Валентность по таблице менделеева: «Как определить валентность по таблице менделеева?» – Яндекс.Кью — ошкольное образовательное учреждение № 4 «Алёнушка»

Содержание

Таблица валентностей химических элементов. — таблицы Tehtab.ru

Навигация по справочнику TehTab.ru: главная страница / / Техническая информация / / Химический справочник / / Таблица валентностей химических элементов.

Таблица валентностей химических элементов.

Считается, что валентность химических элементов определяется группой (колонкой) Периодической таблицы . Действительно, теоретически, это самая распространенная валентность для элемента, но на практике поведение химических элементов значительно сложнее. Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы (или варианты) заполнения, при которых электронные оболочки стабилизируются. Поэтому, предлагаем Вашему вниманию таблицу валентностей химических элементов.

В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.

Таблица валентностей химических элементов.
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность
1	Водород / Hydrogen	H	(-1), +1
2	Гелий / Helium	He	0
3	Литий / Lithium	Li	+1
4	Бериллий / Beryllium	Be	+2
5	Бор / Boron	B	-3, +3
6	Углерод / Carbon	C	(+2), +4
7	Азот / Nitrogen	N	-3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5
8	Кислород / Oxygen	O	-2
9	Фтор / Fluorine	F	-1, (+1)
10	Неон / Neon	Ne	0
11	Натрий / Sodium	Na	+1
12	Магний / Magnesium	Mg	+2
13	Алюминий / Aluminum	Al	+3
14	Кремний / Silicon	Si	-4, (+2), +4
15	Фосфор / Phosphorus	P	-3, +1, +3, +5
16	Сера / Sulfur	S	-2, +2, +4, +6
17	Хлор / Chlorine	Cl	-1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7
18	Аргон / Argon	Ar	0
19	Калий / Potassium	K	+1
20	Кальций / Calcium	Ca	+2
21	Скандий / Scandium	Sc	+3
22	Титан / Titanium	Ti	+2, +3, +4
23	Ванадий / Vanadium	V	+2, +3, +4, +5
24	Хром / Chromium	Cr	+2, +3, +6
25	Марганец / Manganese	Mn	+2, (+3), +4, (+6), +7
26	Железо / Iron	Fe	+2, +3, (+4), (+6)
27	Кобальт / Cobalt	Co	+2, +3, (+4)
28	Никель / Nickel	Ni	(+1), +2, (+3), (+4)
29	Медь / Copper	Сu	+1, +2, (+3)
30	Цинк / Zinc	Zn	+2
31	Галлий / Gallium	Ga	(+2). +3
32	Германий / Germanium	Ge	-4, +2, +4
33	Мышьяк / Arsenic	As	-3, (+2), +3, +5
34	Селен / Selenium	Se	-2, (+2), +4, +6
35	Бром / Bromine	Br	-1, +1, (+3), (+4), +5
36	Криптон / Krypton	Kr	0
37	Рубидий / Rubidium	Rb	+1
38	Стронций / Strontium	Sr	+2
39	Иттрий / Yttrium	Y	+3
40	Цирконий / Zirconium	Zr	(+2), (+3), +4
41	Ниобий / Niobium	Nb	(+2), +3, (+4), +5
42	Молибден / Molybdenum	Mo	(+2), +3, (+4), (+5), +6
43	Технеций / Technetium	Tc	+6
44	Рутений / Ruthenium	Ru	(+2), +3, +4, (+6), (+7), +8
45	Родий / Rhodium	Rh	(+2), (+3), +4, (+6)
46	Палладий / Palladium	Pd	+2, +4, (+6)
47	Серебро / Silver	Ag	+1, (+2), (+3)
48	Кадмий / Cadmium	Cd	(+1), +2
49	Индий / Indium	In	(+1), (+2), +3
50	Олово / Tin	Sn	+2, +4
51	Сурьма / Antimony	Sb	-3, +3, (+4), +5
52	Теллур / Tellurium	Te	-2, (+2), +4, +6
53	Иод / Iodine	I	-1, +1, (+3), (+4), +5, +7
54	Ксенон / Xenon	Xe	0
55	Цезий / Cesium	Cs	+1
56	Барий / Barium	Ba	+2
57	Лантан / Lanthanum	La	+3
58	Церий / Cerium	Ce	+3, +4
59	Празеодим / Praseodymium	Pr	+3
60	Неодим / Neodymium	Nd	+3, +4
61	Прометий / Promethium	Pm	+3
62	Самарий / Samarium	Sm	(+2), +3
63	Европий / Europium	Eu	(+2), +3
64	Гадолиний / Gadolinium	Gd	+3
65	Тербий / Terbium	Tb	+3, +4
66	Диспрозий / Dysprosium	Dy	+3
67	Гольмий / Holmium	Ho	+3
68	Эрбий / Erbium	Er	+3
69	Тулий / Thulium	Tm	(+2), +3
70	Иттербий / Ytterbium	Yb	(+2), +3
71	Лютеций / Lutetium	Lu	+3
72	Гафний / Hafnium	Hf	+4
73	Тантал / Tantalum	Ta	(+3), (+4), +5
74	Вольфрам / Tungsten	W	(+2), (+3), (+4), (+5), +6
75	Рений / Rhenium	Re	(-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7
76	Осмий / Osmium	Os	(+2), +3, +4, +6, +8
77	Иридий / Iridium	Ir	(+1), (+2), +3, +4, +6
78	Платина / Platinum	Pt	(+1), +2, (+3), +4, +6
79	Золото / Gold	Au	+1, (+2), +3
80	Ртуть / Mercury	Hg	+1, +2
81	Талий / Thallium	Tl	+1, (+2), +3
82	Свинец / Lead	Pb	+2, +4
83	Висмут / Bismuth	Bi	(-3), (+2), +3, (+4), (+5)
84	Полоний / Polonium	Po	(-2), +2, +4, (+6)
85	Астат / Astatine	At	нет данных
86	Радон / Radon	Rn	0
87	Франций / Francium	Fr	нет данных
88	Радий / Radium	Ra	+2
89	Актиний / Actinium	Ac	+3
90	Торий / Thorium	Th	+4
91	Проактиний / Protactinium	Pa	+5
92	Уран / Uranium	U	(+2), +3, +4, (+5), +6

Дополнительная информация:

А чем отличается Физика от Химии? Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии.

«Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.

Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали.

Нормальные условия (НУ). Что это такое?

Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы.

Вода (H₂O) — свойства воды, пара и льда

Водные растворы и смеси для обработки металлов.

Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений?

Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?

Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?

Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.

Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси.

Свойства растворителей.

Термические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса…

Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д …

Горение и взрывы. Окисление и восстановление.

Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ

Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам методички В. Н. Бобылёва РХТУ им. Менделеева (Внешняя ссылка)

Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы — таблица.

Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ.

Химия и физика человека.

Как узнать и определить валентность химического элемента по таблице Менделеева

Понятие «валентность» формировалось в химии с начала XIX века. Английский ученый Э. Франкленд обратил внимание, что все элементы могут образовывать с атомами других элементов только определенное количество связей. Он назвал это «соединительной силой». Позже немецкий ученый Ф. А. Кекуле изучал метан и пришел к выводу, что один атом углерода может присоединить в нормальных условиях только четыре атома водорода.

Он назвал это основностью. Основность углерода равна четырем. То есть углерод может образовать четыре связи с другими элементами.
[block id=»32″]

…

Вконтакте

Facebook

Twitter

Google+

Мой мир

[block id=»33″]
Дальнейшее развитие понятие получило в работах Д. И. Менделеева . Дмитрий Иванович развивал учение о периодическом изменении свойств простых веществ. Соединительную силу он определял как способность элемента присоединять определенное количество атомов другого элемента.

Определение по таблице Менделеева

Таблица Менделеева позволяет с легкостью определять основность элементов. Для этого нужно уметь читать периодическую таблицу. Таблица по вертикали имеет восемь групп, а по горизонтали располагаются периоды. Если период состоит из двух рядов, то его называют большим, а если из одной — малым. Элементы по вертикали в столбцах, в группах распределены неравномерно. Валентность всегда обозначается римскими цифрами.

Чтобы определить валентность, нужно знать, какая она бывает. У металлов главных подгрупп она всегда постоянная, а у неметаллов и металлов побочных подгрупп может быть переменной.

Постоянная равна номеру группы. Переменная может быть высшей и низшей. Высшая переменная равна номеру группы, а низкая высчитывается по формуле: восемь минус номер группы. При определении нужно помнить:

у водорода она равна I;
у кислорода — II.

Если соединение имеет атом водорода или кислорода, то определить его валентность не составляет труда, особенно если перед нами гидрид или оксид.
[block id=»3″]

Формула и алгоритм

Самая меньшая валентность у тех элементов, которые расположены правее и выше в таблице. И, наоборот, если элемент ниже и левее, то она будет выше. Чтобы определить ее, необходимо следовать универсальному алгоритму:

Записываем формулу соединения.
Проставляем валентность того компонента соединения, которого знаем.
Умножаем известную величину на количество атомов элемента в соединении.
Находим наименьшее кратное.
Проводим проверку: умножаем значение на индекс. Должна получаться одинаковая цифра по каждому компоненту соединения.

Пример: возьмем соединение аммиака — Nh4. Нам известно, что у атома водорода валентность постоянная и равна I. Умножаем I на 3 (количество атомов) — наименьшее кратное — 3. У азота в этой формуле индекс равен единице. Отсюда вывод: 3 делим на 1 и получаем, что у азота она равна IIII.

Величину по водороду и кислороду всегда определять легко. Сложнее, когда ее необходимо определять без них. Например, соединение SiCl4. Как определить валентность элементов в этом случае? Хлор находится в 7 группе. Значит, его валентность либо 7, либо 1 (восемь минус номер группы). Кремний находится в четвертой группе, значит, его потенциал для образования связей равен четырем. Становится логично, что хлор проявляет в этой ситуации наименьшую валентность и она равна I.

В современных учебниках химии всегда есть таблица валентности химических элементов. Это существенно облегчает задачу учащимся. Тему изучают в восьмом классе — в курсе неорганической химии.
[block id=»4″]

Современные представления

Современные представления о валентности базируются на строении атомов. Атом состоит из ядра и вращающихся на орбиталях электронах.

Само ядро состоит из протонов и нейтронов, которые определяют атомный вес. Для того чтобы вещество было стабильным, его энергетические уровни должны быть заполнены и иметь восемь электронов.

При взаимодействии элементы стремятся к стабильности и либо отдают свои неспаренные электроны, либо принимают их. Взаимодействие происходит по принципу «что легче» — отдать или принять электроны. От этого также зависит то, как изменяется валентность в таблице Менделеева. Количество неспаренных электронов на внешней энергетической орбитали равно номеру группы.

В качестве примера

Щелочной металл натрий находится в первой группе периодической системы Менделеева. Это значит, что у него один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне. Хлор находится в седьмой группе. Это значит, что у хлора есть семь неспаренных электронов. Для завершения энергетического уровня хлору не хватает ровно одного электрона. Натрий отдает ему свой электрон и становится стабильным в соединении. Хлор же получает дополнительный электрон и тоже становится стабильным. В итоге появляется связь и прочное соединение — NaCl — знаменитая поваренная соль. Валентность хлора и натрия в этом случае будет равна 1.
[block id=»5″]

[block id=»2″]
[block id=»10″]

Валентность химических элементов (Таблица)

Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Как можно определить валентность в соединениях:

— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении h3O валентность O равна 2.

— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.

— Высшая валентность всегда равна № группы.

— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.

— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.

— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.

