин и фенолфталеин.
(ii) Три индикатора и их цвета на разных носителях приведены ниже:

Индикатор Краситель в кислом растворе Цвет в щелочном растворе
(i) Лакмус Красный Синий
(ii) Метиловый оранжевый Красный Желтый
(iii) Фенолфталеин бесцветный розовый

Нейтрализация — это экзотермическая реакция, в которой кислота реагирует с основанием с образованием только соли и воды.
NaOH + HNO 3 -> NaNO 3 + H 2 O.
Основная кислота Соляная вода
В реакции нейтрализации ионы водорода кислоты соединяются с ионами гидроксила щелочи с образованием воды, при этом образуется соль.
(iv) (a) Кислотность почвы снижается за счет добавления гашеной извести.
(b) Таблетки антацида назначают людям, страдающим повышенной кислотностью.

Вопрос 7: (i) Объясните значение pH раствора.
(ii) Каков pH:
(a) чистая вода, (b) молоко и (c) человеческая кровь.
(iii) Значение pH трех растворов приведено ниже. Какой из них имеет кислую, нейтральную или щелочную природу?
(a) pH = 7, (b) pH = 10 и (c) pH = 3.
(iv) Какой номер pH присвоен раствору?
Ответ: (i) Значение pH раствора — это отрицательный логарифм по основанию 10 концентрации ионов водорода, выраженный в грамм-ионах на литр.

pH = логарифм 10 [H + ]

  • Значение pH = 7 указывает на нейтральный раствор.
  • Значение pH> 7 указывает на щелочной раствор.
  • Значение pH <7 указывает на кислый раствор.

(ii) pH:
(a) Чистая вода 7 (b) Молоко 6,6 (c) Человеческая кровь 7,3
(iii) (a) Нейтральный, (b) Щелочной и (c) Кислый.
(iv) Это число, обозначающее кислотность или щелочность раствора, которая варьируется от 1 до 14. Число pH менее 7 указывает на кислотность, а число pH более 7 указывает на щелочность. PH чистой воды 7, и она нейтральна.

Вопрос 8: (i) (a) Каково назначение шкалы pH?
(b) Каков pH чистой воды.
(c) A — растворимый кислый оксид, B — растворимое основание по сравнению с pH чистой воды, каким будет pH: (A) раствор A, (B) раствор B.
(ii ) На примере карбоната натрия укажите значение следующих терминов:
(a) Кристаллизационная вода (b) Безводная (c) Выцветание.
Ответ: (i) (a) Для измерения степени кислотности или щелочности.
(b) pH чистой воды равен 7.
(c) (A) pH меньше 7. (B) pH больше 7.
(ii) (a) Кристаллизационная вода — это то, что определенное количество молекул воды, которые образуют кристалл, когда он выкристаллизовывается из водного раствора, например Кристалл карбоната натрия содержит 10 молекул воды, то есть Na 2 CO 3 . 10H 2 O.
(б) При Na 2 CO 3 . 10H 2 O нагревают, кристаллизационную воду выпаривают, оставляя безводный карбонат натрия Na 2 CO 3 .
(c) Потеря воды гидратом при контакте с воздухом называется выцветанием, например На 2 СО 3 . 10H 2 O при контакте с воздухом теряет 9 молекул кристаллизационной воды.
Na 2 CO 3 . 10H 2 O -> Na 2 CO 3 . H 2 O + 9H 2 O.

Вопрос 9: Раствор имеет pH 7, объясните, как можно:
(i) (a) Увеличить pH, (b) Понизить pH.
(ii) Если раствор меняет цвет лакмусовой бумажки с красного на синий, что вы можете сказать о его pH?
(iii) Что вы можете сказать о pH раствора, который выделяет углекислый газ из карбоната натрия.
Ответ:
(i) (a) pH повышается за счет добавления в раствор каустической щелочи.
(b) pH снижается путем добавления в раствор любой минеральной кислоты.
(ii) pH раствора больше 7.
(iii) pH раствора меньше 7.

Вопрос 10: (i) Значение pH используется в медицине и сельском хозяйстве. Объяснять.
(ii) Значение pH чистой воды равно 7. Сравните значения pH раствора диоксида серы и раствора аммиака со значениями pH чистой воды.
(iii) Как изменяется значение pH раствора и концентрация водородных ионов в растворе?
Ответ: (i) (a) В медицине: значения pH мочи и крови используются для диагностики различных заболеваний, (b) В сельском хозяйстве: pH почвы проверяется для обеспечения быстрого роста сельскохозяйственных культур.Например, цитрусовым нужна слабощелочная почва, рисовым культурам — кислая почва, сахарному тростнику — нейтральная.
(ii) Диоксид серы является оксидом неметалла, такие оксиды являются кислыми с pH менее 7. Раствор аммиака щелочной с pH более 7.
(iii) Оба значения изменяются обратно пропорционально. Видно, что чем ниже значение pH, тем выше концентрация ионов H + , и чем выше значение pH, тем ниже концентрация ионов H + .

Вопрос 11: Вам предоставляются следующие химические вещества:
Гидроксид аммония, хлор, оксид меди, железо, нитрат свинца и разбавленная серная кислота; используя только химические вещества из данного списка, напишите уравнение для следующих солевых препаратов:
(i) Соль путем прямого комбинирования.
(ii) Растворимая соль нейтрализации щелочью.
(iii) Растворимая соль нерастворимого основания.
(iv) Соль двойного разложения (осаждение).
(v) Растворимая соль металла.
Ответ:

Вопрос 12: Сколько типов солей можно получить из ортофосфорной кислоты? Есть ли разница в солях, образованных кислотой?
Ответ: Есть три типа солей, приготовленных из ортофосфорной кислоты [H 3 PO 4 ], две кислые соли и одна нормальная соль.Эти соли получают ступенчатым замещением атома водорода ортофосфорной кислоты. Например:

Кислотные соли, полученные из ортофосфорной кислоты, обладают способностью к дальнейшей ионизации с образованием иона водорода, и, таким образом, они могут изменять синюю лакмусовую бумажку на красный цвет, в то время как обычная соль — нет.

Вопрос 13: Сульфат цинка называется «солью», диоксид серы — «кислым оксидом», а моноксид свинца — «основным оксидом». Что подразумевается под этими терминами?
Ответ: (i) Сульфат цинка является солью, потому что он образуется в результате полного замещения водорода серной кислоты цинком.
Zn + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 (сульфат цинка) + H 2
(ii) Диоксид серы является кислым оксидом, потому что это оксид неметалла, который растворяется в вода с образованием кислоты, известной как сернистая кислота. Он реагирует с основанием с образованием соли и воды.
SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 (сернистая кислота)
SO 2 + 2NaOH -> Na 2 SO 3 (сульфит натрия) + H 2 O
(iii) Окись свинца — это основной оксид, потому что это оксид металла, который реагирует с кислотой с образованием только соли и воды.
PbO + 2HCl -> PbCl 2 (хлорид свинца) + H 2 O

Вопрос 14: (i) Из списка веществ, приведенного ниже, выберите пару, необходимую для приготовления соли (a) — (c) в лаборатории, и запишите соответствующие уравнения.
Вещества:
Хлор, железо, свинец, раствор нитрата le & d, растворы нитрата натрия, карбонат железа (III), карбонат свинца, хлорид железа (III), раствор гидроксида натрия и разбавленная соляная добавка.
Солями являются:
(a) Хлорид натрия.(б) Хлорид свинца.
(c) Безводный хлорид железа (III).
(ii) Все соли аммония разлагаются при нагревании. Какие еще общие свойства у солей аммония?
Ответ: (i) (a) Соляная кислота и раствор гидроксида натрия реагируют с образованием хлорида натрия.
HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O
Эта реакция представляет собой образование соли путем нейтрализации кислотным основанием.
(b) Хлорид свинца, полученный путем добавления разбавленной соляной кислоты к раствору нитрата свинца.
Pb (NO 3 ) 2 + 2HCl -> PbCl 2 + 2HNO 3
(c) Безводный хлорид железа (III) получается под действием сухого газа Cl 2 над нагретым порошковым железом в трубка из пирекса.
2Fe + 3Cl 2 (сухой) -> 2FeCl 3
(ii) При нагревании соль аммония диссоциирует на аммиак и HCl. Другое свойство соли аммония состоит в том, что при нагревании щелочью образуется NH 3 .
NH 4 Cl + NaOH -> NaCl + H 2 O + NH 3

Вопрос 15: Приведите уравнение и вкратце укажите, как вы будете получать кристаллы сульфата цинка из цинковых опилок?
Ответ: Возьмите примерно 50 см 3 разбавленной серной кислоты в стакан, добавьте 5 г цинковых опилок и нагрейте ее на проволочном калибре при постоянном перемешивании.Металлический цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением газообразного водорода и образуется сульфат цинка.
Zn + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 (сульфат цинка) + H 2
Добавляются дополнительные опилки цинка до тех пор, пока разбавленная серная кислота не будет полностью израсходована и выделение водорода не прекратится. Отфильтруйте раствор, чтобы удалить нерастворенный цинк, и соберите фильтрат в чашу для выпаривания. Нагрейте раствор до получения насыщенного раствора. Раствор охлаждают, чтобы получить кристаллы сульфата цинка семью молекулами кристаллизационной воды.
ZnSO 4 + 7H 2 O -> ZnSO 4 .7H 2 O (гептагидрат сульфат цинка)

Вопрос 16: Приведите уравнения и кратко опишите процедуру, которую вы бы применили для получения:
(i) Кристаллы сульфата железа из железных опилок.
(ii) Кристаллы сульфата цинка из карбоната цинка.
(iii) Карбонат меди (II) из сульфата меди (II).
Ответ: (i) Возьмите примерно 50 см 3 разбавленной серной кислоты в химическом стакане и нагрейте ее с помощью проволочного калибра.Добавляйте железные начинки при постоянном помешивании, пока не прекратится выделение водорода. Отфильтруйте, чтобы удалить излишки железной начинки, и выпаривайте раствор до образования насыщенного раствора. Раствор охлаждают, кристаллы сульфата железа отделяются.
Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 .
(ii) Возьмите около 5 г карбоната цинка в химический стакан, добавьте разбавленную серную кислоту и нагрейте до полного растворения карбоната цинка и прекращения выделения углекислого газа.Отфильтруйте раствор в чашке для испарения и нагрейте до образования насыщенного раствора. Дайте раствору остыть, чтобы получить кристаллы сульфата цинка.
ZnCO 3 + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + H 2 O + CO 2
ZnSO 4 + 7H 2 O -> ZnSO 4 .7H 2 O (Гидратированный сульфат цинка (II))
(iii) Возьмите около 5 г сульфата меди (II) в стакан и растворите его в воде. Теперь добавьте к этому раствору концентрированный раствор карбоната натрия.Получают светло-голубой осадок карбоната меди (II). Раствор фильтруют, сульфат натрия переходит в фильтрат, и синий осадок карбоната меди получается в виде остатка на фильтровальной бумаге.
CuSO 4 + Na 2 CO 3 -> CuCO 3 + Na 2 SO 4 (Голубой цвет)

Вопрос 17: Назовите из списка веществ, приведенного ниже, вещество, которое вы бы использовали для приготовления каждой из следующих солей, указанных в Частях (i) — (iv).
Вещества:
Разбавленная серная кислота, медь, свинец, разбавленная азотная кислота, разбавленная соляная кислота, оксид меди, карбонат свинца, карбонат натрия, натрий и цинк.
(i) Сульфат свинца. (ii) Сульфат меди.
(iii) Сульфат натрия. (iv) Сульфат цинка.
(v) Какие два этапа необходимы для превращения карбоната свинца в хлорид свинца?
(vi) Дайте название растворимой соли свинца и напишите уравнение воздействия тепла на эту соль.
Ответ: (i) Для сульфата свинца требуются карбонат свинца и разбавленная серная кислота.
(ii) Для сульфата меди требуются оксид меди и разбавленная серная кислота.
(iii) Для сульфата натрия требуются карбонат натрия и разбавленная серная кислота.
(iv) Для сульфата цинка требуются цинк и разбавленная серная кислота.

