Содержание
Урок 12. медь. цинк. титан. хром. железо. никель. платина — Химия — 11 класс
Химия, 11 класс
Урок № 12. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо. Никель. Платина
Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению основных металлов побочной подгруппы или Б-группы: меди, цинка, титана, хрома, железа, никеля и платины, их физическим и химическим свойствам, способам получения и применению.
Глоссарий
Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию.
Пассивация – переход металла в неактивное состояние из-за образования на его поверхности оксидной плёнки. Может усиливаться концентрированными кислотами.
Проскок электрона – отступление от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек.
Хромирование/никелирование – покрытие поверхности металла другим, более устойчивым, для предотвращения коррозии.
Цинковая обманка (ZnS) – сложно идентифицируемое соединение цинка, подверженное сильному влиянию примесей на ее внешний вид.
Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.
Дополнительная литература:
1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тесто по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.
2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.
Открытые электронные ресурсы:
- Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ
Медь
Электронная конфигурация
Медь является металлом, расположенным в I группе побочной подгруппе и имеет следующую электронную конфигурацию:
1s2
Рисунок 1 – Электронная конфигурация атома меди
Мы видим, что у меди наблюдается проскок электрона – отступление от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек. По принципу наименьшей энергии электронные орбитали должны заполняться в следующем порядке:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d …
Но для некоторых атомов энергетически более выгодно иметь наполовину (5 электронов, дальше увидим у хрома) или полностью заполненную (10 электронов, как у меди) 3d-орбиталь.
Медь имеет две валентности: 1 и 2 и проявляет степени окисления +1 и +2.
Физические свойства
Медь обладает следующими физическими свойствами
Таблица 1 – Основные физические свойства меди
Свойство |
Значение |
Цвет |
Светло-розовый |
Структура |
Тягучая, вязкая, легко прокатывается |
Температура плавления, °С |
1083 |
Нахождение в природе
В природе медь встречается в самородном виде, а также в составе некоторых минералов:
- медный блеск, Cu2S;
- куприт, Cu2O;
- медный колчедан, CuFeS;
- малахит, (CuOH)2CO3.
Способы получения меди
Основными способами получения меди являются:
- Восстановление коксом и оксидом углерода (II). Таким образом получают медь из куприта:
Cu2O + С = 2Сu + CO
Cu2O + CO = 2Cu + CO2
- Обжиг в специальных печах до оксидов. Данный способ подходит для сульфидных и карбонатных руд.
- Электролиз. Единственный из перечисленных способов, который позволяет получить медь без примесей.
Химические свойства
При комнатной температуре медь не вступает в реакции с большинством соединений. При повышенной температуре ее реакционная способность резко возрастает.
Реакции с простыми веществами:
2Cu + O2 = 2CuO
2Cu + Cl2 = 2CuCl2
Cu + S = CuS
Реакции со сложными веществами:
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ +2H2O
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Применение
Широкое применение находит как сама медь, так и её соединения. В чистом виде она используется для производства проводов, кабелей, теплообменных аппаратов, а также входит в состав многих сплавов.
Соединения меди, например, медный купорос CuSO4∙5H2O используется для защиты растений, а гидроксид меди является качественным реагентом для определения альдегидной группы у органических соединений, а также наличия глицерина (дает голубое окрашивание раствора).
Цинк
Электронная конфигурация
Цинк является металлом, расположенным в II группе побочной подгруппе, и имеет следующую электронную конфигурацию:
Рисунок 2 – Электронная конфигурация атома цинка
В связи с тем, что 4s-орбиталь заполнена, цинк может находиться в единственной степени окисления, равной +2.
Физические свойства
Цинк обладает следующими физическими свойствами
Таблица 2 – Основные физические свойства цинка
Свойство |
Значение |
Цвет |
Голубовато-серебристый |
Структура |
Хрупок |
Температура плавления, °С |
419,5 |
Нахождение в природе
В природе цинк встречается только в связанном состоянии, а именно в цинковом шпате ZnCO3 и цинковой обманке ZnS. Свое название цинковая обманка получила за то, что его сложно идентифицировать, поскольку он может выглядеть совершенно по-разному: быть различного цвета и структуры в зависимости от посторонних примесей.
Способы получения цинка
Чистый цинк получают обжигом с последующим восстановлением:
ZnS + O2 = ZnO + SO2↑
ZnO + C = Zn + CO↑
Химические свойства
Цинк является довольно устойчивым металлом, поскольку на воздухе покрывается оксидной пленкой, и в дополнение практически не взаимодействует с водой при нормальных условиях. Но так же, как и медь, становится более активным при повышении температуры.
Реакции с простыми веществами:
2Zn + O2 = 2ZnO
2Zn + Cl2 = 2ZnCl2
Zn + S = ZnS
Реакции со сложными веществами:
Zn + 2NaOH(крист) = NaZnO2 + H2↑
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Применение
Цинк является коррозионно-устойчивым металлом, поэтому он нашёл применение в производстве защитных покрытий металлов, гальванических элементов, а также как компонент сплавов.
Титан
Электронная конфигурация
Титан является элементом IV группы побочной подгруппы и имеет следующее электронное строение:
Рисунок 3 – Электронная конфигурация атома титана
Данная конфигурация позволяет атому титана проявлять две степени окисления: +2 и +4.
Физические свойства
Титан обладает следующими физическими свойствами:
Таблица 3 – Основные физические свойства титана
Свойство |
Значение |
Цвет |
Серебристо-белый |
Структура |
Высокая прочность и взякость |
Температура плавления, °С |
1665 |
Нахождение в природе
В природе титан можно найти в составе таких минералов, как:
- титаномагнетит, FeTiO3∙Fe3O4;
- ильменит, FeTiO3;
- рутил, TiO2.