Таблица валентности химических элементов

Атомный №

Химический элемент

Символ

Валентность химических элементов

Примеры соединений

Водород / Hydrogen

Гелий / Helium

отсутствует

—

Литий / Lithium

Li₂O

Бериллий / Beryllium

BeH₂

Бор / Boron

III

BCl₃

Углерод / Carbon

IV, II

CO₂, CH₄

Азот / Nitrogen

III, IV

NH₃

Кислород / Oxygen

H₂O, BaO

Фтор / Fluorine

Неон / Neon

отсутствует

—

Натрий / Sodium

Na₂O

Магний / Magnesium

MgCl₂

Алюминий / Aluminum

III

Al₂O₃

Кремний / Silicon

SiO₂, SiCl₄

Фосфор / Phosphorus

III, V

PH₃, P₂O₅

Сера / Sulfur

VI, IV, II

H₂S, SO₃

Хлор / Chlorine

I, III, V, VII

HCl, ClF₃

Аргон / Argon

отсутствует

—

Калий / Potassium

KBr

Кальций / Calcium

CaH₂

Скандий / Scandium

III

Sc₂S₃

Титан / Titanium

II, III, IV

Ti₂O₃, TiH₄

Ванадий / Vanadium

II, III, IV, V

VF₅, V₂O₃

Хром / Chromium

II, III, VI

CrCl₂, CrO₃

Марганец / Manganese

II, III, IV, VI, VII

Mn₂O₇, Mn₂(SO₄)₃

Железо / Iron

II, III

FeSO₄, FeBr₃

Кобальт / Cobalt

II, III

CoI₂, Co₂S₃

Никель / Nickel

II, III, IV

NiS, Ni(CO)₄

Медь / Copper

Сu

I, II

CuS, Cu₂O

Цинк / Zinc

ZnCl₂

Галлий / Gallium

III

Ga(OH)₃

Германий / Germanium

II, IV

GeBr₄, Ge(OH)₂

Мышьяк / Arsenic

III, V

As₂S₅, H₃AsO₄

Селен / Selenium

II, IV, VI,

H₂SeO₃

Бром / Bromine

I, III, V, VII

HBrO₃

Криптон / Krypton

VI, IV, II

KrF₂,BaKrO₄

Рубидий / Rubidium

RbH

Стронций / Strontium

SrSO₄

Иттрий / Yttrium

III

Y₂O₃

Цирконий / Zirconium

II, III, IV

ZrI₄, ZrCl₂

Ниобий / Niobium

I, II, III, IV, V

NbBr₅

Молибден / Molybdenum

II, III, IV, V, VI

Mo₂O₅, MoF₆

Технеций / Technetium

I — VII

Tc₂S₇

Рутений / Ruthenium

II — VIII

RuO₄, RuF₅, RuBr₃

Родий / Rhodium

I, II, III, IV, V

RhS, RhF₃

Палладий / Palladium

I, II, III, IV

Pd₂S, PdS₂

Серебро / Silver

I, II, III

AgO, AgF_2,AgNO₃

Кадмий / Cadmium

CdCl₂

Индий / Indium

III

In₂O₃

Олово / Tin

II, IV

SnBr₄, SnF₂

Сурьма / Antimony

III, IV, V

SbF₅, SbH₃

Теллур / Tellurium

VI, IV, II

TeH₂, H₆TeO₆

Иод / Iodine

I, III, V, VII

HIO₃, HI

Ксенон / Xenon

II, IV, VI, VIII

XeF₆, XeO₄, XeF₂

Цезий / Cesium

CsCl

Барий / Barium

Ba(OH)₂

Лантан / Lanthanum

III

LaH₃

Церий / Cerium

III, IV

CeO₂, CeF₃

Празеодим / Praseodymium

III, IV

PrF₄, PrO₂

Неодим / Neodymium

III

Nd₂O₃

Прометий / Promethium

III

Pm₂O₃

Самарий / Samarium

II, III

SmO

Европий / Europium

II, III

EuSO₄

Гадолиний / Gadolinium

III

GdCl₃

Тербий / Terbium

III, IV

TbF₄, TbCl₃

Диспрозий / Dysprosium

III

Dy₂O₃

Гольмий / Holmium

III

Ho₂O₃

Эрбий / Erbium

III

Er₂O₃

Тулий / Thulium

II, III

Tm₂O₃

Иттербий / Ytterbium

II, III

Лютеций / Lutetium

III

LuF₃

Гафний / Hafnium

II, III, IV

HfBr₃, HfCl₄

Тантал / Tantalum

I — V

TaCl₅, TaBr₂, TaCl₄

Вольфрам / Tungsten

II — VI

WBr₆, Na₂WO₄

Рений / Rhenium

I — VII

Re₂S₇, Re₂O₅

Осмий / Osmium

II — VI, VIII

OsF₈, OsI₂, Os₂O₃

Иридий / Iridium

I — VI

IrS₃, IrF₄

Платина / Platinum

I, II, III, IV, V

Pt(SO₄)₃, PtBr₄

Золото / Gold

I, II, III

AuH, Au₂O₃, Au₂Cl₆

Ртуть / Mercury

HgF₂, HgBr₂

Талий / Thallium

I, III

TlCl₃, TlF

Свинец / Lead

II, IV

PbS, PbH₄

Висмут / Bismuth

III, V

BiF₅, Bi₂S₃

Полоний / Polonium

VI, IV, II

PoCl₄, PoO₃

Астат / Astatine

нет данных

—

Радон / Radon

отсутствует

—

Франций / Francium

—

Радий / Radium

RaBr₂

Актиний / Actinium

III

AcCl₃

Торий / Thorium

II, III, IV

ThO₂, ThF₄

Проактиний / Protactinium

IV, V

PaCl₅, PaF₄

Уран / Uranium

III, IV

UF₄, UO₃

Нептуний

III — VI

NpF₆, NpCl₄

Плутоний

II, III, IV

PuO₂, PuF₃, PuF₄

Америций

III — VI

AmF₃, AmO₂

Кюрий

III, IV

CmO₂, Cm₂O₃

Берклий

III, IV

BkF₃, BkO₂

Калифорний

II, III, IV

Cf₂O₃

Эйнштейний

II, III

EsF₃

100

Фермий

II, III

—

101

Менделевий

II, III

—

102

Нобелий

II, III

—

103

Лоуренсий

III

—

Номер

Элемент

Символ

Валентность химических элементов

Пример

Таблица валентностей химических элементов.

Максимальная и минимальная валентность.

Таблица валентностей химических элементов. Таблица валентности. Стандартные, высшие, низшие, редкие валентности, исключения. Максимальная валентность, минимальная валентность. Версия для печати.

Валентность химических элементов – это способность у атомов химических элементов образовывать некоторое число химических связей. Определяется числом электронов атома затраченых на образование химических связей с другим атомом. Справочно: Электронные формулы атомов химических элементов.

Числовое значение положительной валентности элемента равно числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное..

Таблица валентностей химических элементов.
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
1	Водород valency/валентность Hydrogen	H	(-1), +1
2	Гелий valency/валентность Helium	He	0
3	Литий valency/валентность Lithium	Li	+1
4	Бериллий valency/валентность Beryllium	Be	+2
5	Бор valency/валентность Boron	B	-3, +3
6	Углерод valency/валентность Carbon	C	(+2), +4
7	Азот valency/валентность Nitrogen	N	-3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5
8	Кислород valency/валентность Oxygen	O	-2
9	Фтор valency/валентность Fluorine	F	-1, (+1)
10	Неон valency/валентность Neon	Ne	0
11	Натрий valency/валентность Sodium	Na	+1
12	Магний valency/валентность Magnesium	Mg	+2
13	Алюминий valency/валентность Aluminum	Al	+3
14	Кремний valency/валентность Silicon	Si	-4, (+2), +4
15	Фосфор valency/валентность Phosphorus	P	-3, +1, +3, +5
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
16	Сера valency/валентность Sulfur	S	-2, +2, +4, +6
17	Хлор valency/валентность Chlorine	Cl	-1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7
18	Аргон valency/валентность Argon	Ar	0
19	Калий valency/валентность Potassium	K	+1
20	Кальций valency/валентность Calcium	Ca	+2
21	Скандий valency/валентность Scandium	Sc	+3
22	Титан valency/валентность Titanium	Ti	+2, +3, +4
23	Ванадий valency/валентность Vanadium	V	+2, +3, +4, +5
24	Хром valency/валентность Chromium	Cr	+2, +3, +6
25	Марганец valency/валентность Manganese	Mn	+2, (+3), +4, (+6), +7
26	Железо valency/валентность Iron	Fe	+2, +3, (+4), (+6)
27	Кобальт valency/валентность Cobalt	Co	+2, +3, (+4)
28	Никель valency/валентность Nickel	Ni	(+1), +2, (+3), (+4)
29	Медь valency/валентность Copper	Сu	+1, +2, (+3)
30	Цинк valency/валентность Zinc	Zn	+2
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
31	Галлий valency/валентность Gallium	Ga	(+2). +3
32	Германий valency/валентность Germanium	Ge	-4, +2, +4
33	Мышьяк valency/валентность Arsenic	As	-3, (+2), +3, +5
34	Селен valency/валентность Selenium	Se	-2, (+2), +4, +6
35	Бром valency/валентность Bromine	Br	-1, +1, (+3), (+4), +5
36	Криптон valency/валентность Krypton	Kr	0
37	Рубидий valency/валентность Rubidium	Rb	+1
38	Стронций valency/валентность Strontium	Sr	+2
39	Иттрий valency/валентность Yttrium	Y	+3
40	Цирконий valency/валентность Zirconium	Zr	(+2), (+3), +4
41	Ниобий valency/валентность Niobium	Nb	(+2), +3, (+4), +5
42	Молибден valency/валентность Molybdenum	Mo	(+2), +3, (+4), (+5), +6
43	Технеций valency/валентность Technetium	Tc	+6
44	Рутений valency/валентность Ruthenium	Ru	(+2), +3, +4, (+6), (+7), +8
45	Родий valency/валентность Rhodium	Rh	(+2), (+3), +4, (+6)
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
46	Палладий valency/валентность Palladium	Pd	+2, +4, (+6)
47	Серебро valency/валентность Silver	Ag	+1, (+2), (+3)
48	Кадмий valency/валентность Cadmium	Cd	(+1), +2
49	Индий valency/валентность Indium	In	(+1), (+2), +3
50	Олово valency/валентность Tin	Sn	+2, +4
51	Сурьма valency/валентность Antimony	Sb	-3, +3, (+4), +5
52	Теллур valency/валентность Tellurium	Te	-2, (+2), +4, +6
53	Иод valency/валентность Iodine	I	-1, +1, (+3), (+4), +5, +7
54	Ксенон valency/валентность Xenon	Xe	0
55	Цезий valency/валентность Cesium	Cs	+1
56	Барий valency/валентность Barium	Ba	+2
57	Лантан valency/валентность Lanthanum	La	+3
58	Церий valency/валентность Cerium	Ce	+3, +4
59	Празеодим valency/валентность Praseodymium	Pr	+3
60	Неодим valency/валентность Neodymium	Nd	+3, +4
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
61	Прометий valency/валентность Promethium	Pm	+3
62	Самарий valency/валентность Samarium	Sm	(+2), +3
63	Европий valency/валентность Europium	Eu	(+2), +3
64	Гадолиний valency/валентность Gadolinium	Gd	+3
65	Тербий valency/валентность Terbium	Tb	+3, +4
66	Диспрозий valency/валентность Dysprosium	Dy	+3
67	Гольмий valency/валентность Holmium	Ho	+3
68	Эрбий valency/валентность Erbium	Er	+3
69	Тулий valency/валентность Thulium	Tm	(+2), +3
70	Иттербий valency/валентность Ytterbium	Yb	(+2), +3
71	Лютеций valency/валентность Lutetium	Lu	+3
72	Гафний valency/валентность Hafnium	Hf	+4
73	Тантал valency/валентность Tantalum	Ta	(+3), (+4), +5
74	Вольфрам valency/валентность Tungsten	W	(+2), (+3), (+4), (+5), +6
75	Рений valency/валентность Rhenium	Re	(-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7
Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.
76	Осмий valency/валентность Osmium	Os	(+2), +3, +4, +6, +8
77	Иридий valency/валентность Iridium	Ir	(+1), (+2), +3, +4, +6
78	Платина valency/валентность Platinum	Pt	(+1), +2, (+3), +4, +6
79	Золото valency/валентность Gold	Au	+1, (+2), +3
80	Ртуть valency/валентность Mercury	Hg	+1, +2
81	Талий valency/валентность Thallium	Tl	+1, (+2), +3
82	Свинец valency/валентность Lead	Pb	+2, +4
83	Висмут valency/валентность Bismuth	Bi	(-3), (+2), +3, (+4), (+5)
84	Полоний valency/валентность Polonium	Po	(-2), +2, +4, (+6)
85	Астат valency/валентность Astatine	At	нет данных
86	Радон valency/валентность Radon	Rn	0
87	Франций valency/валентность Francium	Fr	нет данных
88	Радий valency/валентность Radium	Ra	+2
89	Актиний valency/валентность Actinium	Ac	+3
90	Торий valency/валентность Thorium	Th	+4
91	Проактиний valency/валентность Protactinium	Pa	+5
92	Уран valency/валентность Uranium	U	(+2), +3, +4, (+5), +6

Как определить валентность по таблице Менделеева и как она изменяется

Различные химические элементы отличаются по своей способности создавать химические связи, то есть соединяться с другими атомами. Поэтому в сложных веществах они могут находиться только в определенных соотношениях. Разберемся, как определить валентность по таблице Менделеева.

Что такое валентность?

Существует такое определение валентности: это способность атома к образованию определенного числа химических связей. В отличие от степени окисления, эта величина всегда только положительная и обозначается римскими цифрами.

В качестве единицы используется эта характеристика для водорода, которая принята равной I. Это свойство показывает, с каким числом одновалентных атомов может соединиться данный элемент. Для кислорода эта величина всегда равна II.

Знать эту характеристику необходимо, чтобы верно записывать химические формулы веществ и уравнения реакций. Знание этой величины поможет установить соотношение между числом атомов различных типов в молекуле.

Данное понятие возникло в химии в XIX веке. Начало теории, объясняющей соединение атомов в различных соотношениях, положил Франкленд, но его идеи о «связывающей силе» не были очень распространены. Решающая роль в развитии теории принадлежала Кекуле. Он называл свойство образовывать некоторое количество связей основностью. Кекуле считал, что это фундаментальное и неизменное свойство каждого вида атомов. Важные дополнения к теории сделал Бутлеров. С развитием этой теории стало возможным наглядно изображать молекулы. Это очень помогло в изучении строения различных веществ.

Чем поможет периодическая таблица?

Находить валентность можно, посмотрев на номер группы в короткопериодном варианте. Для большинства элементов, у которых эта характеристика постоянная (принимает только одно значение), она совпадает с номером группы.

Такие свойства имеют металлы главных подгрупп. Почему? Номер группы соответствует числу электронов на внешней оболочке. Эти электроны называются валентными. Именно они отвечают за возможность соединяться с другими атомами.

Группу составляют элементы с похожим устройством электронной оболочки, а сверху вниз возрастает заряд ядра. В короткопериодной форме каждая группа делится на главную и побочную подгруппы. Представители главных подгрупп — это s и p-элементы, представители побочных подгрупп имеют электроны на d и f-орбиталях.

Как определить валентность химических элементов, если она меняется? Она может совпадать с номером группы или равняться номеру группы минус восемь, а также принимать другие значения.

Важно! Чем выше и правее элемент, тем его свойство образовывать взаимосвязи меньше. Чем он более смещен вниз и влево, тем она больше.

То, как изменяется валентность в таблице Менделеева для конкретного вида атома, зависит от структуры его электронной оболочки. Сера, например, может быть двух-, четырех- и шестивалентной.

В основном (невозбужденном) состоянии у серы два неспаренных электрона находятся на подуровне 3р. В таком состоянии она может соединиться с двумя атомами водорода и образовать сероводород. Если сера перейдет в более возбужденное состояние, то один электрон перейдет на свободный 3d-подуровень, и неспаренных электронов станет 4.

Сера станет четырехвалентной. Если сообщить ей еще больше энергии, то еще один электрон перейдет с подуровня 3s на 3d. Сера перейдет в еще более возбужденное состояние и станет шестивалентной.

Постоянная и переменная

Иногда способность к образованию химических связей может меняться. Она зависит от того, в какое соединение входит элемент. Например, сера в составе h3S двухвалентна, в составе SO2 четырехвалентна, а в SO3 — шестивалентна. Наибольшее из этих значений называется высшим, а наименьшая — низшим. Высшую и низшую валентности по таблице Менделеева можно установить так: высшая совпадает с номером группы, а низшая равняется 8 минус номер группы.

Как определить валентность химических элементов и то, изменяется ли она? Нужно установить, имеем мы дело с металлом или неметаллом. Если это металл, нужно установить, относится он к главной или побочной подгруппе.

У металлов главных подгрупп способность к образованию химических взаимосвязей постоянная.
У металлов побочных подгрупп — переменная.
У неметаллов — также переменная. В большинстве случаев она принимает два значения — высшее и низшее, но иногда может быть и большее число вариантов. Примеры — сера, хлор, бром, йод, хром и другие.

Это интересно! Что такое алканы: строение и химические свойства

В соединениях низшую валентность проявляет тот элемент, который находится выше и правее в периодической таблице, соответственно, высшую — тот, который левее и ниже.

Часто способность образовывать химические связи принимает больше двух значений. Тогда по таблице узнать их не получится, а нужно будет выучить. Примеры таких веществ:

углерод,
сера,
хлор,
бром.

Как определить валентность элемента в формуле соединения? Если она известна для других составляющих вещества, это несложно. Например, требуется рассчитать это свойство для хлора в NaCl. Натрий — элемент главной подгруппы первой группы, поэтому он одновалентен. Следовательно, хлор в этом веществе тоже может создать только одну связь и тоже одновалентен.