Вопрос 18: Назовите метод, использованный для получения следующих солей из приведенного ниже списка:
(i) Нитрат натрия (ii) Хлорид железа (III)
(iii) Хлорид свинца (iv) Сульфат цинка
(v ) Гидросульфат натрия
Список:
(a) Простое вытеснение (b) Нейтрализация
(c) Разложение кислотой (d) Двойное разложение
(e) Прямой синтез.
Ответ: (i) (B) Нейтрализация (ii) (E) Прямой синтез
(iii) (D) Двойное разложение (iv) (A) Простое вытеснение
(v) (C) Разложение под действием кислоты.

Вопрос 19: Назовите три класса веществ, которые реагируют с кислотой с образованием солей. Напишите уравнения, описывающие их реакции с подходящими кислотами.
Ответ: Три различных класса веществ: металл, основание и карбонат металла, которые реагируют с кислотой с образованием солей.
(i) Цинк, металл реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата цинка и выделения газообразного водорода.
Zn + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + H 2
(ii) Гидроксид натрия, основание реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием нитрата натрия и воды.
NaOH + HNO 3 -> NaNO 3 + H 2 O
(iii) Карбонат магния — карбонат металла реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида магния, выделяется вода и углекислый газ.

Вопрос 20: Использование только веществ, выбранных из приведенных ниже:
Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно получить:
(i) Водород (ii) Диоксид серы
(iii) Диоксид углерода (iv) Цинк карбонат
Ответ:

Вопрос 21: Какие из следующих солей дают кислые растворы, щелочные растворы и нейтральные растворы в воде:
нитрат калия, KNO 3 ; сульфат аммония, (NH 4 ) 2 SO 4 ; карбонат калия, K 2 CO 3 ; хлорид натрия, NaCl; ацетат натрия, CH 3 COONa; и сульфат меди CuSO 4 .
(i) Кислые растворы ……………………………………………… ..
(ii) Щелочные растворы …………………………………………….
(iii) Нейтральные растворы …………………………………………….
Ответ: (i) Кислые растворы: сульфат аммония; (NH 4 ) 2 SO 4 , сульфат меди (CuSO 4 ).
(ii) Щелочные растворы: карбонат калия; (K 2 CO 3 ), ацетат натрия (CH 3 COONa).
(iii) Нейтральные растворы: нитрат калия; (KNO 3 ), хлорид натрия (NaCl).

Вопрос 22: (i) Назовите четыре растворимые соли.
(ii) Назовите четыре нерастворимые соли.
Ответ: (i) (a) Сульфат цинка. (b) Сульфат железа (II).
(c) Сульфат меди (II). (d) Сульфат натрия.
(ii) (a) Карбонат кальция. (б) Сульфат свинца.
(c) Хлорид серебра. (d) Сульфат бария.

Вопрос 23: (i) Что происходит с кристаллами стиральной соды при контакте с воздухом? Назовите проявленное явление.
(ii) Классифицируйте следующие соединения на: Деликатные, Выцветающие, Ни одно из этих (a) кристаллы хлорида магния, (b) кристаллы хлорида цинка,
(c) кристаллы нитрата свинца, (d) кристаллы сульфата железа,
(e) Хлорид свинца, (f) кристаллы сульфата меди,
(g) гидроксид цинка, (h) хлорид магния.
Ответ: (i) При промывании на воздухе кристаллы соды теряют свою кристаллизационную воду и становятся аморфными.
∴ Явление называется высолами.
(ii) (a) Деликатный (b) Деликатный (c) Ни один из этих
(d) Ни один из этих (e) Ни один из этих (f) Цветущий
(g) Ни один из этих (h) Сильно расплывающийся

Вопрос 24: Ответьте на приведенные ниже вопросы, относясь только к солям, указанным в следующем списке: хлорид натрия, хлорид кальция, сульфат меди.5-вода.
(i) Как называется вода в составе сульфата меди. 5-водный?
(ii) Если сульфат меди. 5-вода нагревается, вода удаляется, оставляя безводный сульфат меди.
(а) Какого цвета безводный сульфат меди?
(b) Какими способами, кроме нагревания, можно обезвоживать сульфат меди? 5-вода и получить безводный сульфат меди?
(iii) Что такое плавучесть.
(iv) Какая из солей в данном списке обладает текучестью?
Ответ: (i) Кристаллизационная вода.
(ii) (a) Белый. (б) Добавляя конус. Н 2 СО 4 .
(iii) Соединения, которые поглощают достаточно воды из воздуха для растворения в воде, называются расплывающимися на поверхности, например Хлорид кальция (CaCl 2 ) и гидроксид натрия обладают текучестью.
(iv) Хлорид кальция.

Вопрос 25: CuSO 4 .5H 2 0, Na 2 CO 3 .10H 2 O, CaO и безводный хлорид кальция — химические вещества, обычно доступные в лаборатории.Ответьте на следующие вопросы, касающиеся вашего ответа на приведенный выше список химикатов.
(i) Какая соль синего цвета? (ii) Какая соль по природе выцветает?
(iii) Какая соль по природе гигроскопична? (iv) Какая соль обладает текучестью по своей природе.
(v) Изложите свои наблюдения, когда раствор хлорида кальция смешивают с раствором карбоната натрия.
Ответ: (i) CuSO 4 . 5H 2 O синего цвета.
(ii) Na 2 CO 3 .10H 2 O по природе выцветает.
(iii) CaO гигроскопичен по своей природе.
(iv) Безводный хлорид кальция по своей природе растворяется.
(v) Белый ppt. карбоната кальция появляется при смешивании растворов CaCl 2 и Na 2 CO 3 . Белый ppt. постепенно оседает у основания пробирки.

Вопрос 26: Ответьте на следующие вопросы, относящиеся только к солям из приведенного ниже списка:
Безводный хлорид кальция, сульфат меди.5H 2 O, карбонат натрия. 10-вода.
(i) Какое соединение выцветает?
(ii) Какое соединение имеет синий цвет?
(iii) Какое соединение обладает текучестью?
(iv) Что можно увидеть при смешивании раствора хлорида кальция с раствором карбоната натрия?
(v) Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей при смешивании раствора хлорида кальция с раствором карбоната натрия.
Ответ: (i) Карбонат натрия. 10-вода.
(ii) Сульфат меди.5H 2 O.
(iii) Безводный хлорид кальция.
(iv) Виден белый осадок карбоната кальция.
(v) CaCl 2 (водн.) + Na 2 CO 3 (водн.) -> CaCO 3 (белый ppt) + 2NaCl (водн.)

Вопрос 27: (i) Дайте следующие химические названия:
(a) Зеленый купорос (b) Голубой купорос (c) Белый купорос.
(ii) Укажите цвет следующих солей:
(a) Хлорид меди (b) Хлорид железа
(c) Нитрат меди (d) Нитрат свинца
(e) Карбонат магния (f) Гидроксид цинка
(iii) Состояние цвета водного раствора следующих солей:
(a) Кристаллы сульфата кальция (b) Кристаллы хлорида железа
(c) Кристаллы хлорида железа (d) Кристаллы сульфата железа
(e) Кристаллы сульфата железа (f) Кристаллы сульфата меди .
Ответ: (i) (a) Зеленый купорос — сульфат железа,
(b) Голубой купорос — сульфат меди
(c) Белый купорос — сульфат цинка.
(ii) (a) Коричневый (безводный) (b) Черный (безводный) (c) Синий
(d) Белый (e) Белый (f) Белый
(iii) (a) Бесцветный (b) Сине-зеленый (c) ) Желтый
(d) Зеленый (e) Желтовато-белый (f) Синий.

Вопросы на основе рисунков / таблиц

Вопрос 1: Изобразите структуру стабильного положительного иона, образующегося при растворении кислоты в воде.
Ответ:

Вопрос 2: Некоторые методы, используемые для лабораторного приготовления солей:
A: металл + кислота
B: карбонат + кислота
C: осаждение (двойное разложение)
D: прямое сочетание
E: титрование
Копия и завершение следующая таблица:

Соль Способ приготовления
сульфат аммбния

Карбонат кальция

Хлорид железа (III)

Нитрат свинца

Сульфат цинка

Ответ:

Соль Способ приготовления
Сульфат аммония

Карбонат кальция

Хлорид железа (III)

Нитрат свинца

Сульфат цинка

E: титрование

C: Осадки

D: прямая комбинация

B: карбонат + кислота

A: металл + кислота

Вопросы, основанные на рассуждении

Вопрос 1: Соляная кислота считается сильной кислотой, тогда как уксусная кислота — слабой кислотой.Почему ?
Ответ: Соляная кислота считается сильной кислотой, потому что она полностью диссоциирует в воде.

Уксусная кислота является слабой кислотой, поскольку она частично диссоциирует при растворении в воде. Большинство его молекул остается в растворе в молекулярной форме.

Вопрос 2: Почему разбавленная серная кислота более сильная кислота, чем концентрированная серная кислота?
Ответ: Присутствие воды в разбавленной серной кислоте увеличивает концентрацию ионов водорода.Следовательно, это более сильная кислота, чем концентрированная серная кислота, которая содержит сравнительно меньше воды.

Вопрос 3: Уксусная кислота одноосновная. Почему ?
Ответ: Уксусная кислота является одноосновной, потому что она имеет один диссоциируемый ион водорода и соединяется с одним гидроксильным ионом основания с образованием единой соли и воды.

Вопрос 4: Гарбоновая кислота — это двухосновная кислота. Почему ?
Ответ: Угольная кислота (H 2 CO 3 ) является двухосновной кислотой, потому что у нее есть два заменяемых атома водорода, и, следовательно, она соединяется с двумя гидроксильными группами оснований с образованием двух видов соли и воды.

Смещение двух атомов водорода происходит в два этапа.