Способы получения титана
В связи с тем, что в природе не существует титановых руд, человеку приходится извлекать его путём хлорирования рудных концентратов с их последующим восстановлением с помощью магния или натрия.
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
Для удаления примесей магния и его соли полученную смесь продуктов нагревают под вакуумом.
Химические свойства
Титан является очень активным металлом, но его оксидная пленка не даёт ему взаимодействовать при нормальных условиях ни с морской водой, ни даже с «царской водкой». Поэтому все реакции протекают при повышенных температурах.
Реакции с простыми веществами:
Ti + 2Cl2 = TiCl4
Ti + O2 = TiO2
Азотная кислота действует на титан только в форме порошка, в то время как разбавленная серная кислота реагирует с металлом:
2Ti + 3H2SO4 = Ti2(SO4)3 + 3H2↑
Применение
Титан и его сплавы отличает не только коррозионная стойкость, но и лёгкость, прочность. В связи с этим он активно используется при построении космических ракет, самолётов, подлодок и морских судов. Титан не взаимодействует с тканями организмов, из-за чего используется в хирургии.
Хром
Электронная конфигурация
Хром находится в IV группе побочной подгруппе и имеет следующее электронное строение:
Рисунок 4 – Электронная конфигурация атома хрома
Так как для атома хрома энергетически более выгодно иметь наполовину заполненную 3d-орбиталь, у него, как и у меди, наблюдается проскок электрона, что позволяет ему находиться в степенях окисления от +1 до +6, но наиболее устойчивыми являются +2, +3, +6.
Физические свойства
Хром обладает следующими физическими свойствами:
Таблица 4 – Основные физические свойства хрома
Свойство |
Значение |
Цвет |
Серебристо-белый с металлическим блеском |
Структура |
Твердый |
Температура плавления, °С |
1890 |
Нахождение в природе
В природе большая часть хрома заключена в составе хромистого железняка Fe(CrO2)2. Иногда может встречаться в виде оксида хрома (III) и других соединениях.
Способы получения хрома
Из хромистого железняка путем восстановлением углем при высоких температурах получают смесь железа и хрома – феррохром:
FeO + Cr2O3 + 3C = Fe + 2Cr + 3CO↑
Для получения чистого хрома проводят восстановление оксида хрома (III) алюминием:
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Химические свойства
Как и все вышеописанные металлы, хром покрыт оксидной плёнкой, которую трудно растворить даже сильными кислотами. Благодаря ней он обладает высокой стойкости к коррозии, поэтому начинает реагировать с разбавленными растворами кислот лишь спустя время. Концентрированные кислоты, такие как HNO3 и H2SO4, пассивируют оксидную пленку (укрепляют ее).
Применение
Благодаря своей коррозионной стойкости, хром используют в качестве защитных покрытий (хромируют поверхности металлов и сплавов). Также используется для создания легированных сталей, речь о которых пойдет в следующем уроке.
Железо
Железо – металл, с которым мы чаще всего сталкиваемся в нашей жизни, поэтому переоценить его значимость для человека невозможно. Он является самым распространенным после алюминия и составляет 5% земной коры. Теперь перейдем к рассмотрению его строения и свойств.
Электронная конфигурация
Железо находится в VII группе Б-подгруппе и имеет такое электронное строение, которое позволяет ему находиться в двух степенях окисления: +2 и +3. Конечно, в теории железо может выступать в качестве шестивалентного металла, но из-за пространственных затруднений ему не удается образовать такое количество связей. Поэтому такое состояние является неустойчивым для данного металла.
Рисунок 5 – Электронная конфигурация атома железа
Физические свойства
Железо обладает следующими физическими свойствами:
Таблица 5 – Основные физические свойства железа
Свойство |
Значение |
Цвет |
Серебристо-белый |
Структура |
Мягкий, пластичный |
Температура плавления, °С |
1539 |
Нахождение в природе
Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.
Способы получения железа
Существует множество способов получения железа, и отличаются они друг от друга степенью его чистоты и требуемым типом конечного продукта.
- Восстановлением из оксидов (железо пирофорное).
- Электролизом водных растворов его солей (железо электролитическое).
- Разложением пентакарбонила железа Fe(CO)5 при нагревании до t 250°С.
- Методом зонной плавки (получение особо чистого железа).
- Технически чистое железо (около 0,16% примесей углерода, кремния, марганца, фосфора, серы и др.) выплавляют, окисляя компоненты чугуна в мартеновских сталеплавильных печах и в кислородных конверторах.
- Сварочное или кирпичное железо получают, окисляя примеси малоуглеродистой стали железным шлаком или путём восстановления руд твёрдым углеродом.
Химические свойства
Под воздействием высоких температур железо взаимодействует с простыми веществами:
2Fe + 3O2 = Fe2O3 ∙FeO
В ходе данной реакции происходит получение смеси оксидов, которую иногда записывают в виде общей формулы Fe3O4.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + S = FeS
Взаимодействует с разбавленными кислотами, причем с соляной кислотой происходит образование соли только двухвалентного железа:
Fe + 2HCl(разб) = FeCl2 + H2↑
При комнатной температуре железо пассивируется концентрированными кислотами, но при высоких температурах вступает в реакцию окисления:
2Fe + 6H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Вступает в реакцию обмена с солями, образованными катионами более слабых металлов:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Применение
Про области применения железа можно говорить достаточно долго, поэтому выделим основные направления:
- В связи с его способностью быстро намагничиваться, его используют в трансформаторах и электромоторах.