Важно! Однако так не всегда можно узнать это свойство для всех атомов в сложном веществе. Для примера возьмем HClO4. Зная свойства водорода, можно только установить, что ClO4 — одновалентный остаток.

Как еще узнать эту величину?

Способность образовывать определенное количество связей не всегда совпадает с номером группы, и в некоторых случаях ее придется просто заучить. Здесь на помощь придет таблица валентности химических элементов, где приведены значения этой величины. В учебнике химии за 8 класс приведены значения способности соединяться с другими атомами наиболее распространенных видов атомов.

Н, F, Li, Na, K	1
O, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn	2
B, Al	3
C, Si	4
Cu	1, 2
Fe	2, 3
Cr	2, 3, 6
S	2, 4, 6
N	3, 4
P	3, 5
Sn, Pb	2, 4
Cl, Br, I	1, 3, 5, 7

Применение

Стоит сказать, что ученые-химики в настоящее время понятие валентности по таблице Менделеева почти не используют. Вместо него для способности вещества образовывать определенное число взаимосвязей применяют понятие степени окисления, для веществ с ковалентной структурой — ковалентность, а для веществ ионного строения — заряд иона.

Однако рассматриваемое понятие применяют в методических целях. С его помощью легко объяснить, почему атомы разных видов соединяются в тех соотношениях, которые мы наблюдаем, и почему эти соотношения для разных соединений различны.

На данный момент подход, согласно которому соединение элементов в новые вещества всегда объяснялось с помощью валентности по таблице Менделеева независимо от типа связи в соединении, устарел. Сейчас мы знаем, что для ионной, ковалентной, металлической связей существуют разные механизмы объединения атомов в молекулы.

Полезное видео

Подведем итоги

По таблице Менделеева определить способность к образованию химических связей возможно не для всех элементов. Для тех, которые проявляют одну валентность по таблице Менделеева, она в большинстве случаев равна номеру группы. Если есть два варианта этой величины, то она может быть равна номеру группы или восемь минус номер группы. Существуют также специальные таблицы, по которым можно узнать эту характеристику.

Как узнать и определить валентность химического элемента по таблице менделеева

Время на чтение: 12 минут

Общая характеристика

Валентность представляет способность атомов создавать химические соединения, добавлять другие атомы. С давних времен известны исторические данные о молекулярной, атомной структуре веществ.

Необходимость и основные понятия

Определение в переводе характеризует силу, создание. Главное суждение введено до открытия строения атома. Природа химических соединений заключается в делении между собой пары частиц на валентные электроны.

Число обобществленных связей, которыми атом соединяется с другими элементами, называется валентностью. В учет не берется полярность связей, поэтому показатель не имеет знака и не равен 0. В химических сочетаниях атомные частицы находятся в числовом соотношении.

Соединения водорода H с разными микрочастицами:

Хлороводород (HCl).
Вода (h3O).
Аммиак (Nh4).
Метан (Ch5).

Атом Cl (хлора) связан с одним А. водорода, О2 (кислорода) — с двумя, азота (N)-с тремя, а углерода — с 4 атомными частицами. В молекуле углекислого газа СО2 частица Н связана с двумя атомами кислорода.

А. соединяются по-разному с другими элементами. Такая способность выражается численной характеристикой.

Обозначение валентности:

HCl (I I).
h3O (I II).
HN3 (III I).
Ch5 (IV I).

Один атом водорода соединяется только с одной частью другого элемента, соответственно, валентность принимают за 1. Объясняя «химическим» языком, атомная частица водорода обладает единицей валентности (В), он одновалентен.

Образование химических связей атома любого элемента соответствует количеству соединившихся мелких частиц водорода. В молекуле хлороводорода валентность Cl равна 1, а в молекуле воды у атома кислорода — двум. В структурной составляющей метана В. углерода равна 4. Условно в химии обозначают единицы валентности римскими цифрами I-Х.

Историческая справка и взгляды ученых

Скудные знания о строении молекулярных и атомных частицах 19 века не позволяли объяснить причины, по которым атомы образуют связи с другими элементами. Валентность как основной принцип химии изучается до сих пор.

Ученый Э. Франкленд ввел терминологию «связь» в научные труды для характеристики взаимодействия атомов между собой. Специалист выяснил, что некоторые элементы образуют соединения с одними и теми же атомами. Азот прикрепляет три водородных частицы в молекуле аммиака.

Позже ученый выдвинул теорию о существовании конкретных чисел химической связи и назвал ее «соединительной силой». Труды Франклина стали значимым вкладом в структурную химию.

Мнения, научные работы доказаны в 1860 г. немецким деятелем Ф. Кекуле. По его мнению, углерод является из четырех основным, в самом простейшем его соединении частиц (метане) образуются связи с 4 атомами Н.

В Советском союзе информацию о строении веществ систематизировал А. Бутлеров. Последующее развитие связей получило введение периодической теории Д. Менделеева. Он подтвердил, что валентность Э. в соединениях и прочие свойства обусловлены занятым положением в периодической системе.

Главным преимуществом теории В. является возможность наглядного изображения молекулярного строения. Первые модели возникли в середине 19 века, а позже использовались структурные формулы в виде окружности с химическим знаком. Между обозначений атомов черточкой выделяется связь, а число линий соответствует В.

Основная классификация

Элементы распределяются с постоянной и переменной валентностью. Углерод соединяется с различными атомами кислорода, поэтому имеет переменную валентность. Многие элементы имеют неустойчивую величину.

Валентность
Постоянная	Переменная
Элемент	В	Элемент	В
H (Водород)	I	I (Йод)	I
Li (Литий)	S (Сера)	II, IV, VI
Na (Натрий)	N (Азот)	I-V
K (Калий)	F	II, III
F (Фтор)	Cu	I, II
Al (Алюминий), B, Р	III, V	C, Si	II, IV
O (Кислород), Mg (Магний), Ca (Кальций), Ba (Барий), Zn (Цинк)	II	Cl, Br, I	I, III, V, VII

Водород образует связь не с каждым элементом, а кислородные соединения имеются почти у всех. В таких сочетаниях атомы О2 проявляют двукратную валентность.

Ковалентная связь осуществляется из-за образования общих электронных пар. Когда между 2 атомными структурами (А) существует совместная электронная пара, она называется одинарной, при наличии двух — двойной, трех — тройной.

Валентность азота N в связи Nh4 составляет III, поскольку один атом Н связан с тремя частицами N. Валентность углерода в метане (СН4), по тому же принципу будет 4 (IV).

Валентность хлора в молекуле хлороводорода равна единице, индекс не применяется. Одному атому H соответствует 1 атом Cl. Если образованная химическая связь углерода © в метане равна 4, валентность Н — всегда 1. Рядом с Н ставится индекс 4, а формула метана выглядит следующим образом: Ch5.

Постоянной одной В. остается H, K, F. Двухвалентные — кислород, магний, кальций, цинк, а трехвалентные — алюминий. Валентность брома, железа, меди, хлора или прочих элементов модифицируется, когда они формируют различные соединения.

Йод представлен в таблице 53 по счету. Присутствие одного неспаренного электрона говорит о способности проявлять низшую В., равную единице в соединениях. Зная валентность, можно легко составить формулы соединений.

Определение по формуле

Если под рукой нет таблицы Менделеева, то существует возможность установления В. элемента с помощью несложных расчетов. Для примера выбирается формула оксида марганца — Mn2O7.

Кислород двухвалентный, а для определения марганца В. кислорода умножают на число атомов газа в сочетании 2*7, получается 14. Это число делится на количество мелких атомных частиц Mn:14/2 = 7. В полученном соединении валентность составляет VII.

Индексы в молекулярных веществах отображают число А., входящих в состав. Получив формулу вещества, в котором известна В. одного элемента, можно определить В. другого. В веществе, состоящем из молекул число В. обоих элементов равно. Используется минимальное общее кратное для определения неизвестной В.

Например, в образовании формулы связи оксида железа Fe2O3 участвуют пара атомов Fe с валентностью III и три атома O с двойной валентностью. Минимальным общим кратным будет 6.

Для правильной формулировки записи оксида фосфора учитывается В кислорода (II) и фосфора (V). Наименьшее общее кратное для Р и О получается десять. Обозначение записывается Р2О5.

Понимая и зная свойства элементов, проявляющих в разных сочетаниях, можно находить валентность по внешнему параметру соединений. Оксиды меди (купрум) имеют красный (Cu2O) и черный (CuО) цвет. Гидроксиды меди будут желтыми (CuОН) и синими (Cu (ОН)2).

Чтобы составить формулу бинарных соединений элементов, достаточно определить валентность. Если требуется записать формулу кислородного соединения хлора (ClO), в котором валентность Cl равна 7, соблюдают последовательность:

Записывают символы элементов и валентность. Это VII II ClO.
Найти меньшее кратное валентностей двух элементов. VII*II, получается 14.
Делят наименьшее кратное на В. каждого элемента, находят значение индексов. 14/2 = 7, 14/7 = 2.

Записывают индексы возле знаков элементов. Получается Cl2O7.

Труды Менделеева

Согласно электронной теории, В. атома определяется из числа непарных электронов (Э)., участвующих в формировании пар с Э. других атомов. Понятие В. связано с созданием закона Менделеева.

Теория электронов

Атомы представляют положительную основу (ядро), вокруг которой расположены отрицательно заряженные электроны. Наружная оболочка последних бывает недостроенной, а завершенная структура устойчивее, она включает восемь электронов.

Создание связи за счет общих пар электронов приводит к благоприятному состоянию атомов.

Максимальная В. — это величина Э. во внешней оболочке атома. Химические связи составляют Э., находящиеся на наружной оболочке атома. Изучив таблицу Менделеева, можно определить, что положение веществ в периодической системе и его В. взаимосвязаны.

Валентность:

Высшая. Соответствует порядковому № группы.
Низшая. От числа вида по табличным данным отнимают номер интересующего элемента.

Основанием для образования соединений является прием электронов.
Виды электронов:

Спаренные. Расположены на одной орбитали.
Неспаренные. Это 1 электрон на орбитали.

Когда атом отрицательно заряжен частицами без пары для взаимодействия, то они образуются в таком количестве, сколько имеется неспаренных электронов.

В молекулярной структуре водорода и серы h3S последнее вещество приобретает двойную валентность (-), потому что каждый атом участвует в образовании 2 электропар. Знак черточка или тире указывает на притяжение пары к более отрицательному элементу. У менее отрицательного к валентности добавляют знак плюс.

Распределение свойств

В периодической таблице указаны все 118 химических элементов (водород, литий, бор, натрий, магний, кальций, ванадий, уран и другие).

Химические и физические свойства каждого вещества похожи с предшествующим ему в таблице элементом. Закономерность проявляется у всех, кроме нескольких первых, потому что они не включают перед собой элементов, аналогичных по атомному объему.

Валентность металлов:

Элемент	В
Серебро	I-III
Ртуть	I-II
Золото	I-III
Никель	I- IV
Мышьяк	-III, II, III, V
Свинец	II-IV
Кобальт	II-IV
Олово	II, IV

В периодической таблице элементы классифицированы, упорядочены с учетом атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды называются периодами, а столбцы — группами. В самой первой таблице содержалось не более шестидесяти элементов, теперь продолжительность списка увеличили до 118 элементов. Систематизированы не только химические вещества, но и их свойства.

Достаточно ученому-химику взглянуть на таблицу, и он сможет ответить на разные экзаменационные, научные вопросы.

Говоря о степени окисления, предполагают, что атом в веществе ионной природы имеет заряд, и если валентность нейтральная, то уровень окисления будет нулевым, положительным или отрицательным. Узнать информацию можно из таблицы Менделеева.

Для атома одного и того же Э., в зависимости от элементов, с которыми он сформирует химическое соединение, В. и стадия окисления совпадают (Н2О, СН4) и различаются (Н2О2, HNO3). Само понятие валентности ученые-химики не используют по Менделеевской таблице.

Источник: https://nauka.club/khimiya/valentnost-khimicheskikh-elementov.html

Урок 6. Валентность – HIMI4KA

Архив уроков › Химия 8 класс

В уроке 6 «Валентность» из курса «Химия для чайников» дадим определение валентности, научимся ее определять; рассмотрим элементы с постоянной и переменной валентностью, кроме того научимся составлять химические формулы по валентности. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическая формула» мы дали определение химическим формулам и их индексам, а также выяснили различия химических формул веществ молекулярного и немолекулярного строения.

Вы уже знаете, что в химических соединениях атомы разных элементов находятся в определенных числовых соотношениях. От чего зависят эти соотношения?

Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов:

Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, атом кислорода — с двумя, атом азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя атомами водорода.

В то же время в молекуле углекислого газа СО2 атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Из этих примеров видно, что атомы обладают разной способностью соединяться с другими атомами.

Такая способность атомов выражается с помощью численной характеристики, называемой валентностью.

Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами.

Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т. е. он одновалентен.

Валентность атома какого-либо другого элемента равна числу соединившихся с ним атомов водорода. Поэтому в молекуле HCl у атома хлора валентность равна единице, а в молекуле h3O у атома кислорода валентность равна двум.

По той же причине в молекуле Nh4 валентность атома азота равна трем, а в молекуле Ch5 валентность атома углерода равна четырем.

Если условно обозначить единицу валентности черточкой |, вышесказанное можно изобразить схематически:

Следовательно, валентность атома любого элемента есть число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента связан данный атом в химическом соединении.
Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над символами химических элементов:

Определение валентности

Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И во всех таких соединениях атомы кислорода проявляют валентность, равную двум. Зная это, можно определять валентности атомов других элементов в их бинарных соединениях с кислородом. (Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух химических элементов.)

Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: в химической формуле вещества суммарные числа единиц валентности атомов каждого элемента должны быть одинаковыми.

Так, в молекуле воды h3O общее число единиц валентности двух атомов водорода равно произведению валентности одного атома на соответствующий числовой индекс в формуле:

Так же определяют число единиц валентности атома кислорода:

По величине валентности атомов одного элемента можно определить валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО2:

Согласно вышеприведенному правилу х·1 = II·2, откуда х = IV.

Существует и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, в молекуле которого атом углерода соединен только с одним атомом кислорода:

В этом веществе валентность углерода равна II, так как х·1 = II·1, откуда х = II:

Постоянная и переменная валентность

Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина переменная. Только у водорода, кислорода и еще нескольких элементов она постоянна (см. таблицу).

Составление химических формул по валентности

Зная валентность элементов, можно составлять формулы их бинарных соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий здесь таков.

Еще один пример. Составим формулу соединения кремния с азотом, если валентность кремния равна IV, а азота — III.

Записываем рядом символы элементов в следующем виде:

Затем находим НОК валентностей обоих элементов. Оно равно 12 (IV·III).