Вопрос 5: Гидроксид натрия является одноосновным кислотным основанием. Почему ?
Ответ: Гидроксид натрия — это одноосновное основание, так как оно соединяется только с одним ионом водорода.

Вопрос 6: Водный раствор соли хлорида аммония имеет кислую природу, тогда как водный раствор хлорида натрия нейтрален. Почему ?
Ответ: Хлорид аммония представляет собой соль слабого основания и сильной кислоты, он подвергается солевому гидролизу с образованием кислого раствора, тогда как хлорид натрия представляет собой соль сильной кислоты и сильного основания, он не подвергается солевому гидролизу, поэтому его раствор остается нейтральным .

Вопрос 7: Водный раствор сульфата цинка кислой природы. Почему?
Ответ: Когда сульфат цинка растворяется в воде, он гидролизуется с образованием серной кислоты и гидроксида цинка. Серная кислота — сильная кислота, а гидроксид цинка — слабое основание, следовательно, раствор имеет кислую природу.

Вопрос 8: Водный раствор ацетата аммония, нейтральный по природе. Почему?
Ответ: Ацетат аммония при растворении в воде гидролизуется с образованием гидроксида аммония и уксусной кислоты.Гидроксид аммония и уксусная кислота являются слабыми щелочами и кислотами соответственно, поэтому раствор по своей природе нейтрален.

Вопрос 9: Водный раствор карбоната натрия является щелочным, а раствор хлорида аммония — кислым. Почему?
Ответ: Обе эти соли реагируют с водой. Карбонат натрия реагирует с водой с образованием сильной щелочи, гидроксида натрия и слабой кислоты, угольной кислоты. Следовательно, раствор щелочной:

Хлорид аммония реагирует с водой с образованием гидроксида аммония, слабой щелочи и соляной кислоты, сильной кислоты.Следовательно, раствор кислый:

Вопрос 10: Универсальный индикатор более значим, чем обычный индикатор.
Ответ: Универсальный индикатор лучше обычного, поскольку он не только показывает, является ли раствор кислотным или основным, но также дает значения pH (приблизительные), давая широкий диапазон цветов, соответствующих различным значениям pH.

Вопрос 11: Теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием всегда одинакова.Почему?
Ответ: Сильные кислоты, сильные основания и их соли полностью ионизируются в растворе. Рассмотрим нейтрализацию соляной кислоты гидроксидом натрия, которая выглядит следующим образом:

Это показывает, что теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием не что иное, как теплота образования молекулы воды из ионов водорода и гидроксила, следовательно, она равна в таком же и фиксированном количестве.

Вопрос 12: Лаймовый сок имеет кислый вкус, а лаймовая вода — немного горьковатая.Почему?
Ответ: Сок лайма содержит лимонную кислоту, которая придает ему кислый вкус, тогда как известковая вода является щелочной и, следовательно, горькой на вкус.

Вопрос 13: Почему при смешивании сильной серной кислоты и воды кислота всегда медленно вливается в воду, а не воду в кислоту?
Ответ: Когда концентрированная серная кислота смешивается с водой, она выделяет значительное количество тепла. Это тепло выделяется из-за гидратации ионов водорода, полученных из кислоты.
H + + H 2 0 ⟶ H 3 O + + Нагрев.
Из-за выделения тепла вода может превратиться в пар и выпустить коррозионные капли кислоты. Чтобы этого избежать, кислоту всегда добавляют в воду медленно.

Вопрос 14: Необходимо выяснить соотношение реагентов, необходимых для получения сульфата натрия. Почему?
Ответ: При приготовлении сульфата натрия гидроксид натрия и серная кислота являются растворимыми, и избыток любого из них не может быть удален фильтрацией.Таким образом, необходимо выяснить соотношение растворенных веществ двух реагентов, необходимое для полной нейтрализации.

Вопрос 15: Хлорид свинца нельзя получить непосредственным воздействием соляной кислоты на сульфат свинца. Почему?
Ответ: Нерастворимая соль не может быть получена из другой нерастворимой соли, а поскольку хлорид свинца и сульфат свинца являются нерастворимыми солью, мы не можем получить хлорид свинца путем воздействия соляной кислоты на сульфат свинца напрямую.

Вопрос 16: Сульфит натрия (Na 2 SO 3 ) и гидросульфит натрия (NaHSO 3 ) являются солями натрия, но сульфит натрия называется нормальной солью, а гидросульфит натрия называется кислой солью. Почему?
Ответ: Гидросульфит натрия содержит замещаемый водород в своей молекуле, поэтому он называется кислой солью, а сульфит натрия не имеет, поэтому его называют нормальной солью.

Вопрос 17: Плавленый хлорид кальция, используемый в эксикаторе.Почему ?
Ответ: Хлорид кальция — расплывающееся вещество, он поглощает воду до такой степени, что окончательно растворяется в ней и, более того, не вступает в реакцию с водой. Когда хлорид кальция помещается в эксикатор, он поглощает все пары воды, присутствующие в нем, и, таким образом, внутри создается сухая атмосфера.

Вопрос 18: Почему хлорид цинка хранят в герметичных бутылях.
Ответ: Хлорид цинка поглощает влагу из атмосферы и превращается в раствор, поскольку он является расплывающимся веществом.Во избежание этого его хранят в герметичных бутылках.

Вопрос 19: Раствор карбоната натрия имеет щелочную природу. Почему ?
Ответ: Карбонат натрия при растворении в воде гидролизуется с образованием слабой кислоты, угольной кислоты и сильного основного гидроксида натрия. Следовательно, водный раствор карбоната натрия имеет щелочную природу.

Вопрос 20: Почему плавленый хлорид кальция используется для получения FeCl 3 ?
Ответ: FeCl 3 обладает высокой текучестью, поэтому его поддерживают в сухом состоянии с помощью плавленого хлорида кальция.

Химические тесты

Вопрос: Как вы различите следующие пары соединений:
1. Хлорид железа (II) и хлорид железа (III).
2. Нитрат свинца и нитрат меди.
3. Оксид цинка и оксид кальция.
4. Карбонат натрия и нитрат натрия.
5. Сульфат натрия и сульфит натрия.
Ответ:
1. Хлорид железа (II) растворяют в воде, а затем добавляют гидроксид натрия. Образуется грязно-зеленый осадок, подтверждающий присутствие хлорида железа (II).
Хлорид железа (IK) также растворяют в воде, а затем добавляют раствор гидроксида натрия. Образуется красновато-коричневый осадок, подтверждающий присутствие хлорида железа (HI).

2.
Нитрат свинца растворяют в воде, затем добавляют раствор гидроксида натрия, получается белый осадок, растворимый в избытке гидроксида натрия.

Нитрат меди растворяют в воде и добавляют раствор гидроксида натрия, получается светло-голубой осадок гидроксида меди.

3.
Оксид цинка растворяют в разбавленной соляной кислоте с образованием хлорида цинка, а затем добавляют раствор гидроксида натрия, получается белый осадок, который растворяется в избытке гидроксида натрия с образованием прозрачного раствора.

Хлорид кальция получают растворением оксида кальция в разбавленной соляной кислоте. К раствору хлорида кальция добавляют раствор гидроксида натрия, получается белый осадок гидроксида кальция, нерастворимый даже в избытке гидроксида натрия.

4. Карбонат натрия При обработке разбавленной соляной кислотой происходит бурная реакция, и выделяется бесцветный газ без запаха углекислый газ, который превращает известковую воду в молочную.

Нитрат натрия При смешивании с медной опилкой и нагревании с концентрированной серной кислотой выделяются красновато-коричневые пары диоксида азота.

5.
Сульфат натрия растворяют в воде и добавляют раствор хлорида бария, получается нерастворимый белый осадок сульфата бария.

Сульфит натрия нагревается разбавленной серной кислотой, при этом выделяется бесцветный газ с резким и удушающим запахом. Когда этот газ пропускают через подкисленный раствор дихромата калия, он меняет свой цвет с оранжевого на зеленый.

Балансировка / запись химических уравнений

Вопрос 1: Напишите правильно сбалансированные уравнения для следующих реакций:
1. Расплавленный натрий и хлор.
2. Азот и кислород при ударе молнии.
3. Железо и разбавленная серная кислота.
4. Разложение хлорноватистой кислоты на солнце.
5. Разложение нитрата калия.
6. Лфубсульфат натрия реагирует с разбавленной соляной кислотой.
7. Бикарбонат кальция реагирует с разбавленной соляной кислотой.
8. Разбавленную серную кислоту выливают на сульфат натрия
9. К раствору хлорида натрия
добавляют раствор нитрата свинца. 10. Цинк нагревают с раствором гидроксида натрия.
11. Сульфат свинца из раствора нитрата свинца и разбавленной серной кислоты.
12. Медный купорос из меди и концентрированной серной кислоты.
13. Хлорид свинца из раствора нитрата свинца и раствора хлорида натрия.
14. Сульфат аммония из аммиака и разбавленной серной кислоты.
15. Хлорид натрия из раствора карбоната натрия и разбавленной соляной кислоты.
16. Магний и разбавленная серная кислота.
17. Карбонат цинка и разбавленная серная кислота.
18. Оксид меди и дилатная серная кислота.
19. Гидроксид трехвалентного железа реагирует с азотной кислотой.
20. Оксид цинка растворяется в гидроксиде натрия.
Ответ:

Вопрос 2: Напишите уравнение для лабораторного получения следующих солей
1. Сульфат железа (II) из железа.
2. Медный купорос из меди.
3. Сульфат свинца из нитрата свинца.
4. Сульфат натрия из карбоната натрия.
5. Сульфат меди из оксида меди (II).
6. Хлорид железа (в) из железа.
7. Сульфат калия из раствора гидроксида калия.
8. Хлорид свинца из карбоната свинца (два уравнения).
9. Сульфат цинка из цинка.
10. Сульфат натрия из гидроксида натрия.
11. Хлорид свинца (n) из нитрата свинца.
12. Сульфат меди (II) из карбоната меди.
13. Углерод кальция из хлорида кальция.
14. Сульфат натрия из карбоната натрия
15. Карбонат цинка из нитрата цинка.
Ответ:

Вопрос 3: Изучите следующие схемы преобразования:
1. Приведите уравнения для следующих преобразований A в E.

2.
Обратитесь к блок-схеме ниже и дайте сбалансированные уравнения с условиями, если таковые имеются, для следующих преобразований A в D.

3.

(i) Для каждого из преобразований A в D в приведенном выше описании кратко укажите, как преобразования могут быть выполнены.
(ii) Напишите уравнения для преобразований.
4. Для каждого преобразования в схеме, приведенной ниже, кратко укажите словами или с помощью химического уравнения, как выполняется преобразование?

5.
Как выполняются следующие преобразования? Приводите только сбалансированные химические уравнения.

Ответ:

3. [A] Оксид свинца (II) при нагревании порошкообразным коксом восстанавливается до металлического свинца и окиси углерода.
PbO + C ⟶ Pb + CO
[B] Оксид свинца (II) при растворении в разбавленной азотной кислоте образуется нитрат свинца.