- Основная масса железа расходуется на производство различных сплавов, таких как чугун и сталь.
Никель и платина
Далее стоит обратить на два металла: никель и платина. Как нам известно, они имеют схожие области применения, но отличаются по цене и качеству, потому предлагаю сравнить их.
Электронная конфигурация
Электронное строение металлов выглядит следующим образом:
Ni …3s2 3p6 3d8 4s2
Характерные степени окисления: + 2 и +3, но последняя является неустойчивой.
Pt …5s2 5p6 5d9 6s1
Характерные степени окисления: + 2 и +4.
Физические свойства
Таблица 5 – Основные физические свойства железа
Свойство |
Значение |
|
Ni |
Pt |
|
Цвет |
Серебристо-белый |
Белый |
Структура |
Очень твердый |
Пластичный |
Температура плавления, °С |
1453 |
1769 |
Химические свойства
Никель при повышенных температурах реагирует с галогенами с образованием солей, и с кислородом с образованием оксида никеля (II), в то время как платина очень устойчива к любым взаимодействиям. Реагирует с серой и галогенами в мелкораздробленном виде.
Никель медленно взаимодействует с разбавленными кислотами, когда платина реагирует только с «царской водкой».
Применение
Оба металла активно используются в переработке нефти в качестве катализаторов.
Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию.
Каждые 2-3 года закупаются тонны реагентов, в составе которых всего несколько десятых процента платины или никеля, но именно они определяют их стоимость.
Также они используются в составе высококачественных сплавов, а никель – как антикоррозионное покрытие.
ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ
- Решение задачи на вычисление количества исходного реагента.
Условие задачи: При растворении меди в растворе концентрированной азотной кислоты выделилось 2 л газа. Вычислите массу прореагировавшей меди.
Шаг первый. Напишем уравнение реакции и определим, какой газ выделился, расставим коэффициенты.
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Шаг второй. Вычислим количество вещества газа:
Шаг третий. Вычислим количество вещества меди:
По уравнению реакции: n(Cu) = 0,5n(NO2), тогда
n(Cu) = 0,5 ∙ 0,089 = 0,044 (моль)
Шаг четвёртый. Вычислим массу меди:
m(Cu) = 0,044 ∙ 46 = 2,024 (г)
Ответ: 2,024 (г).
- Решение задачи на выход продукта.
Условия задачи: при обжиге 8,515 г сульфида цинка с последующим восстановлением оксида с помощью угля выделилось 3,45 л газа. Рассчитайте выход реакции обжига, если выход реакции восстановления равен 60%.
Шаг первый. Запишем уравнения реакций и вычислим молярные массы компонентов:
ZnS + O2 = ZnO + SO2↑
ZnO + C = Zn + CO↑
M (ZnO) = 81 г/моль
Шаг второй. Вычислим количество вещества газа:
Шаг третий. Вычислим массу оксида цинка:
Так как выход реакции составил 60%, то
n (ZnO) = 0,6n (CO) = 0,6 ∙ 0,154 = 0,0924 (моль)
Шаг четвёртый. Вычислим массу оксида цинка:
Шаг пятый. Вычислим выход реакции:
Ответ: 87, 89%.
Валентность меди
Валентность меди.
Валентность меди:
Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.
Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.
Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.
Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.
С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.
Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.
Валентность меди равна I, II. Медь проявляет переменную валентность.
Валентность меди в соединениях | |
I | Cu2O, CuOH |
II | CuO, Cu(OH)2, CuSO4 |
Все свойства атома меди
Методы добычи
Медь добывают открытым и закрытым способом. Первый актуален, если руда находится в толще до 500 метров. Для более глубоких залежей строят специальные подземные шахты. Чистую медь получают в основном пирометаллургическим способом, реже – гидрометаллургическим.
Пирометаллургическая методика условно подразделяется на два этапа, и в качестве исходного сырья использует халькопирит (медный купорос). Первая стадия – флотация или окислительный обжиг. Целью этой технологии является обогащение медной руды, в которой повышена концентрация серы. В процессе обработки, сера удаляется до 1%, другие содержащиеся в руде металлы переводятся в оксидные соединения.
Химические формулы процесса:
- ZnS + 1.5O2 = ZnO + SO2 + Q – реакция протекает при температуре, превышающей +800 градусов;
- ZnS + 2O2 = ZnSO2 + Q – оптимальная температура варьируется в пределах +600/+700 градусов.
После этого, обогащённая руда плавится в шахтных печах при температуре + 14 500 градусов, преобразуясь в сплав, состоящий из сульфидов железа и меди (штейн). Чтобы повысить качество, проводится конвертерный обдув без подачи топлива. Содержание меди в таком сплаве составляет примерно 91%. Вторая стадия – рафинирование, после чего медная составляющая увеличивается до 99.9%.
Гидрометаллургический способ основывается на выщелачивании. Для этого руду дробят на небольшие куски, и заливают растворителями:
В результате получается раствор, в котором выделяется медь и другие металлы. Формулы процесса:
- CuO+h3SO4>CuSO4+h3O – выщелачивание серной кислотой;
- CuSO4+2Fe2SO4>4FeSO4+2CuSO+S – применение сульфата железа;
- Cu2S + 2 Fe2 (SО4)3>2 СuSO4 + 4 FeSO4 + S – выщелачивание сернокислым железом.
Полученный раствор проходит последующую обработку для извлечения металла. Например, может использоваться методика цементации: CuSО4 + Fe>FeSО4 + Cu. Здесь в состав добавляются куски железа, заменяющие медную составляющую в сернокислых солях.