Определяем индексы каждого элемента:
Записываем формулу соединения: Si3N4.
В дальнейшем при составлении формул веществ не обязательно указывать цифрами значения валентностей, а необходимые несложные вычисления можно выполнять в уме.
Краткие выводы урока:

Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами является валентность.
Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
Валентность большинства остальных элементов не является постоянной. Ее можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Надеюсь урок 6 «Валентность» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник: https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-6-valentnost.html

Валентность химических элементов (Таблица)

Как можно определить валентность в соединениях:

— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении h3O валентность O равна 2.

— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.

— Высшая валентность всегда равна № группы.
— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

Таблица валентности химических элементов

Атомный №	Химический элемент	Символ	Валентность химических элементов	Примеры соединений
1	Водород / Hydrogen	H	I	HF
2	Гелий / Helium	He	отсутствует	—
3	Литий / Lithium	Li	I	Li2O
4	Бериллий / Beryllium	Be	II	Beh3
5	Бор / Boron	B	III	BCl3
6	Углерод / Carbon	C	IV, II	CO2, Ch5
7	Азот / Nitrogen	N	III, IV	Nh4
8	Кислород / Oxygen	O	II	h3O, BaO
9	Фтор / Fluorine	F	I	HF
10	Неон / Neon	Ne	отсутствует	—
11	Натрий / Sodium	Na	I	Na2O
12	Магний / Magnesium	Mg	II	MgCl2
13	Алюминий / Aluminum	Al	III	Al2O3
14	Кремний / Silicon	Si	IV	SiO2, SiCl4
15	Фосфор / Phosphorus	P	III, V	Ph4, P2O5
16	Сера / Sulfur	S	VI, IV, II	h3S, SO3
17	Хлор / Chlorine	Cl	I, III, V, VII	HCl, ClF3
18	Аргон / Argon	Ar	отсутствует	—
19	Калий / Potassium	K	I	KBr
20	Кальций / Calcium	Ca	II	Cah3
21	Скандий / Scandium	Sc	III	Sc2S3
22	Титан / Titanium	Ti	II, III, IV	Ti2O3, Tih5
23	Ванадий / Vanadium	V	II, III, IV, V	VF5, V2O3
24	Хром / Chromium	Cr	II, III, VI	CrCl2, CrO3
25	Марганец / Manganese	Mn	II, III, IV, VI, VII	Mn2O7, Mn2(SO4)3
26	Железо / Iron	Fe	II, III	FeSO4, FeBr3
27	Кобальт / Cobalt	Co	II, III	CoI2, Co2S3
28	Никель / Nickel	Ni	II, III, IV	NiS, Ni(CO)4
29	Медь / Copper	Сu	I, II	CuS, Cu2O
30	Цинк / Zinc	Zn	II	ZnCl2
31	Галлий / Gallium	Ga	III	Ga(OH)3
32	Германий / Germanium	Ge	II, IV	GeBr4, Ge(OH)2
33	Мышьяк / Arsenic	As	III, V	As2S5, h4AsO4
34	Селен / Selenium	Se	II, IV, VI,	h3SeO3
35	Бром / Bromine	Br	I, III, V, VII	HBrO3
36	Криптон / Krypton	Kr	VI, IV, II	KrF2, BaKrO4
37	Рубидий / Rubidium	Rb	I	RbH
38	Стронций / Strontium	Sr	II	SrSO4
39	Иттрий / Yttrium	Y	III	Y2O3
40	Цирконий / Zirconium	Zr	II, III, IV	ZrI4, ZrCl2
41	Ниобий / Niobium	Nb	I, II, III, IV, V	NbBr5
42	Молибден / Molybdenum	Mo	II, III, IV, V, VI	Mo2O5, MoF6
43	Технеций / Technetium	Tc	I — VII	Tc2S7
44	Рутений / Ruthenium	Ru	II — VIII	RuO4, RuF5, RuBr3
45	Родий / Rhodium	Rh	I, II, III, IV, V	RhS, RhF3
46	Палладий / Palladium	Pd	I, II, III, IV	Pd2S, PdS2
47	Серебро / Silver	Ag	I, II, III	AgO, AgF2, AgNO3
48	Кадмий / Cadmium	Cd	II	CdCl2
49	Индий / Indium	In	III	In2O3
50	Олово / Tin	Sn	II, IV	SnBr4, SnF2
51	Сурьма / Antimony	Sb	III, IV, V	SbF5, Sbh4
52	Теллур / Tellurium	Te	VI, IV, II	Teh3, H6TeO6
53	Иод / Iodine	I	I, III, V, VII	HIO3, HI
54	Ксенон / Xenon	Xe	II, IV, VI, VIII	XeF6, XeO4, XeF2
55	Цезий / Cesium	Cs	I	CsCl
56	Барий / Barium	Ba	II	Ba(OH)2
57	Лантан / Lanthanum	La	III	Lah4
58	Церий / Cerium	Ce	III, IV	CeO2 , CeF3
59	Празеодим / Praseodymium	Pr	III, IV	PrF4, PrO2
60	Неодим / Neodymium	Nd	III	Nd2O3
61	Прометий / Promethium	Pm	III	Pm2O3
62	Самарий / Samarium	Sm	II, III	SmO
63	Европий / Europium	Eu	II, III	EuSO4
64	Гадолиний / Gadolinium	Gd	III	GdCl3
65	Тербий / Terbium	Tb	III, IV	TbF4, TbCl3
66	Диспрозий / Dysprosium	Dy	III	Dy2O3
67	Гольмий / Holmium	Ho	III	Ho2O3
68	Эрбий / Erbium	Er	III	Er2O3
69	Тулий / Thulium	Tm	II, III	Tm2O3
70	Иттербий / Ytterbium	Yb	II, III	YO
71	Лютеций / Lutetium	Lu	III	LuF3
72	Гафний / Hafnium	Hf	II, III, IV	HfBr3, HfCl4
73	Тантал / Tantalum	Ta	I — V	TaCl5, TaBr2, TaCl4
74	Вольфрам / Tungsten	W	II — VI	WBr6, Na2WO4
75	Рений / Rhenium	Re	I — VII	Re2S7, Re2O5
76	Осмий / Osmium	Os	II — VI, VIII	OsF8, OsI2, Os2O3
77	Иридий / Iridium	Ir	I — VI	IrS3, IrF4
78	Платина / Platinum	Pt	I, II, III, IV, V	Pt(SO4)3, PtBr4
79	Золото / Gold	Au	I, II, III	AuH, Au2O3, Au2Cl6
80	Ртуть / Mercury	Hg	II	HgF2, HgBr2
81	Талий / Thallium	Tl	I, III	TlCl3, TlF
82	Свинец / Lead	Pb	II, IV	PbS, Pbh5
83	Висмут / Bismuth	Bi	III, V	BiF5, Bi2S3
84	Полоний / Polonium	Po	VI, IV, II	PoCl4, PoO3
85	Астат / Astatine	At	нет данных	—
86	Радон / Radon	Rn	отсутствует	—
87	Франций / Francium	Fr	I	—
88	Радий / Radium	Ra	II	RaBr2
89	Актиний / Actinium	Ac	III	AcCl3
90	Торий / Thorium	Th	II, III, IV	ThO2, ThF4
91	Проактиний / Protactinium	Pa	IV, V	PaCl5, PaF4
92	Уран / Uranium	U	III, IV	UF4, UO3
93	Нептуний	Np	III — VI	NpF6, NpCl4
94	Плутоний	Pu	II, III, IV	PuO2, PuF3, PuF4
95	Америций	Am	III — VI	AmF3, AmO2
96	Кюрий	Cm	III, IV	CmO2, Cm2O3
97	Берклий	Bk	III, IV	BkF3, BkO2
98	Калифорний	Cf	II, III, IV	Cf2O3
99	Эйнштейний	Es	II, III	EsF3
100	Фермий	Fm	II, III	—
101	Менделевий	Md	II, III	—
102	Нобелий	No	II, III	—
103	Лоуренсий	Lr	III	—
Номер	Элемент	Символ	Валентность химических элементов	Пример

Источник: https://infotables. ru/khimiya/1071-valentnost-khimicheskikh-elementov

Ответы@Mail.Ru: Как определить валентность по таблице Менделеева?

есть высшая валентность это номер группы…. и низшая — это 8 — номер группы …но что касаетсятаких элементов как железо.. . они проявляют разную степень окисления и в таблице менделеева ты это не найдешь.. . это есть в справочниках по химии

Максимальная валентность по кислороду равна числу электронов на внешнем слое. В общем случае номеру группы. У Р с утра ещё была V группа, за это время что-то изменилось? Валентность по водороду равна числу электронов, которые элемент может принять на внешний слой. Равна 8- №группы.

У элементов с переменной валентностью всё сложнее. И Fe c утра был в VIII! Железо отдаёт 2 электрона с внешнего слоя, валентность 2, ст. окисления +2, ещё один «лишний» электрон с предвнешнего d слоя — валентность 3. Придётся запоминать! Только не говорите, что таблица Д.

Менделеева уже «перекроена», тогда мне придётся всё заново учить!

Валентность — свойство атомов одного химического элемента присоединять определенное число атомов другого химического элемента.

Есть элементы, которые имеют постоянную валентность:
одновалентны (I) — H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I
двухвалентны (II) — O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
трехвалентны (III) — B, Al Есть еще один способ: определять валентность можно по таблице Д. И. Менделеева.
Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б) .

Активные металлы занимают только три первые группы. Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I.
Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II. Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа (III).

Это говорит нам о том, что железо — трехвалентно в данном соединении с кислородом.
Неметаллы имеют две валентности и более (тогда она указывается в скобках) : низшую — вычисляют по формуле (8-Ь группы) , в которой находится элемент;
высшую — равную номеру группы, в которой находится этот элемент.
Номер группы указан вверху таблицы.

Есть в-ва, валентность которых определяется по группе, а есть те в-ва ( например металлы ) , у которых валентность с ней не совпадает. Нужно из 8 ( максимальной группы ) отнять номер группы в-ва, валентность у которого хотите найти

Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б) . Активные металлы занимают только три первые группы.
Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I.
Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II.

Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа (III). Это говорит нам о том, что железо — трехвалентно в данном соединении с кислородом.

Неметаллы имеют две валентности и более (тогда она указывается в скобках) : низшую — вычисляют по формуле (8-Ь группы) , в которой находится элемент;
высшую — равную номеру группы, в которой находится этот элемент.
Номер группы указан вверху таблицы.

Алгоритмы составления формул по валентности и определение валентности по формуле я посылаю как прикрепленный файл. Распечатай его и пользуйся пока не научишься.

Источник: https://touch. otvet.mail.ru/question/28569283

Как определить валентность?

Согласно школьному определению валентность — это способность химического элемента образовывать то или иное количество химических связей с другими атомами.

Как известно, валентность бывает постоянной (когда химический элемент образует всегда одно и то же количество связей с другими атомами) и переменной (когда в зависимости от того или иного вещества валентность одного и того же элемента изменяется).

Определить валентность нам поможет периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Действуют такие правила:

1) Максимальная валентность химического элемента равняется номеру группы. Например, хлор находится в 7-й группе, а значит, у него максимальная валентность равна 7. Сера: она в 6-й группе, значит, у неё максимальная валентность равна 6.

2) Минимальная валентность для неметаллов равна 8 минус номер группы. Например, минимальная валентность того же хлора равна 8 – 7, то есть 1.

Увы, из обоих правил имеются исключения.
Например, медь находится в 1-й группе, однако максимальная валентность меди равна не 1, а 2.
Кислород находится в 6-й группе, но у него валентность почти всегда 2, а вовсе не 6.
Полезно помнить ещё следующие правила:

3) Все щелочные металлы (металлы I группы, главной подгруппы) всегда имеют валентность 1. Например, валентность натрия всегда равна 1, потому что это щелочной металл.

4) Все щёлочно-земельные металлы (металлы II группы, главной подгруппы) всегда имеют валентность 2. Например, валентность магния всегда равна 2, потому что это щёлочно-земельный металл.

5) Алюминий всегда имеет валентность 3.
6) Водород всегда имеет валентность 1.
7) Кислород практически всегда имеет валентность 2.
8) Углерод практически всегда имеет валентность 4.
Следует помнить, что в разных источниках определения валентности могут отличаться.
Более или менее точно валентность можно определить как количество общих электронных пар, посредством которых данный атом связан с другими.

Согласно такому определению, валентность азота в HNO3 равна 4, а не 5. Пятивалентным азот быть не может, потому что в таком случае вокруг атома азота кружилось бы 10 электронов. А такого не может быть, потому что максимум электронов составляет 8.

Источник: http://www.bolshoyvopros.ru/questions/505034-kak-opredelit-valentnost.html

Как определить валентность по периодической таблице Менделеева: что это такое, изучение свойств химических элементов

Атомы химических элементов могут образовывать различное число связей. Эта способность имеет специальное название – валентность.

Давайте разберемся, как определить валентность по таблице Менделеева, узнаем, в чем заключается ее отличие от степени окисления, увидим закономерности, характерные для водорода, углерода, фосфора, цинка, научимся находить валентность химических элементов.

Основные сведения

Валентность – это возможность атомов различных химических элементов образовывать связи между собой. Другими словами можно сказать, что это способность атома присоединить к себе определенное количество других атомов.

Важно! Это не всегда постоянное число для одного и того же элемента. В разных соединениях элемент может обладать различными значениями.

Определение по таблице Д.И. Менделеева

Для определения этой способности атома по таблице Менделеева необходимо знать, что такое группы и подгруппы периодической таблицы.

Это вертикальные столбцы, которые делят все элементы по определенному признаку. В зависимости от признака, выделяют подразделения элементов.

Этими столбцами элементы делятся на тяжелые и легкие элементы, а также подгруппы — галогены, инертные газы и тому подобное.

Итак, для определения способности элемента образовывать связи нужно руководствоваться двумя правилами:

Высшая валентность элемента равна номеру его группы.
Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент.

Например, фосфор проявляет высшую валентность V – P2O5 и низшую (8-5)=3– PF3.

Стоит также отметить несколько основных характеристик и особенностей при определении этого показателя:

Валентность водорода всегда I – h3O, HNO3, h4PO4.
Валентность кислорода всегда равна II – CO2, SO3.
У металлов, которые расположены в главной подгруппе, этот показатель всегда равен номеру группы – Al2O3, NaOH, KH.
Для неметаллов чаще всего проявляются только две валентности – высшая и низшая.

Также существуют элементы, у которых может быть 3 или 4 разных значений этого показателя. К ним относятся хлор, бор, йод, хром, сера и другие. Например, хлор обладает валентностью I, III, V, VII – HCl, ClF3,ClF5,HClO4 соответственно.