[C] Нитрат свинца (U) растворяют в воде, затем добавляют раствор гидроксида натрия, получается белый осадок гидроксида свинца.

[D] Нитрат свинца (II) растворяют в воде, а затем добавляют концентрированный раствор карбоната натрия, получается белый осадок карбоната свинца (II).

4.
[A] Оксид меди (II) при нагревании с коксовым порошком восстанавливается до металлической меди.

[B] Оксид меди (II) растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата меди.

[C] Сульфат меди растворяется в воде и выходит сероводород, образуется черный осадок сульфата меди.

[D] Оксид меди (II) растворяют в разбавленной соляной кислоте с образованием хлорида меди. К раствору хлорида меди при добавлении насыщенного раствора карбоната натрия образуется светло-голубой осадок карбоната меди (II).

Вопрос 4: Как следующие вещества можно преобразовать в соответствующие хлоридные, сульфатные и нитратные соли? Приведите уравнения.
1. Магний, 2. Цинк, 3. Железо, 4. Карбонат свинца, 5. Оксид меди, 6. Гидроксид калия, 7.Гидроксид меди, 8. Гидроксид аммония.
Ответ:

Дополнительные ресурсы

планов уроков | Химия средней школы

Используйте наши удаленные уроки, заполненные видео экспериментов, анимаций и вопросов, чтобы создать виртуальные уроки, которые студенты могут проводить дома! Посмотреть задания →

Стандарты NGSS и CCELA

Сортировать по ГОСТ

Найдите уроки, которые соответствуют вашим государственным стандартам.

Студенты знакомятся с идеей, что материя состоит из атомов и молекул, которые притягиваются друг к другу и находятся в постоянном движении. Учащиеся исследуют притяжение и движение атомов и молекул, экспериментируя и наблюдая за нагреванием и охлаждением твердого тела, жидкости и газа.

  1. Молекулы вещества
  2. Движущиеся молекулы
  3. Взлеты и падения термометров
  4. Движущиеся молекулы в твердом теле
  5. Воздух, это действительно так

Студенты помогают разрабатывать эксперименты, чтобы проверить, влияет ли температура воды на скорость испарения и влияет ли температура водяного пара на скорость конденсации.Студенты также более подробно рассматривают молекулу воды, чтобы объяснить изменения состояния воды.

  1. Тепло, температура и проводимость
  2. Изменение состояния — испарение
  3. Изменение состояния — конденсация
  4. Изменение состояния — замораживание
  5. Изменение состояния — плавление

Учащиеся экспериментируют с объектами, имеющими одинаковый объем, но разную массу, и другими объектами, имеющими одинаковую массу, но разный объем, чтобы развить смысл плотности.Студенты также экспериментируют с плотностью в контексте погружения и плавания и смотрят на вещества на молекулярном уровне, чтобы понять, почему одно вещество более или менее плотно, чем другое.

  1. Что такое плотность?
  2. Определение объема — метод вытеснения воды
  3. Плотность воды
  4. Плотность — погружение и плавание для твердых тел
  5. Плотность — слив и поплавок для жидкостей
  6. Температура и плотность

Учащиеся более глубоко изучают структуру атома и играют в игру, чтобы лучше понять взаимосвязь между протонами, нейтронами, электронами и уровнями энергии в атомах и их положением в периодической таблице.Студенты также изучат ковалентные и ионные связи.

  1. Протоны, нейтроны и электроны
  2. Периодическая таблица
  3. Периодическая таблица и модели уровней энергии
  4. Уровни энергии, электроны и ковалентные связи
  5. Уровни энергии, электроны и ионная связь
  6. Представьте связь с точечными диаграммами Льюиса

Студенты исследуют полярность молекулы воды и разрабатывают тесты для сравнения воды с менее полярными жидкостями по скорости испарения, поверхностному натяжению и способности растворять определенные вещества.Студенты также обнаруживают, что растворение применимо к твердым телам, жидкостям и газам.

  1. Вода — полярная молекула
  2. Поверхностное натяжение
  3. Почему вода растворяет соль?
  4. Почему вода растворяет сахар?
  5. Использование растворения для идентификации неизвестного
  6. Влияет ли температура на растворение?
  7. Могут ли жидкости растворяться в воде?
  8. Могут ли газы растворяться в воде?
  9. Изменения температуры при растворении

Учащиеся изучают концепцию, согласно которой химические реакции включают разрыв связей между атомами в реагентах, а также перегруппировку и повторное связывание этих атомов с образованием продуктов.Учащиеся исследуют реакции, которые вызывают образование газа, образование осадка и изменение цвета. Студенты также изучают эндотермические и экзотермические реакции и занимаются инженерными работами по разработке устройства с использованием экзотермической реакции.

  1. Что такое химическая реакция?
  2. Контроль количества продуктов в химической реакции
  3. Образование осадка
  4. Температура и скорость химической реакции
  5. Катализатор и скорость реакции
  6. Использование химического изменения для идентификации неизвестного
  7. Энергетические изменения в химических реакциях
  8. pH и изменение цвета
  9. Нейтрализующие кислоты и основания
  10. Двуокись углерода может сделать раствор кислым

Уроки на основе проекта

  1. Химические реакции и инженерное проектирование
  2. Природные ресурсы и синтетические материалы

кислотных оснований и солей | Свойства кислот, оснований и солей

Кислоты, основания и соли влияют на химию, а также на нашу повседневную жизнь.Их легко определить по вкусу; то есть кислоты имеют кислый вкус, а основания горькие, а сами соли имеют соленый вкус.

Кислоты обычно содержатся во многих веществах, включая различные продукты питания, но их присутствие во многих фруктах очень заметно, например:

Помимо них, есть некоторые кислоты, которые широко используются в лаборатории, например, соляная кислота, серная кислота и азотная кислота.

Обычно основы используются в бытовых чистящих средствах только для удаления жира с окон и полов, а также в мыле, зубной пасте, яичных белках, жидкостях для мытья посуды и бытовом аммиаке.

Наше тело содержит некоторые очень распространенные кислоты в желудке, такие как разбавленная соляная кислота, которая вызывает расстройство пищеварения. Когда содержимое желудка становится слишком кислым, обычно возникает несварение желудка и ощущение жжения.

Кислоты и основания также регулируют некоторые метаболические процессы в организме человека посредством процесса равновесия. Укусы пчел имеют кислую природу, в то время как укусы ос имеют щелочную природу.

Все кислоты при реакции с металлами выделяют водород.Водород обычно является общим для всех кислот.

Кислота + Металл = Соль + Водород

Свойства кислот

HCl + H 2 O → H + + Cl

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

63

63

63

63

63

63

63 Когда кислоты реагируют с известняком (CaCO₃), образуется углекислый газ. Например, HCl реагирует с известняком с образованием угольной кислоты и хлорида кальция.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

  • Кислоты подразделяются на органические и неорганические.+} \] ионов на моль кислоты, \ [ex — {H_3} P {O_4} \].

    На основании способности отдавать ионы водорода кислоты можно классифицировать как:

    Сильные кислоты: Эти кислоты полностью (100%) ионизируются в водных растворах. Таким образом, при равновесии концентрация молекул кислоты становится очень меньшей, а концентрация иона водорода достигает максимума; например, \ [HCl, \; HN {O_3}, \; HCl {O_4} \].

    Слабые кислоты: Эти кислоты только частично ионизируются в растворе в равновесном состоянии.- \]

    Свойства солей:

    Соли образуются путем сочетания кислоты и основания в результате реакции нейтрализации.

    Кислая и основная природа солей обычно зависит от кислоты и основания, из которых соль выделяется в реакции нейтрализации.

    Пример:

    \ [NaOH + HCl \ to NaCl + {H_2} O \]

    \ [HCl {\ text {}} + {\ text {}} N {H_4} OH {\ text { }} \ to {\ text {}} N {H_4} Cl {\ text {}} + {\ text {}} {H_2} O \]

    \ [C {H_3} COOH {\ text {}} + {\ text {}} NaOH {\ text {}} \ to {\ text {}} C {H_3} COONa {\ text {}} + {\ text {}} {H_2} O \]

    \ [C {H_3} COOH {\ text {}} + {\ text {}} N {H_4} OH {\ text {}} \ to {\ text {}} C {H_3} COON {H_4} + {\ text {} } {H_2} O \]

    Самая известная или обычная соль — это хлорид натрия или поваренная соль, которая образована комбинацией сильного основного гидроксида натрия и сильнокислой соляной кислоты.

    \ [HC {l _ {(aq)}} + NaO {H _ {(aq)}} \ to NaC {l _ {(aq)}} + {H_2} {O _ {(l)}} \]

    Другие примеры включают английскую соль \ [(MgS {O_4}) \], которая используется в солях для ванн, нитрат аммония \ [(N {H_4} N {O_3}) \], используемый в качестве удобрения, и пищевую соду \ [(NaHC {O_3}) \] используется в кулинарии.

    pH раствора соли также зависит от силы кислот и оснований, которые объединяются в реакции нейтрализации.

    Добавление кислот или оснований в воду:

    Процесс растворения кислоты или основания в воде сильно экзотермичен.Поскольку в этой реакции обычно выделяется много тепла, необходимо соблюдать особую осторожность при смешивании концентрированных кислот с водой, особенно когда азотная кислота или серная кислота смешиваются с водой.

    Правила: Кислоту следует добавлять медленно в воду при непрерывном и постоянном перемешивании, в противном случае это может вызвать выплескивание смеси, что, в свою очередь, вызовет ожоги.

    Стеклянная емкость также может разбиться из-за чрезмерного нагрева, что может привести к повреждению.-}) \] на единицу объема, тем самым легко рассеивая эффект тепла.

    14.4 Гидролиз солей — Химия 2e

    Цели обучения

    К концу этого раздела вы сможете:

    • Предсказать, будет ли солевой раствор кислым, основным или нейтральным
    • Расчет концентраций различных веществ в солевом растворе
    • Опишите кислотную ионизацию гидратированных ионов металлов

    Соли кислотных ионов

    Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов и анионов, каждый из которых может подвергаться кислотной или основной ионизационной реакции с водой.Следовательно, водные солевые растворы могут быть кислыми, основными или нейтральными, в зависимости от относительной кислотно-щелочной силы ионов, составляющих соль. Например, растворение хлорида аммония в воде приводит к его диссоциации, как описано уравнением

    Nh5Cl (т) ⇌Nh5 + (водн.) + Cl- (водн.) Nh5Cl (т) ⇌Nh5 + (водн.) + Cl- (водн.)

    Ион аммония представляет собой сопряженную кислоту основного аммиака, NH 3 ; реакция его кислотной ионизации (или кислотного гидролиза) представлена ​​

    Nh5 + (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (aq) + Nh4 (aq) Ka = Kw / KbNh5 + (aq) + h3O (l) ⇌h4O + (aq) + Nh4 (aq) Ka = Kw / Kb

    Поскольку аммиак является слабым основанием, можно измерить K b и K a > 0 (ион аммония является слабой кислотой).