Область применения
Медная плита находит широкое применение в строительстве, автомобильной, корабельной и железнодорожной промышленности.
Медный лист применяется при возведении кровель, фасадов, заборов и ограждений. А из-за бактерицидности металлической поверхности изделий из меди делают предметы для использования в больницах: двери, ручки, поручни, перила и даже посуду.
Медная труба предназначена для транспортировки жидких и воздушных сред в системах водо- и газоснабжения, отопления, кондиционирования, а также в теплообменниках и холодильных установках. Помимо бытовых инженерных коммуникаций, такие трубы применяются в судостроении и энергетике.
Медная проволока идет на производство кабельной продукции и проводов с невысоким сопротивлением и особенными магнитными свойствами.
Медная лента используется в приборостроении, электротехнике и радиоэлектронике, при изготовлении проводников, обмотков, силовых трансформаторов.
Медный пруток также нередко применяется в строительной и промышленной отрасли. Из него могут готовить подшипники, стеклоподъемники, водозапорную арматуру, декоративные конструкции в архитектуре и интерьере зданий.
Особенности популярных медных сплавов
Сплав М1 изготавливается в соответствии с ГОСТ 859-2014, является высокопластичным и хорошо обрабатываемым металлом, отличается наибольшим содержанием меди (99,9%). В качестве дополнительных элементов встречаются цинк, никель, фосфор, железо, мышьяк, кислород, олово, висмут (суммарно не более 0,1%). Удельное электрическое сопротивление составляет 0,018 мкОм. Сплав может быть двух типов – твердый (М1т) и мягкий (М1м), они различаются по пределам прочности и текучести. Металлопрокат востребован в автомобиле- и авиастроении, при создании проводников тока, криогенной техники, проволоки и прутков.
Сплав М2 имеет меньший коэффициент меди в составе (99,7%). Остальные 0,3% приходятся на никель, железо, сурьму, кислород, олово, свинец, серу, мышьяк. Данная марка пластична и не поддается ржавлению, превосходно обрабатывается под давлением и применяется для изготовления сплавов на медной основе и деталей холодильной техники.
Сплав М3 – это медь техническая, она включает наименьший процент металла среди представленных (99,5%). В качестве легирующих компонентов используются те же элементы, что и в М2, только в большей пропорции (до 0,5%), что делает этот сплав самым доступным по стоимости. Оптимально подходит для металлических изделий, которые реализуются прокатным способом, а также литейных сплавов.
Биологическая ценность для человека
Медь относится к категории жизненно-необходимых элементов, и в организме взрослого человека, содержится около 100 граммов этого металла. Переоценка токсичности данного вещества проводилась в 2003 году Всемирной Организацией Здравоохранения. Исследования установили, что медь не является причиной заболеваний пищеварительного тракта, и не провоцирует развитие болезни Вильсона-Коновалова (гепатоцеребральная дистрофия, поражающая печень и головной мозг), как считалось ранее. Учёные пришли к выводу, что для здоровья человека больше вреден недостаток меди, а не её переизбыток.
Бактерицидность меди известна давно, а последние исследования в этой области подтвердили эффективность металла в профилактике свиного гриппа, поражения золотистым стафилококком. В экспериментах было установлено, что на медной поверхности погибает 99% болезнетворных бактерий в течение 2-х часов. Поэтому медь и её сплавы широко применяется для обеззараживания воды. В Европе из этого металла изготавливаются дверные ручки, замки, петли и перила, которые устанавливаются в медучреждениях и местах общего пользования.
Электролиз. Законы Фарадея
5 Молярная масса серебра μ1 =0,108 кг/моль, его валентность z1 = 1 и электрохимический эквивалент . Найти электрохимический эквивалент золота k2, если молярная масса золота μ2 = 0,197 кг/моль, его валентность z2 = 3.
Решение:
По второму закону Фарадея имеем
отсюда электрохимический эквивалент золота
6 Найти массы веществ, выделившихся за время τ = 10 ч на катодах трех электролитических ванн, включенных последовательно в сеть постоянного тока. Аноды в ваннах — медный, никелевый и серебряный — опущены соответственно в растворы CuSO4, NiSО4 и AgNО3. Плотность тока при электролизе j=40 А/м2, площадь катода в каждой ванне S= 500 см2. Электрохимические эквиваленты меди, никеля и серебра
Решение:
Ток в ваннах I=jS. По первому закону Фарадея массы выделившихся при электролизе веществ
7 При никелировании изделий в течение времени τ = 2 ч отложился слой никеля толщины l=0,03 мм.
Найти плотность тока при электролизе. Электрохимический эквивалент никеля , его плотность
Решение:
8 Амперметр, включенный последовательно с электролитической ванной, показывает ток I0=1,5А. Какую поправку надо внести в показание амперметра, если за время τ = 10 мин на катоде отложилась масса меди m= 0,316 г? Электрохимический эквивалент меди .
Решение:
По первому закону Фарадея m = kIτ, где I-ток в цепи; отсюда I=m/kτ=1,6 А, т.е. в показание амперметра надо внести поправку
9 Желая проверить правильность показаний вольтметра, его подключили параллельно резистору с известным сопротивлением R= 30 Ом. Последовательно в общую цепь включили электролитическую ванну, в которой ведется электролиз серебра. За время τ = 5 мин в этой ванне выделилась масса серебра m = 55,6 мг. Вольтметр показывал напряжение Vo = 6 В. Найти разность между показанием вольтметра и точным значением падения напряжения на резисторе. Электрохимический эквивалент серебра .