Определение по формуле

Для определения по формуле можно воспользоваться несколькими правилами:

Если известна валентность (V) одного из элементов в двойном соединении: допустим, есть соединение углерода и кислорода СО2, при этом мы знаем, что валентность кислорода всегда равна II, тогда можем воспользоваться таким правилом: произведение числа атомов на его V одного элемента должно равняться произведению числа атомов другого элемента на его V. Таким образом, валентность углерода можно найти так – 2×2 (в молекуле 2 атома кислорода с V= 2), то есть валентность углерода равняется 4. Рассмотрим еще несколько примеров: P2O5 – тут валентность фосфора = (5*2)/2 = 5. HCl – валентность хлора будет равна I, так как в этой молекуле 1 атом водорода, и V= 1.
Если известна валентность нескольких элементов, которые составляют группу: в молекуле гидроксида натрия NaOH валентность кислорода равняется II, а валентность водорода – I, таким образом группа -OH обладает одной свободной валентностью, так как кислород присоединил только один атом водорода и еще одна связь свободна. К ней и присоединится натрий. Можно сделать вывод, что натрий – одновалентный элемент.

Разница между степенью окисления и валентностью

Очень важно понимать принципиальную разницу между этими понятиями. Степень окисления – это условный электрический заряд, которым обладает ядро атома, в то время как валентность – это количество связей, которые может установить ядро элемента.

Рассмотрим подробнее, что такое степень окисления. Согласно современной теории о строении атома, ядро элемента состоит из положительно заряженных протонов и нейтронов без заряда, а вокруг него находятся электроны с отрицательным зарядом, которые уравновешивают заряд ядра и делают элемент электрически нейтральным.

В случае, если атом устанавливает связь с другим элементом, он отдает или принимает электроны, то есть выходит из состоянии баланса и начинает обладать электрическим зарядом. При этом если атом отдает электрон, он становится положительно заряженным, а если принимает – отрицательным.

Внимание! В соединении хлора и водорода HCl водород отдает один электрон и приобретает заряд +1, а хлор принимает электрон и становится отрицательным -1. В сложных соединениях, HNO3 и h3SO4, степени окисления будут такими – H+1N+5O3 -2 и h3 +1S +6O4 -2.

Сравнивая два этих определения, можно сделать вывод, что валентность и степень окисления часто совпадают: валентность водорода +1 и валентность I, степень окисления кислорода -2 и V II, но очень важно помнить, что это правило выполняется не всегда!

В органическом соединении углерода под названием формальдегид и формулой HCOH у углерода степень окисления 0, но он обладает V, равной 4. В перекиси водорода h3O2 у кислорода степень окисления +1, но V остается равной 2. Поэтому не следует отождествлять два этих понятия, так как в ряде случаев это может привести к ошибке.

Валентности распространенных элементов

Водород

Один из самых распространенных элементов во вселенной, встречается во многих соединениях и всегда обладает V=1. Это связано со строением его внешней электронной орбитали, на которой у водорода находится 1 электрон.

На первом уровне может находиться не более двух электронов одновременно, таким образом, водород может либо отдать свой электрон и образовать связь (электронная оболочка останется пустой), либо принять 1 электрон, также образовав новую связь (электронная оболочка полностью заполнится).

Пример: h3O – 2 атома водорода с V=1 связаны с двухвалентным кислородом; HCl – одновалентные хлор и водород; HCN – синильная кислота, где водород также проявляет V, равную 1.

Углерод

Углерод может обладать либо валентностью II, либо IV. Связано это со строением внешнего электронного уровня, на котором находится 2 электрона, в случае если он их отдаст, его V будет II.

То есть 2 электрона установили 2 новые связи, например, соединение CO – угарный газ, где и кислород, и водород двухвалентные.

Однако бывают ситуации, когда один электрон с первого уровня переходит на второй, тогда у углерода образуется 4 свободных электрона, которые могут образовывать связи: СО2, НСООН, Н2СО3.

Фосфор

Данный элемент может обладать валентностью III и V.

Как и в предыдущих случаях, связанно это со строением внешнего электронного уровня, на котором у него 3 электрона, то есть возможность образовать 3 связи, но, как и углерод, у него возможен переход 1 электрона с s-орбитали на d-орбиталь, тогда неспаренных электронов станет 5, а значит, и валентность тоже будет равна V. Например: РН3, Р2О5, Н3РО4.

Цинк

Как элемент главной подгруппы и металл, цинк может обладать только валентностью, которая равна номеру его группы, то есть 2. Во всех своих соединениях валентность цинка равна II и не зависит от типа элемента и вида связи с ним. Пример: ZnCl2, ZnO, Znh3, ZnSO4.

Определение валентности химических элементов

Изучение валентности по периодической таблице Менделеева

Вывод

Теперь вы знаете, что такое валентность, чем она отличается от степени окисления, и легко определите валентность элементов по формулам или таблице Менделеева.

Это интересно! Основной закон Гесса и следствия из него

Источник: https://uchim.guru/himiya/kak-opredelit-valentnost-po-tablitse-mendeleeva.html

Таблица валентностей химических элементов

Таблица валентностей химических элементов. Считается, что валентность химических элементов определяется группой (колонкой) Периодической таблицы .

Действительно, теоретически, это самая распространенная валентность для элемента, но на практике поведение химических элементов значительно сложнее. Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы (или варианты) заполнения, при которых электронные оболочки стабилизируются. Поэтому, предлагаем Вашему вниманию таблицу валентностей химических элементов. Числовое значение положительной валентности элемента равно числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня. В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют.

Таблица валентностей химических элементов.

Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число	Русское / Английское наименование	Химический символ	Валентность
1	Водород / Hydrogen	H	(-1), +1
2	Гелий / Helium	He
3	Литий / Lithium	Li	+1
4	Бериллий / Beryllium	Be	+2
5	Бор / Boron	B	-3, +3
6	Углерод / Carbon	C	(+2), +4
7	Азот / Nitrogen	N	-3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5
8	Кислород / Oxygen	O	-2
9	Фтор / Fluorine	F	-1, (+1)
10	Неон / Neon	Ne
11	Натрий / Sodium	Na	+1
12	Магний / Magnesium	Mg	+2
13	Алюминий / Aluminum	Al	+3
14	Кремний / Silicon	Si	-4, (+2), +4
15	Фосфор / Phosphorus	P	-3, +1, +3, +5
16	Сера / Sulfur	S	-2, +2, +4, +6
17	Хлор / Chlorine	Cl	-1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7
18	Аргон / Argon	Ar
19	Калий / Potassium	K	+1
20	Кальций / Calcium	Ca	+2
21	Скандий / Scandium	Sc	+3
22	Титан / Titanium	Ti	+2, +3, +4
23	Ванадий / Vanadium	V	+2, +3, +4, +5
24	Хром / Chromium	Cr	+2, +3, +6
25	Марганец / Manganese	Mn	+2, (+3), +4, (+6), +7
26	Железо / Iron	Fe	+2, +3, (+4), (+6)
27	Кобальт / Cobalt	Co	+2, +3, (+4)
28	Никель / Nickel	Ni	(+1), +2, (+3), (+4)
29	Медь / Copper	Сu	+1, +2, (+3)
30	Цинк / Zinc	Zn	+2
31	Галлий / Gallium	Ga	(+2). +3
32	Германий / Germanium	Ge	-4, +2, +4
33	Мышьяк / Arsenic	As	-3, (+2), +3, +5
34	Селен / Selenium	Se	-2, (+2), +4, +6
35	Бром / Bromine	Br	-1, +1, (+3), (+4), +5
36	Криптон / Krypton	Kr
37	Рубидий / Rubidium	Rb	+1
38	Стронций / Strontium	Sr	+2
39	Иттрий / Yttrium	Y	+3
40	Цирконий / Zirconium	Zr	(+2), (+3), +4
41	Ниобий / Niobium	Nb	(+2), +3, (+4), +5
42	Молибден / Molybdenum	Mo	(+2), +3, (+4), (+5), +6
43	Технеций / Technetium	Tc	+6
44	Рутений / Ruthenium	Ru	(+2), +3, +4, (+6), (+7), +8
45	Родий / Rhodium	Rh	(+2), (+3), +4, (+6)
46	Палладий / Palladium	Pd	+2, +4, (+6)
47	Серебро / Silver	Ag	+1, (+2), (+3)
48	Кадмий / Cadmium	Cd	(+1), +2
49	Индий / Indium	In	(+1), (+2), +3
50	Олово / Tin	Sn	+2, +4
51	Сурьма / Antimony	Sb	-3, +3, (+4), +5
52	Теллур / Tellurium	Te	-2, (+2), +4, +6
53	Иод / Iodine	I	-1, +1, (+3), (+4), +5, +7
54	Ксенон / Xenon	Xe
55	Цезий / Cesium	Cs	+1
56	Барий / Barium	Ba	+2
57	Лантан / Lanthanum	La	+3
58	Церий / Cerium	Ce	+3, +4
59	Празеодим / Praseodymium	Pr	+3
60	Неодим / Neodymium	Nd	+3, +4
61	Прометий / Promethium	Pm	+3
62	Самарий / Samarium	Sm	(+2), +3
63	Европий / Europium	Eu	(+2), +3
64	Гадолиний / Gadolinium	Gd	+3
65	Тербий / Terbium	Tb	+3, +4
66	Диспрозий / Dysprosium	Dy	+3
67	Гольмий / Holmium	Ho	+3
68	Эрбий / Erbium	Er	+3
69	Тулий / Thulium	Tm	(+2), +3
70	Иттербий / Ytterbium	Yb	(+2), +3
71	Лютеций / Lutetium	Lu	+3
72	Гафний / Hafnium	Hf	+4
73	Тантал / Tantalum	Ta	(+3), (+4), +5
74	Вольфрам / Tungsten	W	(+2), (+3), (+4), (+5), +6
75	Рений / Rhenium	Re	(-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7
76	Осмий / Osmium	Os	(+2), +3, +4, +6, +8
77	Иридий / Iridium	Ir	(+1), (+2), +3, +4, +6
78	Платина / Platinum	Pt	(+1), +2, (+3), +4, +6
79	Золото / Gold	Au	+1, (+2), +3
80	Ртуть / Mercury	Hg	+1, +2
81	Талий / Thallium	Tl	+1, (+2), +3
82	Свинец / Lead	Pb	+2, +4
83	Висмут / Bismuth	Bi	(-3), (+2), +3, (+4), (+5)
84	Полоний / Polonium	Po	(-2), +2, +4, (+6)
85	Астат / Astatine	At	нет данных
86	Радон / Radon	Rn
87	Франций / Francium	Fr	нет данных
88	Радий / Radium	Ra	+2
89	Актиний / Actinium	Ac	+3
90	Торий / Thorium	Th	+4
91	Проактиний / Protactinium	Pa	+5
92	Уран / Uranium	U	(+2), +3, +4, (+5), +6

Дополнительная информация:

А чем отличается Физика от Химии? Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии.
«Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.
Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали.
Нормальные условия (НУ). Что это такое?
Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы.
Вода (h3O) — свойства воды, пара и льда
Водные растворы и смеси для обработки металлов.
Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений?
Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?
Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?
Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.
Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси.
Свойства растворителей.
Термические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса…
Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д …
Горение и взрывы. Окисление и восстановление.
Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ
Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам методички В. Н. Бобылёва РХТУ им. Менделеева (Внешняя ссылка)
Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы — таблица.
Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ.
Химия и физика человека.

Источник: https://tehtab.ru/guide/guidechemistry/valencytable/

Улучшенная версия таблицы Менделеева

Как легко определять свойства элементов и их соединений

Не так уж часто удается написать заметку о том, что не просто войдет в школьные учебники будущего, а станет одной из базовых картинок-иллюстраций. Химики из Сколковского института науки и технологий Артем Оганов и Захед Алахъяри придумали и рассчитали, как расположить химические элементы в порядке постепенного изменения их химических свойств. Такая последовательность удобнее, чем таблица Менделеева, для предсказания твердости, стабильности, намагниченности и других свойств элементов и их соединений. О том, как было сделано и что значит это отрытые, «Коту» рассказал профессор Сколтеха Артем Оганов.

Артем Оганов — кристаллограф-теоретик, создатель ряда новых материалов, а главное, методов, которые позволяют открывать новые материалы. Решил считавшуюся нерешаемой задачу предсказания кристаллической структуры вещества на основе его химического состава. Создал программу USPEX, способную предсказывать устойчивые химические соединения по набору исходных элементов. Один из самых цитируемых в мире ученых.

Я хорошо помню, как мне пришло в голову решение этой задачи. Мы с семьей садились в самолет. У меня четверо детей, и все они расположились у меня на голове и прочих частях тела и к тому же продолжали непрерывно двигаться. Опытные родители знают, что сопротивляться этому бессмысленно, а беспокоиться неразумно. Поэтому мой мозг перестал метаться, анализируя внешние сигналы, и застыл, сфокусировавшись в одной точке. Точка эта оказалась на спинке впередистоящего кресла. Там-то и начал проступать основной график будущей работы. Я вдруг увидел, что элементы таблицы Менделеева не размазаны равномерно в пространстве своих свойств, а, как звезды в Галактике, расположены более-менее на плоскости.

Эта проблема волновала меня последние 15 лет. В 1984 году британский физик Дэвид Петтифор опубликовал работу, в которой ввел понятие менделеевских чисел, — с их помощью он сгруппировал элементы в порядке изменения их химических свойств. В таблице Менделеева свойства элементов меняются скачками. Так, после самого химически активного неметалла фтора идет инертный неон, а сразу за ним — активнейший металл натрий. Можно ли найти вариант, при котором рядом бы стояли похожие по свойствам элементы?

Петтифор предложил решение — выстроил элементы в некоторой последовательности, приписав им некие числа Менделеева. Но как приписал, не объяснил. И тем более не объяснил, какой у них физический смысл. Эти числа не расчет, а произвол, хотя и основанный на наблюдениях за свойствами бинарных соединений — веществ, состоящих из двух разных атомов. Скажем, если NaCl и KCl похожи, то и натрий с калием должны стоять рядом. Все это время ученые модифицировали и улучшали менделеевские числа, но что это такое, так никто и не объяснил.

У химических элементов есть разные характеристики, которые влияют на их свойства. Прежде всего размер атома (его радиус), валентность, поляризуемость*, электроотрицательность**. Но валентность — параметр непостоянный, у разных элементов могут быть разные валентности, а мы неоднократно открывали химические соединения, которые с точки зрения привычных представлений о валентности не могли бы существовать. Но существуют. Поляризуемость очень сильно коррелирует с электроотрицательностью.

*Поляризуемость — способность атома или молекулы становиться электрически полярными во внешнем электромагнитном поле. Поляризуемость показывает, насколько легко может возникнуть заряженная частица (ион) или новая химическая связь.

**Электроотрицательность — способность атома оттягивать электроны других атомов в химических соединениях. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (F, O, N, Cl), низкая — у активных металлов (Li, Na, K).