    Хлорид-ион представляет собой сопряженное основание соляной кислоты, поэтому реакция его основной ионизации (или гидролиза основанием ) представлена ​​как

    Cl− (aq) + h3O (l) ⇌HCl (aq) + OH− (aq) Kb = Kw / KaCl− (aq) + h3O (l) ⇌HCl (aq) + OH− (aq) Kb = Kw / Ка

    Поскольку HCl является сильной кислотой, K a неизмеримо велико и K b ≈ 0 (ионы хлора не подвергаются заметному гидролизу).

    Таким образом, растворение хлорида аммония в воде дает раствор слабых кислотных катионов (Nh5 + Nh5 +) и инертных анионов (Cl ), в результате чего получается кислый раствор.

    Пример 14.15

    Расчет pH кислого солевого раствора

    Анилин — это амин, который используется для производства красителей. Он выделяется в виде хлорида анилиния, [C6H5Nh4] Cl, [C6H5Nh4] Cl, соли, полученной реакцией слабого основного анилина и соляной кислоты. Каков pH 0,233 M раствора хлорида анилина C6H5Nh4 + (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + C6H5Nh3 (водн.) C6H5Nh4 + (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + C6H4O + (водн. )

    Раствор

    K a для иона анилиния является производным от K b для его сопряженного основания, анилина (см. Приложение H):
    Ка = KwKb = 1.0 × 10–144,3 × 10–10 = 2,3 × 10–5Ka = KwKb = 1,0 × 10–144,3 × 10–10 = 2,3 × 10–5

    Используя предоставленную информацию, составляется таблица ICE для этой системы:

    Подстановка этих членов равновесной концентрации в K выражение дает

    Ka = [C6H5Nh3] [h4O +] / [C6H5Nh4 +] 2.3 × 10−5 = (x) (x) /0.233−x) Ka = [C6H5Nh3] [h4O +] / [C6H5Nh4 +] 2.3 × 10−5 = (x) (x) /0,233−x)

    Предполагая x << 0,233, уравнение упрощается и решается для x :

    2.3 × 10−5 = x2 / 0.233x = 0,0023M2,3 × 10−5 = x2 / 0,233x = 0,0023M

    В таблице ICE x определяется как молярность иона гидроксония, поэтому значение pH рассчитывается как

    .
    pH = −log [h4O +] = — log (0,0023) = 2,64 pH = −log [h4O +] = — log (0,0023) = 2,64

    Проверьте свои знания

    Какова концентрация ионов гидроксония в 0,100– M растворе нитрата аммония, NH 4 NO 3 , соли, состоящей из ионов Nh5 + Nh5 + и NO3 − .NO3−. Какая кислота сильнее C6H5Nh4 + C6H5Nh4 + или Nh5 +? Nh5 +?

    Ответ:

    [H 3 O + ] = 7.5 × × 10 −6 M ; C6H5Nh4 + C6H5Nh4 + — более сильная кислота.

    Соли основных ионов

    В качестве другого примера рассмотрим растворение ацетата натрия в воде:

    NaCh4CO2 (т) ⇋Na + (водн.) + Ch4CO2- (водн.) NaCh4CO2 (т.) ⇋Na + (водн.) + Ch4CO2- (водн.)

    Ион натрия не подвергается заметной кислотной или щелочной ионизации и не влияет на pH раствора. Это может показаться очевидным из формулы иона, которая указывает на отсутствие атомов водорода или кислорода, но некоторые растворенные ионы металлов действуют как слабые кислоты, о чем будет сказано далее в этом разделе.

    Ацетат-ион, Ch4CO2-, Ch4CO2-, представляет собой сопряженное основание уксусной кислоты, CH 3 CO 2 H, и поэтому его реакция ионизации основанием (или гидролиза основанием ) представлена ​​

    Ch4CO2− (водный) + h3O (l) ⇌Ch4CO2H (водный) + OH− (водный) Kb = Kw / KaCh4CO2− (водный раствор) + h3O (l) ⇌Ch4CO2H (водный раствор) + OH− (водный раствор) Kb = Kw / Ка

    Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, ее K a можно измерить, а K b > 0 (ацетат-ион является слабым основанием).

    Растворение ацетата натрия в воде дает раствор инертных катионов (Na + ) и слабых основных анионов (Ch4CO2 -), (Ch4CO2-),
    приводя к базовому решению.

    Пример 14.16

    Равновесие в растворе соли слабой кислоты и сильного основания

    Определите концентрацию уксусной кислоты в растворе с [Ch4CO2 -] = 0,050M [Ch4CO2 -] = 0,050M и [OH ] = 2,5 × × 10 −6 M в состоянии равновесия. Реакция такая:
    Ch4CO2− (водн.) + H3O (l) ⇌Ch4CO2H (водн.) + OH− (водн.) Ch4CO2− (водн.) + H3O (l) ⇌Ch4CO2H (водн.) + OH− (водн.)

    Раствор

    Приведенные равновесные концентрации и значение константы равновесия позволят рассчитать недостающую равновесную концентрацию.Рассматриваемый процесс представляет собой основную ионизацию ацетат-иона, для которой
    Kb (forCh4CO2 -) = KwKa (forCh4CO2H) = 1.0 × 10−141.8 × 10−5 = 5.6 × 10−10Kb (forCh4CO2 -) = KwKa (forCh4CO2H) = 1.0 × 10−141.8 × 10−5 = 5.6 × 10− 10

    Подстановка доступных значений в выражение K b дает

    Kb = [Ch4CO2H] [OH -] [Ch4CO2 -] = 5,6 × 10-10 Kb = [Ch4CO2H] [OH -] [Ch4CO2 -] = 5,6 × 10-10
    = [Ch4CO2H] (2,5 × 10–6) (0,050) = 5,6 × 10–10 = [Ch4CO2H] (2,5 × 10–6) (0,050) = 5,6 × 10–10

    Решение вышеуказанного уравнения для молярности уксусной кислоты дает [CH 3 CO 2 H] = 1.1 × × 10 −5 M .

    Проверьте свои знания

    Каков pH 0,083– M раствора NaCN ?

    Соли кислотных и основных ионов

    Некоторые соли состоят как из кислотных, так и из основных ионов, поэтому pH их растворов будет зависеть от относительной силы этих двух видов. Аналогичным образом, некоторые соли содержат единственный ион, который является амфипротонным, и поэтому относительная сила кислотного и основного характера этого иона будет определять его влияние на pH раствора.Для обоих типов солей сравнение значений K a и K b позволяет прогнозировать кислотно-щелочной статус раствора, как показано в следующем примере упражнения.

    Пример 14.17

    Определение кислотной или основной природы солей

    Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

    (а) KBr

    (б) NaHCO 3

    (в) Na 2 HPO 4

    (d) NH 4 F

    Раствор

    Рассмотрим каждый из ионов отдельно с точки зрения его влияния на pH раствора, как показано здесь:

    (a) Катион K + инертен и не влияет на pH.Бромид-ион является сопряженным основанием сильной кислоты, поэтому его основная сила незначительна (нет заметной ионизации основания). Раствор нейтральный.

    (b) Катион Na + инертен и не влияет на pH раствора; в то время как анион HCO3-HCO3- является амфипротонным. K a HCO3 − HCO3− составляет 4,7 × × 10 −11 , а его K b составляет 1,0 × 10−144,3 × 10−7 = 2,3 × 10−8,1,0 × 10 −144,3 × 10−7 = 2,3 × 10−8.

    Начиная с K b >> K a , решение является базовым.

    (c) Катион Na + инертен и не влияет на pH раствора, в то время как анион HPO42-HPO42- является амфипротонным. K a HPO42 − HPO42− составляет 4,2 × × 10 −13 ,

    , а его K b составляет 1,0 × 10–146,2 × 10–8 = 1,6 × 10–7,1,0. × 10−146,2 × 10−8 = 1,6 × 10−7. Поскольку K b >> K a , решение является основным.

    (d) Ион Nh5 + Nh5 + является кислым (см. Обсуждение выше), а ион F является основным (сопряженное основание слабокислой HF).Сравнение двух констант ионизации: K a Nh5 + Nh5 + составляет 5,6 × × 10 −10 и K b для F составляет 1,6 × × 10 −11 , поэтому раствор кислый, так как K a > K b .

    Проверьте свои знания

    Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

    (а) К 2 CO 3

    (б) CaCl 2

    (в) KH 2 PO 4

    (г) (NH 4 ) 2 CO 3

    Ответ:

    (а) базовый; (б) нейтральный; (в) кислая; (г) базовая

    Ионизация гидратированных ионов металлов

    В отличие от ионов металлов 1 и 2 групп предыдущих примеров (Na + , Ca 2+ и т. Д.), некоторые ионы металлов действуют как кислоты в водных растворах. Эти ионы не просто слабо сольватируются молекулами воды при растворении, вместо этого они ковалентно связаны с фиксированным числом молекул воды с образованием сложного иона (см. Главу о координационной химии). Например, растворение нитрата алюминия в воде обычно представлено как

    Al (NO3) (s) ⇌Al3 + (водн.) + 3NO3- (водн.) Al (NO3) (s) ⇌Al3 + (водн.) + 3NO3- (водн.)

    Однако ион алюминия (III) на самом деле реагирует с шестью молекулами воды с образованием стабильного комплексного иона, и поэтому более явное представление процесса растворения составляет

    Al (NO3) 3 (т) + 6h3O (ж) ⇌Al (h3O) 63+ (водн.) + 3NO3- (водн.) Al (NO3) 3 (т) + 6h3O (ж) ⇌Al (h3O) 63+ ( водн.) + 3NO3− (водн.)

    Как показано на Рисунке 14.13, Al (h3O) 63 + Al (h3O) 63+
    ионы включают связи между центральным атомом Al и атомами O шести молекул воды. Следовательно, связи O – H связанных молекул воды более полярны, чем в несвязанных молекулах воды, что делает связанные молекулы более склонными к отдаче иона водорода:

    Al (h3O) 63+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Ka = 1,4 × 10−5Al (h3O) 63+ (водн.) + H3O (л) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Ka = 1,4 · 10−5

    Конъюгированное основание, полученное этим способом, содержит пять других связанных молекул воды, способных действовать как кислоты, и поэтому возможен последовательный или ступенчатый перенос протонов, как показано в нескольких уравнениях ниже:

    Al (h3O) 63+ (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Al (h3O) 63+ (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 ( ОН) 2+ (водн.)
    Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 4 (OH) 2+ (водн.) Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 4 (OH) 2+ (водн.)
    Al (h3O) 4 (OH) 2+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 3 (OH) 3 (водн.) Al (h3O) 4 (OH) 2+ (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 3 (OH) 3 (водн.)

    Это пример полипротонной кислоты, о которой мы поговорим в следующем разделе этой главы.

    Рис. 14.13 Когда ион алюминия реагирует с водой, гидратированный ион алюминия становится слабой кислотой.