Решение:
По первому закону Фарадея m = klτ, где I-ток в цепи. Точное значение падения напряжения на сопротивлении V=IR = mR/kτ= 4,91 В. Разность между показанием вольтметра и точным значением падения напряжения
10 Для серебрения ложек через раствор соли серебра в течение времени τ = 5 ч пропускается ток I=1,8 А. Катодом служат n=12 ложек, каждая из которых имеет площадь поверхности S=50 см2. Какой толщины слой серебра отложится на ложках? Молярная масса серебра μ = 0,108 кг/моль, его валентность z = 1 и плотность .
Решение:
Толщина слоя
11 Две электролитические ванны включены последовательно. В первой ванне находится раствор хлористого железа (FeCl2), во второй — раствор хлорного железа (FeCl3). Найти массы выделившегося железа на катодах и хлора на анодах в каждой ванне при прохождении через ванну заряда . Молярные массы железа и хлора .
Решение:
В первой ванне железо двухвалентно (z1=2), во второй — трехвалентно (z2 = 3). Поэтому при прохождении через растворы одинаковых зарядов выделяются различные массы железа на катодах: в первой ванне
во второй ванне
Так как валентность атомов хлора z=1, то на аноде каждой ванны выделяется масса хлора
квантовая химия — Сколько валентных электронов у атома меди?
квантовая химия — Сколько валентных электронов у атома меди? — Обмен химического стека
Сеть обмена стеков
Сеть Stack Exchange состоит из 176 сообществ вопросов и ответов, включая Stack Overflow, крупнейшее и пользующееся наибольшим доверием онлайн-сообщество, где разработчики могут учиться, делиться своими знаниями и строить свою карьеру.
Посетить Stack Exchange
-
0
-
+0
-
Авторизоваться
Зарегистрироваться
Chemistry Stack Exchange — это сайт вопросов и ответов для ученых, преподавателей, преподавателей и студентов в области химии.Регистрация займет всего минуту.
Зарегистрируйтесь, чтобы присоединиться к этому сообществу
Кто угодно может задать вопрос
Кто угодно может ответить
Лучшие ответы голосуются и поднимаются наверх
Спросил
Просмотрено
20к раз
$ \ begingroup $
На этот вопрос уже есть ответ :
Закрыт 5 лет назад.{10}} $. Согласно этому ответу будет 11 долларов, но разве это не должно быть 1 доллар, поскольку оболочка d уже заполнена?
Создан 28 окт.
пользователь3882522
10522 золотых знака22 серебряных знака99 бронзовых знаков
$ \ endgroup $
0
$ \ begingroup $
Да, медь имеет только 1 валентный электрон.Помните: валентные электроны включают только электроны в оболочке с наивысшей энергией (n).
Создан 29 окт.
$ \ endgroup $
1
Chemistry Stack Exchange лучше всего работает с включенным JavaScript
Ваша конфиденциальность
Нажимая «Принять все файлы cookie», вы соглашаетесь с тем, что Stack Exchange может хранить файлы cookie на вашем устройстве и раскрывать информацию в соответствии с нашей Политикой в отношении файлов cookie.
Принимать все файлы cookie
Настроить параметры
валентных электронов меди | Валентность меди (Cu) с точечной диаграммой
Здесь вы можете прочитать все о Валентных электронах меди для вашего знания.Мы также обсудим и опишем другие характеристики этого элемента в статье. Медь — один из наиболее известных химических элементов в химии. Этот элемент пользуется большой популярностью благодаря широкому применению.
Сколько валентных электронов у меди?
Медь имеет атомный номер 29 и символическое обозначение Cu. По своему составу медь имеет структуру мягкого ковкого металла. Цвет свежеоткрытой меди обычно остается оранжевым.Медь — одна из самых проводящих сред электричества.
Медь остается очень востребованной и широко используемой из-за ее высокой электропроводности. В большинстве электрических проводов и компонентов есть медь.
Медь прямо встречается в природе во многих странах мира. Кроме того, медь имеет множество применений с самых древних времен. Более того, медь даже является неотъемлемой частью человеческого тела.Это значительная часть органов человека, как дыхательные ферменты.
Электронная диаграмма валентности меди
Вы можете лучше понять валентные электроны по точечной диаграмме. Мы называем точечную диаграмму точечной диаграммой Льюиса для валентных электронов элементов. Точечная диаграмма просто представляет количество валентных электронов атомов. Он рисует точки вокруг символа меди, чтобы показать валентные электроны.
Число точек остается равным числу валентных электронов атомов.Точечная диаграмма Льюиса может помочь вам в правильном анализе валентных электронов меди.
Валентность меди
Валентность меди в общем сценарии остается либо +1, либо +2. Медь является переходным металлом, поэтому у нее нет очевидной валентности.
Металлические элементы, такие как медь, не образуют ковалентных связей. Таким образом, валентность этих элементов остается у соответствующих соединений.
Как найти валентные электроны переходных металлов?
Это не очевидно. Валентные электроны — это те, которые важны для химической связи. Для переходных металлов слово «важный» будет варьироваться в зависимости от контекста.
Проще и практичнее описать, какие орбитали являются валентными орбиталями, когда речь идет о переходных металлах (хотя с лантаноидами и актинидами это затруднительно).
В общем, переходные металлы первого ряда имеют набор валентных орбиталей, которые включают их # 4s # и # 3d #, но количество валентных электронов будет варьироваться.(2 -) #).
С другой стороны, мы, , можем легко сказать, что ОРБИТАЛИ валентности переходных металлов первого ряда являются орбиталями # 4s # и # 3d #.