Получается, что для определения фундаментальных свойств атомов можно использовать только атомный радиус и электроотрицательность. И если по оси Х — радиус, а по оси Y — электроотрицательность, мы получаем плоскость, на которой сильно вытянутым облаком располагаются элементы. Внутри этого облака, воспользовавшись несложным математическим приемом, можно провести линию, вдоль которой элементы встанут в порядке максимально плавного изменения свойств.

Так мы открыли физический и химический смысл менделеевских чисел: это наилучшее представление всех химических свойств атома одним числом. Но мы предложили не только объяснение, но и улучшенную версию чисел Менделеева, в которой нет места субъективности — только расчеты на основе фундаментальных характеристик атомов. Мы назвали это «Универсальной последовательностью элементов», по-английски Universal Sequence Of Elements, сокращенно USE. И действительно, наша последовательность удобна в применении: она предсказывает свойства химических соединений лучше, чем петтифоровские менделеевские числа и их позднейшие модификации.

Если расположить элементы на осях, то на плоскости будут бинарные соединения — молекулы и кристаллы, состоящие из двух типов атомов. Мы обнаружили, что на этом поле — его можно назвать химическим пространством — возникают области соединений с близкими свойствами, например твердостью кристаллов, магнетизмом, энергией связи. Известно, например, что алмаз, состоящий только из углерода, — самый твердый из кристаллов. А как искать другие твердые вещества? По соседству с алмазом в его химическом пространстве.

Улучшенные менделеевские числа помогут находить новые соединения с полезными свойствами и смогут прояснить некоторые вопросы, связанные с привычной таблицей Менделеева. Например, уже сейчас можно ставить точку в споре, где должен находиться водород: над литием или над фтором. Согласно менделеевским числам, водород ближе к галогенам, чем к щелочным металлам.

Ссылка: Zahed Allahyari and Artem R. Oganov, Nonempirical Definition of the Mendeleev Numbers: Organizing the Chemical Space: J. Phys. Chem. C 2020, 124, 43, 23867-23878.

Таблица состояний окисления элементов

24 H -1

0007

9002

000 Алюминий

Скандий

Sron 2

, 1, 0

9007

000 2 Tin , -4

1 -1

Ce , 3 , 2

9004, 3
61

24 66

0007 3 , 2

9004 3

9004

90 004 Lu

9007 000

9007 9 Висмут 9 , -3

900 05 2

0 9000

000

0 9000 Proactin

НОМЕР	СИМВОЛ	ЭЛЕМЕНТ	СОСТОЯНИЕ ОКИСЛЕНИЯ
1
2	He	Гелий	0
3	Li	Литий	1 , -1
5	B	Бор	3 , 2, 1
6	C	Углерод	4 , 3, — 2, 1, 2, -4
7	N	Азот	5 , 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3
8	O	Кислород	2, 1, 0, -1, -2
9	F	Фтор	0, -1
10	4 Neon	0
11	Na	Натрий	1 , -1
12	Mg	Магний	2
3 , 1
14	Si	Кремний	4 , 3, 2, 1, -1, -2, -4
15	P	Фосфор	5 , 4, 3 , 2, 1, 0, -1, -2, -3
16	S	Сера	6 , 5, 4, 3 , 2, 1, 0, -1, -2
17	Класс	Хлор	6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1 , -2
18	Ar	Аргон	0
19	K	Калий	1 , -1
20	Ca	Кальций	2
21	Sc
22	Ti	Титан	4 , 3, 2, 0, -1, -2
23	V	Ванадий	5, 4, 3 , 2, 1, 0, -1, -2
24	Cr	Хром	6 , 5, 4, 3 , 2 , 1, 0, -1, -2, -3 , -4
25	Mn	Марганец	7 , 6, 5, 4 , 3, 9 0005 2 , 1, 0, -1, -2, -3
26	Fe	Железо	6, 5, 4, 3 , 2 , 1, 0, -1, -2
27	Co	Кобальт	5, 4, 3 , 2 , 1, 0, -1
28	Ni	Никель	6, 4, 3, 2 , 1, 0, -1
29	Cu	Медь	4, 3, 2 , 1 , 0
30	Zn	Цинк	Цинк		2 , 1, 0
31	Ga	Галлий	3 , 2, 1
32	Ge	Германий	, 20005, 2000
33	As	Мышьяк	5 , 3 , 2, -3
34	S e	Селен	6, 4 , 2, 1, -2
35	Br	Бром	7, 5, 4, 3, 1, 0, -1
36	Kr	Krypton	2, 0
37	Rb	Рубидий	1 , -1
38
39	Y	Иттрий	3 , 2
40	Zr	Цирконий	4 , 3, 2	41	Nb	Ниобий	5 , 4, 3, 2, 1, 0, -1, -3
42	Mo	Молибден	6 , 5, , 3, 2, 1, 0, -1, -2
43	Tc	Технеций	7 , 6, 5, 4 , 3, 2, 1, 0, -1, -3
44	Ru	Рутений	8, 7, 6 , 5, 4 , 3 , 2, 1, 0, -2
45	Rh	Родий	6, 5, 4, 3 , 2, 1, 0, -1
46	Pd	Палладий	4 , 2 , 0
47	Ag	Серебро	3, 2, 000 20, 0	Cd	Кадмий	2 , 1
49	In	Индий	3 , 2, 1
50	Sn
51	Сб	Сурьма	5, 3 , — 3
52	Te	Теллур	6, 5, 4 , 2, 1, -2
53	I	Йод	7, 5 , 3, 3, 3, , 0, -1
54	Xe	Ксенон	8, 6, 4, 3, 2, 0
55	Cs	Цезий
56	Ba	Барий	2
57	La	Лантан	3 , 2
58007
59	Pr	Празеодим	4, 3 , 2
60	Nd	Неодим
П м	Прометий	3
62	Sm	Самарий	3 , 2
63	Eu		Gd	Гадолиний	3 , 2, 1
65	Tb	Тербий	4, 3 , 1
67	Ho	Гольмий	3 , 2
68	Er	Эрбий	3	00	3 , 2
70	Yb	Иттербий	3 , 2
71	Лютеций	3
72	Hf	Гафний	4 , 3, 2, 1
73		, 3, 2, 1, -1, -3
74	W	Вольфрам	6 , 5, 4 , 3, 2, 1, 0, -1, -2, — 4
75	Re	Рений	7, 6, 5 , 4 , 3 , 2, 1, 0, -1, -3
76	Os	Осмий	8, 7, 6, 5, 4 , 3, 2, 1, 0, -2
77	Ir	Иридий	6, 5, 4 , 3 , 2, 1, 0, -1
78	Pt	Платина	6, 5, 4 , 2 , 0
79	Au 900 07	Золото	7, 5, 3 , 2, 1, 0, -1
80	Hg	Mercury	2 , 1
81	Tl	Таллий	3 , 1
82	Pb	Свинец	4, 2
83	Bi
84	Po	Полоний	6, 4 , 2, -2
85	At	Астатин	7, 5, 3, 1, — 1
86	Rn	Радон	2, 0
87	Fr	Франций	1
89	Ac	Актиний	3
90	Th	Торий	4 , 3, 2
5 , 4, 3
92	U	Уран	6 , 5, 4, 3, 2
93	Np	Np	, 6, 5, 4, 3, 2
94	Pu	Плутоний	7 , 6, 5, 4 , 3, 2
95	Am	Америций	7, 6, 5, 4, 3 , 2
96	Cm	Curium	6 , 5 , 4, 3 , 2
97 Bk	Berkelium 9000 7	4, 3 , 2
98	Cf	Калифорний	5 , 4, 3 , 2
99	Es

9000

000

000 4 , 3

24 Mt4

9007

5 , 4 , 3 , 2 , 1

79 4 , , , 1

90 004 2 , 1

Московиум

000

0	0 Einsteinium 3 , 2
100	Fm	Фермий	4 , 3 , 2
101	Md	Менделевий
102	Нет	Нобелиум	3, 2
103	Lr	Lawrencium	3 , 2 3	00	00	00
105	Db	Дубний	5 , 4
106	Sg	Seaborgium	6 , 5 , 4
107	Bh	Bohrium	7 , 6	0, , ,
108	Hs	Калий	8 , 7 , 4 , 3 , 2
109
110	Ds	Дармштадтиум	6 , 5 ,
111	Rg	Roentgenium	3 , -1
112	Cn	Copernicium
113	Nh	Nihonium	1
114	Fl	Flerovium				3 , 1
116	Lv	Livermorium	4 , 2
117	00	Tsine000	Og	Оганессон	8 , 6 , 4 , 2

Таблица химического состава элементов

Вы можете предположить, что валентности элементов — количество электронов, с которыми атом будет связываться или образовывать — это те, которые можно определить, глядя на группы (столбцы) периодической таблицы. Хотя это наиболее распространенные валентности, реальное поведение электронов менее простое.

Вот таблица валентностей элементов. Помните, что электронное облако элемента станет более стабильным, если заполнить, опустошить или наполовину заполнить оболочку. Кроме того, оболочки не складываются аккуратно одна на другую, поэтому не всегда предполагайте, что валентность элемента определяется количеством электронов в его внешней оболочке.

Номер	Элемент	Валентность
1	Водород	(-1), +1
2	Гелий	0
3	Литий	+1
4	Бериллий	+2
5	Бор	-3, +3
6	Углерод	(+2), +4
7	Азот	-3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5
8	Кислород	-2
9	Фтор	-1, (+1)
10	Неон	0
11	Натрий	+1
12	Магний	+2
13	Алюминий	+3
14	Кремний	-4, (+2), +4
15	Фосфор	-3, +1, +3, +5
16	Сера	-2, +2, +4, +6
17	Хлор	-1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7
18	Аргон	0
19	Калий	+1
20	Кальций	+2
21	Скандий	+3
22	Титан	+2, +3, +4
23	Ванадий	+2, +3, +4, +5
24	Хром	+2, +3, +6
25	Марганец	+2, (+3), +4, (+6), +7
26	Утюг	+2, +3, (+4), (+6)
27	Кобальт	+2, +3, (+4)
28	Никель	(+1), +2, (+3), (+4)
29	Медь	+1, +2, (+3)
30	Цинк	+2
31	Галлий	(+2). +3
32	Германий	-4, +2, +4
33	Мышьяк	-3, (+2), +3, +5
34	Селен	-2, (+2), +4, +6
35	Бром	-1, +1, (+3), (+4), +5
36	Криптон	0
37	Рубидий	+1
38	Стронций	+2
39	Иттрий	+3
40	Цирконий	(+2), (+3), +4
41	Ниобий	(+2), +3, (+4), +5
42	Молибден	(+2), +3, (+4), (+5), +6
43	Технеций	+6
44	Рутений	(+2), +3, +4, (+6), (+7), +8
45	Родий	(+2), (+3), +4, (+6)
46	Палладий	+2, +4, (+6)
47	Серебро	+1, (+2), (+3)
48	Кадмий	(+1), +2
49	Индий	(+1), (+2), +3
50	Олово	+2, +4
51	Сурьма	-3, +3, (+4), +5
52	Теллур	-2, (+2), +4, +6
53	Йод	-1, +1, (+3), (+4), +5, +7
54	Ксенон	0
55	Цезий	+1
56	Барий	+2
57	Лантан	+3
58	Церий	+3, +4
59	Празеодим	+3
60	Неодим	+3, +4
61	Прометий	+3
62	Самарий	(+2), +3
63	Европий	(+2), +3
64	Гадолиний	+3
65	Тербий	+3, +4
66	Диспрозий	+3
67	Гольмий	+3
68	Эрбий	+3
69	Тулий	(+2), +3
70	Иттербий	(+2), +3
71	Лютеций	+3
72	Гафний	+4
73	Тантал	(+3), (+4), +5
74	Вольфрам	(+2), (+3), (+4), (+5), +6
75	Рений	(-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7
76	Осмий	(+2), +3, +4, +6, +8
77	Иридий	(+1), (+2), +3, +4, +6
78	Платина	(+1), +2, (+3), +4, +6
79	Золото	+1, (+2), +3
80	Меркурий	+1, +2
81	Таллий	+1, (+2), +3
82	Свинец	+2, +4
83	Висмут	(-3), (+2), +3, (+4), (+5)
84	Полоний	(-2), +2, +4, (+6)
85	Астатин	?
86	Радон	0
87	Франций	?
88	Радий	+2
89	Актиний	+3
90	торий	+4
91	Протактиний	+5
92	Уран	(+2), +3, +4, (+5), +6

Источники

Коричневый, И. Дэйвид. «Химическая связь в неорганической химии: модель валентности связи», 2-е изд. Международный союз кристаллографии. Oxford: Oxford Science Publications, 2016.
Ланге, Норберт А. «Справочник Ланге по химии», 8-е изд. Справочник издательства, 1952 г.
О’Дуайер, М.Ф., Дж. Э. Кент и Р. Д. Браун. «Валентность». Нью-Йорк: Springer-Verlag, 1978.
Смарт, Лесли Э. и Элейн А. Мур. «Химия твердого тела. Введение», 4-е издание.Бока-Ратон: CRC Press, 2016.

1.3: Валентные электроны и открытые валентности

Валентный электрон — это электрон, который связан с атомом и может участвовать в образовании химической связи; в одинарной ковалентной связи оба атома в связи вносят один валентный электрон для образования общей пары. Присутствие валентных электронов может определять химические свойства элемента и то, может ли он связываться с другими элементами: для элемента основной группы валентный электрон может находиться только во внешней электронной оболочке. 6 \)) химически инертен. Атом с одним или двумя валентными электронами больше, чем закрытая оболочка, очень реактивен, потому что лишние валентные электроны легко удаляются с образованием положительного иона. Атом с одним или двумя валентными электронами меньше, чем закрытая оболочка, также является высоко реактивным из-за тенденции либо получать недостающие валентные электроны (тем самым образуя отрицательный ион), либо делить валентные электроны (тем самым образуя ковалентную связь).

Подобно электрону во внутренней оболочке, валентный электрон обладает способностью поглощать или выделять энергию в виде фотона.Увеличение энергии может заставить электрон переместиться (прыгнуть) на внешнюю оболочку; это известно как атомное возбуждение. Или электрон может даже вырваться из валентной оболочки связанного с ним атома; это ионизация с образованием положительного иона. Когда электрон теряет энергию (тем самым вызывая излучение фотона), он может перемещаться во внутреннюю оболочку, которая не полностью занята.

Число валентных электронов

Число валентных электронов элемента можно определить по группе периодической таблицы (вертикальный столбец), в которой этот элемент отнесен к категории.За исключением групп 3–12 (переходные металлы), цифра единиц номера группы указывает, сколько валентных электронов связано с нейтральным атомом элемента, указанного в этом конкретном столбце.