    За исключением щелочных металлов (группа 1) и некоторых щелочноземельных металлов (группа 2), большинство ионов других металлов в некоторой степени подвергается кислотной ионизации при растворении в воде. Кислотная сила этих комплексных ионов обычно увеличивается с увеличением заряда и уменьшением размера ионов металла. Уравнения кислотной ионизации первого шага для нескольких других кислотных ионов металлов показаны ниже:

    Fe (h3O) 63+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Fe (h3O) 5 (OH) 2+ ( aq) pKa = 2.74Fe (h3O) 63+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (aq) + Fe (h3O) 5 (OH) 2+ (aq) pKa = 2.74Cu (h3O) 62+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Cu (h3O) 5 (OH) + (водн.) PKa = ~ 6,3Cu (h3O) 62+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Cu (h3O) 5 (OH) + (aq) pKa = ~ 6.3Zn (h3O) 42+ (aq) + h3O (l) ⇌h4O + (aq) + Zn (h3O) 3 (OH) + (aq) pKa = 9.6Zn (h3O) 42+ ( aq) + h3O (l) ⇌h4O + (aq) + Zn (h3O) 3 (OH) + (aq) pKa = 9,6

    Пример 14.18

    Гидролиз [Al (H

    2 O) 6 ] 3+

    Рассчитайте pH раствора хлорида алюминия 0,10– M , который полностью растворяется с образованием гидратированного иона алюминия [Al (h3O) 6] 3+ [Al (h3O) 6] 3+ в растворе.

    Решение

    Уравнение реакции и K a :
    Al (h3O) 63+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Ka = 1,4 × 10−5Al (h3O) 63+ (водн.) + H3O (л) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Ka = 1,4 × 10-5

    Таблица ICE с предоставленной информацией —

    Подставляя выражения для равновесных концентраций в уравнение для константы ионизации, получаем:

    Ka = [h4O +] [Al (h3O) 5 (OH) 2 +] [Al (h3O) 63+] Ka = [h4O +] [Al (h3O) 5 (OH) 2 +] [Al (h3O) 63+ ] = (х) (х) 0.10 − x = 1,4 × 10−5 = (x) (x) 0,10 − x = 1,4 × 10−5

    Предполагая x << 0,10 и решая упрощенное уравнение, получаем:

    x = 1,2 × 10−3Mx = 1,2 × 10−3M

    Таблица ICE определила x как равную концентрации иона гидроксония, поэтому вычисленный pH равен
    .

    [h4O +] = 0 + x = 1,2 · 10−3M [h4O +] = 0 + x = 1,2 · 10−3MpH = −log [h4O +] = 2,92 (кислый раствор) pH = −log [h4O +] = 2,92 ( кислый раствор)

    Проверьте свои знания

    Что такое [Al (h3O) 5 (OH) 2 +] [Al (h3O) 5 (OH) 2+] в 0.15- M раствор Al (NO 3 ) 3 , который содержит достаточно сильной кислоты HNO 3 , чтобы довести [H 3 O + ] до 0,10 M ?

    Кислоты, основания и шкала pH

    Убедитесь, что в вашем браузере включен JavaScript. Если вы оставите отключенным JavaScript, вы получите доступ только к части предоставляемого нами контента. Вот как.

    Что значит для раствора быть кислотным или основным (щелочным)?

    Это все связано с ионами водорода (сокращенно с химическим символом H + ).В воде (H 2 O) небольшое количество молекул диссоциирует (расщепляется). Некоторые молекулы воды теряют водород и становятся гидроксид-ионами (OH ). «Потерянные» ионы водорода соединяются с молекулами воды с образованием ионов гидроксония (H 3 O + ). Для простоты ионы гидроксония обозначаются как ионы водорода H + . В чистой воде одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов. Раствор не является ни кислым, ни основным.

    Кислота — это вещество, которое отдает ионы водорода.Из-за этого, когда кислота растворяется в воде, баланс между ионами водорода и гидроксид-ионами смещается. Теперь в растворе больше ионов водорода, чем гидроксид-ионов. Такой раствор кислый.

    Основание — это вещество, которое принимает ионы водорода. Когда основание растворяется в воде, баланс между ионами водорода и гидроксид-ионами смещается в противоположную сторону. Поскольку основа «впитывает» ионы водорода, в результате получается раствор с большим количеством гидроксид-ионов, чем ионов водорода.Это щелочной раствор.

    Кислотность и щелочность измеряются по логарифмической шкале, которая называется pH . Вот почему: сильнокислый раствор может содержать в сто миллионов миллионов или сто триллионов (10000000000000000) раз больше ионов водорода, чем сильно щелочной раствор! Обратной стороной, конечно же, является то, что сильно щелочной раствор может содержать в 100000000000000 раз больше гидроксид-ионов, чем сильнокислый раствор. Более того, концентрации ионов водорода и гидроксид-иона в повседневных растворах могут варьироваться во всем этом диапазоне.

    Чтобы легче было иметь дело с этими большими числами, ученые используют логарифмическую шкалу , шкалу pH. Каждое изменение шкалы pH на одну единицу соответствует десятикратному изменению концентрации ионов водорода. Шкала pH теоретически не ограничена, но большинство значений pH находятся в диапазоне от 0 до 14. Намного проще использовать логарифмическую шкалу вместо того, чтобы всегда записывать все эти нули! Кстати, обратите внимание, как сто миллионов миллионов — это единица с четырнадцатью нулями после нее? Это не совпадение, это логарифмы!

    Точнее, pH — это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода:

    pH = −log [H + ]

    Квадратные скобки вокруг H + автоматически означают «концентрацию» для химика.Это уравнение означает именно то, что мы сказали ранее: на каждую единицу изменения pH концентрация ионов водорода изменяется в десять раз. Чистая вода имеет нейтральный pH 7. Значения pH ниже 7 являются кислыми, а значения pH выше 7 — щелочными (основными). В таблице 1 приведены примеры веществ с разными значениями pH (Decelles, 2002; Environment Canada, 2002; EPA, дата неизвестна).

    Значение pH H + Концентрация
    относительно чистой воды
    Пример
    0 10 000 000 аккумулятор кислотный
    1 1 000 000 желудочная кислота
    2 100 000 лимонный сок, уксус
    3 10 000 апельсиновый сок, газировка
    4 1 000 томатный сок, кислотный дождь
    5 100 черный кофе, бананы
    6 10 моча, молоко
    7 1 чистая вода
    8 0.1 морская вода, яйца
    9 0,01 сода пищевая
    10 0,001 Great Salt Lake, магнезиальное молоко
    11 0,000 1 раствор аммиака
    12 0,000 01 мыльная вода
    13 0.000 001 отбеливатель, средство для чистки духовки
    14 0,000 000 1 очиститель слива жидкости

    Таблица 1. Шкала pH: некоторые примеры

    Как измерить pH раствора?

    pH жидкости или раствора часто является важной информацией в науке. Измерение pH может быть выполнено просто и быстро с помощью тестовой бумаги pH , индикаторных стержней pH или pH-метра .Бумага для проверки pH и индикаторные палочки — это кусочки бумаги или более жесткие палочки, которые содержат индикаторов pH (химические вещества, которые меняют цвет в зависимости от того, насколько кислым или щелочным является раствор). Для измерения pH в жидкость погружают кусок тестовой бумаги pH или индикаторную палочку. Затем цвет смоченной бумаги / карандаша подбирается к цветному ключу, который поставляется с контейнером с бумагой для проверки pH или индикаторными полосками. Каждый цвет на кнопке соответствует разному pH. Пример использованной индикаторной палочки pH и соответствующей цветовой кнопки показан ниже на Рисунке 1.pH-метры — это электронные устройства, которые используются для измерения pH. Они состоят из зонда, погруженного в раствор, и цифрового считывающего устройства. pH-метры даже более точны, чем тестовая бумага для pH или индикаторные палочки. В таблице 2 ниже описаны типы устройств для измерения pH, которые лучше всего подходят для различных приложений в научных проектах, а также представлена ​​быстрая ссылка на покупку различных бумаг для измерения pH и индикаторных палочек.

    Рисунок 1.Тестовая бумага pH (не показана) и индикаторные палочки pH (показаны здесь) погружаются в раствор, затем сопоставляются с цветовым ключом для определения концентрации раствора.
    приблизительный pH (Michael Krahe, 2005).

    Арт. pH
    Обнаружение
    Диапазон
    Интервалы обнаружения Попробовать приобрести Научный проект
    Совместимость
    Индикаторная палочка с широким диапазоном значений 0-14 1 Hydrion (9800) Spectral 0-14 Пластиковая pH-полоска Подходит для большинства проектов начального уровня, когда цель состоит в том, чтобы просто выяснить, является ли что-то кислым или основным.
    Тестовая бумага для широкого диапазона pH 1-14 1 Диспенсер Hydrion S / R 1.0-14.0
    Тестовая бумага для короткого диапазона pH 0,0 — 6,0 0,5 Диспенсер Hydrion S / R 0,0-6,0 Подходит для проектов среднего уровня, где целью является наблюдение за медленным изменением pH раствора. Например, ферментация продуктов.
    Тестовая бумага для короткого диапазона pH 6,5 — 13,0 0,5 Диспенсер Hydrion S / R 6.5-13.0
    Тестовая бумага для измерения pH в микродиапазоне 2,9 — 5,2 0,2 / 0,3 Диспенсер Hydrion MicroFine. 2,9-5,2 Подходит для более сложных исследований, цель которых — найти решение в узком диапазоне. Например, ассортимент, подходящий для водных организмов.
    Тестовая бумага для измерения pH в микродиапазоне 5,5 -8,0 0,2 / 0,3 Диспенсер Hydrion MicroFine. 5.5-8.0
    Тестовая бумага для измерения pH в микродиапазоне 7,9 — 9,7 0,3 Диспенсер Hydrion MicroFine. 7,9-9,7
    Тестовая бумага pH 9,2 — 10,6 0,2 / 0,3 Диспенсер Hydrion MicroFine.9,2-10,6
    pH-метры 0-14 0,1 или меньше в зависимости от счетчика Высококачественные pH-метры могут быть дорогими. Мы рекомендуем перед покупкой проверить, есть ли такой в ​​вашей местной химической лаборатории в средней школе. Доступны различные модели от

    Amazon.com.

    Подходит для более сложных исследований, в которых значение pH раствора составляет .Например, при создании буферов для биотехнологического проекта.
    Набор калибровочного раствора pH 3 раствора с pH: 4,0, 7,0 и 10,0 Набор для калибровки pH Atlas Scientific Необходим для калибровки pH-метров.

    Таблица 2. Приведенные выше элементы можно использовать для измерения pH в научных проектах и ​​других домашних и хобби-приложениях. Щелкнув ссылку для покупки, вы перейдете прямо к продукту по адресу
    www.amazon.com.

    Чтобы получить точные показания pH, всегда помните:

    • Подождите минуту или две после добавления кислоты или основания в раствор. Это позволит завершить реакцию (отданные [кислотные] или принятые [основания] ионы) до того, как вы начнете проводить измерения.
    • Перед измерением тщательно перемешайте раствор. Это поможет обеспечить однородность раствора.