В общем, я бы сказал, что количество валентных электронов для переходных металлов (а также лантаноидов и актинидов) меняется непредсказуемым образом, но валентные орбитали иногда можно предсказать с достаточной химической интуицией.
ОТКАЗ ОТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ: Однако в целом для лантаноидов и актинидов трудно предсказать, какие орбитали являются валентными.
Например, у актинидов орбитали # 5f # и # 6d # очень близки по энергии к их орбитали # 7s #, поэтому мы можем УГАДАТЬ и включить # 7s #, # 6d # И # 5f # в валентное пространство. (даже если орбитали # 6d # пусты) при выполнении вычислений атомной энергии.
у.е. валентные электроны
Валентные электроны — это внешние электроны, которые участвуют в связывании. 39 терминов. Обеспечивает количественную индикацию реакционной способности элемента и основывается на заряде валентных электронов и ионном радиусе. Какой электрон находится на самом высоком энергетическом уровне? Подсчет d-электронов — эффективный способ понять геометрию и реакционную способность комплексов переходных металлов. Фестиваль жертвоприношений: прошлое и настоящее исламского праздника Ид аль-Адха.Атомы с 0 валентными электронами называются благородными газами и не образуют связей. Доступ онлайн: 2 декабря 2020 г. https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/periodic/Cu.html. $ \ begingroup $ @CopperKettle, если вы определяете «валентные электроны» так, как это делает книга, цитируемая в ответе, тогда вы бы сказали: «Cu имеет один валентный электрон, но невалентные электроны участвуют в связывании».
Следовательно … Цезий не является нейтральным, потому что это не благородный газ. Общие химические соединения также предусмотрены для многих элементов.Эти частицы Cu + на поверхности Cu / Ti (He) могут более эффективно улавливать электроны, чем частицы Cu 2+ (как на поверхности Cu / Ti (UP)), потому что потенциал восстановления Cu + / Cu 0 (0,52 эВ) равен более положительный, чем у Cu 2+ / Cu 0 (0,34 эВ). Химический тест Глава 6. Медь обычно образует голубовато-зеленый раствор. На самом деле химики рассматривают только электроны на s- и p-орбиталях на энергетическом уровне, который в настоящее время заполняется, как валентные электроны. Напечатано с https://EnvironmentalChemistry.com, Расчет молярной массы и калькулятор Javascript, Двуокись азота, Озон и ведущий партнер по повышению опасности загрязнения для городских детей, Дровяные печи и бойлеры на открытом воздухе с тепловым воздействием, Рекомендации ADA по фториду в детском питании, Асбест , Краткая история его использования и рисков для здоровья, Асбест, его химические и физические свойства, Асбест: производственная опасность для здоровья, относящаяся к доисторическим временам.Медь — это химический элемент с атомным номером 29, что означает, что в атомной структуре 29 протонов и 29 электронов. Четыре электрона в атоме имеют наборы квантовых чисел, указанные ниже. Объясняются расчеты молярной массы, и есть калькулятор JavaScript для помощи в расчетах. Подсчет d электронов — это химический формализм, используемый для описания электронной конфигурации валентных электронов центра переходного металла в координационном комплексе. Глобальные тенденции в инновационных энергетических технологиях, Водородные топливные элементы: энергия будущего, от Бхопала до соответствия требованиям по опасным отходам, Love Canal NY: Взрослые не делают Blue Goo, Новый Орлеан, ураган Катрина и нефтяная промышленность, Экологическая справедливость и NIMBY Принцип.Определение валентного электрона, электрон атома, расположенный во внешней оболочке (валентной оболочке) атома, который может быть передан другому атому или разделен с ним. Электронная конфигурация для Cu, Cu + и Cu2 + (медь и ионы меди) При написании электронной конфигурации для меди первые два электрона будут двигаться на 1s-орбитали. Количество электронов в валентной оболочке определяет электрические характеристики материала. В химии и физике валентный электрон — это электрон внешней оболочки, который связан с атомом и может участвовать в образовании химической связи, если внешняя оболочка не замкнута; в одинарной ковалентной связи оба атома в связи вносят один валентный электрон для образования общей пары.Валентный электрон — это электрон, который с наибольшей вероятностью участвует в химической реакции. Его теплопроводность уступает только серебру, потому что единственный атом на своей внешней валентной орбитали легко взаимодействует, заполняя оболочку относительно стабильной конфигурацией двух электронов. ), Тайная наука разгадывания кроссвордов, расистские фразы, которые нужно удалить из своего ментального лексикона. 77 терминов. Мы отличный образовательный ресурс! На этой странице представлены исчерпывающие данные о химическом элементе Медь; включая множество свойств, названия элементов на многих языках, наиболее известные нуклиды меди.Электрический ток определяется как движение электронов. Таблица Менделеева. Он определяется уравнением: (-эВ) = kn / r. «Электроны заряжены отрицательно, а ядро имеет положительный заряд из-за протонов. ВАМ ТАКЖЕ МОЖЕТ ПОНРАВИТЬСЯ … 30 терминов. Валентные электроны — это те электроны, которые находятся во внешней оболочке, окружающей атомное ядро. Поскольку 1s может удерживать только два электрона, следующие 2 электрона для меди уходят на 2s-орбиталь. Таким образом, электронная точечная диаграмма углерода выглядит следующим образом: ПРОСТО.