Периодическая таблица химических элементов

Группа периодической таблицы	Валентные электроны
Группа 1 (I) (щелочные металлы)	1
Группа 2 (II) (щелочноземельные металлы)	2
Группы 3-12 (переходные металлы)	2 * (Оболочка 4s завершена и больше не может удерживать электроны)
Группа 13 (III) (группа бора)	3
Группа 14 (IV) (углеродная группа)	4
Группа 15 (V) (пниктогены)	5
Группа 16 (VI) (халькогены)	6
Группа 17 (VII) (галогены)	7
Группа 18 (VIII или 0) (благородные газы)	8 **

* Общий метод подсчета валентных электронов обычно не подходит для переходных металлов. Вместо этого используется модифицированный метод счета d-электронов. ** За исключением гелия, у которого всего два валентных электрона.

Концепция открытой валентности («валентность»)

Валентность (или валентность ) элемента является мерой его объединяющей способности с другими атомами, когда он образует химические соединения или молекулы. Концепция валентности была разработана во второй половине 19 века и успешно объяснила молекулярную структуру многих органических соединений.Поиски основных причин валентности привели к современным теориям химической связи, включая структуры Льюиса (1916), теорию валентных связей (1927), молекулярные орбитали (1928), теорию отталкивания пар электронов валентных оболочек (1958) и все продвинутые методы квантовой химии.

Объединяющая способность или сродство атома элемента определялась числом атомов водорода, с которыми он соединялся. В метане углерод имеет валентность 4; в аммиаке азот имеет валентность 3; в воде кислород имеет валентность два; а в хлористом водороде хлор имеет валентность 1. Хлор, поскольку он имеет валентность, равную единице, может быть заменен водородом, поэтому фосфор имеет валентность 5 в пентахлориде фосфора, PCl ₅. Диаграммы валентности соединения представляют собой взаимосвязь элементов, линии между двумя элементами, иногда называемые связями, представляют насыщенную валентность для каждого элемента. ^[1] Примеры: —

Валентность описывает только связность, она не описывает геометрию молекулярных соединений или то, что сейчас известно как ионные соединения или гигантские ковалентные структуры.Линия между атомами не представляет собой пару электронов, как на диаграммах Льюиса.

[PDF] Периодическая таблица, валентность и формула

1 Периодическая таблица, валентность и формула Происхождение периодической таблицы Мендельев в 1869 г. предположил, что существует связь …

Периодическая таблица, валентность и формула Происхождение периодической таблицы

Мендельёв в 1869 году предположил, что существует связь между химическими свойствами элементов и их атомными массами. Он заметил закономерность, когда элементы располагались горизонтальными рядами, а химически похожие элементы располагались в вертикальных столбцах. Зная, что в то время его познания в химии и элементах были ограничены, он решил оставить пробелы в своей таблице, где элементы должны существовать, даже если они не были известны в то время, он также правильно предсказал свойства этих недостающих элементов. Х. Г. Мозли (1887 — 1915) внес свой вклад в периодическую таблицу элементов, расположив элементы в соответствии с их атомным номером, а не массовым числом.Для этого Мозли работал с рентгеновскими лучами.

Периодическая таблица

Периодическая таблица представляет собой классификацию всех элементов на основе атомных номеров. Современная таблица состоит из горизонтальных периодов и вертикальных групп, которые содержат элементы, расположенные в следующем порядке: • Порядок возрастания атомного номера • Относительно электронной структуры их атомов • Относительно их химических свойств Периоды: — Новый период начинается, когда новый электрон попадает в новую оболочку. Есть семь периодов, пронумерованных от 1 до 7 со следующими свойствами: 1. Все элементы одного периода имеют одинаковое количество оболочек. 2. В периоде у каждого элемента на один протон больше, чем у предыдущего элемента. 3. Со временем химические свойства элементов становятся менее металлическими и более неметаллическими. Кевин Смолл www.cxctutor.org или www.cxctutor.com

Группы: — Это вертикальные столбцы элементов, они представляют собой 8 групп, пронумерованных I-‐ VIII.1. Каждый элемент в группе имеет одинаковое количество электронов на внешней оболочке. Для элемента в группе I-‐ VIII этот номер называется номером группы. 2. При спуске по группе каждый элемент имеет на одну оболочку больше, чем предыдущий элемент. 3. Элементы одной группы имеют схожие химические свойства. 4. Повышается активность металлов, снижающихся по группе. 5. Активность неметаллов возрастает по группе. В периодической таблице элементы делятся на металлы, неметаллы и полуметаллы (металлоиды). Есть две группы, которые включают только металлы. Это I и II группа. Есть две группы, которые содержат металлы, за исключением бора. К металлоидам относятся: Si группа B, группа Ge IV как группа V Te, группа Po VI Al группа III Кевин Смолл www.cxctutor.org или www.cxctutor.com

Кевин Смолл www.cxctutor.org или www. cxctutor.com

Валентность элементов Валентность — это количество электронов, которое атом должен потерять, получить или разделить для достижения стабильной электронной структуры.Формула Например, 1 Формула воды (h3O) говорит нам, что у нас 2 атома водорода на 1 атом кислорода. Например. 2 Формула углекислого газа (CO2) говорит нам, что у нас есть 2 атома кислорода и 1 атом углерода. Химическая формула соединения показывает соотношение атомов каждого элемента по массе. Например, сульфат аммония — (Nh5) 2SO4: Азот — 2 Водород — 8 Сера — 1 Кислород — 4 Формула нитрата меди записывается как: Cu (NO3) 2, а не как CuN2O6 Это потому, что соединение является нитратом и имеет свойства нитрата. Нитратная группа распознается как NO3. Вот список некоторых общих названий групп: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

SO4 — сульфат, например. K2SO4 CO3 — карбонат, например Na2CO3 Cl — хлорид, например NaCl OH — гидроксид, например KOH O — оксид, например Al2O3 S — сульфид, например ZnS NO3 — нитрат, например Cu (NO3) 2 HCO3 — гидрокарбонат, например NaHCO3

Кевин Смолл www.cxctutor.org или www.cxctutor.com

Составление формулы соединений Чтобы написать простую химическую формулу, вам необходимо знать: 1.Символ или формула элементов и групп. 2. Валентности элементов или групп. (Валентность является мерой объединяющей способности) Элемент (Металлы) Натрий Калий Серебро Золото Барий Кальций Цинк Медь Железо Свинец Магний Алюминий

Символ Na K Ag Au Ba Ca Zn Cu Fe Pb Mg Al

Валентность 1 1 1 1 и 3 2 2 2 2 и 1 2 и 3 2 2 3

Элемент (неметаллы) Бромид водорода Йодид Кислород Сера Азот Фосфор углерод

Символ H Cl Br I O S N P C

Валентность 1 1 1 1 2 2, 4 и 6 3 и 5 3 и 5 4

Группа Гидроксид аммония Нитрат Сульфат Карбонат Водород Карбонат Фосфат

Символ Nh5 OH NO3 SO4 CO3 HCO3 PO4

Валентность 1 1 1 2 2 1 3

Kevin Small www. cxctutor.org или www.cxctutor.com

Кевин Смолл www.cxctutor.org или www.cxctutor.com

Как рассчитать валентность | Sciencing

Обновлено 10 февраля 2020 г.

Tracy McConnell

Рецензировано: Lana Bandoim, B.S.

Валентность — это мера способности атома связываться с другими атомами.Чем выше количество валентных электронов, тем более реакционноспособен атом или молекула.

Сколько электронов на каждой орбитали?

Электроны первыми займут наиболее устойчивое положение. Внутренняя орбиталь (K) вмещает до 2 электронов. Следующая орбиталь (L) содержит до 8 электронов. Следующая орбиталь (M) также содержит до 8 электронов.

Есть суборбиталей s, p, d и f , которые находятся в пределах орбиталей K, L, M, N.

Присутствие 8 электронов на L-орбитали обеспечивает стабильность на основе полной орбитали. Имея 2 на суборбитальных s и по 2 на каждой из 3 p суборбиталей, это делает L-орбиталь завершенной. Это относится и к орбитали М. Это называется правилом октетов .

Найдите число валентности

Воспользуйтесь периодической таблицей, чтобы найти атомный номер. В первом примере возьмем углерод. Атомный номер 6, что означает 6 протонов и 6 электронов.

На внутренней орбитали электронов 2 электрона, поэтому на следующей орбитали 4 (6 — 2 = 4).

Внешняя орбиталь с 4 электронами, движущимися по-разному, вращая ядро, может создать 4 одинарные связи.

Можно сказать, что валентность углерода равна 4.

Группы периодической таблицы

В периодической таблице элементы располагаются в определенном порядке в зависимости от их поведения. Элементы с одинаковым количеством валентных электронов обладают одинаковыми свойствами. Группы названы по элементу в верхней части столбца периодической таблицы.

Литиевое семейство Group 1A имеет 1 валентный электрон.Атомы в этом столбце периодической таблицы имеют тенденцию к терять 1 электрон, и это связывает его с атомом, который предпочитает принимать 1 электрон.

Элементы в группе Бериллий имеют 2 валентных электрона, а элементы в группе кислорода — 6. В соответствии с структурой элементов, желающих иметь полную оболочку из электронов, элементы кислородной группы любят получать 2 электрона.

Семейство гелия, также называемое благородными газами, не реагирует, потому что у них нет отверстий во внешней электронной оболочке.

Валентность таких элементов, как железо, принадлежащих к семейству металлов, более сложна и может иметь разные валентности в зависимости от сил со стороны других атомов вокруг него. Некоторые могут иметь валентность +2 при одних обстоятельствах и +3 при других. Одна из причин этой разницы в том, что в более крупных молекулах орбитали дальше от ядра, а это означает, что сила, удерживающая электрон с атомом, слабее. Другая причина в том, что орбитали иногда близки друг к другу или перекрываются.

Валентность бора (B)

Внутренняя орбиталь является ближайшей к центру атома бора и содержит 2 электрона.

Следующая орбиталь содержит 3 электрона, разделенных на подоболочки s и p. 2 электрона в сек. и 1 электрон в сек. Это крайние 3, так что это реактивные электроны. Каждый будет связываться с другими атомами, разделяя электрон.

Валентность бора равна 3.

Предсказание поведения электронов

Электроны заполняют атомные орбитали определенным образом.Принцип aufbau гласит, что электроны присутствуют на атомных орбиталях, начиная с электронов с самой низкой энергией, за которыми следуют электроны с последовательно большей энергией.

Орбитальная 1_s_ заполняется перед 2_s, заполняется перед 2_p и так далее. Каждая орбиталь s, p и d имеет емкость для 2 электронов, которые вращаются в противоположных направлениях.

Валентность важно знать, потому что она позволяет предсказать, будет ли атом с большей вероятностью пожертвовать электронов или примет их , и это позволяет узнать, как атом будет взаимодействовать с другими атомами.

Диаграмма валентности

Знаете ли вы формулу соли или воды? Ага! Формула соли — NaCl, вода — h3O. Это был простой вопрос, не правда ли? Но задумывались ли вы, в чем причина этой конкретной формулы? Как они получены? Что ж, в этой статье мы собираемся обсудить ответ на эти вопросы, который называется «Валентность». Валентность играет жизненно важную роль в определении формулы соединений.

Что означает термин «валентность»?

Валентность — это объединяющая способность элемента.Это всегда целое число. У него нет знака плюс или минус. Электроны, присутствующие во внешней оболочке атома, известны как «валентные электроны». Мы можем сказать, что валентность — это количество электронов, которое элемент может потерять или получить для достижения стабильности. Валентность используется для написания химической формулы соединения. Это означает, что по валентности мы можем знать, как атомы элемента будут соединяться с атомами другого элемента.

Давайте разберемся с валентностью на следующих примерах —

1. Валентность меди — Медь является переходным элементом.Большинство переходных элементов имеют переменную валентность. Медь имеет две валентности 1 и 2. Если медь показывает валентность 1 или Cu (I), то она называется медью, а когда она показывает валентность 2 или Cu (II), то она известна как медь.

2. Валентность азота — Атомный номер азота равен 7. Его электронная конфигурация — 2, 5. Итак, ясно, что азот имеет 5 электронов в своей внешней оболочке. Для завершения своего октета азоту нужно еще 3 электрона. Завершив свой октет, он достигнет стабильности.Таким образом, валентность азота равна 3.

3. Валентность натрия — Атомный номер натрия равен 11. Его электронная конфигурация составляет 2,8,1. Итак, ясно, что натрий должен потерять один электрон, чтобы достичь стабильности, заполнив свой октет. Таким образом, его валентность составляет 1.

4. Валентность фтора — атомное число фтора равно 9. Его электронная конфигурация составляет 2,7. Ему нужен один электрон для выполнения своего октета и достижения стабильности. Итак, его валентность 1.

5. Валентность лития — атомный номер лития 3.Его электронная конфигурация — 2,1. Таким образом, он должен потерять один электрон, чтобы достичь стабильности и получить электронную конфигурацию, как благородный газ гелий. Таким образом, его валентность равна 1.

6. Валентность гелия — атомный номер гелия равен 2. Его внешняя оболочка уже выполнена. Итак, гелий является очень стабильным элементом и не реагирует легко с другими элементами. Он также известен как инертный газ или благородный газ. Таким образом, валентность гелия равна нулю.

7. Валентность никеля — Никель — переходный элемент.Итак, он показывает переменные валентности. Его атомный номер 28. Он имеет две электронные конфигурации [Ar] 3d84s2 или [Ar] 3d9 4s1. Он показывает в основном валентности 2, 3 и 4.

8. Валентность фосфора — атомный номер фосфора 15. Его электронная конфигурация 2,8,5. Таким образом, ему нужно 3 электрона, чтобы выполнить свою внешнюю оболочку и достичь стабильности. Таким образом, его валентность составляет 3.

9. Валентность скандия — атомный номер скандия равен 21. Это также переходный элемент, но он не имеет переменных валентностей.Его электронная конфигурация — [Ar] 3d1 4s2. Итак, его валентность составляет 3.

10. Валентность ванадия — атомный номер ванадия равен 23. Это также переходный элемент, который имеет переменные значения. Его электронная конфигурация — [Ar] 3d3 4s2. Он показывает валентности 2, 3, 4 и 5 (в основном 5 и 4).