    При использовании бумаги для проверки pH / индикаторных палочек также необходимо:

    • Убедитесь, что используете только бумагу / палочки, которые ранее не были намочены.
    • Подождите, пока цвет перестанет меняться (максимум 1-2 минуты), прежде чем сопоставить бумагу / стик с цветовым ключом. Не ждите более 5 минут после того, как цвет стабилизируется, иначе он может начать блекнуть и повлиять на точность ваших считываний.

    При использовании pH-метра необходимо также:

    • Внимательно прочтите руководство для pH-метра перед его использованием.
    • Промывайте зонд pH-метра дистиллированной водой перед каждым считыванием.
    • Используйте растворы с известными значениями pH, см. Таблицу 2, чтобы проверить точность калибровки pH-метра.
    • Перед снятием показаний убедитесь, что зонд pH-метра должным образом погружен в раствор.

    Библиография

    Для получения дополнительной информации о шкале pH, попробуйте эти ссылки:

    • Decelles, P. (2002). «Шкала pH», Практически курс биологии, Основные понятия химии, Колледж округа Джонсон.
      Получено 24 июля 2006 г. с http://staff.jccc.net/pdecell/chemistry/phscale.html.
    • Ханская академия. (2009, 7 сентября). Кислотное основание Введение: кислоты и основания Аррениуса, Бренстеда Лоури и Льюиса .
      Получено 1 мая 2012 г. из
      http://www.khanacademy.org/science/chemistry/v/acid-base-introduction

    Видео о нашей науке

    5 научных экспериментов, которые можно проделать с внешними глазами

    Пакет DIY Glitter Surprise с простой схемой

    Сделайте слякоть! Вкусный проект STEM

    Живая наука для Науки 7 класса Глава 7

    Страница № 75:
    Вопрос 1:

    Что из перечисленного не является кислотно-основным индикатором?

    (а) голубой лакмус
    (б) метиловый оранжевый
    (в) фенолфталеин
    (г) Digene

    Ответ:

    (d) диген
    Диген — это не кислотно-щелочной индикатор, а антацид (основание).Он используется как лекарство для снижения кислотности желудка путем ее нейтрализации.

    Страница № 75:
    Вопрос 2:

    Что из перечисленного является сильной кислотой?

    (а) азотная кислота
    (б) лимонная кислота
    (в) уксусная кислота
    (г) винная кислота

    Ответ:

    (a) азотная кислота
    Азотная кислота обладает сильной коррозионной активностью.Это может сильно обжечь нашу кожу.

    Страница № 75:
    Вопрос 3:

    Что из перечисленного не является базовым?

    (а) гидроксид натрия
    (б) гидроксид магния
    (в) карбонат меди
    (г) гидроксид аммония

    Ответ:

    (c) карбонат меди
    Карбонат меди не основание, а ионная соль.

    Страница № 75:
    Вопрос 4:

    Какие из этих металлов нельзя использовать для получения водорода под действием кислоты?

    (а) натрий
    (б) железо
    (в) кальций
    (г) медь

    Ответ:

    (d) медь
    Медь — менее химически активный металл; следовательно, он не может вытеснять и выделять водород из кислот.

    Страница № 75:
    Вопрос 5:

    Каково общее название бикарбоната натрия?

    (а) фиткари
    (б) каустическая сода
    (в) пищевая сода
    (г) медный купорос

    Ответ:

    (c) пищевая сода
    Пищевая сода — это общее название бикарбоната натрия.

    Страница № 75:
    Вопрос 6:

    Лаймовый сок станет

    (a) синий лакмусовый красный
    (b) метиловый оранжевый желтый
    (c) красный лакмусовый синий
    (d) фенолфталеин розовый

    Ответ:

    (а) синий лакмусовый красный
    Лаймовый сок содержит лимонную кислоту; следовательно, он превратит синюю лакмусовую бумажку в красный цвет.

    Страница № 75:
    Вопрос 7:

    Хлорид натрия превратится в

    (a) синий лакмусовый красный
    (b) метиловый оранжевый желтый
    (c) красный лакмусовый синий
    (d) ничего из вышеперечисленного

    Ответ:

    d) ни один из вышеперечисленных.
    Хлорид натрия не является солью, и соли имеют нейтральный характер. Таким образом, это не вызовет изменения кислотно-основных показателей.

    Страница № 75:
    Вопрос 8:

    Кислоты

    (a) имеют кислый вкус
    (b) имеют коррозионную природу
    (c) растворимы в воде
    (d) обладают всеми этими свойствами

    Ответ:

    (d) обладают всеми этими свойствами.
    Кислоты имеют кислый вкус и чрезвычайно едкие по своей природе. Также они легко растворяются в воде.

    Страница № 75:
    Вопрос 9:

    Щелочи

    (а) имеют кислый вкус
    (б) растворимы в воде
    (в) становятся синей лакмусовой краской
    (г) обладают всеми этими свойствами

    Ответ:

    (б) растворимы в воде
    Все щелочи являются водорастворимыми основаниями.

    Страница № 75:
    Вопрос 1:

    Что из этого нейтральная соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид натрия?

    Ответ:

    Хлорид натрия по своей природе нейтрален, так как представляет собой соль.Не обладает свойствами кислот или оснований.

    Страница № 75:
    Вопрос 2:

    Если жидкость окрашивается в синий лакмусовый цвет, это кислота, основание или соль?

    Ответ:

    Если жидкость становится синей лакмусовой краской, это кислота.

    Страница № 75:
    Вопрос 3:

    Метиловый оранжевый имеет ________ цвет в кислом растворе

    Ответ:

    Метиловый оранжевый имеет цвет красный в кислом растворе.

    Страница № 76:
    Вопрос 1:

    Что такое кислотно-щелочной индикатор? Приведи один пример.

    Ответ:

    Кислотно-основные индикаторы — это специальные вещества, которые используются для определения кислотности или основности других веществ. Изменение цвета индикаторов помогает нам понять, какое вещество является кислым, а какое — основным.

    Пример: лакмусовая бумага — это природный кислотно-щелочной индикатор.

    Страница № 76:
    Вопрос 2:

    Назовите по одному кислотному, щелочному и нейтральному веществу.

    Ответ:

    Кислотное вещество: Лимонный сок является кислым веществом, так как содержит лимонную кислоту.
    Основное вещество: Пищевая сода имеет основную природу, так как содержит бикарбонат натрия.
    Нейтральное вещество: Поваренная соль является нейтральным веществом, так как состоит из хлорида натрия.

    Страница № 76:
    Вопрос 3:

    Что произойдет, если к цинку добавить разбавленную серную кислоту?

    Ответ:

    Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием соли сульфата цинка и газообразного водорода. Реакция приведена ниже:

    Zn + h3SO4 → ZnSO4 + h3

    .

    Страница № 76:
    Вопрос 4:

    Как можно получить диоксид углерода из кислоты?

    Ответ:

    Карбонаты металлов реагируют с разбавленными кислотами с образованием соли, воды и углекислого газа.Таким образом, диоксид углерода можно получить реакцией карбоната любого металла с любой разбавленной кислотой.
    Пример: Газообразный диоксид углерода выделяется, когда карбонат натрия реагирует с разбавленной соляной кислотой.
    Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + h3O + CO2

    Страница № 76:
    Вопрос 5:

    Приведите по два примера сильных и слабых кислот.

    Ответ:

    Примеры сильных кислот: серная кислота и азотная кислота.
    Примеры слабых кислот: лимонная кислота (присутствует в цитрусовых) и уксусная кислота (уксус).

    Страница № 76:
    Вопрос 6:

    Почему нанесенная на кожу база избавляет от укуса муравья?

    Ответ:

    Насекомые, кусая, впрыскивают муравьиную кислоту в кожу. Это вызывает раздражение кожи, а иногда и сыпь.Чтобы избавиться от этого, на укушенный участок наносится пищевая сода. Поскольку основания нейтрализуют кислоты, пищевая сода (являющаяся основанием) нейтрализует введенную муравьиную кислоту, тем самым уменьшая раздражение. Таким образом, на кожу следует нанести основу, чтобы получить мгновенное облегчение от укуса муравья.

    Страница № 76:
    Вопрос 1:

    Укажите два основных применения каждого из

    (а) серная кислота
    (б) соляная кислота
    (в) азотная кислота

    Ответ:

    (а) Серная кислота (h3SO4):
    1.Он используется для производства таких удобрений, как сульфат аммония и суперфосфат.
    2. Он также используется для производства моющих средств, красок, лекарств, пластмасс, бумаги и т. Д.

    (b) Соляная кислота (HCl):
    1. Он широко используется в нефтяной промышленности для растворения горных пород, содержащих нефть.
    2. Он также используется для производства царской водки. Царская водка состоит из 3 частей соляной кислоты и 1 части азотной кислоты. В основном он используется для растворения благородных металлов, таких как золото и платина.

    (c) Азотная кислота (HNO3):
    1. Используется для производства удобрений, таких как нитрат аммония. №
    2. Он также используется для производства взрывчатых веществ, таких как тротил (тринитротолуол) и нитроглицерин.

    Страница № 76:
    Вопрос 2:

    Что вы подразумеваете под реакцией нейтрализации? Как можно использовать реакцию нейтрализации для приготовления поваренной соли?

    Ответ:

    Реакция нейтрализации — это процесс, при котором кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды с выделением большого количества тепла.В этой реакции и кислота, и основание теряют свои свойства с образованием нового вещества, которое является нейтральным по природе, то есть образующаяся соль не будет ни кислотной, ни основной.
    Кислота + основание → Соль + вода с выделением тепла

    Приготовление поваренной соли (хлорида натрия) включает реакцию нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия (основанием). Кислота и основание реагируют с образованием хлорида натрия (соли), воды и тепла.

    Реакция представлена ​​следующим уравнением:
    HCl + NaOH → NaCl + h3O

    Страница № 76:
    Вопрос 3:

    Некоторые кислоты опасны, другие нет.Объясняйте, приводя примеры.

    Ответ:

    Кислоты можно разделить на минеральные и органические.
    Большинство минеральных кислот являются сильными и едкими по своей природе. С ними очень опасно обращаться. Сильные кислоты (высококонцентрированные из-за меньшего количества воды в них) могут легко расплавить бумагу, шерсть, дерево и ткань. Попадая на нашу кожу, они вызывают сильные ожоги (углекислота в данном случае — исключение).Поскольку сильные кислоты могут разъедать даже такие металлы, как железо, алюминий и т. Д., Они хранятся в стеклянных контейнерах. Следовательно, мы должны быть очень осторожны при работе с сильными кислотами.

    Примеры: соляная кислота, азотная кислота, серная кислота и т. Д.

    Органические кислоты — это слабые кислоты природного происхождения. Они не вызывают коррозии по своей природе и безопасны в обращении даже в их концентрированном состоянии.

    Примеры: уксусная кислота (присутствует в уксусе), молочная кислота (присутствует в молоке), лимонная кислота (присутствует в цитрусовых) и т. Д.