Эти электроны участвуют в химических реакциях, в которых участвуют фотоны, соответствующие видимому свету. Внутренним электронам для высвобождения требуется гораздо более высокая энергия, и они не участвуют в химических реакциях. Медь имеет 29 изотопов, которые имеют разное количество валентных электронов. Можно ли управлять луговыми собачками, используя экологию примирения? Например, у фтора семь валентных электронов, поэтому он, скорее всего, получит один электрон, чтобы сформировать ион с зарядом 1. Медь — мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой теплопроводностью и электропроводностью.При формировании ионов элементы обычно получают или теряют минимальное количество электронов, необходимое для достижения полного октета. Для меди конфигурация немного тревожит — более стабильной конфигурацией было бы 10 электронов в трехмерной оболочке, и это… Но не намного. Медь имеет 9 3d-электронов и 2 4s-электрона, если вы следуете правилам Оффбау для размещения, но поскольку ей нужен только еще один электрон для заполнения своих d-орбиталей, она делает это, беря один с 4s-орбитали. Протоны притягивают и удерживают электроны, но чем дальше электроны, тем меньше сила притяжения.Более низкая проводимость Fe делает его менее полезным для электропроводки и кухонной посуды. Следующие шесть электронов войдут… Хорошо выглядеть, плохо себя чувствовать; или в чем проблема с Perc? Эта база данных посвящена наиболее распространенным химическим соединениям, используемым в быту и промышленности. Отвечает на многие вопросы о строении атомов. Узнать больше. Более низкая пластичность и пластичность Fe затрудняет формование проволоки или листов. Посмотреть ответ. 76 терминов. Химический символ меди — Cu. Проверка фактов: какова на самом деле власть президента над губернаторами штатов? Элемент медь имеет 11 валентных электронов, распределенных между крайними d- и s-орбиталями.Контроль луговых собачек: нелетальные методы. Больше информации. Только электроны на s- и p-орбиталях являются валентными электронами, поэтому данный атом может иметь от 0 до 7 валентных электронов. Для валентного электрона в меди квантовые числа таковы: A. Идеально подходят для учащихся средних и старших классов. Увеличивает ли кризис коронавируса передозировку наркотиков в Америке? Объяснение того, как найти количество валентных электронов для молекул. Валентная конфигурация оболочки меди отвечает за ее лучшую проводимость среди металлов.9. Определение валентного электрона — это одиночный электрон или один из двух или более электронов во внешней оболочке атома, который отвечает за химические свойства атома. Как правило, это электроны с наибольшим значением главного квантового числа n. Другой способ думать о валентных электронах — это то, что они являются самыми удаленными электронами в атоме, поэтому они наиболее восприимчивы к участию в образовании химической связи или ионизации. Элемент медь имеет 11 валентных электронов, распределенных между крайними d- и s-орбиталями.Электронная конфигурация в основном состоянии для кремния (Si) Конфигурация электронов в основном состоянии Для меди (Cu) один электрон будет… Однако обычно мы рисуем точки для двух p-электронов с разных сторон. Это демонстрируется показанным здесь принципом Ауфбау-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. При добавлении электронов нижние энергетические уровни всегда заполняются первыми. Эта конфигурация 4s1 3d19 немного стабильнее, чем 4s2 3d9. … Сколько электронов находится на самом высоком занятом энергетическом уровне меди? Отличный визуальный обзор валентных электронов! Элемент медь имеет 11 валентных электронов, распределенных между крайними d- и s-орбиталями.2. Расстройства нервного развития у детей: аутизм и СДВГ, ртуть в рыбе против пользы рыбьего жира, лосось, выращиваемый на норвежских фермах, вызывает глобальную озабоченность. Повлияет ли 5G на наши планы сотовой связи (или на наше здоровье?! Луговые собачки: вид, находящийся под угрозой, или проблема общественного здравоохранения? Электроотрицательность меди Электроотрицательность меди составляет 1,9. Copyright 1995-2020 Kenneth L Barbalace (. Почему эти электроны особенные? Эти электроны) те, которые участвуют в химических реакциях, в которых участвуют фотоны, соответствующие видимому свету.Внешняя оболочка атома называется оболочкой Валентности. 5. Мы можем использовать этот метод, чтобы… Список справочных источников, используемых для компиляции данных, представленных в нашей периодической таблице элементов, можно найти на главной странице периодической таблицы. Валентные электроны меди: десять электронов во внутреннем кольце и один во внешнем кольце, что составляет одиннадцать валентных электронов. Соответственно, валентные электроны напрямую влияют на поведение элементов в химической реакции. Используйте онлайн или распечатайте страницы в качестве раздаточного материала в классе.