Диаграмма валентности элементов (первые тридцать)

3 9157

9157

2326

326

27

326

000
3

000

Элемент

Атомный номер

Валентность

00 1 Водород

Гелий

литий

Бор

Углерод

27

Кислород

Фтор

Неон

Натрий

Магний

Алюминий

Кремний

Фосфор

9262 Сера Сера

Хлор

9 0007

Аргон

Калий

926 926 9207 926 926

20	2
Скандий	21	3
227		7		7
Ванадий	23	2,3,5,4
Хром	24	2,3,4,5,6
Марганец	25	2,3,4,5,6,7
Железо 915 71	26	2,3,4,6
Кобальт	27	2,3,4
Никель	3,2
Медь	29	2,1
Цинк	30	2 9157	2 915 Валентность для вывода формул соединений Если мы знаем валентность элементов, мы можем легко написать формулы соединений этих элементов. Например — Формула соединения четыреххлористого углерода — Символ C Cl Валентность 4 1 Формула: CCl4 Формула соединения хлорида магния — Символ Mg Cl 23 Валентность 226 Формула: MgCl2 Формула соединения хлористого водорода — Символ H Cl Валентность 1 1 Формула: HCl Формула соединения сероводорода — Символ HS 23 Валентность 1 262 Формула 1 : h3S Если вы хотите узнать больше о валентности или путаете валентность и степень окисления, зарегистрируйтесь на Vedantu или загрузите обучающее приложение Vedantu для классов 6-10 IIT JEE & NEET и получите подробные заметки по всем темам химии. , Решения NCERT, Мок-тесты, Примечания к редакции и т. Д.Вы также можете проверить другую статью «Валентность», доступную на Веданту, для получения дополнительной информации по этой теме. Периодическая таблица \| Безграничная химия Периодическая таблица Таблица Менделеева показывает все элементы и их физические свойства; он устроен на основе атомных номеров и электронных конфигураций. Цели обучения Определите общие периодические тенденции, которые можно вывести из периодической таблицы элементов Основные выводы Ключевые моменты В периодической таблице перечислены все элементы с информацией об их атомном весе, химических символах и атомных номерах. Расположение таблицы Менделеева позволяет нам визуализировать определенные тенденции среди атомов. Вертикальные столбцы (группы) таблицы Менделеева расположены так, что все ее элементы имеют одинаковое количество валентных электронов. Таким образом, все элементы в определенной группе обладают схожими свойствами. Ключевые термины атомный номер : Число, равное количеству протонов в атоме, которое определяет его химические свойства. Символ: Z . группа : Вертикальный столбец в периодической таблице, который обозначает количество электронов валентной оболочки в атоме элемента. период : горизонтальная строка в периодической таблице, которая обозначает общее количество электронных оболочек в атоме элемента. Обозначения элементов Периодическая таблица Менделеева представляет собой сетку 18 X 7, расположенную над меньшим двойным рядом элементов. В периодической таблице перечислены только химические элементы, включая каждый изотоп каждого элемента в одной ячейке. В типичной периодической таблице каждый элемент указан по его символу элемента и атомному номеру.Например, «H» обозначает водород, «Li» обозначает литий и так далее. Большинство элементов представлены первой или двумя первыми буквами своего английского названия, но есть некоторые исключения. Два заметных исключения включают серебро и ртуть. Символ серебра — «Ag» от латинского argentum, , что означает «серый» или «сияющий». Символ ртути — «Hg» от латинизированного греческого hydrargyrum, , что означает «вода-серебро». Многие периодические таблицы также включают полное название элемента и цветовую кодировку элементов в зависимости от их фазы при комнатной температуре (твердое, жидкое или газообразное). Периодическая таблица : Таблица Менделеева представляет собой табличное отображение всех химических элементов. Атомы сгруппированы в порядке возрастания атомного номера. Строки и Периоды Символ элемента почти всегда сопровождается другой информацией, такой как атомный номер и атомный вес. Атомный номер описывает количество протонов в одном атоме этого элемента. Например, атом кислорода содержит 8 протонов. Элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера слева направо.Каждая строка периодической таблицы называется периодом, а каждый столбец периодической таблицы называется группой (или семьей). У некоторых групп есть особые названия, такие как галогены или благородные газы. Элементы в пределах одного периода или группы имеют похожие свойства. Определение химических свойств по Периодической таблице Химические свойства каждого элемента определяются его электронной конфигурацией и, в частности, его внешними валентными электронами. Расположение элемента в периодической таблице в значительной степени зависит от его электронов; количество электронов валентной оболочки определяет его группу, а тип орбитали, на которой находятся валентные электроны, определяет блок элемента.Кроме того, общее количество электронных оболочек атома определяет, какому периоду он принадлежит. Из-за своей структуры периодическая таблица стала чрезвычайно полезным инструментом для оценки и предсказания тенденций изменения содержания элементов и химии. Химия 3.1 Введение в Периодическую таблицу — YouTube : Введение в таблицу Менделеева, которая определяет металлы, неметаллы и металлоиды по местоположению, а также сравнивает и сравнивает физические свойства металлов и неметаллов. Молекулы Молекулы — это электрически нейтральные соединения, состоящие из нескольких атомов, связанных друг с другом химическими связями. Цели обучения Распознавать общие свойства молекул Основные выводы Ключевые моменты Молекулы нейтральны и не несут заряда. Молекула может состоять из неметаллических атомов одного химического элемента, как в случае кислорода (O ₂), или из различных элементов, как в случае воды (H ₂ O). Геометрия и состав молекулы определяют ее химические и физические свойства. Изомеры — это молекулы с одинаковыми атомами в разном геометрическом расположении. Ключевые термины ковалентный : когда 2 или более неметаллических атома связаны вместе за счет обмена электронами. изомер : молекулы с одинаковым числом атомов в разных геометрических формах. соединение : когда два или более разных атома удерживаются вместе ковалентной связью.Все соединения являются молекулами, но не все молекулы являются соединениями. молекула : два или более атома, которые удерживаются вместе химической ковалентной связью. Атомы и молекулы Атом определяется как основная единица вещества, которая содержит централизованное плотное ядро, окруженное электронным облаком. Когда два или более атома удерживаются вместе химической ковалентной связью, этот новый объект известен как молекула. Слово «молекула» — это расплывчатый термин, который в разговорной речи имеет разные значения в разных областях исследований.Например, термин «молекулы» используется в кинетической теории газов и относится к любой газовой частице независимо от ее состава. Чаще всего термин «молекулы» относится к нескольким атомам; молекула может состоять из одного химического элемента, например кислорода (O ₂), или из нескольких элементов, таких как вода (H ₂ O). Молекулы нейтральны и не несут заряда; это свойство отличает их от многоатомных ионов, например нитрата (NO ₃ ^—). молекула кофеина : Кофеин — сложная молекула, состоящая из множества атомов, связанных друг с другом определенным образом. Размер молекулы варьируется в зависимости от количества атомов, составляющих молекулу. Большинство молекул слишком малы, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом. Самая маленькая молекула — двухатомный водород (H ₂) с длиной связи 0,74 ангстрем. Макромолекулы — это большие молекулы, состоящие из более мелких субъединиц; этот термин из биохимии относится к нуклеиновым кислотам, белкам, углеводам и липидам.Некоторые макромолекулы можно наблюдать с помощью специализированных микроскопов. Часто состав соединения также может быть обозначен эмпирической формулой, которая представляет собой простейшее целочисленное соотношение составляющих его химических элементов. Однако эта эмпирическая формула не всегда описывает конкретную рассматриваемую молекулу, поскольку она обеспечивает только соотношение ее элементов. Полный элементный состав молекулы может быть точно представлен ее молекулярной формулой, которая указывает точное количество атомов в молекуле. Пример C ₆ H ₁₂ O ₆ = молекулярная формула глюкозы CH ₂ O = эмпирическая (упрощенное соотношение) формула для глюкозы Изомеры Изомеры — это молекулы с одинаковыми атомами в разном геометрическом расположении. Из-за такого разного расположения изомеры часто имеют очень разные химические и физические свойства. На рисунке ниже 1-пропанол в основном используется в синтезе других соединений и имеет менее неприятный запах, тогда как 2-пропанол является обычным бытовым спиртом. структурные изомеры пропанола : Химическая формула пропанола (C ₃ H ₇ OH) описывает несколько различных молекул, которые различаются положением спирта (OH). Каждая молекула является структурным изомером другой. Ионы Ион — это атом или молекула, которые имеют чистый электрический заряд, потому что их общее количество электронов не равно количеству протонов. Цели обучения Сравните разные классы ионов Основные выводы Ключевые моменты Ионы образуются, когда количество протонов в атоме не равно количеству электронов.Если присутствует больше протонов, ион положительный и известен как катион; если присутствует больше электронов, ион отрицательный и называется анионом. Ионы являются высокореактивными частицами. Обычно они находятся в газообразном состоянии и не встречаются на Земле в изобилии. Они отталкиваются одинаковыми электрическими зарядами и притягиваются к противоположным зарядам. Электронное облако атома определяет размер атома; добавленные электроны (анионы) увеличивают отталкивание электронов, увеличивая размер иона, в то время как катионы (с меньшим количеством электронов) меньше атома, потому что в облаке меньше электронов, которые отталкивают друг друга. Ключевые термины ион : атом или группа атомов, несущих электрический заряд, например атомы натрия и хлора в солевом растворе. анион : Ионы, заряженные отрицательно, потому что у них больше электронов, чем протонов. катион : Ионы, которые заряжены положительно, потому что у них больше протонов, чем электронов. Атом — это основная единица материи, состоящая из плотного ядра, состоящего из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов, которое окружено облаком отрицательно заряженных электронов.Если в атоме одинаковое количество протонов и электронов, он электронно нейтрален. Однако, если общее количество электронов не равно количеству протонов, атом имеет чистый электрический заряд. Любой атом или молекула с чистым зарядом, положительным или отрицательным, называется ионом. Ион, состоящий из одного атома, является одноатомным ионом; Ион, состоящий из двух или более атомов, называется многоатомным ионом. Положительный электрический заряд протона равен по величине отрицательному заряду электрона; следовательно, чистый электрический заряд иона равен количеству протонов минус количество электронов. Ионы представляют собой высокореактивные частицы. Обычно они находятся в газообразном состоянии и не встречаются на Земле в изобилии. Ионы в жидком или твердом состоянии образуются при взаимодействии солей со своими растворителями. Они отталкиваются одинаковыми электрическими зарядами и притягиваются к противоположным зарядам. Типы ионов Есть специализированные типы ионов. Анионы имеют больше электронов, чем протонов, и поэтому имеют отрицательный заряд. Катионы имеют больше протонов, чем электронов, и поэтому имеют чистый положительный заряд.Цвиттерионы нейтральны и имеют как положительные, так и отрицательные заряды в разных местах молекулы. Анионы обычно больше, чем исходная молекула или атом, потому что избыточные электроны отталкиваются друг от друга и увеличивают физический размер электронного облака. Катионы обычно меньше их родительского атома или молекулы из-за меньшего размера их электронных облаков. Ионы водорода : Показана взаимосвязь между молекулой, ее катионом и анионом. Ион обозначается путем написания его отрицательного заряда в верхнем индексе сразу после химической структуры атома / молекулы. Обычно размер нетто записывается с величиной перед знаком; величина однозарядных молекул / атомов обычно не указывается. Одноатомные ионы иногда также представлены римскими цифрами, которые обозначают формальную степень окисления элемента, тогда как цифры с надстрочным индексом обозначают чистый заряд. Например, Fe ²⁺ можно обозначать как Fe (II).Эти представления можно рассматривать как эквивалентные для одноатомных ионов, но римские цифры нельзя применять к многоатомным ионам. Ионы образования Ионы могут быть образованы в результате ионизации, которая представляет собой процесс потери или приобретения нейтральным атомом электронов. Обычно электроны либо добавляются, либо теряются на валентной оболочке атома; электроны внутренней оболочки более тесно связаны с положительно заряженным ядром и поэтому не участвуют в этом типе химического взаимодействия. Ионизация обычно включает перенос электронов между атомами или молекулами. Этот процесс мотивирован достижением более стабильных электронных конфигураций, таких как правило октетов, согласно которому наиболее стабильные атомы и ионы имеют восемь электронов на своей внешней (валентной) оболочке. Многоатомные и молекулярные ионы также могут быть образованы, как правило, за счет приобретения или потери элементарных ионов, таких как H ⁺, в нейтральных молекулах. Многоатомные ионы обычно очень нестабильны и реакционноспособны. Типичный пример иона — Na ⁺. У натрия есть заряд +1, потому что у натрия одиннадцать электронов. Однако, согласно правилу октетов, натрий был бы более стабильным с 10 электронами (2 в самой внутренней оболочке, 8 в самой внешней оболочке). Posted in Разное Навигация по записям Фибоначчи в природе: Число Фибоначчи. Почему оно так популярно в природе? Тесты на времена: Тест на времена английского языка Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт Рубрики Без рубрики Дет Полезн Разное Родител Семья Успокоит Уход 2024 © Все права защищены.

Таблица валентностей химических элементов. — таблицы Tehtab.ru

Как узнать и определить валентность химического элемента по таблице Менделеева

Определение по таблице Менделеева

Формула и алгоритм

Современные представления

В качестве примера

Валентность химических элементов (Таблица)

Таблица валентности химических элементов

Таблица валентностей химических элементов.

Как определить валентность по таблице Менделеева и как она изменяется

Что такое валентность?

Чем поможет периодическая таблица?

Постоянная и переменная

Как еще узнать эту величину?

Применение

Полезное видео

Подведем итоги

Как узнать и определить валентность химического элемента по таблице менделеева

Общая характеристика

Необходимость и основные понятия

Историческая справка и взгляды ученых

Основная классификация

Определение по формуле

Труды Менделеева

Теория электронов

Распределение свойств

Урок 6. Валентность – HIMI4KA

Определение валентности

Постоянная и переменная валентность

Составление химических формул по валентности

Валентность химических элементов (Таблица)

Таблица валентности химических элементов

Ответы@Mail.Ru: Как определить валентность по таблице Менделеева?

Как определить валентность?

Как определить валентность по периодической таблице Менделеева: что это такое, изучение свойств химических элементов

Основные сведения

Определение по таблице Д.И. Менделеева

Определение по формуле

Разница между степенью окисления и валентностью

Валентности распространенных элементов

Водород

Углерод

Фосфор

Цинк

Вывод

Таблица валентностей химических элементов

Улучшенная версия таблицы Менделеева

Таблица состояний окисления элементов

24 H -1

24 66

24 Mt4

Таблица химического состава элементов

Источники

1.3: Валентные электроны и открытые валентности

Число валентных электронов

Концепция открытой валентности («валентность»)

[PDF] Периодическая таблица, валентность и формула

Как рассчитать валентность | Sciencing

Сколько электронов на каждой орбитали?

Найдите число валентности

Группы периодической таблицы

Валентность бора (B)

Предсказание поведения электронов

Диаграмма валентности

Что означает термин «валентность»?

Диаграмма валентности элементов (первые тридцать)

27

27

Периодическая таблица | Безграничная химия

Периодическая таблица

Цели обучения

Основные выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Обозначения элементов

Строки и Периоды

Определение химических свойств по Периодической таблице

Молекулы

Цели обучения

Основные выводы