    Страница № 76:
    Вопрос 4:

    Что такое базы? Каковы их физические свойства?

    Ответ:

    Основы — это вещества с мыльным вкусом и горьким вкусом. Основания помогают нейтрализовать кислотность, образуя соль и воду.
    Как и кислоты, основания могут быть сильными и слабыми. Гидроксид натрия и гидроксид калия — сильные основания, которые могут обжечь нашу кожу; но гидроксид магния и гидроксиды меди являются слабыми основаниями, с которыми безопасно обращаться даже в их концентрированном состоянии.

    Некоторые свойства оснований перечислены ниже:
    1. Большинство оснований представляют собой гидроксиды металлов.
    2. Они горькие на вкус.
    3. На ощупь они мыльные.
    4. Они становятся красной лакмусовой бумажкой синего цвета.
    5. Их реакция с кислотами дает соль и воду.

    Страница № 76:
    Вопрос 5:

    Назовите два основных применения каждого из

    (a) гидроксид кальция
    (b) гидроксид аммония
    (c) гидроксид натрия

    Ответ:

    Два важных применения каждого основания указаны ниже:

    (a) Гидроксид кальция [Ca (OH) 2]:
    1.Применяется для побелки построек; он также используется как альтернатива цементу в малобюджетном строительстве. №
    2. Применяется также для нейтрализации кислотности почвы. Из-за чрезмерного использования химических удобрений почва становится кислой и, следовательно, в значительной степени влияет на рост сельскохозяйственных культур. Таким образом, гидроксид кальция добавляется в почву, чтобы нейтрализовать ее кислотность, тем самым обеспечивая здоровый рост сельскохозяйственных культур.

    (b) Гидроксид аммония (Nh5OH):
    1. Он широко используется для производства удобрений, таких как нитрат аммония.
    2. Он также используется для производства нейлона, пластмасс, красителей и т. Д.

    (c) Гидроксид натрия (NaOH):
    1. Он широко используется в производстве мыла.
    2. Используется для производства различных лекарств, вискозы, бумаги и т. Д.

    Страница № 76:
    Вопрос 6:

    Укажите два метода получения солей. Приведите по одному примеру каждого.

    Ответ:

    Соли, которые являются нейтральными веществами, могут быть получены следующими способами:

    1.Реакция нейтрализации — это реакция между кислотой и основанием с образованием соли, воды и тепла.

    Пример: соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия (поваренная соль), воды и тепла.

    Реакция представлена ​​следующим уравнением:

    HCl + NaOH → NaCl + h3O

    2. Реакция металлов с кислотами — Металлы реагируют с кислотами, замещая водород из кислот, образуя соли и выделяя газообразный водород.

    Пример: Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием соли сульфата цинка с выделением газообразного водорода.

    Реакция приведена ниже:

    Zn + dilh3SO4 → ZnSO4 + h3O

    Страница № 76:
    Вопрос 7:

    Что такое мыло? Как сделать мыло в лаборатории?

    Ответ:

    Натриевые соли кислот называются мылами.Мыло готовят путем кипячения растительного масла или жиров животных вместе с гидроксидом натрия (NaOH).

    Мы можем приготовить мыло в лаборатории, следуя описанной ниже процедуре.

    Необходимые материалы:

    20 мл касторового масла (мы также можем использовать кокосовое или любое другое масло)
    Половина чайной ложки гранул гидроксида натрия
    1 чайная ложка поваренной соли (хлорида натрия) и
    Стеклянная палочка для перемешивания

    Процедура :

    • Возьмите 20 мл касторового масла в стакан.
    • Смешайте ½ чайной ложки гранул гидроксида натрия примерно с 20 мл воды, чтобы приготовить раствор гидроксида натрия.
    • Теперь смешайте масло с раствором гидроксида натрия.
    • Нагрейте смесь и дайте ей закипеть в течение 5-10 минут, постоянно помешивая стеклянной палочкой.

    Масло реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием мыла и глицерина.

    Масло + гидроксид натрия → Мыло + Глицерин

    • Образовавшееся мыло можно отделить от смеси, добавив в стакан чайную ложку поваренной соли (хлорида натрия).
    • После охлаждения твердое мыло отделяется от смеси плаванием сверху. Таким образом, мыло готовится в лаборатории.
    Страница № 76:
    Вопрос 8:

    Как называются соли? Приведите два примера.

    Ответ:

    Название соли происходит от реагентов, участвующих в ее получении.Соли названы в честь металла, поставляемого основанием, и радикала, поставляемого кислотой.

    Пример 1: Хлорид натрия (поваренная соль) образуется из соляной кислоты и гидроксида натрия. Название «натрий» происходит от металла гидроксида натрия, а название «хлорид» — от кислоты, которая является отрицательным радикалом.
    HCl + NaOH → NaCl + h3O

    Пример 2: Сульфат аммония (соль) образуется из серной кислоты и гидроксида аммония. Название «аммоний» происходит от аммонийного радикала основания, а название «сульфат» — от отрицательного радикала серной кислоты.
    h3SO4 + Nh5OH → Nh52SO4 + h3O

    Страница № 76:
    Вопрос 4:

    Когда к сильной кислоте добавляют воду, она становится разбавленной. Правда или ложь?

    Ответ:

    Неверно.
    При добавлении воды к сильной кислоте в результате реакции выделяется тепло, что чрезвычайно опасно. Следовательно, чтобы разбавить сильную кислоту, кислоту следует медленно добавлять в воду с последующим регулярным перемешиванием.

    Страница № 76:
    Вопрос 5:

    Назовите одну минеральную кислоту.

    Ответ:

    Серная кислота — минеральная кислота.

    Страница № 76:
    Вопрос 6:

    Молоко содержит ________ кислоты.

    Ответ:

    Молоко содержит молочную кислоту .

    Страница № 76:
    Вопрос 7:

    Какой газ образуется при реакции карбоната натрия с разбавленной соляной кислотой?

    Ответ:

    Двуокись углерода выделяется при реакции карбоната натрия с разбавленной соляной кислотой.

    NaCO3 + dilHCl → NaCl + h3O + CO2

    Страница № 76:
    Вопрос 8:

    Назовите реакцию между кислотой и основанием, при которой образуется соль и вода.

    Ответ:

    Реакция между кислотой и основанием, приводящая к образованию соли и воды, называется реакцией нейтрализации.

    Страница № 76:
    Вопрос 9:

    Какая кислота используется при производстве суперфосфата удобрений?

    Ответ:

    Серная кислота используется для производства суперфосфата.Это делается путем реакции серной кислоты с порошкообразным фосфатом.

    Страница № 76:
    Вопрос 10:

    An_________ — это основание, растворяемое в воде.

    Ответ:

    Щелочь — это основание, растворимое в воде.

    Страница № 76:
    Вопрос 11:

    В молекуле какого основания нет атома металла?

    Ответ:

    Аммиак — это основание, в молекуле которого нет атома металла.В качестве альтернативы металлу аммиак содержит аммонийный радикал Nh5 +.

    Страница № 76:
    Вопрос 12:

    Гидроксид натрия — это кислота или основание?

    Ответ:

    Гидроксид натрия — сильное основание, а не кислота.

    Страница № 76:
    Вопрос 13:

    Куркума превращается _________ в кислых растворах.

    Ответ:

    Куркума превращает в бледно-желтый в кислом растворе.

    Страница № 76:
    Вопрос 14:

    Если вы производите мыло, какая основа вам нужна?

    Ответ:

    Гидроксид натрия — это основа, которая используется для производства мыла.

    Страница № 76:
    Вопрос 15:

    Какую основу вы возьмете в качестве лекарства, если у вас болит живот из-за несварения желудка?

    Ответ:

    Гидроксид магния — это основа (антацид), которую можно использовать в качестве лекарства от боли в желудке, вызванной расстройством желудка. Его еще называют молоком магнезии.

    Страница № 76:
    Вопрос 16:

    Соль образуется, когда металл вытесняет водород из кислоты.Правда или ложь?

    Ответ:

    True
    Когда металл вступает в реакцию с кислотой, он замещает и выделяет водород из кислоты с образованием солей.

    Пример: магний + серная кислота → сульфат магния + газообразный водород

    Страница № 76:
    Вопрос 17:

    Какого цвета лакмусовая бумага в щелочи?

    Ответ:

    Щелочь — основа; поэтому красная лакмусовая бумажка станет синей.

    Страница № 76:
    Вопрос 1:

    Если вы заметите пятно куркумы ( haldi ) на одежде во время еды и попытаетесь смыть его с мылом, пятно станет красным. Почему? Узнайте, как удалить с одежды пятен haldi .

    Ответ:

    Куркума — природный кислотно-щелочной индикатор. Он становится красным в щелочном растворе и бледно-желтым в кислом растворе.
    Следовательно, пятно от куркумы станет красным после контакта с мылом, что указывает на основную природу мыла (обычно мыло — это щелочи, содержащие гидроксид натрия).
    Куркума содержит желтый пигмент, который окрашивает одежду.
    Эти пятна можно удалить следующими способами:
    1. Свежие пятна можно легко удалить, сразу же промыв их с мылом. Однако, если стирка задерживается, пятна будет трудно удалить за одну стирку.В этом случае пятна необходимо многократно смыть с мылом. №
    2. Нанесите лимонный сок или уксус на эти пятна вместе с жидким мылом, чтобы лучше удалить пятна куркумы.
    3. Замочите окрашенную часть в содовой (пищевая сода + вода) на полчаса, это поможет легко удалить пятна куркумы.

    Страница № 76:
    Вопрос 2:

    Означает ли «слабая кислота» то же самое, что и «разбавленная кислота»?

    Ответ:

    Слабые кислоты полностью отличаются от разбавленных кислот.Слабые кислоты не вызывают коррозии даже в их высококонцентрированном состоянии. Обычно все органические кислоты, такие как лимонная кислота, молочная кислота, щавелевая кислота и т. Д., Являются слабыми кислотами. Однако разбавленные кислоты по своей природе не вызывают коррозии, но образуются при смешивании концентрированных кислот с большим количеством воды. Например, разбавленная соляная кислота, разбавленная серная кислота и т. Д. Разбавленные кислоты могут включать как сильные, так и слабые кислоты.

    Страница № 77:
    Вопрос 3:

    Отходы многих предприятий содержат кислоты.Почему считается необходимым их нейтрализовать, прежде чем отходы попадут в водоемы?

    Ответ:

    Кислоты имеют чрезвычайно коррозионную природу; следовательно, они могут нанести значительный ущерб живым организмам, присутствующим в воде. Кроме того, если стоки попадают в водоемы без очистки, они могут загрязнить воду, сделав ее непригодной для питья. Следовательно, перед сбросом в водоемы отходы должны быть обезврежены основаниями.Основной гидроксид кальция (CaOh3) широко используется для очистки промышленных отходов, содержащих кислоты.

    Просмотреть решения NCERT для всех глав класса 7

    .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.