Псевдонаука: угроза нашей окружающей среде, Закон о чистом воздухе, способствующий проблеме ртути, Дровяные печи и котлы на открытом воздухе с тепловым покрытием, Повышенный уровень ртути, связанный с промышленной деятельностью, Загрязнение окружающей среды реки Конкорд, Пластмассы — от мусорной корзины до нового продукта, RoHS : Европейская инициатива по контролю технологических отходов, химия полихлорированных дифенилов, расчет молярной массы и калькулятор молекулярной массы, стехиометрия: молярность, моляльность и нормальность, что вы делаете и не знаете о фторе, компакт-диск с плакатами USDOT HazMat и учебные модули, J .K. Barbalace, inc., Разработка веб-сайтов, плагиат, нарушение авторских прав и добросовестное использование, ремонт кухни — ожидается в 2010 или 2011 годах, луговые собачки: мелкие млекопитающие, большой спор. Fe имеет более низкую проводимость, чем Cu. 1995-2020 гг. Медь (Cu) имеет две валентности. Cu I (медь) имеет один валентный электрон, а Cu II (медь) имеет два валентных электрона. Fe имеет меньше валентных электронов, чем Cu. Fe менее податлив и пластичен, чем Cu. Вводит стехиометрию и объясняет различия между молярностью, молярностью и нормальностью.Кроме того, технические термины связаны с их определениями, а меню содержит ссылки на связанные статьи, которые очень помогают в учебе. Внутренним электронам для высвобождения требуется гораздо более высокая энергия, и они не участвуют в химических реакциях. Периодическая таблица элементов — Медь — Cu. Как обычно, мы нарисуем две точки вместе с одной стороны, чтобы представить 2s-электроны. Если вы хотите разместить ссылку на эту страницу со своего веб-сайта, блога и т. Д., Скопируйте и вставьте этот код ссылки (красный) и измените его в соответствии со своими потребностями: echo Periodic Table of Elements: Copper — Cu (EnvironmentalChemistry.com) — На этой странице представлена исчерпывающая информация об элементе Медь — Cu, включая множество свойств, названия элементов на многих языках, наиболее известные нуклиды и технические термины, связанные с их определениями. ВНИМАНИЕ: Ссылки на статьи приветствуются, НАШИ СТАТЬИ ЗАПРЕЩАЕТСЯ КОПИРОВАТЬ ИЛИ ПОВТОРНО Публикация НА ДРУГОМ ВЕБ-САЙТЕ ПРИ ЛЮБЫХ ОБСТОЯТЕЛЬСТВАХ. Сколько валентных электронов в атоме фосфора? 1. Потому что, когда два атома взаимодействуют, электроны в… валентных электронах — это электроны, расположенные на внешней оболочке атома.ПОЖАЛУЙСТА, если вам понравилась опубликованная нами статья, просто дайте ссылку на нее на нашем веб-сайте, не публикуйте ее повторно. EnvironmentalChemistry.com. … Какое максимальное количество электронов может быть размещено в атоме, в котором наибольшее значение главного квантового числа равно 4. Сколько валентных электронов имеет медь. Возможно, вы уже знаете, что электрон — это отрицательно заряженная частица атома. Поделитесь и / или дайте ссылку на эту страницу, если вы считаете ее полезной или информативной. Валентный электрон — это электрон, который «живет» в последней электронной оболочке (или валентной оболочке) атома.Глава 6-химия. Компактные люминесцентные лампы (КЛЛ): стоят ли они выключателя? Эти электроны участвуют в химических реакциях, в которых участвуют фотоны, соответствующие видимому свету. Для углерода имеется четыре валентных электрона, два в подоболочке 2s и два в подоболочке 2p. Существуют ли реалистичные альтернативы химической чистке перхоти? Сколько валентных электронов в атоме магния? химический тест 1-26-16. Проводник — это материал, через который может проходить электрический ток.
% PDF-1.2
%
6639 0 объект
>
эндобдж
xref
6639 90
0000000016 00000 н.
0000002155 00000 н.
0000002907 00000 н.
0000003167 00000 н.
0000003472 00000 н.
0000004576 00000 н.
0000004848 00000 н.
0000005128 00000 н.
0000006238 00000 п.
0000006435 00000 н.
0000006458 00000 п.
0000007384 00000 п.
0000007406 00000 н.
0000007539 00000 н.
0000007561 00000 н.
0000007842 00000 н.
0000008955 00000 н.
0000009086 00000 н.
0000009108 00000 н.
0000009238 00000 п.
0000009260 00000 н.
0000009393 00000 н.
0000009415 00000 н.
0000010525 00000 п.
0000010807 00000 п.
0000010938 00000 п.
0000010960 00000 п.
0000011092 00000 п.
0000011114 00000 п.
0000011157 00000 п.
0000011289 00000 п.
0000011311 00000 п.
0000011440 00000 п.
0000011462 00000 п.
0000011595 00000 п.
0000011617 00000 п.
0000011748 00000 п.
0000011770 00000 п.
0000011899 00000 п.
0000011921 00000 п.
0000012053 00000 п.
0000012075 00000 п.
0000012207 00000 п.
0000012229 00000 п.
0000012361 00000 п.
0000012383 00000 п.
0000012517 00000 п.
0000012539 00000 п.
0000012672 00000 п.
0000012694 00000 п.
0000012827 00000 п.
0000012851 00000 п.
0000013971 00000 п.
0000013995 00000 п.
0000023359 00000 п.
0000023382 00000 п.
0000024043 00000 п.
0000024066 00000 п.
0000024620 00000 н.
0000024644 00000 п.
0000026200 00000 н.
0000026223 00000 п.
0000026907 00000 п.
0000026930 00000 п.
0000027745 00000 п.
0000027769 00000 п.
0000030400 00000 п.
0000030423 00000 п.
0000030999 00000 н.
0000031022 00000 п.
0000031637 00000 п.
0000031660 00000 п.
0000032552 00000 п.
0000032575 00000 п.
0000033226 00000 п.
0000033249 00000 п.
0000034106 00000 п.
0000034129 00000 п.
0000034708 00000 п.
0000034731 00000 п.
0000035327 00000 п.
0000035350 00000 п.
0000036229 00000 п.
0000036252 00000 п.
0000036906 00000 п.
0000036929 00000 п.
0000037805 00000 п.
0000037828 00000 п.
0000002259 00000 н.
0000002884 00000 н.
трейлер
]
>>
startxref
0
%% EOF
6640 0 объект
>
эндобдж
6727 0 объект
>
поток
HloPŏƃ \ F] P0 TEQZL6mNwHhiS7i TЭc $ `b
l84p $
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере. - Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться у системного администратора.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере. - Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться у системного администратора.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.